Substances et leurs propriétés. Phénomènes physiques et chimiques

>> Phénomènes physiques et chimiques (réactions chimiques). Expérimentons à la maison. Effets externes dans les réactions chimiques

Phénomènes physiques et chimiques (réactions chimiques)

Le contenu de ce paragraphe vous aidera à comprendre :

>quelle est la différence entre physique et chimique phénomènes.(réactions chimiques);
> quels effets externes accompagnent les réactions chimiques.

Dans les cours d’histoire naturelle, vous avez appris que divers phénomènes physiques et chimiques se produisent dans la nature.

Phénomènes physiques.

Chacun de vous a observé à plusieurs reprises comment la glace fond, l'eau bout ou gèle. La glace, l'eau et la vapeur d'eau sont constituées des mêmes molécules, elles constituent donc une seule substance (dans des états d'agrégation différents).

Les phénomènes dans lesquels une substance ne se transforme pas en une autre sont appelés physiques.

Les phénomènes physiques comprennent non seulement les modifications des substances, mais aussi la lueur des corps chauds, le passage du courant électrique dans les métaux, la propagation de l'odeur des substances dans l'air, la dissolution des graisses dans l'essence et l'attraction du fer vers un aimant. De tels phénomènes sont étudiés par la science physique.

Phénomènes chimiques (réactions chimiques).

L'un des phénomènes chimiques est la combustion. Considérons le processus de combustion de l'alcool (Fig. 46). Cela se produit avec la participation de l'oxygène contenu dans l'air. Lorsqu’il est brûlé, l’alcool se transforme apparemment en un état gazeux, tout comme l’eau se transforme en vapeur lorsqu’elle est chauffée. Mais ce n'est pas vrai. Si le gaz obtenu à la suite de la combustion de l'alcool est refroidi, une partie de celui-ci se condensera en liquide, mais pas en alcool, mais en eau. Le reste du gaz restera. A l'aide d'expériences supplémentaires, on peut prouver que ce reste est gaz carbonique.

Riz. 46. ​​​​​​Brûler de l'alcool

Donc l'alcool qui brûle et oxygène, qui participent au processus de combustion, sont convertis en eau et en dioxyde de carbone.

Les phénomènes dans lesquels certaines substances se transforment en d'autres sont appelés phénomènes chimiques ou réactions chimiques.

Les substances qui entrent dans une réaction chimique sont appelées substances de départ, ou réactifs, et celles qui se forment sont appelées substances finales, ou produits de réaction.

L'essence de la réaction chimique considérée est véhiculée par l'entrée suivante :

alcool + oxygène -> eau + dioxyde de carbone
matières premières finales substances
(réactifs) (produits de réaction)

Les réactifs et produits de cette réaction sont constitués de molécules. Lors de la combustion, une température élevée est créée. Dans ces conditions, les molécules des réactifs se désintègrent en atomes qui, une fois combinés, forment des molécules de nouvelles substances - produits. Tous les atomes sont donc conservés pendant la réaction.

Si les réactifs sont deux substances ioniques, puis ils échangent leurs ions. D'autres variantes d'interaction de substances sont également connues.

Effets externes accompagnant les réactions chimiques.

En observant les réactions chimiques, les effets suivants peuvent être enregistrés :

Changement de couleur (Fig. 47, a);
libération de gaz (Fig. 47, b);
formation ou disparition de sédiments (Fig. 47, c) ;
apparition, disparition ou changement d'odeur ;
dégagement ou absorption de chaleur ;
l'apparition d'une flamme (fig. 46), parfois d'une lueur.

Riz. 47. Quelques effets externes lors de réactions chimiques : a - apparition
coloration; b - dégagement de gaz ; c - apparition de sédiments

Expérience de laboratoire n°3

L'apparition de couleur à la suite de la réaction

Les solutions de carbonate de sodium et de phénolphtaléine sont-elles colorées ?

Ajoutez 2 gouttes de solution de phénolphtaléine à une portion de solution de soude I-2. Quelle couleur est apparue ?

Expérience de laboratoire n°4

Libération de gaz suite à la réaction

Ajoutez un peu de chlorure d'acide à la solution de carbonate de sodium. Qu'observez-vous ?

Expérience de laboratoire n°5

L'apparition d'un précipité à la suite de la réaction

Ajouter 1 ml de solution de sulfate de cuivre à la solution de carbonate de sodium. Ce qui se passe?

L’apparition d’une flamme est le signe d’une réaction chimique, c’est-à-dire qu’elle indique un phénomène chimique. D'autres effets externes peuvent également être observés lors de phénomènes physiques. Donnons quelques exemples.

Exemple 1. La poudre d'argent obtenue dans un tube à essai à la suite d'une réaction chimique a Couleur grise. Si vous le faites fondre puis refroidissez la masse fondue, vous obtiendrez un morceau de métal, mais pas gris, mais blanc, avec un éclat caractéristique.

Exemple 2. Si vous chauffez de l’eau naturelle, des bulles de gaz commenceront à en émerger bien avant de bouillir. C'est de l'air dissous ; sa solubilité dans l'eau diminue lorsqu'elle est chauffée.

Exemple 3. Une odeur désagréable dans le réfrigérateur disparaît si des granules de gel de silice, l'un des composés du silicium, y sont placés. Le gel de silice absorbe les molécules diverses substances sans les détruire. Le charbon actif fonctionne de la même manière dans un masque à gaz.

Exemple 4 . Lorsque l’eau se transforme en vapeur, la chaleur est absorbée et lorsque l’eau gèle, de la chaleur est libérée.

Pour déterminer quel type de transformation s'est produit - physique ou chimique, vous devez l'observer attentivement et examiner de manière approfondie les substances avant et après l'expérience.

Réactions chimiques dans la nature, Vie courante et leur signification.

Des réactions chimiques se produisent constamment dans la nature. Les substances dissoutes dans les rivières, les mers et les océans interagissent les unes avec les autres, certaines réagissent avec l'oxygène. Les plantes absorbent le dioxyde de carbone de l'atmosphère, l'eau et les substances dissoutes du sol et les transforment en protéines, graisses, glucose, amidon, vitamines, d'autres composés, ainsi que de l'oxygène.

C'est intéressant

Grâce à la photosynthèse, environ 300 milliards de tonnes de dioxyde de carbone sont absorbées chaque année dans l'atmosphère, 200 milliards de tonnes d'oxygène sont libérées et 150 milliards de tonnes de substances organiques sont formées.

