Qu’arrive-t-il aux molécules d’une substance lorsque celle-ci se trouve dans différents états d’agrégation ? quelle est la vitesse des molécules de la substance ? quelle est la distance entre. Présentation de la leçon "fondre"

Qu’arrive-t-il aux molécules d’une substance lorsque celle-ci se trouve dans différents états d’agrégation ? quelle est la vitesse des molécules de la substance ? quelle est la distance entre les molécules ? quelle est la disposition relative des molécules ? gaz liquide solide La transition d'une substance du solide au liquide est appelée fusion L'énergie est transmise au corps Comment l'énergie interne d'une substance change-t-elle ? Comment l’énergie des molécules et leur disposition changent-elles ? Quand le corps commencera-t-il à fondre ? Les molécules d’une substance changent-elles lorsqu’elle fond ? Comment la température d’une substance change-t-elle lors de la fusion ? Le passage d'une substance de l'état liquide à l'état solide s'appelle la cristallisation ; le liquide libère de l'énergie. Comment l'énergie interne d'une substance change-t-elle ? Comment l’énergie des molécules et leur disposition changent-elles ? Quand le corps commencera-t-il à se cristalliser ? Les molécules d’une substance changent-elles lors de la cristallisation ? Comment la température d’une substance change-t-elle pendant la cristallisation ? Quantité physique indiquant la quantité de chaleur nécessaire pour convertir 1 kg substance cristalline, prise au point de fusion, dans un liquide de même température, est appelée chaleur spécifique de fusion. Désignée par : t, C t3 t2  Absorption Q Unité de mesure : J kg Rejet Q Q   m Q     m fusion solidification t, min t1 t fusion = t solidification "Lecture du graphique" Quelles sont les aires Décrire le graphique Quel graphique de transformation correspond à l'augmentation initiale de la température de l'état interne de la substance ? des substances ? l'énergie de la matière ? diminuer? les substances diminuent-elles ? 1 3 2 4 « Lecture du graphique » À quel moment le processus de fusion de la substance a-t-il commencé ? À quel moment la substance s’est-elle cristallisée ? Quel est le point de fusion de la substance ? cristallisation? Combien de temps ça a duré : chauffage solide ; fonte d'une substance; refroidissement liquide ? Vérifie toi-même! 1. Lorsqu'un corps fond... a) la chaleur peut être à la fois absorbée et libérée. b) la chaleur n'est ni absorbée ni libérée. c) la chaleur est absorbée. d) de la chaleur est libérée. 2. Lorsqu'un liquide cristallise... a) la température peut augmenter ou diminuer. b) la température ne change pas. c) la température diminue. d) la température augmente. 3. Lorsqu'un corps cristallin fond... a) la température diminue. b) la température peut augmenter ou diminuer. c) la température ne change pas. d) la température augmente. 4. Lors des transformations globales d'une substance, le nombre de molécules d'une substance... a) ne change pas. b) peut à la fois augmenter et diminuer. c) diminue. d) augmente. Réponse : 1-c 2-b 3-c 4-a La transition d'une substance d'un état liquide à un état gazeux est appelée vaporisation. Comment l'énergie interne d'une substance change-t-elle pendant la vaporisation ? Comment l’énergie des molécules et leur disposition changent-elles ? Les molécules d’une substance changent-elles lors de la vaporisation ? Comment la température d’une substance change-t-elle lors de la vaporisation ? La transition d'une substance d'un état gazeux à un état liquide est appelée condensation. Comment l'énergie interne d'une substance change-t-elle pendant la condensation ? Comment l’énergie des molécules et leur disposition changent-elles ? Les molécules d’une substance changent-elles lors de la condensation ? L'évaporation est la formation de vapeur qui se produit à la surface d'un liquide. 1. Quelles molécules quittent le liquide pendant l'évaporation ? 2. Comment l'énergie interne d'un liquide change-t-elle pendant l'évaporation ? 3. À quelle température l’évaporation peut-elle se produire ? 4. Comment la masse d'un liquide change-t-elle pendant l'évaporation ? Expliquez pourquoi : l'eau de la soucoupe s'est-elle évaporée plus rapidement ? L’équilibre de la balance a-t-il été perturbé ? après quelques jours, les niveaux des différents liquides sont devenus différents. Expliquez Comment l'évaporation se produira-t-elle si le vent souffle sur le liquide ? Pourquoi l’eau s’évapore-t-elle plus rapidement d’une assiette que d’un bol ? ébullition 1. Qu'est-ce qui se forme sur les parois du pot s'il reste longtemps avec de l'eau ? 2. Qu’y a-t-il dans ces bulles ? 3. La surface des bulles est aussi la surface du liquide. Que se passera-t-il depuis la surface à l’intérieur des bulles ? ébullition Comparez les processus d'évaporation et d'ébullition évaporation ébullition 1. Dans quelle partie du liquide se produit la vaporisation ? 2. Quels changements de température du liquide se produisent pendant la vaporisation ? 3. Comment l’énergie interne d’un liquide change-t-elle lors de la vaporisation ? 4. Qu'est-ce qui détermine la vitesse du processus ? Travail du gaz et de la vapeur pendant l'expansion 1. Pourquoi le couvercle de la bouilloire saute-t-il parfois lorsque l'eau y bout ? 2. Lorsque la vapeur pousse le couvercle de la bouilloire, que fait-elle ? 3. Quelles transformations d’énergie se produisent lorsque le couvercle rebondit ? GLACE Glace chaude Nous avons l'habitude de penser que l'eau ne peut pas être à l'état solide à des températures supérieures à 0 0C. Le physicien anglais Bridgman a montré que l'eau sous une pression p ~ 2*109 Pa reste solide même à t = 76 0C. C'est ce qu'on appelle la « glace chaude - 5 ». Vous ne pouvez pas le ramasser, vous avez appris indirectement les propriétés de ce type de glace. La « glace chaude » est plus dense que l’eau (1050 kg/m3), elle coule dans l’eau. Aujourd'hui, plus de 10 variétés de glace aux qualités étonnantes sont connues. Glace carbonique Lorsque vous brûlez du charbon, vous pouvez avoir du froid au lieu de chauffer. Pour ce faire, le charbon est brûlé dans des chaudières, la fumée qui en résulte y est nettoyée et captée gaz carbonique. Il est refroidi et comprimé jusqu'à une pression de 7*106 Pa. Le résultat est du dioxyde de carbone liquide. Il est stocké dans des cylindres à parois épaisses. Lorsque le robinet est ouvert, le dioxyde de carbone liquide se dilate brusquement et se refroidit, se transformant en dioxyde de carbone solide - « glace carbonique ». Sous l’influence de la chaleur, les flocons de neige carbonique se transforment immédiatement en gaz, contournant l’état liquide.

