Cours de chimie 8. Académie des sciences du divertissement

La leçon a été développée pour le complexe éducatif G.E. Rudzitisa, F.G. Feldman.

objectif principal Cette leçon- il s’agit de généraliser et de consolider les connaissances des étudiants sur les notions chimiques initiales ; activer l'activité cognitive et augmenter la motivation des étudiants à étudier la chimie. Développement de l'intérêt des élèves pour la chimie et activation de leur activité cognitive, à l'aide d'outils non standards formes de jeu Activités éducatives. Le cours se déroule sous forme de tournoi.

Les TIC sont utilisées dans la leçon, la nécessité d'utiliser une présentation informatique est dictée par les raisons suivantes :

• Organisation différents types activités des étudiants.
• Un moyen d’assurer la visibilité et le compactage du matériau.
• Organisation d'autotests sans perdre de temps de cours.
• Vous permet d’utiliser le temps de cours de manière économique

Méthodes : verbale, visuelle, utilisation des TIC, recherche de problèmes.

Buts du jeu :

• répétition du matériel de chimie étudié pour éliminer les lacunes et préparer le test programmé ;
• développement et renforcement de l'intérêt pour la chimie, élargissant les horizons des étudiants, augmentant le niveau de leur culture ;
• développement des compétences en communication, de la confiance et de la facilité à communiquer;
• favoriser une attitude responsable envers les activités collectives.

Public cible : pour la 8e année

Développement méthodologique la leçon sur le thème « Acides » comprend une présentation et des notes de cours. Une leçon d'apprentissage de nouveau matériel sur un sujet, présentant les étudiants à la classe composés inorganiques- les acides, leur formule générale, leur classification, leur répartition dans la nature. Les étudiants auront également l’occasion de se familiariser avec les acides inorganiques basiques.

Public cible : pour la 8e année

Le développement méthodologique comprend des notes du premier cours de chimie en 8e + présentation.
Les objectifs de la leçon sont :
- se faire une idée du sujet de la chimie, introduire les précautions de sécurité lors du travail dans un laboratoire de chimie ;
- donner les premières notions sur la matière comme objet d'étude de la chimie ;
- apprendre à identifier et décrire les propriétés des substances.
La leçon est une introduction à tous les supports pédagogiques recommandés.
La présentation présente du matériel théorique illustré et du matériel de contrôle et de mesure pour la généralisation et la consolidation initiale du sujet.

Public cible : pour la 8e année

Ce développement de la leçon correspond au matériel du programme. Manuel utilisé : O.S. Gabrielyan « Chimie 8e année ». Les méthodes et techniques sont sélectionnées en fonction de l'âge et des caractéristiques individuelles des étudiants, et une approche pédagogique centrée sur la personne est utilisée. Différentes formes de travail sont utilisées dans le cours : travail frontal, travail en binôme, travail individuel. Tâches créatives, situation problématique contribuer au développement des capacités cognitives des élèves et au développement de traits de personnalité socialement significatifs. Pendant le cours, les élèves s'évaluent de manière autonome à l'aide de fiches d'auto-évaluation avec des critères d'évaluation développés. Le matériel pédagogique retrace les liens interdisciplinaires et les liens avec la vie. Les enfants apprennent à analyser et à résumer le matériel, à tirer leurs propres conclusions et à rechercher des informations supplémentaires dans diverses sources (livres, supports informatiques et médiatiques). Une présentation multimédia a été utilisée pour accroître l'intérêt pour l'apprentissage.

Public cible : pour la 8e année

Leçon générale sur le thème "Composés d'éléments chimiques" en chimie, 8e année. Le cours se déroule sous la forme d'un jeu de voyage. Cette forme contribue à une fixation de haute qualité du matériau. Le but du cours : identifier et consolider les connaissances des étudiants sur les sujets abordés à l'aide de devoirs et de tâches types types.

Public cible : pour la 8e année

Le développement est destiné aux élèves de huitième année sur le thème « Réactions d'oxydo-réduction » (manuel d'O.S. Gabrielyan. Chimie. 8e année). À l'aide de présentations, il est plus facile pour les étudiants d'apprendre la méthode de la balance électronique et de comprendre les processus complexes d'oxydation et de réduction.

Public cible : pour la 8e année

La leçon a été préparée pour la participation au concours « Professeur de l'année ». La leçon est conçue pour les élèves de 8e année qui étudient selon le manuel Rudzitis. Objectif : étudier propriétés physiques, méthodes de production, distribution de l'hydrogène. Forme de cours : Leçon-explication du nouveau matériel. Équipement : ordinateur, projecteur, présentation.

Cours de chimie en 8e année

(leçon d'introduction)

Rencontre : Chimie !

"La chimie a un attrait irrésistible

grâce à la puissance énorme et illimitée que

il confère à ceux qui le connaissent.

Tâches:

Familiariser les étudiants avec l'histoire du développement de la chimie, donner les premières idées sur cette science ;

Mettre à jour les connaissances des élèves sur les substances, commencer à se forger des idées sur les propriétés des substances et leurs transformations ;

Développer les capacités analytiques des étudiants.

Journaux muraux thématiques, des cartes avec des formules de substances et de réactions chimiques, des béchers, des flacons à fond plat, une cruche en verre foncé, des allumettes, du combustible sec, une table de présentation, des pinces à creuset, un mouchoir, un creuset en porcelaine, des collections de métaux et de plastiques.Substances : Solutions fraîchement préparées d'iodure de potassium et d'acétate de plomb, phénolphtaléine, carbonate de sodium, hydrogénosulfate de sodium, éthanol, comprimés de norsulfazole, dichromate d'ammonium.

je . introduction enseignants.

Il existe une science dans le monde, sans laquelle il est aujourd'hui impossible de réaliser les projets les plus fantastiques et les rêves fabuleux. Ce- CHIMIE. Elle possède dans sa collection de nombreux miracles qui font pâlir en comparaison les fantasmes des meilleurs conteurs du monde : comme si elle transformait Cendrillon en princesse, elle transforme le graphite en un diamant brillant, donne au papier la force du métal et donne au métal la mémoire. Ce n'est pas pour rien qu'on l'appelle sorcière et merveille : elle nourrit, arrose, habille, guérit, lave, extrait des minéraux, permet de s'élever dans l'espace et de sombrer au fond de l'océan.

Chacun de vous, sans le savoir, réalise chaque jour, sans même sortir de chez lui, des réactions chimiques : allumer des allumettes et du gaz, préparer des repas. Et le corps humain lui-même est une grande usine chimique dans laquelle se déroulent de nombreuses réactions chimiques.

Aujourd'hui, c'est votre première connaissance de cette science étonnante. La présentation sera donnée par des élèves de 9e année. Ils vous raconteront l'histoire du développement de la science chimique, vous montreront beaucoup de choses expériences intéressantes, et à la fin du cours, en répondant aux questions du quiz, vous pourrez acheter des billets pour le train express, qui vous fera voyager à travers les vastes étendues de la planète.Chimie - 8.

En 8e année, vous commencez à étudier une nouvelle matière pour vous.chimie -la science des substances et de leurs transformations.Toutes les substances qui nous entourent sont composées d'éléments chimiques, il y en a aujourd'hui plus de 110. Lorsqu'ils sont combinés, les atomes de différents éléments forment plus de vingt millions de substances.

