Атомна маса на стронций. Стронций и неговите характеристики

Стронций е елемент от главната подгрупа на втората група, петия период от периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев, с атомен номер 38. Означава се със символа Sr (лат. Strontium). Простото вещество стронций (CAS номер: 7440-24-6) е мек, ковък и пластичен алкалоземен метал със сребристо-бял цвят. Има висока химическа активност, във въздуха бързо реагира с влага и кислород, като се покрива с жълт оксиден филм.

История и произход на името

Новият елемент е открит в минерала стронцианит, открит през 1764 г. в оловна мина близо до шотландското село Строншиан, което по-късно дава името на новия елемент. Наличието на нов метален оксид в този минерал е установено през 1787 г. от William Cruickshank и Adair Crawford. Подчертано в чиста формаСър Хъмфри Дейви през 1808 г.

Касова бележка

Има 3 начина за получаване на метален стронций:
1. термично разлагане на някои съединения
2. електролиза
3. редукция на оксид или хлорид
Основен индустриалноПроизводството на метален стронций е термична редукция на неговия оксид с алуминий. След това полученият стронций се пречиства чрез сублимация.
Електролитното производство на стронций чрез електролиза на разтопена смес от SrCl 2 и NaCl не е широко разпространено поради ниската ефективност на тока и замърсяването на стронция с примеси.
Термичното разлагане на стронциев хидрид или нитрид произвежда фино диспергиран стронций, който е склонен към лесно запалване.

Химични свойства

Стронцийът в неговите съединения винаги проявява валентност +2. Свойствата на стронция са близки до калция и бария, заемайки междинна позиция между тях.
IN електрохимични сериинапрежение, стронцийът е сред най-активните метали (нормалният му електроден потенциал е −2,89 V). Реагира енергично с вода, за да образува хидроксид:
Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2

Взаимодейства с киселини, измества тежки металиот техните соли. СЪС концентрирани киселини(H 2 SO 4, HNO 3) реагира слабо.
Металният стронций бързо се окислява във въздуха, образувайки жълтеникав филм, в който освен SrO оксид винаги присъстват SrO 2 пероксид и Sr 3 N 2 нитрид. При нагряване на въздух се запалва; прахообразният стронций във въздуха е склонен към самозапалване.
Реагира бурно с неметали - сяра, фосфор, халогени. Взаимодейства с водород (над 200°C), азот (над 400°C). Практически не реагира с алкали.
При високи температуриреагира с CO 2 за образуване на карбид:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Лесно разтворими стронциеви соли с аниони Cl-, I-, NO 3-. Солите с аниони F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- са слабо разтворими.

Стронций– алкалоземен метал. Това е сребристо-бяло вещество (виж снимката), много меко и гъвкаво, лесно се реже дори с обикновен нож. Той е силно активен, гори в присъствието на въздух и влиза в химически взаимодействия с водата. IN природни условияне се среща в чист вид. Намира се главно във фосилни минерали, обикновено в комбинация с калций.

За първи път е намерен в Шотландия в края на 18 век в село, наречено Stronshian, което е дало името на открития минерал - стронцианит. Но само 30 години след откритието английският учен Х. Дейви успява да го изолира в чист вид.

Съединенията на елемента се използват в металургичното производство, медицината, Хранително-вкусовата промишленост. Много интересно е свойството му при горене да излъчва червени светлини, възприето от пиротехниката в началото на 20 век.

Действието на стронция и неговата биологична роля

Мнозина свързват действието на макроелемента с висока токсичност и радиоактивност. Но това мнение е доста погрешно, защото... естественият елемент практически не притежава тези качества и дори присъства в тъканите биологични организми, изпълнявайки важна биологична роля и някои функции като калциев сателит. Поради свойствата на веществото се използва за медицински цели.

Основното натрупване на стронций в човешкото тяло е в костната тъкан. Това се дължи на факта, че елементът е подобен на калция по своето химично действие, а калцият от своя страна е основният компонент на „конструкцията“ на скелета. Но мускулите съдържат само 1% от общата маса на елемента в тялото.

Стронцийът също присъства в отлаганията на камъни в жлъчката и пикочните пътища, отново в присъствието на калций.

Между другото, за вредността на стронция - Само радиоактивните изотопи имат разрушителен ефект върху здравето,които по свой начин химични свойствапрактически не се различава от естествения елемент. Може би това е причината за това объркване.

Дневна норма

Дневната нужда от макронутриенти е приблизително 1 mg. Това количество се попълва доста лесно с храна и пия вода. Общо приблизително 320 mg стронций се разпределят в тялото.

