Métal de magnésium. Structure de l'atome de magnésium

La méthode industrielle prédominante pour la production de magnésium est l'électrolyse d'un mélange fondu de MgCl 2

MgCl 2 Mg 2+ 2Cl -

Mg 2+ +2e Mg 0 2Cl - -2e Cl 2 0

2MgCl2 2Mg+ 2Cl2

fondre

dans MgCl 2 anhydre, KCl, NaCl. Pour obtenir le fondu, on utilise de la carnallite ou du bimophyte déshydratée, ainsi que du MgCl 2 obtenu par chloration de MgO ou comme déchet de la production de Ti.

Température d'électrolyse 700-720 o C, anodes en graphite, cathodes en acier. La teneur en MgCl 2 dans la masse fondue est de 5 à 8 % ; lorsque la concentration diminue à 4 %, la production actuelle de magnésium diminue ; lorsque la concentration en MgCl 2 augmente au-dessus de 8 %, la consommation d'énergie augmente. Pour garantir une teneur optimale en MgCl 2, une partie de l'électrolyte usé est périodiquement retirée et de la carnallite fraîche ou du MgCl 2 est ajoutée. Le magnésium liquide flotte à la surface de l'électrolyte, d'où il est retiré à l'aide d'une poche à vide. Le magnésium brut extrait contient 0,1% d'impuretés. Pour éliminer les impuretés non métalliques, le magnésium est fondu avec des fondants - chlorures ou fluorures K, Ba, Na, Mg. Une purification en profondeur est réalisée par distillation sous vide, fusion de zone et raffinage électrolytique. Le résultat est du magnésium d’une pureté de 99,999 %.

En plus du magnésium, l'électrolyse produit également du Cl 2 . Dans les méthodes thermiques de production de magnésium, la matière première est la magnésite ou la dolomite, à partir de laquelle MgO est obtenu par calcination. 2Mg+O 2 =2MgO. Dans des fours à cornue ou rotatifs équipés de réchauffeurs de graphite ou de charbon, l'oxyde est réduit en métal avec du silicium (méthode silicothermique) ou du CaC 2 (méthode carbidothermique) à 1 280-1 300 o C, ou du carbone (méthode carbidothermique) à des températures supérieures à 2 100 o C. Dans la méthode carbothermique (MgO+C Mg+CO), le mélange résultant de CO et de vapeur de magnésium est rapidement refroidi à la sortie du four avec un gaz inerte pour éviter une réaction inverse avec le magnésium.

Propriétés du magnésium.

Propriétés physiques du magnésium.

Le magnésium est un métal brillant blanc argenté, relativement mou et ductile, bon conducteur de chaleur et d’électricité. Près de 5 fois plus léger que le cuivre, 4,5 fois plus léger que le fer ; même l'aluminium est 1,5 fois plus lourd que le magnésium. Le magnésium fond à une température de 651 o C, mais dans des conditions normales, il est assez difficile de le faire fondre : lorsqu'il est chauffé dans l'air jusqu'à 550 o C, il s'enflamme et brûle instantanément avec une flamme éblouissante. Une bande de feuille de magnésium peut être facilement incendiée avec une allumette ordinaire, et dans une atmosphère de chlore, le magnésium s'enflamme spontanément même à température ambiante. Lorsque le magnésium brûle, il libère une grande quantité de rayons ultraviolets et de chaleur. Pour porter à ébullition un verre d'eau glacée, il suffit de brûler 4 g de magnésium.

Le magnésium est situé dans le sous-groupe principal du deuxième groupe du tableau périodique des éléments D.I. Mendeleïev. Son numéro de série est 12, son poids atomique est 24,312. La configuration électronique de l'atome de magnésium à l'état non excité est 1S 2 2S 2 P 6 3S 2 ; Les électrons de la couche externe sont de valence ; par conséquent, le magnésium présente la valence II. Sa réactivité est étroitement liée à la structure des coques électroniques de l’atome de magnésium. En raison de la présence de seulement deux électrons dans la coque externe, l’atome de magnésium a tendance à les abandonner facilement pour obtenir une configuration stable à huit électrons ; Le magnésium est donc chimiquement très actif.

Le magnésium s'oxyde dans l'air, mais le film d'oxyde qui en résulte protège le métal d'une oxydation ultérieure. Le potentiel électronique normal du magnésium dans un environnement acide est de -2,37 V, dans un environnement alcalin de 2,69 V. Le magnésium se dissout dans les acides dilués au froid. Il est insoluble dans l'acide fluorhydrique en raison de la formation d'un film de fluorure de MgF 2, peu soluble dans l'eau ; presque insoluble dans l'acide sulfurique concentré. Le magnésium se dissout facilement lorsqu'il est exposé à des solutions de sels d'ammonium. Les solutions alcalines n'ont aucun effet sur lui. Le magnésium est fourni aux laboratoires sous forme de poudre ou de bandes. Si vous mettez le feu à du ruban de magnésium, il brûle rapidement avec un éclair aveuglant, développant une température élevée. Les flashs au magnésium sont utilisés en photographie et dans la fabrication de fusées éclairantes. Le point d'ébullition du magnésium est de 1107 o C, densité = 1,74 g/cm 3, rayon atomique 1,60 NM.

Propriétés chimiques du magnésium.

Les propriétés chimiques du magnésium sont assez particulières. Il élimine facilement l'oxygène et le chlore de la plupart des éléments et ne craint pas les alcalis caustiques, la soude, le kérosène, l'essence et les huiles minérales. Le magnésium n'interagit presque pas avec l'eau froide, mais lorsqu'il est chauffé, il se décompose en libérant de l'hydrogène. À cet égard, il occupe une position intermédiaire entre le béryllium, qui ne réagit pas du tout avec l'eau, et le calcium, qui interagit facilement avec elle. La réaction est particulièrement intense avec de la vapeur d'eau chauffée au-dessus de 380°C :

Mg 0 (solide) + H 2 + O (gaz) Mg + 2 O (solide) + H 2 0 (gaz).

Le produit de cette réaction étant de l'hydrogène, il est clair qu'il est inacceptable d'éteindre la combustion du magnésium avec de l'eau : la formation d'un mélange explosif d'hydrogène et d'oxygène et une explosion peuvent se produire. On ne peut pas éteindre un magnésium en feu avec du dioxyde de carbone : le magnésium le réduit en carbone libre

2 mg 0 +C +4 Ô 2 2 mg +2 O+C 0 ,

Vous pouvez empêcher l'accès de l'oxygène au magnésium en combustion en le recouvrant de sable, bien que le magnésium interagisse avec l'oxyde de silicium (IV), mais avec un dégagement de chaleur nettement inférieur :

2Mg 0 + Si +4 O 2 =2Mg +2 O+Si 0

Cela détermine la possibilité d'utiliser du sable pour éteindre le silicium. Le danger que le magnésium s’enflamme lors d’un chauffage intense est l’une des raisons pour lesquelles son utilisation comme matériau technique est limitée.

Dans la série de tensions électrochimiques, le magnésium se trouve nettement à gauche de l’hydrogène et réagit activement avec les acides dilués pour former des sels. Le magnésium présente des particularités dans ces réactions. Il ne se dissout pas dans l'acide fluorhydrique, l'acide sulfurique concentré et dans un mélange d'acides sulfurique et nitrique, qui dissout les autres métaux presque aussi efficacement que l'eau régale (un mélange de HCl et de HNO 3). La résistance du magnésium à la dissolution dans l'acide fluorhydrique s'explique simplement : la surface du magnésium est recouverte d'un film de fluorure de magnésium MgF 2, insoluble dans l'acide fluorhydrique. La résistance du magnésium à l'acide sulfurique suffisamment concentré et à son mélange avec l'acide nitrique est plus difficile à expliquer, même si dans ce cas la raison réside dans la passivation de la surface du magnésium. Le magnésium n'interagit pratiquement pas avec les solutions d'alcalis et d'hydroxyde d'ammonium. Mais avec des solutions de sels d'ammonium, la réaction, bien que lente, se produit :

2NH + 4 +Mg=Mg 2+ + 2NH 3 + H 2

Il n’y a aucune surprise dans cette réaction. Cette réaction est essentiellement la même que la réaction des métaux déplaçant l’hydrogène des acides. Dans une définition, un acide est une substance qui se dissocie pour former des ions hydrogène. C’est exactement ainsi que l’ion NH4 peut se dissocier :

NH4 + NH3 +H +

Mg 0 + 2HCl=Mg +2 Cl 2 +H 0 2

2H + +Mg Mg 2+ + H 0 2

Lorsque le magnésium est chauffé dans une atmosphère halogène, une inflammation se produit et des sels halogènes se forment.

La cause de l'inflammation est un dégagement de chaleur très important, comme dans le cas de la réaction du magnésium avec l'oxygène. Ainsi, lorsque 1 mole de chlorure de magnésium est formée à partir de magnésium et de chlore, 642 kJ sont libérés. Lorsqu'il est chauffé, le magnésium se combine avec le soufre (MgS) et l'azote (Mg 3 N 2). Lorsqu'il est sous pression et chauffé avec de l'hydrogène, le magnésium forme de l'hydrure de magnésium.

