Материали от олимпиадните задачи на квалификационния етап на Междурегионалната химическа олимпиада за ученици, кръстени на академик П.Д. Саркисова
XXXI Менделеевска олимпиада за ученици по химия
се проведе в Ереван от 3 до 10 май 1997 г. Менделеевата олимпиада, в съответствие с решението на Съвета на Федерацията на химическите дружества на страните от ОНД, има международен статут. Преки организатори на олимпиадата през 1997 г. са Сдружение за химическо образование(Русия) и Министерството на образованието и науката на Република Армения. Олимпиадата получи значително спонсорство от Националната фондация Hayastan, кметството на Ереван, Armenian Airlines, Menatep Bank и други организации.
Работата на Организационния комитет на Олимпиадата се извършва под ръководството
А.Р.Петросян,
Министър на образованието и науката на Република Армения,
П. Д. Саркисова,
Академик на Руската академия на науките, ректор на Руския химико-технически университет на името на Д. И. Менделеев
Ю.А. Устинюк,
Професор в Химическия факултет на Московския университет
В.В. Лунина,
чл.-кор РАН, декан на Химическия факултет на Московския университет
Журито от 19 души включваше представители на Московския, Ереванския и Беларуския държавен университет, както и редица други химически организации в Москва и Ереван.
Олимпийското жури бе оглавено от
- Ел Ей Саакян, професор, ръководител на катедрата по химия, Еревански държавен медицински университет, председател на журито
- ИИ Жиров, доцент, Химически факултет, Московски университет М.В. Ломоносов, зам председател на журито
Всички организационни грижи паднаха върху плещите на обществената организация" Олимпийско движениеученици на Армения“ и Асоциацията за химическо образование.
В олимпиадата участваха 48 ученици от Армения, Беларус, Грузия, Казахстан, Киргизстан, Молдова, Русия и Естония.
Първи теоретичен кръгсе проведе в Цахкадзор в Дома на творчеството на писателите на Армения. В този кръг на учениците бяха предложени за решаване осем задачи по неорганична, органична и физична химия.
Можете да тествате силата си, като се опитате да ги решите сами:
| Проблем 1 | Проблем 5 |
| Проблем 2 | Проблем 6 |
| Проблем 3 | Проблем 7 |
| Проблем 4 | Проблем 8 |
Второ, експериментално, кръглосе проведе в лабораториите на катедрата по химия на Ереванския държавен медицински университет на името на Мхитар Хераци В Ереван всичко беше топло и слънчево, както в буквалния, така и в преносния смисъл.
XXXII Менделеевска олимпиада е планирана за май 1998 г. в Киргизстан.
На победителите в олимпиадата бяха връчени дипломи от I, II и III степен
Дипломи за първа степен получиха:
Дипломи за втора степен получиха:
1. Дружинин Сергей,
Королев, Московска област, Русия
2. Богатирев Антон,
Екатеринбург, Русия
3. Вербицки Дмитрий,
Барановичи, Беларус
4. Зайцев Александър,
Москва, Русия
5. Пискунов Матвей,
Витебск, Беларус
6. Агафонцев Александър,
Омск, Русия
7. Романенков Александър
, Тула, Русия
8. Сиземская Валерия,
Нарва, Естония
9. Видров Олег,
Минск, Беларус
10. Родионов Валентин,
Москва, Русия
Основните цели и задачи на отрасловата олимпиада за ученици са да идентифицира надарени ученици, фокусирани върху инженерни и технически специалности, способни на техническо творчество и иновативно мислене и планиране на техните професионална дейноств газовата индустрия.
Олимпиадата се провежда образователни организации висше образованиеот водещите университети Руска федерациясъвместно с PJSC Gazprom. Олимпиадата по химия се провежда от Руския държавен университет за нефт и газ (Национален изследователски университет) на името на I.M. Gubkin и Kazan National Research технологичен университет. Присъствените етапи на олимпиадата се провеждат на много регионални места.
Тази олимпиада няма статут за прием във ВУЗ. Въпреки това осигурява уникална възможносттествайте силата си, преди да вземете Единния държавен изпит, вземете необходимата информацияза условията на обучение в университета, неговите победители получават ценни награди. Победителите и медалистите от олимпиадата ще получат допълнителни точки към Резултати от единния държавен изпит, в рамките на счетоводството индивидуални постижениякандидат (до 10 точки).
Олимпиадата се провежда на два етапа:
- регистрация и първи (дистанционен) етап – от 01.11.2017 г. до 10.01.2018 г.;
- вторият (последен) етап се провежда в пълен работен денв периода от 1 февруари до 31 март 2018 г. Победителите и призьорите от първия (квалификационен) етап на Олимпиадата имат право да участват в него.
За да се запознаят с примерни задачи и да се подготвят за квалификационния кръг на олимпиадата, участниците са поканени да преминат подготвителен кръг. Участието в него не е задължително и резултатите не се зачитат допълнително.
Руски химико-технологичен университет на името на D.I. Менделеев провежда междурегионалната химическа олимпиада на името на академик П. Д. Саркисов за ученици от 9-11 клас...
Състезанието се провежда в два етапа. Квалификационният етап се провежда дистанционно. Изпълнените задачи се проверяват с помощта на компютърна програмаи не подлежат на обжалване.
Последният етап се провежда лично в университетски обекти в Москва и региони на Русия. Поканват се да присъстват победителите и призьорите от първия етап. При изпълнение на олимпиадни задачи организаторите разрешават използването на периодичната таблицахимични елементи от D.I. Менделеев и таблицата на разтворимостта и напрежението на металите.
Какво ново
Как да участвам
- Регистрирайте се за олимпиадата на сайта на организаторите.
- Изпълнете задачите на квалификационния етап. Резултатите ще бъдат публикувани на сайта.
- Изберете удобно място за присъствената сцена и се регистрирайте.
- Изпълнете задачите на последния етап. Предварителните резултати ще бъдат публикувани на сайта на олимпиадата.
- Ако не сте съгласни с оценките на журито, подайте жалба.
- Вижте окончателните резултати на сайта на организаторите.
Какво е специалното
Как се приготвя
Решете проблеми от минали годиниПреминете през трудни части с учител. Задавайте въпроси. Училището се интересува от вашия успех – това повишава неговия престиж.
Уважаеми кандидати!
През 2018-2019 г. на базата на Руския държавен университет за нефт и газ (Национален изследователски университет) на името на I.M. Губкин ще се проведе:
2. Междурегионална олимпиада за ученици по химия на името на академик P.D. Саркисова
Ученици от 10-11 клас са поканени да участват в Междуобластната олимпиада за ученици по химия. Победителите и победителите в олимпиадата получават съответно 10 и 7 точки към общия резултат от Единния държавен изпит.
Организатори на олимпиадата са Руският химикотехнологичен университет на името на D.I. Менделеев и руски Държавен университетнефт и газ (нац изследователски университет) на името на I.M. Губкина.
Олимпиадата ще се проведе на 2 етапа: квалификационен (онлайн) и финал (присъствен). Квалификационният етап (онлайн кръг) се провежда от 10 ноември 2018 г. до 25 декември 2018 г. и включва решаване на задачи по химия. За да участвате в квалификационния етап, трябва да завършите онлайн регистрация на уебсайта olimp.muctr.ru, който ще бъде отворен от 10 ноември 2018 г. За да направите това, участникът активира своя Лична зонакато въведете своето потребителско име и парола, попълвате изтегления и разпечатан формуляр за кандидатстване.
Последният етап на Междурегионалната химическа олимпиада за ученици на името на академик П.Д. Саркисов ще се проведе на 3 март 2019 г
Трябва да имате със себе си:
Паспорт;
- Една снимка с размер 3х4 (цветна или черно-бяла);
- Удостоверение за обучение от образователна институцияиздаден не по-рано от 1 септември 2018 г. (удостоверението се изпраща на Организационния комитет и не се връща на участника);
- Непрограмируем (обикновен, не инженерен) калкулатор.
Победителите и победителите в квалификационния етап, както и победителите и призьорите от 9 и 10 клас на Междурегионалната химическа олимпиада за ученици, кръстени на академик П.Д., имат право да участват във финалния етап на олимпиадата. Саркисова 2017/2018 учебна година.
Регионални места за финалния етап на Междурегионалната химическа олимпиада за ученици на името на академик П.Д. Саркисова:
Федерална държавна бюджетна образователна институция за висше образование „Руски химико-технологичен университет на името на D.I. Менделеев"
Адрес: Москва, 1-ва улица Миусская, сграда 3
Федерална държавна бюджетна образователна институция за висше образование „Руски държавен университет за нефт и газ (Национален изследователски университет) на името на I.M. Губкин"
Адрес: Москва, Ленински проспект, къща 65
Начален час: 10:00 (Московско време).
FSBEI HE "Кемеровски технологичен институт" Хранително-вкусовата промишленост(университет)"
Адрес: Кемерово, булевард Строители, сграда 47
Федерална държавна бюджетна образователна институция за висше образование "Алтайски държавен университет"
Адрес: Барнаул, проспект Ленин, сграда 61
Начален час: 14:00 (местно време).
MBOU " гимназия№ 144"
Адрес: Красноярск, улица „Лет Победи“ 40, сграда 24
Начален час: 16:00 (местно време).
3 . Обединена междууниверситетска олимпиада по математика
На същия сайт можете да видите регламента и разпоредбите на олимпиадата, както и задачи от минали години.
От 2009 г. по инициатива на група московски университети се провежда междууниверситетска олимпиада по математика за ученици от 11 клас. От 2009 г. OMMO е включена в списъка на олимпиадите на Министерството на образованието и науката на Руската федерация и нейните дипломи официално се вземат предвид при прием в университети.
В Списъка на олимпиадите 2018/19 уч. OMMO-2019 има второ ниво. Решенията за обезщетения (прием без приемни изпити и 100 точки по предмет с Единен държавен изпит по математика (профил) най-малко 75 точки) се вземат от университетите и трябва да бъдат обявени в рамките на срока, определен от Министерството на образованието и Наука.
