Mangaan on oluline metall, millel on lai valik rakendusi. Kaaliumpermanganaat

Mangaan on keemiline element, mida leidub perioodiline süsteem Mendelejev aatomnumbri all 25. Selle naabriteks on kroom ja raud, mis põhjustab füüsikaliste ja keemilised omadused need kolm metalli. Selle tuum sisaldab 25 prootonit ja 30 neutronit. Aatommass element on 54.938.

mangaani omadused

Mangaan on d-perekonna siirdemetall. Selle elektrooniline valem on järgmine: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 . Mangaani kõvadus Mohsi skaalal on hinnanguliselt 4. Metall on üsna kõva, kuid samas rabe. Selle soojusjuhtivus on 0,0782 W / cm * K. Elementi iseloomustab hõbevalge värvus.

Seal on neli inimesele teada, metalli modifikatsioonid. Igaüht neist iseloomustab termodünaamiline stabiilsus teatud temperatuuritingimustes. Niisiis on a-mangaanil üsna keeruline struktuur ja see näitab selle stabiilsust temperatuuril alla 707 0 C, mis määrab selle hapruse. See metalli modifikatsioon selle elementaarrakus sisaldab 58 aatomit.

Mangaanil võib olla täiesti erinev oksüdatsiooniaste - 0 kuni +7, samas kui +1 ja +5 on äärmiselt haruldased. Kui metall interakteerub õhuga, siis see passiveerub. Pulbermangaan põleb hapnikus:

Mn+O2=MnO2

Kui metall puutub kokku kõrgendatud temperatuuriga, s.t. kuumutamisel laguneb see vesiniku väljatõrjumisel veeks:

Mn+2H0O=Mn(OH)2+H2

Tuleb märkida, et mangaanhüdroksiid, mille kiht tekib reaktsiooni tulemusena, aeglustab reaktsiooniprotsessi.

Vesinik neeldub metallist. Mida kõrgemale temperatuur tõuseb, seda suurem on selle lahustuvus mangaanis. Temperatuuri ületamisel 12000C, siis mangaan reageerib lämmastikuga, mille tulemusena tekivad nitritid, mis on erineva koostisega.

Metall suhtleb ka süsinikuga. Selle reaktsiooni tulemusena tekivad karbiidid, aga ka silitsiidid, boriidid, fosfiidid.

Metall on leeliseliste lahuste suhtes vastupidav.

See on võimeline moodustama järgmisi oksiide: MnO, Mn 2 O 3, MnO 2, MnO 3, millest viimast pole vabas olekus eraldatud, samuti mangaanhüdriidi Mn 2 O 7 . Kell normaalsetes tingimustes mangaanhüdriidi olemasolu on tumerohelist värvi vedel õline aine, millel puudub eriline stabiilsus. Kui temperatuur tõsta 90 0 C-ni, siis kaasneb anhüdriidi lagunemisega plahvatus. Suurima stabiilsusega oksiididest eristuvad Mn 2 O 3 ja MnO 2, samuti kombineeritud oksiid Mn 3 O 4 (2MnO·MnO 2 või sool Mn 2 MnO 4).

Mangaanoksiidid:

Pürolusiidi ja leeliste liitmisel hapniku juuresolekul toimub reaktsioon manganaatide moodustumisega:

2MnO2 + 2KOH + O2 \u003d 2K2MnO4 + 2H2O

Manganaadi lahust iseloomustab tumeroheline värv. Kui see on hapestatud, kulgeb reaktsioon lahuse toonimisega karmiinpunaseks. Selle põhjuseks on MnO 4 - aniooni moodustumine, millest sadestub mangaanoksiidhüdroksiidi sade, mis on pruuni värvi.

Permangaanhape on tugev, kuid ei näita erilist stabiilsust ja seetõttu ei ületa selle maksimaalne lubatud kontsentratsioon 20%. Hape ise, nagu ka selle soolad, toimib tugeva oksüdeeriva ainena.

Mangaani soolad ei ole stabiilsed. Selle hüdroksiididel on iseloomulik põhiomadus. Mangaankloriid laguneb sellega kokkupuutel kõrged temperatuurid. Seda skeemi kasutatakse kloori saamiseks.

