Süsiniku tüüpi kristallvõre on ioonne. Erinevate ainete kristallvõrede tüübid

Molekulaarstruktuuril on

1) räni(IV)oksiid

2) baariumnitraat

3) naatriumkloriid

4) süsinikoksiid (II)

Selgitus.

Aine struktuurist mõistetakse, millistest molekulide, ioonide, aatomite osakestest on ehitatud selle kristallvõre. Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborund), BN, Fe 3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Ränioksiid (IV) - kovalentsed sidemed, tahke, tulekindel aine, aatomkristallvõre. Ioonsete sidemetega baariumnitraat ja naatriumkloriid - kristallvõre on ioonne. Süsinikoksiid (II) on gaas kovalentsete sidemete molekulis, mis tähendab, et see on õige vastus, kristallvõre on molekulaarne.

Vastus: 4

Allikas: USE-2012 demoversioon keemias.

Tahkel kujul on molekulaarstruktuur

1) räni(IV)oksiid

2) kaltsiumkloriid

3) vask(II)sulfaat

Selgitus.

Aine struktuurist mõistetakse, millistest molekulide, ioonide, aatomite osakestest on ehitatud selle kristallvõre. Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides aatomid on omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaarsed ja aatomilised kristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborund), BN, Fe 3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp. Ränioksiid (IV) - kovalentsed sidemed, tahke, tulekindel aine, aatomkristallvõre. Kaltsiumkloriid ja vasksulfaat on ioonsete sidemetega ained – kristallvõre on ioonne. Joodi molekulis on kovalentsed sidemed ja see sublimeerub kergesti, nii et see on õige vastus, kristallvõre on molekulaarne.

Vastus: 4

Allikas: USE-2013 demoversioon keemias.

1) süsinikoksiid (II)

3) magneesiumbromiid

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Vastus: 3

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Kaug-Ida. Valik 1.

Ioonsel kristallvõrel on

2) süsinikoksiid (II)

4) magneesiumbromiid

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Magneesiumbromiidil on ioonne kristallvõre.

Vastus: 4

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Kaug-Ida. 2. variant.

Naatriumsulfaadil on kristallvõre

1) metallist

3) molekulaarne

4) tuumaenergia

Selgitus.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Naatriumsulfaat on ioonse kristallvõrega sool.

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Kaug-Ida. 3. võimalus.

Mõlemal ainel on mittemolekulaarne struktuur:

1) lämmastik ja teemant

2) kaalium ja vask

3) vesi ja naatriumhüdroksiid

4) kloor ja broom

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Nendest ainetest on mittemolekulaarse struktuuriga ainult teemant, kaalium, vask ja naatriumhüdroksiid.

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Kaug-Ida. 4. võimalus.

Ioonilist tüüpi kristallvõrega aine on

3) äädikhape

4) naatriumsulfaat

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Naatriumsulfaadil on ioonne kristallvõre.

Vastus: 4

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Siber. Valik 1.

Metallkristallvõre on iseloomulik

2) valge fosfor

3) alumiiniumoksiid

4) kaltsium

Selgitus.

Metallkristallvõre on iseloomulik metallidele, näiteks kaltsiumile.

Vastus: 4

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Uural. Valik 1.

Maksim Avramchuk 22.04.2015 16:53

Kõigil metallidel peale elavhõbeda on metalliline kristallvõre. Kas oskate öelda, mis on elavhõbeda ja amalgaami kristallvõre?

Aleksander Ivanov

Tahkes olekus elavhõbedal on ka metallist kristallvõre

2) kaltsiumoksiid

4) alumiinium

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Kaltsiumoksiidil on ioonne kristallvõre.

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Siber. 2. variant.

Molekulaarne kristallvõre tahkes olekus on

1) naatriumjodiid

2) vääveloksiid (IV)

3) naatriumoksiid

4) raud(III)kloriid

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Ülaltoodud ainetest on kõigil peale vääveloksiidi (IV) ioonne kristallvõre ja sellel on molekulaarne.

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Siber. 4. võimalus.

Ioonsel kristallvõrel on

3) naatriumhüdriid

4) lämmastikoksiid (II)

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Naatriumhüdriidil on ioonne kristallvõre.

Vastus: 3

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Uural. 5. võimalus.

Molekulaarse kristallvõrega ainete puhul on iseloomulik omadus

1) tulekindlus

2) madal keemispunkt

3) kõrge sulamistemperatuur

4) elektrijuhtivus

Selgitus.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Vastus: 2

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Keskus. Valik 1.

Molekulaarse kristallvõrega ainete puhul iseloomulik omadus on

1) tulekindlus

2) kõrge keemistemperatuur

3) madal sulamistemperatuur

4) elektrijuhtivus

Selgitus.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam sulamis- ja keemistemperatuur kui kõigil teistel ainetel.

Vastus: 3

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Keskus. 2. variant.

Molekulaarstruktuuril on

1) vesinikkloriid

2) kaaliumsulfiid

3) baariumoksiid

4) kaltsiumoksiid

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Nendest ainetest on kõigil ioonkristallvõre, välja arvatud vesinikkloriid.

Vastus: 1

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Keskus. 5. võimalus.

