Stroncija atomu masa. Stroncijs un tā īpašības

Stroncijs ir otrās grupas, D.I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskās sistēmas piektā perioda, galvenās apakšgrupas elements ar atomskaitli 38. To apzīmē ar simbolu Sr (lat. Stroncijs). Vienkāršā viela stroncijs (CAS numurs: 7440-24-6) ir mīksts, kaļams un kaļams sārmzemju metāls sudrabaini baltā krāsā. Tam ir augsta ķīmiskā aktivitāte; gaisā tas ātri reaģē ar mitrumu un skābekli, pārklājoties ar dzeltenu oksīda plēvi.

Vārda vēsture un izcelsme

Jaunais elements tika atklāts minerālā strontianīts, kas tika atrasts 1764. gadā svina raktuvēs netālu no Skotijas ciema Stronšjanas, kas vēlāk deva nosaukumu jaunajam elementam. Jauna metāla oksīda klātbūtni šajā minerālā 1787. gadā konstatēja Viljams Krukšenks un Adairs Krofords. Izcelts tīrā formā Sers Hamfrijs Deivijs 1808. gadā.

Kvīts

Ir 3 veidi, kā iegūt stroncija metālu:
1. dažu savienojumu termiskā sadalīšanās
2. elektrolīze
3. oksīda vai hlorīda reducēšana
Galvenā rūpnieciski Metāla stroncija ražošana ir tā oksīda termiskā reducēšana ar alumīniju. Pēc tam iegūtais stroncijs tiek attīrīts ar sublimāciju.
Stroncija elektrolītiskā ražošana, elektrolīzes ceļā izkausētam SrCl 2 un NaCl maisījumam, nav plaši izplatīta zemās strāvas efektivitātes un stroncija piesārņojuma ar piemaisījumiem dēļ.
Stroncija hidrīda vai nitrīda termiskā sadalīšanās rada smalki izkliedētu stronciju, kas viegli aizdegas.

Ķīmiskās īpašības

Stroncija savienojumos vienmēr ir +2 valence. Stroncija īpašības ir tuvu kalcijam un bārijam, ieņemot starpposmu starp tiem.
IN elektroķīmiskās sērijas spriegums, stroncijs ir viens no aktīvākajiem metāliem (tā normālais elektroda potenciāls ir –2,89 V). Spēcīgi reaģē ar ūdeni, veidojot hidroksīdu:
Sr + 2H 2O = Sr(OH)2 + H2

Mijiedarbojas ar skābēm, izspiež smagie metāli no to sāļiem. AR koncentrētas skābes(H 2 SO 4, HNO 3) reaģē vāji.
Stroncija metāls ātri oksidējas gaisā, veidojot dzeltenīgu plēvi, kurā bez SrO oksīda vienmēr ir SrO 2 peroksīds un Sr 3 N 2 nitrīds. Sildot gaisā, tas aizdegas pulverveida stroncijs, kas atrodas gaisā, ir pakļauts pašaizdegšanās procesam.
Spēcīgi reaģē ar nemetāliem - sēru, fosforu, halogēniem. Mijiedarbojas ar ūdeņradi (virs 200°C), slāpekli (virs 400°C). Praktiski nereaģē ar sārmiem.
Plkst augstas temperatūras reaģē ar CO 2, veidojot karbīdu:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Viegli šķīstoši stroncija sāļi ar anjoniem Cl - , I - , NO 3 - . Sāļi ar anjoniem F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- ir nedaudz šķīstoši.

Stroncijs- sārmzemju metāls. Tā ir sudrabbalta viela (skat. foto), ļoti mīksta un elastīga, viegli griežama pat ar parastu nazi. Tas ir ļoti aktīvs, sadedzina gaisa klātbūtnē un nonāk ķīmiskā mijiedarbībā ar ūdeni. IN dabas apstākļi nav atrasts tīrā veidā. Tas galvenokārt atrodams fosilajos minerālos, parasti kopā ar kalciju.

Pirmo reizi tas tika atrasts Skotijā 18.gadsimta beigās ciematā ar nosaukumu Stronshian, kas deva nosaukumu atrastajam minerālam - stroncianīts. Taču tikai 30 gadus pēc atklājuma angļu zinātnieks H. Deivijs spēja to izolēt tīrā veidā.