Mg 0 + H 2 0 Mg +2 H 2 - .

La forte affinité du magnésium pour le chlore a permis de créer une nouvelle production métallurgique - le « magnésium » - la production de métaux à la suite d'une réaction

MeCln+0,5nMg=Me+0,5nMgCl 2

Cette méthode produit des métaux qui jouent un rôle très important dans la technologie moderne - zirconium, chrome, thorium, béryllium. Un « métal de l’ère spatiale » léger et durable, presque tout le titane est obtenu de cette façon.

L'essence de la production se résume à ce qui suit : lors de la production de magnésium métallique par électrolyse d'une masse fondue de chlorure de magnésium, du chlore se forme comme sous-produit. Ce chlore est utilisé pour produire du chlorure de titane (IV) TiCl 4, qui est réduit par le magnésium en titane métallique.

Ti +4 Cl 4 + 2Mg 0 Ti 0 +2Mg +2 Cl 2

Le chlorure de magnésium obtenu est à nouveau utilisé pour produire du magnésium, etc. Les usines de titane-magnésium fonctionnent sur la base de ces réactions. Outre le titane et le magnésium, d'autres produits sont également obtenus, tels que le sel de bertholite KClO 3, le chlore, le brome et des produits - panneaux de fibres et panneaux de xylitol, qui seront discutés ci-dessous. Dans une production aussi complexe, le degré d'utilisation des matières premières, la rentabilité de la production sont élevés et la masse de déchets n'est pas importante, ce qui est particulièrement important pour protéger l'environnement contre la pollution.

La science qui étudie ces éléments est la chimie. Le tableau périodique, sur la base duquel nous pouvons étudier cette science, nous montre qu'il y a douze protons et neutrons contenus dans un atome de magnésium. Celui-ci peut être déterminé par le numéro atomique (il est égal au nombre de protons, et il y aura le même nombre d'électrons s'il s'agit d'un atome neutre et non d'un ion).

Les propriétés chimiques du magnésium sont également étudiées par la chimie. Le tableau périodique est également nécessaire pour leur examen, puisqu'il nous montre la valence de l'élément (dans ce cas elle est égale à deux). Cela dépend du groupe auquel appartient l’atome. De plus, avec son aide, vous pourrez découvrir que la masse molaire du magnésium est de vingt-quatre. Autrement dit, une mole de ce métal pèse vingt-quatre grammes. La formule du magnésium est très simple : il n'est pas constitué de molécules, mais d'atomes unis par un réseau cristallin.

Caractéristiques du magnésium du point de vue de la physique

Comme tous les métaux, à l’exception du mercure, ce composé présente un état d’agrégation solide dans des conditions normales. Il a une couleur gris clair avec un éclat particulier. Ce métal a une résistance assez élevée. Les caractéristiques physiques du magnésium ne s’arrêtent pas là.

Tenez compte des points de fusion et d’ébullition. Le premier est égal à six cent cinquante degrés Celsius, le second à mille quatre vingt dix degrés Celsius. On peut conclure qu'il s'agit d'un métal assez fusible. De plus, il est très léger : sa densité est de 1,7 g/cm3.

Magnésium. Chimie

Connaissant les caractéristiques physiques de cette substance, vous pouvez passer à la deuxième partie de ses caractéristiques. Ce métal a un niveau d'activité moyen. Cela peut être vu dans la série électrochimique des métaux : plus ils sont passifs, plus ils sont à droite. Le magnésium est l'un des premiers à gauche. Considérons dans l'ordre avec quelles substances il réagit et comment cela se produit.

Avec simple

Il s'agit notamment de ceux dont les molécules sont constituées d'un seul élément chimique. Cela comprend l’oxygène, le phosphore, le soufre et bien d’autres. Examinons d’abord l’interaction avec l’oxygène. C'est ce qu'on appelle la combustion. Dans ce cas, un oxyde de ce métal se forme. Si nous brûlons deux moles de magnésium tout en dépensant une mole d’oxygène, nous obtenons deux moles d’oxyde. L'équation de cette réaction s'écrit comme suit : 2Mg + O 2 = 2MgO. De plus, lorsque le magnésium brûle à l'air libre, son nitrure se forme également, puisque ce métal réagit simultanément avec l'azote contenu dans l'atmosphère.

Lorsque trois moles de magnésium sont brûlées, une mole d’azote est consommée et le résultat est une mole de nitrure du métal en question. L'équation de ce type d'interaction chimique peut s'écrire comme suit : 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2.

De plus, le magnésium peut réagir avec d’autres substances simples comme les halogènes. L'interaction avec eux ne se produit que si les composants sont chauffés à des températures très élevées. Dans ce cas, une réaction d’addition se produit. Les halogènes comprennent les substances simples suivantes : chlore, iode, brome, fluor. Et les réactions sont nommées en conséquence : chloration, iodation, bromation, fluoration. Comme vous l’avez peut-être deviné, à la suite de telles interactions, on peut obtenir du chlorure, de l’iodure, du bromure et du fluorure de magnésium. Par exemple, si l’on prend une mole de magnésium et la même quantité d’iode, on obtient une mole d’iodure de ce métal. Cette réaction chimique peut être exprimée à l'aide de l'équation suivante : Mg + I 2 = MgI 2. La chloration s'effectue selon le même principe. Voici l'équation de la réaction : Mg + Cl 2 = MgCl 2.

De plus, les métaux, dont le magnésium, réagissent avec le phosphore et le soufre. Dans le premier cas, vous pouvez obtenir du phosphure, dans le second - du sulfure (à ne pas confondre avec les phosphates et les sulfates !). Si vous prenez trois moles de magnésium, y ajoutez deux moles de phosphore et chauffez-le à la température souhaitée, une mole de phosphure du métal en question se forme. L'équation de cette réaction chimique est la suivante : 3Mg + 2P = Mg 3 P 2. De la même manière, si l'on mélange du magnésium et du soufre dans des proportions molaires égales et crée les conditions nécessaires sous forme de température élevée, on obtient le sulfure de ce métal. L'équation d'une telle interaction chimique peut s'écrire comme suit : Mg + S = MgS. Nous avons donc étudié les réactions de ce métal avec d’autres substances simples. Mais les caractéristiques chimiques du magnésium ne s’arrêtent pas là.

Réactions avec des composés complexes

Ces substances comprennent l'eau, les sels et les acides. Les métaux réagissent différemment selon les groupes. Regardons tout dans l'ordre.

Magnésium et eau

Lorsque ce métal interagit avec le composé chimique le plus répandu sur Terre, de l'oxyde et de l'hydrogène se forment sous la forme d'un gaz à l'odeur forte et désagréable. Pour réaliser ce type de réaction, les composants doivent également être chauffés. Si vous mélangez une mole de magnésium et d’eau, vous obtenez la même quantité d’oxyde et d’hydrogène. L'équation de réaction s'écrit comme suit : Mg + H 2 O = MgO + H 2.

Interaction avec les acides

Comme d’autres métaux réactifs, le magnésium est capable de déplacer les atomes d’hydrogène de leurs composés. Ce type de processus est appelé Dans de tels cas, des atomes de métal remplacent des atomes d'hydrogène et un sel se forme, constitué de magnésium (ou d'un autre élément) et d'un précipité acide. Par exemple, si vous prenez une mole de magnésium et l’ajoutez à deux moles, une mole de chlorure du métal en question et la même quantité d’hydrogène se forment. L'équation de réaction ressemblera à ceci : Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

Interaction avec les sels

Nous avons déjà décrit comment les sels se forment à partir des acides, mais la caractérisation du magnésium d'un point de vue chimique implique également de considérer ses réactions avec les sels. Dans ce cas, l’interaction ne peut se produire que si le métal contenu dans le sel est moins actif que le magnésium. Par exemple, si nous prenons une mole de sulfate de magnésium et de cuivre, nous obtenons le sulfate du métal en question et du cuivre pur dans un rapport molaire égal. L'équation de ce type de réaction peut s'écrire comme suit : Mg + CuSO 4 = MgSO 4 + Cu. C’est là qu’interviennent les propriétés réparatrices du magnésium.

Application de ce métal

En raison du fait qu'il est supérieur à l'aluminium à bien des égards - il est environ trois fois plus léger, mais en même temps deux fois plus résistant, il est largement utilisé dans diverses industries. Tout d’abord, il s’agit de l’industrie aéronautique. Ici, les alliages à base de magnésium occupent la première place en termes de popularité parmi tous les matériaux utilisés. De plus, il est utilisé dans l’industrie chimique comme agent réducteur pour extraire certains métaux de leurs composés. Du fait que lorsqu'il est brûlé, le magnésium produit un flash très puissant, il est utilisé dans l'industrie militaire pour la fabrication de fusées éclairantes, de munitions à bruit flash, etc.

Obtenir du magnésium

La principale matière première est le chlorure du métal en question. Cela se fait par électrolyse.

