Kristallvõre keemia tüübid. Aatomikristallvõre

Kristallrakk- punktide süsteem, mis paiknevad võrdsetes paralleelsetes tippudes ja rööptahukates, mis külgnevad piki tahke ilma tühikuteta, täites punktide ruumi, mida nimetatakse sõlmedeks, sirgeid - ridu, tasapindu - võrgustikke, rööptahukaid nimetatakse elementaarrakkudeks.

Kristallvõre tüübid: aatom - kui aatomid asuvad sõlmedes, ioonsed - kui ioonid asuvad sõlmedes, molekulaarne - kui molekulid asuvad sõlmedes

2. Kristalliliste ainete omadused - ühtlus, anisotroopsus, iselõikamise võime.

Ühtsus- kaks identset elementaarmahtu, mis on ruumis paralleelselt orienteeritud, kuid on isoleeritud aine erinevates punktides, on omadustelt absoluutselt identsed (berüül - turmaliin).

Anisotroopia- kristallvõre eri suundades mitteparalleelsetes suundades on paljud omadused (nt tugevus, kõvadus, murdumisnäitaja) erinevad.

Võimalus end piirata- kristallide omadus vaba kasvu ajal moodustada korrektselt tahutud hulktahukaid.

Kahekujuliste sõlmede püsivusomadus– sama aine kõikide kristallide vastavate tahkude ja servade m/y nurgad on samad.

3. Süngoonia mõiste. Millistesse kategooriatesse süngooniad jagunevad.

Sügoonia – sümmeetriatüüpide kogum, millel on 1 või enam ühist sümmeetriaelementi ja millel on võrdne arv ühikusuundi. S. to. iseloomustab telgede a, b, c ja lahtri nurkade vaheline seos.

Neid on 7 jagatud:

Inferior( Sümmeetriateljed ei ole teisest järku kõrgemad)

keskel ( neil on üks kõrgemat järku sümmeetriatelg)

Üksikud sihtkohad on suunad, mis kristallides ei kordu.

Olles kristallide sümmeetria suurim klassifitseeriv alajaotus, sisaldab iga kristallstruktuur mitmeid punktsümmeetriarühmi ja Bravais' võre.

4. Lihtsad kujundid ja kombinatsioonid. Lihtvormide valiku füüsikaline tähendus kristallis.

Välimuse järgi jagunevad kristallid lihtsad kujundid ja kombinatsioonid. lihtsad kujundid- kristallid, mis on saadud ühelt pinnalt sümmeetriaelemendi toimel.

Sümmeetria elemendid:

geomeetriline pilt

sümmeetriatasand- kujutisega risti asetsev tasapind, mis jagab kujundi 2 osaks, korreleerub objektina ja selle peegelpildiga.

Sümmeetriatelg- see on kujutisega risti asetsev sirgjoon, mille ümber 360 ümber pöörates kombineeritakse kujund iseendaga n korda.

Sümmeetria keskpunkt- kristalli sees olev punkt, mida iseloomustab asjaolu, et iga selle kaudu tõmmatud joon kohtub mõlemal küljel samal kaugusel identsete punktidega.

Kombinatsioonid- kristallid, mis koosnevad erinevat tüüpi tahkudest, mis erinevad kuju ja suuruse poolest. Moodustatud kahe või enama lihtsa vormi kombinatsioonist. Kui mitut tüüpi nägu ühtlaselt arenenud kristallil on selles nii palju lihtsaid vorme.

Valikus on erinevat tüüpi nägusid füüsiline tähendus , kuna erinevad tahud kasvavad erineva kiirusega ja neil on erinevad omadused (kõvadus, tihedus, murdumisnäitaja).

Lihtvormid on avatud ja suletud. Suletud lihtvorm sama tüüpi tahkude abil sulgeb ruumi iseseisvalt (tetragonaalne dipüramiid), avatud lihtvorm suudab ruumi sulgeda ainult koos teiste lihtvormidega (tetragonaalne püramiid + tasapind.) Lihtvorme on 47. kokku. Kõik need on jagatud kategooriatesse:

Monoeeder on lihtne kuju, mida esindab üks nägu.

Pinacoid – kaks võrdset paralleelset külge, mida saab ümber pöörata.

Dihedron - kaks võrdset ristuvat tahku (võivad ristuda nende jätkudes).

Rombiline prisma - neli võrdset paaris paralleelset tahku; moodustavad ristlõikega rombi.

Rombilisel püramiidil on neli võrdset lõikuvat tahku; moodustavad ka ristlõikes rombi. Loetletud lihtsad vormid on avatud, kuna need ei sulge ruumi. Avatud lihtvormide, näiteks rombilise prisma, olemasolu kristallis põhjustab tingimata muude lihtvormide, näiteks pinakoidi või rombilise dipüramiidi olemasolu, mis on vajalikud suletud vormi saamiseks.

Alumiste süngooniate suletud lihtvormidest märgime järgmist. Rombiline dipüramiid kaks rombikujulist püramiidi, mis on alustest volditud; kujundil on kaheksa erinevat tahku, mis annab ristlõikes rombi; Rombilisel tetraeedril on neli tahku, mis ümbritsevad ruumi ja on kujundatud nagu kaldus kolmnurgad.

Keskmine kategooria(süngoonia: trikliiniline, tetragonaalne, kuusnurkne) - 27 p.f.: monoeeder, pinokoid, 6 dipüramiidi, 6 püramiidi, 6 prismat, tetraeedr, romboeedr, 3 trapetsikujulist trapetsi (pinnad on trapetsikujulised), 2 skaalakujulist skaalat tetraeedrist ja romboeedrist).

Tippkategooria- 15 p.f.: peamised on tetraeeder, oktaeedr, kuup. Kui ühe näo asemel ilmub 3 tahku - tritetraeedr, kui 6 - heksatetraeedr, kui 4 - tetraeedr. Näod võivad olla 3x, 4x, 5-nurgalised: 3x - trigon, 4x - tetragon, 5 - viisnurk.

