18 jaksollisen taulukon elementti on mahdoton tehtävä. Mendelejevin jaksollinen järjestelmä

Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä (Mendelejevin taulukko)- kemiallisten alkuaineiden luokittelu, joka määrittää alkuaineiden eri ominaisuuksien riippuvuuden atomiytimen varauksesta. Järjestelmä on graafinen esitys venäläisen kemistin D. I. Mendelejevin vuonna 1869 laatimasta jaksollisesta laista. Sen alkuperäisen version kehitti D. I. Mendelejev vuosina 1869-1871 ja vahvisti alkuaineiden ominaisuuksien riippuvuuden niiden atomipainosta (nykyisin termein atomimassa). Kaiken kaikkiaan useita satoja kuvavaihtoehtoja on ehdotettu. jaksollinen järjestelmä(analyyttiset käyrät, taulukot, geometriset kuviot jne.). Järjestelmän nykyaikaisessa versiossa elementit on tarkoitus pelkistää kaksiulotteiseksi taulukoksi, jossa jokainen sarake (ryhmä) määrittää tärkeimmän fyysistä Kemiallisia ominaisuuksia, ja viivat edustavat jaksoja, jotka ovat jonkin verran samanlaisia.

D.I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

Venäläisen kemistin Mendelejevin löydöllä oli (ylivoimaisesti) tärkein rooli tieteen kehityksessä, nimittäin atomi- ja molekyylitieteen kehityksessä. Tämä löytö mahdollisti ymmärrettävimmät ja helposti opittavat ideat yksinkertaisista ja monimutkaisista asioista kemialliset yhdisteet. Vain taulukon ansiosta meillä on käsitteet käyttämistämme elementeistä moderni maailma. 1900-luvulla taulukon laatijan osoittama jaksollisen järjestelmän ennakoiva rooli transuraanialkuaineiden kemiallisten ominaisuuksien arvioinnissa ilmeni.

1800-luvulla kehitetty Mendelejevin jaksollinen taulukko kemian tieteen etujen mukaisesti antoi valmiin systematisoinnin atomityypeistä FYSIIKAN kehitykselle 1900-luvulla (atomin ja ytimen fysiikka). atomi). 1900-luvun alussa fyysikot, tutkimuksella todettiin, että sarjanumero (alias atomi) on myös tämän alkuaineen atomiytimen sähkövarauksen mitta. Ja jakson numero (eli vaakasuora rivi) määrää atomin elektronikuorten lukumäärän. Kävi myös ilmi, että taulukon pystyrivin numero määrää elementin ulkokuoren kvanttirakenteen (siis saman rivin elementit johtuvat kemiallisten ominaisuuksien samankaltaisuudesta).

Venäläisen tiedemiehen löytö merkitsi uutta aikakautta maailmantieteen historiassa, tämä löytö ei salli ainoastaan ​​valtavan harppauksen tekemistä kemiassa, vaan oli myös korvaamaton monille muille tieteenaloille. Jaksollinen järjestelmä antoi johdonmukaisen tietojärjestelmän alkuaineista, sen perusteella oli mahdollista tehdä tieteellisiä johtopäätöksiä ja jopa ennakoida joitain löytöjä.

Jaksotaulukko Yksi Mendelejevin jaksollisen taulukon piirteistä on, että ryhmällä (taulukon sarakkeella) on merkittävämpiä jaksotrendin ilmauksia kuin jaksoilla tai lohkoilla. Nykyään kvanttimekaniikan ja atomirakenteen teoria selittää elementtien ryhmäolemuksen sillä, että niillä on samat valenssikuorten elektroniset konfiguraatiot, ja tämän seurauksena saman sarakkeen sisällä olevilla elementeillä on hyvin samankaltaisia ​​(identtisiä) ominaisuuksia. elektronisen konfiguraation, jolla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet. On myös selvä trendi ominaisuuksien vakaaseen muutokseen atomimassan kasvaessa. On huomattava, että joillakin jaksollisen järjestelmän alueilla (esimerkiksi lohkoissa D ja F) vaakasuuntaiset yhtäläisyydet ovat havaittavampia kuin pystysuorat.

Jaksotaulukko sisältää ryhmiä, joille on annettu sarjanumerot 1-18 (vasemmalta oikealle) kansainvälinen järjestelmä ryhmien nimet. Vanhoina aikoina roomalaisia ​​numeroita käytettiin ryhmien tunnistamiseen. Amerikassa käytäntönä oli laittaa roomalaisen numeron jälkeen kirjain "A", kun ryhmä sijaitsee lohkoissa S ja P, tai kirjaimet "B" - lohkossa D sijaitseville ryhmille. Tuolloin käytetyt tunnisteet ovat sama kuin viimeinen nykyaikaisten osoittimien lukumäärä (esimerkiksi nimi IVB vastaa meidän aikamme 4. ryhmän elementtejä ja IVA on 14. elementtiryhmä). AT eurooppalaiset maat tuolloin käytettiin samanlaista järjestelmää, mutta tässä kirjain "A" viittasi ryhmiin 10 asti ja kirjain "B" - 10 jälkeen. Mutta ryhmillä 8,9,10 oli tunniste VIII yhtenä kolminkertaisena ryhmänä. Nämä ryhmänimet lakkasivat olemasta, kun uusi IUPAC-merkintäjärjestelmä, joka on edelleen käytössä, tuli voimaan vuonna 1988.

Monet ryhmät saivat perinteisiä ei-systeemisiä nimiä (esimerkiksi - " maa-alkalimetallit" tai "halogeenit" ja muut vastaavat nimet). Ryhmät 3-14 eivät saaneet tällaisia ​​nimiä, koska ne ovat vähemmän samankaltaisia ​​toistensa kanssa ja niillä on vähemmän pystysuuntaisia ​​kuvioita, niitä kutsutaan yleensä joko numerolla tai ryhmän ensimmäisen elementin nimellä (titaani). , koboltti jne.).