Réaction qualitative aux cations d'un métal donné

Il s'agit d'une procédure spéciale conçue pour déterminer la présence d'ions d'une substance. Pour tester la solution pour détecter la présence de composés de magnésium, vous pouvez y ajouter du carbonate de potassium ou de sodium. En conséquence, un précipité blanc se forme, qui se dissout facilement dans les acides.

Où peut-on trouver ce métal dans la nature ?

Cet élément chimique est assez courant dans la nature. Près de deux pour cent de la croûte terrestre est constituée de ce métal. On le trouve dans de nombreux minéraux, comme la carnallite, la magnésite, la dolomite, le talc et l'amiante. La formule du premier minéral ressemble à ceci : KCl.MgCl 2 .6H 2 O. Il ressemble à des cristaux bleuâtres, rose pâle, rouge délavé, jaune clair ou transparents.

La magnésite est sa formule chimique - MgCO 3. Il est de couleur blanche, mais selon les impuretés, il peut avoir une teinte grise, brune ou jaune. La dolomite a la formule chimique suivante : MgCO 3 .CaCO 3 . C'est un gris jaunâtre ou un minéral avec un éclat vitreux.

Le talc et l'amiante ont des formules plus complexes : 3MgO.4SiO 2 .H 2 O et 3MgO.2SiO 2 .2H 2 O, respectivement. En raison de leur haute résistance à la chaleur, ils sont largement utilisés dans l’industrie. De plus, le magnésium entre dans la composition chimique de la cellule et dans la structure de nombreuses substances organiques. Nous examinerons cela plus en détail.

Le rôle du magnésium pour l'organisme

Cet élément chimique est important pour les créatures végétales et animales. Le magnésium est tout simplement vital pour le corps végétal. Tout comme le fer est la base de l’hémoglobine, nécessaire à la vie animale, le magnésium est le principal composant de la chlorophylle, sans lequel une plante ne peut exister. Ce pigment est impliqué dans le processus de photosynthèse, au cours duquel les nutriments sont synthétisés à partir de composés inorganiques présents dans les feuilles.

Le magnésium est également très nécessaire au corps animal. La fraction massique de ce microélément dans la cellule est de 0,02 à 0,03 %. Malgré le fait qu'il y en ait si peu, il remplit des fonctions très importantes. Grâce à lui, la structure d'organites telles que les mitochondries, responsables de la respiration cellulaire et de la synthèse énergétique, est maintenue, ainsi que des ribosomes, dans lesquels se forment les protéines nécessaires à la vie. De plus, il fait partie de la composition chimique de nombreuses enzymes nécessaires au métabolisme intracellulaire et à la synthèse de l’ADN.

Pour l’organisme dans son ensemble, le magnésium est nécessaire pour participer au métabolisme du glucose, des graisses et de certains acides aminés. De plus, grâce à cet oligo-élément, un signal nerveux peut être transmis. En plus de tout ce qui précède, une quantité suffisante de magnésium dans l’organisme réduit le risque de crise cardiaque, de crise cardiaque et d’accident vasculaire cérébral.

Symptômes d'augmentation et de diminution du contenu dans le corps humain

Un manque de magnésium dans le corps se manifeste par des symptômes principaux tels que l'hypertension artérielle, la fatigue et les faibles performances, l'irritabilité et un mauvais sommeil, des troubles de la mémoire et des étourdissements fréquents. Vous pouvez également ressentir des nausées, des convulsions, des tremblements des doigts, de la confusion - ce sont des signes d'un très faible niveau d'apport de ce microélément par les aliments.

Un manque de magnésium dans l'organisme entraîne de fréquentes maladies respiratoires, des troubles du système cardiovasculaire et du diabète de type 2. Examinons ensuite la teneur en magnésium des produits. Pour éviter sa carence, il faut savoir quels aliments sont riches en cet élément chimique. Il faut également garder à l'esprit que bon nombre de ces symptômes peuvent également se manifester dans le cas contraire - un excès de magnésium dans l'organisme, ainsi qu'un manque de micro-éléments tels que le potassium et le sodium. Par conséquent, il est important de revoir attentivement votre alimentation et de comprendre l'essence du problème ; il est préférable de le faire avec l'aide d'un nutritionniste.

Comme mentionné ci-dessus, cet élément est le composant principal de la chlorophylle. On peut donc deviner qu'une grande quantité en est contenue dans les légumes verts : céleri, aneth, persil, chou-fleur et chou blanc, laitue, etc. En outre, de nombreuses céréales, notamment le sarrasin et le millet, ainsi que les flocons d'avoine et l'orge. De plus, les noix sont riches en ce microélément : noix de cajou, noix, cacahuètes, noisettes et amandes. Les légumineuses comme les haricots et les pois contiennent également de grandes quantités du métal en question.

On en trouve également une grande quantité dans les algues, par exemple dans les algues. Si ces produits sont consommés en quantités normales, votre corps ne manquera pas du métal évoqué dans cet article. Si vous n'avez pas la possibilité de manger régulièrement les aliments énumérés ci-dessus, il est préférable d'acheter des compléments nutritionnels contenant ce microélément. Cependant, avant de procéder ainsi, vous devez absolument consulter votre médecin.

Conclusion

Le magnésium est l'un des métaux les plus importants au monde. Il a trouvé de nombreuses applications dans de nombreuses industries, de la chimie à l'aviation et à l'armée. De plus, c’est très important d’un point de vue biologique. Sans cela, l'existence d'organismes végétaux ou animaux n'est impossible. Grâce à cet élément chimique, le processus qui donne la vie à la planète entière est réalisé : la photosynthèse.

Le groupe IIA ne contient que des métaux – Be (béryllium), Mg (magnésium), Ca (calcium), Sr (strontium), Ba (baryum) et Ra (radium). Les propriétés chimiques du premier représentant de ce groupe, le béryllium, diffèrent le plus fortement des propriétés chimiques des autres éléments de ce groupe. Ses propriétés chimiques sont, à bien des égards, encore plus similaires à celles de l’aluminium qu’à celles des autres métaux du groupe IIA (ce qu’on appelle la « similarité diagonale »). Le magnésium, dans ses propriétés chimiques, diffère également nettement du Ca, Sr, Ba et Ra, mais il possède néanmoins des propriétés chimiques beaucoup plus similaires avec eux qu'avec le béryllium. En raison de la similitude significative des propriétés chimiques du calcium, du strontium, du baryum et du radium, ils sont regroupés en une seule famille appelée Terre alcaline les métaux.

Tous les éléments du groupe IIA appartiennent à s-éléments, c'est-à-dire contiennent tous leurs électrons de valence sur s-sous-niveau Ainsi, la configuration électronique de la couche électronique externe de tous les éléments chimiques de ce groupe a la forme ns 2 , Où n– numéro de la période dans laquelle se situe l’élément.

En raison des particularités de la structure électronique des métaux du groupe IIA, ces éléments, en plus de zéro, ne peuvent avoir qu'un seul état d'oxydation égal à +2. Les substances simples formées par des éléments du groupe IIA, lorsqu'elles participent à des réactions chimiques, ne sont capables que d'oxydation, c'est-à-dire donner des électrons :

Moi 0 – 2e — → Moi +2

Le calcium, le strontium, le baryum et le radium ont une réactivité chimique extrêmement élevée. Les substances simples qu'ils forment sont des agents réducteurs très puissants. Le magnésium est également un puissant agent réducteur. L'activité de réduction des métaux obéit aux lois générales de la loi périodique de D.I. Mendeleev et augmente le sous-groupe.

Interaction avec des substances simples

avec de l'oxygène

Sans chauffage, le béryllium et le magnésium ne réagissent ni avec l'oxygène atmosphérique ni avec l'oxygène pur car ils sont recouverts de fines pellicules protectrices constituées respectivement d'oxydes de BeO et de MgO. Leur stockage ne nécessite aucune méthode particulière de protection contre l'air et l'humidité, contrairement aux métaux alcalino-terreux, qui sont stockés sous une couche de liquide inerte pour eux, le plus souvent du kérosène.

Be, Mg, Ca, Sr, lorsqu'ils sont brûlés dans l'oxygène, forment des oxydes de composition MeO et Ba - un mélange d'oxyde de baryum (BaO) et de peroxyde de baryum (BaO 2) :

2Mg + O2 = 2MgO

2Ca + O2 = 2CaO

2Ba + O2 = 2BaO

Ba + O 2 = BaO 2

Il convient de noter que lorsque les métaux alcalino-terreux et le magnésium brûlent dans l'air, une réaction secondaire de ces métaux avec l'azote de l'air se produit également, à la suite de laquelle, en plus des composés de métaux avec l'oxygène, des nitrures de formule générale Me 3 N 2 sont également formés.

avec des halogènes

Le béryllium ne réagit avec les halogènes qu'à haute température, et le reste des métaux du groupe IIA - déjà à température ambiante :

Mg + I 2 = MgI 2 – Iodure de magnésium

Ca + Br 2 = CaBr 2 – bromure de calcium

Ba + Cl 2 = BaCl 2 – chlorure de baryum

avec des non-métaux des groupes IV-VI

Tous les métaux du groupe IIA réagissent lorsqu'ils sont chauffés avec tous les non-métaux des groupes IV à VI, mais en fonction de la position du métal dans le groupe, ainsi que de l'activité des non-métaux, différents degrés de chauffage sont nécessaires. Étant donné que le béryllium est le plus chimiquement inerte parmi tous les métaux du groupe IIA, lors de ses réactions avec des non-métaux, une utilisation importante est nécessaire. Ô température plus élevée.

