18 perioodilisuse tabeli element on võimatu ülesanne. Mendelejevi perioodiline süsteem

Keemiliste elementide perioodiline süsteem (Mendelejevi tabel)- keemiliste elementide klassifitseerimine, tuvastades elementide erinevate omaduste sõltuvuse aatomituuma laengust. Süsteem on Vene keemiku D. I. Mendelejevi 1869. aastal kehtestatud perioodilise seaduse graafiline väljendus. Selle algse versiooni töötas välja D. I. Mendelejev aastatel 1869–1871 ja tuvastas elementide omaduste sõltuvuse nende aatommassist (tänapäeva mõistes aatommass). Kokku on pakutud mitusada pildivalikut. perioodiline süsteem(analüütilised kõverad, tabelid, geomeetrilised kujundid jne.). Süsteemi kaasaegses versioonis peaks elemendid redutseerima kahemõõtmeliseks tabeliks, milles iga veerg (rühm) määrab peamise füüsiline Keemilised omadused, ja jooned tähistavad perioode, mis on üksteisega mõnevõrra sarnased.

D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem

Vene keemiku Mendelejevi avastus mängis (kaugelt) kõige olulisemat rolli teaduse arengus, nimelt aatomi- ja molekulaarteaduse arengus. See avastus võimaldas saada kõige arusaadavamaid ja hõlpsasti õpitavaid ideid lihtsate ja keerukate kohta keemilised ühendid. Ainult tänu tabelile on meil need mõisted elementide kohta, mida me kasutame kaasaegne maailm. Kahekümnendal sajandil avaldus tabeli koostaja näidatud perioodilise süsteemi ennustav roll transuraanielementide keemiliste omaduste hindamisel.

19. sajandil keemiateaduse huvides välja töötatud Mendelejevi perioodilisustabel andis valmis süstematiseeringu aatomitüüpidest 20. sajandi FÜÜSIKA arenguks (aatomi ja tuuma füüsika). aatom). Kahekümnenda sajandi alguses füüsikud, uurimistööga tehti kindlaks, et seerianumber (aka aatom) on ka selle elemendi aatomituuma elektrilaengu mõõt. Ja perioodi number (st horisontaalne rida) määrab aatomi elektronkihtide arvu. Samuti selgus, et tabeli vertikaalse rea number määrab elemendi väliskesta kvantstruktuuri (seega on sama rea ​​elemendid tingitud keemiliste omaduste sarnasusest).

Vene teadlase avastus tähistas uut ajastut maailma teaduse ajaloos, see avastus ei võimaldanud mitte ainult teha tohutut hüpet keemias, vaid oli hindamatu ka paljude teiste teadusvaldkondade jaoks. Perioodilisustabel andis elementide kohta sidusa teabesüsteemi, selle põhjal oli võimalik teha teaduslikke järeldusi ja isegi ette näha mõningaid avastusi.

Perioodiline tabel Mendelejevi perioodilisuse tabeli üks omadusi on see, et rühmal (tabeli veerus) on perioodilise trendi olulisemad väljendid kui perioodide või plokkide puhul. Tänapäeval seletab kvantmehaanika ja aatomistruktuuri teooria elementide rühmaolemust sellega, et neil on samad valentskestade elektroonilised konfiguratsioonid ja selle tulemusena on samas veerus olevatel elementidel väga sarnased (identsed) omadused. elektroonilise konfiguratsiooniga, millel on sarnased keemilised omadused. Samuti on selge tendents omaduste stabiilseks muutumiseks, kui aatommass suureneb. Tuleb märkida, et perioodilisuse tabeli mõnes piirkonnas (näiteks plokkides D ja F) on horisontaalsed sarnasused märgatavamad kui vertikaalsed.

Perioodiline tabel sisaldab rühmi, millele on määratud seerianumbrid vahemikus 1 kuni 18 (vasakult paremale). rahvusvaheline süsteem rühmade nimed. Vanasti kasutati rühmade tuvastamiseks rooma numbreid. Ameerikas oli tava panna rooma numbri järele täht "A", kui rühm asub plokkides S ja P, või tähed "B" - rühmade puhul, mis asuvad plokis D. Sel ajal kasutatud identifikaatorid on sama kui viimane meie aja tänapäevaste osutite arv (näiteks nimi IVB, vastab meie ajal 4. rühma elementidele ja IVA on 14. elementide rühm). AT Euroopa riigid tolle aja kohta kasutati sarnast süsteemi, kuid siin tähistas täht "A" kuni 10 rühma ja täht "B" - pärast 10 (kaasa arvatud). Kuid rühmadel 8, 9, 10 oli identifikaator VIII kui üks kolmikrühm. Need rühmanimed lakkasid eksisteerimast pärast seda, kui 1988. aastal jõustus uus, tänaseni kasutusel olev IUPAC-i tähistussüsteem.

Paljud rühmad said traditsioonilist laadi mittesüstemaatilised nimed (näiteks - " leelismuldmetallid" või "halogeenid" ja muud sarnased nimetused). Rühmad 3 kuni 14 selliseid nimesid ei saanud, kuna need on üksteisega vähem sarnased ja neil on vähem vastavust vertikaalsetele mustritele, kutsutakse neid tavaliselt kas numbri või rühma esimese elemendi (titaan) nime järgi. , koobalt jne).

