Akateemikko P.D.:n mukaan nimetyn koululaisten alueiden välisen kemian olympiadin karsintavaiheen olympiatehtävien materiaalit Sarkisova

XXXI Mendeleev-olympialaiset koululaisille kemiassa järjestettiin Jerevanissa 3.–10. toukokuuta 1997. Mendelejevin olympialaisilla on IVY-maiden kemianyhdistysten liiton neuvoston päätöksen mukaisesti kansainvälinen asema. Vuoden 1997 olympialaisten välittömät järjestäjät olivat Yhdistys kemian koulutus(Venäjä) ja Armenian tasavallan opetus- ja tiedeministeriö. Olympialaiset saivat merkittävää sponsorointia Hayastan National Foundationilta, Jerevanin kaupungintalolta, Armenian Airlinesilta, Menatep Bankilta ja muilta organisaatioilta.

Olympialaisten järjestelykomitean työ tehtiin johdolla
A.R.Petrosyan, Armenian tasavallan opetus- ja tiedeministeri,
P.D. Sarkisova, Venäjän tiedeakatemian akateemikko, D.I. Mendelejevin mukaan nimetyn Venäjän teknillisen kemian yliopiston rehtori
Yu.A. Ustynyuk, Professori, kemian tiedekunta, Moskovan yliopisto
V.V. Lunina, Vastaava jäsen RAS, Moskovan yliopiston kemian tiedekunnan dekaani

19 hengen tuomaristossa oli Moskovan, Jerevanin ja Valko-Venäjän valtionyliopistojen sekä useiden muiden Moskovan ja Jerevanin kemianjärjestöjen edustajia.

Olympialaisten tuomaristoa johti

• LA. Sahakyan, professori, kemian osaston johtaja, Jerevanin osavaltion lääketieteellinen yliopisto, tuomariston puheenjohtaja
• A.I. Zhirov, apulaisprofessori, kemian tiedekunta, Moskovan yliopisto M.V. Lomonosov, varajäsen tuomariston puheenjohtaja

Kaikki organisaatioon liittyvät huolet putosivat julkisen organisaation harteille" olympialiike Armenian koululaiset" ja Chemical Education Association.
Olympialaisiin osallistui 48 koululaista Armeniasta, Valko-Venäjältä, Georgiasta, Kazakstanista, Kirgisiasta, Moldovasta, Venäjältä ja Virosta.
Ensimmäinen teoreettinen kierros tapahtui Tsakhkadzorissa Armenian kirjailijoiden luovuuden talossa. Tällä kierroksella opiskelijoille tarjottiin ratkaistavaksi kahdeksan tehtävää epäorgaanisesta, orgaanisesta ja fysikaalisesta kemiasta.

Voit testata voimaasi yrittämällä ratkaista ne itse:

Toiseksi, kokeellinen, pyöreä tapahtui Mkhitar Heratsin mukaan nimetyn Jerevanin osavaltion lääketieteellisen yliopiston kemian laitoksen laboratorioissa.Jerevanissa kaikki oli lämmintä ja aurinkoista, sekä kirjaimellisesti että kuvaannollisesti.
XXXII Mendelejevin olympialaiset on suunniteltu pidettäväksi toukokuussa 1998 Kirgisiassa.
Olympialaisten voittajat palkittiin I, II ja III asteen diplomeilla

Ensimmäisen asteen tutkintotodistukset saatu:

Toisen asteen tutkintotodistukset saadut:
1. Druzhinin Sergey, Korolev, Moskovan alue, Venäjä
2. Bogatyrev Anton, Jekaterinburg, Venäjä
3. Verbitsky Dmitry, Baranovichi, Valko-Venäjä
4. Zaitsev Aleksanteri, Moskova, Venäjä
5. Piskunov Matvey, Vitebsk, Valko-Venäjä
6. Agafontsev Aleksanteri, Omsk, Venäjä
7. Romanenkov Aleksanteri , Tula, Venäjä
8. Sizemskaya Valeria, Narva, Viro
9. Vydrov Oleg, Minsk, Valko-Venäjä
10. Rodionov Valentin, Moskova, Venäjä

Koululaisten toimialaolympialaisten päätavoitteet ja tavoitteet ovat tunnistaa lahjakkaita insinööri- ja teknisiin erikoisaloihin keskittyviä opiskelijoita, jotka kykenevät tekniseen luovuuteen ja innovatiiviseen ajatteluun ja suunnittelemaan omaa toimintaansa. ammatillista toimintaa kaasuteollisuudessa.

Olympialaiset pidetään koulutusorganisaatiot korkeampi koulutus johtavien yliopistojen joukosta Venäjän federaatio yhdessä PJSC Gazpromin kanssa. Kemiolympiadin järjestää Venäjän valtion öljy- ja kaasuyliopisto (kansallinen tutkimusyliopisto), joka on nimetty I.M. Gubkinin ja Kazanin kansallinen tutkimus tekninen yliopisto. Olympian henkilökohtaiset vaiheet järjestetään monissa alueellisissa paikoissa.

Tällä olympialaisilla ei ole yliopistoon pääsyä koskevaa statusta. Se kuitenkin tarjoaa ainutlaatuinen tilaisuus testaa vahvuutesi ennen yhtenäisen valtion kokeen suorittamista, hanki tarvittavat tiedot yliopiston opiskeluehdoista, sen voittajat palkitaan arvokkailla palkinnoilla. Olympian voittajat ja mitalistit saavat lisäpisteitä kohti Yhtenäisen valtion kokeen tulokset, kirjanpidon puitteissa yksittäisiä saavutuksia hakija (enintään 10 pistettä).

Olympialaiset järjestetään kahdessa vaiheessa:
- ilmoittautuminen ja ensimmäinen (etä)vaihe – 1.11.2017 - 10.1.2018;
- toinen (viimeinen) vaihe suoritetaan täysaikainen 1.2.-31.3.2018 välisenä aikana. Olympialaisten ensimmäisen (karsinta) vaiheen voittajat ja palkinnon voittajat saavat osallistua siihen.
Tutustuakseen esimerkkeihin tehtävistä ja valmistautuakseen olympialaisten karsintakierrokseen osallistujat kutsutaan valmistautumaan. Osallistuminen ei ole pakollista, eikä tuloksia oteta huomioon sen enempää.

Venäjän kemiallis-teknologinen yliopisto, joka on nimetty D.I. Mendelejev pitää akateemikko P. D. Sarkisovin mukaan nimetyn alueiden välisen kemian olympian 9-11-luokkien koululaisille...

Kilpailu käydään kahdessa vaiheessa. Karsintavaihe suoritetaan etänä. Tehdyt tehtävät tarkistetaan käyttämällä tietokoneohjelma eikä niistä voi valittaa.

Viimeinen vaihe tapahtuu henkilökohtaisesti yliopiston toimipisteissä Moskovassa ja Venäjän alueilla. Ensimmäisen vaiheen voittajat ja palkinnon saajat kutsutaan mukaan. Olympian tehtäviä suoritettaessa järjestäjät sallivat käyttää jaksollinen järjestelmä D.I. Mendelejevin kemialliset elementit ja metallien liukoisuus- ja jännitesarjat.

Mikä on uutta

Kuinka osallistua

1. Ilmoittaudu olympialaisiin järjestäjien verkkosivuilla.
2. Suorita karsintavaiheen tehtävät. Tulokset julkaistaan ​​verkkosivuilla.
3. Valitse henkilökohtaiselle näyttämölle sopiva paikka ja ilmoittaudu mukaan.
4. Suorita viimeisen vaiheen tehtävät. Alustavat tulokset julkaistaan ​​olympialaisten verkkosivuilla.
5. Jos et ole samaa mieltä tuomariston arvioista, tee valitus.
6. Lopulliset tulokset löydät järjestäjien verkkosivuilta.

Mikä on erikoista

Kuinka valmistautua

Ratkaise edellisten vuosien ongelmat Käy läpi vaikeita kohtia opettajan kanssa. Kysy kysymyksiä. Koulu on kiinnostunut menestyksestäsi - tämä lisää sen arvovaltaa.

Arvoisat hakijat!

Vuosina 2018-2019 I.M.:n mukaan nimetyn Venäjän valtion öljy- ja kaasuyliopiston (National Research University) pohjalta. Gubkin järjestetään:

2. Akateemikko P.D.:n mukaan nimetty alueiden välinen kemian koululaisten olympialainen. Sarkisova

10-11-luokkien oppilaat kutsutaan osallistumaan alueidenväliseen koululaisten kemian olympiadiin. Olympiadin voittajat saavat 10 ja 7 pistettä yhtenäisen valtionkokeen kokonaispisteistä.

Olympiadin järjestäjät ovat Venäjän kemiantekniikan yliopisto, joka on nimetty D.I. Mendelejev ja venäjä valtion yliopistoöljy ja kaasu (kansallinen tutkimusyliopisto) nimetty I.M. Gubkina.

Olympialaiset järjestetään kahdessa vaiheessa: karsinnat (on-line) ja finaali (henkilökohtaisesti). Karsintavaihe (verkkokierros) järjestetään 10.11.2018-25.12.2018 ja sisältää kemian tehtävien suorittamisen. Osallistuaksesi karsintavaiheeseen sinun on suoritettava online-rekisteröinti sivustolla olimp.muctr.ru, joka on avoinna 10. marraskuuta 2018 alkaen. Tätä varten osallistuja aktivoi Henkilökohtainen alue syöttämällä käyttäjätunnuksesi ja salasanasi, täyttää ladatun ja tulostetun hakulomakkeen.

Akateemikko P.D.:n mukaan nimetyn koululaisten alueiden välisen kemian olympiadin viimeinen vaihe Sarkisov järjestetään 3.3.2019

Sinulla tulee olla mukanasi:

Passi;
- Yksi valokuvakoko 3x4 (värillinen tai mustavalkoinen);
- Todistus koulutuksesta alkaen oppilaitos myönnetty aikaisintaan 1.9.2018 (todistus lähetetään järjestelytoimikunnalle, eikä sitä palauteta osallistujalle);
- Ei-ohjelmoitava (tavallinen, ei tekninen) laskin.

Akateemikko P.D.:n mukaan nimettyjen koululaisten alueiden välisen kemian olympiadin 9. ja 10. luokkien voittajat ja palkinnon saajat voivat osallistua olympialaisten viimeiseen vaiheeseen. Sarkisova 2017/2018 lukuvuosi.

Akateemikko P.D.:n mukaan nimetyn koululaisten alueiden välisen kemian olympiadin alueelliset tapahtumapaikat Sarkisova:

Liittovaltion talousarvion korkea-asteen oppilaitos "Venäjän kemiallistekninen yliopisto, joka on nimetty D.I. Mendelejev"

Osoite: Moskova, 1. Miusskaja-katu, rakennus 3

Liittovaltion talousarvion korkeakouluoppilaitos "Venäjän valtion öljy- ja kaasuyliopisto (kansallinen tutkimusyliopisto), joka on nimetty I.M. Gubkin"

Osoite: Moskova, Leninski Prospekt, talo 65
Aloitusaika: klo 10.00 (Moskovan aikaa).

FSBEI HE "Kemerovon teknologinen instituutti" Ruokateollisuus(yliopisto)"

Osoite: Kemerovo, Stroiteley Boulevard, rakennus 47

Liittovaltion talousarvion korkea-asteen oppilaitos "Altain osavaltion yliopisto"

Osoite: Barnaul, Lenin Avenue, rakennus 61
Aloitusaika: 14:00 (paikallista aikaa).

MBOU" lukio nro 144"

Osoite: Krasnojarsk, Let Pobedy Street 40, rakennus 24
Aloitusaika: 16:00 (paikallista aikaa).

3 . Yhdistynyt yliopistojen välinen matemaattinen olympialainen

Samalla verkkosivulla näet olympialaisten säännöt ja määräykset sekä aikaisempien vuosien tehtävät.

Vuodesta 2009 lähtien Moskovan yliopistojen ryhmän aloitteesta on järjestetty 11. luokkalaisille yliopistojen välinen matematiikan olympialainen. Vuodesta 2009 lähtien OMMO on sisällytetty Venäjän federaation opetus- ja tiedeministeriön olympialaisten luetteloon, ja sen tutkintotodistukset otetaan virallisesti huomioon yliopistoihin pääsyssä.

