Happed ja leelised Vahendid happe-aluse tasakaalu korrigeerimiseks. Leelis- ja leelismuldmetallide soolad

Leelised on vees lahustuvad tugevad alused. Praegu on keemias aktsepteeritud Brönsted-Lowry ja Lewise teooriat, mis määratleb happed ja alused. Selle teooria kohaselt on happed ained, mis on võimelised prootonit eraldama, ja alused on ained, mis võivad loovutada elektronpaari OH-. Võib öelda, et alused on ühendid, mis vees dissotsieerudes moodustavad ainult anioonid kujul OH - . Kui see on üsna lihtne, siis leelised on ühendid, mis koosnevad metallist ja hüdroksiidioonist OH -.

Leelisi nimetatakse tavaliselt leelis- ja leelismuldmetallide hüdroksiidideks.

Kõik leelised on alused, kuid mitte vastupidi, mõisteid "alus" ja "leelised" ei saa pidada sünonüümiks.

õige keemiline nimetus leelised - hüdroksiid (hüdroksiid), näiteks naatriumhüdroksiid, kaaliumhüdroksiid. Sageli kasutatakse ka ajalooliselt välja kujunenud nimetusi. Kuna leelised hävitavad orgaanilise päritoluga materjale - nahka, kangaid, paberit, puitu, nimetatakse neid söövitavaks: näiteks seebikivi, söövitav baarium. Kuid mõiste "söövitavad leelised" keemikud määratlevad leelismetallide hüdroksiidid - liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium.

Leeliste omadused

Leelised on tahked ained valge värv; hügroskoopne, vees lahustuv. Vees lahustumisega kaasneb aktiivne soojuseraldus. Nad reageerivad hapetega, moodustades soola ja vett. See neutraliseerimisreaktsioon on leeliste kõigist omadustest kõige olulisem. Lisaks reageerivad hüdroksiidid happeoksiididega (moodustab hapnikku sisaldavaid happeid), siirdemetallide ja nende oksiididega ning soolalahustega.

Leelismetallihüdroksiidid lahustuvad metüül- ja etüülalkoholides, taluvad temperatuuri kuni +1000 °C (erandiks on liitiumhüdroksiid).

Leelised on aktiivsed keemilised reaktiivid, mis neelavad õhust mitte ainult veeauru, vaid ka süsinikdioksiidi ja vääveldioksiidi, vesiniksulfiidi ja lämmastikdioksiidi molekule. Seetõttu tuleks hüdroksiide hoida suletud anumas või korraldada näiteks õhu juurdepääs leelisega anumasse läbi kaltsiumkloriidi toru. Vastasel juhul saastub keemiline reaktiiv pärast õhu käes hoidmist karbonaatide, sulfaatide, sulfiidide, nitraatide ja nitrititega.

Kui võrrelda leeliseid keemilise aktiivsuse järgi, siis see suureneb, liikudes mööda perioodilisustabeli veergu ülalt alla.

Kontsentreeritud leelised hävitavad klaasi ja leelissulatused isegi portselani ja plaatina, mistõttu leeliselahuseid ei soovitata hoida lihvklaasist korgi ja kraaniga anumates, kuna korgid ja kraanid võivad kinni kiiluda. Leeliseid hoitakse tavaliselt polüetüleenist mahutites.

Tõsisemaid põletusi põhjustavad leelised, mitte happed, kuna neid on raskem nahalt maha pesta ja sügavale kudedesse tungida. Loputage leelist maha kontsentreerimata äädikhappe lahusega. Nendega on vaja töötada kaitsevahendites. Leeliseline põletus nõuab viivitamatut arstiabi!

Leeliste kasutamine

elektrolüütidena.
— väetiste tootmiseks.
- Meditsiinis, keemia-, kosmeetikatööstuses.
- Kalakasvatuses tiikide steriliseerimiseks.

PrimeChemicalsGroupi poest leiad kõige populaarsemad leelised konkurentsivõimeliste hindadega.

Naatriumhüdroksiid

Kõige populaarsem ja nõutuim leelis maailmas.

