Élément 18 de la quête impossible du tableau périodique. Le tableau périodique de Mendeleïev

Tableau périodique des éléments chimiques (tableau périodique)- classification des éléments chimiques, établissant la dépendance de diverses propriétés des éléments sur la charge du noyau atomique. Le système est une expression graphique de la loi périodique établie par le chimiste russe D. I. Mendeleev en 1869. Sa version originale a été développée par D.I. Mendeleev en 1869-1871 et a établi la dépendance des propriétés des éléments à leur poids atomique (en termes modernes, à masse atomique). Au total, plusieurs centaines d'options d'images sont proposées tableau périodique(courbes analytiques, tableaux, formes géométriques et ainsi de suite.). DANS version moderne système, on suppose que les éléments sont regroupés dans un tableau bidimensionnel, dans lequel chaque colonne (groupe) définit le principal physique Propriétés chimiques, et les lignes représentent des périodes quelque peu similaires les unes aux autres.

Tableau périodique des éléments chimiques par D.I. Mendeleev

La découverte du chimiste russe Mendeleïev a joué (de loin) le rôle le plus important dans le développement de la science, notamment dans le développement de la science atomique et moléculaire. Cette découverte a permis d'obtenir les idées les plus compréhensibles et les plus faciles à apprendre sur des sujets simples et complexes composants chimiques. Ce n'est que grâce au tableau que nous avons les concepts sur les éléments que nous utilisons dans monde moderne. Au XXe siècle, le rôle prédictif du système périodique dans l'évaluation des propriétés chimiques des éléments transuraniens, montré par le créateur du tableau, est apparu.

Développé au XIXe siècle, le tableau périodique de Mendeleev dans l'intérêt de la science chimique a fourni une systématisation toute faite des types d'atomes pour le développement de la PHYSIQUE au XXe siècle (physique de l'atome et du noyau atomique). Au début du XXe siècle, physiciens, grâce à des recherches, ils ont établi que le numéro atomique (également appelé numéro atomique) est également une mesure charge électrique noyau atomique de cet élément. Et le nombre de périodes (c’est-à-dire les séries horizontales) détermine le nombre de couches électroniques de l’atome. Il s'est également avéré que le numéro de la rangée verticale du tableau détermine la structure quantique de l'enveloppe externe de l'élément (ainsi, les éléments d'une même rangée doivent avoir des propriétés chimiques similaires).

La découverte du scientifique russe a marqué nouvelle ère dans l'histoire de la science mondiale, cette découverte a non seulement permis de faire un énorme bond en avant en chimie, mais a également été inestimable pour un certain nombre d'autres domaines scientifiques. Le tableau périodique fournissait un système cohérent d'informations sur les éléments, sur cette base, il devenait possible de tirer des conclusions scientifiques, et même d'anticiper certaines découvertes.

Tableau périodique L'une des caractéristiques du tableau périodique est que le groupe (colonne du tableau) présente des expressions plus significatives de la tendance périodique que les périodes ou les blocs. De nos jours, la théorie de la mécanique quantique et de la structure atomique explique l'essence du groupe des éléments par le fait qu'ils ont les mêmes configurations électroniques de couches de valence et, par conséquent, les éléments situés dans la même colonne ont des caractéristiques très similaires (identiques). de la configuration électronique, avec des propriétés chimiques similaires. Il existe également une nette tendance à un changement stable des propriétés à mesure que la masse atomique augmente. Il convient de noter que dans certaines zones du tableau périodique (par exemple, dans les blocs D et F), les similitudes horizontales sont plus visibles que les similitudes verticales.

Le tableau périodique contient des groupes auxquels sont attribués des numéros de série de 1 à 18 (de gauche à droite), selon système international nommer des groupes. Autrefois, les chiffres romains étaient utilisés pour identifier les groupes. En Amérique, il existait une pratique consistant à placer après le chiffre romain la lettre « A » lorsque le groupe est situé dans les blocs S et P, ou la lettre « B » pour les groupes situés dans le bloc D. Les identifiants utilisés à cette époque sont le même que ce dernier le nombre d'index modernes à notre époque (par exemple, le nom IVB correspond aux éléments du groupe 4 à notre époque, et IVA est le 14ème groupe d'éléments). DANS pays européensÀ cette époque, un système similaire était utilisé, mais ici, la lettre « A » faisait référence à des groupes jusqu'à 10 et la lettre « B » - après 10 inclus. Mais les groupes 8, 9, 10 avaient l'ID VIII, comme un triple groupe. Ces noms de groupe ont cessé d'exister après l'entrée en vigueur du nouveau système de notation IUPAC, encore utilisé aujourd'hui, en 1988.