Lukuvuoden 2018/19 olympialaisten luettelossa. OMMO-2019:llä on toinen taso. Päätökset etuuksista (pääsy ilman pääsykokeita ja 100 pistettä matematiikan yhtenäisen valtiontutkinnon (profiili) vähintään 75 pistettä) tekevät yliopistot ja niistä on ilmoitettava opetusministeriön ja opetusministeriön määräämässä ajassa. Tiede.

Olympialaisiin osallistuminen on vapaaehtoista ja maksutonta. Julkaistu määräyksiä varten Olympialaiset ja kalenteri osallistujille.

Ensimmäinen kierros on suunniteltu v kirjeenvaihdolla 25.12.2018 – 29.1.2019 (ilmoittautuminen aukeaa samaan aikaan).

Koko: px

Aloita näyttäminen sivulta:

Transkriptio

1 Akateemikko P.D. nimetyn koululaisten Interregional Chemical Olympiadin karsintavaiheen olympiatehtävien materiaalit Sarkisova 9. luokka Vaihtoehto Kirjoita reaktioyhtälöt (osoitten niiden toteutumisen ehdot), joiden avulla muunnokset voidaan suorittaa: Cu Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2 CuCl 2. Jokainen vaihe voidaan suorittaa yksi tai useampi vaihe. 2 Kirjoita reaktioyhtälöt (osoita niiden toteutusehdot), joiden avulla muunnokset voidaan suorittaa: P PH 3 Ca 3 (PO 4) 2 CaHPO 4. Jokainen vaihe voidaan suorittaa yhdessä tai useammassa vaiheessa. 3. Ilmoita, mitkä luetelluista oksideista CO, Cr 2 O 3, CaO, NO 2, FeO ovat vuorovaikutuksessa natriumhydroksidin kanssa. Kirjoita vastaavat yhtälöt kemialliset reaktiot. 4. Ilmoita, mitkä luetelluista oksideista CO, Cr 2 O 3, CaO, NO 2, Fe 3 O 4 reagoivat laimean rikkihappoliuoksen kanssa. Kirjoita vastaavat kemialliset reaktioyhtälöt. 5. Kirjoita yhtälö rikkivedyn hapettumisen reaktiolle kaliumpermanganaatin kanssa neutraalissa ympäristössä. 6. Määritä rikin massa, joka voidaan saada johtamalla rikkivetyä 200 ml:n 5-massan läpi. % KMnO 4 -liuos (tiheys 1,04 g/ml) neutraalissa ympäristössä (ks. tehtävä 5). 7. 22,0 g:n alumiini- ja rautajauheen seoksen klooraamiseen tarvittiin 20,16 litraa (n.s.) klooria. Laske raudan massaosuus alkuperäisessä seoksessa. 8. Määritä, mikä tilavuus vetyä (nro) saadaan liuottamalla 22,0 g metalliseosta (katso tehtävä 7) ylimäärään suolahappoa. 9. 16 g rikki(VI)oksidia liuotettiin 184 ml:aan vettä. Määritä aineen massaosuus tuloksena olevasta liuoksesta. 10. Laske kuinka monta ml. 10 painoa Tehtävässä 9 liuoksen neutraloimiseen tarvitaan % kaustista kaliumliuosta (tiheys 1,09 g/ml).

Vaihtoehto 2 Kirjoita reaktioyhtälöt (osoita niiden toteutusehdot), joiden avulla muunnokset voidaan suorittaa: Zn K 2 ZnO 2 ZnCl 2 Zn(NO 3) 2 Zn. Jokainen vaihe voidaan suorittaa yhdessä tai useammassa vaiheessa. 2. Kirjoita reaktioyhtälöt (osoita niiden toteutumisen ehdot), joiden avulla muunnokset voidaan suorittaa: Si SiH 4 SiO 2 SiF 4 K 2. Jokainen vaihe voidaan suorittaa yhdessä tai useammassa vaiheessa. 3. Ilmoita, mitkä luetelluista aineista Mg(OH) 2, Cl 2, AgNO 3, NaHCO 3, Si reagoivat kaliumhydroksidin kanssa. Kirjoita vastaavat kemialliset reaktioyhtälöt. 4. Ilmoita, mitkä luetelluista aineista Mg(OH) 2, Cl 2, AgNO 3, NaHCO 3, Si reagoivat suolahapon vesiliuoksen kanssa. Kirjoita vastaavat kemialliset reaktioyhtälöt. 5. Kirjoita yhtälö kaliumjodidin hapettumiselle kaliumpermanganaatilla emäksisessä väliaineessa. 6. Määritä jodin massa, joka muodostuu, kun ylimäärä KI:ta lisätään 200 ml:aan 5 painoprosenttia. KMnO 4 -prosenttinen liuos (tiheys 1,04 g/ml) alkalisessa väliaineessa. 7. Kun liuotettiin 22,2 g alumiini- ja rautajauheen seosta ylimäärään kloorivetyhappoa, saatiin 13,44 l (n.s.) vetyä. Laske raudan massaosuus alkuperäisessä seoksessa. 8. Määritä, mikä tilavuus vetyä (n.o.) voidaan saada liuottamalla 22,2 g metalliseosta (tehtävässä 7) ylimäärään alkalia, g fosforioksidia (v) liuotettiin 1787 ml:aan kuuma vesi. Laske liuenneen aineen massaosuus saadusta liuoksesta 10. Määritä kuinka monta ml 20 massaa. Tehtävässä 9 saadun liuoksen neutraloimiseksi täydellisesti tarvitaan % NaOH-liuosta (tiheys 1,22 g/ml).

3 10. luokka Vaihtoehto Laboratoriossa on natriumhydroksidin, alumiininitraatin, natriumkarbonaatin ja kalsiumkloridin vesiliuokset. Kirjoita yhtälöt kemiallisille reaktioille, joita voi tapahtua näiden aineiden välillä. 2. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: a) Zn + NaOH + H 2 O; b) KC103; c) Ca(HC03)2 + Ca(OH)2; d) H2S + S02; e) Fe304 + HCl (väk.). 3. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka mahdollistavat muunnosten tapahtumisen: Na NaNO 3 NaCl Na 2 SO 4 Na 2 S. 4. Selvitä, mitkä kaksi ainetta ja missä olosuhteissa joutuivat kemiallisiin reaktioihin, jos ne johtivat seuraaviin tuotteisiin (merkitty ilman kertoimia ). + NaNO3;a+a->CaCl2 + S + HCl;a+a->CuO + P205 + NO2; 5. 8,96 litraa ammoniakkia (n.o.) liuotettiin 100 ml:aan 18-painoprosenttista ortofosforihappoliuosta (tiheys 1,089 g/ml). Määritä syntyneen liuoksen koostumus (paino-%). 6. Älä eloperäinen aine sisältää 6,33 painoprosenttia vetyä, 15,19 painoprosenttia hiiltä, ​​17,72 painoprosenttia typpeä ja 60,76 painoprosenttia happea. 200 g:aan tämän aineen 7,9 painoprosenttista vesiliuosta liuotettiin 8,96 l (n.s.) kloorivetyä. Määritä saadun liuoksen aineiden massaosuudet (%). 7. Käytä ensimmäisessä vaiheessa vain epäorgaanisia reagensseja, ehdota menetelmää propaanin valmistamiseksi metaanista. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt ja osoita niiden toteutumisen ehdot. 8. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: a) C 6 H 5 NO 2 + Zn + HCl b) ClCH 2 COOH + NH 3 ; c) CH3CH=CHCH3 + KMnO4 d) C6H5-CH2-CH3 + Cl2Cu e) C2H5OH 200 C. hν; ; HO C 9. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka mahdollistavat seuraavat muunnokset: kalsiumkarbidi bentseeni etyylibentseeni bentsoehapon metyyliesteri. Määritä niiden täytäntöönpanon ehdot. 10. Kun 560 ml (n.s.) hiilivetyä poltetaan, saadaan 2,8 litraa (n.s.). hiilidioksidi ja 1,8 g vettä. Määritä hiilivedyn kaava ja nimeä ja piirrä sen mahdolliset isomeerit. Laske hiilivedyn suhteellinen tiheys hapen suhteen.

Vaihtoehto 4 Laboratorio sisältää hiilimonoksidia (IV) ja sinkkikloridin, kaliumhydroksidin ja hopeanitraatin vesiliuoksia. Kirjoita yhtälöt kemiallisille reaktioille, joita voi tapahtua näiden aineiden välillä. 2. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt ja järjestä kertoimet: a) Al + NaOH; b) KC103-fuusio; c) H2S + KMn04 + H20; d) S02 + Br2 + KOH; e) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O. 3. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt, jotka mahdollistavat muunnosten tapahtumisen: Cu CuCl 2 CuO CuSO 4 Cu 2 (OH) 2 CO Määritä mitkä kaksi ainetta ja missä olosuhteissa pääsivät sisään kemiallisiin reaktioihin, jos ne johtavat seuraaviin tuotteisiin (merkitty ilman kertoimia).?+?->fe(oh) 3 ;?+?->K 2 SO 4 + O 2 ;?+?->CaCO 3 + BaCO 3 + H20; a+a->BaS04 + (NH4)2S04; a+a->CH3-C(O)-CH3 (asetoni). 5. 8,4 l (n.s.) kloorivetyä liuotettiin 375 g:aan vettä. Laske kloorivetyhapon massaosuus (%) saadussa liuoksessa. Kuinka monta ml 20-painoprosenttista natriumhydroksidiliuosta (tiheys 1,2 g/ml) tarvitaan happoliuoksen täydelliseen neutralointiin? 6. 10,8 g natriumia ja kaliumseosta liuotettiin 120 g:aan vettä. Tämän seurauksena kaasua vapautui 4,48 litraa (n.s.). Laske natriumin massaosuus (%) alkuperäisessä seoksessa. Määritä, mikä tilavuus 20-painoprosenttista rikkihappoliuosta (tiheys 1,14 g/ml) tarvitaan tuloksena olevan liuoksen täydelliseen neutralointiin. 7. Käytä ensimmäisessä vaiheessa vain epäorgaanisia reagensseja, ehdota menetelmää 1,3-butadieenin valmistamiseksi metaanista. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt ja osoita niiden toteutumisen ehdot. 8. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt ja osoita niiden toteutumisen ehdot: HO 2 a) CH 3 C CH + OH; b) C6H5OH + Br2; CHg c) C2H5OH; d) HC CH + H HSO 2O+; 2 4 (konsentr.) H HNO 3 (laim.) e) CH 3 -CH 2 -CH 3., p 9. Kirjoita reaktioyhtälöt (osoita niiden toteutusolosuhteet), jotka mahdollistavat muuntamisen: asetyleenietikkahappo metaani Määritä näiden reaktioiden reaktion olosuhteet. 10. Tuntematon orgaaninen aine reagoi natriummetallin, natriumhydroksidin ja soodan kanssa. Kirjoita reaktioyhtälöt, joiden avulla voit saada tämän yhdisteen laboratoriossa, jos se sisältää 68,85 painoprosenttia hiiltä, ​​4,92 painoprosenttia vetyä ja 26,23 painoprosenttia happea. Mn02

5 11. luokka Vaihtoehto Ehdota menetelmää ammoniumsulfaatin valmistamiseksi käyttämällä rikkiä, ilmaa ja vettä. Kaikki laitteet ja katalyytit ovat käytettävissäsi. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka osoittavat niiden toteutumisen ehdot. 2. Vertaa kahden hapon HF ja HI vahvuutta. Kumpi on vahvempi vesiliuos ja miksi? Selitä miksi. 3. BF3-molekyyli on ei-polaarinen, NF3-molekyyli on polaarinen. Selitä syy tähän näiden molekyylien ominaisuuksien eroon. 4. Kaksi koeputkea ilman etikettejä sisältävät kaliumsulfidin ja kaliumsulfaatin vesiliuoksia. Mitä reaktioita voidaan käyttää kunkin aineen tunnistamiseen? Kirjoita näiden reaktioiden yhtälöt. 5. Kirjoita reaktioyhtälöt (osoita niiden toteutusehdot), joiden avulla voidaan suorittaa seuraava muunnos: H 3 PO 4 RN Poltettaessa jauhemaisen berylliumin ja magnesiumin seosta ilmassa sen massa kasvoi 2 ajat. Määritä berylliumin massaosuus alkuperäisestä seoksesta. 7. Ehdota menetelmää etikkahapon valmistamiseksi käyttämällä ensimmäisessä vaiheessa vain epäorgaanisia reagensseja. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka osoittavat niiden toteutumisen ehdot. 8. Kirjoita reaktioyhtälöt (osoita niiden toteutumisen ehdot), joiden avulla voidaan suorittaa seuraavat muunnokset: CaC 2 C 2 H 4 HO-CH 2 -CH 2 -OH. 9. Täydennä reaktioyhtälöiden vasen puoli, osoita niiden toteutusehdot ja järjestä kertoimet: a) CH 4 + Na 2 CO 3 ; b) CH2=CH2 + KBr + H20; c) CH3CCAg + NH3 + H20; d) CH3COONa+ C2H5OH; e) CH3CHO + H20 + Cu. 10. Laske CaC 2:n massaosuus teknisessä kalsiumkarbidissa, jos 1 tonnista kalsiumkarbidia saadaan 260 kg bentseenin synteesiin tarvittava määrä asetyleeniä. Asetyleenistä saadun bentseenin saanto oli 80 %.

