Masse atomique du strontium. Le strontium et ses caractéristiques

Le strontium est un élément du sous-groupe principal du deuxième groupe, la cinquième période du système périodique des éléments chimiques de D.I. Mendeleev, de numéro atomique 38. Il est désigné par le symbole Sr (lat. Strontium). La substance simple strontium (numéro CAS : 7440-24-6) est un métal alcalino-terreux mou, malléable et ductile de couleur blanc argenté. Il a une activité chimique élevée ; dans l'air, il réagit rapidement avec l'humidité et l'oxygène, se recouvrant d'un film d'oxyde jaune.

Histoire et origine du nom

Le nouvel élément a été découvert dans le minéral strontianite, découvert en 1764 dans une mine de plomb près du village écossais de Stronshian, qui a ensuite donné son nom au nouvel élément. La présence d'un nouvel oxyde métallique dans ce minéral a été établie en 1787 par William Cruickshank et Adair Crawford. Mis en évidence dans forme pure Sir Humphry Davy en 1808.

Reçu

Il existe 3 façons d'obtenir du strontium métal :
1. décomposition thermique de certains composés
2. électrolyse
3. réduction d'oxyde ou de chlorure
Principal industriellement La production de strontium métallique est la réduction thermique de son oxyde avec de l'aluminium. Ensuite, le strontium obtenu est purifié par sublimation.
La production électrolytique de strontium par électrolyse d'un mélange fondu de SrCl 2 et NaCl n'est pas répandue en raison du faible rendement du courant et de la contamination du strontium par des impuretés.
La décomposition thermique de l'hydrure ou du nitrure de strontium produit du strontium finement dispersé, susceptible de s'enflammer facilement.

Propriétés chimiques

Le strontium dans ses composés présente toujours une valence de +2. Les propriétés du strontium sont proches de celles du calcium et du baryum, occupant une position intermédiaire entre elles.
DANS série électrochimique tension, le strontium fait partie des métaux les plus actifs (son potentiel d'électrode normal est de −2,89 V). Réagit vigoureusement avec l'eau pour former de l'hydroxyde :
Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2

Interagit avec les acides, déplace métaux lourds de leurs sels. AVEC acides concentrés(H 2 SO 4, HNO 3) réagit faiblement.
Le strontium métallique s'oxyde rapidement dans l'air, formant un film jaunâtre dans lequel, en plus de l'oxyde de SrO, du peroxyde de SrO 2 et du nitrure de Sr 3 N 2 sont toujours présents. Lorsqu'il est chauffé dans l'air, il s'enflamme ; le strontium en poudre présent dans l'air a tendance à s'enflammer spontanément.
Réagit vigoureusement avec les non-métaux - soufre, phosphore, halogènes. Interagit avec l'hydrogène (au-dessus de 200°C), l'azote (au-dessus de 400°C). Ne réagit pratiquement pas avec les alcalis.
À hautes températures réagit avec le CO 2 pour former du carbure :
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Sels de strontium facilement solubles avec les anions Cl - , I - , NO 3 - . Les sels avec les anions F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- sont légèrement solubles.

Strontium– métal alcalino-terreux. C'est une substance blanc argenté (voir photo), très douce et flexible, facile à couper même avec un couteau ordinaire. Il est très actif, brûle en présence d’air et entre en interaction chimique avec l’eau. DANS conditions naturelles introuvable sous sa forme pure. On le trouve principalement dans les minéraux fossiles, généralement en combinaison avec du calcium.

Il a été découvert pour la première fois en Écosse à la fin du XVIIIe siècle dans un village appelé Stronshian, qui a donné son nom au minéral trouvé : la strontianite. Mais seulement 30 ans après la découverte, le scientifique anglais H. Davy a pu l'isoler sous sa forme pure.

Les composés de l'élément sont utilisés dans la production métallurgique, en médecine, Industrie alimentaire. Très intéressante est sa propriété, lors de la combustion, d'émettre des lumières rouges, adoptée par la pyrotechnie au début du XXe siècle.