Il est nécessaire de connaître les propriétés des substances afin de leur trouver une utilisation. Ainsi, nos lointains ancêtres appréciaient l’extraordinaire dureté du silicium et l’utilisaient pour fabriquer des armes et des outils. Vous connaissez déjà certaines substances : le fer, l'aluminium, l'eau, la craie, le sucre, l'oxygène, gaz carbonique, plastiques et autres (démonstration de collections de métaux, plastiques). Non seulement les substances présentes sur Terre, mais l'Univers tout entier est constitué des mêmes éléments que les scientifiques ont découverts les uns après les autres sur notre planète.

Dans les cours de chimie, vous apprendrez beaucoup de choses intéressantes sur les éléments chimiques. Et aujourd'hui, nous souhaitons vous présenter brièvement l'histoire du développement de la chimie.

En règle générale, la plupart des historiens de la chimie identifient les principales étapes suivantes de son développement :

1. Période pré-alchimique : jusqu'au IIIe siècle. ANNONCE

Au cours de la période pré-alchimique, les aspects théoriques et pratiques de la connaissance de la matière se sont développés de manière relativement indépendante les uns des autres. L'origine des propriétés de la matière était considérée par la philosophie naturelle ancienne ; les opérations pratiques avec la matière étaient l'apanage de la chimie artisanale.

2. Période alchimique : III - XVII siècles.

La période alchimique, à son tour, est divisée en trois sous-périodes :Alexandrin(greco-égyptien), arabe et européen alchimie. La période alchimique était celle de la recherche de la pierre philosophale, considérée comme nécessaire à la transmutation des métaux. Durant cette période ont lieu l'émergence de la chimie expérimentale et l'accumulation de connaissances sur la matière ; théorie alchimique basée sur l'ancienne idées philosophiques sur les éléments, était étroitement liée à l'astrologie et au mysticisme. Parallèlement à la « fabrication de l'or » chimico-technique, la période alchimique est également marquée par la création système unique philosophie mystique.

3. Période de formation (unification) : XVII - XVIII siècles.

Au cours de la formation de la chimie en tant que science, sa rationalisation complète a eu lieu. La chimie s'est libérée des conceptions philosophiques et alchimiques naturelles sur les éléments porteurs de certaines qualités. Parallèlement à l'expansion des connaissances pratiques sur la matière, une vision unifiée des processus chimiques a commencé à se développer et la méthode expérimentale a été pleinement utilisée. La révolution chimique qui a achevé cette période a finalement donné à la chimie l’apparition d’une science indépendante (bien que étroitement liée aux autres branches des sciences naturelles), engagée dans l’étude expérimentale de la composition des corps.

4. Période des lois quantitatives (théorie atomique-moléculaire) : 1789 - 1860.

La période des lois quantitatives, marquée par la découverte des principales lois quantitatives de la chimie - les lois stoechiométriques, et la formation de la théorie atomique-moléculaire, a finalement achevé la transformation de la chimie en une science exacte basée non seulement sur l'observation, mais aussi sur la mesure. .

5. Période de chimie classique : 1860 - fin XIX V.

La période de la chimie classique se caractérise par le développement rapide de la science : tableau périodiqueéléments, théorie de la valence et structure chimique molécules, stéréochimie, thermodynamique chimique et cinétique chimique ; La chimie inorganique appliquée et la synthèse organique ont connu de brillants succès. En relation avec le volume croissant de connaissances sur la matière et ses propriétés, la différenciation de la chimie a commencé - la séparation de ses branches individuelles, acquérant les caractéristiques de sciences indépendantes.

6. Période moderne : du début du XXe siècle à nos jours.

Au début du XXe siècle, une révolution s'est produite en physique : le système de connaissance de la matière basé sur la mécanique newtonienne a été remplacé par théorie des quanta et la théorie de la relativité. Établir la divisibilité de l'atome et créer mécanique quantique mettre du nouveau contenu dans les concepts de base de la chimie. Les progrès de la physique au début du XXe siècle ont permis de comprendre les raisons de la périodicité des propriétés des éléments et de leurs composés, d'expliquer la nature des forces de valence et de créer des théories des liaisons chimiques entre atomes. L'émergence de méthodes de recherche physique fondamentalement nouvelles a offert aux chimistes des opportunités sans précédent pour étudier la composition, la structure et la réactivité d'une substance. Tout cela ensemble a conduit, entre autres réalisations, aux brillants succès de la chimie biologique dans la seconde moitié du XXe siècle - l'établissement de la structure des protéines et de l'ADN, la connaissance des mécanismes de fonctionnement des cellules d'un organisme vivant.

Deuxième présentateur

La chimie est originaire d'Egypte. Nom« chimie » vient du mot hémi, ou huma (noir), que les anciens Égyptiens appelaient leur pays. Ainsi, le mot « chimie » fait référence à l’art égyptien qui traitait de divers minéraux et métaux. La chimie était considérée comme une science divine, était entre les mains des prêtres et était cachée aux non-initiés. Les Arabes ajoutèrent au mot « chimie » une caractéristique arabe préfixe "al". Les termes « alchimie » et « alchimiste » sont apparus. Or l'alchimie est le nom donné à la période de développement de la chimie avec IVe au XVIe siècles. ANNONCE

Les recherches des alchimistes visaient à rechercher la « pierre philosophale » censée être capable de transformer n'importe quel métal en or. Les rois et les rois gardaient des alchimistes dans leurs palais afin qu'ils puissent leur obtenir de l'or. Regardez comment travaillaient les alchimistes.

Alchimiste

- Je vais vous montrer l'expérience « Transformer l'eau en or ».

Un bécher contient une solution fraîchement préparée d'iodure de potassium et l'autre contient une solution d'acétate de plomb. Les deux solutions sont versées dans un bécher de plus grande capacité. Un précipité jaune vif d'iodure de plomb apparaît (montrer une carte avec une réaction chimique).

2 KI + Pb ( CH 3 ROUCOULER )2 = PbI 2 + 2 KCH 3 ROUCOULER

Dans les leçons suivantes, nous apprendrons ce que signifient ces notations d’équations de réactions chimiques.

Troisième présentateur

Mais les alchimistes n’ont jamais réussi à transformer les métaux en or. L'alchimie était interdite dans de nombreux pays. Les personnes engagées dans des recherches alchimiques étaient accusées de sorcellerie et brûlées vives. Mais la science ne peut être interdite. Les scientifiques ont supprimé le préfixe « al » du mot « alchimie » et ont obtenu un nouveau nom : chimie. C'est comme ça que ça s'appelle maintenantune science qui étudie les substances qui nous entourent, ainsi que leurs propriétés et transformations.

Aujourd'hui, les produits chimiques occupent une position dominante dans notre Vie courante. La recherche chimique est effectuée dans les laboratoires des instituts de recherche, les usines, les usines, etc. Chaque école dispose d'une salle de chimie et d'un laboratoire de chimie.

Faisons maintenant connaissance avec quelques substances et transformations chimiques.

- Je vais vous montrer l'expérience « Transformer de l'eau en sirop de framboise ».

