MPC pour l'eau potable. MPC dans l'eau
DANS Fédération Russe La qualité de l'eau potable doit répondre à certaines exigences établies par SanPiN 2.1.4.10749-01 « Eau potable ». Dans l'Union européenne (UE), les normes sont déterminées par la directive « Sur la qualité de l'eau potable destinée à la consommation humaine » 98/83/CE. Organisation mondiale La Santé publique (OMS) établit des exigences en matière de qualité de l'eau dans les Directives de 1992 pour le contrôle de la qualité de l'eau potable. Il existe également des règlements de l'Agence de protection environnementÉtats-Unis (EPA des États-Unis). Les normes contiennent des différences mineures dans divers indicateurs, mais uniquement l'eau du correspondant composition chimique assure la santé humaine. La présence de contaminants inorganiques, organiques et biologiques, ainsi qu'une teneur accrue en sels non toxiques en quantités dépassant celles spécifiées dans les exigences présentées, conduisent au développement de diverses maladies.
Exigences de base pour boire de l'eau sont qu'il doit avoir des caractéristiques organoleptiques favorables, être inoffensif dans sa composition chimique et sûr en termes épidémiologiques et radiologiques. Avant de fournir de l'eau aux réseaux de distribution, aux points de prise d'eau, aux réseaux d'adduction d'eau externes et internes, la qualité de l'eau potable doit être conforme aux normes d'hygiène.
Tableau 1. Exigences relatives à la qualité de l'eau potable
| Indicateurs | Unités | Concentrations maximales admissibles (MPC), pas plus | Indicateur de nocivité | Classe de danger | OMS | EPA des États-Unis | UE |
| PH | pH | 6-9 | - | - | 6,5-8,5 | 6,5-8,5 | |
| Minéralisation totale (résidu sec) | mg/l | 1000 (1500) | - | - | 1000 | 500 | 1500 |
| Dureté générale | mÉq/l | 7,0 (10) | - | - | - | - | 1,2 |
| Permanganate d'oxydabilité | mg/l | 5,0 | - | - | - | - | 5,0 |
| Produits pétroliers, total | mg/l | 0,1 | - | - | - | - | - |
| Tensioactifs (tensioactifs), anioniques | mg/l | 0,5 | - | - | - | - | - |
| Indice phénolique | mg/l | 0,25 | - | - | - | - | - |
| Alcalinité | mgHCO3-/l | - | - | - | - | - | 30 |
| Indice phénolique | mg/l | 0,25 | - | - | - | - | - |
| Substances inorganiques | |||||||
| Aluminium (Al 3+) | mg/l | 0,5 | Avec. -T. | 2 | 0,2 | 0,2 | 0,2 |
| Azote ammoniacal | mg/l | 2,0 | Avec. -T. | 3 | 1,5 | - | 0,5 |
| Amiante | Mill.fibres/l | - | - | - | - | 7,0 | - |
| Baryum (Ba2+) | mg/l | 0,1 | -"- | 2 | 0,7 | 2,0 | 0,1 |
| Béryllium (Be2+) | mg/l | 0,0002 | - | 1 | - | 0,004 | - |
| Bore (B, total) | mg/l | 0,5 | - | 2 | 0,3 | - | 1,0 |
| Vanadium (V) | mg/l | 0,1 | Avec. -T. | 3 | 0,1 | - | - |
| Bismuth (Bi) | mg/l | 0,1 | Avec. -T. | 2 | 0,1 | - | - |
| Fer (Fe, total) | mg/l | 0,3 (1,0) | org. | 3 | 0,3 | 0,3 | 0,2 |
| Cadmium (Cd, total) | mg/l | 0,001 | Avec. -T. | 2 | 0,003 | 0,005 | 0,005 |
| Potassium (K+) | mg/l | - | - | - | - | - | 12,0 |
| Calcium (Ca+2) | mg/l | - | - | - | - | - | 100,0 |
| Cobalt (Co) | mg/l | 0,1 | Avec. -T. | 2 | - | - | - |
| Silicium (Si) | mg/l | 10,0 | Avec. -T. | 2 | - | - | - |
| Magnésium (Mg +2) | mg/l | - | Avec. -T. | - | - | - | 50,0 |
| Manganèse (Mn, total) | mg/l | 0,1 (0,5) | org. | 3 | 0,5 (0,1) | 0,05 | 0,05 |
| Cuivre (Cu, total) | mg/l | 1,0 | -"- | 3 | 2,0 (1,0) | 1,0-1,3 | 2,0 |
| Molybdène (Mo, total) | mg/l | 0,25 | Avec. -T. | 2 | 0,07 | - | - |
| Arsenic (As, total) | mg/l | 0,05 | Avec. -T. | 2 | 0,01 | 0,05 | 0,01 |
| Nickel (Ni, total) | mg/l | 0,1 | Avec. -T. | 3 | - | - | - |
| Nitrates (par NO 3 -) | mg/l | 45 | Avec. -T. | 3 | 50,0 | 44,0 | 50,0 |
| Nitrites (par NO 2 -) | mg/l | 3,0 | - | 2 | 3,0 | 3,5 | 0,5 |
| Mercure (Hg, total) | mg/l | 0,0005 | Avec. -T. | 1 | 0,001 | 0,002 | 0,001 |
| Plomb (Pb, total) | mg/l | 0,03 | -"- | 2 | 0,01 | 0,015 | 0,01 |
| Sélénium (Se, total) | mg/l | 0,01 | - | 2 | 0,01 | 0,05 | 0,01 |
| Argent (Ag+) | mg/l | 0,05 | - | 2 | - | 0,1 | 0,01 |