Lihtne kristallkuju on nägude perekond, mis on omavahel ühendatud sümmeetriliste toimingutega see klass sümmeetria. Kõik ühe lihtsa kristalli kuju moodustavad tahud peavad olema suuruse ja kujuga võrdsed. Kristallides võib esineda üks või mitu lihtsat vormi. Mitme lihtsa vormi kombinatsiooni nimetatakse kombinatsiooniks.

Kinniseks nimetatakse selliseid vorme, mille küljed sulgevad täielikult nende vahele jääva ruumi, näiteks kuubik;

Avatud lihtvormid ei sulge ruumi ega saa eksisteerida iseseisvalt, vaid ainult kombinatsioonidena. Näiteks prisma + pinakoid.

 Monoeeder (kreeka keelest "mono" - üks, "hedra" - nägu) - lihtne vorm, mida esindab üks nägu. Monoeeder on näiteks püramiidi alus.

 Pinacoid (kreeka keelest "pinax" - tahvel) - lihtne kujund, mis koosneb kahest võrdsest paralleelsest näost, mis on sageli vastupidiselt orienteeritud.

 Dihedron (kreeka keelest "di" - kaks, "hedron" - nägu) - lihtne kujund, mille moodustavad kaks võrdset ristuvat (mõnikord selle jätkuna) tahku, mis moodustavad "sirge katuse".

• Rombiline prisma – lihtne vorm, mis koosneb neljast võrdsest paarikaupa paralleelsest tahust, mis moodustavad ristlõikega rombi.

• Rombiline püramiid – lihtne kujund koosneb neljast võrdsest ristuvast tahust; ristlõikes on samuti romb. Alumiste süngooniate suletud lihtvormidest märgime järgmist:

 Rombiline dipüramiid kaks rombikujulist püramiidi, mis on põhjadest kokkuvolditud. Kujul on kaheksa võrdset tahku, mis annavad ristlõikes rombi.

Rombiline tetraeeder – lihtne kujund, mille neli tahku on kaldus kolmnurga kujul ja sulgevad ruumi.

 Trigonaalprisma (kreeka keelest "gon" - nurk) - kolm võrdset külge, mis lõikuvad mööda paralleelseid servi ja moodustavad ristlõikega võrdkülgse kolmnurga;

 nelinurkne prisma (kreeka keelest "tetra" - neli) - neli võrdset paaris paralleelset tahku, mis moodustavad ristlõikega ruudu;

 Kuusnurkne prisma (kreeka keelest "hexa" - kuus) - kuus võrdset külge, mis lõikuvad mööda paralleelseid servi ja moodustavad korrapärase kuusnurga ristlõikega.

Nimetused ditrigonaal, ditetragonaal ja kahenurkne said prismadele, mille tahkude arv on topelt, kui kõik tahud on võrdsed ja samad tahkude vahelised nurgad vahelduvad ühe kaudu.

Püramiidid - keskmise kategooria kristallide lihtsad vormid võivad olla nagu prismad, trigonaalsed (ja ditrigonaalsed), tetragonaalsed (ja ditetragonaalsed), kuusnurksed (ja diheksagonaalsed). Need moodustavad ristlõikega korrapärased hulknurgad. Püramiidide tahud asuvad kõrgeima järgu sümmeetriatelje suhtes kaldus nurga all.

Keskmise kategooria kristallides on ka suletud lihtvorme. Selliseid vorme on mitu:

 Dipüramiidid - kahest võrdsest püramiidist moodustunud lihtsad kujundid, volditud alused. Sellistel vormidel kahekordistub püramiid horisontaalse sümmeetriatasandiga, mis on risti kõrgemat järku põhisümmeetriateljega (joonis 8). Dipüramiidid, nagu lihtsad püramiidid, võivad olenevalt telje järjestusest olla erineva ristlõike kujuga. Need võivad olla trigonaalsed, ditrigonaalsed, tetragonaalsed, ditetragonaalsed, kuusnurksed ja dihexagonaalsed.

• Romboeeder – lihtne kujund, mis koosneb kuuest rombikujulisest tahust ja meenutab piklikku või diagonaalselt lamestatud kuubikut. See on võimalik ainult trigonaalses süngoonias. Ülemine ja alumine tahkude rühm on pööratud üksteise suhtes 60o nurga all nii, et alumised tahud asetsevad sümmeetriliselt ülemiste vahel.

Tahketes ainetes paiknevad osakesed (molekulid, aatomid ja ioonid) üksteisele nii lähedal, et nendevahelised vastasmõjujõud ei lase neil lahku lennata. Need osakesed saavad teha ainult tasakaaluasendi ümber võnkuvaid liikumisi. Seetõttu säilitavad tahked kehad oma kuju ja mahu.

Molekulaarstruktuuri järgi jagunevad tahked ained kristalne ja amorfne .

Kristallkehade ehitus

Kristallrakk

Selliseid tahkeid aineid nimetatakse kristalseteks, milles molekulid, aatomid või ioonid paiknevad rangelt määratletud geomeetrilises järjekorras, moodustades ruumis struktuuri, mida nimetatakse nn. kristallvõre . Seda järjekorda korratakse perioodiliselt kõigis suundades kolmemõõtmelises ruumis. See püsib pikkadel vahemaadel ja ei ole ruumis piiratud. Teda kutsutakse pikamaa tellimus .

Kristallvõrede tüübid

Kristallvõre on matemaatiline mudel, mille abil saate ette kujutada, kuidas osakesed kristallis on paigutatud. Ühendades vaimselt ruumis sirgjoontega punktid, kus need osakesed asuvad, saame kristallvõre.

Selle võre sõlmedes asuvate aatomite vahelist kaugust nimetatakse võre parameeter .

Sõltuvalt sellest, millised osakesed asuvad sõlmedes, on kristallvõred molekulaarne, aatomiline, ioonne ja metalliline .

Kristallkehade sellised omadused nagu sulamistemperatuur, elastsus ja tugevus sõltuvad kristallvõre tüübist.