De nombreux groupes ont reçu des noms non systématiques de nature végétale (par exemple, « métaux alcalino-terreux » ou « halogènes » et d'autres noms similaires). Les groupes 3 à 14 n'ont pas reçu de tels noms, car ils se ressemblent moins et respectent moins les motifs verticaux ; ils sont généralement appelés soit par un numéro, soit par le nom du premier élément du groupe (titane , cobalt, etc.) .

Éléments chimiques appartenant au même groupe du tableau périodique montrent certaines tendances en matière d'électronégativité, de rayon atomique et d'énergie d'ionisation. Dans un groupe, de haut en bas, le rayon de l'atome augmente à mesure que les niveaux d'énergie se remplissent, les électrons de valence de l'élément s'éloignent du noyau, tandis que l'énergie d'ionisation diminue et les liaisons dans l'atome s'affaiblissent, ce qui simplifie le élimination des électrons. L'électronégativité diminue également, ceci est une conséquence du fait que la distance entre le noyau et les électrons de valence augmente. Mais il y a aussi des exceptions à ces schémas, par exemple, l'électronégativité augmente, au lieu de diminuer, dans le groupe 11, dans la direction de haut en bas. Il y a une ligne dans le tableau périodique appelée « Période ».

Parmi les groupes, il y a ceux dans lesquels les directions horizontales sont plus importantes (contrairement à d'autres dans lesquels les directions verticales sont plus importantes), ces groupes incluent le bloc F, dans lequel les lanthanides et les actinides forment deux séquences horizontales importantes.

Les éléments présentent certains modèles de rayon atomique, d'électronégativité, d'énergie d'ionisation et d'énergie d'affinité électronique. En raison du fait que pour chaque élément suivant, le nombre de particules chargées augmente et que les électrons sont attirés vers le noyau, le rayon atomique diminue de gauche à droite, parallèlement à cela, l'énergie d'ionisation augmente et à mesure que la liaison dans l'atome augmente, la difficulté d'éliminer un électron augmente. Les métaux situés sur le côté gauche du tableau sont caractérisés par un indicateur d'énergie d'affinité électronique plus faible et, par conséquent, sur le côté droit, l'indicateur d'énergie d'affinité électronique est plus élevé pour les non-métaux (sans compter les gaz rares).

Différentes régions du tableau périodique, en fonction de la couche de l'atome sur laquelle se trouve le dernier électron et compte tenu de l'importance de la couche électronique, sont généralement décrites comme des blocs.

Le bloc S comprend les deux premiers groupes d'éléments (métaux alcalins et alcalino-terreux, hydrogène et hélium).
Le bloc P comprend un poteau derniers groupes, de 13 à 18 (selon l'IUPAC, ou selon le système adopté en Amérique - de IIIA à VIIIA), ce bloc comprend également tous les métalloïdes.

Bloc - D, groupes 3 à 12 (IUPAC, ou IIIB à IIB en américain), ce bloc regroupe tous les métaux de transition.
Le bloc - F, est généralement placé en dehors du tableau périodique et comprend les lanthanides et les actinides.

Le tableau périodique (ou PT, comme nous l'appellerons de temps en temps tout au long de cet article), et les éléments qui le composent, possèdent des caractéristiques que vous n'auriez peut-être jamais devinées. De la création d'un tableau à l'ajout des éléments finaux, voici dix faits que la plupart des gens ignorent.

10. Mendeleev a reçu de l'aide

Le tableau périodique est utilisé depuis 1869, date à laquelle il a été compilé par Dimitri Mendeleïev, très barbu. La plupart des gens pensent que Mendeleïev était le seul à avoir travaillé sur cette table et qu'il est ainsi devenu le chimiste le plus brillant du siècle. Cependant, ses efforts ont été aidés par plusieurs scientifiques européens qui ont apporté d’importantes contributions à la réalisation de cet ensemble colossal d’éléments.

Mendeleïev est largement connu comme le père du tableau périodique, mais lorsqu'il l'a compilé, tous les éléments du tableau n'avaient pas encore été découverts. Comment est-ce devenu possible ? Les scientifiques sont célèbres pour leur folie...

9. Derniers éléments ajoutés

Trois éléments portent le nom des villes ou des États dans lesquels ils ont été obtenus, et Oganesson doit son nom au physicien nucléaire russe Yuri Oganesyan pour sa contribution à l'obtention de cet élément.

8. Quelle lettre ne figure pas dans le tableau ?

On dit que « un » est le nombre de personnes seules. Alors peut-être devrions-nous appeler la lettre « J » la lettre des célibataires ? Mais voici un fait amusant : la majorité des garçons nés aux États-Unis en 2000 ont reçu des prénoms commençant par cette lettre. Ainsi, cette lettre n’est pas restée sans attention.