Участието в олимпиадата е доброволно и безплатно. Публикувано разпоредби заОлимпиада и календар за участниците.
Първият кръг е планиран през чрез кореспонденцияот 25 декември 2018 г. – 29 януари 2019 г. (записването ще бъде отворено по същото време).
Размер: px
Започнете да показвате от страницата:
Препис
1 Материали на олимпиадните задачи от квалификационния етап на Междурегионалната химическа олимпиада за ученици, кръстени на академик П.Д. Саркисова 9 клас Вариант Напишете уравненията на реакциите (като посочите условията за осъществяването им), с помощта на които могат да се извършат превръщанията: Cu Cu(OH) 2 Cu(NO 3) 2 CuCl 2. Всеки етап може да се извърши в един или няколко етапа. 2 Напишете уравненията на реакцията (като посочите условията за тяхното изпълнение), с помощта на които могат да се извършат трансформациите: P PH 3 Ca 3 (PO 4) 2 CaHPO 4. Всеки етап може да се извърши в един или няколко етапа. 3. Посочете кои от изброените оксиди CO, Cr 2 O 3, CaO, NO 2, FeO взаимодействат с натриев хидроксид. Напишете съответните уравнения химична реакция. 4. Посочете кои от изброените оксиди CO, Cr 2 O 3, CaO, NO 2, Fe 3 O 4 реагират с разреден разтвор на сярна киселина. Напишете съответните уравнения на химичните реакции. 5. Напишете уравнение за реакцията на окисляване на сероводород с калиев перманганат в неутрална среда. 6. Определете масата на сярата, която може да се получи чрез преминаване на сероводород през 200 ml от 5 маса. % разтвор на KMnO 4 (плътност 1,04 g/ml) в неутрална среда (виж задача 5). 7. За хлориране на 22,0 g смес от алуминий и железен прах са необходими 20,16 литра (n.s.) хлор. Изчислете масовата част на желязото в първоначалната смес. 8. Определете какъв обем водород (№) може да се получи чрез разтваряне на 22,0 g смес от метали (виж задача 7) в излишък от солна киселина. 9. 16 g серен (VI) оксид се разтварят в 184 ml вода. Определете масовата част на веществото в получения разтвор. 10. Изчислете колко мл. 10 тегл. % разтвор на калий каустик (плътност 1,09 g/ml) ще бъде необходим за неутрализиране на разтвора в задача 9.
Вариант 2 Напишете уравненията на реакцията (като посочите условията за тяхното изпълнение), с помощта на които могат да се извършат превръщанията: Zn K 2 ZnO 2 ZnCl 2 Zn(NO 3) 2 Zn. Всяка стъпка може да се извърши на един или повече етапа. 2. Напишете уравненията на реакциите (като посочите условията за тяхното изпълнение), с помощта на които могат да се извършат трансформациите: Si SiH 4 SiO 2 SiF 4 K 2. Всяка стъпка може да се извърши на един или повече етапа. 3. Посочете кои от изброените вещества Mg(OH) 2, Cl 2, AgNO 3, NaHCO 3, Si реагират с калиев хидроксид. Напишете съответните уравнения на химичните реакции. 4. Посочете кои от изброените вещества Mg(OH) 2, Cl 2, AgNO 3, NaHCO 3, Si реагират с воден разтвор на солна киселина. Напишете съответните уравнения на химичните реакции. 5. Напишете уравнение за окисление на калиев йодид с калиев перманганат в алкална среда. 6. Определете масата на йода, който се образува, когато излишъкът от KI се добави към 200 ml от 5 тегл. % разтвор на KMnO 4 (плътност 1,04 g/ml) в алкална среда. 7. За разтваряне на 22,2 g смес от алуминий и железен прах в излишък от солна киселина се получават 13,44 l (n.s.) водород. Изчислете масовата част на желязото в първоначалната смес. 8. Определете какъв обем водород (n.o.) може да се получи чрез разтваряне на 22,2 g смес от метали (в задача 7) в излишък от алкали; g фосфорен оксид (v) е разтворен в 1787 ml топла вода. Намерете масовата част на разтвореното вещество в получения разтвор 10. Определете колко ml от 20 маса. % разтвор на NaOH (плътност 1,22 g/ml) ще бъде необходим за пълно неутрализиране на разтвора, получен в задача 9.
3 10 клас Вариант Лабораторията разполага с водни разтвори на натриев хидроксид, алуминиев нитрат, натриев карбонат и калциев хлорид. Напишете уравнения за химичните реакции, които могат да възникнат между тези вещества. 2. Напишете уравненията на химичните реакции: а) Zn + NaOH + H 2 O; b) KClO 3; c) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2; d) H2S + SO2; e) Fe3O4 + HCI (конц.). 3. Напишете уравненията на реакциите, които позволяват извършването на превръщанията: Na NaNO 3 NaCl Na 2 SO 4 Na 2 S. 4. Определете кои две вещества и при какви условия са влезли в химични реакции, ако са довели до следните продукти (посочени без коефициенти ) .?+?->fe(oh) 3 + Ca(NO 3) 2 + SO 2 ;?+?->Ca(OH) 2 + H 2 O;?+?->Ag 2 S + H 2 S + NaNO3;?+?->CaCl2 + S + HCl;?+?->CuO + P2O5 + NO2; 5. 8,96 литра амоняк (n.o.) се разтварят в 100 ml 18 тегл.% разтвор на ортофосфорна киселина (плътност 1,089 g/ml). Определете състава (в тегловни %) на получения разтвор. 6. Недей органична материясъдържа 6,33 тегл.% водород, 15,19 тегл.% въглерод, 17,72 тегл.% азот и 60,76 тегл.% кислород. В 200 g от 7,9 тегл.% воден разтвор на това вещество се разтварят 8,96 l (n.s.) хлороводород. Определете масовите дялове (в%) на веществата в получения разтвор. 7. Използвайки само неорганични реагенти на първия етап, предложете метод за производство на пропан от метан. Напишете уравненията на химичните реакции и посочете условията за тяхното осъществяване. 8. Напишете уравненията на химичните реакции: а) C 6 H 5 NO 2 + Zn + HCl b) ClCH 2 COOH + NH 3 ; c) CH3CH=CHCH3 + KMnO4 d) C6H5-CH2-CH3 + Cl2Cu e) C2H5OH 200 C. hν; ; HO C 9. Напишете уравненията на реакцията, които позволяват извършването на следните превръщания: калциев карбид бензен етилбензен метилов естер на бензоена киселина. Посочете условията за изпълнението им. 10. При изгаряне на 560 мл (н.с.) въглеводород се получават 2,8 литра (н.с.). въглероден двуокиси 1,8 g вода. Определете формулата на въглеводорода и назовете и начертайте неговите възможни изомери. Изчислете относителната плътност на въглеводорода по отношение на кислорода.
Вариант 4 Лабораторията съдържа въглероден оксид (IV) и водни разтвори на цинков хлорид, калиев хидроксид и сребърен нитрат. Напишете уравнения за химичните реакции, които могат да възникнат между тези вещества. 2. Напишете уравненията на химичните реакции и подредете коефициентите: а) Al + NaOH; б) сливане на KClO 3; c) H2S + KMnO4 + H2O; d) SO2 + Br2 + KOH; д) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O. 3. Напишете уравненията на химичните реакции, които позволяват извършването на трансформации: Cu CuCl 2 CuO CuSO 4 Cu 2 (OH) 2 CO Определете кои две вещества и при какви условия са влезли в химични реакции, ако те водят до следните продукти (посочени без коефициенти):?+?->fe(oh) 3 ;?+?->K 2 SO 4 + O 2 ;?+?->CaCO 3 + BaCO 3 + H2O;?+a->BaSO4 + (NH4)2SO4;?+a->CH3-C(O)-CH3 (ацетон). 5. 8,4 l (n.s.) хлороводород се разтварят в 375 g вода. Изчислете масовата част на солната киселина (в%) в получения разтвор. Колко ml от 20 тегл.% разтвор на натриев хидроксид (плътност 1,2 g/ml) ще са необходими за пълно неутрализиране на киселинния разтвор? 6. В 120 g вода са разтворени 10,8 g натриева и калиева сплав. В резултат на това са отделени 4,48 литра (н.с.) газ. Изчислете масовата част (в %) натрий в оригиналната сплав. Определете какъв обем от 20 тегл.% разтвор на сярна киселина (плътност 1,14 g/ml) ще е необходим за пълно неутрализиране на получения разтвор. 7. Използвайки само неорганични реагенти на първия етап, предложете метод за производство на 1,3-бутадиен от метан. Напишете уравненията на химичните реакции и посочете условията за тяхното осъществяване. 8. Напишете уравненията на химичните реакции и посочете условията за тяхното протичане: HO 2 а) CH 3 C CH + OH; b) C6H5OH + Br2; C Hg c) C2H5OH; d) HC CH + H HSO 2 O +; 2 4 (конц.) H HNO 3 (разл.) д) CH 3 -CH 2 -CH 3., p 9. Напишете уравненията на реакцията (като посочите условията за тяхното изпълнение), които позволяват извършването на трансформацията: ацетилен оцетна киселина метан Посочете условията за протичане на тези реакции. 10. Неизвестно органично вещество реагира с метален натрий, натриев хидроксид и сода. Напишете уравненията на реакцията, които ви позволяват да получите това съединение в лабораторията, ако съдържа 68,85 тегл.% въглерод, 4,92 тегл.% водород и 26,23 тегл.% кислород. MnO2
5 11 клас Вариант С помощта на сяра, въздух и вода предложете метод за получаване на амониев сулфат. Всякакви съоръжения и катализатори са на ваше разположение. Напишете уравненията на реакциите, като посочите условията за тяхното изпълнение. 2. Сравнете силата на двете киселини HF и HI. Кое е по-силно в воден разтвори защо? Обясни защо. 3. Молекулата BF 3 е неполярна, молекулата NF 3 е полярна. Обяснете причината за тази разлика в свойствата на тези молекули. 4. Две епруветки без етикети съдържат водни разтвори на калиев сулфид и калиев сулфат. Какви реакции могат да се използват за идентифициране на всяко от тези вещества? Напишете уравненията за тези реакции. 5. Напишете уравненията на реакцията (като посочите условията за тяхното изпълнение), с помощта на които може да се извърши следната трансформация: H 3 PO 4 RN При калциниране на смес от прахообразен берилий и магнезий във въздух, масата му се увеличава с 2 пъти. Определете масовата част на берилий в първоначалната смес. 7. Предложете метод за получаване на оцетна киселина, използвайки само неорганични реагенти в първия етап. Напишете уравненията на реакциите, като посочите условията за тяхното изпълнение. 8. Напишете уравненията на реакциите (като посочите условията за тяхното изпълнение), с помощта на които могат да се извършат следните трансформации: CaC 2 C 2 H 4 HO-CH 2 -CH 2 -OH. 9. Попълнете левите части на уравненията на реакциите, посочете условията за тяхното изпълнение и подредете коефициентите: а) CH 4 + Na 2 CO 3 ; b) CH2 =CH2 + KBr + H2O; c) CH3C CAg + NH3 + H2O; d) CH3COONa+ C2H5OH; e) CH3CHO + H2O + Cu. 10. Изчислете масовата част на CaC 2 в техническия калциев карбид, ако от 1 тон калциев карбид се получи количеството ацетилен, необходимо за синтеза на 260 kg бензен. Добивът на бензен, получен от ацетилен, е 80%.