Seda kasutatakse rasvade seebistamiseks kosmeetikatoodete ja pesuvahendite tootmisel, õlide tootmiseks õli rafineerimisel, katalüsaatorina ja reagendina keemilistes reaktsioonides; toiduainetööstuses.

söövitav kaaliumkloriid

Seda kasutatakse seebi, kaaliumväetiste, patareide ja akude elektrolüütide, sünteetilise kummi tootmiseks. Samuti - toidulisandina; roostevabast terasest toodete professionaalseks puhastamiseks.

alumiiniumhüdroksiid

Nõutud meditsiinis suurepärase adsorbendina, antatsiidina, ümbrisena; farmatseutiliste vaktsiinide koostisosa. Lisaks kasutatakse ainet raviasutused ja puhta alumiiniumi saamise protsessides.

kaltsiumhüdroksiid

Populaarne leelis väga lai valik rakendus, mida igapäevaelus tuntakse kui "kustutatud lubi". Seda kasutatakse desinfitseerimiseks, vee pehmendamiseks, väetiste, seebikivi, valgendi, ehitusmaterjalid. Seda kasutatakse puude ja puitkonstruktsioonide kaitsmiseks kahjurite ja tulekahjude eest; toiduainetööstuses as toidulisand ja reaktiiv suhkru tootmisel.

Mis on happed, alused ja alused keemilisest vaatenurgast? Lugege hoolikalt ja jätke meelde. Vaata, ära satu segadusse!

Mis on hape?

Happed on molekulid, mis vees lahustumisel vabastavad vesinikuiooni. Ioonid on positiivse ja negatiivse laenguga osakesed, mis annavad hapetele nende omadused.

Vaatame seda protsessi vesinikkloriidhappe - HCI näitel. Vesinikkloriidhappe ühendamisel veega laguneb see vesinikuiooniks (H+) ja klooriiooniks (CI). Kuna veemolekuli koostis sisaldab ka vesinikku, siis vesinikkloriidhappe lagunemine kokku vesinikioonide hulk lahuses suureneb.

Ja mis juhtub leelistega, kui nad vette satuvad? Vees vabastavad leelised hüdroksiidioone. Näiteks naatriumhüdroksiid (NaOH) on leelis. Veega kombineerimisel laguneb see naatriumioonideks (Na+) ja hüdroksiidioonideks (OH). Kui hüdroksiidioonid kohtuvad vee vesinikioonidega, väheneb vesinikioonide koguhulk lahuses.

Mis on sihtasutus?

Alus on happele keemiliselt vastupidine ühend. Aluse koostis sisaldab metalliioone ja nendega seotud hüdroksiidiioone. Need ained on võimelised siduma happest vesinikioone (H+). Aluse segamisel happega neutraliseerib see täielikult selle omadused ja reaktsiooni tulemusena tekib sool.

Näiteks keemia mõttes on hästi tuttav hambapasta alus, mis neutraliseerib pärast söömist suhu jäänud happe.

JÄTA MEELDE! Kuna ioonid eksisteerivad ainult lahustes, näitavad ka happed oma omadusi ainult lahustes.

Mis on leelis?

Leelised on ühendid, mis sisaldavad metalliiooni ja hüdroksiidiooni (OH-). Keemikud viitavad leelistele kui leelis- ja leelismuldmetallide hüdroksiididele. Leelised on valged ained, mis lahustuvad vees hästi. Pealegi kaasneb lahustumisega alati väga aktiivne soojuse vabanemine. Leelised reageerivad hapetega, moodustades soola ja vett.

Kõva seebi valmistamiseks kasutatakse leelist, näiteks naatriumhüdroksiidi.

Leelised on väga aktiivsed! Nad on võimelised absorbeerima õhust mitte ainult veeauru, vaid ka süsinikdioksiidi, vesiniksulfiidi jne molekule. Seetõttu hoitakse leeliseid väga õhukindlas anumas. Kontsentreeritud leelised hävitavad klaasi ja mõnikord isegi portselani. Kui võrrelda leeliseid hapetega, siis võivad leelised põhjustada tõsisemaid põletusi, kuna need tungivad kudedesse väga kiiresti ja neid on peaaegu võimatu veega maha pesta.

