Masse atomique du strontium. Le strontium et ses caractéristiques

Le strontium est un élément du sous-groupe principal du deuxième groupe, la cinquième période du système périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleïev, de numéro atomique 38. Il est désigné par le symbole Sr (lat. Strontium). La substance simple strontium (numéro CAS : 7440-24-6) est un métal alcalino-terreux blanc argenté doux, malléable et ductile. Il a une activité chimique élevée, dans l'air il réagit rapidement avec l'humidité et l'oxygène, se recouvrant d'un film d'oxyde jaune.

Histoire et origine du nom

Le nouvel élément a été découvert dans la strontianite minérale, trouvée en 1764 dans une mine de plomb près du village écossais de Stronshian, qui a ensuite donné le nom au nouvel élément. La présence d'un nouvel oxyde métallique dans ce minéral a été établie en 1787 par William Cruikshank et Ader Crawford. Mis en évidence dans forme pure Sir Humphrey Davy en 1808.

Reçu

Il existe 3 façons d'obtenir du strontium métallique :
1. décomposition thermique de certains composés
2. électrolyse
3. réduction d'oxyde ou de chlorure
Principal façon industrielle l'obtention du strontium métallique est la réduction thermique de son oxyde avec de l'aluminium. En outre, le strontium résultant est purifié par sublimation.
La production électrolytique de strontium par électrolyse d'une masse fondue d'un mélange de SrCl 2 et de NaCl ne s'est pas généralisée en raison de la faible efficacité du courant et de la contamination du strontium par des impuretés.
Lors de la décomposition thermique de l'hydrure ou du nitrure de strontium, du strontium finement dispersé se forme, ce qui est susceptible de s'enflammer facilement.

Propriétés chimiques

Le strontium dans ses composés présente toujours une valence +2. Par propriétés, le strontium est proche du calcium et du baryum, occupant une position intermédiaire entre eux.
Dans la série électrochimique des tensions, le strontium est parmi les plus métaux actifs(son potentiel d'électrode normal est de -2,89 V). Réagit vigoureusement avec l'eau pour former de l'hydroxyde :
Sr + 2H 2 O \u003d Sr (OH) 2 + H 2

Réagit avec les acides métaux lourds de leurs sels. Avec les acides concentrés (H 2 SO 4 , HNO 3 ) réagit faiblement.
Le strontium métal s'oxyde rapidement à l'air, formant un film jaunâtre, dans lequel, outre l'oxyde de SrO, le peroxyde de SrO 2 et le nitrure de Sr 3 N 2 sont toujours présents. Lorsqu'il est chauffé dans l'air, il s'enflamme ; le strontium en poudre dans l'air est sujet à l'auto-inflammation.
Réagit vigoureusement avec les non-métaux - soufre, phosphore, halogènes. Interagit avec l'hydrogène (au-dessus de 200°C), l'azote (au-dessus de 400°C). Ne réagit pratiquement pas avec les alcalis.
À hautes températures réagit avec le CO 2 pour former un carbure :
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Sels de strontium facilement solubles avec les anions Cl - , I - , NO 3 - . Les sels avec les anions F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- sont peu solubles.

Strontium- métal alcalino-terreux. C'est une substance de couleur blanc argenté (voir photo), très douce et plastique, facile à couper même avec un couteau ordinaire. Possède une activité élevée, brûle en présence d'air, entre en interaction chimique avec l'eau. DANS conditions naturelles introuvable sous forme pure. On le trouve principalement dans la composition des minéraux fossiles, généralement en association avec le calcium.

Il a été trouvé pour la première fois en Écosse à la fin du 18ème siècle dans un village nommé Stronshian, qui a donné le nom au minéral trouvé - la strontianite. Mais seulement 30 ans après la découverte, le scientifique anglais H. Davy a pu l'isoler sous sa forme pure.

