Strontsiumi aatommass. Strontsium ja selle omadused

Strontsium on teise rühma, D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi viienda perioodi põhialarühma element aatomnumbriga 38. Seda tähistatakse sümboliga Sr (lat. Strontium). Lihtaine strontsium (CAS number: 7440-24-6) on pehme, tempermalmist ja plastiline hõbevalge leelismuldmetall. Sellel on kõrge keemiline aktiivsus, õhus reageerib see kiiresti niiskuse ja hapnikuga, kaetakse kollase oksiidkilega.

Nime ajalugu ja päritolu

Uus element avastati mineraalis strontianiidist, mis leiti 1764. aastal Šotimaa Stronshiani küla lähedal asuvast pliikaevandusest, mis andis hiljem uuele elemendile nime. Uue metalloksiidi olemasolu selles mineraalis tuvastasid 1787. aastal William Cruikshank ja Ader Crawford. Esile tõstetud puhtal kujul Sir Humphry Davy 1808. aastal.

Kviitung

Metallilise strontsiumi saamiseks on kolm võimalust:
1. mõnede ühendite termiline lagunemine
2. elektrolüüs
3. oksiidi või kloriidi redutseerimine
Peamine tööstuslikul viisil metallilise strontsiumi saamine on selle oksiidi termiline redutseerimine alumiiniumiga. Lisaks puhastatakse saadud strontsium sublimatsiooni teel.
Strontsiumi elektrolüütilist tootmist SrCl 2 ja NaCl segu sulandi elektrolüüsil ei kasutata laialdaselt voolu madala efektiivsuse ja strontsiumi saastumise tõttu lisanditega.
Strontsiumhüdriidi või nitriidi termilise lagunemise käigus moodustub peeneks dispergeeritud strontsium, mis on kergesti süttiv.

Keemilised omadused

Oma ühendites sisalduva strontsiumi valentsus on alati +2. Omaduste järgi on strontsium kaltsiumile ja baariumile lähedane, asudes nende vahel vahepealsel positsioonil.
Elektrokeemilises pingereas on strontsium üks kõige enam aktiivsed metallid(selle normaalne elektroodi potentsiaal on –2,89 V). Reageerib intensiivselt veega, moodustades hüdroksiidi:
Sr + 2H 2O \u003d Sr (OH) 2 + H2

Reageerib hapetega raskemetallid nende sooladest. Kontsentreeritud hapetega (H 2 SO 4 , HNO 3) reageerib nõrgalt.
Strontsiummetall oksüdeerub õhus kiiresti, moodustades kollaka kile, milles lisaks SrO oksiidile on alati ka SrO 2 peroksiid ja Sr 3 N 2 nitriid. Õhus kuumutamisel see süttib; õhus olev pulbriline strontsium võib isesüttida.
Reageerib intensiivselt mittemetallidega - väävel, fosfor, halogeenid. Interakteerub vesinikuga (üle 200°C), lämmastikuga (üle 400°C). Praktiliselt ei reageeri leelistega.
Kell kõrged temperatuurid reageerib CO2-ga, moodustades karbiidi:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO

Kergesti lahustuvad strontsiumisoolad anioonidega Cl-, I-, NO 3-. Soolad anioonidega F -, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3- lahustuvad halvasti.

Strontsium- leelismuldmetall. See on hõbevalge värvusega aine (vt fotot), väga pehme ja plastiline, kergesti lõigatav isegi tavalise noaga. Omab suurt aktiivsust, põleb õhu juuresolekul, siseneb keemilistesse koostoimetesse veega. AT looduslikud tingimused ei leitud puhtal kujul. Seda leidub peamiselt fossiilsete mineraalide koostises, tavaliselt koos kaltsiumiga.

Esimest korda leiti see Šotimaal 18. sajandi lõpus külast nimega Stronshian, mis andis leitud mineraalile nime – strontianiit. Kuid alles 30 aastat pärast avastust suutis inglise teadlane H. Davy selle puhtal kujul isoleerida.