Pour réaliser l’expérience, quatre béchers et un pichet en verre foncé sont utilisés. Le premier bécher contient de la phénolphtaléine, le second contient du carbonate de sodium, le quatrième contient de l'hydrogénosulfate de sodium et le pichet contient de l'eau. Le troisième verre ne contient rien.

Il y a de l'eau ordinaire dans une carafe en verre foncé, versez-la dans quatre verres. Versez ensuite l'eau des verres, sauf le dernier, dans la carafe, en laissant le dernier verre comme témoin. Versons à nouveau l'eau de la carafe dans les verres. Regardez : la solution est devenue pourpre vif, comme du sirop ! Versez le « sirop » dans un pichet, diluez avec « l'eau » du dernier verre. Pour la dernière fois, versez l’eau de la carafe dans les verres. Regardez, le « sirop » s’est à nouveau transformé en eau.

Cela ressemble à un miracle ! Non, il n’y avait que de la phénolphtaléine dans un verre et une solution alcaline dans l’autre. Lorsqu'ils sont mélangés, une solution de couleur pourpre se forme. Souviens-toi:phénolphtaléine dans des solutions alcalines Toujours cramoisi. Pour faire disparaître la couleur, j'ai ajouté un peu de solution acide. L'acide a neutralisé l'alcali et la solution s'est décolorée.

Nommez les produits chimiques utilisés dans cette expérience.

Deuxième assistante de laboratoire

- Beaucoup d’entre vous aiment les contes de fées et la science-fiction. Vous allez maintenant voir comment l'Alien ou simplement le Serpent Gorynych naît du cocon.

(La musique joue, l'expérience "Les Serpents du Pharaon" est démontrée)

Description de l'expérience

Broyez un comprimé de combustible sec et placez-le en tas sur un support. Placez trois comprimés de norsulfazole sur le carburant. Carburant léger et sec. Utilisez une tige de métal pour corriger les « serpents » rampants. Après avoir terminé l'expérience, éteignez le feu en le recouvrant d'un couvercle en plastique.

Premier assistant de laboratoire

- Maintenant, je vais prendre le mouchoir dans mes mains, le mouiller d'abord avec de l'eau clé et y mettre le feu avec la flamme d'une allumette.

(L'expérience « Fireproof Scarf » est démontrée)

Description de l'expérience

Rincez le mouchoir à l'eau, puis essorez-le légèrement et imbibez-le bien d'alcool. Saisissez le mouchoir par une de ses extrémités avec une pince à creuset et, en le tenant à bout de bras, amenez une longue écharde sur le tissu. L'alcool s'enflammera immédiatement - il semble que le mouchoir soit en feu. Mais la combustion s'arrête et le foulard reste indemne, car la température d'inflammation du tissu mouillé est beaucoup plus élevée que celle de l'alcool.

C 2 H 5 OH + 3 Ô 2 = 2 CO 2 + 3 H 2 Ô

Nommez une substance qui soutient les processus de combustion et de respiration. Que savez-vous des propriétés de cette substance ?

Deuxième assistante de laboratoire

- A la fin de notre rencontre, je montrerai une expérience appelée « Volcan ». Bien sûr, vous savez à quel point il s'agit d'un spectacle grandiose : une éruption volcanique. Dans l’Antiquité, le volcan Vésuve ensevelit la ville de Pompéi.

(La musique joue et l'expérience est démontrée.)

Description de l'expérience

Insérez un creuset ou une tasse en porcelaine dans le col de la fiole conique. Le flacon peut être recouvert de pâte à modeler, lui donnant la forme d'une montagne, ou un modèle de colline peut être réalisé. Placez une grande feuille de papier sous le flacon ou la maquette pour récupérer l'oxyde de chrome ( III ). Versez du bichromate d'ammonium dans un creuset et humidifiez-le avec de l'alcool au centre du monticule. Le volcan est enflammé par un éclat brûlant. La réaction est exothermique, se déroule violemment et des particules chaudes d'oxyde de chrome s'envolent avec de l'azote ( III ). Si vous éteignez la lumière, vous avez l'impression d'un volcan en éruption, du cratère duquel s'échappent des masses chaudes (montrant une carte avec une réaction chimique).

( N.H. 4)2 Cr 2 Ô 7 = N 2 + Cr 2 Ô 3 + 4 H 2 Ô

(Oxyde de chrome(III) ) collecter et conserver pour d'autres expériences).

Professeur

C'est le nombre de transformations chimiques intéressantes que vous avez dû observer aujourd'hui en classe.

Une réaction chimique peut être jugée par ses signes - un changement de couleur des substances, l'apparition d'une odeur, la formation d'un précipité, le dégagement de lumière et de chaleur et la formation d'une substance gazeuse.

- Quels signes de réactions chimiques pouvez-vous citer dans les expériences démontrées ?

- Eh bien, les gars, la chimie vous a captivé avec ses merveilles ? Et maintenant, vous aussi, essayez de répondre aux questions du quiz, qui vous serviront de ticket d'entrée dans le monde merveilleux des substances et des transformations.

La substance la plus courante sur Terre. (Eau)

Il ne coule pas dans l’eau, ne brûle pas dans le feu et n’existe qu’à des températures inférieures à zéro degré.(Glace)

Nommez un métal liquide à température ambiante. (Mercure)

Sans ce gaz dans le monde

Les animaux et les gens ne vivraient pas.

Les enfants peuvent le nommer pour vous

Après tout, il s'appelle -….Oxygène

5) Je vis connu du monde entier, dans le treizième appartement. Je suis douce, légère, malléable, je brille dans l'emballage. (Aluminium )

6) Ce gaz se forme lors des décharges de foudre. Le voilà dans une forêt de pins, où l'on peut respirer facilement.

Et il ne laisse aucun arrière-goût dans l’eau, donc il la désinfecte bien. (Ozone )

Bravo, vous avez répondu correctement à toutes les questions.

Quels produits chimiques pouvez-vous nommer maintenant ?

Mes assistants vous ont-ils prouvé que la chimie est une science intéressante ? Qu’est-ce qui vous a aidé à vous en convaincre ? Quelles expériences pouvez-vous répéter à la maison pour surprendre vos proches ? Mais n'oubliez pas les précautions de sécurité.

Mais la chimie est l'une des sciences complexes incluses dans la section des sciences naturelles. Des millions de substances, et donc des millions de formules chimiques, de réactions chimiques, de nombreuses lois et modèles. Et il faut étudier ces lois, les lois de la chimie, les lois de l’univers. Quiconque se consacre à cette science peut contribuer à percer les mystères de la nature, en créant de nouvelles substances et matériaux qui n'existent pas dans la nature.

Au cours de l'année scolaire, de cours en cours, vous et moi allons progressivement conquérir la planète - Chimie 8, que nous ne pourrons reprendre qu'avec l'aide de nos connaissances.

Je vous souhaite du succès sur ce chemin difficile mais intéressant ! Bonne chance!

D'après le manuel : Préface. Introduction. Chapitre 1.§1 Sujet de chimie. Substances. Transformation de substances.

Préparer des rapports (facultatifs) sur l'histoire de la chimie : « Connaissance chimique des peuples anciens », « Alchimie », « Chimie pratique dans la Rus antique ».