Il est à noter que la réaction des métaux avec le carbone peut former des carbures de différentes natures. Il existe des carbures qui appartiennent aux méthanides et sont classiquement considérés comme des dérivés du méthane, dans lesquels tous les atomes d'hydrogène sont remplacés par du métal. Comme le méthane, ils contiennent du carbone à l'état d'oxydation -4, et lorsqu'ils sont hydrolysés ou interagissent avec des acides non oxydants, l'un des produits est le méthane. Il existe également un autre type de carbures - les acétyléniures, qui contiennent l'ion C 2 2-, qui est en fait un fragment de la molécule d'acétylène. Les carbures tels que les acétyléniures, lors de l'hydrolyse ou de l'interaction avec des acides non oxydants, forment de l'acétylène comme l'un des produits de réaction. Le type de carbure - méthanide ou acétyléniure - obtenu lorsqu'un métal particulier réagit avec le carbone dépend de la taille du cation métallique. Les ions métalliques de petit rayon forment généralement des métanides et les ions plus gros forment des acétyléniures. Dans le cas des métaux du deuxième groupe, le méthanide est obtenu par interaction du béryllium avec le carbone :

Les métaux restants du groupe II A forment des acétyléniures avec le carbone :

Avec le silicium, les métaux du groupe IIA forment des siliciures - composés du type Me 2 Si, avec de l'azote - des nitrures (Me 3 N 2), avec du phosphore - des phosphures (Me 3 P 2) :

avec de l'hydrogène

Tous les métaux alcalino-terreux réagissent avec l'hydrogène lorsqu'ils sont chauffés. Pour que le magnésium réagisse avec l'hydrogène, le chauffage seul, comme dans le cas des métaux alcalino-terreux, ne suffit pas ; en plus d'une température élevée, une pression accrue de l'hydrogène est également nécessaire. Le béryllium ne réagit en aucun cas avec l’hydrogène.

Interaction avec des substances complexes

avec de l'eau

Tous les métaux alcalino-terreux réagissent activement avec l’eau pour former des alcalis (hydroxydes métalliques solubles) et de l’hydrogène. Le magnésium ne réagit avec l'eau que lorsqu'il est bouilli, car lorsqu'il est chauffé, le film d'oxyde protecteur MgO se dissout dans l'eau. Dans le cas du béryllium, le film protecteur d'oxyde est très résistant : l'eau ne réagit avec lui ni à l'ébullition ni même à des températures brûlantes :

avec des acides non oxydants

Tous les métaux du sous-groupe principal du groupe II réagissent avec les acides non oxydants, car ils se trouvent dans la série d'activités à gauche de l'hydrogène. Dans ce cas, un sel de l'acide correspondant et de l'hydrogène se forme. Exemples de réactions :

Be + H 2 SO 4 (dilué) = BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr = MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

avec des acides oxydants

− acide nitrique dilué

Tous les métaux du groupe IIA réagissent avec l'acide nitrique dilué. Dans ce cas, les produits de réduction, au lieu de l'hydrogène (comme dans le cas des acides non oxydants), sont des oxydes d'azote, principalement de l'oxyde d'azote (I) (N 2 O), et dans le cas de l'acide nitrique très dilué, de l'ammonium nitrate (NH 4 NO 3) :

4Ca + 10HNO3 ( Razb .) = 4Ca(NON 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Mg + 10HNO3 (très flou)= 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

− acide nitrique concentré

L'acide nitrique concentré à température ordinaire (ou basse) passive le béryllium, c'est-à-dire ne réagit pas avec. A l'ébullition, la réaction est possible et se déroule principalement selon l'équation :

Le magnésium et les métaux alcalino-terreux réagissent avec l’acide nitrique concentré pour former une large gamme de produits de réduction de l’azote différents.

− acide sulfurique concentré

Le béryllium est passivé avec de l'acide sulfurique concentré, c'est-à-dire ne réagit pas avec lui dans des conditions normales, mais la réaction se produit à l'ébullition et conduit à la formation de sulfate de béryllium, de dioxyde de soufre et d'eau :

Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Le baryum est également passivé par l'acide sulfurique concentré en raison de la formation de sulfate de baryum insoluble, mais réagit avec lui lorsqu'il est chauffé ; le sulfate de baryum se dissout lorsqu'il est chauffé dans l'acide sulfurique concentré en raison de sa conversion en hydrogénosulfate de baryum.

Les métaux restants du groupe principal IIA réagissent avec l'acide sulfurique concentré dans toutes les conditions, y compris à froid. La réduction du soufre peut se produire en SO 2, H 2 S et S en fonction de l'activité du métal, de la température de réaction et de la concentration d'acide :

Mg + H2SO4 ( conc. .) = MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3Mg + 4H2SO4 ( conc. .) = 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H 2 SO 4 ( conc. .) = 4CaSO 4 +H 2 S + 4H 2 O

avec des alcalis

Le magnésium et les métaux alcalino-terreux n'interagissent pas avec les alcalis et le béryllium réagit facilement à la fois avec les solutions alcalines et avec les alcalis anhydres lors de la fusion. De plus, lorsqu'une réaction est effectuée en solution aqueuse, l'eau participe également à la réaction, et les produits sont des tétrahydroxobéryllates de métaux alcalins ou alcalino-terreux et de l'hydrogène gazeux :

Être + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + K 2 - tétrahydroxobéryllate de potassium

Lors de la réaction avec un alcali solide lors de la fusion, des béryllates de métaux alcalins ou alcalino-terreux et de l'hydrogène se forment

Be + 2KOH = H 2 + K 2 BeO 2 - béryllate de potassium

avec des oxydes

Les métaux alcalino-terreux, ainsi que le magnésium, peuvent réduire les métaux moins actifs et certains non-métaux de leurs oxydes lorsqu'ils sont chauffés, par exemple :

La méthode de réduction des métaux de leurs oxydes avec du magnésium est appelée magnésium.

En soi, une concentration normale de magnésium dans l’organisme ne garantit pas une bonne santé, une immunité élevée, l’absence de maladies et de bonnes performances. L'interaction d'un microélément avec d'autres substances n'est pas moins importante, car les fonctions de certaines peuvent affecter négativement les fonctions des autres.

Évitez de combiner le magnésium avec :

• Calcium. Cela peut réduire l’absorption du magnésium car les deux métaux sont absorbés par la même voie dans l’intestin. Pour éviter que cela ne se produise, vous devez maintenir une proportion de 2:1 de calcium et de magnésium dans votre alimentation.
• Les aliments gras. Plus le pourcentage de graisse dans un plat est élevé, moins le magnésium est absorbé. En interagissant avec les acides gras, le magnésium forme des sels savonneux qui ne sont pas traités par le système digestif, provoquant de la constipation ou de la diarrhée.
• Aliments très fibreux, car ils bloquent l’absorption du magnésium. Les aliments fibreux sont riches en oxalates et en sels d'acide phytique, qui sont mal digérés dans les intestins et interfèrent avec l'absorption d'autres substances.
• Acide folique. Il augmente l’activité des enzymes qui ont besoin du magnésium pour fonctionner. Les coûts des microéléments augmentent, provoquant leur carence.
• Fer. Les deux métaux ne sont pas absorbés en même temps.
• Cholécalciférol (vitamine D3). Il aide à absorber non seulement le magnésium, mais aussi le calcium dans les intestins. Les microéléments ne se combinent pas bien entre eux - seulement dans un rapport de 2:1 (avec une prédominance de magnésium). Sinon, une carence de ce dernier se développe.

Caractéristiques de l'absorption du magnésium

Le magnésium est absorbé dans le duodénum et partiellement dans le gros intestin. Les composés organiques de l'élément - les complexes avec des acides aminés et des acides organiques (lactate et citrate de magnésium) sont mieux absorbés que les sels inorganiques (sulfate de magnésium).