Les composés d'éléments sont utilisés dans la production métallurgique, la médecine, Industrie alimentaire. Très intéressante est sa propriété, lorsqu'elle brûle, d'émettre des feux d'une teinte rouge, qui ont été adoptés par la pyrotechnie au début du XXe siècle.

L'action du strontium et son rôle biologique

Beaucoup associent l'action d'un macroélément à une toxicité et une radioactivité élevées. Mais une telle opinion est plutôt erronée, car. l'élément naturel ne possède pratiquement pas ces qualités et est même présent dans les tissus organismes biologiques, jouant un rôle biologique important et certaines fonctions en tant que satellite du calcium. En raison des propriétés de la substance, elle est utilisée à des fins médicales.

La principale accumulation de strontium dans le corps humain tombe sur le tissu osseux. Cela est dû au fait que l'élément est similaire au calcium dans son action chimique et que le calcium, à son tour, est le composant principal de la "construction" du squelette. Mais les muscles ne contiennent que 1% de la masse totale de l'élément dans le corps.

De plus, le strontium est présent dans les dépôts de calculs biliaires et urinaires, toujours en présence de calcium.

Au fait, à propos de la nocivité du strontium - seuls les isotopes radioactifs ont un effet dévastateur sur la santé, qui à leur manière propriétés chimiques pratiquement impossible à distinguer de l'élément naturel. C'est peut-être la raison de cette confusion.

Taux journalier

La norme quotidienne d'un macronutriment est d'environ 1 mg. Cette quantité est assez facilement reconstituée avec de la nourriture et boire de l'eau. Au total, environ 320 mg de strontium sont distribués dans l'organisme.

Mais il faut garder à l'esprit que notre corps n'est capable d'absorber que 10% de l'élément entrant et que nous recevons jusqu'à 5 mg par jour.

Carence en strontium

Le manque d'un macronutriment ne peut que théoriquement provoquer certaines pathologies, mais jusqu'à présent, cela n'a été démontré que dans des expérimentations animales. Jusqu'à présent, les scientifiques n'ont pas identifié impact négatif carence en strontium sur le corps humain.

Sur ce moment seules certaines dépendances de l'assimilation de ce macronutriment sous l'influence d'autres substances présentes dans l'organisme ont été identifiées. Par exemple, ce processus est facilité par certains acides aminés, l'apport de vitamines D et de lactose. Et les médicaments à base de sulfates de baryum ou de sodium, ainsi que les produits à haute teneur en fibres grossières alimentaires, ont un effet opposé.

Il existe une autre caractéristique désagréable - en cas de carence en calcium, le corps commence à accumuler du strontium radioactif même dans l'air (souvent pollué par les entreprises industrielles).

Pourquoi le strontium est-il dangereux pour l'homme et quel est son danger ?

Le strontium, après tout, est capable d'exercer un effet radioactif nocif. L'élément lui-même fait peu de mal et une dose critique n'a pas encore été établie. Mais ses isotopes peuvent provoquer des maladies et divers troubles. Comme le strontium naturel, il s'accumule dans le squelette lui-même, mais son action endommage la moelle osseuse et détruit la structure même des os. Il peut affecter les cellules du cerveau et du foie, et ainsi provoquer l'apparition de néoplasmes et de tumeurs.

Mais l'une des conséquences les plus terribles de l'exposition à l'isotope est le mal des rayons. Les conséquences de la catastrophe de Tchernobyl se font encore sentir dans notre pays et les réserves accumulées de strontium radioactif se font sentir dans le sol, l'eau et l'atmosphère elle-même. Vous pouvez également obtenir une grande dose en travaillant dans des entreprises utilisant l'élément - là haut niveau sarcome osseux et leucémie.