L'action du strontium et son rôle biologique

Beaucoup associent l'action du macroélément à une toxicité et une radioactivité élevées. Mais cette opinion est tout à fait erronée, car... l'élément naturel ne possède pratiquement pas ces qualités et est même présent dans les tissus organismes biologiques, remplissant un rôle biologique important et certaines fonctions de satellite du calcium. En raison des propriétés de la substance, elle est utilisée à des fins médicales.

La principale accumulation de strontium dans le corps humain se situe dans le tissu osseux. Cela est dû au fait que l’élément est similaire au calcium dans son action chimique et que le calcium, à son tour, est le composant principal de la « construction » du squelette. Mais les muscles ne contiennent que 1% de la masse totale de l'élément dans le corps.

Le strontium est également présent dans les dépôts de calculs biliaires et urinaires, toujours en présence de calcium.

À propos de la nocivité du strontium - Seuls les isotopes radioactifs ont un effet destructeur sur la santé, qui, à leur manière propriétés chimiques pratiquement pas différent d'un élément naturel. C'est peut-être la raison de cette confusion.

Norme quotidienne

Les besoins quotidiens en macronutriments sont d’environ 1 mg. Ce montant est assez facilement reconstitué avec de la nourriture et boire de l'eau. Au total, environ 320 mg de strontium sont distribués dans l'organisme.

Mais il convient de noter que notre corps n'est capable d'absorber que 10 % de l'élément entrant et que nous en recevons jusqu'à 5 mg par jour.

Carence en strontium

Une carence en macronutriment ne peut théoriquement provoquer que certaines pathologies, mais jusqu'à présent, cela n'a été démontré que par des expérimentations animales. Les scientifiques n'ont pas encore identifié impact négatif Carence en strontium sur le corps humain.

Sur ce moment Seules quelques relations entre l'absorption de ce macroélément et l'influence d'autres substances dans l'organisme ont été identifiées. Par exemple, ce processus est favorisé par certains acides aminés, la vitamine D et le lactose. Et les préparations à base de sulfates de baryum ou de sodium, ainsi que les aliments à haute teneur en fibres alimentaires grossières, ont un effet néfaste.

Il existe une autre caractéristique désagréable : en cas de carence en calcium, le corps commence à accumuler du strontium radioactif même dans l'air (souvent pollué par les entreprises industrielles).

À quel point le strontium est-il dangereux pour l'homme et quel est son danger ?

Le strontium est toujours capable de produire des effets radioactifs nocifs. L'élément lui-même est peu nocif, la dose critique n'a pas encore été établie. Mais ses isotopes peuvent provoquer des maladies et divers troubles. Comme le strontium naturel, il s'accumule dans le squelette lui-même, mais son action provoque des dommages à la moelle osseuse et la destruction de la structure osseuse elle-même. Cela peut affecter les cellules du cerveau et du foie et provoquer ainsi la formation de néoplasmes et de tumeurs.

Mais l’une des conséquences les plus terribles de l’exposition à cet isotope est le mal des rayons. Dans notre pays, les conséquences de la catastrophe de Tchernobyl se font encore sentir et les réserves accumulées de strontium radioactif se font sentir dans le sol, l'eau et l'atmosphère elle-même. Vous pouvez également en obtenir une dose importante en travaillant dans des entreprises qui utilisent l'élément - il y en a le plus haut niveau maladies du sarcome osseux et de la leucémie.

Mais le strontium naturel peut aussi avoir des conséquences désagréables. En raison d'un ensemble de circonstances assez rares, telles qu'une alimentation inadéquate, un manque de calcium, de vitamine D et un déséquilibre dans l'organisme d'éléments tels que le sélénium et le molybdène, des maladies spécifiques se développent - le rachitisme du strontium et la maladie des ovaires. Ces derniers tirent leur nom de la région où ils étaient subis au XIXe siècle. résidents locaux. Ils sont devenus handicapés en raison de la courbure de la structure du squelette, des os et des articulations. De plus, pour la plupart, ceux qui ont souffert étaient ceux qui ont grandi dans ces lieux depuis leur enfance. Ce n’est qu’au XXe siècle qu’ils ont découvert que les eaux de la rivière locale contenaient des quantités accrues de cet élément. Et durant la période de croissance, c’est le système musculo-squelettique qui est le plus touché.