Qu'arrive-t-il aux molécules d'une substance lorsque la substance
est-il dans différents états d'agrégation ?
quelle est la vitesse des molécules de la substance ?
quelle est la distance entre les molécules ?
quelle est la disposition relative des molécules ?

gaz
liquide

dur
corps

Transition d'une substance du solide au liquide
appelé fusion
Le corps reçoit de l'énergie
des substances ?
leur
emplacement?
Quand le corps commencera-t-il à fondre ?
quand fondre ?
quand fondre ?

La transition d'une substance de l'état liquide à l'état solide
appelé cristallisation
le liquide libère de l'énergie
Comment l’énergie interne change-t-elle ?
des substances ?
emplacement?
Quand le corps commencera-t-il à se cristalliser ?
Les molécules d’une substance changent-elles ?
pendant la cristallisation ?
Comment change la température d’une substance ?
pendant la cristallisation ?

Une quantité physique montrant la quantité de chaleur
nécessaire de convertir 1 kg de substance cristalline prélevée
au point de fusion, dans un liquide de même température, est appelé
chaleur spécifique de fusion

Unité de mesure:
J.
kg
Indiqué par:
, tC
3t
2t
1 tonne
AbsorptionQ
Sélection Q
m
Q
fusion
m 
Q
durcissement
chauffage
t fusion = t solidification
Ô
X
je
UN
et
d
, c'est min
e
n
Et
e

« Lire le tableau »
Quelle partie du graphique correspond à l'augmentation de l'énergie interne
Quelles parties du graphique correspondent à une augmentation de la température
Décrire l'état initial
Quelles transformations se produisent avec la substance ?
des substances ? diminuer?
des substances ? diminuer?
substance
1
3
2
4

« Lire le tableau »
À quel moment le processus de fusion de la substance a-t-il commencé ?
À quel moment la substance s’est-elle cristallisée ?
Quel est le point de fusion de la substance ? cristallisation?
Combien de temps a-t-il fallu : chauffer le solide ;
fonte d'une substance;
refroidissement liquide ?

