Kādu informāciju var iegūt no ķīmiskās formulas. Ķīmisko formulu vārdnīca

Kas ir ķīmiskā formula? Katrai zinātnei ir savs apzīmējums. Ķīmija šajā ziņā nav izņēmums. Jūs jau zināt, ka ķīmisko elementu apzīmēšanai tiek izmantoti simboli, kas atvasināti no elementu latīņu nosaukumiem. Ķīmiskie elementi spēj veidot gan vienkāršas, gan sarežģītas vielas, kuru sastāvu var izteikt ķīmiskā formula. Lai uzrakstītu vienkāršas vielas ķīmisko formulu, ir jāpieraksta tā ķīmiskā elementa simbols, kas veido vienkāršo vielu, un apakšējā labajā stūrī jāpieraksta skaitlis, kas parāda tās atomu skaitu. Šo numuru sauc rādītājs. Piemēram, skābekļa ķīmiskā formula ir O2. Skaitlis 2 aiz skābekļa simbola ir indekss, kas norāda, ka skābekļa molekula sastāv no diviem elementa skābekļa atomiem. Indekss - skaitlis, kas parāda noteikta veida atomu skaitu ķīmiskajā formulā Lai uzrakstītu sarežģītas vielas ķīmisko formulu, jums jāzina, no kādiem elementiem tā sastāv (kvalitatīvais sastāvs) un katra elementa atomu skaits (kvantitatīvais sastāvs). Piemēram, cepamās sodas ķīmiskā formula ir NaHCO3.Šīs vielas sastāvā ietilpst nātrija, ūdeņraža, oglekļa, skābekļa atomi - tas ir tās kvalitatīvais sastāvs. Ir viens nātrija, ūdeņraža, oglekļa atomi un trīs skābekļa atomi. Tas ir sodas kvantitatīvais sastāvs Kvalitatīvs sastāvs viela parāda, kuri elementu atomi ir iekļauti tās sastāvā Kvantitatīvais sastāvs viela parāda atomu skaitu, kas veido tās sastāvu Ķīmiskā formula- vielas sastāva nosacīta reģistrēšana, izmantojot ķīmiskos simbolus un rādītājus Lūdzu, ņemiet vērā: ja ķīmiskajā formulā ir tikai viens viena veida atoms, indekss 1 netiek likts. Piemēram, oglekļa dioksīda formula ir uzrakstīta šādi: CO2, nevis C1O2.

Kā pareizi saprast ķīmiskās formulas?

Vielas sastāva noturības likums

• Rādītājs- skaitlis, kas parāda noteikta veida atomu skaitu ķīmiskajā formulā
• Vielas kvalitatīvais sastāvs parāda atomus, kuru elementi ir iekļauti tās sastāvā.
• Vielas kvantitatīvais sastāvs parāda atomu skaitu, kas veido tās sastāvu.
• Ķīmiskā formula - vielas sastāva nosacīts ieraksts, izmantojot ķīmiskos simbolus un rādītājus (ja nepieciešams)
• Koeficients ir skaitlis, kas parāda kopējo daļiņu skaitu. Koeficientu raksta pirms vielas ķīmiskās formulas
• formulas vienība- atomu vai jonu struktūras vielas mazākā daļiņa

Ķīmiskā formula ir attēls ar simboliem.

Ķīmisko elementu pazīmes

ķīmiskā zīme vai elementa ķīmiskais simbols ir šī elementa latīņu nosaukuma pirmie vai divi pirmie burti.

Piemēram: Ferrum-Fe , cuprum-Cu , skābeklis-O utt.

1. tabula. Informācija, ko sniedz ķīmiskais marķējums

Ķīmiskās zīmes nosaukums vairumā gadījumu tiek lasīts kā ķīmiskā elementa nosaukums. Piemēram, K - kālijs, Ca - kalcijs, Mg - magnijs, Mn - mangāns.

Gadījumi, kad ķīmiskās zīmes nosaukums tiek lasīts citādi, ir norādīti 2. tabulā:

Vienkāršu vielu ķīmiskās formulas

Lielāko daļu vienkāršu vielu (visu metālu un daudzu nemetālu) ķīmiskās formulas ir atbilstošo ķīmisko elementu pazīmes.