Le contact de l'oxyde de strontium sur les muqueuses de la bouche ou des yeux peut provoquer des brûlures et des lésions profondes. Et son inhalation avec de l'air peut contribuer au développement de maladies pathologiques des poumons - fibrose, bronchite et éventuellement insuffisance cardiaque.

Les traitements comprennent généralement des médicaments à base de sulfates de calcium, de magnésium, de sodium ou de baryum. Il est également possible d'utiliser des agents complexants qui lient et éliminent les toxines radioactives des cellules.

Une fois dans le sol, l’isotope toxique du strontium est capable de s’accumuler dans les fibres végétales puis dans les organismes animaux. Ainsi, le corps humain accumule lentement mais sûrement des toxines en consommant des aliments empoisonnés. Cela pourrait peut-être sauver un peu la situation traitement thermique produits, ce qui contribue à une réduction assez significative de la teneur en toxines nocives qu'ils contiennent.

Ce radionucléide est très difficile à éliminer de l'organisme, car il faut parfois près de six mois pour éliminer au moins la moitié de la réserve accumulée.

Quels aliments contient-il ?

Indications de traitement avec des médicaments basés sur cet élément

Il existe encore des indications pour prescrire un macronutriment, malgré sa possible toxicité. Et même un isotope radioactif est utilisé à des fins médicales. Son rayonnement aux doses autorisées peut avoir un effet thérapeutique sur les érosions, les tumeurs de la peau et des muqueuses. Pour les lésions plus profondes, cette méthode est déjà utilisée.

En outre, ses composés servent de médicaments pour le traitement de l'épilepsie, de la néphrite et pour la correction des déformations. enfance orthopédistes. Dans une certaine mesure, il peut servir d'anthelminthique.

DÉFINITION

Strontium- trente-huitième élément tableau périodique. Désignation - Sr du latin "strontium". Situé en cinquième période, groupe IIA. Fait référence aux métaux. La charge nucléaire est de 38.

Le strontium est présent dans la nature principalement sous forme de sulfates et de carbonates, formant les minéraux célestine SrSO 4 et strontianite SrCO 3 . La teneur en strontium de la croûte terrestre est de 0,04 % (en poids).

Strontium métallique sous forme substance simple est un métal tendre blanc argenté (Fig. 1), malléable et ductile (facilement coupé avec un couteau). Chimiquement actif : il s'oxyde rapidement à l'air, réagit assez vigoureusement avec l'eau et se combine directement avec de nombreux éléments.

Riz. 1. Strontium. Apparence.

Masse atomique et moléculaire du strontium

DÉFINITION

Masse moléculaire relative de la substance (M r) est un nombre indiquant combien de fois la masse d'une molécule donnée est supérieure à 1/12 de la masse d'un atome de carbone, et relatif masse atomiqueélément (A r)— combien de fois la masse moyenne des atomes d'un élément chimique est supérieure à 1/12 de la masse d'un atome de carbone.

Puisqu'à l'état libre le strontium existe sous forme de molécules monoatomiques de Sr, les valeurs de ses valeurs atomiques et masse moléculaire correspondre. Ils sont égaux à 87,62.

Allotropie et modifications allotropiques du strontium

Le strontium existe sous trois formes cristallines, chacune étant stable sur une plage de températures spécifique. Ainsi, jusqu'à 215 o C, l'α-strontium (réseau cubique à face centrée) est stable, au-dessus de 605 o C - g - strontium (réseau cubique à face centrée) et dans la plage de température 215 - 605 o C - b- strontium (réseau hexagonal).

Isotopes du strontium

On sait que dans la nature, le rubidium peut être trouvé sous la forme du seul isotope stable 90 Sr. Le nombre de masse est de 90, le noyau atomique contient trente-huit protons et cinquante-deux neutrons. Radioactif.

Ions strontium

Au niveau d'énergie externe de l'atome de strontium, il y a deux électrons, qui sont de valence :

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 .

À la suite d'une interaction chimique, le strontium cède ses électrons de valence, c'est-à-dire est leur donneur, et se transforme en un ion chargé positivement :

Sr 0 -2e → Sr 2+ .

Molécule et atome de strontium

À l’état libre, le strontium existe sous forme de molécules monoatomiques de Sr. Voici quelques propriétés caractérisant l’atome et la molécule de strontium :

Alliages de strontium

Strontium trouvé large application en métallurgie comme composant d'alliage d'alliages à base de cuivre.

