Киселини и алкали Средства, които коригират киселинно-алкалния баланс. Соли на алкални и алкалоземни метали

Алкалите са водоразтворими силни основи. Понастоящем в химията е приета теорията на Брьонстед-Лоури и Луис, която определя киселините и основите. Според тази теория киселините са вещества, способни да отстранят протон, а основите са способни да отдадат електронна двойка OH−. Можем да кажем, че основите означават съединения, които, дисоциирани във вода, образуват само аниони от типа OH −. Казано по-просто, алкалите са съединения, състоящи се от метал и хидроксидния йон OH −.

Алкалите обикновено включват хидроксиди на алкални и алкалоземни метали.

Всички алкали са основи, но не и обратното; дефинициите „основа“ и „алкали“ не могат да се считат за синоними.

Правилно химическо наименованиеалкали - хидроксид (хидроксид), например натриев хидроксид, калиев хидроксид. Често се използват и имена, които са се развили исторически. Поради факта, че алкалите разрушават материали от органичен произход - кожа, тъкани, хартия, дърво, те се наричат ​​каустик: например сода каустик, барий каустик. Въпреки това, химиците използват термина „разяждащи алкали“, за да дефинират хидроксиди на алкални метали - литий, натрий, калий, рубидий, цезий.

Свойства на основите

Алкали - твърди вещества бяло; хигроскопичен, водоразтворим. Разтварянето във вода е придружено от активно отделяне на топлина. Те реагират с киселини, за да образуват сол и вода. Тази реакция на неутрализация е най-важната от всички свойства на алкалите. Освен това хидроксидите реагират с киселинни оксиди (образувайки кислородсъдържащи киселини), с преходни метали и техните оксиди и със солни разтвори.

Хидроксидите на алкални метали са разтворими в метилов и етилов алкохол и могат да издържат на температури до +1000 °C (с изключение на литиевия хидроксид).

Алкалите са активни химически реагенти, които абсорбират от въздуха не само водни пари, но и молекули въглероден диоксид и серен диоксид, сероводород и азотен диоксид. Следователно хидроксидите трябва да се съхраняват в запечатан контейнер или, например, достъпът на въздух до съд с алкали трябва да се организира през тръба от калциев хлорид. В противен случай химическият реагент след съхранение във въздуха ще бъде замърсен с карбонати, сулфати, сулфиди, нитрати и нитрити.

Ако сравним алкалите по химическа активност, тя се увеличава, когато се движим по колоната на периодичната таблица отгоре надолу.

Концентрираните алкали разрушават стъклото, а разтопените алкали разрушават дори порцелана и платината, така че не се препоръчва да съхранявате алкални разтвори в съдове с шлифовани стъклени запушалки и кранове, тъй като щепселите и крановете могат да задръстят. Алкалите обикновено се съхраняват в пластмасови контейнери.

Алкалите, а не киселините, причиняват по-тежки изгаряния, тъй като те са по-трудни за измиване от кожата и проникват дълбоко в тъканта. Алкалите трябва да се измият с неконцентриран разтвор на оцетна киселина. Необходимо е да се работи с тях с предпазни средства. Алкално изгаряне изисква незабавна медицинска помощ!

Приложение на алкали

- Като електролити.
— За производство на торове.
— В медицината, химическото, козметичното производство.
— В рибовъдството за стерилизация на езера.

В магазина на Prime Chemicals Group ще намерите най-популярните алкали на конкурентни цени.

Натриев хидроксид

Най-популярната и търсена основа в света.

Използва се за осапуняване на мазнини в производството на козметика и детергенти, за производство на масла при рафиниране на нефт, като катализатор и реагент при химични реакции; в хранително-вкусовата промишленост.

Каустичен калий

Използва се за производство на сапун, калиеви торове, електролити за батерии и акумулатори, синтетичен каучук. Също така - като хранителна добавка; за професионално почистване на изделия от неръждаема стомана.

Алуминиев хидроксид

Търсен в медицината като отличен адсорбент, антиацид, обгръщащ агент; съставка на ваксината във фармацевтичните продукти. В допълнение, веществото се използва в пречиствателни станции за отпадни водии в процеси за производство на чист алуминий.