Elementühendeid kasutatakse metallurgilises tootmises, meditsiinis, Toidutööstus. Väga huvitav on selle omadus põlemisel eraldada punast tooni tuld, mille pürotehnika võttis kasutusele 20. sajandi alguses.

Strontsiumi toime ja bioloogiline roll

Paljud seostavad makroelemendi toimet kõrge toksilisuse ja radioaktiivsusega. Kuid selline arvamus on üsna ekslik, sest. looduslikul elemendil neid omadusi praktiliselt ei ole ja see esineb isegi kudedes bioloogilised organismid, mis täidab olulist bioloogilist rolli ja täidab mõningaid funktsioone kaltsiumi satelliidina. Aine omaduste tõttu kasutatakse seda meditsiinilistel eesmärkidel.

Peamine strontsiumi kogunemine inimkehas langeb luukoele. See on tingitud asjaolust, et element sarnaneb keemilise toimega kaltsiumiga ja kaltsium on omakorda luustiku "ehituse" põhikomponent. Kuid lihased sisaldavad ainult 1% keha elemendi kogumassist.

Strontsiumi leidub ka sapi- ja kuseteede kivide ladestustes, jällegi kaltsiumi juuresolekul.

Muide, strontsiumi kahjulikkuse kohta - ainult radioaktiivsed isotoobid avaldavad tervisele laastavat mõju, kes omal moel keemilised omadused praktiliselt eristamatu looduslikust elemendist. Võib-olla on see segaduse põhjus.

Päevamäär

Ühe makrotoitaine päevane norm on ligikaudu 1 mg. Seda kogust saab üsna lihtsalt toiduga täiendada ja joogivesi. Kokku jaotub kehas ligikaudu 320 mg strontsiumi.

Kuid tuleb meeles pidada, et meie keha suudab omastada ainult 10% sissetulevast elemendist ja me saame seda kuni 5 mg päevas.

Strontsiumi puudus

Makrotoitainete puudus võib vaid teoreetiliselt põhjustada mõningaid patoloogiaid, kuid seni on seda tõestatud vaid loomkatsed. Seni pole teadlased tuvastanud negatiivne mõju strontsiumi puudus inimkehas.

peal Sel hetkel on tuvastatud vaid mõned sõltuvused selle makroelemendi assimilatsioonist teiste organismis leiduvate ainete mõjul. Näiteks soodustavad seda protsessi teatud aminohapped, D-vitamiini ja laktoosi tarbimine. Ja baarium- või naatriumsulfaatidel põhinevatel ravimitel, samuti suure jämedate kiudude sisaldusega toodetel on vastupidine toime.

On veel üks ebameeldiv omadus - kaltsiumipuuduse ilmnemisel hakkab keha radioaktiivset strontsiumi kogunema isegi õhust (sageli tööstusettevõtete poolt saastatud).

Miks on strontsium inimestele ohtlik ja milline on selle kahju?

Strontsium on ju võimeline avaldama kahjulikku radioaktiivset toimet. Element ise teeb vähe kahju ja kriitilist annust pole veel kindlaks tehtud. Kuid selle isotoobid võivad põhjustada haigusi ja mitmesuguseid häireid. Nagu looduslik strontsium, koguneb see skeleti endasse, kuid selle toime põhjustab luuüdi kahjustusi ja luude struktuuri hävimist. See võib mõjutada aju- ja maksarakke ning seega põhjustada kasvajate ja kasvajate teket.

Kuid isotoobiga kokkupuute üks kohutavamaid tagajärgi on kiiritushaigus. Tšernobõli katastroofi tagajärjed on meie riigis endiselt tunda ning radioaktiivse strontsiumi kogunenud varud annavad tunda pinnases, vees ja atmosfääris endas. Suure annuse saate ka elementi kasutavates ettevõtetes töötades - seal kõrge tase luu sarkoom ja leukeemia.