Tātad viela dzelzs un ķīmiskais elements dzelzs ir marķēti vienādi Fe .

Ja tam ir molekulārā struktūra (pastāv formā , tad tā formula ir elementa ķīmiskā zīme ar rādītājs apakšā pa labi, norādot atomu skaits molekulā: H2, O2, O 3, N 2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.

3. tabula. Informācija, ko sniedz ķīmiskā zīme

Sarežģītu vielu ķīmiskās formulas

Sarežģītas vielas formulu sastāda, uzrakstot ķīmisko elementu, no kuriem šī viela sastāv, pazīmes, norādot katra elementa atomu skaitu molekulā. Šajā gadījumā, kā likums, tiek rakstīti ķīmiskie elementi elektronegativitātes palielināšanas secībā saskaņā ar šādu prakšu sēriju:

Es , Si , B , Te , H , P , As , I , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F

Piemēram, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , NO 2 , NaH.

Izņēmums ir:

• daži slāpekļa savienojumi ar ūdeņradi (piemēram, amonjaks NH3 , hidrazīns N 2H4 );
• organisko skābju sāļi (piemēram, nātrija formiāts HCOONa , kalcija acetāts (CH 3COO) 2Ca) ;
• ogļūdeņraži ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

Vielu ķīmiskās formulas, kas pastāv formā dimēri (NĒ 2 , P2O 3 , P2O5, vienvērtīgie dzīvsudraba sāļi, piemēram: HgCl , HgNO3 utt.), ir rakstīts formā N 2 O 4,P4 O 6 ,P4 O 10,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NĒ 3) 2 .

Ķīmiskā elementa atomu skaits molekulā un kompleksā jona tiek noteikts, pamatojoties uz koncepciju valence vai oksidācijas stāvokļi un ierakstīts indekss apakšējā labajā stūrī no katra elementa zīmes (rādītājs 1 ir izlaists). Tas ir balstīts uz noteikumu:

visu molekulas atomu oksidācijas pakāpju algebriskajai summai jābūt vienādai ar nulli (molekulas ir elektriski neitrālas), bet kompleksā jonā – jona lādiņu.

Piemēram:

2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (SO 4) 3

Tas pats noteikums tiek izmantots nosakot ķīmiskā elementa oksidācijas pakāpi pēc vielas vai kompleksa formulas. Parasti tas ir elements, kuram ir vairāki oksidācijas stāvokļi. Ir jāzina atlikušo elementu, kas veido molekulu vai jonu, oksidācijas pakāpes.

Sarežģītā jona lādiņš ir visu jonu veidojošo atomu oksidācijas pakāpju algebriskā summa. Tāpēc, nosakot ķīmiskā elementa oksidācijas pakāpi kompleksā jona, pats jons tiek ievietots iekavās, un tā lādiņš tiek izņemts no iekavām.

Sastādot valences formulas viela tiek attēlota kā savienojums, kas sastāv no divām dažāda veida daļiņām, kuru valences ir zināmas. Izbaudiet tālāk noteikums:

molekulā valences reizinājumam un viena veida daļiņu skaitam jābūt vienādam ar valences reizinājumu un cita veida daļiņu skaitu.

Piemēram:

Tiek saukts skaitlis, kas atrodas reakcijas vienādojumā formulas priekšā koeficients. Viņa norāda vai nu molekulu skaits, vai vielas molu skaits.

Koeficients pirms ķīmiskās zīmes, norāda dotā ķīmiskā elementa atomu skaits, un gadījumā, ja zīme ir vienkāršas vielas formula, koeficients norāda vai nu atomu skaits, vai šīs vielas molu skaits.

Piemēram:

• 3 Fe- trīs dzelzs atomi, 3 moli dzelzs atomu,
• 2 H- divi ūdeņraža atomi, 2 moli ūdeņraža atomu,
• H2- viena ūdeņraža molekula, 1 mols ūdeņraža.

Daudzu vielu ķīmiskās formulas ir noteiktas empīriski, tāpēc tās sauc "empīrisks".