Miks on mõned vedelikud happed ja teised leelised? Selgub, et kõik on seotud ioonide tüübiga. Kui vesinikuioonide kontsentratsioon vedelikus on suurem, on selline vedelik hape ja kui hüdroksiidioonid, siis leelis.

PH skaalat kasutatakse lahuse happesuse või leeliselisuse mõõtmiseks vahemikus 0 kuni 14.

Kui lahuse pH on vahemikus 0-7, siis loetakse sellist lahust happeliseks, samas kui lahust pH = 0 on kõige happelisem. Lahused, mille pH on vahemikus 7-14, on aluselised, samas kui lahust pH = 14 peetakse kõige söövitavamaks ja ohtlikumaks.

Kui lahuse pH on 7, siis on selline lahus neutraalne, kuna vesinikuioonide kontsentratsioon on võrdne hüdroksiidioonide kontsentratsiooniga. Neutraalse lahuse näide on puhas vesi.

Mis on pH väärtus?

Ladina keelest tõlgituna tähendab pH (potentia hydrogeny) "vesiniku jõudu", s.o. vesinikioonide aktiivsus vesilahuses.

Kuidas keemikud määravad vee olemasolu aines?

Nad võtavad värvitu vasksulfaadi (CuSO 4 ) ja lisavad selle ainele. Kui vett pole, jääb pulber värvituks, kuid isegi minimaalse veekoguse korral muutub see siniseks.

Kontsentreeritud happed ja leelised

Mürgiseid vedelikke ei leidu ainult koolilaborites, neid leidub kõikjal meie ümber. Need on erinevad kodukeemia (pesupulbrid ja plekieemaldid), lilleväetised ja taimekaitsevahendid, lakid ja värvid, liimid ja lahustid, bensiin ja diislikütus, akud, pidurid ja muud tehnilised vedelikud ning köögis - äädikas ja äädikhape.

On selge, et kõiki ülaltoodud aineid tuleb kasutada rangelt ettenähtud otstarbel ja kooskõlas teatud reeglid märgitud iga toote etiketile. Kahjuks võib ohutusmeetmete mittejärgimine mürgiste ainetega töötamisel kaasa tuua tõsiseid terviseprobleeme: mürgistust, erinevaid naha- ja limaskestade kahjustusi.

TÄHELEPANU! Kindlasti pidage meeles järgmist teavet: väga madala pH-ga happed (alla 2) ja leelised, mille pH on üle 13, on äärmiselt ohtlikud!

Olete juba jõudnud veenduda, et meie ümber on tohutult palju happeid ja leeliseid. Piimatooted, juur- ja puuviljad sisaldavad sidrun-, õun-, oksaal-, äädik-, piim-, askorbiin- ja teisi hapet. Raske uskuda, aga kirsside ja mandlite seemned sisaldavad (kuigi minimaalsetes kogustes) sellist tugevat mürki nagu vesiniktsüaniidhape! On teada, et paljud putukad eelistavad end kaitsta erinevate hapetega. Kas olete kunagi mõelnud, miks on tavalise pisikese sipelga hammustused nii valusad? Ja kõik sellepärast, et ta pihustab haava sipelghappe tilgad. Seda hapet eritavad ka teatud tüüpi röövikud ning troopilised ämblikud ja mõned mardikad kaitsevad end vaenlaste eest äädik- ja väävelhappe abil.

HOOLIKALT! Kontsentreeritud happed ja leelised on reeglina olemas kõigis kooli mittetahhkeemia ruumides ning neid saab kasutada ainult õpetaja juhendamisel.

Leeliste kasutamine

Leeliseid kasutatakse laialdaselt erinevates tööstusharudes, meditsiinis ja igapäevaelus. Näiteks seebikivi kasutatakse rasvade lahustamiseks ja see sisaldub paljudes detergentides, seda kasutatakse tselluloosi, õlide, diislikütus. Leelistest valmistatakse ka seepi, tehiskiude, erinevaid värvaineid jne.

Happed mullas

Selgub, et muldades on happeid ja mulla võimet avaldada hapete omadusi nimetatakse happesuseks. See indikaator sõltub vesinikioonide olemasolust maapinnas. Taimede kasv ja areng sõltuvad mulla happesusest. Enamik neist eelistab neutraalset või lähedast mulda. Siiski on mitmeid taimi, mis arenevad happelisel pinnasel, näiteks rododendronid, hortensiad ja asalead. Mõned hortensiasordid võivad sõltuvalt kasvutingimustest ja mulla happesusest muuta pungade värvi. Teadlased on leidnud, et pungade värvi mõjutab alumiiniumi olemasolu!

