Въглеродният тип кристална решетка е йонен. Видове кристални решетки на различни вещества

Молекулярната структура има

1) силициев (IV) оксид

2) бариев нитрат

3) натриев хлорид

4) въглероден оксид (II)

Обяснение.

Структурата на веществото се разбира от кои частици от молекули, йони и атоми е изградена неговата кристална решетка. Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, обикновено твърди и огнеупорни вещества.

Силициев оксид (IV) - ковалентни връзки, твърдо, огнеупорно вещество, атомна кристална решетка. Бариевият нитрат и натриевият хлорид са вещества с йонни връзки – йонна кристална решетка. Въглеродният (II) оксид е газ в молекула с ковалентни връзки, което означава, че това е правилният отговор, кристалната решетка е молекулярна.

Отговор: 4

Източник: Демо версия на Единния държавен изпит 2012 г. по химия.

В твърда форма молекулярната структура има

1) силициев (IV) оксид

2) калциев хлорид

3) меден (II) сулфат

Обяснение.

Структурата на веществото се разбира от кои частици от молекули, йони и атоми е изградена неговата кристална решетка. Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (карборунд), BN, Fe 3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, обикновено твърди и огнеупорни вещества.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Използвайки формулата, е необходимо да определите вида на връзката в веществото и след това да определите вида на кристалната решетка. Силициев оксид (IV) - ковалентни връзки, твърдо, огнеупорно вещество, атомна кристална решетка. Калциевият хлорид и медният сулфат са вещества с йонни връзки – кристалната решетка е йонна. Молекулата на йода има ковалентни връзки и лесно се сублимира, което означава, че това е правилният отговор, кристалната решетка е молекулярна.

Отговор: 4

Източник: Демо версия на Единния държавен изпит 2013 г. по химия.

1) въглероден оксид (II)

3) магнезиев бромид

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, обикновено твърди и огнеупорни вещества.

Отговор: 3

Източник: Единен държавен изпит по химия 06/10/2013. Основна вълна. Далеч на изток. Опция 1.

Има йонна кристална решетка

2) въглероден оксид (II)

4) магнезиев бромид

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, обикновено твърди и огнеупорни вещества.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Използвайки формулата, е необходимо да определите вида на връзката в веществото и след това да определите вида на кристалната решетка.

Магнезиевият бромид има йонна кристална решетка.

Отговор: 4

Източник: Единен държавен изпит по химия 06/10/2013. Основна вълна. Далеч на изток. Вариант 2.

Натриевият сулфат има кристална решетка

1) метал

3) молекулярен

4) атомен

Обяснение.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Използвайки формулата, е необходимо да определите вида на връзката в веществото и след това да определите вида на кристалната решетка.

Натриевият сулфат е сол, която има йонна кристална решетка.

Отговор: 2

Източник: Единен държавен изпит по химия 06/10/2013. Основна вълна. Далеч на изток. Вариант 3.

Всяко от двете вещества има немолекулна структура:

1) азот и диамант

2) калий и мед

3) вода и натриев хидроксид

4) хлор и бром

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, обикновено твърди и огнеупорни вещества.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Използвайки формулата, е необходимо да определите вида на връзката в веществото и след това да определите вида на кристалната решетка.

От изброените вещества само диамантът, калиевият, медният и натриевият хидроксид имат немолекулна структура.

Отговор: 2

Източник: Единен държавен изпит по химия 06/10/2013. Основна вълна. Далеч на изток. Вариант 4.

Вещество с йонна кристална решетка е

3) оцетна киселина

4) натриев сулфат

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, обикновено твърди и огнеупорни вещества.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Използвайки формулата, е необходимо да определите вида на връзката в веществото и след това да определите вида на кристалната решетка.

Натриевият сулфат има йонна кристална решетка.

Отговор: 4

Източник: Единен държавен изпит по химия 06/10/2013. Основна вълна. Сибир. Опция 1.

Металната кристална решетка е характерна за

2) бял фосфор

3) алуминиев оксид

4) калций

Обяснение.

Металната кристална решетка е характерна за метали, като калция.

Отговор: 4

Източник: Единен държавен изпит по химия 06/10/2013. Основна вълна. Урал. Опция 1.

Максим Аврамчук 22.04.2015 16:53

Всички метали с изключение на живака имат метална кристална решетка. Бихте ли ми казали какъв вид кристална решетка имат живакът и амалгамата?

Александър Иванов

Живакът в твърдо състояние също има метална кристална решетка.

2) калциев оксид

4) алуминий

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, обикновено твърди и огнеупорни вещества.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Използвайки формулата, е необходимо да определите вида на връзката в веществото и след това да определите вида на кристалната решетка.

Калциевият оксид има йонна кристална решетка.

Отговор: 2

Източник: Единен държавен изпит по химия 06/10/2013. Основна вълна. Сибир. Вариант 2.