Elementa savienojumus izmanto metalurģijā, medicīnā, Pārtikas rūpniecība. Ļoti interesanta ir tā īpašība, degot, izstarot sarkanās gaismas, ko pirotehnika pārņēma 20. gadsimta sākumā.

Stroncija darbība un tā bioloģiskā loma

Daudzi makroelementa darbību saista ar augstu toksicitāti un radioaktivitāti. Taču šis viedoklis ir diezgan maldīgs, jo... dabiskajam elementam šīs īpašības praktiski nepiemīt, un tas ir pat audos bioloģiskie organismi, kas pilda svarīgu bioloģisko lomu un dažas funkcijas kā kalcija satelīts. Vielas īpašību dēļ to izmanto medicīniskiem nolūkiem.

Galvenā stroncija uzkrāšanās cilvēka organismā ir kaulu audos. Tas ir saistīts ar faktu, ka elements savā ķīmiskajā darbībā ir līdzīgs kalcijam, un kalcijs, savukārt, ir skeleta “būves” galvenā sastāvdaļa. Bet muskuļi satur tikai 1% no ķermeņa elementa kopējās masas.

Stroncijs atrodas arī žultsakmeņu un urīna akmeņu nogulsnēs, atkal kalcija klātbūtnē.

Starp citu, par stroncija kaitīgumu - Tikai radioaktīviem izotopiem ir postoša ietekme uz veselību, kas savā veidā ķīmiskās īpašības praktiski neatšķiras no dabiska elementa. Varbūt tas ir šīs neskaidrības iemesls.

Dienas norma

Ikdienas makroelementu nepieciešamība ir aptuveni 1 mg. Šo daudzumu diezgan viegli papildināt ar pārtiku un dzeramais ūdens. Kopumā organismā tiek izplatīti aptuveni 320 mg stroncija.

Bet ir vērts uzskatīt, ka mūsu ķermenis spēj uzņemt tikai 10% no ienākošā elementa, un mēs saņemam līdz 5 mg dienā.

Stroncija deficīts

Makroelementa deficīts tikai teorētiski var izraisīt dažas patoloģijas, bet līdz šim tas ir pierādīts tikai eksperimentos ar dzīvniekiem. Zinātnieki vēl nav identificējuši negatīva ietekme Stroncija trūkums cilvēka organismā.

Ieslēgts Šis brīdis Ir konstatētas tikai dažas attiecības starp šī makroelementa uzsūkšanos un citu vielu ietekmi organismā. Piemēram, šo procesu veicina noteiktas aminoskābes, D vitamīns un laktoze. Un preparātiem, kuru pamatā ir bārija vai nātrija sulfāti, kā arī pārtikas produkti ar augstu rupjo šķiedrvielu saturu, ir negatīva ietekme.

Ir vēl viena nepatīkama īpašība - kad rodas kalcija deficīts, organisms sāk uzkrāties radioaktīvo stronciju pat no gaisa (bieži piesārņo rūpniecības uzņēmumi).

Cik bīstams stroncijs ir cilvēkiem un kāds ir tā kaitējums?

Stroncijs joprojām spēj radīt kaitīgu radioaktīvo ietekmi. Pašam elementam ir mazs kaitējums, kritiskā deva vēl nav noteikta. Bet tā izotopi var izraisīt slimības un dažādus traucējumus. Tāpat kā dabiskais stroncijs, tas uzkrājas pašā skeletā, bet tā darbība izraisa kaulu smadzeņu bojājumus un pašas kaula struktūras iznīcināšanu. Tas var ietekmēt smadzeņu un aknu šūnas un tādējādi izraisīt jaunveidojumu un audzēju veidošanos.

Bet viena no visbriesmīgākajām izotopa iedarbības sekām ir staru slimība. Mūsu valstī joprojām ir jūtamas Černobiļas katastrofas sekas un uzkrātās radioaktīvā stroncija rezerves liek sevi manīt augsnē, ūdenī un pašā atmosfērā. Lielu devu var iegūt arī strādājot uzņēmumos, kas izmanto elementu - tur ir visvairāk augsts līmenis kaulu sarkomas un leikēmijas slimības.

