Kidehilan kemian tyypit. Atomikidehila

Kristallisolu- Pisteiden järjestelmä, joka sijaitsee tasaisissa, yhdensuuntaisissa pisteissä ja suuntaissärmiöissä, jotka ovat vierekkäin pintoja pitkin ilman rakoja, jotka täyttävät solmuiksi kutsuttujen pisteiden tilan, suoria viivoja - rivejä, tasoja - ruudukoita, suuntaissärmiöitä kutsutaan alkeissoluiksi.

Kidehilan tyypit: atomi - jos atomit sijaitsevat solmuissa, ioniset - jos ionit sijaitsevat solmuissa, molekyyliset - jos molekyylit sijaitsevat solmuissa

2. Kiteisten aineiden ominaisuudet - homogeenisuus, anisotropia, itseleikkauskyky.

Yhdenmukaisuus- kaksi identtistä aineen alkuainetilavuutta, avaruudessa yhdensuuntaisesti orientoituneita, mutta aineen eri kohdissa eristettyjä, ominaisuuksiltaan täysin identtisiä (beryyli - turmaliini).

Anisotropia- kidehilan eri suunnissa ei-rinnakkaissuunnassa monet ominaisuudet (esim. lujuus, kovuus, taitekerroin) ovat erilaisia.

Kyky tuhota itseään– kiteiden ominaisuus vapaasti kasvaessaan muodostaa säännöllisesti viistettyjä monitahoja.

Kaksitahoisten solmujen pysyvyyden ominaisuus– kulmat vastaavien pintojen ja reunojen välillä kaikissa saman aineen kiteissä ovat samat.

3. Syngonian käsite. Mihin luokkiin syngoniat jaetaan?

Syngonia on joukko symmetriatyyppejä, joissa on 1 tai useampi yhteinen symmetriaelementti ja yhtä monta yksikkösuuntia. Solulle on tunnusomaista a-, b- ja c-akselien ja solukulmien väliset suhteet.

Niitä on 7 jaettu:

Alin( niillä ei ole toista kertaluokkaa korkeampia symmetria-akseleita)

Keskiverto ( niillä on yksi korkeamman asteen symmetria-akseli)

Yksittäiset ohjeet– suunnat, jotka eivät toistu kiteissä.

Koska kiteiden symmetria on suurin luokitusjako, jokainen symmetriaryhmä sisältää useita pisteryhmiä symmetriaa ja Bravais-hilaa.

4. Yksinkertaiset muodot ja yhdistelmät. Yksinkertaisten muotojen eristämisen fyysinen merkitys kiteessä.

Ulkonäön mukaan kiteet jaetaan yksinkertaiset muodot ja yhdistelmiä. Yksinkertaiset lomakkeet– kiteet, jotka on saatu yhdestä pinnasta symmetriaelementin vaikutuksesta siihen.

Symmetrian elementit:

geometrinen kuva

symmetriataso- kuvaan nähden kohtisuorassa tasossa, joka jakaa hahmon 2 osaan, jotka vastaavat esineenä ja sen peilikuvana.

Symmetria-akseli- tämä on kuvaan nähden kohtisuora viiva, jonka ympäri 360 o kierrettynä kuva on kohdistettu itsensä kanssa n kertaa.

Symmetrian keskipiste- kiteen sisällä oleva piste, jolle on tunnusomaista, että jokainen sen läpi vedetty suora kohtaa identtiset pisteet molemmilta puolilta yhtä etäisyydellä.

Yhdistelmät- kiteet, jotka koostuvat erityyppisistä pinnoista, jotka eroavat muodoltaan ja kooltaan. Muodostuu kahden tai useamman yksinkertaisen muodon yhdistelmällä. Tasaisesti kehittyneessä kiteessä on yhtä monta kasvotyyppiä kuin siinä on yksinkertaisia ​​muotoja.

Erityyppisten kasvojen valinta on fyysinen merkitys , koska eri pinnat kasvavat eri nopeudella ja niillä on erilaiset ominaisuudet (kovuus, tiheys, taitekerroin).

Yksinkertaiset lomakkeet ovat avoimia ja suljettuja. Suljettu yksinkertainen muoto samantyyppisten pintojen avulla sulkee itsenäisesti tilan (tetragonaalinen dipyramidi), avoin yksinkertainen muoto voi sulkea tilan vain yhdessä muiden yksinkertaisten muotojen kanssa (tetragonaalinen pyramidi + taso.) Yksinkertaisia ​​on 47 lomakkeita yhteensä. Kaikki ne on jaettu luokkiin:

Monohedron on yksinkertainen muoto, jota edustaa yksi kasvo.

Pinacoid - kaksi samansuuntaista sivua, jotka voidaan kääntää.

Dihedron - kaksi yhtäläistä risteävää pintaa (voivat leikata niiden jatkossa).

Rombinen prisma - neljä yhtä suurta paria yhdensuuntaisia ​​pintoja; poikkileikkaukseltaan ne muodostavat rombin.

Rombisella pyramidilla on neljä yhtäläistä leikkaavaa sivua; poikkileikkauksessa ne muodostavat myös rombin. Listatut yksinkertaiset lomakkeet ovat avoimia, koska ne eivät sulje tilaa. Avointen yksinkertaisten muotojen, esimerkiksi rombisen prisman, läsnäolo kiteessä aiheuttaa välttämättä muiden yksinkertaisten muotojen, esimerkiksi pinakoidin tai rombisen bipyramidin, läsnäolon, jotka ovat välttämättömiä suljetun muodon saavuttamiseksi.

Alempien järjestelmien suljetuista yksinkertaisista muodoista huomaamme seuraavan. Rombinen dipyramidi: kaksi rombista pyramidia, jotka on yhdistetty tyvestään; muodossa on kahdeksan erilaista pintaa, jotka muodostavat poikkileikkauksena rombin; Rombisella tetraedrillä on neljä pintaa, jotka sulkevat sisäänsä tilan ja ovat vinojen kolmioiden muotoisia.

Keskiluokka(järjestelmät: trikliininen, tetragonaalinen, kuusikulmainen) – 27 p.f.: yksitahtoinen, pinokoidi, 6 dipyramidia, 6 pyramidia, 6 prismaa, tetraedri, romboedri, 3 trapetsoedriä (trapetsin muotoiset pinnat), 2 tetrahedriä (skelenoidien muodostama tetraedri) ja romboedri).

Korkein luokka– 15 p.f.: tärkeimmät ovat tetraedri, oktaedri, kuutio. Jos yhden pinnan sijasta on 3 pintaa - tritetraedri, jos 6 - heksatetraedri, jos 4 - tetratetraedri. Kasvot voivat olla 3x, 4x, 5x: 3x - trigon, 4x - tetragon, 5x - pentagon.

Yksinkertainen kidemuoto on kasvojen perhe, jotka on yhdistetty toisiinsa symmetristen toimintojen avulla. tästä luokasta symmetria. Kaikkien pintojen, jotka muodostavat yhden yksinkertaisen kidemuodon, on oltava samankokoisia ja -muotoisia. Kide voi sisältää yhden tai useamman yksinkertaisen muodon. Useiden yksinkertaisten muotojen yhdistelmää kutsutaan yhdistelmäksi.