Mais le strontium naturel peut aussi avoir des conséquences désagréables. En raison d'un ensemble de circonstances plutôt rares telles qu'une alimentation inadéquate, un manque de calcium, de vitamine D et un déséquilibre dans le corps d'éléments tels que le sélénium et le molybdène, des maladies spécifiques se développent - le rachitisme au strontium et la maladie urique. Ce dernier tire son nom de la région où ils ont souffert au 19ème siècle des locaux. Ils sont devenus handicapés en raison de la courbure de la structure du squelette, des os et des articulations. De plus, pour la plupart, les personnes qui ont grandi dans ces endroits depuis leur enfance ont souffert. Ce n'est qu'au XXe siècle qu'ils ont découvert que les eaux de la rivière locale contenaient une quantité accrue de l'élément. Et pendant la période de croissance, c'est le système musculo-squelettique qui est le plus touché.

Le contact avec l'oxyde de strontium sur les muqueuses de la bouche ou des yeux peut provoquer des brûlures et des lésions profondes. Et l'inhaler avec de l'air peut contribuer au développement de maladies pathologiques dans les poumons - une fibrose, une bronchite et une insuffisance cardiaque sont également possibles.

Comme traitement, des médicaments à base de calcium, de magnésium, de sulfate de sodium ou de baryum sont généralement utilisés. Il est également possible d'utiliser des agents complexants qui lient et éliminent les toxines radioactives des cellules.

En pénétrant dans le sol, l'isotope toxique du strontium est ainsi capable de s'accumuler dans les fibres végétales, puis dans les organismes animaux. Ainsi, le corps humain accumule lentement mais sûrement des toxines en consommant des aliments empoisonnés. Peut sauver un peu la journée traitement thermique produits, ce qui contribue à une réduction assez importante de la teneur en toxines nocives qu'ils contiennent.

Ce radionucléide est très difficile à éliminer du corps, car il peut lui falloir près de six mois pour se débarrasser d'au moins la moitié du stock accumulé.

Quelle nourriture contient?

Indications pour le traitement avec des médicaments basés sur cet élément

Il existe encore des indications pour la nomination d'un macroélément, malgré sa possible toxicité. Et même un isotope radioactif est utilisé à des fins médicales. Son rayonnement aux doses autorisées peut avoir un effet thérapeutique sur les érosions, les tumeurs de la peau et des muqueuses. Avec des foyers plus profonds, cette méthode est déjà utilisée.

En outre, ses composés servent de médicaments pour le traitement de l'épilepsie, de la néphrite et de la correction des déformations chez les enfance orthopédistes. Dans une certaine mesure, il peut servir d'agent antihelminthique.

DÉFINITION

Strontium- trente-huitième élément Tableau périodique. Désignation - Sr du latin "strontium". Situé dans la cinquième période, groupe IIA. Désigne les métaux. La charge principale est de 38.

Le strontium est présent dans la nature principalement sous forme de sulfates et de carbonates, formant les minéraux célestite SrSO 4 et strontianite SrCO 3 . La teneur en strontium de la croûte terrestre est de 0,04% (masse).

Métal strontium sous la forme une substance simple est un métal doux blanc argenté (Fig. 1) avec une malléabilité et une ductilité (facile à couper avec un couteau). Réactif : s'oxyde rapidement dans l'air, interagit assez vigoureusement avec l'eau et se combine directement avec de nombreux éléments.

Riz. 1. Strontium. Apparence.

Poids atomique et moléculaire du strontium

DÉFINITION

Poids moléculaire relatif d'une substance (M r) est un nombre indiquant combien de fois la masse d'une molécule donnée est supérieure à 1/12 de la masse d'un atome de carbone, et masse atomique relative d'un élément (A r)- combien de fois la masse moyenne des atomes d'un élément chimique est supérieure à 1/12 de la masse d'un atome de carbone.

Puisque le strontium existe à l'état libre sous la forme de molécules monoatomiques de Sr, les valeurs de ses propriétés atomique et masse moléculaire correspondre. Ils sont égaux à 87,62.