Калциев хидроксид

Популярни алкали с много широк обхватприложение, което е известно в ежедневието като „гасена вар“. Използва се за дезинфекция, омекотяване на вода, в производството на торове, сода каустик, белина, строителни материали. Използва се за защита на дървета и дървени конструкции от вредители и пожар; в хранително-вкусовата промишленост като хранителна добавкаи реагент при производството на захар.

Какво представляват киселините, основите и основите от химическа гледна точка? Прочетете внимателно и запомнете. Внимавайте да не се объркате!

Какво е киселина?

Киселините са молекули, които при разтваряне във вода отделят водороден йон. Йоните са положително и отрицателно заредени частици, които придават свойствата на киселините.

Нека да разгледаме този процес на примера на солна киселина - HCI. Когато солната киселина се комбинира с вода, тя се разпада на водороден йон (H+) и хлориден йон (CI). Тъй като водната молекула също съдържа водород, когато солната киселина се разлага обща сумаводородните йони в разтвора ще се увеличат.

Какво се случва с основите, когато попаднат във водата? Във водата алкалите отделят хидроксидни йони. Например натриевият хидроксид (NaOH) е основа. Когато се комбинира с вода, той се разпада на натриеви йони (Na+) и хидроксидни йони (OH). Когато хидроксидните йони се срещнат с водородните йони във вода, общият брой на водородните йони в разтвора намалява.

Какво е фон дьо тен?

Основата е съединение, което е химична противоположност на киселина. Основата съдържа метални йони и свързани хидроксидни йони. Тези вещества са способни да свързват водородни йони (Н+) от киселината. Когато основа се смеси с киселина, тя напълно неутрализира свойствата си и реакцията произвежда сол.

Например, от химическа гледна точка, пастата за зъби, която добре познавате, е основа, която неутрализира киселината, останала в устата след хранене.

ПОМНЯ! Поради факта, че йоните съществуват само в разтвори, киселините също проявяват своите свойства само в разтвори.

Какво е луга?

Алкалите са съединения, които съдържат метален йон и хидроксиден йон (OH-). Химиците включват хидроксиди на алкални и алкалоземни метали като алкали. Алкалите са бели вещества, които се разтварят добре във вода. Освен това разтварянето винаги е придружено от много активно отделяне на топлина. Алкалите реагират с киселини, за да образуват сол и вода.

Алкал като натриев хидроксид се използва за направата на сапун

Алкалите са много активни! Те са способни да абсорбират не само водни пари от въздуха, но и молекули въглероден диоксид, сероводород и др. Следователно алкалите се съхраняват в много херметически затворени контейнери. Концентрираните основи разрушават стъклото, а понякога дори и порцелана. Ако сравним алкалите с киселини, тогава алкалите могат да причинят по-тежки изгаряния, тъй като те проникват в тъканта много бързо и е почти невъзможно да се измият с вода.

Защо някои течности са киселини, а други основи? Оказва се, че всичко е до вида на йоните. Ако концентрацията на водородни йони в течност е по-висока, такава течност е киселина, а ако има хидроксидни йони, тогава е алкална.

Скалата на pH се използва за измерване на киселинността или алкалността на разтвор от 0 до 14.

Ако pH на даден разтвор е в диапазона 0-7, тогава такъв разтвор се счита за кисел, докато разтвор с pH = 0 е най-киселинен. Разтвори с рН в диапазона 7-14 са алкали, докато разтвор с рН = 14 се счита за най-разяждащ и опасен.

Ако pH на разтвора е 7, тогава такъв разтвор е неутрален, тъй като концентрацията на водородни йони е равна на концентрацията на хидроксидни йони. Пример за неутрален разтвор е чистата вода.

Какво е pH?

В превод от латински pH (potentia hydrogeny) означава „силата на водорода“, т.е. активността на водородните йони във воден разтвор.

Как химиците определят наличието на вода в дадено вещество?

