Eksperimendi ja teooria roll keemiapostituses. "Eksperimendi roll keemia õpetamisel"

Täielike keemiaalaste teadmiste omandamine, mis põhinevad konkreetsetel ideedel uuritavate ainete ja nende muundumiste kohta, on suuresti seotud õppekatse tõsise ja iseseisva läbiviimisega.

M.V. Lomonosov kirjutas: "Ilma praktikat ennast nägemata ja keemilisi operatsioone tegemata on keemiat mitte mingil moel võimalik õppida."

Üliõpilaste iseseisev töö laboris aitab paremini omastada keemia teoreetilisi aluseid, võimaldab põhjalikumalt uurida ainete omadusi ja nende muundumisi, saada selge ettekujutuse erinevate reaktsioonide ja protsesside kulgemise olemusest ning aitab kaasa vajalike praktiliste oskuste omandamisele.

Visuaalne ja üsna täielik praktikas tutvumine elementide ja nende olulisemate ühendite omadustega aitab õpilastel teha teadlikumaid järeldusi ainete ja nende muundumiste kohta.

Vastavalt 8.-11. klassi keemiakursuse programmile on paljude teemade läbimisel ette nähtud keemiakatse läbiviimine, ainete omaduste uurimine.

Kooli keemiakatse viiakse läbi demonstratsiooni, laboratoorsete katsete ja praktiliste tööde vormis. Katsetööd tehakse sageli ka väljaspool kooliaega (keemiaõhtud, ringid).

Keemia praktilised harjutused peaksid sisaldama eksperimentaalseid ülesandeid (neid käsitletakse üksikasjalikult allpool).

Koolikeemiaeksperimendi läbiviimisel on väga oluline rangelt järgida ohutusreegleid (kajastuvad juhendis), millega on vaja õpilasi kurssi viia ja saavutada nende täpne rakendamine.

Näidiskatse ettevalmistamisel tuleb arvestada selle positiivsete ja negatiivsete külgedega, kasutada erinevaid võtteid, et muuta katsed visuaalseks, kogu publikule kättesaadavaks (demonstratsioonilaua, ekraani, lisavalgustuse kasutamine). Keemiatunnis on oluline märkida sõnade kombinatsioon ja visualiseerimine, ainult sel juhul aitab katse kaasa õigete ideede kujundamisele erinevate ainete ja nähtuste omaduste kohta.

Keemiline eksperiment ja selle roll keemiliste põhimõistete kujunemisel õpilaste seas.

Õpilaste erksad muljed esimestest keemiatundidest aitavad luua vajalikku positiivset emotsionaalset meeleolu, suunavad nad õppima uut ainet - keemiat. Seetõttu ärge koonerdage näidiskatsetega kohe õppetöö alguses 8. klassis. Sel juhul ei ole õppematerjal mitte ainult paremini tajutav, vaid leiab ka kõige elavama vastukaja. Sügavamalt mõistetakse selliseid mõisteid nagu keha ja aine, aine ja segu, füüsikalised ja keemilised nähtused.

Seega saab seletamisel demonstreerida erinevaid füüsilisi kehasid ja nende koostisaineid, näiteks raudnaela ja purustatud rauda, ​​suhkrutükki ja granuleeritud suhkrut, ainete füüsikalisi omadusi arvestades võrrelda omadusi väävli näitel. ja vask.

Loodusobjektide ja teatmekirjanduse abil saab õpilastel paluda iseloomustada enda valitud aine füüsikalisi omadusi, tunda ära välimuselt väga sarnased ained, näiteks kuiv suhkur ja sool, vesi ja lauaäädika lahus.

Keemilise reaktsiooni tunnuste (suhkru põlemine, malahhiidi lagunemine, äädikhappe koosmõju soodaga, joodilahuse lisamisel sinine tärklis) uurimise selgus võimaldab kujundada ettekujutusi looduses toimuvatest konkreetsetest keemilistest protsessidest, igapäevaelus. ja tehnoloogia.

Esimene praktiline iseõpe, mida üliõpilastele selles etapis pakutakse, on

1. Labori klaasnõude ja -seadmetega tutvumine (ohutusjuhiste reeglitele juhitakse koheselt tähelepanu, mida tuleb rangelt järgida)
2. Leegi struktuuri uurimine.
3. Põhilised töömeetodid, kasutades keemilisi klaasnõusid ja seadmeid (vee soojendamine katseklaasis alkoholilambi abil).

Samal ajal saadud esmaseid oskusi ja vilumusi kasutatakse järgnevas tõsises praktilises töös “Saastunud lauasoola puhastamine lisanditest”.

See katse nõuab nende tegevuste selget mõistmist, mis põhinevad juba omandatud teadmistel ainete omaduste, erinevate segude eraldamise meetodite kohta.

Lisaks tahan oma töös näidata, kuidas keemilise eksperimendi pädev ja õigeaegne koostamine aitab kujundada õigeid ideid keemiliste protsesside olemuse, samuti keemiliste põhimõistete ja mustrite kohta.

Kaaliumpermanganaadi lahustumise jälgimine illustreerib õpilastele aatomite suuruse ebaolulisust. Näidiskatse läbiviimiseks on vaja veidi lahustada 1 liitris destilleeritud vees - 0,2 g kaaliumpermanganaati.

Vesi on roosat värvi. 1 ml sellist lahust sisaldab 0,2: 1000 = 0,0002 g ja 1 tilk, arvestades keskmiselt 20 tilka 1 ml-s, 0,0002: 20 = 0,00001 g. See ebaoluline väärtus on mitu korda suurem kui lahustuva soola molekulide mass.

Lahjendust võib korrata 2-3 korda ja soola kogust 1 tilga lahuse kohta mõõdetakse juba kümnemiljondikgrammiga. Kirjeldatud kogemus mängib olulist rolli mõistete "aatom" ja "molekul" kujunemisel ja konkretiseerimisel.

Teema “Keemiliste reaktsioonide tüübid” läbimisel on soovitatav läbi viia demonstratsioon

"Malahhiidi lagunemine" ehk aluseline vaskkarbonaat. Katse läbiviimiseks võite kasutada katseklaasi, millesse valatakse veidi malahhiiti, suletakse korgiga gaasi väljalasketoruga, mille ots asetatakse seejärel klaasi lubjavette. Kokkupandud seade kinnitatakse statiivile, kontrollitakse lekkeid ja seejärel algab kuumutamine.

Malahhiit muutub järk-järgult mustaks, katseklaasi seinad on kaetud veepiiskadega ja lubjavesi hakkab hägunema. Samuti tuleb meeles pidada, et peale kütmise lõpetamist tuleb lubjaveeklaasilt koheselt eemaldada gaasi väljalasketoru, muidu imetakse vesi kuumutatud katseklaasi ja see lõhkeb!

Õpilased järeldavad, et reaktsiooni, mille käigus ühest ainest saadakse kaks või enam ainet, nimetatakse lagunemisreaktsiooniks.

Samas teemas on orienteeruv laborikatse, mida soovitatakse teha iseseisvalt, oma töökohtadel. "Asendusreaktsioon vaskkloriidi ja raua vahel".

Katseklaasi või klaasi valatakse vaskkloriidi (sinine) lahjendatud lahus ja langetatakse 1-2 kirjaklambrit. Lahuse värvus muutub sinisest kahvaturoheliseks ja kirjaklambritele ladestub roosa vasekiht. Katse läbiviimisel tuleb jälgida, et õpilased saaksid jälgida nii algseid kui ka mõlemat saadud aineid ning märkida, et üks neist on keeruline ja teine ​​lihtne.

Eksperimendi selline seadistus teeb selgeks, et asendusreaktsiooni iseloomustab keeruliste ja lihtsate ainete vastastikmõju, mille käigus saadakse uusi – keerulisi ja lihtsaid aineid.

Massi jäävuse ja koostise püsivuse seaduste uurimisel on vajalik nende katsete põhjalik tugevdamine, mistõttu on oluline eksperimendi tehnika hea valdamine.

Katsete tegemise raskendab asjaolu, et need on kvantitatiivsed - tuleb kaaluda algsed ja saadud ained, mõõta gaaside ruumala. Samuti pole ükskõik, milliste kätega seadmeid demonstreerimiseks võtta. Kui paned kuivade kätega reaktiivide tühjendamiseks kaaludele klaasid ja kolvid ning katse ajal on käed märjad, siis võetud ja vastuvõetud ainete kaalu säilitamise asemel nende kaal hoopis suureneb.

Massi jäävuse seadust illustreerivate lahenduste vaheline reaktsioon.

Kaalul on tasakaalustatud kaks tassi lahustega, mis kurnatuna annavad hästi märgatava reaktsiooni (vasksulfaadi ja seebikivi, seebikivi ja fenoolftaleiini lahused).

Vaatlused näitavad, et reageerinud ainete mass on võrdne reaktsiooni järel saadud ainete massiga, sest pärast lahuste tühjendamist ei ole tasakaalu tasakaal häiritud ning keemilise reaktsiooni tunnuste olemasolu viitab selle toimumisele.

Oluline on demonstreerida katseid, mis näitavad ilmset kõrvalekallet ainete massi jäävuse seadusest. Õpilased peavad välja mõtlema, kuhu ained "kaovad". Näiteks pärast katseklaasi tugevat lõõmutamist ja jahutamist malahhiidiga kaalutakse see uuesti ja tuvastatakse kaalu vähenemine.

Seejärel viiakse seadmes läbi malahhiidi lagunemine (see koosneb katseklaasist, toruga korgist ja toru lastakse klaasi lubjavette). Kokkupandud instrument asetatakse kaalule ja tasakaalustatakse. Pärast malahhiidi lagunemisreaktsiooni ja katseklaasi jahutamist paigaldatakse seade uuesti kaalule ja leitakse, et selle kaal jääb muutumatuks.

Lihtainete (väävel, kivisüsi, fosfor ja raud) põlemist hapnikus illustreerivad näidiskatsed on väga esteetilised, emotsionaalselt värvikad ja metoodiliselt väärtuslikud. Nende ainete põlemise olemus jääb õpilaste mällu pikaks ajaks.

Gaaside ja nende omaduste (hapnik, vesinik, kloor jne) uurimine nõuab individuaalset lähenemist ja spetsiaalseid meetodeid nendega töötamiseks.

Näiteks vesiniku saamiseks on koolipraktikas kõige lihtsam ja levinum meetod – tsingi ja väävelhappe reaktsioon.

Kui katse eesmärk on selgitada vesiniku moodustumise reaktsiooni olemust, siis peaks seade olema võimalikult lihtne, et mitte juhtida õpilase tähelepanu kõige olulisemalt - selle reaktsiooni mehhanismi selgitamiselt.

Vesiniku saamine.

1. Katseklaasis: 1/4 katseklaasi mahust valatakse lahjendatud väävelhapet ja asetatakse 3-4 tükki tsinki. Pärast ootamist, kuni õhk katseklaasist välja surutakse, süüdatakse tekkinud vesinik. Pärast reaktsiooni järelejäänud vedelikus tõestatakse lahustunud tsinksulfaadi olemasolu, mis tehakse lahuse tilkade aurustamisega klaasplaadil.

2. Kippi aparaadis: vesiniku saamisel suurtes kogustes selle omaduste uurimiseks.

Õpilased peaksid ka teadma, et enne vesiniku süütamist mis tahes seadme gaasitoru juures, kust seda saadakse, või enne selle kogumist, peate esmalt veenduma, et see on puhas. Vastasel juhul võib katse ajal toimuda väga tugev plahvatus. Vesiniku puhtuse kontrollimiseks täidetakse see õhu väljatõrjumise teel katseklaasiga, mis viiakse põleti või piirituslambi leegile.

Kui kostub järsk plahvatus, seguneb vesinik õhuga. Puhas vesinik eraldab põlemisel kerget puuvilla. Vesiniku põhjaliku puhtuse testi tingimustes on sellega töötamine täiesti ohutu.

Üliõpilastele meeldib väga kogemus “Vesiniku ja õhu segu plahvatus plekkpurgis”, selle demonstreerimine on lubatud alles pärast seda, kui nad on vähem suurejoonelistes katsetes nähtuse olemuse selgeks teinud. Kogemuste põhjal saab näidata plahvatuse tugevust vesiniku ja õhu segu süttimisel ning hoolika käsitsemise vajadust.

Vesiniku värvuse ja lõhna puudumist täheldavad õpilased vesiniku (nagu ka hapniku) saamisel.

Vesiniku kerguse tõestus.

Katse läbiviimiseks taaratakse kaalule tagurpidi riputatud õhuga kolb, millesse lastakse vesiniku vool. Katlanõu, millel asub vesinikuga kolb, tõuseb üles. See on selgelt nähtav, kuna vesinik on õhust 14,5 korda kergem.

Kohe saab õpilastele näidata iseloomulikku vesiniku “transfusiooni” viisi ja tõestada selle olemasolu uues anumas (sähvatus tulele toomisel).

Seebimullide täitmine vesinikuga pakub palju rõõmu!

Vaskoksiidi taastamine vesinikuga.

Puhtuse suhtes testitud vesinik juhitakse üle kuumutatud vaskoksiidi. Katseklaas kinnitatakse auguga kergelt allapoole kaldu, nii et tekkinud vesi voolab ära. Selle katse läbiviimise miinuseks on minimaalne nähtavus – õpilased ei saa oma töökohalt praktiliselt midagi jälgida, kuid ringi tingimustes on see meelelahutus. Nüüd saab vaskoksiidi redutseerimist paremini demonstreerida valmis treeningfilmide abil. See kogemus on aluseks redoksprotsesside, oksüdeeriva aine (aine, mis loovutab oma hapniku) ja redutseeriva aine (hapnikku eemaldava aine) kontseptsiooni kujunemise.

Juba 9. klassis visualiseeringuna kasutatud katse tutvustab õpilastele väävli allotroopseid modifikatsioone:

Väävli sulamise tunnused.

Pange väikesed väävlitükid katseklaasi 1/3 mahust. Võtke hoidikuga katseklaas ja kuumutage väävlit kuni sulamiseni (+119 C). Edasisel kuumutamisel väävel tumeneb ja hakkab paksenema (+200 C), sel hetkel saab katseklaasi korraks auguga ümber pöörata ja väävel ei valgu välja. Veelgi enam soolases kuumutamisel vedeldub väävel uuesti ja keeb 445 C juures. Keev väävel valatakse veega klaasi või kristallisaatorisse, tehes samal ajal katseklaasiga ringikujulisi liigutusi. Plastiline väävel tahkub vees. Kui võtta see klaaspulgaga veest välja, venib see nagu kumm.

Väga paljastav laborikogemus - vesiniku interaktsioon väävliga.

Katseklaasi pannakse hernesuurune väävlitükk ja katseklaasi põhja kuumutatakse veidi, et väävel jääks klaasi külge. Pärast katseklaasi jahtumist sisestatakse selle auku indikaatorpaber, nii et see kleepub katseklaasi seinte külge. Katseklaas keeratakse tagurpidi ja täidetakse õhu väljatõrjumise teel vesinikuga. Pärast täitmist suletakse katseklaasi ava plii nitraadi lahuses niisutatud filterpaberiga ja surutakse paber sissepoole. Seejärel keeratakse katseklaas tagurpidi ja paberit hoides kuumutatakse väävel keemiseni. Indikaatorpaber muutub punaseks ja filterpaber kaetakse tumeda pliisulfiidi kattega. Kui eemaldate oma sõrme katseklaasist ja tunnete selle lõhna, tunnete vesiniksulfiidi lõhna. Nii märkamatult teadvustanud õpilased, et väävli koosmõjul vesinikuga moodustub vesiniksulfiidgaas, mille lahusel on happelised omadused ja tutvutakse kvalitatiivse reaktsiooniga vesiniksulfiidhappele, selle sooladele - sulfiididele.

Väävelhappe omadusi käsitledes tunnevad õpilased suurt huvi selle koostoime vastu orgaaniliste ainetega. Seetõttu on soovitatav neid katseid demonstreerida:

Tala söestumine.

Väävelhape hävitab puitu, võttes sealt ära vee ja vabastades vaba süsinikku, killu kontsentreeritud väävelhappeks langetamisel täheldatakse selle söestumist.

Õpilased järeldavad, et väävelhape suudab eemaldada keerulistest ainetest veeelemente, mis selgitab mõningaid sellega töötamise reegleid.

Filterpaberile saate midagi kirjutada lahjendatud väävelhappe lahusega. Õrnal kuumutamisel vesi aurustub ja väävelhape muutub kontsentreeritumaks, mistõttu paber söestub ning sellele kirjutatakse või joonistatakse.

Suhkru söestamine kontsentreeritud väävelhappega.

Valage 10 g tuhksuhkrut 100-150 ml klaasi. Seejärel lisatakse 1 ml vett, kuni moodustub paks suspensioon, misjärel lisatakse 5 ml kontsentreeritud väävelhapet.

Klaaspulgaga segamisel suhkur söestub ja tekkiv süsinik oksüdeerub väävelhappe redutseerimisel vääveldioksiidiks osaliselt süsihappegaasiks.

Vabanenud gaasilised tooted paisutavad kogu klaasist väljuva massi.

Väga tõhusad on katsed vesinikkloriidiga. Pärast selle saamist tahke keedusoola reageerimisel kontsentreeritud väävelhappega täidetakse see klaassilindriga.

vesinikkloriidi omadused.

Vesinikkloriidi lahustuvus vees on väga kõrge, toatemperatuuril lahustub 500 mahuosa 1 mahus vees. Selle omaduse demonstreerimiseks kastetakse vesinikkloriidi silinder tassi vette; vesi tormab sellesse ja täidab selle peaaegu täielikult. Lahendus on jagatud kaheks osaks. Ühesse valatakse lakmuslahus või lastakse lakmuspaber alla. Teisele lisatakse hõbenitraadi lahust, et tõestada kloriidioonide olemasolu. Nii näidatakse õpilastele, et vesinikkloriidi lahus vees on vesinikkloriidhape.

Pärast vesinikkloriidi lahustamise protsessi olemuse selgitamist saab õpilastele näidata vesinikkloriidi “purskkaevu” kogemust.Selleks täidetakse suur paksuseinaline kolb vesinikkloriidiga ja suletakse hästi valitud kummikorgiga. , millesse on sisestatud gaasi väljalasketoru. Selle toru ots lastakse sinise lakmusega toonitud veega anumasse, toru ots suletakse nimetissõrmega vee alla ja hoides sõrme gaasi väljalasketoru avast, keeratakse pudel tagurpidi. , raputatakse purki mitu korda nii, et mõni tilk vett gaasi väljalasketorust langeks pudelisse. . Seejärel keeratakse kolb uuesti tagurpidi ja gaasi väljalasketoru ots lastakse lakmusega toonitud veega anumasse. Vee all võetakse sõrm gaasi väljalasketoru küljest ära. Kuna gaasi väljalasketorust kolbi kukkunud veetilkades lahustub palju vesinikkloriidi, tekib kolbi harvendus ja atmosfäärirõhu all olev vedelik siseneb purskkaevu kujul. . Lakmuselahus muutub sinisest punaseks. Samamoodi saab õpilastele näidata ka ammoniaagi lahustumist fenoolftaleiiniga värvitud vees. Purskkaevu karmiinpunane värv muudab “purskkaevu” suurejooneliseks ja meeldejäävaks elamuseks ning õpilased saavad teada, et ammoniaagilahus on aluseline.

Õpilastele pakub huvi ka näidiskogemus “Ammoniaagi katalüütiline oksüdatsioon”, mille läbiviimisel on vaja suurt paksuseinalist laia suuga kolbi, millesse valatakse kontsentreeritud ammoniaagilahus ja põletamiseks metalllusikas. ained, lisatakse põleti leegis kuumutatud kroomoksiid (III), mis toimib selle protsessi katalüsaatorina. (Võite kasutada ka kuiva kütust, sel juhul soojeneb katalüsaator veelgi paremini). Kui kroom(III)oksiid viiakse ammoniaagi atmosfääri, mureneb see kauniteks tulisteks sädemeteks “kuldvihmaks.” Selle ammoniaagi omadusega on oluline õpilasi juba enne demonstratsiooni kurssi viia, et nad saaksid aru ammoniaagi olemusest. see redoksprotsess.

Mitte vähem huvitav on kogemus "tuleta suitsust" - ammoniaagilahuse ja kontsentreeritud happe koostoimest. Nad võtavad kaks klaaspulka ja niisutavad ühte ammoniaagilahuses, teist vesinikkloriidhappes ja toovad üksteise lähedale. Rikkalikult eraldub "valget suitsu" - ammooniumkloriidi. See katse õnnestub suurepäraselt, kui seda näidatakse nii ringitundides kui ka keemiaõhtutel. Tahke ammooniumkloriid, mis on laboris saadaval, sublimeerub hästi kuumutamisel, moodustades samasuguse “valge suitsu”. See näide võib illustreerida mõistet "keemiliste reaktsioonide pöörduvus".

Kontsentreeritud lämmastikhappe ja metallide koostoime uurimisel on kasulik näidiskatse.

- kontsentreeritud lämmastikhappe koostoime vasega. Selleks valatakse suurde katseklaasi veidi kontsentreeritud lämmastikhapet, lastakse sellesse vasktraat ja kuumutatakse õrnalt (tõmbe all!). Lahus muudab oma värvi (muutub siniseks) ja õpilased jälgivad pruuni gaasi - lämmastikoksiidi (IV) eraldumist.

Järgmiste katsete põhjal jõuti järeldusele, et lämmastikhape on soola oksüdeeriv aine ja seetõttu võib selle hooletu käsitsemine põhjustada tulekahju, põletusi ja rõivaid kahjustada:

Lämmastikhappes hõõguva killu süttimine. Vertikaalselt statiivile kinnitatud katseklaasis kontsentreeritud lämmastikhapet kuumutatakse ja selle pinda puudutab hõõguva põleti süsi, jälgitakse lämmastikdioksiidi (pruun gaasi) eraldumist.

Tärpentini põletamine lämmastikhappes. Kontsentreeritud lämmastik- ja väävelhappe segu (mahusuhtes 1:1) valatakse aurutamiseks tassi, asetatakse suurde klaasi, millele lisatakse tilkhaaval tärpentini. Tärpentin süttib ja täheldatakse ka lämmastikdioksiidi eraldumist. Seda katset tuleks teha äärmise ettevaatusega, kuna mõnikord on leek suur ja võib katsetaja põletada.

Kontsentreeritud lämmastikhape pleegitab orgaanilisi värvaineid (katsetage värvitud kangapleki pleegitamist).

Teemas “Fosfor ja selle ühendid” on fosfori allotroopsete modifikatsioonide uurimisel hea teha katse punase fosfori muundamine valgeks. Kuiva katseklaasi pannakse hernesuurune tükk punast fosforit. Katseklaasi asetatakse põhjani klaaspulk.

Katseklaasi põhja, kus asub punane fosfor, kuumutatakse soolaga. Esiteks ilmub valge suits - see on fosforanhüdriid, mis moodustub katseklaasi õhus oleva fosfori oksüdeerumisel hapnikuga. Edasisel kuumutamisel ilmuvad katseklaasi külmadele siseseintele kollakad valge fosfori tilgad. Samuti sadestub see katseklaasi asetatud klaaspulgale. Kuumutamine peatatakse ja seejärel eemaldatakse klaaspulk katseklaasist. Kui klaaspulga ots puudutab katseklaasi siseseinu, kuhu on settinud valge fosfor, ja varras eemaldatakse uuesti, tekib sähvatus. Selle katse läbiviimisel tuleb arvestada asjaoluga, et valge fosfor on väga mürgine, tekib tulekahju oht, kui punane fosfor laguneb praktiliselt ilma õhu juurdepääsuta, tekib ebameeldiv iseloomulik “küüslaugu” lõhn, eelnõu all töötamiseks vajalik.

Suure teema „Lämmastiku alarühm“ õppetöö lõpus toimub õpilastega praktiline töö mineraalväetiste tunnustamisel. Seda tehakse selleks, et kinnistada saadud teoreetilisi teadmisi ainete omaduste kohta.

Mineraalväetiste tunnustamise tööde teostamise meetodid.

Väetised tuvastatakse järgmises järjestuses: esiteks tehakse kindlaks, millisesse rühma uuritav väetis kuulub -

1. Väetise väliste tunnustega (värvus, lõhn, kristallstruktuur) tutvumine.

Superfosfaat on hall pulber, mis kleepub kokku.

Silviniit – roosad kristallid. Ammooniumnitraat on valge kristalne, mõnikord kollakas mass või graanulid. Naatriumnitraat – suured värvitud kristallid.

Ammooniumsulfaat - väikesed helehallid kristallid.

2. Määrata väetiste lahustuvus vees. Selleks segatakse pool teelusikatäit peeneks purustatud väetist 60-80 ml vette. Lämmastik, kaaliumkloriidväetised ja ammofoss on täielikult lahustunud.

3. Uurige indikaatoriga väetiselahust.

4. Süütage süsi, seejärel visake sellele näpuotsatäis uuritavat väetist.

Kui aine süttib ja põleb, siis on see sool. Õpilaste tähelepanu tuleks juhtida leegi värvile: kollane - naatriumsool, lilla - kaaliumsool.

Kui väljastatav väetis sulab ja tekitab ammoniaagilõhnaga suitsu, siis on tegemist uurea või ammooniumväetisega (ammooniumnitraat, ammooniumsulfaat, ammooniumkloriid, ammofoss).

Kui aine praguneb kuumutamisel ilma nähtavate muutusteta, siis on tegemist kaaliumväetistega (kaaliumkloriid, kaaliumsulfaat, silviniit).

Kui väetis on söestunud, on tunda põlenud kondijahu lõhna.

Väetis väliselt ei muutu, küll aga on tunda kummi - superfosfaadi lõhna.

Kui väliseid muutusi üldse pole, on need fosfaadid või lubiväetised.

5. Väheseid ja praktiliselt vees lahustumatuid, halvasti väljendunud kristalse struktuuriga väetisi töödeldakse vesinikkloriidhappe lahusega.

Tugeva vahutamisega (lõhnatu) - lubiväetis, kihisemata kips- ja fosforväetised.

6. Väetise keemilise koostise väljaselgitamine.

Õpilased saavad juhendkaardi kvalitatiivsete reaktsioonide tabeliga, mille abil on üsna lihtne ise ainete koostist ära tunda.

Kaltsiumisoolad tunneb ära leegi telliskivipunase värvuse järgi.

Ammooniumisoolad - kuumutamisel leeliselahuse toimel - samal ajal on tunda ammoniaagi lõhna. Karbonaadid määratakse vesinikkloriidhappe toimel ja sellele järgneval tekkiva gaasi juhtimisel läbi lubjavee. Fosfaadid ja hüdrofosfaadid moodustavad hõbenitraadi lahuse toimel sellega kollase sademe. Kloriidid tunneb ära ka hõbenitraadi lahuse toimel, kuid valge sade ja juustuva konsistentsiga hõbekloriidi sade.

Sulfaate on lihtne määrata baariumkloriidi lahuse (ettevaatlikult, mürgine!) valamisega - baariumsulfaadi sade valge peenkristalliline sade. Ja lõpuks moodustavad nitraadid katseklaasis koos kontsentreeritud väävelhappe ja vasktraadiga kuumutamisel pruuni gaasi.

Pärast selle töö analüüsimist võime järeldada, et see on uurimusliku iseloomuga, aitab kaasa omandatud teadmiste komplekssele rakendamisele ning kognitiivse tegevuse ja loogilise mõtlemise arendamisele, kasvatusoskuste loomingulisele rakendamisele uues olukorras ning tugevamale assimilatsioonile. ainete äratundmise keemiliste meetodite kohta. Uurimismeetodi kasutamine õpetamispraktikas on

on õpilaste tunnetusprotsessi kõrgeim etapp ja hõlmab loova mõtlemise arendamist eelkõige teaduslikku mõtlemist simuleerivate tegevuste kaudu. Selliseid tunde korraldades satuvad õpilased tingimustesse, mis nõuavad oskust planeerida katset, asjatundlikult läbi viia vaatlusi, fikseerida ja kirjeldada oma tulemusi, üldistada ja teha järeldusi ning omandada teaduslikke tunnetusmeetodeid. Loovmõtlemise kujunemine toimub õppimise ja tegevuse motiveerimise probleemipõhise konstrueerimise kaudu.

Eksperimentaalsed probleemid keemias.

Eriti tahan kaaluda erinevat tüüpi eksperimentaalsete ülesannete täitmise olulisust.

Keemia praktilistesse tundidesse tuleks lisada katseülesanded. Erilist tähelepanu pööratakse probleemidele nähtuste selgitamisel, segude eraldamisel, ainete valmistamisel ja nende omaduste tõendamisel.

Koolipraktikas kasutatakse järgmist tüüpi katseülesandeid:

1. Toimuvate nähtuste vaatlemise ja selgitamisega seotud ülesanded. Seda tüüpi probleemid on kõigi keemia eksperimentaalsete uuringute aluseks. Õppimata vaatlema, esinevaid nähtusi kirjeldama ja seletama, on võimatu neid mõtestatult käsitleda.

Näiteks: pane katseklaasi veidi vaskoksiidi, lisa 2-3 ml lahjendatud väävelhapet ja kuumuta veidi. Jälgige toimuvat ja selgitage seda.

Valage mõni tilk tsinksulfaadi lahust leeliselahusega katseklaasi, lisage mõni tilk leeliselahust tsinksulfaadi lahusele teise katseklaasi.

Võrrelge esinevaid nähtusi ja selgitage neid.