Но си струва да се има предвид, че тялото ни е в състояние да абсорбира само 10% от входящия елемент и получаваме до 5 mg на ден.

Дефицит на стронций

Дефицитът на макронутриент може само теоретично да причини някои патологии, но досега това е доказано само при експерименти с животни. Учените все още не са идентифицирали отрицателно въздействиеДефицит на стронций в човешкото тяло.

На този моментУстановени са само някои връзки между усвояването на този макроелемент и влиянието на други вещества в организма. Например, този процес се подпомага от определени аминокиселини, витамин D и лактоза. А препаратите на основата на бариеви или натриеви сулфати, както и храни с високо съдържание на диетични груби фибри, имат неблагоприятен ефект.

Има и друга неприятна особеност - при недостиг на калций тялото започва да натрупва радиоактивен стронций дори от въздуха (често замърсен от промишлени предприятия).

Колко опасен е стронций за хората и каква е неговата вреда?

Стронцийът все още е способен да произвежда вредни радиоактивни ефекти. Самият елемент има малка вреда; все още не е установена критична доза. Но неговите изотопи могат да причинят заболявания и различни разстройства. Подобно на естествения стронций, той се натрупва в самия скелет, но действието му причинява увреждане на костния мозък и разрушаване на самата костна структура. Той може да засегне клетките на мозъка и черния дроб и по този начин да причини образуването на неоплазми и тумори.

Но една от най-ужасните последици от излагането на изотопа е лъчева болест.У нас все още се усещат последствията от аварията в Чернобил и натрупаните запаси от радиоактивен стронций се усещат в почвата, водата и самата атмосфера. Можете също така да получите голяма доза, като работите в предприятия, които използват елемента - има най-много високо нивозаболявания на костен сарком и левкемия.

Но естественият стронций може да причини и неприятни последици. Поради рядко срещани обстоятелства, като неадекватна диета, липса на калций, витамин D и дисбаланс в организма на елементи като селен и молибден, се развиват специфични заболявания - стронциев рахит и заболяване на пикочните пътища. Последните са получили името си от района, където са били изстрадани през 19 век. местни жители. Те станаха инвалиди поради изкривяване на структурата на скелета, костите и ставите. Освен това в по-голямата си част пострадалите са тези, които са израснали по тези места от детството. Едва през 20 век установяват, че водите на местната река съдържат повишени количества от елемента. И по време на периода на растеж, мускулно-скелетната система е най-засегната.

Контактът на стронциев оксид върху лигавиците на устата или очите може да причини изгаряния и дълбоки увреждания. И вдишването му с въздух може да допринесе за развитието на патологични заболявания в белите дробове - фиброза, бронхит и евентуално сърдечна недостатъчност.

Лечението обикновено включва лекарства на основата на калциев, магнезиев, натриев или бариев сулфат. Също така е възможно да се използват комплексообразуващи агенти, които свързват и отстраняват радиоактивните токсини от клетките.

Веднъж попаднал в почвата, токсичният изотоп на стронция може да се натрупа в растителните влакна и след това в животинските организми. Така човешкото тяло бавно, но сигурно натрупва токсини, консумирайки отровени храни. Може малко да спаси ситуацията топлинна обработкапродукти, което допринася за доста значително намаляване на съдържанието на вредни токсини в тях.

Този радионуклид е много труден за отстраняване от тялото, тъй като може да отнеме почти шест месеца, за да се освободи поне половината от натрупания резерв.

Какви храни съдържа?

Показания за лечение с лекарства, базирани на този елемент

Все още има индикации за предписване на макронутриент, въпреки възможната му токсичност. И дори радиоактивен изотоп се използва за медицински цели. Неговото излъчване в разрешени дози може да има терапевтичен ефект върху ерозии, тумори на кожата и лигавиците. При по-дълбоки лезии този метод вече се използва.

Също така неговите съединения служат като лекарства за лечение на епилепсия, нефрит и корекция на деформации в детствоортопеди. До известна степен може да служи като противоглистно средство.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Стронций- тридесет и осми елемент периодичната таблица. Обозначение - Sr от латинското "strontium". Намира се в пети период, група IIA. Отнася се за метали. Ядреният заряд е 38.

Стронцийът се среща в природата главно под формата на сулфати и карбонати, образувайки минералите целестин SrSO 4 и стронцианит SrCO 3 . Съдържанието на стронций в земната кора е 0,04% (тегл.).