Mangaani kasutamine

Sellest metallist pole puudus - see kuulub tavaliste elementide hulka: selle sisaldus maakoores on 0,03% kokku aatomid. Ta on seas kolmandal kohal raskemetallid, mis hõlmavad kõiki üleminekuseeria elemente, jättes vahele raua ja titaani. Raskmetallid on need, mille aatommass ületab 40.

Mõnes piirkonnas võib mangaani leida väikestes kogustes kivid. Põhimõtteliselt lokaliseeritakse selle hapnikuühendid pürolusiitmineraalina - MnO 2.

Mangaanil on palju kasutusvõimalusi. See on vajalik paljude sulamite ja keemilised ained. Ilma mangaanita on elusorganismide olemasolu võimatu, kuna see toimib aktiivse mikroelemendina ning esineb ka peaaegu kõigis elus- ja taimeorganismides. Mangaan avaldab positiivset mõju elusorganismide vereloome protsessidele. Seda leidub ka paljudes toiduainetes.

Metall on metallurgias asendamatu element. Just mangaani kasutatakse terasest väävli ja hapniku eemaldamiseks selle tootmisel. See protsess nõuab suures koguses metalli. Kuid tasub öelda, et sulatisele ei lisata mitte puhast mangaani, vaid selle sulamit rauaga, mida nimetatakse ferromangaaniks. See saadakse pürolusiidi redutseerimisreaktsiooni käigus kivisöega. Mangaan toimib ka teraste legeeriva elemendina. Tänu mangaani lisamisele terastele suureneb oluliselt nende kulumiskindlus, samuti muutuvad need vähem vastuvõtlikuks mehaanilisele pingele. Mangaani olemasolu värviliste metallide koostises suurendab oluliselt nende tugevust ja korrosioonikindlust.

Metalldioksiid on leidnud oma rakenduse ammoniaagi oksüdeerimisel, samuti on ta osaline orgaanilistes reaktsioonides ja anorgaaniliste soolade lagunemisreaktsioonides. Sel juhul toimib katalüsaatorina mangaandioksiid.

Mangaani kasutamiseta ei tule läbi ka keraamikatööstus, kus MnO 2 kasutatakse emailide ja glasuuride musta ja tumepruuni värvainena. Mangaanoksiid on väga hajutatud. Sellel on hea adsorbeerimisvõime, tänu millele on võimalik kahjulikke lisandeid õhust eemaldada.

Mangaani lisatakse pronksi ja messingi. Mõnda metalliühendit kasutatakse peenorgaanilises sünteesis ja tööstuslikus orgaanilises sünteesis. Mangaanarseniidi iseloomustab hiiglaslik magnetokaloriefekt, mis kõrge rõhu allutamisel muutub palju tugevamaks. Mangaantelluriid toimib paljutõotava termoelektrilise materjalina.

Meditsiinis on kohane kasutada ka mangaani, õigemini selle sooli. Niisiis kasutatakse antiseptikuna kaaliumpermanganaadi vesilahust, samuti saab nendega pesta haavu, kuristada, määrida haavandeid ja põletusi. Mõne alkaloidide ja tsüaniididega mürgistuse korral on selle lahus näidustatud isegi suukaudseks manustamiseks.

Tähtis: Vaatamata sellele suur summa Mangaani kasutamise positiivsed küljed, mõnel juhul võivad selle ühendid inimkehale kahjulikult mõjuda ja omada isegi toksilist toimet. Seega on mangaani maksimaalne lubatud kontsentratsioon õhus 0,3 mg/m 3 . Ainega väljendunud mürgistuse korral on mõjutatud inimese närvisüsteem, millele on iseloomulik mangaani parkinsonismi sündroom.

Mangaani saamine

Metalli saab hankida mitmel viisil. Kõige populaarsemate meetodite hulgas on järgmised:

aluminotermiline. Mangaan saadakse selle oksiidist Mn 2 O 3 redutseerimisreaktsiooni teel. Oksiid omakorda moodustub pürolusiidi kaltsineerimisel:

4MnO 2 \u003d 2Mn 2 O 3 + O 2

Mn 2 O 3 + 2Al \u003d 2Mn + Al 2 O 3

taastav. Mangaani saadakse metalli redutseerimisel mangaanimaakide koksiga, mille tulemusena moodustub ferromangaan (mangaani ja raua sulam). See meetod on kõige levinum, kuna põhiosa kogu metallitoodangust kulub erinevate sulamite tootmisel, mille põhikomponendiks on raud, sellega seoses maakidest mangaani ei ekstraheerita. puhtal kujul, ja sellega sulamis;
elektrolüüs. Puhas metall saadakse seda meetodit selle sooladest.