Kemialliset alkuaineet samaan ryhmään kuuluvat jaksolliset taulukot osoittavat tiettyjä elektronegatiivisuuden, atomisäteen ja ionisaatioenergian suuntauksia. Yhdessä ryhmässä ylhäältä alas atomin säde kasvaa, kun energiatasot täyttyvät, elementin valenssielektronit poistuvat ytimestä, samalla kun ionisaatioenergia pienenee ja sidokset atomissa heikkenevät, mikä yksinkertaistaa elektronien poistaminen. Myös elektronegatiivisuus pienenee, mikä on seurausta siitä, että ytimen ja valenssielektronien välinen etäisyys kasvaa. Mutta on myös poikkeuksia näistä malleista, esimerkiksi elektronegatiivisuus kasvaa, sen sijaan, että laskisi, ryhmässä 11, ylhäältä alas. Jaksotaulukossa on rivi nimeltä "Jakso".

Ryhmistä on sellaisia, joissa vaakasuuntaiset suunnat ovat tärkeämpiä (toisin kuin muissa, joissa pystysuunnat ovat tärkeämpiä), tällaisia ​​ryhmiä ovat F-lohko, jossa lantanidit ja aktinidit muodostavat kaksi tärkeää vaakasuuntaista sekvenssiä.

Elementit osoittavat tiettyjä kuvioita atomisäteen, elektronegatiivisuuden, ionisaatioenergian ja elektronien affiniteettienergian suhteen. Koska jokaisella seuraavalla elementillä varattujen hiukkasten lukumäärä kasvaa ja elektronit vetäytyvät ytimeen, atomin säde pienenee suunnassa vasemmalta oikealle, minkä myötä ionisaatioenergia kasvaa, kun sidos atomissa, elektronin poistamisen vaikeus kasvaa. Taulukon vasemmalla puolella sijaitseville metalleille on ominaista pienempi elektroniaffiniteettienergian ilmaisin ja vastaavasti oikealla puolella elektroniaffiniteettienergian ilmaisin, ei-metallien osalta tämä indikaattori on korkeampi (jalokaasuja lukuun ottamatta).

Mendelejevin jaksollisen järjestelmän eri alueet riippuen siitä, millä atomin kuorella viimeinen elektroni on, ja elektronikuoren merkityksen vuoksi sitä on tapana kuvata lohkoina.

S-lohko sisältää kaksi ensimmäistä alkuaineryhmää (alkali- ja maa-alkalimetallit, vety ja helium).
P-lohkossa syötä napa viimeaikaiset ryhmät, 13 - 18 (IUPAC:n mukaan tai Amerikassa käytetyn järjestelmän mukaan - IIIA - VIIIA), tämä lohko sisältää myös kaikki metalloidit.

Lohko - D, ryhmät 3 - 12 (IUPAC tai amerikkalaiseksi IIIB - IIB), tämä lohko sisältää kaikki siirtymämetallit.
Lohko - F, yleensä otettu pois jaksollisesta järjestelmästä ja sisältää lantanidit ja aktinidit.

Jaksottaisella taulukolla (tai PT:llä, kuten viittaamme siihen ajoittain tässä artikkelissa) sekä sen muodostavilla elementeillä on ominaisuuksia, joita et ehkä ole koskaan arvannut. Tässä on kymmenen tosiasiaa, taulukon luomisesta viimeisten elementtien lisäämiseen, joita useimmat ihmiset eivät tiedä.

10. Mendelejevia autettiin

Jaksollista taulukkoa alettiin käyttää vuodesta 1869 lähtien, jolloin sen laati Dimitri Mendelejev, jolla oli paksu parta. Useimmat ihmiset ajattelevat, että Mendeleev oli ainoa, joka työskenteli tämän pöydän parissa, ja tämän vuoksi hänestä tuli vuosisadan loistavin kemisti. Hänen ponnistelujaan auttoivat kuitenkin useat eurooppalaiset tiedemiehet, jotka antoivat merkittävän panoksen tämän valtavan elementtisarjan valmistumiseen.

Mendelejev tunnetaan laajalti jaksollisen taulukon isänä, mutta taulukon laatiessaan kaikkia taulukon elementtejä ei ollut vielä löydetty. Miten tämä tuli mahdolliseksi? Tiedemiehet ovat kuuluisia hulluudestaan...

9. Äskettäin lisätyt kohteet

Kolme elementtiä nimettiin niiden kaupunkien tai osavaltioiden mukaan, joista ne saatiin, ja oganesson nimettiin venäläisen ydinfyysikon Juri Oganesjanin mukaan hänen panoksestaan ​​tämän elementin valmistuksessa.

8. Mikä kirjain ei ole taulukossa?

Sanotaan, että "yksi" on yksinäisten ihmisten määrä. Joten ehkä meidän pitäisi kutsua kirjainta "J" yksinäisten kirjaimeksi? Mutta tässä on hauska tosiasia: useimmat Yhdysvalloissa vuonna 2000 syntyneet pojat saivat nimet, jotka alkavat tällä kirjaimella. Tämä kirje ei siis jäänyt huomaamatta.

7. Syntetisoidut elementit

Luuletko, että 28 keinotekoisesti luotua elementtiä on paljon? No, ota vain sanani. Niitä on syntetisoitu vuodesta 1937 lähtien, ja tutkijat tekevät niin edelleen. Kaikki nämä elementit löytyvät taulukosta. Katso elementtejä 95-118, kaikki nämä elementit puuttuvat planeetaltamme ja ne syntetisoitiin laboratorioissa. Sama koskee elementtejä, joiden numero on 43, 61, 85 ja 87.