Exemples de résolution de problèmes

EXEMPLE 1

STRONTIUM (Strontium, Sr) - élément chimique tableau périodique D.I. Mendeleev, sous-groupes de métaux alcalino-terreux. Dans le corps humain, S. entre en compétition avec le calcium (voir) pour être inclus dans réseau cristallin oxyapatite osseuse (voir). 90 Sr, l'un des produits de fission radioactifs de l'uranium à vie la plus longue (voir), s'accumulant dans l'atmosphère et la biosphère lors des tests armes nucléaires(voir), représente un énorme danger pour l’humanité. Les isotopes radioactifs de S. sont utilisés en médecine pour la radiothérapie (voir), comme marqueur radioactif dans les produits radiopharmaceutiques de diagnostic (voir) en biologie médicale. la recherche, ainsi que dans les batteries électriques nucléaires. Les composés S. sont utilisés dans les détecteurs de défauts, dans les instruments sensibles, dans les dispositifs de lutte contre l'électricité statique ; en outre, S. est utilisé dans la radioélectronique, la pyrotechnie, la métallurgie, industrie chimique et dans la fabrication de produits céramiques. Les composés S. sont non toxiques. Lorsque vous travaillez avec du métal S., vous devez être guidé par les règles de manipulation des métaux alcalins (voir) et des métaux alcalino-terreux (voir).

S. a été découvert dans le cadre du minéral, appelé plus tard strontianite SrC03, en 1787 près de la ville écossaise de Strontian.

Le numéro atomique du strontium est 38, son poids atomique (masse) 87,62. La teneur en S de la croûte terrestre est en moyenne de 4 à 10 2 en poids. %,V eau de mer- 0,013% (13mg/l). Les minéraux strontianite et célestine SrSO 4 sont d'une importance industrielle.

Le corps humain contient env. 0,32 g de strontium, principalement dans le tissu osseux, dans le sang, la concentration de S. est normalement de 0,035 mg/l, dans l'urine de 0,039 mg/l.

S. est un métal tendre blanc argenté, point de fusion 770°, point d’ébullition 1383°.

Selon la chimie les propriétés de S. sont similaires à celles du calcium et du baryum (voir), dans les composés, la valence du strontium est de 4-2, chimiquement actif, s'oxyde lorsque conditions normales de l'eau avec formation de Sr(OH) 2, ainsi que de l'oxygène et d'autres agents oxydants.

S. pénètre dans le corps humain. arr. avec des aliments végétaux, ainsi qu'avec du lait. Il est absorbé dans l'intestin grêle et échange rapidement avec S. contenu dans les os. L'élimination de S. du corps est renforcée par les complexons, les acides aminés et les polyphosphates. La teneur accrue en calcium et en fluor (voir) dans l'eau empêche l'accumulation de C. dans les os. Lorsque la concentration de calcium dans l’alimentation augmente de 5 fois, l’accumulation de calcium dans l’organisme est réduite de moitié. Apport excessif de S. provenant de la nourriture et de l'eau en raison de sa teneur accrue dans le sol de certains produits géochimiques. provinces (par exemple, dans certains districts Sibérie orientale) provoque une maladie endémique - la maladie d'Urov (voir maladie de Kashin-Beck).

Dans les os, le sang et autres biols. Les substrats de S. sont déterminés par Ch. arr. méthodes spectrales (voir Spectroscopie).

Strontium radioactif

Natural S. se compose de quatre isotopes stables de numéros de masse 84, 86, 87 et 88, dont le dernier est le plus courant (82,56 %). Il existe 18 isotopes radioactifs connus de S. (avec des numéros de masse 78-83, 85, 89-99) et 4 isomères d'isotopes avec des numéros de masse 79, 83, 85 et 87 (voir Isomérie).