Enamikku aiamuldasid iseloomustab selle elemendi piisav sisaldus. Happelises keskkonnas muutuvad alumiiniumiühendid lahustuvaks ja muutuvad taimedele kättesaadavaks, mistõttu pungad kasvavad. sinine värv. Neutraalses või aluselises keskkonnas on alumiinium lahustumatute ühendite kujul, mistõttu see ei satu taimedesse. Selle tulemusena kasvavad sellistel muldadel roosad pungad.

Happed ja leelised meie kehas

Toidu seedimiseks kasutab organism maomahla, mis sisaldab vesinikkloriidhapet ja erinevaid ensüüme. Mõnikord, eriti pärast ülesöömist, võime tunda kõhus valu. Enamasti piisab ebamugavustunde leevendamiseks antatsiidi või happevastase ravimi võtmisest, mille peamine toime on suunatud vesinikkloriidhappe neutraliseerimisele maos. Reeglina on kõik antatsiidid leelised ja just need neutraliseerivad hapete suurenenud aktiivsust.

Lahustumatu alus: vaskhüdroksiid

Vundamendid- nimetatakse elektrolüütideks, mille lahustes pole anioone, välja arvatud hüdroksiidioonid (anioonid on ioonid, millel on negatiivne laeng, antud juhul on need OH-ioonid -). Pealkirjad põhjustel koosneb kolmest osast: sõnadest hüdroksiid , millele on lisatud metalli nimi (in genitiivjuhtum). Näiteks, vaskhüdroksiid(Cu(OH)2). Mõne jaoks põhjustel võib kasutada näiteks vanu nimesid naatriumhüdroksiid(NaOH) - naatrium leelis.

Naatriumhüdroksiid, naatriumhüdroksiid, naatrium leelis, seebikivi- kõik on samad asjad keemiline valem mis NaOH. Veevaba naatriumhüdroksiid- see on valge kristalne aine. Lahus on selge vedelik, mis tundub veest eristamatu. Olge kasutamisel ettevaatlik! Seebikivi põletab nahka tugevalt!

Aluste klassifikatsioon põhineb nende võimel lahustuda vees. Mõned aluste omadused sõltuvad vees lahustuvusest. Niisiis, põhjustel vees lahustuvaid nimetatakse leelis. Need sisaldavad naatriumhüdroksiidid(NaOH), kaaliumhüdroksiid(KOH), liitium (LiOH), mõnikord lisatakse need nende arvule ja kaltsiumhüdroksiid(Ca (OH) 2)), kuigi tegelikult on see vähelahustuv valge aine (kustutatud lubi).

Põhjenduse saamine

Põhjenduse saamine Ja leelised saab toota erinevatel viisidel. Saamise eest leelised Võite kasutada metalli keemilist koostoimet veega. Sellised reaktsioonid kulgevad väga suure soojuse vabanemisega kuni süttimiseni (süttimine toimub vesiniku vabanemise tõttu reaktsiooni käigus).

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

CaO + H2O → Ca (OH) 2

Kuid neid meetodeid pole tööstuses leitud. praktiline väärtus, loomulikult lisaks kaltsiumhüdroksiidi Ca(OH) 2 saamisele. Kviitung naatriumhüdroksiid Ja kaaliumhüdroksiid seotud elektri kasutamisega. Elektrolüüsiga vesilahus naatrium- või kaaliumkloriid, vesinik eraldub katoodil ja kloor anoodil, samas kui lahuses, kus toimub elektrolüüs, akumuleerub see leelis!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (see reaktsioon toimub elektrivoolu läbimisel lahust).

Lahustumatud alused piiramine leelised vastavate soolade lahustest.

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Põhiomadused

leelised kuumuskindel. Naatriumhüdroksiid võite sulatada ja viia sulatise keemiseni, kuni see ei lagune. leelised reageerib kergesti hapetega, mille tulemuseks on soola ja vee moodustumine. Seda reaktsiooni nimetatakse ka neutraliseerimisreaktsiooniks.