Те вземат безцветен меден сулфат (CuSO 4) и го добавят към веществото. Ако няма вода, прахът остава безцветен, но дори и с минимално количество вода става син.

Концентрирани киселини и алкали

Токсичните течности не се намират само в училищните лаборатории, те са навсякъде около нас. Това са различни домакински химикали (прахове за пране и премахване на петна), торове за цветя и пестициди, лакове и бои, лепила и разтворители, бензин и дизелово гориво, акумулаторни, спирачни и други технически течности, а в кухнята - оцет и оцетна киселина.

Ясно е, че всички горепосочени вещества трябва да се използват стриктно по предназначение и в съответствие с определени правилапосочени на етикета на всеки продукт. За съжаление, неспазването на предпазните мерки при работа с токсични продукти може да доведе до сериозни здравословни проблеми: отравяне, различни увреждания на кожата и лигавиците.

ВНИМАНИЕ! Не забравяйте да запомните следната информация: киселините с много ниско pH (по-малко от 2) и основите с pH над 13 са изключително опасни!

Вече видяхте, че около нас има огромно количество киселини и основи. Млечните продукти, зеленчуците и плодовете съдържат лимонена, ябълчена, оксалова, оцетна, млечна, аскорбинова и други киселини. Трудно е да се повярва, но семената на черешите и бадемите съдържат (макар и в минимални количества) такава силна отрова като циановодородната киселина! Известно е, че много насекоми предпочитат да се защитават с различни киселини. Някога чудили ли сте се защо ухапванията от обикновената малка мравка са толкова болезнени? И всичко това, защото инжектира капчици мравчена киселина в раната. Същата киселина се отделя и от някои видове гъсеници, а тропическите паяци и някои бръмбари се защитават от врагове с помощта на оцетна и сярна киселина.

ВНИМАТЕЛНО! По правило във всички училищни кабинети по химия има концентрирани киселини и основи и те могат да се използват само под ръководството на учител.

Приложение на алкали

Алкалите се използват широко в различни индустрии, медицина и бита. Например содата каустик се използва за разтваряне на мазнини и се включва в много перилни препарати, използвани в производството на целулоза, масла, дизелово гориво. Алкалите се използват и за направата на сапун, изкуствени влакна, различни багрила и др.

Киселини в почвата

Оказва се, че в почвите има киселини, а способността на почвата да проявява свойствата на киселини се нарича киселинност. Този показател зависи от наличието на водородни йони в почвата. Растежът и развитието на растенията зависи от киселинността на почвата. Повечето от тях предпочитат неутрални или близки до неутралните почви. Има обаче редица растения, които виреят в кисели почви, като рододендрони, хортензии и азалии. Някои сортове хортензия могат да променят цвета на пъпките в зависимост от условията на отглеждане и киселинността на почвата. Учените са установили, че цветът на пъпките се влияе от наличието на алуминий!

Повечето градински почви се характеризират с достатъчно съдържание на този елемент. В кисела среда алуминиевите съединения стават разтворими и достъпни за растенията, поради което пъпките растат син цвят. В неутрална или алкална среда алуминият е под формата на неразтворими съединения, поради което не попада в растенията. В резултат на това на такива почви растат розови пъпки.

Киселини и алкали в нашето тяло

За смилането на храната тялото използва стомашен сок, който съдържа солна киселина и различни ензими. Понякога, особено след преяждане, може да почувстваме болка в стомаха. Най-често за облекчаване на дискомфорта е достатъчно да вземете антиацидно или антиацидно лекарство, чийто основен ефект е насочен към неутрализиране на солната киселина в стомаха. По правило всички антиациди са алкали и именно те неутрализират повишената активност на киселините.

Неразтворима основа: меден хидроксид

Основания- наричат ​​се електролити, в чиито разтвори няма аниони, с изключение на хидроксидни йони (аниони са йони, които имат отрицателен заряд, в случая това са ОН - йони. Заглавия причинисе състои от три части: думи хидроксид , към което се добавя името на метала (в родителен падеж). Например, меден хидроксид(Cu(OH) 2). За някои причиниМогат да се използват например стари имена натриев хидроксид(NaOH)- натриева луга.

