Supstance i njihova svojstva. Fizički i hemijski fenomeni

>> Fizičke i hemijske pojave (hemijske reakcije). Eksperimentisanje kod kuće. Spoljni efekti u hemijskim reakcijama

Fizičke i hemijske pojave (hemijske reakcije)

Materijal paragrafa pomoći će vam da saznate:

> Koja je razlika između fizičkog i hemijskog fenomeni.(hemijske reakcije);
> koji vanjski efekti prate kemijske reakcije.

Na časovima prirodne istorije naučili ste da se u prirodi dešavaju različite fizičke i hemijske pojave.

fizičke pojave.

Svako od vas je više puta posmatrao kako se led topi, voda ključa ili smrzava. Led, voda i vodena para sastoje se od istih molekula, stoga su jedna supstanca (u različitim agregacijskim stanjima).

Pojave u kojima se supstanca ne pretvara u drugu nazivaju se fizičkim.

Fizičke pojave uključuju ne samo promjenu tvari, već i sjaj vrućih tijela, prolazak električne struje u metalima, širenje mirisa tvari u zraku, otapanje masti u benzinu, privlačenje željeza u magnet. Takve pojave proučava nauka fizike.

Hemijske pojave (hemijske reakcije).

Jedan od hemijskih fenomena je sagorijevanje. Razmotrite proces sagorevanja alkohola (slika 46). To se događa uz sudjelovanje kisika koji se nalazi u zraku. Sagorevanjem, alkohol, čini se, prelazi u gasovito stanje, baš kao što se voda kada se zagreje pretvara u paru. Nije. Ako se plin dobiven kao rezultat sagorijevanja alkohola ohladi, tada će se dio kondenzirati u tekućinu, ali ne u alkohol, već u vodu. Ostatak gasa će ostati. Uz pomoć dodatnog iskustva može se dokazati da ovaj ostatak jeste ugljen-dioksid.

Rice. 46. ​​Alkohol koji gori

Tako alkohol koji gori, i kiseonik, koji su uključeni u proces sagorijevanja, pretvaraju se u vodu i ugljični dioksid.

Pojave u kojima se jedna supstanca pretvara u drugu, nazivaju se hemijske pojave ili hemijske reakcije.

Supstance koje ulaze u hemijsku reakciju nazivaju se početne supstance ili reagensi, a one koje se formiraju nazivaju se finalne supstance ili produkti reakcije.

Suštinu razmatrane hemijske reakcije prenosi sledeći zapis:

alkohol + kisik -> voda + ugljični dioksid
početni materijali konačni supstance
(reagensi) (proizvodi reakcije)

Reaktanti i proizvodi ove reakcije sastoje se od molekula. Tokom sagorevanja stvara se visoka temperatura. U tim uvjetima, molekuli reagensa se raspadaju na atome, koji, kada se spoje, formiraju molekule novih tvari - proizvoda. Dakle, svi atomi su očuvani tokom reakcije.

Ako su reaktanti dva jonske supstance, zatim razmjenjuju svoje jone. Poznate su i druge varijante interakcije supstanci.

Eksterni efekti koji prate hemijske reakcije.

Posmatranjem hemijskih reakcija možete popraviti sljedeće efekte:

Promjena boje (Sl. 47, a);
oslobađanje gasa (Sl. 47, b);
formiranje ili nestanak sedimenta (Sl. 47, c);
pojava, nestanak ili promjena mirisa;
oslobađanje ili apsorpcija topline;
pojava plamena (Sl. 46), ponekad i sjaja.

Rice. 47. Neki vanjski efekti u hemijskim reakcijama: a - izgled
bojanje; b - izdvajanje gasa; c - izgled sedimenta

Laboratorijsko iskustvo #3

Pojava boje kao rezultat reakcije

Jesu li otopine sode i fenolftaleina obojene?

Dodajte 2 kapi rastvora fenolftaleina u deo rastvora I-2 sode. Koja se boja pojavila?

Laboratorijski eksperiment br. 4

Emisija gasa kao rezultat reakcije

Dodajte malo hlorovodonične kiseline u rastvor sode. Šta gledaš?

Laboratorijski eksperiment br. 5

Pojava precipitata kao rezultat reakcije

Dodajte 1 ml otopine bakar sulfata u otopinu sode. Šta se dešava?

Pojava plamena je znak hemijske reakcije, odnosno ukazuje upravo na hemijsku pojavu. Drugi spoljni efekti se takođe mogu uočiti tokom fizičkih pojava. Navedimo nekoliko primjera.

Primjer 1 Srebrni prah dobijen u epruveti kao rezultat hemijske reakcije ima sive boje. Ako se rastopi, a zatim ohladi, dobije se komad metala, ali ne siv, već bijeli, karakterističnog sjaja.

Primjer 2 Ako se prirodna voda zagrije, tada će se iz nje početi oslobađati mjehurići plina mnogo prije ključanja. To je rastvoreni vazduh; njegova topljivost u vodi se smanjuje kada se zagrije.

Primer 3. Neprijatan miris u frižideru nestaje ako se u njega stave granule silika gela, jednog od jedinjenja silicijuma. silika gel apsorbuje molekule razne supstance a da ih ne uništi. Aktivni ugalj u gas maski djeluje slično.

Primjer 4 . Kada se voda pretvori u paru, toplota se apsorbuje, a kada voda zamrzne, toplota se oslobađa.

Da bi se utvrdilo da li je došlo do transformacije - fizičke ili hemijske, treba je pažljivo posmatrati, kao i sveobuhvatno ispitati supstance pre i posle eksperimenta.

hemijske reakcije u prirodi, Svakodnevni život i njihovo značenje.

U prirodi se neprestano odvijaju hemijske reakcije. Supstance rastvorene u rekama, morima, okeanima međusobno deluju, neke reaguju sa kiseonikom. Biljke upijaju ugljični dioksid iz atmosfere, iz tla - vodu, tvari otopljene u njoj i prerađuju ih u proteine, masti, glukozu, škrob, vitamini, druga jedinjenja, kao i kiseonik.

Zanimljivo je

Kao rezultat fotosinteze, godišnje se iz atmosfere apsorbira oko 300 milijardi tona ugljičnog dioksida, oslobađa se 200 milijardi tona kisika i formira se 150 milijardi tona organskih tvari.