6. 137. elementti

Oletko jo kyllästynyt fysiikkaan? Saatat olla kiinnostunut tietämään, että numero 137 yhdistää kolme tärkeää fysiikan aluetta: valonnopeuden teoria, kvanttimekaniikka ja sähkömagnetismi. 1900-luvun alusta lähtien fyysikot ovat spekuloineet, että numero 137 voi olla Suuren perusta. yhtenäinen teoria, joka sisältää kaikki kolme yllä olevaa aluetta. Kieltämättä tämä kuulostaa yhtä uskomattomalta kuin legendat UFOista ja Bermudan kolmiosta.

5. Mitä nimistä voidaan sanoa?

Tyypillisesti elementtien nimet kuuluvat johonkin viidestä pääluokasta. Ensimmäinen on kuuluisien tiedemiesten nimet, klassinen versio on einsteinium. Lisäksi elementeille voidaan antaa nimiä sen perusteella, missä ne on alun perin tallennettu, kuten germanium, americium, gallium jne. Planeettojen nimiä käytetään vaihtoehtona. Alkuaine uraani löydettiin ensimmäisen kerran pian Uranus-planeetan löytämisen jälkeen. Elementeillä voi olla mytologiaan liittyviä nimiä, esimerkiksi titaania, joka on nimetty antiikin Kreikan titaanien mukaan, ja toriumia, joka on nimetty Skandinavian ukkosjumalan mukaan (tai tähti "kostaja", riippuen siitä, kumpaa haluat).

Ja lopuksi on nimiä, jotka kuvaavat elementtien ominaisuuksia. Argon on peräisin Kreikan sana"argos", joka tarkoittaa "laiska" tai "hidas". Nimi viittaa oletukseen, että tämä kaasu ei ole aktiivinen. Bromi on toinen alkuaine, jonka nimi tulee kreikan sanasta. "Bromos" tarkoittaa "hajua" ja tämä kuvaa bromin hajua melko tarkasti.

4. Oliko taulukon luominen "oivallus"

Monet ihmiset eivät osaa edes tehdä tavallista pasianssia, joten tämä pasianssi on vaikuttava. Mitä tapahtuu seuraavaksi? Ehkä joku shakin avulla mullistaa astrofysiikan tai luo raketin, joka pystyy lentämään galaksin laitamille. Näyttää siltä, ​​​​että tämä ei ole epätavallista, koska Mendelejev onnistui saamaan niin loistavan tuloksen vain tavallisten pelikorttipakan avulla.

3. Epäonniset inertit kaasut

Vieläkin hämmästyttävämpää on, että argon ei ollut ainoa alkuaine, joka kärsi tämän kohtalon. Argonin lisäksi viisi muuta alkuainetta jäi luokittelematta. Tämä vaikutti radoniin, neoniin, kryptoniin, heliumiin ja ksenoniin - ja kaikki kielsivät niiden olemassaolon yksinkertaisesti siksi, että Mendelejev ei löytänyt heille paikkaa taulukosta. Useiden vuosien uudelleenryhmittelyn ja uudelleenluokittelun jälkeen nämä elementit (jota kutsutaan inertiksi kaasuksi) olivat silti tarpeeksi onnekkaita liittyäkseen todellisiksi tunnustettuun arvokkaaseen kerhoon.

2. Atomirakkaus

Elementit, jotka "suutelevat" taitettuna, pystyvät muodostamaan vakaat yhteydet. Näillä elementeillä on toisiaan täydentäviä elektronisia rakenteita ja ne yhdistyvät keskenään. Ja jos ei ole aito rakkaus kuten Romeo ja Julia tai Shrek ja Fiona – sitten en tiedä mitä rakkaus on.

1. Hiilisäännöt

Jos jaksollista taulukkoa verrataan puolueeseen, niin hiili on sen pääjohtaja. Ja näyttää siltä, ​​​​että hän on ainoa, joka osaa järjestää kaiken oikein. No, muun muassa se on kaikkien timanttien pääelementti, joten kaikesta tärkeydestä huolimatta se myös loistaa!

Jaksotaulukon salaiset osat 15. kesäkuuta 2018

Monet ihmiset ovat kuulleet Dmitri Ivanovitš Mendelejevistä ja hänen 1800-luvulla (1869) löytämästä "kemiallisten alkuaineiden ominaisuuksien muutosten jaksollisesta laista ryhmien ja sarjojen mukaan" (taulukon kirjoittajan nimi on "Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä" ryhmien ja sarjojen mukaan).

Jaksottaisten kemiallisten alkuaineiden taulukon löytäminen oli yksi tärkeimmistä virstanpylväistä kemian tieteena kehityksen historiassa. Pöydän pioneeri oli venäläinen tiedemies Dmitri Mendelejev. Poikkeuksellinen tiedemies, jolla on laajimmat tieteelliset horisontit, onnistui yhdistämään kaikki ideat kemiallisten alkuaineiden luonteesta yhdeksi yhtenäiseksi konseptiksi.

Taulukon avaushistoria

1800-luvun puoliväliin mennessä oli löydetty 63 kemiallista alkuainetta, ja tutkijat ympäri maailmaa yrittivät toistuvasti yhdistää kaikki olemassa olevat alkuaineet yhdeksi konseptiksi. Alkuaineet ehdotettiin sijoitettavaksi atomimassan nousevaan järjestykseen ja jaettavaksi ryhmiin kemiallisten ominaisuuksien samankaltaisuuden mukaan.