Метален стронций под формата просто веществое мек сребристо-бял (фиг. 1) метал, който е ковък и пластичен (лесно се реже с нож). Химически активен: бързо се окислява във въздуха, реагира доста енергично с вода и директно се свързва с много елементи.

Ориз. 1. Стронций. Външен вид.

Атомна и молекулна маса на стронций

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Относителна молекулна маса на веществото (M r)е число, показващо колко пъти масата на дадена молекула е по-голяма от 1/12 масата на въглероден атом, и роднина атомна масаелемент (A r)— колко пъти средната маса на атомите на даден химичен елемент е по-голяма от 1/12 от масата на въглероден атом.

Тъй като в свободно състояние стронцийът съществува под формата на моноатомни Sr молекули, стойностите на неговите атомни и молекулно теглосъвпада. Те са равни на 87,62.

Алотропия и алотропни модификации на стронций

Стронций съществува в три кристални форми, всяка от които е стабилна в определен температурен диапазон. Така до 215 o C стабилен е α-стронцият (кубична решетка с лицев център), над 605 o C - g - стронций (кубична решетка с тяло), а в температурния диапазон 215 - 605 o C - b- стронций (шестоъгълна решетка).

Изотопи на стронция

Известно е, че в природата рубидий може да се намери под формата на единствения стабилен изотоп 90 Sr. Масовото число е 90, атомното ядро ​​съдържа тридесет и осем протона и петдесет и два неутрона. Радиоактивен.

Стронциеви йони

На външното енергийно ниво на атома на стронция има два електрона, които са валентни:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 .

В резултат на химично взаимодействие стронцийът отдава валентните си електрони, т.е. е техен донор и се превръща в положително зареден йон:

Sr 0 -2e → Sr 2+ .

Молекула и атом на стронций

В свободно състояние стронцийът съществува под формата на моноатомни Sr молекули. Ето някои свойства, характеризиращи атома и молекулата на стронция:

Стронциеви сплави

Открит стронций широко приложениев металургията като легиращ компонент на сплави на медна основа.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

СТРОНТИЙ (Стронций, старши) - химичен елемент периодичната таблицаД. И. Менделеев, подгрупи на алкалоземни метали. В човешкото тяло С. се конкурира с калций (виж) за включване в кристална решеткакостен оксиапатит (виж). 90 Sr, един от най-дълго живеещите радиоактивни продукти на делене на уран (виж), натрупващ се в атмосферата и биосферата по време на тестване ядрени оръжия(виж), представлява огромна опасност за човечеството. Радиоактивните изотопи на S. се използват в медицината за лъчева терапия (виж), като радиоактивен етикет в диагностични радиофармацевтични препарати (виж) в медицинската биол. изследвания, както и в ядрени електрически батерии. S. съединения се използват в дефектоскопи, в чувствителни инструменти, в устройства за борба със статичното електричество; в допълнение, S. се използва в радиоелектрониката, пиротехниката, металургията, химическа индустрияи в производството на керамични изделия. Съединенията на S. са нетоксични. Когато работите с метал S., трябва да се ръководите от правилата за работа с алкални метали (виж) и алкалоземни метали (виж).

S. е открит като част от минерала, по-късно наречен стронцианит SrC03, през 1787 г. близо до шотландския град Strontian.

Атомният номер на стронция е 38, атомното тегло (маса) 87,62. Съдържанието на S в земната кора е средно 4-10 2 тегл. %, V морска вода- 0,013% (13 mg/l). Минералите стронцианит и целестин SrSO 4 са от индустриално значение.

Човешкото тяло съдържа ок. 0,32 g стронций, предимно в костна тъкан, в кръвта концентрацията на S. е нормално 0,035 mg/l, в урината - 0,039 mg/l.

S. е мек сребристо-бял метал, точка на топене 770 °, точка на кипене 1383 °.

Според химията свойствата на S. са подобни на калция и бария (виж), в съединенията валентността на стронция е 4-2, химически активна, окислява се, когато нормални условиявода с образуването на Sr (OH) 2, както и кислород и други окислители.

С. попада в човешкото тяло. обр. с растителни храни, както и с мляко. Резорбира се в тънките черва и бързо се обменя със С., съдържащ се в костите. Отстраняването на S. от тялото се подобрява от комплексони, аминокиселини и полифосфати. Повишеното съдържание на калций и флуор (виж) във водата предотвратява натрупването на C. в костите. Когато концентрацията на калций в храната се увеличи 5 пъти, натрупването на калций в тялото намалява наполовина. Прекомерният прием на S. от храната и водата поради повишеното му съдържание в почвата на някои геохимикали. провинции (например в определени области Източен Сибир) причинява ендемично заболяване - болест на Уров (виж болест на Кашин-Бек).