7. Éléments synthétisés

Pensez-vous que 28 éléments créés artificiellement, c'est beaucoup ? Eh bien, croyez-moi sur parole. Ils sont synthétisés depuis 1937 et les scientifiques continuent de le faire aujourd'hui. Vous pouvez retrouver tous ces éléments dans le tableau. Regardez les éléments 95 à 118, tous ces éléments ne se trouvent pas sur notre planète et ont été synthétisés en laboratoire. Il en va de même pour les éléments numérotés 43, 61, 85 et 87.

6. 137ème élément

Êtes-vous déjà fatigué de la physique ? Vous serez peut-être intéressé de savoir que le nombre 137 regroupe trois domaines importants de la physique : la théorie de la vitesse de la lumière, mécanique quantique et l'électromagnétisme. Depuis le début des années 1900, les physiciens spéculent que le nombre 137 pourrait être à l'origine du Grand théorie unifiée, qui comprendra les trois domaines ci-dessus. Certes, cela semble aussi incroyable que les légendes des ovnis et du Triangle des Bermudes.

5. Que pouvez-vous dire à propos des noms ?

En règle générale, les noms d’éléments appartiennent à l’une des cinq catégories principales. Le premier concerne les noms de scientifiques célèbres, la version classique est l'Einsteinium. De plus, les éléments peuvent être nommés en fonction des endroits où ils ont été enregistrés pour la première fois, comme le germanium, l'américium, le gallium, etc. Les noms planétaires sont utilisés comme option supplémentaire. L'élément uranium a été découvert pour la première fois peu de temps après la découverte de la planète Uranus. Les éléments peuvent avoir des noms associés à la mythologie, par exemple il y a le titane, du nom des anciens titans grecs, et le thorium, du nom du dieu nordique du tonnerre (ou étoile « vengeur », selon ce que vous préférez).

Et enfin, il existe des noms qui décrivent les propriétés des éléments. L'argon vient de mot grec"argos", signifiant "paresseux" ou "lent". Le nom suggère que ce gaz n’est pas actif. Le brome est un autre élément dont le nom vient d'un mot grec. « Bromos » signifie « puanteur » et décrit assez bien l'odeur du brome.

4. La création de la table a-t-elle été un « moment eurêka » ?

Beaucoup de gens ne peuvent pas jouer au solitaire classique, ce jeu de solitaire est donc impressionnant. Que va-t-il se passer ensuite? Probablement quelqu'un, avec l'aide des échecs, révolutionnera l'astrophysique ou créera une fusée capable d'atteindre la périphérie de la galaxie. Il semble qu'il n'y ait rien d'inhabituel à cela, étant donné que Mendeleïev a pu obtenir un résultat aussi ingénieux avec un simple jeu de cartes à jouer.

3. Des gaz nobles malchanceux

Plus frappant encore, l’argon n’est pas le seul élément à avoir initialement subi ce sort. Outre l’argon, cinq autres éléments restent non classés. Cela concernait le radon, le néon, le krypton, l'hélium et le xénon - et tout le monde a nié leur existence simplement parce que Mendeleev ne pouvait pas leur trouver une place dans le tableau. Après plusieurs années de réaménagement et de reclassement, ces éléments (appelés gaz rares) ont enfin eu la chance de rejoindre le digne club de ceux reconnus comme réellement existants.

2. L'amour atomique

Les éléments qui « s’embrassent » lorsqu’ils sont pliés sont capables de former des composés stables. Ces éléments ont des structures électroniques complémentaires et vont se combiner entre eux. Et si ce n'est pas le cas vrai amour, comme Roméo et Juliette ou Shrek et Fiona - alors je ne sais pas ce qu'est l'amour.

1. Règles carbone

Si le tableau périodique est comme une fête, alors le carbone en est l’hôte principal. Et il semble qu'il soit le seul à savoir tout organiser correctement. Eh bien, entre autres choses, c'est l'élément principal de tous les diamants, donc malgré tout son caractère intrusif, il scintille aussi !

Sections classées du tableau périodique 15 juin 2018

Beaucoup ont entendu parler de Dmitri Ivanovitch Mendeleev et de la « Loi périodique des changements dans les propriétés des éléments chimiques en groupes et séries », qu'il a découverte au 19ème siècle (1869) (le nom de l'auteur pour le tableau est « Système périodique d'éléments dans Groupes et séries »).

La découverte du tableau des éléments chimiques périodiques a été l’une des étapes importantes de l’histoire du développement de la chimie en tant que science. Le découvreur de la table était le scientifique russe Dmitri Mendeleïev. Un scientifique extraordinaire doté de vastes perspectives scientifiques a réussi à combiner toutes les idées sur la nature des éléments chimiques en un seul concept cohérent.

Historique d'ouverture des tables

Au milieu du XIXe siècle, 63 éléments chimiques avaient été découverts et les scientifiques du monde entier ont tenté à plusieurs reprises de combiner tous les éléments existants en un seul concept. Il a été proposé de classer les éléments par ordre croissant de masse atomique et de les diviser en groupes selon des propriétés chimiques similaires.