Suljetut lomakkeet ovat sellaisia, joiden reunat sulkevat kokonaan sisäänsä olevan tilan, kuten kuution;

Avoimet yksinkertaiset lomakkeet eivät sulje tilaa eivätkä voi olla olemassa itsenäisesti, vaan vain yhdistelminä. Esimerkiksi prisma + pinakoidi.

Monohedron (kreikan sanasta "mono" - yksi, "hedron" - kasvot) - yksinkertainen muoto, jota edustaa yksi kasvo. Yksitahrainen on esimerkiksi pyramidin kanta.

 Pinacoid (kreikan sanasta "pinax" - lauta) on yksinkertainen muoto, joka koostuu kahdesta yhtä suuresta yhdensuuntaisesta pinnasta, jotka ovat usein päinvastoin.

Dihedron (kreikan sanasta "di" - kaksi, "hedron" - face) - yksinkertainen muoto, joka muodostuu kahdesta yhtäläisestä leikkaavasta (joskus niiden jatkeesta) reunasta, jotka muodostavat "suoran katon".

Rombinen prisma on yksinkertainen muoto, joka koostuu neljästä yhtä suuresta, pareittain yhdensuuntaisesta pinnasta, jotka poikkileikkaukseltaan muodostavat rombin.

Rombinen pyramidi - yksinkertainen muoto, joka koostuu neljästä yhtä suuresta leikkaavasta pinnasta; poikkileikkaukseltaan se on myös rombi. Alempien järjestelmien suljetuista yksinkertaisista muodoista huomaamme seuraavat:

 Rombinen dipyramidi: kaksi rombista pyramidia, jotka ovat liittyneet tyvestään. Muodossa on kahdeksan yhtäläistä pintaa, jotka muodostavat poikkileikkaukseltaan rombin.

Rombinen tetraedri on yksinkertainen muoto, jonka neljä pintaa ovat vinokolmioiden muotoisia ja ympäröivät tilan.

 Trigonaalinen prisma (kreikan kielestä "gon" - kulma) - kolme yhtäläistä pintaa, jotka leikkaavat yhdensuuntaisia ​​reunoja ja muodostavat poikkileikkaukseltaan tasasivuisen kolmion;

 Tetragonaalinen prisma (kreikan kielestä "tetra" - neljä) - neljä yhtä suurta paria yhdensuuntaisia ​​pintoja, jotka muodostavat poikkileikkaukseltaan neliön;

Kuusikulmainen prisma (kreikan sanasta "hexa" - kuusi) - kuusi yhtäläistä pintaa, jotka leikkaavat yhdensuuntaisia ​​reunoja ja muodostavat poikkileikkaukseltaan säännöllisen kuusikulmion.

Nimet ditrigonaali, ditetragonaali ja diheksagonaali annetaan prismoille, joissa on kaksinkertainen määrä pintaa, kun kaikki pinnat ovat yhtä suuret ja samat pintojen väliset kulmat vuorottelevat.

Pyramidit - keskiluokan kiteiden yksinkertaiset muodot voivat olla, kuten prismat, trigonaaliset (ja ditrigonaaliset), tetragonaaliset (ja ditetragonaaliset), kuusikulmiot (ja diheksagonaaliset). Ne muodostavat poikkileikkaukseltaan säännöllisiä monikulmioita. Pyramidien pinnat sijaitsevat vinossa kulmassa korkeamman asteen symmetria-akseliin nähden.

Keskiluokan kiteistä löytyy myös suljettuja yksinkertaisia ​​muotoja. Tällaisia ​​muotoja on useita:

Dipyramidit ovat yksinkertaisia ​​muotoja, jotka muodostuvat kahdesta yhtäläisestä pyramidista, jotka on liitetty tyveltä. Tällaisissa muodoissa pyramidi kaksinkertaistuu vaakasuuntaisella symmetriatasolla, joka on kohtisuorassa korkeamman asteen symmetria-akselia vastaan ​​(kuva 8). Dipyramideilla, kuten yksinkertaisilla pyramidilla, voi olla erilaisia ​​poikkileikkausmuotoja riippuen akselin järjestyksestä. Ne voivat olla trigonaalisia, ditrigonaalisia, tetragonaalisia, ditetragonaalisia, kuusikulmaisia ​​ja diheksagonaalisia.

Romboedri on yksinkertainen muoto, joka koostuu kuudesta vinoneliön muotoisesta pinnasta ja muistuttaa pitkänomaista tai vinosti litistettyä kuutiota. Se on mahdollista vain trigonaalijärjestelmässä. Pintojen ylä- ja alaryhmät on kierretty toisiinsa nähden 60° kulmassa siten, että alapinnat sijaitsevat symmetrisesti yläpintojen välissä.

Kiinteissä aineissa hiukkaset (molekyylit, atomit ja ionit) sijaitsevat niin lähellä toisiaan, että niiden väliset vuorovaikutusvoimat eivät anna niiden lentää toisistaan. Nämä hiukkaset voivat suorittaa vain värähteleviä liikkeitä tasapainoasennon ympärillä. Siksi kiinteät aineet säilyttävät muotonsa ja tilavuutensa.

Molekyylirakenteensa perusteella kiinteät aineet jaetaan kiteinen Ja amorfinen .

Kidekappaleiden rakenne

Kristallisolu

Kiteiset ovat kiinteitä aineita, molekyylejä, atomeja tai ioneja, joissa ne ovat tiukasti määriteltyyn geometriseen järjestykseen muodostaen avaruudessa rakenteen ns. kristallihila . Tämä järjestys toistetaan ajoittain kaikkiin suuntiin kolmiulotteisessa avaruudessa. Se säilyy pitkiä matkoja, eikä sen tilaa ole rajoitettu. Häntä kutsutaan pitkällä matkalla .

Kidehilan tyypit

Kidehila on matemaattinen malli, jonka avulla voit kuvitella kuinka hiukkaset sijaitsevat kristallissa. Yhdistämällä henkisesti avaruuden pisteet, joissa nämä hiukkaset sijaitsevat suorilla viivoilla, saamme kidehilan.

Tämän hilan kohdissa sijaitsevien atomien välistä etäisyyttä kutsutaan hilaparametri .

Riippuen siitä, mitkä hiukkaset sijaitsevat solmuissa, kidehilat ovat molekyylistä, atomista, ionista ja metallista .

Kidekappaleiden ominaisuudet, kuten sulamispiste, elastisuus ja lujuus, riippuvat kidehilan tyypistä.

Kun lämpötila nousee arvoon, jossa kiinteän aineen sulaminen alkaa, kidehila tuhoutuu. Molekyylit saavat enemmän vapautta ja kiinteä kiteinen aine siirtyy nestevaiheeseen. Mitä vahvempia sidoksia molekyylien välillä on, sitä korkeampi sulamispiste.