Vuonna 1863 kemisti ja muusikko John Alexander Newland ehdotti teoriaansa, joka ehdotti Mendelejevin löytämän kaltaista kemiallisten alkuaineiden asettelua, mutta tiedeyhteisö ei ottanut tutkijan työtä vakavasti, koska kirjoittaja oli harmonian etsintä ja musiikin yhteys kemiaan kantavat mukanaan.

Vuonna 1869 Mendelejev julkaisi jaksollisen taulukon kaavionsa Russian Chemical Societyn lehdessä ja lähetti ilmoituksen löydöstä maailman johtaville tiedemiehille. Jatkossa kemisti jalosti ja paransi järjestelmää toistuvasti, kunnes se sai tutun muotonsa.

Mendelejevin löydön ydin on, että atomimassan kasvaessa alkuaineiden kemialliset ominaisuudet eivät muutu monotonisesti, vaan ajoittain. Tietyn määrän elementtejä, joilla on erilaiset ominaisuudet, ominaisuudet alkavat toistaa. Siten kalium on samanlainen kuin natrium, fluori on samanlainen kuin kloori ja kulta on samanlainen kuin hopea ja kupari.

Vuonna 1871 Mendelejev lopulta yhdisti ideat jaksolliseksi laiksi. Tutkijat ennustivat useiden uusien kemiallisten alkuaineiden löytämisen ja kuvasivat niiden kemiallisia ominaisuuksia. Myöhemmin kemistin laskelmat vahvistettiin täysin - gallium, skandium ja germanium vastasivat täysin ominaisuuksia, jotka Mendeleev antoi heille.

Mutta kaikki ei ole niin yksinkertaista, ja on jotain, jota emme tiedä.

Harvat tietävät, että D. I. Mendelejev oli yksi ensimmäisistä 1800-luvun lopun maailmankuuluista venäläisistä tiedemiehistä, joka puolusti maailmantieteessä ajatusta eetteristä yleismaailmallisena olemuksena ja antoi sille perustavanlaatuisen tieteellisen ja soveltavan merkityksen eetterin paljastamisessa. olemisen salaisuuksia ja parantaa ihmisten taloudellista elämää.

On olemassa mielipide, että kouluissa ja yliopistoissa virallisesti opetettu kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä on väärennös. Mendelejev itse teoksessaan "Yritys kemialliseen ymmärtämiseen maailmaneetteristä" antoi hieman erilaisen taulukon.

Viimeisen kerran, vääristymättömässä muodossa, todellinen jaksollinen taulukko näki valon vuonna 1906 Pietarissa (oppikirja "Kemian perusteet", VIII painos).

Erot ovat näkyvissä: nollaryhmä siirretään 8:lle ja vetyä kevyempi alkuaine, josta taulukon pitäisi alkaa ja jota kutsutaan ehdollisesti newtoniumiksi (eetteriksi), jätetään yleensä pois.

Saman pöydän on ikuistanut "BLOODY TYRANT" -toveri. Stalin Pietarissa, Moskovsky Ave. 19. VNIIM ne. D. I. Mendeleeva (koko Venäjän metrologian tutkimuslaitos)

Monumenttipöytä D. I. Mendelejevin kemiallisten elementtien jaksollinen taulukko tehtiin mosaiikeilla Taideakatemian professorin V. A. Frolovin ohjauksessa (Krichevskyn arkkitehtuurisuunnittelu). Muistomerkki perustuu D. I. Mendelejevin kemian perusteiden viimeisimmän elinkaaren 8. painoksen (1906) taulukkoon. D. I. Mendelejevin elämän aikana löydetyt elementit on merkitty punaisella. Vuodesta 1907 vuoteen 1934 löydetyt elementit , on merkitty sinisellä.

Miksi ja miten tapahtui, että meille valehdellaan niin röyhkeästi ja avoimesti?

Maailman eetterin paikka ja rooli D. I. Mendelejevin todellisessa taulukossa

Monet ovat kuulleet Dmitri Ivanovitš Mendelejevistä ja hänen 1800-luvulla (1869) löytämästä "Kemiallisten elementtien ominaisuuksien muutosten jaksollisesta laista ryhmien ja sarjojen mukaan" (taulukon kirjoittajan nimi on "Alkuaineiden jaksollinen järjestelmä" ryhmien ja sarjojen mukaan).

Monet ovat myös kuulleet, että D.I. Mendelejev oli Venäjän yleisön järjestäjä ja pysyvä johtaja (1869-1905). tieteellinen yhdistys nimellä "Russian Chemical Society" (vuodesta 1872 - "Russian Physico-Chemical Society"), joka julkaisi maailmankuulun lehden ZhRFKhO koko olemassaolonsa ajan, kunnes Neuvostoliiton tiedeakatemia likvidoi seuran ja sen lehden. vuonna 1930.
Mutta harvat tietävät, että D. I. Mendelejev oli yksi viimeisistä maailmankuuluista venäläisistä 1800-luvun lopun tiedemiehistä, joka puolusti maailmantieteessä ajatusta eetteristä yleismaailmallisena olemuksena ja antoi sille perustavanlaatuisen tieteellisen ja soveltavan merkityksen. salaisuuksien paljastamisessa Oleminen ja ihmisten taloudellisen elämän parantaminen.

Vielä vähemmän niitä, jotka tietävät, että D. I. Mendelejevin (27.1.1907) äkillisen (!!?) kuoleman jälkeen, jonka kaikki silloin tunnustivat erinomaiseksi tiedemieheksi. tiedeyhteisöt kaikkialla maailmassa, lukuun ottamatta Pietarin tiedeakatemiaa, hänen päälöytönsä - "jaksollinen laki" - oli tarkoituksella ja kaikkialla maailman akateemisen tieteen väärennetty.