Allotropie et modifications allotropiques du strontium

Le strontium existe sous la forme de trois modifications cristallines, dont chacune est stable dans une certaine plage de température. Ainsi, jusqu'à 215 o C, l'α-strontium est stable (réseau cubique centré sur la face), au-dessus de 605 o C - g - strontium (réseau cubique centré sur le corps) et dans la plage de température 215 - 605 o C - b- strontium (réseau hexagonal).

Isotopes du strontium

On sait que dans la nature le rubidium peut se présenter sous la forme du seul isotope stable 90 Sr. Le nombre de masse est de 90, le noyau atomique contient trente-huit protons et cinquante-deux neutrons. Radioactif.

Ions de strontium

Au niveau d'énergie externe de l'atome de strontium, il y a deux électrons qui sont de valence :

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 .

À la suite d'une interaction chimique, le strontium cède ses électrons de valence, c'est-à-dire est leur donneur, et se transforme en un ion chargé positivement :

Sr 0 -2e → Sr 2+ .

Molécule et atome de strontium

A l'état libre, le strontium existe sous forme de molécules monoatomiques de Sr. Voici quelques propriétés qui caractérisent l'atome et la molécule de strontium :

Alliages de strontium

Strontium trouvé application large en métallurgie en tant que composant d'alliage d'alliages à base de cuivre.

Exemples de résolution de problèmes

EXEMPLE 1

STRONTIUM (Strontium, Sr) - élément chimique système périodique D. I. Mendeleev, sous-groupes de métaux alcalino-terreux. Dans le corps humain, S. entre en compétition avec le calcium (voir) pour être inclus dans réseau cristallin os d'oxyapatite (voir). 90 Sr , l'un des produits de fission radioactifs de l'uranium à la plus longue durée de vie (voir), s'accumulant dans l'atmosphère et la biosphère lors des essais armes nucléaires(voir), représente un grand danger pour l'humanité. Les isotopes radioactifs de S. sont utilisés en médecine pour la radiothérapie (voir), comme marqueur radioactif dans les radiopharmaceutiques diagnostiques (voir) dans le biol médical. recherche, ainsi que dans les batteries électriques atomiques. Les composés S. sont utilisés dans les détecteurs de défauts, dans les instruments sensibles, dans les dispositifs de lutte contre l'électricité statique, de plus, S. est utilisé dans la radioélectronique, la pyrotechnie, la métallurgie, industrie chimique et dans la fabrication de produits céramiques. Les relations de S. ne sont pas vénéneuses. Lorsque vous travaillez avec du métal S., vous devez être guidé par les règles de manipulation métaux alcalins(voir) et les métaux alcalino-terreux (voir).

S. a été découvert dans le cadre d'un minéral nommé plus tard strontianite SrC03 en 1787 près de la ville écossaise de Strontiana.

Le numéro de série du strontium est 38, le poids atomique (masse) est 87,62. Le contenu de S. dans la croûte terrestre est en moyenne de 4-10 2 wt. %, V eau de mer- 0,013 % (13 mg/l). Les minéraux strontianite et célestite SrSO 4 sont d'importance industrielle.

Le corps humain contient env. 0,32 g de strontium, principalement dans le tissu osseux, dans le sang, la concentration de C. est normalement de 0,035 mg / l, dans l'urine - 0,039 mg / l.

S. est un métal doux blanc argenté, t°pl 770°, t°kip 1383°.

Selon chim. Les propriétés de S. sont similaires à celles du calcium et du baryum (voir), dans les composés, la valence du strontium est de 4-2, il est chimiquement actif, il est oxydé à conditions normales de l'eau avec formation de Sr(OH) 2, ainsi que de l'oxygène et d'autres agents oxydants.