Molekyylihila

Molekyylihiloissa molekyylien väliset sidokset eivät ole vahvoja. Siksi milloin normaaleissa olosuhteissa tällaiset aineet ovat nestemäisessä tai kaasumaisessa tilassa. Kiinteä tila on heille mahdollista vain silloin, kun matalat lämpötilat. Niiden sulamispiste (siirtymä kiinteästä nesteeksi) on myös alhainen. Ja normaaleissa olosuhteissa ne ovat kaasumaisessa tilassa. Esimerkkejä ovat jodi (I 2), "kuivajää" (hiilidioksidi CO 2).

Atomihila

Aineissa, joissa on atomikidehila, atomien väliset sidokset ovat vahvoja. Siksi aineet itsessään ovat erittäin kovia. Ne sulavat korkeissa lämpötiloissa. Kiteinen atomihila sisältää piitä, germaniumia, booria, kvartsia, joidenkin metallien oksideja ja luonnon koviinta ainetta - timanttia.

Ionihila

Aineita, joissa on ionikidehilaa, ovat alkalit, useimmat suolat ja tyypillisten metallien oksidit. Koska ionien vetovoima on erittäin voimakas, nämä aineet voivat sulaa vain erittäin korkeissa lämpötiloissa. Niitä kutsutaan tulenkestäviksi. Niillä on korkea lujuus ja kovuus.

Metalli grilli

Metallihilan solmukohdissa, joita kaikissa metalleissa ja niiden seoksissa on, sijaitsevat sekä atomit että ionit. Tämän rakenteen ansiosta metalleilla on hyvä muokattavuus ja sitkeys, korkea lämmön- ja sähkönjohtavuus.

Useimmiten kiteen muoto on säännöllinen monitahoinen. Tällaisten polyhedrien pinnat ja reunat pysyvät aina vakioina tietylle aineelle.

Yksikidettä kutsutaan yksi kristalli . Sillä on säännöllinen geometrinen muoto, jatkuva kidehila.

Esimerkkejä luonnollisista yksikiteistä ovat timantti, rubiini, vuorikristalli, vuorisuola, Islannin spar, kvartsi. Keinotekoisissa olosuhteissa yksittäisiä kiteitä saadaan kiteytysprosessin kautta, kun jäähdyttämällä liuoksia tai sulaa tiettyyn lämpötilaan niistä eristetään kiinteä aine kiteiden muodossa. Hitaalla kiteytymisnopeudella tällaisten kiteiden leikkaus on luonnollinen muoto. Tällä tavalla erityisissä teollisissa olosuhteissa saadaan puolijohteiden tai eristeiden yksittäiskiteitä.

Pieniä satunnaisesti yhteen sulautuneita kiteitä kutsutaan polykiteitä . Selkein esimerkki monikiteinen - graniittikivi. Kaikki metallit ovat myös monikiteisiä.

Kidekappaleiden anisotropia

Kiteissä hiukkaset sijaitsevat eri tiheydillä eri suuntiin. Jos yhdistämme atomit jossakin kidehilan suunnassa suoralla viivalla, niin niiden välinen etäisyys on sama koko tässä suunnassa. Mihin tahansa muuhun suuntaan atomien välinen etäisyys on myös vakio, mutta sen arvo voi jo poiketa edellisen tapauksen etäisyydestä. Tämä tarkoittaa, että erisuuruiset vuorovaikutusvoimat vaikuttavat atomien välillä eri suuntiin. Siksi myös aineen fysikaaliset ominaisuudet näissä suunnissa vaihtelevat. Tätä ilmiötä kutsutaan anisotropia - aineen ominaisuuksien riippuvuus suunnasta.

Kiteisen aineen sähkönjohtavuus, lämmönjohtavuus, elastisuus, taitekerroin ja muut ominaisuudet vaihtelevat kiteen suunnan mukaan. Sähkövirtaa johdetaan eri tavalla eri suuntiin, ainetta kuumennetaan eri tavalla ja valonsäteet taittuvat eri tavalla.

Monikiteissä anisotropia-ilmiötä ei havaita. Aineen ominaisuudet pysyvät samoina kaikkiin suuntiin.

Kristallihilat

8. LUOKKA

*Oppikirjan mukaan: Gabrielyan O.S. Kemia-8. M.: Bustard, 2003.

Tavoitteet. Koulutuksellinen. Anna käsite kiinteiden aineiden kiteisestä ja amorfisesta tilasta; tutustua kidehilojen tyyppeihin, niiden suhteeseen kemiallisten sidostyyppien kanssa ja vaikutukseen aineiden fysikaalisiin ominaisuuksiin; antaa käsityksen aineiden koostumuksen pysyvyyden laista.
Kehittäviä. Kehittää loogista ajattelua, havainnointitaitoja ja johtopäätösten tekemistä.
Koulutuksellinen. Muodostaa esteettistä makua ja kollektivismia, laajentaa näköaloja.
Laitteet ja reagenssit. Kidehilamallit, filminauha "Aineiden ominaisuuksien riippuvuus koostumuksesta ja rakenteesta", kalvot "Kemiallinen sidos. Aineen rakenne"; muovailuvaha, purukumi, hartsit, vaha, ruokasuola NaCl, grafiitti, sokeri, vesi.
Työn organisoinnin muoto. Ryhmä.
Menetelmät ja tekniikat. Itsenäinen työskentely, demonstraatiokokemus, laboratoriotyöskentely.
Epigraph.

TUTKIEN AIKANA

OPETTAJA. Kiteitä löytyy kaikkialta. Kävelemme kristalleilla, rakennamme kiteillä, luomme kiteistä laitteita ja tuotteita, käytämme kiteitä laajasti tekniikassa ja tieteessä, syömme kiteitä, parannamme kiteillä, löydämme kiteitä elävistä organismeista, menemme laitteiden avulla ulos avaruusteiden laajuuteen valmistettu kristalleista...
Mitä ovat kristallit?
Kuvittele hetkeksi, että silmäsi alkoivat nähdä atomeja tai molekyylejä; kasvu hidastui ja pääsit sisään kristalliin. Oppitunnin tarkoituksena on ymmärtää kiinteiden aineiden kiteiset ja amorfiset tilat, tutustua kidehilojen tyyppeihin ja ymmärtää aineiden koostumuksen pysyvyyslakia.
Mitkä aineiden aggregatiiviset tilat tunnetaan? Kiinteä, nestemäinen ja kaasumainen. Ne ovat yhteydessä toisiinsa (kaavio 1).