Molekulaarstruktuuril on

1) räni(IV)oksiid

2) baariumnitraat

3) naatriumkloriid

4) süsinikoksiid (II)

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Nende ainete hulgas on süsinikmonooksiidil molekulaarne struktuur.

Vastus: 4

Allikas: USE-2014 demoversioon keemias.

Molekulaarne struktuur on

1) ammooniumkloriid

2) tseesiumkloriid

3) raud(III)kloriid

4) vesinikkloriid

Selgitus.

Aine struktuurist mõistetakse, millistest molekulide, ioonide, aatomite osakestest on ehitatud selle kristallvõre. Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja kindlaks määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

1) ammooniumkloriid - ioonne struktuur

2) tseesiumkloriid - ioonne struktuur

3) raud(III)kloriid - ioonne struktuur

4) vesinikkloriid - molekulaarstruktuur

Vastus: 4

Millistel klooriühenditel on kõrgeim sulamistemperatuur?

Vastus: 3

Millistel hapnikuühenditel on kõrgeim sulamistemperatuur?

Vastus: 3

Aleksander Ivanov

Ei. See on aatomkristallvõre

Igor Srago 22.05.2016 14:37

Kuna USE õpetab, et metallide ja mittemetallide aatomite vaheline side on ioonne, peab alumiiniumoksiid moodustama ioonse kristalli. Ja ka ioonse struktuuriga ainete (nagu ka aatomi) sulamistemperatuur on kõrgem kui molekulaarsetel ainetel.

Anton Golõšev

Aatomkristallvõrega aineid on parem lihtsalt õppida.

Metallilise kristallvõrega ainete puhul ei ole see iseloomulik

1) haprus

2) plastilisus

3) kõrge elektrijuhtivus

4) kõrge soojusjuhtivus

Selgitus.

Metalle iseloomustab plastilisus, kõrge elektri- ja soojusjuhtivus, kuid haprus pole neile omane.

Vastus: 1

Allikas: USE 05/05/2015. Varajane laine.

Selgitus.

Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Vastus: 1

Molekulaarsel kristallvõrel on

Selgitus.

Ioonsete (BaSO 4) ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur.

Ainetel, mille aatomid on omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred.

Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborund), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Ained, mis on gaasilised normaalsetes tingimustes(O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), aga ka vedelal (H 2 O, H 2 SO 4) ja tahkel, kuid sulataval (S, glükoos) on molekulaarne struktuur

Seetõttu on molekulaarsel kristallvõrel - süsinikdioksiid.

Vastus: 2

Aatomi kristallvõre on

1) ammooniumkloriid

2) tseesiumoksiid

3) räni(IV)oksiid

4) kristalne väävel

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur.

Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, punane ja must fosfor. Ülejäänud viitavad molekulaarse kristallvõrega ainetele.

Seetõttu on räni(IV)oksiidil aatomkristallvõre.

Vastus: 3

Kõrge sulamistemperatuuriga tahkel hapral ainel, mille lahus juhib elektrivoolu, on kristallvõre

2) metallist

3) tuumaenergia

4) molekulaarne

Selgitus.

Sellised omadused on iseloomulikud ioonse kristallvõrega ainetele.

Vastus: 1

Millisel räniühendil on tahkes olekus molekulaarne kristallvõre?

Keemilistesse vastasmõjudesse ei astu mitte üksikud aatomid ega molekulid, vaid ained.

Meie ülesanne on tutvuda aine ehitusega.

Madalatel temperatuuridel on ained stabiilses tahkes olekus.

☼ Kõige kõvem aine looduses on teemant. Teda peetakse kõigi kalliskivide kuningaks ja vääriskivid. Ja selle nimi tähendab kreeka keeles "hävimatut". Teemante on pikka aega peetud imelisteks kivideks. Usuti, et teemante kandev inimene ei tunne kõhuhaigusi, mürk teda ei taba, ta säilitab oma mälu ja rõõmsa tuju kõrge eani, naudib kuninglikku soosingut.

☼ Teemanti, mida ehteid töödeldakse – lõigatakse, poleeritakse, nimetatakse teemandiks.

Sulamisel rikutakse termilise vibratsiooni tagajärjel osakeste järjekorda, need muutuvad liikuvaks, samas kui keemilise sideme olemus ei rikuta. Seega pole tahke ja vedela oleku vahel põhimõttelisi erinevusi.

Vedelikus ilmneb voolavus (st võime võtta anuma kuju).

Vedelkristallid avastati 19. sajandi lõpus, kuid neid on uuritud viimase 20-25 aasta jooksul. Paljud kuvaseadmed moodne tehnoloogia, näiteks mõned elektroonilised kellad, miniarvutid, töötavad vedelkristallidel.

Üldiselt kõlavad sõnad "vedelkristallid" mitte vähem ebatavaliselt kui "kuum jää". Kuid tegelikult võib jää olla ka kuum, sest. rõhul üle 10 000 atm. vesijää sulab temperatuuril üle 200 0 C. Ebatavaline "vedelkristallide" kombinatsioon seisneb selles, et vedel olek näitab struktuuri liikuvust ja kristall võtab endale range korra.