| Sulfure d'hydrogène (H 2 S) | mg/l | 0,03 | org. | 4 | 0,05 | - | - |
| Strontium (Sg2+) | mg/l | 7,0 | -"- | 2 | - | - | - |
| Sulfates (S0 4 2-) | mg/l | 500 | org. | 4 | 250,0 | 250,0 | 250,0 |
| Fluorures F - (pour les régions climatiques) | |||||||
| I et II | mg/l | 1,5 | Avec. -T. | 2 | 1,5 | 2,0-4,0 | 1,5 |
| III | mg/l | 1,2 | -"- | 2 | |||
| Chlorures (Cl -) | mg/l | 350 | org. | 4 | 250,0 | 250,0 | 250,0 |
| Chrome (Cr 3+) | mg/l | 0,5 | Avec. -T. | 3 | - | 0,1 (total) | - |
| Chrome (Cr 6+) | mg/l | 0,05 | Avec. -T. | 3 | 0,05 | 0,05 | |
| Cyanures (CN -) | mg/l | 0,035 | -"- | 2 | 0,07 | 0,2 | 0,05 |
| Zinc (Zn2+) | mg/l | 5,0 | org. | 3 | 3,0 | 5,0 | 5,0 |
social-t. – sanitaire-toxicologique ; org. –organoleptique.
Propriétés chimiques de l'eau
Oxydabilité
L'oxydabilité indique la quantité d'oxygène en milligrammes nécessaire à l'oxydation. matière organique contenu dans 1 dm³ d’eau.
Les eaux provenant de sources de surface et souterraines ont une oxydabilité différente - eaux souterraines la quantité d'oxydation est insignifiante, à l'exception des eaux des marécages et des eaux des champs pétrolifères. Oxydabilité rivières de montagne plus bas que les plaines. La valeur d'oxydation la plus élevée (jusqu'à des dizaines de mg/dm³) se trouve dans les rivières alimentées par les eaux des marécages.
La quantité d’oxydation change naturellement tout au long de l’année. L'oxydabilité est caractérisée par plusieurs valeurs - oxydabilité au permanganate, au bichromate, à l'iodate (en fonction de l'agent oxydant utilisé).
Concentration maximale admissible d'oxydation les eaux ont les valeurs suivantes : la consommation chimique d'oxygène ou l'oxydabilité bichromate (DCO) des masses d'eau potable ne doit pas dépasser 15 mg O₂/dm³. Pour les réservoirs des zones de loisirs, la valeur DCO ne doit pas dépasser 30 mg O₂ /dm³.
PH
L'indice d'hydrogène (pH) de l'eau naturelle montre la teneur quantitative en acide carbonique et en ses ions.
Des normes sanitaires et hygiéniques pour les réservoirs de divers types d'utilisation de l'eau (zones de boisson, de pêche, de loisirs) sont établies pH MPC dans la plage de 6,5 à 8,5.
La concentration en ions hydrogène, exprimée en pH, est l’un des indicateurs les plus importants de la qualité de l’eau. La valeur du pH est essentielle pour de nombreux processus chimiques et biologiques dans l'eau naturelle. C'est la valeur du pH qui détermine quelles plantes et organismes se développeront dans une eau donnée, comment se produira la migration des éléments et le degré de corrosivité de l'eau pour les structures métalliques et en béton dépend également de cette valeur.
Les voies de transformation des nutriments et le degré de toxicité des polluants dépendent de la valeur du pH.
Dureté de l'eau
La dureté de l'eau naturelle se manifeste en raison de la teneur en sels de calcium et de magnésium dissous. La teneur totale en ions calcium et magnésium correspond à la dureté totale. La dureté peut être exprimée en plusieurs unités de mesure ; en pratique, la valeur mEq/dm³ est plus souvent utilisée.
Une dureté élevée détériore les caractéristiques domestiques et les propriétés gustatives de l'eau et a un effet néfaste sur la santé humaine.
Concentration maximale admissible pour la dureté l'eau potable est normalisée à 10,0 mg-eq/dm³.
L'eau de traitement des systèmes de chauffage est soumise à des exigences plus strictes en matière de dureté en raison du risque de formation de tartre dans les canalisations.
Ammoniac
La présence d'ammoniac dans l'eau naturelle est due à la décomposition de substances organiques contenant de l'azote. Si de l'ammoniac dans l'eau se forme lors de la décomposition de résidus organiques (pollution fécale), cette eau est alors impropre à la consommation. L'ammoniac est déterminé dans l'eau par la teneur en ions ammonium NH₄⁺.
Concentration maximale admissible d'ammoniac dans l'eau est de 2,0 mg/dm³.