Vérifie toi-même!
1. Quand un corps fond...
a) la chaleur peut être à la fois absorbée et libérée.
b) la chaleur n'est ni absorbée ni libérée.
c) la chaleur est absorbée.
d) de la chaleur est libérée.
2. Quand un liquide cristallise...
a) la température peut augmenter ou diminuer.
b) la température ne change pas.
c) la température diminue.
d) la température augmente.
3. Quand un corps cristallin fond...
a) la température diminue.
b) la température peut augmenter ou diminuer.
c) la température ne change pas.
d) la température augmente.
4. Lors des transformations globales d'une substance, le nombre de molécules d'une substance...
a) ne change pas.
b) peut à la fois augmenter et diminuer.
c) diminue.
d) augmente.
Réponse : 1c 2b 3c 4a

Le passage d'une substance de l'état liquide à
gazeux est appelé vaporisation
Comment l’énergie interne change-t-elle ?
substances pendant la vaporisation ?
Comment l'énergie des molécules change-t-elle et
leur emplacement ?
Les molécules d’une substance changent-elles ?
pendant la production de vapeur ?
Comment la température change-t-elle ?
substances pendant la vaporisation ?

Le passage d'une substance de l'état gazeux à l'état liquide
appelé condensation
Comment l’énergie interne change-t-elle ?
substances lors de la condensation ?
Comment l'énergie des molécules change-t-elle et
leur emplacement ?
Les molécules d’une substance changent-elles ?
lors de la condensation ?

Évaporation - vaporisation,
provenant de la surface d'un liquide
1. Quelles molécules quittent le liquide
par évaporation ?
2. Comment l'énergie interne change
liquide pendant l'évaporation ?
3. À quelle température peut-on
l'évaporation se produit-elle ?
4. Comment la masse du liquide change-t-elle lorsque
évaporation?

Expliquer pourquoi:
L'eau de la soucoupe s'est-elle évaporée plus rapidement ?
L’équilibre de la balance a-t-il été perturbé ?
après quelques jours, le niveau de différent
les liquides sont devenus différents.

Expliquer
Comment se produira l’évaporation si
Le vent soufflera-t-il sur le liquide ?
Pourquoi l’eau s’évapore-t-elle plus rapidement d’une assiette que d’un bol ?

ébullition
1. Qu'est-ce qui se forme sur les parois du pot s'il
Combien de temps est-il resté avec de l'eau ?
2. Qu’y a-t-il dans ces bulles ?
3. Bulles de surface en même temps
est la surface du liquide. Que va-t-il se passer
se produisent à partir de la surface à l’intérieur des bulles ?
ébullition

Glace chaude
Nous avons l'habitude de penser que l'eau
ne peut pas être dans un état solide
à t supérieur à 0 0С.
Physicien anglais Bridgman
dit que l'eau est sous pression p~
2*109 Pa reste solide même à
t = 76 0С. C'est ce qu'on appelle "aller"
glace chaude 5". Ne le ramasse pas
s'il vous plaît, à propos des propriétés de cette variété
Les propriétés de la glace ont été apprises indirectement.
La « glace chaude » est plus dense que l’eau (1050
kg/m3), il coule dans l'eau.
Aujourd'hui plus de 10 différents
des vues de glace avec des paysages incroyables
qualités.
Glace carbonique
Lorsque le charbon est brûlé, il peut être
Il ne fait pas chaud, mais plutôt froid. Pour
ce charbon est brûlé dans des chaudières,
la fumée qui en résulte est purifiée et
y emprisonne le dioxyde de carbone.
Il est refroidi et comprimé à
pression 7*106 Pa. Il s'avère
dioxyde de carbone liquide. Il est stocké dans
cylindres à parois épaisses.
A l'ouverture du robinet, du liquide
le dioxyde de carbone se dilate fortement et
refroidit, devenant solide
Je souffle du dioxyde de carbone - de la « glace carbonique ».
Influencé par la chaleur des céréales
la neige carbonique se transforme immédiatement en gaz,
contourner l’état liquide.