Kuid looduslik strontsium võib põhjustada ka ebameeldivaid tagajärgi. Üsna harvaesinevate asjaolude kogumi tõttu, nagu ebapiisav toitumine, kaltsiumi, D-vitamiini puudus ning elementide, nagu seleen ja molübdeen, tasakaaluhäired organismis, arenevad välja spetsiifilised haigused – strontsiumrahhiit ja kusitõbi. Viimased on saanud oma nime piirkonna järgi, kus nad 19. sajandil kannatasid kohalikud. Invaliidistusid nad luustiku, luude ja liigeste struktuuri kõveruse tõttu. Pealegi kannatasid enamasti need inimesed, kes lapsepõlvest neis kohtades üles kasvasid. Alles 20. sajandil said nad teada, et kohaliku jõe veed sisaldasid elementi suurenenud koguses. Ja kasvuperioodil on kõige enam mõjutatud luu- ja lihaskonna süsteem.

Kokkupuude strontsiumoksiidiga suu või silmade limaskestadel võib põhjustada põletusi ja sügavaid kahjustusi. Ja selle õhuga sissehingamine võib kaasa aidata patoloogiliste haiguste tekkele kopsudes - võimalik on ka fibroos, bronhiit ja südamepuudulikkus.

Ravina kasutatakse tavaliselt kaltsiumil, magneesiumil, naatriumsulfaadil või baariumil põhinevaid ravimeid. Samuti on võimalik kasutada kompleksimoodustajaid, mis seovad ja eemaldavad rakkudest radioaktiivseid toksiine.

Pinnasse sattudes suudab strontsiumi toksiline isotoop seega akumuleeruda taimekiududesse ja seejärel loomorganismidesse. Seega koguneb inimkeha mürgitatud toite tarbides aeglaselt, kuid kindlalt toksiine. Võiks natukene päeva päästa kuumtöötlus tooteid, mis aitab kaasa kahjulike toksiinide sisalduse üsna olulisele vähenemisele neis.

Seda radionukliidi on organismist väga raske eemaldada, sest tal võib kuluda ligi pool aastat, et vähemalt pooltest kogunenud varudest vabaneda.

Mis toit sisaldab?

Sellel elemendil põhinevate ravimitega ravimise näidustused

Vaatamata selle võimalikule toksilisusele on endiselt näidustusi makroelemendi määramiseks. Ja isegi radioaktiivset isotoopi kasutatakse meditsiinilistel eesmärkidel. Selle kiirgus lubatud annustes võib avaldada terapeutilist toimet erosioonidele, kasvajatele nahal ja limaskestadel. Sügavamate fookuste puhul on see meetod juba kasutusel.

Selle ühendid toimivad ka ravimitena epilepsia ja nefriidi raviks ning deformatsioonide korrigeerimiseks. lapsepõlves ortopeedid. Teatud määral võib see toimida antihelmintilise ainena.

MÄÄRATLUS

Strontsium- kolmekümne kaheksas element Perioodilisustabel. Nimetus - Sr ladinakeelsest sõnast "strontium". Asub viiendal perioodil, IIA grupp. Viitab metallidele. Põhimakse on 38.

Strontsium esineb looduses peamiselt sulfaatide ja karbonaatidena, moodustades mineraalid tselestiit SrSO 4 ja strontianiit SrCO 3 . Strontsiumi sisaldus maakoores on 0,04% (mass).

Metallist strontsium kujul lihtne aine on pehme hõbevalge (joon. 1) metall, millel on tempermalmist ja elastsus (kergesti lõigatav noaga). Reaktiivne: oksüdeerub kiiresti õhu käes, suhtleb veega üsna jõuliselt ja ühineb otse paljude elementidega.

Riis. 1. Strontsium. Välimus.

Strontsiumi aatom- ja molekulmass

MÄÄRATLUS

Aine suhteline molekulmass (M r) on arv, mis näitab, mitu korda on antud molekuli mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist ja elemendi suhteline aatommass (A r)- mitu korda on keemilise elemendi aatomite keskmine mass suurem kui 1/12 süsinikuaatomi massist.