Nitrites
Les nitrites NO₂⁻ sont un produit intermédiaire de l'oxydation biologique de l'ammoniac en nitrates. Les processus de nitrification ne sont possibles que dans des conditions aérobies, sinon les processus naturels suivent la voie de la dénitrification - la réduction des nitrates en azote et en ammoniac.
Les nitrites dans les eaux de surface se présentent sous forme d'ions nitrites ; dans les eaux acides, ils peuvent être partiellement sous forme d'ions non dissociés. acide nitreux(HN0₂).
MPC des nitrites dans l'eau est de 3,3 mg/dm³ (sur la base de l'ion nitrite), ou 1 mg/dm³ en termes d'azote ammoniacal. Pour les réservoirs de pêche, les normes sont de 0,08 mg/dm³ pour l'ion nitrite ou de 0,02 mg/dm³ pour l'azote.
Nitrates
Les nitrates sont les moins toxiques par rapport aux autres composés azotés, mais à des concentrations importantes, ils provoquent des effets nocifs pour les organismes. Le principal danger des nitrates est leur capacité à s'accumuler dans l'organisme et à s'y oxyder en nitrites et nitrosamines, qui sont beaucoup plus toxiques et peuvent provoquer des intoxications dites secondaires et tertiaires aux nitrates.
L'accumulation de grandes quantités de nitrates dans l'organisme contribue au développement de la méthémoglobinémie. Les nitrates réagissent avec l'hémoglobine dans le sang et forment de la méthémoglobine, qui ne transporte pas d'oxygène et provoque ainsi un manque d'oxygène dans les tissus et les organes.
La concentration infra-seuil de nitrate d'ammonium qui n'a pas d'effet nocif sur le régime sanitaire d'un réservoir est de 10 mg/dm³.
Pour les réservoirs de pêche, les concentrations dommageables de nitrates d'ammonium pour divers types le poisson commence à des valeurs de l'ordre de centaines de milligrammes par litre.
MPC des nitrates pour l'eau potable, elle est de 45 mg/dm³, pour les réservoirs de pêche de -40 mg/dm³ pour les nitrates ou de 9,1 mg/dm³ pour l'azote.
Chlorures
Les chlorures à des concentrations élevées s'aggravent qualités gustatives l'eau et, à des concentrations élevées, rendent l'eau impropre à la consommation. Pour des raisons techniques et économiques, la teneur en chlorure est également strictement normalisée. L'eau contenant beaucoup de chlorures ne convient pas à l'irrigation des cultures agricoles.
MPC de chlorures dans l'eau potable ne doit pas dépasser 350 mg/dm³, dans l'eau des réservoirs de pêche - 300 mg/dm³.
Sulfates
Les sulfates présents dans l'eau potable aggravent ses propriétés organoleptiques et, à des concentrations élevées, ont un effet physiologique sur le corps humain. Les sulfates sont utilisés en médecine comme laxatif, leur teneur dans l'eau potable est donc strictement réglementée.
Le sulfate de magnésium est déterminé dans l'eau par le goût à une teneur de 400 à 600 mg/dm³, le sulfate de calcium - de 250 à 800 mg/dm³.
MPC de sulfates pour l'eau potable - 500 mg/dm³, pour les eaux des réservoirs de pêche - 100 mg/dm³.
Il n'existe pas de données fiables sur l'effet des sulfates sur les processus de corrosion, mais il convient de noter que lorsque la teneur en sulfates dans l'eau dépasse 200 mg/dm³, le plomb est éliminé des conduites en plomb.
Fer
Les composés de fer pénètrent dans l'eau naturelle à partir de sources naturelles et anthropiques. Des quantités importantes de fer pénètrent dans les plans d'eau avec les eaux usées des entreprises métallurgiques, chimiques, textiles et agricoles.
Lorsque la concentration en fer dépasse 2 mg/dm³, les caractéristiques organoleptiques de l'eau se détériorent ; notamment un goût astringent apparaît.
MPC de fer dans l'eau potable 0,3 mg/dm³, l'indicateur limite de nocivité étant organoleptique. Pour les eaux des réservoirs de pêche - 0,1 mg/dm³, l'indicateur de danger limite est toxicologique.
Fluor
Des concentrations élevées de fluor sont observées dans les eaux usées des industries du verre, de la métallurgie et de la chimie (dans la production d'engrais, d'acier, d'aluminium, etc.), ainsi que des entreprises minières.
MAC pour le fluor dans l'eau potable est de 1,5 mg/dm³, avec un indicateur de danger sanitaire et toxicologique limite.
Alcalinité
L'alcalinité est un indicateur logiquement opposé à l'acidité. L'alcalinité des eaux naturelles et industrielles est la capacité des ions qu'elles contiennent à neutraliser une quantité équivalente d'acides forts.
Les indicateurs d'alcalinité de l'eau doivent être pris en compte lors de la préparation de l'eau réactive, dans les processus d'approvisionnement en eau et lors du dosage de réactifs chimiques.
Si la concentration métaux alcalino-terreux accrue, la connaissance de l’alcalinité de l’eau est nécessaire pour déterminer si l’eau convient aux systèmes d’irrigation.