Vaihtoehto 6 Käyttäen kalkkikiveä, ilmaa ja vettä, ehdotetaan menetelmää ammoniumkarbonaatin valmistamiseksi. Kaikki laitteet ja katalyytit ovat käytettävissäsi. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka osoittavat niiden toteutumisen ehdot. 2. Vertaa kahden emäksen Fe(OH) 2 ja Fe(OH) vahvuutta 3. Kumpi on vahvempi ja miksi? Selitä miksi. 3. Selvitä SO 2- ja CO 2 -molekyylien rakenne ja selitä syy näiden molekyylien rakenteiden eroihin. Mikä näistä molekyyleistä on polaarinen ja miksi? 4. Kaksi koeputkea ilman etikettejä sisältävät kiteistä natriumbikarbonaattia ja sen karbonaattia. Mitä reaktioita voidaan käyttää kunkin aineen tunnistamiseen? Kirjoita näiden reaktioiden yhtälöt. 5. Kirjoita reaktioyhtälöt (osoita niiden toteutusehdot), joiden avulla voidaan suorittaa seuraava muunnos: KCl KClO Natrium- ja kaliumbikarbonaattien seosta kalsinoitaessa sen massa pieneni puolitoista kertaa. Määritä natriumbikarbonaatin massaosuus alkuperäisestä seoksesta. 7. Ehdota menetelmää etanolin valmistamiseksi käyttämällä vain epäorgaanisia reagensseja. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka osoittavat niiden toteutumisen ehdot. 8. Kirjoita reaktioyhtälöt (osoita niiden toteutumisen ehdot), joiden avulla voidaan suorittaa seuraavat muunnokset: C 2 H 5 OH CH 3 COOH NH 2 CH 2 COOH. 9. Täytä reaktioyhtälöiden vasen puoli, osoita niiden toteutusehdot ja järjestä kertoimet: a)... [C 6 H 5 NH 3 ] + Cl ; b) CH C-CH3 + KBr + H20; c) HCHO + H20 + Cu; d) CH4 + AICI3; e) HO-CH 2 - CH 2 -OH + MnO 2 + KOH, 01 mol tyydyttymätöntä hiilivetyä poistaa värin 32 g:sta 10,0 painoprosenttista bromiliuosta CC1 4:ssä. Kun tämä hiilivety johdetaan rikkihapon vesiliuoksen läpi. HgS04:a sisältävää, muodostuu orgaaninen yhdiste joka sisältää 22,2 paino-% happea. Määritä alkuperäisen hiilivedyn rakenne ja kirjoita yhtälöt mainittuille reaktioille.

Vaihtoehto 7 Ehdota menetelmää kaliumperkloraatin valmistamiseksi käyttämällä vettä ja kaliumkloridia. Kaikki laitteet ja katalyytit ovat käytettävissäsi. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka osoittavat niiden toteutumisen ehdot. 2. On olemassa kaksi emästä Sr(OH) 2 ja Ba(OH) 2. Kumpi näistä emäksistä on vahvempi? Selitä miksi. 3. Määritä molekyylien H 2 O ja H 2 Te rakenne. Selitä, miksi kemiallisten sidosten välinen kulma H 2 Te -molekyylissä on lähellä 90 o ja H 2 O -molekyylissä tämä kulma on 104,5 o. 4. Kaksi koeputkea ilman etikettejä sisältävät magnesiumkloridin ja sinkkikloridin vesiliuoksia. Mitä reaktioita voidaan käyttää kunkin aineen tunnistamiseen? Kirjoita näiden reaktioiden yhtälöt. 5. Kirjoita reaktioyhtälöt (osoita niiden toteutusehdot), joiden avulla voidaan suorittaa seuraavat muunnokset: H 2 SiO 3 SiH Jauheisen magnesiumin ja kalsiumin seoksen vuorovaikutuksen seurauksena ylimääräisen kloorin kanssa , sen massa kasvoi 3 kertaa. Määritä magnesiumin massaosuus alkuperäisestä metalliseoksesta. 7. Ehdota menetelmää butaanin valmistamiseksi käyttämällä ensimmäisessä vaiheessa vain epäorgaanisia reagensseja. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka osoittavat niiden toteutumisen ehdot. 8. Kirjoita reaktioyhtälöt (osoita niiden toteutusehdot), joiden avulla voidaan suorittaa seuraavat muunnokset: C 2 H 6 C 2 H 5 OH C 2 H 5 OC 2 H Täydennä reaktioyhtälöt reaktioyhtälöt, osoita niiden toteutusehdot ja järjestä kertoimet: a) C 6 H 5 NO 2 + H 2 O; b) CH2 =CH-CH=CH2 + H2 + H20; c) HC CH + Ca(OH)2; d) C2H5OH + C02; e) CH3COOH + Ag. 10. Kaasu, joka saatiin polttamalla 1,68 l (n.s.) kyllästettyä hiilivetyä, reagoi täysin 67,8 ml:n kanssa 15-painoprosenttista natriumhydroksidiliuosta (tämän liuoksen tiheys on 1,18 g/cm3). Tämän reaktion tuloksena saadaan natriumbikarbonaattia. Määritä hiilivedyn molekyylikaava.

Vaihtoehto 8 Käytä kalkkikiveä, natriumkloridia ja vettä, ehdota menetelmää valkaisuaineen valmistamiseksi. Kaikki laitteet ja katalyytit ovat käytettävissäsi. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka osoittavat niiden toteutumisen ehdot. 2. Vertaa kahden hapon HClO ja HIO vahvuutta. Kumpi on vahvempi vesiliuoksessa ja miksi? Selitä miksi. 3. Sarjassa H 2 Te H 2 Se H 2 S siirryttäessä H 2 Te:stä H 2 S:ään yhdisteiden kiehumispiste laskee monotonisesti. Selitä, miksi kiehumispisteen jyrkkä nousu havaitaan siirryttäessä rikkivedystä veteen. 4. Kaksi leimaamatonta koeputkea sisältävät kiteistä ammoniumkloridia ja kalsiumkloridia. Mitä reaktioita voidaan käyttää kunkin aineen tunnistamiseen? Kirjoita näiden reaktioiden yhtälöt. 5. Kirjoita reaktioyhtälöt (osoittaen niiden toteutumisen ehdot), joiden avulla voidaan suorittaa seuraavat muunnokset: NaCl NaHCO 3 Na 2 CO Kalsinoitaessa magnesium- ja kalsiumkarbonaattien seosta sen massa pieneni 2 kertaa . Määritä magnesiumkarbonaatin massaosuus alkuperäisestä seoksesta. 7. Ehdota menetelmää klooribentseenin valmistamiseksi käyttämällä vain epäorgaanisia reagensseja ensimmäisessä vaiheessa. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka osoittavat niiden toteutumisen ehdot. 8. Kirjoita reaktioyhtälöt (osoita niiden toteutumisen ehdot), joiden avulla voidaan suorittaa seuraavat muunnokset: CaC 2 C 2 H 2 CH 3 COOH. 9. Täydennä reaktioyhtälöiden vasen puoli, osoita niiden toteutusehdot ja järjestä kertoimet: a) C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O; b) C6H6 + H2; c) C2H5NO2 + H20; d) C2H6 + Na2C03; e) C4H10 + NaBr. 10. Yksiemäksinen esteri karboksyylihappo ja tyydyttynyt yksiarvoinen alkoholi sisältää 32,0 paino-% happea. Eetteriä kuumennettiin ylimäärän kanssa natriumhydroksidin vesiliuosta. Hydrolyysin seurauksena muodostunut alkoholi tislattiin pois ja kuumennettiin väkevän rikkihapon kanssa. Tuloksena saatiin kaasu, jonka suhteellinen vedyn tiheys oli 14. Määritä esterin rakenne.

9 Olympiatehtävien arviointikriteerit akateemikko P.D.:n mukaan nimetyn koululaisten Interregional Chemical Olympiadin karsintavaiheessa. Sarkisova 11 luokka. Tehtävä 1. Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Menetelmä vaaditun aineen saamiseksi kuvataan. Kaikki reaktiot on annettu kertoimilla ja niiden toteutusehdot 10 pistettä. Menetelmä vaaditun aineen saamiseksi kuvataan. Kaikki reaktiot on annettu kertoimilla määrittelemättä niiden toteutusehtoja 8 pistettä. Menetelmä vaaditun aineen saamiseksi kuvataan. Kaikki reaktiot on annettu ilman kertoimia ja ilmoittamatta niiden toteuttamisen ehtoja. 6 pistettä. Vain osa reaktioista, joita käytetään vaaditun aineen saamiseksi, on annettu kertoimilla ja niiden toteutusehdoilla 4 pistettä. Vain osa vaaditun aineen saamiseksi käytetyistä reaktioista on annettu ilman kertoimia ja määrittelemättä niiden toteutusehtoja 2 pistettä. Jos reaktiotuotteet on kirjoitettu oikein, mutta kertoimissa on virheitä (ehtoja määrittelemättä), jokaisesta reaktiosta vähennetään yksi piste. Tehtävä 2. Enimmäispistemäärä 10 pistettä. On tunnistettu aine (happo, emäs), joka on vahvempi vesiliuoksessa. Atomien (ionien) säteiden ja sähköstaattisten käsitteiden perusteella selitetään liuoksen dissosioitumisen luonne 10 pistettä. On tunnistettu aine (happo, emäs), joka on vahvempi vesiliuoksessa. Pelkästään atomien (ionien) säteiden perusteella selitetään liuoksen dissosiaatiota 5 pistettä. On tunnistettu aine (happo, emäs), joka on vahvempi vesiliuoksessa. Pelkästään sähköstaattisten käsitteiden perusteella selitys dissosioitumisen luonteesta ratkaisussa saa 5 pistettä. On tunnistettu aine (happo, emäs), joka on vahvempi vesiliuoksessa ilman selitystä 2 pistettä. Tehtävä 3. Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Annettujen aineiden molekyylien rakenne määritettiin. Aineiden ominaisuuksia kuvataan ja selitetään käyttämällä kovalenttisten sidosten teoriaa 10 pistettä. Annettujen aineiden molekyylien rakenne on annettu. Aineiden ominaisuuksia kuvataan ilman kovalenttisten sidosten teoriaa 5 pistettä. Aineiden ominaisuuksia kuvataan määrittelemättä molekyylien rakennetta 5 pistettä. Tehtävä 4. Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Molemmat aineet on tunnistettu. Oikein kirjoitettu kaikki kemiallisten reaktioiden yhtälöt kertoimilla ja niiden toteutusehdot 10 pistettä. Molemmat aineet on tunnistettu. Kaikki kemiallisten reaktioiden yhtälöt kertoimilla on kirjoitettu oikein ilmoittamatta niiden toteuttamisen ehtoja 8 pistettä. Molemmat aineet on tunnistettu. Oikein kirjoitettu kaikki kemiallisten reaktioiden yhtälöt ilman kertoimia ja ilmoittamatta niiden toteutusehtoja 6 pistettä. Yksi määriteltäväksi ehdotetuista aineista on tunnistettu. kirjalliset kemiallisten reaktioiden yhtälöt kertoimilla ja niiden toteutusehdot 5 pistettä. Yksi määriteltäväksi ehdotetuista aineista on tunnistettu. Kemiallisten reaktioiden yhtälöt kirjoitetaan ilman kertoimia tai ilmoittamatta niiden toteutusehtoja 3 pistettä. Yksi määriteltäväksi ehdotetuista aineista määritettiin ilman reaktio-olosuhteita ja ilman kertoimia 2 pistettä.