Натриев хидроксид, натриев хидроксид, натриева луга, сода каустик- всичко е едно и също вещество, химична формулакоято NaOH. Безводен натриев хидроксид- бяло е кристално вещество. Разтворът е бистра течност, която изглежда неразличима от водата. Бъдете внимателни при употреба! Сода каустик силно изгаря кожата!

Класификацията на основите се основава на способността им да се разтварят във вода. Някои свойства на основите зависят от разтворимостта им във вода. Така, основанияразтворими във вода се наричат алкали. Те включват натриеви хидроксиди(NaOH), калиев хидроксид(KOH), литий (LiOH), понякога те също добавят калциев хидроксид(Ca(OH) 2)), въпреки че всъщност е слабо разтворимо бяло вещество (гасена вар).

Получаване на основания

Получаване на основанияИ алкалимогат да бъдат произведени различни начини. За получаване алкалиМожете да използвате химическото взаимодействие на метала с водата. Такива реакции протичат с много голямо отделяне на топлина, до запалване (запалването възниква поради отделянето на водород по време на реакцията).

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Но тези методи не са открити в индустрията практическо значение, разбира се, с изключение на производството на калциев хидроксид Ca(OH) 2. Касова бележка натриев хидроксидИ калиев хидроксидсвързани с използването на електрически ток. С електролиза воден разтворнатриев или калиев хлорид, водородът се отделя на катода, а хлорът на анода и се натрупва в разтвора, където протича електролиза алкали!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (тази реакция възниква, когато електрически ток преминава през разтвора).

Неразтворими основиобсаден алкалиот разтвори на съответните соли.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Свойства на основите

АлкалиТоплоустойчив. Натриев хидроксидМожете да го разтопите и да доведете стопеното до кипене, но няма да се разложи. Алкалилесно реагират с киселини, което води до образуване на сол и вода. Тази реакция се нарича още реакция на неутрализация.

KOH + HCl → KCl + H2O

Алкаливзаимодействат с киселинни оксиди, което води до образуването на сол и вода.

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

Неразтворими основи, за разлика от основите, са термично нестабилни вещества. Някои от тях, напр. меден хидроксид, разлагат се при нагряване,

Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
други - дори при стайна температура (например сребърен хидроксид - AgOH).

Неразтворими основивзаимодействат с киселини, реакцията възниква само ако солта, която се образува по време на реакцията, се разтвори във вода.

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Алкалните метали са метали, които при взаимодействие с вода образуват алкали. Типичен представител на алкалните метали е натрият Na. Натрият е по-лек от водата, така че неговата химическа реакция с вода се случва на повърхността му. Активно разтваряйки се във вода, натрият измества водорода от него, като по този начин образува натриева основа (или натриев хидроксид) - сода каустик NaOH. Реакцията протича по следния начин:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Всички алкални метали се държат по подобен начин. Ако, преди да започне реакцията, индикаторът фенолфталеин се добави към водата и след това във водата се пусне парче натрий, натрият ще се плъзне през водата, оставяйки след себе си яркорозова следа от получената основа (алкалът се превръща фенолфталеиново розово)

Железен хидроксид

Железен хидроксиде основата. Желязото, в зависимост от степента на окисление, образува две различни бази: железен хидроксид, където желязото може да има валентности (II) - Fe(OH) 2 и (III) - Fe(OH) 3. Подобно на основите, образувани от повечето метали, и двете железни основи са неразтворими във вода.

Железен хидроксид(II) - бяло желатиново вещество (утайка в разтвор), което има силни редуциращи свойства. Освен това, железен хидроксид(II) много нестабилен. Ако към решението железен хидроксид(II) добавете малко алкали, ще се образува зелена утайка, която бързо потъмнява и се превръща в кафява утайка от желязо (III).