L'alcalinité et le pH de l'eau sont utilisés pour calculer l'équilibre de l'acide carbonique et déterminer la concentration en ions carbonate.
Calcium
L'apport de calcium aux eaux naturelles provient de sources naturelles et anthropiques. Un grand nombre de le calcium pénètre dans les réservoirs naturels avec les eaux usées des industries métallurgiques, chimiques, du verre et des silicates, ainsi que par le ruissellement de la surface des terres agricoles où des engrais minéraux ont été utilisés.
MAC calcium dans l'eau des réservoirs de pêche est de 180 mg/dm³.
Les ions calcium sont des ions de dureté qui forment une forte tartre en présence de sulfates, de carbonates et de certains autres ions. Par conséquent, la teneur en calcium des eaux de procédé alimentant les centrales à vapeur est strictement contrôlée.
La teneur quantitative en ions calcium de l'eau doit être prise en compte lors de l'étude de l'équilibre carbonate-calcium, ainsi que lors de l'analyse de l'origine et de la composition chimique des eaux naturelles.
Aluminium
L'aluminium est connu comme un métal argenté léger. Dans les eaux naturelles, il est présent en quantités résiduelles sous forme d'ions ou de sels insolubles. Sources d'aluminium pénétrant dans les eaux naturelles - Eaux usées production métallurgique, transformation de la bauxite. Dans les procédés de traitement de l’eau, les composés d’aluminium sont utilisés comme coagulants.
Les composés d'aluminium dissous sont hautement toxiques et peuvent s'accumuler dans l'organisme et entraîner de graves dommages au système nerveux.
MPC d'aluminium dans l'eau potable ne doit pas dépasser 0,5 mg/dm³.
Magnésium
Le magnésium est l'un des éléments biogéniques les plus importants, jouant grand rôle dans la vie des organismes vivants.
Les sources anthropiques de magnésium dans les eaux naturelles sont les eaux usées des industries métallurgiques, textiles et silicatées.
Concentration maximale admissible de magnésium dans l'eau potable - 40 mg/dm³.
Sodium
Le sodium est un métal alcalin et un élément biogène. En petites quantités, les ions sodium remplissent des fonctions physiologiques importantes dans un organisme vivant ; à des concentrations élevées, le sodium provoque un dysfonctionnement rénal.
Dans les eaux usées, le sodium pénètre dans les eaux naturelles principalement à partir des terres agricoles irriguées.
MPC sodium dans l'eau potable est de 200 mg/dm³.
Manganèse
L'élément manganèse se trouve dans la nature sous forme de composés minéraux, et pour les organismes vivants, c'est un oligo-élément, c'est-à-dire qu'en petites quantités il est nécessaire à leur vie.
Une entrée importante de manganèse dans les plans d'eau naturels se produit avec les eaux usées des entreprises métallurgiques et chimiques, des usines d'exploitation minière et de traitement et de la production minière.
MPC des ions manganèse dans l'eau potable -0,1 mg/dm³, avec un indicateur de danger organoleptique limite.
Un apport excessif de manganèse dans le corps humain perturbe le métabolisme du fer ; en cas d'intoxication grave, de graves les troubles mentaux. Le manganèse peut s’accumuler progressivement dans les tissus corporels, provoquant des maladies spécifiques.
Chlore résiduel
L'hypochlorite de sodium, utilisé pour la désinfection de l'eau, est présent dans l'eau sous forme d'acide hypochloreux ou d'ion hypochlorite. L’utilisation du chlore pour désinfecter les eaux potables et usées, malgré les critiques formulées à l’égard de cette méthode, est encore largement utilisée.
La chloration est également utilisée dans la production de papier, de coton et pour la désinsectisation des unités de réfrigération.
Le chlore actif ne doit pas être présent dans les réservoirs naturels.
MPC de chlore libre dans l'eau potable 0,3 - 0,5 mg/dm³.
Hydrocarbures (produits pétroliers)
Les produits pétroliers sont l’un des polluants les plus dangereux des masses d’eau naturelles. Les produits pétroliers pénètrent dans les eaux naturelles de plusieurs manières : à la suite de déversements de pétrole lors d'accidents de pétroliers ; avec les eaux usées de l’industrie pétrolière et gazière ; avec les eaux usées des industries chimiques, métallurgiques et autres industries lourdes ; avec les eaux usées ménagères.
De petites quantités d'hydrocarbures sont produites par la décomposition biologique des organismes vivants.
Pour le contrôle sanitaire et hygiénique, la teneur en huile dissoute, émulsionnée et sorbée est déterminée, car chaque type répertorié a un effet différent sur les organismes vivants.
Les produits pétroliers dissous et émulsionnés ont divers effets néfastes sur les plantes et le monde animal réservoirs, sur la santé humaine, sur l'état physique et chimique général de la biogéocénose.
MPC de produits pétroliers pour l'eau potable -0,3 mg/dm³, avec organoleptique limitant les indicateurs de nocivité. Pour les réservoirs de pêche, la concentration maximale admissible pour les produits pétroliers est de 0,05 mg/dm³.