En médecine, le 90Sr est utilisé pour la radiothérapie en ophtalmologie et en dermatologie, ainsi que dans les expériences radiobiologiques comme source de rayonnement bêta. Le 85Sr est obtenu soit par irradiation dans réacteur nucléaire neutrons issus d'une cible en strontium enrichie en isotope 84Sr, selon la réaction 84Sr (11.7) 85Sr, ou produits sur un cyclotron, irradiant des cibles en rubidium naturel avec des protons ou des deutons, par exemple, selon la réaction 85Rb (p, n ) 85Sr. Le radionucléide 85Sr se désintègre par capture d'électrons, émettant un rayonnement gamma d'énergie E gamma égale à 0,513 MeV (99,28 %) et 0,868 MeV (< 0,1%).

Le 87m Sr peut également être obtenu en irradiant une cible de strontium dans un réacteur selon la réaction 86Sr (n, gamma) 87mSr, mais le rendement de l'isotope souhaité est faible, de plus, les isotopes 85Sr et 89Sr se forment simultanément avec 87mSr. Par conséquent, le 87niSr est généralement obtenu à l'aide d'un générateur d'isotopes (voir Générateurs d'isotopes radioactifs) basé sur l'isotope parent yttrium-87 - 87Y (T1/2 = 3,3 jours). 87mSr se désintègre avec une transition isomérique, émettant un rayonnement gamma avec une énergie Egamma de 0,388 MeV et partiellement avec capture d'électrons (0,6 %).

Le 89Sr est contenu dans les produits de fission avec le 90Sr, le 89Sr est donc obtenu en irradiant du dioxyde de carbone naturel dans un réacteur. Dans ce cas, une impureté 85Sr se forme inévitablement. L'isotope 89Sr se désintègre en émettant un rayonnement P d'une énergie de 1,463 MeV (environ 100 %). Le spectre contient également une raie gamma très faible avec une énergie E gamma égale à 0,95 MeV (0,01 %).

Le 90Sr est obtenu en isolant les produits de fission de l'uranium d'un mélange (voir). Cet isotope se désintègre en émettant un rayonnement bêta avec une énergie E bêta de 0,546 Meu (100 %), sans rayonnement gamma associé. La désintégration de 90Sr conduit à la formation d'un radionucléide fille 90Y, qui se désintègre (T1/2 = 64 heures) avec l'émission d'un rayonnement p, constitué de deux composants avec Ep égal à 2,27 MeV (99 %) et 0,513 MeV ( 0,02 %). La désintégration de 90Y émet également un très faible rayonnement gamma d'une énergie de 1,75 MeV (0,02 %).

Isotopes radioactifs 89Sr et 90Sr, présents dans les déchets de l'industrie nucléaire et formés lors des essais d'armes nucléaires, lors de contaminations environnement peut pénétrer dans le corps humain avec de la nourriture, de l’eau et de l’air. Quantification La migration de S. dans la biosphère s'effectue généralement par rapport au calcium. Dans la plupart des cas, lorsque le 90Sr passe du maillon précédent de la chaîne au suivant, la concentration de 90Sr diminue pour 1 g de calcium (ce qu'on appelle le coefficient de discrimination) ; chez les adultes du maillon corps-alimentation, ce coefficient est de 0,25. .

Comme les composés solubles d'autres éléments alcalino-terreux, les composés solubles de S. sont bien absorbés par la glande. (10 à 60 %), l'absorption des composés de S. peu solubles (par exemple, SrTiO3) est inférieure à 1 %. Le degré d'absorption des radionucléides de S. dans l'intestin dépend de l'âge. Avec une augmentation de la teneur en calcium de l'alimentation, l'accumulation de calcium dans l'organisme diminue. Le lait aide à augmenter l'absorption du S. et du calcium dans les intestins. On pense que cela est dû à la présence de lactose et de lysine dans le lait.

Lorsqu'ils sont inhalés, les composés SrTi03 solubles sont rapidement éliminés des poumons, tandis que le SrTiO3 peu soluble est échangé extrêmement lentement dans les poumons. La pénétration du radionucléide S. à travers la peau intacte est d'env. 1%. Par une peau endommagée (coupure, brûlure, etc.) ? ainsi que du tissu sous-cutané et du tissu musculaire, S. est presque complètement absorbé.

S. est un élément ostéotrope. Quels que soient la voie et le rythme d’entrée dans l’organisme, les composés solubles du 90Sr s’accumulent sélectivement dans les os. Moins de 1 % de 90Sr est retenu dans les tissus mous.