2. Ülesanded antud ainele iseloomulike reaktsioonide läbiviimiseks. Näiteks: viia läbi vasksulfaadile iseloomulikke reaktsioone. 3. Kinnitus teadaoleva aine koostise kohta: Kinnitage, et teile antud aine on väävelhape.

4. Ainete äratundmine. Seda tüüpi probleemide korral tehakse ettepanek määrata kaks või kolm ainet iseloomulike reaktsioonide abil. Näide: Kolm katseklaasi sisaldavad värvituid vedelikke – väävel-, vesinikkloriid- ja lämmastikhappe lahuseid. Tundke need ära.

5. Ülesanded ainete saamiseks. Need võivad olla erineva keerukusega ja taotleda erinevaid eesmärke.

a) aine saamine nimetatud lähteainetest.

Näide: saada baariumsulfaat baariumkloriidi ja väävelhappe lahuste reageerimisel.

Seda tüüpi ülesannete lahendamine taandub vaid õpilase võimekuse kontrollimisele talle teadaolevate keemiliste manipulatsioonide läbiviimiseks.

b) aine saamine väljastatud reagentidest, ilma nõutavaid lähteaineid täpsustamata. Sel juhul on võimalik pakkuda antud aine hankimist ühel, mitmel või kõigil võimalikel viisidel.

Näide: hankige tsinksulfaati kahel viisil, teie käsutuses on järgmised ained: tsinkoksiid, tsink ja lahjendatud väävelhape.

Näide: hankige kaaliumkloriidi kõigil võimalikel viisidel, kui teie käsutuses on vesinikkloriidhappe, kaaliumhüdroksiidi, kaaliumnitraadi, kaaliumsulfaadi ja baariumkloriidi lahused.

Selles probleemis kaaliumkloriidi saamise võimalike meetodite valimisel tuleb silmas pidada ainult lõpuni kulgevaid reaktsioone.

c) aine saamine vahereaktsioonide kaudu (üks või kaks).

Näide: valmistage vask(II)sulfaadist vask(II)kloriid, teie käsutuses on ülejäänud selleks vajalikud reaktiivid.

Näide: hankige tsinksulfiid, teie käsutuses on ainult väävelhappe, naatriumsulfiidi ja metallilise tsingi lahused.

6. Ülesanded ainete puhastamiseks ja segudest eraldamiseks. Seda tüüpi ülesanded võib jagada kahte rühma: ainete eraldamine füüsikaliste ja keemiliste meetodite abil. Esimene ülesannete rühm on oluline ainete puhastamise meetodite uurimiseks, praktiliste oskuste kujundamiseks ja kinnistamiseks põhiliste keemiliste manipulatsioonide läbiviimisel.

1 rühmülesandeid. Näide: Eraldage liivasegu vasksulfaadiga selle koostisosadeks.

2 rühmaülesandeid. Näide: eraldage naatriumnitraat selle segust kloriidiga.

7. Ülesanded etteantud otstarbeks seadme valmistamiseks. Probleemid nende lahendamiseks eeldavad ainete omaduste head tundmist ja oskust nendega sobivate seadmete valikul arvestada.

Näide: valmistage kolm seadet ja valides etteantud otstarbeks sobivad, võtke nende abil vastu ja koguge ammoniaaki, lämmastikoksiidi ja lämmastikdioksiidi.

Selliste tundide ettevalmistamisel on vaja eelnevalt koostada õpilastele mõeldud juhendkaardid, koondtabelid anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete kvalitatiivseks määramiseks.

Erinevate õpilasrühmade kasvatusliku ja tunnetusliku tegevuse eripära ning nende huvid nõuavad aga uute lähenemisviiside otsimist praktiliste tundide läbiviimiseks. Õpilaskeskse õppe eesmärk on korraldada protsess nii, et iga õpilane saaks oma võimeid vastavalt oma võimalustele realiseerida. Sellega seoses kasutatakse praktikas diferentseeritud lähenemist õpetamisele, sest töötada tuleb õpilastega, kellel on erinev motivatsioonitase keemiat õppida. Ent kuidas on, ainuke õige teadmise meetod on tugineda ainult faktidele, mis loodus on andnud, ning saavutada tõde ainult loomuliku korra – katsete ja vaatluste – abil.

Keemilises eksperimendis on tohutud võimalused mitte ainult edukaks õppeprotsessiks, vaid ka keemiahuvi arendamiseks, õpilaste teadmiste, oskuste, loovuse ja intelligentsuse paljastamiseks.

Keemilise eksperimendi seadistamise tehnika ja pedagoogiline efektiivsus.

Keemilise eksperimendi tehnikat ja metoodikat täiustatakse pidevalt ning see väljendub mitte keerukate, õpilastele raskesti mõistetavate, vaid vastupidi väga lihtsate ja visuaalsete seadmete loomises. Sel juhul kulutab õpetaja katsete ettevalmistamisele minimaalselt aega. Mõnikord juhtub, et õpilased tajuvad tehniliselt suurepärast kogemust halvasti. Ei tohi unustada, et koolis keemia õpetamise aluseks on keemiakatse,

mitte valemid ja võrrandid (keemiline keel), mis on tehnikad, vahendid keemia õppimiseks. Kooli õppekava sisaldab kohustuslikke näidis- ja laborikatseid, praktilisi töid.Kuid ei õpikus ega programm ei näita tõhusat tehnikat keemilise katse ülespanekuks ja läbiviimiseks parema assimilatsiooni saavutamiseks.

Näitena annan erinevaid võimalusi molekulaarse joodi kvalitatiivse reaktsiooni läbiviimiseks:

1 variant kogemusi. Valame tärklisepasta silindrisse joodiveega, täheldatakse sinist. Kui kaaliumjodiidi lahusele lisatakse pasta, siis sinatamist ei toimu. Selle katse abil saab tõestada, et tärklis on ainult vaba joodi reagent.

2. võimalus kogemusi. Ümmarguse põhjaga kolvi, mille maht on 200-300 ml, põhja asetame mitu joodikristalli. Filterpaberile mõõtmetega 2x6 cm kirjutame vedela tärklisepastaga sõna “keemia”. Paber tuleb kinnitada õhukese traadi külge. Kuumutame kolbi, kuni ilmub joodiaur, ja laseme sinna filterpaberi. Värvitud tähed muutuvad siniseks. Võtame kolbast paberi välja ja näitame õpilastele. Ilmub sinine kiri: "keemia".

3 variant kogemusi. Lõikame kartulimugula ja tilgutame pipetiga lõikepinnale alkoholi või joodi vesilahust. Ilmub sinine täpp.

Eksperimendi kõigi kolme variandi pedagoogilise efektiivsuse võrdlus näitas, et katse esimene versioon on kõige halvem. Katse teine ​​versioon osutus õpilaste teadmiste omandamiseks kõige tõhusamaks. Katse kolmas versioon osutus vähem tõhusaks kui teine. Selliseid katsetulemusi võib seletada sellega, et teise variandi katset jälginud õpilased nägid seda enda jaoks huvitavas, meelelahutuslikus ja ebatavalises keskkonnas. Esimese variandi eksperiment esitati traditsioonilises keskkonnas.

Õpilased joodi otseselt ei näinud – see oli lahuses. Kõik see ei äratanud nende erilist tähelepanu. Kartuliga tehtud katse on oma tehnika poolest ainulaadne ja õpilaste jaoks mõneti harjumatu.

Toon veel ühe näite praktikast, kui õpiku “Halogeenide keemiline aktiivsus” näidiskogemus on kõige madalama pedagoogilise efektiivsusega.

1 variant katse läbiviimine (õpik).

Ühte silindrisse valatakse naatriumbromiidi lahus ja teise kahte kaaliumjodiidi lahused.

Esimene ja teine ​​silinder on täidetud klooriveega. Mõlemas silindris omandavad lahused pruuni värvi.Esimeses silindris eraldub vaba broom, teises aga jood. Et tõestada vaba joodi olemasolu teises silindris, valatakse sellesse tärkliselahus. Viimane muutub siniseks. Kolmandasse silindrisse valatakse broomivesi kaaliumjodiidi lahusega. Lahus omandab pruuni värvi. Tõestamaks, et tegemist on vaba joodiga, valatakse silindrisse tärklisepasta.

2. võimalus eksperiment (katse VN Verkhovsky) Katse jaoks, kasutades näidisseadet APHR. Ülemisse klaassilindrisse asetatakse pulbristatud aktiivsüsi (mis adsorbeerib soovimatud halogeenid). Teise silindrisse valatakse kaaliumbromiidi lahus, kolmandasse kaaliumjodiidi lahus. Wurtzi kolvis saadakse kloori kontsentreeritud vesinikkloriidhappe reageerimisel kaaliumpermanganaadi või kaaliumdikromaadiga. (õrna kuumutamisega). Läbides madalaima lahuse kaaliumbromiidiga, interakteerub kloor sellega ja eralduvad punakaspruunid broomiaurud, mis seejärel lähevad kaaliumjodiidi lahusesse ja põhjustavad purpursete joodiaurude välimust.

Õpilased jälgivad katse teises versioonis vahetult kõiki vabu halogeene ning seega aitab suurem nähtavus ja ebatavaline selle katse läbiviimise tehnika kaasa aktiivsemale tajumisele ja teadmiste tõhusamale assimilatsioonile.

Enne selle katse demonstreerimist on vaja ka näidetega näidata, kuidas muutub halogeenide keemiline aktiivsus – fluorist joodiks. Samas järjestuses viiakse reaktsioonid läbi katses V.N. Verhovski. Kombineeritud kogemus. Teadmine ühest reaktsioonist seose kaudu võib õpilaste mällu tekitada teise. Niisiis mõjutavad erinevad tehnikad ja eksperimendi seadistamine ebavõrdselt teadmiste kvaliteeti, õpilaste mõistete ja mustrite kujunemist ning ainehuvi kujunemist.

Õpilaste praktiliste oskuste ja vilumuste kujundamine.

Keemilise katse pidev kasutamine klassiruumis hõlmab õpetaja sihikindlat tööd õpilaste praktiliste oskuste arendamiseks nii eksperimentaalse iseloomuga kui ka programmi nõuetele vastavate probleemide lahendamisel.

Oskust iseloomustab vaimse või füüsilise tegevuse kõrge valdamise tase, kui selle rakendamise meetodid muutuvad automaatseks, piiratakse teadlikku kontrolli nii palju, et luuakse illusioon selle täielikust puudumisest. Oskus hõlmab sellist meisterlikkust, et vaimse või füüsilise tegevuse sooritamiseks on suuremal või vähemal määral vaja ulatuslikku teadlikku enesekontrolli.

Oskuste kujundamise protsess on iseendale vastuoluline ja selle võib jagada kolmeks järgmiseks etapiks:

1. Ettevalmistav või analüütiline etapp. Siin on tutvumine tööreeglitega, iga toimingu isolatsioon ja mõistmine, toimingute sooritamine saavutatakse teadvuse suurte pingutuste tulemusena. Selles etapis täheldatakse kõige rohkem ekslikke toiminguid.

2. Sünteetiline etapp. Eraldi toimingud sulanduvad ühtseks tervikuks, tekib vajalik tegevuste koordineerimine. Õpilaste tegevust pole veel automaatseks viidud.

3. Viimane samm. Mitme toimingu tulemusena muutuvad toimingud automaatseks, ebavajalikud tegevused kaovad ja töö kulgeb rahulikult.

Oskused kujunevad harjutuste kaudu tegevuse valdamise käigus.

Keemia õpetamise metoodikas on tavaks eristada praktilisi (tehnilisi), organisatsioonilisi ning töö- ja intellektuaalseid oskusi.

Praktilised oskused hõlmavad järgmist:

1. Laboratoorsete klaasnõude, tarvikute ja reaktiivide käitlemine

2. Vedelike ja gaaside mahtude mõõtmine, kaalumine farmatseutilistel ja keemilis-tehnilistel kaaludel, vedelike temperatuuri ja tiheduse mõõtmine.

3. Seadmete paigaldamine valmisosadest.

4. Keemiliste toimingute läbiviimine (tahkeainete jahvatamine ja segamine, tahkete, vedelate ja gaasiliste ainete lahustamine, kuumutamine katseklaasis, klaasis, kolvis, filtreerimine, gaaside kogumine.

5. Katsetööde registreerimine (instrumentide visandamine, laboratoorsete katsete salvestamine, praktilised tööd, katseülesannete lahendamise plaani koostamine).

6. Raamatute, teatmeteoste, tabelite, kaartide kasutamise oskus, keemiakeele tundmine, erinevat tüüpi ülesannete lahendamine.

Praktiliste oskuste edukaks kujundamiseks on vajalik, et õpilased sooritaksid toiminguid mitte mehaaniliselt, vaid mõtestatult, sellega seoses kujunevad oskused edukalt järgmistel tingimustel:

1. Õpetaja suulise selgitusega toimingute sooritamise korra kohta kaasneb kõigi vajalike toimingute demonstreerimine.

2. Seletusele lisandub teoreetiline teave, mis selgitab operatsiooni käigus toimuvate protsesside olemust.

3. Selgitamisel ja demonstreerimisel kasutatakse jooniseid, mis selgitavad teostatava toimingu teatud aspekte.

4. Õpilasi hoiatatakse vigade eest, mida selle toimingu sooritamisel võib teha.

5. Õpetaja jälgib süstemaatiliselt, kuidas õpilased omandavad kasvatustöö käigus praktilisi oskusi.

Keemia visuaalseid õpetamismeetodeid seostatakse kõige sagedamini kahte tüüpi keemilise eksperimendi sooritamisega: demonstratsioon ja õpilane. Õpilaskatse võib olla laboratoorne (teostatakse õpetaja juhendamisel) või praktiline töö (eeldatakse õpilaste iseseisvat tööd). Enamasti hakkame teatud vajalike toimingute tegemist selgitama katsete demonstreerimisel ja laboritöödel. Praktiliste võtete edasiarendus toimub labori- ja praktiliste tööde tegemise protsessis. Näiteks enne praktilise töö “Hapniku teke ja omadused” läbiviimist tutvustame õpilastele, kuidas sobivat seadet kokku panna ja selle tihedust kontrollida. Veendumaks, et katseklaas on tihedalt suletud kummikorgiga, millesse on sisestatud klaastoru, ja seetõttu läheb tekkiv gaas läbi klaastoru ega välju korgi ja katse seinte vahelt. toru või läbi korgi augu, peate klaastoru otsa veeklaasi langetama ja hoidma katseklaasi soojendamiseks peopesas. Kuumutamise tulemusena suureneb katseklaasis oleva õhu maht ja osa sellest väljub toru kaudu vette. See näitab, et toru on tihedalt suletud.

Teatud toimingute teadlikul sooritamisel kujunevad oskused, mis on paindlikumad, püsivamad, muutuvates oludes kergesti kasutatavad. Näiteks kui õpilane omandab teadlikult soojendamisoskusi, teab, milline katseklaasi osa on kuumem, miks, millised protsessid leegis toimuvad, siis saab ta kuumutamisega mitte ainult piirituslambil, vaid ka petrooleumil hõlpsalt hakkama. või gaasipõleti.

Lagunemisreaktsiooni uurimisel viime läbi näidis- ja laborikatseid, tutvustame õpilastele lihtsamate seadmete kokkupanemist valmisdetailidest.

Elavhõbeoksiidi lagunemist demonstreeriva seadme kokkupanemisel valime kõigepealt katseklaasile sobiva korgi. Korgi läbimõõt peaks olema veidi suurem katseklaasi ava läbimõõdust.

Kork peaks laeva kaelast välja ulatuma 1/3 kõrgusest. Enne klaastoru sisestamist korgiavasse tuleb toru ots vee või glütseriiniga niisutada. Niisutatud toru siseneb kergesti korgiavasse. Toru peaks sobituma tihedalt pistiku avasse, kuid mitte liiga tihedalt. Purunemise vältimiseks tuleks toru pöörata, hoides võimalikult lähedal korki sisestatavale otsale. Ärge kunagi sisestage toru auku suure jõuga, kuna see võib puruneda ja teie käsi vigastada. Pärast seadme kokkupanekut on vaja kontrollida selle tihedust. Selleks on vaja seadet tugevdada statiivis nii, et gaasi väljalasketoru ots ulatuks peaaegu kristallisaatori või mõne muu veega anuma põhja.

Pärast seda kastame anumasse purgi või katseklaasi nii, et see oleks täielikult veega täidetud ja kui anuma suurus seda ei võimalda, siis valage katseklaasi ääreni vesi, sulgege see korgiga. ja kallake see veega anumasse. Võtame korgi vee all välja. Pärast seda demonstreerime elavhõbeoksiidi lagunemisreaktsiooni, tuletades õpilastele meelde katseklaasi tahke ainega kuumutamise reegleid, hapniku äratundmise meetodeid. Demonstratsiooni ajal on vaja juhtida õpilaste tähelepanu asjaolule, et katse lõpetamisel eemaldage katseklaasi kuumutamist katkestamata gaasi väljalasketoru anumast ja alles pärast seda kustutage piirituslamp ( põleti).

Peamise vaskkarbonaadi () - malahhiidi lagunemise laboratoorset katset tehes, tuginedes omandatud teadmistele seadme kogumise avade kohta, võite kutsuda ühte õpilast rääkima ja näitama, kuidas seadet kokku panna, kontrollida selle toimivust. tihedust ja tugevdada seda statiivis.

Seejärel teevad kõik klassi õpilased katse. Selline õpetajatöö on oluline keemiateadmiste aluste sügavaks valdamiseks ja õpilaste ettevalmistamiseks praktiliseks tegevuseks.

Keemilised põhikontseptsioonid kujundatakse ja arendatakse vastavalt kursuse teadusliku ja teoreetilise baasi suurenemisele. Psühholoogid on selgitanud ja põhjendanud järgmisi loodusteaduslike mõistete kujunemise etappe: 1) mõiste olemuslike tunnuste eraldamine, 2) nende tunnuste sünteesimine mõiste sisu sõnastamisel, 3) mõiste olemuslike tunnuste selgitamine. võrreldes olematute tunnustega, 4) moodustatava mõiste eraldamine varem õpitud mõistetest, 5) seose loomine Uue mõiste ja teiste talle lähedaste mõistete vahel, 6) mõiste kasutamine kasvatusliku iseseisva töö sooritamisel selleks, et selle kontrollimiseks ja konsolideerimiseks.

Vaatlused näitavad, et vähemalt ühe loetletud etapi väljajätmine muudab mõiste sõnastuse puudulikuks või ebatäpseks ning selle assimilatsioon on habras.

Õpilaste keemiliste mõistete süsteemi moodustamiseks eristatakse nendes sisalduvate vaimsete toimingute ja vaimsete operatsioonide meetodite kogumit: oluliste tunnuste tuvastamine, äratundmine, võrdlemine, mõistete üldistamine.

Keemiline eksperiment ei ole ainult teadmiste allikas, vaid ka vahend, mille abil areneb keemiline mõtlemine, omandatakse praktilisi oskusi.

Kooliõpilasi on vaja õpetada süvenema katse olemusse, märkama üksikuid fakte, nähtusi, püüdma selgitada ainete koosmõju põhjust.

Vaadeldes elavhõbeoksiidi ja plii nitraadi lagunemisreaktsioone, märgime koos õpilastega nende protsesside ühiseid ja eristavaid jooni. Elavhõbeoksiid on keerukas aine ning elavhõbe ja hapnik on lihtsad, järeldub, et ühest keerulisest ainest moodustub kaks lihtsat. Plii nitraat on keeruline aine, selle lagunemisel moodustuvad kolm ainet: lämmastikoksiid, hapnik ja pliioksiid. Kokkuvõttes järeldavad õpilased, et lagunemisreaktsiooni käigus võib kompleksainest tekkida mitte ainult lihtsaid, vaid ka keerulisi aineid. Anname lagunemisreaktsiooni täieliku koostise.

Õpilaste keemiliste põhimõistete, praktiliste oskuste ja vilumuste kujunemisele aitavad kaasa ka klassiruumis näidiste järjekorras sooritatavad individuaalsed ülesanded. Küsitluse käigus saate pakkuda lihtsate eksperimentaalsete ülesannete sooritamist. Õpilane peab esmalt koostama plaani pakutud probleemi lahendamiseks, seejärel sooritama katse. Õpetaja analüüsib õpilase vastust, hindab tema teadmisi. Ülejäänud õpilastel on sel ajal võimalus oma praktilist valmisolekut proovile panna.

Näiteks 8. klassi õpilastele saab pakkuda järgmisi individuaalsete ülesannete valikuid:

Niisiis valib õpetaja iga klassi jaoks vastavalt programmi nõuetele ülesanded ja lisab need oma küsitlusplaani. Vaatlused näitavad, et õpilased sooritavad eksperimentaalseid ülesandeid suure sooviga, õpivad iseseisvalt koostama nende lahendamise kava ja seda praktiliselt ellu viima. Vastutustunne, mida väljakutsega õpilane kogeb, sunnib teda teadmistevaru mobiliseerima. Kõik see aitab kaasa õpilaste aktiivsele tegevusele klassiruumis, nende uurimishuvide arengule.

Seega kasutatakse keemilist eksperimenti nii teadmiste allikana kui ka teadmiste koondamise vahendina ja teadmiste tõhusaks kontrollimiseks.

Keemilise katse rakendamise erinevate meetodite puhul tuleb selle hindamisel lähtuda eelkõige selle kognitiivsest ja kasvatuslikust tähendusest.

Keemilise eksperimendi roll keemia õpetamisel.

Keerulise teoreetilise materjali sisukaks tajumiseks on vaja tugevdada keemiaeksperimendi rolli, mis jääb kooli keemiaõppe kõige olulisemaks aluseks. Ainetest ja nende omadustest konkreetseid ideid andvate katsete kõrval tuleks kasutada ka sellist keemilist eksperimenti, mille põhjal omandavad õpilased teadmisi mikromaailma nähtuste kohta. Need võimaldavad teil süveneda aine struktuuri ja keemiliste reaktsioonide olemusse.

Klassiruumis kasutatakse laialdaselt keemilist eksperimenti demonstratsioonide, laboratoorsete ja praktiliste tööde vormis. Iga selline katsetüüp täidab oma didaktilisi funktsioone ja neid ei saa üksteisele vastandada ega asendada üht tüüpi katset teisega, näiteks laboritööd demonstratsiooniga. Olenevalt tunni didaktilistest eesmärkidest on keemiaeksperimendi kasutamiseks (uute teadmiste omandamine, täiendamine, rakendamine ja kinnistamine, teadmiste, oskuste ja vilumuste arvestamine ja hindamine) erinevaid meetodeid. Looval iseseisval tegevusel põhinev keemiakatse aitab õpilasi kurssi viia keemiateaduse põhijoonte ja meetoditega. See juhtub siis, kui õpetaja kasutab sageli keemiaeksperimenti viisil, mis meenutab keemiateaduse uurimistöö protsessi, mis on eriti hästi õnnestunud siis, kui eksperiment on keemia õpetamise probleemipõhise lähenemise aluseks. Siin luuakse soodsad tingimused probleemsituatsiooni loomiseks ja laiendamiseks mitte ainult klassikatse, vaid ka koduste katsete põhjal (eriti kui katse kestab kaua). Nendel juhtudel aitab eksperiment esitatud oletusi kinnitada või ümber lükata, nagu seda tehakse keemiaalastes teadusuuringutes.

Juba keemia õpetamise algstaadiumis on vaja näidata, et teooriate põhjendamiseks tuleks koguda palju eksperimendiga kontrollitud fakte, et erinevad hüpoteesid ja teooriad ei teki nullist, vaid faktide põhjal saadakse tulemused. keemilisest eksperimendist. See on selgelt näha, kui uuritakse aatomi- ja molekulaarteooriat, elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooriat, perioodilist seadust ja D. I. Mendelejevi keemiliste elementide süsteemi, aatomi struktuuri ja keemilise sideme teooriat jne. Õpilased peavad veenduma, et et iga teooriat, seadust testitakse praktikas (vaatlus, katse, tootmine).

Paljudel juhtudel on vaja katseid demonstreerida, võttes arvesse nende teostamise kiirust, mõnel juhul katse ohtlikkust, keerukust. Demonstratsiooni rolli pisendamata tuleks rohkem tähelepanu pöörata õpilaste eksperimentidele. Kui demonstratsioonidel jälgivad õpilased õpetaja tegevust, siis õpilaseksperimendis jälgivad nad oma tegevuse tulemusi, millel on tohutu mõju ja hariduslik mõju õpilastele, kes sel juhul omandavad teadmisi iseseisvalt, tunnevad end teadlastena, tutvuda keemiateaduse meetoditega. Siin on õpilaste vaimse ja füüsilise aktiivsuse kombinatsioon, mis on vaimse arengu jaoks äärmiselt oluline, kuna käelise tegevuse kaasamisel muutuvad ideed ainete ja nende muundumiste, seadmete ja materjalide kohta täpsemaks, käegakatsutavamaks. Õpilased osalevad loovalt erinevate keemiliste reaktsioonide uurimise protsessis, mis suurendab nende õpihuvi, aktiveerib mõtlemist. Kooli keemiline eksperiment mängib õpilaste hariduses ja kognitiivses tegevuses tohutut rolli. Nende õppetöö oluliste aspektide tugevdamiseks on vaja suurendada õpilaste iseseisvat tööd, tekitades teostatavaid raskusi, mis on eriti hästi tehtud eksperimentaalsete ülesannete lahendamisel.

Kooli keemiakatse on eriti oluline õpilaste konkreetsete ideede arendamiseks, nende teadmiste formalismi kõrvaldamiseks: õpilased tunnevad hästi aineid ja nende omadusi, mitte ainult nende valemeid. Laboritöö kasvatusliku ja kognitiivse rolli suurendamiseks tuleks kasutada mitte ainult nende läbiviimise frontaalset vormi, vaid ka rühmatööd, mil õpilasrühmad (2-3 inimest) saavad ühisel teemal erinevaid eksperimentaalseid ülesandeid, mida kogu klass. esineb. Seejärel annab iga rühma esindaja klassile aru oma töö tulemustest, mille põhjal tehakse üldised järeldused.

Tänu sellisele lähenemisele katse elluviimisel koguneb suhteliselt lühikese aja jooksul suur hulk fakte. Keemiline katse viiakse tavaliselt läbi erinevate visuaalsete abivahendite ja TCO abil. Seega suureneb katse kognitiivne roll, säästetakse aega selle läbiviimiseks.

Koolis igapäevatöö kogemusest tahan ka märkida, et õpilased tajuvad eksperimendi õige ja õigeaegse sättimise korral tegelikku materjali teadlikumalt, toetavad paremini näidetega olulisemaid keemiamõisteid, võrdlevad, analüüsivad, teevad järeldusi. ja mustrid, on neil suurem huvi teaduse, tähelepanu, vaatluse vastu.

Tundide arendamine keemiakatse abil kooli keemiakursuse erinevatel teemadel.

1. Tunni teema: Ained. Ainete segud.

Tunni eesmärk: moodustada mõiste füüsiline keha ja keemiline aine, keha omadused ja aine omadused.

Varustus: 3-4 katseklaasi, klaaspulk.

Reaktiivid: vask(traat), väävel, vesi, ammoniaak, sool, kriit.

Kodutöö: lk.1.1, küsimused 1-3, lk.9

Sissejuhatav osa: füüsikatundides saadud teadmiste aktualiseerimine füüsilise keha, ainete ja nende omaduste kohta.

Põhiosa: ainete ja nende füüsikaliste omaduste mõiste kujunemine.

Laboratoorsed tööd. Ained ja nende füüsikalised omadused.

1. harjutus.

a) Millises agregatsiooniseisundis teile väljastatakse ained?

b) Mis värvi need on?

c) Tutvuge vedelike lõhnaga (järgige ohutusreegleid).

d) Tehke kindlaks, kas aine lahustub vees. Selleks peate panema väikese osa ainest katseklaasi, lisama sinna vett. Veenduge, et vedelik katseklaasis ei oleks rohkem kui 1/3 katseklaasi mahust. Segage lahust klaaspulgaga.

Pidage meeles, et te ei saa aineid maitsta! Kas see on ohtlik!

Kirjutage oma tähelepanekud tabelisse.

Tabel: Ainete füüsikalised omadused.

Lõpuosa. Aine omaduste idee kujunemine omaduste kogumina, mis võimaldab aineid üksteisest eristada.

2. ülesanne. Võrrelge mõne aine omadusi omavahel. Tõstke esile sarnasused ja erinevused. Kirjutage tulemused tabelisse.

Tabel: Ainete füüsikaliste omaduste võrdlus.

Õppetunni kokkuvõte. Ainete äratundmise võime kujunemine nende omaduste teadmiste põhjal.

3. ülesanne. Lahendage eksperimentaalne ülesanne: kahes tassis numbritega 1 ja 2 on kaks valget pulbrit - tuhksuhkur ja kriit. Kuidas nendel ainetel vahet teha?

Tunni teema:Ainete segud. Segude eraldamise meetodid.

Tunni eesmärk: moodustada ainete segude kui muutuva koostisega süsteemide mõiste, näidata, et segu komponentide üksikud omadused säilivad ja seda saab kasutada selle eraldamiseks.

Varustus: magnet, filterseade (keeduklaas, lehter, paberfilter, rõngaga alus, klaaspulk), destilleerimisseade (statiiv, Wurtzi kolb, külmik, vastuvõtja, põleti), jaotuslehter.

Reaktiivid: segud - väävli- ja rauapulber, jõeliiv ja saepuru, tindiga toonitud vesi, taimeõli ja vesi.

Kodutöö: p.1.2, nt 6, lk 12, lk 1.3, nt 3-5, lk 20

Sissejuhatus. Ainete ja nende omaduste kohta teadmiste täiendamine, mõistete “aine” ja “keha”, “aine omadused” ja “keha omadused” kujunemistaseme kontrollimine.

