Iridium, radioaktiivinen. Iridiummetalli: historia, ominaisuudet, miten sitä saadaan ja missä sitä käytetään

Iridium

IRIDIUM- minä; m.[kreikasta iiris (iridos) - sateenkaari] Kemiallinen alkuaine (Ir), raskas, tulenkestävä harvinainen maametalli, väriltään harmahtavanvalkoinen (käytetään suojapinnoitteiden levittämiseen). Iridiumin louhinta.

◁ Iridium, oh, oh. I. seos. I. kynän kärki.

(lat. Iridium), kemiallinen alkuaine Jaksollisen järjestelmän ryhmä VIII viittaa platinametalleihin. Tiheys 22,65 g / cm 3, t pl 2447 °C. Käytetään suojapinnoitteiden levittämiseen. Pt:n, Os:n jne. sisältävien seosten komponentti (kemialliset laitteet, mittausstandardit, mittauslaitteiden osat, "ikuisten höyhenten" juottaminen). Nimi tulee kreikan sanasta iiris - sateenkaari.

IRIDIUM (latinaksi Iridium, kreikan sanasta "iris" - sateenkaari), Ir (lue "iridium"), kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 77, atomimassa 192,22. Se koostuu kahden stabiilin isotoopin 193 Ir (62,7 massa-%) ja 191 Ir (37,3 %) seoksesta. Sijaitsee ryhmässä VIIIB, alkuaineiden jaksollisen järjestelmän kuudennessa jaksossa. Osa osmiumkolmiota (cm. OSMIUM)-iridium-platina, (cm. PLATINA) on platinametallia. Ulkoisten ja esiulkoisten elektronikuorten kokoonpano 5 s 2 s 6 d 7 6s 2 . Hapetustilat +1 - +6 (valenssi I-VI). Tyypillisimmät hapetustilat ovat +3 ja +4.
Atomisäde 0,135 nm, Ir 2+ -ionin ionisäde - 0,089 nm, Ir 3+ -ioni - 0,082 nm, Ir 4+ - 0,077 nm, Ir 5+ - 0,071 nm. Peräkkäiset ionisaatioenergiat ovat 9,1 ja 17,0 eV. Elektronegatiivisuus Paulingin mukaan (cm. PAULING Linus) 2,2.
Iridium on raskas hopeanvalkoinen metalli.
Löytöjen historia
Löysi vuonna 1804 englantilainen kemisti S. Tennant (cm. TENNANT Smithson), joka tutki platinamineraalien koostumusta.
Luonnossa oleminen
Iridium on hyvin harvinainen alkuaine, sen pitoisuus maankuoressa on 1,10–7 massaprosenttia. Löytyy luonnosta seosten muodossa, joissa on osmiumia (osminen iridium), platinaa, rodiumia (cm. RHODIUM), ruteeni (cm. RUTENI) ja muut platinametallit (cm. PLATINAMETALLIT). Sitä esiintyy dispergoituneena (10–4 painoprosenttia) sulfidikupari-nikkeli-rautamalmeissa.
Kuitti
Iridiumin päälähde on kupari-nikkeli-tuotannon anodiliete. Tuloksena oleva liete rikastetaan. Sitten hän toimii aqua regialla (cm. AQUA REGIA) Kuumennettaessa platina ja palladium siirtyvät liuokseen (cm. PALLADIUM (kemiallinen alkuaine)), rodium, iridium ja rutenium kloridikompleksien H2, H2, H3, H2 ja H2 muodossa. Osmium jää liukenemattomaan sakaan. Saadusta liuoksesta, lisäämällä ammoniumkloridia NH 4 Cl, saostetaan ensin platinakompleksi (NH 4) 2 ja sitten iridium (NH 4) 2 ja rutenium (NH 4) 2 kompleksi. Kun kalsinoidaan (NH 4) 2 ilmassa, saadaan metallista iridiumia:
(NH4)2 = Ir + N2 + 6HCl + H2.
Fyysinen ja Kemialliset ominaisuudet
Iridium on raskas hopeanvalkoinen metalli (tiheys 20 °C:ssa 22,65 kg/dm3). Kasvokeskeinen kuutiohila, A= 0,38387 nm. Sulamispiste 2447 °C, kiehumispiste 4380 °C. Standardipotentiaalien sarjassa se sijaitsee vedyn oikealla puolella (cm. VETY). Iridium on stabiili ilmassa eikä reagoi hapettavien happojen ja veden kanssa.
Sillä on korkea kemiallinen kestävyys. Se on vuorovaikutuksessa ei-metallien kanssa vain hienoksi murskattuna kuumassa lämpötilassa. Vuorovaikutus hapen kanssa (cm. HAPPI) esiintyy vain yli 1000 °C:n lämpötiloissa ja muodostuu iridiumdioksidia IrO 2.
Iridiumoksidit ovat liukenemattomia veteen, happoihin ja emäksiin.
Jopa 100 °C:n lämpötiloissa tiivis iridium ei reagoi kaikkien tunnettujen happojen ja niiden seosten, mukaan lukien aqua regian, kanssa. Näiden metallien muuttamiseksi vesiliukoisiksi kloorikomplekseiksi näitä metalleja sisältävä jauhe kloorataan kuumentamalla kompleksinmuodostajan NaCl:n läsnä ollessa:
Ir + 2Cl 2 + 2NaCl = Na 2
Ir(OH)4-hydroksidi (IrO 2 · 2H 2 O) muodostuu neutraloimalla klooriiridaattien (IV) liuoksia hapettavien aineiden läsnä ollessa. Sakka Ir 2 O 3 · x H 2 O saostuu, kun klooriiridaatit (III) neutraloidaan alkalilla ja hapettuu helposti ilmassa IrO 2:ksi. Iridiumhydroksidit ovat käytännössä liukenemattomia veteen. Iridiumoksidit muunnetaan liukoiseen muotoon hapettamalla ne kompleksinmuodostavan aineen läsnä ollessa:
Ir02 + 4HCl + 2NaCl = Na2 + 2H20.
Korkein hapetusaste +6 ilmenee Iridiumissa IrF 6 -heksafluoridissa. Tämä on erittäin vahva hapetin, joka voi hapettaa jopa veden:
2IrF 6 + 10H 2O = 2Ir(OH)4 + 12HF + O 2,
vai ei:
NO + IrF 6 = NO + – .
Aivan kuten muillekin d-alkuaineille, iridiumille on ominaista kompleksisten yhdisteiden muodostuminen, joiden koordinaatioluku on 6. Tunnetaan suuri määrä organoiridiumyhdisteitä, joissa on Ir-C-sidos.
Sovellus
Puhdasta iridiumia käytetään upokkaiden valmistukseen yksittäiskiteiden kasvattamiseen, kalvoon sulautumattomiin katodeihin sekä ohjaus- ja mittauslaitteiden kriittisiin osiin. Iridiumia käytetään tuotteiden pintojen iridointiin. Radioaktiivista isotooppia 192 Ir käytetään kannettavana g-säteilyn lähteenä putkistojen radiografisissa tutkimuksissa ja sädehoidossa. onkologiset sairaudet. Vuoteen 1960 asti mittarin kansainvälinen standardi oli platina-iridium-seoksesta valmistettu tanko, joka sijaitsi kansainvälisessä paino- ja mittatoimistossa Sèvresissä. Yhdelle tämän palkin tasoista tehdään kaksi vetoa 1 m etäisyydellä toisistaan.

tietosanakirja. 2009 .