Tarina ahneesta kloorista

Tietyssä valtakunnassa, kemiallisessa tilassa, asui kloori. Ja vaikka hän kuului muinaiseen halogeeniperheeseen ja sai huomattavan perinnön (hänellä oli seitsemän elektronia ulkoisella energiatasolla), hän oli erittäin ahne ja kateellinen ja jopa muuttui kelta-vihreäksi vihasta. Häntä piinasi yötä päivää halu tulla Argonin kaltaiseksi. Hän ajatteli ja ajatteli ja lopulta päätyi: "Argonissa on kahdeksan elektronia ulkotasolla, ja minulla on vain seitsemän. Joten minun on hankittava yksi elektroni lisää, niin olen myös jalo." Seuraavana päivänä Chlorus valmistautui lähtemään tielle arvokkaan elektronin luo, mutta hänen ei tarvinnut mennä kauas: talon lähellä hän tapasi atomin, joka oli kuin hän kuin kaksi hernettä palossa.
"Kuule, veli, anna minulle elektronisi", Chlorus sanoi.
"Ei, sinun on parempi antaa minulle elektroni", vastasi kaksois.
"Okei, sitten yhdistetään elektronimme, jotta kukaan ei loukkaantuisi", sanoi ahne Chlorine toivoen, että hän myöhemmin ottaisi elektronin itselleen.
Mutta niin ei ollut: molemmat atomit jakoivat samat elektronit tasapuolisesti huolimatta ahneen kloorin epätoivoisista yrityksistä voittaa ne puolelleen.

OPETTAJA. Katso taulukoissasi olevia aineita ja jaa ne kahteen ryhmään. Muovailuvaha, purukumi, hartsi, vaha ovat amorfisia aineita. Niillä ei usein ole vakio sulamispistettä, nestettä havaitaan, eikä niissä ole järjestettyä rakennetta (kidehilaa). Päinvastoin, suolaa NaCl , grafiitti ja sokeri ovat kiteisiä aineita. Niille on ominaista selkeät sulamislämpötilat, oikein geometriset kuviot, symmetria.
Käytetään sekä amorfisia että kiteisiä aineita. Tutustumme kidehilojen tyyppeihin ja niiden vaikutuksiin aineiden fysikaalisiin ominaisuuksiin. Valmistamasi luovat tehtävät - sadut - auttavat toistamaan kemiallisia sidostyyppejä.

Satu napaisesta kovalenttisesta sidoksesta

Tietyssä valtakunnassa, tietyssä "jaksolliseksi taulukoksi" kutsutussa tilassa, eli pieni elektroni. Hänellä ei ollut ystäviä. Mutta eräänä päivänä toinen elektroninen laite tuli hänen luokseen kylässä nimeltä "Ulkoinen taso", täsmälleen samanlainen kuin ensimmäinen. Heistä tuli heti ystäviä, he kävelivät aina yhdessä eivätkä edes huomanneet, kuinka he päätyivät pariksi. Näitä elektroneja kutsutaan kovalentteiksi.

Satu ionisidoksesta

Mendelejevin jaksollisen järjestelmän talossa asui kaksi ystävää - metalli Na ja ei-metallinen Cl. Jokainen asui omassa asunnossaan: Na - asunnossa nro 11 ja Cl - osoitteessa nro 17.
Ja niin ystävät päättivät liittyä piiriin, ja siellä heille kerrottiin: päästäkseen tähän piiriin heidän on saatava valmiiksi energiataso. Ystävät suuttuivat ja ryntäsivät kotiin. Kotona he miettivät, kuinka energiataso täydennetään. Ja yhtäkkiä Cl sanoi:
- Anna minulle yksi elektroni kolmannelta tasoltasi.
- Eli kuinka annan sen? – Na kysyi.
- Joten ota se ja anna se minulle. Sinulla on kaksi tasoa ja kaikki suoritettu, ja minulla on kolme tasoa ja myös kaikki suoritettu. Sitten meidät hyväksytään piiriin.
"Okei, ota se", Na sanoi ja luovutti elektroninsa.
Kun he tulivat piiriin, piirin johtaja kysyi: "Kuinka onnistuit tekemään tämän?" He kertoivat hänelle kaiken. Ohjaaja sanoi: "Hyvin tehty, kaverit" ja hyväksyi heidät piiriinsä. Ohjaaja antoi natriumille kortin merkillä "+1" ja kloorille - merkillä "-1". Ja nyt hän hyväksyy kaikki piiriin - metallit ja ei-metallit. Ja mitä Na ja Cl tekivät, hän kutsui ionisidokseksi.

OPETTAJA. Onko sinulla hyvä käsitys kemiallisten sidosten tyypeistä? Tästä tiedosta on hyötyä kidehiloja tutkittaessa. Aineiden maailma on laaja ja monipuolinen. Niillä on erilaisia ​​ominaisuuksia. On fyysisiä ja Kemialliset ominaisuudet aineita. Mitä ominaisuuksia luokittelemme fysikaalisiksi?
Opiskelija vastaa: aggregaatiotila, väri, tiheys, sulamis- ja kiehumispisteet, vesiliukoisuus, sähkönjohtavuus.

OPETTAJA. Kuvaile aineiden fysikaalisia ominaisuuksia: O2, H2O, NaCl, grafiitti KANSSA.
Oppilaat täyttävät taulukon, jonka tuloksena on seuraava lomake.

Pöytä

OPETTAJA. Aineiden fysikaalisten ominaisuuksien perusteella voidaan määrittää niiden rakenne.

Läpinäkyvyys.

OPETTAJA.Kide on kiinteä kappale, jonka hiukkaset (atomit, molekyylit, ionit) on järjestetty tiettyyn, ajoittain toistuvaan järjestykseen (solmuissa). Kun solmuja yhdistetään henkisesti linjoilla, muodostuu avaruudellinen kehys - kidehila. Kidehiloja on neljää tyyppiä (kaavio 2, katso s. 24 ).

Kaavio 2

KRISTALLISILOT

OPETTAJA. Mitä kristallihilat tekevät O 2, H 2O, NaCl, C ?

Opiskelijoiden vastaus. O 2 ja H 2 O ovat molekyylikidehilaa, NaCl on ionihila,
C – atomihila.
Kidehilamallien esittely: NaCl, C (grafiitti), Mg, CO 2.

OPETTAJA.Kiinnitä huomiota kidehilojen tyyppeihin yksinkertaiset aineet riippuen asemastaan ​​jaksollisessa taulukossa (oppikirjan s. 79).
Minkä tyyppistä hilaa ei löydy yksinkertaisista aineista?
Opiskelijoiden vastaus. Yksinkertaisilla aineilla ei ole ionihilaa.

J.L.Proust (1754–1826)

OPETTAJA. Aineille, joilla on molekyylihila, on ominaista sublimaatio- tai sublimaatioilmiö.
Demonstraatiokokemus. Bentsoehapon tai naftaleenin sublimointi. (Sublimaatio on kiinteän aineen muuttumista (kuumennettaessa) kaasuksi ohittaen nestefaasin ja kiteytymällä sitten uudelleen huurteen muodossa.)

OPETTAJA.Aineet, joilla on molekyylirakenne, noudattavat aineen koostumuksen pysyvyyden lakia; molekyylirakenteen aineilla on vakio koostumus riippumatta niiden valmistusmenetelmästä. Lain löysi J.L. Proust. Hän ratkaisi pitkän kiistan K.L. Bertholletin ja J. Daltonin välillä edellisen hyväksi.
Esimerkiksi, hiilidioksidi tai hiilimonoksidi (IV) CO2 - molekyylirakenteen monimutkainen aine. Se koostuu kahdesta alkuaineesta: hiilestä ja hapesta, ja molekyyli sisältää yhden hiiliatomin ja kaksi happiatomia. Suhteellinen molekyylimassa Herra ( CO2 ) = 44, moolimassa M( CO2 ) = 44 g/mol. Molaaritilavuus V M ( CO2 ) = 22,4 mol (n.s.). Molekyylien lukumäärä 1 moolissa ainetta N A ( CO2 ) = 6 10 23 molekyyliä.
Aineille, joilla on ionirakenne, Proustin laki ei aina täyty.