Вариант 6 Използвайки варовик, въздух и вода, предложете метод за получаване на амониев карбонат. Всякакви съоръжения и катализатори са на ваше разположение. Напишете уравненията на реакциите, като посочите условията за тяхното изпълнение. 2. Сравнете силата на двете основи Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3. Коя е по-силна и защо? Обясни защо. 3. Определете структурата на молекулите SO 2 и CO 2. Обяснете причината за разликата в структурата на тези молекули. Коя от тези молекули е полярна и защо? 4. Две епруветки без етикети съдържат кристален натриев бикарбонат и неговия карбонат. Какви реакции могат да се използват за идентифициране на всяко от тези вещества? Напишете уравненията за тези реакции. 5. Напишете уравненията на реакцията (като посочите условията за тяхното изпълнение), с помощта на които може да се извърши следната трансформация: KCl KClO При калциниране на смес от натриев и калиев бикарбонат масата му намалява с един и половина пъти. Определете масовата част на натриевия бикарбонат в първоначалната смес. 7. Предложете метод за производство на етанол само с неорганични реактиви. Напишете уравненията на реакциите, като посочите условията за тяхното изпълнение. 8. Напишете уравненията на реакциите (като посочите условията за тяхното изпълнение), с помощта на които могат да се извършат следните трансформации: C 2 H 5 OH CH 3 COOH NH 2 CH 2 COOH. 9. Попълнете левите части на уравненията на реакциите, посочете условията за тяхното изпълнение и подредете коефициентите: а)... [C 6 H 5 NH 3 ] + Cl ; b) CH C-CH3 + KBr + H2O; c) HCHO + H2O + Cu; d) CH4 + AlCl3; д) HO-CH 2 - CH 2 -OH + MnO 2 + KOH, 01 mol ненаситен въглеводород обезцветява 32 g от 10,0 тегл.% разтвор на бром в CC1 4. Когато този въглеводород преминава през воден разтвор на сярна киселина съдържащ HgSO 4, се образува органично съединение, съдържащ 22,2 тегл.% кислород. Определете структурата на изходния въглеводород и напишете уравненията за споменатите реакции.
Вариант 7 Използвайки вода и калиев хлорид, предложете метод за получаване на калиев перхлорат. Всякакви съоръжения и катализатори са на ваше разположение. Напишете уравненията на реакциите, като посочите условията за тяхното изпълнение. 2. Има две основи Sr(OH) 2 и Ba(OH) 2. Коя от тези основи е по-силна? Обясни защо. 3. Определете структурата на молекулите H 2 O и H 2 Te. Обяснете защо ъгълът между химичните връзки в молекулата на H 2 Te е близо до 90 o, а в молекулата на H 2 O този ъгъл е 104,5 o. 4. Две епруветки без етикети съдържат водни разтвори на магнезиев хлорид и цинков хлорид. Какви реакции могат да се използват за идентифициране на всяко от тези вещества? Напишете уравненията за тези реакции. 5. Напишете уравненията на реакцията (като посочите условията за тяхното изпълнение), с помощта на които могат да се извършат следните трансформации: H 2 SiO 3 SiH В резултат на взаимодействието на смес от прахообразен магнезий и калций с излишък от хлор , масата му се е увеличила 3 пъти. Определете масовата част на магнезия в първоначалната смес от метали. 7. Предложете метод за получаване на бутан само с неорганични реагенти в първия етап. Напишете уравненията на реакциите, като посочите условията за тяхното изпълнение. 8. Напишете уравненията на реакциите (като посочите условията за тяхното изпълнение), с помощта на които могат да се извършат следните трансформации: C 2 H 6 C 2 H 5 OH C 2 H 5 OC 2 H Попълнете левите страни на уравнения на реакцията, посочете условията за тяхното изпълнение и подредете коефициентите: а) C 6 H 5 NO 2 + H 2 O; b) СН2 =СН-СН=СН2 + Н2 + Н20; в) НС СН + Са(ОН)2; d) C2H5OH + CO2; e) CH3COOH + Ag. 10. Газът, получен при изгаряне на 1,68 l (n.s.) наситен въглеводород, напълно реагира с 67,8 ml 15 тегл.% разтвор на натриев хидроксид (плътността на този разтвор е 1,18 g / cm 3). В резултат на тази реакция се получава натриев бикарбонат. Определете молекулната формула на въглеводорода.
Вариант 8 Използвайки варовик, натриев хлорид и вода, предложете метод за производство на белина. Всякакви съоръжения и катализатори са на ваше разположение. Напишете уравненията на реакциите, като посочите условията за тяхното изпълнение. 2. Сравнете силата на двете киселини HClO и HIO. Кое е по-силно във воден разтвор и защо? Обясни защо. 3. В серията H 2 Te H 2 Se H 2 S, при преминаване от H 2 Te към H 2 S, точката на кипене на съединенията намалява монотонно. Обяснете защо се наблюдава рязко повишаване на точката на кипене при преминаване от сероводород към вода. 4. Две немаркирани епруветки съдържат кристален амониев хлорид и калциев хлорид. Какви реакции могат да се използват за идентифициране на всяко от тези вещества? Напишете уравненията за тези реакции. 5. Напишете уравненията на реакцията (като посочите условията за тяхното изпълнение), с помощта на които могат да се извършат следните трансформации: NaCl NaHCO 3 Na 2 CO При калциниране на смес от магнезиеви и калциеви карбонати масата й намалява 2 пъти . Определете масовата част на магнезиевия карбонат в първоначалната смес. 7. Предложете метод за получаване на хлоробензен, като използвате само неорганични реагенти в първия етап. Напишете уравненията на реакциите, като посочите условията за тяхното изпълнение. 8. Напишете уравненията на реакциите (като посочите условията за тяхното изпълнение), с помощта на които могат да се извършат следните трансформации: CaC 2 C 2 H 2 CH 3 COOH. 9. Попълнете левите части на уравненията на реакциите, посочете условията за тяхното изпълнение и подредете коефициентите: а) C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O; b) C6H6 + H2; c) C2H5NO2 + H2O; d) C2H6 + Na2CO3; e) C4H10 + NaBr. 10. Едноосновен естер карбоксилова киселинаи наситен моновалентен алкохол съдържа 32,0 тегл.% кислород. Етерът се нагрява с излишък от воден разтвор на натриев хидроксид. Алкохолът, образуван в резултат на хидролизата, се дестилира и се нагрява с концентрирана сярна киселина. В резултат на това се получава газ с относителна плътност на водорода, равна на 14. Определете структурата на естера.
9 Критерии за оценяване на олимпиадните задачи на квалификационния етап на Междурегионалната химическа олимпиада за ученици, кръстена на академик P.D. Саркисова 11 клас. Задача 1. Максимален резултат 10 точки. Описан е метод за получаване на необходимото вещество. Всички реакции са дадени с коефициенти и посочване на условията за тяхното изпълнение 10 точки. Описан е метод за получаване на необходимото вещество. Всички реакции са дадени с коефициенти без уточняване на условията за тяхното изпълнение 8 точки. Описан е метод за получаване на необходимото вещество. Всички реакции са дадени без коефициенти и без да се посочват условията за тяхното изпълнение. 6 точки. Дадени са само някои от реакциите, използвани за получаване на търсеното вещество с коефициенти и условия за провеждането им 4 точки. Само някои от реакциите, използвани за получаване на търсеното вещество, са дадени без коефициенти и без уточняване на условията за осъществяването им 2 точки. Ако продуктите на реакцията са написани правилно, но има грешки в коефициентите (без уточняване на условията), се отнема по една точка за всяка реакция. Задача 2. Максимален резултат 10 точки. Идентифицирано е вещество (киселина, основа), което е по-силно във воден разтвор. Въз основа на радиусите на атомите (йоните) и електростатичните концепции, обяснението на природата на дисоциацията в разтвора се дава 10 точки. Идентифицирано е вещество (киселина, основа), което е по-силно във воден разтвор. Въз основа само на радиусите на атомите (йоните) обяснението на природата на дисоциацията в разтвора се дава 5 точки. Идентифицирано е вещество (киселина, основа), което е по-силно във воден разтвор. Въз основа само на електростатични концепции, обяснението на природата на дисоциацията в разтвор се дава 5 точки. Установено е вещество (киселина, основа), което е по-силно във воден разтвор без обяснение 2 точки. Задача 3. Максимален резултат 10 точки. Определена е структурата на молекулите на дадените вещества. Описани са свойствата на веществата и е дадено обяснение с помощта на теорията за ковалентните връзки 10 точки. Дадена е структурата на молекулите на дадените вещества. Свойствата на веществата са описани без използване на теорията за ковалентните връзки 5 точки. Свойствата на веществата са описани без определяне на структурата на молекулите 5 точки. Задача 4. Максимален резултат 10 точки. И двете вещества са идентифицирани. Правилно написани всички уравнения на химичните реакции с коефициенти и посочване на условията за осъществяването им 10 точки. И двете вещества са идентифицирани. Всички уравнения на химичните реакции с коефициенти са написани правилно, без да се посочват условията за осъществяването им 8 точки. И двете вещества са идентифицирани. Правилно написани всички уравнения на химични реакции без коефициенти и без посочване на условията за осъществяването им 6 точки. Едно от веществата, предложени за дефиниране, е идентифицирано; писмени уравнения на химични реакции с коефициенти и посочване на условията за осъществяването им 5 точки. Едно от веществата, предложени за дефиниране, е идентифицирано; уравненията на химичните реакции се записват без коефициенти или без да се посочват условията за осъществяването им 3т. Едно от веществата, предложени за дефиниране, е определено без уточняване на условията на реакция и без коефициенти 2 точки.