Bet dabiskais stroncijs var izraisīt arī nepatīkamas sekas. Sakarā ar diezgan retu apstākļu kopumu, piemēram, neatbilstošs uzturs, kalcija, D vitamīna trūkums un tādu elementu kā selēna un molibdēna nelīdzsvarotība organismā, attīstās specifiskas slimības - stroncija rahīts un urīnceļu slimība. Pēdējais savu nosaukumu ieguva no apgabala, kurā tie tika cietuši 19. gadsimtā. vietējie iedzīvotāji. Viņi kļuva invalīdi skeleta, kaulu un locītavu struktūras izliekuma dēļ. Turklāt lielākoties cieta tie, kuri šajās vietās uzauguši no bērnības. Tikai 20. gadsimtā viņi uzzināja, ka vietējās upes ūdeņos ir palielināts elementa daudzums. Un augšanas periodā visvairāk tiek ietekmēta muskuļu un skeleta sistēma.

Stroncija oksīda saskare ar mutes vai acu gļotādām var izraisīt apdegumus un dziļus bojājumus. Un tā ieelpošana ar gaisu var veicināt patoloģisku slimību attīstību plaušās – fibrozi, bronhītu un, iespējams, arī sirds mazspēju.

Ārstēšana parasti ietver zāles, kuru pamatā ir kalcija, magnija, nātrija vai bārija sulfāti. Ir iespējams izmantot arī kompleksveidotājus, kas saista un izvada no šūnām radioaktīvos toksīnus.

Nokļūstot augsnē, toksiskais stroncija izotops spēj uzkrāties augu šķiedrās un pēc tam dzīvnieku organismos. Tādējādi cilvēka ķermenis lēnām, bet pārliecinoši uzkrāj toksīnus, patērējot saindētu pārtiku. Varētu nedaudz glābt situāciju termiskā apstrāde produkti, kas veicina diezgan ievērojamu kaitīgo toksīnu satura samazināšanos tajos.

Šo radionuklīdu ir ļoti grūti izvadīt no organisma, jo var paiet gandrīz seši mēneši, lai atbrīvotos no vismaz puses uzkrātās rezerves.

Kādus pārtikas produktus tas satur?

Indikācijas ārstēšanai ar zālēm, kuru pamatā ir šis elements

Joprojām pastāv indikācijas makroelementa izrakstīšanai, neskatoties uz tā iespējamo toksicitāti. Un pat radioaktīvo izotopu izmanto medicīniskiem nolūkiem. Tā starojums atļautajās devās var terapeitiski iedarboties uz erozijām, audzējiem uz ādas un gļotādām. Dziļākiem bojājumiem šī metode jau tiek izmantota.

Tā savienojumi kalpo arī kā zāles epilepsijas, nefrīta ārstēšanai un deformāciju korekcijai. bērnība ortopēdi. Zināmā mērā tas var kalpot kā prettārpu līdzeklis.

DEFINĪCIJA

Stroncijs- trīsdesmit astotais elements periodiskā tabula. Apzīmējums - Sr no latīņu valodas "stroncijs". Atrodas piektajā periodā, grupa IIA. Attiecas uz metāliem. Kodollādiņš ir 38.

Stroncijs dabā sastopams galvenokārt sulfātu un karbonātu veidā, veidojot minerālus celestīnu SrSO 4 un stroncianītu SrCO 3 . Stroncija saturs zemes garozā ir 0,04% (masas).

Metāla stroncijs formā vienkārša viela ir mīksts sudrabbalts (1. att.) metāls, kas ir kaļams un plastisks (viegli griežams ar nazi). Ķīmiski aktīvs: ātri oksidējas gaisā, diezgan enerģiski reaģē ar ūdeni un tieši savienojas ar daudziem elementiem.

Rīsi. 1. Stroncijs. Izskats.

Stroncija atomu un molekulmasa

DEFINĪCIJA

Vielas relatīvā molekulmasa (M r) ir skaitlis, kas parāda, cik reižu dotās molekulas masa ir lielāka par 1/12 no oglekļa atoma masas, un radinieks atomu masa elements (A r)— cik reižu ķīmiskā elementa atomu vidējā masa ir lielāka par 1/12 no oglekļa atoma masas.