Kui aine koosneb pikliku või lamellse kujuga ja asümmeetrilise struktuuriga polüaatomilistest molekulidest, siis sulamisel on need molekulid üksteise suhtes teatud viisil orienteeritud (nende pikad teljed on paralleelsed). Sel juhul saavad molekulid vabalt liikuda iseendaga paralleelselt, s.t. süsteem omandab vedelikule iseloomuliku voolavuse. Samas säilitab süsteem korrastatud struktuuri, mis määrab kristallidele iseloomulikud omadused.

Sellise konstruktsiooni suur liikuvus võimaldab seda juhtida väga nõrkade mõjutustega (termilised, elektrilised jne), s.t. sihikindlalt muuta aine omadusi, sealhulgas optilisi, väga vähese energiaga, mida tänapäeva tehnoloogias kasutatakse.

Tekib igasugune keemiline aine suur hulk identsed osakesed, mis on omavahel seotud.

Madalatel temperatuuridel, kui termiline liikumine raske, on osakesed ruumis ja vormis rangelt orienteeritud kristallvõre.

Kristallelement - see on geomeetriliselt õige osakeste paigutusega struktuur ruumis.

Kristallvõres endas eristuvad sõlmed ja sõlmedevaheline ruum.

Sama aine olenevalt tingimustest (lk, t,…) esineb erinevates kristallvormides (st neil on erinevad kristallvõred) - allotroopsete modifikatsioonidena, mis erinevad omaduste poolest.

Näiteks on teada neli süsiniku modifikatsiooni – grafiit, teemant, karbüün ja lonsdaleiit.

☼ Neljas kristalse süsiniku sort "lonsdaleite" on vähe tuntud. Seda leiti meteoriitidest ja saadi kunstlikult ning selle ehitust uuritakse siiani.

☼ tahm, koks, süsi omistatud süsiniku amorfsetele polümeeridele. Nüüdseks on aga teatavaks saanud, et need on ka kristalsed ained.

☼ Muide, tahmast leiti läikivaid musti osakesi, mida nad nimetasid "peegelsüsinikuks". Peegelsüsinik on keemiliselt inertne, kuumakindel, gaase ja vedelikke mitteläbilaskev, sileda pinnaga ja absoluutselt eluskudedega ühilduv.

☼ Nimi grafiit tuleb itaaliakeelsest sõnast "graffito" – kirjutan, joonistan. Grafiit on tumehallid, kerge metallilise läikega kristallid, millel on kihiline võre. Grafiidikristalli eraldiseisvad aatomikihid, mis on üksteisega suhteliselt nõrgalt seotud, on üksteisest kergesti eraldatavad.

KRISTALVÕRETE LIIGID

Kui kristallide kasvukiirus on jahutamisel madal, tekib klaasjas olek (amorfne).

1. Perioodilises süsteemis oleva elemendi asukoha ja selle lihtaine kristallvõre seos.

Elemendi positsiooni perioodilisustabelis ja sellele vastava elementaaraine kristallvõre vahel on tihe seos.

Ülejäänud elementide lihtainetel on metallist kristallvõre.

KINNITAMINE

Tutvu loengumaterjaliga, vasta oma vihikusse kirjalikult järgmistele küsimustele:

1. Mis on kristallvõre?
2. Mis tüüpi kristallvõred eksisteerivad?
3. Kirjeldage igat tüüpi kristallvõre vastavalt plaanile: Mis on kristallvõre sõlmedes, struktuuriüksus → Keemilise sideme tüüp sõlme osakeste vahel → Kristalli osakeste vastasmõju jõud → Kristalli füüsikalised omadused võre → Aine agregaatolek normaaltingimustes → Näited

Täitke selle teema ülesanded:

1. Mis tüüpi kristallvõre on järgmistel igapäevaelus laialdaselt kasutatavatel ainetel: vesi, äädikhape (CH 3 COOH), suhkur (C 12 H 22 O 11), kaaliumkloriidväetis (KCl), jõeliiv (SiO 2) - sulamine punkt 1710 0 C , ammoniaak (NH 3), lauasool? Tehke üldistatud järeldus: millised aine omadused võivad määrata selle kristallvõre tüübi?
2. Vastavalt antud ainete valemitele: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - määrake iga ühendi kristallvõre tüüp (ioonne, molekulaarne) ja kirjeldage sellest lähtuvalt nende nelja füüsikalisi omadusi. ained.
   
3. Treener number 1. "Kristallvõrgud"
   
4. Treener number 2. "Testi ülesanded"
   
5. Test (enesekontroll):

1) Ained, millel on reeglina molekulaarne kristallvõre:

2) mõiste "molekul" ei ole kohaldatav seoses aine struktuuriüksusega:

a). vesi

b). hapnikku

sisse). teemant

G). osoon

3) Aatomkristallvõre on iseloomulik:

a). alumiinium ja grafiit

b). väävel ja jood

sisse). ränioksiid ja naatriumkloriid

G). teemant ja boor

4) Kui aine on vees hästi lahustuv, kõrge sulamistemperatuuriga ja elektrit juhtiv, siis selle kristallvõre:

a). molekulaarne

b). tuumaenergia

sisse). iooniline

G). metallist

Tagasi edasi

Tähelepanu! Slaidi eelvaade on ainult informatiivsel eesmärgil ja ei pruugi esindada esitluse kogu ulatust. Kui olete huvitatud see töö palun laadige alla täisversioon.