Kuna strontsium eksisteerib vabas olekus monoatomiliste Sr-molekulide kujul, on selle aatomi ja molekulmass vaste. Need on võrdsed 87,62-ga.

Strontsiumi allotroopia ja allotroopsed modifikatsioonid

Strontsium eksisteerib kolme kristallilise modifikatsiooni kujul, millest igaüks on teatud temperatuurivahemikus stabiilne. Nii et kuni 215 o C on α-strontsium stabiilne (pinnakeskne kuupvõre), üle 605 o C - g - strontsium (kehakeskne kuupvõre) ja temperatuurivahemikus 215 - 605 o C - b- strontsium (kuusnurkne võre).

Strontsiumi isotoobid

On teada, et looduses võib rubiidium olla ainsa stabiilse isotoobi 90 Sr kujul. Massiarv on 90, aatomituum sisaldab kolmkümmend kaheksa prootonit ja viiskümmend kaks neutronit. Radioaktiivne.

Strontsiumiioonid

Strontsiumi aatomi välisenergia tasemel on kaks valentselektroni:

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 p 10 4 s 2 4 p 6 5 s 2 .

Keemilise vastasmõju tulemusena loovutab strontsium oma valentselektronid, s.o. on nende doonor ja muutub positiivselt laetud iooniks:

Sr 0 -2e → Sr 2+ .

Strontsiumi molekul ja aatom

Vabas olekus eksisteerib strontsium monoatomiliste Sr-molekulide kujul. Siin on mõned omadused, mis iseloomustavad strontsiumi aatomit ja molekuli:

Strontsiumi sulamid

Leitud strontsium lai rakendus metallurgias vasepõhiste sulamite legeeriva komponendina.

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

STRONTIUM (Strontsium, Sr) - keemiline element perioodiline süsteem D. I. Mendelejev, leelismuldmetallide alarühmad. Inimkehas konkureerib S. kaltsiumiga (vt) sellesse sattumise eest kristallvõre oksüapatiidi luud (vt). 90 Sr, üks pikima elueaga uraani radioaktiivseid lõhustumisprodukte (vt), mis koguneb katsete ajal atmosfääri ja biosfääri tuumarelvad(vt), kujutab endast suurt ohtu inimkonnale. S. radioaktiivseid isotoope kasutatakse meditsiinis kiiritusravis (vt), radioaktiivse märgisena diagnostilistes radiofarmatseutilistes preparaatides (vt) meditsiinilises biol. teadusuuringutes, aga ka aatomielektripatareides. S. ühendeid kasutatakse veadetektorites, tundlikes instrumentides, staatilise elektri vastu võitlemise seadmetes, lisaks kasutatakse S. raadioelektroonikas, pürotehnikas, metallurgias, keemiatööstus ja keraamiliste toodete valmistamisel. S. sidemed pole mürgised. Metalli S.-ga töötamisel tuleb juhinduda käitlemise reeglitest leelismetallid(vt) ja leelismuldmetallid (vt).

S. avastati 1787. aastal Šotimaal Strontiana linna lähedalt mineraali osana, millele hiljem anti nimeks SrC03 strontianite.

Strontsiumi seerianumber on 38, aatommass (mass) on 87,62. S. sisaldus maakoores on keskmiselt 4-10 2 wt. %, sisse merevesi- 0,013% (13 mg/l). Mineraalid strontianiit ja tselestiit SrSO 4 on tööstusliku tähtsusega.

Inimkeha sisaldab u. 0,32 g strontsiumi, enamasti sees luukoe, veres on C. kontsentratsioon tavaliselt 0,035 mg / l, uriinis - 0,039 mg / l.

S. on pehme hõbevalge metall, t°pl 770°, t°kip 1383°.

Vastavalt chem. S. omadused on sarnased kaltsiumi ja baariumiga (vt.), ühendites on strontsiumi valents 4-2, ta on keemiliselt aktiivne, oksüdeerub normaalsetes tingimustes vesi, milles moodustub Sr (OH) 2, samuti hapnik ja muud oksüdeerivad ained.