Fonctions de base dans le corps

La tâche principale du magnésium dans le corps est d'accélérer le métabolisme (métabolisme) et la formation du tissu osseux. Mais le potentiel fonctionnel de l’élément chimique ne se limite pas à cela. Grâce au magnésium :

• l'activité immunitaire des cellules augmente, c'est pourquoi l'élément chimique doit être présent dans l'alimentation des jeunes enfants (sinon le système immunitaire échouera) ;
• la stabilité de l'information génétique contenue dans les molécules d'ADN et d'ARN est maintenue. Si l’absorption du magnésium dans l’organisme est altérée ou insuffisante, les structures protéiques peuvent muter ;
• la synthèse de l'histamine dans les mastocytes ralentit. L'histamine est une hormone responsable de tous les processus métaboliques du corps. Il contrôle l'activité du système respiratoire, du système musculo-squelettique, l'état de la peau, le fonctionnement du cœur et des organes sensoriels. C'est pourquoi, dans les réactions allergiques, lorsque l'histamine est libérée, des symptômes tels qu'une toux sèche, des larmoiements et des rougeurs apparaissent. Plus il y a d'histamine, plus les symptômes sont graves. Dans la forme aiguë d'une allergie, la toux se transforme en crise d'étouffement ou en choc anaphylactique. Larmoiement - dû à une inflammation de la conjonctive. Inflammation de la peau – eczéma sec (fissures et érosions de la peau qui démangent et saignent). Les spasmes des muscles lisses (qui tapissent les organes internes) provoquent une suffocation et un œdème de Quincke ;
• la fréquence cardiaque est régulée. Le cœur est un organe résilient, mais il a aussi besoin de repos. Avec l'aide du magnésium, la contractilité du myocarde diminue, la fréquence cardiaque et l'hypertension artérielle diminuent ;
• la densité minérale osseuse augmente. Chez l'enfant, le tissu cartilagineux prédomine, qui se recouvre progressivement de minéraux et s'ossifie. Plus la couche protectrice « minérale » est épaisse, plus le risque de fracture est faible. Le calcium et le phosphore aident le magnésium à cet égard.

Le magnésium stimule également le fonctionnement des enzymes. La peptidase, la phosphatase, la carboxylase, la phosphorylase, la cholinestérase, la pyruvate kinase, la décarboxylase et les acides céto sont une sorte de « protection » du magnésium.

En présence de magnésium, non seulement les acides nucléiques, les graisses, les protéines, les vitamines B et le collagène sont synthétisés. Il est responsable de la resynthèse (régénération) de la molécule d'ATP. Cette dernière est la principale unité d’énergie. Ses réserves dans le corps sont faibles, par conséquent, pour maintenir l'activité, la molécule d'ATP doit être constamment restaurée à partir des produits de dégradation, ce à quoi le magnésium contribue.

Grâce au magnésium, l'équilibre du potassium, du calcium et du sodium est maintenu. Les éléments chimiques sont responsables de la transmission des impulsions des fibres nerveuses aux muscles. Si la concentration de l’un d’eux augmente ou diminue, l’impulsion n’est pas transmise ou est transmise tardivement. Une fonction musculaire bien coordonnée est le résultat du magnésium.

La même chose se produit dans le cerveau : le magnésium stabilise les processus d'inhibition et d'excitation.

S'il y a beaucoup de cholestérol dans le corps, cela signifie que l'absorption du magnésium est altérée. L'élément chimique favorise l'élimination des toxines et des produits finaux du métabolisme (métabolisme), régule le taux de glucose (le diabète sucré est le résultat d'une carence en magnésium). Grâce aux échanges, le calcium ne se dépose pas dans les reins, la vésicule biliaire, les uretères et les os.

La carence en magnésium entraîne un « épaississement » du sang dû à l'accumulation de plaquettes ; dans l'alimentation quotidienne, elle améliore la « fluidité » du sang.

Le magnésium soutient la respiration cellulaire : les molécules d'oxygène sont stockées dans les mitochondries (dépôts d'oxygène) et libérées au cours des processus métaboliques.

Un manque de magnésium entraîne de l'insomnie, des migraines, de l'anxiété et des troubles nerveux.

Source de magnésium

• une demi-tasse d'amandes – 136 ;
• épinards crus : 1 tasse crus – 30, 1 tasse cuits – 1157 ;
• noix et graines de courgettes et de citrouille : une demi-tasse – 325 ;
• haricots et lentilles : 1 tasse bouillie – 148 ;
• riz brun : 1 tasse – 86 ;
• avocat : 1 pc. – 58 ;
• yaourt nature : 1 tasse – 47 ;
• bananes : 1 pc. – 32 ;
• figues : une demi-tasse séchée – 51 ;
• chocolat noir : tablette de 100 g – 280.

Conseil! Ajustez votre alimentation en fonction de la saison. En hiver, incluez dans votre menu du miel, des raisins secs, des abricots secs, des pruneaux, des dattes, des noix, du cacao et du porridge. Au printemps, chouchoutez votre corps avec des légumes verts : persil, aneth, épinards et salade verte

Les cerises, les cassis et les légumineuses sont les meilleures spécialités estivales. À l’automne, privilégiez les pastèques, les carottes et les betteraves.

N'oubliez pas que lors du broyage des céréales et du traitement thermique des aliments, environ 80 % du magnésium est perdu. Les produits destinés au stockage à long terme ne contiennent pas de magnésium. Tenez-en compte lors de la planification de votre alimentation afin qu'une carence en magnésium n'affecte pas votre santé et vos performances.

Comment conserver le magnésium dans les aliments

Un minimum de traitement thermique est la clé pour préserver le magnésium dans les produits alimentaires. Préparez des salades de légumes et de fruits, ajoutez-y des graines et des noix. Expérimentez avec les vinaigrettes. Par exemple, mélangez du cèdre, du sésame, de la moutarde, de l'huile d'olive avec des agrumes et de l'ail.

Combinaison avec d'autres substances

En cas de carence en vitamine E, le niveau de magnésium dans les tissus diminue.

En cas d'abus d'alcool, de tabagisme et de consommation de café, le magnésium est intensément excrété par les reins.

Les personnes gourmandes sont également à risque. Plus vous consommez de glucose, plus le magnésium est obligé d’agir (stimule la libération d’insuline).

Ne vous laissez pas emporter par les régimes protéinés. Le magnésium est nécessaire pour décomposer les protéines, donc sa charge augmente. Plus votre alimentation contient de protéines, plus vous devriez consommer de magnésium.

Prenez des vitamines B ainsi que du magnésium, qui participe à la formation du pyrophosphate de thiamine. Sans cela, les autres vitamines B ne sont pas absorbées.

Norme quotidienne

• jusqu'à 6 mois – 30 ;

• de 6 à 12 mois – 75 ;
• de 1 à 3 ans – 80 ;
• de 4 à 8 ans – 130 ;
• de 9 à 13 ans – 240.

Adolescents (14-18 ans), mg :

• garçons – 410 ;
• filles - 360.

Adultes, mg :

• hommes : 19-30 ans – 400 ; 31 ans et plus – 420 ;
• femmes : 19-30 ans – 310 ; 31 ans et plus – 320 ;
• femmes enceintes : jusqu'à 18 ans – 400 ; 19-30 ans – 350 ; 31 ans et plus – 360 ;
• allaitement maternel : jusqu'à 18 ans – 360 ; 19-30 ans – 310 ; 31 ans et plus – 320.

Pourquoi un manque de magnésium dans l'organisme est-il dangereux ?

Un manque de magnésium dans le corps est dangereux en raison des conditions suivantes :

• Immunité affaiblie. Le système immunitaire synthétise des cellules spécifiques qui identifient et neutralisent les structures protéiques étrangères. Si ces cellules ne suffisent pas ou si leurs fonctions sont altérées, une personne tombe souvent malade et un écoulement nasal commun se transforme rapidement en maladie infectieuse. Pour vaincre l'infection, le corps utilise des réserves supplémentaires. La période de récupération après une rhinite allergique est retardée.
• Fatigue constante. Le magnésium contrôle non seulement la transmission de l'influx nerveux aux muscles, mais également les processus d'excitation et d'inhibition dans le cerveau. Une carence en élément chimique entraîne une insomnie, à cause de laquelle le corps n'a pas le temps de reconstituer ses ressources énergétiques. Dépression saisonnière prolongée, diminution des performances, anxiété, phobies, inquiétudes - maillons d'une même chaîne.
• Éblouissement devant les yeux, vertiges. En raison du manque de sommeil, la vision et la concentration sont altérées. Le manque de sommeil pendant plus de deux jours est lourd d'hallucinations.
• Spasmes musculaires, crampes. Une carence en magnésium peut altérer le fonctionnement de la pompe potassium-sodium, qui régule la transmission des impulsions des terminaisons nerveuses aux fibres musculaires. Les signes d'une carence en magnésium sont une altération de la coordination des mouvements, une perte d'endurance et une réaction inhibée.
• Troubles du rythme cardiaque. Le cœur est constitué de tissu musculaire. Si l'équilibre potassium-sodium est perturbé, les fibres musculaires se contractent volontairement, une tachycardie (battement cardiaque rapide) et des souffles cardiaques apparaissent.

L'absorption du calcium dépend de la quantité de magnésium. Si cette dernière ne suffit pas, le fonctionnement des organes du tractus gastro-intestinal est perturbé (constipation, diarrhée, nausées, flatulences, vomissements, crampes abdominales). L'état de la peau et des cheveux se détériore, les plaques à ongles pèlent et se cassent.

Une carence en magnésium peut être causée par les facteurs décrits ci-dessous.

• respect du mono-régime, jeûne;
• teneur insuffisante en magnésium dans l'alimentation quotidienne ;
• consommation excessive de calcium, de protéines et de lipides (aliments gras) ;
• alcoolisme chronique, tabagisme;
• contraception hormonale ;
• manque de vitamines B1, B2, B6 dans l'alimentation quotidienne.