Има молекулна кристална решетка в твърдо състояние

1) натриев йодид

2) серен оксид (IV)

3) натриев оксид

4) железен (III) хлорид

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, обикновено твърди и огнеупорни вещества.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Използвайки формулата, е необходимо да определите вида на връзката в веществото и след това да определите вида на кристалната решетка.

Сред дадените вещества всички с изключение на серен (IV) оксид имат йонна кристална решетка, докато той има молекулна решетка.

Отговор: 2

Източник: Единен държавен изпит по химия 06/10/2013. Основна вълна. Сибир. Вариант 4.

Има йонна кристална решетка

3) натриев хидрид

4) азотен оксид (II)

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, обикновено твърди и огнеупорни вещества.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Използвайки формулата, е необходимо да определите вида на връзката в веществото и след това да определите вида на кристалната решетка.

Натриевият хидрид има йонна кристална решетка.

Отговор: 3

Източник: Единен държавен изпит по химия 06/10/2013. Основна вълна. Урал. Вариант 5.

За веществата с молекулярна кристална решетка характерно свойство е

1) рефрактерност

2) ниска точка на кипене

3) висока точка на топене

4) електропроводимост

Обяснение.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Отговор: 2

Отговор: 2

Източник: Единен държавен изпит по химия 06/10/2013. Основна вълна. Център. Опция 1.

За вещества с молекулна кристална решетка характерно свойствое

1) рефрактерност

2) висока точка на кипене

3) ниска точка на топене

4) електропроводимост

Обяснение.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на топене и кипене от всички други вещества.

Отговор: 3

Източник: Единен държавен изпит по химия 06/10/2013. Основна вълна. Център. Вариант 2.

Молекулярната структура има

1) хлороводород

2) калиев сулфид

3) бариев оксид

4) калциев оксид

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, обикновено твърди и огнеупорни вещества.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Използвайки формулата, е необходимо да определите вида на връзката в веществото и след това да определите вида на кристалната решетка.

От горните вещества всички имат йонна кристална решетка, с изключение на хлороводорода.

Отговор: 1

Източник: Единен държавен изпит по химия 06/10/2013. Основна вълна. Център. Вариант 5.

Молекулярната структура има

1) силициев (IV) оксид

2) бариев нитрат

3) натриев хлорид

4) въглероден оксид (II)

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3 C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, обикновено твърди и огнеупорни вещества.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Използвайки формулата, е необходимо да определите вида на връзката в веществото и след това да определите вида на кристалната решетка.

Сред изброените вещества въглеродният окис има молекулярна структура.

Отговор: 4

Източник: Демо версия на Единния държавен изпит 2014 г. по химия.

Веществото с молекулярна структура е

1) амониев хлорид

2) цезиев хлорид

3) железен (III) хлорид

4) хлороводород

Обяснение.

Структурата на веществото се разбира от кои частици от молекули, йони и атоми е изградена неговата кристална решетка. Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура. Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, обикновено твърди и огнеупорни вещества.

Веществата с молекулярна кристална решетка имат по-ниски точки на кипене от всички други вещества. Използвайки формулата, е необходимо да определите вида на връзката в веществото и след това да определите вида на кристалната решетка.

1) амониев хлорид - йонна структура

2) цезиев хлорид - йонна структура

3) железен(III) хлорид - йонна структура

4) хлороводород - молекулярна структура

Отговор: 4

Кое хлорно съединение има най-висока точка на топене?

Отговор: 3

Кое кислородно съединение има най-висока точка на топене?

Отговор: 3

Александър Иванов

Не. Това е атомна кристална решетка

Игор Сраго 22.05.2016 14:37

Тъй като Единният държавен изпит учи, че връзката между атомите на металите и неметалите е йонна, трябва да се образува алуминиев оксид йонен кристал. А веществата с йонна структура (като атомните) също имат по-висока точка на топене от молекулните вещества.

Антон Голишев

По-добре е просто да научите вещества с атомна кристална решетка.

Нехарактерно за вещества с метална кристална решетка

1) крехкост

2) пластичност

3) висока електропроводимост

4) висока топлопроводимост

Обяснение.

Металите се характеризират с пластичност, висока електро- и топлопроводимост, но крехкостта не е типична за тях.

Отговор: 1

Източник: Единен държавен изпит 05.05.2015 г. Ранна вълна.

Обяснение.

Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, червен и черен фосфор. Тази група включва вещества, обикновено твърди и огнеупорни вещества.

Отговор: 1

Има молекулярна кристална решетка

Обяснение.

Веществата с йонни (BaSO 4) и метални връзки имат немолекулна структура.

Веществата, чиито атоми са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка.

Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (карборунд), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Вещества, които са газообразни, когато нормални условия(O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), както и течни (H 2 O, H 2 SO 4) и твърди, но стопими (S, глюкоза), имат молекулярна структура

Следователно молекулярната кристална решетка има - въглероден двуокис.

