Ролята на експеримента и теорията в пост химията. „Ролята на експеримента в обучението по химия“

Получаването на пълноценни знания по химия, базирани на конкретни представи за изучаваните вещества и техните трансформации, до голяма степен е свързано със сериозното и самостоятелно изпълнение на учебен експеримент.

М. В. Ломоносов пише: „Невъзможно е да се научи химия по никакъв начин, без да се види самата практика и без да се предприемат химически операции“.

Самостоятелната работа на студентите в лабораторията помага за по-добро усвояване на теоретичните основи на химията, позволява по-пълно изучаване на свойствата на веществата и техните трансформации, получаване на ясна представа за естеството на хода на различни реакции и процеси и допринася за придобиване на необходимите практически умения.

Нагледното и сравнително пълно запознаване на практика със свойствата на елементите и техните най-важни съединения помага на учениците да правят по-съзнателни заключения за веществата и техните превръщания.

В съответствие с програмата на курса по химия от 8 до 11 клас, когато се преминава през много теми, се предвижда провеждането на химичен експеримент, изучаване на свойствата на веществата.

Училищният химичен експеримент се провежда под формата на демонстрация, лабораторни опити и практическа работа. Експерименталната работа често се провежда и извън учебните часове (вечери по химия, кръгове).

Практическите упражнения по химия трябва да включват експериментални задачи (те ще бъдат разгледани подробно по-долу).

При провеждането на училищен химичен експеримент е много важно стриктното спазване на правилата за безопасност (отразени в инструкциите), с които е необходимо да се запознаят учениците и да се постигне тяхното точно изпълнение.

При подготовката на демонстрационен експеримент е необходимо да се вземат предвид неговите положителни и отрицателни страни, да се използват различни техники, за да се направят експериментите визуални, достъпни за цялата публика (използване на демонстрационна маса, екран, допълнително осветление). Важно е да се отбележи комбинацията от думи и визуализация в урок по химия, само в този случай експериментът ще допринесе за формирането на правилни идеи за свойствата на различни вещества и явления.

Химическият експеримент и неговата роля за формиране на основни химически представи у учениците.

Ярките впечатления на учениците от първите уроци по химия помагат да се създаде необходимото положително емоционално настроение, насочва ги към изучаване на нов предмет - химия. Затова не пестете демонстрационни експерименти в самото начало на обучението в 8 клас. В този случай учебният материал не само се възприема по-добре, но и намира най-оживения отговор. Има по-задълбочено разбиране на такива понятия като тяло и вещество, вещество и смес, физични и химични явления.

Така че, когато обяснявате, можете да демонстрирате различни физически тела и техните съставни вещества, например железен пирон и натрошено желязо, бучка захар и гранулирана захар, когато разглеждате физичните свойства на веществата, сравнете свойствата, като използвате примера на сярата и мед.

Използвайки природни обекти и справочна литература, учениците могат да бъдат помолени да характеризират физичните свойства на вещество по свой избор, да разпознаят вещества, които са много сходни на външен вид, например суха захар и сол, вода и разтвор на трапезен оцет.

Яснотата на изучаване на признаците на химическа реакция (изгаряне на захар, разлагане на малахит, взаимодействие на оцетна киселина със сода, синьо нишесте при добавяне на йоден разтвор) позволява да се формират идеи за специфични химични процеси, протичащи в природата, ежедневието и технология.

Първата практическа самоподготовка, предлагана на студентите на този етап, е

1. Запознаване с лабораторна стъклария и оборудване (незабавно се свеждат до знанието им правилата на инструкциите за безопасност, които трябва да се спазват стриктно)
2. Изследване на структурата на пламъка.
3. Основни методи на работа с химическа стъклария и оборудване (загряване на вода в епруветка с помощта на спиртна лампа).

Първоначалните умения и способности, получени по същото време, се използват в последващата сериозна практическа работа „Почистване на замърсената готварска сол от примеси“.

Този експеримент изисква ясно разбиране на техните действия, които се основават на вече придобити знания за свойствата на веществата, различни методи за разделяне на смеси.

Освен това в моята работа искам да покажа как компетентната и навременна постановка на химичен експеримент помага за формирането на правилни идеи за същността на химичните процеси, както и за основните химически концепции и модели.

Наблюдението на разтварянето на калиев перманганат илюстрира на учениците незначителността на размера на атомите. За провеждане на демонстрационен експеримент е необходимо да се разтвори малко в 1 литър дестилирана вода - 0,2 g калиев перманганат.

Водата е розова на цвят. 1 ml от такъв разтвор съдържа 0,2: 1000 = 0,0002 g, а 1 капка, като се брои средно 20 капки в 1 ml, 0,0002: 20 = 0,00001 g. Тази незначителна стойност е многократно по-голяма от теглото на разтворимите солни молекули.

Разреждането може да се повтори 2-3 пъти и количеството сол на 1 капка от разтвора вече се измерва с десет милионни от грама. Описаният опит играе важна роля при формирането и конкретизирането на самите понятия „атом” и „молекула”.

При преминаване на темата „Видове химични реакции“ е препоръчително да се проведе демонстрация

"Разлагане на малахит", или основен меден карбонат. За да проведете експеримента, можете да използвате епруветка, в която се изсипва малко малахит, затваря се с тапа с изходна тръба за газ, чийто край се поставя в чаша с варна вода. Сглобеното устройство се фиксира в статив, проверява се за течове и след това започва нагряването.

Малахитът постепенно почернява, стените на епруветката се покриват с водни капчици, а варовата вода започва да помътнява. Трябва също да се помни, че след спиране на нагряването е необходимо незабавно да се отстрани тръбата за изпускане на газ от чашата с варна вода, в противен случай водата ще бъде засмукана в нагрятата епруветка и тя ще се спука!

Учениците правят заключение, че реакция, при която от едно вещество се получават две или повече вещества, се нарича реакция на разлагане.

В същата тема е показателен лабораторен опит, който се предлага да се извърши самостоятелно, на работните им места. "Реакция на заместване между меден хлорид и желязо".

Разреден разтвор на меден хлорид (син) се излива в епруветка или стъкло и се спускат 1-2 кламера. Цветът на разтвора се променя от син на бледозелен, а върху кламерите се отлага слой розова мед. При провеждане на експеримент трябва да се внимава учениците да могат да наблюдават както първоначалните, така и двете получени вещества и да отбележат, че едното от тях е сложно, а другото е просто.

Такава постановка на експеримента става ясно, че реакцията на заместване се характеризира с взаимодействие на сложни и прости вещества, при което се получават нови - сложни и прости вещества.

При изучаване на законите за запазване на масата и постоянството на състава е необходимо цялостно укрепване на техните експерименти, затова е важно да имате добро владеене на техниката на експеримента.

Провеждането на експерименти се усложнява от факта, че те са количествени - трябва да претеглите изходните и получените вещества, да измерите обема на газовете. Също така не е безразлично с какви ръце да вземете устройства за демонстрация. Ако поставите чаши и колби на везните за източване на реагентите със сухи ръце, а по време на експеримента ръцете са мокри, тогава вместо да поддържат теглото на взетите и получените вещества, тяхното тегло ще се увеличи.

Реакция между разтвори, илюстрираща закона за запазване на масата.

Две чаши с разтвори се балансират върху везните, които при източване дават добре изразена реакция (разтвори на меден сулфат и сода каустик, сода каустик и фенолфталеин).

Наблюденията показват, че теглото на реагиралите вещества е равно на теглото на веществата, получени след реакцията, т.к. след източване на разтворите балансът на баланса не се нарушава и наличието на признаци на химическа реакция показва, че тя е настъпила.

Важно е да се демонстрират експерименти, които показват очевидно отклонение от закона за запазване на масата на веществата. Учениците трябва да разберат къде "изчезват" веществата. Например, след силно отгряване и охлаждане на епруветка с малахит, тя се претегля отново и се открива намаляване на теглото.

След това се извършва разлагането на малахит в устройството (състои се от епруветка, коркова тапа с тръба и тръбата се спуска в чаша с варова вода). Сглобеният инструмент се поставя на кантар и се балансира. След реакцията на разлагане на малахит и охлаждане на епруветката, устройството отново се монтира на везната и се установява, че теглото му остава непроменено.

Демонстрационните експерименти, илюстриращи изгарянето на прости вещества (сяра, въглища, фосфор и желязо) в кислород, са много естетични, емоционално оцветени и методически ценни. Характерът на изгарянето на тези вещества остава в паметта на учениците за дълго време.

Изследването на газовете и техните свойства (кислород, водород, хлор и др.) изисква индивидуален подход и специални методи за работа с тях.

За получаване на водород, например, има най-простият и най-често срещан метод в училищната практика - реакцията между цинк и сярна киселина.

Ако целта на експеримента е да се изясни същността на реакцията на получаване на водород, тогава устройството трябва да бъде възможно най-просто, за да не отвлича вниманието на ученика от най-важното - обяснението на механизма на тази реакция.

Получаване на водород.

1. В епруветка: в 1/4 от обема на епруветката се налива разредена сярна киселина и се поставят 3-4 парчета цинк. След изчакване, докато въздухът бъде изтласкан от епруветката, полученият водород се запалва. В течността, останала след реакцията, се доказва наличието на разтворен цинков сулфат, което става чрез изпаряване на капки от разтвора върху стъклена плочка.

2. В апарата на Кип: при получаване на водород в големи количества за изследване на неговите свойства.

Учениците също трябва да знаят, че преди да запалите водород в газовата тръба на всяко устройство, от което се получава, или преди да го съберете, първо трябва да се уверите, че е чист. В противен случай може да възникне много силна експлозия по време на експеримента. За да се тества водорода за чистота, той се пълни с епруветка чрез изместване на въздух, който се довежда до пламъка на горелка или спиртна лампа.

Ако се чуе рязка експлозия, тогава водородът се смесва с въздух. Чистият водород излъчва лек памук, когато гори. При условие на задълбочен тест на водорода за чистота, работата с него е напълно безопасна.

Учениците много харесват опита „Експлозия на смес от водород и въздух в тенекиена кутия“, демонстрацията му е допустима само след като са изяснили същността на явлението в по-малко зрелищни експерименти. Опитът може да се използва, за да се покаже силата на експлозията при запалване на смес от водород и въздух и необходимостта от внимателно боравене.

Липсата на цвят и мирис във водорода се наблюдава от учениците при получаване на водород (както и кислород).

Доказателство за лекотата на водорода.

За да се извърши експериментът, върху везните се тарира колба с въздух, окачен с главата надолу, в който се пуска поток от водород. Везна, върху която се намира колбата с водород, се повдига. Това се вижда ясно, защото водородът е 14,5 пъти по-лек от въздуха.

Веднага на учениците може да се покаже характерен начин за „преливане“ на водород и да се докаже наличието му в нов съд (светкавица при довеждане до огъня).

Пълненето на сапунени мехури с водород ще предизвика много наслада!

Възстановяване на меден оксид с водород.

Тестваният за чистота водород се прекарва през нагрят меден оксид. Епруветката се фиксира леко наклонена надолу с отвор, така че получената вода да се оттича. Недостатъкът при провеждането на този експеримент е минималната видимост - учениците практически не могат да наблюдават нищо от работните си места, но в условията на кръжок е забавно. Сега редуцирането на меден оксид се демонстрира по-добре с помощта на готови учебни филми. Този опит е в основата на формирането на концепцията за редокс процеси, окислител (вещество, което отдава своя кислород) и редуциращ агент (вещество, което отнема кислород).

Следният експеримент, използван като визуализация още в 9 клас, запознава учениците с алотропните модификации на сярата:

Характеристики на топенето на сярата.

Поставете малки парченца сяра в епруветка за 1/3 от нейния обем. Вземете епруветка с държач и загрейте сярата, докато се разтопи (+119 C). При по-нататъшно нагряване сярата потъмнява и започва да се сгъстява (+200 C), в този момент епруветката може да се обърне за момент с отвора надолу и сярата няма да се излее. При още повече нагряване на физиологичен разтвор сярата отново се втечнява и кипи при 445 C. Кипящата сяра се излива в чаша или кристализатор с вода, като се правят кръгови движения с епруветка. Пластмасовата сяра се втвърдява във вода. Ако го извадите от водата със стъклена пръчка, той се разтяга като гума.

Много показателен лабораторен опит - взаимодействие на водород със сяра.

В епруветка се поставя парче сяра с размер на грахово зърно и дъното на епруветката се нагрява леко, така че сярата да полепне по стъклото. След като епруветката се охлади, в нейния отвор се поставя индикаторна хартия, така че да залепне за стените на епруветката. Епруветката се обръща с главата надолу и се пълни с водород чрез изместване на въздуха. След напълването отворът на епруветката се затваря с филтърна хартия, навлажнена с разтвор на оловен нитрат, и хартията се притиска навътре. След това епруветката се обръща с главата надолу и, като държи хартията, загрява сярата до кипене. Индикаторната хартия става червена и филтърната хартия се покрива с тъмен слой от оловен сулфид. Ако извадите пръста си от епруветката и я помиришете, можете да усетите миризмата на сероводород. Така ненатрапчиво се довежда до вниманието на учениците, че когато сярата взаимодейства с водорода, се образува сероводороден газ, чийто разтвор проявява киселинни свойства и се запознава с качествената реакция на хидросулфидна киселина, нейните соли - сулфиди.

При разглеждането на свойствата на сярната киселина учениците са от голям интерес към нейното взаимодействие с органични вещества. Ето защо е препоръчително да се демонстрират тези експерименти:

Овъгляване на гредата.

Сярната киселина разрушава дървесината, отнема вода и освобождава свободен въглерод; при понижаване на треската в концентрирана сярна киселина се наблюдава нейното овъгляване.

Учениците заключават, че сярната киселина е в състояние да отстрани водните елементи от сложни вещества, което обяснява някои от правилата за работа с нея.

На филтърна хартия можете да напишете нещо с разреден разтвор на сярна киселина. При леко нагряване водата се изпарява и сярната киселина става по-концентрирана, което води до овъгляване на хартията и писане или рисуване върху нея.

Овъгляване на захар с концентрирана сярна киселина.

Изсипете 10 г пудра захар в чаша от 100-150 мл. След това се добавя 1 ml вода до образуване на гъста каша, след което се добавят 5 ml концентрирана сярна киселина.

Когато се разбърква със стъклена пръчка, захарта се овъглява и полученият въглерод се окислява частично до въглероден диоксид поради редукция на сярната киселина до серен диоксид.

Отделените газообразни продукти набъбват цялата маса, която излиза от стъклото.

Експериментите с хлороводород са много ефективни. След като се получи чрез взаимодействие на твърда готварска сол с концентрирана сярна киселина, тя се напълва със стъклен цилиндър.

свойства на хлороводорода.

Разтворимостта на хлороводорода във вода е много висока; при стайна температура 500 обема се разтварят в 1 обем вода. За да се демонстрира това свойство, цилиндър с хлороводород се потапя в чаша вода; водата се втурва в него и почти напълно го изпълва. Разтворът се разделя на две части. В един се налива лакмусов разтвор или се спуска лакмусова хартия. Разтвор на сребърен нитрат се добавя към друг, за да се докаже наличието на хлоридни йони. Така на учениците ще бъде показано, че разтвор на хлороводород във вода е солна киселина.

След изясняване на същността на процеса на разтваряне на хлороводород, на учениците може да се покаже опитът с хлороводороден „фонтан“.За целта голяма дебелостенна колба се напълва с хлороводород и се затваря с добре подбрана гумена запушалка. , с поставена в него изходна тръба за газ. Краят на тази тръба се спуска в съд с вода, оцветена със син лакмус, краят на тръбата се затваря под вода с показалеца и, като държите пръста си върху отвора на изходната тръба за газ, бутилката се обръща с главата надолу , бурканът се разклаща няколко пъти, така че няколко капки вода от изпускателната тръба за газ да попаднат в бутилката. След това колбата отново се обръща с главата надолу и краят на изходната тръба за газ се спуска в съд с вода, оцветена с лакмус. Под вода пръстът се отделя от тръбата за изпускане на газ. Поради факта, че много хлороводород ще се разтвори в капките вода, които са паднали в колбата от изходната тръба за газ, в колбата се създава вакуум и течността навлиза в колбата под атмосферно налягане под формата на фонтан. Разтворът на лакмуса се променя от син на червен. По същия начин на учениците може да се покаже и разтварянето на амоняк във вода, оцветена с фенолфталеин. Пурпурното оцветяване на фонтана прави „фонтана” грандиозно и запомнящо се преживяване, а учениците научават, че амонячният разтвор е алкален.

Демонстрационният опит „Каталитично окисляване на амоняк“ също е интересен за учениците, когато се извършва, е необходима голяма дебелостенна колба с широко гърло, в която се излива концентриран разтвор на амоняк и в метална лъжица за изгаряне вещества се добавя хромен оксид (III), нагрят в пламъка на горелката, който служи като катализатор на този процес. (Можете също да използвате „сухо гориво“, в който случай катализаторът се нагрява още по-добре). Когато хромният (III) оксид се въведе в атмосферата на амоняка, той се разпада на красиви огнени искри „златен дъжд". Важно е да запознаете учениците с това свойство на амоняка предварително, преди демонстрацията, за да разберат същността на този редокс процес.

Не по-малко интересно е преживяването на „дим без огън“ - взаимодействието на разтвор на амоняк с концентрирана киселина. Вземат две стъклени пръчки и навлажняват едната в разтвор на амоняк, другата в солна киселина и ги приближават една до друга. Обилно се отделя "бял дим" - амониев хлорид. Този експеримент има голям успех, когато се показва в кръжочните класове, както и в химическите вечери. Твърдият амониев хлорид, който се предлага в лабораторията, сублимира добре при нагряване, за да образува същия „бял ​​дим“. Този пример може да илюстрира концепцията за „обратимостта на химичните реакции“.

При изследване на взаимодействието на концентрирана азотна киселина с метали е полезен демонстрационен експеримент.

- взаимодействие на концентрирана азотна киселина с мед.За да направите това, малко концентрирана азотна киселина се излива в голяма епруветка, медна тел се спуска в нея и леко се нагрява (при течение!). Разтворът променя цвета си (става син), а учениците наблюдават отделянето на кафяв газ - азотен оксид (IV).

Следните експерименти водят до заключението, че азотната киселина е окислител на соли и следователно небрежното боравене с нея може да причини пожар, изгаряния и повреда на дрехите:

Запалване на тлееща треска в азотна киселина. Концентрирана азотна киселина в епруветка, вертикално фиксирана в статив, се нагрява и въглищата на тлееща факла докосват повърхността й, наблюдава се отделяне на азотен диоксид (кафяв газ).

Изгаряне на терпентин в азотна киселина. В чаша за изпаряване, поставена в голяма чаша, се налива смес от концентрирана азотна и сярна киселини (в обемно съотношение 1:1), към която на капки се добавя терпентин. Терпентинът се запалва и се наблюдава отделяне на азотен диоксид. Този експеримент трябва да се провежда с изключително внимание, тъй като понякога пламъкът е голям и може да изгори експериментатора.

Концентрираната азотна киселина избелва органичните багрила (експериментирайте с избелване на петно ​​от боядисана тъкан).

В темата “Фосфор и неговите съединения”, когато се изучават алотропните модификации на фосфора е добре да се направи опит превръщането на червения фосфор в бял.Парче червен фосфор с размер на грахово зърно се поставя в суха епруветка. В епруветката до дъното се поставя стъклена пръчка.

Дъното на епруветката, където се намира червеният фосфор, се нагрява със сол. Първо се появява бял дим - това е фосфорен анхидрид, образуван поради окисляването на фосфора с кислород във въздуха на епруветката. При по-нататъшно нагряване върху студените вътрешни стени на епруветката се появяват жълтеникави капчици бял фосфор. Той също така се утаява върху стъклена пръчка, поставена в епруветка. Нагряването се спира и след това стъклената пръчка се изважда от епруветката. Ако краят на стъклената пръчка докосне вътрешните стени на епруветката, където се е утаил бял фосфор, и пръчката се отстрани отново, възниква светкавица. При провеждането на този експеримент е необходимо да се вземе предвид фактът, че белият фосфор е силно токсичен, съществува риск от пожар, когато червеният фосфор се разлага практически без достъп на въздух, се образува неприятна характерна миризма на чесън, след което се необходими за работа под чернова.

В края на изучаването на голямата тема „Азотна подгрупа“ се провежда практическа работа със студентите по разпознаване на минерални торове. Това се прави с цел да се затвърдят получените теоретични знания за свойствата на веществата.

Методи за извършване на работа по разпознаване на минерални торове.

Торовете се разпознават в следната последователност: първо се определя към коя група принадлежи изследваният тор -

1. Запознаване с външните признаци на тора (цвят, мирис, кристална структура).

Суперфосфатът е сив прах, който се слепва.

Силвинит - розови кристали. Амониевият нитрат е бяла кристална, понякога жълтеникава маса или гранули. Натриев нитрат - големи безцветни кристали.

Амониев сулфат - малки светлосиви кристали.

2. Определете разтворимостта на торовете във вода. За целта половин чаена лъжичка ситно натрошен тор се разбърква в 60-80 мл вода. Азотните, калиеви торове и амофос се разтварят напълно.

3. Изследвайте разтвора на тора с индикатор.

4. Запалете въглен, след което хвърлете върху него щипка от изследвания тор.

Ако веществото пламне и изгори, значи това е селитра. Вниманието на учениците трябва да се насочи към цвета на пламъка: жълто - натриева сол, лилаво - калиева сол.

Ако дозираният тор се стопи и отдели дим с миризма на амоняк, тогава това е карбамид или амониев тор (амониев нитрат, амониев сулфат, амониев хлорид, амофос).

Ако веществото пука при нагряване без видими промени, тогава това са поташни торове (калиев хлорид, калиев сулфат, силвинит).

Ако торът е овъглен, има миризма на изгоряла кост - костно брашно.

Торът не се променя външно, но има миризма на каучук - суперфосфат.

Ако изобщо няма външни промени, това са фосфатни или варовикови торове.

5. Малко и практически неразтворими във вода торове със слабо изразена кристална структура се третират с разтвор на солна киселина.

Със силно пенообразуване (без мирис) - варовикови торове, гипсови без кипене и фосфорни торове.

6. Установяване на химичния състав на тора.

Учениците получават инструкционна карта с таблица с качествени реакции, с помощта на която е доста лесно сами да разпознават състава на веществата.

Калциевите соли се разпознават по керемиденочервения цвят на пламъка.

Амониеви соли - чрез действието на алкален разтвор при нагряване - в същото време се усеща миризмата на амоняк. Карбонатите се определят от действието на солна киселина и последващото преминаване на получения газ през варовита вода. Фосфатите и хидрофосфатите под действието на разтвор на сребърен нитрат образуват с него жълта утайка. Хлоридите също се разпознават по действието на разтвор на сребърен нитрат, но се образува бяла утайка и сиренеста консистенция на утайка от сребърен хлорид.

Сулфатите се определят лесно чрез изливане на разтвор на бариев хлорид (внимание, отровен!) - бяла фино кристална утайка от утайки на бариев сулфат. И накрая, нитратите, когато се нагряват в епруветка с концентрирана сярна киселина и медна тел, образуват кафяв газ.

След като анализираме тази работа, можем да заключим, че тя има изследователски характер, допринася за комплексното прилагане на придобитите знания и развитието на познавателната активност и логическото мислене, творческото прилагане на образователни умения и способности в нова ситуация и по-силно усвояване на химични методи за разпознаване на вещества. Използването на изследователския метод в учебната практика е

е най-високият етап в процеса на познание на учениците и включва развитието на творческото мислене, предимно чрез дейности, които симулират научно мислене. При организирането на такива занятия студентите се оказват в условия, които изискват от тях да могат да планират експеримент, компетентно да провеждат наблюдения, да записват и описват резултатите от тях, да обобщават и правят изводи, да владеят научни методи на познание. Формирането на творческо мислене става чрез проблемно изграждане на учене и мотивация на дейността.

Експериментални задачи по химия.

Особено искам да разгледам значението на изпълнението на различни видове експериментални задачи.

Експерименталните задачи трябва да бъдат включени в практическите занятия по химия. Особено внимание се обръща на проблемите с обяснението на явленията, разделянето на смеси, получаването на веществата и доказването на техните свойства.

В училищната практика се използват следните видове експериментални задачи:

1. Задачи, свързани с наблюдение и обяснение на случващи се явления. Проблеми от този тип са в основата на всички експериментални изследвания на химията. Без да се научим да наблюдаваме, описваме случващите се явления и ги обясняваме, е невъзможно да ги третираме смислено.

Например: сложете малко меден оксид в епруветка, добавете 2-3 ml разредена сярна киселина и леко загрейте. Наблюдавайте какво се случва и го обяснете.

Изсипете няколко капки разтвор на цинков сулфат в епруветка с алкален разтвор, добавете няколко капки алкален разтвор към разтвор на цинков сулфат в друга епруветка.

Сравнете случващите се явления и им дайте обяснение.

2. Задачи за провеждане на реакции, характерни за дадено вещество. Например: провеждайте реакции, характерни за медния сулфат. 3. Потвърждение на състава на известно вещество: Потвърдете, че даденото ви вещество е сярна киселина.