Une présentation de très grande qualité pour les écoliers (7e) étudiant la physique sur le thème « Changement état d'agrégation substances." Format de présentation - PowerPoint. Contient 17 diapositives avec illustrations.

• Qu’arrive-t-il aux molécules d’une substance lorsque celle-ci se trouve dans différents états d’agrégation ?
• quelle est la vitesse des molécules de la substance ?
• quelle est la distance entre les molécules ?
• quelle est la disposition relative des molécules ?

Fusion

• Comment l'énergie des molécules et leur disposition changent
• Quand le corps commencera-t-il à fondre ?
• Les molécules d’une substance changent-elles lorsqu’elle fond ?
• Comment la température d’une substance change-t-elle lors de la fusion ?

Cristallisation

• Comment l’énergie interne d’une substance change-t-elle ?
• Quand le corps commencera-t-il à se cristalliser ?
• Les molécules d’une substance changent-elles lors de la cristallisation ?
• Comment la température d’une substance change-t-elle pendant la cristallisation ?

Le point de fusion est égal à la température de solidification.

Lecture du tableau :

• À quel moment le processus de fusion de la substance a-t-il commencé ?
• À quel moment la substance s’est-elle cristallisée ?
• Quel est le point de fusion de la substance ? cristallisation?
• Combien de temps a-t-il fallu : chauffer le solide ; fonte d'une substance; refroidissement liquide ?

1. Quand un corps fond...

1. la chaleur peut être à la fois absorbée et libérée.
2. la chaleur n’est ni absorbée ni libérée.
3. la chaleur est absorbée.
4. la chaleur est dégagée.

• la température ne change pas.
• la température baisse.
• la température augmente.

1. la température baisse.
2. La température peut augmenter ou diminuer.
3. la température ne change pas.
4. la température augmente.

1. ne change pas.
2. peut à la fois augmenter et diminuer.
3. diminue.
4. augmente.

Vaporisation

• Comment l’énergie interne d’une substance change-t-elle lors de la vaporisation ?
• Comment l’énergie des molécules et leur disposition changent-elles ?
• Les molécules d’une substance changent-elles lors de la vaporisation ?
• Comment la température d’une substance change-t-elle lors de la vaporisation ?

Condensation

• Comment l’énergie interne d’une substance change-t-elle lors de la condensation ?
• Comment l’énergie des molécules et leur disposition changent-elles ?
• Les molécules d’une substance changent-elles lors de la condensation ?

Évaporation

• Quelles molécules quittent un liquide lorsqu’il s’évapore ?
• Comment l’énergie interne d’un liquide change-t-elle lors de l’évaporation ?
• A quelle température l'évaporation peut-elle se produire ?
• Comment la masse d’un liquide change-t-elle lors de l’évaporation ?

Ébullition

• Qu'est-ce qui se forme sur les parois d'un pot s'il reste longtemps avec de l'eau ?
• Qu'y a-t-il dans ces bulles ?
• La surface des bulles est aussi la surface du liquide. Que se passera-t-il depuis la surface à l’intérieur des bulles ?

• Dans quelle partie du liquide se produit la vaporisation ?
• Quels changements de température du liquide se produisent pendant la vaporisation ?
• Comment l’énergie interne d’un liquide change-t-elle lors de la vaporisation ?
• Qu’est-ce qui détermine la vitesse du processus ?

Travail du gaz et de la vapeur lors de la détente.

• Pourquoi le couvercle de la bouilloire saute-t-il parfois lorsque l'eau y bout ?
• Lorsque la vapeur pousse le couvercle de la bouilloire, que fait-elle ?
• Quelles transformations d’énergie se produisent lorsque le couvercle rebondit ?

