Millist teavet saab keemilisest valemist. Keemiliste valemite sõnastik

Mis on keemiline valem? Igal teadusel on oma tähistus. Keemia pole selles osas erand. Te juba teate, et keemiliste elementide tähistamiseks kasutatakse elementide ladinakeelsetest nimetustest tuletatud sümboleid. Keemilised elemendid on võimelised moodustama nii lihtsaid kui ka keerulisi aineid, mille koostist saab väljendada keemiline valem. Lihtaine keemilise valemi kirjutamiseks tuleb üles kirjutada lihtaine moodustava keemilise elemendi tähis ja all paremale kirjutada number, mis näitab selle aatomite arvu. Seda numbrit kutsutakse indeks. Näiteks hapniku keemiline valem on O2. Number 2 hapniku sümboli järel on indeks, mis näitab, et hapniku molekul koosneb hapnikuelemendi kahest aatomist. Indeks – arv, mis näitab teatud tüüpi aatomite arvu keemilises valemis Keerulise aine keemilise valemi kirjutamiseks peate teadma, millistest aatomitest see koosneb (kvalitatiivne koostis) ja iga elemendi aatomite arvu (kvantitatiivne koostis). Näiteks söögisooda keemiline valem on NaHCO3. Selle aine koostis sisaldab naatriumi, vesiniku, süsiniku, hapniku aatomeid - see on selle kvalitatiivne koostis. Seal on üks naatriumi-, vesiniku-, süsiniku- ja kolm hapnikuaatomit. See on sooda kvantitatiivne koostis Kvalitatiivne koostis aine näitab, milliste elementide aatomid selle koostisse kuuluvad Kvantitatiivne koostis aine näitab selle koostise moodustavate aatomite arvu Keemiline valem- aine koostise tingimuslik registreerimine keemiliste sümbolite ja indeksite abil Pange tähele, et kui keemilises valemis on ainult üks sama tüüpi aatom, siis indeksit 1 ei panda. Näiteks süsinikdioksiidi valem on kirjutatud järgmiselt: CO2, mitte C1O2.

Kuidas keemilisi valemeid õigesti mõista?

Aine koostise püsivuse seadus

• Indeks- arv, mis näitab keemilises valemis teatud tüüpi aatomite arvu
• Aine kvalitatiivne koostis näitab, milliste elementide aatomeid selle koostis sisaldab.
• Aine kvantitatiivne koostis näitab selle koostise moodustavate aatomite arvu.
• Keemiline valem - aine koostise tingimuslik kirje, kasutades keemilisi sümboleid ja indekseid (vajadusel)
• Koefitsient on arv, mis näitab osakeste koguarvu. Koefitsient kirjutatakse enne aine keemilist valemit
• valemiühik- aatom- või ioonstruktuuriga aine väikseim osake

Keemiline valem on sümbolitega pilt.

Keemiliste elementide märgid

keemiline märk või elemendi keemiline sümbol on selle elemendi ladinakeelse nimetuse esimene või kaks esimest tähte.

Näiteks: Ferrum-Fe , cuprum-Cu , hapnik-O jne.

Tabel 1: Keemilise märgiga esitatud teave

Keemilise märgi nimetus loetakse enamikul juhtudel keemilise elemendi nimeks. Näiteks, K - kaalium, Ca - kaltsium, Mg - magneesium, Mn - mangaan.

Tabelis 2 on toodud juhud, kui kemikaalimärgi nimetust loetakse erinevalt:

Lihtainete keemilised valemid

Enamike lihtsate ainete (kõik metallid ja paljud mittemetallid) keemilised valemid on vastavate keemiliste elementide märgid.

Niisiis aine raud Ja keemiline element raud on samamoodi märgistatud Fe .

Kui sellel on molekulaarstruktuur (on olemas kujul , siis selle valem on elemendi keemiline märk indeks all paremal, näidates aatomite arv molekulis: H2, O2, O 3, N 2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.

Tabel 3: Keemilise märgiga esitatud teave

Komplekssete ainete keemilised valemid

Keerulise aine valem koostatakse, kirjutades keemiliste elementide märgid, millest see aine koosneb, näidates iga elemendi aatomite arvu molekulis. Sel juhul kirjutatakse reeglina keemilised elemendid elektronegatiivsuse suurendamise järjekorras vastavalt järgmisele praktikasarjale:

Mina , Si , B , Te , H , P , As , I , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F

Näiteks, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , 2-st , NaH.