En 1863, le chimiste et musicien John Alexander Newland a proposé sa théorie, qui proposait une disposition d'éléments chimiques similaire à celle découverte par Mendeleïev, mais le travail du scientifique n'a pas été pris au sérieux par la communauté scientifique car l'auteur était emporté. par la recherche de l'harmonie et le lien de la musique avec la chimie.

En 1869, Mendeleïev publia son diagramme du tableau périodique dans le Journal de la Société chimique russe et envoya un avis de découverte aux plus grands scientifiques du monde. Par la suite, le chimiste a affiné et amélioré le schéma à plusieurs reprises jusqu'à ce qu'il acquière son aspect habituel.

L'essence de la découverte de Mendeleev est qu'avec l'augmentation de la masse atomique, les propriétés chimiques des éléments ne changent pas de manière monotone, mais périodiquement. Après un certain nombre d’éléments aux propriétés différentes, les propriétés commencent à se répéter. Ainsi, le potassium est similaire au sodium, le fluor est similaire au chlore et l’or est similaire à l’argent et au cuivre.

En 1871, Mendeleïev a finalement combiné ces idées dans la loi périodique. Les scientifiques ont prédit la découverte de plusieurs nouveaux éléments chimiques et décrit leurs propriétés chimiques. Par la suite, les calculs du chimiste ont été pleinement confirmés: le gallium, le scandium et le germanium correspondaient pleinement aux propriétés que Mendeleïev leur attribuait.

Mais tout n’est pas si simple et il y a certaines choses que nous ne savons pas.

Peu de gens savent que D.I. Mendeleïev fut l'un des premiers scientifiques russes de renommée mondiale de la fin du XIXe siècle, qui défendit dans la science mondiale l'idée de l'éther en tant qu'entité substantielle universelle, qui lui donna une signification scientifique et appliquée fondamentale en révélant le secrets de l'existence et améliorer la vie économique des gens.

Il existe une opinion selon laquelle le tableau périodique des éléments chimiques officiellement enseigné dans les écoles et les universités est une falsification. Mendeleïev lui-même, dans son ouvrage intitulé « Tentative de compréhension chimique de l'éther mondial », a donné un tableau légèrement différent.

La dernière fois que le véritable tableau périodique a été publié sous une forme non déformée, c'était en 1906 à Saint-Pétersbourg (manuel « Fondements de la chimie », VIIIe édition).

Les différences sont visibles : le groupe zéro a été déplacé vers le 8ème, et l'élément plus léger que l'hydrogène, par lequel devrait commencer le tableau et qui est classiquement appelé Newtonium (éther), est totalement exclu.

Le même tableau est immortalisé par le camarade "BLOODY TYRANT". Staline à Saint-Pétersbourg, avenue Moskovski. 19. VNIIM je suis. D. I. Mendeleeva (Institut panrusse de recherche en métrologie)

Le tableau-monument du Tableau périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleïev a été réalisé avec des mosaïques sous la direction du professeur de l'Académie des arts V. A. Frolov (conception architecturale de Krichevsky). Le monument est basé sur un tableau de la dernière 8e édition (1906) des Fondements de la chimie de D. I. Mendeleïev. Les éléments découverts du vivant de D.I. Mendeleev sont indiqués en rouge. Éléments découverts de 1907 à 1934 , indiqué en bleu.

Pourquoi et comment se fait-il qu’ils nous mentent si effrontément et ouvertement ?

La place et le rôle de l'éther mondial dans la véritable table de D. I. Mendeleïev

Beaucoup ont entendu parler de Dmitri Ivanovitch Mendeleev et de la « Loi périodique des changements dans les propriétés des éléments chimiques en groupes et séries », qu'il a découverte au 19ème siècle (1869) (le nom de l'auteur pour le tableau est « Système périodique d'éléments dans Groupes et séries »).

Beaucoup ont également entendu dire que D.I. Mendeleïev était l'organisateur et le leader permanent (1869-1905) du public russe association scientifique sous le nom de « Société chimique russe » (depuis 1872 - « Société physico-chimique russe »), qui a publié la revue de renommée mondiale ZHRFKhO tout au long de son existence, jusqu'à la liquidation de la Société et de sa revue par l'Académie des sciences de l'URSS en 1930.
Mais peu de gens savent que D.I. Mendeleev était l'un des derniers scientifiques russes de renommée mondiale de la fin du XIXe siècle, qui a défendu dans la science mondiale l'idée de l'éther en tant qu'entité substantielle universelle, qui lui a donné une signification scientifique et appliquée fondamentale en révélant secrets Être et améliorer la vie économique des gens.