10 Едно от веществата е идентифицирано, без да са посочени условията за прилагането му 2 точки. Ако продуктите на реакцията са написани правилно, но има грешки в коефициентите (без уточняване на условията), се отнема по една точка за всяка реакция. Задача 5. Максимален резултат 10 точки. Правилно писане всички уравнения на верига от химични превръщания с коефициенти и посочване на условията за осъществяването им 10 точки. Правилно записване на всички уравнения на верига от химични превръщания с коефициенти, но без посочване на условията за осъществяването им 8 точки. Правилно изписване на 4 равенства 8 точки. Написване на всички уравнения на верига от химични превръщания без коефициенти и без посочване на условията за осъществяването им 6т. Правилно изписване на две равенства 4 точки. Правилно изписване на едно уравнение 2 точки. Ако продуктите на реакцията са написани правилно, но има грешки в коефициентите (без уточняване на условията), се отнема по една точка за всяка реакция. Упражнение. 6 Максимален резултат 10 точки. Правилно решена задача с написване на всички уравнения на реакцията с посочване на размерите на всички използвани величини е 10 точки. Правилно решена задача с писане на всички уравнения на реакцията без размери на използваните количества минус 2 точки. Правилно решена задача без писане на уравнения за протичащите химични реакции без размерност на използваните количества минус 2 точки. Правилно решена задача без писане на уравнения за протичащите химични реакции без размерност на използваните количества минус 4 точки. Аритметична грешка при изчисляване на моларни маси минус 5 точки. Аритметична грешка при преобразуване на едно измерение в друго минус 5 точки. Решението е вярно, но отговорът е неверен поради други аритметични грешки минус 5 точки. Ако продуктите на реакцията са написани правилно, но има грешки в коефициентите (без уточняване на условията), се отнема по една точка за всяка реакция. Задача 7. Максимален резултат 10 точки. Описан е метод за получаване на необходимото вещество. Всички реакции са дадени с коефициенти и посочване на условията за тяхното изпълнение 10 точки. Описан е метод за получаване на необходимото вещество. Всички реакции са дадени с коефициенти без уточняване на условията за тяхното изпълнение 8 точки. Описан е метод за получаване на необходимото вещество. Всички реакции са дадени без коефициенти и без да се посочват условията за тяхното изпълнение. 6 точки. Дадени са само някои от реакциите, използвани за получаване на търсеното вещество с коефициенти и условия за провеждането им 4 точки. Само някои от реакциите, използвани за получаване на търсеното вещество, са дадени без коефициенти и без уточняване на условията за осъществяването им 2 точки. Ако продуктите на реакцията са написани правилно, но има грешки в коефициентите (без уточняване на условията), се отнема по една точка за всяка реакция. Задача 8. Максимален резултат 10 точки. Правилно записване на всички уравнения на верига от химични превръщания с коефициенти и посочване на условията за осъществяването им 10 точки. Правилно записване на всички уравнения на верига от химични превръщания с коефициенти, но без посочване на условията за осъществяването им 8 точки.
11 Правилно писане на 4 уравнения 8 точки. Написване на всички уравнения на верига от химични превръщания без коефициенти и без посочване на условията за осъществяването им 6т. Правилно изписване на две равенства 4 точки. Правилно изписване на едно уравнение 2 точки. Ако продуктите на реакцията са написани правилно, но има грешки в коефициентите (без уточняване на условията), се отнема по една точка за всяка реакция. Задача 9. Максимален резултат 10 точки. Правилно писане на всички уравнения на химични реакции с коефициенти и посочване на условията за тяхното изпълнение 10 точки. Правилно написване на 4 уравнения на химични реакции с коефициенти и посочване на условията за осъществяването им 8 точки. Правилно написване на 3 уравнения на химични реакции с коефициенти и посочване на условията за осъществяването им 6 точки. Правилно написване на 2 уравнения на химични реакции с коефициенти и посочване на условията за осъществяването им 4т. Правилно написване на едно уравнение на химични реакции с коефициенти и посочване на условията за осъществяването им 2 точки. Ако продуктите на реакцията са написани правилно, но има грешки в коефициентите (без уточняване на условията), се отнема по една точка за всяка реакция. Упражнение. 10 Максимален резултат 10 точки. Правилно решена задача с написване на всички уравнения на реакцията с посочване на размерите на всички използвани величини е 10 точки. Правилно решена задача с писане на всички уравнения на реакцията без размери на използваните количества минус 2 точки. Правилно решена задача без писане на уравнения за протичащите химични реакции без размерност на използваните количества минус 2 точки. Правилно решена задача без писане на уравнения за протичащите химични реакции без размерност на използваните количества минус 4 точки. Аритметична грешка при изчисляване на моларни маси минус 5 точки. Аритметична грешка при преобразуване на едно измерение в друго минус 5 точки. Решението е вярно, но отговорът е неверен поради други аритметични грешки минус 5 точки. Ако продуктите на реакцията са написани правилно, но има грешки в коефициентите (без уточняване на условията), се отнема по една точка за всяка реакция. Общият максимален резултат е 100 точки. 10 клас. Задача 1, 2, 4 и 8. Максимален резултат 10 точки. Правилно писане на всички уравнения на химични реакции с коефициенти и посочване на условията за тяхното изпълнение 10 точки. Правилно написване на 4 уравнения на химични реакции с коефициенти и посочване на условията за осъществяването им 8 точки. Правилно написване на 3 уравнения на химични реакции с коефициенти и посочване на условията за осъществяването им 6 точки. Правилно написване на 2 уравнения на химични реакции с коефициенти и посочване на условията за осъществяването им 4т. Правилно написване на едно уравнение на химични реакции с коефициенти и посочване на условията за осъществяването им 2 точки.
12 Ако продуктите на реакцията са написани правилно, но има грешки в коефициентите (без да се посочват условията), се отнема по една точка за всяка реакция. Задачи 3 и 9. Максимален резултат 10 точки. Правилно записване на всички уравнения на верига от химични превръщания с коефициенти и посочване на условията за осъществяването им 10 точки. Правилно записване на всички уравнения на верига от химични превръщания с коефициенти без посочване на условията за осъществяването им 7т. Правилно записване на всички уравнения на верига от химични превръщания без коефициенти, като се посочват условията за осъществяването им 6т. Правилно изписване на четири трансформации с коефициенти и посочване на условията за осъществяването й 8 точки. Правилно изписване на три трансформации с коефициенти и посочване на условията за осъществяването й 6т. Правилно записване на две трансформации с коефициенти и посочване на условията за извършването й 4 точки. Правилно изписване на една трансформация с коефициенти и посочване на условията за осъществяването й 2 точки. Ако продуктите на реакцията са написани правилно, но има грешки в коефициентите, се отнема по една точка за всяка реакция. Задача 5, 6 и 10. Максимален резултат 10 точки. Правилно решена задача с написване на всички уравнения на реакцията с посочване на размерите на всички използвани величини е 10 точки. Правилно решена задача с писане на всички уравнения на реакцията без размери на използваните количества минус 2 точки. Правилно решена задача без писане на уравнения за протичащите химични реакции на използваните количества минус 2 точки. Правилно решена задача без писане на уравнения за протичащите химични реакции без размерност на използваните количества минус 4 точки. Решението е правилно, но има аритметична грешка в изчисленията на моларните маси минус 5 точки. Решението е вярно, но има аритметична грешка при преобразуване на едно измерение в друго - минус 5 точки. Решението е вярно, но отговорът е неверен поради други аритметични грешки минус 5 точки. Задача 7. Максимален резултат 10 точки. Описан е метод за получаване на необходимото вещество. Всички реакции са дадени с коефициенти и посочване на условията за тяхното изпълнение 10 точки. Описан е метод за получаване на необходимото вещество. Всички реакции са дадени с коефициенти без уточняване на условията за тяхното изпълнение 8 точки. Описан е метод за получаване на необходимото вещество. Всички реакции са дадени без коефициенти и без да се посочват условията за тяхното изпълнение. 6 точки. Дадени са само някои от реакциите, използвани за получаване на търсеното вещество с коефициенти и условия за провеждането им 4 точки. Само някои от реакциите, използвани за получаване на търсеното вещество, са дадени без коефициенти и без уточняване на условията за осъществяването им 2 точки. Ако продуктите на реакцията са написани правилно, но има грешки в коефициентите (без уточняване на условията), се отнема по една точка за всяка реакция. Общият максимален резултат е 100 точки.