Tunni tüüp: kombineeritud.

Tunni eesmärk: Luua tingimused õpilaste võime kujunemiseks teha kindlaks ainete füüsikaliste omaduste põhjuslik sõltuvus keemilise sideme tüübist ja kristallvõre tüübist, ennustada kristallvõre tüüpi aine füüsikaliste omaduste põhjal.

Tunni eesmärgid:

• Kristallilise ja amorfse oleku mõistete kujundamine tahked ained tutvustada õpilastele erinevaid tüüpe kristallvõred, teha kindlaks kristalli füüsikaliste omaduste sõltuvus kristallis oleva keemilise sideme olemusest ja kristallvõre tüübist, anda õpilastele põhilised ideed keemilise sideme olemuse ja kristallvõre tüüpide mõjust omadustele ainest.
• Jätkata õpilaste maailmavaate kujundamist, arvestada ainete tervikstruktuuriosakeste komponentide vastastikust mõju, mille tulemusena ilmnevad uued omadused, kasvatada oskust korraldada oma kasvatustööd, järgida õppetöö reegleid. meeskonnas töötamine.
• Arendada kognitiivne huvi koolilapsed, probleemolukordade kasutamine;

Varustus: Perioodiline süsteem D.I. Mendelejev, kollektsioon "Metallid", mittemetallid: väävel, grafiit, punane fosfor, kristalne räni, jood; Ettekanne "Kristallvõrede tüübid", erinevat tüüpi kristallvõre mudelid (sool, teemant ja grafiit, süsinikdioksiid ja jood, metallid), plastide ja nendest valmistatud toodete näidised, klaas, plastiliin, arvuti, projektor.

Tundide ajal

1. Organisatsioonimoment.

Õpetaja tervitab õpilasi, parandab puudujaid.

2. Teadmiste kontrollimine teemadel” Keemiline side. Oksüdatsiooniaste”.

Iseseisev töö (15 minutit)

3. Uue materjali õppimine.

Õpetaja teatab tunni teema ja tunni eesmärgi. (Slaid 1,2)

Õpilased kirjutavad oma vihikusse tunni kuupäeva ja teema.

Teadmiste värskendus.

Õpetaja esitab klassile küsimusi:

1. Mis tüüpi osakesi teate? Kas ioonidel, aatomitel ja molekulidel on laenguid?
2. Milliseid keemiliste sidemete liike te teate?
3. Millised on ainete agregatsiooni olekud?

Õpetaja:"Iga aine võib olla gaasiline, vedel ja tahke. Näiteks vesi. Tavatingimustes on see vedelik, kuid see võib olla aur ja jää. Või on hapnik tavatingimustes gaas, temperatuuril -1940 C muutub see vedelikuks sinine värv, ja temperatuuril -218,8 ° C tahkub see lumetaoliseks massiks, mis koosneb kristallidest. sinist värvi. Selles õppetükis käsitleme ainete tahket olekut: amorfset ja kristalset. (Slaid 3)

Õpetaja: amorfsetel ainetel puudub selge sulamistemperatuur – kuumutamisel need järk-järgult pehmenevad ja muutuvad vedelaks. Amorfsete ainete hulka kuulub näiteks šokolaad, mis sulab nii kätes kui ka suus; närimiskumm, plastiliin, vaha, plast (selliste ainete näited on näidatud). (Slaid 7)

Kristallilised ained neil on selge sulamistemperatuur ja mis kõige tähtsam, need on iseloomustatud õige asukoht osakesed ruumis rangelt määratletud punktides. (Slaidid 5,6) Kui need punktid on sirgjoontega ühendatud, moodustub ruumiline raam, mida nimetatakse kristallvõreks. Punkte, kus kristalliosakesed paiknevad, nimetatakse võresõlmedeks.

Õpilased kirjutavad vihikusse definitsiooni: „Kristallvõre on ruumi punktide kogum, milles paiknevad kristalli moodustavad osakesed. Punkte, kus kristalli osakesed asuvad, nimetatakse võre sõlmedeks.

Sõltuvalt sellest, millist tüüpi osakesed on selle võre sõlmedes, on võreid 4 tüüpi. (Slaid 8) Kui kristallvõre sõlmedes on ioone, siis nimetatakse sellist võret ioonseks.

Õpetaja esitab õpilastele küsimusi:

- Mida nimetatakse kristallvõredeks, mille sõlmedes on aatomid, molekulid?

Kuid on kristallvõred, mille sõlmedes on nii aatomeid kui ioone. Selliseid reste nimetatakse metalliks.

Nüüd täidame tabeli: "Kristallvõred, sideme tüüp ja ainete omadused." Tabeli täitmise käigus teeme kindlaks seose võre tüübi, osakeste seose tüübi ja tahkete ainete füüsikaliste omaduste vahel.

Mõelge 1. tüüpi kristallvõrele, mida nimetatakse ioonseks. (9. slaid)

Mis on nende ainete keemiline side?