Nimetus - Mn (mangaan);
Periood - IV;
rühm - 7 (VIIb);
Aatommass - 54,938046;
Aatomarv - 25;
Aatomi raadius = 127 pm;
kovalentne raadius = 117 pm;
Elektronide jaotus - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ;
t sulamistemperatuur = 1244 °C;
keemistemperatuur = 1962°C;
Elektronegatiivsus (Paulingi järgi / Alpredi ja Rochovi järgi) = 1,55 / 1,60;
Oksüdatsiooniaste: +7, +6, +5, +4, +3, +2, +1, 0;
Tihedus (n.a.) \u003d 7,21 g / cm 3;
Molaarmaht = 7,35 cm 3 / mol.

Mangaani ühendid:

Pürolusiit (mangaanimineraal) on inimestele tuntud iidsetest aegadest, seda kasutasid meie esivanemad sulatamisel saadud klaasi heledamaks muutmiseks. Kuni 1774. aastani peeti pürolusiiti magnetilise rauamaagi tüübiks. Ja alles 1774. aastal aimas rootslane K. Scheele, et pürolusiit sisaldab tol ajal teadusele tundmatut metalli, mille järel Yu.Gan sai metallilise mangaani pürolusiidi kuumutamisel söeahjus. Mangaan sai oma nime 19. sajandi alguses (saksa keelest Manganerz - mangaanimaak).

Mangaan on kõigi seas 14. kohal keemilised elemendid levik maapõues. Enamik mangaani leidub põhilistes kivimites. Mangaani iseseisvad ladestused on äärmiselt haruldased, sagedamini on see metall rauaga kaasas paljudes selle maakides. Üsna palju mangaani sisaldavad ookeanide põhjas paiknevad raud-mangaani sõlmed.

Mangaanirikkad mineraalid:

pürolusiit - MnO 2 n H2O
manganiit - MnO (OH)
mangaani sparv – MnCO 3
Browniit - 3Mn2O3MnSiO3

Riis. Mangaani aatomi struktuur.

Mangaani aatomi elektrooniline konfiguratsioon on 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 (vt Aatomite elektrooniline struktuur). Keemiliste sidemete moodustumisel teiste elementidega võivad osaleda 2 välisel 4s-tasandil paiknevat elektroni + 3d-alatasandi 5 elektroni (kokku 7 elektroni), mistõttu mangaan võib võtta ühendites oksüdatsiooniastmeid +7 kuni +1 ( kõige levinumad on +7 , +2). Mangaan on keemiliselt aktiivne metall. Sarnaselt alumiiniumiga toatemperatuuril reageerib see sisalduva hapnikuga atmosfääriõhk, tugeva kaitsva oksiidkile moodustumisega, mis takistab metalli edasist oksüdeerumist.

Mangaani füüsikalised omadused:

hõbevalge metall;
tahke;
habras n. y.

Tuntud on neli mangaani modifikatsiooni: α-vorm; β-vorm; γ vorm; δ-vorm.

Kuni 710°C on α-vorm stabiilne, mis edasisel kuumutamisel läbib järjestikku kõik modifikatsioonid δ-vormiks (1137°C).

Mangaani keemilised omadused

mangaan (pulber) reageerib kergesti hapnikuga, moodustades oksiide, mille tüüp sõltub reaktsiooni temperatuurist:
- 450 °C - Mn02;
- 600 °C - Mn203;
- 950 °C - Mn304;
- 1300 °C - MnO.
peenjahvatatud mangaan reageerib kuumutamisel veega, vabastades vesiniku:
Mn + 2H2O = Mn (OH)2 + H2;
mangaan (pulber) reageerib kuumutamisel lämmastiku, süsiniku, väävli, fosforiga:
Mn + S = MnS;
reageerib aktiivselt lahjendatud vesinikkloriid- ja väävelhapetega, vabastades vesinikku:
Mn + 2HCl \u003d MnCl2 + H2;
reageerib lahjendatud lämmastikhappega:
3Mn + 8HNO 3 \u003d 3Mn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.