Les réactions impliquant l’oxygène, qui pénètre dans les organismes vivants lors de la respiration, sont très importantes.

De nombreuses réactions chimiques nous accompagnent au quotidien. Ils se produisent lors de la friture de viande, de légumes, de la cuisson du pain, du caillage du lait, de la fermentation. jus de raisin, blanchiment des tissus, brûlage divers types combustible, durcissement du ciment et de l'albâtre, noircissement des bijoux en argent dans le temps, etc.

Les réactions chimiques constituent la base de ces processus technologiques comme l'extraction de métaux à partir de minerais, la production d'engrais, de plastiques, de fibres synthétiques, de médicaments et d'autres substances importantes. En brûlant du combustible, les gens se procurent de la chaleur et de l’électricité. Grâce à des réactions chimiques, ils neutralisent substances toxiques, traiter les déchets industriels et ménagers.

La survenue de certaines réactions entraîne des conséquences négatives. La rouille du fer raccourcit la durée de vie de divers mécanismes, équipements, Véhicule, entraîne d'importantes pertes de ce métal. Les incendies détruisent les habitations, les installations industrielles et culturelles ainsi que les valeurs historiques. La plupart des aliments se gâtent en raison de leur interaction avec l’oxygène de l’air ; dans ce cas, il se forme des substances qui ont une odeur, un goût désagréable et sont nocives pour l'homme.

conclusions

Les phénomènes physiques sont les phénomènes dans lesquels chaque substance est conservée.

Les phénomènes chimiques, ou réactions chimiques, sont la transformation d'une substance en une autre. Ils peuvent s'accompagner de divers effets externes.

De nombreuses réactions chimiques se produisent dans l’environnement, chez les plantes, les animaux et les humains, et nous accompagnent au quotidien.

?
100. Correspondance :

1) explosion de dynamite ; a) phénomène physique ;
2) solidification de la paraffine fondue ; b) phénomène chimique.
3) aliments brûlant dans une poêle à frire ;
4) la formation de sel lors de l'évaporation de l'eau de mer ;
5) séparation d'un mélange fortement secoué d'eau et d'huile végétale ;
6) décoloration du tissu teint au soleil ;
7) passage du courant électrique dans le métal ;

101. Quels effets externes accompagnent de telles transformations chimiques : a) brûlure d'une allumette ; b) formation de rouille ; c) fermentation du jus de raisin.

102. Pourquoi pensez-vous que certains produits alimentaires (sucre, amidon, vinaigre, sel) peuvent être conservés indéfiniment, alors que d'autres (fromage, beurre, lait) se gâtent rapidement ?

Expérimenter à la maison

Effets externes dans les réactions chimiques

1. Préparez de petites quantités solutions aqueuses acide citrique et bicarbonate de soude. Versez des portions des deux solutions ensemble dans un verre séparé. Ce qui se passe?

Ajoutez quelques cristaux de soude au reste de la solution d'acide citrique et quelques cristaux d'acide citrique au reste de la solution de soude. Quels effets observez-vous – identiques ou différents ?

2. Versez de l'eau dans trois petits verres et ajoutez dans chacun 1 à 2 gouttes d'une solution d'alcool vert brillant, connue sous le nom de « zelenka ». Ajoutez quelques gouttes dans le premier verre ammoniac, dans le second - une solution d'acide citrique. La couleur de la teinture (verte) de ces verres a-t-elle changé ? Si oui, comment exactement ?

Notez les résultats des expériences dans un cahier et tirez des conclusions.

Popel P.P., Kryklya L.S., Chimie : Pidruch. pour la 7ème année zagalnosvit. navch. fermeture - K. : VC « Académie », 2008. - 136 p. : ill.

I. Nouveau matériel

Grâce au cours d'histoire naturelle et de physique, vous savez que divers changements se produisent dans les corps et les substances.

Avant de commencer à étudier le sujet de la leçon, je vous suggère de terminer la tâche suivante, de prendre votre temps avec les réponses, de terminer la tâche jusqu'au bout.

Exercice:

Regardez attentivement les images et essayez de répondre aux questions suivantes :

1. Où pouvez-vous observer les phénomènes présentés dans les dessins et les images ?

2. Donnez un nom à chaque phénomène. Quelles substances sont impliquées dans les phénomènes présentés ? Qu’arrive-t-il à chaque substance dans le phénomène qui se produit ? Notez dans vos cahiers et remplissez le tableau suivant :

3. Dans quels phénomènes se forment de nouvelles substances ?

4. Comment et selon quels critères peut-on diviser les phénomènes présentés ?

Phénomènes physiques et chimiques

En menant des expériences et des observations, nous sommes convaincus que les substances peuvent changer.

Les changements dans les substances qui n'entraînent pas la formation de nouvelles substances (avec des propriétés différentes) sont appelés phénomènes physiques.

1. Eau lorsqu'il est chauffé, il peut se transformer en vapeur et lorsqu'il est refroidi - dans la glace .

2.Longueur du fil de cuivre changements en été et en hiver : augmente avec le chauffage et diminue avec le refroidissement.

3.Volume l'air dans le ballon augmente dans une pièce chaude.

Des changements dans les substances se sont produits, mais l'eau est restée de l'eau, le cuivre est resté du cuivre, l'air est resté de l'air.

De nouvelles substances, malgré leurs changements, ne se sont pas formées.

ANALYSONS L'EXPÉRIENCE

1. Fermez le tube à essai avec un bouchon dans lequel un tube est inséré

2. Placez l'extrémité du tube dans un verre d'eau. Nous chauffons le tube à essai avec nos mains. Le volume d'air qu'il contient augmente et une partie de l'air du tube à essai s'échappe dans un verre d'eau (des bulles d'air sont libérées).

3. À mesure que le tube à essai refroidit, le volume d'air diminue et de l'eau pénètre dans le tube à essai.

Conclusion. Les changements de volume d'air sont un phénomène physique.

Phénomène chimique (réaction) – un phénomène dans lequel de nouvelles substances se forment.

Quels signes peuvent être utilisés pour déterminer ce qui s’est passé ?réaction chimique ? Certaines réactions chimiques provoquent des précipitations. D'autres signes sont un changement de couleur de la substance d'origine, un changement de son goût, un dégagement de gaz, un dégagement ou une absorption de chaleur et de lumière.

Voir des exemples de telles réactions dans le tableau.

Diverses réactions chimiques se produisent constamment dans la nature vivante et inanimée. Notre corps est aussi une véritable usine de transformations chimiques d’une substance en une autre.