S. pénètre dans le corps humain hl. arr. avec des aliments végétaux, ainsi qu'avec du lait. Il est absorbé dans l'intestin grêle et s'échange rapidement avec le S. contenu dans les os. Le retrait de S. d'un organisme est renforcé par des complexes, des acides aminés, des polyphosphates. L'augmentation de la teneur en calcium et en fluor (voir) dans l'eau interfère avec l'accumulation de S. dans les os. Avec une augmentation de la concentration de calcium dans l'alimentation de 5 fois, l'accumulation de S. dans le corps est réduite de moitié. Apport excessif de S. avec de la nourriture et de l'eau en raison de sa teneur accrue dans le sol de certains éléments géochimiques. provinces (par exemple, dans des districts séparés Sibérie orientale) provoque une maladie endémique - la maladie d'Urov (voir la maladie de Kashin-Beck).

Dans les os, le sang et d'autres biol. Les substratums de S définissent hl. arr. méthodes spectrales (voir Spectroscopie).

strontium radioactif

Natural S. se compose de quatre isotopes stables avec des nombres de masse 84, 86, 87 et 88, dont ce dernier est le plus courant (82,56%). Dix-huit isotopes radioactifs du soufre sont connus (avec des nombres de masse 78–83, 85, 89–99) et quatre isomères d'isotopes avec des nombres de masse 79, 83, 85 et 87 (voir Isomérie).

En médecine, le 90Sr est utilisé pour la radiothérapie en ophtalmologie et en dermatologie, ainsi que dans des expériences radiobiologiques comme source de rayonnement β. Le 85Sr est obtenu soit par irradiation dans réacteur nucléaire neutrons d'une cible de strontium enrichie en isotope 84Sr, selon la réaction 84Sr (11.7) 85Sr, ou produite sur un cyclotron en irradiant des cibles de rubidium naturel avec des protons ou des deutérons, par exemple, selon la réaction 85Rb (p, n) 85Sr . Le radionucléide 85Sr se désintègre par capture d'électrons en émettant un rayonnement gamma d'énergie E gamma égale à 0,513 MeV (99,28 %) et 0,868 MeV (< 0,1%).

Le 87mSr peut également être obtenu en irradiant une cible de strontium dans un réacteur par la réaction 86Sr (n, gamma) 87mSr, mais le rendement de l'isotope recherché est faible, de plus, les isotopes 85Sr et 89Sr se forment simultanément avec le 87mSr. Par conséquent, le 87niSr est généralement obtenu à l'aide d'un générateur d'isotopes (voir Générateurs d'isotopes radioactifs) basé sur l'isotope parent de l'yttrium-87 - 87Y (T1 / 2 = 3,3 jours). Le 87mSr se désintègre avec une transition isomérique, émettant un rayonnement gamma avec une énergie Egamma de 0,388 MeV, et en partie avec capture d'électrons (0,6%).

Le 89Sr est contenu dans les produits de fission avec le 90Sr ; par conséquent, le 89Sr est obtenu en irradiant du soufre naturel dans un réacteur. Dans ce cas, une impureté 85Sr est également inévitablement formée. L'isotope 89Sr se désintègre avec l'émission d'un rayonnement P d'une énergie de 1,463 MeV (environ 100 %). Le spectre contient également une raie très faible de rayonnement gamma avec une énergie E gamma égale à 0,95 MeV (0,01 %).

Le 90Sr est obtenu par isolement à partir d'un mélange de produits de fission d'uranium (voir). Cet isotope se désintègre avec l'émission de rayonnement bêta avec une énergie de E bêta égale à 0,546 Meu (100%), sans accompagnement de rayonnement gamma. La désintégration du 90Sr conduit à la formation d'un radionucléide fille 90Y, qui se désintègre (T1/2 = 64 heures) avec émission de rayonnement p, constitué de deux composantes avec Ep égale à 2,27 MeV (99 %) et 0,513 MeV ( 0,02 %). La désintégration du 90Y émet également un très faible rayonnement gamma d'une énergie de 1,75 MeV (0,02 %).