Ja hyvin harvat tietävät, että kaikki edellä mainitut liittyvät toisiinsa kuolemattoman venäläisen fyysisen ajattelun parhaiden edustajien ja kantajien uhrautuvan palvelemisen lanka kansojen parhaaksi, yleiseksi hyödyksi, huolimatta kasvavasta vastuuttomuuden aallosta. tuon ajan yhteiskunnan ylemmissä kerroksissa.

Pohjimmiltaan tämä väitöskirja on omistettu viimeisen opinnäytetyön kokonaisvaltaiselle kehittämiselle, koska tositieteessä olennaisten tekijöiden laiminlyönti johtaa aina vääriin tuloksiin.

Nollaryhmän elementit aloittavat jokaisen muiden elementtien rivin, jotka sijaitsevat taulukon vasemmalla puolella, "... mikä on ehdottoman looginen seuraus jaksollisen lain ymmärtämisestä" - Mendelejev.

Erityisen tärkeä ja jopa poikkeuksellinen jaksollisen lain mielessä paikka kuuluu elementtiin "x", - "Newtonius", - maailmaneetteri. Ja tämän erikoiselementin tulisi sijaita koko taulukon alussa, niin sanotussa "nollarivin nollaryhmässä". Lisäksi, koska maailmaneetteri on järjestelmän muodostava elementti (tarkemmin sanottuna järjestelmän muodostava kokonaisuus) kaikista jaksollisen järjestelmän elementeistä, se on olennainen argumentti jaksollisen järjestelmän elementtien koko valikoimalle. Taulukko itse toimii tässä suhteessa suljettuna funktiona juuri tälle väitteelle.

Lähteet:

Jaksollisen järjestelmän elementti 115 - moskovium - on superraskas synteettinen alkuaine, jonka symboli on Mc ja atominumero 115. Sen sai ensimmäisen kerran vuonna 2003 venäläisten ja amerikkalaisten tutkijoiden yhteinen ryhmä Dubnassa sijaitsevassa Joint Institute for Nuclear Researchissa (JINR). , Venäjä. Joulukuussa 2015 kansainvälisten tiedejärjestöjen yhteinen työryhmä IUPAC/IUPAP tunnusti sen yhdeksi neljästä uudesta elementistä. 28. marraskuuta 2016 se nimettiin virallisesti sen Moskovan alueen mukaan, jossa JINR sijaitsee.

Ominaista

115 jaksollisen järjestelmän elementti on erittäin suuri radioaktiivinen aine: Sen stabiilimman tunnetun isotoopin, moskovium-290:n puoliintumisaika on vain 0,8 sekuntia. Tutkijat luokittelevat moskoviumin intransitiometalliksi, joka on useilta ominaisuuksiltaan samanlainen kuin vismutti. Jaksotaulukossa se kuuluu 7. jakson p-lohkon transaktinidielementteihin ja sijoittuu ryhmään 15 raskaimpana pniktogeenina (typpialaryhmän alkuaine), vaikka ei ole varmistettu, että se käyttäytyy kuten vismutin raskaampi homologi.

Alkuaineella on laskelmien mukaan joitakin kevyempiä homologeja muistuttavia ominaisuuksia: typpi, fosfori, arseeni, antimoni ja vismutti. Se osoittaa useita merkittäviä eroja niihin. Tähän mennessä on syntetisoitu noin 100 moskoviatomia, joiden massaluvut ovat 287-290.

Fyysiset ominaisuudet

Jaksollisen järjestelmän muskovian elementin 115 valenssielektronit on jaettu kolmeen osakuoreen: 7s (kaksi elektronia), 7p 1/2 (kaksi elektronia) ja 7p 3/2 (yksi elektroni). Kaksi ensimmäistä niistä ovat relativistisesti stabiloituja ja siksi käyttäytyvät kuin inertit kaasut, kun taas jälkimmäiset ovat relativistisesti epävakaita ja voivat helposti osallistua kemiallisiin vuorovaikutuksiin. Moskoviumin primäärisen ionisaatiopotentiaalin tulisi siis olla noin 5,58 eV. Laskelmien mukaan moskoviumin tulisi olla tiheä metalli suuren atomipainonsa vuoksi, jonka tiheys on noin 13,5 g/cm3.

Arvioidut suunnitteluominaisuudet:

• Vaihe: kiinteä.
• Sulamispiste: 400 °C (670 °K, 750 °F).
• Kiehumispiste: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Ominaissulamislämpö: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Höyrystys- ja kondensaatiolämpö: 138 kJ/mol.

Kemiallisia ominaisuuksia

Jaksollisen järjestelmän 115. elementti on kolmas kemiallisten alkuaineiden 7p-sarjassa ja on jaksollisen järjestelmän ryhmän 15 raskain jäsen, joka sijaitsee vismutin alapuolella. Moskoviumin kemiallinen vuorovaikutus vesiliuos Mc+- ja Mc3+-ionien ominaisuuksien vuoksi. Ensin mainitut ovat oletettavasti helposti hydrolysoituvia ja muodostavat ionisidoksia halogeenien, syanidien ja ammoniakin kanssa. Moskovium(I)hydroksidin (McOH), karbonaatin (Mc 2 CO 3), oksalaatin (Mc 2 C 2 O 4) ja fluorin (McF) on oltava veteen liukenevia. Sulfidin (Mc 2 S) on oltava liukenematonta. Kloridi (McCl), bromidi (McBr), jodidi (McI) ja tiosyanaatti (McSCN) ovat huonosti liukenevia yhdisteitä.