4. tabula. Informācija, ko sniedz kompleksās vielas ķīmiskā formula

Grafiskās formulas

Lai iegūtu papildinformāciju par vielas lietošanu grafiskās formulas , kas norāda secība, kādā atomi ir savienoti molekulā un katra elementa valence.

Vielu grafiskās formulas, kas sastāv no molekulām, dažkārt vienā vai otrā pakāpē atspoguļo šo molekulu struktūru (struktūru), šajos gadījumos tās var saukt strukturāli .

Lai izveidotu vielas grafisko (strukturālo) formulu, jums ir:

• Nosakiet visu ķīmisko elementu, kas veido vielu, valenci.
• Pierakstiet visu ķīmisko elementu, kas veido vielu, pazīmes, katra daudzumā, kas vienāds ar dotā elementa atomu skaitu molekulā.
• Savienojiet ķīmisko elementu zīmes ar domuzīmēm. Katra līnija apzīmē pāri, kas veido savienojumu starp ķīmiskajiem elementiem un tāpēc vienādi pieder abiem elementiem.
• Svītru skaitam ap ķīmiskā elementa zīmi jāatbilst šī ķīmiskā elementa valencei.
• Formulējot skābekli saturošas skābes un to sāļus, ūdeņraža atomi un metāla atomi caur skābekļa atomu tiek saistīti ar skābi veidojošo elementu.
• Skābekļa atomi ir saistīti viens ar otru tikai veidojot peroksīdus.

Grafisko formulu piemēri:

Vielu apzīmēšanai izmanto ķīmiskās formulas.

Ķīmiskā formula- tas ir nosacīts vielas sastāva ieraksts, izmantojot ķīmiskās pazīmes un rādītājus.

Ar Y.Ya palīdzību. Bērzeliuss ierosināja apzīmēt ķīmiskā elementa atomu skaitu vielas molekulā. Piemēram: ūdens molekula satur divus ūdeņraža atomus un vienu skābekļa atomu - H 2 O (2 - indekss). Oglekļa dioksīds satur vienu oglekļa atomu un divus skābekļa atomus - CO 2 . Indekss, kas vienāds ar vienu, netiek rakstīts.

Skaitlis, kas atrodas vielas formulas priekšā, tiek saukts par koeficientu un norāda šīs vielas molekulu skaitu. Piemēram, 4H 2 O - 4 ūdens molekulas. Četras ūdens molekulas satur 8 ūdeņraža atomus un 4 skābekļa atomus.

Informācija, kas sniegta pēc vielas ķīmiskās formulas

Izmantojot oglekļa dioksīda CO2 piemēru, apsvērsim, kādu informāciju par vielu var iegūt no tās ķīmiskās formulas.

Pamatojoties uz ķīmisko formulu, ir iespējams aprēķināt ķīmisko elementu masas daļas vielā, par to tiks runāts nākamās nodarbības materiālā.

Vielas ķīmiskās formulas atvasināšana

Ķīmiskās formulas tiek iegūtas, pamatojoties uz eksperimentāli iegūtiem datiem. Ja ir zināmas vielas elementu masas daļas un vielas relatīvā molekulmasa, var noskaidrot katra elementa atomu skaitu molekulā.

Piemērs. Ir zināms, ka oglekļa dioksīda relatīvā molekulmasa ir 44. Skābekļa masas daļa šajā vielā ir 0,727 (72,7%), pārējais ir ogleklis. Uzrakstiet oglekļa dioksīda ķīmisko formulu. Šim nolūkam jums ir nepieciešams:

1. nosaka skābekļa atomu masu uz vienu daļu molekulā:

44*0,727=32 (relatīvās vienības);

2. nosaka skābekļa atomu skaitu, zinot, ka skābekļa relatīvā atommasa ir 16:

3. nosaka oglekļa atomu masu uz vienu daļu:

44-32=12 (relatīvās vienības);

4. nosaka oglekļa atomu skaitu, zinot, ka oglekļa relatīvā atommasa ir 12:

5. izveidojiet oglekļa dioksīda formulu: CO 2.

Literatūra

1. Uzdevumu un vingrinājumu krājums ķīmijā: 8. klase: uz mācību grāmatu P.A. Oržekovskis un citi."Ķīmija, 8. klase" / P.A. Oržekovskis, N.A. Titovs, F.F. Hēgelis. - M .: AST: Astrel, 2006. (26.-28. lpp.)