Polyphosphates
Les sels de polyphosphate sont utilisés dans les procédés de traitement de l'eau pour adoucir l'eau industrielle, comme composant de produits chimiques ménagers, comme catalyseur ou inhibiteur. réactions chimiques comme additif alimentaire.
MPC des polyphosphates pour l'eau domestique et potable - 3,5 mg/dm³, avec organoleptique limitant les indicateurs de nocivité.
Silicium
Le silicium est un élément commun dans la croûte terrestre et fait partie de nombreux minéraux. C'est un microélément pour le corps humain.
Une teneur importante en silicium est observée dans les eaux usées des industries de la céramique, du ciment, du verre et des silicates, ainsi que lors de la production de liants.
MPC de silicium dans l'eau potable - 10 mg/dm³.
Sulfures et sulfure d'hydrogène
Les sulfures sont des composés contenant du soufre, des sels de l'acide sulfurique d'hydrogène H₂S. Dans les eaux naturelles, la teneur en sulfure d'hydrogène permet de juger de la pollution organique, puisque du sulfure d'hydrogène se forme lors de la dégradation des protéines.
Les sources anthropiques de sulfure d'hydrogène et de sulfures sont les eaux usées domestiques, les eaux usées provenant de la production métallurgique, chimique et de la pâte à papier.
La forte concentration de sulfure d'hydrogène confère à l'eau ses caractéristiques mauvaise odeur(œufs pourris) et ses propriétés toxiques, l'eau devient impropre à des usages techniques, domestiques et potables.
MAC pour les sulfures - dans les réservoirs de pêche, la teneur en sulfure d'hydrogène et en sulfures est inacceptable.
Strontium
Chimiquement métal actif, V forme naturelle est un oligoélément des organismes végétaux et animaux.
L'apport accru de strontium dans l'organisme modifie le métabolisme du calcium dans l'organisme. Il est possible de développer un rachitisme strontium ou « maladie du niveau », dans lequel on observe un retard de croissance et une courbure des articulations.
Les isotopes radioactifs du strontium provoquent des effets cancérigènes ou le mal des rayons chez l'homme.
MPC de strontium naturel dans l'eau potable est de 7 mg/dm³, avec un indicateur de danger sanitaire et toxicologique limite.
PECV est la concentration maximale admissible d'une substance dans l'eau d'un réservoir à usage domestique, potable et culturel, en mg/l. Cette concentration ne doit pas avoir d'effet direct ou indirect sur le corps humain tout au long de la vie, ni sur la santé des générations suivantes, et ne doit pas aggraver les conditions d'hygiène d'utilisation de l'eau. PEP.r. - Concentration maximale admissible d'une substance dans l'eau d'un réservoir utilisé à des fins de pêche, mg/l.
L'évaluation de la qualité des écosystèmes aquatiques repose sur des documents réglementaires et politiques utilisant des évaluations hydrogéochimiques directes. Dans le tableau Le tableau 2.4 fournit, à titre d'exemple, des critères d'évaluation de la pollution chimique des eaux de surface.
Pour l'eau, les concentrations maximales admissibles sont fixées à plus de 960 composants chimiques, qui sont regroupés en trois groupes selon les indicateurs de danger limite (LHI) suivants : sanitaire-toxicologique (s.-t.) ; sanitaire général (général); organoleptique (org.).
Limites de concentration maximales pour certaines substances nocives dans Environnement aquatique sont présentés dans le tableau. 2.1.4.
Les exigences les plus élevées concernent l'eau potable. Norme d'État pour l'eau utilisée pour la boisson et Industrie alimentaire(SanPiN 2.1.4.1074-01), détermine les indicateurs organoleptiques de l'eau favorables à l'homme : goût, odeur, couleur, transparence, ainsi que l'innocuité de sa composition chimique et sa sécurité épidémiologique.