Moskovium(III)fluoridi (McF 3) ja tiotsonidi (McS 3) ovat oletettavasti veteen liukenemattomia (samanlainen kuin vastaavat vismuttiyhdisteet). Vaikka kloridin (III) (McCl 3), bromidin (McBr 3) ja jodidin (McI 3) tulisi olla helposti liukenevia ja helposti hydrolysoituvia muodostamaan oksohalogenideja, kuten McOCl ja McOBr (myös samanlainen kuin vismutti). Moskovium(I)- ja (III)-oksideilla on samanlaiset hapetustilat, ja niiden suhteellinen stabiilisuus riippuu suuresti siitä, minkä alkuaineiden kanssa ne ovat vuorovaikutuksessa.

Epävarmuus

Koska muutamat syntetisoivat jaksollisen järjestelmän 115. elementin kokeellisesti, sen tarkat ominaisuudet ovat ongelmallisia. Tutkijoiden on keskityttävä teoreettisiin laskelmiin ja verrattava niitä vakaampiin elementteihin, jotka ovat ominaisuuksiltaan samanlaisia.

Vuonna 2011 suoritettiin kokeita nihoniumin, fleroviumin ja moskoviumin isotooppien luomiseksi "kiihdyttimien" (kalsium-48) ja "kohteiden" (amerikium-243 ja plutonium-244) välisissä reaktioissa niiden ominaisuuksien tutkimiseksi. "Kohteet" sisälsivät kuitenkin lyijyn ja vismutin epäpuhtauksia, ja näin ollen joitain vismutin ja poloniumin isotooppeja saatiin nukleonien siirtoreaktioissa, mikä vaikeutti koetta. Samaan aikaan saadut tiedot auttavat tutkijoita tulevaisuudessa tutkimaan yksityiskohtaisemmin vismutin ja poloniumin raskaita homologeja, kuten moskoviumia ja livermoriumia.

Avaaminen

Ensimmäinen onnistunut jaksollisen järjestelmän elementin 115 synteesi oli ryhmätyö Venäläiset ja amerikkalaiset tutkijat elokuussa 2003 JINR:ssä Dubnassa. Ydinfyysikon Juri Oganesyanin johtamassa ryhmässä oli kotimaisten asiantuntijoiden lisäksi kollegoita Lawrence Livermore National Laboratorysta. Tutkijat julkaisivat 2. helmikuuta 2004 Physical Review -julkaisussa tiedon, että he pommittivat americium-243:a kalsium-48-ioneilla U-400-syklotronissa ja saivat neljä atomia uutta ainetta (yksi 287-mc-ydin ja kolme 288-mc-ydintä ). Nämä atomit hajoavat (hajoaa) emittoimalla alfahiukkasia elementtiin nihonium noin 100 millisekunnissa. Moskoviumin kaksi raskaampaa isotooppia, 289 Mc ja 290 Mc, löydettiin vuosina 2009-2010.

Aluksi IUPAC ei voinut hyväksyä uuden elementin löytämistä. Tarvittiin vahvistus muista lähteistä. Seuraavien vuosien aikana suoritettiin uusi arviointi myöhemmistä kokeista, ja jälleen kerran esitettiin Dubna-ryhmän vaatimus 115. elementin löytämisestä.

Elokuussa 2013 tutkijaryhmä Lundin yliopistosta ja Darmstadtissa (Saksa) sijaitsevasta raskaiden ionien instituutista ilmoitti toistaneensa vuoden 2004 kokeen, mikä vahvisti Dubnassa saadut tulokset. Berkeleyssä työskentelevä tutkijaryhmä julkaisi toisen vahvistuksen vuonna 2015. Joulukuussa 2015 yhteinen työryhmä IUPAC/IUPAP tunnusti tämän elementin löytämisen ja asetti etusijalle venäläis-amerikkalaisen tutkijaryhmän löytämisen.

Nimi

Vuonna 1979 jaksollisen taulukon elementti 115 päätettiin IUPAC:n suosituksen mukaisesti nimetä "ununpentium" ja nimetä se vastaavalla symbolilla UUP. Vaikka nimeä on sittemmin käytetty laajalti tuntemattomasta (mutta teoreettisesti ennustetusta) elementistä, se ei ole tarttunut fysiikan yhteisöön. Useimmiten ainetta kutsuttiin sellaiseksi - elementti nro 115 tai E115.

30. joulukuuta 2015 International Union of Pure and Applied Chemistry tunnusti uuden alkuaineen löydön. Uusien sääntöjen mukaan löytäjillä on oikeus ehdottaa omaa nimeään uudelle aineelle. Aluksi sen piti nimetä jaksollisen taulukon 115. elementti "langeviniumiksi" fyysikko Paul Langevinin kunniaksi. Myöhemmin Dubnan tutkijaryhmä ehdotti vaihtoehtona nimeä "Moskovilainen" Moskovan alueen kunniaksi, jossa löytö tehtiin. Kesäkuussa 2016 IUPAC hyväksyi aloitteen ja 28. marraskuuta 2016 hyväksyi virallisesti nimen "moscovium".

Jopa koulussa kemiantunneilla istuessamme me kaikki muistamme pöydän luokkahuoneen tai kemian laboratorion seinällä. Tämä taulukko sisältää kaikkien luokituksen ihmiskunnan tiedossa kemialliset alkuaineet, peruskomponentit, jotka muodostavat maan ja koko maailmankaikkeuden. Silloin emme voineet edes ajatella sitä jaksollinen järjestelmä epäilemättä yksi suurimmista tieteellisiä löytöjä joka on meidän perustamme nykyaikainen tieto kemiasta.

D. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

Ensi silmäyksellä hänen ideansa näyttää petollisen yksinkertaiselta: järjestä kemiallisia alkuaineita nousevassa järjestyksessä niiden atomien painon mukaan. Lisäksi useimmissa tapauksissa käy ilmi, että kemiallinen ja fyysiset ominaisuudet jokainen elementti on samanlainen kuin sitä edeltävä elementti taulukossa. Tämä kuvio ilmenee kaikille elementeille, paitsi muutamalle ensimmäiselle, yksinkertaisesti siksi, että niiden edessä ei ole elementtejä, jotka ovat samanlaisia ​​​​atomipainoltaan. Tällaisen ominaisuuden löytämisen ansiosta voimme sijoittaa lineaarisen elementtisarjan taulukkoon, joka muistuttaa hyvin seinäkalenteria, ja siten yhdistää suuri määrä kemiallisten alkuaineiden tyypit selkeällä ja johdonmukaisella tavalla. Tietenkin nykyään käytämme atomiluvun (protonien lukumäärän) käsitettä elementtijärjestelmän järjestämiseksi. Tämä auttoi ratkaisemaan "permutaatioparin" niin sanotun teknisen ongelman, mutta ei johtanut perustavanlaatuiseen muutokseen jaksollisen järjestelmän ulkonäössä.

AT Mendelejevin jaksollinen järjestelmä kaikki alkuaineet on järjestetty niiden atominumeron, elektronisen konfiguraation ja toistuvien kemiallisten ominaisuuksien mukaan. Taulukon rivejä kutsutaan pisteiksi ja sarakkeita ryhmiksi. Ensimmäinen taulukko, joka on päivätty vuodelta 1869, sisälsi vain 60 elementtiä, mutta nyt taulukkoa piti suurentaa, jotta se sisältäisi meille nykyiset 118 elementtiä.

Mendelejevin jaksollinen järjestelmä systematisoi elementtien lisäksi myös niiden monipuolisimmat ominaisuudet. Usein riittää, että kemistillä on jaksollinen taulukko silmiensä edessä, jotta hän voi vastata oikein moniin kysymyksiin (ei vain kokeisiin, vaan myös tieteellisiin).

Kohteen 1M7iKKVnPJE YouTube-tunnus on virheellinen.

Jaksollinen laki

On olemassa kaksi formulaatiota jaksollinen laki kemialliset alkuaineet: klassinen ja moderni.

Klassinen, kuten sen löytäjä D.I. Mendelejev: ominaisuudet yksinkertaiset ruumiit, samoin kuin alkuaineiden yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa alkuaineiden atomipainojen arvoista.

Moderni: ominaisuudet yksinkertaiset aineet, sekä alkuaineiden yhdisteiden ominaisuudet ja muodot ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa alkuaineatomien ytimen varauksesta (sarjanumero).

Graafinen esitys jaksollisesta laista on alkuaineiden jaksollinen järjestelmä, joka on luonnollinen kemiallisten alkuaineiden luokitus, joka perustuu alkuaineiden ominaisuuksien säännöllisiin muutoksiin niiden atomien varauksista. Yleisimmät kuvat elementtien jaksollisesta taulukosta D.I. Mendelejev ovat lyhyitä ja pitkiä muotoja.

Jaksojärjestelmän ryhmät ja jaksot

ryhmiä kutsutaan pystyriveiksi jaksollisessa taulukossa. Ryhmissä elementit yhdistetään attribuutin mukaan korkein aste hapettuminen oksideissa. Jokainen ryhmä koostuu pää- ja toissijaisista alaryhmistä. Pääalaryhmiin kuuluvat pienten ajanjaksojen elementit ja sen kanssa ominaisuuksiltaan identtiset suurten ajanjaksojen elementit. Sivualaryhmät koostuvat vain suurten ajanjaksojen elementeistä. Pää- ja toissijaisten alaryhmien alkuaineiden kemialliset ominaisuudet vaihtelevat merkittävästi.

Kausi kutsua vaakasuuntaista elementtiriviä järjestysnumeroiden (atomi) nousevaan järjestykseen. Jaksojärjestelmässä on seitsemän jaksoa: ensimmäistä, toista ja kolmatta jaksoa kutsutaan pieniksi, ne sisältävät vastaavasti 2, 8 ja 8 elementtiä; jäljellä olevia jaksoja kutsutaan suuriksi: neljännessä ja viidennessä jaksossa kummassakin on 18 elementtiä, kuudennessa - 32 ja seitsemännessä (vielä epätäydellinen) - 31 elementtiä. Jokainen jakso ensimmäistä lukuun ottamatta alkaa alkalimetallilla ja päättyy jalokaasuun.

Sarjanumeron fyysinen merkitys kemiallinen alkuaine: protonien lukumäärä atomin ytimessä ja atomiytimen ympärillä pyörivien elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin alkuaineen järjestysluku.

Jaksollisen taulukon ominaisuudet

Muista tuo ryhmiä kutsua jaksollisen järjestelmän pystyrivejä ja pää- ja toissijaisten alaryhmien elementtien kemialliset ominaisuudet eroavat merkittävästi.

Alaryhmien elementtien ominaisuudet muuttuvat luonnollisesti ylhäältä alas:

• tehostaa metalliset ominaisuudet ja heikentää ei-metallisia;
• atomisäde kasvaa;
• alkuaineen muodostamien emästen ja hapettomien happojen vahvuus kasvaa;
• elektronegatiivisuus laskee.

Kaikki alkuaineet, paitsi helium, neon ja argon, muodostavat happiyhdisteitä, happiyhdisteitä on vain kahdeksan muotoa. Jaksottaisessa järjestelmässä ne esitetään usein yleisillä kaavoilla, jotka sijaitsevat kunkin ryhmän alla alkuaineiden hapetusasteen nousevassa järjestyksessä: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, jossa symboli R tarkoittaa tämän ryhmän elementtiä. Korkeampien oksidien kaavat pätevät kaikkiin ryhmän alkuaineisiin, paitsi poikkeustapauksissa, joissa alkuaineilla ei ole ryhmän numeroa vastaavaa hapetusastetta (esimerkiksi fluori).