Sujet de la leçon :"Les acides, leur composition, leur classification et leur signification."

Objectifs de la leçon:

Éducatif:

Considérez la composition et la classification des acides ;

Continuer à développer la capacité d'écrire les formules des substances des principales classes de composés inorganiques ;

Continuer à développer les compétences nécessaires pour déterminer le degré d'oxydation des éléments chimiques dans les composés ;

Éducatif:

Poursuivre le développement des capacités de réflexion des élèves : comparer, analyser, tirer des conclusions ;

Continuer à développer des compétences de travail expérimental ;

Poursuivre le développement des compétences pédagogiques générales ;

Développer l’intérêt pour le sujet.

Éducatif:

Favoriser une culture de travail fondé sur le savoir et de collaboration ;

Favoriser le sens des responsabilités et de la précision ;

Contribuer à la création d’un climat psycho-émotionnel favorable en classe.

Type de cours : combiné

Méthodes d'enseignement: verbal (histoire, explication, conversation);

Illustratif ;

Manifestation;

Recherche partiellement basée sur des problèmes.

Matériel et réactifs : ordinateur portable, projecteur, tableau interactif, présentation, échantillons d'acides : chlorhydrique, sulfurique, ascorbique, acétique, citrique, éprouvettes, portoirs pour éprouvettes, indicateurs, cahiers, feuilles de travail, tableaux de formules d'acides.

Pendant les cours :

Org. moment

Actualisation des connaissances.

? Les gars, nous avons commencé à étudier des classes de composés inorganiques. Quelles classes de substances connaissons-nous déjà ?(Oxydes, hydrures et composés volatils d'hydrogène, bases).

CaO, ALORS 2 , Fe 2 À PROPOS 3 , N / A 2 Oh, Cl 2 À PROPOS 7 (Diapositive 1).

? Quelles formules voyez-vous ?

? Quelles substances sont appelées oxydes ?

? À quelle classe appartiennent les substances suivantes : KOH, Al(OH) 3 , Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2 ?

? Quelles substances sont considérées comme des bases ?

? Qu'est-ce qui détermine le nombre de groupes hydroxyles dans la base ?(En fonction de l'état d'oxydation du métal.)

(Diapositive 2). Tic Tac Toe "Fondations"

Trouvez le chemin gagnant composé des formules de base.

Terrain de jeu n°1 Terrain de jeu n°2

? Qu'ont en commun les fondations du premier terrain de jeu et en quoi diffèrent-elles des fondations situées sur le terrain de jeu n°2 ?(Dans le premier terrain de jeu - bases solubles, dans le second - insolubles.)

Donne des exemples

? Quelles sont les caractéristiques des bases solubles ? Quelles précautions faut-il prendre lors de la manipulation des alcalis ?

Tâche de classification composée.(Diapositive 3)

Classez les substances ci-dessous en trois groupes. Nommer ces groupes

CaO, Al(OH) 3 , CuO, HCl, H 2 Oh, Cl 2 À PROPOS 7 , Fe(OH) 2 , НNON 3 , NaOH, H 2 DONC 4 .

Apprendre du nouveau matériel

Dans le troisième groupe, vous avez placé des substances qui ne vous sont pas encore familières et qui appartiennent à la classe des acides. C'est avec les substances de cette classe que nous allons faire connaissance aujourd'hui. Ainsi, le sujet de notre leçon est « Acides : composition, classification et signification ».Écrivez le sujet de la leçon en classeur. (Diapositive 4).

? Que faut-il savoir sur les acides ?(Composition, formules, noms, classifications, signification, règles de sécurité).

Variété d'acides (Diapositive 5).

Plan d'étude des acides (Diapositive 6).

Composé.

Classification.

Nomenclature et oxydes correspondants

Signification et application.

Règles de sécurité lors du travail avec des acides.

Composition des acides (Diapositive 7).

Vous voyez les formules de trois acides : chlorhydriqueHCl , chamoisN 2 DONC 4 et acides phosphoriquesN 3 RO 4 . Qu'est-ce qu'ils ont en commun?

Oui, c'est la présence dans leur composition d'atomes d'hydrogène, par lesquels commencent les trois formules. Le reste est appelé résidu acide.

Acides – substances complexes dont les molécules sont constituées d’atomes d’hydrogène et d’un résidu acide.

Classification des acides

A) par la présence d'oxygène . (Diapositive 8)

? Notez les différences dans les résidus acides des deux groupes d’acides au tableau. Quelle est cette différence ?

C'est vrai, les résidus acides des acides sulfurique, nitrique, phosphorique et perchlorique contiennent de l'oxygène, et les résidus acides des acides chlorhydrique, bromhydrique, sulfurique et fluorhydrique ne contiennent pas d'oxygène.

La présence d'oxygène ou son absence est l'un des signes de la classification des acides. Selon ce critère, les acides sont divisés en deux groupes :sans oxygène Etcontenant de l'oxygène. Donnez des exemples d'acides sans oxygène et contenant de l'oxygène dans le tableau.

B) Classification des acides par basicité . (Diapositive 9).

? Regardez les formules d'acide au tableau. Ils sont répartis en trois groupes selon certains critères. À votre avis, quel est ce signe ?

Basicité – nombre d'atomes d'hydrogène dans un acide.

Donnez des exemples d'acides monobasiques, dibasiques et tribasiques dans le tableau.

Par le nombre d'atomes d'hydrogène, vous pouvez déterminer la charge totale du résidu acide qui, une fois dissous dans l'eau, forme un ion chargé négativement.

L'hydrogène, une fois dissous, forme un ion chargé positivement dont la charge est +1. La désignation de la charge d'un ion a ses propres caractéristiques.

B) Classification des acides par solubilité dans l'eau (Diapositive 10).

À propos, la capacité de se dissoudre dans l'eau est un autre signe de la classification des acides. Sur cette base, tous les acides sont divisés en deux groupes : solubles et insolubles. Donnons des exemples en utilisant le tableau de solubilité.

Le degré d'oxydation des éléments dans les acides et les oxydes correspondant aux acides. (Diapositive 11).

1 −1 +1 − 2 +1 X − 2 +5 − 2

HClH 2 SH 3 RO 4 →P 2 À PROPOS 5 - acide phosphorique

(+1) 3 +x + (−2) · 4 = 0

x−5 = 0

X = + 5

1 + 3 − 2 +3 − 2

N 3 RO 3 →P 2 À PROPOS 3 - acide phosphoreux

Identifiez les oxydes correspondant aux acides.(Diapositive 12).

N 2 DONC 4 → DONC 3 НNON 3 → N 2 À PROPOS 5

N 2 DONC 3 → DONC 2 НNON 2 → N 2 À PROPOS 3

Nomenclature des acides

Acides anoxiques :

Une voyelle est ajoutée au nom de l'élément acidifiant"Ô"

et les mots « acide hydrogène »

HCl- acide hydrochloriqueN 2 S – acide sulfure

Acides contenant de l'oxygène :

Le suffixe est ajouté au nom russe de l'élément acidifiant :

Si l'élément présenteplus haut CO(égal au numéro de groupe)

+6

– « -n » et la terminaison « -aya » :H 2 DONC 4

acide sulfurique

Si élément CO ci-dessous le plus élevé +4

– « -ist » et la terminaison « -aya » :H 2 DONC 3

acide sulfureux

L'importance des acides dans la nature et la vie humaine (Diapositive 13-14).