Katso, mitä "iridium" on muissa sanakirjoissa:

- (kreikan iiriksen sateenkaaresta). Platinaryhmän metalli, jonka yhdisteet erottuvat sateenkaaren väreistä. Sanakirja vieraita sanoja, sisältyy venäjän kieleen. Chudinov A.N., 1910. IRIDIUM jalometalli harmaa; lyödä paino 22,5. Sulaminen...... Venäjän kielen vieraiden sanojen sanakirja

Ml, Ir. Kuutio Valkoinen. TV 7. Ud. V. 22.6. Havaittu vain silloin, kun mikroskooppiset tutkimukset hajoamistuotteiden muodossa Pt. Mahdollisesti sisältää Pt:tä ja on lähellä platina Ir:ia. Ei opiskellut. Geologinen sanakirja: 2 osaa. M.: Nedra. Alla… … Geologinen tietosanakirja

IRIDIUM, irid uros. erittäin kova, valkeahko metalli, jota löytyy yleensä seostettuna osmiumin kanssa ja yhdessä platinan kanssa. Iridium, iridium, sukua metalliin iridium. Iridinen, sisältää iridium-seoksen. Sanakirja Dalia. IN JA. Dahl. 1863 1866… Dahlin selittävä sanakirja

- (Iridium), Ir, jaksollisen järjestelmän ryhmän VIII kemiallinen alkuaine, atominumero 77, atomimassa 192,22; viittaa platinametalleihin. Englantilainen kemisti S. Tennant löysi sen vuonna 1804... Nykyaikainen tietosanakirja

Iridium on kemiallinen alkuaine, jonka atominumero on 77. jaksollinen järjestelmä, merkitty symbolilla Ir (lat. Iridium).

Vuonna 1804 englantilainen kemisti Smithson Tennant, tutkiessaan mustaa jauhetta, joka oli jäänyt jäljelle alkuperäisen platinan liuottamisen jälkeen aqua regiassa, löysi siitä kaksi uutta alkuainetta. Yhden niistä suolat maalattiin kirjaimellisesti kaikilla sateenkaaren väreillä. Tennantin ei tarvinnut pitkään raahata aivojaan etsiäkseen sille sopivaa nimeä: alkuaine nimettiin iridiumiksi, koska kreikaksi "irioides" tarkoittaa irisoivaa.
Platinametallien kohtalot kietoutuvat niin tiiviisti yhteen, että tarinaa yhdestä niistä on mahdotonta ajatella mainitsematta muita. Vuonna 1840 Kazanin yliopiston professori K. K. Klaus kiinnostui Uralin käsittelyn ongelmista platinamalmia. Hänen pyynnöstään Pietarin rahapaja lähetti hänelle näytteitä platinajäämistä - liukenemattomasta sakasta, joka muodostui käsittelemällä raakaplatinaa aqua regialla. "Työn alussa", tiedemies kirjoitti myöhemmin, "yllätyin jäännökseni rikkaudesta, sillä loin siitä 10 % platinan lisäksi huomattavan määrän iridiumia, rodiumia, osmiumia, useita palladium ja erilaisten metallien sekoitus, joilla on erityissisältö...”
Jos aluksi Klaus asetti itselleen vain puhtaasti käytännön tavoitteen - löytää tapa käsitellä platinamalmin jäännökset platinaksi, niin pian nämä tutkimukset saivat syvemmän merkityksen. tieteellinen luonne ja vangitsi tiedemiehen täysin. "Kahden kokonaisen vuoden ajan", Klaus muisteli, "nuhkailin tätä varhaisesta aamusta myöhään iltaan, asuin vain laboratoriossa, söin ja join teetä siellä ja minusta tuli samalla kauhea empiristi." Viimeisellä lausunnolla oli hyvin erityinen merkitys: A. M. Butlerovin mukaan -
opiskelija Klausilla, hänellä oli tapana... kun platinamalmeja liuotettiin Aqua Regiaan, sekoitetaan nestettä suoraan kaikilla viidellä sormella ja määritetään reagoimattomien happojen vahvuus maun mukaan. Tämä ei kuitenkaan ollut ominaista vain Klausille, vaan myös muille vanhan koulukunnan kemisteille, jotka saatuaan mitä tahansa ainetta aina "maistavat" sitä (1800-luvun puoliväliin asti, kun kuvailtiin aineen ominaisuuksia, se oli tarpeen osoittaa sen maku), altistaen itsensä suurelle vaaralle : Niinpä kuuluisa ruotsalainen tiedemies Karl Scheele kuoli maistaessaan saamaansa vedetöntä syaanivetyä. Klausin työtä kruunasi menestys: menetelmä platinajäämien käsittelyyn oli löydetty, ja nyt tiedemiehen piti mennä Pietariin raportoimaan asiasta valtiovarainministeri E.F. Kankrinille, joka oli kiinnostunut ongelman onnistuneesta ratkaisusta. Matkustaakseen pääkaupunkiin Klaus joutui lainaamaan 90 ruplaa yhdeltä ystävältään (tiedemies pystyi maksamaan lainan takaisin vain muutamaa vuotta myöhemmin, kun hän sai maailmanlaajuisen mainetta). Pietariin saavuttuaan ministeri otti Klausin vastaan ​​kahden päivän kuluessa ja sai häneltä luvan hankkia tarvittavat materiaalit tutkimuksen jatkamiseksi. Hänelle annettiin 1/2 puntaa platinajäännöksiä ja 1/4 puntaa raaka platinaa. Palattuaan Kazaniin tiedemies syöksyi jälleen päätä myöten työhön, joka kesti useita vuosia ja tuotti loistavia tuloksia. Tärkein niistä oli vuonna 1844 löydetty aiemmin tuntematon kemiallinen alkuaine - viimeinen "platinaperheen venäläinen jäsen". "Jo ensimmäisessä työssäni", Klaus kirjoitti, "Huomasin uuden kappaleen läsnäolon, mutta aluksi en löytänyt tapaa erottaa sitä epäpuhtauksista. Työskentelin tämän asian parissa yli kokonaisen vuoden, mutta lopulta löysi helpon ja oikea tapa saada se puhtaana. Tämä uusi metalli, jolle annoin ruteniumiksi isänmaamme kunniaksi nimen (Venäjän latinankielisestä nimestä S.V.), kuuluu ilman
epäilykset ruumiista, jotka ovat hyvin uteliaita."
Mutta Klausin löytö ei saanut heti tunnustusta. Tiedemies lähetti ensimmäiset näytteet uuden alkuaineen yhdisteistä Tukholmaan J.Yalle. Berzelius, jolla oli valtava arvovalta kaikkien kemistien keskuudessa. Kuvittele Klausin pettymys, kun hän sai tietää, että tämän arvoisan tiedemiehen mielestä hänelle lähetetty aine ei sisältänyt uutta alkuainetta, vaan se oli huonosti puhdistettu iridiumyhdiste. Vakuuttunut siitä, että hän oli oikeassa, Klaus suoritti kokeita yhä uudelleen ja uudelleen unohtaen joskus perussuojatoimenpiteet. Totta, useita vuosia myöhemmin tiedemies varoitti kollegoitaan: "Osmium iridiumin kanssa työskennellessäsi on varottava osmihappohöyryjä. Tämä on erittäin haihtuvaa
aine kuuluu haitallisimpiin elimiin ja vaikuttaa pääasiassa keuhkoihin ja silmiin aiheuttaen vakavia tulehduksia. Olen sietänyt häneltä paljon." Klausin halu vakuuttaa hänet oli liian suuri tieteellinen maailma että uusi elementti oli todella löydetty, ja hän oli vihdoin onnistunut tekemään sen. Ruteeniyhdisteiden valmisteet lähetettiin jälleen Berzeliukselle, ja hän huolellisen tutkimuksen jälkeen tajusi, että hän oli aiemmin erehtynyt päätelmissään. "Ole hyvä ja ota vastaan ​​vilpittömät onnitteluni erinomaisista löydöistänne ja niiden elegantista käsittelystä", hän kirjoitti Klausille, "jonka ansiosta nimesi jää pysyvästi kemian historiaan."
Klausin kovan työn tulos oli vuonna 1845 julkaistu teos "Uralin platinamalmin ja ruteenimetallin jäänteiden kemiallinen tutkimus", jossa iridiumin ominaisuuksia kuvattiin ensimmäistä kertaa kattavasti, ja Klaus itse totesi tutkineensa iridiumia. enemmän kuin muut platinaryhmän metallit. Tiedemiehen suosituksista tuli tieteellinen perusta iridiumin ja muiden platinoidien tuotantoteknologian luomiselle.