13 9 клас. Задача 1 и 2. Максимален резултат 10 точки. Правилно записване на всички уравнения на верига от химични превръщания с коефициенти и посочване на условията за осъществяването им 10 точки. Правилно записване на всички уравнения на верига от химични превръщания с коефициенти, но без посочване на условията за осъществяването им 8 точки. Правилно изписване на 4 равенства 8 точки. Написване на всички уравнения на верига от химични превръщания без коефициенти и без посочване на условията за осъществяването им 6т. Правилно изписване на две равенства 4 точки. Правилно изписване на едно уравнение 2 точки. Ако продуктите на реакцията са написани правилно, но има грешки в коефициентите (без уточняване на условията), се отнема по една точка за всяка реакция. Задачи 3 и 4. Максимален резултат 10 точки. Правилно писане на всички уравнения на химични реакции с коефициенти и посочване на условията за тяхното изпълнение 10 точки. Правилно записване на всички уравнения на химичните реакции с коефициенти без посочване на условията за изпълнението им 8т. Правилно записване на всички уравнения на химичните реакции без коефициенти и без посочване на условията за тяхното изпълнение 6 точки. Ако продуктите на реакцията са написани правилно, но има грешки в коефициентите (без уточняване на условията), се отнема по една точка за всяка реакция. Ако продуктите на реакцията са написани правилно, но има грешки в коефициентите и без уточняване на условията, се отнемат по две точки за всяка реакция. Задача 5 Максимален резултат 10 точки. Правилно писане на уравнението на химична реакция с коефициенти и съставяне на електронен баланс, както и посочване, че молекулите на средата не участват като изходни вещества 10 точки. Правилно записване на уравнение на химична реакция с коефициенти, но без електронен баланс 8 точки. Правилно записване на уравнение на химична реакция без коефициенти и без електронен баланс 5 точки. Задание Максимален резултат 10 точки. Правилно решена задача с написване на всички уравнения на реакцията с посочване на размерите на всички използвани величини е 10 точки. Правилно решена задача с писане на всички уравнения на реакцията без размери на използваните количества минус 2 точки. Правилно решена задача без писане на уравнения за протичащите химични реакции без размерност на използваните количества минус 2 точки. Правилно решена задача без писане на уравнения за протичащите химични реакции без размерност на използваните количества минус 4 точки. Решението е правилно, но има аритметична грешка в изчисленията на моларните маси минус 5 точки. Решението е вярно, но има аритметична грешка при преобразуване на едно измерение в друго - минус 5 точки. Решението е вярно, но отговорът е неверен поради други аритметични грешки минус 5 точки. Общият максимален резултат е 100 точки.
14 Материали на олимпиадните задачи от финалния етап на Междурегионалната химическа олимпиада за ученици, кръстени на академик П.Д. Саркисова 9 клас Вариант Напишете пет уравнения за различни химични реакции, които могат да се използват за получаване на меден (II) оксид в лаборатория, като посочите условията за тяхното провеждане. 2. Напишете пет уравнения за различни химични реакции, които могат да се използват за получаване на серен (IV) оксид в лабораторията, като посочите условията за тяхното изпълнение. 3. В лабораторията има водни разтвори на натриев сулфид и натриев сулфат в буркани без етикети. Предложете начини за определяне на всяко вещество и наличието на всички йони в тези разтвори. Напишете съответните уравнения на химичните реакции. 4. В химическата лаборатория има следните вещества: Cl 2, CO 2 и NaOH. Напишете максималния възможен брой уравнения за химични реакции, които могат да се извършат с помощта на тези вещества, и посочете условията за тяхното изпълнение. 5. Във воден разтвор взаимодействието на AlCl 3 с Na 2 S не води до получаване на алуминиев сулфид. Обясни защо. Как да получите алуминиев сулфид? Напишете уравненията за съответните химични реакции. 6. Напишете уравненията на химичните реакции: Zn + NaOH + H 2 O; Ca(HCO3)2 + NaOH; Fe3O4 + HCI (конц.); ; Al(NO3)3KI (кристал) + H2SO4 (конц.). 7. Напишете уравненията на реакциите, които позволяват извършването на трансформации, като посочите условията за тяхното осъществяване: Na 2 SO 4 NaNO 3 NaCl Na 2 S. 8. Когато водните разтвори на калиев карбонат и меден нитрат се излеят заедно, се утаява неизвестно вещество. Определете формулата на това вещество, ако след калциниране масата му намаля с 1,3875 пъти и се отделят газ и вода. Напишете уравненията за съответните химични реакции. 9. Неорганичното вещество съдържа 6,33 тегл.% водород, 15,19 тегл.% въглерод, 17,72 тегл.% азот и 60,76 тегл.% кислород. Дефинирайте химична формулаот това вещество. Как се разлага при нагряване? Напишете уравнение за протичащата химична реакция. 10. Смесват се 212,4 ml 14 тегл.% разтвор на калциев хлорид (плътност, равна на 1,12 g/ml) и 369 g 20 тегл.% разтвор на натриев фосфат. Изчислете масата на образуваната утайка и масовата част на солите в получения разтвор
Вариант 15 Напишете пет уравнения за различни химични реакции, които могат да се използват за получаване на магнезиев оксид в лаборатория, като посочите условията за тяхното провеждане. 2. Напишете пет уравнения за различни химични реакции, които могат да се използват за получаване на въглероден (IV) оксид, като посочите условията за тяхното изпълнение. 3. В лабораторията има водни разтвори на магнезиев и алуминиев сулфат в буркани без етикети. Предложете начини за определяне на всяко вещество и наличието на всички йони в тези разтвори. Напишете съответните уравнения на химичните реакции. 4. В химическата лаборатория има следните вещества: H 2 S, KOH и SO 2. Напишете максималния възможен брой уравнения за химични реакции, които могат да се извършат с помощта на тези вещества, и посочете условията за тяхното изпълнение. 5. Две епруветки без етикети съдържат кристален калиев бикарбонат и неговия карбонат. Какви реакции могат да се използват за идентифициране на всяко от тези вещества и всички негови катиони и аниони? Напишете уравненията за тези реакции. 6. Напишете уравненията на химичните реакции: K 2 + H 2 SO 4 (излишък); Ca(HCO3)2 + KOH; H2O2 + KMnO4 + H2O; Hg(NO 3) 2 KH 2 PO 4 ;. 7. Напишете уравненията на реакцията, които позволяват извършването на трансформации, като посочите условията за тяхното осъществяване: Ca Ca (HCO 3) 2 CaCO 3 CaOCl В резултат на продължително калциниране във въздуха на смес от прахообразен магнезий и неговия хидроксид, масата на тази смес не се е променила. Изчислете масовата част на магнезия в първоначалната смес. 9. Неорганичното вещество съдържа 5,0 тегл.% водород, 35,0 тегл.% азот и 60,0 тегл.% кислород. Определете химичната формула на това вещество. В зависимост от условията, как се разлага при нагряване? Напишете уравненията на протичащите в този случай химични реакции. 10. 50 g серен анхидрид се разтварят в 200 ml вода. Изчислете масовата част на веществото в получения разтвор. Колко грама калиев хидроксид ще са необходими за пълно неутрализиране на този разтвор? Определете масата на солта в утайката, ако тя наситен разтворсъдържа 10,0 тегл.% от веществото.
16 Вариант за 10 клас Обяснете защо хлорът проявява нечетни валентности в повечето си съединения. Начертайте графични формули за молекулите на хлорно-кислородните киселини. Коя от тези киселини е най-силна? Дайте обяснение. 2. Лабораторията разполага с водни разтвори на натриев хидроксид, алуминиев хлорид, натриев карбонат и калциев хлорид. Напишете максималния възможен брой уравнения за химични реакции, които могат да се извършат с помощта на тези вещества, и посочете условията за тяхното изпълнение. 3. Напишете уравненията на химичните реакции: ; а) MgHPO4 b) Na + H2SO4 (излишък); c) H2S + KMnO4 + H2O; d) Fe3O4 + HNO3 (конц.). д) Хидролиза на CuSO 4; 4. Напишете уравненията на реакцията, които позволяват извършването на трансформациите: K KHCO 3 KNO 3 KCl K 2 S. 5. 8,96 l амоняк (n.s.) се разтварят в 100 ml 18 тегл.% разтвор на ортофосфорна киселина (плътност 1,089 g/ ml ). Определете състава (в тегловни %) на получения разтвор. 6. Неорганичното вещество съдържа 6,33 тегл.% водород, 15,19 тегл.% въглерод, 17,72 тегл.% азот и 60,76 тегл.% кислород. В 200 g от 7,9 тегл.% воден разтвор на това вещество се разтварят 8,96 l (n.s.) хлороводород. Определете масовите дялове (в%) на веществата в получения разтвор. 7. Използвайки само неорганични реактиви, предложете метод за производство на пропан от метан. Напишете уравненията на химичните реакции и посочете условията за тяхното осъществяване. 8. Напишете уравненията на химичните реакции: а) C 6 H 5 NO 2 + Zn + HCl b) ClCH 2 COOH + NH 3 ; c) CH3CH=CHCH3 + KMnO4 d) C6H5-CH2-CH3 + Cl2Cu e)c2H5OH 200 C. hν; ; HO C 9. Напишете уравненията на реакцията, които позволяват извършването на трансформацията: калциев карбид бензен етилбензен метилов естер на бензоена киселина 10. Когато 560 ml въглеводородни пари (n.s.) се изгорят, 2,8 литра (n.s.) въглероден диоксид и 1, 8 g вода. Определете формулата на въглеводорода и назовете неговите възможни изомери. Изчислете относителната плътност на парите на този въглеводород спрямо кислорода.