10 Yksi aineista tunnistettiin määrittelemättä sen täytäntöönpanon ehtoja 2 pistettä. Jos reaktiotuotteet on kirjoitettu oikein, mutta kertoimissa on virheitä (ehtoja määrittelemättä), jokaisesta reaktiosta vähennetään yksi piste. Tehtävä 5. Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Oikea kirjoitus kaikki kemiallisten muunnosten ketjun yhtälöt kertoimilla ja niiden toteutusehdot 10 pistettä. Kaikkien kemiallisten muunnosten ketjun yhtälöiden oikea kirjoittaminen kertoimilla, mutta ilmoittamatta niiden toteutusehtoja 8 pistettä. 4 yhtälön oikeinkirjoitus 8 pistettä. Kaikkien kemiallisten muunnosten ketjun yhtälöiden kirjoittaminen ilman kertoimia ja ilmoittamatta niiden toteutusehtoja 6 pistettä. Kahden yhtälön oikeinkirjoitus 4 pistettä. Yhden yhtälön oikeinkirjoitus 2 pistettä. Jos reaktiotuotteet on kirjoitettu oikein, mutta kertoimissa on virheitä (ehtoja määrittelemättä), jokaisesta reaktiosta vähennetään yksi piste. Harjoittele. 6 Enimmäispisteet 10 pistettä. Oikein ratkaistu tehtävä kirjoittamalla kaikki reaktioyhtälöt, jotka osoittavat kaikkien käytettyjen suureiden mitat, on 10 pistettä. Oikein ratkaistu ongelma kaikkien reaktioyhtälöiden kirjoittamisessa ilman käytettyjen suureiden mittoja miinus 2 pistettä. Oikein ratkaistu tehtävä ilman yhtälöiden kirjoittamista käynnissä oleville kemiallisille reaktioille ilman mittoja käytettyjen suureiden miinus 2 pistettä. Oikein ratkaistu tehtävä ilman yhtälöiden kirjoittamista käynnissä oleville kemiallisille reaktioille ilman mittoja käytettyjen suureiden miinus 4 pistettä. Aritmeettinen virhe laskettaessa moolimassat miinus 5 pistettä. Aritmeettinen virhe muunnettaessa yksi ulottuvuus toiseksi miinus 5 pistettä. Ratkaisu on oikea, mutta vastaus on väärä muiden aritmeettisten virheiden vuoksi miinus 5 pistettä. Jos reaktiotuotteet on kirjoitettu oikein, mutta kertoimissa on virheitä (ehtoja määrittelemättä), jokaisesta reaktiosta vähennetään yksi piste. Tehtävä 7. Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Menetelmä vaaditun aineen saamiseksi kuvataan. Kaikki reaktiot on annettu kertoimilla ja niiden toteutusehdot 10 pistettä. Menetelmä vaaditun aineen saamiseksi kuvataan. Kaikki reaktiot on annettu kertoimilla määrittelemättä niiden toteutusehtoja 8 pistettä. Menetelmä vaaditun aineen saamiseksi kuvataan. Kaikki reaktiot on annettu ilman kertoimia ja ilmoittamatta niiden toteuttamisen ehtoja. 6 pistettä. Vain osa reaktioista, joita käytetään vaaditun aineen saamiseksi, on annettu kertoimilla ja niiden toteutusehdoilla 4 pistettä. Vain osa vaaditun aineen saamiseksi käytetyistä reaktioista on annettu ilman kertoimia ja määrittelemättä niiden toteutusehtoja 2 pistettä. Jos reaktiotuotteet on kirjoitettu oikein, mutta kertoimissa on virheitä (ehtoja määrittelemättä), jokaisesta reaktiosta vähennetään yksi piste. Tehtävä 8. Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Kemiallisten muutosten ketjun kaikkien yhtälöiden oikea kirjoittaminen kertoimilla ja niiden toteutusehtojen osoittaminen 10 pistettä. Kaikkien kemiallisten muunnosten ketjun yhtälöiden oikea kirjoittaminen kertoimilla, mutta ilmoittamatta niiden toteutusehtoja 8 pistettä.

11 4 yhtälön oikea kirjoitus 8 pistettä. Kaikkien kemiallisten muunnosten ketjun yhtälöiden kirjoittaminen ilman kertoimia ja ilmoittamatta niiden toteutusehtoja 6 pistettä. Kahden yhtälön oikeinkirjoitus 4 pistettä. Yhden yhtälön oikeinkirjoitus 2 pistettä. Jos reaktiotuotteet on kirjoitettu oikein, mutta kertoimissa on virheitä (ehtoja määrittelemättä), jokaisesta reaktiosta vähennetään yksi piste. Tehtävä 9. Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Kaikkien kemiallisten reaktioiden yhtälöiden oikea kirjoittaminen kertoimilla ja niiden toteutusehtojen ilmoittaminen 10 pistettä. Kemiallisten reaktioiden 4 yhtälön oikea kirjoittaminen kertoimilla ja niiden toteutusehtojen ilmoittaminen 8 pistettä. Kemiallisten reaktioiden 3 yhtälön oikea kirjoittaminen kertoimilla ja niiden toteutusehtojen osoittaminen 6 pistettä. Kemiallisten reaktioiden 2 yhtälön oikea kirjoittaminen kertoimilla ja niiden toteutusehtojen osoittaminen 4 pistettä. Yhden kemiallisten reaktioiden yhtälön oikea kirjoittaminen kertoimilla ja niiden toteutusehtojen ilmoittaminen 2 pistettä. Jos reaktiotuotteet on kirjoitettu oikein, mutta kertoimissa on virheitä (ehtoja määrittelemättä), jokaisesta reaktiosta vähennetään yksi piste. Harjoittele. 10 Maksimipistemäärä 10 pistettä. Oikein ratkaistu tehtävä kirjoittamalla kaikki reaktioyhtälöt, jotka osoittavat kaikkien käytettyjen suureiden mitat, on 10 pistettä. Oikein ratkaistu ongelma kaikkien reaktioyhtälöiden kirjoittamisessa ilman käytettyjen suureiden mittoja miinus 2 pistettä. Oikein ratkaistu tehtävä ilman yhtälöiden kirjoittamista käynnissä oleville kemiallisille reaktioille ilman mittoja käytettyjen suureiden miinus 2 pistettä. Oikein ratkaistu tehtävä ilman yhtälöiden kirjoittamista käynnissä oleville kemiallisille reaktioille ilman mittoja käytettyjen suureiden miinus 4 pistettä. Aritmeettinen virhe laskettaessa moolimassat miinus 5 pistettä. Aritmeettinen virhe muunnettaessa yksi ulottuvuus toiseksi miinus 5 pistettä. Ratkaisu on oikea, mutta vastaus on väärä muiden aritmeettisten virheiden vuoksi miinus 5 pistettä. Jos reaktiotuotteet on kirjoitettu oikein, mutta kertoimissa on virheitä (ehtoja määrittelemättä), jokaisesta reaktiosta vähennetään yksi piste. Maksimipistemäärä on yhteensä 100 pistettä. Luokka 10. Tehtävät 1, 2, 4 ja 8. Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Kaikkien kemiallisten reaktioiden yhtälöiden oikea kirjoittaminen kertoimilla ja niiden toteutusehtojen ilmoittaminen 10 pistettä. Kemiallisten reaktioiden 4 yhtälön oikea kirjoittaminen kertoimilla ja niiden toteutusehtojen ilmoittaminen 8 pistettä. Kemiallisten reaktioiden 3 yhtälön oikea kirjoittaminen kertoimilla ja niiden toteutusehtojen osoittaminen 6 pistettä. Kemiallisten reaktioiden 2 yhtälön oikea kirjoittaminen kertoimilla ja niiden toteutusehtojen osoittaminen 4 pistettä. Yhden kemiallisten reaktioiden yhtälön oikea kirjoittaminen kertoimilla ja niiden toteutusehtojen ilmoittaminen 2 pistettä.

12 Jos reaktiotuotteet on kirjoitettu oikein, mutta kertoimissa on virheitä (ehtoja määrittelemättä), jokaisesta reaktiosta vähennetään yksi piste. Tehtävät 3 ja 9. Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Kemiallisten muunnosten ketjun kaikkien yhtälöiden oikea kirjoittaminen kertoimilla ja niiden toteutusehtojen osoittaminen 10 pistettä. Kemiallisten muunnosten ketjun kaikkien yhtälöiden oikea kirjoittaminen kertoimilla määrittelemättä niiden toteutusehtoja 7 pistettä. Kemiallisten muutosten ketjun kaikkien yhtälöiden oikea kirjoittaminen ilman kertoimia ja niiden toteutusehdot 6 pistettä. Neljän muunnoksen oikeinkirjoitus kertoimilla ja sen toteutusehtojen ilmoittaminen 8 pistettä. Kolmen muunnoksen oikeinkirjoitus kertoimilla ja toteutusehtojen ilmoittaminen 6 pistettä. Kahden muunnoksen oikea kirjoittaminen kertoimilla ja sen toteutusehtojen ilmoittaminen 4 pistettä. Yhden muunnoksen oikeinkirjoitus kertoimilla ja sen toteutusehtojen ilmoittaminen 2 pistettä. Jos reaktiotuotteet on kirjoitettu oikein, mutta kertoimissa on virheitä, jokaisesta reaktiosta vähennetään yksi piste. Tehtävät 5, 6 ja 10. Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Oikein ratkaistu tehtävä kirjoittamalla kaikki reaktioyhtälöt, jotka osoittavat kaikkien käytettyjen suureiden mitat, on 10 pistettä. Oikein ratkaistu ongelma kaikkien reaktioyhtälöiden kirjoittamisessa ilman käytettyjen suureiden mittoja miinus 2 pistettä. Oikein ratkaistu tehtävä ilman yhtälöiden kirjoittamista käynnissä oleville kemiallisille reaktioille käytettyjen suureiden miinus 2 pistettä. Oikein ratkaistu tehtävä ilman yhtälöiden kirjoittamista käynnissä oleville kemiallisille reaktioille ilman mittoja käytettyjen suureiden miinus 4 pistettä. Ratkaisu on oikea, mutta moolimassan miinus 5 pistettä laskennassa on aritmeettinen virhe. Ratkaisu on oikea, mutta yhdestä ulottuvuudesta toiseen muunnettaessa tapahtuu aritmeettinen virhe - miinus 5 pistettä. Ratkaisu on oikea, mutta vastaus on väärä muiden aritmeettisten virheiden vuoksi miinus 5 pistettä. Tehtävä 7. Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Menetelmä vaaditun aineen saamiseksi kuvataan. Kaikki reaktiot on annettu kertoimilla ja niiden toteutusehdot 10 pistettä. Menetelmä vaaditun aineen saamiseksi kuvataan. Kaikki reaktiot on annettu kertoimilla määrittelemättä niiden toteutusehtoja 8 pistettä. Menetelmä vaaditun aineen saamiseksi kuvataan. Kaikki reaktiot on annettu ilman kertoimia ja ilmoittamatta niiden toteuttamisen ehtoja. 6 pistettä. Vain osa reaktioista, joita käytetään vaaditun aineen saamiseksi, on annettu kertoimilla ja niiden toteutusehdoilla 4 pistettä. Vain osa vaaditun aineen saamiseksi käytetyistä reaktioista on annettu ilman kertoimia ja määrittelemättä niiden toteutusehtoja 2 pistettä. Jos reaktiotuotteet on kirjoitettu oikein, mutta kertoimissa on virheitä (ehtoja määrittelemättä), jokaisesta reaktiosta vähennetään yksi piste. Maksimipistemäärä on yhteensä 100 pistettä.