Iridiumin löytäminen luonnosta

Maankuoren iridiumpitoisuus on mitätön (10–7 paino-%). Sitä esiintyy paljon harvemmin kuin kultaa ja platinaa, ja se on yhdessä rodiumin, reniumin ja ruteenin kanssa yksi vähiten yleisimmistä alkuaineista. Iridium on kuitenkin suhteellisen yleinen meteoriiteissa ja on mahdollista, että metallin todellinen pitoisuus planeetalla on paljon suurempi: sen suuri tiheys ja korkea affiniteetti rautaan (siderofiilisuus) voivat johtaa iridiumin siirtymiseen syvälle Maahan, planeetan ytimeen sen muodostumisen aikana sulasta.

Fyysiset ominaisuudetiridium

Raskas, hopeanvalkoinen metalli, jota kovuutensa vuoksi on vaikea työstää.
Kasvokeskeinen kuutiohila, a 0= 0,38387 nm
Sähkövastus - 5,3 10 −8 Ohm m (0 °C:ssa)
Lineaarinen laajenemiskerroin - 6,5×10 −6 astetta
Normaali kimmomoduuli - 52.029×10 6 kg/mm²

Kemialliset ominaisuudetiridium

Tärkeimmät yhdisteet metallin iridiumin kanssa

Iridium(III)hydroksidi Ir(OH)3, tarkemmin sanottuna hydratoitu iridium(III)oksidi Ir 2 O 3 *nH 2 O vihreä sakka, saadaan saostamalla natriumklooriiridaatti (III) Na 3 -liuoksesta. Iridium(III)-yhdisteet ovat pelkistäviä aineita; Ir(OH)3 hapetetaan hapen vaikutuksesta Ir(OH)4:ksi. Kuumennettaessa Ir 2 O 3 jakautuu Ir:ksi ja IrO 2:ksi.
Iridium(IV)oksidi. IrO 2 saadaan sinimustan jauheen muodossa hajottamalla hydroksidi tai hapettamalla iridium. Vastus materiaali.
Iridium(IV)hydroksidi Ir(OH)4. Tummansininen amorfinen aine, liukenematon veteen, happojen ja emästen liuoksiin, paitsi väkevään rikkihappoon. Saatu (NH4)2:n alkalisella hydrolyysillä.
Halidit. Iridiumin ja fluorin suoran vuorovaikutuksen tuote on iridiumheksafluoridi IrF 6. Tämä yhdiste on erittäin aktiivinen, se ei reagoi vain veden kanssa yhtälön mukaan
IrF6 + 5H20 = Ir(OH)4 + 6HF + 1/2O2,
mutta se jopa hapettaa klooria ja muodostuu IrF 4 ja ClF. Käytetään pinnoittamiseen.
Iridium(III)- ja (IV)kloridit, kiteet, hydrolysoituvat vedessä. Monimutkaisten kloridien muodostuminen vuorovaikutuksessa alkalimetallikloridien kanssa on ominaista: Na 3 - vihreitä kiteitä, Na 2 - tummanpunainen, liukoinen, kalium- ja ammoniumheksaklooriiridaatit (IV) - heikosti liukeneva.
Iridiumsuolat. Yleensä iridium muodostaa vähän tavallisia suoloja. Iridium(III)-suolat, joissa on kompleksisia kationeja, ovat samanlaisia ​​kuin vastaavat kromi(III)- ja koboltti(III)-suolat ja ovat vahvoja kompleksisia yhdisteitä X3, X3, X2.
Iridiumkarbonyylit: kelta-vihreä Ir 2 (CO) 8, sublimoituu ja kirkkaan keltainen Ir 4 (CO) 12, hajoaa kuumennettaessa. Käytetään pinnoittamiseen.