Veoma su važne reakcije koje uključuju kiseonik, koji tokom disanja ulazi u žive organizme.

Mnoge hemijske reakcije prate nas u svakodnevnom životu. Nastaju prilikom pečenja mesa, povrća, pečenja hleba, kiselog mleka, fermentacije sok od grejpa, izbjeljivanje tkanina, spaljivanje razne vrste gorivo, stvrdnjavanje cementa i alabastera, pocrnjenje srebrnog nakita tokom vremena itd.

Hemijske reakcije čine osnovu toga tehnološkim procesima kao što je proizvodnja metala iz ruda, proizvodnja đubriva, plastike, sintetičkih vlakana, lekova i drugih važnih supstanci. Sagorevanjem goriva ljudi sebi obezbeđuju toplotnu i električnu energiju. Neutralisan hemijskim reakcijama toksične supstance recikliraju industrijski i kućni otpad.

Određene reakcije dovode do negativnih posljedica. Rđanje željeza skraćuje vijek trajanja raznih mehanizama, opreme, Vozilo, dovodi do velikih gubitaka ovog metala. Požari uništavaju stambene, industrijske i kulturne objekte, istorijske vrijednosti. Većina namirnica se kvari zbog interakcije sa kiseonikom u vazduhu; u tom slučaju nastaju tvari koje imaju neugodan miris, okus i štetne su za ljude.

zaključci

Fizičke pojave su pojave u kojima je svaka supstanca očuvana.

Hemijski fenomeni ili hemijske reakcije su transformacije jedne supstance u drugu. Mogu biti praćene raznim vanjskim efektima.

Mnoge hemijske reakcije se dešavaju u životnoj sredini, u biljkama, životinjskim i ljudskim organizmima, prate nas u svakodnevnom životu.

?
100. Pronađite podudaranje:

1) eksplozija dinamita; a) fizički fenomen;
2) očvršćavanje rastopljenog parafina; b) hemijski fenomen.
3) sagorevanje hrane u tiganju;
4) stvaranje soli pri isparavanju morske vode;
5) odvajanje jako uzburkane mešavine vode i biljnog ulja;
6) blijeđenje obojene tkanine na suncu;
7) prolaz električne struje u metalu;

101. Koje spoljašnje efekte prate takve hemijske transformacije: a) spaljivanje šibice; b) stvaranje rđe; c) fermentacija soka od grožđa.

102. Šta mislite zašto se neki prehrambeni proizvodi (šećer, skrob, sirće, so) mogu čuvati na neodređeno vreme, a drugi (sir, puter, mlijeko) brzo pokvariti?

Eksperimentisanje kod kuće

Spoljni efekti u hemijskim reakcijama

1. Pripremite male količine vodeni rastvori limunska kiselina i soda za piće. Sipajte zajedno porcije oba rastvora u posebnu čašu. Šta se dešava?

Dodajte malo kristala sode u ostatak otopine limunske kiseline i nekoliko kristala limunske kiseline u ostatak otopine sode. Koje efekte primjećujete - iste ili različite?

2. Sipajte malo vode u tri male čaše i u svaku dodajte 1-2 kapi alkoholnog rastvora briljantno zelene boje, poznatog kao zelenilo. Dodajte nekoliko kapi u prvu čašu amonijak, u drugom - otopina limunske kiseline. Da li se boja boje (briljantno zelena) promijenila u ovim čašama? Ako da, kako tačno?

Zabilježite rezultate eksperimenata u bilježnicu i izvedite zaključke.

Popel P. P., Kriklya L. S., Hemija: Pdruch. za 7 ćelija. zahalnosvit. navch. zakl. - K.: Izložbeni centar "Akademija", 2008. - 136 str.: il.

I. Novi materijal

Iz kursa prirodne istorije i fizike znate da se kod tela i supstanci dešavaju razne promene.

Prije nego počnete proučavati temu lekcije, predlažem da izvršite sljedeći zadatak, odvojite vrijeme s odgovorima, dovršite zadatak do kraja.

vježba:

Pažljivo pogledajte slike i pokušajte odgovoriti na sljedeća pitanja:

1. Gdje se mogu promatrati pojave prikazane na slikama i slikama?

2. Dajte naziv svakoj pojavi. Koje supstance su uključene u prikazane pojave? Šta se dešava sa svakom supstancom u pojavi koja se javlja? Zapišite u svoje radne sveske i popunite sljedeću tabelu:

3. U kojim pojavama nastaju nove supstance?

4. Kako i po čemu se mogu podijeliti prikazani fenomeni?

Fizički i hemijski fenomeni

Sprovođenjem eksperimenata i posmatranja, uvjerili smo se da se tvari mogu mijenjati.

Promjene u tvarima koje ne dovode do stvaranja novih tvari (s različitim svojstvima) nazivaju se fizičke pojave.

1. Voda kada se zagreje, može se pretvoriti u paru, a kada se ohladi - u led .

2.Dužina bakrenih žica promjene ljeti i zimi: povećava se grijanjem i smanjuje sa hlađenjem.

3.Volume vazduh u balonu se povećava u toploj prostoriji.

Supstance su se menjale, ali voda je ostala voda, bakar je ostao bakar, a vazduh je ostao vazduh.

Nove tvari, uprkos njihovim promjenama, nisu nastale.

ANALIZIRAMO ISKUSTVO

1. Zatvorite epruvetu čepom u koju je umetnuta epruveta

2. Uronite kraj cijevi u čašu vode. Zagrijte epruvetu rukom. Volumen zraka u njemu se povećava, a dio zraka iz epruvete odlazi u čašu vode (oslobađaju se mjehurići zraka).

3. Kako se cijev hladi, volumen zraka se smanjuje i voda ulazi u cijev.

Zaključak. Promene zapremine vazduha su fizički fenomen.

Hemijski fenomen (reakcija) - pojava u kojoj nastaju nove supstance.

Kako možeš reći šta se dogodilohemijska reakcija ? Taloženje se javlja tokom nekih hemijskih reakcija. Ostali znakovi su promjena boje izvorne tvari, promjena njenog okusa, oslobađanje plina, oslobađanje ili apsorpcija topline i svjetlosti.

Pogledajte tabelu za primjere takvih reakcija.

U živoj i neživoj prirodi neprestano se odvijaju razne hemijske reakcije. Naš organizam je i prava fabrika hemijskih transformacija jednih supstanci u druge.