13 9 luokka. Tehtävät 1 ja 2. Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Kemiallisten muunnosten ketjun kaikkien yhtälöiden oikea kirjoittaminen kertoimilla ja niiden toteutusehtojen osoittaminen 10 pistettä. Kaikkien kemiallisten muunnosten ketjun yhtälöiden oikea kirjoittaminen kertoimilla, mutta ilmoittamatta niiden toteutusehtoja 8 pistettä. 4 yhtälön oikeinkirjoitus 8 pistettä. Kaikkien kemiallisten muunnosten ketjun yhtälöiden kirjoittaminen ilman kertoimia ja ilmoittamatta niiden toteutusehtoja 6 pistettä. Kahden yhtälön oikeinkirjoitus 4 pistettä. Yhden yhtälön oikeinkirjoitus 2 pistettä. Jos reaktiotuotteet on kirjoitettu oikein, mutta kertoimissa on virheitä (ehtoja määrittelemättä), jokaisesta reaktiosta vähennetään yksi piste. Tehtävät 3 ja 4. Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Kaikkien kemiallisten reaktioiden yhtälöiden oikea kirjoittaminen kertoimilla ja niiden toteutusehtojen ilmoittaminen 10 pistettä. Kaikkien kemiallisten reaktioiden yhtälöiden oikea kirjoittaminen kertoimilla ilmoittamatta niiden toteutusehtoja 8 pistettä. Kaikkien kemiallisten reaktioiden yhtälöiden oikea kirjoittaminen ilman kertoimia ja ilmoittamatta niiden toteutusehtoja 6 pistettä. Jos reaktiotuotteet on kirjoitettu oikein, mutta kertoimissa on virheitä (ehtoja määrittelemättä), jokaisesta reaktiosta vähennetään yksi piste. Jos reaktiotuotteet on kirjoitettu oikein, mutta kertoimissa on virheitä ja ehtoja määrittelemättä, jokaisesta reaktiosta vähennetään kaksi pistettä. Tehtävä 5 Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Kemiallisen reaktion yhtälön oikea kirjoittaminen kertoimilla ja elektronisen tasapainon laatiminen sekä sen osoittaminen, että väliaineen molekyylit eivät ole mukana lähtöaineina 10 pistettä. Kemiallisen reaktioyhtälön oikea kirjoittaminen kertoimilla, mutta ilman elektronista vaakaa 8 pistettä. Kemiallisen reaktioyhtälön oikea kirjoittaminen ilman kertoimia ja ilman elektronista vaakaa 5 pistettä. Tehtävä Enimmäispistemäärä 10 pistettä. Oikein ratkaistu tehtävä kirjoittamalla kaikki reaktioyhtälöt, jotka osoittavat kaikkien käytettyjen suureiden mitat, on 10 pistettä. Oikein ratkaistu ongelma kaikkien reaktioyhtälöiden kirjoittamisessa ilman käytettyjen suureiden mittoja miinus 2 pistettä. Oikein ratkaistu tehtävä ilman yhtälöiden kirjoittamista käynnissä oleville kemiallisille reaktioille ilman mittoja käytettyjen suureiden miinus 2 pistettä. Oikein ratkaistu tehtävä ilman yhtälöiden kirjoittamista käynnissä oleville kemiallisille reaktioille ilman mittoja käytettyjen suureiden miinus 4 pistettä. Ratkaisu on oikea, mutta moolimassan miinus 5 pistettä laskennassa on aritmeettinen virhe. Ratkaisu on oikea, mutta yhdestä ulottuvuudesta toiseen muunnettaessa tapahtuu aritmeettinen virhe - miinus 5 pistettä. Ratkaisu on oikea, mutta vastaus on väärä muiden aritmeettisten virheiden vuoksi miinus 5 pistettä. Maksimipistemäärä on yhteensä 100 pistettä.

14 Akateemikko P.D.:n mukaan nimetyn koululaisten alueiden välisen kemian olympiadin viimeisen vaiheen olympiatehtävien materiaalia. Sarkisova 9. luokka Vaihtoehto Kirjoita viisi yhtälöä erilaisille kemiallisille reaktioille, joita voidaan käyttää kupari(II)oksidin saamiseksi laboratoriossa, ja osoita niiden toteutusehdot. 2. Kirjoita viisi yhtälöä erilaisille kemiallisille reaktioille, joita voidaan käyttää rikki(IV)oksidin saamiseksi laboratoriossa, ja osoita niiden toteutusehdot. 3. Laboratoriossa on natriumsulfidin ja natriumsulfaatin vesiliuoksia purkeissa ilman etikettejä. Ehdota tapoja määrittää kunkin aineen ja kaikkien ionien läsnäolo näissä liuoksissa. Kirjoita vastaavat kemialliset reaktioyhtälöt. 4. Seuraavat aineet ovat saatavilla kemian laboratoriossa: Cl 2, CO 2 ja NaOH. Kirjoita suurin mahdollinen määrä yhtälöitä kemiallisille reaktioille, jotka voidaan suorittaa näillä aineilla, ja osoita niiden toteutusehdot. 5. Vesiliuoksessa AlCl3:n vuorovaikutus Na2S:n kanssa ei tuota alumiinisulfidia. Selitä miksi. Kuinka saada alumiinisulfidia? Kirjoita vastaavien kemiallisten reaktioiden yhtälöt. 6. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: Zn + NaOH + H 2 O; Ca(HC03)2 + NaOH; Fe304 + HCl (väk.); ; AI(NO3)3KI (kide) + H2S04 (väkevä). 7. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka mahdollistavat muunnosten tapahtumisen ja osoita niiden toteutusolosuhteet: Na 2 SO 4 NaNO 3 NaCl Na 2 S. 8. Kun kaliumkarbonaatin ja kuparinitraatin vesiliuoksia kaadettiin yhteen, saostui tuntematon aine. Määritä tämän aineen kaava, jos sen massa laski kalsinoinnin jälkeen 1,3875 kertaa ja kaasua ja vettä vapautui. Kirjoita vastaavien kemiallisten reaktioiden yhtälöt. 9. Epäorgaaninen aine sisältää 6,33 painoprosenttia vetyä, 15,19 painoprosenttia hiiltä, ​​17,72 painoprosenttia typpeä ja 60,76 painoprosenttia happea. Määritellä kemiallinen kaava tästä aineesta. Miten se hajoaa kuumennettaessa? Kirjoita yhtälö tapahtuvalle kemialliselle reaktiolle. 10. Sekoita 212,4 ml 14 painoprosenttista kalsiumkloridiliuosta (tiheys 1,12 g/ml) ja 369 g 20 painoprosenttista natriumfosfaattiliuosta. Laske muodostuneen sakan massa ja suolojen massaosuus tuloksena olevassa liuoksessa

Vaihtoehto 15 Kirjoita viisi yhtälöä erilaisille kemiallisille reaktioille, joita voidaan käyttää magnesiumoksidin saamiseksi laboratoriossa, ja osoita niiden toteutusehdot. 2. Kirjoita viisi yhtälöä erilaisille kemiallisille reaktioille, joilla voidaan saada hiilimonoksidia (IV) ja osoita niiden toteutusehdot. 3. Laboratoriossa on magnesium- ja alumiinisulfaattien vesiliuoksia purkeissa ilman etikettejä. Ehdota tapoja määrittää kunkin aineen ja kaikkien ionien läsnäolo näissä liuoksissa. Kirjoita vastaavat kemialliset reaktioyhtälöt. 4. Kemianlaboratoriossa on seuraavat aineet: H 2 S, KOH ja SO 2. Kirjoita suurin mahdollinen määrä yhtälöitä kemiallisille reaktioille, jotka voidaan suorittaa näillä aineilla, ja osoita niiden toteutusehdot. 5. Kaksi koeputkea ilman etikettejä sisältävät kiteistä kaliumbikarbonaattia ja sen karbonaattia. Mitä reaktioita voidaan käyttää tunnistamaan jokainen näistä aineista ja sen kationeista ja anioneista? Kirjoita näiden reaktioiden yhtälöt. 6. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: K 2 + H 2 SO 4 (ylimäärä); Ca(HC03)2 + KOH; H202 + KMn04 + H20; Hg(NO3)2KH2PO4;. 7. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka mahdollistavat muunnosten tapahtumisen ja osoita niiden toteutumisen ehdot: Ca Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 CaOCl Jauhemaisen magnesiumin ja sen hydroksidin seoksen pitkittyneen kalsinoinnin seurauksena ilmassa tämä seos ei ole muuttunut. Laske magnesiumin massaosuus alkuperäisessä seoksessa. 9. Epäorgaaninen aine sisältää 5,0 painoprosenttia vetyä, 35,0 painoprosenttia typpeä ja 60,0 painoprosenttia happea. Määritä tämän aineen kemiallinen kaava. Miten se hajoaa kuumennettaessa olosuhteista riippuen? Kirjoita tässä tapauksessa tapahtuvien kemiallisten reaktioiden yhtälöt. 10. 50 g rikkihapon anhydridiä liuotettiin 200 ml:aan vettä. Laske aineen massaosuus tuloksena olevasta liuoksesta. Kuinka monta grammaa kaliumhydroksidia tarvitaan tämän liuoksen täydelliseen neutralointiin? Määritä sedimentin suolan massa, jos se on kylläinen liuos sisältää 10,0 painoprosenttia ainetta.

16 Luokka 10 Vaihtoehto Selitä, miksi kloorilla on parittomat valenssit useimmissa yhdisteissään. Piirrä graafiset kaavat kloorihappihappojen molekyyleille. Mikä näistä hapoista on vahvin? Anna selitys. 2. Laboratoriossa on natriumhydroksidin, alumiinikloridin, natriumkarbonaatin ja kalsiumkloridin vesiliuoksia. Kirjoita suurin mahdollinen määrä yhtälöitä kemiallisille reaktioille, jotka voidaan suorittaa näillä aineilla, ja osoita niiden toteutusehdot. 3. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: ; a) MgHP04 b) Na + H2S04 (ylimäärä); c) H2S + KMn04 + H20; d) Fe304 + HN03 (konsentr.). e) CuS04:n hydrolyysi; 4. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka mahdollistavat muunnosten tapahtumisen: K KHCO 3 KNO 3 KCl K 2 S. 5. 8,96 l ammoniakkia (n.s.) liuotettiin 100 ml:aan 18 painoprosenttista ortofosforihappoliuosta (tiheys 1,089 g/ ml). Määritä syntyneen liuoksen koostumus (paino-%). 6. Epäorgaaninen aine sisältää 6,33 painoprosenttia vetyä, 15,19 painoprosenttia hiiltä, ​​17,72 painoprosenttia typpeä ja 60,76 painoprosenttia happea. 200 g:aan tämän aineen 7,9 painoprosenttista vesiliuosta liuotettiin 8,96 l (n.s.) kloorivetyä. Määritä saadun liuoksen aineiden massaosuudet (%). 7. Ehdota menetelmää propaanin valmistamiseksi metaanista käyttämällä vain epäorgaanisia reagensseja. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt ja osoita niiden toteutumisen ehdot. 8. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: a) C 6 H 5 NO 2 + Zn + HCl b) ClCH 2 COOH + NH 3 ; c) CH3CH=CHCH3 + KMnO4 d) C6H5-CH2-CH3 + Cl2Cue)c2H5OH 200 C. hν; ; HO C 9. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka mahdollistavat muuntamisen: kalsiumkarbidi bentseeni etyylibentseeni bentsoehapon metyyliesteri 10. Kun 560 ml hiilivetyhöyryä (n.s.) poltetaan, 2,8 litraa (n.s.) hiilidioksidia ja 1, 8 g vettä. Määritä hiilivedyn kaava ja nimeä sen mahdolliset isomeerit. Laske tämän hiilivedyn suhteellinen höyryntiheys suhteessa happeen.