Вариант 17 Напишете пет уравнения за химични реакции на термично разлагане неорганични вещества, които протичат без промяна на степента на окисление на съставните им елементи? 2. Лабораторията съдържа хлор, желязо, сярна киселинаи сяра. Напишете максималния възможен брой уравнения за химични реакции, които могат да се извършат с помощта на тези вещества, и посочете условията за тяхното изпълнение. 3. Напишете уравненията на химичните реакции: а) Al + KMnO 4 + KOH; b) KHSO 3; c) Хидролиза на Fe 2 (SO 4) 3; d) C12 + Ba(OH)2; д) H2S + SO2;. 4. Напишете уравненията на реакцията, които позволяват извършването на трансформации: P. PH 3 P 2 O 5 Ca 3 (PO 4) 2 CaHPO В резултат на дехидратацията на кристалния хидрат на натриев сулфит масата му намалява 2 пъти. Определете формулата на този кристален хидрат. Напишете уравнението на реакцията за взаимодействието на натриев сулфит с калиев перманганат в неутрална среда. 6. Смес от калций и калциев карбид беше обработена с излишък от минерална киселина. Получените газове реагират един с друг без остатък върху нагрят катализатор, за да образуват вещество, чиято кислородна плътност е 0,9375. Изчислете масовата част на калция в първоначалната смес. 7. Използвайки само неорганични реактиви, предложете метод за получаване на етил оцетна киселина. Напишете уравненията на химичните реакции и посочете условията за тяхното осъществяване. 8. Напишете уравненията на химичните реакции: HgSO4 а) CH 3 C C CH 3 + H 2 O; H + b) CH3OH + KMnO4 + H2SO4; c) NH2CH2COONa + HCl (g); KOH d) C3H7CI; алкохол, д) CH 2 =CH CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO Напишете уравненията на реакцията, които позволяват да се осъществи трансформацията: пропанова киселина етан етилен етилен гликол. 10. При изгаряне на 1,7 g въглеводород, чиято плътност на парите за кислород е 2,125, се получават 2,8 литра (n.s.) въглероден диоксид и 1,8 g вода. Определете формулата на въглеводорода и начертайте възможните графични формули на неговите изомери.
18 Вариант Лабораторията разполага с водни разтвори на калиев хидроксид, цинков нитрат, натриев карбонат и калциев хлорид. Напишете максималния възможен брой уравнения за химични реакции, които могат да се извършат с помощта на тези вещества, и посочете условията за тяхното изпълнение. 2. Напишете пет уравнения за химични реакции на термично разлагане на соли на азотна киселина. Коя от тези реакции трябва да се проведе в абсорбатор и защо? 3. Напишете уравненията на химичните реакции: а) KI + KMnO 4 + KOH; б) KHSO 4; в) Хидролиза на BaS; d) Al + KOH (фузия); д) FeO + HNO3 (конц.). 4. Напишете уравненията на реакцията, които позволяват извършването на трансформациите: H 2 S S SO 2 H 2 SO 4 S. 5. 5,6 l серен (IV) оксид (n.s.) се разтварят в 115 ml 8 тегл.% разтвор на натриев хидроксид (плътност 1,087 g/ml). Определете масовите дялове на веществата (в%) в получения разтвор В 120 g вода се разтварят 8 g натриева и калиева сплав. В резултат на това са отделени 4,48 литра (н.с.) газ. Изчислете масовата част (в %) натрий в оригиналната сплав. Определете какъв обем от 20 тегл.% разтвор на сярна киселина (плътност 1,14 g/ml) ще е необходим за пълно неутрализиране на получения разтвор. 7. Използвайки само неорганични реактиви, предложете метод за получаване на етиленгликол. Напишете уравненията на химичните реакции и посочете условията за тяхното осъществяване. 8. Напишете уравненията на химичните реакции: а) C 2 H 5 C CH + H 2 O; HgSO H 4 + b) C 2 H 5 OH + KMnO 4 + H 2 SO 4; c) CH3CH2CCH + OH; HO2 d) C6H5NH2 + Br2; д) C 6 H 5 COOK + KOH (твърдо). 9. Напишете уравненията на реакцията, които позволяват извършването на трансформацията: калциев карбид бензен етилбензен калиев бензоат. 10. При обработка на 8,35 g смес от фенол и наситен моновалентен алкохол с излишък алкален металОтделят се 1,4 литра (n.s.) газ; когато същото количество от сместа се третира с излишък от бромна вода, се утаяват 8,275 g утайка. Определете формулата на алкохола и неговата маса и молна част в първоначалната смес (в%).
Вариант 19 Лабораторията разполага с водни разтвори на сребърен нитрат, калиев хидроксид, алуминиев хлорид и натриев карбонат. Напишете максималния възможен брой уравнения за химични реакции, които могат да се извършат с помощта на тези вещества, и посочете условията за тяхното изпълнение. 2. Напишете пет уравнения за химични реакции на термично разлагане на амониеви соли, които протичат без промяна на степента на окисление на техните съставни атоми. 3. Напишете уравненията на химичните реакции: ; a) Hg(NO 3) 2 b) Si + KOH (синтез); c) Хидролиза на Fe 2 (SO 4) 3; d) Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 синтез e) FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4. ; 4. Напишете уравненията на реакциите, които позволяват извършването на трансформацията: Ал. Al(OH) 3 Al(NO 3) 3 Al 2 O 3 KAlO При третиране на смес от желязо и алуминий с излишък от воден алкален разтвор се отделя наполовина по-малко водород, отколкото когато тази смес се разтвори в излишък от хлороводород киселина. Определете масовата част на желязото в разглежданата смес от метали. 6. Определете какъв обем от 100 тегл.% сярна киселина (плътност 1,84 g/ml) трябва да се разтвори в 250 ml 20 тегл.% разтвор на H 2 SO 4 (плътност 1,14 g/ml), за да се получи 75 тегл.% разтвор на H 2 SO Като използвате само неорганични реактиви, предложете метод за получаване на толуен. Напишете уравненията на химичните реакции и посочете условията за тяхното осъществяване. 8. Напишете уравненията на химичните реакции: а) C 2 H 5 OH + KMnO 4 + H 2 SO 4 ; b) C3H7COONa + NaOH (твърд) c) CH3CH=CH2 + KMnO4 d) C6H5NH2 + H2SO4; e) CH 3 C C CH 3 + H 2 O HO C; ; HgSO H Напишете уравненията на реакцията, които позволяват извършването на трансформацията: бензоена киселина бензен анилин 2,4,6-трибромоанилин. 10. Неизвестно органично вещество реагира с метален натрий, натриев хидроксид и сода. Напишете уравненията на реакцията, които ви позволяват да получите това съединение в лабораторията, ако съдържа 68,85 тегл.% въглерод, 4,92 тегл.% водород и 26,23 тегл.% кислород.
20 Вариант за 11 клас Обяснете защо съществува фосфорен флуорид (V) и не е получен подобен азотен флуорид. Каква е валентността на азота в молекула на азотна киселина? Начертайте графична формула за молекулата на азотната киселина. 2. Химическата лаборатория разполага с дестилирана вода и кристални вещества: Al, NaOH, K 2 HPO 4. Напишете максималния възможен брой уравнения за химични реакции, които могат да се извършат с помощта на тези вещества, и посочете условията за тяхното осъществяване. 3. Солите на кои киселини са термично нестабилни и лесно се разлагат при нагряване? Напишете пет уравнения за химични реакции на термично разлагане на различни соли, които са придружени от промяна в степента на окисление на техните съставни елементи. 4. Кои две вещества са влезли в химична реакция и при какви условия, ако в резултат са получени следните продукти (посочени без коефициенти).? +?->KIO 3 + Cl 2? +?->CaSO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O;?+?->Fe(OH) 3 + Ca(NO 3) 2 + SO 2 ;?+?->CaCl 2 + S + HCl;? +?->Cu 3 (PO 4) 2 + CuO + NO 2; Напишете уравненията на тези реакции, като посочите условията за тяхното провеждане.6 g железен оксид Fe 3 O 4 се разтварят в 160 ml 36 тегл.% разтвор на солна киселина (плътност 1,1775 g/ml). Изчислете масовата част на веществата в получения разтвор. 6. При изпаряване на воден разтвор на вещество А се утаяват кристали от вещество Б. Когато веществото В се калцинира, масата му намалява 1,5625 пъти и се получава вещество А. Когато към разтвора на вещество А се добави разтвор на натриев карбонат, се утаява утайка от вещество В. При калциниране на вещество В се получава вещество В D е черен на цвят, чиято моларна маса е два пъти по-малка от моларната маса на вещество А. В този случай се отделят газ D и вода. Определете формулите на веществата A, B, C, D, E и напишете уравненията на всички химични реакции. 7. Напишете пет уравнения за химични реакции, при които се образува етилов алкохол, като посочите условията за осъществяването им. 8. Напишете уравненията на химичните реакции: hν C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + Cl 2 ; CH3CH2-C CH + OH; C2H5OH; C HSO24 (конц.) CH3-CH2-C CH + H2O HgSO4+; CH 3 -CH=CH-CH 3 +KMnO 4 +H 2 O H. HO C 9. Напишете уравненията на реакциите, които позволяват извършването на трансформации, като посочите P условията за тяхното осъществяване: циклопропан 1-бромопропан толуен натриев бензоат. 10. Плътността на парите на смес от два изомерни въглеводорода, които нямат цис- и транс-изомери, е равна на плътността на смес от неон и криптон, съдържаща 21,875 об.% неон. Когато 10,5 g от тази смес реагира с HBr, се получават 15,1 g от съответното монобромо производно. Определете структурата на разглежданите изомерни въглеводороди, масовата част (в%) на всеки от тях в първоначалната смес и неговата азотна плътност.