4. Разпознаване на вещества. В задачи от този тип се предлага всяко от двете или трите дадени вещества да се определя чрез характерни реакции. Пример: В три епруветки има безцветни течности - разтвори на сярна, солна и азотна киселина. Разпознайте ги.

5. Задачи за получаване на вещества. Те могат да имат различна сложност и да преследват различни цели.

а) получаване на вещество от посочените изходни материали.

Пример: получете бариев сулфат чрез взаимодействие на разтвори на бариев хлорид и сярна киселина.

Решаването на този тип задачи се свежда само до проверка на способността на ученика да извършва известните му химически манипулации.

б) получаване на вещество от издадените реактиви, без да са посочени необходимите изходни материали. В този случай е възможно да се предложи да се получи дадено вещество по един, няколко или всички възможни начини.

Пример: вземете цинков сулфат по два начина, като имате на разположение следните вещества: цинков оксид, цинк и разредена сярна киселина.

Пример: вземете калиев хлорид по всички възможни начини, като имате на разположение разтвори на солна киселина, калиев хидроксид, калиев нитрат, калиев сулфат и бариев хлорид.

При избора на възможни методи за получаване на калиев хлорид в този проблем е необходимо да се имат предвид само реакциите, които отиват до края.

в) получаване на вещество чрез междинни реакции (една или две).

Пример: пригответе меден (II) хлорид от меден (II) сулфат, като имате на разположение останалите необходими за това реактиви.

Пример: вземете цинков сулфид, като имате на разположение само разтвори на сярна киселина, натриев сулфид и метален цинк.

6. Задачи за пречистване на веществата и отделянето им от смеси. Задачите от този тип могат да бъдат разделени на 2 групи: разделяне на веществата чрез физични и химични методи. Първата група задачи е важна за изучаване на методите за пречистване на веществата, формиране и консолидиране на практически умения за извършване на основни химични манипулации.

1 групазадачи. Пример: Разделете сместа от пясък с меден сулфат на съставните компоненти.

2 групазадачи. Пример: изолирайте натриев нитрат от сместа му с хлорид.

7. Задачи за изработване на устройство за дадено предназначение. Проблемите за тяхното решаване изискват добро познаване на свойствата на веществата и способността те да се вземат предвид при избора на подходящи устройства.

Пример: направете три устройства и, като изберете подходящи за дадена цел, вземете и съберете с тяхна помощ амоняк, азотен оксид и азотен диоксид.

При подготовката на такива класове е необходимо предварително да се подготвят карти с инструкции за учениците, обобщаващи таблици за качествено определяне на неорганични и органични вещества.

Въпреки това, особеностите на учебно-познавателната дейност на различни групи студенти и техните интереси изискват търсенето на нови подходи за провеждане на практически занятия. Целта на обучението, ориентирано към ученика, е да организира процеса по такъв начин, че всеки ученик да може да реализира своите способности в съответствие с неговите възможности. В тази връзка в практиката се използва диференциран подход към преподаването, тъй като трябва да работите с ученици, които имат различни нива на мотивация за изучаване на химия. Въпреки това, както и да е, единственият метод за правилно познание е да се разчита само на фактите, дадени от природата, и да се постигне истината само по естествения ред - експерименти и наблюдения.

В химическия експеримент има огромни потенциални възможности не само за успешен учебен процес, но и за развиване на интерес към химията, разкриване на знания, умения, креативност и интелигентност на учениците.

Техника и педагогическа ефективност на поставянето на химичен експеримент.

Техниката и методологията на химичния експеримент непрекъснато се усъвършенстват и това се изразява в създаването на не сложни устройства, които са трудни за разбиране от учениците, а напротив, много прости и нагледни устройства. В този случай учителят отделя минимум време за подготовка на експерименти. Понякога се случва технически отлично изживяване да се възприема зле от учениците. Не трябва да забравяме, че основата на преподаването на химия в училище е химичен експеримент,

а не формули и уравнения (химически език), които са техники, средства за изучаване на химия. Училищната програма включва задължителни демонстрационни и лабораторни опити, практическа работа.Но нито в учебника, нито в програмата е посочена ефективна техника за поставяне и провеждане на химичен опит за по-добро усвояване.

Като пример ще дам различни варианти за провеждане на качествена реакция за молекулярен йод:

1 вариантопит. Изсипваме нишестена паста в цилиндър с йодна вода, наблюдава се синьо. Ако се добави паста към разтвор на калиев йодид, тогава не се получава посиняване. С помощта на този експеримент може да се докаже, че нишестето е реагент само за свободен йод.

Вариант 2опит. На дъното на облодънна колба с обем 200-300 ml поставяме няколко кристалчета йод. На филтърна хартия с размери 2х6 см пишем думата „химия“ с течна паста от нишесте. Хартията трябва да бъде прикрепена към тънка тел. Загряваме колбата, докато се появят йодни пари и спускаме филтърната хартия в нея. Безцветните букви стават сини. Изваждаме хартията от колбата и я показваме на учениците. Появява се син надпис: „химия“.

3 вариантопит. Нарязваме картофен клубен и капваме алкохолен или воден разтвор на йод върху срязаната повърхност от пипета. Появява се синя точка.

Сравнението на педагогическата ефективност и на трите варианта на експеримента показа, че първият вариант на експеримента е най-лошият. Вторият вариант на експеримента се оказа най-ефективен за усвояване на знания от учениците. Третата версия на експеримента се оказа по-малко ефективна от втората. Такива резултати от експеримента могат да се обяснят с факта, че учениците, които наблюдаваха експеримента на втория вариант, го видяха в интересна, забавна и необичайна за тях обстановка. Експериментът на първия вариант беше представен в традиционна обстановка.

Учениците не са виждали директно йода – той е бил в разтвор. Всичко това не привлече особеното им внимание. Експериментът с картофи е уникален по своята техника и донякъде необичаен за учениците.

Ще дам друг пример от практиката, когато демонстрационният опит от учебника „Химична активност на халогените“ има най-ниска педагогическа ефективност.

1 вариантпровеждане на експеримента (учебник).

Разтворът на натриев бромид се излива в един цилиндър, а разтворите на калиев йодид се изсипват в другите два.

Първият и вторият цилиндър се пълнят с хлорирана вода. И в двата цилиндъра разтворите придобиват кафяв цвят.В първия цилиндър се отделя свободен бром, а във втория йод. За да се докаже наличието на свободен йод във втория цилиндър, в него се налива разтвор на нишесте. Последният става син. Бромната вода се излива в третия цилиндър с разтвор на калиев йодид. Разтворът придобива кафяв цвят. За да се докаже, че това е свободен йод, в цилиндъра се изсипва нишестена паста.

Вариант 2експеримент (експеримент VN Verkhovsky) За експеримента с помощта на демонстрационно устройство APHR. Пулверизиран активен въглен (който ще адсорбира нежеланите халогени) се поставя в горния стъклен цилиндър. Разтворът на калиев бромид се излива във втория цилиндър, разтворът на калиев йодид се излива в третия. В колба на Wurtz хлорът се получава чрез взаимодействие на концентрирана солна киселина с калиев перманганат или калиев дихромат. (с леко нагряване). Преминавайки през най-ниския разтвор с калиев бромид, хлорът взаимодейства с него и се отделят червено-кафяви пари на бром, които след това преминават към разтвора на калиев йодид и причиняват появата на лилави пари на йод.

Студентите наблюдават директно всички свободни халогени във втората версия на експеримента и по този начин по-голямата видимост и необичайната техника за провеждане на този експеримент допринасят за по-активно възприемане и ефективно усвояване на знанията.

Преди да демонстрирате този експеримент, е необходимо също така да покажете чрез примери как се променя химичната активност на халогените - от флуор към йод. В същата последователност се провеждат реакции в експеримента на V.N. Верховски. Комбиниран опит. Познаването на една реакция по асоциация може да предизвика друга в паметта на учениците. Така че различните техники и постановка на експеримент имат неравномерен ефект върху качеството на знанията, формирането на понятия и модели у учениците и развитието на интереса им към предмета.

Формиране на практически умения и способности на учениците.

Постоянното използване на химичен експеримент в класната стая включва целенасочена работа на учителя за развиване на практически умения на учениците както от експериментален характер, така и при решаване на проблеми в съответствие с изискванията на програмата.

Умението се характеризира с висока степен на овладяване на умствено или физическо действие, когато методите за неговото изпълнение стават автоматични, съзнателният контрол се ограничава до такава степен, че се създава илюзията за пълното му отсъствие. Умението включва такава степен на овладяване, че в по-голяма или по-малка степен е необходим обширен съзнателен самоконтрол за извършване на умствено или физическо действие.

Процесът на формиране на умения е противоречив и може да бъде разделен на следните три стъпки:

1. Подготвителен или аналитичен етап. Тук има запознаване с правилата на работа, изолирането и разбирането на всяка операция, изпълнението на действията се постига в резултат на големи усилия на съзнанието. На този етап се наблюдава най-голям брой погрешни действия.

2. Синтетичен етап. Отделните операции се сливат в едно цяло, възниква необходимата координация на действията. Действията на учениците все още не са доведени до автоматизм.

3. Последна стъпка. В резултат на множество операции действията стават автоматични, ненужните действия изчезват и работата протича спокойно.

Уменията се формират чрез упражнения в хода на овладяването на действието.

В методиката на обучението по химия е обичайно да се разграничават практически (технически), организационни и трудови и интелектуални умения.

Практическите умения включват:

1. Боравене с лабораторна стъклария, принадлежности и реактиви

2. Измерване на обеми на течности и газове, теглене на фармацевтични и химико-технически везни, измерване на температура и плътност на течности.

3. Монтаж на устройства от готови части.

4. Извършване на химични операции (смилане и смесване на твърди вещества, разтваряне на твърди, течни и газообразни вещества, нагряване в епруветка, стъкло, колба, филтриране, събиране на газове.

5. Регистрация на експерименталната работа (скициране на инструменти, запис на лабораторни експерименти, практическа работа, съставяне на план за решаване на експериментални задачи).

6. Умения за използване на книги, справочници, таблици, карти, познаване на химичния език, решаване на различни видове задачи.

За успешното формиране на практически умения е необходимо учениците да извършват действия не механично, а смислено, във връзка с това уменията се формират успешно при следните условия:

1. Устно обяснение от учителя на процедурата за извършване на операции е придружено от демонстрация на всички необходими действия.

2. Обяснението се допълва от теоретична информация, която обяснява същността на процесите, протичащи по време на операцията.

3. По време на обяснението и демонстрацията се използват чертежи, които изясняват някои аспекти на извършваната операция.

4. Учениците се предупреждават за грешките, които могат да бъдат допуснати при извършване на тази операция.

5. Учителят системно следи как учениците придобиват практически умения в процеса на учебната работа.

Нагледните методи на обучение по химия най-често се свързват с извършването на два вида химически експерименти: демонстрационни и ученически. Студентският експеримент може да бъде лабораторен (извършва се под ръководството на учител) или практическа работа (предполага се самостоятелна работа на учениците). В повечето случаи започваме да обясняваме за извършването на определени необходими операции по време на демонстрация на експерименти и лабораторна работа. По-нататъшното развитие на практическите техники се извършва в процеса на извършване на лабораторна и практическа работа. Например, преди провеждане на практическата работа „Получаване и свойства на кислорода“, запознаваме учениците с това как да сглобят подходящото устройство и да проверят неговата херметичност. За да сте сигурни, че епруветката е плътно затворена с гумена запушалка с поставена в нея стъклена тръба и следователно полученият газ ще премине през стъклената тръба и няма да излезе между запушалката и стените на теста тръба или през отвора в запушалката, трябва да спуснете края на стъклената тръба в чаша вода и да държите епруветката в дланта си, за да я загреете. В резултат на нагряване обемът на въздуха в епруветката ще се увеличи и част от него ще излезе през тръбата във водата. Това показва, че тръбата е плътно затворена.

Със съзнателното изпълнение на определени операции се формират умения, които са по-гъвкави, постоянни, лесно се използват при променящи се обстоятелства. Например, ако ученикът съзнателно придобива умения за нагряване, знае коя част от епруветката е по-гореща, защо, какви процеси протичат в пламъка, тогава той лесно може да се справи с нагряването не само на спиртна лампа, но и на керосин или газова горелка.

Когато изучаваме реакцията на разлагане, провеждаме демонстрационни и лабораторни експерименти, въвеждаме учениците в сглобяването на най-простите устройства от готови части.

Когато сглобяваме устройство за демонстриране на разлагането на живачен оксид, първо избираме подходяща запушалка за епруветката. Диаметърът на запушалката трябва да е малко по-голям от диаметъра на отвора на епруветката.

Тапата трябва да излиза от гърлото на съда на 1/3 от височината му. Преди да поставите стъклена тръба в отвора на тапата, краят на тръбата трябва да се навлажни с вода или глицерин. Намокрената тръба лесно влиза в отвора на тапата. Тръбата трябва да пасне плътно в отвора на тапата, но не прекалено стегната. За да избегнете счупване, тръбата трябва да се завърти, като се държи възможно най-близо до края, който е поставен в тапата. Никога не вкарвайте тръбата в отвора с голяма сила, тъй като може да се счупи и да нарани ръката ви. След сглобяването на устройството е необходимо да се провери неговата плътност. За да направите това, е необходимо да укрепите устройството в статив, така че краят на тръбата за изпускане на газ да достига почти до дъното на кристализатора или друг съд с вода.

След това потапяме буркан или епруветка в съда, така че да се напълни напълно с вода и ако размерът на съда не позволява това, тогава налейте вода в епруветката до ръба, затворете я с тапа и го нахвърлете в съд с вода. Изваждаме тапата под вода. След това демонстрираме реакцията на разлагане на живачен оксид, напомняйки на учениците правилата за нагряване на епруветка с твърдо вещество, методите за разпознаване на кислород. По време на демонстрацията е необходимо да се насочи вниманието на учениците към факта, че докато завършвате експеримента, без да спирате нагряването на епруветката, извадете тръбата за изпускане на газ от съда и едва след това изгасете спиртната лампа ( горелка).

При провеждане на лабораторен експеримент за разлагането на основния меден карбонат () - малахит, въз основа на придобитите знания за отворите за събиране на устройството, един от учениците може да бъде помолен да разкаже и покаже как да сглоби устройството, да провери неговото стегнатост и го укрепете в статив.

След това всички ученици в класа правят експеримента. Такава работа на учителя е важна за задълбочено овладяване на основите на химическите знания и подготовката на учениците за практически дейности.

Основните химични понятия се формират и развиват в съответствие с нарастването на научно-теоретичната основа на курса. Психолозите са изяснили и обосновали следните етапи от формирането на природонаучните понятия: 1) изолиране на съществените признаци на понятието, 2) синтезиране на тези признаци при формулирането на съдържанието на понятието, 3) изясняване на съществените признаци на понятието при съпоставка с несъществуващи характеристики, 4) отделяне на формираната концепция от предварително усвоените понятия, 5) установяване на връзка между новата концепция и други близки до нея концепции, 6) използване на концепцията при изпълнение на учебна самостоятелна работа в за да го проверите и консолидирате.

Наблюденията показват, че пропускането на поне един от изброените етапи прави формулирането на понятието непълно или неточно, а усвояването му е крехко.

За формиране на система от химически понятия у учениците се разграничава набор от методи на умствени действия и умствени операции, включени в тях: идентифициране на съществени характеристики, разпознаване, сравнение, обобщение на понятия.

Химическият експеримент е не само източник на знания, но и средство, чрез което се развива химическото мислене, придобиват се практически умения.

Необходимо е да научите учениците да се впускат в същността на експеримента, да забелязват отделни факти, явления, да се опитват да обяснят причината за взаимодействието на веществата.

Когато разглеждаме реакциите на разлагане на живачен оксид и оловен нитрат в сравнение, заедно с учениците, ние отбелязваме общите и отличителните черти на тези процеси. Живачният оксид е сложно вещество, а живакът и кислородът са прости, от което следва, че две прости се образуват от едно сложно вещество. Оловният нитрат е сложно вещество, при разлагането му се образуват три вещества: азотен оксид, кислород и оловен оксид. В заключение учениците правят извода, че по време на реакцията на разлагане от сложно вещество могат да се образуват не само прости, но и сложни вещества. Даваме пълна формулировка на реакцията на разлагане.

Индивидуалните задачи, изпълнявани в класната стая по реда на демонстрациите, също допринасят за формирането на основни химични представи, практически умения и способности на учениците. По време на проучването можете да предложите да изпълните прости експериментални задачи. Ученикът трябва първо да състави план за решаване на предложената задача, след което да извърши експеримента. Учителят анализира отговора на ученика, оценява знанията му. Останалите ученици в този момент имат възможност да проверят практическата си подготовка.

Например за ученици от 8 клас могат да се предложат следните варианти за индивидуални задачи:

И така, за всеки клас, в съответствие с изискванията на програмата, учителят избира задачи и ги включва в своя анкетен план. Наблюденията показват, че учениците изпълняват експериментални задачи с голямо желание, учат се самостоятелно да съставят план за решаването им и да го изпълняват на практика. Чувството за отговорност, което изпитва предизвиканият ученик, го подтиква да мобилизира запаса от знания. Всичко това допринася за активната дейност на учениците в класната стая, развитието на техните изследователски интереси.

По този начин химическият експеримент се използва както като източник на знания, така и като средство за консолидиране на знанията и за ефективен контрол на знанията.

С различни методи за прилагане на химичен експеримент, при оценяването му трябва преди всичко да се изхожда от неговото познавателно и образователно значение.

Ролята на химичния експеримент в обучението по химия.

За осмисленото възприемане на сложния теоретичен материал е необходимо да се засили ролята на химичния експеримент, който остава най-важната основа на химическото обучение в училище. Наред с опитите, които дават конкретни идеи за веществата и техните свойства, трябва да се използва и такъв химичен експеримент, въз основа на който учениците придобиват знания за явленията на микросвета. Те ви позволяват да се задълбочите в структурата на материята и същността на химичните реакции.

Химическият експеримент се използва широко в класната стая под формата на демонстрации, лабораторни и практически работи. Всеки от тези видове експеримент изпълнява своите дидактически функции и те не могат да се противопоставят един на друг или да заменят един вид експеримент с друг, например лабораторна работа с демонстрация. В зависимост от дидактическите цели на урока има различни методи за използване на химичен експеримент (придобиване на нови знания, усъвършенстване, прилагане и консолидиране, отчитане и оценка на знания, умения и способности). Химическият експеримент, основан на творческа, независима дейност, помага да се запознаят учениците с основните характеристики и методи на химическата наука. Това се случва, когато учителят често използва химичен експеримент по начин, който наподобява процеса на изследване в химическата наука, което е особено добре направено, когато експериментът е в основата на проблемно базиран подход към преподаването на химия. Тук се създават благоприятни условия за създаване и разширяване на проблемна ситуация не само въз основа на класен експеримент, но и върху домашни експерименти (особено когато експериментът продължава дълго време). В тези случаи експериментът помага да се потвърдят или опровергаят направените предположения, какъвто е случаят с научните изследвания в химията.

Още в началния етап на преподаване на химия е необходимо да се покаже, че за да се обосноват теории, трябва да се натрупат много факти, проверени чрез експеримент, че различни хипотези и теории не възникват от нулата, а въз основа на факти, резултатите на химичен експеримент. Това ясно се вижда при изучаването на атомната и молекулярната теория, теорията на електролитната дисоциация, периодичния закон и системата на химичните елементи на Д. И. Менделеев, теорията за структурата на атома и химичната връзка и др. Студентите трябва да се уверят че всяка теория, закон се тества на практика (наблюдение, експеримент, производство).

В много случаи е необходимо да се демонстрират експерименти, като се вземе предвид скоростта на тяхното изпълнение, в някои случаи опасността от експеримента, неговата сложност. Без да се омаловажава ролята на демонстрациите, трябва да се обърне повече внимание на студентския експеримент. Ако при демонстрациите учениците следват действията на учителя, тогава в ученическия експеримент те наблюдават резултатите от дейността си, което има огромно въздействие и образователно въздействие върху учениците, които в този случай придобиват знания сами, чувстват се като изследователи, да се запознаят с методите на химическата наука. Тук има комбинация от умствена и физическа активност на учениците, което е изключително важно за умственото развитие, тъй като когато се включи ръчна дейност, идеите за веществата и техните трансформации, устройства и материали стават по-точни, осезаеми. Учениците участват творчески в процеса на изучаване на различни химични реакции, което повишава интереса им към ученето, активизира мисленето им. Училищният химически експеримент играе огромна роля в обучението и познавателната дейност на учениците. За да се засилят тези важни аспекти на обучението, е необходимо да се увеличи самостоятелната работа на учениците, създавайки възможни трудности, което е особено добре направено при решаването на експериментални задачи.

Училищният химичен експеримент е особено важен за развитието на конкретни идеи на учениците, премахването на формализма в техните знания: учениците ще имат добри познания за веществата и техните свойства, а не само за техните формули. За да се засили образователната и познавателна роля на лабораторната работа, трябва да се използва не само фронталната форма на тяхното провеждане, но и групова работа, когато групи от ученици (2-3 души) получават различни експериментални задачи по обща тема, която целият клас изпълнява. След това представител на всяка група докладва пред класа за резултатите от своята работа, въз основа на които се правят общи изводи.

Благодарение на този подход към провеждането на експеримента се натрупват голям брой факти за относително кратки периоди от време. Химическият експеримент обикновено се провежда с помощта на различни визуални средства и TCO. По този начин се засилва познавателната роля на експеримента, спестява се време за провеждането му.

От опита на ежедневната работа в училище искам също да отбележа, че учениците с правилната и навременна настройка на експеримента възприемат действителния материал по-съзнателно, по-добре подкрепят най-важните химични понятия с примери, сравняват, анализират, формулират заключения и модели, те имат по-изразен интерес към науката, вниманието, наблюдението.

Разработване на уроци с помощта на химичен експеримент в различни теми от училищен курс по химия.

1. Тема на урока: Вещества. Смеси от вещества.

Целта на урока:да формират понятието за физическото тяло и химичното вещество, свойствата на тялото и свойствата на материята.

Оборудване: 3-4 епруветки, стъклена пръчка.

Реактиви: мед(тел), сяра, вода, амоняк, сол, креда.

Домашна работа:т.1.1, въпроси 1-3, т.9

Уводна част:актуализиране на знанията за физическото тяло, веществата и техните свойства, получени в часовете по физика.

Главна част: формиране на концепцията за веществата и техните физични свойства.

Лабораторна работа. Веществата и техните физични свойства.

Упражнение 1.

а) В какво агрегатно състояние са веществата, които ви се издават?

б) Какъв цвят са?

в) Запознайте се с миризмата на течности (спазвайте правилата за безопасност).

г) Определете дали веществото е разтворимо във вода. За да направите това, трябва да поставите малка част от веществото в епруветка, добавете вода там. Уверете се, че течността в епруветката е не повече от 1/3 от обема на епруветката. Разбъркайте разтвора със стъклена пръчка.

Не забравяйте, че не можете да опитате веществата! Това е опасно!

Запишете вашите наблюдения в таблицата.

Таблица: Физични свойства на веществата.

Заключителна част.Формиране на идеята за свойствата на веществото като набор от качества, които позволяват да се разграничат веществата едно от друго.

Задача 2.Сравнете свойствата на някои вещества едно с друго. Подчертайте приликите и разликите. Запишете резултатите в таблица.

Таблица: Сравнение на физичните свойства на веществата.

Обобщение на урока.Формиране на способността за разпознаване на вещества въз основа на познаване на техните свойства.

Задача 3.Решете опитната задача: в две чаши с номера 1 и 2 има два бели праха - пудра захар и креда. Как да разграничим тези вещества?

Тема на урока:Смеси от вещества. Методи за разделяне на смеси.

Целта на урока:да формира концепцията за смесите от вещества като системи с променлив състав, да покаже, че индивидуалните свойства на компонентите на сместа се запазват и това може да се използва за разделянето й.

Оборудване:магнит, филтриращо устройство (бехерова чаша, фуния, хартиен филтър, стойка с пръстен, стъклена пръчка), дестилационно устройство (поставка, вюрцова колба, хладилник, приемник, горелка), делителна фуния.

Реактиви:смеси - сяра и железен прах, речен пясък и дървени стърготини, оцветена с мастило вода, растително масло и вода.

Домашна работа:стр.1.2, пр.6, стр.12, стр.1.3, пр.3-5, стр.20

Въведение. Актуализиране на знанията за веществата и техните свойства, проверка на нивото на формиране на понятията „вещество” и „тяло”, „свойства на материята” и „свойства на тялото”.

В процеса на фронтален разговор с учениците се обсъждат упражнения 1-5 (с. 9) и 4, 5 (с. 12).

Главна част.Формиране на понятието "смес". Запознаване с основните физични методи за разделяне на смеси.

Въпроси за дискусия:

1) какво е смес от вещества?;

2) какви природни смеси от вещества познавате?;

3) как да се определи дали дадена проба от материал, течност или газ е чисто вещество или смес?; 4) Какви са компонентите на сместа? Какви са свойствата им?

Демонстрация на основните начини за разделяне на смеси:

1) филтриране;

2) утаяване и декантиране;

3) използването на разделителна фуния;

4) дестилация;

5) хроматография.