Lorsqu'il est administré par voie intraveineuse, S. est très rapidement éliminé de la circulation sanguine. Peu de temps après l'administration, la concentration de S. dans les os devient 100 fois ou plus supérieure à celle des tissus mous. Certaines différences ont été notées dans l’accumulation de 90Sr dans les organes et tissus individuels. Des concentrations relativement plus élevées de 90Sr chez les animaux de laboratoire se trouvent dans les reins, les glandes salivaires et la thyroïde, et les plus faibles dans la peau, la moelle osseuse et les glandes surrénales. La concentration de 90Sr dans le cortex rénal est toujours plus élevée que dans la moelle. S. s'attarde initialement sur les surfaces osseuses (périoste, endoste), puis se répartit de manière relativement uniforme dans tout le volume de l'os. Cependant, la distribution du 90Sr dans diverses pièces le même os et dans différents os s'avère inégal. Dans la première fois après l'administration, la concentration de 90Sr dans l'épiphyse et la métaphyse des os des animaux de laboratoire est environ 2 fois plus élevée que dans la diaphyse. Le 90Sr est libéré de l'épiphyse et de la métaphyse plus rapidement que de la diaphyse : en 2 mois. la concentration de 90Sr dans l'épiphyse et la métaphyse de l'os diminue de 4 fois et dans la diaphyse reste presque inchangée. Initialement, le 90Sr est concentré dans les zones où se produit la formation osseuse active. Une circulation sanguine et lymphatique abondante dans les zones épimétaphysaires de l'os contribue à un dépôt plus intense de 90Sr dans celles-ci par rapport à la diaphyse de l'os tubulaire. La quantité de dépôt de 90Sr dans les os d’animaux est variable. Une forte diminution de la fixation du 90Sr dans les os avec l’âge a été constatée chez toutes les espèces animales. Le dépôt de 90Sr dans le squelette dépend de manière significative du sexe, de la grossesse, de l'allaitement et de l'état du système neuroendocrinien. Des dépôts plus élevés de 90Sr dans le squelette ont été observés chez les rats mâles. Dans le squelette des femelles gravides, le 90Sr s'accumule moins (jusqu'à 25 %) que chez les animaux témoins. La lactation a une influence significative sur l’accumulation de 90Sr dans le squelette des femelles. Lorsque le 90Sr est administré 24 heures après la naissance, le 90Sr est retenu dans le squelette des rats 1,5 à 2 fois moins que chez les femelles non allaitantes.

La pénétration du 90Sr dans les tissus de l’embryon et du fœtus dépend du stade de leur développement, de l’état du placenta et de la durée de circulation de l’isotope dans le sang de la mère. Plus l'âge gestationnel au moment de l'administration du radionucléide est élevé, plus la pénétration du 90Sr dans le fœtus est importante.

Pour réduire les effets néfastes des radionucléides du strontium, il est nécessaire de limiter leur accumulation dans l’organisme. A cet effet, lorsque la peau est contaminée, il est nécessaire de décontaminer rapidement ses zones exposées (avec la préparation « Zashchita-7 », les lessives « Era » ou « Astra », la pâte NEDE). Lorsque les radionucléides du strontium sont ingérés par voie orale, des antidotes doivent être utilisés pour lier ou absorber le radionucléide. Ces antidotes comprennent le sulfate de baryum activé (adso-bar), la polysurmine, les préparations d'acide alginique, etc. Par exemple, le médicament adsobar, lorsqu'il est pris immédiatement après l'entrée des radionucléides dans l'estomac, réduit leur absorption de 10 à 30 fois. Les adsorbants et les antidotes doivent être prescrits immédiatement après la détection des dommages causés par les radionucléides du strontium, car un retard dans ce cas entraîne une forte diminution de leur effet positif. Parallèlement, il est recommandé de prescrire des émétiques (apomorphine) ou de procéder à un lavage gastrique abondant, d'utiliser des laxatifs salins et des lavements nettoyants. En cas de prise de médicaments poussiéreux, il est nécessaire de se rincer abondamment le nez et la bouche, d'expectorants (thermopsis avec soude), de chlorure d'ammonium, d'injections de calcium et de diurétiques. En plus dates tardives après une lésion, pour réduire le dépôt de radionucléides S. dans les os, il est recommandé d'utiliser ce qu'on appelle. strontium stable (S. lactate ou S. gluconate). De fortes doses de calcium par voie orale ou intraveineuse MofyT remplacent les préparations stables de strontium si celles-ci ne sont pas disponibles. En raison de la bonne réabsorption des radionucléides du strontium dans les tubules rénaux, l'utilisation de diurétiques est également indiquée.