Jo tuntemasi iridium-192:n lisäksi tästä alkuaineesta on 14 muuta radioaktiivista isotooppia, joiden massaluvut ovat 182-198. Raskaimmalla isotoopilla on lyhin käyttöikä: sen puoliintumisaika on alle minuutti. On uteliasta, että iridium-183:n puoliintumisaika on täsmälleen tunti. Alkuaineessa on vain kaksi stabiilia isotooppia - iridium-191 ja iridium-193. Niistä "painoisempi" muodostaa noin 62 % luonnollisen seoksen atomeista.

Ns. Mssbauer-ilmiön löytäminen liittyy iridium-isotooppiin, johon perustuvat hämmästyttävän tarkat menetelmät pienten määrien ja heikkojen ilmiöiden mittaamiseen, joita käytetään laajalti fysiikassa, kemiassa, biologiassa ja geologiassa. Tämä vaikutus (tai tiukasti tieteellisesti ottaen gamma-kvanttien resonoiva ydinabsorptio kiinteät aineet ilman rekyyliä) löysi nuori saksalainen fyysikko Rudolf Mssbauer vuonna 1958. Muutamaa vuotta aiemmin, kun hänen opinnot Münchenin Higher Technical Schoolissa olivat loppumassa, hän alkoi etsiä aihetta opinnäytetyö. Yksi professoreista tarjosi opiskelijalle ystävällisesti pitkän listan aiheista. Kuten Mssbauer itse muistaa, hän ei pitänyt niistä yhdestäkään, paitsi viimeisestä (muuten, kolmastoista peräkkäin), jonka tärkein etu tulevan fyysikon mielestä oli, että hänellä ei ollut pienintäkään käsitystä asiasta. Puhuimme atomiytimien gamma-kvanttien resonanssiabsorptiosta. "Tärkeintä", fyysikko muistelee, "oli, että he työnsivät nenäni tähän asiaan." Ja "tämä asia" sujui ongelmitta. Ensin puolustettiin väitöskirja, kaksi vuotta myöhemmin tuli väitöskirja ja vuotta myöhemmin pidettiin avajaiset. Heidelbergissä, Max Planck Institute for Medical Researchissa työskentelevä tiedemies jatkoi työskentelyä resonanssiabsorption parissa. Hän määritti erityisen laskurin avulla gamma-kvanttien lukumäärän, jotka kulkivat metallisen iridiumin, tarkemmin sanottuna, yhden sen isotoopin läpi; näiden gamma-kvanttien lähteet olivat saman isotoopin viritetyt atomiytimet. Normaalitilassa olevat ytimet voidaan myös "virittää", mutta tätä varten niiden täytyy absorboituaan gamma-kvantin saada energiaa, joka vastaa täsmälleen ytimen energioiden eroa viritetyssä ja perustilassa ( tätä absorptiota kutsutaan resonanssiksi). Yleensä gamma-kvantin energia osoittautuu hieman tarpeettoman pieneksi, koska osa siitä menetetään säteilevän ytimen rekyylissä (jotain vastaavaa tapahtuu esimerkiksi ammuttaessa tykistä tai kivääristä).

Poistaakseen joitain sivuprosesseja, jotka voisivat vääristää koetuloksia, Mssbauer päätti jäähdyttää iridiumin nestemäisen typen lämpötilaan. Samalla hän uskoi, että ytimien liikenopeuden hidastumisesta johtuen resonanssiabsorptio vähenee ja iridiumin läpi kulkevien gammasäteiden määrä kasvaa vastaavasti (samaa mieltä olivat myös muut fyysikot). Kokeilijan yllätykseksi kaikki osoittautui päinvastoin. Mikä on syy? Tiedemies päättelee: kiinteissä aineissa riittävän alhaisessa lämpötilassa rekyyliä ei havaitse yksittäinen ydin, vaan koko aine kokonaisuutena, ja siksi rekyylistä johtuvat energiahäviöt ovat katoavan pieniä, eli gamma-kvantin energia on tarkalleen

on yhtä suuri kuin virittyneen ja perustilan ydinenergian välinen ero. Tämä löytö tunnustettiin yhdeksi aikamme tärkeimmistä tieteellisistä tapahtumista (Mssbauer sai Nobel-palkinnon vuonna 1961). Nykyään Mssbauer-ilmiö on löydetty jo useista kymmenistä elementeistä, mutta tieteen historia on ikuisesti yhdistänyt tämän tärkeimmän fyysinen ilmiö tarinamme sankarin - iridiumin kanssa.

Kuittiiridium

Iridiumin päälähde on kupari-nikkeli-tuotannon anodiliete. Platinaryhmän metallien rikasteesta erotetaan Au, Pd, Pt jne. Ru-, Os- ja Ir-jäännös fuusioidaan KNO 3:n ja KOH:n kanssa, seos liuotetaan vedellä, liuos hapetetaan Cl 2:lla, OsO:lla. 4 ja RuO 4 tislataan pois, ja iridiumia sisältävä sedimentti fuusioidaan Na 2 O 2:n ja NaOH:n kanssa, seos käsitellään aqua regialla ja NH 4 Cl -liuoksella, jolloin iridium saostuu (NH 4) 2:n muodossa, joka sitten kalsinoidaan metallin Ir saamiseksi. Lupaava menetelmä iridiumin uuttamiseksi liuoksista on heksaklooriiridaattien uuttaminen korkeammilla alifaattisilla amiineilla. Ioninvaihdon käyttö on lupaavaa iridiumin erottamisessa perusmetalleista. Iridiumin uuttamiseksi iridiumosmidiryhmän mineraaleista mineraalit fuusioidaan BaO 2:n kanssa, käsitellään suolahapolla ja vesiregialla, OsO 4 tislataan pois ja iridium saostetaan (NH 4) 2:n muodossa.

Nykyään puhdasta iridiumia eristetään alkuperäisestä osmiridiumista ja platinamalmien jäännöksistä, mutta ensin niistä uutetaan platinaa, osmiumia, palladiumia ja ruteenia eri reagensseilla ja vasta sen jälkeen tulee iridiumin vuoro. Tuloksena oleva jauhe joko puristetaan puolivalmiiksi tuotteiksi ja sulatetaan tai sulatetaan sähköuuneissa argonilmakehässä. Normaaleissa lämpötiloissa iridium on hauras, eikä sitä voida käsitellä millään tavalla, mutta kuumana se on "yhteensopivampaa" ja antaa itsensä takoa.