Vaadake ioonkristallvõre (sellise võre mudel on näidatud). Selle sõlmedes on positiivse ja negatiivse laenguga ioonid. Näiteks naatriumkloriidi kristall koosneb positiivsetest naatriumioonidest ja negatiivsetest kloriidioonidest kuubikujulises võres. Ioonse kristallvõrega ainete hulka kuuluvad tüüpiliste metallide soolad, oksiidid ja hüdroksiidid. Ioonkristallvõrega ainetel on kõrge kõvadus ja tugevus, need on tulekindlad ja mittelenduvad.

Õpetaja: Aatomkristallvõrega ainete füüsikalised omadused on samad, mis ioonse kristallvõrega ainetel, kuid sageli ülivõrdeid- väga kõva, väga vastupidav. Teemant, milles aatomkristallvõre on kõigist looduslikest ainetest kõige kõvem aine. See toimib kõvaduse etalonina, mis 10-punktilise süsteemi kohaselt on hinnatud kõrgeima hindega 10. (Slaid 10). Seda tüüpi kristallvõre järgi valmistate ise vajalikku teavet tabelis, olles iseseisvalt õpikuga töötanud.

Õpetaja: Vaatleme 3. tüüpi kristallvõre, mida nimetatakse metalliliseks. (Slaidid 11,12) Sellise võre sõlmedes on aatomid ja ioonid, mille vahel elektronid liiguvad vabalt, sidudes neid ühtseks tervikuks.

Selline metallide sisemine struktuur määrab nende omadused füüsikalised omadused.

Õpetaja: Milliseid metallide füüsikalisi omadusi te teate? (plastilisus, plastilisus, elektri- ja soojusjuhtivus, metalliline läige).

Õpetaja: Millistesse rühmadesse jagunevad kõik ained struktuuri järgi? (12. slaid)

Vaatleme kristallvõre tüüpi, mida omavad sellised tuntud ained nagu vesi, süsihappegaas, hapnik, lämmastik ja teised. Seda nimetatakse molekulaarseks. (14. slaid)

Millised osakesed asuvad selle võre sõlmedes?

Keemiline side võrekohtades olevates molekulides võib olla nii kovalentne polaarne kui ka kovalentne mittepolaarne. Vaatamata asjaolule, et molekulis olevad aatomid on seotud väga tugevate kovalentsete sidemetega, on molekulide endi vahel nõrgad molekulidevahelised tõmbejõud. Seetõttu on molekulaarse kristallvõrega ained madala kõvaduse, madala sulamistemperatuuriga ja lenduvad. Kui gaasilised või vedelad ained muutuvad eritingimustes tahketeks aineteks, on neil molekulaarne kristallvõre. Selliste ainete näideteks võivad olla tahke vesi – jää, tahke süsinikdioksiid – kuivjää. Sellises võres on naftaleen, mida kasutatakse villatoodete kaitsmiseks ööliblikate eest.

– Millised molekulaarkristallvõre omadused määravad naftaliini kasutamise? (volatiilsus). Nagu näete, võib molekulaarkristallvõre olla mitte ainult tahke aine lihtne ained: väärisgaasid, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, valge fosfor R 4 aga ja keeruline: tahke vesi, tahke vesinikkloriid ja vesiniksulfiid. Enamikul tahketel orgaanilistel ühenditel on molekulaarsed kristallvõred (naftaleen, glükoos, suhkur).

Võresaidid sisaldavad mittepolaarseid või polaarseid molekule. Vaatamata asjaolule, et molekulide sees olevad aatomid on seotud tugevate kovalentsete sidemetega, mõjuvad molekulide endi vahel molekulidevahelise interaktsiooni nõrgad jõud.

Järeldus: ained on haprad, madala kõvadusega, madal temperatuur sulamine, lendamine.

Küsimus: Millist protsessi nimetatakse sublimatsiooniks või sublimatsiooniks?

Vastus: Aine üleminekut tahkest agregatsiooni olekust kohe gaasilisse olekusse, möödudes vedelast olekust, nimetatakse sublimatsioon või sublimatsioon.

Kogemuste demonstreerimine: joodi sublimatsioon

Seejärel nimetavad õpilased kordamööda teavet, mille nad tabelisse kirjutasid.

Kristallvõred, sideme tüüp ja ainete omadused.

Õpetaja: Mida võime järeldada laual tehtud tööst?

1. järeldus: Ainete füüsikalised omadused sõltuvad kristallvõre tüübist. Aine koostis → Keemilise sideme tüüp → Kristallvõre tüüp → Ainete omadused . (Slaid 18).

küsimus: Millist tüüpi kristallvõre ülalmainitutest ei leidu lihtainetes?

Vastus: Ioonilised kristallvõred.

küsimus: Millised kristallvõred on tüüpilised lihtainetele?

Vastus: Lihtsate ainete - metallide jaoks - metalliline kristallvõre; mittemetallide puhul - aatomi või molekulaarne.

Töötage D.I. perioodilise süsteemiga. Mendelejev.

küsimus: Kuhu sisse Perioodiline süsteem kas ja miks on metallelemendid? Elemendid on mittemetallid ja miks?

Vastus : Kui joonistada diagonaal boorist astatiinile, siis sellest diagonaalist vasakpoolses alumises nurgas on metallelemendid, sest. viimasel energiatasemel sisaldavad nad ühte kuni kolme elektroni. Need on elemendid I A, II A, III A (v.a boor), samuti tina ja plii, antimon ja kõik sekundaarsete alarühmade elemendid.