Tā kā stroncijs brīvā stāvoklī pastāv monatomisku Sr molekulu veidā, tā atomu un molekulārais svars sakrīt. Tie ir vienādi ar 87,62.

Stroncija allotropija un alotropās modifikācijas

Stroncijs pastāv trīs kristāliskās formās, no kurām katra ir stabila noteiktā temperatūras diapazonā. Tādējādi līdz 215 o C stabils ir α-stroncijs (ar seju centrēta kubiskā režģis), virs 605 o C - g - stroncijs (uz ķermeni centrēta kubiskā režģis), bet temperatūras diapazonā 215 - 605 o C - b- stroncijs (sešstūra režģis).

Stroncija izotopi

Ir zināms, ka dabā rubīdijs ir sastopams vienīgā stabilā izotopa 90 Sr formā. Masas skaitlis ir 90, atoma kodols satur trīsdesmit astoņus protonus un piecdesmit divus neitronus. Radioaktīvs.

Stroncija joni

Stroncija atoma ārējā enerģijas līmenī ir divi elektroni, kas ir valence:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 .

Ķīmiskās mijiedarbības rezultātā stroncijs atdod savus valences elektronus, t.i. ir to donors un pārvēršas par pozitīvi lādētu jonu:

Sr 0 -2e → Sr 2+ .

Stroncija molekula un atoms

Brīvā stāvoklī stroncijs pastāv monoatomisku Sr molekulu formā. Šeit ir dažas īpašības, kas raksturo stroncija atomu un molekulu:

Stroncija sakausējumi

Atrasts stroncijs plašs pielietojums metalurģijā kā vara sakausējumu leģējošā sastāvdaļa.

Problēmu risināšanas piemēri

1. PIEMĒRS

STRONCIJA (Stroncijs, Sr) - ķīmiskais elements periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs, sārmzemju metālu apakšgrupas. Cilvēka organismā S. konkurē ar kalciju (sk.) par iekļaušanu kristāla režģis kaulu oksiapatīts (sk.). 90 Sr, viens no visilgāk dzīvojošajiem urāna radioaktīvajiem skaldīšanas produktiem (sk.), kas testēšanas laikā uzkrājas atmosfērā un biosfērā atomieroči(skat.), rada milzīgas briesmas cilvēcei. S. radioaktīvos izotopus izmanto medicīnā staru terapijā (sk.), kā radioaktīvo marķējumu diagnostikas radiofarmaceitiskos preparātos (sk.) Medicīnas biol. pētniecībā, kā arī kodolelektriskajās baterijās. S. savienojumus izmanto defektu detektoros, jutīgos instrumentos, statiskās elektrības apkarošanas ierīcēs, turklāt S. izmanto radioelektronikā, pirotehnikā, metalurģijā, ķīmiskā rūpniecība un keramikas izstrādājumu ražošanā. S. savienojumi nav toksiski. Strādājot ar metālu S., jums jāievēro noteikumi par apiešanos ar sārmu metāliem (skatīt) un sārmzemju metāliem (sk.).

S. tika atklāts kā daļa no minerāla, ko vēlāk sauca par strontianītu SrC03, 1787. gadā netālu no Skotijas pilsētas Strontiānas.

Stroncija atomskaitlis ir 38, atomsvars (masa) 87,62. S saturs zemes garozā ir vidēji 4-10 2 masas. %, V jūras ūdens- 0,013% (13 mg/l). Minerāliem stroncianīts un celestīns SrSO 4 ir rūpnieciski nozīmīgi.

Cilvēka organismā ir apm. 0,32 g stroncija, galvenokārt iekšā kaulu audi, asinīs S. koncentrācija normāli ir 0,035 mg/l, urīnā - 0,039 mg/l.

S. ir mīksts sudrabaini balts metāls, kušanas temperatūra 770°, viršanas temperatūra 1383°.

Saskaņā ar ķīmiju S. īpašības ir līdzīgas kalcijam un bārijam (sk.), savienojumos stroncija valence ir 4-2, ķīmiski aktīvs, oksidējas, kad normāli apstākļiūdens ar Sr(OH) 2 veidošanos, kā arī skābeklis un citi oksidētāji.