Encore moins sont ceux qui savent qu'après la mort soudaine (!!?) de D. I. Mendeleïev (27/01/1907), alors reconnu par tous comme un scientifique exceptionnel communautés scientifiques Partout dans le monde, à l'exception de l'Académie des sciences de Saint-Pétersbourg, sa principale découverte - la « loi périodique » - a été délibérément et partout falsifiée par la science universitaire mondiale.

Et rares sont ceux qui savent que tout ce qui précède est relié par le fil du service sacrificiel des meilleurs représentants et porteurs de la pensée physique immortelle russe pour le bien du peuple, le bien public, malgré la vague croissante d'irresponsabilité. dans les couches les plus élevées de la société de l’époque.

En fait, développement global Cette thèse est consacrée à la dernière thèse, car dans la vraie science, toute négligence des facteurs essentiels conduit toujours à de faux résultats.

Les éléments du groupe zéro commencent chaque rangée d'autres éléments, situés sur le côté gauche du tableau, "... ce qui est une conséquence strictement logique de la compréhension de la loi périodique" - Mendeleïev.

Une place particulièrement importante et même exclusive au sens de la loi périodique appartient à l'élément « x » – « Newtonium » – du monde éther. Et cet élément spécial doit être situé au tout début de tout le tableau, dans ce que l'on appelle le « groupe zéro de la ligne zéro ». De plus, étant un élément formant système (plus précisément, une essence formant système) de tous les éléments du tableau périodique, l'éther du monde est l'argument substantiel de toute la diversité des éléments du tableau périodique. La Table elle-même, à cet égard, agit comme une fonctionnalité fermée de cet argument même.

Sources:

L'élément 115 du tableau périodique, le moscovium, est un élément synthétique super-lourd portant le symbole Mc et le numéro atomique 115. Il a été obtenu pour la première fois en 2003 par une équipe conjointe de scientifiques russes et américains de l'Institut commun de recherche nucléaire (JINR) de Doubna. , Russie. En décembre 2015, il a été reconnu comme l'un des quatre nouveaux éléments par le Groupe de travail conjoint des organisations scientifiques internationales IUPAC/IUPAP. Le 28 novembre 2016, il a été officiellement nommé en l'honneur de la région de Moscou, où se trouve JINR.

Caractéristique

L'élément 115 du tableau périodique est extrêmement substance radioactive: Son isotope connu le plus stable, le moscovium-290, a une demi-vie de seulement 0,8 seconde. Les scientifiques classent le moscovium comme un métal de non-transition, présentant un certain nombre de caractéristiques similaires à celles du bismuth. Dans le tableau périodique, il appartient aux éléments transactinides du bloc p de la 7ème période et est placé dans le groupe 15 en tant que pnictogène le plus lourd (élément du sous-groupe azote), bien qu'il n'ait pas été confirmé qu'il se comporte comme un homologue plus lourd du bismuth. .

Selon les calculs, l'élément possède certaines propriétés similaires à ses homologues plus légers : azote, phosphore, arsenic, antimoine et bismuth. En même temps, cela démontre plusieurs différences significatives par rapport à eux. À ce jour, environ 100 atomes de moscovium ont été synthétisés, dont le nombre de masse est compris entre 287 et 290.

Propriétés physiques

Les électrons de valence de l'élément 115 du tableau périodique, moscovium, sont divisés en trois sous-couches : 7s (deux électrons), 7p 1/2 (deux électrons) et 7p 3/2 (un électron). Les deux premiers d’entre eux sont relativistement stabilisés et se comportent donc comme des gaz rares, tandis que les seconds sont relativistement déstabilisés et peuvent facilement participer à des interactions chimiques. Ainsi, le potentiel d'ionisation primaire du moscovium devrait être d'environ 5,58 eV. Selon les calculs, le moscovium devrait être un métal dense en raison de son poids atomique élevé avec une densité d'environ 13,5 g/cm 3 .

Caractéristiques de conception estimées :

• Phase : solide.
• Point de fusion : 400°C (670°K, 750°F).
• Point d'ébullition : 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Chaleur spécifique de fusion : 5,90-5,98 kJ/mol.
• Chaleur spécifique de vaporisation et de condensation : 138 kJ/mol.

Propriétés chimiques

L'élément 115 du tableau périodique est le troisième de la série 7p d'éléments chimiques et est le membre le plus lourd du groupe 15 du tableau périodique, se classant en dessous du bismuth. Interaction chimique du moscovium dans solution aqueuse en raison des caractéristiques des ions Mc + et Mc 3+. Les premiers sont probablement facilement hydrolysés et forment des liaisons ioniques avec les halogènes, les cyanures et l'ammoniac. L'hydroxyde de muscovie (I) (McOH), le carbonate (Mc 2 CO 3), l'oxalate (Mc 2 C 2 O 4) et le fluorure (McF) doivent être dissous dans l'eau. Le sulfure (Mc 2 S) doit être insoluble. Le chlorure (McCl), le bromure (McBr), l'iodure (McI) et le thiocyanate (McSCN) sont des composés légèrement solubles.