Acides dans la nature

Les acides dans la vie humaine

Dans le corps humain

Dans la cuisson des aliments

En médecine

DANS économie nationale

Pluie acide

Règles de sécurité lors du travail avec des acides (Diapositive 15-16).

Au XIXe siècle, le scientifique Justus Liebig vivait et travaillait en Allemagne. C'était un expérimentateur venu de Dieu, avec premières années Il aidait avec enthousiasme son père à préparer des vernis, des peintures et des médicaments. Un jour en classe langue grecque Le sac à dos de Liebig contenant du fulminate de mercure a explosé. Le père, s'assurant que le garçon n'était pas fait pour le gymnase, le mit en apprentissage chez un pharmacien. Quelques mois plus tard, le chimiste de treize ans savait mieux que le professeur comment composer les médicaments. Après une autre explosion, il fut expulsé, mais il n'abandonna pas ses études de chimie et à 23 ans il devint professeur à l'Université de Giessen. C'est ainsi que Karl Vogt, un chimiste qui a travaillé avec Liebig, décrit un cas. « Liebig entre, tenant dans ses mains une bouteille avec un bouchon rodé. «Allez, montre ta main», dit-il à Vogt en lui touchant la main avec un bouchon mouillé. « C'est pas vrai, ça brûle ? – demande calmement Liebig. "Je viens de recevoir de l'acide formique anhydre." Pensez-vous que Liebig a correctement géré les acides ?

(Non. Lorsque vous travaillez avec produits chimiques il faut être prudent : épilez-vous, retroussez vos manches, ne versez pas plus de 1 à 2 ml de solutions en tenant le pot avec l'étiquette vers le haut.)

? Comment déterminer l’acide sans recourir à des méthodes extrêmes ?

Consolidation des connaissances

Expérience en laboratoire

FICHE D'INSTRUCTIONS :
Forme de travail : hammam.
Temps de fonctionnement – ​​8-10 minutes.
Exercice:
Examinez la couleur des indicateurs dans environnements acides.
Matériel et réactifs :
3 tubes à essai avec acide chlorhydrique et 3 tubes à essai avec acide citrique, indicateurs liquides : tournesol, phénolphtaléine et méthylorange, tiges de verre.
Les règles de sécurité:
Attention! Il est nécessaire de travailler avec des acides avec précaution, car vous pourriez vous brûler ou vous empoisonner. Si de l'acide entre en contact avec votre peau, rincez-la avec un jet d'eau.
Réalisation de l'expérience et rapport des résultats :

1er groupe : Ajoutez une goutte de phénolphtaléine dans un tube à essai contenant de l'acide chlorhydrique. Remuer avec une tige de verre. Enregistrez les résultats de l’observation dans le tableau.
Ajoutez une goutte de méthylorange dans le 2ème tube à essai avec de l'acide chlorhydrique. Remuer avec une tige de verre. Enregistrez les résultats de l’observation dans le tableau.

Ajoutez une goutte de tournesol dans le 3ème tube à essai avec de l'acide chlorhydrique. Remuer avec une tige de verre. Enregistrez les résultats de l’observation dans le tableau.

Groupe 2 : Ajoutez une goutte de phénolphtaléine dans un tube à essai contenant de l'acide citrique. Remuer avec une tige de verre. Enregistrez les résultats de l’observation dans le tableau.
Ajoutez une goutte de méthylorange dans le 2ème tube à essai avec de l'acide citrique. Remuer avec une tige de verre. Enregistrez les résultats de l’observation dans le tableau.

Ajoutez une goutte de tournesol dans le 3ème tube à essai avec de l'acide citrique. Remuer avec une tige de verre. Enregistrez les résultats de l’observation dans le tableau.

Effet des acides sur les indicateurs

Quels indicateurs ont changé de couleur dans les acides ?(Tournesol et méthylorange).
? Avez-vous observé les mêmes changements de couleur de ces indicateurs dans les deux acides ?(Oui).
? Quelle couleur le tournesol et l'orange de méthyle ont-ils acquis dans les acides chlorhydrique et citrique ?
(Le tournesol est devenu rouge et l'orange de méthyle est devenu rose).
Sur la base des expériences réalisées, nous tirons les conclusions suivantes :
quel que soit le type d'acide (organique ou inorganique), les indicateurs changent de couleur de la même manière ; ce qui signifie que tous les acides ont des propriétés similaires.
? A quoi est-ce lié ?(Avec présence d'atomes d'hydrogène).

Si vous avez le temps. Tâche sur la diapositive 18

Résumer. Réflexion.

Résumer la leçon. Classement.

Continuez la phrase

Aujourd'hui, en classe, j'ai appris...

J'ai appris…

Ce n'était pas clair pour moi...

C'est une leçon pour moi...

Cela a suscité l'intérêt...

Des difficultés sont apparues lorsque...

Devoirs. §20, p. 102-107, apprendre les formules et les noms des acides, tâche 6 (« Feuille de travail »), tâche 1, p. 107 (manuel).

Cette chimie fascinante

Premier cours de chimie 8e année

Objectifs de la leçon.Éducatif: initier les étudiants au sujet de la chimie; donner une idée de la chimie comme science exacte, non sans lyrisme ; présenter des points de vue sur l'origine du mot « chimie » ; montrer la relation de la chimie avec d'autres sciences.

Éducatif: développement de l'intérêt cognitif pour le sujet ; présenter aux étudiants les réalisations science moderne, avec des biographies de grands chimistes.

Éducatif: nourrir l’amour pour sa patrie, la fierté des réalisations et des succès de notre pays dans le domaine scientifique ; favoriser une attitude prudente envers sa santé; favoriser le respect des différents points de vue des autres.

Matériel et réactifs. Ordinateur, clips vidéo de la collection de modules d'assurance maladie obligatoire, cartes avec questions de quiz et descriptions de substances, portraits de J.Ya. Berzelius, D.I. Mendeleev, R. Bunsen, F.A. Kekule, N.N. Beketov, S. Arrhenius, R.Wood , N.N. Zinina ; supports avec tubes à essai, béchers chimiques, pinces à creuset, lampe à alcool, tasse en porcelaine, fiole conique, éclat ; Solution aqueuse ammoniac, solution d'acide acétique, alcool éthylique, essence, sel de table, sucre, amidon, farine, morceaux de glace, coton, sable de rivière, sciure de bois, paraffine, sulfate de cuivre, limaille de fer, copeaux de cuivre, phosphore rouge, soufre, solutions de KI , Pb (NO 3) 2, KOH, CuSO 4, NaOH, FeCl 3, Na 2 SO 4, BaCl 2, HCl, Na 2 CO 3, CaCl 2, tournesol, phénolphtaléine, dichromate d'ammonium.

PENDANT LES COURS

1. Moment organisationnel.

Introduction à la classe.

2. Actualisation des connaissances.

Professeur.Quelles associations le mot « chimie » évoque-t-il en vous ?

À quel groupe de sciences appartient la science de la « chimie » ?

Vous savez déjà comment sont traduits les mots « géographie », « géométrie », « biologie », et comment est traduit le mot « chimie » ?