Kui temperatuur tõuseb väärtuseni, mille juures algab tahke aine sulamine, kristallvõre hävib. Molekulid saavad rohkem vabadust ja tahke kristalne aine läheb vedelasse faasi. Mida tugevamad on sidemed molekulide vahel, seda kõrgem on sulamistemperatuur.

molekulaarvõre

Molekulaarvõredes pole molekulidevahelised sidemed tugevad. Seetõttu, millal normaalsetes tingimustes sellised ained on vedelas või gaasilises olekus. Tahke olek on nende jaoks võimalik ainult siis, kui madalad temperatuurid. Nende sulamistemperatuur (üleminek tahkest olekust vedelaks) on samuti madal. Ja tavatingimustes on nad gaasilises olekus. Näiteks jood (I 2), "kuiv jää" (süsinikdioksiid CO 2).

aatomvõre

Ainetes, millel on aatomkristallvõre, on aatomitevahelised sidemed tugevad. Seetõttu on ained ise väga tahked. Need sulavad kõrgel temperatuuril. kristalne aatomvõre sisaldavad räni, germaaniumi, boori, kvartsi, mõnede metallide oksiide ja looduses kõige kõvemat ainet – teemanti.

Ioonvõre

Ioonse kristallvõrega ainete hulka kuuluvad leelised, enamik sooli, tüüpiliste metallide oksiidid. Kuna ioonide tõmbejõud on väga suur, võivad need ained sulada ainult väga kõrgetel temperatuuridel. Neid nimetatakse tulekindlateks. Neil on kõrge tugevus ja kõvadus.

metallist rest

Metallvõre sõlmedes, mis on kõigil metallidel ja nende sulamitel, paiknevad nii aatomid kui ioonid. Tänu sellele struktuurile on metallidel hea vormitavus ja plastilisus, kõrge soojus- ja elektrijuhtivus.

Kõige sagedamini on kristalli kuju tavaline hulktahukas. Selliste hulktahukate küljed ja servad jäävad konkreetse aine puhul alati konstantseks.

Üksikkristalli nimetatakse üksik kristall . Sellel on korrapärane geomeetriline kuju, pidev kristallvõre.

Looduslikud monokristallid on näiteks teemant, rubiin, mäekristall, kivisool, Islandi sparv, kvarts. Kunstlikes tingimustes saadakse monokristallid kristalliseerumisprotsessis, kui lahused või sulamid jahutatakse teatud temperatuurini ja neist eraldatakse tahke aine kristallidena. Aeglase kristalliseerumiskiiruse korral on selliste kristallide lihvimine loomulik vorm. Sel viisil saadakse tööstuslikes eritingimustes näiteks pooljuhtide või dielektrikute monokristalle.

Väikesi kristalle, mis on juhuslikult üksteisega kokku sulanud, nimetatakse polükristallid . Kõige eredam näide polükristall - graniitkivi. Kõik metallid on ka polükristallid.

Kristalliliste kehade anisotroopia

Kristallides paiknevad osakesed eri suundades erineva tihedusega. Kui ühendada aatomid ühes kristallvõre suunas sirgjooneliselt, siis on nende vaheline kaugus kogu selles suunas sama. Igas muus suunas on ka aatomite vaheline kaugus konstantne, kuid selle väärtus võib juba erineda eelmise juhtumi kaugusest. See tähendab, et aatomite vahel mõjuvad eri suundades erineva suurusega vastasmõjujõud. Seetõttu erinevad ka aine füüsikalised omadused nendes suundades. Seda nähtust nimetatakse anisotroopia - aine omaduste sõltuvus suunast.

Kristallilise aine elektrijuhtivus, soojusjuhtivus, elastsus, murdumisnäitaja ja muud omadused erinevad sõltuvalt suunast kristallis. Elektrivool juhitakse erinevates suundades erinevalt, aine kuumutatakse erinevalt, valguskiired murduvad erinevalt.

Anisotroopiat polükristallides ei täheldata. Aine omadused jäävad igas suunas samaks.

Kristallvõred

8. KLASS

* Õpiku järgi: Gabrielyan O.S. Keemia-8. M.: Bustard, 2003.

Eesmärgid. Hariduslik. Andke tahkete ainete kristalse ja amorfse oleku mõiste; tutvuda kristallvõre tüüpidega, nende seostega keemiliste sidemete liikidega ja mõjuga ainete füüsikalistele omadustele; annab aimu ainete koostise püsivuse seadusest.
Hariduslik. Arendada loogilist mõtlemist, oskust jälgida ja teha järeldusi.
Hariduslik. Kujundada esteetilist maitset ja kollektivismi, avardada silmaringi.
Seadmed ja reaktiivid. Kristallvõre mudelid, kileriba “Ainete omaduste sõltuvus koostisest ja struktuurist”, lüümikud “Keemiline side. Aine struktuur”; plastiliin, närimiskumm, vaigud, vaha, naatriumkloriid NaCl, grafiit, suhkur, vesi.
Töökorralduse vorm. Grupp.
Meetodid ja tehnikad. Iseseisev töö, demonstratsioonikogemus, laboritööd.
Epigraaf.

TUNNIDE AJAL

ÕPETAJA. Kristalle leidub kõikjal. Kõnnime kristallidel, ehitame kristallidest, loome kristallidest seadmeid ja tooteid, kasutame kristalle laialdaselt tehnikas ja teaduses, sööme kristalle, meid ravitakse kristallidega, leiame kristalle elusorganismidest, läheme välja avarustesse. kosmoseteedest kristallidest valmistatud seadmete abil ...
Mis on kristallid?
Kujutage korraks ette, et teie silmad hakkasid nägema aatomeid või molekule; kasv vähenes ja sa said siseneda kristalli sisse. Meie tunni eesmärk on mõista, mis on tahkete ainete kristalne ja amorfne olek, tutvuda kristallvõre tüüpidega, saada aimu ainete koostise püsivuse seadusest.
Milliseid ainete agregaatolekuid on teada? Tahke, vedel ja gaasiline. Need on omavahel seotud (skeem 1).