Mangaani kasutamine ja tootmine

Mangaani saamine:

puhas mangaan saadakse MnSO 4 vesilahuste elektrolüüsil (NH 4) 2 SO 4 lisamisega pH=8-8,5 juures: anood - plii; katood - roostevaba teras (katoodidelt eemaldatakse mangaanihelbed);
vähem puhast mangaani saadakse selle oksiididest metallotermiliste meetoditega:
- Aluminotermia:
  4Al + 3MnO2 = 3Mn + 2Al2O3;
- silicontermia:
  Si + MnO 2 \u003d Mn + SiO 2.

Mangaani kasutamine:

metallurgias kasutatakse mangaani väävli ja hapniku sidumiseks:
Mn + S = MnS; 2Mn + O2 \u003d 2MnO;
legeeriva lisandina erinevate sulamite sulatamisel (mangaan annab korrosioonikindluse, sitkuse, kõvaduse):
- manganiin- mangaani sulam vase ja nikliga;
- ferromangaan- mangaani ja raua sulam;
- mangaan pronks- mangaani ja vase sulam.
Kaaliumpermanganaati on pikka aega kasutatud antiseptilise vahendina, mis toimib ainult naha ja limaskestade pinnal.

Mangaani bioloogiline roll:

Mangaan on üks kümnest "elumetallist", mis on vajalik looma- ja taimerakkude normaalseks funktsioneerimiseks.

Täiskasvanu keha sisaldab umbes 12 mg mangaani, mis osaleb valgukomplekside moodustamises ja on ka osa nukleiinhapped, aminohapped, ensüümid (arginaas ja koliinesteraas).

Mangaan osaleb koos magneesiumiga ATP hüdrolüüsi aktiveerimises, tagades seeläbi elusraku energia elujõulisuse.

Mangaaniioonid osalevad nukleaasi aktiveerimises – see ensüüm on vajalik nukleiinhapete lagundamiseks nukleotiidideks.

Mangaani leidub igat tüüpi terases ja malmis. Mangaani võimet toota sulameid enamiku tuntud metallidega kasutatakse mitte ainult mangaanterase eri klasside, vaid ka suure hulga värviliste metallide sulamite (mangaanide) saamiseks. Nendest on eriti tähelepanuväärsed mangaani sulamid vasega (mangaanpronks). Seda, nagu terast, saab karastada ja samal ajal magnetiseerida, kuigi ei mangaan ega vask ei näita märgatavaid magnetilisi omadusi.

Mangaani ferromangaani kujul kasutatakse terase "desoksüdeerimiseks" selle sulamise ajal, st hapniku eemaldamiseks. Lisaks seob see väävlit, mis samuti parandab teraste omadusi. Kuni 12–13% Mn lisamine terasesse (nn Hadfield Steel), mõnikord koos teiste legeermetallidega, tugevdab terast tugevalt, muudab selle kõvaks ja kulumis- ja löögikindlaks (see teras on järsult karastatud ja muutub kokkupõrkel raskemaks). Sellist terast kasutatakse kuulveskite, pinnase teisaldus- ja kivipurustusmasinate, soomuselementide jms valmistamiseks. "Peegelmalmi" viiakse kuni 20% Mn.

83% Cu, 13% Mn ja 4% Ni (manganiini) sulamil on kõrge elektritakistus, mis muutub temperatuuriga vähe. Seetõttu kasutatakse seda reostaatide jms valmistamiseks.

Meie riigis vastuvõetud standardite kohaselt on kõigil terase legeerelementidel oma täht. Niisiis sisaldab räni sisaldav terase klass tingimata tähte C, kroom tähistatakse tähega X, niklit tähistatakse tähega H, vanaadium on tähistatud tähega F, volfram tähistatakse tähega B, alumiinium tähistatakse tähega täht Y, molübdeeni tähistatakse tähega M. Mangaanile omistatakse täht G. Ainult süsinikul pole tähte ja enamiku teraste puhul näitavad klassi alguses olevad numbrid selle sisaldust, väljendatuna protsendi sajandikkudes. Kui tähe taga pole numbreid, tähendab see, et selle tähega tähistatud elementi sisaldub terases umbes 1%. Dešifreerigem näiteks konstruktsiooniterase 30KhGS koostis: indeksid näitavad, et see sisaldab 0,30% süsinikku, 1% kroomi, 1% mangaani ja 1% räni.