S. satub inimkehasse hl. arr. taimse toiduga, aga ka piimaga. See imendub peensooles ja vahetub kiiresti luudes sisalduva S.-ga. S. eemaldamist organismist tugevdavad kompleksid, aminohapped, polüfosfaadid. Suurenenud kaltsiumi ja fluori (vt) sisaldus vees häirib S. kuhjumist luudes. Kui kaltsiumi kontsentratsioon toidus suureneb 5 korda, väheneb S. kogunemine kehas poole võrra. Liigne S. tarbimine koos toidu ja veega, kuna selle sisaldus mullas on suurenenud mõne geokeemilise ainega. provintsides (näiteks eraldi ringkondades Ida-Siber) põhjustab endeemilist haigust – Urovi tõbe (vt Kashin-Becki tõbi).

Luudes, veres ja muudes biol. S. substraadid määratlevad hl. arr. spektraalmeetodid (vt Spektroskoopia).

radioaktiivne strontsium

Looduslik S. koosneb neljast stabiilsest isotoobist massinumbritega 84, 86, 87 ja 88, millest viimane on kõige levinum (82,56%). Teada on 18 väävli radioaktiivset isotoopi (massinumbritega 78–83, 85, 89–99) ja neli isotoopide isomeeri massinumbritega 79, 83, 85 ja 87 (vt Isomerism).

Meditsiinis kasutatakse 90Sr kiiritusravis oftalmoloogias ja dermatoloogias, samuti radiobioloogilistes katsetes β-kiirguse allikana. 85Sr saadakse kas kiiritamise teel tuumareaktor strontsiumi sihtmärgi neutronid, mis on rikastatud isotoobiga 84Sr, reaktsiooni 84Sr (11,7) 85Sr järgi või toodetud tsüklotronil looduslike rubiidiumi sihtmärkide kiiritamisel prootonite või deuteronitega, näiteks reaktsiooni 85Rb (p, n) 85Sr järgi. . Radionukliid 85Sr laguneb elektronide kinnipüüdmisel, kiirgades gammakiirgust, mille energia E gamma on 0,513 MeV (99,28%) ja 0,868 MeV (< 0,1%).

87mSr on võimalik saada ka strontsiumi sihtmärgi kiiritamisel reaktoris reaktsiooniga 86Sr (n, gamma) 87mSr, kuid soovitud isotoobi saagis on madal, lisaks tekivad 87mSr-ga samaaegselt 85Sr ja 89Sr isotoobid. Seetõttu saadakse tavaliselt 87niSr, kasutades isotoopide generaatorit (vt Radioaktiivsete isotoopide generaatorid), mis põhineb ütrium-87-87Y lähteisotoobil (T1 / 2 = 3,3 päeva). 87mSr laguneb isomeerse üleminekuga, kiirgades gammakiirgust Egamma energiaga 0,388 MeV ja osaliselt elektronide kinnipüüdmisega (0,6%).

89Sr sisaldub lõhustumisproduktides koos 90Sr-ga, seetõttu saadakse 89Sr loodusliku väävli kiiritamisel reaktoris. Sel juhul tekib paratamatult ka 85Sr lisand. 89Sr isotoop laguneb P-kiirguse emissiooniga energiaga 1,463 MeV (umbes 100%). Spekter sisaldab ka väga nõrka gammakiirguse joont, mille energia E gamma on 0,95 MeV (0,01%).

90Sr saadakse uraani lõhustumisproduktide segust eraldamisel (vt). See isotoop laguneb beetakiirguse emissiooniga, mille energia E beeta on 0,546 Meu (100%), ilma gammakiirguseta. 90Sr lagunemisel tekib tütarradionukliid 90Y, mis laguneb (T1 / 2 = 64 tundi) p-kiirguse emissiooniga ja koosneb kahest komponendist, mille Ep on 2,27 MeV (99%) ja 0,513 MeV ( 0,02%). 90Y lagunemine kiirgab ka väga nõrka gammakiirgust energiaga 1,75 MeV (0,02%).