Graafinen sanelu
"Kemiallisten sidosten tyypit ja kidehilojen tyypit"

Merkit “+” ja “–” osoittavat, onko tämä lause (1–20) tyypillinen määritetyn vaihtoehdon kemialliselle sidostyypille.
Vaihtoehto 1. Ionisidos.
Vaihtoehto 2. Kovalenttinen ei-polaarinen sidos.
Vaihtoehto 3. Kovalenttinen polaarinen sidos.

lausunnot.

1. Metalli- ja ei-metalliatomien välille muodostuu sidoksia.
2. Metalliatomien välille muodostuu sidoksia.
3. Ei-metalliatomien välille muodostuu sidoksia.
4. Atomien vuorovaikutuksen aikana muodostuu ioneja.
5. Tuloksena olevat molekyylit polarisoituvat.
6. Sidos muodostetaan yhdistämällä elektroneja siirtämättä jaettuja elektronipareja.
7. Sidos muodostetaan parittamalla elektroneja ja siirtämällä yhteinen pari yhteen atomeista.
8. Meneillään kemiallinen reaktio on tapahtumassa täysi lähetys valenssielektroneja reagoivan alkuaineen atomista toiseen.
9. Molekyylin atomien hapetusaste on nolla.
10. Molekyylin atomien hapetusaste on yhtä suuri kuin annettujen tai vastaanotettujen elektronien lukumäärä.
11. Molekyylin atomien hapetusaste on yhtä suuri kuin syrjäytyneiden yhteisten elektroniparien lukumäärä.
12. Yhdisteet, joissa on tämäntyyppinen sidos, muodostavat ionityyppisen kidehilan.
13. Tämän tyyppisen kemiallisen sidoksen omaaville yhdisteille on tunnusomaista molekyylityyppiset kiteiset hilat.
14. Yhdisteet, joissa on tämäntyyppinen sidos, muodostavat atomikidehiloja.
15. Yhdisteet voivat olla kaasumaisia ​​normaaleissa olosuhteissa.
16. Yhdisteet ovat kiinteitä normaaleissa olosuhteissa.
17. Tämäntyyppiset liitännät ovat yleensä tulenkestäviä.
18. Tämäntyyppiset sidosaineet voivat olla nestemäisiä normaaleissa olosuhteissa.
19. Aineilla, joilla on tällainen kemiallinen sidos, on haju.
20. Aineilla, joilla on tällainen kemiallinen sidos, on metallinen kiilto.

Vastaukset(itsetunto).

Vaihtoehto 1

Vaihtoehto 2

Vaihtoehto 3

Arviointikriteerit: 1–2 virhettä – “5”, 3–4 virhettä – “4”, 5–6 virhettä – “3”.

Materiaalin kiinnitys

Piillä on atomikidehila. Mitkä ovat sen fysikaaliset ominaisuudet?
Mikä tyyppi kristallihila Na2S04:ssä?
CO 2 -oksidi on alhainen t pl ja kvartsi SiO 2 - erittäin korkea (kvartsi sulaa 1725 ° C:ssa). Millaiset kidehilat niillä pitäisi olla?

OPETTAJA. Olemme tutkineet asioiden pohjia, eikö niin? Lopuksi haluaisin mainita jalokivet: timantti, safiiri, smaragdi, aleksandriitti, ametisti, helmi, opaali jne. Jalokivillä on pitkään katsottu parantavia ominaisuuksia. Uskottiin, että ametistikristalli suojaa juopumiselta ja toi onnellisia unia. Smaragdi pelastaa myrskyiltä. Timantti suojaa sairauksilta. Topaasi tuo onnea marraskuussa ja granaatti tammikuussa.

Jalokivet olivat ruhtinaiden ja keisarien vaurauden mittana. Ulkomaiset suurlähettiläät, jotka vierailivat 1600-luvulla. Venäjällä he kirjoittivat, että "hiljainen kauhu" valtasi heidät nähdessään ylellisiä asuja kuninkaallinen perhe, täysin täynnä jalokiviä.
Tsaariina Irina Godunovan päässä oli kruunu, "kuin seinä, jossa on rintakehä", jaettu 12 torniin, taitavasti tehty rubiineista, topaseista, timanteista ja "ramppihelmistä". .

Tiedetään, että Tauriden prinssi Potemkinin hattu oli niin täynnä timantteja ja siksi se oli niin painava, ettei omistaja voinut pitää sitä päässään; adjutantti kantoi hattua käsissään prinssin takana. Yksi keisarinna Elisabetin mekoista oli ommeltu niin monista jalokivistä, että hän ei kestänyt niiden painoa pyörtyi ballissa. Kuitenkin jo aikaisemmin tsaari Aleksanteri Mihailovitšin vaimolle sattui ärsyttävämpi tapaus: hänen täytyi keskeyttää hääseremonia riisuakseen jalokiviä täynnä oleva asunsa.
Maailman suurimmat timantit tunnetaan kukin omalla nimellä: "Orlov", "Shah", "Konkur", "Regent" jne.
Kiteet ovat välttämättömiä - kelloissa, kaikuluotaimissa, mikrofoneissa; timantti - "työntekijä" (laakereissa, lasileikkureissa jne.).
”Kivi nyt ihmisen käsissä ei ole hauskaa ja luksusta, vaan ihana materiaali, jolle olemme onnistuneet palauttamaan paikkansa, materiaali, jonka joukossa on kauniimpaa ja hauskempaa elää. Se ei ole "jalokivi" - sen aika on kulunut: se on helmi, joka antaa kauneutta elämälle. ...Hänessä ihminen näkee itsensä luonnon ylittämättömien värien ja turmeltumattomuuden ruumiillistuksen, jota taiteilija voi koskettaa vain inspiraation palavalla tulella", kirjoitti akateemikko A.E. Fersman.
Kiteitä voidaan kasvattaa jopa kotona. Kokeile luovia kristalliviljelyn kotitehtäviä.

Kotitehtävät
"Kasvavat kristallit"

Laitteet ja reagenssit. Puhdista lasit, pahvi, kynä, lanka; vettä, suolaa (NaCl tai CuSO 4 tai KNO 3.)

Edistyminen

Ensimmäinen tapa. Valmistella kylläinen liuos valintasi suolaa. Tätä tarkoitusta varten sisään kuuma vesi Lisää suola annoksittain ja sekoita, kunnes se on liuennut. Heti kun suola lakkaa liukenemasta, liuos on kyllästynyt. Suodata liuos sideharson läpi. Kaada tämä liuos lasiin, laita lyijykynä langalla ja painolla (esimerkiksi nappi). 2–3 päivän kuluttua lastin tulee peittyä kiteillä.
Toinen tapa. Peitä purkki kyllästetyllä liuoksella kartongilla ja odota, kunnes kiteet putoavat pohjalle hitaan jäähtymisen aikana. Kuivaa kiteet lautasliinalla, kiinnitä muutama houkuttelevimmista langoista, sido ne kynään ja laske ne kyllästettyyn liuokseen, joka on vapautettu muista kiteistä. Kiteiden kasvu voi kestää 2-3 viikkoa.