L'hypomagnésémie survient presque toujours dans le contexte de pathologies des organes internes.

Facteurs internes:

• altération de l'absorption d'un élément chimique en raison de diarrhée ou de fistules de l'intestin grêle ;
• maladies rénales;
• diabète sucré avec taux de sucre dans le sang constamment élevé ;
• infarctus du myocarde;
• hyperfonctionnement des glandes thyroïde et parathyroïde :
• insuffisance circulatoire (stagnation du sang, augmentation de la « viscosité » ;
• cirrhose du foie;
• synthèse accrue d'aldostérone (hormone surrénale).

Tous les médicaments ne sont pas associés au magnésium. Les diurétiques (diurétiques), les glucocorticostéroïdes, les médicaments cytotoxiques et les œstrogènes éliminent le magnésium du corps.

Comment combler la carence en magnésium dans le corps

Les principales sources de magnésium sont le sel, les aliments et l’eau potable dure. Si vous êtes en carence en un élément, privilégiez les céréales (gruau, sarrasin, riz brun, céréales d'orge et de millet, grains de blé germés, riz et son de blé). Le chocolat noir, le pain de seigle, l'avocat, les algues, les noix, les fruits secs et les légumineuses aideront à combler la carence en magnésium.

Les plantes médicinales sont une source supplémentaire de magnésium. Il n'y en a pas moins dans l'ortie, les teintures et le sirop d'aloe vera, l'églantier et l'aronia que dans les céréales.

L'eau minérale médicinale et de table élimine la carence en magnésium.

Conseil! Le magnésium est absorbé uniquement dans une combinaison de vitamines B et de calcium. Mangez plus de fromage cottage, de lait, de pain au son, de poisson, de céréales et d'œufs. Un sommeil suffisant, des performances élevées, une bonne mémoire et une endurance physique sont garantis

Augmentez la quantité d’aliments contenant du magnésium dans votre alimentation si :

• vous êtes fatigué physiquement et émotionnellement. Les situations d'urgence au travail ne font pas peur si vous mangez quotidiennement de la bouillie de sarrasin et de la laitue avec des carottes au déjeuner ;
• vous attendez un bébé ou allaitez. L'immunité du bébé et de la mère dépend d'une bonne alimentation, et 81,2 % des femmes enceintes reçoivent un diagnostic de carence en magnésium ;
• préparez-vous pour la compétition. Les athlètes professionnels utilisent des préparations contenant du magnésium, mais n'oublient pas non plus les fruits secs et les céréales ;
• aimez le café naturel et le thé vert ou prenez des diurétiques (diurétiques). Tous éliminent non seulement l'excès de liquide du corps, mais éliminent également les nutriments. Le magnésium ne fait pas exception ;
• élever des enfants hyperactifs. Un corps en croissance a besoin de magnésium pour la formation de tous les systèmes fonctionnels ;
• combattre la peau sèche et squameuse. Le magnésium participe à la synthèse du collagène, responsable de la densité et de la résistance du tissu conjonctif et de l'élasticité de la peau.

L’excès de magnésium est-il dangereux ?

Malgré le large potentiel fonctionnel de l'élément chimique, son excès est lourd de conditions pathologiques.

L'excès de magnésium est diagnostiqué :

• pour les troubles de la parole, la léthargie et la perte de coordination ;
• somnolence et rythme cardiaque lent ;
• muqueuses sèches;
• douleur abdominale;
• Pression artérielle faible;
• perturbation du tractus gastro-intestinal (nausées, vomissements, diarrhée).

Dans les cas graves, l'hypermagnésémie (excès de magnésium) entraîne une paralysie respiratoire et un arrêt cardiaque.

Les causes de l'excès de magnésium sont associées à une pathologie des organes internes. En cas d'insuffisance rénale, d'augmentation du catabolisme (dégradation) des protéines ou d'acidose diabétique non thérapeutique, la quantité de magnésium dans l'alimentation est réduite.

Un excès de magnésium est diagnostiqué avec une utilisation incontrôlée de médicaments - le plus souvent avec une augmentation indépendante de la dose du médicament lors du saut de la dose suivante.

Les causes les moins fréquentes d'une surabondance de l'élément sont le diabète sucré de type 2, les traumatismes importants avec écrasement des tissus, les pathologies provoquées par les radiations ou la prise de cytostatiques.

Souviens-toi! La dose quotidienne maximale de magnésium est de 800 mg. Un dépassement de la dose de 10 à 50 mg entraîne une fatigue chronique, des calculs rénaux, une hyperthyroïdie, un psoriasis.

Préparations contenant du magnésium

Le magnésium et le calcium sont les principaux acteurs de la contraction musculaire. En leur présence, les impulsions sont transmises de la fibre nerveuse à la fibre musculaire. Une diminution de la concentration d'un microélément entraîne une altération de la coordination des mouvements, une perte du tonus vasculaire et des spasmes.

Le magnésium est rarement prescrit seul, souvent accompagné de calcium (rapport 2:1). Il est contre-indiqué de le prendre si :

• hypersensibilité aux composants du médicament;
• insuffisance rénale ou surrénalienne sévère (clairance de la créatinine inférieure à 30 ml/min.).
• la phénylcétonurie;
• galactosémie héréditaire, syndrome de malabsorption du glucose et du galactose ou déficit en lactase (dû à la présence de lactose dans le médicament) ;
• utilisation concomitante avec la lévodopa.

Les préparations à base de magnésium ne sont pas prescrites aux enfants de moins de 6 ans, car leur efficacité et leur sécurité n'ont pas été confirmées.

Les caractéristiques de la prise de médicaments sont décrites ci-dessous.

• pris avec de la vitamine B6, car ils renforcent mutuellement leurs effets. Ce dernier aide le magnésium à pénétrer dans les cellules, à y être stocké et à améliorer ses fonctions ;
• non compatible avec le fer. Ferrum altère l'absorption du magnésium. Pour éviter de perturber l'absorption des microéléments, prenez du fer et du magnésium à intervalles de 2-3 heures. La situation est similaire avec les médicaments Fluorure de sodium et Tétracycline ;
• pris pendant ou après les repas. Prendre du magnésium entre les repas provoquera des diarrhées et des ballonnements.

Les caractéristiques d'utilisation pendant la grossesse sont décrites ci-dessous.

Pendant la grossesse, une association magnésium + vitamine B6 est prescrite. Les médicaments détendent les muscles de l'utérus et réduisent son tonus, évitant ainsi les fausses couches.

Grâce au magnésium, les fonctions du placenta et l'équilibre du système de coagulation sanguine sont maintenus, les tissus conjonctifs sont renforcés et la pression artérielle est contrôlée.

La vitamine B6 soutient la croissance et le développement complets du fœtus et favorise le développement normal du système nerveux.

Lors du choix des préparations de magnésium, la forme de libération, la quantité de magnésium « élémentaire » (sous sa forme pure), la biodisponibilité et la combinaison avec d'autres éléments sont prises en compte.

La quantité de magnésium « élémentaire » dépend du composé chimique utilisé par le fabricant comme source de magnésium, % :

• Gluconate de magnésium – 5,8 (100 mg du médicament sont pris à 100 %) ;
• Chlorure de magnésium – 12 ;
• Citrate de magnésium – 16,2 ;
• Glycinate de magnésium – 50 ;
• Oxyde de magnésium – 60,3.

Conseil! Lors du choix d'un médicament, faites d'abord attention à la combinaison de substances, puis à la quantité de magnésium « élémentaire ». Plus le pourcentage de ces derniers est élevé, plus le médicament est efficace

Un aperçu des médicaments est donné ci-dessous.

Sulfate de magnésium. Formes à libération : solution en ampoules pour administration intraveineuse ou intramusculaire, poudre.

Solution en ampoules. Indications : crise hypertensive, toxicose tardive chez la femme enceinte, syndrome convulsif, soulagement de l'état de mal épileptique.

Contre-indications : sensibilité au magnésium, hypotension artérielle, bloc AV et carence en calcium.

Dosage:

• en cas d'états hypertendus ou convulsifs - 5 à 20 ml d'une solution à 25 % par voie intramusculaire ou intraveineuse ;
• en cas d'intoxication au mercure ou à l'arsenic - solution à 5-10% par voie intraveineuse, 5-10 ml.

Important! Le médicament est pris tel que prescrit et sous la surveillance d'un médecin.

Poudre. Indications : arythmie, troubles neurologiques, gestose chez la femme enceinte, intoxication aux métaux lourds, constipation, accumulation et stagnation de la bile.

En cas de constipation, prendre 10 à 30 g par voie orale dans un demi-verre d'eau. Pour les enfants, la dose est calculée à raison d’un gramme pour chaque année de vie.

En cas de stagnation biliaire, prendre une solution à 25 %, 1 cuillère à soupe trois fois par jour.

Magné-B6. Forme de libération : comprimés, solution buvable.

Indications : carence en magnésium.