2. Ušakova O.V. Ķīmijas darba burtnīca: 8. klase: uz mācību grāmatu P.A. Oržekovskis un citi.“Ķīmija. 8. klase” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalovs, P.A. Oržekovskis; zem. ed. prof. P.A. Oržekovskis - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (32.-34. lpp.)

3. Ķīmija: 8. klase: mācību grāmata. par ģenerāli iestādes / P.A. Oržekovskis, L.M. Meščerjakova, L.S. Pontaks. M.: AST: Astrel, 2005. (§14)

4. Ķīmija: inorg. ķīmija: mācību grāmata. 8 šūnām. ģenerālis iestādes / G.E. Rudzītis, FuGyu Feldman. - M .: Izglītība, AS "Maskavas mācību grāmatas", 2009. (§10)

5. Enciklopēdija bērniem. Sējums 17. Ķīmija / Nodaļa. rediģēja V.A. Volodins, vadošais. zinātnisks ed. I. Lēnsone. – M.: Avanta, 2003. gads.

Nodarbība veltīta vielu ķīmisko formulu sastādīšanas un lasīšanas noteikumu izpētei. Jūs uzzināsiet, kādu informāciju sniedz vielas ķīmiskā formula un kā sastādīt ķīmisko formulu, pamatojoties uz datiem par ķīmisko elementu masas daļām.

Tēma: Sākotnējās ķīmiskās idejas

Nodarbība: Vielas ķīmiskā formula

1. Vielas ķīmiskā formula

Vielu apzīmēšanai izmanto ķīmiskās formulas.

Ķīmiskā formula ir vielas sastāva nosacīts ieraksts, izmantojot ķīmiskās pazīmes un indeksi.

Ar indeksu palīdzību J. Ya. Berzelius ierosināja apzīmēt ķīmiskā elementa atomu skaitu vielas molekulā. Piemēram: ūdens molekula satur divus ūdeņraža atomus un vienu skābekļa atomu - H2O (2 - indekss). Oglekļa dioksīds sastāv no viena oglekļa atoma un diviem skābekļa atomiem - CO2. Indekss, kas vienāds ar vienu, netiek rakstīts.

Skaitlis, kas atrodas vielas formulas priekšā, tiek saukts par koeficientu un norāda šīs vielas molekulu skaitu. Piemēram, 4H2O ir 4 ūdens molekulas. Četras ūdens molekulas satur 8 ūdeņraža atomus un 4 skābekļa atomus.

2. Informācija, ko sniedz vielas ķīmiskā formula

Izmantojot oglekļa dioksīda CO2 piemēru, apsvērsim, kādu informāciju par vielu var iegūt no tās ķīmiskās formulas.

1. tabula.

Pamatojoties uz ķīmisko formulu, ir iespējams aprēķināt ķīmisko elementu masas daļas vielā, par to tiks runāts nākamās nodarbības materiālā.

3. Vielas ķīmiskās formulas atvasināšana

Ķīmiskās formulas tiek iegūtas, pamatojoties uz eksperimentāli iegūtiem datiem. Ja ir zināmas vielas elementu masas daļas un vielas relatīvā molekulmasa, var noskaidrot katra elementa atomu skaitu molekulā.

Piemērs. Ir zināms, ka oglekļa dioksīda relatīvā molekulmasa ir 44. Skābekļa masas daļa šajā vielā ir 0,727 (72,7%), pārējais ir ogleklis. Uzrakstiet oglekļa dioksīda ķīmisko formulu. Šim nolūkam jums ir nepieciešams:

1. nosaka skābekļa atomu masu uz vienu daļu molekulā:

440,727=32 (relatīvās vienības);

2. nosaka skābekļa atomu skaitu, zinot, ka skābekļa relatīvā atommasa ir 16:

3. nosaka oglekļa atomu masu uz vienu daļu:

44-32=12 (relatīvās vienības);

4. nosaka oglekļa atomu skaitu, zinot, ka oglekļa relatīvā atommasa ir 12:

5. izveido formulu oglekļa dioksīdam: CO2.