Lugu ahnest kloorist

Teatud kuningriigis, keemilises olekus, elas kloor. Ja kuigi ta kuulus iidsesse halogeenide perekonda ja sai märkimisväärse pärandi (välisel energiatasandil oli tal seitse elektroni), oli ta väga ahne ja kade ning muutus vihast isegi kollakasroheliseks. Päeval ja öösel piinas teda soov saada Argooni sarnaseks. Ta mõtles, mõtles ja jõudis lõpuks välja: „Argoonil on välistasandil kaheksa elektroni ja minul ainult seitse. Niisiis, ma pean hankima ühe elektroni juurde, siis olen ka üllas. Järgmisel päeval läks Kloor kalli elektroni järele, kuid ta ei pidanud kaugele minema: maja lähedal kohtas ta aatomit, mis nägi välja nagu kaks tilka vett.
"Kuule, vend, anna mulle oma elektron," ütles Chlorine.
"Ei, parem anna mulle elektron," vastas kaksik.
"Olgu, ühendame siis oma elektronid, et keegi ei solvuks," ütles ahne Kloor, lootes, et siis võtab elektroni endale.
Kuid see polnud nii: mõlemad aatomid jagasid elektrone võrdselt, hoolimata ahne kloori meeleheitlikest püüdlustest neid enda poolele võita.

ÕPETAJA. Vaadake oma tabelites olevaid aineid ja liigitage need kahte rühma. Plastiliin, närimiskumm, vaik, vaha on amorfsed ained. Sageli puudub neil konstantne sulamistemperatuur, täheldatakse voolavust, puudub korrastatud struktuur (kristallvõre). Vastupidi, sool NaCl , grafiit ja suhkur on kristalsed ained. Neid iseloomustavad selged sulamistemperatuurid, õiged geomeetrilised kujundid, sümmeetria.
Kasutatakse nii amorfseid kui ka kristalseid aineid. Tutvume kristallvõre tüüpidega ja nende mõjuga ainete füüsikalistele omadustele. Keemiliste sidemete tüüpide kordamisel on abiks Sinu koostatud loovülesanded – muinasjutud.

Lugu kovalentsest polaarsidemest

Teatud kuningriigis, teatud olekus nimega "Perioodiline süsteem" elas kord väike elektron. Tal polnud ühtegi sõpra. Kuid ühel päeval tuli tema juurde külas nimega "Outer Level" teine ​​elektroonikamees, täpselt nagu esimene. Nad said kohe sõpradeks, kõndisid alati koos ega pannud tähelegi, kuidas nad paari pandi. Neid elektrone nimetatakse kovalentseteks.

Lugu ioonilisest sidemest

Mendelejevi perioodilise süsteemi majas elasid kaks sõpra – metallist Na ja mittemetallist Cl. Igaüks elas oma korteris: Na - korteris numbriga 11 ja Cl - numbriga 17.
Ja nii otsustasid sõbrad siseneda ringi ja seal öeldi neile: selleks, et sellesse ringi siseneda, tuleb lõpetada energiatase. Sõbrad ärritusid ja tormasid koju. Kodus mõeldi, kuidas energiataset täiendada. Ja järsku ütles CL:
- Tule nüüd, sa annad mulle ühe elektroni oma kolmandalt tasemelt.
- Kuidas ma siis annan? Na küsis.
- Niisiis, võta ja anna. Teil on kaks taset ja kõik läbitud, ja minul kolm taset ja samuti kõik läbitud. Siis võetakse meid ringi.
"Olgu, võta," ütles Na ja andis oma elektroni ära.
Kui nad ringi tulid, küsis ringi direktor: "Kuidas sa seda tegid?" Nad rääkisid talle kõik. Režissöör ütles: "Hästi tehtud, poisid" - ja võttis nad oma ringi. Direktor andis naatriumile kaardi "+1" ja kloorile -1 märgiga. Ja nüüd võtab ta ringiga liituma kõiki, kes soovivad – metallid ja mittemetallid. Ja seda, mida Na ja Cl tegid, nimetas ta ioonsidemeks.

ÕPETAJA. Kas olete tuttav keemiliste sidemete tüüpidega? Need teadmised on kasulikud kristallvõrede uurimisel. Ainemaailm on suur ja mitmekesine. Neil on lai valik omadusi. Eristada füüsilist ja Keemilised omadused ained. Millised on füüsikalised omadused?
Õpilaste vastused: agregatsiooni olek, värvus, tihedus, sulamis- ja keemistemperatuur, lahustuvus vees, elektrijuhtivus.

ÕPETAJA. Kirjeldage ainete füüsikalisi omadusi: O2, H2O, NaCl, grafiit FROM.
Õpilased täidavad tabeli, mille tulemusel on järgmine vorm.

Tabel

ÕPETAJA. Ainete füüsikalised omadused võivad määrata nende struktuuri.

Diapositiivne.

ÕPETAJA.Kristall on tahke keha, mille osakesed (aatomid, molekulid, ioonid) paiknevad kindlas perioodiliselt korduvas järjekorras (sõlmedes). Kui sõlmed on vaimselt joontega ühendatud, moodustub ruumiline raam - kristallvõre. Kristallvõre on nelja tüüpi (skeem 2, vt lk. 24 ).

Skeem 2

KRISTALVÕRED

ÕPETAJA. Mis on kristallvõred O 2, H 2 O, NaCl, C ?

Õpilaste vastus. O 2 ja H 2 O - molekulaarkristallvõre, NaCl - ioonvõre,
C on aatomvõre.
Kristallvõre mudelite demonstreerimine: NaCl, C (grafiit), Mg, CO 2.

ÕPETAJA.Pöörake tähelepanu kristallvõre tüüpidele lihtsad ained sõltuvalt nende positsioonist perioodilisuse süsteemis (õpiku lk 79).
Millist tüüpi võre ei leidu lihtainetes?
Õpilaste vastus. Lihtainetel ei ole ioonvõre.