Observons quelques réactions chimiques.

Vous ne pouvez pas faire vous-même des expériences avec le feu !!!

Expérience 1

Tenons au-dessus du feu un morceau de pain blanc contenant de la matière organique.

Nous observons:

1. Charring, c'est-à-dire un changement de couleur ;

2. Une odeur apparaît.

Conclusion . Un phénomène chimique s'est produit (une nouvelle substance s'est formée - le charbon)

Expérience 2

Cuisinons un verre d'amidon. Ajoutez un peu d'eau et mélangez. Alors laissons tomber solution iodée.

Nous observons:

1. Signe de réaction : changement de couleur (décoloration bleue de l'amidon)

Conclusion. Une réaction chimique s'est produite. L'amidon s'est transformé en une autre substance.

Expérience 3

1. Diluons-le dans un verre un grand nombre de bicarbonate de soude.

2. Ajoutez-y quelques gouttes de vinaigre (vous pouvez prendre du jus de citron ou une solution d'acide citrique).

Conclusion. Le dégagement de gaz est l'un des signes d'une réaction chimique.

Certaines réactions chimiques s'accompagnent d'un dégagement de chaleur.

Résumons-le

1. Les substances peuvent participer à des phénomènes physiques et chimiques

2. Les caractéristiques comparatives des phénomènes physiques et chimiques sont présentées par l'animation interactive suivante

3. Différence entre phénomènes physiques et chimiques

·Lors de phénomènes physiques, les molécules d'une substance ne sont pas détruites, la substance est préservée.

· Lors de phénomènes chimiques, les molécules d'une substance se décomposent en atomes et les molécules d'une nouvelle substance se forment à partir d'atomes.

Panneauxchimiqueréactions

Il s'agit notamment de ceux que l'on peut observer dans la vie de tous les jours l'homme moderne. Certaines d’entre elles sont très simples et évidentes ; chacun peut les observer dans sa cuisine, comme l’exemple de la préparation du thé.

En prenant comme exemple des feuilles de thé fortes (concentrées), vous pouvez réaliser vous-même une autre expérience : clarifier le thé avec une tranche de citron. En raison des acides contenus dans le jus de citron, le liquide va encore une fois changer de composition.

Quels autres phénomènes pouvez-vous observer dans la vie quotidienne ? Par exemple, les phénomènes chimiques incluent le processus de combustion du carburant dans un moteur.

Pour simplifier, la réaction de combustion du carburant dans un moteur peut être décrite comme suit : oxygène + carburant = eau + dioxyde de carbone.

En général, plusieurs réactions se produisent dans la chambre d'un moteur à combustion interne, impliquant du carburant (hydrocarbures), de l'air et une étincelle d'allumage. Plus précisément, pas seulement du carburant - un mélange air-carburant d'hydrocarbures, d'oxygène et d'azote. Avant l'allumage, le mélange est comprimé et chauffé.

La combustion du mélange se produit en une fraction de seconde, rompant finalement la liaison entre les atomes d’hydrogène et de carbone. Cela libère une grande quantité d’énergie qui entraîne le piston, qui déplace ensuite le vilebrequin.

Par la suite, les atomes d’hydrogène et de carbone se combinent avec les atomes d’oxygène pour former de l’eau et du dioxyde de carbone.

Idéalement, la réaction de combustion complète du carburant devrait ressembler à ceci : CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. En réalité, les moteurs à combustion interne ne sont pas si efficaces. Supposons que s’il y a un léger manque d’oxygène au cours d’une réaction, du CO se forme à la suite de la réaction. Et avec un plus grand manque d'oxygène, de la suie se forme (C).

La formation de plaque sur les métaux suite à l'oxydation (rouille sur le fer, patine sur le cuivre, noircissement de l'argent) est également un phénomène chimique domestique.

Prenons le fer comme exemple. La rouille (oxydation) se produit sous l’influence de l’humidité (humidité de l’air, contact direct avec l’eau). Le résultat de ce processus est l'hydroxyde de fer Fe2O3 (plus précisément, Fe2O3 * H2O). Vous pouvez le voir comme un revêtement lâche, rugueux, orange ou rouge-brun sur la surface des produits métalliques.

Un autre exemple est un revêtement vert (patine) sur la surface des produits en cuivre et en bronze. Il se forme au fil du temps sous l'influence de l'oxygène et de l'humidité de l'air : 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (ou CuCO3 * Cu(OH)2). Le carbonate de cuivre basique qui en résulte se trouve également dans la nature, sous la forme de malachite minérale.

Et un autre exemple de réaction d'oxydation lente d'un métal dans conditions de vie- il s'agit de la formation d'une couche sombre de sulfure d'argent Ag2S à la surface des produits en argent : bijoux, couverts, etc.

La « responsabilité » de son apparition incombe aux particules de soufre, présentes sous forme de sulfure d'hydrogène dans l'air que nous respirons. L'argent peut également noircir au contact de produits contenant du soufre. produits alimentaires(des œufs par exemple). La réaction ressemble à ceci : 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Revenons à la cuisine. Ici, vous pouvez considérer plusieurs phénomènes chimiques plus intéressants : la formation de tartre dans une bouilloire en fait partie.

Pas de produits chimiques à la maison eau propre, les sels métalliques et d'autres substances y sont toujours dissous à des concentrations variables. Si l’eau est saturée de sels de calcium et de magnésium (bicarbonates), elle est dite dure. Plus la concentration en sel est élevée, plus l’eau est dure.

Lorsque cette eau est chauffée, ces sels subissent une décomposition en dioxyde de carbone et en sédiments insolubles (CaCO3 et MgCO3). Vous pouvez observer ces dépôts solides en regardant dans la bouilloire (et aussi en regardant les éléments chauffants des machines à laver, des lave-vaisselle et des fers à repasser).

En plus du calcium et du magnésium (qui forment du tartre carbonaté), le fer est également souvent présent dans l'eau. Lors de réactions chimiques d'hydrolyse et d'oxydation, des hydroxydes s'en forment.

À propos, lorsque vous êtes sur le point de vous débarrasser du tartre dans la bouilloire, vous pouvez observer un autre exemple chimie divertissante au quotidien : le vinaigre de table ordinaire et l'acide citrique fonctionnent bien pour éliminer les dépôts. Une bouilloire avec une solution de vinaigre/acide citrique et d'eau est bouillie, après quoi le tartre disparaît.

Et sans un autre phénomène chimique, il n’y aurait pas de délicieuses tartes et petits pains de maman : nous parlons d’éteindre le soda avec du vinaigre.