Frontaalse vestluse käigus õpilastega arutatakse harjutusi 1-5 (lk 9) ja 4, 5 (lk 12).

Põhiosa. Mõiste "segu" kujunemine. Segude eraldamise peamiste füüsikaliste meetoditega tutvumine.

Arutelu küsimused:

1) mis on ainete segu?;

2) milliseid looduslikke ainesegusid tead?;

3) kuidas teha kindlaks, kas antud materjali-, vedeliku- või gaasiproov on puhas aine või segu?; 4)Millised on segu komponendid? Millised on nende omadused?

Segude eraldamise peamiste viiside tutvustamine:

1) filtreerimine;

2) settimine ja dekanteerimine;

3) jaotuslehtri kasutamine;

4) destilleerimine;

5) kromatograafia.

näidiskatsed.

Kogemus 1. Väävlipulbri ja rauapulbri segu eraldamine magneti abil.

• Segu asetatakse klaasplaadile ja kaetakse filterpaberilehega.
• Nad toovad magneti. Tõstke paber pärast magnetit ja keerake see ümber.
• Raud on lehel väävlist eraldi.

Kogemus 2. Setitamine ja dekanteerimine.

• Liiva ja saepuru segu segatakse veega. Saepuru hõljub pinnale.
• Liiv settib järk-järgult klaasi põhja. Segul lastakse 1-2 minutit settida. Tühjendage vesi ettevaatlikult koos saepuruga, nii et liiv jääks klaasi põhja.

Kogemus 3. Filtreerimine.

• Vesi koos saepuruga lastakse läbi paberfiltri.

Kogemus 4. Jaotuslehtri kasutamine.

Segunematud vedelikud, nagu taimeõli ja vesi, eraldatakse jaotuslehtri abil.

Kogemus 5. Vee destilleerimine.

• Wurtzi kolbi (eelistatavalt väikesesse) valatakse tindiga toonitud vesi. Kolb on ühendatud külmkapiga, millele asetatakse vastuvõtja kolb. Vesi kuumutatakse keemiseni ja
• keedetakse, kuni vastuvõtukolbi koguneb 1–2 ml värvitut vedelikku.
• Võrrelge selle värvi esialgse lahenduse värviga.
• Lõpus arutletakse õpilastega selle üle, millised ainete füüsikaliste omaduste erinevused olid nende segu eraldamise meetodite aluseks.

Kogemus 6. Kromatograafia.

• Valage klorofülli sisaldav alkoholiekstrakt purustatud kriidiga täidetud klaastorusse. Kriidi pealmine kiht muutub roheliseks, moodustades rohelise rõnga; seejärel töödelge tuubi sisu benseeniga. Kui benseen läbib toru, jaguneb roheline rõngakujuline tsoon mitmeks värviliseks rõngaks. Järk-järgult moodustub kogu toru pikkuses 6 sõltumatut rõngakujulist tsooni: kollane, kollakasroheline, tumeroheline ja 3 kollast rõngast. Seega jagatakse segu üksikuteks komponentideks.

Lõpuosa.“Mõtteeksperiment”: teile anti uhmris jahvatatud valge pulber, mis koosnes lauasoolast ja kriidist. Kuidas saate tõestada, et see on segu?

Õppetunni kokkuvõte.“Umbusseis”: olete merehätta sattunud laeva meremehed. Teie laev uhus imekombel väikese saare kivisele rannikule, millel:

1) puudub mage vesi;

2) seal on väike värske järv, aga vesi on hägune, ebameeldiva lõhnaga ja peal õlikile... Mida teeksite, et mitte janu kätte surra?

Tunni teema: Praktiline töö nr 2. "Segude eraldamine veetöötluse näitel."

Tunni eesmärk: kinnistada teadmisi segude eraldamise meetoditest vee puhastamise näitel.

Kujundada õpilaste praktilisi oskusi.

Varustus: 100 ml keeduklaas, 150 ml keeduklaas, lehter, ümbris, laboratooriumi statiiv, kummivoolik (5-6 cm) klambriga, portselanist kolmnurk, papp- või plasttops, nõel või metallist kirjaklamber, klaasklaas või katseklaas.

Reaktiivid: 1,5-2 liitrit musta vett (100 ml õpilaspaari kohta); 200 g puusütt; 2 kg liiva; 2 kg peent kruusa, hõbenitraadi lahus (1%). Musta vee valmistamine: plastpudelis (2 l) segatakse järgmised komponendid: 1 spl. l. lauasool; 1 tl kuivatatud küüslauk (mis tahes vürtsikalt lõhnav maitseaine); 2/3 tassi kohvipaksu; ? tassi päevalilleõli. Segule lisatakse vesi ja segatakse.

Kodutöö: lk.1.3, harjutus 10-12 lk.21. Täiendavat kirjandust kasutades kirjeldage veepuhastusjaama tööd.

Sissejuhatav osa. Tööle “Segude eraldamine” kehtivate ohutusreeglite hukkamõist. Arutletakse õpilaste ees seisvate väljakutsete ja nende lahendamise üle.

Praktiline töö nr 2."Segude eraldamine veetöötluse näitel"

Tööprotseduur:

1. Hankige oma juhendajalt musta vee proov. Kasutage mahu mõõtmiseks mõõtesilindrit, kirjutage see tabelisse.

2. Uurige hoolikalt proovi välimust: värvi, lõhna, läbipaistvust, tahkete osakeste või plekkide olemasolu ja märkige oma tähelepanekud tabelisse. Ära maitse vett!

Tabel. Veetöötluse andmed.

Vee eraldamine õlist.

Vesi ja õli segunevad omavahel kergelt. Kui jäetakse nende kahe aine segu seisma, eraldub see kaheks kihiks, kusjuures õlikiht on peal.

1. Kinnitage klaaslehtri väljalaskeava külge kummivoolik. Sisestage lehter portselanist kolmnurka ja asetage see statiivirõngasse.

2. Pigistage kummivoolik klambriga (või lihtsalt sõrmedega). Valage lehtrisse ligikaudu pool teile antud veeproovist. Lase veidi puhata.

3. Avage ettevaatlikult klamber ja valage alumine kiht 150 ml keeduklaasi. Sulgege klamber kohe pärast seda.

4. Kurna ülejäänud kiht teise sama tüüpi klaasi.

5. Korrake samme 2-5 ülejäänud musta veega, lisades iga kihi vedelikud vastavatesse klaasidesse.

6. Uurige veekihi välimust. Kirjutage tulemused tabelisse. Salvestage veekiht järgmiseks katseks.

Filtreerimine läbi liiva.

Liivafilter püüab kinni tahked saasteosakesed, mis on liiga suured, et liivaterade vahele pääseda.

1. Tehke tihvti abil plasttopsi põhja väike auk.

2. Vala kruus ja liiv järjestikuste kihtidena (alumine kruusakiht ei lase liival tassist välja uhtuda ning pealmine kiht on vajalik liiva segunemise vältimiseks).

3. Valage filtreeritav lahus ettevaatlikult keeduklaasi. Filtraat kogutakse eraldi keeduklaasi.

4. Jälgige filtraadi välimust ja mõõtke selle maht. Kirjutage tulemused tabelisse.

Säilitage filtraat järgmiseks katseks.

Adsorptsioon (filtreerimine söel).

Süsi adsorbeerib (absorbeerib oma pinnalt) paljusid aineid.

1. Rullige paberfilter kokku.

2. Asetage filter lehtrisse, niisutage seda veidi, et see kleepuks lehtri seintega.

3. Kinnitage lehter restirõnga külge nii, et lehtri ots oleks 2-3 cm 150 ml keeduklaasi sees.

4. Eelmisest katsest järelejäänud veeklaasi asetage süsi (kihi kõrgus - 2 cm) Segage segu ja laske ettevaatlikult läbi paberfiltri. Veenduge, et vedeliku tase lehtris oleks 0,5 cm allpool filterpaberi serva.

5. Kui filtraat sisaldab söeosakesi, korrake filtreerimisprotseduuri uuesti. Selleks kasutage puhast paberfiltrit.

6. Kui olete vee välimuse ja lõhnaga rahul, valage see puhtasse mõõtesilindrisse. Märkige üles puhastatud proovi lõppmaht.

1. Mitu protsenti algse musta vee mahust moodustab "puhta" vee maht?

% puhas vesi = "puhta" vee maht / musta vee maht x100.

2. Kui palju vedelikku kaob veetöötluse käigus (mahuprotsendina)?

Lisaülesanne:

Valage klaasplaadile tilk "puhast" vett. Lisage tilk hõbenitraadi lahust. Mida sa vaatad? Kas "puhta" vee proovi võib pidada tõesti puhtaks ja joogikõlbulikuks? Kuidas saab vett selles lahustunud ainetest puhastada? Kirjeldage seda meetodit.

1. Võrrelge oma tulemusi teiste õpilaste rühmade tulemustega. Milliseid näitajaid saab kasutada tulemuste võrdlemiseks? Miks?

2. Miks ei kasutata linna veepuhastusjaamades vee destilleerimist (destilleerimist)?

Tunni teema: Füüsikalised ja keemilised nähtused.

Tunni eesmärk: moodustada keemilise reaktsiooni mõiste ja tunnused, mis eristavad keemilist reaktsiooni füüsikalisest nähtusest.

Varustus: katseklaasidega alus, gaasi väljalasketoruga kork, klaas vett, väike keeduklaas (50 ml), küünal, traat, termomeeter.

Reaktiivid: vask(II)sulfaadi lahus -5%, naatriumhüdroksiidi lahus (1%), marmor, vesinikkloriidhappe lahus (1%), fenoolftaleiini lahus, naatriumatsetaadi lahus (5%), lubjavesi.

Kodutöö: punkt 1.4, küsimused 4,5,8 lk 25.

Sissejuhatav osa. Teadmiste värskendamine füüsika ja bioloogia kursustelt õpilastele teadaolevate nähtuste kohta. Frontaalne vestlus õpilastega.

1. Kuidas nimetatakse looduses toimuvaid protsesse?

2. Mida mõeldakse füüsikaliste nähtuste all? Too näiteid.

3. Defineeri füüsikalised nähtused.

4. Tõstke esile füüsikaliste nähtuste olemuslik erinevus.

5. Mille poolest erineb keemiline reaktsioon füüsikalisest nähtusest?

6. Kuidas saab eristada füüsikalisi ja keemilisi nähtusi?

Põhiosa. Keemilise reaktsiooni mõiste kujunemine. Lihtsate märkide näidete uurimine, mis võimaldavad eristada keemilist reaktsiooni füüsikalisest nähtusest.

Praktiliste oskuste kujundamine.

Laboratoorsed tööd. Keemiliste reaktsioonide tunnuste uurimine.

Kogemus 1. Lisage katseklaasi 1 ml vask(II)sulfaadi lahust. Pange tähele lahuse värvi, läbipaistvust. Lisage mõni tilk naatriumhüdroksiidi lahust. Mis värvi on naatriumhüdroksiidi lahus? Mis juhtub pärast lahuste segamist? Millised omadused eristavad uut ainet algsetest ainetest? Tehke järeldus, milline märk võimaldab teil seda keemilist reaktsiooni eristada?

Kogemus 2. Mõelge marmori näidisele ja kirjeldage selle omadusi. Asetage väike marmoritükk katseklaasi ja lisage vesinikkloriidhappe lahus. Mida sa vaatad? Kui teil on raske vastata, sulgege katseklaas gaasi väljalasketoruga korgiga, mille ots lastakse veega katseklaasi. Mida näitab mullide ilmumine vees? Nüüd langetage toru väikesesse keeduklaasi. 1-2 minuti pärast pange sinna põlev tikk. Mis toimub?

• Mis omadus uuel ainel on? Tehke järeldus, milline märk võimaldab teil seda keemilist reaktsiooni eristada?

Kogemus 3. Valage naatriumhüdroksiidi lahus katseklaasi. Pange tähele lahuse värvi, läbipaistvust.

• Lisage tilk fenoolftaleiini lahust. Mis värvi on fenoolftaleiini lahus? Mis toimub? Mis omadus uuel ainel on? Tehke järeldus, milline märk võimaldab teil seda keemilist reaktsiooni eristada.

Kogemus 4. Valage katseklaasi 1 ml naatriumatsetaadi lahust. Pange tähele lahuse värvi. Lisage 1 ml vesinikkloriidhappe lahust. Pange tähele lahuse värvi. Nuusutage viaali hoolikalt.

• Mis toimub? Mis omadus uuel ainel on? Tehke järeldus, milline märk võimaldab teil seda keemilist reaktsiooni eristada.

Kogemus 5. Kinnitage väike küünlatükk korki sisestatud kumera traadi otsa. Süütage küünal õhu käes ja sulgege kolb ettevaatlikult. Mõne aja pärast küünal kustub, kuid kolvi seintele ilmuvad veetilgad. Avage kolb, valage sinna kiiresti paar milliliitrit lubjavee lahust, sulgege korgiga (ilma traadita) ja loksutage. Mida sa vaatad? Tehke järeldus, millised märgid võimaldavad seda keemilist reaktsiooni eristada.

Kogemus 6. Katseklaasis segage 1 ml naatriumhüdroksiidi ja vesinikkloriidhappe lahuseid.

Mida sa vaatad? Proovi nüüd teha sama teises katseklaasis, kuid kohe pärast segamist langeta termomeeter katseklaasi. Mis toimub? Tehke järeldus, milline märk võimaldab teil seda keemilist reaktsiooni eristada?

Tehke ja kirjutage üles üldine järeldus keemiliste reaktsioonide tunnuste kohta.

Lõpuosa. Kogemuste vaatlemise, oma tähelepanekute kirjeldamise, järelduste tegemise oskuse kujunemine. Näidake näidiskatsete seeria abil õpilastele, et vaadeldavat nähtust on võimatu õigesti klassifitseerida ainult ühel alusel.

näidiskatsed.

Kogemus 1. "sademed".

• Väikeses kolvis lahustatakse väikeses koguses vees kuumutamisel 5-6 g vasksulfaati.
• Lahus aurutatakse veidi ja jahutatakse ettevaatlikult. Sadestunud sade eraldatakse lahusest ja võrreldakse värvust lähteainega.

Kogemus 2."Värvimuutus".

• Mitu joodikristalli asetatakse kuiva keeduklaasi ja kaetakse külma veega ümarkolviga. Klaasi kuumutatakse õrnalt väga väikese leegiga. Toimub joodi sublimatsioon.

Kogemus 3."Gaasi emissioon".

• 1-2 ml mis tahes mineraalset gaseeritud vett valatakse katseklaasi, suletakse korgiga gaasi väljalasketoruga, mille ots lastakse veeklaasi, ja kuumutatakse veidi.

Õppetunni kokkuvõte. Teadmiste üldistamine. Õpetada õpilasi reaktsiooni kulgu jälgima ja vaadeldud nähtusi kirjeldama. Enamiku reaktsioonidega kaasneb korraga mitu vaadeldavat nähtust, seetõttu võite teadmiste kontrollimiseks esitada mõne meelelahutusliku demonstratsioonikogemuse ja paluda õpilastel kirjeldada kõiki keemiliste reaktsioonide märke, mida nad jälgivad. Sel eesmärgil saate kasutada selliseid katseid nagu "Vulkaan", naatriumi või kaltsiumi koostoime veega jne.

Tunni teema: Lahusti vesi. Ainete vees lahustamise protsess.

Tunni eesmärk: Tõesta, et lahustumine on keeruline füüsikaline ja keemiline protsess.

Varustus: statiiv, põleti, spaatel, klaaspulk, mõõtesilindrid (3), kork, marker, pudelid lahuste kogumiseks, keeduklaas veega, filterpaber, termomeeter, portselanist tass.

Reaktiivid: etüülalkohol, glütseriin, atsetoon, vesi, kaaliumpermanganaadi kristallid, ammooniumnitraat (tahke), vasksulfaat.

Kodutöö: lk 7.3-7.4, küsimused 1-2 lk 123.

Sissejuhatav osa.Õpilaste teadmiste aktualiseerimine vee füüsikalistest omadustest. Frontaalne vestlus õpilastega.

1. Miks saame (liialdamata) väita, et kõik transformatsiooniprotsessid Maal toimuvad vee osalusel?

2. Millised on peamised veevarud planeedil?

3. Kuhu magevesi peamiselt koondub?

4. Kui suur on atmosfääris sisalduva vee maht?

5. Kui palju vett sisaldavad kivimid ja mineraalid?

6. Mis on vee hankimise olemus?

7. Mis on veetöötlus? Vee magestamine?

8. Millised on vee rakendused?

9. Mis on vee füsioloogiline roll?

10. Millistes agregatsiooniseisundites on vesi Maal?

11. Mis on Celsiuse temperatuuriskaala? Kuidas on see veega seotud?

12. Mis on vee tihedus? Selle keemis- ja sulamistemperatuurid?

13. Millised on anomaaliad vee tiheduses, keemistemperatuuris ja sulamistemperatuuris? Milline on nende tähtsus elu jaoks Maal?

14. Milliseid vee omadusi veel oskad nimetada? Mis on nende omaduste tähtsus?

Põhiosa. Mõistete "lahus", "lahustumine", "lahusti", "süsteem", "süsteemi komponendid", "liides" kujunemine.

Laboratoorsed tööd. Ainete lahustumisprotsesside uurimine.

Kogemus 1. Ainete difusioon.

• Asetage klaasi veepinnale filterpaberist ring, valage sellele näpuotsaga kaaliumpermanganaadi kristalle.Mõne aja pärast tekivad filterpaberi alla aasad, mis vajuvad järk-järgult põhja. Miks see juhtub? Mis on difusioon?

Kogemus 2. "Üks pluss üks ei võrdu alati kahega." Mahu muutus vedelike lahustumisel.

• Tehke ühele mõõtesilindritele 5 ja 10 ml vastavad märgid. Mõõtke kahe teise silindriga 5 ml atsetooni ja vett, valage mõlemad ained märgitud silindrisse, sulgege see korgiga ja keerake mitu korda ümber, et vedelikud seguneksid.
• Märkige üles saadud lahuse kogumaht. Valage lahus eelnevalt ettevalmistatud pudelisse. Tehke sama alkoholi ja glütseriiniga, märkides iga kord saadud lahuse kogumahu. Mida saab öelda lahuse mahu muutumise kohta? Reaktiivide säästmiseks võib selle katse teha demonstratsioonina. Alkoholi lahustamisel vees 50 ml alkoholist ja 50 ml veest saadakse 97-98 ml lahust. 45 ml glütseriini ja 43 ml vee segamisel saadakse mitte 88 ml lahust, vaid 85 ml. Kui lahustada 18 ml vett 60 ml äädikhappes, siis siin saame mitte 78 ml, vaid 75 ml. Vedeliku mahu suurenemist lahustumisel võib täheldada 50 ml nitrometaani ja 50 ml alkoholi segamisel. Lahustumisega kaasneb temperatuuri muutus, mistõttu on vaja mahtu mõõta alles siis, kui lahus on jõudnud toatemperatuurini.
• Samas saab näidata kogemust, mida akadeemik I.A.Kablukovile näidata meeldis.

Demonstratsioonikogemus.

• Hirsi ja herneste segamine. Märkidega eraldatud silindrisse (50 ja 50 ml) valage hirss kuni esimese märgini ja seejärel herned kuni teise märgini. Valage kogu segu eelnevalt ettevalmistatud kaanega purki ja segage hoolikalt. Vala ühtlaselt segatud hirsi ja hernesegu tagasi silindrisse. Selgub, et segu kogumaht on märgatavalt vähenenud.

Kogemus 3. Termoefektid lahustumisel.

• Valage klaasi 5-7 g ammooniumnitraati, valage sinna umbes 50 ml vett ja segage lahus ettevaatlikult. Kasta termomeeter sellesse. Mis on saadud lahuse temperatuur?

Demonstratsioonikogemus.

• Lahustage leelis vees (lahustamisel olge eriti ettevaatlik, hoiduge silma sattumisest; parem on töötada prillidega). Kastke termomeeter lahusesse. Mis on saadud lahuse temperatuur? Tehke vaadeldud nähtustest järeldused.

Kogemus 4. Vesi kristallides.

• Pange katseklaasi veidi vasksulfaati, ettevaatlikult, et aine maha ei valguks, kinnitage katseklaas statiivi jalga väikese kaldega (alt üles).
• Kuumutage vitriooli õrnalt, seejärel kuumutage, kuni kogu aine on valge. Kirjeldage keemilise reaktsiooni täheldatud märke. Kirjutage reaktsiooni võrrand.
• Jahutage katseklaas toatemperatuurini ja valage sinna 2 ml etanooli, segage segu klaaspulgaga. Mis juhtub vasksulfaadiga ()?

Lõpuosa. Ideede kujundamine ainete vees lahustamise protsessi keerukusest. Mendelejevi lahendusteooria mõningate sätetega tutvumine. Frontaalne vestlus õpilastega.

Õppetunni kokkuvõte. Järelduste vormistamine õpilaste poolt.

Tunni teema:Vee keemilised omadused.

Tunni eesmärk: uurida vee keemilisi omadusi: reaktsioone metallide, mittemetallide, oksiididega.

Anda esmaseid ideid metallide tegevussarja kohta.

Varustus: küünisega rest, demonstratsioonitorud, väikese õhutustoruga kork, demonstratsioonitorude hammas, pintsetid, põleti, tikud, kristallisaator, pipett, spaatel, 50 ml kooniline kolb, kork, fooliumitükk, lusikas ainete põletamiseks, hoidik testimiseks torud.

Reaktiivid: metalliline kaltsium, fenoolftaleiini lahused, lakmus, magneesium, jõeliiv, vesi (destilleeritud), punane fosfor, vaskoksiid, magneesiumoksiid, alumiiniumoksiid.

Kodutöö: punkt 7.7, küsimused 1,2,4 lk 135.

Sissejuhatav osa. Teadmiste värskendamine vee füüsikalistest omadustest, lahuste tekkest ja ainete lahustuvusest. Frontaalne vestlus õpilastega.

1. Mis on vee füsioloogiline roll?

2. Millistes agregatsiooniseisundites on vesi Maal?

3. Mis on Celsiuse temperatuuriskaala? Kuidas on see veega seotud?

4. Mis on vee tihedus? Selle keemis- ja sulamistemperatuurid?

5. Millised on anomaaliad tiheduses, keemis- ja sulamistemperatuurides? Mis on nende omaduste tähtsus?

7. Paku välja keemilise kogemuse kirjeldus: ainete lahustumise termilise efekti määramine.

8. Tooge näide ainete paarist, mis segamisel moodustavad lahuse.

9. Tooge näide ainete paarist, mis segamisel ei moodusta lahust.

10. Tooge näide ainete paarist, mille segamistulemus sõltub segamistingimustest.

11. Mis on keemilised omadused? Kuidas neid uuritakse?

12. Paku välja plaan vee keemiliste omaduste uurimiseks. (Plaan: uurida vee ja metallide suhet, metallioksiide, mittemetallioksiide).

Põhiosa. Vee keemiliste omaduste uurimine. Kogemuse kulgu jälgimise, vaadeldavatest nähtustest järelduste tegemise oskuse kujunemine.

Näidiskatsed. Katsed illustreerivad vee keemilisi omadusi.

Kogemus 1. Vee koostoime metallidega.

a) Naatriumi reaktsioon veega.

Veega katseklaas kinnitatakse vertikaalselt statiivile, vette asetatakse hernesuurune puhastatud naatriumitükk ja suletakse lühikese gaasi väljalasketoruga korgiga. Vabanenud vesinik kogutakse katseklaasi. Kui kogu naatrium on reageerinud:

1) tõendama, et vabanenud gaas on vesinik;

2) mõõdab saadud lahuse temperatuuri ja määrab reaktsiooni termilise efekti;

3) lahusele lisatakse fenoolftaleiini lahust - muutunud värvus viitab uue aine tekkele. Uurige selle aine koostist ja klassifitseerige see hüdroksiidiks ja aluseks. Selgitage fenoolftaleiini rolli leeliste tuvastamisel.

b) Kaltsiumi koostoime veega.

Võtke pintsettidega tükk kaltsiumi (hernesuurune) ja asetage see ülevalt veega täidetud katseklaasi. Katseklaas tuleks kiiresti sulgeda gaasi väljalasketoruga korgiga, millele asetatakse tühi katseklaas. Seade on ümber pööratud. Vabanenud gaas tõrjub reaktsiooniproduktid tühja katseklaasi. Pärast reaktsiooni lõppemist tõestatakse, et eraldunud gaas on vesinik. Saadud lahusele lisatakse fenoolftaleiin.

1. Milline gaas tekkis reaktsiooni tulemusena?

2. Kuidas tõestada, et see on vesinik?

3. Mis ainet lahus sisaldab?

4. Mis on selle koostis? (Arutada tuleks kaltsiumhüdroksiidi koostist ja hüdroksorühma valentsi)

5. Kas kõik metallid reageerivad veega? Kas interaktsiooni tingimused ja produktid on igal juhul samad? Mis määrab metallide reaktsioonide tingimused ja produktid veega?

c) Magneesiumi koostoime veega.

Pange tükk magneesiumi katseklaasi ja valage vett. Näidake õpilastele, et reaktsioon sellistes tingimustes ei lähe. Umbes 2 ml vett valatakse pipeti abil teise katseklaasi, et mitte märjaks teha katseklaasi siseseinu. Kogu vee imamiseks valage sisse sama kogus liiva. Sel juhul saab toru hoida horisontaalselt. Katseklaasi lisatakse spaatliga veidi magneesiumipulbrit ja asetatakse see liiva kõrvale.Katseklaas suletakse gaasi väljalasketoruga korgiga, mille ots lastakse veega kristallisaatorisse.

Esiteks kuumutatakse magneesiumi tugevalt ja kui see süttib, kandub leek liivale. Veeaur läbib magneesiumi ja see põleb eredalt. Vesinik kogutakse vee väljatõrjumise teel.

Niipea kui reaktsioon peatub, eemaldage toru kohe veest! Tõesta, et eralduv gaas on vesinik.

Küsimused, mida õpilastega arutada:

1. Kuidas on reaktsioonitingimused muutunud? Miks?

2. Millised on selle interaktsiooni tulemused?

Leiud: reaktsioonide tingimused ja produktid sõltuvad metallide olemusest. Järgmisena tuleks saadud katseandmed korreleerida metallide aktiivsusreadega. Õppige kirjutama võrrandeid vee ja metalli vaheliste reaktsioonide kohta vastavalt metalli asukohale selles seerias. Mittemetallide ja veega interaktsiooni võimalikkuse uurimiseks suunatakse õpilased õpiku tekstile. Siin lk.133 vaadeldakse vee vastasmõju süsinikuga.

Tee üldine järeldus.

Kogemus 2. Vee koostoime aluseliste ja happeliste oksiididega.

a) Vee koostoime kaltsiumoksiidiga.

• Kaltsiumoksiid asetatakse katseklaasi. Ettevaatlikult (seda on parem teha klaasidega) valatakse vett väikeste portsjonitena. Määrake selle reaktsiooni termiline efekt. Kasutades fenoolftaleiini lahust, tõestatakse, et on tekkinud alus. Tehakse järeldus vee ja oksiidi võimaliku reaktsiooni kohta.

b) Kas kõik metallioksiidid interakteeruvad veega?

• Sellele küsimusele vastamiseks pannakse kolme katseklaasi veidi (labida otsas) magneesiumi-, vase- ja alumiiniumoksiidi. Vala 1 ml vett, sega klaaspulgaga ja lisa tilkhaaval fenoolftaleiin. Seejärel kuumutatakse katseklaasides olevaid aineid (ära keeda).
• Tehke järeldus oksiidide koostoime kohta veega. Metalloksiidide ja veega interaktsiooni võimalus on otstarbekas seostada metalli aktiivsuse seeriaga.

c) Vee koostoime fosforoksiidiga.

• Kolbi (umbes 0,5-1 cm kõrge) valatakse vesi. Punast fosforit kogutakse ainete põletamiseks lusikasse (tikupea suurune tükk). Nad süütasid selle õhus ja viivad selle kiiresti kolbi, püüdes mitte lusikaga vett puudutada. Kolvi ava kaetakse fooliumiga.

Arutelu küsimused: Mis aine tekib fosfori põlemisel? Miks põlemine lakkab? Milline võrrand peegeldab seda interaktsiooni?

Põlemise lõppedes võetakse lusikas kolvist välja, suletakse kolb korgiga ja keeratakse mitu korda ümber, kuni aine lahustub vees. Seejärel jagatakse kolvi sisu kaheks osaks, esimesse lisatakse paar tilka fenoolftaleiini ja teisele lakmus. See tõestab, et fosforoksiidi reaktsioonisaadus ei ole alus. Reaktsiooniprodukt klassifitseeritakse hüdroksiidiks ja happeks. Selgitage lakmuse rolli hapete tuvastamisel. Tehakse järeldused muude mittemetallide poolt moodustatud oksiidide koostoime võimaluse kohta veega. Katsete seeria lõpetamiseks on näidatud, et ränioksiid (liiv) ei suhtle veega.

Algoritm oksiidi ja vee reaktsioonivõrrandi koostamiseks.

Ülesanne. Kirjutage võrrandid vee reaktsioonide kohta järgmiste ainetega:

Lõpuosa. Järelduste sõnastamine vee keemiliste omaduste kohta. Frontaalne vestlus õpilastega.

Õppetunni kokkuvõte. Teadmiste üldistamine vee omaduste kohta.

Töö õpikuga. Punkti 7.7 teksti teisendamine tabeliks.