S. nonāk cilvēka ķermenī. arr. ar augu pārtiku, kā arī ar pienu. Tas uzsūcas tievajās zarnās un ātri apmainās ar S., kas atrodas kaulos. S. izvadīšanu no organisma pastiprina kompleksoni, aminoskābes un polifosfāti. Palielināts kalcija un fluora saturs (sk.) ūdenī novērš C. uzkrāšanos kaulos. Kad kalcija koncentrācija uzturā palielinās 5 reizes, kalcija uzkrāšanās organismā samazinās uz pusi. Pārmērīga S. uzņemšana no pārtikas un ūdens, jo augsnē ir paaugstināts noteiktu ģeoķīmisko vielu saturs. provincēs (piemēram, noteiktos rajonos Austrumsibīrija) izraisa endēmisku slimību - Urova slimību (skat. Kašin-Beka slimību).

Kaulos, asinīs un citos biol. S. substrātus nosaka Ch. arr. spektrālās metodes (sk. Spektroskopija).

Radioaktīvais stroncijs

Dabiskais S. sastāv no četriem stabiliem izotopiem ar masas skaitļiem 84, 86, 87 un 88, no kuriem pēdējais ir visizplatītākais (82,56%). Ir zināmi 18 S. radioaktīvie izotopi (ar masas numuriem 78-83, 85, 89-99) un 4 izotopu izomēri ar masas numuriem 79, 83, 85 un 87 (sk. Izomēriju).

Medicīnā 90Sr izmanto staru terapijā oftalmoloģijā un dermatoloģijā, kā arī radiobioloģiskajos eksperimentos kā beta starojuma avotu. 85Sr iegūst vai nu apstarojot iekšā kodolreaktors neitroni no stroncija mērķa, kas bagātināts ar 84Sr izotopu, saskaņā ar reakciju 84Sr (11.7) 85Sr, vai ražots uz ciklotrona, apstarojot no dabiskā rubīdija izgatavotus mērķus ar protoniem vai deuteroniem, piemēram, saskaņā ar reakciju 85Rb (p, n) ) 85Sr. Radionuklīds 85Sr sadalās ar elektronu uztveršanu, izstaro gamma starojumu ar enerģiju E gamma, kas vienāda ar 0,513 MeV (99,28%) un 0,868 MeV (< 0,1%).

87m Sr var iegūt arī apstarojot stroncija mērķi reaktorā pēc reakcijas 86Sr (n, gamma) 87mSr, bet vēlamā izotopa iznākums ir mazs, turklāt izotopi 85Sr un 89Sr veidojas vienlaikus ar 87mSr. Tāpēc 87niSr parasti iegūst, izmantojot izotopu ģeneratoru (sk. Radioaktīvo izotopu ģeneratori), kura pamatā ir izotops itrijs-87 - 87Y (T1/2 = 3,3 dienas). 87mSr sadalās ar izomēru pāreju, izstaro gamma starojumu ar Egamma enerģiju 0,388 MeV un daļēji ar elektronu uztveršanu (0,6%).

89Sr ir ietverts skaldīšanas produktos kopā ar 90Sr, tāpēc 89Sr iegūst, apstarojot dabisko oglekļa dioksīdu reaktorā. Šajā gadījumā neizbēgami veidojas 85Sr piemaisījums. 89Sr izotops sadalās, izstarojot P starojumu ar enerģiju 1,463 MeV (aptuveni 100%). Spektrs satur arī ļoti vāju gamma staru līniju ar enerģijas E gamma, kas vienāda ar 0,95 MeV (0,01%).

90Sr iegūst, izolējot no maisījuma urāna skaldīšanas produktus (sk.). Šis izotops sadalās, izstarojot beta starojumu ar E beta enerģiju 0,546 Meu (100%), nepavadot gamma starojumu. 90Sr sabrukšanas rezultātā veidojas meitas radionuklīds 90Y, kas sadalās (T1/2 = 64 stundas) ar p-starojuma emisiju, kas sastāv no diviem komponentiem ar Ep vienāds ar 2,27 MeV (99%) un 0,513 MeV ( 0 ,02%). 90Y sabrukšana izstaro arī ļoti vāju gamma starojumu ar enerģiju 1,75 MeV (0,02%).