Вариант 21 Коя киселина е най-силна във воден разтвор на HF, HCl или HBr? Обяснете защо киселинните свойства се променят най-драматично при преминаване от HF към HCl? 2. В химическата лаборатория има следните вещества: KOH, SO 2 и Cl 2. Напишете максималния възможен брой уравнения за химични реакции, които могат да се извършат с помощта на тези вещества и посочете условията за тяхното осъществяване. 3. Солите на кои киселини са термично нестабилни и лесно се разлагат при нагряване? Напишете пет уравнения за химични реакции на термично разлагане на различни соли, които протичат без промяна на степента на окисление на техните съставни елементи. 4. Кои две вещества са влезли в химична реакция и при какви условия, ако в резултат са получени следните продукти (посочени без коефициенти).?+?->ag 2 S + H 2 S + NaNO 3 ;?+?- >Ca(OH)2 + H2O;? +?-> KCl + P 2 O 5 ;? +?->NaCl + S + SO2 + H2O;?+?->Cr(OH)3; Напишете уравненията на тези реакции, като посочите условията за провеждането им.6 литра (n.s.) въглероден диоксид реагират с 440 ml 8 тегл.% разтвор на амоняк (плътност 0,96591 g/ml). Изчислете масовата част на веществата в получения разтвор. 6. Когато жълто вещество А се калцинира, масата му намалява наполовина и се отделят вода и две азотсъдържащи газообразни съединения В и С. Моларната маса на зеленото вещество D, получено след калциниране, е равна на моларна масаизходно вещество A. Идентифицирайте вещества A, B, C и D, ако, когато разредена сярна киселина се добави към жълт воден разтвор на вещество A, цветът на разтвора се променя на оранжево и окисляването на вещество B без катализатор води до образуването на вещество C. Напишете уравненията за всички химични реакции. 7. Напишете пет уравнения за химични реакции, при които се образува оцетна киселина, като посочите условията за осъществяването им. 8. Напишете уравненията на химичните реакции: Cu C 2 H 5 OH + CuO ; 200 C HO 2 C 6 H 5 OH + Br 2 C 2 H 5 OH; 140 C HSO; 2 4 (конц.); HgSO + H CH 3 -C C-CH 3 + H 2 O 4 C 6 H 5 CH 2 CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4; 9. Напишете уравненията на реакцията, които позволяват извършването на трансформации, като посочите условията за тяхното осъществяване: 2-бромопропан пропен Na бензен хексахлороциклохексан. 10. Фенолът, получен от киселинно катализираната хидролиза на 15,9 g хомоложен естер на бензоена киселина, образува 21,1 g утайка, когато се третира с излишък от бромна вода. Определете структурата на естера, ако е известно, че добивът от реакцията на хидролиза на естер е 85%.
22 Вариант Железните и алуминиевите сулфати реагират във водни разтвори с калиев сулфид по различни начини. Напишете уравненията за тези реакции и обяснете причината за тяхната разлика. 2. В лабораторията има кристален алуминиев сулфат, натриев карбонат, бариев хлорид и вода. Напишете максималния възможен брой уравнения за химични реакции, които могат да възникнат между тези вещества. 3. Солите на азотната киселина се разлагат при нагряване. Напишете пет уравнения за реакциите на термично разлагане на нитрати, при които се образуват продукти от различно естество. 4. Кои две вещества са влезли в химична реакция и при какви условия, ако в резултат са получени следните продукти (посочени без коефициенти).? +? Ba(OH)2 + H2O;? +? KCl + P 2 O 5 ;? +? K 2 SO 4 + S + SO 2 + H 2 O; +? BaCl2 + S + HCl;? +? Cr (OH) 3 + Mg (NO 3) 2 + SO 2. Напишете уравненията на тези реакции, като посочите условията за тяхното провеждане 6 g железен оксид Fe 3 O 4 се разтварят в 160 ml 36 тегл.% солна киселина разтвор (плътност 1,1775 g/ml). Изчислете масовата част на веществата в получения разтвор. 6. Неорганичното вещество съдържа 5,263 тегл.% водород, 18,421 тегл.% азот, 34,211 тегл.% хром и 42,105 тегл.% кислород. Определете химичната формула на това вещество. Как се разлага при нагряване? Напишете уравнението на протичащата в този случай химична реакция. 7. Напишете пет уравнения за химични реакции, които водят до образуването на метилов алкохол, като посочите условията за тяхното осъществяване. 8. Напишете уравненията на химичните реакции: C 6 H 5 C 2 H 5 + KMnO 4 + H 2 O C 2 H 5 COONa + NaOH (твърдо) C 3 H 7 OH; C HSO 2 4 (конц.) HgSO + H CH 3 -CH 2 -C CH + H 2 O 4; ; CH 3 -CH=CH-CH 3 +KMnO 4 +H 2 O. HO C 9. Напишете уравненията на реакциите, които позволяват извършването на трансформации, като посочите условията за тяхното осъществяване: въглероден бензен етилбензен етилов естер на бензоена киселина. 10. За пълна хидролиза на 45 g естер на фенол и наситена едноосновна карбоксилна киселина са необходими 200 ml 15 тегл.% разтвор на калиев хидроксид (плътност 1,12 g/ml). Определете структурата на първоначалния естер и изчислете масовите фракции на веществата в разтвора, получен след хидролиза.
23 Вариант Във воден разтвор не е възможно да се получи железен (III) сулфид чрез провеждане на обменна реакция. Обясни защо. Какви реакции протичат: а) когато разтвор на натриев сулфид се добави към разтвор на железен (III) сулфат; б) при добавяне на разтвор на железен (III) сулфат към разтвор на натриев сулфид? Напишете уравненията за съответните химични реакции. 2. В химическата лаборатория има следните вещества: KOH, SO 2 и Cl 2. Напишете максималния възможен брой уравнения за химични реакции, които могат да се извършат с помощта на тези вещества и посочете условията за тяхното осъществяване. 3. Амониевите соли са термично нестабилни и лесно се разлагат при нагряване. Напишете пет уравнения за химични реакции на термично разлагане на различни амониеви соли, които са придружени от промяна в степента на окисление на техните съставни елементи. 4. Кои две вещества са влезли в химична реакция и при какви условия, ако в резултат са получени следните продукти (посочени без коефициенти).? +? BaSO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O;?+? Cr(OH)3;? +? Zn 3 (PO 4) 2 + ZnO + NO 2 ;?+? KNO3 + Ag2S + H2S;? +? KIO 3 + Cl 2. Напишете уравненията на тези реакции, като посочите условията за тяхното протичане. 5. Солта на фосфорна оксикиселина съдържа 19,167 тегл.% натрий, 1,667 тегл.% водород и 53,333 тегл. % кислород. Определете химичната формула на това вещество. Как се разлага при нагряване? Напишете уравнението на протичащата в този случай химична реакция. 6. След калциниране на смес от бикарбонат и натриев карбонат във въздуха беше установено, че масата на тази смес намалява с 1,44 пъти. Определете масовата част на натриев бикарбонат (в%) в първоначалната смес. 7. Напишете пет уравнения на химични реакции, в които може да влезе етанол, като посочите условията за тяхното изпълнение. 8. Напишете уравненията на химичните реакции: HO 2 CH 3 -CH=CH 2 + KMnO 4 + H 2 O; 0-20 C NH2CH2COOK + H2SO4 (g); CH 3 C CH + OH; C2H5COONa + NaOH (твърдо); C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 O. 9. Напишете уравненията на реакциите, които позволяват извършването на трансформации, като посочите условията за тяхното осъществяване: ацетилен въглерод.. оцетна киселина, хлороцетна киселина. 10. За неутрализиране на сместа от фенол и оцетна киселина са необходими 12 g NaOH. Третирането на същото количество смес с излишък от натриев карбонат води до отделянето на 4,4 g (n.s.) газ. Определете масовата част на фенола (в%) в първоначалната смес от вещества.
18 Ключ към вариант 1 Напишете уравнения на реакцията, съответстващи на следните последователности от химични трансформации: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu(OH)2Cu(NO3)2Cu2(OH)2CO3; 3. Метан
Отговори на задачите от финалния етап на междурегионалната химическа олимпиада за ученици на името на академик П.Д. Саркисова за 2014/15г академична година 9 клас Вариант 9-3 1. Напишете пет уравнения на различни химикали
ЗАДАЧИ за 2 етап на олимпиадата „Първи стъпки в медицината” по химия Пълно име КЛАС УЧИЛИЩЕ АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 3 (60 точки) Част 1 (12 точки) При изпълнение на задачите от тази част във формуляра за отговори 1 под номер
Банка със задачи за междинна атестация на ученици от 9 клас А1. Структурата на атома. 1. Заряд на ядрото на въглероден атом 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд на ядрото на натриев атом 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Брой протони в ядрото
Структурата на атома и периодичният закон на Д. И. Менделеев 1. Зарядът на ядрото на атом на химичен елемент, разположен в 3-ти период, група IIA, е равен на 1) +12 2) +2 3) +10 4 ) +8 2. Какво заряд е равен наатомни ядра (+Z),
1. Взаимоотношение на различни класове неорганични вещества При решаването на задачи от този тип, ние специално отбелязваме: 1. Повечето от реакциите в предложената верига от трансформации са окислително-възстановителни реакции. Ето защо
ХИМИЯ, 11 клас Вариант 1, ноември 2010 г. Областна диагностична работа по ХИМИЯ ВАРИАНТ 1 При попълване на задачи А1 А8 във форма за отговори 1 под номера на задачата, която се изпълнява, поставете „х” в квадратчето,
Многодисциплинарна инженерна олимпиада „Звезда” Профил „Медицина” (химия, биология). Задачи, решения и критерии за оценка 2015-16 Квалификационен кръг 1. Неполярна молекула с ковалентна полярна връзка
LXIV МОСКОВСКА ОЛИМПИАДА ЗА УЧИТЕЛНИЦИ ПО ХИМИЯ 2007/08 учебна година. година 10 клас ЗАДАЧИ 1. Дайте уравнения на реакции, които позволяват да се извършат следните вериги от трансформации (всяка стрелка отговаря на една
КОД Част 1 Част 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Окончателна оценка (от 100 точки) Входна работа за кандидати за 10-ти FH и HB класове Част 1 Оградете номера на един верен отговор. Ако отговорът е верен
Летни задачи по химия: 1. Какво химично количество от веществото CO 2 съдържа същия брой кислородни атоми, колкото има в 160 g от веществото SO 3? 2. Какво химично количество от веществото CH 4 съдържа
1. Кой от следните елементи е най-типичният неметал? 1) Кислород 2) Сяра 3) Селен 4) Телур 2. Кой от следните елементи има най-голяма електроотрицателност? 1) Натрий
1. Коя реакция съответства на краткото йонно уравнение H + + OH - = H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4
Химични свойства на солите (средно) ВЪПРОС 12 Солите са сложни вещества, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци. Примери: Na 2 CO 3 натриев карбонат; FeCl3 железен (III) хлорид; Al 2 (SO 4) 3
18. Йонни реакции в разтвори Електролитна дисоциация. Електролитната дисоциация е разграждането на молекулите в разтвора до образуване на положително и отрицателно заредени йони. Пълнотата на разпадане зависи
4.3 Задачи на интернет обиколката (втора вълна) Интернет обиколката се проведе онлайн с помощта на електронната платформа http://ege.psu.ru на Пермския държавен национален изследователски университет.