Isotopes radioactifs 89Sr et 90Sr, présents dans les déchets de l'industrie nucléaire et formés lors d'essais d'armes nucléaires, lors d'une contamination environnement peut pénétrer dans le corps humain avec de la nourriture, de l'eau, de l'air. La quantification de la migration de S. dans la biosphère est généralement effectuée en comparaison avec le calcium. Dans la plupart des cas, lorsque le 90Sr passe du maillon précédent de la chaîne au suivant, la concentration de 90Sr diminue pour 1 g de calcium (coefficient dit de discrimination), chez l'adulte du maillon corps-alimentation, ce coefficient est de 0,25 .

Comme les composés solubles d'autres éléments alcalino-terreux, les composés solubles de S. sont bien absorbés par le go.-kish. le chemin (10-60 %), l'absorption des liaisons faiblement solubles S (par exemple, SrTi03) fait moins de 1 %. Le degré d'absorption des radionucléides de S. dans l'intestin dépend de l'âge. Avec une augmentation de la teneur en calcium dans l'alimentation, l'accumulation de S. dans le corps diminue. Le lait favorise l'augmentation de l'absorption de S. et du calcium dans les intestins. On pense que cela est dû à la présence de lactose et de lysine dans le lait.

Lorsqu'ils sont inhalés, les composés solubles de S. sont rapidement éliminés des poumons, tandis que le SrTi03 peu soluble est échangé extrêmement lentement dans les poumons. La pénétration du radionucléide S. à travers la peau intacte fait env. 1%. Par une peau endommagée (coupure, brûlures, etc.) ? ainsi que du tissu sous-cutané et du tissu musculaire, S. est presque complètement absorbé.

S. est un élément ostéotrope. Quels que soient la voie et le rythme d'entrée dans l'organisme, les composés solubles du 90Sr s'accumulent sélectivement dans les os. Moins de 1 % du 90Sr est retenu dans les tissus mous.

Avec l'administration intraveineuse, S. est très rapidement éliminé de la circulation sanguine. Peu de temps après l'administration, la concentration de S. dans les os devient 100 fois ou plus élevée que dans les tissus mous. S'enregistrent les différences Nek-ry dans l'accumulation 90Sr dans les corps séparés et les tissus. Une concentration relativement plus élevée de 90Sr chez les animaux de laboratoire se trouve dans les reins, les glandes salivaires et thyroïdiennes, et la plus faible - dans la peau, la moelle osseuse et les glandes surrénales. La concentration de 90Sr dans le cortex rénal est toujours plus élevée que dans la moelle. S. s'attarde initialement sur les surfaces osseuses (périoste, endosteum), puis se répartit de manière relativement uniforme dans tout le volume de l'os. Cependant, la distribution du 90Sr dans diverses pièces le même os et dans des os différents est inégale. Pendant la première fois après l'injection, la concentration de 90Sr dans l'épiphyse et la métaphyse de l'os des animaux de laboratoire est environ 2 fois plus élevée que dans la diaphyse. De l'épiphyse et de la métaphyse, le 90Sr est excrété plus rapidement que de la diaphyse : en 2 mois. la concentration de 90Sr dans l'épiphyse et la métaphyse de l'os diminue de 4 fois et dans la diaphyse ne change presque pas. Initialement 90Sr se concentre dans ces terrains, dans qui il y a une formation active d'un os. Une circulation sanguine et lymphatique abondante dans les zones épimétaphysaires de l'os contribue à un dépôt plus intense de 90Sr dans celles-ci par rapport à la diaphyse de l'os tubulaire. La quantité de dépôt de 90Sr dans les os des animaux n'est pas constante. Une forte diminution de la fixation du 90Sr dans les os avec l'âge a été observée chez toutes les espèces animales. Le dépôt de 90Sr dans le squelette dépend de manière significative du sexe, de la grossesse, de l'allaitement et de l'état du système neuroendocrinien. Un dépôt plus élevé de 90Sr dans le squelette a été noté chez les rats mâles. Dans le squelette des femelles gestantes, le 90Sr s'accumule moins (jusqu'à 25 %) que chez les animaux témoins. La lactation a un effet significatif sur l'accumulation de 90Sr dans le squelette des femelles. Avec l'introduction de 90Sr 24 heures après la naissance, le 90Sr est retenu dans le squelette des rats 1,5 à 2 fois moins que chez les femelles non allaitantes.