Ülesanne. Tooge näiteid reaktsioonidest, mis illustreerivad vee keemilisi omadusi.

Tunni teema: Keemiliste reaktsioonide tüübid.

Tunni eesmärk: kujundada seostumis-, lagunemis-, asendus- ja vahetusreaktsioonide mõiste reaktsioonide näitel, mis illustreerivad anorgaaniliste ühendite põhiklasside omadusi ja meetodeid.

Varustus: katseklaasidega alus, jalaga laborialus, keeduklaas või portselantops, lusikas, põleti, klaaspulk, liivapaber, stend demonstratsioonikatseklaasidega, tuulutusklaasiga katseklaas.

Reaktiivid: vasksulfaat, vasktraat, vask (II) ja raud (II) kloriidide lahused, raud (nael, traat või plaat), rauaviilud, kaaliumjodiidi lahus (5%), aluseline vaskkarbonaat (malahhiit), lubjavesi, väävel .

Kodutöö: valmistuda praktiliseks tööks number 7.

Sissejuhatav osa b. Tunni eesmärkide ja eesmärkide seadmine. Frontaalne vestlus õpilastega.

Põhiosa. Keemiliste reaktsioonide tüüpide kontseptsiooni kujundamine vaskoksiidi saamise, malahhiidi lagunemise, vasksulfaadi lahuses vase asendamise rauaga, vask(II)hüdroksiidi saamise näitel.

Laboratoorsed tööd. Keemiliste reaktsioonide tüübid.

Kogemus 1. Lagunemisreaktsioonid (katse 15 lk 265)

• Sõnastage lagunemisreaktsiooni definitsioon.

näidiskatsed.

Kogemus 1. Aluselise vaskkarbonaadi lagunemine.

• Aluselise vaskkarbonaadi lagundamiseks on kokku pandud seade. Sool kuumutatakse. Katseklaasi jääb vaskoksiidi (II) must pulber, katseklaasi seintele ilmuvad veetilgad ja lubjavesi muutub häguseks.

Kogemus 2. Vase oksüdatsioon õhus.

• Hoidke hästi puhastatud vasktraadi tükki tiigli tangides ja kuumutage seda põleti leegis, kuni moodustub must kate. Mis aine tekkis? Pange tähele, kui palju aineid reaktsioonisse siseneb, kui palju selle tulemusena tekib. Sõnastage liitreaktsiooni definitsioon.

Kogemus 2. Väävli ja raua kombinatsiooni reaktsioon.

• Valmistage väävli ja raua segu massisuhtes 7:4. Järgmisena kantakse segu katseklaasi, kinnitatakse statiivi jalale veidi viltu ja kuumutatakse. Piisab reaktsiooni alguse saavutamisest (ühes kohas on segu tulikuum), seejärel kulgeb reaktsioon iseenesest (eksotermiline reaktsioon). Moodustunud raudsulfiidi tükk eraldatakse ja demonstreeritakse väävli ja rauaosakeste puudumist. Toote ekstraheerimiseks kastetakse veel kuum katseklaas külma vee sisse või purustatakse lihtsalt.

Kogemus 3. Vase asendamine vask(II)kloriidi lahuses rauaga.

• Lugege tööülesannet. Sõnastage eesmärk. Tehke katse. Vasta küsimustele.
• Pange tähele, kui palju aineid reaktsioonisse siseneb, milline on nende koostis, kui palju tekib selle tulemusena, milline on nende koostis. Sõnastage asendusreaktsiooni definitsioon.

Kogemus 4. Vahetusreaktsioon kaaliumjodiidi ja pliinitraadi vahel.

• Pidage meeles vaskoksiidi ja väävelhappe lahuse vahelist reaktsiooni. Kirjutage üles selle reaktsiooni võrrand. Kui palju aineid selles reaktsioonis osaleb, milline on nende koostis? Sõnastage vahetusreaktsiooni definitsioon.
• Valage katseklaasi 1 ml kaaliumjodiidi lahust, lisage sellele plii nitraadi lahus.
• Mida sa vaatad? Pange tähele, kui palju aineid reageerivad, milline on nende koostis.
• Kasutades vahetusreaktsiooni määratlust, kirjutage kaaliumjodiidi ja plii nitraadi vahelise reaktsiooni võrrand.

Lõpuosa. Ülesanne õpilaste rühmadele.

1. Pidage meeles kõiki uuritud ainete omadusi ja saamise meetodeid, valige nende hulgast ühendi reaktsioonid.

2. Pidage meeles kõiki uuritavate ainete omadusi ja saamise meetodeid, valige nende hulgast lagunemisreaktsioonid.

3. Pidage meeles kõiki uuritavate ainete omadusi ja saamise meetodeid, valige nende hulgast asendusreaktsioonid.

4. Pidage meeles kõiki uuritavate ainete omadusi ja saamise meetodeid, valige nende hulgast vahetusreaktsioonid.

Õppetunni kokkuvõte. Töö tulemuste arutelu ja järeldused tunni kohta.

Tunni teema:Leelismetallide keemilised omadused ja rakendused.

Tunni eesmärk: uurida leelismetallide keemilisi omadusi: nende vastasmõju vee, hapete ja halogeenidega, liitiumi vastasmõju hapniku, lämmastiku ja vesinikuga.

Kinnitada teadmisi redoksreaktsioonidest, jätkata redoksreaktsioonide võrrandite koostamise oskuse kujundamist.

Varustus: statiiv jalaga, katseklaasid, lehter, skalpell, filterpaber, pintsetid.

Reaktiivid: naatrium, vesi, fenoolftaleiini lahus, vask(II)sulfaadi 1M lahused, magneesium- ja raud(II)kloriidid, liitium.

Kodutöö: lk 13.3, kirjutada reaktsioonivõrrandid vihikusse ja sõeluda need OVR-ina, vastata küsimustele 1-3 pärast lk 13.3.

Sissejuhatav osa. Redoksreaktsioonide alaste teadmiste täiendamine.

Frontaalne vestlus õpilastega.

Põhiosa. Naatriumi (diitiumi) keemiliste omaduste demonstreerimine.

Kogemus 1. Naatriumi koostoime veega.

• Statiivi jalga kinnitatakse vertikaalselt veega katseklaas, vette visatakse puhastatud naatriumitükk. Toru on kaetud lehtriga. Oodake mõni sekund ja koguge vabanenud vesinik teise katseklaasi. Tõesta vesiniku olemasolu. Leelise moodustumise näitamiseks lisatakse lahusele tilk fenoolftaleiini lahust.

Kogemus 2. Naatriumi interaktsioon kontsentreeritud vesinikkloriidhappega.

• Katse viiakse läbi samas aparaadis kui esimene. Puhastatud naatriumitükk visatakse kontsentreeritud vesinikkloriidhappesse. Toru on kaetud lehtriga. Väljavoolav vesinik kogutakse kokku ja süüdatakse. Naatriumkloriidi kristallid langevad põhja.
• Ettevaatusabinõud: katset saab läbi viia ainult kontsentreeritud vesinikkloriidhappega.
• Naatriumi reaktsioon lahjendatud vesinikkloriidhappega, aga ka teiste hapetega (väävel- ja lämmastikhape) on väga ohtlik!

Lõpuosa. Eksperimentaalse ülesande lahendus.

Kogemus 3. Liitiumi koostoime vask(II)sulfaadi lahusega.

• Hernetera suurune liitiumitükk visatakse katseklaasi, mis on 1/3 ulatuses täidetud vask(II)sulfaadi lahusega. Soolalahuse pinnal toimub jõuline reaktsioon, millega kaasneb gaasilise aine eraldumine. Gaas kogutakse kokku ja süüdatakse. Defineerige vesinik. Samal ajal, kui lahust ei segata, tekib ülemisse ossa must sade. Arutelu käigus palutakse õpilastel määrata, milline aine sadestub. (Õpilased teavad ainult ühte musta vaseühendit - vaskoksiidi (II)
• Vaskoksiidi moodustumise fakt on mõistatuslik. Tekib konfliktsituatsioon: uued faktid satuvad vastuollu teadaolevatega. Õige otsuse tegemiseks on otstarbekas koostada katseseeria, mis võimaldab eksperimentaalselt kindlaks teha selliste reaktsioonide domineeriva suuna.

Kogemus 4. Liitiumi interaktsiooni võrdlus magneesiumi ja raud(II)kloriidi lahustega.

• Liitium lisatakse 2 katsutisse magneesiumi ja raud(II)kloriidi lahustega. Mõlemal juhul tekib vesinik ja vastavad hüdroksiidid sadestuvad.
• Katseandmed on suurejoonelised ja veenavad õpilasi selgelt, et aktiivsete metallide reaktsioon soolalahustega ei tõrju metalli soolast välja, nagu nad varem eeldasid, vaid moodustavad vastavad lahustumatud alused.

Eksperimente selgitades meenutavad õpilased leelismetallide aktiivset koostoimet veega leelise tekkega. Lisaks on varem täheldatud, et need reaktsioonid on eksotermilised ja nendega kaasneb suure hulga soojuse eraldumine:

Siis mäletavad nad, kuidas leelised reageerivad soolalahusega:

Esitada tuleb järgmine hüpotees: ilmselgelt laguneb saadud vaskhüdroksiid koheselt vaskoksiidiks ja veeks. Hüpoteesi põhjendamiseks on vaja lisateavet vask(II)hüdroksiidi lagunemistemperatuuri kohta. (See võrdub 50 C).

Kontrollimiseks on soovitav korrata katset nr 3 ja mõõta lahuse temperatuuri katseklaasi ülemises osas. Selgub, et temperatuur ulatub siin umbes 70 C-ni, mis on täiesti piisav tekkiva vask(II)hüdroksiidi lagunemiseks.

Reaktsioonivõrrandid tuleks kirjutada järgmises järjekorras:

Kokkuvõtteks võib läbi viia võrdleva katse - vahetusreaktsioonil saadud vask(II)hüdroksiidi lagunemise.

Õppetunni kokkuvõte.Üldistus ja järeldused tunni kohta. Frontaalne vestlus õpilastega.

Keemiline eksperiment on oluline teadmiste allikas. Koos tehniliste õppevahenditega aitab see kaasa teadmiste, oskuste ja vilumuste tõhusamale valdamisele. Keemilise eksperimendi kasutamine õpetamisel tagab õppematerjali täielikuma assimilatsiooni, kuna katsel on suur visuaalne roll. Eksperimendi kaudu keemiat õpetades tekib seos teooria ja praktika vahel, teadmiste muutumine uskumusteks.

keemiateadus

keemiline eksperiment kui õppimise ja loovuse meetod

demonstratsioonkatse

labori keemiline katse

1. Garkunov V.P. Keemia õpetamise metoodikate täiustamine keskkoolis. - L., 1974;

2. Vivyursky V.Ya. Eksperiment keemia alal kutsekeskkoolides. M., 1980/

3. Arshansky E.Ya. Keemiaeksperimendist humanitaartundides // Keemia koolis. - 2002. - nr 2. - S. 63 - 67.

4. Amirova A.Kh. Demonstratsioon ja õpilaskatse keemia õpetamise praktikas // Keemia koolis. - 2004. - nr 6. - S. 62 - 66.

5. Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Meelelahutuslikud ülesanded ja tõhusad katsed keemias. - M.: Bustard, 2002. - 432 lk.

6. Keemiline eksperiment kui vahend kooliõpilaste tervisliku eluviisi kujundamiseks / D.S. Orekhova, N.A. Stepanova, T.V. Smirnova, A.A. Chirkina // Keemia: õpetamise probleemid. - 2003. - nr 5. - S. 53 - 64.

Keemiline eksperiment annab keemia ainele erilise eripära. See on kõige olulisem viis ühendada teooria praktikaga, muutes teadmised uskumusteks. Kooli õppekavas on oluline roll keemilisel katsel, mille käigus õpitakse oskust vaadelda, analüüsida, teha järeldusi, käsitseda seadmeid ja reaktiive. Keemiline eksperiment tutvustab õpilastele lisaks nähtustele endile ka keemiateaduse meetodeid. See aitab äratada huvi aine vastu, õpetab jälgima protsesse, valdama töövõtteid, kujundama praktilisi oskusi ja vilumusi.

Keemiline eksperiment on keemia õpetamisel olulisel kohal. Katsete tegemisel omandavad õpilased mitte ainult kiiresti teadmisi ainete omaduste ja keemiliste protsesside kohta, vaid õpivad ka keemiliste katsetega teadmisi hoidma ning omandavad ka iseseisva töö oskuse. Eksperimente läbi viiv ja erinevates tingimustes keemilisi muundumisi jälgiv üliõpilane on veendunud, et keerulisi keemilisi protsesse on võimalik kontrollida, nähtustes pole midagi müstilist, nad järgivad loodusseadusi, mille tundmine võimaldab keemilisi muundumisi inimpraktikas laialdaselt kasutada. tegevust.

Tuleb meeles pidada, et iga meetodit tuleb rakendada seal, kus see kõige tõhusamalt täidab haridus-, kasvatus- ja arendusfunktsioone. Iga meetod suudab ja peaks täitma kõiki kolme funktsiooni ning täidab neid, kui seda õigesti rakendatakse, valitakse adekvaatselt õpilaste sisu ja vanuseomadustega ning seda ei kasutata eraldi, vaid koos teiste õppemeetoditega. Õppemeetodid valib ja rakendab õpetaja ning õpetaja isiksuse mõju on äärmiselt oluline tegur õpetamisel ja eriti õpilaste kasvatamisel. Seetõttu peab õpetaja meetodi valikul olema kindel, et just temal on nendes konkreetsetes tingimustes suurim hariv, kasvatuslik, arendav mõju.

Haridusprotsessis keemia õpetamise meetodid suhtlevad tihedalt, integreeruvad üksteisega. Seetõttu on tavaks rääkida mitte ühe või teise meetodi kasutamisest, vaid nende tõhusast kombinatsioonist, mille määravad didaktiline eesmärk, keemiline sisaldus, vanuselised omadused, klassivalmidus ja muud vähem olulised tegurid.

Keemia õpetamise meetodite uurimisel puudutatakse nende optimaalse valiku probleemi. See võtab arvesse järgmist:

Treeningu mustrid ja põhimõtted;

Koolituse eesmärgid ja eesmärgid;

Kooliõpilaste haridusvõimalused (vanus, valmisoleku tase, klassi meeskonna iseärasused);

välistingimuste spetsiifilisus (geograafiline, tootmiskeskkond jne);

Võimalused õpetajatele endile.

Eksperimentaalsete oskuste ja vilumuste omandamine on vajalik mitte ainult keemiakursuse sisu edukaks omastamiseks, vaid ka täiendõppeks ülikoolides ja edaspidiseks tootmistegevuseks.

Eksperiment on keemia õpetamisel kõige olulisem viis teooria ja praktika sidumiseks, muutes teadmised veendumusteks.

Enamiku klassiruumis kasutatavate keemiliste katsete tulemused ei ole tavaliselt vastuolus kehtivate seadustega ja on teatud teoreetiliste seisukohtade kinnituseks. Seetõttu on keemilise eksperimendi põhinõue iga kogemuse kognitiivse tähtsuse avalikustamine.

Praktiliste oskuste kujundamine ja veelgi enam nende arendamine võtab aega. Seda on võimalik leida, kui õpilaste praktiliste oskuste kujundamine toimub etapiviisiliselt, jaotades selle töö õppeaastate kaupa. Ühe aasta jooksul tuleks välja arendada ja täiendada teatud tüüpi keemiakatse läbiviimiseks vajalikke oskusi Eksperimendi abil keemia õpetamise tulemuslikkus sõltub pideva tagasiside olemasolust. Eksperimentaalsete oskuste ja võimete arvestus on mitte ainult õpilaste, vaid ka õpetaja töö tulemus.

Keemiline eksperiment on oluline teadmiste allikas. Koos tehniliste õppevahenditega aitab see kaasa teadmiste, oskuste ja vilumuste tõhusamale valdamisele. Katsete süstemaatiline kasutamine keemiatundides aitab arendada nähtuste vaatlemise ja nende olemuse selgitamise oskust uuritud teooriate ja seaduspärasuste valguses, kujundab ja täiustab eksperimenteerimisoskusi ja -võimeid, sisendab oma töö planeerimise ja enesekontrolli oskusi. , kasvatab täpsust, austust ja armastust töö vastu. Keemiline eksperiment aitab kaasa indiviidi üldharimisele ja igakülgsele arengule.

Keemilise eksperimendi kasutamine õpetamisel tagab õppematerjali täielikuma assimilatsiooni, kuna katsel on suur visuaalne roll. Eksperimendi kaudu keemiat õpetades tekib seos teooria ja praktika vahel, teadmiste muutumine uskumusteks.

Bibliograafiline link

G. I. Cherkasova, kõrgeima kategooria õpetaja,

Keemiaõpetaja MBOU "YaSSh nr 6", Jalta

Keemilise eksperimendi roll keemia õpetamise praeguses etapis

Vene hariduse kaasajastamine keskendub õppeprotsessis õpilaste isiksuse, nende kognitiivsete võimete arendamisele, loomingulise potentsiaali realiseerimisele, mis välistab õpilase passiivse kuulajana tegutsemise.

Selle probleemi lahendamisele aitab kaasa keemiakatse, mille käigus õpivad koolilapsed probleemi tuvastama, iseseisvalt katseid läbi viima, vaatlustulemusi fikseerima ja järeldusi tegema. Keemiline eksperiment annab keemia ainele erilise eripära. See on kõige olulisem viis ühendada teooria praktikaga, muutes teadmised uskumusteks. Kooli õppekavas on oluline roll keemilisel katsel, mille käigus õpitakse oskust vaadelda, analüüsida, teha järeldusi, käsitseda seadmeid ja reaktiive. Keemiline eksperiment tutvustab õpilastele lisaks nähtustele endile ka keemiateaduse meetodeid. See aitab äratada huvi aine vastu, õpetab jälgima protsesse, valdama töövõtteid, kujundama praktilisi oskusi ja vilumusi.

Keemiline katse aitab kaasa:

Iseseisvuse arendamine;

Mõtlemise arendamine;

Õpilaste vaimse aktiivsuse arendamine;

Praktiliste oskuste ja vilumuste arendamine;

Kasvav huvi keemia vastu;

Teadusliku maailmapildi aluste kujunemine.

M. V. Lomonosov kirjutas keemiaeksperimendi rolli kohta: "Keemiat ei saa mingil moel õppida praktikat ennast nägemata ja keemilisi operatsioone tegemata."

Iseseisev töö laboris aitab paremini omastada keemia teoreetilisi aluseid, võimaldab põhjalikumalt uurida ainete omadusi ja nende muundumisi, saada selge ettekujutuse erinevate reaktsioonide ja protsesside kulgemise olemusest ning aitab kaasa vajalike praktiliste oskuste omandamine.

Viimastel aastatel on huvi koolikeemia eksperimendi vastu aga suuresti vähenenud. Põhjuseks on nii asjaolu, et õppekavas on keemia tundide arv vähenenud, paljudes koolides puuduvad laborandi ametikohad, mis suurendab õpetajate koormust keemiaeksperimendi koostamisel, kui ka õppejõudude laialdane kasutus tehnilised õppevahendid, mis võimaldavad reaalse katse asendada virtuaalse katsega.

Nendes tingimustes tekkis vajadus leida uusi viise kooli keemiaeksperimendi täiustamiseks.

Praegusel etapil on arendusõpetuse tingimustes iga eksperimendi püstitamisel oluline arvestada asjaoluga, et keemiline eksperiment võib ja peab täitma erinevaid didaktilisi funktsioone, olema mitmel kujul kasutatav ja kombineeritav erineva õpetamisega. meetodid ja vahendid.

Kaasaegses koolis peaks keemiaeksperiment olema süsteem, mis kasutab õpilaste iseseisvuse järkjärgulise suurendamise põhimõtet: nähtuste demonstreerimisest läbi frontaalsete laborikatsete läbiviimise õpetaja juhendamisel kuni iseseisva tööni praktilise töö käigus ja erineva tasemega eksperimentaalülesannete lahendamiseni. keerukusest.

Keemilise eksperimendi funktsioonid keemia õpetamise praeguses etapis:

1. Heuristiline funktsioon, mis seisneb uute faktide, mõistete, mustrite kehtestamises.

2. Korrigeeriv funktsioon avaldub teoreetilise materjali valdamise raskuste ületamises keemilise eksperimendi püstitamise, hüpoteesi püstitamise ja selle katse põhjal kinnitamise teel.

3. Keemilise eksperimendi üldistusfunktsioon võimaldab arendada eeldusi erinevat tüüpi üldistuste konstrueerimiseks. Rea katsete abil saab teha üldistatud järelduse näiteks ainete kuuluvuse kohta teatud anorgaaniliste ühendite klassidesse.

4. Uurimisfunktsioon avaldub kõige selgemalt probleemõppes. See on seotud õpilaste uurimisoskuste ja -oskuste arendamisega ainete analüüsimisel ja sünteesil, instrumentide ja installatsioonide kavandamisel, uurimistöö meetodite valdamisel. Uurimistöö arendab loomingulise tegevuse tunnuseid, tekitab huvi keemiliste nähtuste ja nende seaduspärasuste tundmise vastu.

Peamised keemiliste katsete liigid koolis on endiselt:

1. Näidiskatse- tunni peamine visualiseerimisvahend, mis võimaldab õpilastel tutvuda keemiateaduse meetoditega, võib olla mis tahes teoreetilise materjali assimilatsiooni algetapp.

2. Laboratoorsed katsed - aitavad kaasa uute teadmiste omandamisele, kuna need viiakse läbi uue materjali õppimisel. Nende rakendamisel uurivad õpilased õpetaja juhendamisel iseseisvalt keemilisi nähtusi ja veenduvad praktikas nende kehtivuses, mis aitab kaasa teadmiste teadlikule omastamisele.

3.Praktiline töö. Läbi eesmärgiga kinnistada ja süstematiseerida teadmisi, kujundada ja arendada õpilaste katseoskusi.

4. Kodune eksperiment - üks õpilaste iseseisva töö liike. Sellel on suur tähtsus keemiahuvi tekkimisel, kinnitab praktikas selle teaduse rakenduslikku olemust, kinnistab teoreetilisi teadmisi ja paljusid praktilisi oskusi. Mõnda kodukatset tehes tegutseb õpilane uurijana ja peab iseseisvalt lahendama tema ees seisvaid probleeme.

5.Meelelahutuslikud elamused kujundada ja arendada õpilastes huvi keemia vastu.

6.Virtuaalne eksperiment võimaldab ekraanil näidata selliseid nähtusi, mis oma loomulikul kujul võivad olla ohtlikud, esineda pikka aega, nõuavad erivarustust või eritingimusi, mida koolilaboris luua ei saa.

Seega on keemiaeksperimendil keemia õpetamise praeguses etapis oluline koht. Katsete tegemisel omandavad õpilased mitte ainult kiiresti teadmisi ainete omaduste ja keemiliste protsesside kohta, vaid õpivad ka keemiliste katsetega teadmisi hoidma ning omandavad ka iseseisva töö oskuse. Eksperimente läbi viiv ja erinevates tingimustes keemilisi muundumisi jälgiv üliõpilane veendub, et keerulisi keemilisi protsesse on võimalik kontrollida, nähtustes pole midagi müstilist, need järgivad loodusseadusi, mille tundmine võimaldab keemilisi muundumisi inimkonnas laialdaselt kasutada. praktiline tegevus.

Keemiline eksperiment on oluline teadmiste allikas. Koos tehniliste õppevahenditega aitab see kaasa teadmiste, oskuste ja vilumuste tõhusamale valdamisele. Katsete süstemaatiline kasutamine keemiatundides aitab arendada nähtuste vaatlemise ja nende olemuse selgitamise oskust uuritud teooriate ja seaduspärasuste valguses, kujundab ja täiustab eksperimenteerimisoskusi ja -võimeid, sisendab oma töö planeerimise ja enesekontrolli oskusi. , kasvatab täpsust, austust ja armastust töö vastu. Keemiline eksperiment aitab kaasa indiviidi üldharimisele ja igakülgsele arengule.

Keemilise eksperimendi kasutamine õpetamisel tagab õppematerjali täielikuma assimilatsiooni, kuna katsel on suur visuaalne roll. Eksperimendi kaudu keemiat õpetades tekib seos teooria ja praktika vahel, teadmiste muutumine uskumusteks.

Nižni Novgorodi piirkonna haridus- ja teadusministeerium

Riigieelarveline õppeasutus

"Nižni Novgorodi autokolledž"

(GBPOU "NAMT")

Metoodiline arendus

"Eksperimendi roll keemia õpetamisel"

Välja töötanud õpetaja __________ T.V. Skryleva

Arutati ja kinnitati koosolekul

matemaatika tsüklikomisjon

ja loodusteadused

Protokoll nr ____ ______ 2018. a

Komisjoni esimees __________________ T.I. Kabalina

Nižni Novgorod

"Ükski teadus ei vaja eksperimenti

täpselt nagu keemia. Selle põhiseadused

teooriad ja järeldused põhinevad faktidel.

Seetõttu pidev jälgimine

kogemust on vaja."

Michael Faraday

Kaasaegse kooli üks ülesandeid - õpilaste võtmepädevuste kujundamine läbi katse- ja uurimistegevuse.

Keemia on teoreetiline-eksperimentaalne teadus. Seetõttu on selle uurimise käigus kõige olulisem meetod eksperiment kui vahend konkreetsete ideede ja kindlate teadmiste saamiseks. Keemiaülesannete eksperimentaalne lahendamine näeb ette õpilaste oskuste iseseisva kasutamise keemiliste katsete läbiviimiseks teadmiste omandamiseks või eelduste kinnitamiseks. See tagab nende kognitiivse tegevuse arengu keemilise eksperimendi läbiviimise protsessis.

Keemia on eksperimentaalne teadus. Seetõttu on selle distsipliini õpetamine võimatu ilma keemilise katseta. Keemilise katse läbiviimine keemiatundides on ette nähtud ka föderaalse osariigi haridusstandardiga. Kursuse valdamise ainetulemustele esitatavad nõuded on järgmised:

Keemias kasutatavate teaduslike teadmiste põhimeetodite valdamine: vaatlus, kirjeldamine, mõõtmine, katse;

Oskus katsete tulemusi töödelda, selgitada ja järeldusi teha; tahe ja oskus rakendada teadmiste meetodeid praktiliste probleemide lahendamisel;

Õpilaste kemikaalidega töötamise oskuste kujundamine;

Rakendada omandatud teadmisi ja oskusi ohutuks tööks ainetega laboris, kodus ja tööl.

Katsetele on iseloomulikud kolm peamist funktsiooni:

kognitiivne, sest õpilastele on oluline keemia põhitõdede omandamine, praktiliste ülesannete sõnastamine ja lahendamine, keemia tähenduse väljaselgitamine tänapäeva elus;

harimine, sest see aitab kaasa koolinoorte teadusliku maailmapildi kujunemisele ning on oluline ka koolinoorte orienteerumisel vastavatele ametitele;

arenev, kuna see aitab omandada ja täiendada üldisi teaduslikke ja praktilisi oskusi ja oskusi.

Samuti on muid funktsioone: Keemilise katse heuristiline funktsioon avaldub uute loomises
a) faktid; b) mõisted ja c) mustrid.

a) Näiteks on gaasilise vesiniku ja vask(II)oksiidi vastastikmõju reaktsioon. Seda demonstratsiooni vaadates avastavad õpilased, et vesinik võib teatud tingimustel reageerida metallioksiididega, muutes metalli lihtsaks aineks.

b) Keemilisel katsel on suur potentsiaal uute mõistete moodustamiseks. Näiteks teemat "Mittemetallid" uurides demonstreerib õpetaja vesinikperoksiidist hapniku saamise meetodit. Vesinikperoksiidi lagunemise kiirendamiseks viiakse katseklaasi mangaandioksiid. Pärast reaktsiooni lõppemist annab õpetaja katalüsaatori määratluse.

c) Sõltuvuste ja mustrite tuvastamise funktsioon tuleb eriti esile teema “Keemiliste reaktsioonide seaduspärasused” uurimisel. Näidiskatse võimaldab paljastada keemilise reaktsiooni kiiruse sõltuvust reagentide olemusest, kontsentratsioonist, reagentide kontaktpinnast jne.

Keemilise katse korrigeeriv funktsioon avaldub selles raskuste ületamine teoreetilise materjali valdamine ja vigade parandamineõpilased. Väga sageli usuvad õpilased, et kui vesinikkloriidi ja väävelhappe lahused interakteeruvad vasega, eraldub vesinik. Selliste vigade parandamiseks on kasulik näidata järgmist kogemust. Vasetükid lisatakse katseklaasidesse vesinikkloriidhappe ja väävelhappe lahusega. Õpilased jälgivad, et tavatingimustes ja kuumutamisel vesinik ei eraldu.

Keemilise katse üldistusfunktsioon võimaldab arendada eeldusi erinevat tüüpi empiiriliste üldistuste konstrueerimiseks. Katsete seeria abil saab teha üldistatud järelduse näiteks erinevate aineklasside kuuluvuse kohta elektrolüütide hulka.

Keemilise katse uurimisfunktsioon avaldub kõige selgemalt probleemõppes. Üks võimalus selle probleemõppe korraldamise meetodi rakendamiseks on uurimisülesannete püstitamine. Seega võib leelismetallide omaduste uurimisel välja pakkuda järgmise ülesande: "Vee rolli kindlakstegemine leelismetallide ja erinevate soolade lahuste interaktsiooni reaktsioonides." Probleemse olukorra tekitamiseks võib õpetaja esitada probleemse küsimuse: "Kuidas toimub reaktsioon liitiumi ja vask(II)sulfaadi lahuse vahel?" Eksperimendi ja selle tulemuste edasise analüüsi käigus saavad õpilased aru käimasolevate protsesside olemusest. Miks 3% vesinikperoksiidiga haava ravimisel täheldatakse vahutamist?