KOH + HCl → KCl + H2O

leelised interakteeruvad happeliste oksiididega, mille tulemusena moodustuvad sool ja vesi.

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

Lahustumatud alused, erinevalt leelistest, ei ole termiliselt stabiilsed ained. Mõned neist, näiteks vaskhüdroksiid, lagunevad kuumutamisel,

Cu(OH)2 + CuO → H2O
teised - isegi toatemperatuuril (näiteks hõbehüdroksiid - AgOH).

Lahustumatud alused hapetega interakteerudes toimub reaktsioon ainult siis, kui reaktsiooni käigus tekkiv sool lahustub vees.

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Leelismetallid on metallid, mis reageerivad veega, moodustades leelis. Naatrium Na on leelismetallide tüüpiline esindaja. Naatrium on veest kergem, seetõttu toimub selle pinnal keemiline reaktsioon veega. Vees aktiivselt lahustuv naatrium tõrjub sellest välja vesiniku, moodustades samal ajal naatriumleelise (või naatriumhüdroksiidi) - seebikivi NaOH. Reaktsioon kulgeb järgmiselt:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Kõik leelismetallid käituvad sarnaselt. Kui enne reaktsiooni alustamist lisatakse veele indikaator fenoolftaleiin ja seejärel kastetakse vette naatriumitükk, siis libiseb naatrium läbi vee, jättes endast maha erkroosa jälje moodustunud leelisest (leelis muutub fenoolftaleiin roosa)

raudhüdroksiid

raudhüdroksiid on aluseks. Raud moodustab olenevalt selle oksüdatsiooniastmest kaks erinevad alused: raudhüdroksiid, kus raual võivad olla valentsid (II) - Fe (OH) 2 ja (III) - Fe (OH) 3. Nagu enamiku metallide moodustatud alused, on mõlemad raudalused vees lahustumatud.

raudhüdroksiid(II) - valge želatiinne aine (lahuses sade), millel on tugevad redutseerivad omadused. Pealegi, raudhüdroksiid(II) väga ebastabiilne. Kui lahenduseni raudhüdroksiid(II) lisage veidi leelist, siis tuleb välja roheline sade, mis tumeneb üsna kiiresti ja muutub pruuniks raua (III) sademeks.

raudhüdroksiid(III) on amfoteersed omadused, kuid selle happelised omadused on palju vähem väljendunud. Hangi raudhüdroksiid(III) võimalik keemiline reaktsioon vahetus rauasoola ja leelise vahel. Näiteks

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 + 2 Fe (OH) 3

Sõna "hape" pärineb ladinakeelsest sõnast "hapu". Mõned toidud meie toidulaual, nagu äädikas või sidrunimahl, on happed. Alus on ühend, mis on keemiliselt happele vastand ja happega reageerides annab see neutraalse ühendi -. Vees lahustuvaid aluseid nimetatakse leelisteks. Tsitrusviljad – greibid, apelsinid, sidrunid – sisaldavad sidrun- ja askorbiinhapet. Mesilasmürk on hape. Saate selle neutraliseerida alusega. Tsitrusviljad – greibid, apelsinid, sidrunid – sisaldavad sidrun- ja askorbiinhapet.

happed

Happed on ühendid, mis sisaldavad ja moodustavad lahustumisel vesinikioone (H +). Ioonid on osakesed koos elektrilaeng(vt artiklit ""). Ioonid annavad hapetele nende omadused, kuid need võivad eksisteerida ainult lahuses. Järelikult ilmnevad hapete omadused eranditult lahustes. Väävelhappe molekul (H 2 SO 4) koosneb vesinikust, väävlist ja hapnikust. Vesinikkloriidhape (HCl) sisaldab vesinikku ja kloori. Hapet peetakse tugevaks, kui enamik selle molekule lahuses laguneb, vabastades vesinikioone. Sool, väävel, lämmastikhape peetakse tugevaks. Happe tugevust mõõdetakse pH numbriga - pH indikaator. Tugevad happed on väga agressiivsed; eseme pinnale või nahale sattudes põlevad nad sellest läbi. Tugevate hapetega konteinerid on tähistatud kõikjal maailmas aktsepteeritud sümbolitega, mis tähendavad "ohtlik" ja "kõrge aktiivsus".