демонстрационни опити.

Опит 1.Разделяне на смес от сяра на прах и железен прах с помощта на магнит.

• Сместа се поставя върху стъклена чиния и се покрива с лист филтърна хартия.
• Носят магнит. Повдигнете хартията след магнита и я обърнете.
• Желязото ще бъде на листа отделно от сярата.

Опит 2.Утаяване и декантиране.

• Смес от пясък и дървени стърготини се смесва с вода. Стърготините изплуват на повърхността.
• Пясъкът постепенно се утаява на дъното на чашата. Сместа се оставя да се утаи за 1-2 минути. Внимателно източете водата заедно със стърготини, така че пясъкът да остане на дъното на чашата.

Опит 3. Филтриране.

• Водата със стърготини се прекарва през хартиен филтър.

Опит 4.Използване на разделителна фуния.

Несмесващите се течности, като растително масло и вода, се разделят с помощта на делителна фуния.

Опит 5. Дестилация на вода.

• Вода, оцветена с мастило, се излива в колба Wurtz (за предпочитане малка). Колбата е свързана с хладилник, върху който е поставена приемната колба. Водата се загрява до кипене и
• кипи, докато в приемната колба се съберат 1-2 ml безцветна течност.
• Сравнете цвета му с цвета на оригиналния разтвор.
• В края те обсъждат с учениците въпроса какви разлики във физичните свойства на веществата са в основата на тези методи за разделяне на сместа.

Опит 6.Хроматография.

• Изсипете спиртен извлек, съдържащ хлорофил, в стъклена епруветка, пълна с натрошен тебешир. Най-горният слой креда ще стане зелен, образувайки зелен пръстен; след това третирайте съдържанието на епруветката с бензол. Докато бензенът преминава през тръбата, зелената пръстеновидна зона ще се раздели на няколко цветни пръстена. Постепенно по цялата дължина на тръбата се образуват 6 независими пръстеновидни зони: жълт, жълто-зелен, тъмнозелен и 3 жълти пръстена. Така сместа се разделя на отделни компоненти.

Заключителна част.„Мисловен експеримент“: даден ви е бял прах, стрит в хаванче, състоящ се от готварска сол и тебешир. Как можете да докажете, че е смес?

Обобщение на урока.„Безизходица”: вие сте моряци на бедстващ кораб в океана.Вашият кораб по чудо е изхвърлен на скалистия бряг на малък остров, на който:

1) без прясна вода;

2) има малко прясно езеро, но водата е мътна, с неприятна миризма и маслен филм на повърхността ... Какво бихте направили, за да не умрете от жажда?

Тема на урока: Практическа работа №2. „Разделяне на смеси на примера за пречистване на вода.“

Целта на урока:да консолидира знанията за методите за разделяне на смеси, като използва примера за пречистване на водата.

Формиране на практически умения на учениците.

Оборудване:Бехерова чаша 100 ml, чаша 150 ml, фуния, пръстен със съединител, лабораторен статив, гумен маркуч (5-6 cm) със скоба, порцеланов триъгълник, картонена или пластмасова чаша, карфица или метален кламер, предметно стъкло или епруветка.

Реактиви: 1,5-2 литра мръсна вода (100 мл на двойка ученици); 200 г въглен; 2 кг пясък; 2 кг фин чакъл, разтвор на сребърен нитрат (1%). Приготвяне на мръсна вода: в пластмасова бутилка (2 л) се смесват следните компоненти: 1 с.л. л. готварска сол; 1 ч.ч сушен чесън (всяка подправка с пикантна миризма); 2/3 чаша утайка от кафе; ? чаши слънчогледово масло. Към сместа се добавя вода и се разбърква.

Домашна работа:т.1.3, упражнение 10-12 на стр.21. Използвайки допълнителна литература, опишете работата на пречиствателна станция.

Уводна част.Осъждане на тези правила за безопасност, които се прилагат към работата „Разделяне на смеси“. Обсъждане на предизвикателствата пред учениците и начините за тяхното разрешаване.

Практическа работа №2.„Разделяне на смеси на примера за пречистване на вода“

Оперативна процедура:

1. Вземете проба от мръсна вода от вашия инструктор. Използвайте мерителен цилиндър, за да измерите обема, запишете го в таблицата.

2. Внимателно проучете външния вид на пробата: цвят, мирис, прозрачност, наличие на твърди частици или петна и запишете вашите наблюдения в таблицата. Не вкусвайте водата!

Таблица. Данни за обработка на вода.

Разделяне на вода от масло.

Водата и маслото са леко смесими помежду си. Ако се остави да престои смес от тези две вещества, тя ще се раздели на 2 слоя, с масления слой отгоре.

1. Прикрепете гумен маркуч към изхода на стъклената фуния. Поставете фунията в порцелановия триъгълник и я поставете в пръстена на статива.

2. Захванете гумения маркуч със скоба (или само с пръсти). Изсипете приблизително половината от водната проба, която ви е дадена, във фунията. Оставете да почине малко.

3. Внимателно отворете скобата и изсипете долния слой в чаша от 150 ml. Затворете скобата веднага след това.

4. Отцедете останалия слой във втора чаша от същия тип.

5. Повторете стъпки 2-5 с останалата мръсна вода, като добавите течностите от всеки слой в съответните чаши.

6. Разгледайте външния вид на водния слой. Запишете резултатите в таблица. Запазете водния слой за следващия експеримент.

Филтриране през пясък.

Пясъчният филтър улавя твърди частици от замърсяване, които са твърде големи, за да преминат между песъчинките.

1. Използвайте карфица, за да направите малък отвор в дъното на пластмасова чаша.

2. Изсипете чакъл и пясък на последователни слоеве (долният слой чакъл предотвратява измиването на пясъка от чашата, а горният слой е необходим, за да предотврати раздвижването на пясъка).

3. Внимателно изсипете разтвора, който трябва да филтрирате, в чашата. Съберете филтрата в отделна чаша.

4. Наблюдавайте външния вид на филтрата и измервайте обема му. Запишете резултатите в таблица.

Запазете филтрата за следващия експеримент.

Адсорбция (филтриране върху въглен).

Въгленът адсорбира (абсорбира на повърхността си) много вещества.

1. Навийте хартиения филтър.

2. Поставете филтъра във фунията, леко го навлажнете, така че да прилепне към стените на фунията.

3. Прикрепете фунията към пръстена на решетката, така че краят на фунията да е на 2-3 cm навътре в 150 ml чаша.

4. В чаша вода, останала от предишния опит, поставете въглен (височина на слоя - 2 см.) Разбъркайте сместа и внимателно прекарайте през хартиен филтър. Уверете се, че нивото на течността във фунията е 0,5 cm под ръба на филтърната хартия.

5. Ако филтратът съдържа частици въглен, повторете процедурата по филтриране. За да направите това, използвайте чист хартиен филтър.

6. След като сте доволни от вида и миризмата на водата, източете я в чист градуиран цилиндър. Запишете крайния обем на пречистената проба.

1. Колко процента от обема на първоначалната мръсна вода е обемът на "чистата" вода?

% чиста вода = обем „чиста” вода / обем мръсна вода x100.

2. Колко течност се губи по време на пречистването на водата (като обемни проценти)?

Допълнителна задача:

Изсипете капка „чиста“ вода върху стъклена чиния. Добавете капка разтвор на сребърен нитрат. Какво гледате? Може ли проба от "чиста" вода да се счита за наистина чиста и годна за пиене? Как може да се пречисти водата от разтворените в нея вещества? Опишете този метод.

1. Сравнете вашите резултати с тези на други групи ученици. Какви показатели могат да се използват за сравнение на резултатите? Защо?

2. Защо дестилацията (дестилацията) на вода не се използва от градските пречиствателни станции?

Тема на урока: Физични и химични явления.

Целта на урока:да формират понятието химична реакция и признаците, които отличават химичната реакция от физическото явление.

Оборудване:стойка с епруветки, запушалка с газоотвеждаща тръба, чаша вода, малка чаша (50 ml), свещ, тел, термометър.

Реактиви:разтвор на меден (II) сулфат -5%, разтвор на натриев хидроксид (1%), мрамор, разтвор на солна киселина (1%), разтвор на фенолфталеин, разтвор на натриев ацетат (5%), варна вода.

Домашна работа:т. 1.4, въпроси 4,5,8 на стр. 25.

Уводна част.Актуализиране на знанията за явления, познати на учениците от курсовете по физика и биология. Фронтален разговор с учениците.

1. Как се наричат ​​процесите, протичащи в природата?

2. Какво се разбира под физични явления? Дай примери.

3. Дефинирайте физическите явления.

4. Подчертайте съществената разлика между физическите явления.

5. По какво се различава химичната реакция от физическото явление?

6. Как може да се направи разлика между физични и химични явления?

Главна част.Формиране на концепцията за химична реакция. Изучаването на прости примери за знаци, които позволяват да се разграничи химическа реакция от физическо явление.

Формиране на практически умения.

Лабораторна работа. Изследване на признаци на химични реакции.

Опит 1.Добавете 1 ml разтвор на меден (II) сулфат към епруветката. Обърнете внимание на цвета на разтвора, прозрачността. Добавете няколко капки разтвор на натриев хидроксид. Какъв цвят е разтворът на натриев хидроксид? Какво се случва след смесване на разтворите? Какви свойства отличават новото вещество от оригиналните? Направете заключение какъв знак ви позволява да различите тази химична реакция?

Опит 2. Разгледайте образец от мрамор и опишете свойствата му. Поставете малко мраморно парче в епруветка и добавете разтвор на солна киселина. Какво гледате? Ако ви е трудно да отговорите, затворете епруветката със запушалка с изходна тръба за газ, чийто край се спуска в епруветка с вода. Какво показва появата на мехурчета във водата? Сега спуснете епруветката в малка чаша. След 1-2 минути поставете в него горяща кибритена клечка. Какво се случва?

• Какво свойство има новото вещество? Направете заключение какъв знак ви позволява да различите тази химична реакция?

Опит 3.Изсипете разтвор на натриев хидроксид в епруветка. Обърнете внимание на цвета на разтвора, прозрачността.

• Добавете капка разтвор на фенолфталеин. Какъв цвят е разтворът на фенолфталеин? Какво се случва? Какво свойство има новото вещество? Направете заключение какъв знак ви позволява да различите тази химична реакция.

Опит 4.Изсипете 1 ml разтвор на натриев ацетат в епруветка. Обърнете внимание на цвета на разтвора. Добавете 1 ml разтвор на солна киселина. Обърнете внимание на цвета на разтвора. Помиришете внимателно флакона.

• Какво се случва? Какво свойство има новото вещество? Направете заключение какъв знак ви позволява да различите тази химична реакция.

Опит 5. Закрепете малко парче свещ към края на извита тел, поставена в тапата. Запалете свещта във въздуха и внимателно запушете колбата. След известно време свещта ще изгасне, но по стените на колбата ще се появят капки вода. Отворете колбата, изсипете бързо няколко милилитра разтвор на варна вода в нея, запушете (без тел) и разклатете. Какво гледате? Направете заключение какви признаци ви позволяват да разграничите тази химична реакция.

Опит 6. В епруветка смесете 1 ml разтвор на натриев хидроксид и солна киселина.

Какво гледате? Сега опитайте да направите същото в друга епруветка, но веднага след смесването спуснете термометъра в епруветката. Какво се случва? Направете заключение какъв знак ви позволява да различите тази химична реакция?

Направете и запишете общо заключение относно признаците на химичните реакции.

Заключителна част.Формиране на способността да наблюдавате опит, да описвате своите наблюдения, да правите изводи. С помощта на поредица от демонстрационни експерименти покажете на учениците, че е невъзможно да се класифицира правилно разглежданото явление само на една основа.

демонстрационни опити.

Опит 1. "валежи".

• В малка колба 5-6 g меден сулфат се разтварят чрез нагряване в малко количество вода.
• Разтворът леко се изпарява и внимателно се охлажда. Утаената утайка се отделя от разтвора и се сравнява по цвят с изходния материал.

Опит 2.„Промяна на цвета“.

• Няколко кристалчета йод се поставят в суха чаша и се покриват с облодънна колба със студена вода. Стъклото се нагрява леко с много малък пламък. Настъпва сублимация на йод.

Опит 3."Емисия на газ".

• 1-2 ml всякаква минерална газирана вода се излива в епруветка, затворена с коркова тапа с изходна тръба за газ, чийто край се спуска в чаша с вода и леко се нагрява.

Обобщение на урока.Обобщение на знанията. Обучение на учениците да наблюдават хода на реакцията и да описват наблюдаваните явления. Повечето реакции са придружени от няколко разглеждани явления наведнъж, следователно, за да контролирате знанията, можете да поставите малко забавно демонстрационно преживяване и да помолите учениците да опишат всички признаци на химични реакции, които ще наблюдават. За тази цел можете да използвате такива експерименти като "Вулкан", взаимодействието на натрий или калций с вода и др.

Тема на урока: Разтворител вода. Процесът на разтваряне на вещества във вода.

Целта на урока:Докажете, че разтварянето е сложен физико-химичен процес.

Оборудване:статив, горелка, шпатула, стъклена пръчка, мерителни цилиндри (3), тапа, маркер, бутилки за събиране на разтвори, чаша с вода, филтърна хартия, термометър, порцеланова чаша.

Реактиви:етилов алкохол, глицерин, ацетон, вода, кристали калиев перманганат, амониев нитрат (твърд), меден сулфат.

Домашна работа:стр. 7.3-7.4, въпроси 1-2 на страница 123.

Уводна част.Актуализиране на знанията на учениците за физичните свойства на водата. Фронтален разговор с учениците.

1. Защо можем да кажем (без преувеличение), че всички трансформационни процеси на Земята протичат с участието на водата?

2. Кои са основните водни запаси на планетата?

3. Къде е основно концентрирана прясна вода?

4. Какъв е обемът на водата, съдържаща се в атмосферата?

5. Колко вода се съдържа в скалите и минералите?

6. Каква е същността на получаването на вода?

7. Какво представлява пречистването на водата? Обезсоляване на вода?

8. Какви са приложенията на водата?

9. Каква е физиологичната роля на водата?

10. В какви агрегатни състояния съществува водата на Земята?

11. Какво представлява „температурната скала по Целзий“? Как е свързано с водата?

12. Каква е плътността на водата? Неговите точки на кипене и топене?

13. Какви са аномалиите в плътността, точката на кипене и точката на топене на водата? Какво е значението им за живота на Земята?

14. Какви други свойства на водата можете да посочите? Какво е значението на тези свойства?

Главна част.Формиране на понятията „разтвор“, „разтваряне“, „разтворител“, „система“, „компоненти на системата“, „интерфейс“.

Лабораторна работа.Изучаване на процесите на разтваряне на веществата.

Опит 1.Дифузия на веществата.

• Поставете кръг от филтърна хартия върху повърхността на водата в чаша, изсипете върху него щипка кристали калиев перманганат.След известно време под филтърната хартия се образуват бримки, които постепенно потъват на дъното. Защо се случва това? Какво е дифузия?

Опит 2. "Едно плюс едно не винаги е равно на две." Промяна на обемите при разтваряне на течности.

• На един от мерителните цилиндри направете маркировки, съответстващи на 5 и 10 ml. Използвайте други два цилиндъра, за да измерите 5 ml ацетон и вода, изсипете двете вещества в маркирания цилиндър, затворете го с тапа и го обърнете няколко пъти, за да се смесят течностите.
• Отбележете общия обем на получения разтвор. Изсипете разтвора в предварително приготвена бутилка. Направете същото с алкохол и глицерин, като всеки път отбелязвате общия обем на получения разтвор. Какво може да се каже за промяната в обема на разтвора? За да се спестят реактиви, този експеримент може да се извърши като демонстрация. При разтваряне на алкохол във вода от 50 ml спирт и 50 ml вода се получават 97-98 ml разтвор. При смесване на 45 ml глицерин и 43 ml вода се получават не 88 ml разтвор, а 85 ml. Ако разтворим 18 ml вода в 60 ml оцетна киселина, тогава тук ще получим не 78 ml, а 75 ml. Увеличаване на обема на течността при разтваряне може да се наблюдава чрез смесване на 50 ml нитрометан и 50 ml алкохол. Разтварянето е придружено от промяна на температурата, поради което е необходимо да се измерва обемът само след като разтворът достигне стайна температура.
• В същото време може да се покаже опитът, който академик И. А. Каблуков обичаше да показва.

Демонстрационен опит.

• Смесване на просо и грах. В цилиндър, разделен с маркировки (50 и 50 ml), изсипете просото до първата маркировка, а след това граха до втората маркировка. Изсипете цялата смес в предварително приготвен буркан с капак и разбъркайте добре. Изсипете равномерно разбърканата смес от просо и грах обратно в цилиндъра. Оказва се, че общият обем на сместа значително е намалял.

Опит 3.Топлинни ефекти по време на разтваряне.

• Изсипете 5-7 g амониев нитрат в чаша, налейте там около 50 ml вода и внимателно разбъркайте разтвора. Потопете термометър в него. Каква е температурата на получения разтвор?

Демонстрационен опит.

• Разтворете алкали във вода (при разтваряне бъдете особено внимателни, пазете се от контакт с очите; по-добре е да работите с очила). Потопете термометъра в разтвора. Каква е температурата на получения разтвор? Направете изводи от наблюдаваните явления.

Опит 4. Вода в кристали.

• Поставете малко меден сулфат в епруветката, внимателно, за да не разлеете веществото, фиксирайте епруветката в крака на статива под лек наклон (отдолу нагоре).
• Внимателно загрейте витриола, след което загрейте, докато цялото вещество стане бяло. Опишете наблюдаваните признаци на химична реакция. Напишете уравнение за реакцията.
• Охладете епруветката до стайна температура и изсипете 2 ml етанол в нея, разбъркайте сместа със стъклена пръчка. Какво се случва с медния сулфат ()?

Заключителна част. Формиране на идеи за сложността на процеса на разтваряне на вещества във вода. Запознаване с някои разпоредби на теорията на разтворите на Менделеев. Фронтален разговор с учениците.

Обобщение на урока.Формулиране на заключения от учениците.

Тема на урока:Химични свойства на водата.

Целта на урока:за изучаване на химичните свойства на водата: реакции с метали, неметали, оксиди.

Да се ​​дадат първоначални представи за дейностния ред на металите.

Оборудване:поставка с щипка, демонстрационни епруветки, запушалка с малка вентилационна тръба, поставка за демонстрационни епруветки, пинсети, горелка, кибрит, кристализатор, пипета, шпатула, конична колба 50 ml, запушалка, парче фолио, лъжица за горящи вещества, държач за тест тръби.

Реактиви: метален калций, разтвори на фенолфталеин, лакмус, магнезий, речен пясък, вода (дестилирана), червен фосфор, меден оксид, магнезиев оксид, алуминиев оксид.

Домашна работа:т.7.7, въпроси 1,2,4 на стр.135.

Уводна част.Актуализиране на знанията за физичните свойства на водата, образуването на разтвори и разтворимостта на веществата. Фронтален разговор с учениците.

1. Каква е физиологичната роля на водата?

2. В какви агрегатни състояния съществува водата на Земята?

3. Какво представлява „температурната скала по Целзий“? Как е свързано с водата?

4. Каква е плътността на водата? Неговите точки на кипене и топене?

5. Какви са аномалиите в плътността, точките на кипене и топене? Какво е значението на тези свойства?

7. Предложете описание на химическия опит: определяне на топлинния ефект на разтварянето на веществата.

8. Дайте пример за двойка вещества, които при смесване образуват разтвор.

9. Дайте пример за двойка вещества, които при смесване не образуват разтвор.

10. Дайте пример за двойка вещества, чийто резултат от смесване зависи от условията на смесване.

11. Какво представляват химичните свойства? Как се изучават?

12. Предложете план за изучаване на химичните свойства на водата. (План: да се изследва съотношението вода към метали, метални оксиди, неметални оксиди).

Главна част. Изследване на химичните свойства на водата. Формиране на способността да се наблюдава хода на опита, да се правят изводи от наблюдаваните явления.

Демонстрационни опити. Експериментите илюстрират химичните свойства на водата.

Опит 1.Взаимодействие на вода с метали.

а) Взаимодействие на натрий с вода.

Епруветка с вода се фиксира вертикално в статив, във водата се поставя пречистено парче натрий с размер на грахово зърно и се затваря с тапа с къса тръба за изпускане на газ. Освободеният водород се събира в епруветка Когато целият натрий реагира:

1) докажете, че освободеният газ е водород;

2) измерване на температурата на получения разтвор и определяне на топлинния ефект на реакцията;

3) към разтвора се добавя разтвор на фенолфталеин - промененият цвят показва образуването на ново вещество. Разберете състава на това вещество и го класифицирайте като хидроксид и основа. Обяснете ролята на фенолфталеина при откриването на алкали.

б) Взаимодействие на калций с вода.

Вземете парче калций (с големината на грахово зърно) с пинсета и го поставете в епруветка, пълна догоре с вода. Епруветката трябва бързо да се затвори със запушалка с газоотвеждаща тръба, върху която се поставя празна епруветка. Устройството е обърнато. Освободеният газ измества реакционните продукти в празна епруветка. След прекратяване на реакцията се доказва, че отделеният газ е водород. Към получения разтвор се добавя фенолфталеин.

1. Какъв газ се е образувал в резултат на реакцията?

2. Как да докажа, че е водород?

3. Какво вещество се съдържа в разтвора?

4. Какъв е неговият състав? (Съставът на калциевия хидроксид и валентността на хидроксо групата трябва да бъдат обсъдени)

5. Всички метали ли реагират с вода? Във всеки случай условията и продуктите на взаимодействие ще бъдат еднакви? Какво определя условията и продуктите на реакциите на металите с водата?

в) Взаимодействие на магнезий с вода.

Поставете парче магнезий в епруветка и налейте вода. Покажете на учениците, че реакцията при такива условия не протича. В друга епруветка с пипета се наливат около 2 ml вода, за да не се намокрят вътрешните стени на епруветката. Изсипете същото количество пясък, за да поеме цялата вода. В този случай тръбата може да се държи хоризонтално. С помощта на шпатула в епруветката се добавя малко магнезиев прах и се поставя до пясъка.Епруветката се затваря със запушалка с газоотвеждаща тръба, краят на която се спуска в кристализатора с вода.

Първо магнезият се нагрява силно и когато се запали, пламъкът се пренася върху пясъка. Водните пари преминават през магнезия и той гори ярко. Водородът се събира чрез изместване на вода.

Веднага щом реакцията спре, незабавно извадете тръбата от водата! Докажете, че отделеният газ е водород.

Въпроси за обсъждане с учениците:

1. Как са се променили условията на реакцията? Защо?

2. Какви са продуктите на това взаимодействие?

Изводи:условията и продуктите на реакциите зависят от природата на металите. След това получените експериментални данни трябва да бъдат съпоставени със серията активност на металите. Научете се да пишете уравнения за реакциите между вода и метал в съответствие с позицията на метала в тази серия. За да проучат възможността за взаимодействие на неметали с вода, учениците се насочват към текста на учебника. Тук на стр.133 се разглежда взаимодействието на водата с въглерода.

Направете общо заключение.

Опит 2.Взаимодействие на водата с основни и киселинни оксиди.

а) Взаимодействие на вода с калциев оксид.

• Калциевият оксид се поставя в епруветка. Внимателно (по-добре е да направите това с чаши), водата се излива на малки порции. Определете топлинния ефект на тази реакция. С помощта на разтвор на фенолфталеин се доказва, че се е образувала основа. Прави се заключение за възможна реакция между вода и оксид.

б) Всички ли метални оксиди взаимодействат с водата?

• За да се отговори на този въпрос, малко (на върха на шпатула) магнезиев, меден и алуминиев оксид се поставя в три епруветки. Налива се 1 ml вода, разбърква се със стъклена пръчица и капка по капка се добавя фенолфталеин. След това веществата в епруветките се нагряват (не кипват).
• Направете заключение относно взаимодействието на оксидите с водата. Целесъобразно е да се свърже възможността за взаимодействие на метални оксиди с вода с поредица от метални активности.

в) Взаимодействие на вода с фосфорен оксид.

• В колбата (около 0,5-1 см височина) се налива вода. Червеният фосфор се събира в лъжица за горящи вещества (парче с големината на кибритена глава). Подпалват го във въздуха и бързо го внасят в колбата, като се опитват да не докосват водата с лъжица. Отворът на колбата се покрива с фолио.

Въпроси за обсъждане:Какво вещество се образува при изгаряне на фосфор? Защо изгарянето спира? Кое уравнение отразява това взаимодействие?

Когато горенето спре, лъжицата се изважда от колбата, колбата се затваря със запушалка и се обръща няколко пъти, докато веществото се разтвори във вода. След това съдържанието на колбата се разделя на 2 части, към първата се добавят няколко капки фенолфталеин, а към втората - лакмус. Това доказва, че реакционният продукт на фосфорния оксид не е основа. Реакционният продукт се класифицира като хидроксид и киселина. Обяснете ролята на лакмуса при откриването на киселини. Направени са изводи за възможността за взаимодействие на други оксиди, образувани от неметали, с вода. За да завърши серия от експерименти, е показано, че силициевият оксид (пясък) не взаимодейства с вода.