Tableau 2.1.4
MPC de substances nocives dans plans d'eau ménage, boisson et
consommation d'eau à des fins culturelles et domestiques, mg/l
(GN 2.1.5.689-98)
| Substances | LPV | concentration maximale admissible |
| 1 | 2 | 3 |
| />Bore | St. | 0,5 |
| Brome | St. | 0,2 |
| Bismuth | St. | 0,1 |
| Hexachlorobenzène | St. | 0,05 |
| Diméthylamine | St. | 0,1 |
| Difluorodichlorométhane (fréon) | St. | 10 |
| L'éther diéthylique | Org. | 0,3 |
| Fer | Org. | 0,3 |
| Isoprène | Org. | 0,005 |
| Cadmium | St. | 0,001 |
| Karbofos | Org. | 0,05 |
| Kérosène: | | |
| Oxydé | Org. | 0,01 |
| Éclairage (GOST 4753-68) | Org. | 0,05 |
| Technique | Org. | 0,001 |
| Acide: | | |
| Benjoinaya | Général | 0,6 |
| Diphénylacétique | Général | 0,5 |
| Huileux | Général | 0,7 |
| Fourmi | Général | 3,5 |
| Vinaigre | Général | 1,2 |
| Acides gras synthétiques | Général | 0,1 |
| S5-S20 | | |
| Manganèse | Org. | 0,1 |
| Cuivre | Org. | 1 |
| Méthanol | St. | 3 |
| Molybdène | St. | 0,25 |
| Urée | Général | 1 |
| Naphtaline | Org. | 0,01 |
| Huile: | | |
| Polysulfuré | Org. | 0,1 |
| Durable | Org. | 0,3 |
| Nitrates par : | | |
| N ° 3- | St. | 45 |
| NO2- | St. | 3,3 |
| Polyéthylèneamine | St. | 0,1 |
| Thiocyanates | St. | 0,1 |
| Mercure | St. | 0,0005 |
| Plomb | St. | 0,03 |
| Le disulfure de carbone | Org. | 1 |
| Essence de térébenthine | Org. | 0,2 |
| Sulfures | Général | Absence |
| Plomb tétraéthyle | St. | Absence |
| Phosphate de tributyle | Général | 0,01 |
L'eau potable à tout moment de l'année ne doit pas contenir moins de 4 g/m d'oxygène, et la présence d'impuretés minérales (mg/l) ne doit pas dépasser : sulfates (SO4 -) - 500 ; chlorures (Cl -) - 350 ; fer (Fe2+ + Fe3+) - 0,3 ; manganèse (Mn2+) - 0,1 ; cuivre (Cu2+) - 1,0 ; zinc (Zn2+) - 5,0 ; aluminium (Al) - 0,5; métaphosphates (PO3 ") - 3,5; phosphates (PO4
3") - 3,5 ; résidu sec - 1000. Ainsi, l'eau est potable si sa minéralisation totale ne dépasse pas 1000 mg/l. Une très faible minéralisation de l'eau (inférieure à 1000 mg/l) aggrave également son goût, et l'eau , généralement dépourvu de sels (distillés), est nocif pour la santé, car son utilisation perturbe la digestion et l'activité des glandes endocrines. Parfois, en accord avec le service sanitaire et épidémiologique, la teneur en résidus secs est autorisée jusqu'à 1500 mg/l.
Indicateurs caractérisant la pollution des réservoirs et de l'eau potable par des substances classées dans les classes de danger 3 et 4, ainsi que caractéristiques physico-chimiques et les caractéristiques organoleptiques de l’eau s’ajoutent. Ils permettent de confirmer l'intensité de la pollution anthropique des sources d'eau, établie selon des indicateurs prioritaires.
L'application de divers critères d'évaluation de la qualité de l'eau doit être basée sur la supériorité des exigences de l'usage de l'eau dont les critères sont plus stricts. Par exemple, si un plan d'eau sert simultanément à la consommation potable et à la pêche, des exigences plus strictes (environnementales et halieutiques) peuvent être imposées pour l'évaluation de la qualité de l'eau.
PCP-10 (indicateur de pollution chimique). Cet indicateur est particulièrement important pour les zones où une pollution chimique est observée pour plusieurs substances à la fois, chacune dépassant plusieurs fois la concentration maximale admissible. Il est calculé uniquement lorsque les zones d'urgence sont identifiées situation écologique et les zones de catastrophe environnementale.
Le calcul est effectué pour dix composés qui dépassent au maximum la concentration maximale admissible, selon la formule :
PKhZ-10 = S1/PDK1 + S2/PDK2 + S3/PDK3 + ...S10/PDK10,
où Cb C2, C3...Cu est la concentration de produits chimiques dans l'eau : MPC - pêcherie.
Lors de la détermination du PCP-10 pour des produits chimiques pour lesquels il n’existe pas de niveau de pollution de l’eau relativement satisfaisant, le rapport C/MPC est classiquement supposé égal à 1.
Pour établir le PCP-10, il est recommandé d'analyser l'eau selon le nombre maximum d'indicateurs possible.
Des indicateurs supplémentaires comprennent des caractéristiques physico-chimiques et biologiques généralement acceptées qui donnent une idée générale de la composition et de la qualité des eaux. Ces indicateurs sont utilisés pour caractériser davantage les processus se produisant dans les masses d'eau. De plus, des caractéristiques supplémentaires incluent des indicateurs qui prennent en compte la capacité des polluants à s'accumuler dans les sédiments du fond et les organismes aquatiques.
Le coefficient d'accumulation inférieur KDA est calculé à l'aide de la formule :
KDA = Sd.o./St,
où Sd. O. et St - concentration de polluants dans les sédiments du fond et dans l'eau, respectivement.
Coefficient d'accumulation en hydrobiontes :
Кн = Сг/Св,
où Cg est la concentration de polluants dans les hydrobiontes.
Les concentrations critiques de substances chimiques (CC) sont déterminées selon la méthode de détermination des concentrations critiques de polluants développée par le Comité d'État pour l'hydrométéorologie et la surveillance de l'environnement en 1983.
Les valeurs CC moyennes de certains polluants sont, mg/l : cuivre - 0,001 ...0,003 ; cadmium - 0,008... 0,020 ; zinc - 0,05...0,10 ; PCB - 0,005 ; benz(a)pyrène - 0,005.
Lors de l'évaluation de l'état des écosystèmes aquatiques, des indicateurs assez fiables sont les caractéristiques de l'état et du développement de tous groupes environnementaux communauté aquatique.