Radioaktīvie izotopi 89Sr un 90Sr, kas atrodas kodolrūpniecības atkritumos un veidojas kodolieroču izmēģinājumu laikā, piesārņojuma laikā vidi var iekļūt cilvēka ķermenī ar pārtiku, ūdeni un gaisu. Kvantitatīvā noteikšana S. migrācija biosfērā parasti tiek veikta salīdzinājumā ar kalciju. Vairumā gadījumu, kad 90Sr pārvietojas no iepriekšējā ķēdes posma uz nākamo, 90Sr koncentrācija samazinās uz 1 g kalcija (tā sauktais diskriminācijas koeficients pieaugušajiem ķermeņa-diētas saitē, šis koeficients ir 0,25). .

Tāpat kā citu sārmzemju elementu šķīstošie savienojumi, arī S. šķīstošie savienojumi labi uzsūcas no dziedzera. traktā (10-60%), slikti šķīstošo S. savienojumu (piem., SrTi03) uzsūkšanās ir mazāka par 1%. S. radionuklīdu uzsūkšanās pakāpe zarnās ir atkarīga no vecuma. Palielinoties kalcija saturam uzturā, samazinās kalcija uzkrāšanās organismā. Piens palīdz palielināt S. un kalcija uzsūkšanos zarnās. Tiek uzskatīts, ka tas ir saistīts ar laktozes un lizīna klātbūtni pienā.

Ieelpojot, šķīstošie SrTi03 savienojumi tiek ātri izvadīti no plaušām, savukārt slikti šķīstošais SrTiO3 tiek apmainīts plaušās ārkārtīgi lēni. S. radionuklīda iekļūšana caur veselu ādu ir apm. 1%. Caur bojātu ādu (grieztu brūci, apdegumus utt.)? kā arī no zemādas un muskuļu audiem S. uzsūcas gandrīz pilnībā.

S. ir osteotropisks elements. Neatkarīgi no iekļūšanas organismā ceļa un ritma šķīstošie 90Sr savienojumi selektīvi uzkrājas kaulos. Mīkstajos audos saglabājas mazāk nekā 1% 90Sr.

Ievadot intravenozi, S. ļoti ātri izdalās no asinsrites. Drīz pēc ievadīšanas S. koncentrācija kaulos kļūst 100 vai vairāk reižu augstāka nekā mīkstajos audos. Dažas atšķirības tika novērotas 90Sr uzkrāšanā atsevišķos orgānos un audos. Salīdzinoši augstākas 90Sr koncentrācijas izmēģinājumu dzīvniekiem ir konstatētas nierēs, siekalu dziedzeros un vairogdziedzeros, bet viszemākā – ādā, kaulu smadzenēs un virsnieru dziedzeros. 90Sr koncentrācija nieru garozā vienmēr ir augstāka nekā medulā. S. sākotnēji uzkavējas uz kaulu virsmām (periosteum, endosteum), un pēc tam tiek sadalīts samērā vienmērīgi visā kaula tilpumā. Tomēr 90Sr sadalījums in dažādas daļas tas pats kauls un dažādos kaulos izrādās nelīdzens. Pirmajā reizē pēc ievadīšanas 90Sr koncentrācija eksperimentālo dzīvnieku kaulu epifīzē un metafīzē ir aptuveni 2 reizes lielāka nekā diafīzē. 90Sr izdalās no epifīzes un metafīzes ātrāk nekā no diafīzes: 2 mēnešu laikā. 90Sr koncentrācija kaula epifīzē un metafīzē samazinās 4 reizes, un diafīzē paliek gandrīz nemainīga. Sākotnēji 90Sr koncentrējas tajās vietās, kur notiek aktīva kaulu veidošanās. Bagātīga asins un limfas cirkulācija kaula epimetafīzes zonās veicina intensīvāku 90Sr nogulsnēšanos tajos, salīdzinot ar cauruļveida kaula diafīzi. 90Sr nogulsnēšanās daudzums dzīvnieku kaulos ir mainīgs. Straujš 90Sr fiksācijas samazinājums kaulos līdz ar vecumu tika konstatēts visām dzīvnieku sugām. 90Sr nogulsnēšanās skeletā būtiski ir atkarīga no dzimuma, grūtniecības, laktācijas un neiroendokrīnās sistēmas stāvokļa. Žurku tēviņiem tika novērota lielāka 90Sr nogulsnēšanās skeletā. Grūsnu mātīšu skeletā 90Sr uzkrājas mazāk (līdz 25%) nekā kontroles dzīvniekiem. Laktācija būtiski ietekmē 90Sr uzkrāšanos mātīšu skeletā. Ievadot 90Sr 24 stundas pēc dzimšanas, 90Sr saglabājas žurku skeletā 1,5-2 reizes mazāk nekā nelaktējošām mātītēm.