Molekyylirakenteessa on

1) pii(IV)oksidi

2) bariumnitraatti

3) natriumkloridi

4) hiilimonoksidi (II)

Selitys.

Aineen rakenne ymmärretään, mistä molekyylien, ionien ja atomien hiukkasista sen kidehila on rakennettu. Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborundi), BN, Fe 3 C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, yleensä kiinteät ja tulenkestävät aineet.

Piioksidi (IV) - kovalenttiset sidokset, kiinteä, tulenkestävä aine, atomikidehila. Bariumnitraatti ja natriumkloridi ovat aineita, joissa on ionisidoksia - ioninen kidehila. Hiili(II)monoksidi on kaasu molekyylissä, jossa on kovalenttisia sidoksia, mikä tarkoittaa, että tämä on oikea vastaus, kidehila on molekyylinen.

Vastaus: 4

Lähde: Demoversio kemian yhtenäisestä valtionkokeesta 2012.

Kiinteässä muodossa molekyylirakenteella on

1) pii(IV)oksidi

2) kalsiumkloridi

3) kupari(II)sulfaatti

Selitys.

Aineen rakenne ymmärretään, mistä molekyylien, ionien ja atomien hiukkasista sen kidehila on rakennettu. Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborundi), BN, Fe 3 C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, yleensä kiinteät ja tulenkestävät aineet.

Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Kaavan avulla on tarpeen määrittää aineen sidoksen tyyppi ja määrittää sitten kidehilan tyyppi. Piioksidi (IV) - kovalenttiset sidokset, kiinteä, tulenkestävä aine, atomikidehila. Kalsiumkloridi ja kuparisulfaatti ovat aineita, joissa on ionisia sidoksia - kidehila on ioninen. Jodimolekyylissä on kovalenttisia sidoksia, ja se sublimoituu helposti, mikä tarkoittaa, että tämä on oikea vastaus, kidehila on molekyylinen.

Vastaus: 4

Lähde: Demoversio kemian yhtenäisestä valtionkokeesta 2013.

1) hiilimonoksidi (II)

3) magnesiumbromidi

Selitys.

Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundi), BN, Fe3 C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, yleensä kiinteät ja tulenkestävät aineet.

Vastaus: 3

Lähde: Yhtenäinen kemian valtionkoe 10.6.2013. Pääaalto. Kaukoitä. Vaihtoehto 1.

Siinä on ioninen kidehila

2) hiilimonoksidi (II)

4) magnesiumbromidi

Selitys.

Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundi), BN, Fe3 C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, yleensä kiinteät ja tulenkestävät aineet.

Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Kaavan avulla on tarpeen määrittää aineen sidoksen tyyppi ja määrittää sitten kidehilan tyyppi.

Magnesiumbromidilla on ionikidehila.

Vastaus: 4

Lähde: Yhtenäinen kemian valtionkoe 10.6.2013. Pääaalto. Kaukoitä. Vaihtoehto 2.

Natriumsulfaatilla on kidehila

1) metalli

3) molekyyli

4) atomi

Selitys.

Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Kaavan avulla on tarpeen määrittää aineen sidoksen tyyppi ja määrittää sitten kidehilan tyyppi.

Natriumsulfaatti on suola, jossa on ioninen kidehila.

Vastaus: 2

Lähde: Yhtenäinen kemian valtionkoe 10.6.2013. Pääaalto. Kaukoitä. Vaihtoehto 3.

Jokaisella kahdesta aineesta on ei-molekyylirakenne:

1) typpi ja timantti

2) kalium ja kupari

3) vesi ja natriumhydroksidi

4) kloori ja bromi

Selitys.

Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundi), BN, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, yleensä kiinteät ja tulenkestävät aineet.

Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Kaavan avulla on tarpeen määrittää aineen sidoksen tyyppi ja määrittää sitten kidehilan tyyppi.

Luetteloiduista aineista vain timantilla, kaliumilla, kuparilla ja natriumhydroksidilla on ei-molekyylirakenne.

Vastaus: 2

Lähde: Yhtenäinen kemian valtionkoe 10.6.2013. Pääaalto. Kaukoitä. Vaihtoehto 4.

Aine kanssa ioninen tyyppi kristallihila on

3) etikkahappo

4) natriumsulfaatti

Selitys.

Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundi), BN, Fe3 C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, yleensä kiinteät ja tulenkestävät aineet.

Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Kaavan avulla on tarpeen määrittää aineen sidoksen tyyppi ja määrittää sitten kidehilan tyyppi.

Natriumsulfaatilla on ioninen kidehila.

Vastaus: 4

Lähde: Yhtenäinen kemian valtionkoe 10.6.2013. Pääaalto. Siperia. Vaihtoehto 1.

Metallikidehila on ominaista

2) valkoinen fosfori

3) alumiinioksidi

4) kalsium

Selitys.

Metallinen kidehila on ominaista metalleille, kuten kalsiumille.

Vastaus: 4

Lähde: Yhtenäinen kemian valtionkoe 10.6.2013. Pääaalto. Ural. Vaihtoehto 1.

Maxim Avramchuk 22.04.2015 16:53

Kaikilla metalleilla paitsi elohopealla on metallinen kidehila. Voitko kertoa minulle, millainen kidehila elohopealla ja amalgaamilla on?

Aleksanteri Ivanov

Kiinteässä tilassa olevalla elohopealla on myös metallinen kidehila.

2) kalsiumoksidi

4) alumiini

Selitys.

Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundi), BN, Fe3 C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, yleensä kiinteät ja tulenkestävät aineet.

Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Kaavan avulla on tarpeen määrittää aineen sidoksen tyyppi ja määrittää sitten kidehilan tyyppi.

Kalsiumoksidilla on ioninen kidehila.

Vastaus: 2

Lähde: Yhtenäinen kemian valtionkoe 10.6.2013. Pääaalto. Siperia. Vaihtoehto 2.

Siinä on molekyylikidehila kiinteässä tilassa

1) natriumjodidi

2) rikkioksidi (IV)

3) natriumoksidi

4) rauta(III)kloridi

Selitys.

Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundi), BN, Fe3 C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, yleensä kiinteät ja tulenkestävät aineet.

Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Kaavan avulla on tarpeen määrittää aineen sidoksen tyyppi ja määrittää sitten kidehilan tyyppi.

Annetuista aineista kaikilla paitsi rikki(IV)oksidilla on ionikidehila, kun taas sillä on molekyylihila.

Vastaus: 2

Lähde: Yhtenäinen kemian valtionkoe 10.6.2013. Pääaalto. Siperia. Vaihtoehto 4.

Siinä on ioninen kidehila

3) natriumhydridi

4) typpioksidi (II)

Selitys.

Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundi), BN, Fe3 C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, yleensä kiinteät ja tulenkestävät aineet.

Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Kaavan avulla on tarpeen määrittää aineen sidoksen tyyppi ja määrittää sitten kidehilan tyyppi.

Natriumhydridillä on ioninen kidehila.

Vastaus: 3

Lähde: Yhtenäinen kemian valtionkoe 10.6.2013. Pääaalto. Ural. Vaihtoehto 5.

Aineille, joilla on molekyylikidehila, tyypillinen ominaisuus on

1) tulenkestävyys

2) alhainen kiehumispiste

3) korkea sulamispiste

4) sähkönjohtavuus

Selitys.

Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Vastaus: 2

Vastaus: 2

Lähde: Yhtenäinen kemian valtionkoe 10.6.2013. Pääaalto. Keskusta. Vaihtoehto 1.

Aineille, joilla on molekyylikidehila tyypillinen ominaisuus On

1) tulenkestävyys

2) korkea kiehumispiste

3) alhainen sulamispiste

4) sähkönjohtavuus

Selitys.

Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat sulamis- ja kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla.

Vastaus: 3

Lähde: Yhtenäinen kemian valtionkoe 10.6.2013. Pääaalto. Keskusta. Vaihtoehto 2.

Molekyylirakenteessa on

1) kloorivety

2) kaliumsulfidi

3) bariumoksidi

4) kalsiumoksidi

Selitys.

Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundi), BN, Fe3 C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, yleensä kiinteät ja tulenkestävät aineet.

Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Kaavan avulla on tarpeen määrittää aineen sidoksen tyyppi ja määrittää sitten kidehilan tyyppi.

Yllä mainituista aineista kaikilla on ionikidehila kloorivetyä lukuun ottamatta.

Vastaus: 1

Lähde: Yhtenäinen kemian valtionkoe 10.6.2013. Pääaalto. Keskusta. Vaihtoehto 5.

Molekyylirakenteessa on

1) pii(IV)oksidi

2) bariumnitraatti

3) natriumkloridi

4) hiilimonoksidi (II)

Selitys.

Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborundi), BN, Fe3 C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, yleensä kiinteät ja tulenkestävät aineet.

Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Kaavan avulla on tarpeen määrittää aineen sidoksen tyyppi ja määrittää sitten kidehilan tyyppi.

Lueteltujen aineiden joukossa hiilimonoksidilla on molekyylirakenne.

Vastaus: 4

Lähde: Demoversio kemian yhtenäisestä valtionkokeesta 2014.

Molekyylirakenteen aine on

1) ammoniumkloridi

2) cesiumkloridi

3) rauta(III)kloridi

4) vetykloridi

Selitys.

Aineen rakenne ymmärretään, mistä molekyylien, ionien ja atomien hiukkasista sen kidehila on rakennettu. Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne. Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundi), BN, Fe3C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, yleensä kiinteät ja tulenkestävät aineet.

Molekyylikidehilan omaavilla aineilla on alhaisemmat kiehumispisteet kuin kaikilla muilla aineilla. Kaavan avulla on tarpeen määrittää aineen sidoksen tyyppi ja määrittää sitten kidehilan tyyppi.

1) ammoniumkloridi - ionirakenne

2) cesiumkloridi - ionirakenne

3) rauta(III)kloridi - ionirakenne

4) vetykloridi - molekyylirakenne

Vastaus: 4

Millä klooriyhdisteellä on korkein sulamispiste?

Vastaus: 3

Millä happiyhdisteellä on korkein sulamispiste?

Vastaus: 3

Aleksanteri Ivanov

Ei. Tämä on atomikidehila

Igor Srago 22.05.2016 14:37

Koska Unified State Examination opettaa, että metalli- ja ei-metalliatomien välinen sidos on ioninen, alumiinioksidin pitäisi muodostaa ioninen kide. Ja ionirakenteen omaavilla aineilla (kuten atomisilla) on myös korkeampi sulamispiste kuin molekyyliaineilla.

Anton Golyshev

On parempi yksinkertaisesti oppia aineita, joissa on atomikidehila.

Ei tyypillistä aineille, joissa on metallikidehila

1) hauraus

2) plastisuus

3) korkea sähkönjohtavuus

4) korkea lämmönjohtavuus

Selitys.

Metalleille on ominaista plastisuus, korkea sähkön- ja lämmönjohtavuus, mutta hauraus ei ole niille tyypillistä.

Vastaus: 1

Lähde: Unified State Exam 5.5.2015. Varhainen aalto.

Selitys.

Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundi), BN, Fe3C, TaC, punainen ja musta fosfori. Tähän ryhmään kuuluvat aineet, yleensä kiinteät ja tulenkestävät aineet.

Vastaus: 1

Siinä on molekyylikidehila

Selitys.

Aineilla, joissa on ionisia (BaSO 4) ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne.

Aineilla, joiden atomit on liitetty kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa.

Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborundi), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Aineet, jotka ovat normaaleissa olosuhteissa kaasumaisia ​​(O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), sekä nestemäisiä (H 2 O, H 2 SO 4) ja kiinteitä, mutta sulavia (S, glukoosi), niillä on molekyylirakenne

Siksi hiilidioksidilla on molekyylikidehila.

Vastaus: 2

Siinä on atomikidehila

1) ammoniumkloridi

2) cesiumoksidi

3) pii(IV)oksidi

4) kiteinen rikki

Selitys.

Aineilla, joissa on ionisia ja metallisia sidoksia, on ei-molekyylirakenne.

Aineilla, joiden molekyyleissä atomit ovat liittyneet kovalenttisilla sidoksilla, voi olla molekyyli- ja atomikidehilaa. Atomikidehilat: C (timantti, grafiitti), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborundi), BN, Fe3C, TaC, punainen ja musta fosfori. Loput viittaavat aineisiin, joilla on molekyylikidehila.

Siksi pii(IV)oksidilla on atomikidehila.

Vastaus: 3

Kiinteällä, hauraalla aineella, jolla on korkea sulamispiste, jonka liuos johtaa sähkövirtaa, on kidehila

2) metalli

3) atomi

4) molekyyli

Selitys.

Tällaiset ominaisuudet ovat ominaisia ​​aineille, joilla on ioninen kidehila.

Vastaus: 1

Millä piiyhdisteellä on kiinteässä tilassa oleva molekyylikidehila?

Kemiallisiin vuorovaikutuksiin eivät pääse yksittäiset atomit tai molekyylit, vaan aineet.

Tehtävämme on tutustua aineen rakenteeseen.

Alhaisissa lämpötiloissa aineet ovat stabiilissa kiinteässä tilassa.

☼ Luonnon kovin aine on timantti. Häntä pidetään kaikkien jalokivien kuninkaana ja jalokivet. Ja sen nimi itsessään tarkoittaa "tuhoutumatonta" kreikaksi. Timantteja on pitkään pidetty ihmekivinä. Uskottiin, että timantteja käyttävä henkilö ei tunne vatsasairauksia, ei saa myrkkyä, säilyttää muistinsa ja iloisen mielialansa erittäin vanhaan ikään asti ja nauttii kuninkaallisesta suosiosta.