Une certaine réduction de l'accumulation de radionucléides S. dans l'organisme peut être obtenue en créant relations concurrentielles entre eux et un isotope stable de S. ou de calcium, ainsi que de créer une carence de ces éléments dans les cas où le radionucléide S. est déjà fixé dans le squelette. Cependant, aucun moyen efficace d’élimination du strontium radioactif du corps n’a encore été trouvé.

L'activité significative minimale qui ne nécessite pas d'enregistrement ou d'autorisation des autorités de surveillance sanitaire de l'État pour 85mSr, 85Sr, 89Sr et 90Sr est respectivement de 3,5*10 -8, 10 -10, 2,8*10 -11 et 1,2*10 -12 curie. /l.

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A. V. Babkov, Yu. I. Moskalev (rad.).

Strontium- élément du sous-groupe principal du deuxième groupe, cinquième période du tableau périodique éléments chimiques D.I. Mendeleïev, de numéro atomique 38. Désigné par le symbole Sr (lat. Strontium). La substance simple strontium est un métal alcalino-terreux mou, malléable et ductile de couleur blanc argenté. Il a une activité chimique élevée ; dans l'air, il réagit rapidement avec l'humidité et l'oxygène, se recouvrant d'un film d'oxyde jaune.

En 1764, un minéral appelé strontianite a été découvert dans une mine de plomb près du village écossais de Strontian. Pendant longtemps on le considérait comme un type de fluorite CaF2 ou withérite BaCO3, mais en 1790 les minéralogistes anglais Crawford et Cruickshank analysèrent ce minéral et découvrirent qu'il contenait une nouvelle « terre », ou, dans le langage actuel, un oxyde.

Indépendamment d'eux, le même minéral a été étudié par un autre chimiste anglais, Hop. Arrivé aux mêmes résultats, il annonça que la strontianite contenait un nouvel élément : le strontium métallique.

Apparemment, la découverte était déjà « dans l’air », car presque au même moment, l’éminent chimiste allemand Klaproth annonçait la découverte d’une nouvelle « Terre ».

Au cours de ces mêmes années, le célèbre chimiste russe, l’académicien Toviy Egorovich Lovitz, a également découvert des traces de « terre strontienne ». Il s'intéressait depuis longtemps au minéral connu sous le nom de spath lourd. Dans ce minéral (sa composition est BaSO4), Karl Scheele a découvert en 1774 l'oxyde du nouvel élément baryum. Nous ne savons pas pourquoi Lovitz avait un faible pour les longerons lourds ; nous savons seulement que le scientifique qui a découvert les propriétés d'adsorption du charbon et qui a fait bien plus dans le domaine de la chimie générale et organique a collecté des échantillons de ce minéral. Mais Lovitz n'était pas seulement un collectionneur : il commença bientôt à étudier systématiquement le spath lourd et arriva en 1792 à la conclusion que ce minéral contenait une impureté inconnue. Il a réussi à extraire beaucoup de sa collection - plus de 100 g de nouvelle « terre » et a continué à explorer ses propriétés. Les résultats de l'étude ont été publiés en 1795.

Ainsi, presque simultanément, plusieurs chercheurs différents pays a failli découvrir le strontium. Mais elle ne fut isolée sous sa forme élémentaire qu’en 1808.

L'éminent scientifique de son époque, Humphry Davy, avait déjà compris que l'élément strontium terre devait apparemment être métal alcalino-terreux, et l'a obtenu par électrolyse, c'est-à-dire au même titre que le calcium, le magnésium, le baryum. Plus précisément, le premier strontium métallique au monde a été obtenu par électrolyse de son hydroxyde humidifié. Le strontium libéré à la cathode se combine instantanément avec le mercure, formant un amalgame. En décomposant l'amalgame par chauffage, Davy a isolé le métal pur.