Happed nagu sidrun- või äädikhape, s.o. nimetatakse elusorganismide poolt toodetud orgaaniline. Happeid kasutatakse laialdaselt keemia- ja meditsiinitööstuses, toiduainete ja sünteetiliste kiudude tootmisel. Viinamarjaäädikas sisaldab nõrka hapet, mida nimetatakse äädikhappeks. Tomatid sisaldavad orgaanilist salitsüülhapet. Meritigude naha värvilised laigud sisaldavad ebameeldiva maitsega hapet, mis tõrjub röövloomi. Kõiki happeid iseloomustab sarnane käitumine. Näiteks hapete reageerimisel alustega moodustub neutraalne ühend – sool ja vesi. Hapete reaktsioonid enamikuga annavad soola ja vesiniku. Happed reageerivad karbonaatidega, moodustades soolasid. süsinikdioksiid ja vesi. Kulinaariaekspertidele tuntud küpsetuspulber sisaldab naatriumvesinikkarbonaati ja viinhapet. Küpsetuspulbrit sisaldavale jahule vee lisamisel reageerivad pulbri hape ja karbonaat, süsihappegaas hakkab välja mullitama ja see aitab tainal kerkida.

Alused ja leelised

Alus on happele keemiliselt vastupidine ühend. Leelis on vees lahustuv alus. Happega segamisel neutraliseerib alus selle omadused ja reaktsioonisaaduseks on sool. Hambapasta on alus, mis neutraliseerib pärast söömist suhu jäänud hapet. Kodumajapidamises kasutatavad vedelad puhastusvahendid sisaldavad leeliseid, mis lahustavad mustust. Maotabletid sisaldavad leeliseid, mis neutraliseerivad seedehäirete ajal ringlevat hapet. Keemia seisukohalt on alused ained, mis on võimelised siduma happest vesinikioone (H +). Oksiidiioon (O 2-) ja hüdroksiidioon (OH -) võivad happes ühineda vesinikioonidega. Seega on metallioksiidid, nagu magneesiumoksiid, ja metallihüdroksiidid, nagu naatriumhüdroksiid (seebikivi), alused. Naatriumhüdroksiid (NaOH) koosneb naatriumist, hapnikust ja vesinikust. Magneesiumhüdroksiid (Mg (OH) 2) koosneb magneesiumist, hapnikust ja vesinikust.

Paljud alused ja leelised on väga söövitavad ained ja seetõttu ohtlikud: nad söövitavad elusolendeid. Vedelad puhastusvahendid sisaldavad leeliseid, mis lahustavad mustust. Paberitööstuses lahustab naatriumhüdroksiid puuvaiku ja vabastab tselluloosikiud, millest paberit valmistatakse. Naatriumhüdroksiidi (seebikivi) kasutatakse puhastusvedelikes ja (nagu kaaliumhüdroksiidi) seebi valmistamisel. Seep on sool, mis moodustub leeliste reaktsioonil taimsete rasvade hapetega. Herilase nõelamine vabastab leelise, mida saab neutraliseerida happega, näiteks äädika abil.

pH ja indikaatorid

Hapete ja aluste tugevuse määrab pH-arv. See on vesinikioonide kontsentratsiooni mõõt lahuses. pH-arv varieerub vahemikus 0 kuni 14. Mida madalam on pH, seda suurem on vesinikioonide kontsentratsioon. Lahus, mille pH on alla 7, on hape. Apelsinimahla pH on 4, mis tähendab, et see on hape. Ained, mille pH = 7, on neutraalsed ja ained, mille pH on suurem kui 7, on alused või leelised. Happe või leelise pH-d saab määrata indikaatori abil. Indikaator on aine, mis muudab värvi kokkupuutel happe või alusega. Nii muutub lakmus happes punaseks ja leelises siniseks. Hape muudab sinise lakmuspaberi punaseks ja punane lakmuspaber siniseks või lillaks leelis. Lakmust saadakse primitiivsetest taimedest, mida nimetatakse samblikud. Looduslikud näitajad on ka teised taimed, nagu hortensia ja punane kapsas.