Seega tagab eksperimentaalne õpetamismeetod, kus kasutatakse tõhusaid probleemõppe korraldamise meetodeid, õpilaste kõrgeima kognitiivse iseseisvuse taseme.

Katse vormid

Tavaliselt jagunevad keemiatundides tehtavad õppekatsed, olenevalt nende läbiviimise teemast, demonstratsiooniks, laboratoorseteks katseteks ja praktilisteks töödeks (laboritööd). Demokatse sooritab õpetaja või õpilane kõigile klassi õpilastele avalikuks vaatamiseks: üks viib läbi katse, ülejäänud jälgivad protsessi. Keemia õpetamise praktikas on traditsiooniliselt aktsepteeritud keemiakatse jagamist näidiskatseks, mille viib läbi õpetaja, ja õpilaseksperimendiks, mille viivad läbi kooliõpilased. Näidiseksperimendi eesmärk: õpilastes keemiateaduse mõistete kujundamine ja vaatlusoskus. Näidiskatsed on vajalik katseliik. Seda kasutatakse järgmistel juhtudel:

kui õpilased, eriti õppimise esimestel etappidel, ei valda piisavalt katsete sooritamise tehnikat;

kui vastavalt ohutusnõuetele on õpilastel keelatud kasutada teatud aineid (broomi, kaaliumpermanganaadi tahkel kujul jne);

kui elamuse tehniline varustus on õpilastele raskendatud või ei ole piisavalt sobivat varustust;

kui üksikud laborikatsed asendatakse aja säästmiseks näidiskatsetega;

mil demonstratsioon ületab välise efekti ja veenvuse poolest õpilaste sooritatud elamuse.

Iga keemilise katse põhinõue on nõue, et see oleks õpilastele täiesti ohutu.

Õpetaja vastutab õnnetuse eest nii moraalselt kui ka juriidiliselt. Seetõttu on katsete eelkontroll ja kõikide ohutusnõuete järgimine kohustuslik kõigile keemialaboris töötavatele. Näidiskatsete ohutuse peamine tagatis on õpetaja kõrge tehniline kirjaoskus, mis on varustatud vastavate ohutusoskustega.

Näidiskatsete läbiviimise metoodika

1. Katse eesmärgi püstitamine: miks seda katset tehakse, milles peaksid õpilased veenduma, millest aru saama.

2. Seadme kirjeldus, kus katse läbi viiakse, ja selle läbiviimise tingimused.

3. Vaatluste korraldus: õpetaja peab õpilasi orienteerima, millist osa seadmest tuleks vaadelda.

4. Järeldused.

Näiteid näidiskatsetest.Teema: Keemiliste reaktsioonide kiirus.

Meeleavaldused

Näited pöördumatutest reaktsioonidest, mis toimuvad sademe, gaasi või vee moodustumisega.

Reaktsioonikiiruse sõltuvus reaktiivide olemusest.

Väävelhappe lahuste koostoime erinevate kontsentratsioonide ja temperatuuridega naatriumtiosulfaadi lahustega.

Teema: Üldinfo mittemetallide kohta

Demonstratsioon

Vähemaktiivsete halogeenide väljatõrjumine nende soolade lahustest aktiivsemate halogeenidega.

Laboratoorsed katsed mida õpetaja selgituse ajal esitavad kõik rühma õpilased. Need katsed peaksid olema lihtsad, lühikesed (2–3 minutit) ja ohutud. Laboratoorsete katsete didaktiline eesmärk on uute teadmiste omandamine, kuna need viiakse läbi uue materjali uurimisel ja teoreetiliste seisukohtade eksperimentaalsel kinnitamisel.

Organisatsioonivormi järgi laboratoorsed katsed: 1) individuaalsed, 2) grupilised, 3) kollektiivsed.

Katsete tulemused tuleks kirja panna töövihikutesse. Laboratoorsete katsete näited. Teema: Orgaaniliste ainete klassifikatsioon.

Laboratoorsed kogemused

Orgaaniliste ainete molekulide mudelite valmistamine

Teema: Looduslikud süsivesinike allikad

Laboratoorsed kogemused

Õli ja selle töötlemise saaduste proovide kogumisega tutvumine.

Praktilised tööd (laboritööd) - See on katse konkreetse teema uurimisel, mida õpilased viivad läbi kogu tunni vältel õpetaja juhendamisel.

Praktilise töö eesmärk: teoreetiliste teadmiste kinnistamine ja täiendamine, praktiliste oskuste ja vilumuste kujundamine ja täiendamine.

Praktilised harjutused on keeruline õppetund. Õpilased sooritavad katseid paarides vastavalt juhendile. Õpetaja peab jälgima kogu klassi, parandama õpilaste tegevust. Pärast katsete sooritamist koostab iga õpilane vastavalt vormile protokolli. Praktiline töö viiakse tavaliselt läbi teema õppimise lõpus. Praktilist tööd (tunnid) on kahte tüüpi: viiakse läbi vastavalt juhistele ja katseülesannetele.

Juhend on õpilaste tegevuse suunavaks aluseks. See peaks üksikasjalikult kirjeldama kirjalikult katsete iga etappi, andma juhiseid, kuidas vältida võimalikke ekslikke tegevusi, ohutusjuhiseid selle töö jaoks. Õpetus on õpilaste tegevuse suunavaks aluseks. Laboratoorsete katsete ja praktiliste ülesannete juhised peaksid olema selged ja järjepidevad. Töö tegemisel aga ühest kirjalikust juhendist ei piisa, õpetajal on õpilaste praktiliseks tööks ettevalmistamise käigus vaja pädevalt ja selgelt näidata laboritehnikaid ja manipuleerimisi.

Laboritöö "Gaaside vastuvõtmine, kogumine ja äratundmine"

Kogemus "Ammoniaagi hankimine, kogumine ja äratundmine."

Valmistage seade gaasi vastuvõtmiseks ette. Kontrollige lekkeid, pühkige gaasi väljalasketoru kuivaks. Asetage ammooniumkloriidi ja kaltsiumhüdroksiidi segu katseklaasi. Sel juhul ei tohiks katseklaasi segu hõivata rohkem kui ¼ selle mahust. Sulgege katseklaas gaasi väljalasketoruga korgiga ja kinnitage see statiivi jalga. Katseklaas tuleks kinnitada väikese kaldega: auk on veidi põhja all. Kuumutage katseklaasi, seejärel soojendage ainult seda osa, mis sisaldab ainete segu. Koguge eraldunud gaas kuiva katseklaasi. Kontrollige katseklaasi gaasiga täitumist märja indikaatorpaberi (lakmus või fenoolftaleiin) abil. Pärast katseklaasi täitmist ammoniaagiga eemaldage see gaasi väljalasketorust ja sulgege see tihedalt korgiga. Kirjutage ammoniaagi saamise reaktsiooni võrrand.

Langetage ammoniaagiga katseklaas veega kristallisaatorisse nii, et katseklaasi ava oleks vee all ja põhi vee kohal. Eemaldage tuubilt kork (vee all!!!) ja raputage toru veidi. Kui olete veendunud, et ammoniaak on vees lahustunud (kuidas te seda näete?), sulgege toru (vee all!) ja asetage see katseklaasiriiulisse. Lisage saadud ammoniaagi lahusele 1-2 tilka fenoolftaleiini lahust. Kirjutage ammoniaagi reaktsiooni ja ammoniaagi vastasmõju veega võrrand

Katseprobleemid ei sisalda juhiseid, vaid ainult tingimust. õpilased peavad iseseisvalt välja töötama lahendusplaani ja selle ellu viima, saavutades seeläbi kindla materiaalse tulemuse. Ettevalmistus katseülesannete lahendamiseks toimub etapiviisiliselt. Esiteks lahendab ülesandeid kogu klass teoreetiliselt. Seejärel viib õpilane läbi katse. Pärast seda jätkab klass sarnaste ülesannete täitmist töökohal. Eksperimentaalsete ülesannete lahendamisele pühendatud praktiline tund on omamoodi kontrolltöö, mistõttu viiakse see läbi veidi teisiti kui praktiline tund vastavalt juhistele.

Õpilaste ettevalmistamine eksperimentaalsete ülesannete lahendamiseks võib toimuda etapiviisiliselt.

1. Esiteks lahendab kogu klass ülesande teoreetiliselt. Selleks on vaja analüüsida probleemi seisukorda, sõnastada küsimused, millele on lõpptulemuse saamiseks vaja vastata ning pakkuda igale küsimusele vastamiseks vajalikke katseid.

2. Üks õpilastest lahendab ülesande teoreetiliselt tahvli juures.

3. Tahvli juures olev õpilane sooritab katse. Pärast seda jätkab klass sarnaste probleemide lahendamist töökohal.

Katseülesanded on soovitatav jaotada valikute kaupa, et saavutada õpilaste suurem iseseisvus ja aktiivsus tööprotsessis.

Laboritöö "Vahetusreaktsioonid elektrolüütide lahuste vahel, mis lähevad lõpuni"

Kogemus "Anorgaaniliste ainete äratundmine"

Teile antud katseklaasid sisaldavad kolme ainet: kaaliumsulfaati, baariumnitraati, kaaliumkarbonaati. Milline katseklaas sisaldab iga soola?

Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul

kodune eksperiment on üks iseseisva töö liike, millel on suur tähtsus nii keemiahuvi kujundamisel kui ka teadmiste ja paljude praktiliste oskuste kinnistamisel.

Eesmärk: soodustada huvi teket aine vastu ja teaduslike teadmiste teadlikumat omastamist

Koduseid katseid sooritades tegutseb õpilane teadlasena, kes peab iseseisvalt lahendama tema ees seisvaid probleeme. Seetõttu pole seda tüüpi õpilaseksperimendil oluline mitte ainult didaktiline väärtus, vaid ka hariv, arendav.

Alates esimestest keemiaõppe tundidest on vaja õpilastele keskenduda sellele, et nad teeksid katseid mitte ainult koolis, vaid ka kodus. Kodukatse hõlmab katseid, mis ei nõua keerulisi seadistusi ja kalleid reaktiive. Kasutatavad reaktiivid peavad olema ohutud ja ostetud riistvara kauplustest või apteekidest. Nende reaktiivide kasutamisel on siiski vajalik konsulteerimine õpetajaga.

Pakutavad elamused on mitmekesised. Mõned on seotud nähtuste vaatlemisega (sooda ja äädika lahuste äravool), teised ainete segu eraldamisega, kolmanda seadistamisel on vaja vaadeldavaid nähtusi selgitada oma keemiateadmiste abil. Kaasatud on ka katseülesanded, mille täitmisel ei saa õpilased õpetajalt valmis juhiseid katse sooritamise tehnika kohta, näiteks tõestada katseliselt soolade olemasolu joogivees.

Lisaks uurimistööle kodutööde vormis on ka kooliväline uurimistegevus. Õpilaste õppekavavälist uurimistegevust võivad esindada järgmised kooliõpilaste selles osalemise vormid: kool NOU; olümpiaadide, konkursside kujundamise tegevus; intellektuaalsed maratonid; mitmesugused teaduskonverentsid; valikained, valikained, valikained; eksamipaberid

Teadustöö on võimalik ja tulemuslik ainult vabatahtlikkuse alusel, nagu igasugune loovus. Seetõttu peaks teadusliku uurimistöö teema olema: õpilasele huvitav, tema jaoks põnev; teostatav; originaalne (see vajab üllatuse, ebatavalisuse elementi), juurdepääsetav; peab vastama õpilaste vanusele.

Õppe- ja teadustegevus aitab kaasa: huvide arendamisele, ainealaste teadmiste laiendamisele ja ajakohastamisele, ideede arendamisele interdistsiplinaarsete seoste kohta; intellektuaalsete algatuste arendamine, eelduste loomine teadusliku mõtteviisi kujunemiseks; mis tahes tegevusele loomingulise lähenemise valdamine; infotehnoloogia ja suhtlusvahenditega töötamise koolitus; erialase eelkoolituse saamine; laste vaba aja sisukas korraldamine.

Kognitiivsest vaatenurgast võib keemilise katse jagada kahte rühma:

1. kognitiivne eksperiment , mis annab õpilastele teadmisi õpitava aine kohta (näiteks ainete keemilisi omadusi iseloomustavad katsed).

2. visuaalne eksperiment kinnitades õpetaja selgitust.

Kognitiivsed kogemused väärtuse järgi võib jagada järgmistesse rühmadesse:

Katsed, mis on ainete omaduste, tingimuste ja keemiliste reaktsioonide mehhanismi teadmiste lähteallikaks. Selliste katsete läbiviimine on seotud probleemse iseloomuga küsimuste sõnastamise ja lahendamisega ning vaatlustest saadud järeldused toimivad üldistuste, reeglite, definitsioonide, mustritena jne.

Eksperimendid, mille kognitiivne tähendus seisneb püstitatud hüpoteesi kinnitamises või ümberlükkamises. Selliste katsete üldistatud järeldused aitavad lahendada põhiküsimusi kooli keemiakursuse kohta, näiteks keemiliste ühendite klasside geneetilise seose küsimust jne.

Teoreetiliste seisukohtade uurimise põhjal tehtud järeldusi illustreerivad katsed ja järeldused.

Katsed, mis parandavad järeldusi ja kinnistavad õpilaste teadmisi ainete omadustest ja nende muundumistest.

Eksperimendid, mille kognitiivne tähtsus antud jalal on kaudse iseloomuga (näited keemilistest transformatsioonidest ilma protsesside olemust avaldamata).

Kontroll- ja kontrollikatsed ning katseülesanded. Nende kognitiivne tähtsus õpilaste jaoks väljendub enesekontrolli elementides.

Katse vormid

On ütlematagi selge, et igal hariduslikul keemilisel katsel on oma kindlad eesmärgid ja toimivusomadused. Keemias saab teha näidiskatseid:

Looduslike protsesside või reaktsioonide kujul;

Simulatsioonikatsete vormis, kui suurema ohutuse, selguse ja ökonoomsuse eesmärgil asendatakse mõned ained teistega;

Multimeedia eksperimendi vormis ehk katsete näitamine teleris, kasutades filmiprojektorit või arvutit.

Kahjuks on tänapäeval, info- ja kommunikatsioonitehnoloogia kiire juurutamise perioodil haridusprotsessi, päris keemilisi katseid asendatakse üha enam virtuaalne. Põhjuseks on õpetaja ajapuudus katse ettevalmistamiseks, vajalike lahenduste ettevalmistamiseks. Muidugi on lihtsam ja kiirem näidata mistahes keemiakatset plaadil, kui seda ise demonstreerida või õpilaste poolt selle läbiviimist korraldada.

Virtuaalse eksperimendi eesmärk: näidata ekraanil selliseid nähtusi, mis oma loomulikul kujul võivad olla ohtlikud,

võtab kaua aega, nõuab erivarustust jne.

Tõeline keemiaeksperiment – ​​aine ja keemilise reaktsiooni kohta teadmiste allikas – on oluline tingimus õpilaste kognitiivse aktiivsuse suurendamiseks, huvi tekitamiseks aine vastu. Isegi kõige eredam pilt ekraanil ei asenda tegelikku kogemust, sest õpilased peavad nähtusi ise jälgima ja uurima.

Katsete visualiseerimine, väljendusvõime on katse esimene ja peamine nõue.

Katsete lühike kestus on katse teine ​​nõue.

Veenvus, ligipääsetavus, usaldusväärsus – see on katse kolmas nõue.

Väga oluline nõue on sooritatavate katsete ohutus. Keemiaruumis on stend ohutusreeglitega, mida tuleb täpselt järgida.

On üsna ilmne, et reaalse keemilise eksperimendi põhjendamatu asendamine virtuaalse katsega läheb vastuollu praktikale orienteeritud lähenemisega keemia õpetamisel, võtab õpilastelt võimaluse saada objektiivseid andmeid ainete omaduste, tööoskuste kujunemise kohta. ainetega, oskus planeerida ja läbi viia keemilist eksperimenti, mis võimaldab teooriat praktikas testida.

Keemilisi katseid saab rakendada õppeprotsessi erinevates etappides: - uue materjali õppimisel;

Teadmiste täiendamisega;

Kokkuvõtete tegemisel ja kordamisel;

Teadmiste kinnistamisel või kontrollimisel.

Keemiline eksperiment on ainulaadne võimalus arendada vaimus õppimisvõimet analüüsida, sünteesida, konkretiseerida, üldistada ja süstematiseerida uut õppematerjali ning selle tulemusena kujundada õppe- ja tunnetustegevuse subjekti meelest harmooniline struktuur. maailma keemilisest pildist, mida ta mõistab.

Uurimisoskuste omandamine (eesmärgi seadmine, probleemi tuvastamine, selle lahendamiseks tegevuste kavandamine, järelduste tegemine) aitab kaasa kaasaegses maailmas edukaks sotsialiseerumiseks vajalike isikuomaduste kujunemisele.

Kirjandus:

Denisova V. G. keemia 11. klass. Tunniplaanid vastavalt O. S. Gabrielyani, G. G. Lysova õpikule (profiilitase)

Surin Yu.V., Balezina S.S. Probleemne eksperiment XI klassi soolade hüdrolüüsi uurimisel. Keemia koolis, 1990, nr 3, lk. 39–40;

Glikman I.Z. "Ettevalmistus loovuseks: koolinoorte haridusuuring" - artikkel

Kiseleva E.V. "Eksperimentaalne keemia probleeme arendava hariduse süsteemis" Volgograd: Kirjastus "Uchitel", 2015. - 107 lk.

Õpilaste teadustegevuse arendamine. Metoodiline kogumine. - M.: Rahvaharidus, 2001. - 272 lk.

Gara N.N. "Kooli töötuba" - M .: "Business Bustard", 1999

Täielike keemiaalaste teadmiste omandamine, mis põhinevad konkreetsetel ideedel uuritavate ainete ja nende muundumiste kohta, on suuresti seotud õppekatse tõsise ja iseseisva läbiviimisega.

M.V. Lomonosov kirjutas: "Ilma praktikat ennast nägemata ja keemilisi operatsioone tegemata on keemiat mitte mingil moel võimalik õppida."

Üliõpilaste iseseisev töö laboris aitab paremini omastada keemia teoreetilisi aluseid, võimaldab põhjalikumalt uurida ainete omadusi ja nende muundumisi, saada selge ettekujutuse erinevate reaktsioonide ja protsesside kulgemise olemusest ning aitab kaasa vajalike praktiliste oskuste omandamisele.

Visuaalne ja üsna täielik praktikas tutvumine elementide ja nende olulisemate ühendite omadustega aitab õpilastel teha teadlikumaid järeldusi ainete ja nende muundumiste kohta.

Vastavalt 8.-11. klassi keemiakursuse programmile on paljude teemade läbimisel ette nähtud keemiakatse läbiviimine, ainete omaduste uurimine.

Kooli keemiakatse viiakse läbi demonstratsiooni, laboratoorsete katsete ja praktiliste tööde vormis. Katsetööd tehakse sageli ka väljaspool kooliaega (keemiaõhtud, ringid).

Keemia praktilised harjutused peaksid sisaldama eksperimentaalseid ülesandeid (neid käsitletakse üksikasjalikult allpool).

Koolikeemiaeksperimendi läbiviimisel on väga oluline rangelt järgida ohutusreegleid (kajastuvad juhendis), millega on vaja õpilasi kurssi viia ja saavutada nende täpne rakendamine.

Näidiskatse ettevalmistamisel tuleb arvestada selle positiivsete ja negatiivsete külgedega, kasutada erinevaid võtteid, et muuta katsed visuaalseks, kogu publikule kättesaadavaks (demonstratsioonilaua, ekraani, lisavalgustuse kasutamine). Keemiatunnis on oluline märkida sõnade kombinatsioon ja visualiseerimine, ainult sel juhul aitab katse kaasa õigete ideede kujundamisele erinevate ainete ja nähtuste omaduste kohta.

Keemiline eksperiment ja selle roll keemiliste põhimõistete kujunemisel õpilaste seas.

Õpilaste erksad muljed esimestest keemiatundidest aitavad luua vajalikku positiivset emotsionaalset meeleolu, suunavad nad õppima uut ainet - keemiat. Seetõttu ärge koonerdage näidiskatsetega kohe õppetöö alguses 8. klassis. Sel juhul ei ole õppematerjal mitte ainult paremini tajutav, vaid leiab ka kõige elavama vastukaja. Sügavamalt mõistetakse selliseid mõisteid nagu keha ja aine, aine ja segu, füüsikalised ja keemilised nähtused.

Seega saab seletamisel demonstreerida erinevaid füüsilisi kehasid ja nende koostisaineid, näiteks raudnaela ja purustatud rauda, ​​suhkrutükki ja granuleeritud suhkrut, ainete füüsikalisi omadusi arvestades võrrelda omadusi väävli näitel. ja vask.

Loodusobjektide ja teatmekirjanduse abil saab õpilastel paluda iseloomustada enda valitud aine füüsikalisi omadusi, tunda ära välimuselt väga sarnased ained, näiteks kuiv suhkur ja sool, vesi ja lauaäädika lahus.

Keemilise reaktsiooni tunnuste (suhkru põlemine, malahhiidi lagunemine, äädikhappe koosmõju soodaga, joodilahuse lisamisel sinine tärklis) uurimise selgus võimaldab kujundada ettekujutusi looduses toimuvatest konkreetsetest keemilistest protsessidest, igapäevaelus. ja tehnoloogia.

Esimene praktiline iseõpe, mida üliõpilastele selles etapis pakutakse, on

1. Labori klaasnõude ja -seadmetega tutvumine (ohutusjuhiste reeglitele juhitakse koheselt tähelepanu, mida tuleb rangelt järgida)
2. Leegi struktuuri uurimine.
3. Põhilised töömeetodid, kasutades keemilisi klaasnõusid ja seadmeid (vee soojendamine katseklaasis alkoholilambi abil).

Samal ajal saadud esmaseid oskusi ja vilumusi kasutatakse järgnevas tõsises praktilises töös “Saastunud lauasoola puhastamine lisanditest”.

See katse nõuab nende tegevuste selget mõistmist, mis põhinevad juba omandatud teadmistel ainete omaduste, erinevate segude eraldamise meetodite kohta.

Lisaks tahan oma töös näidata, kuidas keemilise eksperimendi pädev ja õigeaegne koostamine aitab kujundada õigeid ideid keemiliste protsesside olemuse, samuti keemiliste põhimõistete ja mustrite kohta.

Kaaliumpermanganaadi lahustumise jälgimine illustreerib õpilastele aatomite suuruse ebaolulisust. Näidiskatse läbiviimiseks on vaja veidi lahustada 1 liitris destilleeritud vees - 0,2 g kaaliumpermanganaati.

Vesi on roosat värvi. 1 ml sellist lahust sisaldab 0,2: 1000 = 0,0002 g ja 1 tilk, arvestades keskmiselt 20 tilka 1 ml-s, 0,0002: 20 = 0,00001 g. See ebaoluline väärtus on mitu korda suurem kui lahustuva soola molekulide mass.

Lahjendust võib korrata 2-3 korda ja soola kogust 1 tilga lahuse kohta mõõdetakse juba kümnemiljondikgrammiga. Kirjeldatud kogemus mängib olulist rolli mõistete "aatom" ja "molekul" kujunemisel ja konkretiseerimisel.

Teema “Keemiliste reaktsioonide tüübid” läbimisel on soovitatav läbi viia demonstratsioon

"Malahhiidi lagunemine" ehk aluseline vaskkarbonaat. Katse läbiviimiseks võite kasutada katseklaasi, millesse valatakse veidi malahhiiti, suletakse korgiga gaasi väljalasketoruga, mille ots asetatakse seejärel klaasi lubjavette. Kokkupandud seade kinnitatakse statiivile, kontrollitakse lekkeid ja seejärel algab kuumutamine.

Malahhiit muutub järk-järgult mustaks, katseklaasi seinad on kaetud veepiiskadega ja lubjavesi hakkab hägunema. Samuti tuleb meeles pidada, et peale kütmise lõpetamist tuleb lubjaveeklaasilt koheselt eemaldada gaasi väljalasketoru, muidu imetakse vesi kuumutatud katseklaasi ja see lõhkeb!

Õpilased järeldavad, et reaktsiooni, mille käigus ühest ainest saadakse kaks või enam ainet, nimetatakse lagunemisreaktsiooniks.

Samas teemas on orienteeruv laborikatse, mida soovitatakse teha iseseisvalt, oma töökohtadel. "Asendusreaktsioon vaskkloriidi ja raua vahel".

Katseklaasi või klaasi valatakse vaskkloriidi (sinine) lahjendatud lahus ja langetatakse 1-2 kirjaklambrit. Lahuse värvus muutub sinisest kahvaturoheliseks ja kirjaklambritele ladestub roosa vasekiht. Katse läbiviimisel tuleb jälgida, et õpilased saaksid jälgida nii algseid kui ka mõlemat saadud aineid ning märkida, et üks neist on keeruline ja teine ​​lihtne.

Eksperimendi selline seadistus teeb selgeks, et asendusreaktsiooni iseloomustab keeruliste ja lihtsate ainete vastastikmõju, mille käigus saadakse uusi – keerulisi ja lihtsaid aineid.

Massi jäävuse ja koostise püsivuse seaduste uurimisel on vajalik nende katsete põhjalik tugevdamine, mistõttu on oluline eksperimendi tehnika hea valdamine.

Katsete tegemise raskendab asjaolu, et need on kvantitatiivsed - tuleb kaaluda algsed ja saadud ained, mõõta gaaside ruumala. Samuti pole ükskõik, milliste kätega seadmeid demonstreerimiseks võtta. Kui paned kuivade kätega reaktiivide tühjendamiseks kaaludele klaasid ja kolvid ning katse ajal on käed märjad, siis võetud ja vastuvõetud ainete kaalu säilitamise asemel nende kaal hoopis suureneb.

Massi jäävuse seadust illustreerivate lahenduste vaheline reaktsioon.

Kaalul on tasakaalustatud kaks tassi lahustega, mis kurnatuna annavad hästi märgatava reaktsiooni (vasksulfaadi ja seebikivi, seebikivi ja fenoolftaleiini lahused).

Vaatlused näitavad, et reageerinud ainete mass on võrdne reaktsiooni järel saadud ainete massiga, sest pärast lahuste tühjendamist ei ole tasakaalu tasakaal häiritud ning keemilise reaktsiooni tunnuste olemasolu viitab selle toimumisele.

Oluline on demonstreerida katseid, mis näitavad ilmset kõrvalekallet ainete massi jäävuse seadusest. Õpilased peavad välja mõtlema, kuhu ained "kaovad". Näiteks pärast katseklaasi tugevat lõõmutamist ja jahutamist malahhiidiga kaalutakse see uuesti ja tuvastatakse kaalu vähenemine.

Seejärel viiakse seadmes läbi malahhiidi lagunemine (see koosneb katseklaasist, toruga korgist ja toru lastakse klaasi lubjavette). Kokkupandud instrument asetatakse kaalule ja tasakaalustatakse. Pärast malahhiidi lagunemisreaktsiooni ja katseklaasi jahutamist paigaldatakse seade uuesti kaalule ja leitakse, et selle kaal jääb muutumatuks.

Lihtainete (väävel, kivisüsi, fosfor ja raud) põlemist hapnikus illustreerivad näidiskatsed on väga esteetilised, emotsionaalselt värvikad ja metoodiliselt väärtuslikud. Nende ainete põlemise olemus jääb õpilaste mällu pikaks ajaks.

Gaaside ja nende omaduste (hapnik, vesinik, kloor jne) uurimine nõuab individuaalset lähenemist ja spetsiaalseid meetodeid nendega töötamiseks.

Näiteks vesiniku saamiseks on koolipraktikas kõige lihtsam ja levinum meetod – tsingi ja väävelhappe reaktsioon.

Kui katse eesmärk on selgitada vesiniku moodustumise reaktsiooni olemust, siis peaks seade olema võimalikult lihtne, et mitte juhtida õpilase tähelepanu kõige olulisemalt - selle reaktsiooni mehhanismi selgitamiselt.

Vesiniku saamine.

1. Katseklaasis: 1/4 katseklaasi mahust valatakse lahjendatud väävelhapet ja asetatakse 3-4 tükki tsinki. Pärast ootamist, kuni õhk katseklaasist välja surutakse, süüdatakse tekkinud vesinik. Pärast reaktsiooni järelejäänud vedelikus tõestatakse lahustunud tsinksulfaadi olemasolu, mis tehakse lahuse tilkade aurustamisega klaasplaadil.

2. Kippi aparaadis: vesiniku saamisel suurtes kogustes selle omaduste uurimiseks.

Õpilased peaksid ka teadma, et enne vesiniku süütamist mis tahes seadme gaasitoru juures, kust seda saadakse, või enne selle kogumist, peate esmalt veenduma, et see on puhas. Vastasel juhul võib katse ajal toimuda väga tugev plahvatus. Vesiniku puhtuse kontrollimiseks täidetakse see õhu väljatõrjumise teel katseklaasiga, mis viiakse põleti või piirituslambi leegile.

Kui kostub järsk plahvatus, seguneb vesinik õhuga. Puhas vesinik eraldab põlemisel kerget puuvilla. Vesiniku põhjaliku puhtuse testi tingimustes on sellega töötamine täiesti ohutu.