Отговор: 2

Има атомна кристална решетка

1) амониев хлорид

2) цезиев оксид

3) силициев (IV) оксид

4) кристална сяра

Обяснение.

Веществата с йонни и метални връзки имат немолекулна структура.

Веществата, в чиито молекули атомите са свързани с ковалентни връзки, могат да имат молекулна и атомна кристална решетка. Атомни кристални решетки: C (диамант, графит), Si, Ge, B, SiO2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC, червен и черен фосфор. Останалите се отнасят за вещества с молекулярна кристална решетка.

Следователно силициевият (IV) оксид има атомна кристална решетка.

Отговор: 3

Твърдо, крехко вещество с висока точка на топене, чийто разтвор провежда електрически ток, има кристална решетка

2) метал

3) атомен

4) молекулярен

Обяснение.

Такива свойства са характерни за вещества с йонна кристална решетка.

Отговор: 1

Кое силициево съединение има молекулна кристална решетка в твърдо състояние?

В химически взаимодействия влизат не отделни атоми или молекули, а вещества.

Нашата задача е да се запознаем със структурата на материята.

При ниски температури веществата са в стабилно твърдо състояние.

☼ Най-твърдото вещество в природата е диамантът. Той се смята за краля на всички скъпоценни камъни и скъпоценни камъни. А самото му име означава „неразрушим“ на гръцки. На диамантите отдавна се гледа като на чудодейни камъни. Смятало се, че човекът, който носи диаманти, не познава стомашни заболявания, не се влияе от отрова, запазва паметта и веселото си настроение до дълбока старост и се радва на кралско благоволение.

☼ Диамант, който е подложен на ювелирна обработка – шлифоване, полиране, се нарича диамант.

При топене в резултат на топлинни вибрации редът на частиците се нарушава, те стават подвижни, докато природата на химическата връзка не се нарушава. По този начин няма фундаментални разлики между твърди и течни състояния.

Течността придобива течливост (т.е. способността да приема формата на съд).

Течните кристали са открити в края на 19 век, но са изследвани през последните 20-25 години. Много устройства за показване модерна технология, например, някои електронни часовници, мини-компютри, работят с течни кристали.

Като цяло думите „течни кристали“ звучат не по-малко необичайно от „горещ лед“. В действителност обаче ледът може да бъде и горещ, защото... при налягане над 10 000 атм. водният лед се топи при температури над 200 0 C. Необичайността на комбинацията „течни кристали“ е, че течното състояние показва подвижността на структурата, а кристалът предполага стриктна подреденост.

Ако веществото се състои от многоатомни молекули с удължена или ламеларна форма и с асиметрична структура, тогава когато се топи, тези молекули са ориентирани по определен начин една спрямо друга (дългите им оси са успоредни). В този случай молекулите могат да се движат свободно успоредно на себе си, т.е. системата придобива свойство на течливост, характерно за течност. В същото време системата запазва подредена структура, която определя свойствата, характерни за кристалите.

Високата мобилност на такава структура дава възможност да се управлява чрез много слаби влияния (термични, електрически и др.), Т.е. целенасочено променят свойствата на дадено вещество, включително оптични, с много малък разход на енергия, което се използва в съвременните технологии.

Образува се всяко химическо вещество Голям бройеднакви частици, които са свързани помежду си.

При ниски температури, когато топлинно движениетрудно, частиците са строго ориентирани в пространството и формата кристална решетка.

кристална клетка - Това структура с геометрично правилно разположение на частиците в пространството.

В самата кристална решетка се разграничават възли и междувъзлово пространство.

Едно и също вещество в зависимост от условията (стр, T,...)съществува в различни кристални форми (т.е. имат различни кристални решетки) - алотропни модификации, които се различават по свойства.

Например, известни са четири модификации на въглерода: графит, диамант, карбин и лонсдейлит.

☼ Четвъртата разновидност на кристален въглерод, "лонсдейлит", е малко известна. Открит е в метеорити и получен по изкуствен път, като структурата му все още се изучава.

☼ сажди, кокс, дървени въглищакласифицирани като аморфни въглеродни полимери. Сега обаче стана известно, че това също са кристални вещества.

☼ Между другото, в саждите бяха открити блестящи черни частици, които бяха наречени „огледален въглерод“. Огледалният карбон е химически инертен, топлоустойчив, непроницаем за газове и течности, има гладка повърхност и е абсолютно съвместим с живите тъкани.

☼ Името графит идва от италианското „graffito” - пиша, рисувам. Графитът е тъмносив кристал със слаб метален блясък и има слоеста решетка. Отделни слоеве от атоми в графитен кристал, свързани помежду си относително слабо, лесно се отделят един от друг.