Железен хидроксид(III) има амфотерни свойства, но неговите киселинни свойства са много по-слабо изразени. Вземете железен хидроксид(III) е възможно като резултат химическа реакцияобмен между желязна сол и алкали. Например

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe (OH) 3

Думата "киселина" идва от латинската дума за "кисел". Някои продукти от нашата маса, например оцет или лимонов сок, са киселини. Основата е съединение, което е химически противоположно на киселина и когато реагира с киселина, произвежда неутрално съединение - . Разтворимите във вода основи се наричат ​​алкали. Цитрусовите плодове - грейпфрути, портокали и лимони - съдържат лимонена и аскорбинова киселина. Пчелната отрова е кисела. Може да се неутрализира с основа. Цитрусовите плодове - грейпфрути, портокали, лимони - съдържат лимонена и аскорбинова киселина.

Киселини

Киселините са съединения, които съдържат и произвеждат водородни йони (H+), когато се разтворят в. Йоните са частици с електрически заряд(виж статията ""). Именно йоните придават свойствата на киселините, но те могат да съществуват само в разтвор. Следователно свойствата на киселините се проявяват изключително в разтвори. Молекулата на сярната киселина (H 2 SO 4) се състои от водород, сяра и кислород. Солната киселина (HCl) съдържа водород и хлор. Една киселина се счита за силна, ако повечето от нейните молекули се разпадат в разтвор, освобождавайки водородни йони. Сол, сяра, азотна киселинасе считат за силни. Силата на киселината се измерва с pH числото - pH стойност. Силните киселини са много агресивни; Веднъж попаднали на повърхността на предмет или върху кожата, те го изгарят. Контейнерите, съдържащи силни киселини, са етикетирани с международно приети символи, означаващи „опасно“ и „високо действие“.

Киселини като лимонена или оцетна, т.е. произведени от живи организми се наричат органични. Киселините се използват широко в химическата и медицинската промишленост, в производството на хранителни и синтетични влакна. Гроздовият оцет съдържа слаба киселина, наречена оцетна киселина. Доматите съдържат органична салицилова киселина. Цветните петна по кожата на морските охлюви съдържат неприятна на вкус киселина, която отблъсква хищниците. Всички киселини проявяват подобно поведение в. Например, когато киселините реагират с основите, се образува неутрално съединение - сол и вода. Реакциите на киселини с повечето произвеждат сол и водород. Реагирайки с карбонати, киселините дават сол, въглероден двуокиси вода. Известният на кулинарите бакпулвер съдържа натриев бикарбонат и винена киселина. Когато се добави вода към брашно, съдържащо бакпулвер, киселината и карбонатът в праха реагират, причинявайки образуването на мехурчета от въглероден диоксид и помагайки на тестото да втаса.

Основи и алкали

Основата е съединение, което е химична противоположност на киселина. Алкалът е основа, която е разтворима във вода. Когато се смеси с киселина, основата неутрализира свойствата си и продуктът на реакцията е сол. Пастата за зъби е основа, която неутрализира киселината, останала в устата след хранене. Домакинските течни почистващи препарати съдържат алкали, които разтварят мръсотията. Стомашните таблетки съдържат алкали, които неутрализират киселината, която циркулира по време на лошо храносмилане. От гледна точка на химията основите са вещества, които могат да добавят водородни йони (Н+) от киселина. Оксидният йон (O 2-) и хидроксидният йон (OH -) могат да се комбинират с водородни йони в киселина. Това означава, че металните оксиди, като магнезиев оксид, и металните хидроксиди, като натриев хидроксид (сода каустик), са основи. Натриевият хидроксид (NaOH) се състои от натрий, кислород и водород. Магнезиевият хидроксид (Mg(OH) 2) се състои от магнезий, кислород и водород.

Много основи и алкали са много разяждащи вещества и следователно опасни: те разяждат живите същества. Течните почистващи препарати съдържат алкали, които разтварят мръсотията. В хартиената промишленост натриевият хидроксид разтваря дървесната смола и освобождава целулозните влакна, от които се прави хартията. Натриевият хидроксид (сода каустик) се използва в почистващи течности и (като калиев хидроксид) за направата на сапун. Сапунът е сол, образувана от реакцията на алкали с киселини на растителни мазнини. Ужилването на оса освобождава алкали, които могат да бъдат неутрализирани с киселина като оцет.