Réponses des élèves.

3. Informations.

Professeur.Il existe plusieurs points de vue sur l’origine du mot « chimie ».

Des clips vidéo de la collection de modules d'assurance maladie obligatoire (RNMC - un logiciel du ministère de l'Éducation, http://www.shkola.edu.ru) sont présentés.

Professeur. Nous examinerons le fragment «Histoire du développement de la chimie»(mmlab.chemistry.002i.oms), dans quelles versions de la traduction du mot « chimie » sont données.

UN) Hmi(Égyptien) – terre « noire ». Ancien nom de l’Égypte, où est née la science chimique.

b) Kémé(Égyptien) – science « noire ». L'alchimie en tant que science sombre et diabolique (à comparer avec la sorcellerie - la sorcellerie basée sur l'action des mauvais esprits).

V) Huma(grec ancien) – « moulage » de métaux ; même racine et grec humos- "jus".

G) Kim(chinois ancien) – « or ». La chimie peut alors être interprétée comme une « fabrication d’or ».

4. Échauffez-vous.

Professeur. Bien que la chimie soit une science complexe, vous en savez déjà beaucoup sur d'autres sciences, expérience de la vie. Nous verrons par nous-mêmes : des fiches avec des questions sur des sujets variés vous sont proposées dans le cours de chimie des 8e, 9e, 10e années. Qui veut répondre ?

Questions du quiz « La chimie est-elle vraiment si compliquée ? »

Pourquoi souffle-t-on sur une allumette quand on veut l'éteindre ?

(L'air expiré contient CO2 .)

Pourquoi un feu d’essence ne peut-il pas être éteint avec de l’eau ?

(L'essence est plus légère que l'eau et ne s'y mélange pas.)

Comment transporter 1 litre d’eau dans sa paume sans en renverser une goutte ?

(Congeler dans la glace.)

Qu'est-ce qui est le plus chaud : trois chemises ou une chemise triple épaisseur ?

(Trois chemises.)

Dans quelle mer ne peut-on pas se noyer ? Pourquoi?

(Dans la Mer Morte, c'est très salé.)

Qu'est-ce qui est le plus lourd : 1 kg de fer ou 1 kg de coton ?

(Ils sont égaux.)

A partir de 1 g de quel métal peut-on tirer un fil de 2,5 km de long ?

(Fait d'or.)

Est-il possible de remplir d’air seulement la moitié du réservoir ?

(C'est interdit.)

Que signifie l’expression « eau sur le dos d’un canard » ?

(Plumes sauvagine ne sont pas mouillés par l’eau.)

Quels composés métalliques donnent à la planète Mars une teinte rouge ?

(Composés de fer.)

Trois bougies allumées identiques ont été simultanément recouvertes de trois pots d'une capacité de 0,4 l, 0,6 l et 1 l. Que va-t-il se passer ?

(Plus le volume du pot est petit, plus la bougie s'éteindra tôt.)

Après chaque réponse, l'enseignant indique à quel sujet et à quelle classe appartient la question.

Pour la bonne réponse, l'élève reçoit en souvenir un tableau de solubilité ou un petit tableau périodique.

Toutes les questions ne peuvent pas être utilisées, selon le temps passé à y répondre, mais vous devez dire aux enfants que leurs nouvelles connaissances seront basées sur ce qu'ils ont déjà, acquis dans d'autres leçons, et l'enseignant les aidera à résoudre les questions difficiles.

5. Jeu « Devinez la substance ».

Professeur. Qu'est-ce que la chimie sans expériences ? Bien sûr, vous voulez vous-même « tricher » ! Connaissez-vous les substances ? Pouvez-vous les distinguer ? Allons vérifier…

Sur la table d'exposition de l'enseignant se trouvent trois plateaux de substances : un contenant uniquement des liquides transparents incolores, un autre contenant uniquement des solides blancs et le troisième contenant des solides multicolores.

Substance

1er plateau. Dans des petits verres : eau, solution d'ammoniaque, solution d'acide acétique, alcool éthylique, essence.

2ème plateau. Solides dans de petites tasses blanc: sel de table, sucre, fécule, farine, morceaux de glace, coton.

3ème plateau. Dans de petits verres se trouvent des substances solides multicolores : sable de rivière, sciure de bois, paraffine, sulfate de cuivre, limaille de fer, copeaux de cuivre, phosphore rouge, soufre.

Professeur. Nous avons besoin de trois volontaires comme expérimentateurs qui tenteront d'identifier les substances proposées, en veillant à expliquer leurs actions.

L'enseignant avertit les élèves du respect des règles de sécurité lors de la réalisation de l'expérience.

Les élèves tentent d'identifier des substances.

Un fragment vidéo est montré - le module "Laboratoire Alchimique" (mmlab.chemistry.003i.oms), qui donne une idée de la vie et du travail des alchimistes.

6. Informations. Faits intéressants de la vie des scientifiques chimistes.

Des pièces de théâtre préparées à l'avance par les étudiants - membres de l'UNO sont jouées.

Des portraits de scientifiques sont présentés.

Le cuisinier de Berzelius.

Les habitants d'une petite ville dans laquelle vivait et travaillait le célèbre scientifique suédois J. Ya. Berzelius ont demandé un jour à son cuisinier : « Que fait exactement votre maître ?

"Je ne peux pas dire exactement", répondit-elle, "Il prend un grand flacon avec du liquide, le verse dans un petit, le secoue, le verse dans un encore plus petit, le secoue à nouveau et le verse dans un tout petit. un..."

"Et puis?"

« Et puis il déverse tout ! »

L'histoire est accompagnée d'une démonstration d'expérience par l'enseignant. Pour l'expérience, 4 flacons de tailles différentes sont prélevés. Une solution alcaline incolore est d'abord versée dans un grand flacon ; un flacon plus petit est d'abord humidifié avec une solution de phénolphtaléine. La solution alcaline est versée dans un ballon contenant de la phénolphtaléine, la solution devient cramoisie. Une petite solution d'acide chlorhydrique d'une concentration plus élevée que la solution alcaline est versée dans un troisième flacon, encore plus petit, puis une solution alcaline colorée y est versée. Dans le troisième flacon, la solution se décolore. Et lorsque l'on verse tout le mélange dans un tout petit flacon contenant une petite solution alcaline concentrée, la solution acquiert à nouveau une couleur cramoisie.

Maître des valises.

D.I. Mendeleev aimait relier des livres, coller des cadres pour des portraits et fabriquer des valises. Il achetait généralement ces œuvres chez Gostiny Dvor. Un jour, alors qu’il choisissait le bon produit, il entendit derrière lui : « Qui est ce vénérable monsieur ? "Il faut connaître de telles personnes", répondit le greffier avec respect dans la voix. "C'est le maître des valises Mendeleïev!"

Bon ami.

Un jour, un collègue est venu voir Robert Bunsen. Ils ont parlé pendant une heure et demie. Et l'invité était sur le point de partir, quand soudain Bunsen dit : « Vous ne pouvez pas imaginer à quel point ma mémoire est faible. Après tout, quand je t'ai vu, j'ai pensé que tu étais Kekule ! Le visiteur le regarda avec étonnement et s'exclama : "Mais je suis Kekule !"