90Sr iekļūšana embrija un augļa audos ir atkarīga no to attīstības stadijas, placentas stāvokļa un izotopa cirkulācijas ilguma mātes asinīs. Jo lielāks ir gestācijas vecums radionuklīdu ievadīšanas laikā, jo lielāka ir 90Sr iekļūšana auglī.

Lai samazinātu stroncija radionuklīdu kaitīgo ietekmi, nepieciešams ierobežot to uzkrāšanos organismā. Šim nolūkam, kad āda ir piesārņota, nepieciešams ātri attīrīt tās atklātās vietas (ar preparātu “Zashchita-7”, veļas pulveriem “Era” vai “Astra”, pastu NEDE). Ja stroncija radionuklīdi tiek uzņemti iekšķīgi, radionuklīda saistīšanai vai absorbēšanai jāizmanto pretlīdzekļi. Šādi pretlīdzekļi ir aktivētais bārija sulfāts (adso-bar), polisurmīns, algīnskābes preparāti uc Piemēram, zāles adsobar, ja to lieto uzreiz pēc radionuklīdu iekļūšanas kuņģī, samazina to uzsūkšanos 10-30 reizes. Adsorbenti un antidoti jāizraksta tūlīt pēc stroncija radionuklīdu bojājumu noteikšanas, jo kavēšanās šajā gadījumā izraisa strauju to pozitīvās ietekmes samazināšanos. Vienlaikus ieteicams izrakstīt vemšanas līdzekļus (apomorfīnu) vai veikt bagātīgu kuņģa skalošanu, lietot sāļus caurejas līdzekļus, attīrošas klizmas. Ja skārušas putekļainas zāles, ir nepieciešams bagātīgi izskalot degunu un muti, atkrēpošanas līdzekļus (termopsu ar soda), amonija hlorīdu, kalcija injekcijām, diurētiskiem līdzekļiem. Vairāk vēlie datumi pēc bojājuma, lai samazinātu S. radionuklīdu nogulsnēšanos kaulos, ieteicams lietot t.s. stabils stroncijs (S. laktāts vai S. glikonāts). Lielas kalcija devas iekšķīgi vai intravenozi MofyT aizstāj stabilus stroncija preparātus, ja tie nav pieejami. Tā kā stroncija radionuklīdu reabsorbcija nieru kanāliņos ir laba, indicēta arī diurētisko līdzekļu lietošana.

Zināmu S. radionuklīdu uzkrāšanās samazināšanos organismā var panākt, radot konkurences attiecības starp tiem un stabilu S. vai kalcija izotopu, kā arī radot šo elementu deficītu gadījumos, kad S. radionuklīds jau ir fiksēts skeletā. Tomēr efektīvi līdzekļi radioaktīvā stroncija dekorporācijai no ķermeņa vēl nav atrasti.

Minimālā būtiskā darbība, kurai nav nepieciešama reģistrācija vai Valsts sanitārās uzraudzības iestāžu atļauja 85mSr, 85Sr, 89Sr un 90Sr ir attiecīgi 3,5*10 -8, 10 -10, 2,8*10 -11 un 1,2*10, attiecīgi -12 curie. /l.