Mangaani sisestatakse terasesse tavaliselt koos teiste elementidega - kroom, räni, volfram. Siiski on terast, mis peale raua, mangaani ja süsiniku ei sisalda midagi. See on nn Hadfieldi teras. See sisaldab 1...1,5% süsinikku ja 11...15% mangaani. Selle kaubamärgi terasel on suur kulumiskindlus ja kõvadus. Sellest valmistatakse purustid, mis jahvatavad kõige rohkem kõvad kivid, ekskavaatorite ja buldooserite üksikasjad. Selle terase kõvadus on selline, et seda ei saa töödelda, osi saab ainult valada.

Mangaani kasutamine metalli puhastamiseks väävlist.

Väävel on muidugi kasulik element. Kuid mitte metallurgidele. Malmi ja terase sisse sattudes muutub see peaaegu kõige kahjulikumaks lisandiks. Väävel reageerib aktiivselt rauaga ja FeS sulfiid alandab metalli sulamistemperatuuri. Seetõttu tekivad valtsimise ajal kuumale metallile lüngad ja praod.

Metallurgia tootmises usaldatakse väävli eemaldamine kõrgahjude töötajatele. "Siduda", muutuda sulavaks ühendiks ja eemaldada metallist väävlit on kõige lihtsam redutseerivas atmosfääris. Just see atmosfäär luuakse kõrgahjus. Kuid väävlit viiakse metalli ka kõrgahjus sulatamisel koos koksiga, mis sisaldab tavaliselt 0,7 ... 2% väävlit. Meie riigis toodetud malm ei tohiks sisaldada rohkem kui 0,05% väävlit ja arenenud tehastes on seda piiri vähendatud 0,035% või isegi vähem.

Mangaan viiakse lõhkekaevandusse just selleks, et malmist väävlit eemaldada. Mangaani afiinsus väävli suhtes on suurem kui raual. Element nr 25 moodustab sellega tugeva madala sulamistemperatuuriga sulfiidi MnS. Mangaaniga seotud väävel muutub räbuks. See malmi väävlist puhastamise meetod on lihtne ja usaldusväärne.

Terase tootmisel kasutatakse laialdaselt mangaani võimet siduda väävlit, aga ka selle analoogi - hapnikku. Isegi eelmisel sajandil õppisid metallurgid, kuidas sulatada mangaanist "peegelmalmi" rauamaak. Sellel 5 ... 20% mangaani ja 3,5 ... 5,5% süsinikku sisaldaval malmil on märkimisväärne omadus: kui seda lisada vedelale terasele, eemaldatakse metallist hapnik ja väävel. Esimese konverteri leiutaja G. Bessemer kasutas terase deoksüdeerimiseks ja karburiseerimiseks peegelmalmi.

1863. aastal korraldati Glasgow's Fonica tehases mangaani ja rauaga sulami ferromangaani tootmine. Elemendi nr 25 sisaldus sellises sulamis on 25 ... 35%. Ferromangaan osutus paremaks deoksüdeerijaks kui peegelmalm. Ferromangaaniga plakeeritud teras muutub painduvaks ja elastseks.

Nüüd toodetakse ferromangaani, mis sisaldab 75...80% Mn. Seda sulamit sulatatakse kõrg- ja elektrikaareahjudes ning seda kasutatakse laialdaselt mangaanteraste tootmiseks, mida veel arutatakse.

Mangaani lisatakse pronksi ja messingi.

Mangaan-tsink-galvaanielementide tootmisel kulub märkimisväärne kogus mangaandioksiidi, MnO2 kasutatakse sellistes rakkudes oksüdeerija-depolarisaatorina.