Erandiks on:

• mõned lämmastikuühendid vesinikuga (näiteks ammoniaak NH3 , hüdrasiin N 2H4 );
• orgaaniliste hapete soolad (näiteks naatriumformiaat HCOONa , kaltsiumatsetaat (CH 3COO) 2Ca) ;
• süsivesinikud ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).

Vormis eksisteerivate ainete keemilised valemid dimeerid (EI 2 , P2O 3 , P2O5, monovalentsed elavhõbeda soolad, näiteks: HgCl , HgNO3 jne), on kirjutatud kujul N 2 O 4,P4 O 6,P4 O 10,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( EI 3) 2 .

Mõiste alusel määratakse keemilise elemendi aatomite arv molekulis ja kompleksioonis valents või oksüdatsiooniseisundid ja salvestatud indeks all paremal iga elemendi märgist (indeks 1 jäetakse välja). See põhineb reeglil:

molekuli kõigi aatomite oksüdatsiooniastmete algebraline summa peab olema võrdne nulliga (molekulid on elektriliselt neutraalsed), kompleksioonis aga iooni laeng.

Näiteks:

2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (SO 4) 3

Kasutatakse sama reeglit keemilise elemendi oksüdatsiooniastme määramisel aine või kompleksi valemi järgi. Tavaliselt on see element, millel on mitu oksüdatsiooniastet. Ülejäänud molekuli või iooni moodustavate elementide oksüdatsiooniastmed peavad olema teada.

Kompleksse iooni laeng on kõigi iooni moodustavate aatomite oksüdatsiooniastmete algebraline summa. Seetõttu on kompleksioonis keemilise elemendi oksüdatsiooniastme määramisel sulgudes ioon ise ja sulgudest võetakse välja selle laeng.

Valentsi valemite koostamisel ainet kujutatakse kahest erinevat tüüpi osakesest koosneva ühendina, mille valentsid on teada. Nautige edasi reegel:

molekulis peab valentsi ja ühte tüüpi osakeste arvu korrutis olema võrdne valentsi ja teist tüüpi osakeste arvu korrutisega.

Näiteks:

Reaktsioonivõrrandis valemi ees olevat arvu nimetatakse koefitsient. Ta näitab kumbagi molekulide arv, või aine moolide arv.

Koefitsient enne keemilist märki, näitab antud keemilise elemendi aatomite arv, ja juhul, kui märk on lihtaine valem, näitab koefitsient kumbagi aatomite arv, või selle aine moolide arv.

Näiteks:

• 3 Fe- kolm rauaaatomit, 3 mooli rauaaatomit,
• 2 H- kaks vesinikuaatomit, 2 mol vesinikuaatomit,
• H2- üks vesiniku molekul, 1 mool vesinikku.

Paljude ainete keemilised valemid on empiiriliselt määratud, mistõttu neid nimetatakse "empiiriline".

Tabel 4: Kompleksaine keemilise valemiga esitatud teave

Graafilised valemid

Lisateavet aine kasutamise kohta graafilised valemid , mis näitavad aatomite ühendamise järjekord molekulis Ja iga elemendi valents.

Molekulidest koosnevate ainete graafilised valemid peegeldavad mõnikord ühel või teisel määral nende molekulide struktuuri (struktuuri), sel juhul võib neid nimetada. struktuurne .

Aine graafilise (struktuurse) valemi koostamiseks peate:

• Määrake kõigi ainet moodustavate keemiliste elementide valents.
• Kirjutage üles kõigi ainet moodustavate keemiliste elementide märgid, millest igaüks on võrdne antud elemendi aatomite arvuga molekulis.
• Ühendage keemiliste elementide märgid kriipsudega. Iga rida tähistab paari, mis loob ühenduse keemiliste elementide vahel ja kuulub seega võrdselt mõlema elemendi alla.
• Keemilise elemendi märki ümbritsev kriipsude arv peab vastama selle keemilise elemendi valentsile.
• Hapnikku sisaldavate hapete ja nende soolade valmistamisel on vesinikuaatomid ja metalliaatomid seotud hapet moodustava elemendiga läbi hapnikuaatomi.
• Hapnikuaatomid on omavahel seotud ainult peroksiidide valmistamisel.