Glace chaude

Le physicien anglais Bridgman a montré que l'eau sous une pression p ~ 2000 MPa reste solide même à t = 76 degrés Celsius. C'est ce qu'on appelle la « glace chaude ». Vous ne pouvez pas le ramasser, vous avez appris indirectement les propriétés de ce type de glace.

La « glace chaude » est plus dense que l’eau (1050 kg/m3), elle coule dans l’eau. Aujourd'hui, plus de 10 variétés de glace aux qualités étonnantes sont connues.

Glace carbonique

Lorsque vous brûlez du charbon, vous ne pouvez pas obtenir de chaleur, mais au contraire du froid. Pour ce faire, le charbon est brûlé dans des chaudières, la fumée qui en résulte est purifiée et le dioxyde de carbone y est capté. Il est refroidi et comprimé jusqu'à une pression de 7*106 Pa. Le résultat est du dioxyde de carbone liquide. Il est stocké dans des cylindres à parois épaisses.

Lorsque le robinet est ouvert, le dioxyde de carbone liquide se dilate brusquement et se refroidit, se transformant en dioxyde de carbone solide - « glace carbonique ». Sous l’influence de la chaleur, les flocons de neige carbonique se transforment immédiatement en gaz, contournant l’état liquide.

Qu’arrive-t-il aux molécules d’une substance lorsque celle-ci se trouve dans différents états d’agrégation ?

quelle est la vitesse des molécules de la substance ?

quelle est la distance entre les molécules ?

quelle est la disposition relative des molécules ?

gaz

liquide

dur

La transition d’une substance du solide au liquide s’appelle la fusion.

Le corps reçoit de l'énergie

Quand le corps commencera-t-il à fondre ?

Les molécules d’une substance changent-elles lorsqu’elle fond ?

Comment la température d’une substance change-t-elle lors de la fusion ?

La transition d’une substance de l’état liquide à l’état solide s’appelle cristallisation

le liquide libère de l'énergie

Comment l’énergie interne d’une substance change-t-elle ?

Comment l’énergie des molécules et leur disposition changent-elles ?

Quand le corps commencera-t-il à se cristalliser ?

Les molécules d’une substance changent-elles lors de la cristallisation ?

Comment la température d’une substance change-t-elle pendant la cristallisation ?

« Lire le tableau »

Quelle section du graphique Oh graphique Qui caractérise la transformation correspond à la croissance initiale issue de la température du nouvel état de la substance ? de l'énergie de la substance ? de la substance ? de la diminution ? des substances ?

« État agrégatif de la matière » - Cristallisation par condensation. Vaporisation. Contenu. Tcristallisation = tfusion. États agrégés de la matière. Graphique des processus de changements dans l'état d'agrégation d'une substance. Eau de chauffage. Eau froide. Fusion. Réchauffer la glace. Trois états de la matière. Tfusion=const. Processus impliquant l’absorption et la libération de chaleur.

« Test « Phénomènes Thermiques » » - Le phénomène de transfert de chaleur. L'histoire du thé. Examen. Maîtresse de maison. Un ancien aphorisme. Convection. Courbe de chauffage d'une substance cristalline. Refroidissement du corps solide. Commençons une histoire sur la chaleur. Grâce à quel mode de transfert de chaleur peut-on se réchauffer près de la cheminée ? Gymnastique visuelle. Travail de recherche.

"La substance et son état" - Même la vapeur d'acier au-dessus d'elle est alors observée. Ils prennent la forme d’un récipient, l’oxygène peut être solide, mais il peut aussi être liquide. Dans les états agrégés, l’eau nous montrera toujours des propriétés différentes. Ils n'ont pas les leurs. Le monde entier est fait de molécules ! Liquide, solide, molécule – la plus petite particule substances. Formes et permanentes.

« 3 états de la matière » - La matière. Cristallisation. Glace. Exemples de processus. Vaporisation. États. Disposition des molécules dans les liquides. Résoudre les mots-croisés. Condensation. La nature du mouvement et de l'interaction des particules. La disposition des molécules dans les gaz. Faits intéressants. Propriétés des liquides. Questions pour les mots croisés. Propriétés des solides. Changement propriétés physiques substances.

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