Sovellusiridium

W:n ja Th:n metalliseokset ovat lämpösähkögeneraattoreiden materiaaleja, Hf:n kanssa avaruusalusten polttoainesäiliöiden materiaaleja, Rh, Re, W:n kanssa yli 2000 °C:n lämpöparien materiaaleja, joissa La ja Ce ovat materiaaleja lämpökatodeihin.

Iridiumia käytetään myös kynänpäiden valmistukseen. Pieni iridiumpallo löytyy terien ja mustetangojen kärjistä, ja se näkyy erityisesti kultaterissä, joissa se on eri värinen kuin itse kärki.

Iridium on metalli- ja kemiallinen alkuaine. Alkuaine on lueteltu jaksollisessa taulukossa atominumerolla 77. Sen katsotaan olevan peräisin jalokivistä, se on kova ja väriltään valkokultainen.

Mineraali on olemassa puhdas muoto, mutta ensimmäinen maininta isotooppimetallista liittyy rauta-nikkeli-meteoriitin putoamiseen Maahan. Meteoriitin törmäys Maan kanssa tapahtui 65 miljoonaa vuotta sitten Triceraptorsin ja Dipladocuksen aikakaudella. Pudonnut esine jätti jäljen Maahan, jonka seuraukset ovat nähtävissä vielä tänäkin päivänä. Muodostui 180 kilometriä syvä kraatteri, maankuoren hajoamisen ja meteoriitin putoamisen seurauksena noussut pöly pakotti maapallon pysymään pimeydessä 14 päivän ajan, ja tulivuorenpurkauksia tapahtui Aasiassa, Hindustanissa ja Madagaskarissa.

Jotkut tutkijat ehdottavat, että tämä metalli tappoi kaikki dinosaurukset ja muut suuret liskot, koska se alkoi vapauttaa myrkkyä joutuessaan kosketuksiin kloorin ja maan ytimen kanssa. Kuten tiedät, metalli sulaa 2300 celsiusasteessa.

Joten se makasi maan päällä kaikki 65 miljoonaa vuotta, kunnes ihmiset, jotka etsivät platinaa ja löysivät sen vahingossa vanhan kraatterin paikalta, löysivät sen.

Tiedemies S. Tennat löysi iridiumin maa-alkuaineena vuonna 1804. Iridium löydettiin platinamineraalien tutkimiseen ja niissä olevan osmiumin tunnistamiseen liittyvien menettelyjen tuloksena.

Näin Yucatanin katastrofi johti siihen tosiasiaan jaksollinen järjestelmä Iridium ilmestyi.

Metallin alkuperä

Iridium on platanoidi, joka on alkuaineiden monivaiheisen ydinfuusion tuote. Planeetalla muiden metallien (1005:stä) joukossa se on vain 3 %, mikä tarkoittaa, että sitä havaitaan harvoin. Tiedemiehet uskovat, että iridium on piilossa maan ytimessä tai sulassa rauta-nikkelikerroksessa (ulkoydin).

Maankuoressa se esiintyy seoksena osmiumin tai platinan kanssa.

Miten saat sen?

Olemme jo sanoneet, että tätä metallia löytyy vain seoksista. Mutta miten on mahdollista saada iridiumia?
Kiven lähde on kupari-nikkelituotannon anodiliete. Tuote - liete kyllästetään, minkä jälkeen se siirtyy "regia vodkan" vaikutuksen alaisena kiinteästä tilasta nestemäiseen tilaan H2-kloridiyhdisteiden muodossa.

Tämän seurauksena kemistit saavat nestemäisen metalliseoksen ja lisäävät siihen ammoniumkloridia NH4Cl. Tämän jälkeen sedimentti poistetaan platinasta ja saadaan iridiumkompleksi (NH4)2. (NH4)2 kalsinoidaan hapella ja typellä. Tulos on metallista iridiumia.

Kaivospaikat

Kemiallinen alkuaine löytyy seosmuodossa Venäjän vuoriston taittuneista maakivistä, Etelä-Afrikassa, Keniassa sijaitsevista peretoniittikivistä, Etelä-Amerikka jne.

Missä on platinaa, siellä on myös iridiumia.

Tietoja metallin ominaisuuksista kemiallisena alkuaineena:

Elementti löytyy eri väreissä, yleisin on valkoinen - KIrF6, sitruuna - IrF5, kulta - K3IrCl6, vaaleanvihreä - Na3IrBr6, vaaleanpunainen - Cs3IrI6, karmiininpunainen - Na2IrBr6, tummansininen - IrI3. Värien monimuotoisuus johtuu iridiumissa olevien eri suolojen läsnäolosta.

Muuten, metalli sai nimensä tämän värivalikoiman ansiosta. Iris on kreikkalaisen mytologian sateenkaaren jumalatar.

Ominaisuudet ja ominaisuudet

Missä sitä käytetään?

Pohjimmiltaan ei käytetä itse iridiumia, vaan sen metalliseoksia.

Iridiumin ja platinan seosta käytetään astioiden valmistukseen, kemiallisten kokeiden suorittamiseen, kirurgisten laitteiden luomiseen, korut ja liukenemattomat anodit. Instrumentointirakenteessa käytetään myös kupari-iridium-seosta. Tämä seos on erityisen vahvaa ja sitä käytetään hitsausyksiköiden pinnoittamiseen rakennusprojekteissa.

Iridium sekoitetaan myös hafniumin kanssa, jolloin seos toimii työkaluna polttoainesäiliöiden luomiseen.

Kun isotooppimetalli sekoitetaan volframin, rodiumin tai reniumin kanssa, tuloksena olevasta aineesta valmistetaan termopareja. Termoparit ovat laitteita yli 2000 asteen lämpötilojen mittaamiseen.

Iridiumia käytetään yhdessä ceriumin ja lataanin kanssa katodien valmistuksessa.

Ja tässä yksi iridium ilman apuelementit, jota käytetään mustekynän kärkien luomiseen.

Iridiumia käytetään suuressa teollisessa mittakaavassa iridiumin palamistulppien luomiseen. Tällaiset sytytystulpat kestävät 3 vuotta pidempään kuin tavalliset ja kestävät ajoneuvon ajomatkaa 160 tuhatta kilometriä enemmän kuin tavalliset.

Iridiumin ansiosta virheilmaisimien rakennetta on yksinkertaistettu, mikä paljastaa kaikki manuaalisten käynnistysmekanismien puutteet.

Lääketieteessä ja teollisuudessa käytettävän kemiallisen alkuaineen lisäksi sitä käytetään useiden kemiallisten toimintojen perustana. Se on lämpö-kemiallinen katalyytti, joka nopeuttaa lopullisen kemiallisen tuotteen tuotantoa. Sitä käytetään usein esimerkiksi hankkimiseen typpihappo.