Vaihtoehto 17 Kirjoita viisi yhtälöä lämpöhajoamisen kemiallisille reaktioille epäorgaaniset aineet, jotka tapahtuvat muuttamatta niiden alkuaineiden hapetusastetta? 2. Laboratorio sisältää klooria, rautaa, rikkihappo ja rikki. Kirjoita suurin mahdollinen määrä yhtälöitä kemiallisille reaktioille, jotka voidaan suorittaa näillä aineilla, ja osoita niiden toteutusehdot. 3. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: a) Al + KMnO 4 + KOH; b) KHS03; c) Fe2(S04)3:n hydrolyysi; d) C12 + Ba(OH)2; e) H2S + S02;. 4. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka mahdollistavat muunnosten tapahtumisen: P. PH 3 P 2 O 5 Ca 3 (PO 4) 2 CaHPO Natriumsulfiittikiteisen hydraatin dehydraation seurauksena sen massa pieneni 2 kertaa. Määritä tämän kiteisen hydraatin kaava. Kirjoita reaktioyhtälö natriumsulfiitin ja kaliumpermanganaatin vuorovaikutukselle neutraalissa ympäristössä. 6. Kalsiumin ja kalsiumkarbidin seosta käsiteltiin ylimäärällä mineraalihappoa. Syntyneet kaasut reagoivat keskenään ilman jäännöstä kuumennetun katalyytin päällä muodostaen aineen, jonka happitiheys on 0,9375. Laske kalsiumin massaosuus alkuperäisessä seoksessa. 7. Ehdota menetelmää etyylietikkahapon valmistamiseksi käyttämällä vain epäorgaanisia reagensseja. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt ja osoita niiden toteutumisen ehdot. 8. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: HgSO4 a) CH 3 C C CH 3 + H 2 O; H + b) CH3OH + KMnO4 + H2S04; c) NH2CH2COONa + HCl (g); KOH d) C3H7CI; alkoholi, e) CH 2 =CH CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka mahdollistavat muuntumisen: propaanihappo etaani etyleeniglykoli. 10. Kun poltetaan 1,7 g hiilivetyä, jonka höyryn tiheys hapelle on 2,125, saadaan 2,8 litraa (n.s.) hiilidioksidia ja 1,8 g vettä. Määritä hiilivedyn kaava ja piirrä sen isomeerien mahdolliset graafiset kaavat.

18 Vaihtoehto Laboratoriossa on kaliumhydroksidin, sinkkinitraatin, natriumkarbonaatin ja kalsiumkloridin vesiliuokset. Kirjoita suurin mahdollinen määrä yhtälöitä kemiallisille reaktioille, jotka voidaan suorittaa näillä aineilla, ja osoita niiden toteutusehdot. 2. Kirjoita viisi yhtälöä typpihapon suolojen lämpöhajoamisen kemiallisille reaktioille. Mikä näistä reaktioista tulisi suorittaa vetokaapissa ja miksi? 3. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: a) KI + KMnO 4 + KOH; b) KHS04; c) BaS:n hydrolyysi; d) Al + KOH (fuusio); e) FeO + HN03 (konsentr.). 4. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka mahdollistavat muunnosten tapahtumisen: H 2 S S SO 2 H 2 SO 4 S. 5. 5,6 l rikki(IV)oksidia (n.s.) liuotettiin 115 ml:aan 8 painoprosenttista natriumhydroksidiliuosta (tiheys 1,087 g/ml). Määritä saadun liuoksen aineiden massaosuudet (%) 8 g natriumia ja kaliumseosta liuotettiin 120 g:aan vettä. Tämän seurauksena kaasua vapautui 4,48 litraa (n.s.). Laske natriumin massaosuus (%) alkuperäisessä seoksessa. Määritä, mikä tilavuus 20-painoprosenttista rikkihappoliuosta (tiheys 1,14 g/ml) tarvitaan tuloksena olevan liuoksen täydelliseen neutralointiin. 7. Käytä vain epäorgaanisia reagensseja, ehdota menetelmää etyleeniglykolin valmistamiseksi. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt ja osoita niiden toteutumisen ehdot. 8. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: a) C 2 H 5 C CH + H 2 O; HgSO H4 + b) C2H5OH + KMnO4 + H2S04; c) CH3CH2CCH + OH; HO2 d) C6H5NH2 + Br2; e) C 6 H 5 COOK + KOH (kiinteä). 9. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka mahdollistavat muuntamisen: kalsiumkarbidi bentseeni etyylibentseeni kaliumbentsoaatti. 10. Käsiteltäessä 8,35 g fenolin ja tyydyttyneen yksiarvoisen alkoholin seosta ylimäärällä alkalimetalli Kaasua vapautuu 1,4 litraa (n.s.), kun sama määrä seosta käsitellään ylimääräisellä bromivedellä, saostuu 8,275 g sedimenttiä. Määritä alkoholin kaava ja sen massa ja mooliosuus alkuperäisestä seoksesta (%).

Vaihtoehto 19 Laboratoriossa on hopeanitraatin, kaliumhydroksidin, alumiinikloridin ja natriumkarbonaatin vesiliuokset. Kirjoita suurin mahdollinen määrä yhtälöitä kemiallisille reaktioille, jotka voidaan suorittaa näillä aineilla, ja osoita niiden toteutusehdot. 2. Kirjoita viisi yhtälöä ammoniumsuolojen lämpöhajoamisen kemiallisille reaktioille, jotka tapahtuvat muuttamatta niiden atomien hapetusastetta. 3. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: ; a) Hg(NO 3) 2 b) Si + KOH (fuusio); c) Fe2(S04)3:n hydrolyysi; d) Al 2O 3 + Na 2CO 3 fuusio e) FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4.; 4. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka mahdollistavat muunnoksen tapahtumisen: Al. Al(OH) 3 Al(NO 3) 3 Al 2 O 3 KAlO Käsiteltäessä raudan ja alumiinin seosta ylimäärällä alkalin vesiliuosta vapautuu puolet niin paljon vetyä kuin liuotettaessa tämä seos ylimäärään suolahappoa. happoa. Määritä raudan massaosuus tarkasteltavasta metalliseoksesta. 6. Määritä, mikä tilavuus 100 painoprosenttista rikkihappoa (tiheys 1,84 g/ml) on liuotettava 250 ml:aan 20 painoprosenttista H 2 SO 4 -liuosta (tiheys 1,14 g/ml), jotta saadaan 75 painoprosenttinen rikkihappo. H 2 SO Ehdota menetelmää tolueenin valmistamiseksi käyttämällä vain epäorgaanisia reagensseja. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt ja osoita niiden toteutumisen ehdot. 8. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: a) C 2 H 5 OH + KMnO 4 + H 2 SO 4 ; b) C3H7COONa + NaOH (kiinteä) c) CH3CH=CH2 + KMnO4 d) C6H5NH2 + H2SO4; e) CH3CCCH3 + H20HOC; ; HgSO H Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka mahdollistavat muuntamisen: bentsoehappo bentseenianiliini 2,4,6-tribromianiliini. 10. Tuntematon orgaaninen aine reagoi natriummetallin, natriumhydroksidin ja soodan kanssa. Kirjoita reaktioyhtälöt, joiden avulla voit saada tämän yhdisteen laboratoriossa, jos se sisältää 68,85 painoprosenttia hiiltä, ​​4,92 painoprosenttia vetyä ja 26,23 painoprosenttia happea.

20 Luokka 11 Vaihtoehto Selitä, miksi fosforifluoridia (V) on olemassa ja vastaavaa fluorifluoria ei ole saatu. Mikä on typen valenssi typpihappomolekyylissä? Piirrä graafinen kaava typpihappomolekyylille. 2. Kemian laboratoriossa on tislattua vettä ja kiteisiä aineita: Al, NaOH, K 2 HPO 4. Kirjoita suurin mahdollinen määrä yhtälöitä kemiallisille reaktioille, jotka voidaan suorittaa näillä aineilla, ja osoita niiden toteutusehdot. 3. Minkä happojen suolat ovat termisesti epästabiileja ja hajoavat helposti kuumennettaessa? Kirjoita viisi yhtälöä eri suolojen lämpöhajoamisen kemiallisille reaktioille, joihin liittyy muutos niiden alkuaineiden hapetusasteissa. 4. Mitkä kaksi ainetta joutuivat kemialliseen reaktioon ja missä olosuhteissa, jos tuloksena saatiin seuraavat tuotteet (merkitty ilman kertoimia).? +?->KIO 3 + Cl 2? +?->CaSO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O; a+?->Fe(OH) 3 + Ca(NO 3) 2 + SO 2 ;?+?->CaCl 2 + S + HCl; +a->Cu3(PO4)2 + CuO + NO2; Kirjoita näiden reaktioiden yhtälöt osoittaen niiden toteutumisen olosuhteet 6 g rautaoksidia Fe 3 O 4 liuotettiin 160 ml:aan 36-painoprosenttista suolahappoliuosta (tiheys 1,1775 g/ml). Laske saadun liuoksen aineiden massaosuus. 6. Kun aineen A vesiliuosta haihdutetaan, saostuu aineen B kiteitä. Kun ainetta B kalsinoidaan, sen massa pienenee 1,5625-kertaiseksi ja saadaan ainetta A. Kun aineen A liuokseen lisätään natriumkarbonaattiliuosta, syntyy aineen B sakka saostuu Kun ainetta B kalsinoidaan, saadaan ainetta B. D on väriltään musta, jonka moolimassa on kaksi kertaa pienempi kuin aineen A moolimassa. Tällöin vapautuu kaasua D ja vettä. Määritä aineiden A, B, C, D, E kaavat ja kirjoita kaikkien kemiallisten reaktioiden yhtälöt. 7. Kirjoita viisi yhtälöä kemiallisille reaktioille, jotka johtavat etyylialkoholin muodostumiseen, ja osoita niiden toteutumisen ehdot. 8. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: hν C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + Cl 2 ; CH3CH2-C CH + OH; C2H5OH; CHS024 (väkevä) CH3-CH2-C CH + H20 HgS04+; CH 3 -CH=CH-CH 3 +KMnO 4 +H 2 O H. HO C 9. Kirjoita reaktioiden yhtälöt, jotka mahdollistavat transformaatioiden tapahtumisen, osoittaen P niiden toteuttamisen ehdot: syklopropaani 1-bromipropaanitolueeninatriumbentsoaatti. 10. Kahden isomeerisen hiilivedyn, joissa ei ole cis- ja trans-isomeerejä, seoksen höyryntiheys on yhtä suuri kuin neonin ja kryptonin seoksen tiheys, joka sisältää 21,875 tilavuusprosenttia neonia. Kun 10,5 g tätä seosta reagoi HBr:n kanssa, saatiin 15,1 g vastaavaa monobromijohdannaista. Määritä tarkasteltavana olevien isomeeristen hiilivetyjen rakenne, kunkin alkuperäisen seoksen massaosuus (%) ja typen tiheys.