ВИДОВЕ КРИСТАЛНИ РЕШЕТКИ

Ако скоростта на растеж на кристалите е ниска при охлаждане, се образува стъкловидно състояние (аморфно).

1. Връзката между позицията на елемент в периодичната таблица и кристалната решетка на неговото просто вещество.

Съществува тясна връзка между позицията на даден елемент в периодичната таблица и кристалната решетка на съответното му елементарно вещество.

Простите вещества на останалите елементи имат метална кристална решетка.

ПОПРАВЯНЕ

Проучете лекционния материал и отговорете писмено на следните въпроси в тетрадката си:

1. Какво е кристална решетка?
2. Какви видове кристални решетки съществуват?
3. Характеризирайте всеки тип кристална решетка според плана: Какво има в възлите на кристалната решетка, структурна единица → Вид химична връзка между частиците на възела → Силите на взаимодействие между частиците на кристала → Физични свойства, дължащи се на кристала решетка → Агрегатно състояние на веществото при нормални условия → Примери

Изпълнете задачи по тази тема:

1. Какъв тип кристална решетка имат следните широко използвани в ежедневието вещества: вода, оцетна киселина (CH 3 COOH), захар (C 12 H 22 O 11), калиев тор (KCl), речен пясък (SiO 2) - топене точка 1710 0 C , амоняк (NH 3), готварска сол? Направете общо заключение: по какви свойства на дадено вещество може да се определи вида на неговата кристална решетка?
2. Използвайки формулите на дадените вещества: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - определете вида на кристалната решетка (йонна, молекулна) на всяко съединение и въз основа на това опишете физичните свойства на всяко от четирите вещества .
   
3. Треньор №1. "Кристални решетки"
   
4. Треньор №2. "Тестови задачи"
   
5. Тест (самоконтрол):

1) Вещества, които имат молекулярна кристална решетка, като правило:

2) Понятието „молекула“ не е приложимопо отношение на структурната единица на веществото:

а). вода

б). кислород

V). диамант

Ж). озон

3) Атомната кристална решетка е характерна за:

а). алуминий и графит

б). сяра и йод

V). силициев оксид и натриев хлорид

Ж). диамант и бор

4) Ако дадено вещество е силно разтворимо във вода, има висока точка на топене и е електропроводимо, тогава неговата кристална решетка е:

А). молекулярно

б). атомен

V). йонни

Ж). метал

Назад напред

внимание! Визуализациите на слайдове са само за информационни цели и може да не представят всички характеристики на презентацията. Ако си заинтересован тази работа, моля, изтеглете пълната версия.

Тип урок: Комбиниран.

Целта на урока:Създаване на условия за развитие на способността на учениците да установяват причинно-следствената зависимост на физичните свойства на веществата от вида на химичната връзка и вида на кристалната решетка, да прогнозират вида на кристалната решетка въз основа на физичните свойства на веществото.

Цели на урока:

• Да се ​​формират представи за кристалното и аморфното състояние на твърдите тела, да се запознаят учениците с различните видове кристални решетки, установи зависимостта на физичните свойства на кристала от естеството на химическата връзка в кристала и вида на кристалната решетка, даде на учениците основни идеи за влиянието на естеството на химическата връзка и видовете кристални решетки върху свойства на веществото.
• Продължете да формирате мирогледа на учениците, разгледайте взаимното влияние на компонентите на цялостните структурни частици на веществата, в резултат на което се появяват нови свойства, развийте способността да организирате учебната си работа и спазвайте правилата за работа в екип .
• Развивайте се познавателен интересученици, използващи проблемни ситуации;

Оборудване:Периодична система D.I. Менделеев, колекция „Метали”, неметали: сяра, графит, червен фосфор, кристален силиций, йод; Презентация „Видове кристални решетки“, модели на различни видове кристални решетки (готварска сол, диамант и графит, въглероден диоксид и йод, метали), образци от пластмаси и изделия от тях, стъкло, пластилин, компютър, проектор.

По време на часовете

1. Организационен момент.

Учителят приветства учениците и записва отсъстващите.

2. Проверка на знанията по темите „Химично свързване“. Степен на окисление.

Самостоятелна работа (15 минути)

3. Изучаване на нов материал.

Учителят съобщава темата на урока и целта на урока. (Слайд 1,2)

Учениците записват датата и темата на урока в тетрадките си.

Актуализиране на знанията.

Учителят задава въпроси на класа:

1. Какви видове частици познавате? Имат ли заряди йони, атоми и молекули?
2. Какви видове химични връзки познавате?
3. Какви агрегатни състояния на веществата познавате?