В костите, кръвта и други биол. С. подложките се определят от гл. обр. спектрални методи (виж Спектроскопия).

Радиоактивен стронций

Естественият S. се състои от четири стабилни изотопа с масови числа 84, 86, 87 и 88, от които последният е най-разпространеният (82,56%). Известни са 18 радиоактивни изотопа на S. (с масови числа 78-83, 85, 89-99) и 4 изомера на изотопи с масови числа 79, 83, 85 и 87 (вижте Изомерия).

В медицината 90Sr се използва за лъчева терапия в офталмологията и дерматологията, както и в радиобиологични експерименти като източник на бета радиация. 85Sr се получава или чрез облъчване в ядрен реакторнеутрони от стронциева мишена, обогатена с изотопа 84Sr, съгласно реакцията 84Sr (11.7) 85Sr, или произведени на циклотрон, облъчващи мишени, направени от естествен рубидий с протони или деутерони, например, съгласно реакцията 85Rb (p, n ) 85Sr. Радионуклидът 85Sr се разпада с улавяне на електрони, излъчвайки гама лъчение с енергия E гама, равна на 0,513 MeV (99,28%) и 0,868 MeV (< 0,1%).

87m Sr може да се получи и чрез облъчване на стронциева мишена в реактор съгласно реакцията 86Sr (n, гама) 87mSr, но добивът на желания изотоп е малък, освен това изотопите 85Sr и 89Sr се образуват едновременно с 87mSr. Следователно 87niSr обикновено се получава с помощта на изотопен генератор (вижте Генератори на радиоактивни изотопи) на базата на основния изотоп итрий-87 - 87Y (T1/2 = 3,3 дни). 87mSr се разпада с изомерен преход, излъчвайки гама радиация с Egamma енергия от 0,388 MeV и частично с улавяне на електрони (0,6%).

89Sr се съдържа в продуктите на делене заедно с 90Sr, така че 89Sr се получава чрез облъчване на естествен въглероден диоксид в реактор. В този случай неизбежно се образува примес от 85Sr. Изотопът 89Sr се разпада чрез излъчване на P-лъчение с енергия от 1,463 MeV (приблизително 100%). Спектърът също така съдържа много слаба линия на гама лъчи с енергия E gamma, равна на 0,95 MeV (0,01%).

90Sr се получава чрез изолиране на продукти от делене на уран от смес (виж). Този изотоп се разпада чрез излъчване на бета радиация с Е бета енергия от 0,546 Meu (100%), без придружаваща гама радиация. Разпадането на 90Sr води до образуването на дъщерен радионуклид 90Y, който се разпада (T1/2 = 64 часа) с излъчване на p-лъчение, състоящо се от два компонента с Ep равно на 2,27 MeV (99%) и 0,513 MeV ( 0,02%). Разпадането на 90Y също излъчва много слабо гама лъчение с енергия от 1,75 MeV (0,02%).

Радиоактивни изотопи 89Sr и 90Sr, присъстващи в отпадъците от ядрената промишленост и образувани по време на тестване на ядрени оръжия, по време на замърсяване заобикаляща средамогат да попаднат в човешкото тяло с храна, вода и въздух. Количествено определянеМиграцията на S. в биосферата обикновено се извършва в сравнение с калция. В повечето случаи, когато 90Sr преминава от предишната връзка във веригата към следващата, концентрацията на 90Sr намалява на 1 g калций (така наречения коефициент на дискриминация); при възрастни във връзката тяло-диета този коефициент е 0,25 .

Подобно на разтворимите съединения на други алкалоземни елементи, разтворимите съединения на S. се абсорбират добре от жлезата. тракт (10-60%), абсорбцията на слабо разтворими S. съединения (напр. SrTiO3) е по-малко от 1%. Степента на абсорбция на S. радионуклиди в червата зависи от възрастта. С увеличаване на съдържанието на калций в храната, натрупването на калций в организма намалява. Млякото спомага за увеличаване на абсорбцията на S. и калций в червата. Смята се, че това се дължи на наличието на лактоза и лизин в млякото.

При вдишване разтворимите SrTiO3 съединения се елиминират бързо от белите дробове, докато слабо разтворимият SrTiO3 се обменя в белите дробове изключително бавно. Проникването на S. радионуклид през непокътната кожа е прибл. 1%. През увредена кожа (порезна рана, изгаряния и др.)? както и от подкожната тъкан и мускулната тъкан, S. се абсорбира почти напълно.