1. Uzdevumu un vingrinājumu krājums ķīmijā: 8. klase: uz P. A. Oržekovska un citu mācību grāmatu “Ķīmija, 8. klase” / P. A. Oržekovskis, N. A. Titovs, F. F. Hēgele. - M.: AST: Astrel, 2006. (26.-28. lpp.)

2. Ušakova O. V. Ķīmijas darba burtnīca: 8. klase: uz P. A. Oržekovska un citu mācību grāmatu “Ķīmija. 8. klase» / ​​O. V. Ušakova, P. I. Bespalovs, P. A. Oržekovskis; zem. ed. prof. P. A. Oržekovskis - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (32.-34. lpp.)

3. Ķīmija: 8. klase: mācību grāmata. par ģenerāli institūcijas / P. A. Oržekovskis, L. M. Meščerjakova, L. S. Pontaks. M.: AST: Astrel, 2005. (§14)

4. Ķīmija: inorg. ķīmija: mācību grāmata. 8 šūnām. ģenerālis institūcijas / G. E. Rudzītis, FuGyu Feldman. - M.: Apgaismība, AS "Maskavas mācību grāmatas", 2009. (§10)

5. Enciklopēdija bērniem. Sējums 17. Ķīmija / Nodaļa. ed. V.A. Volodins, vadošais. zinātnisks ed. I. Lēnsone. - M.: Avanta +, 2003.

Papildu tīmekļa resursi

1. Vienots digitālo izglītības resursu krājums.

2. Žurnāla "Ķīmija un dzīve" elektroniskā versija.

3. Ķīmijas testi (tiešsaistē).

Mājasdarbs

1. lpp.77 Nr.3 no mācību grāmatas "Ķīmija: 8. klase" (P. A. Oržekovskis, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. Ar. 32-34 №№ 3,4,6,7 no Darba burtnīcas ķīmijā: 8. klase: uz P. A. Oržekovska un citu mācību grāmatu “Ķīmija. 8. klase» / ​​O. V. Ušakova, P. I. Bespalovs, P. A. Oržekovskis; zem. ed. prof. P. A. Oržekovskis - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

>> Ķīmiskās formulas

Ķīmiskās formulas

Punkts jums palīdzēs:

> uzzināt, kas ir ķīmiskā formula;
> lasīt vielu, atomu, molekulu, jonu formulas;
> pareizi lietot terminu "formulas vienība";
> izveidot jonu savienojumu ķīmiskās formulas;
> raksturot vielas, molekulas, jona sastāvu pēc ķīmiskās formulas.

Ķīmiskā formula.

Ikvienam tā ir vielas ir vārds. Taču pēc nosaukuma nav iespējams noteikt, no kādām daļiņām viela sastāv, cik un kādus atomus satur tās molekulas, joni, kādi lādiņi ir joniem. Atbildes uz šādiem jautājumiem sniedz īpašs ieraksts - ķīmiskā formula.

Ķīmiskā formula ir atoma, molekulas, jona vai vielas apzīmējums, izmantojot simbolus ķīmiskie elementi un indeksi.

Atoma ķīmiskā formula ir atbilstošā elementa simbols. Piemēram, alumīnija atoms tiek apzīmēts ar simbolu Al, bet silīcija atoms - ar simbolu Si. Šādas formulas ir arī vienkāršām vielām - metāla alumīnijs, atomu struktūras nemetāls silīcijs.

Ķīmiskā formula vienkāršas vielas molekula satur atbilstošā elementa simbolu un apakšindeksu - nelielu skaitli, kas rakstīts zemāk un pa labi. Indekss norāda atomu skaitu molekulā.

Skābekļa molekula sastāv no diviem skābekļa atomiem. Tā ķīmiskā formula ir O2. Šo formulu nolasa, vispirms izrunājot elementa simbolu, pēc tam indeksu: “o-two”. Formula O 2 apzīmē ne tikai molekulu, bet arī pašu vielu skābekli.

O 2 molekulu sauc par diatomisku. No šīm molekulām (to vispārīgā formula ir E 2) sastāv vienkāršas vielas: ūdeņradis, slāpeklis, fluors, hlors, broms, jods.

Ozons satur trīs atomu molekulas, baltais fosfors - četru atomu, bet sērs - astoņu atomu. (Uzrakstiet šo molekulu ķīmiskās formulas.)