Vaihtoehto 21 Mikä happo on vahvin HF:n, HCl:n tai HBr:n vesiliuoksessa? Selitä, miksi happamat ominaisuudet muuttuvat dramaattisimmin siirryttäessä HF:stä HCl:ään? 2. Kemianlaboratoriossa on seuraavat aineet: KOH, SO 2 ja Cl 2. Kirjoita suurin mahdollinen määrä yhtälöitä kemiallisille reaktioille, jotka voidaan suorittaa näillä aineilla, ja osoita niiden toteutusehdot. 3. Minkä happojen suolat ovat termisesti epästabiileja ja hajoavat helposti kuumennettaessa? Kirjoita viisi yhtälöä eri suolojen lämpöhajoamisen kemiallisille reaktioille, jotka tapahtuvat muuttamatta niiden alkuaineiden hapetusastetta. 4. Mitkä kaksi ainetta joutuivat kemialliseen reaktioon ja missä olosuhteissa, jos tuloksena saatiin seuraavat tuotteet (merkitty ilman kertoimia).?+?->ag 2 S + H 2 S + NaNO 3 ;?+?- >Ca(OH)2 + H20;? +a-> KCl + P205; +a->NaCl + S + S02 + H20; a+a->Cr(OH)3; Kirjoita näiden reaktioiden yhtälöt ja osoita niiden toteutusolosuhteet 6 litraa (n.s.) hiilidioksidia reagoi 440 ml:n kanssa 8-painoprosenttista ammoniakkiliuosta (tiheys 0,96591 g/ml). Laske saadun liuoksen aineiden massaosuus. 6. Kun keltaista ainetta A kalsinoidaan, sen massa pienenee puoleen ja vapautuu vettä ja kaksi typpipitoista kaasumaista yhdistettä B ja C. Kalsinoinnin jälkeen saatu vihreän aineen D moolimassa on yhtä suuri kuin moolimassa lähtöaine A. Tunnista aineet A, B, C ja D, jos kun laimeaa rikkihappoa lisätään aineen A keltaiseen vesiliuokseen, liuoksen väri muuttuu oranssiksi ja aineen B hapettuminen ilman katalyyttiä johtaa aineen C muodostuminen. Kirjoita yhtälöt kaikille kemiallisille reaktioille. 7. Kirjoita viisi yhtälöä kemiallisille reaktioille, jotka johtavat etikkahapon muodostumiseen, ja osoita niiden toteutumisen ehdot. 8. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: Cu C 2 H 5 OH + CuO ; 200 CHO2C6H5OH + Br2C2H5OH; 140 C HSO; 2 4 (konsentr.); HgSO + H CH3-C C-CH 3 + H 2O 4 C 6 H 5 CH 2 CH 3 + KMnO 4 + H 2SO 4; 9. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka mahdollistavat muunnosten tapahtumisen ja osoita niiden toteutumisen ehdot: 2-bromipropaani propeeni Na bentseeni heksakloorisykloheksaani. 10. Fenoli, joka on saatu happokatalysoidusta hydrolyysistä 15,9 g:sta bentsoehappohomologiesteriä, muodostaa 21,1 g sakkaa, kun sitä käsitellään bromiveden ylimäärällä. Määritä esterin rakenne, jos tiedetään, että esterihydrolyysireaktion saanto on 85 %.

22 Vaihtoehto Rauta- ja alumiinisulfaatit reagoivat vesiliuoksissa kaliumsulfidin kanssa eri tavoin. Kirjoita näiden reaktioiden yhtälöt ja selitä niiden eron syy. 2. Laboratoriossa on kiteistä alumiinisulfaattia, natriumkarbonaattia, bariumkloridia ja vettä. Kirjoita suurin mahdollinen määrä yhtälöitä kemiallisille reaktioille, joita näiden aineiden välillä voi tapahtua. 3. Typpihapon suolat hajoavat kuumennettaessa. Kirjoita viisi yhtälöä nitraattien lämpöhajoamisreaktioihin, joissa muodostuu erilaisia ​​tuotteita. 4. Mitkä kaksi ainetta joutuivat kemialliseen reaktioon ja missä olosuhteissa, jos tuloksena saatiin seuraavat tuotteet (merkitty ilman kertoimia).? +? Ba(OH)2 + H20; +? KCl + P205; +? K 2SO 4 + S + SO 2 + H 2O;? +? BaCl2 + S + HCl; +? Cr(OH) 3 + Mg(NO 3) 2 + SO 2. Kirjoita näiden reaktioiden yhtälöt osoittaen niiden toteutumisen olosuhteet 6 g rautaoksidia Fe 3 O 4 liuotettiin 160 ml:aan 36 painoprosenttista suolahappoa liuos (tiheys 1,1775 g/ml). Laske saadun liuoksen aineiden massaosuus. 6. Epäorgaaninen aine sisältää 5,263 painoprosenttia vetyä, 18,421 painoprosenttia typpeä, 34,211 painoprosenttia kromia ja 42,105 painoprosenttia happea. Määritä tämän aineen kemiallinen kaava. Miten se hajoaa kuumennettaessa? Kirjoita tässä tapauksessa tapahtuvan kemiallisen reaktion yhtälö. 7. Kirjoita viisi yhtälöä kemiallisille reaktioille, jotka johtavat metyylialkoholin muodostumiseen, ja osoita niiden toteutumisen ehdot. 8. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: C 6 H 5 C 2 H 5 + KMnO 4 + H 2 O C 2 H 5 COONa + NaOH (kiinteä) C 3 H 7 OH; CHS024 (väk.) HgSO + H CH3-CH2-CCH + H204; ; CH 3 -CH=CH-CH 3 +KMnO 4 +H 2 O. HO C 9. Kirjoita reaktioiden yhtälöt, jotka mahdollistavat transformaatioiden tapahtumisen ja osoita niiden toteutusolosuhteet: hiilibentseeni etyylibentseeni bentsoehapon etyyliesteri. 10. 45 g:n fenolin esterin ja tyydyttyneen yksiemäksisen karboksyylihapon täydelliseen hydrolyysiin tarvittiin 200 ml 15-painoprosenttista kaliumhydroksidiliuosta (tiheys 1,12 g/ml). Määritä alkuperäisen esterin rakenne ja laske aineiden massaosuudet hydrolyysin jälkeen saadussa liuoksessa.

23 Vaihtoehto Vesiliuoksessa ei ole mahdollista saada rauta(III)sulfidia vaihtoreaktiolla. Selitä miksi. Mitä reaktioita tapahtuu: a) kun natriumsulfidiliuosta lisätään rauta(III)sulfaattiliuokseen; b) kun lisätään rauta(III)sulfaattiliuosta natriumsulfidiliuokseen? Kirjoita vastaavien kemiallisten reaktioiden yhtälöt. 2. Kemianlaboratoriossa on seuraavat aineet: KOH, SO 2 ja Cl 2. Kirjoita suurin mahdollinen määrä yhtälöitä kemiallisille reaktioille, jotka voidaan suorittaa näillä aineilla, ja osoita niiden toteutusehdot. 3. Ammoniumsuolat ovat termisesti epästabiileja ja hajoavat helposti kuumennettaessa. Kirjoita viisi yhtälöä eri ammoniumsuolojen termisen hajoamisen kemiallisille reaktioille, joihin liittyy niiden alkuaineiden hapetusasteen muutos. 4. Mitkä kaksi ainetta joutuivat kemialliseen reaktioon ja missä olosuhteissa, jos tuloksena saatiin seuraavat tuotteet (merkitty ilman kertoimia).? +? BaSO 4 + (NH 4) 2SO 4 + CO 2 + H 2O; a+? Cr(OH)3; +? Zn 3 (PO 4) 2 + ZnO + NO 2; a+? KNO3 + Ag2S + H2S; +? KIO 3 + Cl 2. Kirjoita näiden reaktioiden yhtälöt, jotka osoittavat niiden toteutumisen ehdot. 5. Fosforihapon suola sisältää 19,167 painoprosenttia natriumia, 1,667 painoprosenttia vetyä ja 53,333 painoprosenttia. % happi. Määritä tämän aineen kemiallinen kaava. Miten se hajoaa kuumennettaessa? Kirjoita tässä tapauksessa tapahtuvan kemiallisen reaktion yhtälö. 6. Bikarbonaatin ja natriumkarbonaatin seosta ilmassa kalsinoinnin jälkeen havaittiin, että tämän seoksen massa pieneni 1,44 kertaa. Määritä natriumbikarbonaatin massaosuus (%) alkuperäisestä seoksesta. 7. Kirjoita viisi yhtälöä kemiallisista reaktioista, joihin etanoli voi päästä, ja osoita niiden toteutumisen ehdot. 8. Kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt: HO 2 CH 3 -CH=CH 2 + KMnO 4 + H 2 O; 0-20 C NH2CH2COOK + H2S04 (g); CH3C CH + OH; C2H5COONa + NaOH (kiinteä); C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 O. 9. Kirjoita reaktioiden yhtälöt, jotka mahdollistavat muunnosten tapahtumisen, ja osoita niiden toteutusolosuhteet: asetyleenihiili.. etikkahappo, kloorietikkahappo. 10. Fenolin ja etikkahapon seoksen neutraloimiseksi tarvittiin 12 g NaOH:ta. Saman määrän seosta käsittely ylimäärällä natriumkarbonaattia johtaa 4,4 g (n.s.) kaasun kehittymiseen. Määritä fenolin massaosuus (%) alkuperäisestä aineseoksesta.

18 Avain vaihtoehtoon 1 Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka vastaavat seuraavia kemiallisia muunnossarjoja: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu(OH)2Cu(NO3)2Cu2(OH)2C03; 3. Metaani

Vastaukset akateemikko P.D.:n mukaan nimetyn koululaisten alueiden välisen kemian olympiadin viimeisen vaiheen tehtäviin. Sarkisova kaudelle 2014/15 lukuvuosi Taso 9 Vaihtoehto 9-3 1. Kirjoita viisi yhtälöä eri kemikaaleista

TEHTÄVÄT Olympian 2. vaiheelle "Ensimmäiset askeleet lääketieteeseen" kemiassa Koko nimi LUOKAN KOULUN OSOITE, PUHELIN Vaihtoehto 3 (60 pistettä) Osa 1 (12 pistettä) Tämän osan tehtäviä suoritettaessa vastauslomakkeessa 1 numeron alla

Tehtäväpankki 9. luokan opiskelijoiden A1 välitutkintoon. Atomin rakenne. 1. Hiiliatomin ytimen varaus 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natriumatomin ytimen varaus 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Protonien lukumäärä ydin

Atomin rakenne ja D.I. Mendelejevin jaksollinen laki 1. Kolmannessa jaksossa, ryhmässä IIA sijaitsevan kemiallisen alkuaineen atomin ytimen varaus on yhtä suuri kuin 1) +12 2) +2 3) +10 4 ) +8 2. Mitä maksu on yhtä suuri atomiytimet (+Z),

1. Erilaisten epäorgaanisten aineiden luokkien keskinäiset suhteet Tämän tyyppisiä ongelmia ratkaistaessa huomioimme erityisesti: 1. Suurin osa ehdotetun muutosketjun reaktioista on redox-reaktioita. Siksi

KEMIA, luokka 11 Vaihtoehto 1, marraskuu 2010 Aluediagnostiikkatyö KEMIASSA VAIHTOEHTO 1 Suorittaessasi tehtäviä A1 A8 vastauslomakkeessa 1, laita suoritettavan tehtävän numeron alle "x" ruutuun,

Monitieteinen tekniikan olympiadi "Zvezda" Profiili "Lääketiede" (kemia, biologia). Tehtävät, ratkaisut ja arviointikriteerit 2015-16 Karsintakierros 1. Ei-polaarinen molekyyli kovalenttisella polaarisella sidoksella

LXIV MOSKOVA KEMIAN OLYMPIAAT KOULULAPSILLE 2007/08 lukuvuosi. vuosi 10. luokka TEHTÄVÄT 1. Anna reaktioyhtälöt, joiden avulla voidaan suorittaa seuraavat muunnosketjut (jokainen nuoli vastaa yhtä

KOODI Osa 1 Osa 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Loppupisteet (100 pisteestä) Pääsytyö hakijoille 10. FH- ja HB-luokille Osa 1 Ympyröi yhden oikean vastauksen numero. Jos vastaus on oikea

Kemian kesätehtävät: 1. Mikä kemiallinen määrä ainetta CO 2 sisältää saman määrän happiatomeja kuin on 160 g:ssa ainetta SO 3? 2. Minkä kemiallisen määrän ainetta CH 4 sisältää?

1. Mikä seuraavista elementeistä on tyypillisin ei-metallinen? 1) Happi 2) Rikki 3) Seleeni 4) Telluuri 2. Millä seuraavista alkuaineista on suurin elektronegatiivisuus? 1) Natrium

1. Mikä reaktio vastaa lyhyttä ioniyhtälöä H + + OH - = H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

Suolojen kemialliset ominaisuudet (keskimäärin) KYSYMYS 12 Suolat ovat monimutkaisia ​​aineita, jotka koostuvat metalliatomeista ja happojäännöksistä Esimerkkejä: Na 2 CO 3 natriumkarbonaatti; FeCl3-rauta(III)kloridi; Al 2 (SO 4) 3

18. Ionireaktiot liuoksissa Elektrolyyttinen dissosiaatio. Elektrolyyttinen dissosiaatio on molekyylien hajoamista liuoksessa positiivisesti ja negatiivisesti varautuneiden ionien muodostamiseksi. Hajoamisen täydellisyys riippuu

4.3 Internet-kiertueen tehtävät (toinen aalto) Internet-kiertue toteutettiin verkossa käyttäen Permin osavaltion kansallisen tutkimusyliopiston sähköistä alustaa http://ege.psu.ru.