Учител:„Всяко вещество може да бъде газ, течност или твърдо вещество. Например вода. При нормални условия е течност, но може да бъде пара и лед. Или кислородът при нормални условия е газ, при температура от -1940 С се превръща в течност син цвят, а при температура от -218,8°C се втвърдява в снежноподобна маса, състояща се от кристали от син цвят. В този урок ще разгледаме твърдото състояние на веществата: аморфни и кристални.” (Слайд 3)

Учител:аморфните вещества нямат ясна точка на топене - при нагряване те постепенно омекват и преминават в течно състояние. Аморфните вещества включват например шоколад, който се топи и в ръцете, и в устата; дъвки, пластилин, восък, пластмаси (показани са примери за такива вещества). (Слайд 7)

Кристални веществаимат ясна точка на топене и, най-важното, се характеризират правилно местоположениечастици в строго определени точки в пространството. (Слайдове 5,6) Когато тези точки се съединят с прави линии, се образува пространствена рамка, наречена кристална решетка. Точките, в които са разположени кристалните частици, се наричат ​​възли на решетката.

Учениците записват определението в тетрадките си: „Кристалната решетка е съвкупност от точки в пространството, в които се намират частиците, образуващи кристала. Точките, в които са разположени кристалните частици, се наричат ​​възли на решетката.

В зависимост от това какви видове частици са разположени във възлите на тази решетка, има 4 вида решетки. (Слайд 8) Ако има йони във възлите на кристална решетка, тогава такава решетка се нарича йонна.

Учителят задава въпроси на учениците:

– Как ще се наричат ​​кристалните решетки, в чиито възли има атоми и молекули?

Но има кристални решетки, в чиито възли има както атоми, така и йони. Такива решетки се наричат ​​метални решетки.

Сега ще попълним таблицата: „Кристални решетки, тип връзка и свойства на веществата.“ Докато попълваме таблицата, ще установим връзката между вида на решетката, вида на връзката между частиците и физичните свойства на твърдите тела.

Нека разгледаме първия тип кристална решетка, която се нарича йонна. (Слайд 9)

– Каква е химичната връзка в тези вещества?

Вижте йонната кристална решетка (показан е модел на такава решетка). Неговите възли съдържат положително и отрицателно заредени йони. Например кристалът на натриев хлорид е съставен от положителни натриеви йони и отрицателни хлоридни йони, образувайки решетка с форма на куб. Веществата с йонна кристална решетка включват соли, оксиди и хидроксиди на типичните метали. Веществата с йонна кристална решетка имат висока твърдост и якост, те са огнеупорни и нелетливи.

Учител:Физичните свойства на веществата с атомна кристална решетка са същите като тези на веществата с йонна кристална решетка, но често в суперлативи– много твърд, много издръжлив. Диамантът, който има атомна кристална решетка, е най-твърдото вещество от всички природни вещества. Той служи като еталон за твърдост, който по 10-точкова система се оценява с най-висока оценка 10. (Слайд 10). Според този тип кристална решетка вие сами ще представите необходимата информацияв таблицата след самостоятелна работа с учебника.

Учител:Нека разгледаме 3-тия тип кристална решетка, която се нарича метална. (Слайдове 11,12) Във възлите на такава решетка има атоми и йони, между които електроните се движат свободно, свързвайки ги в едно цяло.

Тази вътрешна структура на металите определя тяхната характеристика физични свойства.

Учител:Какви физични свойства на металите познавате? (ковкост, пластичност, електро- и топлопроводимост, метален блясък).

Учител:На какви групи се делят всички вещества според структурата им? (Слайд 12)

Нека разгледаме типа кристална решетка, притежавана от такива добре познати вещества като вода, въглероден диоксид, кислород, азот и други. Нарича се молекулярно. (Слайд 14)

– Какви частици са разположени във възлите на тази решетка?

Химическата връзка в молекулите, които са разположени в местата на решетката, може да бъде полярна ковалентна или неполярна ковалентна. Въпреки факта, че атомите вътре в молекулата са свързани чрез много силни ковалентни връзки, между самите молекули действат слаби междумолекулни сили на привличане. Следователно веществата с молекулярна кристална решетка имат ниска твърдост, ниски точки на топене и са летливи. Когато газообразни или течни вещества се превръщат в твърди вещества при специални условия, тогава те развиват молекулна кристална решетка. Примери за такива вещества могат да бъдат твърда вода - лед, твърд въглероден диоксид - сух лед. Тази решетка има нафталин, който се използва за защита на вълнени продукти от молци.

– Какви свойства на молекулярната кристална решетка определят използването на нафталина? (летливост). Както виждаме, не само твърдите вещества могат да имат молекулярна кристална решетка. простовещества: благородни газове, H 2 , O 2 , N 2 , I 2 , O 3 , бял фосфор P 4, но и комплекс: твърда вода, твърд водороден хлорид и водороден сулфид. Повечето твърди органични съединения имат молекулни кристални решетки (нафталин, глюкоза, захар).

Местата на решетката съдържат неполярни или полярни молекули. Въпреки факта, че атомите вътре в молекулите са свързани чрез силни ковалентни връзки, между самите молекули действат слаби междумолекулни сили.