☼ Timanttia, joka on käsitelty koruja käsitelty - leikattu, kiillotettu - kutsutaan timantiksi.

Lämpövärähtelyjen seurauksena sulaessa hiukkasten järjestys häiriintyy, niistä tulee liikkuvia, kun taas kemiallisen sidoksen luonne ei häiriinny. Näin ollen kiinteiden ja nestemäisten tilojen välillä ei ole perustavanlaatuisia eroja.

Neste saa juoksevuuden (eli kyvyn ottaa astian muoto).

Nestekiteet löydettiin 1800-luvun lopulla, mutta niitä on tutkittu viimeisten 20-25 vuoden aikana. Monet näyttölaitteet moderni teknologia Esimerkiksi jotkut elektroniset kellot, minitietokoneet, toimivat nestekiteillä.

Yleensä sanat "nestekiteet" kuulostavat yhtä epätavallisilta kuin "kuuma jää". Todellisuudessa jää voi kuitenkin olla myös kuumaa, koska... yli 10 000 atm:n paineessa. vesijää sulaa yli 200 0 C:n lämpötiloissa. Nestekiteiden yhdistelmän epätavallisuus on, että nestemäinen tila kertoo rakenteen liikkuvuudesta ja kide edellyttää tiukkaa järjestystä.

Jos aine koostuu pitkänomaisista tai lamellisista polyatomisista molekyyleistä, joilla on epäsymmetrinen rakenne, niin sulaessaan nämä molekyylit suuntautuvat tietyllä tavalla toisiinsa nähden (niiden pitkät akselit ovat yhdensuuntaiset). Tällöin molekyylit voivat liikkua vapaasti yhdensuuntaisesti itsensä kanssa, ts. järjestelmä saa nesteelle ominaisen juoksevuusominaisuuden. Samalla järjestelmä säilyttää järjestetyn rakenteen, joka määrää kiteille ominaiset ominaisuudet.

Tällaisen rakenteen suuri liikkuvuus mahdollistaa sen hallinnan erittäin heikoilla vaikutuksilla (lämpö, ​​sähkö jne.), ts. muuttaa määrätietoisesti aineen ominaisuuksia, myös optisia, erittäin pienellä energiankulutuksella, mitä nykytekniikassa käytetään.

Muodostuu mitä tahansa kemiallista ainetta suuri numero identtisiä hiukkasia, jotka ovat yhteydessä toisiinsa.

Matalissa lämpötiloissa, kun lämpöliike vaikeaa, hiukkaset ovat tiukasti suunnattuja avaruudessa ja muodossa kristallihila.

kristallikenno - Tämä rakenne, jossa hiukkaset ovat geometrisesti oikein sijoittuneet avaruuteen.

Itse kidehilassa erotetaan solmut ja solmujen välinen tila.

Sama aine olosuhteista riippuen (s, t,...) esiintyy erilaisissa kidemuodoissa (eli niillä on erilaiset kidehilat) - allotrooppisia modifikaatioita, jotka eroavat ominaisuuksiltaan.

Esimerkiksi hiilestä tunnetaan neljä muunnelmaa: grafiitti, timantti, karbiini ja lonsdaleiitti.

☼ Neljäs kiteisen hiilen lajike, "lonsdaleiitti", on vähän tunnettu. Se löydettiin meteoriiteista ja saatiin keinotekoisesti, ja sen rakennetta tutkitaan edelleen.

☼ Noki, koksi, puuhiili luokitellaan amorfisiksi hiilipolymeereiksi. Nyt on kuitenkin tullut tiedoksi, että nämä ovat myös kiteisiä aineita.

☼ Muuten, noesta löydettiin kiiltäviä mustia hiukkasia, joita kutsuttiin "peilihiileksi". Peilihiili on kemiallisesti inerttiä, lämmönkestävää, kaasuja ja nesteitä läpäisemätöntä, sileäpintaista ja täysin yhteensopivaa elävien kudosten kanssa.

☼ Nimi grafiitti tulee italialaisesta "graffitosta" - kirjoitan, piirrän. Grafiitti on tummanharmaa kide, jolla on heikko metallinen kiilto ja jossa on kerrostettu hila. Grafiittikiteen yksittäiset atomikerrokset, jotka liittyvät toisiinsa suhteellisen heikosti, erottuvat helposti toisistaan.

KITEILISILOJEN TYYPIT

Jos kiteen kasvunopeus on alhainen jäähtyessään, muodostuu lasimainen tila (amorfinen).

1. Elementin jaksollisen järjestelmän sijainnin ja sen yksinkertaisen substanssin kidehilan välinen suhde.

Alkuaineen sijainnin jaksollisessa taulukossa ja sitä vastaavan alkuaineaineen kidehilan välillä on läheinen suhde.

Jäljellä olevien alkuaineiden yksinkertaisilla aineilla on metallinen kidehila.

KIINNITYS

Tutustu luentomateriaaliin ja vastaa seuraaviin kysymyksiin kirjallisesti vihkoon:

1. Mikä on kristallihila?
2. Millaisia ​​kidehiloja on olemassa?
3. Kuvaile kukin kidehilatyyppi suunnitelman mukaan: Mitä on kidehilan solmuissa, rakenneyksikkö → Solmun hiukkasten välisen kemiallisen sidoksen tyyppi → Kiteen hiukkasten väliset vuorovaikutusvoimat → Kiteen aiheuttamat fysikaaliset ominaisuudet hila → Aineen aggregaattitila normaaleissa olosuhteissa → Esimerkkejä

Suorita tehtävät tästä aiheesta:

1. Millainen kidehila on seuraavilla jokapäiväisessä elämässä yleisesti käytetyillä aineilla: vesi, etikkahappo (CH 3 COOH), sokeri (C 12 H 22 O 11), kaliumlannoite (KCl), jokihiekka (SiO 2) - sulaminen piste 1710 0 C , ammoniakki (NH 3), ruokasuola? Tee yleinen johtopäätös: millä aineen ominaisuuksilla voidaan määrittää sen kidehilan tyyppi?
2. Käyttämällä annettujen aineiden kaavoja: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - määritä kunkin yhdisteen kidehilan tyyppi (ioninen, molekyylinen) ja kuvaile tämän perusteella kunkin neljän aineen fysikaaliset ominaisuudet .
   
3. Valmentaja nro 1. "Kristaalihilat"
   
4. Valmentaja nro 2. "Testitehtävät"
   
5. Testi (itsekontrolli):

1) Aineet, joilla on yleensä molekyylikidehila:

2) Käsite "molekyyli" ei sovellettavissa suhteessa aineen rakenneyksikköön:

a). vettä

b). happi

V). timantti

G). otsoni

3) Atomikidehila on ominaista:

a). alumiinia ja grafiittia

b). rikki ja jodi

V). piioksidi ja natriumkloridi

G). timantti ja boori

4) Jos aine on hyvin vesiliukoinen, se on korkea lämpötila sulava, sähköä johtava, sitten sen kidehila:

A). molekyylinen

b). atomi-

V). ioninen

G). metalli