Koostumuksen R 2 O oksideilla on vahvat emäksiset ominaisuudet, ja niiden emäksisyys kasvaa sarjanumeron kasvaessa, koostumuksen RO oksideilla (paitsi BeO) on perusominaisuudet. Koostumuksen RO2, R205, RO3, R207 oksideilla on happamia ominaisuuksia, ja niiden happamuus kasvaa sarjanumeron kasvaessa.

Pääalaryhmien elementit, alkaen ryhmästä IV, muodostavat kaasumaisia ​​vetyyhdisteitä. Tällaisia ​​yhdisteitä on neljää muotoa. Ne sijoitetaan pääalaryhmien elementtien alle ja esitetään yleisillä kaavoilla järjestyksessä RH4, RH3, RH2, RH.

RH4-yhdisteet ovat neutraaleja; RH 3 - heikosti emäksinen; RH2 - lievästi hapan; RH on voimakkaasti hapan.

Muista tuo ajanjaksoa kutsua vaakasuuntaista elementtiriviä järjestysnumeroiden (atomi) nousevaan järjestykseen.

Elementin sarjanumeron kasvun aikana:

• elektronegatiivisuus kasvaa;
• metalliset ominaisuudet heikkenevät, ei-metalliset lisääntyvät;
• atomisäde putoaa.

Jaksollisen järjestelmän elementit

Alkali- ja maa-alkalielementit

Nämä sisältävät elementtejä jaksollisen järjestelmän ensimmäisestä ja toisesta ryhmästä. alkalimetallit ensimmäisestä ryhmästä - pehmeät metallit, hopea, hyvin leikattu veitsellä. Niillä kaikilla on yksi elektroni ulkokuoressa ja ne reagoivat täydellisesti. maa-alkalimetallit toisesta ryhmästä on myös hopeanvärinen. Kaksi elektronia sijoitetaan ulkotasolle, ja vastaavasti nämä metallit ovat vähemmän halukkaita vuorovaikutukseen muiden elementtien kanssa. Alkalimetalleihin verrattuna maa-alkalimetallit sulavat ja kiehuvat korkeammissa lämpötiloissa.

Näytä / Piilota teksti

Lantanidit (harvinaiset maametallit) ja aktinidit

Lantanidit on ryhmä alkuaineita, jotka löytyivät alun perin harvinaisista mineraaleista; tästä syystä niiden nimi "harvinaiset maametallit". Myöhemmin kävi ilmi, että nämä alkuaineet eivät ole niin harvinaisia ​​kuin aluksi luulivat, ja siksi harvinaisille maametallien alkuaineille annettiin nimi lantanidit. lantanidit ja aktinidit miehittää kaksi lohkoa, jotka sijaitsevat elementtien päätaulukon alla. Molemmat ryhmät sisältävät metallit; kaikki lantanidit (prometiumia lukuun ottamatta) eivät ole radioaktiivisia; toisaalta aktinidit ovat radioaktiivisia.

Näytä / Piilota teksti

Halogeenit ja jalokaasut

Halogeenit ja jalokaasut on ryhmitelty jaksollisen järjestelmän ryhmiin 17 ja 18. Halogeenit ovat ei-metallisia alkuaineita, niiden kaikkien ulkokuoressa on seitsemän elektronia. AT jalokaasut kaikki elektronit ovat ulkokuoressa, joten tuskin osallistuvat yhdisteiden muodostumiseen. Näitä kaasuja kutsutaan "jaloiksi", koska ne reagoivat harvoin muiden alkuaineiden kanssa; eli viittaavat aateliskastin jäseniin, jotka ovat perinteisesti väistäneet muita ihmisiä yhteiskunnassa.

Näytä / Piilota teksti

siirtymämetallit

siirtymämetallit miehittää ryhmät 3-12 jaksollisessa taulukossa. Suurin osa niistä on tiheitä, kiinteitä, joilla on hyvä sähkön- ja lämmönjohtavuus. Niiden valenssielektroni (jonka kautta ne liittyvät muihin alkuaineisiin) ovat useissa elektronikuorissa.

Näytä / Piilota teksti

Metalloidit

Metalloidit miehittää jaksollisen taulukon ryhmät 13-16. Metalloidit, kuten boori, germanium ja pii, ovat puolijohteita, ja niitä käytetään tietokonesirujen ja piirilevyjen valmistukseen.

Näytä / Piilota teksti

Siirtymän jälkeiset metallit

Elementit ns siirtymän jälkeiset metallit, kuuluvat jaksollisen järjestelmän ryhmiin 13-15. Toisin kuin metallit, niillä ei ole kiiltoa, mutta niissä on mattapintainen pinta. Siirtymämetalleihin verrattuna siirtymämetallit ovat pehmeämpiä, niitä on enemmän matala lämpötila sulaminen ja kiehuminen, korkeampi elektronegatiivisuus. Niiden valenssielektroni, jolla ne kiinnittävät muita elementtejä, sijaitsevat vain ulkoisella elektronikuorella. Siirtymän jälkeisten metallien ryhmän elementeillä on paljon enemmän korkea lämpötila kiehuva kuin metalloidit.

Ja nyt vahvista tietosi katsomalla video jaksollisesta taulukosta ja paljon muuta.

Hienoa, ensimmäinen askel tiellä tietoon on otettu. Nyt sinua ohjaa enemmän tai vähemmän jaksollinen järjestelmä, ja tämä on sinulle erittäin hyödyllistä, koska jaksollinen järjestelmä on perusta, jolla tämä hämmästyttävä tiede seisoo.