Заключение: Веществата са крехки, имат ниска твърдост, ниска температуратопящ се, летлив.

Въпрос: Кой процес се нарича сублимация или сублимация?

Отговор: Преходът на вещество от твърдо агрегатно състояние директно в газообразно състояние, заобикаляйки течното състояние, се нарича сублимация или сублимация.

Демонстрация на експеримент: сублимация на йод

След това учениците се редуват да назовават информацията, която са записали в таблицата.

Кристални решетки, вид връзка и свойства на веществата.

Учител:Какво заключение можем да направим от свършената работа на масата?

Извод 1: Физичните свойства на веществата зависят от вида на кристалната решетка. Състав на веществото → Вид химична връзка → Вид кристална решетка → Свойства на веществата . (Слайд 18).

Въпрос: Кой тип кристална решетка от обсъдените по-горе не се среща в простите вещества?

Отговор: Йонни кристални решетки.

Въпрос: Какви кристални решетки са характерни за простите вещества?

Отговор: За прости вещества - метали - метална кристална решетка; за неметалите – атомни или молекулни.

Работа с периодичната система D.I. Менделеев.

Въпрос:Къде в Периодичната таблицанамират ли се метални елементи и защо? Неметални елементи и защо?

Отговор : Ако нарисувате диагонал от бор към астат, тогава в долния ляв ъгъл на този диагонал ще има метални елементи, т.к. на последното енергийно ниво съдържат от един до три електрона. Това са елементи I A, II A, III A (с изключение на бор), както и калай и олово, антимон и всички елементи от вторични подгрупи.

Неметалните елементи са разположени в горния десен ъгъл на този диагонал, т.к на последното енергийно ниво съдържат от четири до осем електрона. Това са елементите IV A, V A, VI A, VII A, VIII A и бор.

Учител:Нека намерим неметалните елементи, които имат прости веществаимат атомна кристална решетка (Отговор: C, B, Si) и молекулярно ( Отговор: N, S, O , халогени и благородни газове )

Учител: Формулирайте заключение как можете да определите вида на кристалната решетка на просто вещество в зависимост от позицията на елементите в периодичната таблица на Д. И. Менделеев.

Отговор: За метални елементи, които са в I A, II A, IIIA (с изключение на бор), както и калай и олово, и всички елементи от вторични подгрупи в просто вещество, типът на решетката е метал.

За неметални елементи IV A и бор в просто вещество кристалната решетка е атомна; а елементите V A, VI A, VII A, VIII A в простите вещества имат молекулна кристална решетка.

Продължаваме да работим с готовата таблица.

Учител: Погледнете внимателно масата. Какъв модел може да се наблюдава?

Слушаме внимателно отговорите на учениците и след това заедно с класа правим заключение. Заключение 2 (слайд 17)

4. Фиксиране на материала.

Тест (самоконтрол):

Вещества, които имат молекулярна кристална решетка, като правило:
а) Огнеупорен и силно разтворим във вода
б) Топими и летливи
в) Твърди и електропроводими
г) Топлопроводими и пластични

Понятието „молекула“ не е приложимо към структурната единица на веществото:
вода
б) Кислород
в) Диамант
г) озон

Атомната кристална решетка е характерна за:
а) Алуминий и графит
б) Сяра и йод
в) Силициев оксид и натриев хлорид
г) Диамант и бор

Ако дадено вещество е силно разтворимо във вода, има висока точка на топене и е електропроводимо, тогава неговата кристална решетка е:
а) Молекулярна
б) Ядрена
в) Йонни
г) Метал

5. Рефлексия.

6. Домашна работа.

Характеризирайте всеки тип кристална решетка според плана: Какво има в възлите на кристалната решетка, структурна единица → Вид химична връзка между частиците на възела → Силите на взаимодействие между частиците на кристала → Физични свойства, дължащи се на кристала решетка → Агрегатно състояние на веществото при нормални условия → Примери.

Използвайки формулите на дадените вещества: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - определете вида на кристалната решетка (йонна, молекулна) на всяко съединение и въз основа на това опишете очакваните физични свойства на всяко от четирите вещества.

При извършване на много физически и химична реакциявеществото преминава в твърдо агрегатно състояние. В този случай молекулите и атомите се стремят да се подредят в такъв пространствен ред, при който силите на взаимодействие между частиците на материята биха били максимално балансирани. Така се постига здравината на твърдото вещество. Атомите, след като заемат определена позиция, извършват малки колебателни движения, чиято амплитуда зависи от температурата, но тяхното положение в пространството остава фиксирано. Силите на привличане и отблъскване се балансират взаимно на определено разстояние.