Pogledajmo neke hemijske reakcije.

Eksperimenti sa vatrom se ne mogu izvoditi sami !!!

Iskustvo 1

Stavite na vatru komad bijelog hljeba koji sadrži organsku materiju.

Gledanje:

1. ugljenisanje, odnosno promena boje;

2. Pojava mirisa.

Zaključak . Dogodio se hemijski fenomen (nastala je nova supstanca - ugalj)

Iskustvo 2

Hajde da kuvamo čaša skroba. Dodajte malo vode, promiješajte. Zatim kapajte rastvor joda.

Gledanje:

1. Znak reakcije: promjena boje (plavi škrob)

Zaključak. Došlo je do hemijske reakcije. Škrob je pretvoren u drugu supstancu.

Iskustvo 3

1. Razblažiti u čaši ne veliki broj soda za piće.

2. Tu dodajte nekoliko kapi sirćeta (možete uzeti limunov sok ili rastvor limunske kiseline).

Zaključak. Evolucija gasa je jedan od znakova hemijske reakcije.

Neke hemijske reakcije su praćene oslobađanjem toplote.

Sažimanje

1. Supstance mogu učestvovati u fizičkim i hemijskim pojavama

2. Uporedne karakteristike fizičkih i hemijskih pojava predstavljene su sljedećom interaktivnom animacijom

3. Razlika između fizičkih i hemijskih pojava

Tokom fizičkih pojava, molekuli supstance se ne uništavaju, supstanca se čuva.

U kemijskim pojavama, molekuli tvari se raspadaju na atome, od atoma nastaju molekuli nove tvari.

znakovihemijskireakcije

To uključuje one koje se mogu uočiti u svakodnevnom životu savremeni čovek. Neki od njih su prilično jednostavni i očigledni, svako ih može posmatrati u svojoj kuhinji, kao primer sa kuvanjem čaja.

Na primjeru kuhanja jakog (koncentriranog) čaja, možete samostalno provesti još jedan eksperiment: posvijetliti čaj kriškom limuna. Zbog kiselina koje sadrži limunov sok, tečnost će ponovo promeniti svoj sastav.

Koje još fenomene možete uočiti u svakodnevnom životu? Na primjer, kemijski fenomeni uključuju proces sagorijevanja goriva u motoru.

Da pojednostavimo, reakcija sagorijevanja goriva u motoru može se opisati na sljedeći način: kisik + gorivo = voda + ugljični dioksid.

Generalno, u komori motora sa unutrašnjim sagorevanjem odvija se nekoliko reakcija u kojima su uključeni gorivo (ugljovodonici), vazduh i iskra za paljenje. Ili bolje rečeno, ne samo gorivo - mješavina goriva i zraka ugljikovodika, kisika, dušika. Prije paljenja smjesa se komprimira i zagrijava.

Izgaranje smjese događa se u djeliću sekunde, kao rezultat toga, veza između atoma vodika i ugljika je uništena. Zbog toga se oslobađa velika količina energije koja pokreće klip, a to - radilicu.

Nakon toga se atomi vodika i ugljika spajaju s atomima kisika, nastaju voda i ugljični dioksid.

U idealnom slučaju, kompletna reakcija sagorevanja bi trebala izgledati ovako: CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. U stvarnosti, motori sa unutrašnjim sagorevanjem nisu toliko efikasni. Pretpostavimo da ako kiseonik nije dovoljan tokom reakcije, kao rezultat reakcije nastaje CO. A s većim nedostatkom kisika nastaje čađ (C).

Formiranje plaka na metalima kao rezultat oksidacije (rđa na željezu, patina na bakru, tamnjenje srebra) također je iz kategorije kemijskih pojava u domaćinstvu.

Uzmimo željezo kao primjer. Rđanje (oksidacija) nastaje pod uticajem vlage (vlažnost vazduha, direktan kontakt sa vodom). Rezultat ovog procesa je željezni hidroksid Fe2O3 (tačnije, Fe2O3 * H2O). Možete ga vidjeti kao labav, hrapav, narandžasti ili crvenkasto-smeđi premaz na površini metalnih proizvoda.

Drugi primjer je zeleni premaz (patina) na površini predmeta od bakra i bronze. Nastaje tokom vremena pod uticajem atmosferskog kiseonika i vlage: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (ili CuCO3 * Cu(OH)2). Rezultirajući bazični bakreni karbonat se također nalazi u prirodi u obliku minerala malahita.

I još jedan primjer spore oksidativne reakcije metala u uslove za život- to je stvaranje tamnog premaza srebrnog sulfida Ag2S na površini srebrnih proizvoda: nakita, pribora za jelo itd.

“Odgovornost” za njen nastanak snose čestice sumpora, koje su prisutne u obliku sumporovodika u zraku koji udišemo. Srebro također može potamniti u kontaktu sa sumporom prehrambenih proizvoda(jaja, na primjer). Reakcija izgleda ovako: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Vratimo se u kuhinju. Ovdje možete razmotriti još nekoliko zanimljivih kemijskih fenomena: stvaranje kamenca u kotliću je jedan od njih.

U domaćim uslovima nema hemikalije čista voda, metalne soli i druge tvari su uvijek otopljene u njemu u različitim koncentracijama. Ako je voda zasićena solima kalcija i magnezija (hidrokarbonata), naziva se tvrda. Što je veća koncentracija soli, to je voda tvrđa.

Kada se takva voda zagrije, te soli se razlažu na ugljični dioksid i nerastvorljivi talog (CaCO3 i MgCO3). Ove čvrste naslage možete uočiti gledajući u čajnik (a također gledajući grijaće elemente mašina za pranje rublja, mašina za pranje sudova i pegle).

Pored kalcijuma i magnezijuma (od kojih se formira karbonatni kamenac), u vodi je često prisutno i gvožđe. Tokom hemijskih reakcija hidrolize i oksidacije iz njega nastaju hidroksidi.

Usput, ako ćete se riješiti kamenca u kotliću, možete vidjeti još jedan primjer zabavna hemija u svakodnevnom životu: obično stono sirće i limunska kiselina dobro se slažu sa naslagama. Kuhalo se kuhalo s otopinom octa/limunske kiseline i vode, nakon čega kamenac nestaje.

A bez još jednog hemijskog fenomena ne bi bilo ukusnih majčinih pita i lepinja: govorimo o gašenju sode sirćetom.