Üliõpilastele meeldib väga kogemus “Vesiniku ja õhu segu plahvatus plekkpurgis”, selle demonstreerimine on lubatud alles pärast seda, kui nad on vähem suurejoonelistes katsetes nähtuse olemuse selgeks teinud. Kogemuste põhjal saab näidata plahvatuse tugevust vesiniku ja õhu segu süttimisel ning hoolika käsitsemise vajadust.

Vesiniku värvuse ja lõhna puudumist täheldavad õpilased vesiniku (nagu ka hapniku) saamisel.

Vesiniku kerguse tõestus.

Katse läbiviimiseks taaratakse kaalule tagurpidi riputatud õhuga kolb, millesse lastakse vesiniku vool. Katlanõu, millel asub vesinikuga kolb, tõuseb üles. See on selgelt nähtav, kuna vesinik on õhust 14,5 korda kergem.

Kohe saab õpilastele näidata iseloomulikku vesiniku “transfusiooni” viisi ja tõestada selle olemasolu uues anumas (sähvatus tulele toomisel).

Seebimullide täitmine vesinikuga pakub palju rõõmu!

Vaskoksiidi taastamine vesinikuga.

Puhtuse suhtes testitud vesinik juhitakse üle kuumutatud vaskoksiidi. Katseklaas kinnitatakse auguga kergelt allapoole kaldu, nii et tekkinud vesi voolab ära. Selle katse läbiviimise miinuseks on minimaalne nähtavus – õpilased ei saa oma töökohalt praktiliselt midagi jälgida, kuid ringi tingimustes on see meelelahutus. Nüüd saab vaskoksiidi redutseerimist paremini demonstreerida valmis treeningfilmide abil. See kogemus on aluseks redoksprotsesside, oksüdeeriva aine (aine, mis loovutab oma hapniku) ja redutseeriva aine (hapnikku eemaldava aine) kontseptsiooni kujunemise.

Juba 9. klassis visualiseeringuna kasutatud katse tutvustab õpilastele väävli allotroopseid modifikatsioone:

Väävli sulamise tunnused.

Pange väikesed väävlitükid katseklaasi 1/3 mahust. Võtke hoidikuga katseklaas ja kuumutage väävlit kuni sulamiseni (+119 C). Edasisel kuumutamisel väävel tumeneb ja hakkab paksenema (+200 C), sel hetkel saab katseklaasi korraks auguga ümber pöörata ja väävel ei valgu välja. Veelgi enam soolases kuumutamisel vedeldub väävel uuesti ja keeb 445 C juures. Keev väävel valatakse veega klaasi või kristallisaatorisse, tehes samal ajal katseklaasiga ringikujulisi liigutusi. Plastiline väävel tahkub vees. Kui võtta see klaaspulgaga veest välja, venib see nagu kumm.

Väga paljastav laborikogemus - vesiniku interaktsioon väävliga.

Katseklaasi pannakse hernesuurune väävlitükk ja katseklaasi põhja kuumutatakse veidi, et väävel jääks klaasi külge. Pärast katseklaasi jahtumist sisestatakse selle auku indikaatorpaber, nii et see kleepub katseklaasi seinte külge. Katseklaas keeratakse tagurpidi ja täidetakse õhu väljatõrjumise teel vesinikuga. Pärast täitmist suletakse katseklaasi ava plii nitraadi lahuses niisutatud filterpaberiga ja surutakse paber sissepoole. Seejärel keeratakse katseklaas tagurpidi ja paberit hoides kuumutatakse väävel keemiseni. Indikaatorpaber muutub punaseks ja filterpaber kaetakse tumeda pliisulfiidi kattega. Kui eemaldate oma sõrme katseklaasist ja tunnete selle lõhna, tunnete vesiniksulfiidi lõhna. Nii märkamatult teadvustanud õpilased, et väävli koosmõjul vesinikuga moodustub vesiniksulfiidgaas, mille lahusel on happelised omadused ja tutvutakse kvalitatiivse reaktsiooniga vesiniksulfiidhappele, selle sooladele - sulfiididele.

Väävelhappe omadusi käsitledes tunnevad õpilased suurt huvi selle koostoime vastu orgaaniliste ainetega. Seetõttu on soovitatav neid katseid demonstreerida:

Tala söestumine.

Väävelhape hävitab puitu, võttes sealt ära vee ja vabastades vaba süsinikku, killu kontsentreeritud väävelhappeks langetamisel täheldatakse selle söestumist.

Õpilased järeldavad, et väävelhape suudab eemaldada keerulistest ainetest veeelemente, mis selgitab mõningaid sellega töötamise reegleid.

Filterpaberile saate midagi kirjutada lahjendatud väävelhappe lahusega. Õrnal kuumutamisel vesi aurustub ja väävelhape muutub kontsentreeritumaks, mistõttu paber söestub ning sellele kirjutatakse või joonistatakse.

Suhkru söestamine kontsentreeritud väävelhappega.

Valage 10 g tuhksuhkrut 100-150 ml klaasi. Seejärel lisatakse 1 ml vett, kuni moodustub paks suspensioon, misjärel lisatakse 5 ml kontsentreeritud väävelhapet.

Klaaspulgaga segamisel suhkur söestub ja tekkiv süsinik oksüdeerub väävelhappe redutseerimisel vääveldioksiidiks osaliselt süsihappegaasiks.

Vabanenud gaasilised tooted paisutavad kogu klaasist väljuva massi.

Väga tõhusad on katsed vesinikkloriidiga. Pärast selle saamist tahke keedusoola reageerimisel kontsentreeritud väävelhappega täidetakse see klaassilindriga.

vesinikkloriidi omadused.

Vesinikkloriidi lahustuvus vees on väga kõrge, toatemperatuuril lahustub 500 mahuosa 1 mahus vees. Selle omaduse demonstreerimiseks kastetakse vesinikkloriidi silinder tassi vette; vesi tormab sellesse ja täidab selle peaaegu täielikult. Lahendus on jagatud kaheks osaks. Ühesse valatakse lakmuslahus või lastakse lakmuspaber alla. Teisele lisatakse hõbenitraadi lahust, et tõestada kloriidioonide olemasolu. Nii näidatakse õpilastele, et vesinikkloriidi lahus vees on vesinikkloriidhape.

Pärast vesinikkloriidi lahustamise protsessi olemuse selgitamist saab õpilastele näidata vesinikkloriidi “purskkaevu” kogemust.Selleks täidetakse suur paksuseinaline kolb vesinikkloriidiga ja suletakse hästi valitud kummikorgiga. , millesse on sisestatud gaasi väljalasketoru. Selle toru ots lastakse sinise lakmusega toonitud veega anumasse, toru ots suletakse nimetissõrmega vee alla ja hoides sõrme gaasi väljalasketoru avast, keeratakse pudel tagurpidi. , raputatakse purki mitu korda nii, et mõni tilk vett gaasi väljalasketorust langeks pudelisse. . Seejärel keeratakse kolb uuesti tagurpidi ja gaasi väljalasketoru ots lastakse lakmusega toonitud veega anumasse. Vee all võetakse sõrm gaasi väljalasketoru küljest ära. Kuna gaasi väljalasketorust kolbi kukkunud veetilkades lahustub palju vesinikkloriidi, tekib kolbi harvendus ja atmosfäärirõhu all olev vedelik siseneb purskkaevu kujul. . Lakmuselahus muutub sinisest punaseks. Samamoodi saab õpilastele näidata ka ammoniaagi lahustumist fenoolftaleiiniga värvitud vees. Purskkaevu karmiinpunane värv muudab “purskkaevu” suurejooneliseks ja meeldejäävaks elamuseks ning õpilased saavad teada, et ammoniaagilahus on aluseline.

Õpilastele pakub huvi ka näidiskogemus “Ammoniaagi katalüütiline oksüdatsioon”, mille läbiviimisel on vaja suurt paksuseinalist laia suuga kolbi, millesse valatakse kontsentreeritud ammoniaagilahus ja põletamiseks metalllusikas. ained, lisatakse põleti leegis kuumutatud kroomoksiid (III), mis toimib selle protsessi katalüsaatorina. (Võite kasutada ka kuiva kütust, sel juhul soojeneb katalüsaator veelgi paremini). Kui kroom(III)oksiid viiakse ammoniaagi atmosfääri, mureneb see kauniteks tulisteks sädemeteks “kuldvihmaks.” Selle ammoniaagi omadusega on oluline õpilasi juba enne demonstratsiooni kurssi viia, et nad saaksid aru ammoniaagi olemusest. see redoksprotsess.

Mitte vähem huvitav on kogemus "tuleta suitsust" - ammoniaagilahuse ja kontsentreeritud happe koostoimest. Nad võtavad kaks klaaspulka ja niisutavad ühte ammoniaagilahuses, teist vesinikkloriidhappes ja toovad üksteise lähedale. Rikkalikult eraldub "valget suitsu" - ammooniumkloriidi. See katse õnnestub suurepäraselt, kui seda näidatakse nii ringitundides kui ka keemiaõhtutel. Tahke ammooniumkloriid, mis on laboris saadaval, sublimeerub hästi kuumutamisel, moodustades samasuguse “valge suitsu”. See näide võib illustreerida mõistet "keemiliste reaktsioonide pöörduvus".

Kontsentreeritud lämmastikhappe ja metallide koostoime uurimisel on kasulik näidiskatse.

- kontsentreeritud lämmastikhappe koostoime vasega. Selleks valatakse suurde katseklaasi veidi kontsentreeritud lämmastikhapet, lastakse sellesse vasktraat ja kuumutatakse õrnalt (tõmbe all!). Lahus muudab oma värvi (muutub siniseks) ja õpilased jälgivad pruuni gaasi - lämmastikoksiidi (IV) eraldumist.

Järgmiste katsete põhjal jõuti järeldusele, et lämmastikhape on soola oksüdeeriv aine ja seetõttu võib selle hooletu käsitsemine põhjustada tulekahju, põletusi ja rõivaid kahjustada:

Lämmastikhappes hõõguva killu süttimine. Vertikaalselt statiivile kinnitatud katseklaasis kontsentreeritud lämmastikhapet kuumutatakse ja selle pinda puudutab hõõguva põleti süsi, jälgitakse lämmastikdioksiidi (pruun gaasi) eraldumist.

Tärpentini põletamine lämmastikhappes. Kontsentreeritud lämmastik- ja väävelhappe segu (mahusuhtes 1:1) valatakse aurutamiseks tassi, asetatakse suurde klaasi, millele lisatakse tilkhaaval tärpentini. Tärpentin süttib ja täheldatakse ka lämmastikdioksiidi eraldumist. Seda katset tuleks teha äärmise ettevaatusega, kuna mõnikord on leek suur ja võib katsetaja põletada.

Kontsentreeritud lämmastikhape pleegitab orgaanilisi värvaineid (katsetage värvitud kangapleki pleegitamist).

Teemas “Fosfor ja selle ühendid” on fosfori allotroopsete modifikatsioonide uurimisel hea teha katse punase fosfori muundamine valgeks. Kuiva katseklaasi pannakse hernesuurune tükk punast fosforit. Katseklaasi asetatakse põhjani klaaspulk.

Katseklaasi põhja, kus asub punane fosfor, kuumutatakse soolaga. Esiteks ilmub valge suits - see on fosforanhüdriid, mis moodustub katseklaasi õhus oleva fosfori oksüdeerumisel hapnikuga. Edasisel kuumutamisel ilmuvad katseklaasi külmadele siseseintele kollakad valge fosfori tilgad. Samuti sadestub see katseklaasi asetatud klaaspulgale. Kuumutamine peatatakse ja seejärel eemaldatakse klaaspulk katseklaasist. Kui klaaspulga ots puudutab katseklaasi siseseinu, kuhu on settinud valge fosfor, ja varras eemaldatakse uuesti, tekib sähvatus. Selle katse läbiviimisel tuleb arvestada asjaoluga, et valge fosfor on väga mürgine, tekib tulekahju oht, kui punane fosfor laguneb praktiliselt ilma õhu juurdepääsuta, tekib ebameeldiv iseloomulik “küüslaugu” lõhn, eelnõu all töötamiseks vajalik.

Suure teema „Lämmastiku alarühm“ õppetöö lõpus toimub õpilastega praktiline töö mineraalväetiste tunnustamisel. Seda tehakse selleks, et kinnistada saadud teoreetilisi teadmisi ainete omaduste kohta.

Mineraalväetiste tunnustamise tööde teostamise meetodid.

Väetised tuvastatakse järgmises järjestuses: esiteks tehakse kindlaks, millisesse rühma uuritav väetis kuulub -

1. Väetise väliste tunnustega (värvus, lõhn, kristallstruktuur) tutvumine.

Superfosfaat on hall pulber, mis kleepub kokku.

Silviniit – roosad kristallid. Ammooniumnitraat on valge kristalne, mõnikord kollakas mass või graanulid. Naatriumnitraat – suured värvitud kristallid.

Ammooniumsulfaat - väikesed helehallid kristallid.

2. Määrata väetiste lahustuvus vees. Selleks segatakse pool teelusikatäit peeneks purustatud väetist 60-80 ml vette. Lämmastik, kaaliumkloriidväetised ja ammofoss on täielikult lahustunud.

3. Uurige indikaatoriga väetiselahust.

4. Süütage süsi, seejärel visake sellele näpuotsatäis uuritavat väetist.

Kui aine süttib ja põleb, siis on see sool. Õpilaste tähelepanu tuleks juhtida leegi värvile: kollane - naatriumsool, lilla - kaaliumsool.

Kui väljastatav väetis sulab ja tekitab ammoniaagilõhnaga suitsu, siis on tegemist uurea või ammooniumväetisega (ammooniumnitraat, ammooniumsulfaat, ammooniumkloriid, ammofoss).

Kui aine praguneb kuumutamisel ilma nähtavate muutusteta, siis on tegemist kaaliumväetistega (kaaliumkloriid, kaaliumsulfaat, silviniit).

Kui väetis on söestunud, on tunda põlenud kondijahu lõhna.

Väetis väliselt ei muutu, küll aga on tunda kummi - superfosfaadi lõhna.

Kui väliseid muutusi üldse pole, on need fosfaadid või lubiväetised.

5. Väheseid ja praktiliselt vees lahustumatuid, halvasti väljendunud kristalse struktuuriga väetisi töödeldakse vesinikkloriidhappe lahusega.

Tugeva vahutamisega (lõhnatu) - lubiväetis, kihisemata kips- ja fosforväetised.

6. Väetise keemilise koostise väljaselgitamine.

Õpilased saavad juhendkaardi kvalitatiivsete reaktsioonide tabeliga, mille abil on üsna lihtne ise ainete koostist ära tunda.

Kaltsiumisoolad tunneb ära leegi telliskivipunase värvuse järgi.

Ammooniumisoolad - kuumutamisel leeliselahuse toimel - samal ajal on tunda ammoniaagi lõhna. Karbonaadid määratakse vesinikkloriidhappe toimel ja sellele järgneval tekkiva gaasi juhtimisel läbi lubjavee. Fosfaadid ja hüdrofosfaadid moodustavad hõbenitraadi lahuse toimel sellega kollase sademe. Kloriidid tunneb ära ka hõbenitraadi lahuse toimel, kuid valge sade ja juustuva konsistentsiga hõbekloriidi sade.

Sulfaate on lihtne määrata baariumkloriidi lahuse (ettevaatlikult, mürgine!) valamisega - baariumsulfaadi sade valge peenkristalliline sade. Ja lõpuks moodustavad nitraadid katseklaasis koos kontsentreeritud väävelhappe ja vasktraadiga kuumutamisel pruuni gaasi.

Pärast selle töö analüüsimist võime järeldada, et see on uurimusliku iseloomuga, aitab kaasa omandatud teadmiste komplekssele rakendamisele ning kognitiivse tegevuse ja loogilise mõtlemise arendamisele, kasvatusoskuste loomingulisele rakendamisele uues olukorras ning tugevamale assimilatsioonile. ainete äratundmise keemiliste meetodite kohta. Uurimismeetodi kasutamine õpetamispraktikas on

on õpilaste tunnetusprotsessi kõrgeim etapp ja hõlmab loova mõtlemise arendamist eelkõige teaduslikku mõtlemist simuleerivate tegevuste kaudu. Selliseid tunde korraldades satuvad õpilased tingimustesse, mis nõuavad oskust planeerida katset, asjatundlikult läbi viia vaatlusi, fikseerida ja kirjeldada oma tulemusi, üldistada ja teha järeldusi ning omandada teaduslikke tunnetusmeetodeid. Loovmõtlemise kujunemine toimub õppimise ja tegevuse motiveerimise probleemipõhise konstrueerimise kaudu.

Eksperimentaalsed probleemid keemias.

Eriti tahan kaaluda erinevat tüüpi eksperimentaalsete ülesannete täitmise olulisust.

Keemia praktilistesse tundidesse tuleks lisada katseülesanded. Erilist tähelepanu pööratakse probleemidele nähtuste selgitamisel, segude eraldamisel, ainete valmistamisel ja nende omaduste tõendamisel.

Koolipraktikas kasutatakse järgmist tüüpi katseülesandeid:

1. Toimuvate nähtuste vaatlemise ja selgitamisega seotud ülesanded. Seda tüüpi probleemid on kõigi keemia eksperimentaalsete uuringute aluseks. Õppimata vaatlema, esinevaid nähtusi kirjeldama ja seletama, on võimatu neid mõtestatult käsitleda.

Näiteks: pane katseklaasi veidi vaskoksiidi, lisa 2-3 ml lahjendatud väävelhapet ja kuumuta veidi. Jälgige toimuvat ja selgitage seda.

Valage mõni tilk tsinksulfaadi lahust leeliselahusega katseklaasi, lisage mõni tilk leeliselahust tsinksulfaadi lahusele teise katseklaasi.

Võrrelge esinevaid nähtusi ja selgitage neid.

2. Ülesanded antud ainele iseloomulike reaktsioonide läbiviimiseks. Näiteks: viia läbi vasksulfaadile iseloomulikke reaktsioone. 3. Kinnitus teadaoleva aine koostise kohta: Kinnitage, et teile antud aine on väävelhape.

4. Ainete äratundmine. Seda tüüpi probleemide korral tehakse ettepanek määrata kaks või kolm ainet iseloomulike reaktsioonide abil. Näide: Kolm katseklaasi sisaldavad värvituid vedelikke – väävel-, vesinikkloriid- ja lämmastikhappe lahuseid. Tundke need ära.

5. Ülesanded ainete saamiseks. Need võivad olla erineva keerukusega ja taotleda erinevaid eesmärke.

a) aine saamine nimetatud lähteainetest.

Näide: saada baariumsulfaat baariumkloriidi ja väävelhappe lahuste reageerimisel.

Seda tüüpi ülesannete lahendamine taandub vaid õpilase võimekuse kontrollimisele talle teadaolevate keemiliste manipulatsioonide läbiviimiseks.

b) aine saamine väljastatud reagentidest, ilma nõutavaid lähteaineid täpsustamata. Sel juhul on võimalik pakkuda antud aine hankimist ühel, mitmel või kõigil võimalikel viisidel.

Näide: hankige tsinksulfaati kahel viisil, teie käsutuses on järgmised ained: tsinkoksiid, tsink ja lahjendatud väävelhape.

Näide: hankige kaaliumkloriidi kõigil võimalikel viisidel, kui teie käsutuses on vesinikkloriidhappe, kaaliumhüdroksiidi, kaaliumnitraadi, kaaliumsulfaadi ja baariumkloriidi lahused.

Selles probleemis kaaliumkloriidi saamise võimalike meetodite valimisel tuleb silmas pidada ainult lõpuni kulgevaid reaktsioone.

c) aine saamine vahereaktsioonide kaudu (üks või kaks).

Näide: valmistage vask(II)sulfaadist vask(II)kloriid, teie käsutuses on ülejäänud selleks vajalikud reaktiivid.

Näide: hankige tsinksulfiid, teie käsutuses on ainult väävelhappe, naatriumsulfiidi ja metallilise tsingi lahused.

6. Ülesanded ainete puhastamiseks ja segudest eraldamiseks. Seda tüüpi ülesanded võib jagada kahte rühma: ainete eraldamine füüsikaliste ja keemiliste meetodite abil. Esimene ülesannete rühm on oluline ainete puhastamise meetodite uurimiseks, praktiliste oskuste kujundamiseks ja kinnistamiseks põhiliste keemiliste manipulatsioonide läbiviimisel.

1 rühmülesandeid. Näide: Eraldage liivasegu vasksulfaadiga selle koostisosadeks.

2 rühmaülesandeid. Näide: eraldage naatriumnitraat selle segust kloriidiga.

7. Ülesanded etteantud otstarbeks seadme valmistamiseks. Probleemid nende lahendamiseks eeldavad ainete omaduste head tundmist ja oskust nendega sobivate seadmete valikul arvestada.

Näide: valmistage kolm seadet ja valides etteantud otstarbeks sobivad, võtke nende abil vastu ja koguge ammoniaaki, lämmastikoksiidi ja lämmastikdioksiidi.

Selliste tundide ettevalmistamisel on vaja eelnevalt koostada õpilastele mõeldud juhendkaardid, koondtabelid anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete kvalitatiivseks määramiseks.

Erinevate õpilasrühmade kasvatusliku ja tunnetusliku tegevuse eripära ning nende huvid nõuavad aga uute lähenemisviiside otsimist praktiliste tundide läbiviimiseks. Õpilaskeskse õppe eesmärk on korraldada protsess nii, et iga õpilane saaks oma võimeid vastavalt oma võimalustele realiseerida. Sellega seoses kasutatakse praktikas diferentseeritud lähenemist õpetamisele, sest töötada tuleb õpilastega, kellel on erinev motivatsioonitase keemiat õppida. Ent kuidas on, ainuke õige teadmise meetod on tugineda ainult faktidele, mis loodus on andnud, ning saavutada tõde ainult loomuliku korra – katsete ja vaatluste – abil.

Keemilises eksperimendis on tohutud võimalused mitte ainult edukaks õppeprotsessiks, vaid ka keemiahuvi arendamiseks, õpilaste teadmiste, oskuste, loovuse ja intelligentsuse paljastamiseks.

Keemilise eksperimendi seadistamise tehnika ja pedagoogiline efektiivsus.

Keemilise eksperimendi tehnikat ja metoodikat täiustatakse pidevalt ning see väljendub mitte keerukate, õpilastele raskesti mõistetavate, vaid vastupidi väga lihtsate ja visuaalsete seadmete loomises. Sel juhul kulutab õpetaja katsete ettevalmistamisele minimaalselt aega. Mõnikord juhtub, et õpilased tajuvad tehniliselt suurepärast kogemust halvasti. Ei tohi unustada, et koolis keemia õpetamise aluseks on keemiakatse,

mitte valemid ja võrrandid (keemiline keel), mis on tehnikad, vahendid keemia õppimiseks. Kooli õppekava sisaldab kohustuslikke näidis- ja laborikatseid, praktilisi töid.Kuid ei õpikus ega programm ei näita tõhusat tehnikat keemilise katse ülespanekuks ja läbiviimiseks parema assimilatsiooni saavutamiseks.

Näitena annan erinevaid võimalusi molekulaarse joodi kvalitatiivse reaktsiooni läbiviimiseks:

1 variant kogemusi. Valame tärklisepasta silindrisse joodiveega, täheldatakse sinist. Kui kaaliumjodiidi lahusele lisatakse pasta, siis sinatamist ei toimu. Selle katse abil saab tõestada, et tärklis on ainult vaba joodi reagent.

2. võimalus kogemusi. Ümmarguse põhjaga kolvi, mille maht on 200-300 ml, põhja asetame mitu joodikristalli. Filterpaberile mõõtmetega 2x6 cm kirjutame vedela tärklisepastaga sõna “keemia”. Paber tuleb kinnitada õhukese traadi külge. Kuumutame kolbi, kuni ilmub joodiaur, ja laseme sinna filterpaberi. Värvitud tähed muutuvad siniseks. Võtame kolbast paberi välja ja näitame õpilastele. Ilmub sinine kiri: "keemia".

3 variant kogemusi. Lõikame kartulimugula ja tilgutame pipetiga lõikepinnale alkoholi või joodi vesilahust. Ilmub sinine täpp.

Eksperimendi kõigi kolme variandi pedagoogilise efektiivsuse võrdlus näitas, et katse esimene versioon on kõige halvem. Katse teine ​​versioon osutus õpilaste teadmiste omandamiseks kõige tõhusamaks. Katse kolmas versioon osutus vähem tõhusaks kui teine. Selliseid katsetulemusi võib seletada sellega, et teise variandi katset jälginud õpilased nägid seda enda jaoks huvitavas, meelelahutuslikus ja ebatavalises keskkonnas. Esimese variandi eksperiment esitati traditsioonilises keskkonnas.

Õpilased joodi otseselt ei näinud – see oli lahuses. Kõik see ei äratanud nende erilist tähelepanu. Kartuliga tehtud katse on oma tehnika poolest ainulaadne ja õpilaste jaoks mõneti harjumatu.

Toon veel ühe näite praktikast, kui õpiku “Halogeenide keemiline aktiivsus” näidiskogemus on kõige madalama pedagoogilise efektiivsusega.

1 variant katse läbiviimine (õpik).

Ühte silindrisse valatakse naatriumbromiidi lahus ja teise kahte kaaliumjodiidi lahused.

Esimene ja teine ​​silinder on täidetud klooriveega. Mõlemas silindris omandavad lahused pruuni värvi.Esimeses silindris eraldub vaba broom, teises aga jood. Et tõestada vaba joodi olemasolu teises silindris, valatakse sellesse tärkliselahus. Viimane muutub siniseks. Kolmandasse silindrisse valatakse broomivesi kaaliumjodiidi lahusega. Lahus omandab pruuni värvi. Tõestamaks, et tegemist on vaba joodiga, valatakse silindrisse tärklisepasta.

2. võimalus eksperiment (katse VN Verkhovsky) Katse jaoks, kasutades näidisseadet APHR. Ülemisse klaassilindrisse asetatakse pulbristatud aktiivsüsi (mis adsorbeerib soovimatud halogeenid). Teise silindrisse valatakse kaaliumbromiidi lahus, kolmandasse kaaliumjodiidi lahus. Wurtzi kolvis saadakse kloori kontsentreeritud vesinikkloriidhappe reageerimisel kaaliumpermanganaadi või kaaliumdikromaadiga. (õrna kuumutamisega). Läbides madalaima lahuse kaaliumbromiidiga, interakteerub kloor sellega ja eralduvad punakaspruunid broomiaurud, mis seejärel lähevad kaaliumjodiidi lahusesse ja põhjustavad purpursete joodiaurude välimust.

Õpilased jälgivad katse teises versioonis vahetult kõiki vabu halogeene ning seega aitab suurem nähtavus ja ebatavaline selle katse läbiviimise tehnika kaasa aktiivsemale tajumisele ja teadmiste tõhusamale assimilatsioonile.

Enne selle katse demonstreerimist on vaja ka näidetega näidata, kuidas muutub halogeenide keemiline aktiivsus – fluorist joodiks. Samas järjestuses viiakse reaktsioonid läbi katses V.N. Verhovski. Kombineeritud kogemus. Teadmine ühest reaktsioonist seose kaudu võib õpilaste mällu tekitada teise. Niisiis mõjutavad erinevad tehnikad ja eksperimendi seadistamine ebavõrdselt teadmiste kvaliteeti, õpilaste mõistete ja mustrite kujunemist ning ainehuvi kujunemist.

Õpilaste praktiliste oskuste ja vilumuste kujundamine.

Keemilise katse pidev kasutamine klassiruumis hõlmab õpetaja sihikindlat tööd õpilaste praktiliste oskuste arendamiseks nii eksperimentaalse iseloomuga kui ka programmi nõuetele vastavate probleemide lahendamisel.

Oskust iseloomustab vaimse või füüsilise tegevuse kõrge valdamise tase, kui selle rakendamise meetodid muutuvad automaatseks, piiratakse teadlikku kontrolli nii palju, et luuakse illusioon selle täielikust puudumisest. Oskus hõlmab sellist meisterlikkust, et vaimse või füüsilise tegevuse sooritamiseks on suuremal või vähemal määral vaja ulatuslikku teadlikku enesekontrolli.

Oskuste kujundamise protsess on iseendale vastuoluline ja selle võib jagada kolmeks järgmiseks etapiks:

1. Ettevalmistav või analüütiline etapp. Siin on tutvumine tööreeglitega, iga toimingu isolatsioon ja mõistmine, toimingute sooritamine saavutatakse teadvuse suurte pingutuste tulemusena. Selles etapis täheldatakse kõige rohkem ekslikke toiminguid.

2. Sünteetiline etapp. Eraldi toimingud sulanduvad ühtseks tervikuks, tekib vajalik tegevuste koordineerimine. Õpilaste tegevust pole veel automaatseks viidud.

3. Viimane samm. Mitme toimingu tulemusena muutuvad toimingud automaatseks, ebavajalikud tegevused kaovad ja töö kulgeb rahulikult.

Oskused kujunevad harjutuste kaudu tegevuse valdamise käigus.

Keemia õpetamise metoodikas on tavaks eristada praktilisi (tehnilisi), organisatsioonilisi ning töö- ja intellektuaalseid oskusi.

Praktilised oskused hõlmavad järgmist:

1. Laboratoorsete klaasnõude, tarvikute ja reaktiivide käitlemine

2. Vedelike ja gaaside mahtude mõõtmine, kaalumine farmatseutilistel ja keemilis-tehnilistel kaaludel, vedelike temperatuuri ja tiheduse mõõtmine.

3. Seadmete paigaldamine valmisosadest.

4. Keemiliste toimingute läbiviimine (tahkeainete jahvatamine ja segamine, tahkete, vedelate ja gaasiliste ainete lahustamine, kuumutamine katseklaasis, klaasis, kolvis, filtreerimine, gaaside kogumine.