Съвременни представи за структурата на материята

Съвременната наука твърди, че атомът се състои от заредено ядро, което носи положителен заряд, и електрони, които носят отрицателен заряд. Със скорост от няколко хиляди трилиона оборота в секунда електроните се въртят в своите орбити, създавайки електронен облак около ядрото. Положителен зарядядрото е числено равно на отрицателния заряд на електроните. Така атомът на веществото остава електрически неутрален. Възможни взаимодействия с други атоми възникват, когато електроните се отделят от техния родителски атом, като по този начин се нарушава електрическият баланс. В единия случай атомите са подредени в определен ред, който се нарича кристална решетка. В друг, поради сложното взаимодействие на ядрата и електроните, те се комбинират в молекули различни видовеи сложност.

Определение за кристална решетка

Взети заедно, различни видове кристални решетки от вещества са мрежи с различна пространствена ориентация, в чиито възли са разположени йони, молекули или атоми. Тази стабилна геометрична пространствена позиция се нарича кристална решетка на веществото. Разстоянието между възлите на една кристална клетка се нарича период на идентичност. Пространствените ъгли, под които са разположени клетъчните възли, се наричат ​​параметри. Според метода на изграждане на връзките кристалните решетки могат да бъдат прости, центрирани в основата, центрирани в лицето и центрирани в тялото. Ако частиците на материята са разположени само в ъглите на паралелепипеда, такава решетка се нарича проста. Пример за такава решетка е показан по-долу:

Ако в допълнение към възлите частиците на веществото са разположени в средата на пространствените диагонали, тогава това разположение на частиците в веществото се нарича плътно центрирана кристална решетка. Този тип е ясно показан на фигурата.

Ако в допълнение към възлите във върховете на решетката има възел на мястото, където се пресичат въображаемите диагонали на паралелепипеда, тогава имате лицево-центриран тип решетка.

Видове кристални решетки

Различните микрочастици, които изграждат едно вещество, определят различните видове кристални решетки. Те могат да определят принципа на изграждане на връзки между микрочастиците вътре в кристала. Физическите типове кристални решетки са йонни, атомни и молекулярни. Това също включва различни видове метални кристални решетки. Изучаване на принципите вътрешна структураХимията се занимава с елементи. Видовете кристални решетки са представени по-подробно по-долу.

Йонни кристални решетки

Тези типове кристални решетки присъстват в съединения с йонен тип връзка. В този случай местата на решетката съдържат йони с противоположни електрически заряд. Благодарение на електромагнитно поле, силите на междуйонно взаимодействие се оказват доста силни и това определя физичните свойства на веществото. Общи характеристики са огнеупорност, плътност, твърдост и способност за провеждане на електрически ток. Йонни видове кристални решетки се срещат във вещества като готварска сол, калиев нитрат и др.

Атомни кристални решетки

Този тип структура на материята е присъща на елементи, чиято структура се определя от ковалентни химични връзки. Типовете кристални решетки от този вид съдържат отделни атоми във възлите, свързани помежду си чрез силни ковалентни връзки. Този тип връзка възниква, когато два идентични атома „споделят“ електрони, като по този начин образуват обща двойка електрони за съседни атоми. Благодарение на това взаимодействие ковалентните връзки свързват атомите равномерно и силно в определен ред. Химически елементи, които съдържат атомни типовекристални решетки, имат твърдост, висока точка на топене, провеждат лошо електричество и са химически неактивни. Класически примери за елементи с подобна вътрешна структура включват диамант, силиций, германий и бор.

Молекулни кристални решетки

Веществата, които имат молекулярен тип кристална решетка, са система от стабилни, взаимодействащи, плътно опаковани молекули, които са разположени във възлите на кристалната решетка. В такива съединения молекулите запазват своето пространствено положение в газообразна, течна и твърда фаза. Във възлите на кристала молекулите се държат заедно от слаби сили на Ван дер Ваалс, които са десетки пъти по-слаби от силите на йонното взаимодействие.

Молекулите, които образуват кристал, могат да бъдат полярни или неполярни. Поради спонтанното движение на електроните и вибрациите на ядрата в молекулите, електрическото равновесие може да се измести - така възниква мигновен електрически диполен момент. Подходящо ориентираните диполи създават притегателни сили в решетката. Въглеродният диоксид и парафинът са типични примери за елементи с молекулярна кристална решетка.

Метални кристални решетки

Металната връзка е по-гъвкава и пластична от йонната връзка, въпреки че може да изглежда, че и двете се основават на един и същ принцип. Видовете кристални решетки на металите обясняват техните типични свойства - като механична якост, топло- и електропроводимост и топимост.

Отличителна черта на металната кристална решетка е наличието на положително заредени метални йони (катиони) в местата на тази решетка. Между възлите има електрони, които участват пряко в създаването електрическо полеоколо решетката. Броят на електроните, движещи се в тази кристална решетка, се нарича електронен газ.