J. L. Proust (1754–1826)

ÕPETAJA. Molekulaarvõrega ainete puhul on iseloomulik sublimatsiooni või sublimatsiooni nähtus.
Demonstratsioonikogemus. Bensoehappe või naftaleeni sublimeerimine. (Sublimatsioon on tahke aine muundumine (kuumutamisel) gaasiks, möödudes vedelast faasist, ja seejärel jälle kristalliseerumine härmatise kujul.)

ÕPETAJA.Molekulaarstruktuuriga ained järgivad aine koostise püsivuse seadust; molekulaarstruktuuriga ainetel on konstantne koostis, olenemata nende valmistamismeetodist. Seaduse avastas J. L. Proust. Ta lahendas C.L. Berthollet' ja J. Daltoni vahelise pika vaidluse esimese kasuks.
Näiteks, süsinikdioksiid või süsinikmonooksiid (IV) CO2 - molekulaarse struktuuriga kompleksne aine. See koosneb kahest elemendist: süsinikust ja hapnikust ning molekulis on üks süsinikuaatom ja kaks hapnikuaatomit. Sugulane molekulmass Härra ( CO2 ) = 44, molaarmass M( CO2 ) = 44 g/mol. Molaarmaht V M ( CO2 ) = 22,4 mol (n.o.). Molekulide arv 1 mooli aines N A ( CO2 ) = 6 10 23 molekuli.
Ioonse struktuuriga ainete puhul ei ole Prousti seadus alati täidetud.

Graafiline dikteerimine
"Keemiliste sidemete tüübid ja kristallvõrede tüübid"

Märgid "+" ja "-" näitavad, kas antud väide (1–20) on tüüpiline näidatud variandi keemilise sideme tüübile.
Valik 1. Iooniline side.
2. variant. Kovalentne mittepolaarne side.
3. võimalus. kovalentne polaarne side.

avaldused.

1. Metallide ja mittemetallide aatomite vahel tekib side.
2. Metalli aatomite vahel tekib side.
3. Mittemetallide aatomite vahel tekib side.
4. Aatomite vastasmõju käigus tekivad ioonid.
5. Moodustunud molekulid polariseeritakse.
6. Side luuakse elektronide paaristamise teel ilma ühiseid elektronpaare nihutamata.
7. Side luuakse elektronide paaristamise ja ühise paari nihutamise teel ühele aatomitest.
8. Pooleli keemiline reaktsioon edasi minema täielik ülekanne valentselektronid reageerivate elementide ühest aatomist teise.
9. Aatomite oksüdatsiooniaste molekulis on null.
10. Aatomite oksüdatsiooniastmed molekulis on võrdsed loovutatud või vastuvõetud elektronide arvuga.
11. Aatomite oksüdatsiooniastmed molekulis on võrdsed ümberasustatud ühiste elektronpaaride arvuga.
12. Seda tüüpi sidemega ühendid moodustavad ioonilist tüüpi kristallvõre.
13. Seda tüüpi keemilise sidemega ühenditele on iseloomulikud molekulaarset tüüpi kristallvõred.
14. Seda tüüpi sidemega ühendid moodustavad aatom-tüüpi kristallvõre.
15. Ühendid võivad tavatingimustes olla gaasilised.
16. Vuugid on tavatingimustes tugevad.
17. Seda tüüpi ühendustega ühendused on tavaliselt tulekindlad.
18. Seda tüüpi ühendusega ained võivad tavatingimustes olla vedelad.
19. Sellise keemilise sidemega ainetel on lõhn.
20. Sellise keemilise sidemega ainetel on metalliline läige.

Vastused(enesehinnang).

valik 1

2. variant

3. võimalus

Hindamiskriteeriumid: 1-2 viga - "5", 3-4 viga - "4", 5-6 viga - "3".

Materjali kinnitamine

Ränil on aatomkristallvõre. Millised on selle füüsikalised omadused?
Mis tüüpi kristallvõre Na2SO4 juures?
CO 2 oksiidil on madal t pl ja kvarts SiO 2 - väga kõrge (kvarts sulab temperatuuril 1725 ° C). Mis kristallvõre neil peaks olema?

ÕPETAJA. Oleme uurinud asjade sisemust, kas pole? Kokkuvõtteks tahaksin mainida vääriskive: teemant, safiir, smaragd, aleksandriit, ametüst, pärlid, opaal jne. Vääriskividele on pikka aega omistatud raviomadusi. Usuti, et ametüsti kristall kaitseb joobeseisundi eest ja toob õnnelikke unenägusid. Smaragd päästab tormide eest. Teemant kaitseb haiguste eest. Topaas toob õnne novembris ja granaatõun jaanuaris.

Vääriskivid olid vürstide ja keisrite rikkuse mõõdupuuks. XVII sajandil külastanud välissaadikud. Venemaal kirjutasid nad, et luksuslikke rõivaid nähes haaras neid "vaikne õudus". kuninglik perekond, üleni täis vääriskividega.
Tsaarinna Irina Godunova peas oli kroon, "nagu ristmüüridega sein", mis on jagatud 12 torniks, mis oli oskuslikult valmistatud rubiinidest, topaasidest, teemantidest ja "nõlvapärlitest", kogu kroon oli täis tohutute ametüstide ja safiiridega. .

Teadaolevalt oli Tauride prints Potjomkini müts niivõrd teemantidega täis ja seetõttu nii raske, et omanik ei saanud seda peas kanda; adjutant kandis oma mütsi printsi selja taga käte vahel. Ühele keisrinna Elizabethi kleidile õmmeldi nii palju vääriskive, et ta, kes ei suutnud nende raskust taluda, minestas ballil. Ent veelgi varem juhtus tsaar Aleksandr Mihhailovitši naisega kahetsusväärsem juhtum: ta pidi abielutseremoonia katkestama, et kalliskividest pungil riietus seljast võtta.
Maailma suurimaid teemante tuntakse igaüks oma nime all: Orlov, Shah, Jumping, Regent jne.
Vaja on kristalle - kellades, kajaloodides, mikrofonides; teemant - "tööline" (laagrites, klaasilõikurites jne).
“Kivi on nüüd inimese käes – mitte lõbus ja luksus, vaid imeline materjal, millele oleme suutnud oma koha tagasi tuua, materjal, mille vahel on ilusam ja lõbusam elada. Sellest ei saa "vääriskivi" - selle aeg on möödas: see on kalliskivi, mis annab elu ilu. ... Selles näeb inimene ületamatute värvide kehastust ja looduse enda rikkumatust, mida saab puudutada vaid kunstniku põlev inspiratsioonituli,” kirjutas akadeemik A.E.Fersman.
Kristalle saab kasvatada isegi kodus. Proovige mõnda loomingulist kristallide kasvatamise kodutööd.