Mittemetallist elemendid asuvad selle diagonaali paremas ülanurgas, sest viimasel energiatasemel sisaldavad neli kuni kaheksa elektroni. Need on elemendid IV A, V A, VI A, VII A, VIII A ja boor.

Õpetaja: Otsime üles mittemetallist elemendid, millel on lihtsad ained neil on aatomkristallvõre (Vastus: C, B, Si) ja molekulaarne ( Vastus: N, S, O , halogeenid ja väärisgaasid )

Õpetaja: Sõnastage järeldus selle kohta, kuidas saate määrata lihtsa aine kristallvõre tüüpi, sõltuvalt elementide asukohast D. I. Mendelejevi perioodilises süsteemis.

Vastus: Metallelementide puhul, mis on I A, II A, IIIA (va boor), samuti tina ja plii ning kõigi lihtaine teiseste alarühmade elementide puhul on võre tüüp metalliline.

Lihtaines mittemetalliliste elementide IV A ja boori puhul on kristallvõre aatomiline; ja elementidel V A, VI A, VII A, VIII A lihtainetes on molekulaarne kristallvõre.

Jätkame tööd valmis tabeliga.

Õpetaja: Vaata tähelepanelikult lauda. Millist mustrit täheldatakse?

Kuulame hoolega õpilaste vastused, misjärel teeme koos klassiga järelduse. 2. järeldus (17. slaid)

4. Materjali kinnitamine.

Test (enesekontroll):

Ained, millel on reeglina molekulaarne kristallvõre:
a) Tulekindel ja vees hästi lahustuv
b) sulav ja lenduv
c) Tahke ja elektrit juhtiv
d) Soojust juhtiv ja plastiline

Mõistet "molekul" ei kohaldata aine struktuuriüksuse suhtes:
a) Vesi
b) hapnik
c) Teemant
d) Osoon

Aatomkristallvõre on iseloomulik:
a) Alumiinium ja grafiit
b) Väävel ja jood
c) ränioksiid ja naatriumkloriid
d) Teemant ja boor

Kui aine on vees hästi lahustuv, kõrge sulamistemperatuuriga ja elektrit juhtiv, siis selle kristallvõre:
a) Molekulaarne
b) Tuuma
c) Iooniline
d) metall

5. Peegeldus.

6. Kodutöö.

Kirjeldage iga kristallvõre tüüpi vastavalt plaanile: Mis on kristallvõre sõlmedes, struktuuriüksus → Keemilise sideme tüüp sõlme osakeste vahel → Kristalli osakeste vastasmõju jõud → Füüsikalised omadused, mis tulenevad kristallvõre → Aine agregaatolek normaaltingimustes → Näited.

Vastavalt antud ainete valemitele: SiC, CS 2 , NaBr, C 2 H 2 - määrake iga ühendi kristallvõre tüüp (ioonne, molekulaarne) ja kirjeldage selle põhjal iga ühendi eeldatavaid füüsikalisi omadusi. neli ainet.

Rakendamise käigus paljude füüsiliste ja keemilised reaktsioonid aine läheb agregatsiooni tahkesse olekusse. Samas kipuvad molekulid ja aatomid end paigutama sellisesse ruumilisesse järjekorda, kus aine osakeste vahelised vastasmõjujõud oleksid maksimaalselt tasakaalus. Nii saavutatakse tahke aine tugevus. Aatomid, olles võtnud teatud asendi, teevad väikseid võnkuvaid liigutusi, mille amplituud sõltub temperatuurist, kuid nende asend ruumis jääb fikseerituks. Tõmbe- ja tõukejõud tasakaalustavad teineteist teatud vahemaa ulatuses.

Kaasaegsed ideed mateeria struktuurist

Kaasaegne teadus väidab, et aatom koosneb laetud tuumast, mis kannab positiivset laengut, ja elektronidest, mis kannavad negatiivseid laenguid. Kiirusega mitu tuhat triljonit pööret sekundis pöörlevad elektronid oma orbiitidel, tekitades tuuma ümber elektronipilve. Tuuma positiivne laeng on arvuliselt võrdne negatiivne laeng elektronid. Seega jääb aine aatom elektriliselt neutraalseks. Võimalikud vastasmõjud teiste aatomitega tekivad siis, kui elektronid eralduvad natiivsest aatomist, häirides seeläbi elektrilist tasakaalu. Ühel juhul reastuvad aatomid kindlas järjekorras, mida nimetatakse kristallvõreks. Teises ühinevad need tuumade ja elektronide keerulise vastasmõju tõttu molekulideks erinevat tüüpi ja keerukus.