Lorsque maman éteint le bicarbonate de soude dans une cuillère avec du vinaigre, la réaction suivante se produit : NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Le dioxyde de carbone qui en résulte a tendance à quitter la pâte et modifie ainsi sa structure, la rendant poreuse et lâche.

À propos, vous pouvez dire à votre mère qu'il n'est pas du tout nécessaire d'éteindre le soda - elle réagira de toute façon lorsque la pâte entrera dans le four. La réaction sera cependant un peu pire que lors de l'extinction de la soude. Mais à une température de 60 degrés (ou mieux que 200), la soude se décompose en carbonate de sodium, en eau et en dioxyde de carbone. Certes, le goût des tartes et des petits pains prêts à l'emploi peut être pire.

La liste des phénomènes chimiques domestiques n'est pas moins impressionnante que la liste de ces phénomènes naturels. Grâce à eux, nous avons des routes (la fabrication de l'asphalte est un phénomène chimique), des maisons (la cuisson des briques), de beaux tissus pour l'habillement (la teinture). Si l'on y réfléchit, on se rend clairement compte à quel point science intéressante chimie. Et quel bénéfice peut-on tirer de la compréhension de ses lois.

Pour le dernier 200 ans d'humanité mieux étudié les propriétés des substances que dans toute l'histoire du développement de la chimie. Bien entendu, la quantité de substances augmente également rapidement, ce qui est dû avant tout au développement de diverses méthodes obtenir des substances.

Dans la vie de tous les jours, nous rencontrons de nombreuses substances. Parmi eux figurent l’eau, le fer, l’aluminium, le plastique, la soude, le sel et bien d’autres.

Les substances qui existent dans la nature, comme l'oxygène et l'azote contenus dans l'air, substances dissoutes dans l'eau et d'origine naturelle, sont appelées substances naturelles.

L'aluminium, le zinc, l'acétone, la chaux, le savon, l'aspirine, le polyéthylène et bien d'autres substances n'existent pas dans la nature. Ils sont obtenus en laboratoire et produits par l'industrie. Les substances artificielles ne se trouvent pas dans la nature ; elles sont créées à partir de substances naturelles.

Certaines substances présentes dans la nature peuvent également être obtenues dans un laboratoire de chimie. Ainsi, lorsque le permanganate de potassium est chauffé, de l'oxygène est libéré, et lorsque la craie est chauffée, de l'oxygène est libéré. gaz carbonique. Les scientifiques ont appris à transformer le graphite en diamant ; ils font pousser des cristaux de rubis, de saphir et de malachite.

Ainsi, outre les substances d'origine naturelle, il existe un grand nombre de substances créées artificiellement que l'on ne trouve pas dans la nature. Des substances introuvables dans la nature sont produites dans diverses entreprises : usines, usines, moissonneuses-batteuses, etc.

Dans des conditions d'épuisement ressources naturelles de notre planète, les chimistes sont désormais confrontés tâche importante: développer et mettre en œuvre des méthodes par lesquelles cela est possible artificiellement, en laboratoire, ou production industrielle, obtenez des substances analogues à des substances naturelles. Par exemple, les réserves naturelles de combustibles fossiles s’épuisent.

Il viendra peut-être un moment où le pétrole et gaz naturel finira. Déjà, de nouveaux types de carburants sont développés, tout aussi efficaces, mais non polluants. environnement. Aujourd'hui, l'humanité a appris à obtenir artificiellement diverses gemmes, par exemple, les diamants, les émeraudes, les béryls.

État de la matière

Les substances peuvent exister dans plusieurs états d'agrégation, dont trois vous sont connus : solide, liquide, gazeux. Par exemple, l’eau dans la nature existe dans les trois états d’agrégation : solide (sous forme de glace et de neige), liquide (eau liquide) et gazeux (vapeur d'eau).

Il existe des substances connues qui ne peuvent pas exister dans conditions normales dans les trois états d’agrégation. Par exemple, une telle substance est le dioxyde de carbone. A température ambiante, c'est un gaz inodore et incolore. À une température de –79°C cette substance"gèle" et se transforme en solide état d'agrégation. Le nom courant (trivial) d’une telle substance est « glace carbonique ». Ce nom est donné à cette substance en raison du fait que la « glace carbonique » se transforme en dioxyde de carbone sans fondre, c'est-à-dire sans passer à un état d'agrégation liquide, présent par exemple dans l'eau.

Ainsi, une conclusion importante peut être tirée. Une substance, lors du passage d'un état d'agrégation à un autre, ne se transforme pas en d'autres substances. Le processus d'un certain changement, d'une transformation, s'appelle un phénomène.

Phénomènes physiques. Propriétés physiques des substances.

Les phénomènes dans lesquels des substances changent d'état d'agrégation, mais ne se transforment pas en d'autres substances, sont appelés physiques.

Chaque substance individuelle possède certaines propriétés. Les propriétés des substances peuvent être différentes ou similaires. Chaque substance est décrite à l'aide d'un ensemble de propriétés physiques et chimiques.

Prenons l'eau comme exemple. L'eau gèle et se transforme en glace à une température de 0°C, et bout et se transforme en vapeur à une température de +100°C. Ces phénomènes sont considérés comme physiques, puisque l'eau ne s'est pas transformée en d'autres substances, seul un changement d'état d'agrégation se produit. Ces points de congélation et d’ébullition sont des propriétés physiques propres à l’eau.

Les propriétés des substances déterminées par des mesures ou visuellement en l'absence de transformation de certaines substances en d'autres sont appelées physiques

Évaporation de l'alcool, comme l'évaporation de l'eau– phénomènes physiques, les substances changent dans ce cas leur état d’agrégation. Après l'expérience, vous pouvez être sûr que l'alcool s'évapore plus rapidement que l'eau - ce sont les propriétés physiques de ces substances.

Les principales propriétés physiques des substances sont les suivantes : état d'agrégation, couleur, odeur, solubilité dans l'eau, densité, point d'ébullition, point de fusion, conductivité thermique, conductivité électrique.

Les propriétés physiques telles que la couleur, l'odeur, le goût, la forme des cristaux peuvent être déterminées visuellement à l'aide des sens, et la densité, la conductivité électrique, les points de fusion et d'ébullition sont déterminés par mesure. Des informations sur propriétés physiques des informations sur de nombreuses substances sont collectées dans la littérature spécialisée, par exemple dans des ouvrages de référence.