Алгоритъм за съставяне на уравнението на реакцията между оксид и вода.

Упражнение. Напишете уравненията за реакциите на водата със следните вещества:

Заключителна част.Формулиране на изводи за химичните свойства на водата. Фронтален разговор с учениците.

Обобщение на урока.Обобщаване на знанията за свойствата на водата.

Работа с учебника.Преобразуване на текста на точка 7.7 ​​в таблица.

Упражнение.Дайте вашите примери за реакции, илюстриращи химичните свойства на водата.

Тема на урока: Видове химични реакции.

Целта на урока:да се формира концепцията за реакциите на комбинация, разлагане, заместване и обмен, като се използва пример за реакции, илюстриращи свойствата и методите за получаване на основните класове неорганични съединения.

Оборудване:стойка с епруветки, лабораторна стойка с крак, чаша или порцеланова чаша, лъжица, горелка, стъклена пръчица, шкурка, стойка с демонстрационни епруветки, епруветка с вентилационна тръба.

Реактиви:меден сулфат, медна тел, разтвори на медни (II) и железни (II) хлориди, желязо (пирон, тел или плоча), железни стружки, разтвор на калиев йодид (5%), основен меден карбонат (малахит), варовита вода, сяра .

Домашна работа:подгответе се за практическа работа номер 7.

Уводна част b. Поставяне на цели и задачи на урока. Фронтален разговор с учениците.

Главна част. Формиране на концепцията за видовете химични реакции на примера за получаване на меден оксид, разлагане на малахит, заместване на мед с желязо в разтвор на меден сулфат, получаване на меден (II) хидроксид.

Лабораторна работа.Видове химични реакции.

Опит 1.Реакции на разлагане (експеримент 15 на страница 265)

• Формулирайте определението за реакция на разлагане.

демонстрационни опити.

Опит 1. Разлагане на основен меден карбонат.

• Сглобява се апарат за разлагане на основен меден карбонат. Солта се нагрява. В епруветката остава черен прах от меден оксид (II), по стените на епруветката се появяват капки вода и варовата вода става мътна.

Опит 2. Окисляване на мед във въздуха.

• Задръжте парче добре почистена медна жица в щипки за тигел и го нагрейте в пламък на горелка, докато се образува черно покритие. Какво вещество се е образувало? Обърнете внимание колко вещества влизат в реакцията, колко се образува в резултат. Формулирайте определението за реакция на съединение.

Опит 2.Реакцията на комбинацията от сяра и желязо.

• Пригответе смес от сяра и желязо в масово съотношение 7:4. След това сместа се прехвърля в епруветка, фиксира се в крака на статив леко наклонено и се нагрява. Достатъчно е да се постигне началото на реакцията (на едно място сместа е нажежена до червено), след което реакцията протича сама (екзотермична реакция). Възстановява се образувано парче железен сулфид и се доказва липсата на сяра и железни частици. За да се извлече продуктът, все още горещата епруветка се потапя в чаша със студена вода или просто се счупва.

Опит 3. Заместване на мед в разтвор на меден (II) хлорид с желязо.

• Прочетете заданието за работа. Формулирайте цел Изпълнете експеримента. Отговори на въпросите.
• Отбележете колко вещества влизат в реакцията, какви са по състав, колко се образуват в резултат на това, какви са по състав. Формулирайте определението за реакция на заместване.

Опит 4.Обменна реакция между калиев йодид и оловен нитрат.

• Спомнете си реакцията между меден оксид и разтвор на сярна киселина.Напишете уравнението за тази реакция. Колко вещества влизат в тази реакция, какъв е съставът им? Формулирайте определението за реакция на обмен.
• Изсипете 1 ml разтвор на калиев йодид в епруветка, добавете към него разтвор на оловен нитрат.
• Какво гледате? Забележете колко вещества реагират, какъв е съставът им.
• Използвайки определението за реакция на обмен, напишете уравнение за реакцията между калиев йодид и оловен нитрат.

Заключителна част. Задача за групи ученици.

1. Запомнете всички свойства и методи за получаване на изследваните вещества, изберете сред тях реакциите на съединението.

2. Запомнете всички свойства и методи за получаване на изследваните вещества, изберете реакции на разлагане сред тях.

3. Запомнете всички свойства и методи за получаване на изследваните вещества, изберете реакции на заместване сред тях.

4. Запомнете всички свойства и методи за получаване на изследваните вещества, изберете между тях обменните реакции.

Обобщение на урока.Обсъждане на резултатите от работата и заключения от урока.

Тема на урока:Химични свойства и приложения на алкални метали.

Целта на урока:за изучаване на химичните свойства на алкалните метали: тяхното взаимодействие с вода, киселини и халогени, взаимодействието на литий с кислород, азот и водород.

Да се ​​консолидират знанията за окислително-възстановителните реакции, да се продължи формирането на способността да се съставят уравнения на окислително-възстановителните реакции.

Оборудване:статив с краче, епруветки, фуния, скалпел, филтърна хартия, пинсети.

Реактиви: натрий, вода, разтвор на фенолфталеин, 1М разтвори на меден (II) сулфат, магнезиев и железен (II) хлориди, литий.

Домашна работа:т. 13.3, напишете уравненията на реакциите в тетрадка и ги анализирайте като OVR, отговорете на въпроси 1-3 след т. 13.3.

Уводна част.Актуализиране на знанията за окислително-възстановителните реакции.

Фронтален разговор с учениците.

Главна част. Демонстрация на химичните свойства на натрий (дитий).

Опит 1.Взаимодействието на натрий с вода.

• Епруветка с вода се фиксира вертикално в крака на статив, пречистено парче натрий се хвърля във водата. Тръбата е покрита с фуния. Изчакайте няколко секунди и съберете освободения водород в друга епруветка. Докажете наличието на водород. За да се покаже образуването на алкали, към разтвора се добавя капка разтвор на фенолфталеин.

Опит 2.Взаимодействието на натрий с концентрирана солна киселина.

• Опитът се провежда в същата апаратура като първия. Пречистено парче натрий се хвърля в концентрирана солна киселина. Тръбата е покрита с фуния. Изтичащият водород се събира и запалва. Кристалите от натриев хлорид падат на дъното.
• Предпазни мерки: експериментът може да се проведе само с концентрирана солна киселина.
• Реакцията на натрия с разредена солна киселина, както и с други киселини (сярна и азотна) е много опасна!

Заключителна част. Решение на експериментална задача.

Опит 3. Взаимодействие на литий с разтвор на меден (II) сулфат.

• Парче литий с размер на грахово зърно се хвърля в епруветка, пълна 1/3 с разтвор на меден (II) сулфат. На повърхността на солевия разтвор протича бурна реакция, придружена от отделяне на газообразно вещество. Газът се събира и запалва. Определете водорода. В същото време, ако разтворът не се разбърква, в горната част се образува черна утайка. По време на дискусията учениците са помолени да определят кое вещество се утаява. (Учениците знаят само едно съединение на черната мед - меден оксид (II)
• Фактът за образуването на меден оксид е озадачаващ. Възниква конфликтна ситуация: новите факти влизат в противоречие с известните. За да се вземе правилното решение, е целесъобразно да се постави серия от експерименти, които ще позволят експериментално да се установи преобладаващата посока на такива реакции.

Опит 4.Сравнение на взаимодействието на литий с разтвори на магнезиев и железен (II) хлорид.

• Към 2 епруветки с разтвори на магнезиев и железен (II) хлорид се добавя литий. И в двата случая се образува водород и се утаяват съответните хидроксиди.
• Експерименталните данни са грандиозни и ясно убеждават учениците, че реакцията на активни метали със солеви разтвори не измества метала от солта, както предполагаха по-рано, а образува съответните неразтворими основи.

Обяснявайки експерименти, учениците си припомнят активното взаимодействие на алкални метали с вода с образуването на алкали. В допълнение, по-рано беше наблюдавано, че тези реакции са екзотермични и са придружени от отделяне на голямо количество топлина:

След това си спомнят как алкалът реагира със солен разтвор:

Трябва да се изложи следната хипотеза: очевидно полученият меден хидроксид веднага се разлага на меден оксид и вода. За да се обоснове хипотезата, е необходима допълнителна информация за температурата на разлагане на меден (II) хидроксид. (Тя е равна на 50 С).

За проверка е препоръчително да повторите експеримент № 3 и да измерите температурата на разтвора в горната част на епруветката. Оказва се, че температурата тук достига около 70 С, което е напълно достатъчно за разлагането на получения меден (II) хидроксид.

Реакционните уравнения трябва да бъдат написани в следния ред:

В заключение може да се проведе сравнителен експеримент - разлагането на меден (II) хидроксид, получен чрез обменна реакция.

Обобщение на урока.Обобщение и изводи по урока. Фронтален разговор с учениците.

Химическият експеримент е важен източник на знания. В съчетание с техническите средства за обучение допринася за по-ефективно овладяване на знания, умения и способности. Използването на химичен експеримент в обучението осигурява по-пълно усвояване на учебния материал, тъй като експериментът играе голяма визуална роля. При обучението по химия чрез експеримент има връзка между теория и практика, превръщане на знанията във вярвания.

химическа наука

Химичният експеримент като метод за обучение и творчество

демонстрационен експеримент

лабораторен химичен експеримент

1. Гаркунов В.П. Усъвършенстване на методите на обучение по химия в гимназията. - Л., 1974;

2. Вивюрски В.Я. Опит по химия в средните професионални училища. М., 1980 г./

3. Аршански Е.Я. За химичен експеримент в часовете по хуманитарни науки // Химия в училище. - 2002. - № 2. - С. 63 - 67.

4. Амирова А.Х. Демонстрация и ученически експеримент в практиката на обучението по химия // Химия в училище. - 2004. - № 6. - С. 62 - 66.

5. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимателни задачи и ефектни опити по химия. - М .: Bustard, 2002. - 432 с.

6. Химическият експеримент като средство за формиране на здравословен начин на живот при ученици / D.S. Орехова, Н.А. Степанова, Т.В. Смирнова, А.А. Чиркина // Химия: проблеми на обучението. - 2003. - № 5. - С. 53 - 64.

Химическият експеримент придава особена специфика на предмета химия. Това е най-важният начин за свързване на теорията с практиката чрез превръщане на знанието във вярвания. В училищната програма важна роля се отрежда на химичен експеримент, по време на който учениците усвояват способността да наблюдават, анализират, правят изводи, боравят с оборудване и реактиви. Химическият експеримент запознава учениците не само със самите явления, но и с методите на химическата наука. Помага да се събуди интерес към темата, да се научи да се наблюдават процесите, да се овладеят методите на работа, да се формират практически умения и способности.

Химическият експеримент заема важно място в обучението по химия. При извършване на експерименти учениците не само бързо придобиват знания за свойствата на веществата и химичните процеси, но и се научават да поддържат знанията с химични експерименти, а също така придобиват способност за самостоятелна работа. Ученик, който провежда експерименти и наблюдава химични трансформации при различни условия, се убеждава, че сложните химични процеси могат да бъдат контролирани, че няма нищо мистериозно във явленията, те се подчиняват на природни закони, познаването на които позволява широкото използване на химичните трансформации в човешката практика дейност.

Трябва да се помни, че всеки метод трябва да се прилага там, където най-ефективно изпълнява образователни, възпитателни и развиващи функции. Всеки метод може и трябва да изпълнява и трите функции и ги изпълнява, ако се прилага правилно, избран е адекватно на съдържанието и възрастовите характеристики на учениците и се използва не изолирано, а в комбинация с други методи на обучение. Методите на обучение се избират и прилагат от учителя, а влиянието на личността на учителя е изключително важен фактор при обучението и особено при възпитанието на учениците. Ето защо, когато избира метод, учителят трябва да е сигурен, че в тези специфични условия той ще има най-голям образователен, възпитателен, развиващ ефект.

Методите за преподаване на химия в образователния процес тясно взаимодействат, интегрират се помежду си. Ето защо е обичайно да се говори не за използването на един или друг метод, а за тяхната ефективна комбинация, която се определя от дидактическата цел, химическото съдържание, възрастовите характеристики, готовността на класа и други по-малко значими фактори.

При изучаването на методите на обучение по химия се засяга проблемът за техния оптимален избор. Това взема предвид следното:

Модели и принципи на обучение;

Цели и задачи на обучението;

Образователни възможности за ученици (възраст, ниво на подготовка, характеристики на екипа на класа);

Специфика на външните условия (географска, производствена среда и др.);

Възможности за самите учители.

Овладяването на експериментални умения и способности е необходимо не само за успешното усвояване на съдържанието на курса по химия, но и за продължаване на обучението в университетите и за бъдеща производствена дейност.

Експериментът е най-важният начин за свързване на теорията с практиката в преподаването на химия, превръщайки знанията в убеждения.

Резултатите от повечето химични експерименти, използвани в класната стая, обикновено не противоречат на съществуващите закони и служат като потвърждение на определени теоретични позиции. Следователно разкриването на когнитивното значение на всеки опит е основното изискване за химичен експеримент.

Отнема време за формиране на практически умения и още повече за тяхното развитие. Възможно е да го намерите, ако формирането на практически умения на студентите се извършва на етапи, разпределяйки тази работа по години на обучение. В рамките на една година трябва да се развият и усъвършенстват уменията, необходими за извършване на определен вид химичен експеримент.Ефективността на обучението по химия с помощта на експеримент зависи от наличието на постоянна обратна връзка. Отчитането на експерименталните умения и способности е резултат от работата не само на учениците, но и на учителя.

Химическият експеримент е важен източник на знания. В съчетание с техническите средства за обучение допринася за по-ефективно овладяване на знания, умения и способности. Систематичното използване на експерименти в уроците по химия помага да се развие способността да се наблюдават явления и да се обясни тяхната същност в светлината на изучаваните теории и закони, формира и подобрява експериментални умения и способности, внушава умения за планиране на работата и упражняване на самоконтрол , възпитава точност, уважение и любов към труда. Химическият експеримент допринася за общото образование и цялостното развитие на индивида.

Използването на химичен експеримент в обучението осигурява по-пълно усвояване на учебния материал, тъй като експериментът играе голяма визуална роля. При обучението по химия чрез експеримент има връзка между теория и практика, превръщане на знанията във вярвания.

Библиографска връзка

Г. И. Черкасова, учител от най-висока категория,

Учител по химия MBOU "YaSSh № 6", Ялта

Ролята на химичния експеримент на съвременния етап от обучението по химия

Модернизацията на руското образование фокусира образователния процес върху развитието на личността на учениците, техните познавателни способности, реализацията на творческия потенциал, което изключва ученика да действа като пасивен слушател.

Решаването на този проблем се улеснява от химичен експеримент, по време на който учениците се учат да идентифицират проблем, да провеждат експерименти сами, да записват резултатите от наблюденията и да формулират заключения. Химическият експеримент придава особена специфика на предмета химия. Това е най-важният начин за свързване на теорията с практиката чрез превръщане на знанието във вярвания. В училищната програма важна роля се отрежда на химичен експеримент, по време на който учениците усвояват способността да наблюдават, анализират, правят изводи, боравят с оборудване и реактиви. Химическият експеримент запознава учениците не само със самите явления, но и с методите на химическата наука. Помага да се събуди интерес към темата, да се научи да се наблюдават процесите, да се овладеят методите на работа, да се формират практически умения и способности.

Химическият експеримент допринася за:

Развитие на самостоятелност;

Развитие на мисленето;

Развитие на умствената дейност на учениците;

Развитие на практически умения и способности;

Повишаване на интереса към химията;

Формиране на основите на научния мироглед.

М. В. Ломоносов пише за ролята на химическия експеримент: „Химията не може да се научи по никакъв начин, без да се види самата практика и без да се предприемат химически операции“.

Самостоятелната работа в лабораторията помага за по-добро усвояване на теоретичните основи на химията, позволява по-пълно изучаване на свойствата на веществата и техните трансформации, получаване на ясна представа за естеството на хода на различни реакции и процеси и допринася за придобиването на необходимите практически умения.

През последните години обаче интересът към училищния експеримент по химия до голяма степен намаля. Това се дължи на факта, че броят на часовете по химия в учебния план е намалял, в много училища няма длъжности за лаборанти, което увеличава тежестта върху учителите при подготовката на химичен експеримент, както и широкото използване от учителите на технически средства за обучение, които позволяват замяна на реален експеримент с виртуален.

При тези условия стана необходимо да се намерят нови начини за подобряване на училищния химически експеримент.

На съвременния етап, в условията на развиващо обучение, при поставянето на всеки експеримент е важно да се вземе предвид фактът, че химичният експеримент може и трябва да изпълнява различни дидактически функции, да се използва в различни форми и да се комбинира с различно обучение. методи и средства.

Химическият експеримент в съвременното училище трябва да бъде система, която използва принципа на постепенно увеличаване на независимостта на учениците: от демонстриране на явления чрез провеждане на фронтални лабораторни експерименти под ръководството на учител до самостоятелна работа по време на практическа работа и решаване на експериментални проблеми от различни нива на сложност.

Функции на химичния експеримент на съвременния етап от обучението по химия:

1. Евристична функция, състояща се в установяване на нови факти, понятия, модели.

2. Коригиращата функция се проявява в преодоляване на трудностите при усвояването на теоретичен материал чрез поставяне на химичен експеримент, излагане на хипотеза и потвърждаването й въз основа на експеримента.

3. Обобщаващата функция на химичния експеримент ви позволява да развиете предпоставките за конструиране на различни видове обобщения. С помощта на поредица от експерименти може да се направи обобщено заключение например за принадлежността на веществата към определени класове неорганични съединения.

4. Изследователската функция се проявява най-ясно при проблемното обучение. Свързва се с развитието на изследователски умения и способности на студентите в анализа и синтеза на вещества, проектиране на инструменти и инсталации, овладяване на методите на изследователска работа. Изследователската работа развива характеристиките на творческата дейност, формира интерес към познаването на химичните явления и техните закони.

Основните видове химически експерименти в училище все още са:

1. Демонстрационен експеримент- Основното средство за визуализация в урока, което позволява на учениците да се запознаят с методите на химическата наука, може да служи като начален етап в усвояването на всеки теоретичен материал.

2. Лабораторни експерименти - допринасят за придобиването на нови знания, тъй като те се извършват при изучаване на нов материал. По време на тяхното изпълнение учениците под ръководството на учител самостоятелно изследват химични явления и на практика се убеждават в тяхната валидност, което допринася за съзнателното усвояване на знанията.

3.Практическа работа. Провежда се с цел консолидиране и систематизиране на знанията, формиране и развитие на експериментални умения на учениците.

4. Домашен експеримент - един от видовете самостоятелна работа на учениците. Има голямо значение за развитието на интерес към химията, на практика утвърждава приложния характер на тази наука, затвърждава теоретичните знания и много практически умения. При извършване на някои домашни експерименти ученикът действа като изследовател и трябва самостоятелно да решава проблемите, които стоят пред него.

5. Забавни преживявания формират и развиват интереса на учениците към химията.

6.Виртуален експеримент ви позволява да показвате на екрана такива явления, които в естествената си форма могат да бъдат опасни, да се случват дълго време, да изискват специално оборудване или специални условия, които не могат да бъдат създадени в училищна лаборатория.

По този начин химическият експеримент заема важно място на съвременния етап от обучението по химия. При извършване на експерименти учениците не само бързо придобиват знания за свойствата на веществата и химичните процеси, но и се научават да поддържат знанията с химични експерименти, а също така придобиват способност за самостоятелна работа. Ученик, който провежда експерименти и наблюдава химични трансформации при различни условия, се убеждава, че сложните химични процеси могат да бъдат контролирани, че няма нищо мистериозно в явленията, че те се подчиняват на природни закони, познаването на които позволява широкото използване на химичните трансформации в човека практическа дейност.

Химическият експеримент е важен източник на знания. В съчетание с техническите средства за обучение допринася за по-ефективно овладяване на знания, умения и способности. Систематичното използване на експерименти в уроците по химия помага да се развие способността да се наблюдават явления и да се обясни тяхната същност в светлината на изучаваните теории и закони, формира и подобрява експериментални умения и способности, внушава умения за планиране на работата и упражняване на самоконтрол , възпитава точност, уважение и любов към труда. Химическият експеримент допринася за общото образование и цялостното развитие на индивида.

Използването на химичен експеримент в обучението осигурява по-пълно усвояване на учебния материал, тъй като експериментът играе голяма визуална роля. При обучението по химия чрез експеримент има връзка между теория и практика, превръщане на знанията във вярвания.

Министерство на образованието и науката на област Нижни Новгород

Държавно бюджетно учебно заведение

"Автомобилен колеж Нижни Новгород"

(GBPOU "NAMT")

Методическа разработка

„Ролята на експеримента в обучението по химия“

Разработено от учител __________ T.V. Скрилева

Разгледано и одобрено на заседанието

циклова комисия по математика

и природни науки

Протокол № ____ от ______ 2018г

Председател на комисията ______________ T.I. Kabalina

Нижни Новгород

„Никоя наука не се нуждае от експеримент

точно като химията. Основните му закони

теориите и заключенията се основават на факти.

Следователно, постоянно наблюдение

нужен е опит."

Майкъл Фарадей

Една от задачите на съвременното училище - формиране на ключови компетентности на учениците чрез експериментална и изследователска дейност.

Химията е теоретико-експериментална наука. Следователно в процеса на изучаването му най-важният метод е експериментът като средство за получаване на конкретни идеи и солидни знания. Експерименталното решаване на химически задачи предвижда самостоятелно използване на уменията на учениците за провеждане на химични експерименти за придобиване на знания или потвърждаване на предположения. Това осигурява развитието на тяхната познавателна дейност в процеса на извършване на химичен експеримент.

Химията е експериментална наука.Следователно преподаването на тази дисциплина е невъзможно без използването на химичен експеримент. Провеждането на химически експеримент в уроците по химия също е предвидено от Федералния държавен образователен стандарт. Изискванията към предметните резултати от усвояването на курса включват:

Притежаване на основните методи на научно познание, използвани в химията: наблюдение, описание, измерване, експеримент;

Способност за обработка, обяснение на резултатите от експерименти и извеждане на изводи; желание и способност за прилагане на методи на познанието при решаване на практически проблеми;

Формиране на умения на учениците за работа с химикали;

Прилага придобитите знания и умения за безопасна работа с вещества в лаборатория, у дома и на работното място.

Три основни функции са характерни за експериментите относно:

когнитивен, защото е важно учениците да овладеят основите на химията, да формулират и решават практически проблеми, да идентифицират значението на химията в съвременния живот;

образование, тъй като допринася за формирането на научния мироглед на учениците, а също така е важен за ориентирането на учениците към съответните професии;

развитие, тъй като служи за придобиване и усъвършенстване на общонаучни и практически умения и способности.

Има и други функции: Евристична функция на химичен експеримент проявяваща се в установяването на нов
а) факти; б) концепциии в) модели.

а) Пример за това е реакцията на взаимодействие на газообразен водород с меден (II) оксид. Като гледат тази демонстрация, учениците установяват, че водородът, при определени условия, може да реагира с метални оксиди, редуцирайки метала до просто вещество.

б) Химическият експеримент има голям потенциал за формиране на нови понятия. Например, когато изучавате темата "Неметали", учителят демонстрира метод за получаване на кислород от водороден прекис. За да се ускори разлагането на водороден пероксид, в епруветката се въвежда манганов диоксид. След приключване на реакцията учителят дава дефиницията на катализатор.

в) Функцията за идентифициране на зависимости и закономерности е особено изразена при изучаване на темата „Закономерности на химичните реакции“. Демонстрационният експеримент позволява да се разкрие зависимостта на скоростта на химичната реакция от естеството на реагентите, концентрацията, контактната повърхност на реагентите и др.

Коригираща функция на химичен експеримент се проявява в преодоляване на трудноститеусвояване на теоретичен материал и отстраняване на грешкистуденти. Много често учениците смятат, че когато разтвори на хлороводород и сярна киселина взаимодействат с мед, се отделя водород. За коригиране на такива грешки е полезно да демонстрирате следния опит. Парчета мед се добавят към епруветки със солна киселина и разтвор на сярна киселина. Учениците наблюдават, че при нормални условия и при нагряване водородът не се отделя.

Обобщаваща функция на химичен експеримент ви позволява да развиете предпоставки за конструиране на различни видове емпирични обобщения. С помощта на поредица от експерименти може да се направи обобщено заключение, например за принадлежността на различни класове вещества към електролитите.

Изследователска функция на химичния експеримент най-ясно се проявява при проблемното обучение. Един от начините за прилагане на този метод за организиране на проблемното обучение е поставянето на изследователски задачи. Така че, когато изучаваме свойствата на алкалните метали, може да се предложи следната задача: "Да се ​​идентифицира ролята на водата в реакциите на взаимодействие на алкални метали с разтвори на различни соли." За да създаде проблемна ситуация, учителят може да предложи проблематичен въпрос: „Как ще протече реакцията между разтвор на литий и меден (II) сулфат?“ По време на експеримента и по-нататъшния анализ на неговите резултати учениците разбират същността на протичащите процеси. Защо се наблюдава образуване на пяна при третиране на рана с 3% водороден прекис?