Kada mama ugasi sodu u kašičici sirćetom, dešava se sljedeća reakcija: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Ugljični dioksid koji nastaje ima tendenciju da napusti tijesto - i na taj način mijenja njegovu strukturu, čini ga poroznim i labavim.

Usput, možete reći svojoj majci da uopće nije potrebno gasiti sodu - ona će ionako reagirati kada tijesto uđe u pećnicu. Reakcija će, međutim, proći malo gore nego kada se soda ugasi. Ali na temperaturi od 60 stupnjeva (a po mogućnosti 200), soda se razlaže na natrijum karbonat, vodu i isti ugljični dioksid. Istina, ukus gotovih pita i lepinja može biti lošiji.

Lista hemijskih fenomena u domaćinstvu nije ništa manje impresivna od liste takvih pojava u prirodi. Zahvaljujući njima imamo puteve (izrada asfalta je hemijski fenomen), kuće (pečenje cigle), prelepe tkanine za odeću (farbanje). Ako razmislite o tome, postaje vrlo jasno koliko je višestruko i zanimljiva nauka hemija. I koliko se koristi može izvući iz razumijevanja njegovih zakona.

Za kraj 200 godina čovečanstva proučavao svojstva supstanci bolje nego u čitavoj istoriji razvoja hemije. Naravno, broj supstanci također brzo raste, prvenstveno zbog razvoja razne metode primanje supstanci.

U svakodnevnom životu nailazimo na mnoge supstance. Među njima su voda, željezo, aluminij, plastika, soda, sol i mnogi drugi.

Supstance koje postoje u prirodi, kao što su kiseonik i azot sadržani u vazduhu, materije rastvorene u vodi i prirodnog porekla, nazivaju se prirodnim supstancama.

Aluminijum, cink, aceton, kreč, sapun, aspirin, polietilen i mnoge druge supstance ne postoje u prirodi. Dobijaju se u laboratoriji i proizvode ih industrija. Umjetne tvari se ne pojavljuju u prirodi, one su stvorene od prirodnih tvari.

Neke supstance koje postoje u prirodi mogu se dobiti i u hemijskoj laboratoriji. Dakle, kada se kalijum permanganat zagreje, oslobađa se kiseonik, a kada se kreda zagreje - ugljen-dioksid. Naučnici su naučili kako da pretvore grafit u dijamant, uzgajaju kristale rubina, safira i malahita.

Dakle, uz tvari prirodnog porijekla, postoji ogromna raznolikost umjetno stvorenih tvari koje se ne nalaze u prirodi. Supstance koje se ne nalaze u prirodi proizvode se u raznim preduzećima: fabrike, pogoni, kombinati itd.

U iscrpljenosti prirodni resursi naše planete, sada se suočavaju hemičari važan zadatak: razviti i implementirati metode kojima je moguće umjetno, u laboratoriju, ili industrijska proizvodnja, dobijaju supstance koje su analozi prirodnih supstanci. Na primjer, rezerve fosilnih goriva u prirodi su na izmaku.

Može doći vrijeme kada ulje i prirodni gas istrčati. Već se razvijaju nove vrste goriva koje bi bile jednako efikasne, ali ne bi zagađivale okruženje. Do danas, čovječanstvo je naučilo umjetno dobivati ​​razne gems npr. dijamanti, smaragdi, berili.

Agregatno stanje materije

Supstance mogu postojati u nekoliko agregatnih stanja, od kojih tri poznajete: čvrsto, tečno, gasovito. Na primjer, voda u prirodi postoji u sva tri agregatna stanja: čvrste (u obliku leda i snega), tečne (tečna voda) i gasovite (vodena para).

Poznate supstance koje ne mogu postojati u normalnim uslovima u sva tri agregatna stanja. Primjer za to je ugljični dioksid. Na sobnoj temperaturi je plin bez boje i mirisa. Na -79°S datu supstancu"zamrzne" i postane čvrsta stanje agregacije. Domaći (trivijalni) naziv za takvu supstancu je "suhi led". Ovo ime je dato ovoj tvari zbog činjenice da se "suhi led" pretvara u ugljični dioksid bez topljenja, odnosno bez prelaska u tekuće agregacijsko stanje, koje je prisutno, na primjer, u vodi.

Stoga se može izvući važan zaključak. Kada tvar prijeđe iz jednog agregatnog stanja u drugo, ne prelazi u druge tvari. Sam proces neke promjene, transformacije, naziva se fenomenom.

fizičke pojave. Fizička svojstva tvari.

Pojave u kojima tvari mijenjaju agregatno stanje, ali ne prelaze u druge tvari, nazivaju se fizičkim.

Svaka pojedinačna supstanca ima određena svojstva. Osobine supstanci mogu biti različite ili slične jedna drugoj. Svaka tvar je opisana korištenjem skupa fizičkih i kemijskih svojstava.

Uzmimo vodu kao primjer. Voda se smrzava i pretvara u led na temperaturi od 0°C, a ključa i pretvara se u paru na temperaturi od +100°C. Ove pojave su fizičke, budući da se voda nije pretvorila u druge tvari, dolazi samo do promjene agregacijskog stanja. Ove tačke smrzavanja i ključanja su fizičke osobine specifične za vodu.

Svojstva tvari koja se određuju mjerenjem ili vizualno u nedostatku transformacije jednih tvari u druge nazivaju se fizičkim

Isparavanje alkohola, kao isparavanje vode- fizičke pojave, supstance istovremeno menjaju agregatno stanje. Nakon eksperimenta, možete se uvjeriti da alkohol isparava brže od vode - to su fizička svojstva ovih tvari.

Glavna fizička svojstva supstanci uključuju sljedeće: agregatno stanje, boju, miris, rastvorljivost u vodi, gustinu, tačku ključanja, tačku topljenja, toplotnu provodljivost, električnu provodljivost.

Fizička svojstva kao što su boja, miris, ukus, oblik kristala mogu se odrediti vizuelno, pomoću čula, a merenjem se određuju gustina, električna provodljivost, tačke topljenja i ključanja. Informacije o fizička svojstva ah mnoge supstance su sakupljene u specijalizovanoj literaturi, na primjer, u referentnim knjigama.