H 2
O2
N 2
Cl2
Br2
es 2

Sarežģītas vielas molekulas formulā ir ierakstīti to elementu simboli, kuru atomi tajā atrodas, kā arī indeksi. Oglekļa dioksīda molekula sastāv no trim atomiem: viena oglekļa atoma un diviem skābekļa atomiem. Tā ķīmiskā formula ir CO 2 (lasiet "tse-o-two"). Atcerieties: ja molekulā ir viens jebkura elementa atoms, tad atbilstošais indekss, t.i., I, nav ierakstīts ķīmiskajā formulā. Oglekļa dioksīda molekulas formula ir arī pašas vielas formula.

Jona formulā papildus tiek ierakstīts tā lādiņš. Lai to izdarītu, izmantojiet augšējo indeksu. Tajā cipars norāda maksas apmēru (viņi neraksta vienību), un pēc tam zīmi (plus vai mīnus). Piemēram, nātrija jonam ar lādiņu +1 ir formula Na + (lasīt "nātrija plus"), hlora jonam ar lādiņu - I - SG - ("hlors mīnus"), hidroksīda jonam ar lādiņu - I - OH - (" o-pelnu mīnuss"), karbonāta jons ar lādiņu -2 - CO 2- 3 ("tse-o-trīs-divi mīnus").

Na + , Cl -
vienkāršie joni

OH -, CO 2- 3
kompleksie joni

Jonu savienojumu formulās tie vispirms pieraksta, nenorādot lādiņus, pozitīvi uzlādētus joni, un pēc tam - negatīvi uzlādēts (2. tabula). Ja formula ir pareiza, tad visu tajā esošo jonu lādiņu summa ir vienāda ar nulli.

2. tabula
Dažu jonu savienojumu formulas

Dažās ķīmiskajās formulās iekavās ir ierakstīta atomu grupa vai komplekss jons. Kā piemēru ņemiet dzēsto kaļķu Ca (OH) 2 formulu. Šis ir jonu savienojums. Tajā uz katru Ca 2+ jonu ir divi OH - joni. Saliktā formula skan " kalcijs-o-pelni-divreiz", bet ne "kalcijs-o-pelni-divi".

Dažreiz ķīmiskajās formulās elementu simbolu vietā tiek rakstīti "svešie" burti, kā arī indeksa burti. Šādas formulas bieži sauc par vispārīgām. Šāda veida formulu piemēri: ECI n , E n O m , Fe x O y. Pirmkārt
formula apzīmē elementu savienojumu grupu ar hloru, otrā - elementu savienojumu grupu ar skābekli, bet trešo izmanto, ja Ferrum savienojuma ķīmiskā formula ar Skābeklis nezināms un
tas ir jāuzstāda.

Ja nepieciešams apzīmēt divus atsevišķus neona atomus, divas skābekļa molekulas, divas oglekļa dioksīda molekulas vai divus nātrija jonus, izmantojiet apzīmējumu 2Ne, 20 2, 2CO 2, 2Na +. Skaitli ķīmiskās formulas priekšā sauc par koeficientu. Koeficients I, tāpat kā indekss I, nav rakstīts.

formulas vienība.

Ko nozīmē 2NaCl? Nav NaCl molekulu; galda sāls ir jonu savienojums, kas sastāv no Na + un Cl - joniem. Šo jonu pāri sauc par vielas formulas vienību (tā ir izcelta 44. att., a). Tādējādi apzīmējums 2NaCl apzīmē divas galda sāls formulas vienības, t.i., divus Na + un C l- jonu pārus.

Terminu "formulas vienība" lieto ne tikai jonu, bet arī atomu struktūras sarežģītām vielām. Piemēram, kvarca SiO 2 formulas vienība ir viena silīcija atoma un divu skābekļa atomu kombinācija (44. att., b).

Rīsi. 44. Formulas vienības savienojumos ar jonu (a) atomu struktūru (b)

Formulas vienība ir vielas mazākais "ķieģelis", tās mazākais atkārtojošais fragments. Šis fragments var būt atoms (vienkāršā vielā), molekula(vienkāršā vai sarežģītā jautājumā),
atomu vai jonu kopums (sarežģītā vielā).