Graafiliste valemite näited:

Ainete tähistamiseks kasutatakse keemilisi valemeid.

Keemiline valem- see on aine koostise tingimuslik registreerimine keemiliste märkide ja indeksite abil.

Y.Ya abiga. Berzelius tegi ettepaneku määrata keemilise elemendi aatomite arv aine molekulis. Näiteks: veemolekul sisaldab kahte vesinikuaatomit ja ühte hapnikuaatomit - H 2 O (2 - indeks). Süsinikdioksiid sisaldab ühte süsinikuaatomit ja kahte hapnikuaatomit – CO 2 . Ühega võrdset indeksit ei kirjutata.

Aine valemi ees olevat arvu nimetatakse koefitsiendiks ja see näitab selle aine molekulide arvu. Näiteks 4H 2 O - 4 veemolekuli. Neli veemolekuli sisaldavad 8 vesinikuaatomit ja 4 hapnikuaatomit.

Aine keemilise valemiga antud teave

Mõelgem süsinikdioksiidi CO2 näitel, millist teavet aine kohta saab selle keemilisest valemist.

Keemilise valemi põhjal saab arvutada keemiliste elementide massiosad aines, sellest tuleb juttu järgmise tunni materjalis.

Aine keemilise valemi tuletamine

Keemilised valemid tuletatakse katseliselt saadud andmete põhjal. Kui on teada aine elementide massiosad ja aine suhteline molekulmass, saab leida iga elemendi aatomite arvu molekulis.

Näide. Teadaolevalt on süsinikdioksiidi suhteline molekulmass 44. Hapniku massiosa selles aines on 0,727 (72,7%), ülejäänu on süsinik. Kirjutage süsinikdioksiidi keemiline valem. Selleks vajate:

1. määrake hapnikuaatomite mass molekulis:

44*0,727=32 (suhtelised ühikud);

2. määrake hapnikuaatomite arv, teades, et hapniku suhteline aatommass on 16:

3. määrake süsinikuaatomite mass ühe osa kohta:

44-32=12 (suhtelised ühikud);

4. määrake süsinikuaatomite arv, teades, et süsiniku suhteline aatommass on 12:

5. koostage süsinikdioksiidi valem: CO 2.

Kirjandus

1. Ülesannete ja harjutuste kogumik keemias: 8. klass: õpikule P.A. Oržekovski ja teised. "Keemia, 8. klass" / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M .: AST: Astrel, 2006. (lk 26-28)

2. Ušakova O.V. Keemia töövihik: 8. klass: õpiku juurde P.A. Oržekovski ja teised.“Keemia. 8. klass” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; all. toim. prof. P.A. Oržekovski - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (lk 32-34)

3. Keemia: 8. klass: õpik. kindrali jaoks institutsioonid / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§14)

4. Keemia: inorg. keemia: õpik. 8 raku jaoks. üldine institutsioonid / G.E. Rudzitis, FuGyu Feldman. - M .: Haridus, JSC "Moskva õpikud", 2009. (§10)

5. Entsüklopeedia lastele. Köide 17. Keemia / Peatükk. toimetanud V.A. Volodin, juhtiv. teaduslik toim. I. Leenson. – M.: Avanta, 2003.

Tund on pühendatud ainete keemiliste valemite koostamise ja lugemise reeglite uurimisele. Saate teada, millist teavet annab aine keemiline valem ja kuidas koostada keemiline valem keemiliste elementide massiosade andmete põhjal.

Teema: Algsed keemilised ideed

Õppetund: Aine keemiline valem

1. Aine keemiline valem

Ainete tähistamiseks kasutatakse keemilisi valemeid.

Keemiline valem on aine koostise tingimuslik registreerimine abil keemilised märgid Ja indeksid.

J. Ya. Berzelius tegi indeksite abil ettepaneku määrata keemilise elemendi aatomite arv aine molekulis. Näiteks: veemolekul sisaldab kahte vesinikuaatomit ja ühte hapnikuaatomit - H2O (2 - indeks). Süsinikdioksiid koosneb ühest süsinikuaatomist ja kahest hapnikuaatomist – CO2. Ühega võrdset indeksit ei kirjutata.

Aine valemi ees olevat arvu nimetatakse koefitsiendiks ja see näitab selle aine molekulide arvu. Näiteks 4H2O koosneb 4 veemolekulist. Neli veemolekuli sisaldavad 8 vesinikuaatomit ja 4 hapnikuaatomit.