Fizička svojstva supstance zavise od njenog agregacionog stanja. Na primjer, gustina leda, vode i vodene pare je različita. Gasni kiseonik je bezbojan, a tečni kiseonik je plave boje.

Poznavanje fizičkih svojstava pomaže da se "prepoznaju" mnoge supstance. Na primjer, bakar- jedini crveni metal. Samo kuhinjska so ima slani ukus. jod- gotovo crna čvrsta supstanca koja se zagrevanjem pretvara u ljubičastu paru. U većini slučajeva, da bi se definirala supstanca, mora se uzeti u obzir nekoliko njenih svojstava.

Kao primjer, karakteriziramo fizička svojstva vode:

• boja - bezbojna (u malom volumenu)
• miris - bez mirisa
• agregatno stanje - u normalnim uslovima, tečno
• gustina - 1 g / ml,
• tačka ključanja – +100°S
• tačka topljenja - 0°S
• toplotna provodljivost - niska
• električna provodljivost - čista voda ne provodi struju

Kristalne i amorfne supstance

Kada se opisuju fizička svojstva čvrstih materija, uobičajeno je da se opiše struktura supstance. Ako pogledate uzorak kuhinjske soli pod lupom, primijetit ćete da se sol sastoji od mnogo sitnih kristala. Veoma veliki kristali se takođe mogu naći u naslagama soli.

kristali - čvrsta tela, koji ima oblik pravilnih poliedara

Kristali možda imaju različit oblik i veličina. Kristali određenih supstanci, kao što su stol sol – lomljiv, lako se slomiti. Postoje kristali prilično tvrdi. Na primjer, jedan od najtvrđih minerala je dijamant.

Ako pogledate kristale soli pod mikroskopom, primijetit ćete da svi imaju sličnu strukturu. Ako uzmemo u obzir, na primjer, staklene čestice, onda će sve imati drugačiju strukturu - takve tvari se nazivaju amorfne. Amorfne supstance uključuju staklo, skrob, ćilibar, pčelinji vosak.

Amorfne tvari - tvari koje nemaju kristalnu strukturu

hemijske pojave. Hemijska reakcija.

Ako na fizičke pojave tvari po pravilu samo mijenjaju agregacijsko stanje, zatim se kemijskim pojavama neke tvari pretvaraju u druge tvari.

Evo nekoliko jednostavni primjeri: gorenje šibice prati ugljenisanje drveta i oslobađanje gasovitih materija, odnosno dolazi do nepovratne transformacije drveta u druge supstance.

Drugi primjer: s vremenom se bronzane skulpture prekrivaju zelenim premazom. To je zato što bronza sadrži bakar. Ovaj metal polako stupa u interakciju s kisikom, ugljičnim dioksidom i vlagom zraka, kao rezultat toga, na površini skulpture nastaju nove zelene tvari.

Hemijski fenomeni - fenomeni transformacije jedne supstance u drugu

Proces interakcije tvari sa stvaranjem novih tvari naziva se kemijska reakcija. Hemijske reakcije se odvijaju svuda oko nas. Hemijske reakcije se odvijaju u nama samima. U našem tijelu se konstantno odvijaju transformacije mnogih tvari, tvari reagiraju jedna na drugu, stvarajući produkte reakcije. Dakle, u kemijskoj reakciji uvijek postoje tvari koje reagiraju, i tvari koje nastaju kao rezultat reakcije.

• Hemijska reakcija- proces interakcije supstanci, usled čega nastaju nove supstance sa novim svojstvima
• Reagensi- supstance koje ulaze u hemijsku reakciju
• Proizvodi- supstance nastale kao rezultat hemijske reakcije

Hemijska reakcija je prikazana u opšti pogled shema reakcije
REAGENSI -> PROIZVODI

gdje reagensi– početne supstance uzete za reakciju; proizvodi- nove supstance nastale kao rezultat reakcije.

Bilo koje kemijske pojave (reakcije) prate određeni znakovi, pomoću kojih se kemijske pojave mogu razlikovati od fizičkih. Takvi znakovi uključuju promjenu boje tvari, oslobađanje plina, stvaranje taloga, oslobađanje topline i emisiju svjetlosti.

Mnoge kemijske reakcije su praćene oslobađanjem energije u obliku topline i svjetlosti. U pravilu, takve pojave su praćene reakcijama sagorijevanja. U reakcijama sagorevanja u vazduhu, supstance reaguju sa kiseonikom koji se nalazi u vazduhu. Tako, na primjer, metal magnezijuma bukti i gori u zraku jarkim zasljepljujućim plamenom. Zbog toga je magnezijumski blic korišćen za kreiranje fotografija u prvoj polovini dvadesetog veka.

U nekim slučajevima moguće je oslobađanje energije u obliku svjetlosti, ali bez oslobađanja topline. Jedna od vrsta pacifičkog planktona može emitovati jarko plavo svjetlo, jasno vidljivo u mraku. Oslobađanje energije u obliku svjetlosti rezultat je kemijske reakcije koja se događa u organizmima ove vrste planktona.

TOTAL

• Postoje dva velike grupe supstance: supstance prirodne i
  vještačkog porijekla
• U normalnim uslovima, supstance mogu biti u tri agregatna stanja
• Svojstva supstanci koja se određuju merenjem ili vizuelno tokom
  odsustvo transformacije jedne supstance u drugu, naziva se fizičkim
• Kristali su čvrsta tijela koja imaju oblik pravilnih poliedara.
• Amorfne tvari - tvari koje nemaju kristalnu strukturu
• Hemijski fenomeni - fenomeni transformacije jedne supstance u drugu
• Reagensi su tvari koje ulaze u kemijsku reakciju.
• Proizvodi - supstance nastale kao rezultat hemijske reakcije
• Hemijske reakcije mogu biti praćene evolucijom plina, precipitacije, topline,
  Sveta; promjena boje tvari
• Sagorevanje je složen fizičko-hemijski proces transformacije inicijalnog
  supstance u produkte sagorevanja tokom hemijske reakcije, praćene
  intenzivno oslobađanje topline i svjetlosti (plamen)

Kladim se da ste više puta primijetili da nešto poput maminog srebrnog prstena potamni s vremenom. Ili kako ekser rđa. Ili kako drvena cjepanica izgore u pepeo. Pa dobro, ako mama ne voli srebro, a ti nikad nisi išla na planinarenje, tačno si videla kako se kuva kesica čaja u šoljici.