Kodutöö
"Kristallide kasv"

Seadmed ja reaktiivid. Puhastage prillid, papp, pliiats, niit; vesi, sool (NaCl või СuSO 4 või KNO 3 .)

Edusammud

Esimene viis. kokkama küllastunud lahus sool omal valikul. Selle jaoks sisse kuum vesi Puista osade kaupa soola ja sega kuni lahustumiseni. Niipea, kui sool lakkab lahustumast, on lahus küllastunud. Filtreerige lahus läbi marli. Valage see lahus klaasi, pange niidi ja koormaga pliiats (näiteks nupp). 2-3 päeva pärast peaks veos olema kristallidega üle kasvanud.
Teine viis. Kata purk küllastunud lahusega kartongiga ja oota, kuni kristallid langevad aeglase jahutamisega põhja. Kuivatage kristallid salvrätikul, kinnitage mõned kõige atraktiivsemad niidi külge, siduge need pliiatsi külge ja laske teistest kristallidest vabastatud küllastunud lahusesse. Kristallide kasvamiseks võib kuluda 2-3 nädalat.

Molekulaarstruktuuril on

1) räni(IV)oksiid

2) baariumnitraat

3) naatriumkloriid

4) süsinikoksiid (II)

Selgitus.

Aine struktuurist mõistetakse, millistest molekulide, ioonide, aatomite osakestest on ehitatud selle kristallvõre. Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborund), BN, Fe 3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Ränioksiid (IV) - kovalentsed sidemed, tahke, tulekindel aine, aatomkristallvõre. Ioonsete sidemetega baariumnitraat ja naatriumkloriid - kristallvõre on ioonne. Süsinikoksiid (II) on gaas kovalentsete sidemete molekulis, mis tähendab, et see on õige vastus, kristallvõre on molekulaarne.

Vastus: 4

Allikas: USE-2012 demoversioon keemias.

Tahkel kujul on molekulaarstruktuur

1) räni(IV)oksiid

2) kaltsiumkloriid

3) vask(II)sulfaat

Selgitus.

Aine struktuurist mõistetakse, millistest molekulide, ioonide, aatomite osakestest on ehitatud selle kristallvõre. Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides aatomid on omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaarsed ja aatomilised kristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborund), BN, Fe 3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp. Ränioksiid (IV) - kovalentsed sidemed, tahke, tulekindel aine, aatomkristallvõre. Kaltsiumkloriid ja vasksulfaat on ioonsete sidemetega ained – kristallvõre on ioonne. Joodi molekulis on kovalentsed sidemed ja see sublimeerub kergesti, nii et see on õige vastus, kristallvõre on molekulaarne.

Vastus: 4

Allikas: USE-2013 demoversioon keemias.

1) süsinikoksiid (II)

3) magneesiumbromiid

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Vastus: 3

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Kaug-Ida. Valik 1.

Ioonsel kristallvõrel on

2) süsinikoksiid (II)

4) magneesiumbromiid

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Magneesiumbromiidil on ioonne kristallvõre.

Vastus: 4

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Kaug-Ida. 2. variant.

Naatriumsulfaadil on kristallvõre

1) metallist

3) molekulaarne

4) tuumaenergia

Selgitus.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Naatriumsulfaat on ioonse kristallvõrega sool.

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Kaug-Ida. 3. võimalus.

Mõlemal ainel on mittemolekulaarne struktuur:

1) lämmastik ja teemant

2) kaalium ja vask

3) vesi ja naatriumhüdroksiid

4) kloor ja broom

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Nendest ainetest on mittemolekulaarse struktuuriga ainult teemant, kaalium, vask ja naatriumhüdroksiid.

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Kaug-Ida. 4. võimalus.

Aine koos iooni tüüp kristallvõre on

3) äädikhape

4) naatriumsulfaat

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Naatriumsulfaadil on ioonne kristallvõre.

Vastus: 4

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Siber. Valik 1.

Metallkristallvõre on iseloomulik

2) valge fosfor

3) alumiiniumoksiid

4) kaltsium

Selgitus.

Metallkristallvõre on iseloomulik metallidele, näiteks kaltsiumile.

Vastus: 4

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Uural. Valik 1.

Maksim Avramchuk 22.04.2015 16:53

Kõigil metallidel peale elavhõbeda on metalliline kristallvõre. Kas oskate öelda, mis on elavhõbeda ja amalgaami kristallvõre?

Aleksander Ivanov

Tahkes olekus elavhõbedal on ka metallist kristallvõre

2) kaltsiumoksiid

4) alumiinium

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Kaltsiumoksiidil on ioonne kristallvõre.

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Siber. 2. variant.

Molekulaarne kristallvõre tahkes olekus on

1) naatriumjodiid

2) vääveloksiid (IV)

3) naatriumoksiid

4) raud(III)kloriid

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Ülaltoodud ainetest on kõigil peale vääveloksiidi (IV) ioonne kristallvõre ja sellel on molekulaarne.

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Siber. 4. võimalus.

Ioonsel kristallvõrel on

3) naatriumhüdriid

4) lämmastikoksiid (II)

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Naatriumhüdriidil on ioonne kristallvõre.

Vastus: 3

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Uural. 5. võimalus.