Iridiumin avulla kasvatetaan lasertekniikalle välttämättömiä kiteitä lämmönkestävissä upokoissa. Tiedemiesten ja tämän luonnonlahjan ansiosta näön laserkorjausleikkaus, munuaiskivien lasermurskaus jne. on tullut mahdolliseksi.

Metallin käyttöalue on laaja, mutta sen hinta on melko korkea, joten iridium korvataan usein synteettisillä kemiallisilla alkuaineilla, jotka ovat kaikessa huonompia kuin luonnollinen vastine.

Se on välttämätön, mikä on välttämätöntä koneiden toiminnalle, rakennusprojekteille, kestävien mekanismien luomiseen ja muihin asioihin.

Puhdasta iridiumista valmistetaan upokkaita laboratoriotarkoituksiin ja suukappaleita tulenkestävän lasin puhaltamiseen. Voit tietysti käyttää sitä myös pinnoitteena. Tässä on kuitenkin vaikeuksia. Tavallista elektrolyyttistä menetelmää on vaikea levittää toiseen metalliin, ja pinnoite osoittautuu melko löysäksi. Paras elektrolyytti olisi monimutkainen iridiumheksakloridi, mutta se on epästabiili vesiliuoksessa, ja tässäkin tapauksessa pinnoitteen laatu jättää paljon toivomisen varaa.

On kehitetty menetelmä iridiumpinnoitteiden valmistamiseksi elektrolyyttisesti sulasta kalium- ja natriumsyanideista 600°C:ssa. Tällöin muodostuu tiivis, jopa 0,08 mm paksu pinnoite.

Iridiumpinnoitteiden valmistaminen päällystysmenetelmällä on vähemmän työvoimavaltaista. Ohut kerros pinnoitemetallia asetetaan perusmetallin päälle, ja sitten tämä "voileipä" laitetaan kuumapuristimen alle. Tällä tavalla saadaan iridiumpinnoitettuja volframi- ja molybdeenilankoja. Molybdeenistä tai volframista valmistettu työkappale työnnetään iridiumputkeen ja kuumataotaan ja vedetään sitten haluttuun paksuuteen 500-600 °C:ssa. Tätä lankaa käytetään elektronisten putkien ohjausristikoiden valmistukseen.

Iridiumpinnoitteita voidaan levittää myös keramiikkaan kemiallisesti. Tätä varten he saavat kompleksisen iridiumsuolan liuos, esimerkiksi fenolin tai jonkin muun kanssa eloperäinen aine. Tällaista liuosta levitetään tuotteen pinnalle, joka sitten kuumennetaan 350-400 °C:seen kontrolloidussa ilmakehässä, ts. V säädellyllä redox-potentiaalilla. Näissä olosuhteissa orgaaninen aines haihtuu tai palaa, ja iridiumkerros jää tuotteen päälle.

Mutta pinnoitteet eivät ole iridiumin pääasiallinen käyttötarkoitus. Tämä metalli parantaa mekaanista ja fysikaalis-kemialliset ominaisuudet muita metalleja. Sitä käytetään yleensä lisäämään niiden lujuutta ja kovuutta. 10 % iridiumin lisääminen suhteellisen pehmeään platinaan lisää sen kovuutta ja vetolujuutta lähes kolminkertaiseksi. Jos iridiumin määrä lejeeringissä nostetaan 30 prosenttiin, seoksen kovuus kasvaa hieman, mutta vetolujuus kaksinkertaistuu jälleen - 99 kg/mm2. Koska niillä on poikkeuksellinen korroosionkestävyys, niistä valmistetaan lämmönkestäviä upokkaita, jotka kestävät korkeaa lämpöä aggressiivisissa ympäristöissä. Tällaisissa upokkaissa kasvatetaan erityisesti laserteknologian kiteitä. Platina-iridium houkuttelee myös jalokivikauppiaita – näistä seoksista valmistetut korut ovat kauniita ja tuskin kuluvat. Standardit ja joskus kirurgiset instrumentit valmistetaan myös platina-iridium-seoksesta.

SISÄÄN Tulevaisuudessa iridium ja platina voivat saada erityisen tärkeän osan ns. pienvirtatekniikassa ihanteellisena materiaalina kontakteille. Joka kerta tapahtuu oikosulku Ja tavanomaisen kuparikoskettimen avaaminen saa aikaan kipinän; Tämän seurauksena kuparin pinta hapettuu melko nopeasti. SISÄÄN kontaktorit varten voimakkaita virtoja Esimerkiksi sähkömoottoreissa tämä ilmiö ei juurikaan haittaa toimintaa: kosketuspinta puhdistetaan ajoittain hiekkapaperilla ja kontaktori on taas käyttövalmis. Mutta kun on kyse pienvirtalaitteista, esimerkiksi tietoliikennetekniikassa, ohut kuparioksidikerros vaikuttaa erittäin voimakkaasti koko järjestelmään ja vaikeuttaa virran kulkemista koskettimen läpi. Näissä laitteissa nimittäin päällekytkentätiheys on erityisen korkea - muista vain automaattinen puhelinkeskus (ATS). Täällä palamattomat platina-iridium-kontaktit tulevat apuun - he voi työskentelee melkein ikuisesti! Se on vain ikävää nämä seokset ovat erittäin kalliita ja Niitä ei ole vielä tarpeeksi.

Ne eivät lisää vain platinaa. Elementin nro 77 pienet lisäykset volframiin ja molybdeeniin lisäävät näiden metallien lujuutta korkeissa lämpötiloissa. Pieni iridiumin lisäys titaaniin (0,1 %) lisää dramaattisesti sen jo ennestään merkittävää vastustuskykyä happoja vastaan. Sama pätee kromiin. Iridiumista ja iridium-rodium-seoksesta (40 % rodium) koostuvat lämpöparit toimivat luotettavasti korkea lämpötila hapettavassa ilmakehässä. Iridiumin ja osmiumin seosta käytetään mustekynän kärkien ja kompassin neulojen juotoskärkien valmistukseen.

Yhteenvetona voidaan sanoa, että metallista iridiumia käytetään pääasiassa sen pysyvyyden vuoksi - metallituotteiden mitat, sen fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet ovat vakioita ja niin sanotusti vakioita korkeimmalla tasolla.