Le fluorure de Moscovium(III) (McF 3) et le thiosonide (McS 3) sont vraisemblablement insolubles dans l'eau (similaires aux composés de bismuth correspondants). Alors que le chlorure (III) (McCl 3), le bromure (McBr 3) et l'iodure (McI 3) doivent être facilement solubles et facilement hydrolysés pour former des oxohalogénures tels que McOCl et McOBr (également similaires au bismuth). Les oxydes de Moscovium (I) et (III) ont des états d'oxydation similaires et leur stabilité relative dépend en grande partie des éléments avec lesquels ils réagissent.

Incertitude

Étant donné que l’élément 115 du tableau périodique n’est synthétisé expérimentalement qu’une seule fois, ses caractéristiques exactes posent problème. Les scientifiques doivent s’appuyer sur des calculs théoriques et les comparer avec des éléments plus stables présentant des propriétés similaires.

En 2011, des expériences ont été menées pour créer des isotopes du nihonium, du flerovium et du moscovium dans des réactions entre des « accélérateurs » (calcium-48) et des « cibles » (américain-243 et plutonium-244) afin d'étudier leurs propriétés. Cependant, les « cibles » comprenaient des impuretés de plomb et de bismuth et, par conséquent, certains isotopes du bismuth et du polonium ont été obtenus lors de réactions de transfert de nucléons, ce qui a compliqué l'expérience. Entre-temps, les données obtenues aideront les scientifiques à étudier plus en détail les homologues lourds du bismuth et du polonium, tels que le moscovium et le Livemorium.

Ouverture

La première synthèse réussie de l'élément 115 du tableau périodique a été collaboration Des scientifiques russes et américains en août 2003 au JINR à Doubna. L'équipe dirigée par le physicien nucléaire Yuri Oganesyan, outre des spécialistes nationaux, comprenait des collègues du Laboratoire national Lawrence Livermore. Les chercheurs ont publié des informations dans la revue Physical Review le 2 février 2004 selon lesquelles ils avaient bombardé de l'américium-243 avec des ions calcium-48 au cyclotron U-400 et obtenu quatre atomes de la nouvelle substance (un noyau de 287 Mc et trois noyaux de 288 Mc). Ces atomes se désintègrent (désintégration) en émettant des particules alpha vers l'élément nihonium en 100 millisecondes environ. Deux isotopes plus lourds du moscovium, 289 Mc et 290 Mc, ont été découverts en 2009-2010.

Initialement, l'IUPAC ne pouvait pas approuver la découverte du nouvel élément. Une confirmation provenant d'autres sources était requise. Au cours des années suivantes, les expériences ultérieures ont été évaluées plus en détail et l'affirmation de l'équipe de Doubna selon laquelle elle avait découvert l'élément 115 a été à nouveau mise en avant.

En août 2013, une équipe de chercheurs de l'Université de Lund et du Heavy Ion Institute de Darmstadt (Allemagne) ont annoncé avoir répété l'expérience de 2004, confirmant les résultats obtenus à Doubna. Une confirmation supplémentaire a été publiée par une équipe de scientifiques travaillant à Berkeley en 2015. En décembre 2015, une réunion conjointe groupe de travail L'IUPAC/IUPAP a reconnu la découverte de cet élément et a donné la priorité à cette découverte à l'équipe de chercheurs russo-américaine.

Nom

En 1979, selon la recommandation de l'IUPAC, il a été décidé de nommer l'élément 115 du tableau périodique « ununpentium » et de le désigner par le symbole correspondant UUP. Bien que le nom ait depuis été largement utilisé pour désigner cet élément non découvert (mais théoriquement prédit), il n’a pas fait son chemin au sein de la communauté des physiciens. Le plus souvent, la substance était appelée ainsi - élément n° 115 ou E115.

Le 30 décembre 2015, la découverte d'un nouvel élément a été reconnue par l'Union internationale de chimie pure et appliquée. Selon les nouvelles règles, les découvreurs ont le droit de proposer leur propre nom pour une nouvelle substance. Au départ, il était prévu de nommer l'élément 115 du tableau périodique « langevinium » en l'honneur du physicien Paul Langevin. Plus tard, une équipe de scientifiques de Doubna a proposé en option le nom de « Moscou » en l'honneur de la région de Moscou où la découverte a été faite. En juin 2016, l'IUPAC a approuvé l'initiative et a officiellement approuvé le nom « moscovium » le 28 novembre 2016.

Même à l'école, pendant les cours de chimie, nous nous souvenons tous de la table accrochée au mur de la classe ou du laboratoire de chimie. Ce tableau contenait la classification de tous connu de l'humanité les éléments chimiques, ces composants fondamentaux qui composent la Terre et l’Univers tout entier. Alors nous ne pouvions même pas penser que Tableau de Mendeleïev est sans aucun doute l'un des plus grands découvertes scientifiques, qui est le fondement de notre connaissances modernes sur la chimie.