La pénétration du 90Sr dans les tissus de l'embryon et du fœtus dépend du stade de leur développement, de l'état du placenta et de la durée de circulation de l'isotope dans le sang de la mère. La pénétration du 90Sr dans le fœtus est d'autant plus importante que l'âge gestationnel au moment de l'administration du radionucléide est élevé.

Pour réduire l'effet nocif des radionucléides du strontium, il est nécessaire de limiter leur accumulation dans l'organisme. A cet effet, lorsque la peau est contaminée, il est nécessaire de décontaminer rapidement ses zones ouvertes (préparation Protection-7, poudres lavantes Era ou Astra, pâte NEDE). En cas d'ingestion orale de radionucléides de strontium, des antidotes doivent être utilisés pour lier ou absorber le radionucléide. Ces antidotes comprennent le sulfate de baryum activé (adso-bar), la polysurmine, les préparations d'acide alginique, etc. Par exemple, le médicament adsobar, lorsqu'il est pris immédiatement après l'entrée des radionucléides dans l'estomac, réduit leur absorption de 10 à 30 fois. Les adsorbants et les antidotes doivent être prescrits immédiatement après la détection des dommages causés par les radionucléides du strontium, car un retard dans ce cas entraîne une forte diminution de leur effet positif. Parallèlement, il est recommandé de prescrire des émétiques (apomorphine) ou de réaliser un lavage gastrique abondant, d'utiliser des laxatifs salins, des lavements nettoyants. En cas de dommages causés par des préparations poussiéreuses, un lavage abondant du nez et de la cavité buccale, des expectorants (thermopsis à la soude), du chlorure d'ammonium, des injections de préparations de calcium, des diurétiques sont nécessaires. En plus dates tardives après la défaite, pour réduire le dépôt de radionucléides S. dans les os, il est recommandé d'utiliser le soi-disant. strontium stable (S. lactate ou S. gluconate). De fortes doses de calcium oral ou de MofyT intraveineux remplacent les préparations stables de strontium si celles-ci ne sont pas disponibles. En lien avec la bonne réabsorption des radionucléides du strontium dans les tubules rénaux, l'utilisation de diurétiques est également indiquée.

La diminution de l'accumulation de radionucléides S. dans un organisme peut être atteinte par création relations concurrentielles entre eux et un isotope stable de C. ou de calcium, ainsi que la création d'une déficience de ces éléments dans les cas où le radionucléide C. a déjà été fixé dans le squelette. Cependant, des moyens efficaces de décorporation du strontium radioactif du corps n'ont pas encore été trouvés.

L'activité significative minimale qui ne nécessite pas d'enregistrement ou d'autorisation de l'Inspection sanitaire d'État pour 85mSr, 85Sr, 89Sr et 90Sr est de 3,5*10 -8 , 10 -10 , 2,8*10 -11 et 1,2*10, respectivement -12 curies/ l.