Kristallvõre määramine

Kokkuvõttes on erinevat tüüpi ainete kristallvõred erineva ruumilise orientatsiooniga võred, mille sõlmedes paiknevad ioonid, molekulid või aatomid. Seda stabiilset geomeetrilist ruumilist asendit nimetatakse aine kristallvõreks. Ühe kristalliraku sõlmede vahelist kaugust nimetatakse identsuse perioodiks. Ruuminurki, mille all lahtri sõlmed asuvad, nimetatakse parameetriteks. Vastavalt sidemete loomise meetodile võivad kristallvõred olla lihtsad, aluse-, näo- ja kehakesksed. Kui aineosakesed paiknevad ainult rööptahuka nurkades, nimetatakse sellist võret lihtsaks. Sellise ruudustiku näide on näidatud allpool:

Kui ruumidiagonaalide keskel paiknevad lisaks sõlmedele ka aine osakesed, siis sellist osakeste konstruktsiooni aines nimetatakse kehakeskseks kristallvõreks. Joonis näitab seda tüüpi selgelt.

Kui lisaks võre tippude sõlmedele on rööptahuka mõtteliste diagonaalide ristumiskohas sõlm, siis on teil näokeskne võretüüp.

Kristallvõrede tüübid

Aine moodustavad erinevad mikroosakesed määravad erinevat tüüpi kristallvõred. Nende abil saab määrata kristalli sees olevate mikroosakeste vahelise sideme loomise põhimõtte. Kristallvõrede füüsikalised tüübid - ioonsed, aatom- ja molekulaarsed. See hõlmab ka erinevat tüüpi metallide kristallvõresid. Õppides põhimõtteid sisemine struktuur elemendid tegeleb keemiaga. Kristallvõrede tüübid on üksikasjalikult kirjeldatud allpool.

Ioonilised kristallvõred

Seda tüüpi kristallvõred esinevad ioonse sidemega ühendites. Sel juhul sisaldavad võrekohad vastandlike elektrilaengutega ioone. Tänu elektromagnetväli, osutuvad ioonidevahelise interaktsiooni jõud üsna tugevaks ja see määrab aine füüsikalised omadused. Tavalised omadused on tulekindlus, tihedus, kõvadus ja võime juhtida elektrivoolu. Ioonilisi kristallvõretüüpe leidub sellistes ainetes nagu lauasool, kaaliumnitraat ja teised.

Aatomikristallvõred

Seda tüüpi aine struktuur on omane elementidele, mille struktuuri määrab kovalentne keemiline side. Seda tüüpi kristallvõred sisaldavad sõlmedes üksikuid aatomeid, mis on omavahel ühendatud tugevate kovalentsete sidemetega. Sarnast tüüpi side tekib siis, kui kaks identset aatomit "jagavad" elektrone, moodustades seeläbi naaberaatomite jaoks ühise elektronpaari. Tänu sellele interaktsioonile seovad kovalentsed sidemed ühtlaselt ja tugevalt aatomeid kindlas järjekorras. Keemilised elemendid, mis sisaldavad aatomitüübid kristallvõre, on kõvaduse, kõrge sulamistemperatuuriga, juhivad halvasti elektrivoolu ja on keemiliselt passiivsed. Teemant, räni, germaanium ja boor on sarnase sisestruktuuriga elementide klassikalised näited.

Molekulaarkristallvõred

Ained, millel on molekulaarset tüüpi kristallvõre, on stabiilsete, interakteeruvate, tihedalt pakitud molekulide süsteem, mis paiknevad kristallvõre sõlmedes. Sellistes ühendites säilitavad molekulid oma ruumilise positsiooni gaasilises, vedelas ja tahkes faasis. Molekule hoiavad kristalli kohtades nõrgad van der Waalsi jõud, mis on kümme korda nõrgemad kui ioonse vastasmõju jõud.

Kristalli moodustavad molekulid võivad olla kas polaarsed või mittepolaarsed. Elektronide spontaanse liikumise ja tuumade vibratsiooni tõttu molekulides võib elektriline tasakaal nihkuda – nii tekib dipooli hetkeline elektrimoment. Sobivalt orienteeritud dipoolid tekitavad võres atraktiivseid jõude. Süsinikdioksiid ja parafiin on tüüpilised molekulaarse kristallvõrega elementide näited.

Metallist kristallvõred

Metallside on paindlikum ja plastilisem kui ioonne, kuigi võib tunduda, et need mõlemad põhinevad samal põhimõttel. Metallide kristallvõrede tüübid selgitavad nende tüüpilisi omadusi - nagu näiteks mehaaniline tugevus, soojus- ja elektrijuhtivus, sulavus.

Metallkristallvõre eripäraks on positiivselt laetud metalliioonide (katioonide) olemasolu selle võre sõlmedes. Sõlmede vahel on elektronid, mis on otseselt seotud loomisega elektriväli võrgu ümber. Selles kristallvõres liikuvate elektronide arvu nimetatakse elektrongaasiks.

Elektrivälja puudumisel tekivad vabad elektronid kaootiline liikumine, interakteerudes juhuslikult võre ioonidega. Iga selline interaktsioon muudab negatiivselt laetud osakese impulsi ja liikumissuunda. Elektronid tõmbavad oma elektriväljaga enda poole katioone, tasakaalustades nende vastastikust tõrjumist. Kuigi elektrone peetakse vabaks, ei piisa nende energiast kristallvõrest lahkumiseks, mistõttu on need laetud osakesed pidevalt selle sees.