Radioaktiivsed isotoobid 89Sr ja 90Sr, mis esinevad tuumatööstuse jäätmetes ja tekkisid tuumarelvakatsetuste käigus, saastumise ajal keskkond võib sattuda inimkehasse toidu, vee, õhuga. S. migratsiooni kvantifitseerimine biosfääris viiakse tavaliselt läbi kaltsiumiga võrreldes. Enamasti, kui 90Sr liigub ahela eelmisest lülist järgmisse, väheneb 90Sr kontsentratsioon 1 g kaltsiumi kohta (nn eristuskoefitsient), täiskasvanutel keha-dieedi lülis on see koefitsient 0,25. .

Nagu teiste leelismuldmetallide lahustuvad ühendid, imenduvad ka S. lahustuvad ühendid hästi. tee (10-60%), halvasti lahustuvate sidemete S. (nt SrTi03) neeldumine on alla 1%. S. radionukliidide imendumise määr soolestikus oleneb vanusest. Kaltsiumisisalduse suurenemisega toidus väheneb S. akumuleerumine organismis. Piim soodustab S. imendumise ja kaltsiumi suurenemist soolestikus. Arvatakse, et see on tingitud laktoosi ja lüsiini olemasolust piimas.

Sissehingamisel elimineeruvad lahustuvad S. ühendid kopsudest kiiresti, halvasti lahustuv SrTi03 aga vahetub kopsudes üliaeglaselt. Radionukliid S. tungimine läbi terve naha teeb ca. üks%. Kahjustatud naha kaudu (lõigatud haav, põletused jne)? samuti nahaalusest koest ja lihaskoest imendub S. peaaegu täielikult.

S. on osteotroopne element. Sõltumata kehasse sisenemise teest ja rütmist kogunevad lahustuvad 90Sr ühendid selektiivselt luudesse. Vähem kui 1% 90Sr-st jääb pehmetesse kudedesse.

Intravenoosse manustamise korral eritub S. vereringest väga kiiresti. Varsti pärast manustamist suureneb S. kontsentratsioon luudes 100 korda või rohkem kui pehmetes kudedes. Märgitakse ära 90Sr kogunemise nek-ry erinevused eraldi kehades ja kangastes. Suhteliselt kõrgem 90Sr kontsentratsioon katseloomadel leitakse neerudes, sülje- ja kilpnäärmes ning madalaim kontsentratsioon nahas, luuüdis ja neerupealistes. 90Sr kontsentratsioon neerukoores on alati kõrgem kui medullas. S. jääb esialgu luupindadele (periost, endosteum) ja jaotub seejärel suhteliselt ühtlaselt kogu luu mahus. Kuid 90Sr jaotus in erinevad osad sama luu ja erinevates luudes on ebaühtlane. Esimesel korral pärast süstimist on 90Sr kontsentratsioon katseloomade luu epifüüsis ja metafüüsis ligikaudu 2 korda kõrgem kui diafüüsis. Epifüüsist ja metafüüsist eritub 90Sr kiiremini kui diafüüsist: 2 kuuga. 90Sr kontsentratsioon luu epifüüsis ja metafüüsis väheneb 4 korda ning diafüüsis peaaegu ei muutu. Algselt koondub 90Sr nendesse kohtadesse, kus toimub luu aktiivne moodustumine. Rikkalik vere- ja lümfiringe luu epimetafüüsi piirkondades aitab kaasa 90Sr intensiivsemale ladestumisele neis võrreldes toruluu diafüüsiga. 90Sr ladestumise hulk loomade luudes ei ole konstantne. Kõigil loomaliikidel leiti 90Sr fikseerimise järsk langus vanusega luudes. 90Sr ladestumine luustikus sõltub oluliselt soost, rasedusest, imetamisest ja neuroendokriinsüsteemi seisundist. Isastel rottidel täheldati 90Sr suuremat ladestumist skeletti. Tiinete emaste luustikus koguneb 90Sr vähem (kuni 25%) kui kontrollloomadel. Imetamine mõjutab oluliselt 90Sr akumuleerumist emaste luustikus. 90Sr sisseviimisel 24 tundi pärast sündi säilib 90Sr rottide luustikus 1,5–2 korda vähem kui mitteimetavatel emastel.