Posologie : pour adultes – 6 à 8 comprimés par jour ou 3 à 4 ampoules de solution ;

pour les enfants – 4 à 6 comprimés par jour ou de une à 4 ampoules de solution.

Important! Le médicament est pris sous contrôle médical pendant la grossesse et en cas d'insuffisance rénale.

Les analogues du magnésium B6 sont toute combinaison d'un macroélément avec de la vitamine B6.

Les médicaments les plus populaires : comprimés Doppelhertz avec vitamines B, Magnelis B6, Magvit, Magnesium plus B6, etc.

Magnérot. La base du médicament est un complexe de magnésium et d'acide orotique, qui active le métabolisme et stimule la croissance cellulaire, retient le magnésium dans la cellule et renforce son effet.

Forme de libération : comprimés de 500 mg.

Indications : risque d'infarctus, d'insuffisance cardiaque, d'athérosclérose et de spasmes, crampes musculaires des mollets.

Les comprimés sont pris pendant 4 à 6 semaines.

Dosage:

• les 7 premiers jours – 2 comprimés trois fois par jour ;
• les semaines suivantes – 1 comprimé 2 à 3 fois par jour ;
• pour les crampes nocturnes - 2-3 comprimés une fois le soir.

Citrate de magnésium (calme naturel). Forme de libération : une solution aqueuse de carbonate de magnésium et d'acide citrique.

Action : normalise l'équilibre acido-basique en cas d'acidose et d'hypoxie.

Une cuillère à café du médicament contient 205 mg de magnésium « élémentaire » (pur).

Dosage:

• enfants de moins de 10 ans – 1/4 cuillère à café 1 à 2 fois par jour ;
• pour les enfants de plus de 10 ans, jusqu'à 1/2 à 1 cuillère à café (s'il n'y a pas de diarrhée).

Additif Magnésium. Action : normalise et active les processus métaboliques.

Indications : fatigue, troubles du sommeil, douleurs et spasmes musculaires ; activité physique intense, période de croissance rapide chez les enfants ; prévention de l'athérosclérose, de l'infarctus du myocarde, de la lithiase urinaire à l'oxalate.

Disponible en comprimés pour préparer une boisson effervescente (tubes de 10 et 20 pcs.).

Contre-indications : hypersensibilité, phénylcétonurie.

Posologie : par jour – 1 comprimé dissous dans un verre d'eau.

Les suppléments de magnésium et de potassium sont décrits ci-dessous.

Panangin. Disponible en tablettes. Prescrit pour les problèmes cardiaques (arythmie, angine), l'hypertension et l'insuffisance cardiaque chronique.

Le médicament compense les pertes de potassium lors de la prise de diurétiques (Furosémide, Torasémide, Acide éthacrynique, Diacarbe).

Pour les troubles du rythme auriculaire (extrasystole), Panangin est associé à des médicaments antiarythmiques.

Contre-indications : acidose, myasthénie grave, bloc auriculo-ventriculaire, choc cardiogénique avec hypotension artérielle, hémolyse, déshydratation, troubles du métabolisme du potassium et du magnésium.

Prescrire avec prudence pendant la grossesse et l'allaitement.

Analogues de Panangin : Asparkam, Asparkad, Pamaton, asparginate de potassium-magnésium, Orocamag.

Dans notre pays, de riches gisements de magnésite sont situés dans l'Oural moyen (Satkinskoye) et dans la région d'Orenbourg (Khalilovskoye). Et dans la région de la ville de Solikamsk, le plus grand gisement de carnallite au monde est en cours de développement. La dolomite, le plus répandu des minéraux contenant du magnésium, se trouve dans les régions du Donbass, de Moscou et de Léningrad et dans de nombreux autres endroits.

Le magnésium métal est produit de deux manières : électrothermique (ou métallothermique) et électrolytique. Comme leur nom l’indique, les deux processus impliquent de l’électricité. Mais dans le premier cas, son rôle se réduit au chauffage de l'appareil de réaction, et l'oxyde de magnésium obtenu à partir de minéraux est réduit avec un agent réducteur, par exemple du charbon, du silicium, de l'aluminium. Cette méthode est très prometteuse et a récemment été de plus en plus utilisée. Cependant, la principale méthode industrielle de production de magnésium est la seconde, électrolytique.

L'électrolyte est une masse fondue de chlorures anhydres de magnésium, de potassium et de sodium ; le magnésium métallique est libéré à la cathode de fer et les ions chlore sont évacués à l'anode en graphite. Le processus se déroule dans des bains électrolyseurs spéciaux. Le magnésium fondu flotte à la surface du bain, d'où il est retiré de temps en temps à l'aide d'une louche à vide puis versé dans des moules. Mais le processus ne s'arrête pas là : il y a encore trop d'impuretés dans ce magnésium. Par conséquent, la deuxième étape est inévitable : la purification du Mg. Le magnésium peut être raffiné de deux manières : par refusion et fondants ou par sublimation sous vide. La signification de la première méthode est bien connue : des additifs spéciaux - les flux - interagissent avec les impuretés et les transforment en composés facilement séparables mécaniquement du métal. La deuxième méthode - la sublimation sous vide - nécessite un équipement plus complexe, mais avec son aide, on obtient un magnésium plus pur. La sublimation est réalisée dans des appareils à vide spéciaux - des cornues cylindriques en acier. Le métal « brut » est placé au fond de la cornue, fermé et l'air est pompé. Ensuite, la partie inférieure de la cornue est chauffée et la partie supérieure est constamment refroidie par l'air extérieur. Sous l'influence d'une température élevée, le magnésium se sublime - il passe à l'état gazeux, contournant l'état liquide. Sa vapeur monte et se condense sur les parois froides de la partie supérieure de la cornue. De cette manière, il est possible d'obtenir un métal très pur contenant plus de 99,99 % de magnésium.

Du royaume de Neptune

Mais la croûte terrestre n’est pas la seule à être riche en magnésium : des réserves pratiquement inépuisables et constamment reconstituées sont stockées dans les garde-manger bleus des océans et des mers. Chaque mètre cube d'eau de mer contient environ 4 kg de magnésium. Au total, plus de 64 016 tonnes de cet élément sont dissoutes dans les eaux des océans du monde.

Extraction de magnésium

Comment obtient-on le magnésium de la mer ? L'eau de mer est mélangée dans d'immenses cuves avec du lait de chaux fabriqué à partir de coquillages broyés. Cela produit ce qu'on appelle du lait de magnésie, qui est séché et transformé en chlorure de magnésium. Eh bien, les processus électrolytiques entrent alors en jeu.

La source de magnésium peut être non seulement l'eau de mer, mais également l'eau des lacs salés contenant du chlorure de magnésium. Nous avons de tels lacs dans notre pays : en Crimée - Saki et Sasyk-Sivash, dans la région de la Volga - Lac Elton et bien d'autres.

A quelles fins l'élément n°12 et ses connexions sont-ils utilisés ?

Le magnésium est extrêmement léger et cette propriété pourrait en faire un excellent matériau de construction, mais hélas, le magnésium pur est mou et fragile. Par conséquent, les concepteurs utilisent le magnésium sous forme d’alliages avec d’autres métaux. Les alliages de magnésium avec l'aluminium, le zinc et le manganèse sont particulièrement largement utilisés. Chacun des composants apporte sa propre contribution aux propriétés globales : l'aluminium et le zinc augmentent la résistance de l'alliage, le manganèse augmente sa résistance à la corrosion. Eh bien, qu'en est-il du magnésium ? Le magnésium rend l'alliage léger - les pièces en alliage de magnésium sont 20 à 30 % plus légères que l'aluminium et 50 à 75 % plus légères que la fonte et l'acier... Il existe de nombreux éléments qui améliorent les alliages de magnésium, augmentent leur résistance thermique et leur ductilité, et les rendent plus résistants à l’oxydation. Ce sont le lithium, le béryllium, le calcium, le cérium, le cadmium, le titane et autres.

La fusée au magnésium ne décolle pas, mais...

Mais, malheureusement, il y a aussi des « ennemis » : le fer, le silicium, le nickel ; ils détériorent les propriétés mécaniques des alliages et réduisent leur résistance à la corrosion.

Les alliages de magnésium sont largement utilisés. Technologie de l'aviation et des avions à réaction, réacteurs nucléaires, pièces de moteur, réservoirs d'essence et de pétrole, instruments, carrosseries de voitures, bus, voitures, roues, pompes à huile, marteaux-piqueurs, perceuses pneumatiques, appareils photo et caméras, jumelles - ceci n'est pas une liste complète des applications. alliages de magnésium.

Le magnésium joue un rôle important en métallurgie. Il est utilisé comme agent réducteur dans la production de certains métaux précieux - vanadium, chrome, titane, zirconium. Le magnésium introduit dans la fonte en fusion la modifie, c'est-à-dire améliore sa structure et augmente ses propriétés mécaniques. Les pièces moulées en fer modifié remplacent avec succès les pièces forgées en acier. De plus, les métallurgistes utilisent le magnésium pour désoxyder l’acier et les alliages.