Tableau périodique des éléments chimiques par D. I. Mendeleev

À première vue, son idée semble d’une simplicité trompeuse : organiser éléments chimiques par ordre croissant de poids de leurs atomes. De plus, dans la plupart des cas, il s'avère que les produits chimiques et propriétés physiques chaque élément est similaire à son élément précédent dans le tableau. Ce modèle apparaît pour tous les éléments sauf les tout premiers, simplement parce qu’ils n’ont pas devant eux des éléments similaires en poids atomique. C'est grâce à la découverte d'une telle propriété que l'on peut placer une séquence linéaire d'éléments dans un tableau, qui rappelle beaucoup un calendrier mural, et ainsi combiner grande quantité types d’éléments chimiques sous une forme claire et cohérente. Bien entendu, nous utilisons aujourd’hui la notion de numéro atomique (le nombre de protons) pour ordonner le système d’éléments. Cela a permis de résoudre le soi-disant problème technique d'une « paire de permutations », mais n'a pas conduit à un changement fondamental dans l'apparence du tableau périodique.

DANS tableau périodique tous les éléments sont classés en fonction de leur numéro atomique, de leur configuration électronique et de leurs propriétés chimiques répétitives. Les lignes du tableau sont appelées périodes et les colonnes sont appelées groupes. La première table, datant de 1869, ne contenait que 60 éléments, mais il a fallu maintenant agrandir la table pour accueillir les 118 éléments que nous connaissons aujourd'hui.

Le tableau périodique de Mendeleïev systématise non seulement les éléments, mais aussi leurs propriétés les plus diverses. Il suffit souvent à un chimiste d'avoir le tableau périodique sous les yeux pour répondre correctement à de nombreuses questions (non seulement des questions d'examen, mais aussi des questions scientifiques).

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Loi périodique

Il existe deux formulations loi périodiqueéléments chimiques : classiques et modernes.

Classique, tel que présenté par son découvreur D.I. Mendeleïev: propriétés corps simples, ainsi que les formes et propriétés des composés d'éléments dépendent périodiquement des valeurs des poids atomiques des éléments.

Moderne : propriétés substances simples, ainsi que les propriétés et les formes des composés d'éléments dépendent périodiquement de la charge du noyau des atomes des éléments (nombre ordinal).

Une représentation graphique de la loi périodique est le système périodique des éléments, qui est une classification naturelle des éléments chimiques basée sur des changements réguliers dans les propriétés des éléments en fonction des charges de leurs atomes. Les images les plus courantes du tableau périodique des éléments sont D.I. Les formes de Mendeleev sont courtes et longues.

Groupes et périodes du tableau périodique

En groupes sont appelées lignes verticales dans le tableau périodique. Dans les groupes, les éléments sont combinés par attribut plus haut degré oxydation en oxydes. Chaque groupe est constitué d'un sous-groupe principal et secondaire. Les principaux sous-groupes comprennent des éléments de petites périodes et des éléments de grandes périodes ayant les mêmes propriétés. Les sous-groupes latéraux sont constitués uniquement d'éléments de grandes périodes. Les propriétés chimiques des éléments des sous-groupes principaux et secondaires diffèrent considérablement.

Période appelé une rangée horizontale d’éléments disposés par ordre croissant de numéros atomiques. Il y a sept périodes dans le système périodique : les première, deuxième et troisième périodes sont dites petites, elles contiennent respectivement 2, 8 et 8 éléments ; les périodes restantes sont appelées grandes : dans les quatrième et cinquième périodes, il y a 18 éléments, dans la sixième - 32 et dans la septième (pas encore terminée) - 31 éléments. Chaque période, sauf la première, commence par un métal alcalin et se termine par un gaz noble.

Signification physique du numéro de sérieélément chimique : le nombre de protons dans le noyau atomique et le nombre d'électrons tournant autour du noyau atomique sont égaux au numéro atomique de l'élément.

Propriétés du tableau périodique

Rappelons que groupes sont appelés rangées verticales dans le tableau périodique et les propriétés chimiques des éléments des sous-groupes principal et secondaire diffèrent considérablement.

Les propriétés des éléments des sous-groupes changent naturellement de haut en bas :

• s'intensifient propriétés métalliques et les non métalliques s'affaiblissent ;
• le rayon atomique augmente ;
• la force des bases et des acides sans oxygène formés par l'élément augmente ;
• l'électronégativité diminue.