5. Katsetööde registreerimine (instrumentide visandamine, laboratoorsete katsete salvestamine, praktilised tööd, katseülesannete lahendamise plaani koostamine).

6. Raamatute, teatmeteoste, tabelite, kaartide kasutamise oskus, keemiakeele tundmine, erinevat tüüpi ülesannete lahendamine.

Praktiliste oskuste edukaks kujundamiseks on vajalik, et õpilased sooritaksid toiminguid mitte mehaaniliselt, vaid mõtestatult, sellega seoses kujunevad oskused edukalt järgmistel tingimustel:

1. Õpetaja suulise selgitusega toimingute sooritamise korra kohta kaasneb kõigi vajalike toimingute demonstreerimine.

2. Seletusele lisandub teoreetiline teave, mis selgitab operatsiooni käigus toimuvate protsesside olemust.

3. Selgitamisel ja demonstreerimisel kasutatakse jooniseid, mis selgitavad teostatava toimingu teatud aspekte.

4. Õpilasi hoiatatakse vigade eest, mida selle toimingu sooritamisel võib teha.

5. Õpetaja jälgib süstemaatiliselt, kuidas õpilased omandavad kasvatustöö käigus praktilisi oskusi.

Keemia visuaalseid õpetamismeetodeid seostatakse kõige sagedamini kahte tüüpi keemilise eksperimendi sooritamisega: demonstratsioon ja õpilane. Õpilaskatse võib olla laboratoorne (teostatakse õpetaja juhendamisel) või praktiline töö (eeldatakse õpilaste iseseisvat tööd). Enamasti hakkame teatud vajalike toimingute tegemist selgitama katsete demonstreerimisel ja laboritöödel. Praktiliste võtete edasiarendus toimub labori- ja praktiliste tööde tegemise protsessis. Näiteks enne praktilise töö “Hapniku teke ja omadused” läbiviimist tutvustame õpilastele, kuidas sobivat seadet kokku panna ja selle tihedust kontrollida. Veendumaks, et katseklaas on tihedalt suletud kummikorgiga, millesse on sisestatud klaastoru, ja seetõttu läheb tekkiv gaas läbi klaastoru ega välju korgi ja katse seinte vahelt. toru või läbi korgi augu, peate klaastoru otsa veeklaasi langetama ja hoidma katseklaasi soojendamiseks peopesas. Kuumutamise tulemusena suureneb katseklaasis oleva õhu maht ja osa sellest väljub toru kaudu vette. See näitab, et toru on tihedalt suletud.

Teatud toimingute teadlikul sooritamisel kujunevad oskused, mis on paindlikumad, püsivamad, muutuvates oludes kergesti kasutatavad. Näiteks kui õpilane omandab teadlikult soojendamisoskusi, teab, milline katseklaasi osa on kuumem, miks, millised protsessid leegis toimuvad, siis saab ta kuumutamisega mitte ainult piirituslambil, vaid ka petrooleumil hõlpsalt hakkama. või gaasipõleti.

Lagunemisreaktsiooni uurimisel viime läbi näidis- ja laborikatseid, tutvustame õpilastele lihtsamate seadmete kokkupanemist valmisdetailidest.

Elavhõbeoksiidi lagunemist demonstreeriva seadme kokkupanemisel valime kõigepealt katseklaasile sobiva korgi. Korgi läbimõõt peaks olema veidi suurem katseklaasi ava läbimõõdust.

Kork peaks laeva kaelast välja ulatuma 1/3 kõrgusest. Enne klaastoru sisestamist korgiavasse tuleb toru ots vee või glütseriiniga niisutada. Niisutatud toru siseneb kergesti korgiavasse. Toru peaks sobituma tihedalt pistiku avasse, kuid mitte liiga tihedalt. Purunemise vältimiseks tuleks toru pöörata, hoides võimalikult lähedal korki sisestatavale otsale. Ärge kunagi sisestage toru auku suure jõuga, kuna see võib puruneda ja teie käsi vigastada. Pärast seadme kokkupanekut on vaja kontrollida selle tihedust. Selleks on vaja seadet tugevdada statiivis nii, et gaasi väljalasketoru ots ulatuks peaaegu kristallisaatori või mõne muu veega anuma põhja.

Pärast seda kastame anumasse purgi või katseklaasi nii, et see oleks täielikult veega täidetud ja kui anuma suurus seda ei võimalda, siis valage katseklaasi ääreni vesi, sulgege see korgiga. ja kallake see veega anumasse. Võtame korgi vee all välja. Pärast seda demonstreerime elavhõbeoksiidi lagunemisreaktsiooni, tuletades õpilastele meelde katseklaasi tahke ainega kuumutamise reegleid, hapniku äratundmise meetodeid. Demonstratsiooni ajal on vaja juhtida õpilaste tähelepanu asjaolule, et katse lõpetamisel eemaldage katseklaasi kuumutamist katkestamata gaasi väljalasketoru anumast ja alles pärast seda kustutage piirituslamp ( põleti).

Peamise vaskkarbonaadi () - malahhiidi lagunemise laboratoorset katset tehes, tuginedes omandatud teadmistele seadme kogumise avade kohta, võite kutsuda ühte õpilast rääkima ja näitama, kuidas seadet kokku panna, kontrollida selle toimivust. tihedust ja tugevdada seda statiivis.

Seejärel teevad kõik klassi õpilased katse. Selline õpetajatöö on oluline keemiateadmiste aluste sügavaks valdamiseks ja õpilaste ettevalmistamiseks praktiliseks tegevuseks.

Keemilised põhikontseptsioonid kujundatakse ja arendatakse vastavalt kursuse teadusliku ja teoreetilise baasi suurenemisele. Psühholoogid on selgitanud ja põhjendanud järgmisi loodusteaduslike mõistete kujunemise etappe: 1) mõiste olemuslike tunnuste eraldamine, 2) nende tunnuste sünteesimine mõiste sisu sõnastamisel, 3) mõiste olemuslike tunnuste selgitamine. võrreldes olematute tunnustega, 4) moodustatava mõiste eraldamine varem õpitud mõistetest, 5) seose loomine Uue mõiste ja teiste talle lähedaste mõistete vahel, 6) mõiste kasutamine kasvatusliku iseseisva töö sooritamisel selleks, et selle kontrollimiseks ja konsolideerimiseks.

Vaatlused näitavad, et vähemalt ühe loetletud etapi väljajätmine muudab mõiste sõnastuse puudulikuks või ebatäpseks ning selle assimilatsioon on habras.

Õpilaste keemiliste mõistete süsteemi moodustamiseks eristatakse nendes sisalduvate vaimsete toimingute ja vaimsete operatsioonide meetodite kogumit: oluliste tunnuste tuvastamine, äratundmine, võrdlemine, mõistete üldistamine.

Keemiline eksperiment ei ole ainult teadmiste allikas, vaid ka vahend, mille abil areneb keemiline mõtlemine, omandatakse praktilisi oskusi.

Kooliõpilasi on vaja õpetada süvenema katse olemusse, märkama üksikuid fakte, nähtusi, püüdma selgitada ainete koosmõju põhjust.

Vaadeldes elavhõbeoksiidi ja plii nitraadi lagunemisreaktsioone, märgime koos õpilastega nende protsesside ühiseid ja eristavaid jooni. Elavhõbeoksiid on keerukas aine ning elavhõbe ja hapnik on lihtsad, järeldub, et ühest keerulisest ainest moodustub kaks lihtsat. Plii nitraat on keeruline aine, selle lagunemisel moodustuvad kolm ainet: lämmastikoksiid, hapnik ja pliioksiid. Kokkuvõttes järeldavad õpilased, et lagunemisreaktsiooni käigus võib kompleksainest tekkida mitte ainult lihtsaid, vaid ka keerulisi aineid. Anname lagunemisreaktsiooni täieliku koostise.

Õpilaste keemiliste põhimõistete, praktiliste oskuste ja vilumuste kujunemisele aitavad kaasa ka klassiruumis näidiste järjekorras sooritatavad individuaalsed ülesanded. Küsitluse käigus saate pakkuda lihtsate eksperimentaalsete ülesannete sooritamist. Õpilane peab esmalt koostama plaani pakutud probleemi lahendamiseks, seejärel sooritama katse. Õpetaja analüüsib õpilase vastust, hindab tema teadmisi. Ülejäänud õpilastel on sel ajal võimalus oma praktilist valmisolekut proovile panna.

Näiteks 8. klassi õpilastele saab pakkuda järgmisi individuaalsete ülesannete valikuid:

Ülesanded	Moodustatud
	Teadmised	Praktilised oskused ja võimed
1. Tehke kindlaks, kumb kahest katseklaasist sisaldab happelahust ja milline leeliselahust.	Peamised ühendite klassid	Hapete, leeliste, indikaatorite käitlemine.
2. Neutraliseerige kaustilise kaaliumi lahus väävelhappe lahusega ja arvutage reaktsioonivõrrandi abil interakteeruvate ja moodustunud ainete masside suhe.		Keemilised põhimõisted, ühendite põhiklasside omadused. Ainete massi jäävuse seadus.
3. Tõesta, et kaltsiumoksiid on aluseline oksiid. Arvutage valemi abil elementide protsent selles.	Keemia põhimõisted ja seadused.Oksiidide omadused.	Keemilised põhimõisted, ühendite põhiklasside omadused. Ainete massi jäävuse seadus.
4. Määrake, milline kolmest katseklaasist sisaldab vesinikku, hapnikku, süsihappegaasi.	Gaaside füüsikalised ja keemilised omadused.	Aine elementide masside ja elementide protsendi suhte arvutamine. Gaasiliste ainete äratundmine.
5. Valmistage 50 g 5% naatriumkloriidi lahust.	Lahenduste mõiste. Kontsentratsiooni väljendamise viisid.	Töötage kaalude ja raskustega. Oskus lahustada tahkeid aineid ja teha arvutusi.
6. Katsetage teisendusega: Täpsustage reaktsiooni tingimused ja tüüp.	Geneetiline seos anorgaaniliste ainete klasside vahel.	Ainete käitlemine, keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon. Oskus käsitseda alkoholi ja muid vahendeid.

Niisiis valib õpetaja iga klassi jaoks vastavalt programmi nõuetele ülesanded ja lisab need oma küsitlusplaani. Vaatlused näitavad, et õpilased sooritavad eksperimentaalseid ülesandeid suure sooviga, õpivad iseseisvalt koostama nende lahendamise kava ja seda praktiliselt ellu viima. Vastutustunne, mida väljakutsega õpilane kogeb, sunnib teda teadmistevaru mobiliseerima. Kõik see aitab kaasa õpilaste aktiivsele tegevusele klassiruumis, nende uurimishuvide arengule.

Seega kasutatakse keemilist eksperimenti nii teadmiste allikana kui ka teadmiste koondamise vahendina ja teadmiste tõhusaks kontrollimiseks.

Keemilise katse rakendamise erinevate meetodite puhul tuleb selle hindamisel lähtuda eelkõige selle kognitiivsest ja kasvatuslikust tähendusest.

Keemilise eksperimendi roll keemia õpetamisel.

Keerulise teoreetilise materjali sisukaks tajumiseks on vaja tugevdada keemiaeksperimendi rolli, mis jääb kooli keemiaõppe kõige olulisemaks aluseks. Ainetest ja nende omadustest konkreetseid ideid andvate katsete kõrval tuleks kasutada ka sellist keemilist eksperimenti, mille põhjal omandavad õpilased teadmisi mikromaailma nähtuste kohta. Need võimaldavad teil süveneda aine struktuuri ja keemiliste reaktsioonide olemusse.

Klassiruumis kasutatakse laialdaselt keemilist eksperimenti demonstratsioonide, laboratoorsete ja praktiliste tööde vormis. Iga selline katsetüüp täidab oma didaktilisi funktsioone ja neid ei saa üksteisele vastandada ega asendada üht tüüpi katset teisega, näiteks laboritööd demonstratsiooniga. Olenevalt tunni didaktilistest eesmärkidest on keemiaeksperimendi kasutamiseks (uute teadmiste omandamine, täiendamine, rakendamine ja kinnistamine, teadmiste, oskuste ja vilumuste arvestamine ja hindamine) erinevaid meetodeid. Looval iseseisval tegevusel põhinev keemiakatse aitab õpilasi kurssi viia keemiateaduse põhijoonte ja meetoditega. See juhtub siis, kui õpetaja kasutab sageli keemiaeksperimenti viisil, mis meenutab keemiateaduse uurimistöö protsessi, mis on eriti hästi õnnestunud siis, kui eksperiment on keemia õpetamise probleemipõhise lähenemise aluseks. Siin luuakse soodsad tingimused probleemsituatsiooni loomiseks ja laiendamiseks mitte ainult klassikatse, vaid ka koduste katsete põhjal (eriti kui katse kestab kaua). Nendel juhtudel aitab eksperiment esitatud oletusi kinnitada või ümber lükata, nagu seda tehakse keemiaalastes teadusuuringutes.

Juba keemia õpetamise algstaadiumis on vaja näidata, et teooriate põhjendamiseks tuleks koguda palju eksperimendiga kontrollitud fakte, et erinevad hüpoteesid ja teooriad ei teki nullist, vaid faktide põhjal saadakse tulemused. keemilisest eksperimendist. See on selgelt näha, kui uuritakse aatomi- ja molekulaarteooriat, elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooriat, perioodilist seadust ja D. I. Mendelejevi keemiliste elementide süsteemi, aatomi struktuuri ja keemilise sideme teooriat jne. Õpilased peavad veenduma, et et iga teooriat, seadust testitakse praktikas (vaatlus, katse, tootmine).

Paljudel juhtudel on vaja katseid demonstreerida, võttes arvesse nende teostamise kiirust, mõnel juhul katse ohtlikkust, keerukust. Demonstratsiooni rolli pisendamata tuleks rohkem tähelepanu pöörata õpilaste eksperimentidele. Kui demonstratsioonidel jälgivad õpilased õpetaja tegevust, siis õpilaseksperimendis jälgivad nad oma tegevuse tulemusi, millel on tohutu mõju ja hariduslik mõju õpilastele, kes sel juhul omandavad teadmisi iseseisvalt, tunnevad end teadlastena, tutvuda keemiateaduse meetoditega. Siin on õpilaste vaimse ja füüsilise aktiivsuse kombinatsioon, mis on vaimse arengu jaoks äärmiselt oluline, kuna käelise tegevuse kaasamisel muutuvad ideed ainete ja nende muundumiste, seadmete ja materjalide kohta täpsemaks, käegakatsutavamaks. Õpilased osalevad loovalt erinevate keemiliste reaktsioonide uurimise protsessis, mis suurendab nende õpihuvi, aktiveerib mõtlemist. Kooli keemiline eksperiment mängib õpilaste hariduses ja kognitiivses tegevuses tohutut rolli. Nende õppetöö oluliste aspektide tugevdamiseks on vaja suurendada õpilaste iseseisvat tööd, tekitades teostatavaid raskusi, mis on eriti hästi tehtud eksperimentaalsete ülesannete lahendamisel.

Kooli keemiakatse on eriti oluline õpilaste konkreetsete ideede arendamiseks, nende teadmiste formalismi kõrvaldamiseks: õpilased tunnevad hästi aineid ja nende omadusi, mitte ainult nende valemeid. Laboritöö kasvatusliku ja kognitiivse rolli suurendamiseks tuleks kasutada mitte ainult nende läbiviimise frontaalset vormi, vaid ka rühmatööd, mil õpilasrühmad (2-3 inimest) saavad ühisel teemal erinevaid eksperimentaalseid ülesandeid, mida kogu klass. esineb. Seejärel annab iga rühma esindaja klassile aru oma töö tulemustest, mille põhjal tehakse üldised järeldused.

Tänu sellisele lähenemisele katse elluviimisel koguneb suhteliselt lühikese aja jooksul suur hulk fakte. Keemiline katse viiakse tavaliselt läbi erinevate visuaalsete abivahendite ja TCO abil. Seega suureneb katse kognitiivne roll, säästetakse aega selle läbiviimiseks.

Koolis igapäevatöö kogemusest tahan ka märkida, et õpilased tajuvad eksperimendi õige ja õigeaegse sättimise korral tegelikku materjali teadlikumalt, toetavad paremini näidetega olulisemaid keemiamõisteid, võrdlevad, analüüsivad, teevad järeldusi. ja mustrid, on neil suurem huvi teaduse, tähelepanu, vaatluse vastu.

Tundide arendamine keemiakatse abil kooli keemiakursuse erinevatel teemadel.

1. Tunni teema: Ained. Ainete segud.

Tunni eesmärk: moodustada mõiste füüsiline keha ja keemiline aine, keha omadused ja aine omadused.

Varustus: 3-4 katseklaasi, klaaspulk.

Reaktiivid: vask(traat), väävel, vesi, ammoniaak, sool, kriit.

Kodutöö: lk.1.1, küsimused 1-3, lk.9

Sissejuhatav osa: füüsikatundides saadud teadmiste aktualiseerimine füüsilise keha, ainete ja nende omaduste kohta.

Põhiosa: ainete ja nende füüsikaliste omaduste mõiste kujunemine.

Laboratoorsed tööd. Ained ja nende füüsikalised omadused.

1. harjutus.

a) Millises agregatsiooniseisundis teile väljastatakse ained?

b) Mis värvi need on?

c) Tutvuge vedelike lõhnaga (järgige ohutusreegleid).

d) Tehke kindlaks, kas aine lahustub vees. Selleks peate panema väikese osa ainest katseklaasi, lisama sinna vett. Veenduge, et vedelik katseklaasis ei oleks rohkem kui 1/3 katseklaasi mahust. Segage lahust klaaspulgaga.

Pidage meeles, et te ei saa aineid maitsta! Kas see on ohtlik!

Kirjutage oma tähelepanekud tabelisse.

Tabel: Ainete füüsikalised omadused.

Aine	Koondamisseisund	Värv	Lõhn	Lahustuvus vees
Vask
Väävel
Vesi
Ammoniaak
soola
Kriit

Lõpuosa. Aine omaduste idee kujunemine omaduste kogumina, mis võimaldab aineid üksteisest eristada.

2. ülesanne. Võrrelge mõne aine omadusi omavahel. Tõstke esile sarnasused ja erinevused. Kirjutage tulemused tabelisse.

Tabel: Ainete füüsikaliste omaduste võrdlus.

	Omadused	Kriit ja lauasool		Vesi ja ammoniaak
Sarnasused	Koondamisseisund
	Värv
	Lõhn
	Lahustuvus vees
Erinevused	Koondamisseisund
	Värv
	Lõhn
	Lahustuvus vees

Õppetunni kokkuvõte. Ainete äratundmise võime kujunemine nende omaduste teadmiste põhjal.

3. ülesanne. Lahendage eksperimentaalne ülesanne: kahes tassis numbritega 1 ja 2 on kaks valget pulbrit - tuhksuhkur ja kriit. Kuidas nendel ainetel vahet teha?

Tunni teema:Ainete segud. Segude eraldamise meetodid.

Tunni eesmärk: moodustada ainete segude kui muutuva koostisega süsteemide mõiste, näidata, et segu komponentide üksikud omadused säilivad ja seda saab kasutada selle eraldamiseks.

Varustus: magnet, filterseade (keeduklaas, lehter, paberfilter, rõngaga alus, klaaspulk), destilleerimisseade (statiiv, Wurtzi kolb, külmik, vastuvõtja, põleti), jaotuslehter.

Reaktiivid: segud - väävli- ja rauapulber, jõeliiv ja saepuru, tindiga toonitud vesi, taimeõli ja vesi.

Kodutöö: p.1.2, nt 6, lk 12, lk 1.3, nt 3-5, lk 20

Sissejuhatus. Ainete ja nende omaduste kohta teadmiste täiendamine, mõistete “aine” ja “keha”, “aine omadused” ja “keha omadused” kujunemistaseme kontrollimine.

Frontaalse vestluse käigus õpilastega arutatakse harjutusi 1-5 (lk 9) ja 4, 5 (lk 12).

Põhiosa. Mõiste "segu" kujunemine. Segude eraldamise peamiste füüsikaliste meetoditega tutvumine.

Arutelu küsimused:

1) mis on ainete segu?;

2) milliseid looduslikke ainesegusid tead?;

3) kuidas teha kindlaks, kas antud materjali-, vedeliku- või gaasiproov on puhas aine või segu?; 4)Millised on segu komponendid? Millised on nende omadused?

Segude eraldamise peamiste viiside tutvustamine:

1) filtreerimine;

2) settimine ja dekanteerimine;

3) jaotuslehtri kasutamine;

4) destilleerimine;

5) kromatograafia.

näidiskatsed.

Kogemus 1. Väävlipulbri ja rauapulbri segu eraldamine magneti abil.

• Segu asetatakse klaasplaadile ja kaetakse filterpaberilehega.
• Nad toovad magneti. Tõstke paber pärast magnetit ja keerake see ümber.
• Raud on lehel väävlist eraldi.

Kogemus 2. Setitamine ja dekanteerimine.

• Liiva ja saepuru segu segatakse veega. Saepuru hõljub pinnale.
• Liiv settib järk-järgult klaasi põhja. Segul lastakse 1-2 minutit settida. Tühjendage vesi ettevaatlikult koos saepuruga, nii et liiv jääks klaasi põhja.

Kogemus 3. Filtreerimine.

• Vesi koos saepuruga lastakse läbi paberfiltri.

Kogemus 4. Jaotuslehtri kasutamine.

Segunematud vedelikud, nagu taimeõli ja vesi, eraldatakse jaotuslehtri abil.

Kogemus 5. Vee destilleerimine.

• Wurtzi kolbi (eelistatavalt väikesesse) valatakse tindiga toonitud vesi. Kolb on ühendatud külmkapiga, millele asetatakse vastuvõtja kolb. Vesi kuumutatakse keemiseni ja
• keedetakse, kuni vastuvõtukolbi koguneb 1–2 ml värvitut vedelikku.
• Võrrelge selle värvi esialgse lahenduse värviga.
• Lõpus arutletakse õpilastega selle üle, millised ainete füüsikaliste omaduste erinevused olid nende segu eraldamise meetodite aluseks.

Kogemus 6. Kromatograafia.

• Valage klorofülli sisaldav alkoholiekstrakt purustatud kriidiga täidetud klaastorusse. Kriidi pealmine kiht muutub roheliseks, moodustades rohelise rõnga; seejärel töödelge tuubi sisu benseeniga. Kui benseen läbib toru, jaguneb roheline rõngakujuline tsoon mitmeks värviliseks rõngaks. Järk-järgult moodustub kogu toru pikkuses 6 sõltumatut rõngakujulist tsooni: kollane, kollakasroheline, tumeroheline ja 3 kollast rõngast. Seega jagatakse segu üksikuteks komponentideks.

Lõpuosa.“Mõtteeksperiment”: teile anti uhmris jahvatatud valge pulber, mis koosnes lauasoolast ja kriidist. Kuidas saate tõestada, et see on segu?

Õppetunni kokkuvõte.“Umbusseis”: olete merehätta sattunud laeva meremehed. Teie laev uhus imekombel väikese saare kivisele rannikule, millel:

1) puudub mage vesi;

2) seal on väike värske järv, aga vesi on hägune, ebameeldiva lõhnaga ja peal õlikile... Mida teeksite, et mitte janu kätte surra?

Tunni teema: Praktiline töö nr 2. "Segude eraldamine veetöötluse näitel."

Tunni eesmärk: kinnistada teadmisi segude eraldamise meetoditest vee puhastamise näitel.

Kujundada õpilaste praktilisi oskusi.

Varustus: 100 ml keeduklaas, 150 ml keeduklaas, lehter, ümbris, laboratooriumi statiiv, kummivoolik (5-6 cm) klambriga, portselanist kolmnurk, papp- või plasttops, nõel või metallist kirjaklamber, klaasklaas või katseklaas.

Reaktiivid: 1,5-2 liitrit musta vett (100 ml õpilaspaari kohta); 200 g puusütt; 2 kg liiva; 2 kg peent kruusa, hõbenitraadi lahus (1%). Musta vee valmistamine: plastpudelis (2 l) segatakse järgmised komponendid: 1 spl. l. lauasool; 1 tl kuivatatud küüslauk (mis tahes vürtsikalt lõhnav maitseaine); 2/3 tassi kohvipaksu; ? tassi päevalilleõli. Segule lisatakse vesi ja segatakse.

Kodutöö: lk.1.3, harjutus 10-12 lk.21. Täiendavat kirjandust kasutades kirjeldage veepuhastusjaama tööd.

Sissejuhatav osa. Tööle “Segude eraldamine” kehtivate ohutusreeglite hukkamõist. Arutletakse õpilaste ees seisvate väljakutsete ja nende lahendamise üle.

Praktiline töö nr 2."Segude eraldamine veetöötluse näitel"

Tööprotseduur:

1. Hankige oma juhendajalt musta vee proov. Kasutage mahu mõõtmiseks mõõtesilindrit, kirjutage see tabelisse.

2. Uurige hoolikalt proovi välimust: värvi, lõhna, läbipaistvust, tahkete osakeste või plekkide olemasolu ja märkige oma tähelepanekud tabelisse. Ära maitse vett!

Tabel. Veetöötluse andmed.

Vee eraldamine õlist.

Vesi ja õli segunevad omavahel kergelt. Kui jäetakse nende kahe aine segu seisma, eraldub see kaheks kihiks, kusjuures õlikiht on peal.

1. Kinnitage klaaslehtri väljalaskeava külge kummivoolik. Sisestage lehter portselanist kolmnurka ja asetage see statiivirõngasse.

2. Pigistage kummivoolik klambriga (või lihtsalt sõrmedega). Valage lehtrisse ligikaudu pool teile antud veeproovist. Lase veidi puhata.

3. Avage ettevaatlikult klamber ja valage alumine kiht 150 ml keeduklaasi. Sulgege klamber kohe pärast seda.

4. Kurna ülejäänud kiht teise sama tüüpi klaasi.

5. Korrake samme 2-5 ülejäänud musta veega, lisades iga kihi vedelikud vastavatesse klaasidesse.

6. Uurige veekihi välimust. Kirjutage tulemused tabelisse. Salvestage veekiht järgmiseks katseks.

Filtreerimine läbi liiva.

Liivafilter püüab kinni tahked saasteosakesed, mis on liiga suured, et liivaterade vahele pääseda.

1. Tehke tihvti abil plasttopsi põhja väike auk.

2. Vala kruus ja liiv järjestikuste kihtidena (alumine kruusakiht ei lase liival tassist välja uhtuda ning pealmine kiht on vajalik liiva segunemise vältimiseks).

3. Valage filtreeritav lahus ettevaatlikult keeduklaasi. Filtraat kogutakse eraldi keeduklaasi.

4. Jälgige filtraadi välimust ja mõõtke selle maht. Kirjutage tulemused tabelisse.

Säilitage filtraat järgmiseks katseks.

Adsorptsioon (filtreerimine söel).

Süsi adsorbeerib (absorbeerib oma pinnalt) paljusid aineid.

1. Rullige paberfilter kokku.

2. Asetage filter lehtrisse, niisutage seda veidi, et see kleepuks lehtri seintega.

3. Kinnitage lehter restirõnga külge nii, et lehtri ots oleks 2-3 cm 150 ml keeduklaasi sees.

4. Eelmisest katsest järelejäänud veeklaasi asetage süsi (kihi kõrgus - 2 cm) Segage segu ja laske ettevaatlikult läbi paberfiltri. Veenduge, et vedeliku tase lehtris oleks 0,5 cm allpool filterpaberi serva.

5. Kui filtraat sisaldab söeosakesi, korrake filtreerimisprotseduuri uuesti. Selleks kasutage puhast paberfiltrit.

6. Kui olete vee välimuse ja lõhnaga rahul, valage see puhtasse mõõtesilindrisse. Märkige üles puhastatud proovi lõppmaht.

1. Mitu protsenti algse musta vee mahust moodustab "puhta" vee maht?

% puhas vesi = "puhta" vee maht / musta vee maht x100.

2. Kui palju vedelikku kaob veetöötluse käigus (mahuprotsendina)?

Lisaülesanne:

Valage klaasplaadile tilk "puhast" vett. Lisage tilk hõbenitraadi lahust. Mida sa vaatad? Kas "puhta" vee proovi võib pidada tõesti puhtaks ja joogikõlbulikuks? Kuidas saab vett selles lahustunud ainetest puhastada? Kirjeldage seda meetodit.

1. Võrrelge oma tulemusi teiste õpilaste rühmade tulemustega. Milliseid näitajaid saab kasutada tulemuste võrdlemiseks? Miks?

2. Miks ei kasutata linna veepuhastusjaamades vee destilleerimist (destilleerimist)?

Tunni teema: Füüsikalised ja keemilised nähtused.

Tunni eesmärk: moodustada keemilise reaktsiooni mõiste ja tunnused, mis eristavad keemilist reaktsiooni füüsikalisest nähtusest.

Varustus: katseklaasidega alus, gaasi väljalasketoruga kork, klaas vett, väike keeduklaas (50 ml), küünal, traat, termomeeter.

Reaktiivid: vask(II)sulfaadi lahus -5%, naatriumhüdroksiidi lahus (1%), marmor, vesinikkloriidhappe lahus (1%), fenoolftaleiini lahus, naatriumatsetaadi lahus (5%), lubjavesi.

Kodutöö: punkt 1.4, küsimused 4,5,8 lk 25.

Sissejuhatav osa. Teadmiste värskendamine füüsika ja bioloogia kursustelt õpilastele teadaolevate nähtuste kohta. Frontaalne vestlus õpilastega.