2. Aine keemilise valemiga antud teave

Mõelgem süsinikdioksiidi CO2 näitel, millist teavet aine kohta saab selle keemilisest valemist.

Tabel 1.

Keemilise valemi põhjal saab arvutada keemiliste elementide massiosad aines, sellest tuleb juttu järgmise tunni materjalis.

3. Aine keemilise valemi tuletamine

Keemilised valemid tuletatakse katseliselt saadud andmete põhjal. Kui on teada aine elementide massiosad ja aine suhteline molekulmass, saab leida iga elemendi aatomite arvu molekulis.

Näide. Teadaolevalt on süsinikdioksiidi suhteline molekulmass 44. Hapniku massiosa selles aines on 0,727 (72,7%), ülejäänu on süsinik. Kirjutage süsinikdioksiidi keemiline valem. Selleks vajate:

1. määrake hapnikuaatomite mass molekulis:

440,727=32 (suhtelised ühikud);

2. määrake hapnikuaatomite arv, teades, et hapniku suhteline aatommass on 16:

3. määrake süsinikuaatomite mass ühe osa kohta:

44-32=12 (suhtelised ühikud);

4. määrake süsinikuaatomite arv, teades, et süsiniku suhteline aatommass on 12:

5. koosta süsinikdioksiidi valem: CO2.

1. Ülesannete ja harjutuste kogumik keemias: 8. klass: P. A. Oržekovski jt õpikule “Keemia, 8. klass” / P. A. Oržekovski, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M.: AST: Astrel, 2006. (lk 26-28)

2. Ushakova O. V. Keemia töövihik: 8. klass: P. A. Oržekovski jt õpikule “Keemia. 8. klass» / O. V. Ušakova, P. I. Bespalov, P. A. Oržekovski; all. toim. prof. P. A. Oržekovski - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (lk 32-34)

3. Keemia: 8. klass: õpik. kindrali jaoks institutsioonid / P. A. Oržekovski, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§14)

4. Keemia: inorg. keemia: õpik. 8 raku jaoks. üldine institutsioonid / G. E. Rudzitis, FuGyu Feldman. - M.: Valgustus, JSC "Moskva õpikud", 2009. (§10)

5. Entsüklopeedia lastele. Köide 17. Keemia / Peatükk. toim. V.A. Volodin, juhtiv. teaduslik toim. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Täiendavad veebiressursid

1. Digitaalsete õpperessursside ühtne kogu.

2. Ajakirja "Chemistry and Life" elektrooniline versioon.

3. Keemiatestid (võrgus).

Kodutöö

1. lk.77 nr 3õpikust "Keemia: 8. klass" (P. A. Oržekovski, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. Koos. 32-34 №№ 3,4,6,7 keemia töövihikust: 8. klass: P. A. Oržekovski jt õpikule „Keemia. 8. klass» / O. V. Ušakova, P. I. Bespalov, P. A. Oržekovski; all. toim. prof. P. A. Oržekovski - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

>> Keemilised valemid

Keemilised valemid

Lõik aitab teil:

> saada teada, mis on keemiline valem;
> lugeda ainete, aatomite, molekulide, ioonide valemeid;
> kasutada õigesti mõistet "valemiühik";
> koostada ioonsete ühendite keemilisi valemeid;
> iseloomustada aine, molekuli, iooni koostist keemilise valemiga.

Keemiline valem.

Kõigil on see ained on nimi. Nime järgi on aga võimatu kindlaks teha, millistest osakestest aine koosneb, kui palju ja milliseid aatomeid selle molekulides sisaldub, ioone, millised laengud on ioonidel. Vastused sellistele küsimustele annab spetsiaalne rekord – keemiline valem.

Keemiline valem on aatomi, molekuli, iooni või aine tähistamine sümbolite abil keemilised elemendid ja indeksid.

Aatomi keemiline valem on vastava elemendi sümbol. Näiteks alumiiniumi aatomit tähistatakse sümboliga Al ja räni aatomit sümboliga Si. Sellised valemid on ka lihtainetel - metallil alumiinium, aatomistruktuuriga mittemetall räni.

Keemiline valem lihtaine molekul sisaldab vastava elemendi sümbolit ja alaindeksit - väikest arvu, mis on kirjutatud alla ja paremale. Indeks näitab aatomite arvu molekulis.