pH и показатели

Силата на киселините и основите се определя от pH числото. Това е мярка за концентрацията на водородни йони в разтвор. Числото на pH варира от 0 до 14. Колкото по-ниско е pH, толкова по-висока е концентрацията на водородни йони. Разтвор, чието pH е по-малко от 7, е киселина. Портокаловият сок има pH 4, което означава, че е кисел. Веществата с рН = 7 са неутрални, а веществата с рН над 7 са основи или алкали. pH на киселина или основа може да се определи с помощта на индикатор. Индикаторът е вещество, което променя цвета си при контакт с киселина или основа. Така че лакмусът става червен в киселина и син в основа. Киселината оцветява синята лакмусова хартия в червено, а червената лакмусова хартия в алкали става синя или лилава. Лакмусът се получава от примитивни растения т.нар лишеи. Естествени индикатори са и други растения като хортензия и червено зеле.

Така нареченият универсален индикатор е смес от няколко цвята. Той променя цвета си в зависимост от pH на веществото. То става червено, оранжево или жълто в киселини, зелено или жълто в неутрални разтвори и синьо или лилаво в основи.

Сярна киселина

Сярната киселина играе важна роля в промишлеността, предимно в производството на торове на базата на суперфосфати и амониев сулфат. Използва се и в производството на синтетични влакна, багрила, пластмаси, лекарства, експлозиви, детергенти, автомобилни акумулатори. Някога се наричаше сярна киселина минерална киселина, тъй като се получава от сяра, вещество, намиращо се в земната кора под формата на минерал. Сярната киселина е много активна и агресивна. При разтваряне във вода отделя много топлина, така че трябва да се излее във вода, но не и обратното - тогава киселината ще се разтвори и водата ще поеме топлината. Той е мощен окислител, т.е. По време на окислителните реакции той дава кислород на други вещества. Сярната киселина също е десикант, т.е. поема вода, свързана с друго вещество. Когато захарта (C 12 H 22 O 11) се разтвори в концентрирана сярна киселина, киселината отнема водата от захарта, оставяйки захарта като пенообразна маса от черни въглища.

Киселини в почвата

Киселинността на почвата зависи от естеството на скалите, които са я образували, и от растящите върху нея растения. На варовикови и варовикови скали почвата обикновено е алкална, докато на ливади, песъчливи и гористи места е по-кисела. Повишава се и киселинността киселинен дъжд. Най-подходящи за земеделие са неутралните или леко кисели почви с рН от 6,5 до 7. Тъй като мъртвите листа се разлагат, те образуват органична хуминова киселина и повишават киселинността на почвата. Когато почвите са твърде кисели, към тях се добавя натрошен варовик или гасена вар (калциев хидроксид), т.е. основи, които неутрализират почвените киселини. Растения като рододендрони и азалии растат добре в кисели почви. Цветовете на хортензията са сини в кисела почва и розови в алкална почва. Хортензията е естествен индикатор. На кисели почви цветовете му са сини, а на алкални - розови.

Киселина и основа - вечна борбапротивоположности

Малко хора знаят, но преобладаването на киселина или основа в човешкото тяло ще определи към какви заболявания ще бъде предразположен човек. pH на кръвта здрав човек, според последните медицински изследвания, е 7,8, което показва преобладаването на алкали в организма. Такъв човек ще избегне настинките. Защо? Да, защото настинките и възпалителните процеси винаги са кисела среда. Бактериите, причиняващи настинка, могат да се размножават изключително в кисела среда и когато попаднат в алкална среда, умират безопасно. Например, сапун за пранеВ продължение на много години той е враг номер едно на всички видове бактерии и се използва за „алкализиране“ на повърхността на ръцете преди хранене. Или по време на настинка пием горещо мляко с мед - млякото и медът са алкални продукти, когато попаднат в тялото, те повишават алкалността и подпомагат възстановяването. Чаят с лимон също е алкален разтвор (особено ако не е подсладен), който се използва и при настинки.