Bibliographie: Borisov V.P. et autres. Soins d'urgence en cas d'exposition aiguë aux rayonnements, M., 1976 ; Buldakov L. A. et Moskalev Yu. I. Problèmes de distribution et d'estimation expérimentale des niveaux admissibles de Cs137, Sr90 et Ru106, M., 1968, bibliogr.; Voinar A. I. Le rôle biologique des oligo-éléments dans l'organisme de l'animal et de l'homme, p. 46, M., 1960; Ilyin JI. A. et Ivannikov A. T. substances radioactives et blessures, M., 1979; À et avec et dans fi-on B. S. et T sur r ben à environ V. P. Vie d'un tissu osseux, M., 1979; JI e in et V. I N. Obtention de préparations radioactives, M., 1972 ; Métabolisme du strontium, éd. J. M. A. Lenihena et autres, trad. de l'anglais, M., 1971; Poluektov N. S. et autres. Chimie analytique du strontium, M., 1978 ; P e m et G. Cours Pas chimie organique, par. de l'allemand, volume 1, M., 1972 ; Protection of the patient in radionucléide investigations, Oxford, 1969, bibliogr.; Table des isotopes, éd. par C.M. Lederer a. V.S. Shirley, N.Y.a. o., 1978.

A. V. Babkov, Yu. I. Moskalev (rad.).

Strontium- un élément du sous-groupe principal du deuxième groupe, la cinquième période du système périodique éléments chimiques D. I. Mendeleïev, de numéro atomique 38. Désigné par le symbole Sr (lat. Strontium). La substance simple strontium est un métal alcalino-terreux doux, malléable et ductile de couleur blanc argenté. Il a une activité chimique élevée, dans l'air il réagit rapidement avec l'humidité et l'oxygène, se recouvrant d'un film d'oxyde jaune.

En 1764, un minéral a été découvert dans une mine de plomb près du village écossais de Strontian, qu'ils ont appelé strontianite. Pendant longtemps il était considéré comme une variété de fluorite CaF2 ou witherite BaCO3, mais en 1790 les minéralogistes anglais Crawford et Cruikshank analysèrent ce minéral et trouvèrent qu'il contenait une nouvelle "terre", et dans le langage courant, de l'oxyde.

Indépendamment d'eux, le même minéral a été étudié par un autre chimiste anglais, Hope. Arrivé aux mêmes résultats, il a annoncé qu'il y avait un nouvel élément dans la strontianite - le strontium métallique.

Apparemment, la découverte était déjà "dans l'air", car presque simultanément l'éminent chimiste allemand Klaproth a annoncé la découverte d'une nouvelle "terre".

Dans les mêmes années, le célèbre chimiste russe, l'académicien Toviy Egorovich Lovitz, a également découvert des traces de "terre de strontium". Il s'intéressait depuis longtemps au minéral connu sous le nom de spath lourd. Dans ce minéral (sa composition est BaSO4), Karl Scheele découvrit en 1774 l'oxyde du nouvel élément baryum. Nous ne savons pas pourquoi Lovitz n'était pas indifférent au longeron lourd; on sait seulement que le scientifique, qui a découvert les propriétés d'adsorption du charbon et a fait beaucoup plus dans le domaine de la chimie générale et organique, a collecté des échantillons de ce minéral. Mais Lovitz n'était pas seulement un collectionneur, il commença bientôt à étudier systématiquement le spath lourd et en 1792 arriva à la conclusion que ce minéral contenait une impureté inconnue. Il a réussi à extraire beaucoup de sa collection - plus de 100 g de nouvelle "terre" et a continué à explorer ses propriétés. Les résultats de l'étude ont été publiés en 1795.

Ainsi, presque simultanément, plusieurs chercheurs en différents pays a frôlé la découverte du strontium. Mais dans sa forme élémentaire, il n'a été distingué qu'en 1808.

L'éminent scientifique de son temps, Humphry Davy, avait déjà compris que l'élément strontium-terre devait, apparemment, être un métal alcalino-terreux, et il l'a obtenu par électrolyse, c'est-à-dire au même titre que le calcium, le magnésium, le baryum. Plus précisément, le premier strontium métallique au monde a été obtenu par électrolyse de son hydroxyde humidifié. Le strontium libéré à la cathode se combine instantanément avec le mercure, formant un amalgame. Décomposant l'amalgame par chauffage, Davy a isolé le métal pur.