Vingrinājums. Sastādiet ķīmisko formulu savienojumam, kas satur Li + i SO 2-4 jonus. Nosauciet šīs vielas formulas vienību.

Risinājums

Jonu savienojumā visu jonu lādiņu summa ir nulle. Tas ir iespējams, ja katram SO 2-4 jonam ir divi Li + joni. Tādējādi savienojuma formula ir Li2SO4.

Vielas formulas vienība ir trīs joni: divi Li + joni un viens SO 2-4 jons.

Vielas kvalitatīvais un kvantitatīvais sastāvs.

Ķīmiskā formula satur informāciju par daļiņas vai vielas sastāvu. Raksturojot kvalitatīvo sastāvu, viņi nosauc elementus, kas veido daļiņu vai vielu, un raksturojot kvantitatīvo sastāvu, norāda:

Katra elementa atomu skaits molekulā vai kompleksā jona;
dažādu elementu vai jonu atomu attiecība vielā.

Vingrinājums. Aprakstiet metāna CH 4 (molekulārais savienojums) un sodas pelnu Na 2 CO 3 (jonu savienojums) sastāvu.

Risinājums

Metānu veido elementi ogleklis un ūdeņradis (tas ir kvalitatīvs sastāvs). Metāna molekula satur vienu oglekļa atomu un četrus ūdeņraža atomus; to attiecība molekulā un vielā

N(C): N(H) = 1:4 (kvantitatīvais sastāvs).

(Burts N apzīmē daļiņu skaitu - atomus, molekulas, jonus.

Sodas pelnus veido trīs elementi - nātrijs, ogleklis un skābeklis. Tas satur pozitīvi lādētus Na + jonus, jo nātrijs ir metālisks elements, un negatīvi lādētus CO -2 3 jonus (kvalitatīvs sastāvs).

Elementu un jonu atomu attiecība vielā ir šāda:

secinājumus

Ķīmiskā formula ir atoma, molekulas, jona, vielas ieraksts, izmantojot ķīmisko elementu un indeksu simbolus. Katra elementa atomu skaits ir norādīts formulā ar apakšindeksu, bet jona lādiņš ir norādīts ar augšējo indeksu.

Formulas vienība - vielas daļiņa vai daļiņu kopums, ko attēlo tās ķīmiskā formula.

Ķīmiskā formula atspoguļo daļiņas vai vielas kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu.

?
66. Kādu informāciju par vielu vai daļiņu satur ķīmiskā formula?

67. Kāda ir atšķirība starp koeficientu un apakšindeksu ķīmisko vielu uzskaitē? Pabeidziet savu atbildi ar piemēriem. Kam tiek izmantots augšraksts?

68. Izlasiet formulas: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 .

69. Ko nozīmē ieraksti: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. Pierakstiet ķīmiskās formulas, kas skan šādi: es-o-trīs; bors-divi-o-trīs; ash-en-o-two; hroma-o-pelnu trīs reizes; nātrija pelnu es-o-četri; en-ash-four-twice-es; bārijs-divi plus; pe-o-četri-trīs-mīnus.

71. Izveidojiet ķīmisko formulu molekulai, kas satur: a) vienu slāpekļa atomu un trīs ūdeņraža atomus; b) četri ūdeņraža atomi, divi fosfora atomi un septiņi skābekļa atomi.

72. Kāda ir formulas mērvienība: a) sodas Na 2 CO 3; b) jonu savienojumam Li 3 N; c) savienojumam B 2 O 3, kuram ir atomu struktūra?

73. Sastādiet formulas visām vielām, kas var saturēt tikai tādus jonus: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Aprakstiet kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu:

a) molekulārās vielas - hlors Cl 2, ūdeņraža peroksīds (ūdeņraža peroksīds) H 2 O 2, glikoze C 6 H 12 O 6;
b) jonu viela - nātrija sulfāts Na 2 SO 4;
c) H 3 O +, HPO 2- 4 joni.

Popel P. P., Kriklya L. S., Ķīmija: Pdruch. 7 šūnām. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Izstāžu centrs "Akadēmija", 2008. - 136 lpp.: il.