1. Kuidas nimetatakse looduses toimuvaid protsesse?

2. Mida mõeldakse füüsikaliste nähtuste all? Too näiteid.

3. Defineeri füüsikalised nähtused.

4. Tõstke esile füüsikaliste nähtuste olemuslik erinevus.

5. Mille poolest erineb keemiline reaktsioon füüsikalisest nähtusest?

6. Kuidas saab eristada füüsikalisi ja keemilisi nähtusi?

Põhiosa. Keemilise reaktsiooni mõiste kujunemine. Lihtsate märkide näidete uurimine, mis võimaldavad eristada keemilist reaktsiooni füüsikalisest nähtusest.

Praktiliste oskuste kujundamine.

Laboratoorsed tööd. Keemiliste reaktsioonide tunnuste uurimine.

Kogemus 1. Lisage katseklaasi 1 ml vask(II)sulfaadi lahust. Pange tähele lahuse värvi, läbipaistvust. Lisage mõni tilk naatriumhüdroksiidi lahust. Mis värvi on naatriumhüdroksiidi lahus? Mis juhtub pärast lahuste segamist? Millised omadused eristavad uut ainet algsetest ainetest? Tehke järeldus, milline märk võimaldab teil seda keemilist reaktsiooni eristada?

Kogemus 2. Mõelge marmori näidisele ja kirjeldage selle omadusi. Asetage väike marmoritükk katseklaasi ja lisage vesinikkloriidhappe lahus. Mida sa vaatad? Kui teil on raske vastata, sulgege katseklaas gaasi väljalasketoruga korgiga, mille ots lastakse veega katseklaasi. Mida näitab mullide ilmumine vees? Nüüd langetage toru väikesesse keeduklaasi. 1-2 minuti pärast pange sinna põlev tikk. Mis toimub?

• Mis omadus uuel ainel on? Tehke järeldus, milline märk võimaldab teil seda keemilist reaktsiooni eristada?

Kogemus 3. Valage naatriumhüdroksiidi lahus katseklaasi. Pange tähele lahuse värvi, läbipaistvust.

• Lisage tilk fenoolftaleiini lahust. Mis värvi on fenoolftaleiini lahus? Mis toimub? Mis omadus uuel ainel on? Tehke järeldus, milline märk võimaldab teil seda keemilist reaktsiooni eristada.

Kogemus 4. Valage katseklaasi 1 ml naatriumatsetaadi lahust. Pange tähele lahuse värvi. Lisage 1 ml vesinikkloriidhappe lahust. Pange tähele lahuse värvi. Nuusutage viaali hoolikalt.

• Mis toimub? Mis omadus uuel ainel on? Tehke järeldus, milline märk võimaldab teil seda keemilist reaktsiooni eristada.

Kogemus 5. Kinnitage väike küünlatükk korki sisestatud kumera traadi otsa. Süütage küünal õhu käes ja sulgege kolb ettevaatlikult. Mõne aja pärast küünal kustub, kuid kolvi seintele ilmuvad veetilgad. Avage kolb, valage sinna kiiresti paar milliliitrit lubjavee lahust, sulgege korgiga (ilma traadita) ja loksutage. Mida sa vaatad? Tehke järeldus, millised märgid võimaldavad seda keemilist reaktsiooni eristada.

Kogemus 6. Katseklaasis segage 1 ml naatriumhüdroksiidi ja vesinikkloriidhappe lahuseid.

Mida sa vaatad? Proovi nüüd teha sama teises katseklaasis, kuid kohe pärast segamist langeta termomeeter katseklaasi. Mis toimub? Tehke järeldus, milline märk võimaldab teil seda keemilist reaktsiooni eristada?

Tehke ja kirjutage üles üldine järeldus keemiliste reaktsioonide tunnuste kohta.

Lõpuosa. Kogemuste vaatlemise, oma tähelepanekute kirjeldamise, järelduste tegemise oskuse kujunemine. Näidake näidiskatsete seeria abil õpilastele, et vaadeldavat nähtust on võimatu õigesti klassifitseerida ainult ühel alusel.

näidiskatsed.

Kogemus 1. "sademed".

• Väikeses kolvis lahustatakse väikeses koguses vees kuumutamisel 5-6 g vasksulfaati.
• Lahus aurutatakse veidi ja jahutatakse ettevaatlikult. Sadestunud sade eraldatakse lahusest ja võrreldakse värvust lähteainega.

Kogemus 2."Värvimuutus".

• Mitu joodikristalli asetatakse kuiva keeduklaasi ja kaetakse külma veega ümarkolviga. Klaasi kuumutatakse õrnalt väga väikese leegiga. Toimub joodi sublimatsioon.

Kogemus 3."Gaasi emissioon".

• 1-2 ml mis tahes mineraalset gaseeritud vett valatakse katseklaasi, suletakse korgiga gaasi väljalasketoruga, mille ots lastakse veeklaasi, ja kuumutatakse veidi.

Õppetunni kokkuvõte. Teadmiste üldistamine. Õpetada õpilasi reaktsiooni kulgu jälgima ja vaadeldud nähtusi kirjeldama. Enamiku reaktsioonidega kaasneb korraga mitu vaadeldavat nähtust, seetõttu võite teadmiste kontrollimiseks esitada mõne meelelahutusliku demonstratsioonikogemuse ja paluda õpilastel kirjeldada kõiki keemiliste reaktsioonide märke, mida nad jälgivad. Sel eesmärgil saate kasutada selliseid katseid nagu "Vulkaan", naatriumi või kaltsiumi koostoime veega jne.

Tunni teema: Lahusti vesi. Ainete vees lahustamise protsess.

Tunni eesmärk: Tõesta, et lahustumine on keeruline füüsikaline ja keemiline protsess.

Varustus: statiiv, põleti, spaatel, klaaspulk, mõõtesilindrid (3), kork, marker, pudelid lahuste kogumiseks, keeduklaas veega, filterpaber, termomeeter, portselanist tass.

Reaktiivid: etüülalkohol, glütseriin, atsetoon, vesi, kaaliumpermanganaadi kristallid, ammooniumnitraat (tahke), vasksulfaat.

Kodutöö: lk 7.3-7.4, küsimused 1-2 lk 123.

Sissejuhatav osa.Õpilaste teadmiste aktualiseerimine vee füüsikalistest omadustest. Frontaalne vestlus õpilastega.

1. Miks saame (liialdamata) väita, et kõik transformatsiooniprotsessid Maal toimuvad vee osalusel?

2. Millised on peamised veevarud planeedil?

3. Kuhu magevesi peamiselt koondub?

4. Kui suur on atmosfääris sisalduva vee maht?

5. Kui palju vett sisaldavad kivimid ja mineraalid?

6. Mis on vee hankimise olemus?

7. Mis on veetöötlus? Vee magestamine?

8. Millised on vee rakendused?

9. Mis on vee füsioloogiline roll?

10. Millistes agregatsiooniseisundites on vesi Maal?

11. Mis on Celsiuse temperatuuriskaala? Kuidas on see veega seotud?

12. Mis on vee tihedus? Selle keemis- ja sulamistemperatuurid?

13. Millised on anomaaliad vee tiheduses, keemistemperatuuris ja sulamistemperatuuris? Milline on nende tähtsus elu jaoks Maal?

14. Milliseid vee omadusi veel oskad nimetada? Mis on nende omaduste tähtsus?

Põhiosa. Mõistete "lahus", "lahustumine", "lahusti", "süsteem", "süsteemi komponendid", "liides" kujunemine.

Laboratoorsed tööd. Ainete lahustumisprotsesside uurimine.

Kogemus 1. Ainete difusioon.

• Asetage klaasi veepinnale filterpaberist ring, valage sellele näpuotsaga kaaliumpermanganaadi kristalle.Mõne aja pärast tekivad filterpaberi alla aasad, mis vajuvad järk-järgult põhja. Miks see juhtub? Mis on difusioon?

Kogemus 2. "Üks pluss üks ei võrdu alati kahega." Mahu muutus vedelike lahustumisel.

• Tehke ühele mõõtesilindritele 5 ja 10 ml vastavad märgid. Mõõtke kahe teise silindriga 5 ml atsetooni ja vett, valage mõlemad ained märgitud silindrisse, sulgege see korgiga ja keerake mitu korda ümber, et vedelikud seguneksid.
• Märkige üles saadud lahuse kogumaht. Valage lahus eelnevalt ettevalmistatud pudelisse. Tehke sama alkoholi ja glütseriiniga, märkides iga kord saadud lahuse kogumahu. Mida saab öelda lahuse mahu muutumise kohta? Reaktiivide säästmiseks võib selle katse teha demonstratsioonina. Alkoholi lahustamisel vees 50 ml alkoholist ja 50 ml veest saadakse 97-98 ml lahust. 45 ml glütseriini ja 43 ml vee segamisel saadakse mitte 88 ml lahust, vaid 85 ml. Kui lahustada 18 ml vett 60 ml äädikhappes, siis siin saame mitte 78 ml, vaid 75 ml. Vedeliku mahu suurenemist lahustumisel võib täheldada 50 ml nitrometaani ja 50 ml alkoholi segamisel. Lahustumisega kaasneb temperatuuri muutus, mistõttu on vaja mahtu mõõta alles siis, kui lahus on jõudnud toatemperatuurini.
• Samas saab näidata kogemust, mida akadeemik I.A.Kablukovile näidata meeldis.

Demonstratsioonikogemus.

• Hirsi ja herneste segamine. Märkidega eraldatud silindrisse (50 ja 50 ml) valage hirss kuni esimese märgini ja seejärel herned kuni teise märgini. Valage kogu segu eelnevalt ettevalmistatud kaanega purki ja segage hoolikalt. Vala ühtlaselt segatud hirsi ja hernesegu tagasi silindrisse. Selgub, et segu kogumaht on märgatavalt vähenenud.

Kogemus 3. Termoefektid lahustumisel.

• Valage klaasi 5-7 g ammooniumnitraati, valage sinna umbes 50 ml vett ja segage lahus ettevaatlikult. Kasta termomeeter sellesse. Mis on saadud lahuse temperatuur?

Demonstratsioonikogemus.

• Lahustage leelis vees (lahustamisel olge eriti ettevaatlik, hoiduge silma sattumisest; parem on töötada prillidega). Kastke termomeeter lahusesse. Mis on saadud lahuse temperatuur? Tehke vaadeldud nähtustest järeldused.

Kogemus 4. Vesi kristallides.

• Pange katseklaasi veidi vasksulfaati, ettevaatlikult, et aine maha ei valguks, kinnitage katseklaas statiivi jalga väikese kaldega (alt üles).
• Kuumutage vitriooli õrnalt, seejärel kuumutage, kuni kogu aine on valge. Kirjeldage keemilise reaktsiooni täheldatud märke. Kirjutage reaktsiooni võrrand.
• Jahutage katseklaas toatemperatuurini ja valage sinna 2 ml etanooli, segage segu klaaspulgaga. Mis juhtub vasksulfaadiga ()?

Lõpuosa. Ideede kujundamine ainete vees lahustamise protsessi keerukusest. Mendelejevi lahendusteooria mõningate sätetega tutvumine. Frontaalne vestlus õpilastega.

Õppetunni kokkuvõte. Järelduste vormistamine õpilaste poolt.

Tunni teema:Vee keemilised omadused.

Tunni eesmärk: uurida vee keemilisi omadusi: reaktsioone metallide, mittemetallide, oksiididega.

Anda esmaseid ideid metallide tegevussarja kohta.

Varustus: küünisega rest, demonstratsioonitorud, väikese õhutustoruga kork, demonstratsioonitorude hammas, pintsetid, põleti, tikud, kristallisaator, pipett, spaatel, 50 ml kooniline kolb, kork, fooliumitükk, lusikas ainete põletamiseks, hoidik testimiseks torud.

Reaktiivid: metalliline kaltsium, fenoolftaleiini lahused, lakmus, magneesium, jõeliiv, vesi (destilleeritud), punane fosfor, vaskoksiid, magneesiumoksiid, alumiiniumoksiid.

Kodutöö: punkt 7.7, küsimused 1,2,4 lk 135.

Sissejuhatav osa. Teadmiste värskendamine vee füüsikalistest omadustest, lahuste tekkest ja ainete lahustuvusest. Frontaalne vestlus õpilastega.

1. Mis on vee füsioloogiline roll?

2. Millistes agregatsiooniseisundites on vesi Maal?

3. Mis on Celsiuse temperatuuriskaala? Kuidas on see veega seotud?

4. Mis on vee tihedus? Selle keemis- ja sulamistemperatuurid?

5. Millised on anomaaliad tiheduses, keemis- ja sulamistemperatuurides? Mis on nende omaduste tähtsus?

7. Paku välja keemilise kogemuse kirjeldus: ainete lahustumise termilise efekti määramine.

8. Tooge näide ainete paarist, mis segamisel moodustavad lahuse.

9. Tooge näide ainete paarist, mis segamisel ei moodusta lahust.

10. Tooge näide ainete paarist, mille segamistulemus sõltub segamistingimustest.

11. Mis on keemilised omadused? Kuidas neid uuritakse?

12. Paku välja plaan vee keemiliste omaduste uurimiseks. (Plaan: uurida vee ja metallide suhet, metallioksiide, mittemetallioksiide).

Põhiosa. Vee keemiliste omaduste uurimine. Kogemuse kulgu jälgimise, vaadeldavatest nähtustest järelduste tegemise oskuse kujunemine.

Näidiskatsed. Katsed illustreerivad vee keemilisi omadusi.

Kogemus 1. Vee koostoime metallidega.

a) Naatriumi reaktsioon veega.

Veega katseklaas kinnitatakse vertikaalselt statiivile, vette asetatakse hernesuurune puhastatud naatriumitükk ja suletakse lühikese gaasi väljalasketoruga korgiga. Vabanenud vesinik kogutakse katseklaasi. Kui kogu naatrium on reageerinud:

1) tõendama, et vabanenud gaas on vesinik;

2) mõõdab saadud lahuse temperatuuri ja määrab reaktsiooni termilise efekti;

3) lahusele lisatakse fenoolftaleiini lahust - muutunud värvus viitab uue aine tekkele. Uurige selle aine koostist ja klassifitseerige see hüdroksiidiks ja aluseks. Selgitage fenoolftaleiini rolli leeliste tuvastamisel.

b) Kaltsiumi koostoime veega.

Võtke pintsettidega tükk kaltsiumi (hernesuurune) ja asetage see ülevalt veega täidetud katseklaasi. Katseklaas tuleks kiiresti sulgeda gaasi väljalasketoruga korgiga, millele asetatakse tühi katseklaas. Seade on ümber pööratud. Vabanenud gaas tõrjub reaktsiooniproduktid tühja katseklaasi. Pärast reaktsiooni lõppemist tõestatakse, et eraldunud gaas on vesinik. Saadud lahusele lisatakse fenoolftaleiin.

1. Milline gaas tekkis reaktsiooni tulemusena?

2. Kuidas tõestada, et see on vesinik?

3. Mis ainet lahus sisaldab?

4. Mis on selle koostis? (Arutada tuleks kaltsiumhüdroksiidi koostist ja hüdroksorühma valentsi)

5. Kas kõik metallid reageerivad veega? Kas interaktsiooni tingimused ja produktid on igal juhul samad? Mis määrab metallide reaktsioonide tingimused ja produktid veega?

c) Magneesiumi koostoime veega.

Pange tükk magneesiumi katseklaasi ja valage vett. Näidake õpilastele, et reaktsioon sellistes tingimustes ei lähe. Umbes 2 ml vett valatakse pipeti abil teise katseklaasi, et mitte märjaks teha katseklaasi siseseinu. Kogu vee imamiseks valage sisse sama kogus liiva. Sel juhul saab toru hoida horisontaalselt. Katseklaasi lisatakse spaatliga veidi magneesiumipulbrit ja asetatakse see liiva kõrvale.Katseklaas suletakse gaasi väljalasketoruga korgiga, mille ots lastakse veega kristallisaatorisse.

Esiteks kuumutatakse magneesiumi tugevalt ja kui see süttib, kandub leek liivale. Veeaur läbib magneesiumi ja see põleb eredalt. Vesinik kogutakse vee väljatõrjumise teel.

Niipea kui reaktsioon peatub, eemaldage toru kohe veest! Tõesta, et eralduv gaas on vesinik.

Küsimused, mida õpilastega arutada:

1. Kuidas on reaktsioonitingimused muutunud? Miks?

2. Millised on selle interaktsiooni tulemused?

Leiud: reaktsioonide tingimused ja produktid sõltuvad metallide olemusest. Järgmisena tuleks saadud katseandmed korreleerida metallide aktiivsusreadega. Õppige kirjutama võrrandeid vee ja metalli vaheliste reaktsioonide kohta vastavalt metalli asukohale selles seerias. Mittemetallide ja veega interaktsiooni võimalikkuse uurimiseks suunatakse õpilased õpiku tekstile. Siin lk.133 vaadeldakse vee vastasmõju süsinikuga.

Tee üldine järeldus.

Kogemus 2. Vee koostoime aluseliste ja happeliste oksiididega.

a) Vee koostoime kaltsiumoksiidiga.

• Kaltsiumoksiid asetatakse katseklaasi. Ettevaatlikult (seda on parem teha klaasidega) valatakse vett väikeste portsjonitena. Määrake selle reaktsiooni termiline efekt. Kasutades fenoolftaleiini lahust, tõestatakse, et on tekkinud alus. Tehakse järeldus vee ja oksiidi võimaliku reaktsiooni kohta.

b) Kas kõik metallioksiidid interakteeruvad veega?

• Sellele küsimusele vastamiseks pannakse kolme katseklaasi veidi (labida otsas) magneesiumi-, vase- ja alumiiniumoksiidi. Vala 1 ml vett, sega klaaspulgaga ja lisa tilkhaaval fenoolftaleiin. Seejärel kuumutatakse katseklaasides olevaid aineid (ära keeda).
• Tehke järeldus oksiidide koostoime kohta veega. Metalloksiidide ja veega interaktsiooni võimalus on otstarbekas seostada metalli aktiivsuse seeriaga.

c) Vee koostoime fosforoksiidiga.

• Kolbi (umbes 0,5-1 cm kõrge) valatakse vesi. Punast fosforit kogutakse ainete põletamiseks lusikasse (tikupea suurune tükk). Nad süütasid selle õhus ja viivad selle kiiresti kolbi, püüdes mitte lusikaga vett puudutada. Kolvi ava kaetakse fooliumiga.

Arutelu küsimused: Mis aine tekib fosfori põlemisel? Miks põlemine lakkab? Milline võrrand peegeldab seda interaktsiooni?

Põlemise lõppedes võetakse lusikas kolvist välja, suletakse kolb korgiga ja keeratakse mitu korda ümber, kuni aine lahustub vees. Seejärel jagatakse kolvi sisu kaheks osaks, esimesse lisatakse paar tilka fenoolftaleiini ja teisele lakmus. See tõestab, et fosforoksiidi reaktsioonisaadus ei ole alus. Reaktsiooniprodukt klassifitseeritakse hüdroksiidiks ja happeks. Selgitage lakmuse rolli hapete tuvastamisel. Tehakse järeldused muude mittemetallide poolt moodustatud oksiidide koostoime võimaluse kohta veega. Katsete seeria lõpetamiseks on näidatud, et ränioksiid (liiv) ei suhtle veega.

Algoritm oksiidi ja vee reaktsioonivõrrandi koostamiseks.

Ülesanne. Kirjutage võrrandid vee reaktsioonide kohta järgmiste ainetega:

Lõpuosa. Järelduste sõnastamine vee keemiliste omaduste kohta. Frontaalne vestlus õpilastega.

Õppetunni kokkuvõte. Teadmiste üldistamine vee omaduste kohta.

Töö õpikuga. Punkti 7.7 teksti teisendamine tabeliks.

Ülesanne. Tooge näiteid reaktsioonidest, mis illustreerivad vee keemilisi omadusi.

Tunni teema: Keemiliste reaktsioonide tüübid.

Tunni eesmärk: kujundada seostumis-, lagunemis-, asendus- ja vahetusreaktsioonide mõiste reaktsioonide näitel, mis illustreerivad anorgaaniliste ühendite põhiklasside omadusi ja meetodeid.

Varustus: katseklaasidega alus, jalaga laborialus, keeduklaas või portselantops, lusikas, põleti, klaaspulk, liivapaber, stend demonstratsioonikatseklaasidega, tuulutusklaasiga katseklaas.

Reaktiivid: vasksulfaat, vasktraat, vask (II) ja raud (II) kloriidide lahused, raud (nael, traat või plaat), rauaviilud, kaaliumjodiidi lahus (5%), aluseline vaskkarbonaat (malahhiit), lubjavesi, väävel .

Kodutöö: valmistuda praktiliseks tööks number 7.

Sissejuhatav osa b. Tunni eesmärkide ja eesmärkide seadmine. Frontaalne vestlus õpilastega.

Põhiosa. Keemiliste reaktsioonide tüüpide kontseptsiooni kujundamine vaskoksiidi saamise, malahhiidi lagunemise, vasksulfaadi lahuses vase asendamise rauaga, vask(II)hüdroksiidi saamise näitel.

Laboratoorsed tööd. Keemiliste reaktsioonide tüübid.

Kogemus 1. Lagunemisreaktsioonid (katse 15 lk 265)

• Sõnastage lagunemisreaktsiooni definitsioon.

näidiskatsed.

Kogemus 1. Aluselise vaskkarbonaadi lagunemine.

• Aluselise vaskkarbonaadi lagundamiseks on kokku pandud seade. Sool kuumutatakse. Katseklaasi jääb vaskoksiidi (II) must pulber, katseklaasi seintele ilmuvad veetilgad ja lubjavesi muutub häguseks.

Kogemus 2. Vase oksüdatsioon õhus.

• Hoidke hästi puhastatud vasktraadi tükki tiigli tangides ja kuumutage seda põleti leegis, kuni moodustub must kate. Mis aine tekkis? Pange tähele, kui palju aineid reaktsioonisse siseneb, kui palju selle tulemusena tekib. Sõnastage liitreaktsiooni definitsioon.

Kogemus 2. Väävli ja raua kombinatsiooni reaktsioon.

• Valmistage väävli ja raua segu massisuhtes 7:4. Järgmisena kantakse segu katseklaasi, kinnitatakse statiivi jalale veidi viltu ja kuumutatakse. Piisab reaktsiooni alguse saavutamisest (ühes kohas on segu tulikuum), seejärel kulgeb reaktsioon iseenesest (eksotermiline reaktsioon). Moodustunud raudsulfiidi tükk eraldatakse ja demonstreeritakse väävli ja rauaosakeste puudumist. Toote ekstraheerimiseks kastetakse veel kuum katseklaas külma vee sisse või purustatakse lihtsalt.

Kogemus 3. Vase asendamine vask(II)kloriidi lahuses rauaga.

• Lugege tööülesannet. Sõnastage eesmärk. Tehke katse. Vasta küsimustele.
• Pange tähele, kui palju aineid reaktsioonisse siseneb, milline on nende koostis, kui palju tekib selle tulemusena, milline on nende koostis. Sõnastage asendusreaktsiooni definitsioon.

Kogemus 4. Vahetusreaktsioon kaaliumjodiidi ja pliinitraadi vahel.

• Pidage meeles vaskoksiidi ja väävelhappe lahuse vahelist reaktsiooni. Kirjutage üles selle reaktsiooni võrrand. Kui palju aineid selles reaktsioonis osaleb, milline on nende koostis? Sõnastage vahetusreaktsiooni definitsioon.
• Valage katseklaasi 1 ml kaaliumjodiidi lahust, lisage sellele plii nitraadi lahus.
• Mida sa vaatad? Pange tähele, kui palju aineid reageerivad, milline on nende koostis.
• Kasutades vahetusreaktsiooni määratlust, kirjutage kaaliumjodiidi ja plii nitraadi vahelise reaktsiooni võrrand.

Lõpuosa. Ülesanne õpilaste rühmadele.

1. Pidage meeles kõiki uuritud ainete omadusi ja saamise meetodeid, valige nende hulgast ühendi reaktsioonid.

2. Pidage meeles kõiki uuritavate ainete omadusi ja saamise meetodeid, valige nende hulgast lagunemisreaktsioonid.

3. Pidage meeles kõiki uuritavate ainete omadusi ja saamise meetodeid, valige nende hulgast asendusreaktsioonid.

4. Pidage meeles kõiki uuritavate ainete omadusi ja saamise meetodeid, valige nende hulgast vahetusreaktsioonid.

Õppetunni kokkuvõte. Töö tulemuste arutelu ja järeldused tunni kohta.

Tunni teema:Leelismetallide keemilised omadused ja rakendused.

Tunni eesmärk: uurida leelismetallide keemilisi omadusi: nende vastasmõju vee, hapete ja halogeenidega, liitiumi vastasmõju hapniku, lämmastiku ja vesinikuga.

Kinnitada teadmisi redoksreaktsioonidest, jätkata redoksreaktsioonide võrrandite koostamise oskuse kujundamist.

Varustus: statiiv jalaga, katseklaasid, lehter, skalpell, filterpaber, pintsetid.

Reaktiivid: naatrium, vesi, fenoolftaleiini lahus, vask(II)sulfaadi 1M lahused, magneesium- ja raud(II)kloriidid, liitium.

Kodutöö: lk 13.3, kirjutada reaktsioonivõrrandid vihikusse ja sõeluda need OVR-ina, vastata küsimustele 1-3 pärast lk 13.3.

Sissejuhatav osa. Redoksreaktsioonide alaste teadmiste täiendamine.

Frontaalne vestlus õpilastega.

Põhiosa. Naatriumi (diitiumi) keemiliste omaduste demonstreerimine.

Kogemus 1. Naatriumi koostoime veega.

• Statiivi jalga kinnitatakse vertikaalselt veega katseklaas, vette visatakse puhastatud naatriumitükk. Toru on kaetud lehtriga. Oodake mõni sekund ja koguge vabanenud vesinik teise katseklaasi. Tõesta vesiniku olemasolu. Leelise moodustumise näitamiseks lisatakse lahusele tilk fenoolftaleiini lahust.

Kogemus 2. Naatriumi interaktsioon kontsentreeritud vesinikkloriidhappega.

• Katse viiakse läbi samas aparaadis kui esimene. Puhastatud naatriumitükk visatakse kontsentreeritud vesinikkloriidhappesse. Toru on kaetud lehtriga. Väljavoolav vesinik kogutakse kokku ja süüdatakse. Naatriumkloriidi kristallid langevad põhja.
• Ettevaatusabinõud: katset saab läbi viia ainult kontsentreeritud vesinikkloriidhappega.
• Naatriumi reaktsioon lahjendatud vesinikkloriidhappega, aga ka teiste hapetega (väävel- ja lämmastikhape) on väga ohtlik!

Lõpuosa. Eksperimentaalse ülesande lahendus.

Kogemus 3. Liitiumi koostoime vask(II)sulfaadi lahusega.

• Hernetera suurune liitiumitükk visatakse katseklaasi, mis on 1/3 ulatuses täidetud vask(II)sulfaadi lahusega. Soolalahuse pinnal toimub jõuline reaktsioon, millega kaasneb gaasilise aine eraldumine. Gaas kogutakse kokku ja süüdatakse. Defineerige vesinik. Samal ajal, kui lahust ei segata, tekib ülemisse ossa must sade. Arutelu käigus palutakse õpilastel määrata, milline aine sadestub. (Õpilased teavad ainult ühte musta vaseühendit - vaskoksiidi (II)
• Vaskoksiidi moodustumise fakt on mõistatuslik. Tekib konfliktsituatsioon: uued faktid satuvad vastuollu teadaolevatega. Õige otsuse tegemiseks on otstarbekas koostada katseseeria, mis võimaldab eksperimentaalselt kindlaks teha selliste reaktsioonide domineeriva suuna.

Kogemus 4. Liitiumi interaktsiooni võrdlus magneesiumi ja raud(II)kloriidi lahustega.

• Liitium lisatakse 2 katsutisse magneesiumi ja raud(II)kloriidi lahustega. Mõlemal juhul tekib vesinik ja vastavad hüdroksiidid sadestuvad.
• Katseandmed on suurejoonelised ja veenavad õpilasi selgelt, et aktiivsete metallide reaktsioon soolalahustega ei tõrju metalli soolast välja, nagu nad varem eeldasid, vaid moodustavad vastavad lahustumatud alused.

Eksperimente selgitades meenutavad õpilased leelismetallide aktiivset koostoimet veega leelise tekkega. Lisaks on varem täheldatud, et need reaktsioonid on eksotermilised ja nendega kaasneb suure hulga soojuse eraldumine:

Siis mäletavad nad, kuidas leelised reageerivad soolalahusega:

Esitada tuleb järgmine hüpotees: ilmselgelt laguneb saadud vaskhüdroksiid koheselt vaskoksiidiks ja veeks. Hüpoteesi põhjendamiseks on vaja lisateavet vask(II)hüdroksiidi lagunemistemperatuuri kohta. (See võrdub 50 C).

Kontrollimiseks on soovitav korrata katset nr 3 ja mõõta lahuse temperatuuri katseklaasi ülemises osas. Selgub, et temperatuur ulatub siin umbes 70 C-ni, mis on täiesti piisav tekkiva vask(II)hüdroksiidi lagunemiseks.

Reaktsioonivõrrandid tuleks kirjutada järgmises järjekorras:

Kokkuvõtteks võib läbi viia võrdleva katse - vahetusreaktsioonil saadud vask(II)hüdroksiidi lagunemise.

Õppetunni kokkuvõte.Üldistus ja järeldused tunni kohta. Frontaalne vestlus õpilastega.