Hapniku molekul koosneb kahest hapnikuaatomist. Selle keemiline valem on O2. Selle valemi lugemiseks hääldatakse kõigepealt elemendi sümbol, seejärel indeks: "o-kaks". Valem O 2 ei tähista mitte ainult molekuli, vaid ka ainet hapnikku ennast.

O 2 molekuli nimetatakse kaheaatomiliseks. Nendest molekulidest (nende üldvalem on E 2) koosnevad lihtained vesinik, lämmastik, fluor, kloor, broom, jood.

Osoon sisaldab kolme aatomiga molekule, valget fosforit - nelja aatomit ja väävlit - kaheksa aatomit. (Kirjutage nende molekulide keemilised valemid.)

H 2
O2
N 2
Cl2
Br2
ma 2

Keerulise aine molekuli valemis on kirjutatud nende elementide sümbolid, mille aatomid selles sisalduvad, samuti indeksid. Süsinikdioksiidi molekul koosneb kolmest aatomist: ühest süsinikuaatomist ja kahest hapnikuaatomist. Selle keemiline valem on CO 2 (loe "tse-o-two"). Pidage meeles: kui molekulis on mis tahes elemendi üks aatom, siis vastavat indeksit, st I, ei kirjutata keemilises valemis. Süsinikdioksiidi molekuli valem on ka aine enda valem.

Iooni valemis registreeritakse täiendavalt selle laeng. Selleks kasutage ülaindeksit. Selles näitab number tasu suurust (nad ei kirjuta ühikut) ja seejärel märk (pluss või miinus). Näiteks naatriumioonil laenguga +1 on valem Na + (loe "naatrium pluss"), klooriioonil laenguga - I - SG - ("kloor miinus"), hüdroksiidioonil laenguga - I - OH - (" o-tuha-miinus"), karbonaadi ioon laenguga -2 - CO 2- 3 ("tse-o-kolm-kaks-miinus").

Na + , Cl -
lihtsad ioonid

OH-, CO2-3
komplekssed ioonid

Ioonühendite valemitesse kirjutavad nad esmalt ilma laenguid märkimata positiivselt laetud ioonid, ja seejärel - negatiivselt laetud (tabel 2). Kui valem on õige, on kõigi selles sisalduvate ioonide laengute summa võrdne nulliga.

tabel 2
Mõnede ioonsete ühendite valemid

Mõnes keemilises valemis on sulgudes kirjutatud aatomite rühm või kompleksioon. Võtke näiteks kustutatud lubja Ca (OH) 2 valem. See on ioonne ühend. Selles on iga Ca 2+ iooni kohta kaks OH - iooni. Ühendvalem kõlab " kaltsium-o-tuhka-kaks korda", kuid mitte "kaltsium-o-tuhk-kaks".

Mõnikord kirjutatakse keemilistes valemites elementide sümbolite asemel "võõrad" tähed, aga ka indekstähed. Selliseid valemeid nimetatakse sageli üldisteks. Seda tüüpi valemite näited: ECI n, E n O m, Fe x O y. Esiteks
valem tähistab klooriga elementide rühma, teine ​​- hapnikuga elementide ühendite rühma ja kolmandat kasutatakse juhul, kui Ferrumi ühendi keemiline valem on Hapnik tundmatu ja
see tuleks paigaldada.

Kui teil on vaja määrata kaks eraldi neooni aatomit, kaks hapnikumolekuli, kaks süsinikdioksiidi molekuli või kaks naatriumiooni, kasutage tähistusi 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Keemilise valemi ees olevat arvu nimetatakse koefitsiendiks. Koefitsienti I, nagu ka indeksit I, ei kirjutata.

valemiühik.

Mida 2NaCl tähendab? NaCl molekulid puuduvad; lauasool on ioonne ühend, mis koosneb Na + ja Cl - ioonidest. Nende ioonide paari nimetatakse aine valemiühikuks (see on esile tõstetud joonisel 44, a). Seega esindab rekord 2NaCl kahte lauasoola valemiühikut, st kahte paari Na + ja C l - ioone.

Mõistet "valemiühik" kasutatakse mitte ainult ioonse, vaid ka aatomi struktuuriga komplekssete ainete kohta. Näiteks kvarts SiO 2 valemiühik on ühe räni aatomi ja kahe hapnikuaatomi kombinatsioon (joonis 44, b).