Molekulaarse kristallvõrega ainete puhul on iseloomulik omadus

1) tulekindlus

2) madal keemispunkt

3) kõrge sulamistemperatuur

4) elektrijuhtivus

Selgitus.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Vastus: 2

Vastus: 2

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Keskus. Valik 1.

Molekulaarse kristallvõrega ainete puhul iseloomulik omadus on

1) tulekindlus

2) kõrge keemistemperatuur

3) madal sulamistemperatuur

4) elektrijuhtivus

Selgitus.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam sulamis- ja keemistemperatuur kui kõigil teistel ainetel.

Vastus: 3

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Keskus. 2. variant.

Molekulaarstruktuuril on

1) vesinikkloriid

2) kaaliumsulfiid

3) baariumoksiid

4) kaltsiumoksiid

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Nendest ainetest on kõigil ioonkristallvõre, välja arvatud vesinikkloriid.

Vastus: 1

Allikas: USE in Chemistry 06/10/2013. põhilaine. Keskus. 5. võimalus.

Molekulaarstruktuuril on

1) räni(IV)oksiid

2) baariumnitraat

3) naatriumkloriid

4) süsinikoksiid (II)

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (karborund), BN, Fe3 C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

Nende ainete hulgas on süsinikmonooksiidil molekulaarne struktuur.

Vastus: 4

Allikas: USE-2014 demoversioon keemias.

Molekulaarne struktuur on

1) ammooniumkloriid

2) tseesiumkloriid

3) raud(III)kloriid

4) vesinikkloriid

Selgitus.

Aine struktuurist mõistetakse, millistest molekulide, ioonide, aatomite osakestest on ehitatud selle kristallvõre. Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur. Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Molekulaarse kristallvõrega ainetel on madalam keemispunkt kui kõigil teistel ainetel. Valemi järgi on vaja määrata aine sideme tüüp ja seejärel määrata kristallvõre tüüp.

1) ammooniumkloriid - ioonne struktuur

2) tseesiumkloriid - ioonne struktuur

3) raud(III)kloriid - ioonne struktuur

4) vesinikkloriid - molekulaarstruktuur

Vastus: 4

Millistel klooriühenditel on kõrgeim sulamistemperatuur?

Vastus: 3

Millistel hapnikuühenditel on kõrgeim sulamistemperatuur?

Vastus: 3

Aleksander Ivanov

Ei. See on aatomkristallvõre

Igor Srago 22.05.2016 14:37

Kuna USE õpetab, et metallide ja mittemetallide aatomite vaheline side on ioonne, peab alumiiniumoksiid moodustama ioonse kristalli. Ja ka ioonse struktuuriga ainete (nagu ka aatomi) sulamistemperatuur on kõrgem kui molekulaarsetel ainetel.

Anton Golõšev

Aatomkristallvõrega aineid on parem lihtsalt õppida.

Metallilise kristallvõrega ainete puhul ei ole see iseloomulik

1) haprus

2) plastilisus

3) kõrge elektrijuhtivus

4) kõrge soojusjuhtivus

Selgitus.

Metalle iseloomustab plastilisus, kõrge elektri- ja soojusjuhtivus, kuid haprus pole neile omane.

Vastus: 1

Allikas: USE 05/05/2015. Varajane laine.

Selgitus.

Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, punane ja must fosfor. Sellesse rühma kuuluvad ained, reeglina tahked ja tulekindlad ained.

Vastus: 1

Molekulaarsel kristallvõrel on

Selgitus.

Ioonsete (BaSO 4) ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur.

Ainetel, mille aatomid on omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred.

Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO 2, SiC (karborund), B 2 O 3, Al 2 O 3.

Ained, mis on tavatingimustes gaasilised (O 2, H 2, NH 3, H 2 S, CO 2), samuti vedelad (H 2 O, H 2 SO 4) ja tahked, kuid sulavad (S, glükoos), neil on molekulaarne struktuur

Seetõttu on molekulaarkristallvõres - süsinikdioksiid.

Vastus: 2

Aatomi kristallvõre on

1) ammooniumkloriid

2) tseesiumoksiid

3) räni(IV)oksiid

4) kristalne väävel

Selgitus.

Ioonsete ja metalliliste sidemetega ainetel on mittemolekulaarne struktuur.

Ainetel, mille molekulides on aatomid omavahel seotud kovalentsete sidemetega, võivad olla molekulaar- ja aatomikristallvõred. Aatomikristallvõred: C (teemant, grafiit), Si, Ge, B, SiO2, SiC (karborund), BN, Fe3C, TaC, punane ja must fosfor. Ülejäänud viitavad molekulaarse kristallvõrega ainetele.

Seetõttu on räni(IV)oksiidil aatomkristallvõre.

Vastus: 3

Kõrge sulamistemperatuuriga tahkel hapral ainel, mille lahus juhib elektrivoolu, on kristallvõre

2) metallist

3) tuumaenergia

4) molekulaarne

Selgitus.

Sellised omadused on iseloomulikud ioonse kristallvõrega ainetele.

Vastus: 1

Millisel räniühendil on tahkes olekus molekulaarne kristallvõre?

Keemilistesse vastasmõjudesse ei astu mitte üksikud aatomid ega molekulid, vaid ained.

Meie ülesanne on tutvuda aine ehitusega.

Madalatel temperatuuridel on ained stabiilses tahkes olekus.

☼ Kõige kõvem aine looduses on teemant. Teda peetakse kõigi kalliskivide kuningaks ja vääriskivid. Ja selle nimi tähendab kreeka keeles "hävimatut". Teemante on pikka aega peetud imelisteks kivideks. Usuti, et teemante kandev inimene ei tunne kõhuhaigusi, mürk teda ei taba, ta säilitab oma mälu ja rõõmsa tuju kõrge eani, naudib kuninglikku soosingut.

☼ Teemanti, mida ehteid töödeldakse – lõigatakse, poleeritakse, nimetatakse teemandiks.

Sulamisel rikutakse termilise vibratsiooni tagajärjel osakeste järjekorda, need muutuvad liikuvaks, samas kui keemilise sideme olemus ei rikuta. Seega pole tahke ja vedela oleku vahel põhimõttelisi erinevusi.