90Sr tungimine embrüo ja loote kudedesse sõltub nende arenguastmest, platsenta seisundist ja isotoobi ringluse kestusest ema veres. 90Sr tungimine lootesse on seda suurem, mida pikem on rasedusaeg radionukliidi manustamise ajal.

Strontsiumradionukliidide kahjustava toime vähendamiseks on vaja piirata nende akumuleerumist organismis. Selleks, kui nahk on saastunud, on vaja selle avatud alad kiiresti desinfitseerida (Protection-7 preparaat, Era või Astra pesupulbrid, NEDE pasta). Strontsiumi radionukliidide suukaudsel manustamisel tuleb radionukliidi sidumiseks või absorbeerimiseks kasutada antidoote. Selliste antidootide hulka kuuluvad aktiveeritud baariumsulfaat (adso-baar), polüsurmiin, algiinhappepreparaadid jne. Näiteks vähendab ravim adsobar, kui seda võetakse kohe pärast radionukliidide makku sattumist, nende imendumist 10-30 korda. Adsorbendid ja antidoodid tuleks välja kirjutada kohe pärast strontsiumi radionukliidide kahjustuse avastamist, kuna viivitus põhjustab sel juhul nende positiivse mõju järsu vähenemise. Samal ajal on soovitatav välja kirjutada oksendamisravimid (apomorfiin) või toota rikkalikku maoloputust, kasutada soolalahuseid lahtisteid, puhastavaid klistiiri. Tolmulaadsete preparaatide kahjustuse korral on vajalik nina ja suuõõne rikkalik pesemine, rögalahtistajad (soodaga termopsis), ammooniumkloriid, kaltsiumipreparaatide süstimine, diureetikumid. Rohkem hilised kuupäevad pärast lüüasaamist, et vähendada radionukliidide S. ladestumist luudesse, on soovitatav kasutada nn. stabiilne strontsium (S. lactate või S. gluconate). Suured suukaudse kaltsiumi annused või intravenoosne MofyT asendavad stabiilseid strontsiumipreparaate, kui need pole saadaval. Seoses strontsiumi radionukliidide hea reabsorptsiooniga neerutuubulites on näidustatud ka diureetikumide kasutamine.

Nek-sülem radionukliidide S. akumuleerumise vähenemine organismis on saavutatav loomisega konkurentsisuhted nende ja C. või kaltsiumi stabiilse isotoobi vahel, samuti nende elementide defitsiidi teket juhtudel, kui C. radionukliid on juba luustikus fikseeritud. Siiski ei ole veel leitud tõhusaid vahendeid radioaktiivse strontsiumi eemaldamiseks kehast.

Minimaalne märkimisväärne tegevus, mis ei nõua registreerimist või riikliku sanitaarinspektsiooni luba 85mSr, 85Sr, 89Sr ja 90Sr puhul on vastavalt 3,5*10 -8, 10 -10 , 2,8*10 -11 ja 1,2*10, -12 curie/ l.