Kuten muitakin ryhmän VIII, iridiumia voidaan käyttää kemianteollisuus katalysaattorina. Iridium-nikkelikatalyyttejä käytetään joskus propeenin valmistukseen asetyleenistä ja metaanista. Iridium oli osa platinakatalyyttejä typen oksidien muodostumisen reaktiossa (typpihapon tuotantoprosessissa). Yhtä iridiumoksideista, IrO 2:ta, yritettiin käyttää posliiniteollisuudessa mustana maalina. Mutta tämä maali on liian kallis...

Iridiumin varat maapallolla ovat pienet, sen pitoisuus maankuoressa lasketaan prosentin miljoonasosina. Tämän elementin tuotanto on myös pieni - enintään tonni vuodessa. Maailmanlaajuinen!

Tässä suhteessa on vaikea kuvitella, että iridiumin kohtalossa tapahtuu dramaattisia muutoksia ajan myötä - se pysyy ikuisesti harvinaisena ja kalliina metallina. Mutta missä sitä käytetään, se palvelee luotettavasti, ja tämä ainutlaatuinen luotettavuus on tae siitä, että tulevaisuuden tiede ja teollisuus eivät tule toimeen ilman iridiumia.

IRIDIUM GUARDIAN. Monessa kemianteollisuudessa ja metallurgisessa teollisuudessa, esim verkkotunnus, on erittäin tärkeää tietää taso kiinteä materiaalit yksiköissä. Yleensä tätä varten ohjaus käyttää isoja koettimia ripustettuna erityisillä anturivinsseillä. SISÄÄN viime vuodet antureita alettiin vaihtaa pienet astiat keinotekoisella radioaktiivisella aineella isotooppi - iridium -192. 192 Ir-ytimet lähettävät suuria gammasäteitä

energia; Isotoopin puoliintumisaika on 74,4 päivää, varaus absorboi osan gammasäteistä ja säteilyvastaanottimet tallentavat vuon heikkenemistä. Jälkimmäinen on verrannollinen etäisyyteen,

jonka säteet kulkevat varauksen läpi. Iridium-192:ta käytetään myös menestyksekkäästi hitsien ohjaamiseen; sen avulla kaikki kypsentämättömät alueet ja vieraat sulkeumat tallennetaan selvästi valokuvafilmille. Gammavikailmaisimia iridium-192:lla käytetään myös teräksestä ja alumiiniseoksesta valmistettujen tuotteiden laadunvalvontaan.

MÖSSBAUER EFEKTI. Vuonna 1958 nuori Saksalainen fyysikko Rudolf

Mössbauer teki löydön, joka herätti kaikkien maailman fyysikkojen huomion. Mössbauerin löytämä vaikutus mahdollisti erittäin heikkojen ydinilmiöiden mittaamisen hämmästyttävällä tarkkuudella. Kolme vuotta sen löytämisen jälkeen, vuonna 1961, Mössbauer sai työstään Nobel palkinto. Tämä vaikutus löydettiin ensimmäisen kerran iridium-192-isotoopin ytimistä.

LÖYTÄ AKTIIVISEMPI. Yksi mielenkiintoisimmista muutoksia platina-iridium-lejeeringit viime vuosina - sähköisten sydänstimulaattoreiden valmistus niistä. SISÄÄN Potilaalle, jolla on angina pectoris, implantoidaan elektrodit, joissa on platina-iridium-pihdit. Elektrodit on kytketty vastaanottimeen, joka myös sijaitsee potilaan kehossa. Generaattori rengasantennilla sijaitsee ulkopuolella, esimerkiksi potilaan taskussa. Rengasantenni on asennettu runkoon vastaanotinta vastapäätä. Kun potilas tuntee anginakohtauksen olevan tulossa, hän käynnistää generaattorin. Rengasantenni vastaanottaa pulsseja, jotka lähetetään vastaanottimeen ja siitä platina-iridis-elektrodeihin. Elektrodit, jotka välittävät impulsseja hermoille, saavat ne lyömään aktiivisemmin.

VAKAA JA EPÄVAKAA. Aikaisemmissa muistiinpanoissa puhuttiin melko paljon radioisotoopista iridium-192, jota käytetään lukuisissa laitteissa ja joka osallistuu jopa tärkeisiin tieteellinen löytö. Mutta iridium-192:n lisäksi tässä alkuaineessa on 14 muuta radioaktiivista isotooppia, joiden massaluvut ovat 182-198. Raskain isotooppi on samalla lyhyin, sen puoliintumisaika on alle minuutti. Isotooppi iridium-183 on mielenkiintoinen vain siksi, että sen puoliintumisaika on tasan yksi tunti. Iridiumilla on vain kaksi stabiilia isotooppia. PäälläJaa raskaampi - iridium-193 luonnollisessa seoksessa 62,7%. Kevyen iridium-191:n osuus on 37,3 %.

Saksalainen jalometallikauppayhtiö Degussa Goldhandel GmbH on alkanut ensimmäistä kertaa tarjota iridium- ja ruteniumharkkoja yksityisille sijoittajille. Näiden jalometallien tarjoaminen sijoitustuotteena on uusi askel markkinoilla.
Perinteisten jalometallien, kuten kullan, hopean, platinan, palladiumin ja rodiumin, lisäksi sijoittajat voivat nyt ostaa iridiumista ja ruteniumista valmistettuja sijoitustankoja, joiden puhtaus on 999/1000 ja paino 1 unssi (31,1 grammaa).

Iridiumin ja ruteniumin valmistus on monimutkainen metallurginen prosessi. Näitä jalometalleja käytetään pääasiassa teollisuudessa. Myös laaja sovellus niitä löytyy lääketieteen teknologiasta, koneenrakennuksesta ja kemianteollisuudesta. Teollisille käyttäjille Degussa tarjoaa iridiumia ja ruteenia jauhemuodossa.

1 harkon hinta iridium 23.2.2018 on 1200 €, rutenium - 372 €, rodium - 1975 €.

Lisää iridiumista

Iridium paleontologiassa ja geologiassa on osoitus kerroksesta, joka muodostui välittömästi meteoriittien putoamisen jälkeen, mikä ei ole sattumaa - iridium on suhteellisen yleinen meteoriiteissa ja sitä pidetään kosmisena metallina.

Jo ennen Chiskulubin kraatterin löytämistä monet tutkijat kiinnittivät huomiota suuri määrä iridium sedimenteissä, jotka osuvat samaan aikaan viimeisten dinosaurusten katoamisen kanssa. Tämä vakuutti paleontologit, että asteroidi oli vastuussa näiden jättiläisliskojen sukupuuttoon. Nämä samat sedimenttikerrokset sisältävät suuri määrä hiili noen muodossa.