По този начин експерименталният метод на преподаване с използването на ефективни методи за организиране на проблемно обучение осигурява най-високо ниво на когнитивна независимост на учениците.

Форми за експерименти

Обикновено образователните експерименти, извършвани в уроците по химия, се разделят в зависимост от предмета на тяхното провеждане на демонстрация, лабораторни експерименти и практическа работа (лабораторна работа). Демо експеримент извършва се от учителя или ученика за публичния изглед на всички ученици в класа: един провежда експеримента, останалите наблюдават процеса. В практиката на преподаване на химия традиционно е прието химичният експеримент да се разделя на демонстрационен експеримент, провеждан от учител, и ученически експеримент, изпълняван от ученици. Целта на демонстрационния експеримент: формирането у учениците на понятията за химичната наука и способността за наблюдение. Демонстрационните опити са необходим вид експерименти. Използва се в следните случаи:

когато учениците, особено в първите етапи на обучение, не владеят достатъчно техниката за извършване на експерименти;

когато съгласно правилата за безопасност на учениците е забранено да използват определени вещества (бром, калиев перманганат в твърда форма и др.);

когато техническото оборудване на опита е трудно за учениците или няма достатъчно подходящо оборудване;

когато отделните лабораторни опити се заменят с демонстрационни с цел спестяване на време;

когато по външен ефект и убедителност демонстрацията превъзхожда извършеното от учениците преживяване.

Основното изискване за всеки химичен експеримент е изискването той да бъде напълно безопасен за учениците.

Учителят е отговорен за инцидента и морално, и юридически. Затова предварителната проверка на експериментите и спазването на всички изисквания за безопасност са задължителни за всички работещи в химическата лаборатория. Основната гаранция за безопасността на демонстрационните експерименти е високата техническа грамотност на учителя, въоръжен с подходящи умения за безопасност.

Методика за провеждане на демонстрационни опити

1. Поставяне на целта на експеримента: защо се провежда този експеримент, в какво трябва да бъдат убедени учениците, какво да разберат.

2. Описание на апарата, в който се провежда експериментът, и условията за провеждането му.

3. Организация на наблюденията: учителят трябва да ориентира учениците за коя част от устройството трябва да се наблюдава.

4. Изводи.

Примери за демонстрационни опити.Тема: Скоростта на химичните реакции.

Демонстрации

Примери за необратими реакции, протичащи с образуване на утайка, газ или вода.

Зависимост на скоростта на реакцията от природата на реагентите.

Взаимодействие на разтвори на сярна киселина с разтвори на натриев тиосулфат с различни концентрации и температури.

Тема: Общи сведения за неметалите

Демонстрация

Изместване на по-малко активни халогени от разтвори на техните соли с по-активни халогени.

Лабораторни опити изпълняват всички ученици в групата по време на обяснението на учителя. Тези експерименти трябва да са прости, кратки (2-3 минути) и безопасни за провеждане. Дидактическата цел на лабораторните експерименти е придобиването на нови знания, тъй като те се извършват при изучаване на нов материал и експериментално потвърждаване на теоретични положения.

Според формата на организация лабораторните експерименти: 1) индивидуални, 2) групови, 3) колективни.

Резултатите от експериментите трябва да се записват в работни тетрадки. Примери за лабораторни експерименти. Тема: Класификация на органичните вещества.

Лабораторен опит

Изработване на модели на молекули на органични вещества

Тема: Природни източници на въглеводороди

Лабораторен опит

Запознаване с колекция от проби от масло и продукти от неговата преработка.

Практическа работа (лабораторна работа) - Това е експеримент за изучаване на конкретна тема, извършван от ученици под ръководството на учител през целия урок.

Целта на практическата работа: консолидиране и усъвършенстване на теоретичните знания, формиране и усъвършенстване на практически умения и способности.

Практическите упражнения са комплексен тип урок. Учениците извършват експерименти по двойки според инструкциите. Учителят трябва да наблюдава целия клас, да коригира действията на учениците. След приключване на опитите всеки ученик изготвя протокол по формуляра. Практическата работа обикновено се извършва в края на изучаването на темата. Практическата работа (класове) е два вида: провежда се по инструкции и експериментални задачи.

Инструкцияе ориентировъчна основа за дейността на учениците. Той трябва да опише подробно писмено всеки етап от експериментите, да даде инструкции как да се избегнат възможни погрешни действия, инструкции за безопасност при тази работа. Инструкцията е ориентировъчна основа за дейността на учениците. Инструкциите за лабораторни опити и практически задачи трябва да бъдат ясни и последователни. При извършване на работа обаче една писмена инструкция не е достатъчна, учителят трябва компетентно и ясно да покаже лабораторни техники и манипулации в процеса на предварителна подготовка на учениците за практическа работа.

Лабораторна работа "Получаване, събиране и разпознаване на газове"

Опит "Получаване, събиране и разпознаване на амоняк."

Подгответе устройството за получаване на газ. Проверете го за течове, избършете тръбата за изпускане на газ. Поставете сместа от амониев хлорид и калциев хидроксид в епруветка. В този случай епруветката трябва да бъде заета от сместа с не повече от ¼ от нейния обем. Затворете епруветката със запушалка с изпускателна тръба за газ и я фиксирайте в крака на статива. Епруветката трябва да бъде фиксирана с лек наклон: дупката е точно под дъното. Загрейте епруветката, след което загрейте само частта от нея, която съдържа сместа от вещества. Съберете отделения газ в суха епруветка. Проверете напълването на епруветката с газ с помощта на мокра индикаторна хартия (лакмусова или фенолфталеинова). След като епруветката се напълни с амоняк, извадете я от тръбата за изпускане на газ и я затворете плътно със запушалка. Напишете уравнението за реакцията на получаване на амоняк.

Спуснете епруветката с амоняк в кристализатора с вода, така че отворът на епруветката да е под вода, а дъното да е над водата. Отстранете запушалката от епруветката (под вода!!!) и разклатете леко епруветката. След като се уверите, че амонякът се е разтворил във водата (как ще го видите?), запушете епруветката (под вода!) и я поставете в поставка за епруветки. Добавете 1-2 капки разтвор на фенолфталеин към получения разтвор на амоняк. Напишете уравнението за реакцията на амоняка и взаимодействието на амоняка с водата

Експерименталните задачи не съдържат инструкции, а само условие. студентите трябва самостоятелно да разработят план за решение и да го приложат на практика, като по този начин получат определен материален резултат. Подготовката за решаване на експериментални задачи се извършва на етапи. Първо задачите се решават от целия клас теоретично. След това студентът провежда експеримент. След това класът продължава да изпълнява подобни задачи на работното място. Практическият урок, посветен на решаването на експериментални задачи, е вид контролна работа, така че се провежда малко по-различно от практическия урок според инструкциите.

Подготовката на учениците за решаване на експериментални задачи може да се извършва на етапи.

1. Първо целият клас решава задачата теоретично. За целта е необходимо да се анализира състоянието на проблема, да се формулират въпроси, на които трябва да се отговори, за да се получи крайният резултат, и да се предложат експерименти, необходими за отговор на всеки въпрос.

2. Един от учениците решава задачата теоретично на дъската.

3. Ученикът на дъската прави експеримент. След това класът преминава към решаване на подобни проблеми на работното място.

Препоръчително е експерименталните задачи да се разпределят по варианти, за да се постигне по-голяма самостоятелност и активност на учениците в процеса на работа.

Лабораторна работа "Реакции на обмен между електролитни разтвори, отиващи до края"

Опит "Разпознаване на неорганични вещества"

Дадените ви епруветки съдържат три вещества: калиев сулфат, бариев нитрат, калиев карбонат. Коя епруветка съдържа всяка сол?

Напишете уравненията на химичните реакции в молекулна и йонна форма

домашен експеримент е един от видовете самостоятелна работа, който е от голямо значение както за развиване на интерес към химията, така и за затвърдяване на знания и много практически умения.

Цел: насърчаване на развитието на интерес към предмета и по-съзнателно усвояване на научни знания

Когато извършва домашни експерименти, ученикът действа като изследовател, който трябва самостоятелно да решава проблемите, които стоят пред него. Следователно не само дидактическата стойност на този тип ученически експеримент е важна, но и образователна, развиваща.

От първите уроци по изучаване на химия е необходимо да се насочат учениците към факта, че ще извършват експерименти не само в училище, но и у дома. Домашният експеримент включва експерименти, които не изискват сложни настройки и скъпи реактиви. Използваните реактиви трябва да са безопасни и закупени от железарски магазини или аптеки. Въпреки това, когато използвате тези реактиви, е необходима консултация с учителя.

Предлаганите преживявания са разнообразни. Някои са свързани с наблюдение на явления (източване на разтвори на сода и оцет), други с разделяне на смес от вещества, докато настройвате трети, е необходимо да обясните наблюдаваните явления, като използвате знанията си по химия. Включени са и експериментални задачи, при които учениците не получават готови инструкции от учителя за техниката на извършване на опита, например опитно да се докаже наличието на соли в питейната вода.

Освен изследователска работа под формата на домашна работа има и извънкласни изследователски дейности. Извънкласните изследователски дейности на учениците могат да бъдат представени от следните форми на участие на ученици в тях: училище NOU; олимпиади, конкурсни дизайнерски дейности; интелектуални маратони; изследователски конференции от различен вид; избираеми дисциплини, избираеми дисциплини, избираеми дисциплини; изпитни работи

Изследователската работа е възможна и ефективна само на доброволни начала, както всяко творчество. Следователно темата на научното изследване трябва да бъде: интересна за ученика, вълнуваща за него; изпълним; оригинален (има нужда от елемент на изненада, необичайност), достъпен; трябва да са съобразени с възрастта на учениците.

Образователната и изследователската дейност допринасят за: развитие на интерес, разширяване и актуализиране на знанията по темата, развитие на идеи за междупредметни връзки; развитие на интелектуални инициативи създаване на предпоставки за развитие на научно мислене; овладяване на творчески подход към всякакъв вид дейност; обучение по информационни технологии и работа с комуникационни средства; получаване на предпрофесионална подготовка; смислено организиране на свободното време на децата.

От когнитивна гледна точка химическият експеримент може да се раздели на две групи:

1. когнитивен експеримент , който дава на учениците знания за изучавания предмет (например експерименти, които характеризират химичните свойства на веществата).

2. визуален експеримент потвърждаване на обяснението на учителя.

Когнитивните преживявания по стойност могат да бъдат разделени на следните групи:

Експерименти, които са изходен източник на знания за свойствата на веществата, условията и механизма на химичните реакции. Провеждането на такива експерименти е свързано с формулирането и решаването на въпроси от проблемно естество, а изводите от наблюденията действат като обобщения, правила, определения, закономерности и др.

Експерименти, чието познавателно значение се състои в потвърждаване или отричане на изложената хипотеза. Обобщените заключения от такива експерименти помагат да се решат фундаментални въпроси за училищния курс по химия, например въпросът за генетичната връзка между класовете химични съединения и др.

Експерименти, илюстриращи изводите и изводите, направени въз основа на изследването на теоретичните положения.

Експерименти, които подобряват заключенията и затвърждават знанията на учениците за свойствата на веществата и техните превръщания.

Експерименти, чието познавателно значение върху даден крак е от косвен характер (примери за химични превръщания без разкриване на същността на процесите).

Контролно-проверъчни опити и експериментални задачи. Познавателната им значимост за учениците се изразява в елементите на самоконтрола.

Форми за експерименти

От само себе си се разбира, че всеки тип образователен химичен експеримент има свои специфични цели и характеристики на изпълнение. Могат да се провеждат демонстрационни експерименти по химия:

Под формата на естествени процеси или реакции;

Под формата на симулационни експерименти, когато едни вещества се заменят с други с цел по-голяма безопасност, яснота и икономичност;

Под формата на мултимедиен експеримент, т.е. показване на експерименти по телевизията, с помощта на кинопроектор или компютър.

За съжаление днес, в периода на бързо навлизане на информационните и комуникационни технологии в образователния процес, истински химическият експеримент все повече се заменя виртуален. Това се дължи на липсата на време за учителя да подготви експеримента, да подготви необходимите решения. Разбира се, по-лесно и по-бързо е да покажете всеки химичен експеримент в запис, отколкото да го демонстрирате сами или да организирате изпълнението му от ученици.

Целта на виртуалния експеримент: да покаже на екрана такива явления, които в естествената си форма могат да бъдат опасни,

отнемат много време, изискват специално оборудване и т.н.

Истинският химичен експеримент - източник на знания за вещество и химична реакция - е важно условие за засилване на познавателната дейност на учениците, насърчаване на интереса към предмета. Дори най-яркото изображение на екрана няма да замени реалното преживяване, тъй като учениците трябва сами да наблюдават и изучават явленията.

Визуализацията, изразителността на експериментите е първото и основно изискване за експеримента.

Кратката продължителност на експериментите е второто изискване за експеримента.

Убедителност, достъпност, надеждност - това е третото изискване за експеримента.

Много важно изискване е безопасността на провежданите опити. В кабинета по химия има щанд с правила за безопасност, които трябва стриктно да се спазват.

Съвсем очевидно е, че неразумната замяна на реалния химичен експеримент с виртуален противоречи на практически ориентирания подход в обучението по химия, лишава учениците от възможността да получат обективни данни за свойствата на веществата, формирането на умения за работа. с вещества, способност за планиране и провеждане на химичен експеримент, който позволява тестване на теория чрез практика.

Химическите опити могат да се прилагат на различни етапи от учебния процес: - при усвояване на нов материал;

С подобряване на знанията;

При обобщаване и повторение;

При затвърдяване или контрол на знанията.

Химическият експеримент е уникална възможност за развитие в съзнанието на способности за учене за анализ, синтез, конкретизация, обобщение и систематизиране на нов учебен материал и в резултат на това формирането в съзнанието на субекта на образователна и познавателна дейност на хармонична структура на химическата картина на света, която той разбира.

Овладяването на изследователски умения (поставяне на цел, идентифициране на проблем, планиране на действия за решаването му, правене на изводи) допринася за формирането на лични качества, необходими за успешна социализация в съвременния свят.

Литература:

Денисова В. Г. Химия 11 клас. Урочни планове по учебника на О. С. Габриелян, Г. Г. Лисова (ниво на профил)

Сурин Ю.В., Балезина С.С. Проблемен опит при изучаване на хидролиза на соли в XI клас. Химия в училище, 1990, № 3, с. 39–40;

Гликман И.З. „Подготовка за творчество: образователно изследване на ученици“ - статия

Киселева Е.В. "Експериментална химия в системата на проблемно-развиващото обучение" Волгоград: Издателство "Учител", 2015. - 107 страници.

Развитие на изследователската дейност на учениците. Методически сборник. - М.: Народна просвета, 2001. - 272 с.

Гара Н.Н. "Училищна работилница" - М .: "Бизнес дропла", 1999 г

Получаването на пълноценни знания по химия, базирани на конкретни представи за изучаваните вещества и техните трансформации, до голяма степен е свързано със сериозното и самостоятелно изпълнение на учебен експеримент.

М. В. Ломоносов пише: „Невъзможно е да се научи химия по никакъв начин, без да се види самата практика и без да се предприемат химически операции“.

Самостоятелната работа на студентите в лабораторията помага за по-добро усвояване на теоретичните основи на химията, позволява по-пълно изучаване на свойствата на веществата и техните трансформации, получаване на ясна представа за естеството на хода на различни реакции и процеси и допринася за придобиване на необходимите практически умения.

Нагледното и сравнително пълно запознаване на практика със свойствата на елементите и техните най-важни съединения помага на учениците да правят по-съзнателни заключения за веществата и техните превръщания.

В съответствие с програмата на курса по химия от 8 до 11 клас, когато се преминава през много теми, се предвижда провеждането на химичен експеримент, изучаване на свойствата на веществата.

Училищният химичен експеримент се провежда под формата на демонстрация, лабораторни опити и практическа работа. Експерименталната работа често се провежда и извън учебните часове (вечери по химия, кръгове).

Практическите упражнения по химия трябва да включват експериментални задачи (те ще бъдат разгледани подробно по-долу).

При провеждането на училищен химичен експеримент е много важно стриктното спазване на правилата за безопасност (отразени в инструкциите), с които е необходимо да се запознаят учениците и да се постигне тяхното точно изпълнение.

При подготовката на демонстрационен експеримент е необходимо да се вземат предвид неговите положителни и отрицателни страни, да се използват различни техники, за да се направят експериментите визуални, достъпни за цялата публика (използване на демонстрационна маса, екран, допълнително осветление). Важно е да се отбележи комбинацията от думи и визуализация в урок по химия, само в този случай експериментът ще допринесе за формирането на правилни идеи за свойствата на различни вещества и явления.

Химическият експеримент и неговата роля за формиране на основни химически представи у учениците.

Ярките впечатления на учениците от първите уроци по химия помагат да се създаде необходимото положително емоционално настроение, насочва ги към изучаване на нов предмет - химия. Затова не пестете демонстрационни експерименти в самото начало на обучението в 8 клас. В този случай учебният материал не само се възприема по-добре, но и намира най-оживения отговор. Има по-задълбочено разбиране на такива понятия като тяло и вещество, вещество и смес, физични и химични явления.

Така че, когато обяснявате, можете да демонстрирате различни физически тела и техните съставни вещества, например железен пирон и натрошено желязо, бучка захар и гранулирана захар, когато разглеждате физичните свойства на веществата, сравнете свойствата, като използвате примера на сярата и мед.

Използвайки природни обекти и справочна литература, учениците могат да бъдат помолени да характеризират физичните свойства на вещество по свой избор, да разпознаят вещества, които са много сходни на външен вид, например суха захар и сол, вода и разтвор на трапезен оцет.

Яснотата на изучаване на признаците на химическа реакция (изгаряне на захар, разлагане на малахит, взаимодействие на оцетна киселина със сода, синьо нишесте при добавяне на йоден разтвор) позволява да се формират идеи за специфични химични процеси, протичащи в природата, ежедневието и технология.

Първата практическа самоподготовка, предлагана на студентите на този етап, е

1. Запознаване с лабораторна стъклария и оборудване (незабавно се свеждат до знанието им правилата на инструкциите за безопасност, които трябва да се спазват стриктно)
2. Изследване на структурата на пламъка.
3. Основни методи на работа с химическа стъклария и оборудване (загряване на вода в епруветка с помощта на спиртна лампа).

Първоначалните умения и способности, получени по същото време, се използват в последващата сериозна практическа работа „Почистване на замърсената готварска сол от примеси“.

Този експеримент изисква ясно разбиране на техните действия, които се основават на вече придобити знания за свойствата на веществата, различни методи за разделяне на смеси.

Освен това в моята работа искам да покажа как компетентната и навременна постановка на химичен експеримент помага за формирането на правилни идеи за същността на химичните процеси, както и за основните химически концепции и модели.

Наблюдението на разтварянето на калиев перманганат илюстрира на учениците незначителността на размера на атомите. За провеждане на демонстрационен експеримент е необходимо да се разтвори малко в 1 литър дестилирана вода - 0,2 g калиев перманганат.

Водата е розова на цвят. 1 ml от такъв разтвор съдържа 0,2: 1000 = 0,0002 g, а 1 капка, като се брои средно 20 капки в 1 ml, 0,0002: 20 = 0,00001 g. Тази незначителна стойност е многократно по-голяма от теглото на разтворимите солни молекули.

Разреждането може да се повтори 2-3 пъти и количеството сол на 1 капка от разтвора вече се измерва с десет милионни от грама. Описаният опит играе важна роля при формирането и конкретизирането на самите понятия „атом” и „молекула”.

При преминаване на темата „Видове химични реакции“ е препоръчително да се проведе демонстрация

"Разлагане на малахит", или основен меден карбонат. За да проведете експеримента, можете да използвате епруветка, в която се изсипва малко малахит, затваря се с тапа с изходна тръба за газ, чийто край се поставя в чаша с варна вода. Сглобеното устройство се фиксира в статив, проверява се за течове и след това започва нагряването.

Малахитът постепенно почернява, стените на епруветката се покриват с водни капчици, а варовата вода започва да помътнява. Трябва също да се помни, че след спиране на нагряването е необходимо незабавно да се отстрани тръбата за изпускане на газ от чашата с варна вода, в противен случай водата ще бъде засмукана в нагрятата епруветка и тя ще се спука!

Учениците правят заключение, че реакция, при която от едно вещество се получават две или повече вещества, се нарича реакция на разлагане.

В същата тема е показателен лабораторен опит, който се предлага да се извърши самостоятелно, на работните им места. "Реакция на заместване между меден хлорид и желязо".

Разреден разтвор на меден хлорид (син) се излива в епруветка или стъкло и се спускат 1-2 кламера. Цветът на разтвора се променя от син на бледозелен, а върху кламерите се отлага слой розова мед. При провеждане на експеримент трябва да се внимава учениците да могат да наблюдават както първоначалните, така и двете получени вещества и да отбележат, че едното от тях е сложно, а другото е просто.

Такава постановка на експеримента става ясно, че реакцията на заместване се характеризира с взаимодействие на сложни и прости вещества, при което се получават нови - сложни и прости вещества.

При изучаване на законите за запазване на масата и постоянството на състава е необходимо цялостно укрепване на техните експерименти, затова е важно да имате добро владеене на техниката на експеримента.

Провеждането на експерименти се усложнява от факта, че те са количествени - трябва да претеглите изходните и получените вещества, да измерите обема на газовете. Също така не е безразлично с какви ръце да вземете устройства за демонстрация. Ако поставите чаши и колби на везните за източване на реагентите със сухи ръце, а по време на експеримента ръцете са мокри, тогава вместо да поддържат теглото на взетите и получените вещества, тяхното тегло ще се увеличи.

Реакция между разтвори, илюстрираща закона за запазване на масата.

Две чаши с разтвори се балансират върху везните, които при източване дават добре изразена реакция (разтвори на меден сулфат и сода каустик, сода каустик и фенолфталеин).

Наблюденията показват, че теглото на реагиралите вещества е равно на теглото на веществата, получени след реакцията, т.к. след източване на разтворите балансът на баланса не се нарушава и наличието на признаци на химическа реакция показва, че тя е настъпила.

Важно е да се демонстрират експерименти, които показват очевидно отклонение от закона за запазване на масата на веществата. Учениците трябва да разберат къде "изчезват" веществата. Например, след силно отгряване и охлаждане на епруветка с малахит, тя се претегля отново и се открива намаляване на теглото.

След това се извършва разлагането на малахит в устройството (състои се от епруветка, коркова тапа с тръба и тръбата се спуска в чаша с варова вода). Сглобеният инструмент се поставя на кантар и се балансира. След реакцията на разлагане на малахит и охлаждане на епруветката, устройството отново се монтира на везната и се установява, че теглото му остава непроменено.

Демонстрационните експерименти, илюстриращи изгарянето на прости вещества (сяра, въглища, фосфор и желязо) в кислород, са много естетични, емоционално оцветени и методически ценни. Характерът на изгарянето на тези вещества остава в паметта на учениците за дълго време.

Изследването на газовете и техните свойства (кислород, водород, хлор и др.) изисква индивидуален подход и специални методи за работа с тях.

За получаване на водород, например, има най-простият и най-често срещан метод в училищната практика - реакцията между цинк и сярна киселина.

Ако целта на експеримента е да се изясни същността на реакцията на получаване на водород, тогава устройството трябва да бъде възможно най-просто, за да не отвлича вниманието на ученика от най-важното - обяснението на механизма на тази реакция.

Получаване на водород.

1. В епруветка: в 1/4 от обема на епруветката се налива разредена сярна киселина и се поставят 3-4 парчета цинк. След изчакване, докато въздухът бъде изтласкан от епруветката, полученият водород се запалва. В течността, останала след реакцията, се доказва наличието на разтворен цинков сулфат, което става чрез изпаряване на капки от разтвора върху стъклена плочка.

2. В апарата на Кип: при получаване на водород в големи количества за изследване на неговите свойства.

Учениците също трябва да знаят, че преди да запалите водород в газовата тръба на всяко устройство, от което се получава, или преди да го съберете, първо трябва да се уверите, че е чист. В противен случай може да възникне много силна експлозия по време на експеримента. За да се тества водорода за чистота, той се пълни с епруветка чрез изместване на въздух, който се довежда до пламъка на горелка или спиртна лампа.

Ако се чуе рязка експлозия, тогава водородът се смесва с въздух. Чистият водород излъчва лек памук, когато гори. При условие на задълбочен тест на водорода за чистота, работата с него е напълно безопасна.

Учениците много харесват опита „Експлозия на смес от водород и въздух в тенекиена кутия“, демонстрацията му е допустима само след като са изяснили същността на явлението в по-малко зрелищни експерименти. Опитът може да се използва, за да се покаже силата на експлозията при запалване на смес от водород и въздух и необходимостта от внимателно боравене.

Липсата на цвят и мирис във водорода се наблюдава от учениците при получаване на водород (както и кислород).

Доказателство за лекотата на водорода.

За да се извърши експериментът, върху везните се тарира колба с въздух, окачен с главата надолу, в който се пуска поток от водород. Везна, върху която се намира колбата с водород, се повдига. Това се вижда ясно, защото водородът е 14,5 пъти по-лек от въздуха.