Но тогава какво ще кажете за киселината? Може би изобщо не се нуждаем от нея? Имаме нужда от киселина за здравословно храносмилане. Ако човек няма стомах кисела среда, тогава процесът на смилане на храната ще се превърне в брашно. Чревната дисбиоза е резултат от нарушение на киселинността в стомаха, което води до сериозни проблеми с храносмилането и е изпълнено с развитието на хронични чревни заболявания.

И така, разбрахме, че за здравето човек се нуждае не само от алкали, но и от киселина. Сега нека да разгледаме резултатите от преобладаването на киселина и основи в тялото и методите за премахване на такива отклонения. Основният фактор при формирането на вътрешната среда на човека е диетата. Има „кисели” храни, тоест такива, чиято консумация повишава киселинността на организма, и „алкални” храни, които повишават алкалността на вътрешната среда на тялото. Киселите храни включват: месо и месни продукти, ферментирали млечни продукти, риба, захар, яйца, печива, бира. Човешката диета, която постоянно се състои от горните продукти, в крайна сметка ще доведе до намаляване на имунитета и развитие на хронични възпалителни заболявания като бронхит, панкреатит, гастрит с повишена киселинност, простатит, синузит, цистит, пиелонефрит и други заболявания, свързани с възпалителни процеси. Такъв човек често настива, „всички течения са негови“. Тялото няма време да се справи огромно количествопостъпващата млечна и други видове киселини, тя се натрупва в органите и там започват да се развиват хронични заболявания. възпалителни заболявания. При мъжете преобладаването на киселина води до безплодие и импотентност, тъй като спермата може да оцелее само в алкална среда. Повишената киселинност на организма намалява активността на живите същества, което води до мъжко безплодие, а впоследствие и до импотентност. При жените повишената киселинност на тялото също застрашава развитието на възпалителни процеси, наднормено тегло и води до безплодие. В този случай киселинността на влагалището се повишава (в нормално състояние е леко кисела) и сперматозоидите, влизащи в жената, умират, преди да достигнат матката. И ако подвижността на сперматозоидите е намалена от повишената киселинност на тялото на мъжа, тогава зачеването е изключено. Разбира се, описаната причина не е единствената причина, поради която репродуктивната функция при мъжете и жените в момента намалява. Обърнете внимание на демографските проблеми съвременна Русияи светът като цяло трябва да бъде интегриран, но на въпроса здравословно хранененацията трябва да обърне голямо внимание.

Ако обаче човек се храни изключително с алкални храни, а това включва зеленчуци (пресни и в салати, подправени растителни масла), плодове, зърнени храни, пълномаслено мляко, мед, сухо червено и бяло вино, консервирани зеленчуци, това води до излишък на калций в организма и развитие на ставни заболявания, отлагане на сол, което от своя страна може да причини заболявания на сърдечно-съдовата система , уролитиаза, появата на камъни в черния дроб, бъбреците, жлъчен мехур. Както виждаме, балансираната диета е необходима за човешкото здраве.

За да обобщим: за здравето на човека диетата трябва да съдържа както животински продукти от „кисел“ произход, така и растителни продукти. През цялата година е необходимо да промените диетата, така че излишната киселина или алкали да не се натрупват в тялото. Ежедневното меню на човек трябва постоянно да се променя, постоянството и максимализмът в диетата трябва да се избягват. Постоянното ядене на едни и същи храни води до развитие на хронични заболявания.

В заключение бих искал да обърна специално внимание на мъжете, които смятат месото и месните продукти за истинска „мъжка“ храна. Излишната млечна киселина, на която е богато месото, в тялото на мъжа води до безплодие и импотентност. Затова следващия път, преди да кажете на жена си: „Аз какво съм, заек ли, да ти ям салата от моркови! Месото е храната на истинския мъж!“ – помнете плодовитостта на последното и факта, че изключително месната диета е пряк път към безплодие и импотентност. Ако искате да сте здрави, поддържайте киселинно-алкалния си баланс.

И в банята, и в банята, винаги и навсякъде - вечна слава на водата! Още един начин за подкрепа на доброто физическо състояниеса закалителни процедури. Ето един пример от живота на един мой пациент. След болницата му помогна да облекчи острите симптоми