Les propriétés physiques d'une substance dépendent de son état d'agrégation. Par exemple, les densités de la glace, de l’eau et de la vapeur d’eau sont différentes. L'oxygène gazeux est incolore, mais l'oxygène liquide est bleu.

La connaissance des propriétés physiques permet de « reconnaître » de nombreuses substances. Par exemple, cuivre- Le seul métal de couleur rouge. Seul le sel de table a un goût salé. Iode- Un solide presque noir qui se transforme en vapeur violette lorsqu'il est chauffé. Dans la plupart des cas, pour identifier une substance, il faut prendre en compte plusieurs de ses propriétés.

A titre d'exemple, caractérisons les propriétés physiques de l'eau :

• couleur – incolore (en petits volumes)
• odeur - pas d'odeur
• état d'agrégation - liquide dans des conditions normales
• densité – 1 g/ml,
• point d'ébullition – +100°С
• point de fusion – 0°C
• conductivité thermique – faible
• conductivité électrique - l'eau pure ne conduit pas l'électricité

Substances cristallines et amorphes

Lors de la description des propriétés physiques des solides, il est d'usage de décrire la structure de la substance. Si vous examinez un échantillon de sel de table à la loupe, vous remarquerez que le sel est constitué de nombreux petits cristaux. Dans les gisements de sel, vous pouvez également trouver de très gros cristaux.

Cristaux – solides, ayant la forme de polyèdres réguliers

Les cristaux peuvent avoir forme différente et la taille. Cristaux de certaines substances, comme le sel de table sel – fragile et facile à casser. Il existe des cristaux assez durs. Par exemple, le diamant est considéré comme l’un des minéraux les plus durs.

Si vous examinez les cristaux de sel de table au microscope, vous remarquerez qu’ils ont tous une structure similaire. Si l'on considère, par exemple, les particules de verre, elles auront toutes une structure différente - ces substances sont appelées amorphes. Les substances amorphes comprennent le verre, l'amidon, l'ambre et la cire d'abeille.

Les substances amorphes sont des substances qui n'ont pas de structure cristalline

Phénomènes chimiques. Réaction chimique.

Si à phénomènes physiques les substances, en règle générale, ne changent que leur état d'agrégation, puis lors de phénomènes chimiques, la transformation de certaines substances en d'autres substances se produit.

Voici quelques-uns exemples simples: la combustion d'une allumette s'accompagne d'une carbonisation du bois et de la libération de substances gazeuses, c'est-à-dire qu'une transformation irréversible du bois en d'autres substances se produit.

Un autre exemple: Au fil du temps, les sculptures en bronze se couvrent d'un enduit vert. Le fait est que le bronze contient du cuivre. Ce métal interagit lentement avec l'oxygène, le dioxyde de carbone et l'humidité de l'air, entraînant la formation de nouvelles substances vertes à la surface de la sculpture.

Phénomènes chimiques - phénomènes de transformation d'une substance en une autre

Le processus d'interaction de substances avec la formation de nouvelles substances est appelé réaction chimique. Des réactions chimiques se produisent tout autour de nous. Des réactions chimiques se produisent également en nous-mêmes. Dans notre corps, de nombreuses substances se transforment continuellement ; les substances réagissent les unes avec les autres, formant des produits de réaction. Ainsi, dans une réaction chimique, il y a toujours des substances qui réagissent et des substances formées à la suite de la réaction.

• Réaction chimique– le processus d'interaction de substances, à la suite duquel de nouvelles substances dotées de nouvelles propriétés sont formées
• Réactifs- les substances qui entrent dans une réaction chimique
• Des produits– substances formées à la suite d’une réaction chimique

Une réaction chimique est représentée dans vue générale schéma de réaction
REACTIFS -> PRODUITS

Où réactifs– les matières premières prises pour réaliser la réaction ; des produits– de nouvelles substances formées à la suite d'une réaction.

Tous les phénomènes chimiques (réactions) sont accompagnés de certains signes, à l'aide desquels les phénomènes chimiques peuvent être distingués des phénomènes physiques. Ces signes incluent des changements dans la couleur des substances, la libération de gaz, la formation de sédiments, la libération de chaleur et l'émission de lumière.

De nombreuses réactions chimiques s'accompagnent d'une libération d'énergie sous forme de chaleur et de lumière. En règle générale, de tels phénomènes s'accompagnent de réactions de combustion. Lors des réactions de combustion dans l'air, les substances réagissent avec l'oxygène contenu dans l'air. Par exemple, le magnésium métallique s’enflamme et brûle dans l’air avec une flamme vive et aveuglante. C'est pourquoi le flash au magnésium a été utilisé pour créer des photographies dans la première moitié du 20e siècle.

Dans certains cas, il est possible de libérer de l’énergie sous forme de lumière, mais sans dégager de chaleur. Un type de plancton du Pacifique est capable d’émettre une lumière bleue brillante, clairement visible dans l’obscurité. La libération d'énergie sous forme de lumière est le résultat d'une réaction chimique qui se produit dans les organismes de ce type de plancton.

RÉSULTAT

• Il y en a deux Grands groupes substances : naturelles et
  origine artificielle
• Dans des conditions normales, les substances peuvent exister dans trois états d'agrégation
• Propriétés des substances déterminées par des mesures ou visuellement
  l'absence de transformation d'une substance en une autre est appelée physique
• Les cristaux sont des solides en forme de polyèdres réguliers.
• Les substances amorphes sont des substances qui n'ont pas de structure cristalline
• Phénomènes chimiques - phénomènes de transformation d'une substance en une autre
• Les réactifs sont des substances qui entrent dans une réaction chimique.
• Les produits sont des substances formées à la suite d'une réaction chimique
• Les réactions chimiques peuvent s'accompagner d'un dégagement de gaz, de sédiments, de chaleur,
  Sveta ; changement de couleur des substances
• La combustion est un processus physique et chimique complexe de transformation du matériau initial
  substances en produits de combustion lors d'une réaction chimique, accompagnée
  dégagement intense de chaleur et de lumière (flamme)

Je vous garantis que vous avez remarqué plus d’une fois la façon dont la bague en argent de votre mère s’assombrit avec le temps. Ou comment un clou rouille. Ou comment les bûches de bois se transforment en cendres. Bon, d'accord, si votre mère n'aime pas l'argent et que vous n'avez jamais fait de randonnée, vous avez certainement vu comment un sachet de thé est infusé dans une tasse.

Quel est le point commun entre tous ces exemples ? Et le fait qu’ils concernent tous des phénomènes chimiques.