Vedelikus ilmneb voolavus (st võime võtta anuma kuju).

Vedelkristallid avastati 19. sajandi lõpus, kuid neid on uuritud viimase 20-25 aasta jooksul. Paljud kuvaseadmed moodne tehnoloogia, näiteks mõned elektroonilised kellad, miniarvutid, töötavad vedelkristallidel.

Üldiselt kõlavad sõnad "vedelkristallid" mitte vähem ebatavaliselt kui "kuum jää". Kuid tegelikult võib jää olla ka kuum, sest. rõhul üle 10 000 atm. vesijää sulab temperatuuril üle 200 0 C. Ebatavaline "vedelkristallide" kombinatsioon seisneb selles, et vedel olek näitab struktuuri liikuvust ja kristall võtab endale range korra.

Kui aine koosneb pikliku või lamellse kujuga ja asümmeetrilise struktuuriga polüaatomilistest molekulidest, siis sulamisel on need molekulid üksteise suhtes teatud viisil orienteeritud (nende pikad teljed on paralleelsed). Sel juhul saavad molekulid vabalt liikuda iseendaga paralleelselt, s.t. süsteem omandab vedelikule iseloomuliku voolavuse. Samas säilitab süsteem korrastatud struktuuri, mis määrab kristallidele iseloomulikud omadused.

Sellise konstruktsiooni suur liikuvus võimaldab seda juhtida väga nõrkade mõjutustega (termilised, elektrilised jne), s.t. sihikindlalt muuta aine omadusi, sealhulgas optilisi, väga vähese energiaga, mida tänapäeva tehnoloogias kasutatakse.

Tekib igasugune keemiline aine suur hulk identsed osakesed, mis on omavahel seotud.

Madalatel temperatuuridel, kui termiline liikumine raske, on osakesed ruumis ja vormis rangelt orienteeritud kristallvõre.

Kristallelement - see on geomeetriliselt õige osakeste paigutusega struktuur ruumis.

Kristallvõres endas eristuvad sõlmed ja sõlmedevaheline ruum.

Sama aine olenevalt tingimustest (lk, t,…) eksisteerib erinevates kristallvormides (st neil on erinevad kristallvõred) - allotroopsete modifikatsioonidena, mis erinevad omaduste poolest.

Näiteks on teada neli süsiniku modifikatsiooni – grafiit, teemant, karbüün ja lonsdaleiit.

☼ Neljas kristalse süsiniku sort "lonsdaleite" on vähe tuntud. Seda leiti meteoriitidest ja saadi kunstlikult ning selle ehitust uuritakse siiani.

☼ tahm, koks, süsi omistatud süsiniku amorfsetele polümeeridele. Nüüdseks on aga teatavaks saanud, et need on ka kristalsed ained.

☼ Muide, tahmast leiti läikivaid musti osakesi, mida nad nimetasid "peegelsüsinikuks". Peegelsüsinik on keemiliselt inertne, kuumakindel, gaase ja vedelikke mitteläbilaskev, sileda pinnaga ja absoluutselt eluskudedega ühilduv.

☼ Nimi grafiit tuleb itaaliakeelsest sõnast "graffito" – kirjutan, joonistan. Grafiit on tumehallid, kerge metallilise läikega kristallid, millel on kihiline võre. Grafiidikristalli aatomite eraldi kihid, mis on üksteisega suhteliselt nõrgalt seotud, on üksteisest kergesti eraldatavad.

KRISTALVÕRETE LIIGID

Kui kristallide kasvukiirus on jahutamisel madal, tekib klaasjas olek (amorfne).

1. Perioodilises süsteemis oleva elemendi asukoha ja selle lihtaine kristallvõre seos.

Elemendi positsiooni perioodilisustabelis ja sellele vastava elementaaraine kristallvõre vahel on tihe seos.

Ülejäänud elementide lihtainetel on metallist kristallvõre.

KINNITAMINE

Tutvu loengumaterjaliga, vasta oma vihikusse kirjalikult järgmistele küsimustele:

1. Mis on kristallvõre?
2. Mis tüüpi kristallvõred eksisteerivad?
3. Kirjeldage igat tüüpi kristallvõre vastavalt plaanile: Mis on kristallvõre sõlmedes, struktuuriüksus → Keemilise sideme tüüp sõlme osakeste vahel → Kristalli osakeste vastasmõju jõud → Kristalli füüsikalised omadused võre → Aine agregaatolek normaaltingimustes → Näited

Täitke selle teema ülesanded:

1. Mis tüüpi kristallvõre on järgmistel igapäevaelus laialdaselt kasutatavatel ainetel: vesi, äädikhape (CH 3 COOH), suhkur (C 12 H 22 O 11), kaaliumkloriidväetis (KCl), jõeliiv (SiO 2) - sulamine punkt 1710 0 C , ammoniaak (NH 3), lauasool? Tehke üldistatud järeldus: millised aine omadused võivad määrata selle kristallvõre tüübi?
2. Vastavalt antud ainete valemitele: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - määrake iga ühendi kristallvõre tüüp (ioonne, molekulaarne) ja kirjeldage sellest lähtuvalt nende nelja füüsikalisi omadusi. ained.
   
3. Treener number 1. "Kristallvõrgud"
   
4. Treener number 2. "Testi ülesanded"
   
5. Test (enesekontroll):

1) Ained, millel on reeglina molekulaarne kristallvõre:

2) mõiste "molekul" ei ole kohaldatav seoses aine struktuuriüksusega:

a). vesi

b). hapnikku

sisse). teemant

G). osoon

3) Aatomkristallvõre on iseloomulik:

a). alumiinium ja grafiit

b). väävel ja jood

sisse). ränioksiid ja naatriumkloriid

G). teemant ja boor

4) Kui aine on vees hästi lahustuv, on kõrge temperatuur sulav, elektrit juhtiv, siis selle kristallvõre:

a). molekulaarne

b). tuumaenergia

sisse). iooniline

G). metallist