Voleurs dans la bibliothèque.

Un jour, un serviteur excité s'est précipité dans le bureau de l'académicien N.N. Beketov : « Nikolaï Nikolaïevitch ! Il y a des voleurs dans votre bibliothèque ! Le scientifique, sans lever immédiatement les yeux de ses calculs, demanda calmement : « Et qu’est-ce qu’ils lisent là ?

Au travail.

R. Bois (1868–1955)

Le physicien américain Robert Wood a débuté sa carrière comme assistant de laboratoire. Un jour, son patron entra dans une pièce remplie du rugissement et du cliquetis des pompes et des équipements, et y trouva Wood, absorbé par la lecture d'un roman policier. L'indignation du patron ne connaissait pas de limites.

- M. Wood ! - s'écria-t-il, enflammé de colère, - Vous... Vous permettez-vous de lire un roman policier ?!

- Pour l'amour de Dieu, pardonne-moi ! – Wood était gêné. – Mais avec un tel bruit, la poésie n'est tout simplement pas perçue !

Amusement héroïque du professeur Zinin.

Des agressions ont-elles été utilisées contre des étudiants en Russie ? Il n'y a pas eu de violence flagrante, mais les enseignants ont eu recours, bien que rarement, à des gifles sur la tête. Le célèbre académicien N.N. Zinin a non seulement réprimandé les étudiants imprudents, mais les a également battus. Personne n'a été offensé par cela, parce que... il fut autorisé à rendre la monnaie à l'académicien. Mais aucun chasseur n’était prêt à prendre des mesures de représailles. Zinin avait une grande force physique et pouvait serrer son adversaire dans une telle étreinte qu'il ne pouvait pas reprendre ses esprits pendant longtemps.

N.N.Zinin (1812–1880)

7. Des miracles à faire soi-même.

Sur les pupitres des étudiants se trouvent des supports avec deux tubes à essai.

Professeur. Vous êtes vous-même d'excellents expérimentateurs ; à l'aide de techniques simples, vous pouvez créer des miracles. Votre tâche consiste à mélanger le contenu des tubes à essai.

L'enseignant explique aux élèves les règles de sécurité lors de la réalisation de l'expérience.

Professeur.Les solutions sont sélectionnées de telle sorte que dans chaque cas soit des précipités de couleurs différentes tombent, soit du gaz soit libéré, soit la couleur change.

Les élèves réalisent une expérience et observent les changements qui se produisent. (Par exemple, solutions d'iodure de potassium et de nitrate de plomb(II); d'hydroxyde de potassium et de sulfate de cuivre(II); d'hydroxyde de sodium et de chlorure de fer(III); de sulfate de sodium et de chlorure de baryum; de tournesol et d'acide chlorhydrique, de tournesol et d'hydroxyde de sodium; acide acétique et carbonate de sodium, etc.)

8. Jouons...

Jeu « Qu'est-ce qu'il y a dans la boîte noire ? »

La classe est divisée en équipes de 4 personnes.

Professeur.Affectation aux équipes : décrire les caractéristiques des biens, histoires de découverte, domaines d'application familiers, vous devez deviner de quelle substance nous parlons. Si vous devinez la substance au premier essai, vous obtenez 5 points, au deuxième essai - 4 points, etc. Les réponses sont données par écrit afin que les autres équipes puissent continuer la partie. Si une équipe donne une réponse incorrecte, elle a le droit de continuer le jeu, mais reçoit moins 1 point.

Sur la base des résultats de deux ou trois tours, l'équipe gagnante est déterminée et reçoit un prix.

Le présentateur donne la bonne réponse à la fin de chaque tour. Les points sont conservés au tableau (vous pouvez choisir un assistant parmi les gars de la classe).

PREMIÈRE SUBSTANCE

1) Dans les temps anciens, cette substance était appelée le maître de la vie et de la mort. Il était sacrifié aux dieux et parfois vénéré comme une divinité.

(5 points.)

2) Il servait de mesure de richesse, de pouvoir, de persévérance, de pouvoir et était considéré comme le gardien de la jeunesse et de la beauté.

(4points.)

3) Selon les croyances, il a la capacité d'aider une personne dans toutes ses affaires, de la sauver des ennuis et des malheurs.

(3points.)

4) « Il naîtra de l’eau, mais il a peur de l’eau. »

(2 points.)

5) Largement utilisé dans la vie quotidienne, en cuisine, dans le travail du cuir, dans l'industrie textile et autres.

(1 point.)

(Réponse : sel de table.)

DEUXIÈME SUBSTANCE

1) Les anciens Égyptiens l’appelaient « vaaepere », ce qui signifie « né au ciel ».

(5 points.)

2) Les anciens Coptes l’appelaient « la pierre du ciel ».

(4points.)

3) Les produits fabriqués à partir de celui-ci étaient plus valorisés que l'or. Seules les personnes très riches pouvaient en faire fabriquer des bagues et des broches.

(3points.)

4) Les alchimistes le considéraient comme un métal tellement vulgaire qu’il ne valait pas la peine de le travailler.

(2 points.)

5) Le siècle porte son nom. C'est un métal mou ductile.

(1 point.)

(Répondre. Fer.)

9. «Saviez-vous que…»

Professeur. Nous allons maintenant en apprendre davantage sur les réalisations de la science moderne, sur des découvertes intéressantes dans le domaine de la chimie et des sciences connexes.

Les informations sont accompagnées d'une présentation informatique dont les slides sont illustrés de photographies, de clips vidéo, d'animations flash, etc.

Nanotechnologie : aujourd'hui et demain. Nano (du grec. nanos– nain) – un milliardième partie de quelque chose. Domaine scientifique qui étudie les propriétés d'objets mesurant entre 10 et 9 m. La nanotechnologie manipule des particules individuelles dont la taille varie de 1 à 100 nm et développe également des dispositifs de tailles similaires. Des poudres et des suspensions ont désormais été créées pour améliorer les performances des moteurs et des mécanismes. Les revêtements fabriqués à partir de matériaux fabriqués à l'aide de la nanotechnologie empêchent la rouille et aident le matériau à s'auto-nettoyer ou à ne pas être mouillé par l'eau. Les premiers nanorobots sont capables de voyager à travers le corps des animaux. L’hydrogène peut être stocké en toute sécurité à l’aide de nanotubes. À l’avenir, il sera possible de concevoir n’importe quelle molécule et de créer des matériaux ultra-résistants. En médecine, il est prévu de créer des médicaments ciblés qui pénètrent dans le tissu ou la tumeur affecté ; l'utilisation de nanorobots pour le diagnostic et le traitement de presque toutes les maladies, la culture de tissus et d'organes. En électronique, il s'agit de la création d'appareils électroniques subminiatures, d'écrans flexibles, de papier électronique, de nouveaux types de moteurs et de piles à combustible (http://www.aif.ru).

De nombreux glaciologues pensent que l’épaisseur des calottes polaires diminue à un rythme constant. En 5 ans, le volume de glace s'écoulant chaque année dans l'Atlantique a presque doublé, ce qui équivaut à une augmentation du niveau de l'océan mondial de 0,5 mm par an. Antarctique de 2002 à 2005 perdu en moyenne 152 km 3 de glace par an. D’ici 2100, le niveau de la mer pourrait s’élever de 4 à 6 m par rapport aux niveaux actuels.