С. е остеотропен елемент. Независимо от пътя и ритъма на навлизане в тялото, разтворимите 90Sr съединения избирателно се натрупват в костите. По-малко от 1% 90Sr се задържа в меките тъкани.

Когато се прилага интравенозно, S. се елиминира много бързо от кръвния поток. Скоро след приложението концентрацията на S. в костите става 100 пъти или повече по-висока, отколкото в меките тъкани. Отбелязани са някои разлики в натрупването на 90Sr в отделните органи и тъкани. Относително по-високи концентрации на 90Sr при опитни животни се откриват в бъбреците, слюнчените и щитовидните жлези, а най-ниски в кожата, костния мозък и надбъбречните жлези. Концентрацията на 90Sr в кората на бъбреците винаги е по-висока, отколкото в медулата. S. първоначално се задържа върху костните повърхности (надкостница, ендост), след което се разпределя относително равномерно в целия обем на костта. Разпределението на 90Sr обаче в различни частиедна и съща кост и в различни кости се оказва неравномерна. В първия момент след приложението концентрацията на 90Sr в епифизата и метафизата на костите на опитни животни е приблизително 2 пъти по-висока, отколкото в диафизата. 90Sr се освобождава от епифизата и метафизата по-бързо, отколкото от диафизата: в рамките на 2 месеца. концентрацията на 90Sr в епифизата и метафизата на костта намалява 4 пъти, а в диафизата остава почти непроменена. Първоначално 90Sr се концентрира в онези области, където се извършва активно образуване на кост. Обилната циркулация на кръвта и лимфата в епиметафизарните области на костта допринася за по-интензивно отлагане на 90Sr в тях в сравнение с диафизата на тръбната кост. Количеството на отлагането на 90Sr в животинските кости е променливо. Рязко намаляване на фиксацията на 90Sr в костите с възрастта е установено при всички животински видове. Отлагането на 90Sr в скелета значително зависи от пола, бременността, кърменето и състоянието на невроендокринната система. При мъжки плъхове се наблюдава по-високо отлагане на 90Sr в скелета. В скелета на бременни женски 90Sr се натрупва по-малко (до 25%), отколкото при контролните животни. Кърменето оказва значително влияние върху натрупването на 90Sr в скелета на женските. Когато 90Sr се прилага 24 часа след раждането, 90Sr се задържа в скелета на плъхове 1,5-2 пъти по-малко, отколкото при некърмещи женски.

Проникването на 90Sr в тъканите на ембриона и плода зависи от етапа на тяхното развитие, състоянието на плацентата и продължителността на циркулацията на изотопа в кръвта на майката. Колкото по-голяма е гестационната възраст в момента на прилагане на радионуклида, толкова по-голямо е проникването на 90Sr в плода.

За да се намали вредното действие на стронциевите радионуклиди, е необходимо да се ограничи тяхното натрупване в организма. За целта при замърсена кожа е необходимо бързо обеззаразяване на откритите й участъци (с препарат „Защита-7”, прахове за пране „Ера” или „Астра”, паста НЕДЕ). Когато стронциевите радионуклиди се приемат през устата, трябва да се използват антидоти за свързване или абсорбиране на радионуклида. Такива антидоти включват активиран бариев сулфат (adso-bar), полисурмин, препарати от алгинова киселина и др. Например, лекарството adsobar, когато се приема веднага след навлизането на радионуклидите в стомаха, намалява абсорбцията им 10-30 пъти. Адсорбентите и антидотите трябва да се предписват незабавно след откриване на увреждане от стронциеви радионуклиди, тъй като забавянето в този случай води до рязко намаляване на техния положителен ефект. В същото време се препоръчва да се предписват еметици (апоморфин) или да се извърши обилна стомашна промивка, да се използват солени лаксативи и почистващи клизми. Ако са засегнати от прахообразни лекарства, е необходимо обилно изплакване на носа и устата, отхрачващи средства (термопсис със сода), амониев хлорид, калциеви инжекции и диуретици. В повече късни датислед лезия, за да се намали отлагането на S. радионуклиди в костите, се препоръчва използването на т.нар. стабилен стронций (S. лактат или S. глюконат). Големи дози калций перорално или интравенозно MofyT заместват стабилните препарати на стронций, ако такива не са налични. Поради добрата реабсорбция на стронциевите радионуклиди в бъбречните тубули е показана и употребата на диуретици.