Šta je zajedničko svim ovim primjerima? I činjenica da su sve hemijske pojave.

Hemijski fenomen nastaje kada se neke supstance transformišu u druge: nove supstance imaju drugačiji sastav i nova svojstva. Ako se sjećate i fizike, onda zapamtite da se kemijski fenomeni javljaju na molekularnom i atomskom nivou, ali ne utječu na sastav jezgara atoma.

Sa stanovišta hemije, ovo nije ništa drugo do hemijska reakcija. I za svaku hemijsku reakciju nužno je moguće identificirati karakteristične karakteristike:

• tokom reakcije može nastati talog;
• boja tvari može se promijeniti;
• posljedica reakcije može biti evolucija plina;
• toplina se može osloboditi ili apsorbirati;
• reakcija takođe može biti praćena oslobađanjem svetlosti.

Takođe, odavno je definisana lista uslova neophodnih da dođe do hemijske reakcije:

• kontakt: Da bi reagirale, tvari moraju doći u kontakt.
• mljevenje: za uspješan tok reakcije, tvari koje ulaze u nju moraju se usitniti što je moguće sitnije, savršena opcija- rastvoren;
• temperatura: vrlo mnoge reakcije direktno ovise o temperaturi tvari (najčešće ih je potrebno zagrijati, ali neke obrnuto - ohladiti na određenu temperaturu).

Zapisujući jednačinu hemijske reakcije slovima i brojevima, time opisujete suštinu hemijske pojave. A zakon održanja mase jedno je od najvažnijih pravila u sastavljanju takvih opisa.

Hemijske pojave u prirodi

Naravno, razumete da se hemija ne odvija samo u epruvetama u školskoj laboratoriji. Najimpresivniji hemijski fenomeni koje možete posmatrati u prirodi. A njihov značaj je toliki da ne bi bilo života na zemlji da nije bilo nekih prirodnih hemijskih pojava.

Dakle, prije svega, hajde da razgovaramo o tome fotosinteza. Ovo je proces tokom kojeg biljke apsorbuju ugljen-dioksid iz atmosfere i pod uticajem sunčeva svetlost proizvode kiseonik. Mi udišemo ovaj kiseonik.

Općenito, fotosinteza se odvija u dvije faze, a osvjetljenje je potrebno samo za jednu. Naučnici su proveli razne eksperimente i otkrili da se fotosinteza odvija čak i pri slabom svjetlu. Ali s povećanjem količine svjetlosti, proces se znatno ubrzava. Također je uočeno da ako se svjetlost i temperatura biljke povećaju u isto vrijeme, stopa fotosinteze se još više povećava. To se događa do određene granice, nakon čega daljnje povećanje osvjetljenja prestaje da ubrza fotosintezu.

Proces fotosinteze uključuje fotone koje emituje sunce i posebne pigmentne molekule biljaka - hlorofil. U biljnim ćelijama nalazi se u hloroplastima, što čini listove zelenim.

Sa hemijske tačke gledišta, fotosinteza je lanac transformacija koji rezultira kiseonikom, vodom i ugljenim hidratima kao skladištem energije.

U početku se vjerovalo da kisik nastaje kao rezultat cijepanja ugljičnog dioksida. Kasnije je, međutim, Cornelius Van Niel otkrio da kisik nastaje kao rezultat fotolize vode. Nedavne studije su potvrdile ovu hipotezu.

Suština fotosinteze može se opisati sljedećom jednadžbom: 6CO 2 + 12H 2 O + svjetlost \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Dah, mi smo sa vama uključujući, – to je takođe hemijski fenomen. Udišemo kisik koji proizvode biljke i izdišemo ugljični dioksid.

Ali ne samo da se ugljični dioksid stvara kao rezultat disanja. Glavna stvar u ovom procesu je da se zbog disanja oslobađa velika količina energije, a ovaj način dobijanja je vrlo efikasan.

Osim toga, međurezultat različitih faza disanja je veliki broj različitih spojeva. A oni zauzvrat služe kao osnova za sintezu aminokiselina, proteina, vitamina, masti i masnih kiselina.

Proces disanja je složen i podijeljen u nekoliko faza. Svaki od njih koristi veliki broj enzima koji djeluju kao katalizatori. Shema kemijskih reakcija disanja gotovo je ista kod životinja, biljaka, pa čak i bakterija.

Sa stajališta kemije, disanje je proces oksidacije ugljikohidrata (kao opcija: proteina, masti) uz pomoć kisika, kao rezultat reakcije dobivaju se voda, ugljični dioksid i energija koju ćelije pohranjuju u ATP: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 \u003d CO 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Inače, gore smo rekli da hemijske reakcije mogu biti praćene emisijom svetlosti. U slučaju disanja i hemijskih reakcija koje prate to, to je također istina. Neki mikroorganizmi mogu da sijaju (luminesciraju). Iako se energetska efikasnost disanja smanjuje.

Sagorijevanje javlja se i uz učešće kiseonika. Kao rezultat, drvo (i druga čvrsta goriva) se pretvara u pepeo, tvar potpuno drugačijeg sastava i svojstava. Osim toga, tokom procesa sagorijevanja oslobađa se velika količina topline i svjetlosti, kao i plina.

Naravno, ne gore samo čvrste tvari, već je uz njihovu pomoć bilo prikladnije dati primjer u ovom slučaju.

Sa hemijske tačke gledišta, sagorevanje je oksidativna reakcija koja se odvija veoma velika brzina. I to vrlo, vrlo velika brzina reakcije mogu eksplodirati.

Šematski, reakcija se može napisati na sljedeći način: supstanca + O 2 → oksidi + energija.

Kao prirodni hemijski fenomen, smatramo i propadanje.

Zapravo, ovo je isti proces kao i sagorijevanje, samo što se odvija mnogo sporije. Propadanje je interakcija složenih tvari koje sadrže dušik s kisikom uz sudjelovanje mikroorganizama. Prisustvo vlage jedan je od faktora koji doprinose nastanku propadanja.

Kao rezultat kemijskih reakcija, iz proteina nastaju amonijak, hlapljive masne kiseline, ugljični dioksid, hidroksi kiseline, alkoholi, amini, skatol, indol, sumporovodik, merkaptani. Neki od spojeva koji sadrže dušik koji nastaju kao rezultat raspadanja su otrovni.