Un phénomène chimique se produit lorsque certaines substances se transforment en d’autres : de nouvelles substances ont une composition différente et de nouvelles propriétés. Si vous vous souvenez également de la physique, rappelez-vous que les phénomènes chimiques se produisent au niveau moléculaire et atomique, mais n'affectent pas la composition des noyaux atomiques.

Du point de vue de la chimie, il ne s'agit que d'une réaction chimique. Et pour chaque réaction chimique, il est certainement possible d'identifier des traits caractéristiques :

• Au cours de la réaction, un précipité peut se former ;
• la couleur de la substance peut changer ;
• la réaction peut entraîner un dégagement de gaz ;
• la chaleur peut être libérée ou absorbée ;
• la réaction peut également s'accompagner d'un dégagement de lumière.

De plus, une liste de conditions nécessaires pour qu'une réaction chimique se produise est déterminée depuis longtemps :

• contact: Pour réagir, les substances doivent se toucher.
• affûtage: pour que la réaction se déroule avec succès, les substances qui y pénètrent doivent être broyées le plus finement possible, option parfaite– dissous ;
• température: de nombreuses réactions dépendent directement de la température des substances (le plus souvent elles doivent être chauffées, mais certaines, au contraire, doivent être refroidies jusqu'à une certaine température).

En écrivant l'équation d'une réaction chimique en lettres et en chiffres, vous décrivez ainsi l'essence d'un phénomène chimique. Et la loi de conservation de la masse est l'une des règles les plus importantes lors de l'élaboration de telles descriptions.

Phénomènes chimiques dans la nature

Vous comprenez bien sûr que la chimie ne se produit pas uniquement dans des éprouvettes dans un laboratoire scolaire. Vous pourrez observer les phénomènes chimiques les plus impressionnants de la nature. Et leur importance est si grande qu’il n’y aurait pas de vie sur terre sans certains phénomènes chimiques naturels.

Alors, tout d'abord, parlons de photosynthèse. C'est le processus au cours duquel les plantes absorbent le dioxyde de carbone de l'atmosphère et sont exposées à lumière du soleil produire de l'oxygène. Nous respirons cet oxygène.

En général, la photosynthèse se déroule en deux phases, et une seule nécessite un éclairage. Les scientifiques ont mené diverses expériences et ont découvert que la photosynthèse se produit même dans des conditions de faible luminosité. Mais à mesure que la quantité de lumière augmente, le processus s’accélère considérablement. Il a également été remarqué que si la lumière et la température de la plante augmentent simultanément, le taux de photosynthèse augmente encore plus. Cela se produit jusqu'à une certaine limite, après quoi une nouvelle augmentation de l'éclairage cesse d'accélérer la photosynthèse.

Le processus de photosynthèse implique des photons émis par le soleil et des molécules spéciales de pigments végétaux - la chlorophylle. Dans les cellules végétales, il est contenu dans les chloroplastes, qui rendent les feuilles vertes.

D'un point de vue chimique, lors de la photosynthèse, une chaîne de transformations se produit, dont le résultat est l'oxygène, l'eau et les glucides comme réserve d'énergie.

On pensait à l’origine que l’oxygène se formait à la suite de la dégradation du dioxyde de carbone. Cependant, Cornelius Van Niel a découvert plus tard que l'oxygène se forme à la suite de la photolyse de l'eau. Des études ultérieures ont confirmé cette hypothèse.

L'essence de la photosynthèse peut être décrite à l'aide de l'équation suivante : 6CO 2 + 12H 2 O + lumière = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Haleine, le nôtre avec vous y compris, – c'est aussi un phénomène chimique. Nous inspirons l'oxygène produit par les plantes et expirons du dioxyde de carbone.

Mais le dioxyde de carbone n’est pas le seul à se former à la suite de la respiration. L'essentiel dans ce processus est qu'une grande quantité d'énergie est libérée par la respiration, et cette méthode pour l'obtenir est très efficace.

De plus, le résultat intermédiaire des différentes étapes de la respiration est un grand nombre de composés différents. Et ceux-ci, à leur tour, servent de base à la synthèse des acides aminés, des protéines, des vitamines, des graisses et des acides gras.

Le processus respiratoire est complexe et divisé en plusieurs étapes. Chacun d’eux utilise un grand nombre d’enzymes qui agissent comme catalyseurs. Le schéma des réactions chimiques de la respiration est presque le même chez les animaux, les plantes et même les bactéries.

D'un point de vue chimique, la respiration est le processus d'oxydation des glucides (éventuellement : protéines, graisses) à l'aide de l'oxygène ; la réaction produit de l'eau, du dioxyde de carbone et de l'énergie, que les cellules stockent dans l'ATP : C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = CO 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

D'ailleurs, nous avons dit plus haut que les réactions chimiques peuvent s'accompagner de l'émission de lumière. Cela est également vrai dans le cas de la respiration et des réactions chimiques qui l’accompagnent. Certains micro-organismes peuvent briller (luminescence). Bien que cela réduise l'efficacité énergétique de la respiration.

La combustion se produit également avec la participation de l'oxygène. En conséquence, le bois (et d’autres combustibles solides) se transforme en cendres, et il s’agit d’une substance avec une composition et des propriétés complètement différentes. De plus, le processus de combustion libère une grande quantité de chaleur et de lumière, ainsi que des gaz.

Bien sûr, non seulement les substances solides brûlent, mais il était tout simplement plus pratique de les utiliser pour donner un exemple dans ce cas.

D'un point de vue chimique, la combustion est une réaction oxydative qui se produit très rapidement. grande vitesse. Et avec très, très grande vitesse Cette réaction peut provoquer une explosion.

Schématiquement, la réaction peut s'écrire comme suit : substance + O 2 → oxydes + énergie.

Nous le considérons également comme un phénomène chimique naturel. pourrir.

Il s’agit essentiellement du même processus que la combustion, sauf qu’il se déroule beaucoup plus lentement. La pourriture est l'interaction de substances complexes contenant de l'azote avec l'oxygène avec la participation de micro-organismes. La présence d'humidité est l'un des facteurs contribuant à l'apparition de la pourriture.

À la suite de réactions chimiques, de l'ammoniac, des acides gras volatils, du dioxyde de carbone, des hydroxyacides, des alcools, des amines, du skatole, de l'indole, du sulfure d'hydrogène et des mercaptans sont formés à partir de protéines. Certains des composés azotés formés à la suite de la décomposition sont toxiques.