Samuti kasutatakse mangaaniühendeid laialdaselt nii peenorgaanilises sünteesis (oksüdeerivatena MnO2 ja KMnO4) kui ka tööstuslikus orgaanilises sünteesis (süsivesinike oksüdatsioonikatalüsaatorite komponendid, näiteks tereftaalhappe tootmisel p-ksüleeni oksüdeerimisel, parafiinide oksüdeerimisel kõrgemad rasvhapped).

Mangaanarseniidil on hiiglaslik magnetokaloriline toime (suureneb rõhu all). Mangaantelluriid on paljulubav termoelektriline materjal (termo-emf 500 μV/K).

Huvitavad omadused on sulam, mida nimetatakse tavaliseks manganiiniks, mis sisaldab 11-13% mangaani, 2,5-3,5% niklit ja 86% vaske. Seda sulamit iseloomustab suur elektritakistus ja madal soojuslik elektromotoorjõud koos vasega ning see sobib eriti hästi takistusmähiste valmistamiseks. Manganiini võimet muuta takistust sõltuvalt rõhust, mille all sulam asub, kasutatakse elektriliste manomeetrite valmistamisel. Tõepoolest, kuidas mõõta rõhku näiteks 15-25-30 tuhandes atmosfääris? Ükski tavaline manomeeter ei talu sellist rõhku. Vedelik või gaas pääseb plahvatuse jõuga läbi toru seinte, ükskõik kui tugevad need ka poleks. Mõnikord pole isegi võimalik leida mikroauke, millest manomeetrilise toru sisu läbi tungib. Nendel juhtudel on manganiin asendamatu. mõõtmine elektritakistus manganiini, mis on kindlaksmääratud rõhu all, on viimast võimalik arvutada mis tahes täpsusega eelnevalt koostatud takistuse sõltuvuse rõhust graafikust.

Mangaaniühenditest, mis on leidnud rakendust aastal praktiline tegevus mees, tuleks osutada mangaandioksiidile ja kaaliumpermanganaadile (kaaliumpermanganaadile), mis on tuntuimad, eriti arstide seas, "kaaliumpermanganaadi" nime all. Mangaandioksiidi kasutatakse Leclanchet tüüpi galvaanilistes elementides, kloori tootmisel, katalüütiliste segude valmistamisel (gaasimaskides hopkaliit). Kaaliumpermanganaati kasutatakse laialdaselt meditsiinis antiseptikuna haavade pesemiseks, põletushaavade määrimiseks jne, mao pesemiseks mürgistuse korral fosfori, alkaloidide, vesiniktsüaniidhappe sooladega. Kaaliumpermanganaati kasutatakse laialdaselt ka keemias analüütilisteks uuringuteks, kloori, hapniku jm saamiseks.

Kuid mangaan parandab mitte ainult raua omadusi. Seega on mangaani-vasesulamitel kõrge tugevus ja korrosioonikindlus. Nendest sulamitest valmistatakse turbiini labad ning mangaanpronksist lennuki propellerid ja muud lennukiosad.

Mangaandioksiidi ja kaaliumpermanganaadi kasutamine

Mangaandioksiidi kasutatakse katalüsaatorina ammoniaagi oksüdatsiooniprotsessides, orgaanilistes reaktsioonides ja anorgaaniliste soolade lagunemisreaktsioonides. Keraamikatööstuses kasutatakse MnO2 mustade ja tumepruunide emailide ja glasuuride värvimiseks. Väga dispergeeritud MnO2 on hea adsorbeerimisvõimega ja seda kasutatakse õhu puhastamiseks kahjulikest lisanditest.

Kaaliumpermanganaati kasutatakse lina ja villa pleegitamiseks, pleegitamise tehnoloogilisteks lahendusteks, orgaaniliste ainete oksüdeeriva ainena.

Mõned mangaani soolad on kasutusel meditsiinis. Näiteks kaaliumpermanganaati kasutatakse vormis antiseptikuna vesilahus, haavade pesemiseks, kuristamiseks, haavandite ja põletuste määrimiseks. Alkaloidide ja tsüaniididega mürgituse korral kasutatakse ka suukaudselt KMnO4 lahust. Mangaan on üks aktiivsemaid mikroelemente ja seda leidub peaaegu kõigis taimedes ja elusorganismides. See parandab organismide hematopoeesi protsesse.