Niinimetatud universaalne indikaator on mitme värvi segu. See muudab värvi sõltuvalt aine pH-st. Hapetes muutub see punaseks, oranžiks või kollaseks, neutraalsetes lahustes roheliseks või kollaseks ja leeliste korral siniseks või lillaks.

Väävelhape

Väävelhape mängib olulist rolli tööstuses, eelkõige superfosfaatidel ja ammooniumsulfaadil põhinevate väetiste tootmisel. Seda kasutatakse ka sünteetiliste kiudude, värvainete, plastide, ravimite, lõhkeainete, pesuvahendite, auto akud. Kunagi kutsuti väävelhapet mineraalhape, kuna seda saadi väävlist – maapõues leiduvast ainest mineraali kujul. Väävelhape on väga aktiivne ja agressiivne. Vees lahustatuna eraldab see palju soojust, mistõttu tuleb see vette valada, aga mitte vastupidi – siis hape lahustub ja vesi neelab soojust. See on võimas oksüdeerija, st. oksüdatsioonireaktsioonide käigus annab see hapnikku teistele ainetele. Väävelhape on ka kuivatusaine, st. võtab endasse teise ainega seotud vett. Suhkru (C 12 H 22 O 11) lahustamisel kontsentreeritud väävelhappes võtab hape suhkrust vett ja suhkrust jääb alles vahutav mustsöe mass.

Happed mullas

Mulla happesus sõltub selle moodustanud kivimite iseloomust ja sellel kasvavatest taimedest. Kriidi- ja lubjakividel on pinnas tavaliselt aluseline, niitudel, liivastel ja metsaaladel aga happelisem. Samuti suureneb happesus happevihm. Põllumajanduseks sobivad kõige paremini neutraalsed või nõrgalt happelised mullad, mille pH on 6,5–7. Mädanevad surnud lehed moodustavad orgaanilist humiinhapet ja suurendavad mulla happesust. Kui pinnas on liiga happeline, lisatakse neile purustatud lubjakivi või kustutatud lupja (kaltsiumhüdroksiidi), s.o. alused, mis neutraliseerivad mulla happeid. Taimed nagu rododendronid ja asalead kasvavad hästi happelises pinnases. Hortensia õied on happelises mullas sinised ja aluselises mullas roosad. Hortensia on loomulik näitaja. Tema õied on happelisel pinnasel sinised ja leeliselisel pinnasel roosad.

Hape ja leelis - igavene võitlus vastandid

Vähesed teavad, kuid happe või leelise ülekaal inimkehas sõltub sellest, millistele haigustele inimesel on eelsoodumus. vere pH terve inimene, on viimaste meditsiiniliste uuringute kohaselt 7,8, mis viitab leelise ülekaalule organismis. Sellise inimese külmetushaigused mööduvad. Miks? Jah, sest külmetushaigused ja põletikulised protsessid on alati happeline keskkond. Bakterid – külmetushaiguste tekitajad saavad paljuneda vaid happelises keskkonnas ja leeliselises keskkonnas olles surevad ohutult. Näiteks, pesu seep on juba aastaid olnud igat tüüpi bakterite vaenlane number üks ja seda kasutatakse käte pinna "leelistamiseks" enne söömist. Või külmetuse ajal joome kuuma piima meega - piim ja mesi on aluselised tooted, kehasse sattudes suurendavad nad aluselisust ja aitavad kaasa taastumisele. Tee sidruniga on ka leeliseline lahus (eriti kui see pole magustatud), mida kasutatakse ka külmetuse ajal.

Aga kuidas on happega, võib-olla me ei vaja seda üldse? Tervislikuks seedimiseks vajame hapet. Kui inimese kõhus ei ole happeline keskkond, siis muutub toidu seedimise protsess jahuks. Soole düsbakterioos on mao happesuse rikkumise tagajärg, mis põhjustab tõsiseid seedeprobleeme ja on täis krooniliste soolehaiguste teket.