26 Ключ към вариант 1 1. Напишете електронните формули на атомите алуминий и сяра. Определете степента на окисление на серния атом в следните съединения: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:
10 клас 1. Определете обема (в литри) на 35,0 g етилен при стандартни условия. 2. Определете поредния номер на химичен елемент, ако плътността на неговия газообразен оксид съвпада с плътността на азота. Въведете своя отговор
ЗАДАЧА 3 Примери за решаване на задачи Пример 1. В четири немаркирани епруветки има разтвори на следните вещества: натриев сулфат, натриев карбонат, натриев нитрат и натриев йодид. Покажете с какво
Тест по химия 11 клас ( основно ниво на) Тест „Видове химични реакции (химия 11 клас, основно ниво) Вариант 1 1. Попълнете уравненията на реакциите и посочете вида им: а) Al 2 O 3 + HCl, б) Na 2 O + H 2 O,
10 клас Вариант 10-3 1. Обяснете защо хлорът проявява нечетни валентности в повечето си съединения. Начертайте графични формули за молекулите на съществуващите хлорни кислородни киселини. Кое от тези
Сборник задачи по химия за 9 медицинска степенсъставен от Gromchenko I.A. Московски образователен център 109 2012 Масова част на разтвореното вещество. 1. 250g разтвор съдържа 50g натриев хлорид. Дефинирайте
Вариант 4 1. Какъв вид соли включват: а) 2 CO 3, б) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O, кристален хидрат, в) NH 4 HSO 4? Отговор: а) 2 CO 3 основна сол, б) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O двойно
Повторение на А9 и А10 (свойства на оксиди и хидроксиди); A11 Характеристика Химични свойствасоли: средни, киселинни, основни; комплекс (използвайки примера на алуминиеви и цинкови съединения) A12 Взаимна връзка на неорган
1 Олимпиада "Ломоносов-2007" Вариант 1 1. Напишете едно уравнение за реакциите, в които хлорният газ: 2. Напишете уравнението за реакцията, която възниква, когато 0,2 mol азотна киселина се добави към 0,1 mol
Банка със задачи Химия 11 клас 1. Електронната конфигурация съответства на йона: 2. Частиците и и и имат еднаква конфигурация 3. Атомите на магнезия и имат подобна конфигурация на външното енергийно ниво
Вариант 11-1 1. Изчислете масата (в грамове) на 26,6 L (n.s.) силан. Въведете отговора си като цяло число, без да посочвате измерението. 2. Масовата част на двувалентния метал в неговия сулфат е 40%. Дефинирайте
Указания за изпълнение на работата: ХИМИЯ За изпълнение на изпитната работа по химия се дават 3 часа (180 минути). Работата се състои от 2 части и включва 35 задачи. Част 1 включва 20 задачи (A1 A20). На всички
1. Какъв е зарядът на ядрото на въглеродния атом? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Какво е общото между атомите 12 6C и 11 6C? 1) Масово число 2) Брой протони 3) Брой неутрони 4) Радиоактивни свойстваВходни тестове от
1. Кое от следните твърдения е вярно за наситени разтвори? 1) наситен разтвор може да се концентрира, 2) наситен разтвор може да се разреди, 3) наситен разтвор не може
Задачи за клас 9 1. Азотът проявява положителна степен на окисление в съединението: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Металният натрий не реагира с: 1. HCl 2. O 2 3 Основните оксиди включват:
КОНТРОЛНИ МАТЕРИАЛИ ПО ДИСЦИПЛИНАТА "ХИМИЧНИ И ФИЗИКО-ХИМИЧНИ МЕТОДИ ЗА АНАЛИЗ НА ЯДРЕНИ МАТЕРИАЛИ" ВХОДЕН КОНТРОЛ Въпросите за входен контрол под формата на тестове са предназначени за оценка на основни знания
Условия за задания за квалификационния етап (онлайн кръг) на Откритата химическа олимпиада 2016/2017 учебна година Квалификационен етап. Онлайн обиколка. 9 клас. Условия. Задача 1.1. Масата на атом на елемент X е 1,66 10-24
Контролен тест за абитуриенти в 10 физико-химичен клас (химическа специалност), 2013 г. ОТГОВОРИ (с удебелен шрифт) Част 1 А1. Каква е формулата на най-високия оксид на елемента, електронна конфигурация
Соли Определение Солите са сложни вещества, образувани от метален атом и киселинен остатък. Класификация на соли 1. Средни соли, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци: NaCl натриев хлорид. 2. Кисело
Руски химико-технологичен университет на име. DI. Менделеев Квалификационен (кореспондентски) етап на Всеруската олимпиада по химия за ученици Стъпка в бъдещето Вариант 1 1. В резултат на калциниране на карбонатната смес
Тема: ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ. ЙОННООБМЕННИ РЕАКЦИИ Тестван елемент от съдържанието Форма за задание Макс. точка 1. Електролити и неелектролити на VO 1 2. Електролитна дисоциация на VO 1 3. Условия за необратими
Вариант 3 2 1. Йонът XO 4 съдържа 50 електрона. Определете неизвестния елемент и напишете уравнението на взаимодействието за X във формата просто веществос горещ концентрат азотна киселина. (6 точки) Решение.
C1 Химия. 11 клас. Опция KHI1060 1 Критерии за оценка на задачите с подробен отговор Използвайки метода на електронния баланс, създайте уравнение на реакцията: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Определете окислителя
1. Основните свойства се проявяват от външния оксид на елемента: 1) сяра 2) азот 3) барий 4) въглерод 2. Коя от формулите съответства на израза на степента на дисоциация на електролитите: 1) α = n \n 2) V m = V\n 3) n =
9 клас 1. При дисоциация на 1 мол вещества какви вещества се образуват? най-голямото число(в молове) йони? 1. Натриев сулфат 2. Железен (III) хлорид 3. Натриев фосфат 4. Кобалтов (II) нитрат 2. Посочете съединенията
РЕДОКС ПРОЦЕСИ ОСНОВИ НА ЕЛЕКТРОХИМИЯТА Правилният отговор е подчертан) 1 Кои вещества са силни редуциращи агенти: А) манганов оксид IV), въглероден оксид IV) и силициев оксид IV);
Вариант 10-1 1. Определете обема (в литри) на 28,849 g фосфин при N.S. Въведете отговора си като цяло число, без да посочвате измерението. 2. Определете поредния номер на елемента, чиято масова част в неговия оксид е
2016 1. 4,2 g литий се разтварят в 250 ml вода, след което се добавят 200 g 20% разтвор на меден (ii) сулфат. Определете масовата част на солта в получения разтвор.В отговора си запишете уравненията на реакцията, които са посочени в
Тест (решение) Добавете 1. Химичен елементТова е вид атом със същия ядрен заряд. 2. Един мол е количество вещество, съдържащо толкова частици, колкото има атоми, съдържащи се в 12 грама въглерод (12
MKOU KhMR средно училище с. Елизарово АЗОТНИ съединения Учител по химия: Касянова И.А. Азотът образува няколко силни съединения с водорода, най-важното от които е амонякът. Електронна формула на молекула амоняк
ЗАДАЧИ за 2 етап на олимпиадата „Първи стъпки в медицината” по химия Пълно име КЛАС УЧИЛИЩЕ АДРЕС, ТЕЛЕФОН Вариант 4 (60 точки) Част 1 (12 точки) При изпълнение на задачите от тази част във формуляра за отговори 1 под номер
Опция за обучениеизпитна работа за подготовка за държавен изпит за ученици от 9 клас. Рудниченко G.N., учител по химия, Общинска образователна институция Средно училище 5, градски район Копейск, Челябинска област Цел: запознаване на учениците
Въпроси за междинно сертифициране по химия в 8-9 клас за учебната 2012-2013 г. Учебник G.E., Rudzitis, F.G. Feldman „Химия 8 клас“, „Химия 9 клас“ Москва 2009 1. Периодичен закон и периодичен
Олимпиада по химия, вариант 1 за следните молекули: NH 3, C 2 H 4. Rb 2 HPO 4, K 2 SO 3. Посочете слабия електролит или стадия на дисоциация, съответстващ на c) Напишете уравненията на процесите на хидролиза: A1
Олимпиада за ученици „Покори Спароу Хилс!“ по химия Редовно турне 01 година 1. Изчислете масата на седем фосфорни атома. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 N 3 A.010 Отговор: 3.0 10 ROSTOV Вариант 11. Газова смес
Ключове към олимпиадните задачи на финалния етап на Междурегионалната химическа олимпиада за ученици на името на академик П.Д. Саркисова 9 клас Вариант 9-3 При проверка на работата резултатът е намален, ако не е посочен
кратка информацияотносно провеждане на тест по химия за 9 клас Тестът се състои от две части, включващи 22 задачи. Част 1 съдържа 19 въпроса с кратък отговор, част 2 съдържа
1. Какъв е зарядът на ядрото на кислородния атом? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Какво е общото между атомите 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Масово число 2) Брой протони 3) Брой неутрони 4) Радиоактивни свойства Входни тестове
Урок 10 Редокс реакции. Тест за електролиза 1 1. Процесът на окисление е отразен в диаграмата 1) CO 2 3 CO 2 3) CO 2 CO 2) A1 3 C 4 CH 4 4) CH 4 CO 2 2. При реакцията на хромен оксид (w) с алуминий
Химия 11 клас. Демо версия 3 (90 минути) 3 Диагностична тематична работа 3 в подготовка за Единния държавен изпит по ХИМИЯ по темите „Структура на веществата: атомна структура, химична връзка, кристална
Вариант 1 1. Съставете молекулни и йонно-молекулни уравнения за реакциите, протичащи преди образуването на средни соли между веществата: а) цинков нитрат + калиев хидроксид; б) калциев хидроксид + сярна киселина
Код Част 1 Част 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Ʃ Краен резултат Краен резултат (от 100 точки) (от 10 точки) Входна работа за кандидати за 10-ти FH и HB класове Решение (верните отговори са подчертани с удебелен шрифт)_
Зареждане...