Lors de l'identification des zones considérées, des indicateurs de bactério-, phyto- et zooplancton, ainsi que d'ichtyofaune, sont utilisés. De plus, pour déterminer le degré de toxicité des eaux, un indicateur intégral est utilisé - les biotests (sur les crustacés inférieurs). Dans ce cas, la toxicité correspondante de la masse d’eau doit être observée dans toutes les phases principales du cycle hydrologique.
Les principaux indicateurs pour le phytoplancton et le zooplancton, ainsi que pour le zoobenthos, ont été adoptés sur la base de données services régionaux contrôle hydrobiologique, caractérisant le degré de dégradation environnementale des écosystèmes d'eau douce.
Les paramètres des indicateurs proposés pour identifier les zones d'un territoire donné doivent être constitués sur des matériaux d'observations suffisamment longues (au moins trois ans).
Il convient de garder à l'esprit que les valeurs indicatrices des espèces peuvent différer selon les zones climatiques.
Lors de l'évaluation de l'état des écosystèmes aquatiques, les indicateurs de l'ichtyofaune sont importants, en particulier pour les plans d'eau et les réservoirs uniques et spécialement protégés des premières et plus hautes catégories de pêche.
DBO - demande biologique en oxygène - la quantité d'oxygène utilisée dans les processus biochimiques d'oxydation de substances organiques (à l'exclusion des processus de nitrification) pour une certaine durée d'incubation de l'échantillon (2, 5, 20, 120 jours), mg O2 / l d'eau (DBOp - pendant 20 jours, DBO5 - pendant 5 jours).
Le processus d'oxydation dans ces conditions est réalisé par des micro-organismes qui utilisent des composants organiques comme nourriture. La méthode BOD est la suivante. Après deux heures de décantation, les eaux usées étudiées sont diluées eau propre, pris en quantité telle que l'oxygène qu'il contient est suffisant pour oxyder complètement toutes les substances organiques présentes dans les eaux usées. Après avoir déterminé la teneur en oxygène dissous dans le mélange obtenu, celui-ci est laissé dans un flacon fermé pendant 2, 3, 5, 10, 15 jours, en déterminant la teneur en oxygène après chacune des périodes de temps indiquées (période d'incubation). Une diminution de la quantité d'oxygène dans l'eau montre quelle quantité est dépensée pendant cette période pour l'oxydation des substances organiques dans les eaux usées. Cette quantité, rapportée à 1 litre d'eaux usées, est un indicateur de la consommation biochimique d'oxygène des eaux usées pour une période de temps donnée (DBO2, BPKz, BPK5, BPKyu, BPK15).
Il est à noter que la consommation biochimique d'oxygène n'inclut pas sa consommation pour la nitrification. Par conséquent, une DBO complète doit être réalisée avant le début de la nitrification, qui commence généralement après 15 à 20 jours. La DBO des eaux usées est calculée à l'aide de la formule :
DBO = [(a1 ~ b1) ~ (a2 ~ b2)] X 1000
V'
où ai est la concentration en oxygène dans l'échantillon préparé pour la détermination au début de l'incubation (au « jour zéro »), en mg/l ; a2 est la concentration en oxygène dans l'eau de dilution au début de l'incubation, en mg/l ; b1 - concentration d'oxygène dans l'échantillon à la fin de l'incubation, mg/l ; b2 - concentration d'oxygène dans l'eau de dilution à la fin de l'incubation, mg/l ; V est le volume d'eaux usées contenu dans 1 litre d'échantillon après toutes les dilutions effectuées, en ml.
La DCO est la demande chimique en oxygène, déterminée par la méthode du bichromate, c'est-à-dire la quantité d'oxygène équivalente à la quantité d'oxydant consommée nécessaire à l'oxydation de tous les agents réducteurs contenus dans l'eau, mg O2/l d'eau.
La consommation chimique d'oxygène, exprimée en nombre de milligrammes d'oxygène pour 1 litre d'eaux usées, est calculée à l'aide de la formule :
HPc-8(a-b)x N1000
V'
où a est le volume de solution saline de Mohr consommé pour le titrage dans une expérience à blanc, en ml ; b est le volume de la même solution utilisée pour titrer l'échantillon, en ml ; N est la normalité de la solution titrée de sel de Mohr ; V est le volume des eaux usées analysées, en ml ; 8 - équivalent en oxygène.
Le rapport DBOp/DCO est utilisé pour juger de l'efficacité de l'oxydation biochimique des substances.
CONCENTRATION MAXIMALE AUTORISÉE (MAC) DE SUBSTANCES NOCIVES- il s'agit de la concentration maximale d'une substance nocive qui, sur une certaine période d'exposition, n'affecte pas la santé humaine et sa progéniture, ainsi que les composants de l'écosystème et communauté naturelle en général.
De nombreuses impuretés pénètrent dans l'atmosphère à partir de diverses production industrielle et les véhicules. Pour contrôler leur teneur dans l'air, des normes environnementales normalisées et bien définies sont nécessaires, c'est pourquoi la notion de concentration maximale admissible a été introduite. Les valeurs MPC pour l'air sont mesurées en mg/m3. Les MPC ont été développés non seulement pour l'air, mais aussi pour produits alimentaires, eau (eau potable, eau de réservoir, eaux usées), sol.