Ako se ponovo osvrnemo na našu listu znakova hemijske reakcije, mnoge od njih ćemo pronaći i u ovom slučaju. Konkretno, postoji početna tvar, reagens, produkti reakcije. Od karakteristične karakteristike obratite pažnju na oslobađanje toplote, gasove (jakog mirisa), promenu boje.

Za kruženje tvari u prirodi, raspadanje ima vrlo veliki značaj: omogućava vam da preradite proteine ​​mrtvih organizama u spojeve pogodne za apsorpciju od strane biljaka. I krug počinje ispočetka.

Siguran sam da ste primijetili kako je lako disati ljeti nakon grmljavine. I zrak postaje posebno svjež i dobija karakterističan miris. Svaki put nakon ljetne grmljavine možete uočiti još jednu hemijsku pojavu uobičajenu u prirodi - formiranje ozona.

Ozon (O 3) in čista forma je gas plave boje. U prirodi je najveća koncentracija ozona u gornjim slojevima atmosfere. Tamo on djeluje kao štit za našu planetu. koji je štiti od sunčevo zračenje iz svemira i ne dozvoljava Zemlji da se ohladi, jer apsorbuje i njeno infracrveno zračenje.

U prirodi ozon uglavnom nastaje zbog zračenja zraka ultraljubičastim zracima Sunca (3O 2 + UV svjetlost → 2O 3). A takođe i sa električnim pražnjenjima munje tokom grmljavine.

U grmljavini, pod uticajem munje, deo molekula kiseonika se raspada na atome, spajaju se molekularni i atomski kiseonik i nastaje O 3.

Zato osjećamo posebnu svježinu nakon grmljavine, lakše dišemo, zrak djeluje prozirnije. Činjenica je da je ozon mnogo jači oksidant od kiseonika. I u maloj koncentraciji (kao nakon grmljavine) je siguran. Pa čak i korisno, jer razlaže štetne tvari u zraku. U stvari, dezinfikuje ga.

Međutim, u velikim dozama, ozon je vrlo opasan za ljude, životinje, pa čak i biljke, za njih je otrovan.

Inače, dezinfekciona svojstva ozona dobijena u laboratoriji naširoko se koriste za ozoniziranje vode, zaštitu proizvoda od kvarenja, u medicini i kozmetologiji.

Naravno, ovo je daleko od toga puna lista neverovatne hemijske pojave u prirodi koje čine život na planeti tako raznolikim i lepim. Možete saznati više o njima ako pažljivo pogledate okolo i držite uši otvorene. Postoji mnogo nevjerovatnih fenomena koji samo čekaju da se zainteresujete za njih.

Hemijske pojave u svakodnevnom životu

Tu spadaju i oni koji se mogu uočiti u svakodnevnom životu modernog čovjeka. Neki od njih su prilično jednostavni i očigledni, svatko ih može promatrati u svojoj kuhinji: na primjer, kuhanje čaja. Listovi čaja zagrijani kipućom vodom mijenjaju svoja svojstva, zbog čega se mijenja i sastav vode: ona poprima drugačiju boju, okus i svojstva. Odnosno, dobija se nova supstanca.

Ako se u isti čaj ulije šećer, kao rezultat kemijske reakcije, dobit će se otopina koja će opet imati skup novih karakteristika. Pre svega, novo, slatko, ukusa.

Na primjeru kuhanja jakog (koncentriranog) čaja, možete samostalno provesti još jedan eksperiment: posvijetliti čaj kriškom limuna. Zbog kiselina koje sadrži limunov sok, tečnost će ponovo promeniti svoj sastav.

Koje još fenomene možete uočiti u svakodnevnom životu? Na primjer, hemijski fenomeni uključuju proces sagorevanje goriva u motoru.

Da pojednostavimo, reakcija sagorijevanja goriva u motoru može se opisati na sljedeći način: kisik + gorivo = voda + ugljični dioksid.

Generalno, u komori motora sa unutrašnjim sagorevanjem odvija se nekoliko reakcija u kojima su uključeni gorivo (ugljovodonici), vazduh i iskra za paljenje. Ili bolje rečeno, ne samo gorivo - mješavina goriva i zraka ugljikovodika, kisika, dušika. Prije paljenja smjesa se komprimira i zagrijava.

Izgaranje smjese događa se u djeliću sekunde, kao rezultat toga, veza između atoma vodika i ugljika je uništena. Zbog toga se oslobađa velika količina energije koja pokreće klip, a to - radilicu.

Nakon toga se atomi vodika i ugljika spajaju s atomima kisika, nastaju voda i ugljični dioksid.

U idealnom slučaju, reakcija potpunog sagorevanja goriva bi trebala izgledati ovako: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. U stvarnosti, motori sa unutrašnjim sagorevanjem nisu toliko efikasni. Pretpostavimo da ako kiseonik nije dovoljan tokom reakcije, kao rezultat reakcije nastaje CO. A s većim nedostatkom kisika nastaje čađ (C).

Formiranje plaka na metalima kao rezultat oksidacije (rđa na željezu, patina na bakru, tamnjenje srebra) - također iz kategorije kemijskih pojava u domaćinstvu.

Uzmimo željezo kao primjer. Rđanje (oksidacija) nastaje pod uticajem vlage (vlažnost vazduha, direktan kontakt sa vodom). Rezultat ovog procesa je gvožđe hidroksid Fe 2 O 3 (tačnije, Fe 2 O 3 * H 2 O). Možete ga vidjeti kao labav, hrapav, narandžasti ili crvenkasto-smeđi premaz na površini metalnih proizvoda.

Drugi primjer je zeleni premaz (patina) na površini predmeta od bakra i bronze. Nastaje s vremenom pod utjecajem atmosferskog kisika i vlage: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 \u003d Cu 2 CO 5 H 2 (ili CuCO 3 * Cu (OH) 2). Rezultirajući bazični bakreni karbonat se također nalazi u prirodi u obliku minerala malahita.

I još jedan primjer spore oksidativne reakcije metala u domaćim uvjetima je stvaranje tamne prevlake srebrnog sulfida Ag 2 S na površini srebrnih predmeta: nakita, pribora za jelo itd.