Веднага на учениците може да се покаже характерен начин за „преливане“ на водород и да се докаже наличието му в нов съд (светкавица при довеждане до огъня).

Пълненето на сапунени мехури с водород ще предизвика много наслада!

Възстановяване на меден оксид с водород.

Тестваният за чистота водород се прекарва през нагрят меден оксид. Епруветката се фиксира леко наклонена надолу с отвор, така че получената вода да се оттича. Недостатъкът при провеждането на този експеримент е минималната видимост - учениците практически не могат да наблюдават нищо от работните си места, но в условията на кръжок е забавно. Сега редуцирането на меден оксид се демонстрира по-добре с помощта на готови учебни филми. Този опит е в основата на формирането на концепцията за редокс процеси, окислител (вещество, което отдава своя кислород) и редуциращ агент (вещество, което отнема кислород).

Следният експеримент, използван като визуализация още в 9 клас, запознава учениците с алотропните модификации на сярата:

Характеристики на топенето на сярата.

Поставете малки парченца сяра в епруветка за 1/3 от нейния обем. Вземете епруветка с държач и загрейте сярата, докато се разтопи (+119 C). При по-нататъшно нагряване сярата потъмнява и започва да се сгъстява (+200 C), в този момент епруветката може да се обърне за момент с отвора надолу и сярата няма да се излее. При още повече нагряване на физиологичен разтвор сярата отново се втечнява и кипи при 445 C. Кипящата сяра се излива в чаша или кристализатор с вода, като се правят кръгови движения с епруветка. Пластмасовата сяра се втвърдява във вода. Ако го извадите от водата със стъклена пръчка, той се разтяга като гума.

Много показателен лабораторен опит - взаимодействие на водород със сяра.

В епруветка се поставя парче сяра с размер на грахово зърно и дъното на епруветката се нагрява леко, така че сярата да полепне по стъклото. След като епруветката се охлади, в нейния отвор се поставя индикаторна хартия, така че да залепне за стените на епруветката. Епруветката се обръща с главата надолу и се пълни с водород чрез изместване на въздуха. След напълването отворът на епруветката се затваря с филтърна хартия, навлажнена с разтвор на оловен нитрат, и хартията се притиска навътре. След това епруветката се обръща с главата надолу и, като държи хартията, загрява сярата до кипене. Индикаторната хартия става червена и филтърната хартия се покрива с тъмен слой от оловен сулфид. Ако извадите пръста си от епруветката и я помиришете, можете да усетите миризмата на сероводород. Така ненатрапчиво се довежда до вниманието на учениците, че когато сярата взаимодейства с водорода, се образува сероводороден газ, чийто разтвор проявява киселинни свойства и се запознава с качествената реакция на хидросулфидна киселина, нейните соли - сулфиди.

При разглеждането на свойствата на сярната киселина учениците са от голям интерес към нейното взаимодействие с органични вещества. Ето защо е препоръчително да се демонстрират тези експерименти:

Овъгляване на гредата.

Сярната киселина разрушава дървесината, отнема вода и освобождава свободен въглерод; при понижаване на треската в концентрирана сярна киселина се наблюдава нейното овъгляване.

Учениците заключават, че сярната киселина е в състояние да отстрани водните елементи от сложни вещества, което обяснява някои от правилата за работа с нея.

На филтърна хартия можете да напишете нещо с разреден разтвор на сярна киселина. При леко нагряване водата се изпарява и сярната киселина става по-концентрирана, което води до овъгляване на хартията и писане или рисуване върху нея.

Овъгляване на захар с концентрирана сярна киселина.

Изсипете 10 г пудра захар в чаша от 100-150 мл. След това се добавя 1 ml вода до образуване на гъста каша, след което се добавят 5 ml концентрирана сярна киселина.

Когато се разбърква със стъклена пръчка, захарта се овъглява и полученият въглерод се окислява частично до въглероден диоксид поради редукция на сярната киселина до серен диоксид.

Отделените газообразни продукти набъбват цялата маса, която излиза от стъклото.

Експериментите с хлороводород са много ефективни. След като се получи чрез взаимодействие на твърда готварска сол с концентрирана сярна киселина, тя се напълва със стъклен цилиндър.

свойства на хлороводорода.

Разтворимостта на хлороводорода във вода е много висока; при стайна температура 500 обема се разтварят в 1 обем вода. За да се демонстрира това свойство, цилиндър с хлороводород се потапя в чаша вода; водата се втурва в него и почти напълно го изпълва. Разтворът се разделя на две части. В един се налива лакмусов разтвор или се спуска лакмусова хартия. Разтвор на сребърен нитрат се добавя към друг, за да се докаже наличието на хлоридни йони. Така на учениците ще бъде показано, че разтвор на хлороводород във вода е солна киселина.

След изясняване на същността на процеса на разтваряне на хлороводород, на учениците може да се покаже опитът с хлороводороден „фонтан“.За целта голяма дебелостенна колба се напълва с хлороводород и се затваря с добре подбрана гумена запушалка. , с поставена в него изходна тръба за газ. Краят на тази тръба се спуска в съд с вода, оцветена със син лакмус, краят на тръбата се затваря под вода с показалеца и, като държите пръста си върху отвора на изходната тръба за газ, бутилката се обръща с главата надолу , бурканът се разклаща няколко пъти, така че няколко капки вода от изпускателната тръба за газ да попаднат в бутилката. След това колбата отново се обръща с главата надолу и краят на изходната тръба за газ се спуска в съд с вода, оцветена с лакмус. Под вода пръстът се отделя от тръбата за изпускане на газ. Поради факта, че много хлороводород ще се разтвори в капките вода, които са паднали в колбата от изходната тръба за газ, в колбата се създава вакуум и течността навлиза в колбата под атмосферно налягане под формата на фонтан. Разтворът на лакмуса се променя от син на червен. По същия начин на учениците може да се покаже и разтварянето на амоняк във вода, оцветена с фенолфталеин. Пурпурното оцветяване на фонтана прави „фонтана” грандиозно и запомнящо се преживяване, а учениците научават, че амонячният разтвор е алкален.

Демонстрационният опит „Каталитично окисляване на амоняк“ също е интересен за учениците, когато се извършва, е необходима голяма дебелостенна колба с широко гърло, в която се излива концентриран разтвор на амоняк и в метална лъжица за изгаряне вещества се добавя хромен оксид (III), нагрят в пламъка на горелката, който служи като катализатор на този процес. (Можете също да използвате „сухо гориво“, в който случай катализаторът се нагрява още по-добре). Когато хромният (III) оксид се въведе в атмосферата на амоняка, той се разпада на красиви огнени искри „златен дъжд". Важно е да запознаете учениците с това свойство на амоняка предварително, преди демонстрацията, за да разберат същността на този редокс процес.

Не по-малко интересно е преживяването на „дим без огън“ - взаимодействието на разтвор на амоняк с концентрирана киселина. Вземат две стъклени пръчки и навлажняват едната в разтвор на амоняк, другата в солна киселина и ги приближават една до друга. Обилно се отделя "бял дим" - амониев хлорид. Този експеримент има голям успех, когато се показва в кръжочните класове, както и в химическите вечери. Твърдият амониев хлорид, който се предлага в лабораторията, сублимира добре при нагряване, за да образува същия „бял ​​дим“. Този пример може да илюстрира концепцията за „обратимостта на химичните реакции“.

При изследване на взаимодействието на концентрирана азотна киселина с метали е полезен демонстрационен експеримент.

- взаимодействие на концентрирана азотна киселина с мед.За да направите това, малко концентрирана азотна киселина се излива в голяма епруветка, медна тел се спуска в нея и леко се нагрява (при течение!). Разтворът променя цвета си (става син), а учениците наблюдават отделянето на кафяв газ - азотен оксид (IV).

Следните експерименти водят до заключението, че азотната киселина е окислител на соли и следователно небрежното боравене с нея може да причини пожар, изгаряния и повреда на дрехите:

Запалване на тлееща треска в азотна киселина. Концентрирана азотна киселина в епруветка, вертикално фиксирана в статив, се нагрява и въглищата на тлееща факла докосват повърхността й, наблюдава се отделяне на азотен диоксид (кафяв газ).

Изгаряне на терпентин в азотна киселина. В чаша за изпаряване, поставена в голяма чаша, се налива смес от концентрирана азотна и сярна киселини (в обемно съотношение 1:1), към която на капки се добавя терпентин. Терпентинът се запалва и се наблюдава отделяне на азотен диоксид. Този експеримент трябва да се провежда с изключително внимание, тъй като понякога пламъкът е голям и може да изгори експериментатора.

Концентрираната азотна киселина избелва органичните багрила (експериментирайте с избелване на петно ​​от боядисана тъкан).

В темата “Фосфор и неговите съединения”, когато се изучават алотропните модификации на фосфора е добре да се направи опит превръщането на червения фосфор в бял.Парче червен фосфор с размер на грахово зърно се поставя в суха епруветка. В епруветката до дъното се поставя стъклена пръчка.

Дъното на епруветката, където се намира червеният фосфор, се нагрява със сол. Първо се появява бял дим - това е фосфорен анхидрид, образуван поради окисляването на фосфора с кислород във въздуха на епруветката. При по-нататъшно нагряване върху студените вътрешни стени на епруветката се появяват жълтеникави капчици бял фосфор. Той също така се утаява върху стъклена пръчка, поставена в епруветка. Нагряването се спира и след това стъклената пръчка се изважда от епруветката. Ако краят на стъклената пръчка докосне вътрешните стени на епруветката, където се е утаил бял фосфор, и пръчката се отстрани отново, възниква светкавица. При провеждането на този експеримент е необходимо да се вземе предвид фактът, че белият фосфор е силно токсичен, съществува риск от пожар, когато червеният фосфор се разлага практически без достъп на въздух, се образува неприятна характерна миризма на чесън, след което се необходими за работа под чернова.

В края на изучаването на голямата тема „Азотна подгрупа“ се провежда практическа работа със студентите по разпознаване на минерални торове. Това се прави с цел да се затвърдят получените теоретични знания за свойствата на веществата.

Методи за извършване на работа по разпознаване на минерални торове.

Торовете се разпознават в следната последователност: първо се определя към коя група принадлежи изследваният тор -

1. Запознаване с външните признаци на тора (цвят, мирис, кристална структура).

Суперфосфатът е сив прах, който се слепва.

Силвинит - розови кристали. Амониевият нитрат е бяла кристална, понякога жълтеникава маса или гранули. Натриев нитрат - големи безцветни кристали.

Амониев сулфат - малки светлосиви кристали.

2. Определете разтворимостта на торовете във вода. За целта половин чаена лъжичка ситно натрошен тор се разбърква в 60-80 мл вода. Азотните, калиеви торове и амофос се разтварят напълно.

3. Изследвайте разтвора на тора с индикатор.

4. Запалете въглен, след което хвърлете върху него щипка от изследвания тор.

Ако веществото пламне и изгори, значи това е селитра. Вниманието на учениците трябва да се насочи към цвета на пламъка: жълто - натриева сол, лилаво - калиева сол.

Ако дозираният тор се стопи и отдели дим с миризма на амоняк, тогава това е карбамид или амониев тор (амониев нитрат, амониев сулфат, амониев хлорид, амофос).

Ако веществото пука при нагряване без видими промени, тогава това са поташни торове (калиев хлорид, калиев сулфат, силвинит).

Ако торът е овъглен, има миризма на изгоряла кост - костно брашно.

Торът не се променя външно, но има миризма на каучук - суперфосфат.

Ако изобщо няма външни промени, това са фосфатни или варовикови торове.

5. Малко и практически неразтворими във вода торове със слабо изразена кристална структура се третират с разтвор на солна киселина.

Със силно пенообразуване (без мирис) - варовикови торове, гипсови без кипене и фосфорни торове.

6. Установяване на химичния състав на тора.

Учениците получават инструкционна карта с таблица с качествени реакции, с помощта на която е доста лесно сами да разпознават състава на веществата.

Калциевите соли се разпознават по керемиденочервения цвят на пламъка.

Амониеви соли - чрез действието на алкален разтвор при нагряване - в същото време се усеща миризмата на амоняк. Карбонатите се определят от действието на солна киселина и последващото преминаване на получения газ през варовита вода. Фосфатите и хидрофосфатите под действието на разтвор на сребърен нитрат образуват с него жълта утайка. Хлоридите също се разпознават по действието на разтвор на сребърен нитрат, но се образува бяла утайка и сиренеста консистенция на утайка от сребърен хлорид.

Сулфатите се определят лесно чрез изливане на разтвор на бариев хлорид (внимание, отровен!) - бяла фино кристална утайка от утайки на бариев сулфат. И накрая, нитратите, когато се нагряват в епруветка с концентрирана сярна киселина и медна тел, образуват кафяв газ.

След като анализираме тази работа, можем да заключим, че тя има изследователски характер, допринася за комплексното прилагане на придобитите знания и развитието на познавателната активност и логическото мислене, творческото прилагане на образователни умения и способности в нова ситуация и по-силно усвояване на химични методи за разпознаване на вещества. Използването на изследователския метод в учебната практика е

е най-високият етап в процеса на познание на учениците и включва развитието на творческото мислене, предимно чрез дейности, които симулират научно мислене. При организирането на такива занятия студентите се оказват в условия, които изискват от тях да могат да планират експеримент, компетентно да провеждат наблюдения, да записват и описват резултатите от тях, да обобщават и правят изводи, да владеят научни методи на познание. Формирането на творческо мислене става чрез проблемно изграждане на учене и мотивация на дейността.

Експериментални задачи по химия.

Особено искам да разгледам значението на изпълнението на различни видове експериментални задачи.

Експерименталните задачи трябва да бъдат включени в практическите занятия по химия. Особено внимание се обръща на проблемите с обяснението на явленията, разделянето на смеси, получаването на веществата и доказването на техните свойства.

В училищната практика се използват следните видове експериментални задачи:

1. Задачи, свързани с наблюдение и обяснение на случващи се явления. Проблеми от този тип са в основата на всички експериментални изследвания на химията. Без да се научим да наблюдаваме, описваме случващите се явления и ги обясняваме, е невъзможно да ги третираме смислено.

Например: сложете малко меден оксид в епруветка, добавете 2-3 ml разредена сярна киселина и леко загрейте. Наблюдавайте какво се случва и го обяснете.

Изсипете няколко капки разтвор на цинков сулфат в епруветка с алкален разтвор, добавете няколко капки алкален разтвор към разтвор на цинков сулфат в друга епруветка.

Сравнете случващите се явления и им дайте обяснение.

2. Задачи за провеждане на реакции, характерни за дадено вещество. Например: провеждайте реакции, характерни за медния сулфат. 3. Потвърждение на състава на известно вещество: Потвърдете, че даденото ви вещество е сярна киселина.

4. Разпознаване на вещества. В задачи от този тип се предлага всяко от двете или трите дадени вещества да се определя чрез характерни реакции. Пример: В три епруветки има безцветни течности - разтвори на сярна, солна и азотна киселина. Разпознайте ги.

5. Задачи за получаване на вещества. Те могат да имат различна сложност и да преследват различни цели.

а) получаване на вещество от посочените изходни материали.

Пример: получете бариев сулфат чрез взаимодействие на разтвори на бариев хлорид и сярна киселина.

Решаването на този тип задачи се свежда само до проверка на способността на ученика да извършва известните му химически манипулации.

б) получаване на вещество от издадените реактиви, без да са посочени необходимите изходни материали. В този случай е възможно да се предложи да се получи дадено вещество по един, няколко или всички възможни начини.

Пример: вземете цинков сулфат по два начина, като имате на разположение следните вещества: цинков оксид, цинк и разредена сярна киселина.

Пример: вземете калиев хлорид по всички възможни начини, като имате на разположение разтвори на солна киселина, калиев хидроксид, калиев нитрат, калиев сулфат и бариев хлорид.

При избора на възможни методи за получаване на калиев хлорид в този проблем е необходимо да се имат предвид само реакциите, които отиват до края.

в) получаване на вещество чрез междинни реакции (една или две).

Пример: пригответе меден (II) хлорид от меден (II) сулфат, като имате на разположение останалите необходими за това реактиви.

Пример: вземете цинков сулфид, като имате на разположение само разтвори на сярна киселина, натриев сулфид и метален цинк.

6. Задачи за пречистване на веществата и отделянето им от смеси. Задачите от този тип могат да бъдат разделени на 2 групи: разделяне на веществата чрез физични и химични методи. Първата група задачи е важна за изучаване на методите за пречистване на веществата, формиране и консолидиране на практически умения за извършване на основни химични манипулации.

1 групазадачи. Пример: Разделете сместа от пясък с меден сулфат на съставните компоненти.

2 групазадачи. Пример: изолирайте натриев нитрат от сместа му с хлорид.

7. Задачи за изработване на устройство за дадено предназначение. Проблемите за тяхното решаване изискват добро познаване на свойствата на веществата и способността те да се вземат предвид при избора на подходящи устройства.

Пример: направете три устройства и, като изберете подходящи за дадена цел, вземете и съберете с тяхна помощ амоняк, азотен оксид и азотен диоксид.

При подготовката на такива класове е необходимо предварително да се подготвят карти с инструкции за учениците, обобщаващи таблици за качествено определяне на неорганични и органични вещества.

Въпреки това, особеностите на учебно-познавателната дейност на различни групи студенти и техните интереси изискват търсенето на нови подходи за провеждане на практически занятия. Целта на обучението, ориентирано към ученика, е да организира процеса по такъв начин, че всеки ученик да може да реализира своите способности в съответствие с неговите възможности. В тази връзка в практиката се използва диференциран подход към преподаването, тъй като трябва да работите с ученици, които имат различни нива на мотивация за изучаване на химия. Въпреки това, както и да е, единственият метод за правилно познание е да се разчита само на фактите, дадени от природата, и да се постигне истината само по естествения ред - експерименти и наблюдения.

В химическия експеримент има огромни потенциални възможности не само за успешен учебен процес, но и за развиване на интерес към химията, разкриване на знания, умения, креативност и интелигентност на учениците.

Техника и педагогическа ефективност на поставянето на химичен експеримент.

Техниката и методологията на химичния експеримент непрекъснато се усъвършенстват и това се изразява в създаването на не сложни устройства, които са трудни за разбиране от учениците, а напротив, много прости и нагледни устройства. В този случай учителят отделя минимум време за подготовка на експерименти. Понякога се случва технически отлично изживяване да се възприема зле от учениците. Не трябва да забравяме, че основата на преподаването на химия в училище е химичен експеримент,

а не формули и уравнения (химически език), които са техники, средства за изучаване на химия. Училищната програма включва задължителни демонстрационни и лабораторни опити, практическа работа.Но нито в учебника, нито в програмата е посочена ефективна техника за поставяне и провеждане на химичен опит за по-добро усвояване.

Като пример ще дам различни варианти за провеждане на качествена реакция за молекулярен йод:

1 вариантопит. Изсипваме нишестена паста в цилиндър с йодна вода, наблюдава се синьо. Ако се добави паста към разтвор на калиев йодид, тогава не се получава посиняване. С помощта на този експеримент може да се докаже, че нишестето е реагент само за свободен йод.

Вариант 2опит. На дъното на облодънна колба с обем 200-300 ml поставяме няколко кристалчета йод. На филтърна хартия с размери 2х6 см пишем думата „химия“ с течна паста от нишесте. Хартията трябва да бъде прикрепена към тънка тел. Загряваме колбата, докато се появят йодни пари и спускаме филтърната хартия в нея. Безцветните букви стават сини. Изваждаме хартията от колбата и я показваме на учениците. Появява се син надпис: „химия“.

3 вариантопит. Нарязваме картофен клубен и капваме алкохолен или воден разтвор на йод върху срязаната повърхност от пипета. Появява се синя точка.

Сравнението на педагогическата ефективност и на трите варианта на експеримента показа, че първият вариант на експеримента е най-лошият. Вторият вариант на експеримента се оказа най-ефективен за усвояване на знания от учениците. Третата версия на експеримента се оказа по-малко ефективна от втората. Такива резултати от експеримента могат да се обяснят с факта, че учениците, които наблюдаваха експеримента на втория вариант, го видяха в интересна, забавна и необичайна за тях обстановка. Експериментът на първия вариант беше представен в традиционна обстановка.

Учениците не са виждали директно йода – той е бил в разтвор. Всичко това не привлече особеното им внимание. Експериментът с картофи е уникален по своята техника и донякъде необичаен за учениците.

Ще дам друг пример от практиката, когато демонстрационният опит от учебника „Химична активност на халогените“ има най-ниска педагогическа ефективност.

1 вариантпровеждане на експеримента (учебник).

Разтворът на натриев бромид се излива в един цилиндър, а разтворите на калиев йодид се изсипват в другите два.

Първият и вторият цилиндър се пълнят с хлорирана вода. И в двата цилиндъра разтворите придобиват кафяв цвят.В първия цилиндър се отделя свободен бром, а във втория йод. За да се докаже наличието на свободен йод във втория цилиндър, в него се налива разтвор на нишесте. Последният става син. Бромната вода се излива в третия цилиндър с разтвор на калиев йодид. Разтворът придобива кафяв цвят. За да се докаже, че това е свободен йод, в цилиндъра се изсипва нишестена паста.

Вариант 2експеримент (експеримент VN Verkhovsky) За експеримента с помощта на демонстрационно устройство APHR. Пулверизиран активен въглен (който ще адсорбира нежеланите халогени) се поставя в горния стъклен цилиндър. Разтворът на калиев бромид се излива във втория цилиндър, разтворът на калиев йодид се излива в третия. В колба на Wurtz хлорът се получава чрез взаимодействие на концентрирана солна киселина с калиев перманганат или калиев дихромат. (с леко нагряване). Преминавайки през най-ниския разтвор с калиев бромид, хлорът взаимодейства с него и се отделят червено-кафяви пари на бром, които след това преминават към разтвора на калиев йодид и причиняват появата на лилави пари на йод.

Студентите наблюдават директно всички свободни халогени във втората версия на експеримента и по този начин по-голямата видимост и необичайната техника за провеждане на този експеримент допринасят за по-активно възприемане и ефективно усвояване на знанията.

Преди да демонстрирате този експеримент, е необходимо също така да покажете чрез примери как се променя химичната активност на халогените - от флуор към йод. В същата последователност се провеждат реакции в експеримента на V.N. Верховски. Комбиниран опит. Познаването на една реакция по асоциация може да предизвика друга в паметта на учениците. Така че различните техники и постановка на експеримент имат неравномерен ефект върху качеството на знанията, формирането на понятия и модели у учениците и развитието на интереса им към предмета.

Формиране на практически умения и способности на учениците.

Постоянното използване на химичен експеримент в класната стая включва целенасочена работа на учителя за развиване на практически умения на учениците както от експериментален характер, така и при решаване на проблеми в съответствие с изискванията на програмата.

Умението се характеризира с висока степен на овладяване на умствено или физическо действие, когато методите за неговото изпълнение стават автоматични, съзнателният контрол се ограничава до такава степен, че се създава илюзията за пълното му отсъствие. Умението включва такава степен на овладяване, че в по-голяма или по-малка степен е необходим обширен съзнателен самоконтрол за извършване на умствено или физическо действие.

Процесът на формиране на умения е противоречив и може да бъде разделен на следните три стъпки:

1. Подготвителен или аналитичен етап. Тук има запознаване с правилата на работа, изолирането и разбирането на всяка операция, изпълнението на действията се постига в резултат на големи усилия на съзнанието. На този етап се наблюдава най-голям брой погрешни действия.

2. Синтетичен етап. Отделните операции се сливат в едно цяло, възниква необходимата координация на действията. Действията на учениците все още не са доведени до автоматизм.

3. Последна стъпка. В резултат на множество операции действията стават автоматични, ненужните действия изчезват и работата протича спокойно.

Уменията се формират чрез упражнения в хода на овладяването на действието.

В методиката на обучението по химия е обичайно да се разграничават практически (технически), организационни и трудови и интелектуални умения.

Практическите умения включват:

1. Боравене с лабораторна стъклария, принадлежности и реактиви

2. Измерване на обеми на течности и газове, теглене на фармацевтични и химико-технически везни, измерване на температура и плътност на течности.

3. Монтаж на устройства от готови части.

4. Извършване на химични операции (смилане и смесване на твърди вещества, разтваряне на твърди, течни и газообразни вещества, нагряване в епруветка, стъкло, колба, филтриране, събиране на газове.

5. Регистрация на експерименталната работа (скициране на инструменти, запис на лабораторни експерименти, практическа работа, съставяне на план за решаване на експериментални задачи).

6. Умения за използване на книги, справочници, таблици, карти, познаване на химичния език, решаване на различни видове задачи.

За успешното формиране на практически умения е необходимо учениците да извършват действия не механично, а смислено, във връзка с това уменията се формират успешно при следните условия:

1. Устно обяснение от учителя на процедурата за извършване на операции е придружено от демонстрация на всички необходими действия.

2. Обяснението се допълва от теоретична информация, която обяснява същността на процесите, протичащи по време на операцията.

3. По време на обяснението и демонстрацията се използват чертежи, които изясняват някои аспекти на извършваната операция.

4. Учениците се предупреждават за грешките, които могат да бъдат допуснати при извършване на тази операция.