При липса на електрическо поле действат свободни електрони хаотично движение, произволно взаимодействащи с решетъчните йони. Всяко такова взаимодействие променя импулса и посоката на движение на отрицателно заредената частица. Със своето електрическо поле електроните привличат катиони към себе си, балансирайки взаимното си отблъскване. Въпреки че електроните се считат за свободни, тяхната енергия не е достатъчна, за да напуснат кристалната решетка, така че тези заредени частици са постоянно в нейните граници.

Наличието на електрическо поле дава на електронния газ допълнителна енергия. Връзката с йони в кристалната решетка на металите не е силна, така че електроните лесно напускат нейните граници. Електроните се движат заедно електропроводи, оставяйки след себе си положително заредени йони.

заключения

Химията отдава голямо значение на изучаването на вътрешната структура на материята. Видове кристални решетки различни елементиопределят почти цялата гама от техните свойства. Чрез въздействие върху кристалите и промяна на вътрешната им структура е възможно да се подобрят желаните свойства на веществото и да се премахнат нежеланите, да се трансформират химически елементи. По този начин изучаването на вътрешната структура на околния свят може да помогне да се разбере същността и принципите на структурата на Вселената.

Както вече знаем, едно вещество може да съществува в три агрегатни състояния: газообразен, твърдИ течност. Кислородът, който при нормални условия е в газообразно състояние, при температура от -194 ° C се трансформира в синкава течност, а при температура от -218,8 ° C се превръща в снежна маса със сини кристали.

Температурният диапазон за съществуване на веществото в твърдо състояние се определя от точките на кипене и топене. Твърдите вещества са кристаленИ аморфен.

U аморфни веществаняма фиксирана точка на топене - при нагряване те постепенно омекват и преминават в течно състояние. В това състояние например се намират различни смоли и пластелин.

Кристални веществаТе се отличават с правилното разположение на частиците, от които се състоят: атоми, молекули и йони, в строго определени точки в пространството. Когато тези точки са свързани с прави линии, се създава пространствена рамка, тя се нарича кристална решетка. Точките, в които се намират кристалните частици, се наричат възли на решетката.

Възлите на решетката, които си представяме, могат да съдържат йони, атоми и молекули. Тези частици извършват колебателни движения. Когато температурата се повиши, обхватът на тези колебания също се увеличава, което води до топлинно разширениетел.

В зависимост от вида на частиците, разположени във възлите на кристалната решетка и характера на връзката между тях, се разграничават четири вида кристални решетки: йонни, атомен, молекулярноИ метал.

ЙонниТе се наричат ​​кристални решетки, в които йоните са разположени във възлите. Те се образуват от вещества с йонни връзки, които могат да свързват както прости йони Na+, Cl-, така и сложни SO24-, OH-. По този начин йонните кристални решетки имат соли, някои оксиди и хидроксили на метали, т.е. тези вещества, в които съществува йонна химична връзка. Помислете за кристал на натриев хлорид; той се състои от положително редуващи се Na+ и отрицателни CL- йони, заедно те образуват решетка с форма на куб. Връзките между йони в такъв кристал са изключително стабилни. Поради това веществата с йонна решетка имат относително висока якост и твърдост, те са огнеупорни и нелетливи.

АтоменКристалните решетки са тези кристални решетки, чиито възли съдържат отделни атоми. В такива решетки атомите са свързани един с друг чрез много силни ковалентни връзки. Например диамантът е една от алотропните модификации на въглерода.

Веществата с атомна кристална решетка не са много разпространени в природата. Те включват кристален бор, силиций и германий, както и сложни вещества, например тези, съдържащи силициев (IV) оксид - SiO 2: силициев диоксид, кварц, пясък, скален кристал.

По-голямата част от веществата с атомна кристална решетка имат много високи температуритопене (за диаманта надвишава 3500 ° C), такива вещества са силни и твърди, практически неразтворими.

МолекулярнаТе се наричат ​​кристални решетки, в които молекулите са разположени във възлите. Химичните връзки в тези молекули също могат да бъдат полярни (HCl, H 2 O) или неполярни (N 2, O 3). И въпреки че атомите вътре в молекулите са свързани с много силни ковалентни връзки, между самите молекули действат слаби сили на междумолекулно привличане. Ето защо веществата с молекулярни кристални решетки се характеризират с ниска твърдост, ниска точка на топене и летливост.

Примери за такива вещества включват твърда вода - лед, твърд въглероден оксид (IV) - "сух лед", твърд водороден хлорид и сероводород, твърди прости вещества, образувани от едно - (благородни газове), две - (H 2, O 2, CL 2, N 2, I 2), три - (O 3), четири - (P 4), осем атомни (S 8) молекули. По-голямата част от твърдите органични съединения имат молекулни кристални решетки (нафталин, глюкоза, захар).

blog.site, при пълно или частично копиране на материал е необходима връзка към първоизточника.