Les inscriptions grecques et latines écrites sur les pierres il y a 2 000 ans sont illisibles à cause de l'érosion. Pour restaurer les inscriptions, les scientifiques ont utilisé la méthode de la fluorescence : lorsque des rayons X bombardent la surface, les atomes s'excitent puis, revenant à un état de repos, émettent lumière visible. Cela permet d'identifier des traces de plomb ou de fer laissées par le ciseau d'un auteur ancien.

Les chimistes russes ont découvert comment recycler les bouteilles en plastique et ont également synthétisé une nouvelle charge pour caoutchoucs et polymères. Le carburant hydrogène produira de l’eau propre au lieu des gaz d’échappement.

Aux USA, un revêtement polymère transparent pour murs a été développé, auquel rien n'adhère. Il s'agit d'une substance de type Téflon. Il est impossible d'écrire ou de dessiner sur une telle surface avec de la peinture, de la craie ou un feutre. Le revêtement peut être utilisé pour protéger le fond des navires contre l'encrassement et les fuselages des avions contre le givrage.

10. Expériences de démonstration divertissantes.

Professeur.Aujourd'hui, c'était votre première rencontre avec la chimie. Bien sûr, quelque chose d'inhabituel, de merveilleux vous attend. Je vais essayer de me transformer en magicien et de vous montrer les merveilles de la chimie.

L'enseignant démontre des expériences.

"Fumer sans feu."

Deux verres sont humidifiés avec des solutions concentrées d'ammoniaque et d'acide chlorhydrique, puis rapprochés. Ils observent de la fumée sans feu.

"Dans un verre – de l'eau gazeuse, du jus de framboise et du lait."

Des solutions transparentes incolores d'acide chlorhydrique, de chlorure de calcium et de phénolphtaléine sont versées dans trois béchers identiques. Une solution de carbonate de sodium est versée dans une tasse en porcelaine. Ensuite, du carbonate de sodium est versé tour à tour depuis la tasse dans chacun des trois verres. Dans le premier d'entre eux, le gaz est rapidement libéré (« carbonatation »), dans le second un précipité blanc apparaît (« lait ») et dans le troisième la solution devient pourpre en raison d'un changement de couleur de l'indicateur dans un milieu alcalin. solution (« jus de framboise »).

"Écharpe ignifuge."

Le mouchoir est humidifié dans l'eau puis dans l'alcool éthylique. À l'aide de pinces à creuset, il est amené à une lampe à alcool allumée et incendié. Malgré l'immense flamme, l'écharpe reste finalement intacte, car... l'alcool s'enflamme et brûle avant que le chiffon humide ne s'enflamme.

"Volcan sur la table."

Une tasse en porcelaine est placée sur le col de la fiole conique. Placez une grande feuille de papier sous le flacon. Le dichromate d'ammonium est versé dans une tasse et le centre est légèrement humidifié avec de l'alcool. Ils allument le « volcan » avec un éclat brûlant. La réaction se déroule violemment, créant l'impression d'un volcan en éruption, du cratère duquel s'échappent des masses chaudes.

11. Résumer la leçon.

Littérature

Gabrielyan O.S. Chimie. 8e année. M. : Outarde, 1997 ; Aleksinsky V.N. Expériences divertissantes en chimie. M. : Éducation, 1995 ; Priroda, 2007, n° 3 ; Ibid., 2006, n° 5 ; Science et vie, 1994, n° 8 ; Kozhanova E.A. Comment je mène une leçon de jeu. La chimie à l'école, 1995, n°6, p. 21.

Ressources Internet

Mots clés : Chimie 8e année. Toutes les formules et définitions, symboles grandeurs physiques, unités de mesure, préfixes pour désigner les unités de mesure, relations entre unités, formules chimiques, définitions de base, brièvement, tableaux, diagrammes.

1. Symboles, noms et unités de mesure
quelques grandeurs physiques utilisées en chimie

2. Relations entre unités de grandeurs physiques

3. Formules chimiques en 8e année

4. Définitions de base en 8e année

• Atome- la plus petite particule chimiquement indivisible d'une substance.
• Élément chimique- un certain type d'atome.
• Molécule- la plus petite particule d'une substance qui conserve sa composition et Propriétés chimiques et constitué d'atomes.
• Substances simples- les substances dont les molécules sont constituées d'atomes du même type.
• Substances complexes- des substances dont les molécules sont constituées d'atomes de différents types.
• Composition qualitative de la substance montre de quels atomes d'éléments il se compose.
• Composition quantitative de la substance montre le nombre d'atomes de chaque élément dans sa composition.
• Formule chimique- enregistrement conditionnel des données qualitatives et composition quantitative substances à travers des symboles et des indices chimiques.
• Unité de masse atomique(amu) - unité de mesure de la masse atomique, masse égale 1/12 atome de carbone 12 C.
• Taupe- la quantité d'une substance contenant un nombre de particules égal au nombre d'atomes dans 0,012 kg de carbone 12 C.
• constante d'Avogadro (N / A = 6*10 23 mol -1) - le nombre de particules contenues dans une mole.
• Masse molaire d'une substance (M ) est la masse d'une substance prise à raison de 1 mole.
• Masse atomique relativeélément UN r - le rapport de la masse d'un atome d'un élément donné m 0 à 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12 C.
• Poids moléculaire relatif substance M r - rapport de masse moléculaire de cette substanceà 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12 C. La masse moléculaire relative est égale à la somme des masses atomiques relatives des éléments chimiques formant le composé, compte tenu du nombre d'atomes d'un élément donné.
• Fraction massique élément chimique ω(X) montre quelle partie du relatif masse moléculaire la substance X tombe sur un élément donné.

ENSEIGNEMENT ATOMIQUE-MOLÉCULAIRE
1. Il existe des substances à structure moléculaire et non moléculaire.
2. Il existe des espaces entre les molécules dont la taille dépend de état d'agrégation substances et températures.
3. Les molécules sont en mouvement continu.
4. Les molécules sont constituées d’atomes.
6. Les atomes sont caractérisés par une certaine masse et taille.
Lors des phénomènes physiques, les molécules sont préservées ; lors des phénomènes chimiques, en règle générale, elles sont détruites. Atomes à phénomènes chimiques se réorganiser pour former des molécules de nouvelles substances.

LOI DE LA COMPOSITION CONSTANTE DE LA MATIÈRE
Chaque substance chimiquement pure de structure moléculaire, quelle que soit la méthode de préparation, a une composition qualitative et quantitative constante.

VALENCE
Valence est la propriété d'un atome d'un élément chimique d'attacher ou de remplacer un certain nombre d'atomes d'un autre élément.

RÉACTION CHIMIQUE
Une réaction chimique est un phénomène par lequel d'autres substances se forment à partir d'une substance. Les réactifs sont des substances qui entrent dans réaction chimique. Les produits de réaction sont des substances formées à la suite d'une réaction.
Signes de réactions chimiques :
1. Libération de chaleur (lumière).
2. Changement de couleur.
3. Une odeur apparaît.
4. Formation de sédiments.
5. Libération de gaz.