Niisiis, oleme avastanud, et tervise jaoks vajab inimene mitte ainult leelist, vaid ka hapet. Nüüd kaalume happe ja leelise ülekaalu tulemusi organismis ja meetodeid selliste kõrvalekallete kõrvaldamiseks. Peamine tegur inimese sisekeskkonna kujunemisel on toitumine. On "happelised" toidud ehk need, mis suurendavad keha happelisust, ja "aluselised" toidud, mis suurendavad keha sisekeskkonna aluselisust. Happeliste toiduainete hulka kuuluvad: liha ja lihatooted, piimatooted, kala, suhkur, munad, pagaritooted, õlu. Inimese toitumine, mis koosneb pidevalt ülaltoodud toodetest, viib lõpuks immuunsuse vähenemiseni ja krooniliste põletikuliste haiguste, nagu bronhiit, pankreatiit, gastriit, väljakujunemiseni. ülihappesus, prostatiit, sinusiit, põiepõletik, püelonefriit ja muud põletikuliste protsessidega seotud haigused. Selline inimene sageli külmetab, "kõik tema mustandid". Keha ei suuda toime tulla tohutu hulk sissetulevad piim- ja muud tüüpi happed, koguneb see elunditesse ja seal hakkavad arenema kroonilised haigused. põletikulised haigused. Meestel põhjustab happe ülekaal viljatust ja impotentsust, kuna spermatosoidid suudavad ellu jääda ainult aluselises keskkonnas. Keha suurenenud happesus vähendab kariloomade aktiivsust, mis põhjustab meeste viljatust ja seejärel impotentsust. Naistel ohustab keha suurenenud happesus ka põletikuliste protsesside teket, ülekaalulisust ja põhjustab viljatust. Sel juhul suureneb tupe happesus (normaalses olekus on see kergelt happeline) ja naisesse sattunud spermatosoidid surevad enne emakasse jõudmist. Ja kui spermatosoidide liikuvus väheneb meeste keha suurenenud happesuse tõttu, siis eostumine ei tule kõne allagi. Loomulikult ei ole kirjeldatud põhjus ainus põhjus, miks meeste ja naiste viljakus praegu langeb. Mõelge demograafilistele probleemidele kaasaegne Venemaa ja maailm tervikuna on vajalik kompleksis, kuid küsimusele tervisliku toitumise rahvas peaks sellele tähelepanu pöörama.

Kui aga inimene sööb eranditult aluselist toitu, sealhulgas köögivilju (värsked ja maitsestatud salatites). taimeõlid), puuviljad, teraviljad, täispiim, mesi, punane ja valge kuiv vein, konserveeritud köögiviljad, siis põhjustab see kaltsiumi liigset sisaldust organismis ja liigesehaiguste teket, soolade ladestumist, mis omakorda võib põhjustada südame-veresoonkonna süsteem, urolitiaas, kivide ilmnemine maksas, neerudes, sapipõie. Nagu näeme, on tasakaalustatud toitumine inimese tervise jaoks vajalik.

Kokkuvõtteks: inimeste tervise huvides peavad toidus olema nii “happelise” päritolu loomsed saadused kui ka taimsed saadused. Aasta läbi on vaja muuta toitumist, et organismis ei koguneks üleliigne hapet ega leelist. Inimese igapäevane menüü peaks pidevalt muutuma, dieedis on vaja vältida püsivust ja maksimalismi. Samade toiduainete pidev tarbimine viib krooniliste haiguste tekkeni.

Kokkuvõtteks tahan pöörata erilist tähelepanu meestele, kes peavad liha ja lihatooteid tõeliseks “meeste” toiduks. Liharikka piimhappe liig meeste kehas põhjustab viljatust ja impotentsust. Seetõttu järgmine kord, enne naisele kuulutamist: “Mis ma olen, jänes või midagi, et söön su porgandisalatit! Liha on tõelise mehe toit!” - pidage meeles viimaste viljakust ja seda, et ainult lihatoit on otsene tee viljatuse ja impotentsuse tekkeks. Kui tahad olla terve – hoia happe-aluse tasakaalu.

Ja vannis ja vannis, alati ja kõikjal - vee igavene hiilgus! Veel üks viis hea hoidmiseks füüsiline seisund on kõvenemisprotseduurid. Siin on näide ühe minu patsiendi elust. Pärast seda, kui tal aidati haiglas ägedaid nähtusi leevendada