Limiter la concentration pour zone de travail considérer une telle concentration d'une substance nocive qui, pendant le travail quotidien pendant toute la période de travail, ne peut provoquer de maladie pendant le travail ou dans la vie à long terme des générations actuelles et futures.
Les concentrations limites pour l'air atmosphérique sont mesurées en zones peuplées et font référence à une période de temps spécifique. Pour l’air, il existe une dose unique maximale et une dose journalière moyenne.
En fonction de la valeur MPC substances chimiques dans l'air sont classés selon le degré de danger. Pour les substances extrêmement dangereuses (vapeur de mercure, sulfure d'hydrogène, chlore), la concentration maximale admissible dans l'air de la zone de travail ne doit pas dépasser 0,1 mg/m3. Si la concentration maximale admissible est supérieure à 10 mg/m 3, la substance est considérée comme faiblement dangereuse. Ces substances comprennent, par exemple, l'ammoniac.
| Tableau 1. CONCENTRATIONS MAXIMUM AUTORISÉES certaines substances gazeuses dans air atmosphérique et air des locaux de production | ||
| Substance | Concentration maximale dans l'air atmosphérique, mg/m 3 | Concentration maximale admissible dans l'air prod. locaux, mg/m 3 |
| Dioxyde d'azote | Maximum unique 0,085 Moyenne quotidienne 0,04 |
2,0 |
| Le dioxyde de soufre | Maximum unique 0,5 Moyenne quotidienne 0,05 |
10,0 |
| Monoxyde de carbone | Maximum unique 5,0 Moyenne quotidienne 3,0 |
Pendant la journée de travail 20,0 Dans les 60 minutes* 50,0 Dans les 30 minutes* 100,0 Dans les 15 minutes* 200,0 |
| Fluor d'hydrogène | Maximum unique 0,02 Moyenne quotidienne 0,005 |
0,05 |
| * Des travaux répétés dans des conditions de forte teneur en CO dans l'air de la zone de travail peuvent être effectués avec une pause d'au moins 2 heures | ||
Les MPC sont établis pour la personne moyenne, cependant, les personnes affaiblies par la maladie et d'autres facteurs peuvent se sentir mal à l'aise à des concentrations de substances nocives inférieures aux MPC. Ceci s’applique par exemple aux gros fumeurs.
Les concentrations maximales admissibles de certaines substances varient considérablement d'un pays à l'autre. Ainsi, la concentration maximale admissible de sulfure d'hydrogène dans l'air atmosphérique lors d'une exposition de 24 heures en Espagne est de 0,004 mg/m3 et en Hongrie de 0,15 mg/m3 (en Russie de 0,008 mg/m3).
Dans notre pays, les normes de concentrations maximales admissibles sont élaborées et approuvées par le service sanitaire et épidémiologique et les agences gouvernementales dans le domaine de la protection de l'environnement. Les normes de qualité environnementale sont uniformes sur l’ensemble du territoire de la Fédération de Russie. Compte tenu des caractéristiques climatiques naturelles, ainsi que de l'augmentation valeur sociale territoires individuels pour eux, des normes de concentrations maximales admissibles peuvent être établies, reflétant des conditions particulières.
Si plusieurs substances nocives à action unidirectionnelle sont présentes simultanément dans l'atmosphère, la somme des rapports de leurs concentrations à la concentration maximale admissible ne doit pas dépasser un, mais ce n'est pas toujours le cas. Selon certaines estimations, 67 % de la population russe vit dans des régions où la teneur en substances nocives dans l'air est supérieure à la concentration maximale autorisée établie. En 2000, la teneur en substances nocives dans l'atmosphère de 40 villes avec une population totale d'environ 23 millions d'habitants dépassait de temps à autre la concentration maximale autorisée de plus de dix fois.
Lors de l'évaluation du risque de pollution, les études menées en réserves de biosphère. Mais en grandes villes environnement naturel loin d'être idéal. Ainsi, sur la base de sa teneur en substances nocives, la rivière Moscou dans la ville est considérée comme une « rivière sale » et une « rivière très sale ». À la sortie de la Moskova depuis Moscou, la teneur en produits pétroliers est 20 fois supérieure aux concentrations maximales autorisées, le fer – 5 fois, les phosphates – 6 fois, le cuivre – 40 fois, l'azote ammoniacal – 10 fois. La teneur en argent, zinc, bismuth, vanadium, nickel, bore, mercure et arsenic dans les sédiments du fond de la rivière Moscou dépasse la norme de 10 à 100 fois. Métaux lourds et d'autres substances toxiques provenant de l'eau pénètrent dans le sol (par exemple lors d'inondations), les plantes, les poissons, les produits agricoles, l'eau potable, tant à Moscou qu'en aval dans la région de Moscou.
Les méthodes chimiques d'évaluation de la qualité de l'environnement sont très importantes, mais elles ne fournissent pas d'informations directes sur le risque biologique des polluants - c'est la tâche des méthodes biologiques. Les concentrations maximales admissibles sont certaines normes pour l'impact doux des polluants sur la santé humaine et l'environnement naturel.
Elena Savinkina
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