“Odgovornost” za njen nastanak snose čestice sumpora, koje su prisutne u obliku sumporovodika u zraku koji udišemo. Srebro također može potamniti u kontaktu sa hranom koja sadrži sumpor (na primjer, jaja). Reakcija izgleda ovako: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Vratimo se u kuhinju. Ovdje možete razmotriti još nekoliko zanimljivih kemijskih fenomena: stvaranje kamenca u kotliću jedan od njih.

U domaćim uslovima ne postoji hemijski čista voda, u njoj su uvek rastvorene soli metala i druge supstance u različitim koncentracijama. Ako je voda zasićena solima kalcija i magnezija (hidrokarbonata), naziva se tvrda. Što je veća koncentracija soli, to je voda tvrđa.

Kada se takva voda zagrije, ove soli se razlažu na ugljični dioksid i nerastvorljivi talog (CaCO 3 imgCO 3). Ove čvrste naslage možete uočiti gledajući u čajnik (a također gledajući grijaće elemente mašina za pranje rublja, mašina za pranje sudova i pegle).

Pored kalcijuma i magnezijuma (od kojih se formira karbonatni kamenac), u vodi je često prisutno i gvožđe. Tokom hemijskih reakcija hidrolize i oksidacije iz njega nastaju hidroksidi.

Inače, kada se spremate da se riješite kamenca u kotliću, možete uočiti još jedan primjer zabavne hemije u svakodnevnom životu: obično stono sirće i limunska kiselina dobro se slažu sa naslagama. Kuhalo se kuhalo s otopinom octa/limunske kiseline i vode, nakon čega kamenac nestaje.

A bez još jednog hemijskog fenomena, ne bi bilo ukusnih majčinih pita i lepinja: govorimo o soda za gašenje sa sirćetom.

Kada mama ugasi sodu u kašičici sirćetom, javlja se sljedeća reakcija: NaHCO 3 + CH 3 COOH=CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Ugljični dioksid koji nastaje ima tendenciju da napusti tijesto - i na taj način mijenja njegovu strukturu, čini ga poroznim i labavim.

Usput, možete reći svojoj majci da uopće nije potrebno gasiti sodu - ona će ionako reagirati kada tijesto uđe u pećnicu. Reakcija će, međutim, proći malo gore nego kada se soda ugasi. Ali na temperaturi od 60 stupnjeva (a po mogućnosti 200), soda se razlaže na natrijum karbonat, vodu i isti ugljični dioksid. Istina, ukus gotovih pita i lepinja može biti lošiji.

Lista hemijskih fenomena u domaćinstvu nije ništa manje impresivna od liste takvih pojava u prirodi. Zahvaljujući njima imamo puteve (izrada asfalta je hemijski fenomen), kuće (pečenje cigle), prelepe tkanine za odeću (farbanje). Ako razmislite o tome, postaje jasno koliko je nauka o hemiji višestruka i zanimljiva. I koliko se koristi može izvući iz razumijevanja njegovih zakona.

Među mnogim, mnogim fenomenima koje su izmislili priroda i čovjek, postoje posebni koje je teško opisati i objasniti. Oni također uključuju goruće vode. Kako to može biti, pitate se, jer voda ne gori, ona gasi vatru? Kako može da gori? I evo u čemu je stvar.

Gorenje vode je hemijski fenomen, pri čemu se u vodi s primjesom soli pod utjecajem radio valova prekidaju veze kisik-vodik. Rezultat su kiseonik i vodonik. I, naravno, ne gori sama voda, već vodonik.

Istovremeno, postiže visoke temperature sagorevanje (više od hiljadu i po stepeni), plus voda se ponovo formira tokom reakcije.

Ovaj fenomen dugo je bio interesantan naučnicima koji sanjaju da nauče kako da koriste vodu kao gorivo. Na primjer, za automobile. Za sada je ovo nešto iz domena fantazije, ali ko zna šta će naučnici vrlo brzo moći da izmisle. Jedna od glavnih prepreka je da kada voda sagorijeva, oslobađa se više energije nego što se troši na reakciju.

Inače, nešto slično se može uočiti i u prirodi. Prema jednoj teoriji, veliki pojedinačni talasi, koji se pojavljuju kao niotkuda, zapravo su rezultat toga eksplozija vodonika. Elektroliza vode, koja dovodi do toga, provodi se zbog prodora električnih pražnjenja (munja) na površinu slane vode mora i oceana.

Ali ne samo u vodi, već i na kopnu, mogu se posmatrati neverovatne hemijske pojave. Da ste imali priliku da posetite prirodnu pećinu, sigurno biste mogli da vidite bizarne, prelepe prirodne „leđice“ koje vise sa plafona - stalaktiti. Kako i zašto se pojavljuju objašnjava još jedan zanimljiv hemijski fenomen.

Hemičar, gledajući u stalaktit, vidi, naravno, ne ledenicu, već kalcijum karbonat CaCO 3. Osnova za njegovo formiranje su otpadne vode, prirodni krečnjak, a sam stalaktit je izgrađen zbog taloženja kalcijum karbonata (rast naniže) i adhezione sile atoma u kristalna rešetka(rast u širinu).

Usput, slične formacije mogu se uzdići od poda do stropa - zovu se stalagmiti. A ako se stalaktiti i stalagmiti spoje i spoje u čvrste stupove, dobiju ime stalagnati.

Zaključak

U svijetu se svakodnevno dešavaju mnoge nevjerovatne, lijepe, ali i opasne i zastrašujuće hemijske pojave. Od mnogih, čovjek je naučio da koristi: stvara Građevinski materijali, priprema hranu, tjera vozila da putuju na velike udaljenosti i još mnogo toga.

Bez mnogih hemijskih fenomena, postojanje života na Zemlji ne bi bilo moguće: bez ozonskog omotača ljudi, životinje, biljke ne bi opstale zbog ultraljubičastih zraka. Bez fotosinteze biljaka, životinje i ljudi ne bi imali šta da dišu, a bez hemijskih reakcija disanja ovo pitanje uopšte ne bi bilo relevantno.

Fermentacija omogućava kuhanje hrane, a sličan kemijski fenomen truljenja razlaže proteine ​​u jednostavnije spojeve i vraća ih u kruženje tvari u prirodi.

Hemijskim fenomenima se smatraju i formiranje oksida pri zagrevanju bakra, praćeno jakim sjajem, sagorevanjem magnezijuma, taljenjem šećera itd. I pronađite im korisnu upotrebu.

blog.site, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, obavezan je link na izvor.