Bibliograafia: Borisov V.P. ja teised. Erakorraline abi ägeda kiirgusega kokkupuute korral, M., 1976; Buldakov L. A. ja Moskalev Yu. I. Probleemid Cs137, Sr90 ja Ru106 lubatud tasemete leviku ja eksperimentaalse hindamisega, M., 1968, bibliogr.; Voinar A. I. Mikroelementide bioloogiline roll loomade ja inimeste kehas, lk. 46, M., 1960; Ilyin JI. A. ja Ivannikov A. T. radioaktiivsed ained ja haavad, M., 1979; To and with and in fi-on B. S. and T about r ben to about V. P. Life of a luukoe, M., 1979; JI e in ja V. I N. Radioaktiivsete preparaatide saamine, M., 1972; Strontsiumi metabolism, toim. J. M. A. Lenihena jt, tlk. inglise keelest, M., 1971; Poluektov N. S. ja teised. Strontsiumi analüütiline keemia, M., 1978; P e m ja G. Kursus mitte orgaaniline keemia, per. saksa keelest, 1. kd, M., 1972; Patsiendi kaitse radionukliidide uuringutes, Oxford, 1969, bibliogr.; Isotoopide tabel, toim. autor C. M. Lederer a. V. S. Shirley, N. Y. a. o., 1978.

A. V. Babkov, Yu. I. Moskalev (rad.).

Strontsium- teise rühma, perioodilise süsteemi viienda perioodi põhialarühma element keemilised elemendid D. I. Mendelejev, aatomnumbriga 38. Seda tähistatakse sümboliga Sr (lat. Strontsium). Lihtaine strontsium on pehme, tempermalmist ja plastiline hõbevalge värvusega leelismuldmetall. Sellel on kõrge keemiline aktiivsus, õhus reageerib see kiiresti niiskuse ja hapnikuga, kaetakse kollase oksiidkilega.

1764. aastal leiti Šotimaa Strontiani küla lähedalt pliikaevandusest mineraal, mida nad nimetasid strontianiidiks. Pikka aega seda peeti mitmeks fluoriidiks CaF2 või witheriidiks BaCO3, kuid 1790. aastal analüüsisid inglise mineraloogid Crawford ja Cruikshank seda mineraali ja leidsid, et see sisaldab uut "maa" ja tänapäeva keeles oksiidi.

Neist hoolimata uuris sama mineraali teine ​​inglise keemik Hope. Olles jõudnud samadele tulemustele, teatas ta, et strontianiidis on uus element - metallist strontsium.

Ilmselt oli avastus juba "õhus", sest peaaegu samaaegselt teatas väljapaistev Saksa keemik Klaproth uue "maa" avastamisest.

Samadel aastatel sattus "strontsiummaa" jälgedele ka tuntud vene keemik, akadeemik Toviy Egorovich Lovitz. Teda oli pikka aega huvitanud mineraal, mida tuntakse raske spardena. Selles mineraalis (selle koostis on BaSO4) avastas Karl Scheele 1774. aastal uue elemendi baariumi oksiidi. Me ei tea, miks Lovitz polnud raske spardi suhtes ükskõikne; on vaid teada, et teadlane, kes avastas kivisöe adsorptsiooniomadused ning tegi palju rohkem üld- ja orgaanilise keemia vallas, kogus selle mineraali proove. Kuid Lovitz ei olnud lihtsalt kollektsionäär, ta hakkas peagi süstemaatiliselt raskeid spardeid uurima ja jõudis 1792. aastal järeldusele, et see mineraal sisaldab tundmatut lisandit. Tal õnnestus oma kollektsioonist välja võtta päris palju – üle 100 g uut "maapinda" ja jätkas selle omaduste uurimist. Uuringu tulemused avaldati 1795. aastal.

Seega peaaegu samaaegselt mitu teadlast aastal erinevad riigid jõudis lähedale strontsiumi avastamisele. Kuid elementaarsel kujul tõsteti see esile alles 1808. aastal.

Oma aja silmapaistev teadlane Humphry Davy sai juba aru, et strontsiummuld element peab ilmselt olema leelismuldmetall ja sai selle elektrolüüsi teel, s.o. samamoodi nagu kaltsium, magneesium, baarium. Täpsemalt, maailma esimene metalliline strontsium saadi selle niisutatud hüdroksiidi elektrolüüsil. Katoodil vabanenud strontsium ühines koheselt elavhõbedaga, moodustades amalgaami. Amalgaami kuumutamise teel lagundades eraldas Davy puhta metalli.