La propriété du magnésium (sous forme de poudre, de fil ou de ruban) de brûler avec une flamme blanche et éblouissante est largement utilisée dans les équipements militaires pour la fabrication de fusées éclairantes et de signalisation, de balles et d'obus traçants et de bombes incendiaires. Les photographes connaissent le magnésium : « Calmez-vous ! Je filme ! - et un éclair lumineux de magnésium vous aveugle un instant. Cependant, le magnésium joue de moins en moins souvent ce rôle : la lampe électrique « blitz » l'a remplacé presque partout.

Applications du magnésium

Et le magnésium participe à un autre travail grandiose : l'accumulation de l'énergie solaire. Il fait partie de la chlorophylle, qui absorbe l'énergie solaire et, avec son aide, convertit le dioxyde de carbone et l'eau en substances organiques complexes (sucre, amidon, etc.) nécessaires à l'alimentation des humains et des animaux. Sans chlorophylle, il n'y aurait pas de vie, et sans magnésium, il n'y aurait pas de chlorophylle : elle contient 2 % de cet élément. Est-ce trop ? Jugez par vous-même : la quantité totale de magnésium présente dans la chlorophylle de toutes les plantes de la Terre est d'environ 100 milliards de tonnes ! L'élément n°12 se retrouve également dans presque tous les organismes vivants.

Si vous pesez 60 kg, environ 25 g sont du magnésium. Les bienfaits du magnésium sont largement utilisés en médecine : tout le monde connaît le « sel d'Epsom » MgSO 4 -7H 2 O. Lorsqu'il est pris par voie orale, il constitue un laxatif fiable et à action rapide, et lorsqu'il est administré par voie intramusculaire ou intraveineuse, il soulage conditions convulsives et réduit les spasmes vasculaires. L'oxyde de magnésium pur (magnésie brûlée) est utilisé pour augmenter l'acidité du suc gastrique, les brûlures d'estomac et les intoxications acides. Le peroxyde de magnésium sert de désinfectant pour les troubles de l'estomac.

Mais la médecine ne se limite pas aux domaines d’application des composés de magnésium. Ainsi, l’oxyde de magnésium est utilisé dans la production de ciments, de briques réfractaires et dans l’industrie du caoutchouc. Le peroxyde de magnésium (« Novozon ») est utilisé pour blanchir les tissus. Le sulfate de magnésium est utilisé dans les industries textiles et papetières comme mordant pour la teinture, et une solution aqueuse de chlorure de magnésium est utilisée pour la préparation de ciment de magnésium, de xylolite et d'autres matériaux synthétiques. Le carbonate de magnésium MgCO 3 est utilisé dans la production de matériaux d'isolation thermique.

Enfin, un autre grand domaine d’activité du magnésium est la chimie organique. La poudre de magnésium est utilisée pour déshydrater des substances organiques importantes telles que l'alcool et l'aniline. Les composés organomagnésiens sont largement utilisés dans la synthèse de nombreuses substances organiques.

Ainsi, l'activité du magnésium dans la nature et dans l'économie nationale est très multiforme. Mais ceux qui pensent : « il a déjà fait tout ce qu’il pouvait » n’ont guère raison. Il y a tout lieu de croire que le meilleur rôle du magnésium est encore à venir.

• MATIÈRES PREMIÈRES SUR LE CHAUSSÉE. Si vous le souhaitez, le magnésium peut être extrait même de... simples pavés : en effet, chaque kilogramme de pierre utilisé pour le pavage des routes contient environ 20 g de magnésium. Un tel procédé n'est toutefois pas encore nécessaire, car le magnésium provenant des pierres routières serait trop coûteux.
• MAGNÉSIUM, DEUXIÈME ET ÈRE. Quelle quantité de magnésium y a-t-il dans l’océan ? Imaginons que dès les premiers jours de notre ère, les hommes aient commencé à extraire le magnésium de l'eau de mer de manière uniforme et intensive et qu'ils aient aujourd'hui épuisé toutes les réserves d'eau de cet élément. Selon vous, quelle devrait être « l’intensité » de l’exploitation minière ? Il s'avère que chaque seconde, pendant près de 2000 ans, il faudrait exploiter. millions de tonnes ! Mais même pendant la Seconde Guerre mondiale, lorsque la production de ce métal était à son maximum, seules 80 000 tonnes de magnésium étaient obtenues chaque année à partir de l'eau de mer (!).

• DES MÉDICAMENTS SAVOURS. Les statistiques montrent que les habitants des régions aux climats plus chauds souffrent moins fréquemment de spasmes vasculaires que les habitants du Nord. La médecine explique cela par les caractéristiques nutritionnelles des deux. Après tout, on sait que les perfusions intraveineuses et intramusculaires de solutions de certains sels de magnésium soulagent les spasmes et les crampes. Les fruits et légumes aident à accumuler l’apport nécessaire de ces sels dans l’organisme. Les abricots, les pêches et le chou-fleur sont particulièrement riches en magnésium. On le trouve également dans le chou ordinaire, les pommes de terre et les tomates.
• ATTENTION NE PAS ENDOMMAGER. Travailler avec des alliages de magnésium pose parfois beaucoup de problèmes - le magnésium s'oxyde facilement. La fusion et la coulée de ces alliages doivent être effectuées sous une couche de laitier, sinon le métal en fusion pourrait s'enflammer au contact de l'air.

Lors du meulage ou du polissage de produits à base de magnésium, un dispositif d'aspiration des poussières doit être installé au-dessus de la machine, car de minuscules particules de magnésium dispersées dans l'air créent un mélange explosif.

Cependant, cela ne signifie pas que tout travail avec du magnésium comporte des risques d'incendie ou d'explosion. Vous ne pouvez mettre le feu au magnésium qu'en le faisant fondre, et ce n'est pas si facile à faire dans des conditions normales - la conductivité thermique élevée de l'alliage ne permettra pas à une allumette ou même à une torche de transformer les produits coulés en poudre d'oxyde blanc. Mais les copeaux ou le ruban chauffant au magnésium doivent vraiment être manipulés avec beaucoup de précautions.

• VOUS N'AUREZ PAS À ATTENDRE. Les tubes radio conventionnels ne commencent à fonctionner normalement qu'une fois leurs grilles chauffées à 800°C. Chaque fois que vous allumez la radio ou la télévision, vous devez attendre un moment avant que la musique ne commence à couler ou que l'écran bleu ne scintille. Pour éliminer cet inconvénient des tubes radio, des scientifiques polonais du Département de génie électrique de l'Université technologique de Wroclaw ont proposé de recouvrir les cathodes des lampes de MgO : ces lampes commencent à fonctionner immédiatement après leur mise sous tension.
• PROBLEME DE COQUILLE D'OEUF. Il y a plusieurs années, des scientifiques de l'Université du Minnesota aux États-Unis ont choisi les coquilles d'œufs comme objet de recherche scientifique. Ils ont pu établir que plus elle contient de magnésium, plus la coque est solide. Cela signifie qu'en modifiant la composition des aliments pour poules pondeuses, la résistance de la coquille peut être augmentée. L'importance de cette conclusion pour l'agriculture peut être jugée par les chiffres suivants : rien qu'au Minnesota, les pertes annuelles dues à la lutte contre les œufs dépassent le million de dollars. Personne ici ne dira que ce travail des scientifiques « ne vaut rien ».
• MAGNÉSIUM ET... CRISE CARDIAQUE. Des expériences menées par des scientifiques hongrois sur des animaux ont montré qu'un manque de magnésium dans l'organisme augmente la susceptibilité aux crises cardiaques. Certains chiens ont reçu une nourriture riche en sels de cet élément, d'autres - pauvres. À la fin de l’expérience, les chiens dont le régime alimentaire était pauvre en magnésium souffraient d’un infarctus du myocarde.

• PRENEZ SOIN DU MAGNÉSIUM ! Les biologistes français estiment que le magnésium aidera les médecins à lutter contre une maladie aussi grave du XXe siècle que le surmenage. Des études montrent que le sang des personnes fatiguées contient moins de magnésium que celui des personnes en bonne santé, et même les écarts les plus insignifiants du « sang de magnésium » par rapport à la norme ne passent pas sans laisser de trace.

Il est important de se rappeler que dans les cas où une personne est souvent irritée pour une raison quelconque, le magnésium contenu dans le corps « s'épuise ». C'est pourquoi chez les personnes nerveuses et facilement excitables, des troubles du fonctionnement des muscles cardiaques sont observés beaucoup plus souvent.

• MAGNÉSIUM CARBONIQUE ET OXYGÈNE LIQUIDE. Les grands récipients pour stocker l'oxygène liquide ont généralement la forme d'un cylindre ou d'une boule pour réduire les pertes de chaleur. Mais un mode de stockage bien choisi ne fait pas tout. Une isolation thermique fiable est nécessaire. À ces fins, vous pouvez utiliser un vide profond (comme dans un flacon de Dewar), vous pouvez utiliser de la laine minérale, mais souvent de la poudre de carbonate de magnésium en vrac est versée entre les parois intérieures et extérieures de l'installation de stockage. Cette isolation thermique est à la fois bon marché et fiable.