5. Учителят системно следи как учениците придобиват практически умения в процеса на учебната работа.

Нагледните методи на обучение по химия най-често се свързват с извършването на два вида химически експерименти: демонстрационни и ученически. Студентският експеримент може да бъде лабораторен (извършва се под ръководството на учител) или практическа работа (предполага се самостоятелна работа на учениците). В повечето случаи започваме да обясняваме за извършването на определени необходими операции по време на демонстрация на експерименти и лабораторна работа. По-нататъшното развитие на практическите техники се извършва в процеса на извършване на лабораторна и практическа работа. Например, преди провеждане на практическата работа „Получаване и свойства на кислорода“, запознаваме учениците с това как да сглобят подходящото устройство и да проверят неговата херметичност. За да сте сигурни, че епруветката е плътно затворена с гумена запушалка с поставена в нея стъклена тръба и следователно полученият газ ще премине през стъклената тръба и няма да излезе между запушалката и стените на теста тръба или през отвора в запушалката, трябва да спуснете края на стъклената тръба в чаша вода и да държите епруветката в дланта си, за да я загреете. В резултат на нагряване обемът на въздуха в епруветката ще се увеличи и част от него ще излезе през тръбата във водата. Това показва, че тръбата е плътно затворена.

Със съзнателното изпълнение на определени операции се формират умения, които са по-гъвкави, постоянни, лесно се използват при променящи се обстоятелства. Например, ако ученикът съзнателно придобива умения за нагряване, знае коя част от епруветката е по-гореща, защо, какви процеси протичат в пламъка, тогава той лесно може да се справи с нагряването не само на спиртна лампа, но и на керосин или газова горелка.

Когато изучаваме реакцията на разлагане, провеждаме демонстрационни и лабораторни експерименти, въвеждаме учениците в сглобяването на най-простите устройства от готови части.

Когато сглобяваме устройство за демонстриране на разлагането на живачен оксид, първо избираме подходяща запушалка за епруветката. Диаметърът на запушалката трябва да е малко по-голям от диаметъра на отвора на епруветката.

Тапата трябва да излиза от гърлото на съда на 1/3 от височината му. Преди да поставите стъклена тръба в отвора на тапата, краят на тръбата трябва да се навлажни с вода или глицерин. Намокрената тръба лесно влиза в отвора на тапата. Тръбата трябва да пасне плътно в отвора на тапата, но не прекалено стегната. За да избегнете счупване, тръбата трябва да се завърти, като се държи възможно най-близо до края, който е поставен в тапата. Никога не вкарвайте тръбата в отвора с голяма сила, тъй като може да се счупи и да нарани ръката ви. След сглобяването на устройството е необходимо да се провери неговата плътност. За да направите това, е необходимо да укрепите устройството в статив, така че краят на тръбата за изпускане на газ да достига почти до дъното на кристализатора или друг съд с вода.

След това потапяме буркан или епруветка в съда, така че да се напълни напълно с вода и ако размерът на съда не позволява това, тогава налейте вода в епруветката до ръба, затворете я с тапа и го нахвърлете в съд с вода. Изваждаме тапата под вода. След това демонстрираме реакцията на разлагане на живачен оксид, напомняйки на учениците правилата за нагряване на епруветка с твърдо вещество, методите за разпознаване на кислород. По време на демонстрацията е необходимо да се насочи вниманието на учениците към факта, че докато завършвате експеримента, без да спирате нагряването на епруветката, извадете тръбата за изпускане на газ от съда и едва след това изгасете спиртната лампа ( горелка).

При провеждане на лабораторен експеримент за разлагането на основния меден карбонат () - малахит, въз основа на придобитите знания за отворите за събиране на устройството, един от учениците може да бъде помолен да разкаже и покаже как да сглоби устройството, да провери неговото стегнатост и го укрепете в статив.

След това всички ученици в класа правят експеримента. Такава работа на учителя е важна за задълбочено овладяване на основите на химическите знания и подготовката на учениците за практически дейности.

Основните химични понятия се формират и развиват в съответствие с нарастването на научно-теоретичната основа на курса. Психолозите са изяснили и обосновали следните етапи от формирането на природонаучните понятия: 1) изолиране на съществените признаци на понятието, 2) синтезиране на тези признаци при формулирането на съдържанието на понятието, 3) изясняване на съществените признаци на понятието при съпоставка с несъществуващи характеристики, 4) отделяне на формираната концепция от предварително усвоените понятия, 5) установяване на връзка между новата концепция и други близки до нея концепции, 6) използване на концепцията при изпълнение на учебна самостоятелна работа в за да го проверите и консолидирате.

Наблюденията показват, че пропускането на поне един от изброените етапи прави формулирането на понятието непълно или неточно, а усвояването му е крехко.

За формиране на система от химически понятия у учениците се разграничава набор от методи на умствени действия и умствени операции, включени в тях: идентифициране на съществени характеристики, разпознаване, сравнение, обобщение на понятия.

Химическият експеримент е не само източник на знания, но и средство, чрез което се развива химическото мислене, придобиват се практически умения.

Необходимо е да научите учениците да се впускат в същността на експеримента, да забелязват отделни факти, явления, да се опитват да обяснят причината за взаимодействието на веществата.

Когато разглеждаме реакциите на разлагане на живачен оксид и оловен нитрат в сравнение, заедно с учениците, ние отбелязваме общите и отличителните черти на тези процеси. Живачният оксид е сложно вещество, а живакът и кислородът са прости, от което следва, че две прости се образуват от едно сложно вещество. Оловният нитрат е сложно вещество, при разлагането му се образуват три вещества: азотен оксид, кислород и оловен оксид. В заключение учениците правят извода, че по време на реакцията на разлагане от сложно вещество могат да се образуват не само прости, но и сложни вещества. Даваме пълна формулировка на реакцията на разлагане.

Индивидуалните задачи, изпълнявани в класната стая по реда на демонстрациите, също допринасят за формирането на основни химични представи, практически умения и способности на учениците. По време на проучването можете да предложите да изпълните прости експериментални задачи. Ученикът трябва първо да състави план за решаване на предложената задача, след което да извърши експеримента. Учителят анализира отговора на ученика, оценява знанията му. Останалите ученици в този момент имат възможност да проверят практическата си подготовка.

Например за ученици от 8 клас могат да се предложат следните варианти за индивидуални задачи:

Задачи	Оформени
	знание	Практически умения и способности
1. Определете в коя от двете епруветки има киселинен разтвор и в коя алкален разтвор.	Основни класове съединения	Работа с киселини, основи, индикатори.
2. Неутрализирайте разтвор на каустичен калий с разтвор на сярна киселина и, като използвате уравнението на реакцията, изчислете съотношението на масите на взаимодействащите и образуваните вещества.		Основни химични понятия, свойства на основните класове съединения. Законът за запазване на масата на веществата.
3. Докажете, че калциевият оксид е основен оксид. Изчислете процента на елементите в него, като използвате формулата.	Основни химични понятия и закони.Свойства на оксидите.	Основни химични понятия, свойства на основните класове съединения. Законът за запазване на масата на веществата.
4. Определете в коя от трите епруветки има водород, кислород, въглероден диоксид.	Физични и химични свойства на газовете.	Изчисляване на съотношението на масите на елементите в дадено вещество и процента на елементите. Разпознаване на газообразни вещества.
5. Пригответе 50 g 5% разтвор на натриев хлорид.	Концепцията за решения. Начини за изразяване на концентрация.	Работа с везни и теглилки. Способност за разтваряне на твърди вещества и извършване на изчисления.
6. Експериментирайте с трансформацията: Посочете условията и вида на реакцията.	Генетична връзка между класове неорганични вещества.	Работа с вещества, класификация на химичните реакции. Умение за работа с алкохол и друга техника.

И така, за всеки клас, в съответствие с изискванията на програмата, учителят избира задачи и ги включва в своя анкетен план. Наблюденията показват, че учениците изпълняват експериментални задачи с голямо желание, учат се самостоятелно да съставят план за решаването им и да го изпълняват на практика. Чувството за отговорност, което изпитва предизвиканият ученик, го подтиква да мобилизира запаса от знания. Всичко това допринася за активната дейност на учениците в класната стая, развитието на техните изследователски интереси.

По този начин химическият експеримент се използва както като източник на знания, така и като средство за консолидиране на знанията и за ефективен контрол на знанията.

С различни методи за прилагане на химичен експеримент, при оценяването му трябва преди всичко да се изхожда от неговото познавателно и образователно значение.

Ролята на химичния експеримент в обучението по химия.

За осмисленото възприемане на сложния теоретичен материал е необходимо да се засили ролята на химичния експеримент, който остава най-важната основа на химическото обучение в училище. Наред с опитите, които дават конкретни идеи за веществата и техните свойства, трябва да се използва и такъв химичен експеримент, въз основа на който учениците придобиват знания за явленията на микросвета. Те ви позволяват да се задълбочите в структурата на материята и същността на химичните реакции.

Химическият експеримент се използва широко в класната стая под формата на демонстрации, лабораторни и практически работи. Всеки от тези видове експеримент изпълнява своите дидактически функции и те не могат да се противопоставят един на друг или да заменят един вид експеримент с друг, например лабораторна работа с демонстрация. В зависимост от дидактическите цели на урока има различни методи за използване на химичен експеримент (придобиване на нови знания, усъвършенстване, прилагане и консолидиране, отчитане и оценка на знания, умения и способности). Химическият експеримент, основан на творческа, независима дейност, помага да се запознаят учениците с основните характеристики и методи на химическата наука. Това се случва, когато учителят често използва химичен експеримент по начин, който наподобява процеса на изследване в химическата наука, което е особено добре направено, когато експериментът е в основата на проблемно базиран подход към преподаването на химия. Тук се създават благоприятни условия за създаване и разширяване на проблемна ситуация не само въз основа на класен експеримент, но и върху домашни експерименти (особено когато експериментът продължава дълго време). В тези случаи експериментът помага да се потвърдят или опровергаят направените предположения, какъвто е случаят с научните изследвания в химията.

Още в началния етап на преподаване на химия е необходимо да се покаже, че за да се обосноват теории, трябва да се натрупат много факти, проверени чрез експеримент, че различни хипотези и теории не възникват от нулата, а въз основа на факти, резултатите на химичен експеримент. Това ясно се вижда при изучаването на атомната и молекулярната теория, теорията на електролитната дисоциация, периодичния закон и системата на химичните елементи на Д. И. Менделеев, теорията за структурата на атома и химичната връзка и др. Студентите трябва да се уверят че всяка теория, закон се тества на практика (наблюдение, експеримент, производство).

В много случаи е необходимо да се демонстрират експерименти, като се вземе предвид скоростта на тяхното изпълнение, в някои случаи опасността от експеримента, неговата сложност. Без да се омаловажава ролята на демонстрациите, трябва да се обърне повече внимание на студентския експеримент. Ако при демонстрациите учениците следват действията на учителя, тогава в ученическия експеримент те наблюдават резултатите от дейността си, което има огромно въздействие и образователно въздействие върху учениците, които в този случай придобиват знания сами, чувстват се като изследователи, да се запознаят с методите на химическата наука. Тук има комбинация от умствена и физическа активност на учениците, което е изключително важно за умственото развитие, тъй като когато се включи ръчна дейност, идеите за веществата и техните трансформации, устройства и материали стават по-точни, осезаеми. Учениците участват творчески в процеса на изучаване на различни химични реакции, което повишава интереса им към ученето, активизира мисленето им. Училищният химически експеримент играе огромна роля в обучението и познавателната дейност на учениците. За да се засилят тези важни аспекти на обучението, е необходимо да се увеличи самостоятелната работа на учениците, създавайки възможни трудности, което е особено добре направено при решаването на експериментални задачи.

Училищният химичен експеримент е особено важен за развитието на конкретни идеи на учениците, премахването на формализма в техните знания: учениците ще имат добри познания за веществата и техните свойства, а не само за техните формули. За да се засили образователната и познавателна роля на лабораторната работа, трябва да се използва не само фронталната форма на тяхното провеждане, но и групова работа, когато групи от ученици (2-3 души) получават различни експериментални задачи по обща тема, която целият клас изпълнява. След това представител на всяка група докладва пред класа за резултатите от своята работа, въз основа на които се правят общи изводи.

Благодарение на този подход към провеждането на експеримента се натрупват голям брой факти за относително кратки периоди от време. Химическият експеримент обикновено се провежда с помощта на различни визуални средства и TCO. По този начин се засилва познавателната роля на експеримента, спестява се време за провеждането му.

От опита на ежедневната работа в училище искам също да отбележа, че учениците с правилната и навременна настройка на експеримента възприемат действителния материал по-съзнателно, по-добре подкрепят най-важните химични понятия с примери, сравняват, анализират, формулират заключения и модели, те имат по-изразен интерес към науката, вниманието, наблюдението.

Разработване на уроци с помощта на химичен експеримент в различни теми от училищен курс по химия.

1. Тема на урока: Вещества. Смеси от вещества.

Целта на урока:да формират понятието за физическото тяло и химичното вещество, свойствата на тялото и свойствата на материята.

Оборудване: 3-4 епруветки, стъклена пръчка.

Реактиви: мед(тел), сяра, вода, амоняк, сол, креда.

Домашна работа:т.1.1, въпроси 1-3, т.9

Уводна част:актуализиране на знанията за физическото тяло, веществата и техните свойства, получени в часовете по физика.

Главна част: формиране на концепцията за веществата и техните физични свойства.

Лабораторна работа. Веществата и техните физични свойства.

Упражнение 1.

а) В какво агрегатно състояние са веществата, които ви се издават?

б) Какъв цвят са?

в) Запознайте се с миризмата на течности (спазвайте правилата за безопасност).

г) Определете дали веществото е разтворимо във вода. За да направите това, трябва да поставите малка част от веществото в епруветка, добавете вода там. Уверете се, че течността в епруветката е не повече от 1/3 от обема на епруветката. Разбъркайте разтвора със стъклена пръчка.

Не забравяйте, че не можете да опитате веществата! Това е опасно!

Запишете вашите наблюдения в таблицата.

Таблица: Физични свойства на веществата.

вещество	Агрегатно състояние	Цвят	Миризма	Разтворимост във вода
Мед
Сяра
вода
Амоняк
Сол
Тебешир

Заключителна част.Формиране на идеята за свойствата на веществото като набор от качества, които позволяват да се разграничат веществата едно от друго.

Задача 2.Сравнете свойствата на някои вещества едно с друго. Подчертайте приликите и разликите. Запишете резултатите в таблица.

Таблица: Сравнение на физичните свойства на веществата.

	Имоти	Креда и готварска сол		Вода и амоняк
Прилики	Агрегатно състояние
	Цвят
	Миризма
	Разтворимост във вода
Разлики	Агрегатно състояние
	Цвят
	Миризма
	Разтворимост във вода

Обобщение на урока.Формиране на способността за разпознаване на вещества въз основа на познаване на техните свойства.

Задача 3.Решете опитната задача: в две чаши с номера 1 и 2 има два бели праха - пудра захар и креда. Как да разграничим тези вещества?

Тема на урока:Смеси от вещества. Методи за разделяне на смеси.

Целта на урока:да формира концепцията за смесите от вещества като системи с променлив състав, да покаже, че индивидуалните свойства на компонентите на сместа се запазват и това може да се използва за разделянето й.

Оборудване:магнит, филтриращо устройство (бехерова чаша, фуния, хартиен филтър, стойка с пръстен, стъклена пръчка), дестилационно устройство (поставка, вюрцова колба, хладилник, приемник, горелка), делителна фуния.

Реактиви:смеси - сяра и железен прах, речен пясък и дървени стърготини, оцветена с мастило вода, растително масло и вода.

Домашна работа:стр.1.2, пр.6, стр.12, стр.1.3, пр.3-5, стр.20

Въведение. Актуализиране на знанията за веществата и техните свойства, проверка на нивото на формиране на понятията „вещество” и „тяло”, „свойства на материята” и „свойства на тялото”.

В процеса на фронтален разговор с учениците се обсъждат упражнения 1-5 (с. 9) и 4, 5 (с. 12).

Главна част.Формиране на понятието "смес". Запознаване с основните физични методи за разделяне на смеси.

Въпроси за дискусия:

1) какво е смес от вещества?;

2) какви природни смеси от вещества познавате?;

3) как да се определи дали дадена проба от материал, течност или газ е чисто вещество или смес?; 4) Какви са компонентите на сместа? Какви са свойствата им?

Демонстрация на основните начини за разделяне на смеси:

1) филтриране;

2) утаяване и декантиране;

3) използването на разделителна фуния;

4) дестилация;

5) хроматография.

демонстрационни опити.

Опит 1.Разделяне на смес от сяра на прах и железен прах с помощта на магнит.

• Сместа се поставя върху стъклена чиния и се покрива с лист филтърна хартия.
• Носят магнит. Повдигнете хартията след магнита и я обърнете.
• Желязото ще бъде на листа отделно от сярата.

Опит 2.Утаяване и декантиране.

• Смес от пясък и дървени стърготини се смесва с вода. Стърготините изплуват на повърхността.
• Пясъкът постепенно се утаява на дъното на чашата. Сместа се оставя да се утаи за 1-2 минути. Внимателно източете водата заедно със стърготини, така че пясъкът да остане на дъното на чашата.

Опит 3. Филтриране.

• Водата със стърготини се прекарва през хартиен филтър.

Опит 4.Използване на разделителна фуния.

Несмесващите се течности, като растително масло и вода, се разделят с помощта на делителна фуния.

Опит 5. Дестилация на вода.

• Вода, оцветена с мастило, се излива в колба Wurtz (за предпочитане малка). Колбата е свързана с хладилник, върху който е поставена приемната колба. Водата се загрява до кипене и
• кипи, докато в приемната колба се съберат 1-2 ml безцветна течност.
• Сравнете цвета му с цвета на оригиналния разтвор.
• В края те обсъждат с учениците въпроса какви разлики във физичните свойства на веществата са в основата на тези методи за разделяне на сместа.

Опит 6.Хроматография.

• Изсипете спиртен извлек, съдържащ хлорофил, в стъклена епруветка, пълна с натрошен тебешир. Най-горният слой креда ще стане зелен, образувайки зелен пръстен; след това третирайте съдържанието на епруветката с бензол. Докато бензенът преминава през тръбата, зелената пръстеновидна зона ще се раздели на няколко цветни пръстена. Постепенно по цялата дължина на тръбата се образуват 6 независими пръстеновидни зони: жълт, жълто-зелен, тъмнозелен и 3 жълти пръстена. Така сместа се разделя на отделни компоненти.

Заключителна част.„Мисловен експеримент“: даден ви е бял прах, стрит в хаванче, състоящ се от готварска сол и тебешир. Как можете да докажете, че е смес?

Обобщение на урока.„Безизходица”: вие сте моряци на бедстващ кораб в океана.Вашият кораб по чудо е изхвърлен на скалистия бряг на малък остров, на който:

1) без прясна вода;

2) има малко прясно езеро, но водата е мътна, с неприятна миризма и маслен филм на повърхността ... Какво бихте направили, за да не умрете от жажда?

Тема на урока: Практическа работа №2. „Разделяне на смеси на примера за пречистване на вода.“

Целта на урока:да консолидира знанията за методите за разделяне на смеси, като използва примера за пречистване на водата.

Формиране на практически умения на учениците.

Оборудване:Бехерова чаша 100 ml, чаша 150 ml, фуния, пръстен със съединител, лабораторен статив, гумен маркуч (5-6 cm) със скоба, порцеланов триъгълник, картонена или пластмасова чаша, карфица или метален кламер, предметно стъкло или епруветка.

Реактиви: 1,5-2 литра мръсна вода (100 мл на двойка ученици); 200 г въглен; 2 кг пясък; 2 кг фин чакъл, разтвор на сребърен нитрат (1%). Приготвяне на мръсна вода: в пластмасова бутилка (2 л) се смесват следните компоненти: 1 с.л. л. готварска сол; 1 ч.ч сушен чесън (всяка подправка с пикантна миризма); 2/3 чаша утайка от кафе; ? чаши слънчогледово масло. Към сместа се добавя вода и се разбърква.

Домашна работа:т.1.3, упражнение 10-12 на стр.21. Използвайки допълнителна литература, опишете работата на пречиствателна станция.

Уводна част.Осъждане на тези правила за безопасност, които се прилагат към работата „Разделяне на смеси“. Обсъждане на предизвикателствата пред учениците и начините за тяхното разрешаване.

Практическа работа №2.„Разделяне на смеси на примера за пречистване на вода“

Оперативна процедура:

1. Вземете проба от мръсна вода от вашия инструктор. Използвайте мерителен цилиндър, за да измерите обема, запишете го в таблицата.

2. Внимателно проучете външния вид на пробата: цвят, мирис, прозрачност, наличие на твърди частици или петна и запишете вашите наблюдения в таблицата. Не вкусвайте водата!

Таблица. Данни за обработка на вода.

Разделяне на вода от масло.

Водата и маслото са леко смесими помежду си. Ако се остави да престои смес от тези две вещества, тя ще се раздели на 2 слоя, с масления слой отгоре.

1. Прикрепете гумен маркуч към изхода на стъклената фуния. Поставете фунията в порцелановия триъгълник и я поставете в пръстена на статива.

2. Захванете гумения маркуч със скоба (или само с пръсти). Изсипете приблизително половината от водната проба, която ви е дадена, във фунията. Оставете да почине малко.

3. Внимателно отворете скобата и изсипете долния слой в чаша от 150 ml. Затворете скобата веднага след това.

4. Отцедете останалия слой във втора чаша от същия тип.

5. Повторете стъпки 2-5 с останалата мръсна вода, като добавите течностите от всеки слой в съответните чаши.

6. Разгледайте външния вид на водния слой. Запишете резултатите в таблица. Запазете водния слой за следващия експеримент.

Филтриране през пясък.

Пясъчният филтър улавя твърди частици от замърсяване, които са твърде големи, за да преминат между песъчинките.

1. Използвайте карфица, за да направите малък отвор в дъното на пластмасова чаша.

2. Изсипете чакъл и пясък на последователни слоеве (долният слой чакъл предотвратява измиването на пясъка от чашата, а горният слой е необходим, за да предотврати раздвижването на пясъка).

3. Внимателно изсипете разтвора, който трябва да филтрирате, в чашата. Съберете филтрата в отделна чаша.

4. Наблюдавайте външния вид на филтрата и измервайте обема му. Запишете резултатите в таблица.

Запазете филтрата за следващия експеримент.

Адсорбция (филтриране върху въглен).

Въгленът адсорбира (абсорбира на повърхността си) много вещества.

1. Навийте хартиения филтър.

2. Поставете филтъра във фунията, леко го навлажнете, така че да прилепне към стените на фунията.

3. Прикрепете фунията към пръстена на решетката, така че краят на фунията да е на 2-3 cm навътре в 150 ml чаша.

4. В чаша вода, останала от предишния опит, поставете въглен (височина на слоя - 2 см.) Разбъркайте сместа и внимателно прекарайте през хартиен филтър. Уверете се, че нивото на течността във фунията е 0,5 cm под ръба на филтърната хартия.

5. Ако филтратът съдържа частици въглен, повторете процедурата по филтриране. За да направите това, използвайте чист хартиен филтър.

6. След като сте доволни от вида и миризмата на водата, източете я в чист градуиран цилиндър. Запишете крайния обем на пречистената проба.

1. Колко процента от обема на първоначалната мръсна вода е обемът на "чистата" вода?

% чиста вода = обем „чиста” вода / обем мръсна вода x100.

2. Колко течност се губи по време на пречистването на водата (като обемни проценти)?

Допълнителна задача:

Изсипете капка „чиста“ вода върху стъклена чиния. Добавете капка разтвор на сребърен нитрат. Какво гледате? Може ли проба от "чиста" вода да се счита за наистина чиста и годна за пиене? Как може да се пречисти водата от разтворените в нея вещества? Опишете този метод.

1. Сравнете вашите резултати с тези на други групи ученици. Какви показатели могат да се използват за сравнение на резултатите? Защо?

2. Защо дестилацията (дестилацията) на вода не се използва от градските пречиствателни станции?

Тема на урока: Физични и химични явления.

Целта на урока:да формират понятието химична реакция и признаците, които отличават химичната реакция от физическото явление.

Оборудване:стойка с епруветки, запушалка с газоотвеждаща тръба, чаша вода, малка чаша (50 ml), свещ, тел, термометър.

Реактиви:разтвор на меден (II) сулфат -5%, разтвор на натриев хидроксид (1%), мрамор, разтвор на солна киселина (1%), разтвор на фенолфталеин, разтвор на натриев ацетат (5%), варна вода.

Домашна работа:т. 1.4, въпроси 4,5,8 на стр. 25.

Уводна част.Актуализиране на знанията за явления, познати на учениците от курсовете по физика и биология. Фронтален разговор с учениците.

1. Как се наричат ​​процесите, протичащи в природата?

2. Какво се разбира под физични явления? Дай примери.

3. Дефинирайте физическите явления.

4. Подчертайте съществената разлика между физическите явления.

5. По какво се различава химичната реакция от физическото явление?

6. Как може да се направи разлика между физични и химични явления?