Mangaanväetised on mangaani räbud, mis sisaldavad kuni 15% mangaani, samuti mangaansulfaati. Kuid kõige laialdasemalt kasutatav on mangaani superfosfaat, mis sisaldab umbes 2–3% mangaani.

Mikroväetisi kasutatakse ka lehepuhastusena, pritsides taimi sobiva lahusega või leotades selles enne külvi seemneid.

Paljudes tööstusharudes kasutatavatel mangaaniühenditel võib olla toksiline toime kehal. Keha sisenemine peamiselt läbi Hingamisteed, Mangaan koguneb parenhüümiorganitesse (maks, põrn), luudesse ja lihastesse ning eritub aeglaselt paljude aastate jooksul. Mangaaniühendite maksimaalne lubatud kontsentratsioon õhus on 0,3 mg/m3. Raske mürgistuse korral täheldatakse kahjustusi närvisüsteem mangaani parkinsonismi iseloomuliku sündroomiga. Ravi: vitamiinravi, antikolinergilised ravimid ja teised. Ennetus: töötervishoiu reeglite järgimine.

Metallmangaani hind valuplokkides, mille puhtusaste oli 95%, oli 2006. aastal keskmiselt 2,5 dollarit kilogrammi kohta. 2010. aastal maksis kilogramm metalli 4-4,5 dollarit

Mangaani tarbimise üldises struktuuris kasutatakse üle 90% sellest mustmetallurgias terase tootmiseks erinevate mangaani ferrosulamite, samuti tehnilise puhtusega (96-99% Mn) metallilise mangaani kujul. Keskmine mangaani kulu mustmetallurgias on 7-9 kg 1 tonni terase kohta. Teraseklasside ja -sulamite lai valik nõuab laia valiku mangaani ja mangaani ferrosulamite tootmist. Metallmangaani ja mangaanisulamite standard põhineb süsinikusisaldusel, samas kui madala süsinikusisaldusega sulamitel on ka madal fosforisisaldus. Silikomangaani standard põhineb ränisisaldusel ning ränirikkamaid sulameid iseloomustab madalam süsiniku- ja fosforisisaldus. Fosfori ja väävli sisaldus ferromangaanis on rangelt piiratud. Kõige tavalisemad mangaanisulamid on järgmised:

Ferromangaan:

süsinik ferromangaan FMn75 ja FMn78 (numbrid märgis näitavad mangaani protsenti) sisaldavad > 70% Mn ja< 7% С;

keskmise süsinikusisaldusega ferromangaan FMn1.0, FMn1.5 ja FMn2.0 (numbrid näitavad süsiniku protsenti) sisaldab > 85% Mn ja vastavalt< 1,0; 1,5 и 2,0 %С;

madala süsinikusisaldusega ferromangaan FMn 0,5 (> 85% Mn,< 0,5 %С).

Silikomangaani klassid SMn10, SMn14, SMn17, SMn20 ja SMn26 (numbrid näitavad ränisisaldust protsentides), mangaani sisaldus kõvas silikomangaanis on > 60%.

Metall mangaan - sisaldab 95,0 - 99,85% Mn ja 0,04 - 0,20% C. Fosforisisaldus< 0,01 % для Мр00 и Мр0 и 0,07 % для остальных марок. Выплавляется следующие марки металлического марганца:

elektrotermiline Mr2, Mr1, Mr1C;

Elektrolüütiline Mr0, Mr00.

Nitreeritud metalliline mangaan, mis sisaldab 2-6% lämmastikku.

Ferromangaani kasutatakse peaaegu kõikide klasside keeva ja rahuliku terase desoksüdeerimiseks, samuti mõne eriterase klassi legeerimiseks. Keeva terase desoksüdeerimiseks kasutatakse normaalse või vähendatud ränisisaldusega süsinik-ferromangaani, rahuliku terase desoksüdatsiooniks süsinik-ferromangaani või ränimangaani. Spetsiaalne teras legeeritakse süsiniku või vähese süsinikusisaldusega ferromangaani või metallilise mangaaniga.

Meditsiinis kasutatakse desinfektsioonivahenditena mõningaid mangaani sooli (näiteks KMnO4).