Elektrivälja olemasolu annab elektrongaasile lisaenergiat. Ühendus ioonidega metallide kristallvõres ei ole tugev, mistõttu elektronid väljuvad kergesti oma piiridest. Elektronid liiguvad kaasa jõujooned jättes maha positiivselt laetud ioonid.

järeldused

Keemia pöörab suurt tähelepanu aine siseehituse uurimisele. Kristallvõrede tüübid erinevaid elemente määravad peaaegu kogu nende omaduste ulatuse. Mõjutades kristalle ja muutes nende sisemist struktuuri, on võimalik aine soovitud omadusi tugevdada ja soovimatuid eemaldada, transformeerida. keemilised elemendid. Seega võib ümbritseva maailma sisemise struktuuri uurimine aidata mõista universumi ehituse olemust ja põhimõtteid.

Nagu me juba teame, võib aine eksisteerida kolmes agregatsiooniseisundid: gaasiline, tahke ja vedel. Hapnik, mis normaalsetes tingimustes on gaasilises olekus, muutub temperatuuril -194 ° C sinakaks vedelikuks ja temperatuuril -218,8 ° C muutub see siniste kristallidega lumiseks massiks.

Temperatuuriintervall aine olemasoluks tahkes olekus määratakse keemis- ja sulamistemperatuuri järgi. Tahked ained on kristalne ja amorfne.

Kell amorfsed ained fikseeritud sulamistemperatuur puudub - kuumutamisel need järk-järgult pehmenevad ja muutuvad vedelaks. Sellises olekus on näiteks erinevad vaigud, plastiliin.

Kristallilised ained erinevad osakeste korrapärase paigutuse poolest, millest nad koosnevad: aatomid, molekulid ja ioonid, rangelt määratletud ruumipunktides. Kui need punktid on ühendatud sirgjoontega, tekib ruumiline raam, seda nimetatakse kristallvõreks. Punkte, kus kristalliosakesed asuvad, nimetatakse võre sõlmed.

Meie kujutletava võre sõlmedes võivad olla ioonid, aatomid ja molekulid. Need osakesed võnguvad. Kui temperatuur tõuseb, suureneb ka nende kõikumiste ulatus, mis viib kehade soojuspaisumiseni.

Sõltuvalt kristallvõre sõlmedes paiknevate osakeste tüübist ja nendevahelise ühenduse olemusest eristatakse nelja tüüpi kristallvõre: iooniline, aatomi, molekulaarne ja metallist.

Iooniline nimetatakse selliseid kristallvõresid, mille sõlmedes paiknevad ioonid. Neid moodustavad ioonse sidemega ained, mida saab seostada nii lihtioonidega Na +, Cl- kui ka kompleksioonidega SO24-, OH-. Seega on ioonkristallvõredes metallide soolad, mõned oksiidid ja hüdroksüülid, s.o. need ained, milles on ioonne keemiline side. Vaatleme naatriumkloriidi kristalli, see koosneb positiivselt vahelduvatest Na+ ja negatiivsetest CL- ioonidest, koos moodustavad nad kuubikujulise võre. Ioonidevahelised sidemed sellises kristallis on äärmiselt stabiilsed. Seetõttu on ioonvõrega ained suhteliselt suure tugevuse ja kõvadusega, need on tulekindlad ja mittelenduvad.

tuumaenergia kristallvõredeks nimetatakse selliseid kristallvõresid, mille sõlmedes on üksikud aatomid. Sellistes võredes on aatomid omavahel seotud väga tugevate kovalentsete sidemetega. Näiteks teemant on üks süsiniku allotroopsetest modifikatsioonidest.

Aatomkristallvõrega ained ei ole looduses kuigi levinud. Nende hulka kuuluvad kristalliline boor, räni ja germaanium, aga ka kompleksained, näiteks need, mis sisaldavad ränioksiidi (IV) - SiO 2: ränidioksiid, kvarts, liiv, mäekristall.

Valdav osa aatomkristallvõrega ainetest on väga kõrged temperatuurid sulamine (teemantide puhul ületab 3500 ° C), on sellised ained tugevad ja kõvad, praktiliselt lahustumatud.

Molekulaarne nimetatakse selliseid kristallvõresid, mille sõlmedes paiknevad molekulid. Nendes molekulides võivad keemilised sidemed olla ka polaarsed (HCl, H 2 0) või mittepolaarsed (N 2, O 3). Ja kuigi molekulide sees olevad aatomid on omavahel ühendatud väga tugevate kovalentsete sidemetega, mõjuvad molekulide endi vahel nõrgad molekulidevahelised tõmbejõud. Seetõttu iseloomustab molekulaarsete kristallvõredega aineid madal kõvadus, madal sulamistemperatuur ja lenduvus.

Selliste ainete näideteks on tahke vesi - jää, tahke süsinikmonooksiid (IV) - "kuiv jää", tahke vesinikkloriid ja vesiniksulfiid, tahked lihtained, mis moodustuvad ühest - (väärisgaasid), kahest - (H 2, O 2, CL 2, N 2, I 2), kolm - (O 3), neli - (P 4), kaheksaaatomilised (S 8) molekulid. Valdav osa tahketest orgaanilistest ühenditest on molekulaarsete kristallvõredega (naftaleen, glükoos, suhkur).

blog.site, materjali täieliku või osalise kopeerimisega on nõutav link allikale.