Tous les éléments, à l'exception de l'hélium, du néon et de l'argon, forment des composés oxygénés ; il n'existe que huit formes de composés oxygénés. Dans le tableau périodique, ils sont souvent représentés formules générales, situé sous chaque groupe par ordre croissant de l'état d'oxydation des éléments : R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, où le symbole R désigne un élément de ce groupe. Les formules des oxydes supérieurs s'appliquent à tous les éléments du groupe, sauf cas exceptionnels où les éléments ne présentent pas un état d'oxydation égal au numéro du groupe (par exemple, le fluor).

Les oxydes de composition R 2 O présentent de fortes propriétés basiques, et leur basicité augmente avec l'augmentation du numéro atomique ; les oxydes de composition RO (à l'exception de BeO) présentent des propriétés basiques. Les oxydes de composition RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 présentent des propriétés acides et leur acidité augmente avec l'augmentation du numéro atomique.

Les éléments des sous-groupes principaux, à partir du groupe IV, forment des composés hydrogène gazeux. Il existe quatre formes de ces composés. Ils sont situés sous les éléments des sous-groupes principaux et sont représentés par des formules générales dans la séquence RH 4, RH 3, RH 2, RH.

Les composés RH 4 sont de nature neutre ; RH 3 - faiblement basique ; RH 2 - légèrement acide ; RH - caractère fortement acide.

Rappelons que période appelé une rangée horizontale d’éléments disposés par ordre croissant de numéros atomiques.

Dans un délai croissant avec le numéro de série de l'élément :

• l'électronégativité augmente ;
• les propriétés métalliques diminuent, les propriétés non métalliques augmentent ;
• le rayon atomique diminue.

Éléments du tableau périodique

Éléments alcalins et alcalino-terreux

Ceux-ci incluent des éléments des premier et deuxième groupes du tableau périodique. Métaux alcalins du premier groupe - métaux mous, de couleur argentée, faciles à couper au couteau. Ils possèdent tous un seul électron dans leur enveloppe externe et réagissent parfaitement. Métaux alcalino-terreux du deuxième groupe ont également une teinte argentée. Deux électrons sont placés au niveau externe et, par conséquent, ces métaux interagissent moins facilement avec d'autres éléments. Par rapport à métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux fondent et bout à des températures plus élevées.

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Lanthanides (éléments des terres rares) et actinides

Lanthanides- un groupe d'éléments trouvés à l'origine dans des minéraux rares ; d'où leur appellation d'éléments « terres rares ». Par la suite, il s'est avéré que ces éléments ne sont pas aussi rares qu'on le pensait initialement, et c'est pourquoi le nom de lanthanides a été donné aux éléments des terres rares. Lanthanides et actinides occupent deux blocs situés sous la table principale des éléments. Les deux groupes comprennent les métaux ; tous les lanthanides (sauf le prométhium) sont non radioactifs ; les actinides, au contraire, sont radioactifs.

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Halogènes et gaz rares

Les halogènes et les gaz rares sont regroupés dans les groupes 17 et 18 du tableau périodique. Halogènes sont des éléments non métalliques, ils ont tous sept électrons dans leur enveloppe externe. DANS gaz nobles Tous les électrons se trouvent dans la couche externe et ne participent donc pratiquement pas à la formation des composés. Ces gaz sont appelés gaz « nobles » car ils réagissent rarement avec d’autres éléments ; c'est-à-dire qu'ils font référence aux membres de la caste noble qui ont traditionnellement évité les autres personnes dans la société.

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Métaux de transition

Métaux de transition occupent les groupes 3 à 12 dans le tableau périodique. La plupart d'entre eux sont denses, durs, avec une bonne conductivité électrique et thermique. Leurs électrons de valence (à l'aide desquels ils sont connectés à d'autres éléments) sont situés dans plusieurs couches électroniques.

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Métalloïdes

Métalloïdes occupent les groupes 13 à 16 du tableau périodique. Les métalloïdes tels que le bore, le germanium et le silicium sont des semi-conducteurs et sont utilisés dans la fabrication de puces informatiques et de circuits imprimés.

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Métaux post-transition

Éléments appelés métaux post-transition, appartiennent aux groupes 13 à 15 du tableau périodique. Contrairement aux métaux, ils n’ont pas de brillance mais une couleur mate. Comparés aux métaux de transition, les métaux post-transition sont plus mous et ont plus de propriétés. basse température fusion et ébullition, électronégativité plus élevée. Leurs électrons de valence, avec lesquels ils attachent d'autres éléments, sont situés uniquement sur la couche électronique externe. Les éléments du groupe des métaux post-transition ont beaucoup plus haute température point d'ébullition que les métalloïdes.

Consolidez maintenant vos connaissances en regardant une vidéo sur le tableau périodique et plus encore.

Génial, le premier pas sur le chemin de la connaissance a été franchi. Vous êtes maintenant plus ou moins orienté dans le tableau périodique et cela vous sera très utile, car le système périodique de Mendeleev est le fondement sur lequel repose cette science étonnante.