Si nous revenons à notre liste de signes d'une réaction chimique, nous en trouverons beaucoup dans ce cas. En particulier, il existe une matière première, un réactif et des produits de réaction. Depuis traits caractéristiques Notez le dégagement de chaleur, de gaz (forte odeur) et un changement de couleur.

Pour le cycle des substances dans la nature, la décomposition a un impact très grande importance: permet de transformer les protéines des organismes morts en composés adaptés à l'absorption par les plantes. Et le cercle recommence.

Je suis sûr que vous avez remarqué à quel point il est facile de respirer en été après un orage. Et l'air devient également particulièrement frais et acquiert une odeur caractéristique. Chaque fois après un orage d'été, vous pouvez observer un autre phénomène chimique courant dans la nature - formation d'ozone.

Ozone (O 3) dans forme pure est un gaz de couleur bleue. Dans la nature, la plus forte concentration d’ozone se trouve dans les couches supérieures de l’atmosphère. Là, il agit comme un bouclier pour notre planète. qui la protège de radiation solaire de l'espace et empêche la Terre de se refroidir, car elle absorbe également le rayonnement infrarouge.

Dans la nature, l'ozone se forme principalement en raison de l'irradiation de l'air par les rayons ultraviolets du Soleil (3O 2 + lumière UV → 2O 3). Et aussi lors de décharges électriques de foudre lors d'un orage.

Lors d'un orage, sous l'influence de la foudre, certaines molécules d'oxygène se brisent en atomes, l'oxygène moléculaire et atomique se combine et O 3 se forme.

C'est pourquoi on se sent particulièrement frais après un orage, on respire plus facilement, l'air semble plus transparent. Le fait est que l’ozone est un agent oxydant beaucoup plus puissant que l’oxygène. Et en petites concentrations (comme après un orage), c'est sans danger. Et c’est même utile car il décompose les substances nocives présentes dans l’air. Le désinfecte essentiellement.

Cependant, à fortes doses, l'ozone est très dangereux pour les humains, les animaux et même les plantes ; il est toxique pour eux.

À propos, les propriétés désinfectantes de l'ozone obtenu en laboratoire sont largement utilisées pour ozoniser l'eau, protégeant les produits de la détérioration, en médecine et en cosmétologie.

Bien sûr, c'est loin d'être liste complète des phénomènes chimiques étonnants dans la nature qui rendent la vie sur la planète si diversifiée et si belle. Vous pouvez en apprendre davantage à leur sujet si vous regardez attentivement autour de vous et gardez les oreilles ouvertes. Il existe de nombreux phénomènes étonnants qui n’attendent que que vous vous y intéressiez.

Phénomènes chimiques au quotidien

Ceux-ci incluent ceux qui peuvent être observés dans la vie quotidienne d'une personne moderne. Certaines d’entre elles sont très simples et évidentes, chacun peut les observer dans sa cuisine : par exemple en train de préparer le thé. Les feuilles de thé chauffées avec de l'eau bouillante changent de propriétés et, par conséquent, la composition de l'eau change : elle acquiert une couleur, un goût et des propriétés différents. Autrement dit, une nouvelle substance est obtenue.

Si vous ajoutez du sucre au même thé, la réaction chimique donnera une solution qui aura à nouveau un ensemble de nouvelles caractéristiques. Tout d’abord, un nouveau goût sucré.

En prenant comme exemple des feuilles de thé fortes (concentrées), vous pouvez réaliser vous-même une autre expérience : clarifier le thé avec une tranche de citron. En raison des acides contenus dans le jus de citron, le liquide va encore une fois changer de composition.

Quels autres phénomènes pouvez-vous observer dans la vie quotidienne ? Par exemple, les phénomènes chimiques incluent le processus combustion du carburant dans le moteur.

Pour simplifier, la réaction de combustion du carburant dans un moteur peut être décrite comme suit : oxygène + carburant = eau + dioxyde de carbone.

En général, plusieurs réactions se produisent dans la chambre d'un moteur à combustion interne, impliquant du carburant (hydrocarbures), de l'air et une étincelle d'allumage. Plus précisément, pas seulement du carburant - un mélange air-carburant d'hydrocarbures, d'oxygène et d'azote. Avant l'allumage, le mélange est comprimé et chauffé.

La combustion du mélange se produit en une fraction de seconde, rompant finalement la liaison entre les atomes d’hydrogène et de carbone. Cela libère une grande quantité d’énergie qui entraîne le piston, qui déplace ensuite le vilebrequin.

Par la suite, les atomes d’hydrogène et de carbone se combinent avec les atomes d’oxygène pour former de l’eau et du dioxyde de carbone.

Idéalement, la réaction de combustion complète du carburant devrait ressembler à ceci : C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) Ô 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 Ô. En réalité, les moteurs à combustion interne ne sont pas si efficaces. Supposons que s’il y a un léger manque d’oxygène au cours d’une réaction, du CO se forme à la suite de la réaction. Et avec un plus grand manque d'oxygène, de la suie se forme (C).

Formation de plaque sur les métauxà la suite de l'oxydation (rouille sur le fer, patine sur le cuivre, noircissement de l'argent) - également de la catégorie des phénomènes chimiques ménagers.

Prenons le fer comme exemple. La rouille (oxydation) se produit sous l’influence de l’humidité (humidité de l’air, contact direct avec l’eau). Le résultat de ce processus est l'hydroxyde de fer Fe 2 O 3 (plus précisément, Fe 2 O 3 * H 2 O). Vous pouvez le voir comme un revêtement lâche, rugueux, orange ou rouge-brun sur la surface des produits métalliques.

Un autre exemple est un revêtement vert (patine) sur la surface des produits en cuivre et en bronze. Il se forme au fil du temps sous l'influence de l'oxygène et de l'humidité de l'air : 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (ou CuCO 3 * Cu(OH) 2). Le carbonate de cuivre basique qui en résulte se trouve également dans la nature, sous la forme de malachite minérale.

Et un autre exemple de réaction d'oxydation lente d'un métal dans les conditions quotidiennes est la formation d'une couche sombre de sulfure d'argent Ag 2 S à la surface des produits en argent : bijoux, couverts, etc.

La « responsabilité » de son apparition incombe aux particules de soufre, présentes sous forme de sulfure d'hydrogène dans l'air que nous respirons. L'argent peut également noircir au contact de produits alimentaires contenant du soufre (œufs par exemple). La réaction ressemble à ceci : 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Revenons à la cuisine. Voici quelques phénomènes chimiques plus intéressants à considérer : formation de tartre dans la bouilloire l'un d'eux.