Chiskulubin kraatterin oletetaan syntyneen halkaisijaltaan noin 10 km:n asteroidin törmäyksen seurauksena. Törmäysenergiaksi on arvioitu 5·1023 joulea tai 100 teratonia TNT-ekvivalenttina (vertailuksi suurimman lämpöydinlaitteen teho oli noin 0,00005 teratonia, mikä on 2 miljoonaa kertaa vähemmän).

Auringon fotosfääristä on löydetty pieni määrä iridiumia.

Iridium(muinainen kreikka ἶρις - sateenkaari) sai tämän nimen kiitos erilaisia ​​värejä niiden suolat
– platinaryhmään kuuluva tulenkestävä metalli. Iridiumilla on hopeanvalkoinen väri ja se on tulenkestävää ja kovaa metallia. Iridiumin tiheys on yhdessä osmiumin tiheyden kanssa suurin kaikista metalleista. Metallilla on korkeat korroosionestoominaisuudet erittäin korkeissa lämpötiloissa aina 2000 C asti.

Iridium on osa ryhmää eniten kalliit metallit ja arvoltaan se on toiseksi vain rodiumin, platinan ja kullan jälkeen. Luonnossa metallia esiintyy yhdessä ruteenin, reniumin ja rodiumin kanssa. Metalli on yksi sellaisten mineraalien komponenteista kuin aurosmiridi, sysertskiitti ja nevyanskite.

Iridiumin louhinta

Teollisuusyritykset uuttavat iridiumia kupari-nikkelituotannon aikana syntyvästä lietteestä. Iridiumin louhinta tapahtuu useissa vaiheissa: rikasteen saaminen, raakametallin liuotus ja sen puhdistaminen epäpuhtauksista. Iridiumin erottamisessa ei-jaloista metalleista voidaan käyttää ioninvaihtomenetelmää. Metallia erotettaessa mineraaleista kaivosprosessi käy läpi fuusiovaiheen bariumoksidilla, käsittelyn aqua regialla ja kloorivetyhappoliuoksella. Tämän seurauksena osmiumia erotettaessa saadaan monimutkainen yhdiste, joka on kalsinoitava puhtaan iridiumin saamiseksi.

Iridiumin ja platinan seos mahdollistaa materiaalin, jolla on korkeat lujuusominaisuudet; tämä seos ei ole alttiina hapettumiselle. Erityisesti se on valmistettu tästä seoksesta kilon standardi.

Venäläiset iridiumin tuotantoyritykset:

— OJSC "Krastsvetmet";
— Ydinvoimalaitos "Billon";
— OJSC MMC Norilsk Nickel.

Iridiumin sovellukset

• • Sähkö- ja sähkökemian aloilla. Kemiallisesti ja lämpöä kestäville astioille ja katalysaattorille, joka nopeuttaa reaktioita, erityisesti typpihapon tuotantoa. Kulhoissa, jotka on valmistettu platinan ja iridiumin seoksesta, kulta liuotetaan käyttämällä happojen seosta, jota kutsutaan "kuninkaalliseksi" vodkaksi.
  • Sähkön lähteenä Käytetään iridiumin ydinisomeeriä - iridium-192m2. Seosten komponenttina metallia käytetään lämpösähköisten generaattoreiden, lämpöparien, lämpökatodien ja polttoainesäiliöiden valmistukseen. Iridium-192 on radionuklidi, jonka puoliintumisaika on 74 päivää ja jota käytetään laajalti vikojen havaitsemisessa, erityisesti olosuhteissa, joissa generoivia lähteitä ei voida käyttää (räjähdysvaaralliset ympäristöt, tarvittavan tehon syöttöjännitteen puute).
  • Lääketieteessä. Iridiumia käytetään korkean lujuuden tuottamiseen suojaava päällyste keramiikkaa ja metalleja varten. Iridiumin lisääminen voi parantaa muiden metallien lujuusominaisuuksia ja kovuutta. Metallia käytetään erittäin vahvojen kirurgisten instrumenttien valmistukseen.
  • Upokkaiden valmistukseen. Metallia käytetään perusmateriaalina, jossa myöhemmin kasvatetaan erittäin puhtaita yksittäiskiteitä. Iridiumupokkaita käytetään myös korkealaatuisen lasin sulattamiseen.
  • Höyhenten tekemiseen kynille. Pieni iridiumpallo löytyy terien ja mustetangojen kärjistä, ja se näkyy erityisesti kultaterissä, joissa se on eri värinen kuin itse kärki.
  • Sytytystulpissa materiaalina elektrodien valmistukseen, mikä tekee sellaisista sytytystulpista kestävimmät (100-160 tuhatta km ajokilometriä) ja vähentää kipinäjännitteen vaatimuksia. Aluksi sitä käytettiin lento- ja kilpa-autoissa, sitten kun tuotantokustannukset laskivat, sitä alettiin käyttää massatuotetuissa autoissa. Tällä hetkellä tällaisia ​​sytytystulppia on saatavana useimpiin moottoreihin, mutta ne ovat kalleimpia.
  • Koruissa Iridium on otettu käyttöön vasta hiljattain. Venäjällä vuonna 1999 siitä valmistettiin sormuksia, joita seurasi kultaesineet, jotka oli koristeltu iridium-upotuksella. Jalokivikauppiaiden suosikkimateriaali on iridium-platina-seos. 10 %:n lisäys tätä superkovaa ainetta parantaa platinan lujuutta kolme kertaa, ja tuotteet saavat vertaansa vailla olevan kauneuden ulkomuoto ja moitteeton vahvuus.

Ensimmäinen sarja numismatiikan historiassa iridiumkolikolla

Iridiumkolikko sisältyi Ruandan kolikkosarjaan. Sarja sisältää viisi kolikkoa, joista jokaisen arvo on 10 Ruandan frangia. Kolikoiden halkaisija on sama, 11 mm. Jokainen kolikko alkaen Jalometalli pakattu orgaaniseen lasiin.
Päällä etupuoli kolikoissa on Ruandan vaakuna, kääntöpuolella leijonan pää ja tekniset tiedot kolikot: metalli, josta kukin kolikko on lyöty, ja liikkeeseenlaskuvuosi ”2013”.

Kolikko on valmistettu 999 karaatin kullasta (proof), sen paino on 1/100 unssia.
Kolikko valmistettu 999 hopeasta (proof), kolikon paino 1/25 oz.
999 hieno iridium (BU) kolikko, paino 1/25 unssia.
Palladiumkolikko, jonka puhtaus on 999 (todistus), sellaisen kolikon paino on 1/100 unssia.
Platina 999 standardista valmistettu kolikko (proof) sen paino on 1/100 unssia.

Sarjan levikki - 1000 kpl.