26 Avain vaihtoehtoon 1 1. Kirjoita alumiini- ja rikkiatomien elektroniset kaavat. Määritä seuraavien yhdisteiden rikkiatomin hapetusaste: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

Luokka 10 1. Määritä 35,0 g:n eteenin tilavuus (litroina) standardiolosuhteissa. 2. Määritä kemiallisen alkuaineen sarjanumero, jos sen kaasumaisen oksidin tiheys on sama kuin typen tiheys. Kirjoita vastauksesi

TEHTÄVÄ 3 Esimerkkejä ongelmanratkaisusta Esimerkki 1. Neljä leimaamatonta koeputkea sisältävät seuraavien aineiden liuoksia: natriumsulfaatti, natriumkarbonaatti, natriumnitraatti ja natriumjodidi. Näytä millä

Kemian koe luokka 11 ( perustasoa) Testi "Kemiallisten reaktioiden tyypit (kemian luokka 11, perustaso) Vaihtoehto 1 1. Täydennä reaktioyhtälöt ja ilmoita niiden tyyppi: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2 O,

Arvosana 10 Vaihtoehto 10-3 1. Selitä, miksi kloorilla on parittomat valenssit useimmissa yhdisteissään. Piirrä graafiset kaavat olemassa olevien kloorihappihappojen molekyyleille. Mitkä näistä

Kokoelma kemian tehtäviä 9 lääketieteellinen luokka koonnut Gromchenko I.A. Moskovan koulutuskeskus 109 2012 Liuenneen aineen massaosa. 1. 250 g liuosta sisältää 50 g natriumkloridia. Määritellä

Vaihtoehto 4 1. Minkä tyyppisiä suoloja ovat: a) 2 CO 3, b) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O, kiteinen hydraatti, c) NH 4 HSO 4? Vastaus: a) 2 CO 3 emäksinen suola, b) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O kaksois

A9:n ja A10:n toisto (oksidien ja hydroksidien ominaisuudet); A11 Ominaisuus Kemialliset ominaisuudet suolat: keskipitkät, happamat, emäksiset; kompleksi (käyttämällä alumiini- ja sinkkiyhdisteiden esimerkkiä) A12 Epäorgaanisen vuorovaikutus

1 Olympiadi "Lomonosov-2007" Vaihtoehto 1 1. Kirjoita yksi yhtälö reaktioihin, joissa kloorikaasu: 2. Kirjoita yhtälö reaktiolle, joka tapahtuu, kun 0,2 moolia typpihappoa lisätään 0,1 mooliin

Tehtäväpankki 11. luokan kemia 1. Elektroninen konfiguraatio vastaa ionia: 2. Hiukkasilla ja ja ja on sama konfiguraatio 3. Magnesiumin atomeilla ja on samanlainen ulkoisen energiatason konfiguraatio

Vaihtoehto 11-1 1. Laske 26,6 litran (n.s.) silaanin massa (grammoina). Kirjoita vastauksesi kokonaislukuna mittaa määrittämättä. 2. Kaksiarvoisen metallin massaosuus sen sulfaatissa on 40 %. Määritellä

Ohjeet työn suorittamiseen: KEMIA Kemian tenttityön suorittamiseen annetaan 3 tuntia (180 minuuttia). Työ koostuu 2 osasta ja sisältää 35 tehtävää. Osa 1 sisältää 20 tehtävää (A1 A20). Kaikille

1. Mikä on hiiliatomin ytimen varaus? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Mitä yhteistä on atomeilla 12 6C ja 11 6C? 1) Massaluku 2) Protonien lukumäärä 3) Neutronien lukumäärä 4) Radioaktiiviset ominaisuudet Pääsykokeet mennessä

1. Mikä seuraavista väittämistä pitää paikkansa kyllästetyille ratkaisuille? 1) kylläinen liuos voidaan väkevöidä, 2) kyllästetty liuos voi olla laimeaa, 3) kyllästetty liuos ei voi

Luokan 9 tehtävät 1. Typellä on positiivinen hapetusaste yhdisteessä: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Metallinen natrium ei reagoi seuraavien kanssa: 1. HCl 2. O 2 3 Perusoksideja ovat:

OHJAUSMATERIAALIT ALAlle "YDINTAMATERIAALIEN KEMIALLISET JA FYSIKAALI-KEMIALLISET ANALYYSIMENETELMÄT" SYÖTTÖN OHJAUS Syöttökontrollikysymykset testien muodossa on tarkoitettu perustietojen arvioimiseen

Avoimen kemian Olympian 2016/2017 lukuvuoden karsintavaiheen (verkkokierroksen) toimeksiannon ehdot. Online kiertue. 9-luokka. ehdot. Tehtävä 1.1. Alkuaineen X atomin massa on 1,66 10-24

Kontrollikoe hakijoille 10. fysikaalis-kemian luokkaan (kemian erikoisala), 2013. VASTAUKSET (lihavoitu) Osa 1 A1. Mikä on elementin korkeimman oksidin kaava, elektroninen konfiguraatio

Suolat Määritelmä Suolat ovat monimutkaisia ​​aineita, jotka muodostuvat metalliatomista ja happojäännöksestä. Suolojen luokittelu 1. Keskipitkät suolat, koostuvat metalliatomeista ja happamista jäännöksistä: NaCl natriumkloridi. 2. Hapan

Venäjän kemiallis-teknologinen yliopisto on nimetty. DI. Mendelejev Kokovenäläisen koululaisten kemian olympiadin karsintavaihe (kirjeenvaihto) Askel tulevaisuuteen Vaihtoehto 1 1. Karbonaattiseoksen kalsinoinnin seurauksena

Aihe: ELEKTROLYYTTINEN DISSOSIATIO. IONINVAIHTOREAKTIOT Testattu sisältöelementti Tehtävälomake Max. kohta 1. VO 1:n elektrolyytit ja ei-elektrolyytit 2. VO 1:n elektrolyyttinen dissosiaatio 3. Peruuttamattomien olosuhteet

Vaihtoehto 3 2 1. XO 4 -ioni sisältää 50 elektronia. Määritä tuntematon elementti ja kirjoita X:n vuorovaikutusyhtälö muotoon yksinkertainen aine kuumalla tiivisteellä typpihappo. (6 pistettä) Ratkaisu.

C1 Kemia. Luokka 11. Vaihtoehto KHI1060 1 Kriteerit tehtävien arviointiin yksityiskohtaisella vastauksella Luo elektronisen tasapainomenetelmän avulla reaktioyhtälö: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Määritä hapetin

1. Alkuaineen ulkoinen oksidi osoittaa pääominaisuudet: 1) rikki 2) typpi 3) barium 4) hiili 2. Mikä kaavoista vastaa elektrolyyttien dissosiaatioasteen ilmaisua: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =

Arvosana 9 1. Mitä aineita muodostuu, kun 1 mooli aineita dissosioituu? suurin luku(mooliina) ioneja? 1. Natriumsulfaatti 2. Rauta(III)kloridi 3. Natriumfosfaatti 4. Koboltti(II)nitraatti 2. Määritä yhdisteet

REDOX-PROSESSIT SÄHKÖKEMIAN PERUSTEET Oikea vastaus on alleviivattu) 1 Mitkä aineet ovat vahvoja pelkistäviä aineita: A) mangaanioksidi IV), hiilioksidi IV) ja piioksidi IV);

Vaihtoehto 10-1 1. Määritä 28,849 g:n fosfiinin tilavuus (litroina) N.S. Kirjoita vastauksesi kokonaislukuna mittaa määrittämättä. 2. Määritä sen alkuaineen sarjanumero, jonka massaosuus oksidissa on

2016 1. 4,2 g litiumia liuotettiin 250 ml:aan vettä, sitten lisättiin 200 g 20 % kupari(ii)sulfaattiliuosta. Määritä suolan massaosuus tuloksena olevasta liuoksesta ja kirjoita vastaukseesi reaktioyhtälöt, jotka on merkitty

Testi (liuos) Lisää 1. Kemiallinen alkuaine Tämä on atomityyppi, jolla on sama ydinvaraus. 2. Mooli on aineen määrä, joka sisältää niin monta hiukkasta kuin on atomeja 12 grammassa hiiltä (12

MKOU KhMR lukio s. Elizarovo TYPPIyhdisteet Kemian opettaja: Kasyanova I.A. Typpi muodostaa vedyn kanssa useita vahvoja yhdisteitä, joista tärkein on ammoniakki. Ammoniakkimolekyylin elektroninen kaava

TEHTÄVÄT Olympian 2. vaiheelle "Ensimmäiset askeleet lääketieteeseen" kemiassa Koko nimi LUOKAN KOULUN OSOITE, PUHELIN Vaihtoehto 4 (60 pistettä) Osa 1 (12 pistettä) Tämän osan tehtäviä suoritettaessa vastauslomakkeessa 1 numeron alla

Koulutusvaihtoehto tenttityö 9. luokan opiskelijoiden valtiokokeen valmistautumiseen. Rudnichenko G.N., kemian opettaja, kunnan oppilaitoksen lukio 5, Kopeiskin kaupunkialue, Tšeljabinskin alue Tarkoitus: esitellä oppilaita

Kysymyksiä kemian välitutkintoon luokilla 8-9 lukuvuodelle 2012-2013 Oppikirja G.E., Rudzitis, F.G. Feldman "Kemia 8. luokka", "Kemia 9. luokka" Moskova 2009 1. Jaksollinen laki ja periodi

Kemian olympiadi, vaihtoehto 1 seuraaville molekyyleille: NH 3, C 2 H 4. Rb 2 HPO 4, K 2 SO 3. Ilmoita kohtaa c vastaava heikko elektrolyytti tai dissosiaatiovaihe) Kirjoita hydrolyysiprosessien yhtälöt: A1

Koululaisten olympialaiset "Valloita Sparrow Hills!" kemiassa Kokopäiväinen kiertue 01 vuosi 1. Laske seitsemän fosforiatomin massa. M (P) 31 m 7 7 = 3,0 10 N 3 A,010 Vastaus: 3,0 10 ROSTOV Vaihtoehto 11. Kaasuseos

Akateemikko P.D.:n mukaan nimetyn koululaisten alueiden välisen kemian olympiadin viimeisen vaiheen olympiatehtävien avaimet. Sarkisova 9. luokka Vaihtoehto 9-3 Työtä tarkasteltaessa pistemäärää alennettiin, jos sitä ei ilmoitettu

lyhyttä tietoa 9. luokan kemian kokeen suorittamisesta Koe koostuu kahdesta osasta, joissa on 22 tehtävää. Osa 1 sisältää 19 lyhyttä vastauskysymystä, osa 2 sisältää

1. Mikä on happiatomin ytimen varaus? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Mitä yhteistä on atomeilla 1 1 H, 2 1 H, 3 1 H? 1) massaluku 2) protonien määrä 3) neutronien määrä 4) radioaktiiviset ominaisuudet.

Oppitunti 10 Redox-reaktiot. Elektrolyysikoe 1 1. Hapetusprosessi näkyy kaaviossa 1) CO 2 3 CO 2 3) CO 2 CO 2) A1 3 C 4 CH 4 4) CH 4 CO 2 2. Kromioksidin reaktiossa (w) alumiinin kanssa

Kemia 11 luokka. Demo versio 3 (90 minuuttia) 3 Diagnostinen temaattinen työ 3 valmistaudutaan yhtenäiseen KEMIAN valtionkokeeseen aiheista "Aineiden rakenne: atomirakenne, kemiallinen sidos, kiteinen

Vaihtoehto 1 1. Muodosta molekyyli- ja ioni-molekyyliyhtälöt reaktioihin, jotka tapahtuvat ennen keskimääräisten suolojen muodostumista aineiden välillä: a) sinkkinitraatti + kaliumhydroksidi; b) kalsiumhydroksidi + rikkihappo

Koodi Osa 1 Osa 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Ʃ Loppupisteet Loppupisteet (100 pistettä) (10 pisteestä) Pääsytyö 10. FH- ja HB-luokille Ratkaisu (oikeat vastaukset on lihavoitu)_