Bibliogrāfija: Borisovs V.P. un citi. Neatliekamā palīdzība akūtas radiācijas iedarbības gadījumā, M., 1976; Buldakovs L. A. un M o s k a l e v Yu I. Cs137, Sr90 un Ru106 pieļaujamo līmeņu sadalījuma problēmas un eksperimentāls novērtējums, M., 1968, bibliogr.; Voinar A.I. Mikroelementu bioloģiskā loma dzīvnieku un cilvēku organismā, lpp. 46, M., 1960; Iļjins JI. A. un Ivanņikovs A.T. Radioaktīvās vielas un brūces, M., 1979; K un ar un in fi-na B. S. un T o r b e n uz aptuveni V. P. Life of kaulaudu, M., 1979; JI eVin V.I radioaktīvās zāles, M., 1972; Stroncija metabolisms, ed. J. M. A. Lenihens et al., tulk. no angļu val., M., 1971; Poluektovs N. S. et al. Stroncija analītiskā ķīmija, M., 1978; P e m un G. Kurss Nav organiskā ķīmija, trans. no vācu val., 1. sēj., M., 1972; Pacienta aizsardzība radionuklīdu izmeklēšanā, Oksforda, 1969, bibliogr.; Izotopu tabula, izd. autors S. M. Lederers a. V. S. Šērlija, N. Y. a. o., 1978. gads.

A. V. Babkovs, Yu I. Moskalev (rad.).

Stroncijs- otrās grupas galvenās apakšgrupas elements, periodiskās tabulas piektais periods ķīmiskie elementi D.I. Mendeļejevs, ar atomskaitli 38. Apzīmē ar simbolu Sr (lat. Stroncijs). Vienkāršā viela stroncijs ir mīksts, kaļams un elastīgs sārmzemju metāls sudrabaini baltā krāsā. Tam ir augsta ķīmiskā aktivitāte; gaisā tas ātri reaģē ar mitrumu un skābekli, pārklājoties ar dzeltenu oksīda plēvi.

1764. gadā svina raktuvēs netālu no Skotijas ciema Strontian tika atrasts minerāls, ko sauc par strontianītu. Ilgu laiku tas tika uzskatīts par fluorīta CaF2 vai arerīta BaCO3 veidu, bet 1790. gadā angļu mineralogi Krofords un Kruiksanks analizēja šo minerālu un atklāja, ka tajā ir jauna "zeme" jeb, mūsdienu valodā runājot, oksīds.

Neatkarīgi no viņiem to pašu minerālu pētīja cits angļu ķīmiķis Apinis. Nonācis pie tādiem pašiem rezultātiem, viņš paziņoja, ka stroncianīts satur jaunu elementu - metāla stronciju.

Acīmredzot atklājums jau bija “gaisā”, jo gandrīz vienlaikus ievērojamais vācu ķīmiķis Klaprots paziņoja par jaunas “zemes” atklāšanu.

Tajos pašos gados slavenais krievu ķīmiķis akadēmiķis Tovijs Egorovičs Lovics arī saskārās ar “strontiskās zemes” pēdām. Viņš jau sen bija interesējies par minerālu, kas pazīstams kā smagais spars. Šajā minerālā (tā sastāvs ir BaSO4) Kārlis Šēle 1774. gadā atklāja jaunā elementa bārija oksīdu. Mēs nezinām, kāpēc Lovics bija daļēji pret smago sparu; mēs zinām tikai to, ka zinātnieks, kurš atklāja ogļu adsorbcijas īpašības un darīja daudz vairāk vispārējās un organiskās ķīmijas jomā, savāca šī minerāla paraugus. Bet Lovics nebija tikai kolekcionārs, viņš drīz sāka sistemātiski pētīt smago špagu un 1792. gadā nonāca pie secinājuma, ka šis minerāls satur nezināmu piemaisījumu. Viņam izdevās iegūt diezgan daudz no savas kolekcijas - vairāk nekā 100 g jaunas “zemes” un turpināja pētīt tās īpašības. Pētījuma rezultāti tika publicēti 1795. gadā.

Tātad gandrīz vienlaikus vairāki pētnieki dažādas valstis bija tuvu stroncija atklāšanai. Bet tā elementārajā formā tika izolēta tikai 1808. gadā.

Sava laika izcilais zinātnieks Hamfrijs Deivijs jau saprata, ka elementam stroncijam zeme acīmredzot vajadzētu būt. sārmzemju metāls, un ieguva to elektrolīzes ceļā, t.i. tādā pašā veidā kā kalcijs, magnijs, bārijs. Konkrētāk, pasaulē pirmais metāla stroncijs tika iegūts, elektrolīzes ceļā samitrinātam hidroksīdam. Katodā izdalītais stroncijs uzreiz apvienojās ar dzīvsudrabu, veidojot amalgamu. Sadalot amalgamu karsējot, Deivijs izolēja tīru metālu.