Riis. 44. valemiühikud ioonse aatomistruktuuriga ühendites (b)

Valemühik on aine väikseim "telliskivi", selle väikseim korduv fragment. See fragment võib olla aatom (lihtsas asjas), molekul(lihtsas või keerulises asjas),
aatomite või ioonide kogum (keerulises aines).

Harjutus. Koostage Li + i SO 2-4 ioone sisaldava ühendi keemiline valem. Nimetage selle aine valemiühik.

Lahendus

Ioonühendis on kõigi ioonide laengute summa null. See on võimalik tingimusel, et iga SO 2-4 iooni kohta on kaks Li + iooni. Seega on ühendi valem Li2SO4.

Aine valemiühikuks on kolm iooni: kaks Li + iooni ja üks SO 2-4 ioon.

Aine kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis.

Keemiline valem sisaldab teavet osakese või aine koostise kohta. Kvalitatiivset koostist iseloomustades nimetavad nad osakest või ainet moodustavad elemendid ja kvantitatiivset koostist iseloomustades näitavad:

Iga elemendi aatomite arv molekulis või kompleksioonis;
erinevate elementide või ioonide aatomite suhe aines.

Harjutus. Kirjeldage metaani CH 4 (molekulaarne ühend) ja sooda Na 2 CO 3 (ioonühend) koostist

Lahendus

Metaani moodustavad elemendid süsinik ja vesinik (see on kvalitatiivne koostis). Metaani molekul sisaldab ühte süsinikuaatomit ja nelja vesinikuaatomit; nende suhe molekulis ja aines

N(C): N(H) = 1:4 (kvantitatiivne koostis).

(Täht N tähistab osakeste - aatomite, molekulide, ioonide - arvu.

Sooda moodustab kolm elementi - naatrium, süsinik ja hapnik. See sisaldab positiivselt laetud Na + ioone, kuna naatrium on metalliline element, ja negatiivselt laetud CO -2 3 ioone (kvalitatiivne koostis).

Elementide ja ioonide aatomite suhe aines on järgmine:

järeldused

Keemiline valem on aatomi, molekuli, iooni, aine kirje, kasutades keemiliste elementide ja indeksite sümboleid. Iga elemendi aatomite arv on valemis näidatud alaindeksiga ja iooni laeng on näidatud ülaindeksiga.

Valemühik - aine osake või osakeste kogum, mis on esitatud selle keemilise valemiga.

Keemiline valem peegeldab osakese või aine kvalitatiivset ja kvantitatiivset koostist.

?
66. Millist teavet aine või osakese kohta sisaldab keemiline valem?

67. Mis vahe on koefitsiendil ja alaindeksil keemiaregistrites? Täienda oma vastust näidetega. Milleks ülaindeksit kasutatakse?

68. Lugege valemeid: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Mida tähendavad kirjed: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. Kirjutage üles keemilised valemid, mis kõlavad järgmiselt: es-o-kolm; boor-kaks-o-kolm; tuhk-en-o-kaks; kroom-o-tuhk-kolm korda; naatrium-tuhk-es-o-neli; en-tuhk-neli-kaks-es; baarium-kaks-pluss; pe-o-neli-kolm-miinus.

71. Koostage keemiline valem molekulist, mis sisaldab: a) ühte lämmastikuaatomit ja kolme vesinikuaatomit; b) neli vesinikuaatomit, kaks fosfori aatomit ja seitse hapnikuaatomit.

72. Mis on valemiühik: a) sooda Na 2 CO 3 jaoks; b) ioonse ühendi jaoks Li3N; c) aatomstruktuuriga ühendi B 2 O 3 puhul?

73. Koostage valemid kõigi ainete kohta, mis võivad sisaldada ainult selliseid ioone: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Kirjeldage kvalitatiivset ja kvantitatiivset koostist:

a) molekulaarsed ained - kloor Cl 2, vesinikperoksiid (vesinikperoksiid) H 2 O 2, glükoos C 6 H 12 O 6;
b) ioonne aine - naatriumsulfaat Na 2 SO 4;
c) H 3 O +, HPO 2-4 ioonid.

Popel P. P., Kriklya L. S., Keemia: Pdruch. 7 raku jaoks. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Näitusekeskus "Akadeemia", 2008. - 136 lk: il.