Известно намаляване на натрупването на S. радионуклиди в организма може да се постигне чрез създаване конкурентни отношениямежду тях и стабилен изотоп на S. или калций, както и създаване на дефицит на тези елементи в случаите, когато радионуклидът S. вече е фиксиран в скелета. Все още обаче не са открити ефективни средства за декорпориране на радиоактивен стронций от тялото.

Минималната значима активност, която не изисква регистрация или разрешение от органите за държавен санитарен надзор за 85mSr, 85Sr, 89Sr и 90Sr е съответно 3,5*10 -8, 10 -10, 2,8*10 -11 и 1,2*10 -12 кюри /л.

Библиография:Борисов В. П. и др. Спешна помощ при остро излагане на радиация, М., 1976; Булдаков Л. А. и Москвал Ю. И. Проблеми на разпространението и експерименталната оценка на допустимите нива на Cs137, Sr90 и Ru106, М., 1968, библиогр.; Voinar A.I. Биологична роля на микроелементите в тялото на животните и хората, стр. 46, М., 1960; Илин JI. А. и Иванников А.Т. Радиоактивни веществаи рани, М., 1979; K и с и във fi-na B. S. и T o r b e n k за V. P. Животът на костната тъкан, М., 1979; JI eVin V.I. Разписка радиоактивни лекарства, М., 1972; Метаболизъм на стронция, изд. J. M. A. Lenihen et al., прев. от англ., М., 1971; Полуектов Н. С. и др. Аналитична химия на стронция, М., 1978; P e m и G. Курс Не органична химия, прев. от немски, т. 1, М., 1972; Защита на пациента при радионуклидни изследвания, Оксфорд, 1969, библиогр.; Таблица на изотопите, изд. от S. M. Lederer a. V. S. Shirley, N. Y. a. о., 1978 г.

А. В. Бабков, Ю. И. Москалев (рад.).

Стронций- елемент от основната подгрупа на втората група, пети период на периодичната таблица химически елементиД. И. Менделеев, с атомен номер 38. Означава се със символа Sr (лат. Strontium). Простото вещество стронций е мек, ковък и пластичен алкалоземен метал със сребристо-бял цвят. Има висока химическа активност, във въздуха бързо реагира с влага и кислород, като се покрива с жълт оксиден филм.

През 1764 г. минерал, наречен стронцианит, е открит в оловна мина близо до шотландското село Стронтиан. За дълго времесмятан е за вид флуорит CaF2 или видерит BaCO3, но през 1790 г. английските минералози Крофорд и Круикшанк анализират този минерал и откриват, че той съдържа нова „земя“ или, на днешния език, оксид.

Независимо от тях същият минерал е изследван от друг английски химик Хоп. След като стигна до същите резултати, той обяви, че стронцианитът съдържа нов елемент - металът стронций.

Очевидно откритието вече е „висяло във въздуха“, защото почти едновременно видният немски химик Клапрот обяви откриването на нова „земя“.

В същите тези години известният руски химик академик Товий Егорович Ловиц също се натъква на следи от „стронтова земя“. Той отдавна се интересуваше от минерала, известен като тежък шпат. В този минерал (съставът му е BaSO4) Карл Шееле открива през 1774 г. оксида на новия елемент барий. Не знаем защо Ловиц беше пристрастен към тежкия лост; знаем само, че ученият, който откри адсорбционните свойства на въглищата и направи много повече в областта на общата и органичната химия, събра проби от този минерал. Но Ловиц не беше просто колекционер; той скоро започна систематично да изучава тежкия шпат и през 1792 г. стигна до заключението, че този минерал съдържа неизвестен примес. Той успя да извлече доста от колекцията си - повече от 100 г нова "земя" и продължи да изследва нейните свойства. Резултатите от изследването са публикувани през 1795 г.

Така че почти едновременно няколко изследователи в различни странисе доближи до откриването на стронций. Но е изолиран в елементарната си форма едва през 1808 г.

Изключителният учен на своето време, Хъмфри Дейви, вече разбира, че елементът стронций земя очевидно трябва да бъде алкалоземен метал, и го получава чрез електролиза, т.е. по същия начин като калций, магнезий, барий. По-конкретно, първият в света метален стронций е получен чрез електролиза на неговия навлажнен хидроксид. Стронцийът, освободен на катода, моментално се свързва с живака, образувайки амалгама. Чрез разлагане на амалгамата чрез нагряване, Дейви изолира чистия метал.