Главна част.Формиране на концепцията за химична реакция. Изучаването на прости примери за знаци, които позволяват да се разграничи химическа реакция от физическо явление.

Формиране на практически умения.

Лабораторна работа. Изследване на признаци на химични реакции.

Опит 1.Добавете 1 ml разтвор на меден (II) сулфат към епруветката. Обърнете внимание на цвета на разтвора, прозрачността. Добавете няколко капки разтвор на натриев хидроксид. Какъв цвят е разтворът на натриев хидроксид? Какво се случва след смесване на разтворите? Какви свойства отличават новото вещество от оригиналните? Направете заключение какъв знак ви позволява да различите тази химична реакция?

Опит 2. Разгледайте образец от мрамор и опишете свойствата му. Поставете малко мраморно парче в епруветка и добавете разтвор на солна киселина. Какво гледате? Ако ви е трудно да отговорите, затворете епруветката със запушалка с изходна тръба за газ, чийто край се спуска в епруветка с вода. Какво показва появата на мехурчета във водата? Сега спуснете епруветката в малка чаша. След 1-2 минути поставете в него горяща кибритена клечка. Какво се случва?

• Какво свойство има новото вещество? Направете заключение какъв знак ви позволява да различите тази химична реакция?

Опит 3.Изсипете разтвор на натриев хидроксид в епруветка. Обърнете внимание на цвета на разтвора, прозрачността.

• Добавете капка разтвор на фенолфталеин. Какъв цвят е разтворът на фенолфталеин? Какво се случва? Какво свойство има новото вещество? Направете заключение какъв знак ви позволява да различите тази химична реакция.

Опит 4.Изсипете 1 ml разтвор на натриев ацетат в епруветка. Обърнете внимание на цвета на разтвора. Добавете 1 ml разтвор на солна киселина. Обърнете внимание на цвета на разтвора. Помиришете внимателно флакона.

• Какво се случва? Какво свойство има новото вещество? Направете заключение какъв знак ви позволява да различите тази химична реакция.

Опит 5. Закрепете малко парче свещ към края на извита тел, поставена в тапата. Запалете свещта във въздуха и внимателно запушете колбата. След известно време свещта ще изгасне, но по стените на колбата ще се появят капки вода. Отворете колбата, изсипете бързо няколко милилитра разтвор на варна вода в нея, запушете (без тел) и разклатете. Какво гледате? Направете заключение какви признаци ви позволяват да разграничите тази химична реакция.

Опит 6. В епруветка смесете 1 ml разтвор на натриев хидроксид и солна киселина.

Какво гледате? Сега опитайте да направите същото в друга епруветка, но веднага след смесването спуснете термометъра в епруветката. Какво се случва? Направете заключение какъв знак ви позволява да различите тази химична реакция?

Направете и запишете общо заключение относно признаците на химичните реакции.

Заключителна част.Формиране на способността да наблюдавате опит, да описвате своите наблюдения, да правите изводи. С помощта на поредица от демонстрационни експерименти покажете на учениците, че е невъзможно да се класифицира правилно разглежданото явление само на една основа.

демонстрационни опити.

Опит 1. "валежи".

• В малка колба 5-6 g меден сулфат се разтварят чрез нагряване в малко количество вода.
• Разтворът леко се изпарява и внимателно се охлажда. Утаената утайка се отделя от разтвора и се сравнява по цвят с изходния материал.

Опит 2.„Промяна на цвета“.

• Няколко кристалчета йод се поставят в суха чаша и се покриват с облодънна колба със студена вода. Стъклото се нагрява леко с много малък пламък. Настъпва сублимация на йод.

Опит 3."Емисия на газ".

• 1-2 ml всякаква минерална газирана вода се излива в епруветка, затворена с коркова тапа с изходна тръба за газ, чийто край се спуска в чаша с вода и леко се нагрява.

Обобщение на урока.Обобщение на знанията. Обучение на учениците да наблюдават хода на реакцията и да описват наблюдаваните явления. Повечето реакции са придружени от няколко разглеждани явления наведнъж, следователно, за да контролирате знанията, можете да поставите малко забавно демонстрационно преживяване и да помолите учениците да опишат всички признаци на химични реакции, които ще наблюдават. За тази цел можете да използвате такива експерименти като "Вулкан", взаимодействието на натрий или калций с вода и др.

Тема на урока: Разтворител вода. Процесът на разтваряне на вещества във вода.

Целта на урока:Докажете, че разтварянето е сложен физико-химичен процес.

Оборудване:статив, горелка, шпатула, стъклена пръчка, мерителни цилиндри (3), тапа, маркер, бутилки за събиране на разтвори, чаша с вода, филтърна хартия, термометър, порцеланова чаша.

Реактиви:етилов алкохол, глицерин, ацетон, вода, кристали калиев перманганат, амониев нитрат (твърд), меден сулфат.

Домашна работа:стр. 7.3-7.4, въпроси 1-2 на страница 123.

Уводна част.Актуализиране на знанията на учениците за физичните свойства на водата. Фронтален разговор с учениците.

1. Защо можем да кажем (без преувеличение), че всички трансформационни процеси на Земята протичат с участието на водата?

2. Кои са основните водни запаси на планетата?

3. Къде е основно концентрирана прясна вода?

4. Какъв е обемът на водата, съдържаща се в атмосферата?

5. Колко вода се съдържа в скалите и минералите?

6. Каква е същността на получаването на вода?

7. Какво представлява пречистването на водата? Обезсоляване на вода?

8. Какви са приложенията на водата?

9. Каква е физиологичната роля на водата?

10. В какви агрегатни състояния съществува водата на Земята?

11. Какво представлява „температурната скала по Целзий“? Как е свързано с водата?

12. Каква е плътността на водата? Неговите точки на кипене и топене?

13. Какви са аномалиите в плътността, точката на кипене и точката на топене на водата? Какво е значението им за живота на Земята?

14. Какви други свойства на водата можете да посочите? Какво е значението на тези свойства?

Главна част.Формиране на понятията „разтвор“, „разтваряне“, „разтворител“, „система“, „компоненти на системата“, „интерфейс“.

Лабораторна работа.Изучаване на процесите на разтваряне на веществата.

Опит 1.Дифузия на веществата.

• Поставете кръг от филтърна хартия върху повърхността на водата в чаша, изсипете върху него щипка кристали калиев перманганат.След известно време под филтърната хартия се образуват бримки, които постепенно потъват на дъното. Защо се случва това? Какво е дифузия?

Опит 2. "Едно плюс едно не винаги е равно на две." Промяна на обемите при разтваряне на течности.

• На един от мерителните цилиндри направете маркировки, съответстващи на 5 и 10 ml. Използвайте други два цилиндъра, за да измерите 5 ml ацетон и вода, изсипете двете вещества в маркирания цилиндър, затворете го с тапа и го обърнете няколко пъти, за да се смесят течностите.
• Отбележете общия обем на получения разтвор. Изсипете разтвора в предварително приготвена бутилка. Направете същото с алкохол и глицерин, като всеки път отбелязвате общия обем на получения разтвор. Какво може да се каже за промяната в обема на разтвора? За да се спестят реактиви, този експеримент може да се извърши като демонстрация. При разтваряне на алкохол във вода от 50 ml спирт и 50 ml вода се получават 97-98 ml разтвор. При смесване на 45 ml глицерин и 43 ml вода се получават не 88 ml разтвор, а 85 ml. Ако разтворим 18 ml вода в 60 ml оцетна киселина, тогава тук ще получим не 78 ml, а 75 ml. Увеличаване на обема на течността при разтваряне може да се наблюдава чрез смесване на 50 ml нитрометан и 50 ml алкохол. Разтварянето е придружено от промяна на температурата, поради което е необходимо да се измерва обемът само след като разтворът достигне стайна температура.
• В същото време може да се покаже опитът, който академик И. А. Каблуков обичаше да показва.

Демонстрационен опит.

• Смесване на просо и грах. В цилиндър, разделен с маркировки (50 и 50 ml), изсипете просото до първата маркировка, а след това граха до втората маркировка. Изсипете цялата смес в предварително приготвен буркан с капак и разбъркайте добре. Изсипете равномерно разбърканата смес от просо и грах обратно в цилиндъра. Оказва се, че общият обем на сместа значително е намалял.

Опит 3.Топлинни ефекти по време на разтваряне.

• Изсипете 5-7 g амониев нитрат в чаша, налейте там около 50 ml вода и внимателно разбъркайте разтвора. Потопете термометър в него. Каква е температурата на получения разтвор?

Демонстрационен опит.

• Разтворете алкали във вода (при разтваряне бъдете особено внимателни, пазете се от контакт с очите; по-добре е да работите с очила). Потопете термометъра в разтвора. Каква е температурата на получения разтвор? Направете изводи от наблюдаваните явления.

Опит 4. Вода в кристали.

• Поставете малко меден сулфат в епруветката, внимателно, за да не разлеете веществото, фиксирайте епруветката в крака на статива под лек наклон (отдолу нагоре).
• Внимателно загрейте витриола, след което загрейте, докато цялото вещество стане бяло. Опишете наблюдаваните признаци на химична реакция. Напишете уравнение за реакцията.
• Охладете епруветката до стайна температура и изсипете 2 ml етанол в нея, разбъркайте сместа със стъклена пръчка. Какво се случва с медния сулфат ()?

Заключителна част. Формиране на идеи за сложността на процеса на разтваряне на вещества във вода. Запознаване с някои разпоредби на теорията на разтворите на Менделеев. Фронтален разговор с учениците.

Обобщение на урока.Формулиране на заключения от учениците.

Тема на урока:Химични свойства на водата.

Целта на урока:за изучаване на химичните свойства на водата: реакции с метали, неметали, оксиди.

Да се ​​дадат първоначални представи за дейностния ред на металите.

Оборудване:поставка с щипка, демонстрационни епруветки, запушалка с малка вентилационна тръба, поставка за демонстрационни епруветки, пинсети, горелка, кибрит, кристализатор, пипета, шпатула, конична колба 50 ml, запушалка, парче фолио, лъжица за горящи вещества, държач за тест тръби.

Реактиви: метален калций, разтвори на фенолфталеин, лакмус, магнезий, речен пясък, вода (дестилирана), червен фосфор, меден оксид, магнезиев оксид, алуминиев оксид.

Домашна работа:т.7.7, въпроси 1,2,4 на стр.135.

Уводна част.Актуализиране на знанията за физичните свойства на водата, образуването на разтвори и разтворимостта на веществата. Фронтален разговор с учениците.

1. Каква е физиологичната роля на водата?

2. В какви агрегатни състояния съществува водата на Земята?

3. Какво представлява „температурната скала по Целзий“? Как е свързано с водата?

4. Каква е плътността на водата? Неговите точки на кипене и топене?

5. Какви са аномалиите в плътността, точките на кипене и топене? Какво е значението на тези свойства?

7. Предложете описание на химическия опит: определяне на топлинния ефект на разтварянето на веществата.

8. Дайте пример за двойка вещества, които при смесване образуват разтвор.

9. Дайте пример за двойка вещества, които при смесване не образуват разтвор.

10. Дайте пример за двойка вещества, чийто резултат от смесване зависи от условията на смесване.

11. Какво представляват химичните свойства? Как се изучават?

12. Предложете план за изучаване на химичните свойства на водата. (План: да се изследва съотношението вода към метали, метални оксиди, неметални оксиди).

Главна част. Изследване на химичните свойства на водата. Формиране на способността да се наблюдава хода на опита, да се правят изводи от наблюдаваните явления.

Демонстрационни опити. Експериментите илюстрират химичните свойства на водата.

Опит 1.Взаимодействие на вода с метали.

а) Взаимодействие на натрий с вода.

Епруветка с вода се фиксира вертикално в статив, във водата се поставя пречистено парче натрий с размер на грахово зърно и се затваря с тапа с къса тръба за изпускане на газ. Освободеният водород се събира в епруветка Когато целият натрий реагира:

1) докажете, че освободеният газ е водород;

2) измерване на температурата на получения разтвор и определяне на топлинния ефект на реакцията;

3) към разтвора се добавя разтвор на фенолфталеин - промененият цвят показва образуването на ново вещество. Разберете състава на това вещество и го класифицирайте като хидроксид и основа. Обяснете ролята на фенолфталеина при откриването на алкали.

б) Взаимодействие на калций с вода.

Вземете парче калций (с големината на грахово зърно) с пинсета и го поставете в епруветка, пълна догоре с вода. Епруветката трябва бързо да се затвори със запушалка с газоотвеждаща тръба, върху която се поставя празна епруветка. Устройството е обърнато. Освободеният газ измества реакционните продукти в празна епруветка. След прекратяване на реакцията се доказва, че отделеният газ е водород. Към получения разтвор се добавя фенолфталеин.

1. Какъв газ се е образувал в резултат на реакцията?

2. Как да докажа, че е водород?

3. Какво вещество се съдържа в разтвора?

4. Какъв е неговият състав? (Съставът на калциевия хидроксид и валентността на хидроксо групата трябва да бъдат обсъдени)

5. Всички метали ли реагират с вода? Във всеки случай условията и продуктите на взаимодействие ще бъдат еднакви? Какво определя условията и продуктите на реакциите на металите с водата?

в) Взаимодействие на магнезий с вода.

Поставете парче магнезий в епруветка и налейте вода. Покажете на учениците, че реакцията при такива условия не протича. В друга епруветка с пипета се наливат около 2 ml вода, за да не се намокрят вътрешните стени на епруветката. Изсипете същото количество пясък, за да поеме цялата вода. В този случай тръбата може да се държи хоризонтално. С помощта на шпатула в епруветката се добавя малко магнезиев прах и се поставя до пясъка.Епруветката се затваря със запушалка с газоотвеждаща тръба, краят на която се спуска в кристализатора с вода.

Първо магнезият се нагрява силно и когато се запали, пламъкът се пренася върху пясъка. Водните пари преминават през магнезия и той гори ярко. Водородът се събира чрез изместване на вода.

Веднага щом реакцията спре, незабавно извадете тръбата от водата! Докажете, че отделеният газ е водород.

Въпроси за обсъждане с учениците:

1. Как са се променили условията на реакцията? Защо?

2. Какви са продуктите на това взаимодействие?

Изводи:условията и продуктите на реакциите зависят от природата на металите. След това получените експериментални данни трябва да бъдат съпоставени със серията активност на металите. Научете се да пишете уравнения за реакциите между вода и метал в съответствие с позицията на метала в тази серия. За да проучат възможността за взаимодействие на неметали с вода, учениците се насочват към текста на учебника. Тук на стр.133 се разглежда взаимодействието на водата с въглерода.

Направете общо заключение.

Опит 2.Взаимодействие на водата с основни и киселинни оксиди.

а) Взаимодействие на вода с калциев оксид.

• Калциевият оксид се поставя в епруветка. Внимателно (по-добре е да направите това с чаши), водата се излива на малки порции. Определете топлинния ефект на тази реакция. С помощта на разтвор на фенолфталеин се доказва, че се е образувала основа. Прави се заключение за възможна реакция между вода и оксид.

б) Всички ли метални оксиди взаимодействат с водата?

• За да се отговори на този въпрос, малко (на върха на шпатула) магнезиев, меден и алуминиев оксид се поставя в три епруветки. Налива се 1 ml вода, разбърква се със стъклена пръчица и капка по капка се добавя фенолфталеин. След това веществата в епруветките се нагряват (не кипват).
• Направете заключение относно взаимодействието на оксидите с водата. Целесъобразно е да се свърже възможността за взаимодействие на метални оксиди с вода с поредица от метални активности.

в) Взаимодействие на вода с фосфорен оксид.

• В колбата (около 0,5-1 см височина) се налива вода. Червеният фосфор се събира в лъжица за горящи вещества (парче с големината на кибритена глава). Подпалват го във въздуха и бързо го внасят в колбата, като се опитват да не докосват водата с лъжица. Отворът на колбата се покрива с фолио.

Въпроси за обсъждане:Какво вещество се образува при изгаряне на фосфор? Защо изгарянето спира? Кое уравнение отразява това взаимодействие?

Когато горенето спре, лъжицата се изважда от колбата, колбата се затваря със запушалка и се обръща няколко пъти, докато веществото се разтвори във вода. След това съдържанието на колбата се разделя на 2 части, към първата се добавят няколко капки фенолфталеин, а към втората - лакмус. Това доказва, че реакционният продукт на фосфорния оксид не е основа. Реакционният продукт се класифицира като хидроксид и киселина. Обяснете ролята на лакмуса при откриването на киселини. Направени са изводи за възможността за взаимодействие на други оксиди, образувани от неметали, с вода. За да завърши серия от експерименти, е показано, че силициевият оксид (пясък) не взаимодейства с вода.

Алгоритъм за съставяне на уравнението на реакцията между оксид и вода.

Упражнение. Напишете уравненията за реакциите на водата със следните вещества:

Заключителна част.Формулиране на изводи за химичните свойства на водата. Фронтален разговор с учениците.

Обобщение на урока.Обобщаване на знанията за свойствата на водата.

Работа с учебника.Преобразуване на текста на точка 7.7 ​​в таблица.

Упражнение.Дайте вашите примери за реакции, илюстриращи химичните свойства на водата.

Тема на урока: Видове химични реакции.

Целта на урока:да се формира концепцията за реакциите на комбинация, разлагане, заместване и обмен, като се използва пример за реакции, илюстриращи свойствата и методите за получаване на основните класове неорганични съединения.

Оборудване:стойка с епруветки, лабораторна стойка с крак, чаша или порцеланова чаша, лъжица, горелка, стъклена пръчица, шкурка, стойка с демонстрационни епруветки, епруветка с вентилационна тръба.

Реактиви:меден сулфат, медна тел, разтвори на медни (II) и железни (II) хлориди, желязо (пирон, тел или плоча), железни стружки, разтвор на калиев йодид (5%), основен меден карбонат (малахит), варовита вода, сяра .

Домашна работа:подгответе се за практическа работа номер 7.

Уводна част b. Поставяне на цели и задачи на урока. Фронтален разговор с учениците.

Главна част. Формиране на концепцията за видовете химични реакции на примера за получаване на меден оксид, разлагане на малахит, заместване на мед с желязо в разтвор на меден сулфат, получаване на меден (II) хидроксид.

Лабораторна работа.Видове химични реакции.

Опит 1.Реакции на разлагане (експеримент 15 на страница 265)

• Формулирайте определението за реакция на разлагане.

демонстрационни опити.

Опит 1. Разлагане на основен меден карбонат.

• Сглобява се апарат за разлагане на основен меден карбонат. Солта се нагрява. В епруветката остава черен прах от меден оксид (II), по стените на епруветката се появяват капки вода и варовата вода става мътна.

Опит 2. Окисляване на мед във въздуха.

• Задръжте парче добре почистена медна жица в щипки за тигел и го нагрейте в пламък на горелка, докато се образува черно покритие. Какво вещество се е образувало? Обърнете внимание колко вещества влизат в реакцията, колко се образува в резултат. Формулирайте определението за реакция на съединение.

Опит 2.Реакцията на комбинацията от сяра и желязо.

• Пригответе смес от сяра и желязо в масово съотношение 7:4. След това сместа се прехвърля в епруветка, фиксира се в крака на статив леко наклонено и се нагрява. Достатъчно е да се постигне началото на реакцията (на едно място сместа е нажежена до червено), след което реакцията протича сама (екзотермична реакция). Възстановява се образувано парче железен сулфид и се доказва липсата на сяра и железни частици. За да се извлече продуктът, все още горещата епруветка се потапя в чаша със студена вода или просто се счупва.

Опит 3. Заместване на мед в разтвор на меден (II) хлорид с желязо.

• Прочетете заданието за работа. Формулирайте цел Изпълнете експеримента. Отговори на въпросите.
• Отбележете колко вещества влизат в реакцията, какви са по състав, колко се образуват в резултат на това, какви са по състав. Формулирайте определението за реакция на заместване.

Опит 4.Обменна реакция между калиев йодид и оловен нитрат.

• Спомнете си реакцията между меден оксид и разтвор на сярна киселина.Напишете уравнението за тази реакция. Колко вещества влизат в тази реакция, какъв е съставът им? Формулирайте определението за реакция на обмен.
• Изсипете 1 ml разтвор на калиев йодид в епруветка, добавете към него разтвор на оловен нитрат.
• Какво гледате? Забележете колко вещества реагират, какъв е съставът им.
• Използвайки определението за реакция на обмен, напишете уравнение за реакцията между калиев йодид и оловен нитрат.

Заключителна част. Задача за групи ученици.

1. Запомнете всички свойства и методи за получаване на изследваните вещества, изберете сред тях реакциите на съединението.

2. Запомнете всички свойства и методи за получаване на изследваните вещества, изберете реакции на разлагане сред тях.

3. Запомнете всички свойства и методи за получаване на изследваните вещества, изберете реакции на заместване сред тях.

4. Запомнете всички свойства и методи за получаване на изследваните вещества, изберете между тях обменните реакции.

Обобщение на урока.Обсъждане на резултатите от работата и заключения от урока.

Тема на урока:Химични свойства и приложения на алкални метали.

Целта на урока:за изучаване на химичните свойства на алкалните метали: тяхното взаимодействие с вода, киселини и халогени, взаимодействието на литий с кислород, азот и водород.

Да се ​​консолидират знанията за окислително-възстановителните реакции, да се продължи формирането на способността да се съставят уравнения на окислително-възстановителните реакции.

Оборудване:статив с краче, епруветки, фуния, скалпел, филтърна хартия, пинсети.

Реактиви: натрий, вода, разтвор на фенолфталеин, 1М разтвори на меден (II) сулфат, магнезиев и железен (II) хлориди, литий.

Домашна работа:т. 13.3, напишете уравненията на реакциите в тетрадка и ги анализирайте като OVR, отговорете на въпроси 1-3 след т. 13.3.

Уводна част.Актуализиране на знанията за окислително-възстановителните реакции.

Фронтален разговор с учениците.

Главна част. Демонстрация на химичните свойства на натрий (дитий).

Опит 1.Взаимодействието на натрий с вода.

• Епруветка с вода се фиксира вертикално в крака на статив, пречистено парче натрий се хвърля във водата. Тръбата е покрита с фуния. Изчакайте няколко секунди и съберете освободения водород в друга епруветка. Докажете наличието на водород. За да се покаже образуването на алкали, към разтвора се добавя капка разтвор на фенолфталеин.

Опит 2.Взаимодействието на натрий с концентрирана солна киселина.

• Опитът се провежда в същата апаратура като първия. Пречистено парче натрий се хвърля в концентрирана солна киселина. Тръбата е покрита с фуния. Изтичащият водород се събира и запалва. Кристалите от натриев хлорид падат на дъното.
• Предпазни мерки: експериментът може да се проведе само с концентрирана солна киселина.
• Реакцията на натрия с разредена солна киселина, както и с други киселини (сярна и азотна) е много опасна!

Заключителна част. Решение на експериментална задача.

Опит 3. Взаимодействие на литий с разтвор на меден (II) сулфат.

• Парче литий с размер на грахово зърно се хвърля в епруветка, пълна 1/3 с разтвор на меден (II) сулфат. На повърхността на солевия разтвор протича бурна реакция, придружена от отделяне на газообразно вещество. Газът се събира и запалва. Определете водорода. В същото време, ако разтворът не се разбърква, в горната част се образува черна утайка. По време на дискусията учениците са помолени да определят кое вещество се утаява. (Учениците знаят само едно съединение на черната мед - меден оксид (II)
• Фактът за образуването на меден оксид е озадачаващ. Възниква конфликтна ситуация: новите факти влизат в противоречие с известните. За да се вземе правилното решение, е целесъобразно да се постави серия от експерименти, които ще позволят експериментално да се установи преобладаващата посока на такива реакции.

Опит 4.Сравнение на взаимодействието на литий с разтвори на магнезиев и железен (II) хлорид.

• Към 2 епруветки с разтвори на магнезиев и железен (II) хлорид се добавя литий. И в двата случая се образува водород и се утаяват съответните хидроксиди.
• Експерименталните данни са грандиозни и ясно убеждават учениците, че реакцията на активни метали със солеви разтвори не измества метала от солта, както предполагаха по-рано, а образува съответните неразтворими основи.

Обяснявайки експерименти, учениците си припомнят активното взаимодействие на алкални метали с вода с образуването на алкали. В допълнение, по-рано беше наблюдавано, че тези реакции са екзотермични и са придружени от отделяне на голямо количество топлина:

След това си спомнят как алкалът реагира със солен разтвор:

Трябва да се изложи следната хипотеза: очевидно полученият меден хидроксид веднага се разлага на меден оксид и вода. За да се обоснове хипотезата, е необходима допълнителна информация за температурата на разлагане на меден (II) хидроксид. (Тя е равна на 50 С).

За проверка е препоръчително да повторите експеримент № 3 и да измерите температурата на разтвора в горната част на епруветката. Оказва се, че температурата тук достига около 70 С, което е напълно достатъчно за разлагането на получения меден (II) хидроксид.

Реакционните уравнения трябва да бъдат написани в следния ред:

В заключение може да се проведе сравнителен експеримент - разлагането на меден (II) хидроксид, получен чрез обменна реакция.

Обобщение на урока.Обобщение и изводи по урока. Фронтален разговор с учениците.