Dans les conditions domestiques, il n'y a pas d'eau chimiquement pure ; les sels métalliques et autres substances y sont toujours dissous à des concentrations variables. Si l’eau est saturée de sels de calcium et de magnésium (bicarbonates), elle est dite dure. Plus la concentration en sel est élevée, plus l’eau est dure.

Lorsqu'une telle eau est chauffée, ces sels subissent une décomposition en dioxyde de carbone et en sédiments insolubles (CaCO 3 etMgCO3). Vous pouvez observer ces dépôts solides en regardant dans la bouilloire (et aussi en regardant les éléments chauffants des machines à laver, des lave-vaisselle et des fers à repasser).

En plus du calcium et du magnésium (qui forment du tartre carbonaté), le fer est également souvent présent dans l'eau. Lors de réactions chimiques d'hydrolyse et d'oxydation, des hydroxydes s'en forment.

À propos, lorsque vous êtes sur le point de vous débarrasser du tartre dans une bouilloire, vous pouvez observer un autre exemple de chimie divertissante dans la vie quotidienne : le vinaigre de table ordinaire et l'acide citrique font un bon travail pour éliminer les dépôts. Une bouilloire avec une solution de vinaigre/acide citrique et d'eau est bouillie, après quoi le tartre disparaît.

Et sans un autre phénomène chimique, il n’y aurait pas de délicieuses tartes et petits pains maternels : nous parlons de éteindre le soda avec du vinaigre.

Lorsque maman éteint le bicarbonate de soude dans une cuillère avec du vinaigre, la réaction suivante se produit : NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 Ô + CO 2 . Le dioxyde de carbone qui en résulte a tendance à quitter la pâte et modifie ainsi sa structure, la rendant poreuse et lâche.

À propos, vous pouvez dire à votre mère qu'il n'est pas du tout nécessaire d'éteindre le soda - elle réagira de toute façon lorsque la pâte entrera dans le four. La réaction sera cependant un peu pire que lors de l'extinction de la soude. Mais à une température de 60 degrés (ou mieux que 200), la soude se décompose en carbonate de sodium, en eau et en dioxyde de carbone. Certes, le goût des tartes et des petits pains prêts à l'emploi peut être pire.

La liste des phénomènes chimiques domestiques n'est pas moins impressionnante que la liste de ces phénomènes naturels. Grâce à eux, nous avons des routes (la fabrication de l'asphalte est un phénomène chimique), des maisons (la cuisson des briques), de beaux tissus pour l'habillement (la teinture). Si vous y réfléchissez, vous comprendrez clairement à quel point la science chimique est multiforme et intéressante. Et quel bénéfice peut-on tirer de la compréhension de ses lois.

Parmi les très nombreux phénomènes inventés par la nature et l'homme, il en existe des particuliers difficiles à décrire et à expliquer. Ceux-ci inclus eau brûlante. Comment est-ce possible, demanderez-vous, puisque l’eau ne brûle pas, elle sert à éteindre le feu ? Comment peut-il brûler ? Voici le truc.

L'eau brûlante est un phénomène chimique, dans lequel les liaisons oxygène-hydrogène sont rompues dans l'eau mélangée à des sels sous l'influence des ondes radio. En conséquence, de l’oxygène et de l’hydrogène se forment. Et bien sûr, ce n’est pas l’eau elle-même qui brûle, mais l’hydrogène.

En même temps, il réalise de très bons résultats haute température combustion (plus de mille cinq cents degrés), et pendant la réaction, de l'eau se forme à nouveau.

Ce phénomène intéresse depuis longtemps les scientifiques qui rêvent d’apprendre à utiliser l’eau comme carburant. Par exemple, pour les voitures. Pour l’instant, cela relève du domaine de la science-fiction, mais qui sait ce que les scientifiques pourront inventer très bientôt. L’un des principaux problèmes est que lorsque l’eau brûle, plus d’énergie est libérée que n’en dépense la réaction.

À propos, quelque chose de similaire peut être observé dans la nature. Selon une théorie, les grandes vagues uniques qui apparaissent comme sorties de nulle part sont en réalité une conséquence de explosion d'hydrogène. L'électrolyse de l'eau, qui y conduit, est réalisée grâce à l'impact de décharges électriques (foudre) à la surface de l'eau salée des mers et des océans.

Mais non seulement dans l'eau, mais aussi sur terre, vous pouvez observer des phénomènes chimiques étonnants. Si vous aviez la chance de visiter une grotte naturelle, vous pourriez probablement voir d'étranges et magnifiques « glaçons » naturels suspendus au plafond - stalactites. Comment et pourquoi ils apparaissent s’explique par un autre phénomène chimique intéressant.

Un chimiste, regardant une stalactite, ne voit bien sûr pas un glaçon, mais du carbonate de calcium CaCO 3. La base de sa formation est Eaux usées, calcaire naturel, et la stalactite elle-même est construite en raison de la précipitation du carbonate de calcium (croissance vers le bas) et de la force de cohésion des atomes dans réseau cristallin(croissance en largeur).

À propos, des formations similaires peuvent s'élever du sol au plafond - elles sont appelées stalagmites. Et si les stalactites et les stalagmites se rencontrent et grandissent ensemble pour former des colonnes solides, elles reçoivent le nom de stalagnates.

Conclusion

De nombreux phénomènes chimiques étonnants, beaux, dangereux et effrayants se produisent chaque jour dans le monde. L'homme a appris à bénéficier de plusieurs : il crée Matériaux de construction, prépare la nourriture, fait parcourir aux véhicules de grandes distances et bien plus encore.

Sans de nombreux phénomènes chimiques, l'existence de la vie sur terre ne serait pas possible : sans la couche d'ozone, les personnes, les animaux et les plantes ne survivraient pas à cause de rayons ultraviolets. Sans la photosynthèse végétale, les animaux et les humains n’auraient rien à respirer, et sans les réactions chimiques de la respiration, cette question ne serait pas du tout pertinente.

La fermentation vous permet de cuire des aliments, et le phénomène chimique similaire de pourriture décompose les protéines en composés plus simples et les renvoie dans le cycle des substances naturelles.

La formation d'un oxyde lors du chauffage du cuivre, accompagnée d'une lueur vive, la combustion du magnésium, la fonte du sucre, etc. sont également considérées comme des phénomènes chimiques. Et ils trouvent des utilisations utiles.

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