Keemilised elemendid samasse rühma kuuluvad perioodilised tabelid näitavad elektronegatiivsuse, aatomiraadiuse ja ionisatsioonienergia teatud suundumusi. Ühes rühmas ülalt alla aatomi raadius suureneb, kuna energiatasemed täituvad, elemendi valentselektronid eemaldatakse tuumast, samal ajal kui ionisatsioonienergia väheneb ja sidemed aatomis nõrgenevad, mis lihtsustab. elektronide eemaldamine. Samuti väheneb elektronegatiivsus, see on tingitud asjaolust, et tuuma ja valentselektronide vaheline kaugus suureneb. Kuid nendel mustritel on ka erandeid, näiteks elektronegatiivsus suureneb, selle asemel, et väheneda, 11. rühmas ülalt alla. Perioodilises tabelis on rida nimega "Period".

Rühmade hulgas on neid, milles horisontaalsuunad on olulisemad (erinevalt teistest, kus vertikaalsuunad on olulisemad), selliste rühmade hulka kuulub F-plokk, milles lantaniidid ja aktiniidid moodustavad kaks olulist horisontaalset järjestust.

Elemendid näitavad teatud mustreid aatomi raadiuse, elektronegatiivsuse, ionisatsioonienergia ja elektronide afiinsusenergia osas. Tulenevalt asjaolust, et iga järgmise elemendi puhul suureneb laetud osakeste arv ja elektronid tõmbavad tuuma külge, väheneb aatomiraadius vasakult paremale, koos sellega suureneb ionisatsioonienergia koos kiirguse suurenemisega. sideme olemasolu aatomis, suureneb elektroni eemaldamise raskus. Tabeli vasakus servas asuvaid metalle iseloomustab madalam elektroni afiinsusenergia indikaator ja vastavalt paremal pool elektroni afiinsuse energia indikaator, mittemetallide puhul on see näitaja kõrgem (väärisgaase arvestamata).

Mendelejevi perioodilisustabeli erinevad alad, olenevalt sellest, millisel aatomi kestal on viimane elektron ja elektronkihi olulisust silmas pidades on tavaks seda kirjeldada plokkidena.

S-plokk sisaldab kahte esimest elementide rühma (leelis- ja leelismuldmetallid, vesinik ja heelium).
P-plokis sisestage poolus hiljutised rühmad, 13-18 (vastavalt IUPAC-ile või Ameerikas vastuvõetud süsteemile - IIIA-st VIIIA-ni), sisaldab see plokk ka kõiki metalloide.

Plokk - D, rühmad 3 kuni 12 (IUPAC või ameerika keeles IIIB kuni IIB), see plokk sisaldab kõiki siirdemetalle.
Plokk - F, tavaliselt perioodilisuse tabelist välja jäetud ja sisaldab lantaniide ja aktiniide.

Perioodilisel tabelil (või PT-l, nagu me selles artiklis sellele aeg-ajalt viitame) ja ka selle moodustavatel elementidel on omadusi, mida te võib-olla kunagi ei osanud arvata. Siin on kümme fakti alates tabeli loomisest kuni viimaste elementide lisamiseni, mida enamik inimesi ei tea.

10. Mendelejevit aidati

Perioodilisustabelit hakati kasutama alates 1869. aastast, mil selle koostas paksu habemesse kasvanud Dimitri Mendelejev. Enamik inimesi arvab, et Mendelejev oli ainus, kes selle laua kallal töötas ja tänu sellele sai temast sajandi säravaim keemik. Tema jõupingutusi aitasid aga mitmed Euroopa teadlased, kes andsid olulise panuse selle kolossaalse elementide komplekti valmimisse.

Mendelejevit tuntakse laialdaselt perioodilisuse tabeli isana, kuid selle koostamisel polnud tabeli kõiki elemente veel avastatud. Kuidas see võimalikuks sai? Teadlased on kuulsad oma hullumeelsuse poolest...

9. Hiljuti lisatud üksused

Kolm elementi nimetati linnade või osariikide järgi, kust need saadi, ja oganesson sai nime Vene tuumafüüsiku Juri Oganesjani järgi tema panuse eest selle elemendi tootmisse.

8. Millist tähte tabelis ei ole?

Nad ütlevad, et "üks" on üksildaste inimeste arv. Ehk peaksime nimetama J-tähte üksildaste täheks? Kuid siin on lõbus tõsiasi: enamikule 2000. aastal USA-s sündinud poistele anti selle tähega algavad nimed. Seega ei jäänud see kiri tähelepanuta.

7. Sünteesitud elemendid

Kas arvate, et 28 kunstlikult loodud elementi on palju? Noh, lihtsalt võta mu sõna. Neid on sünteesitud alates 1937. aastast ja teadlased jätkavad seda ka tänapäeval. Kõik need elemendid leiate tabelist. Vaadake elemente 95–118, kõik need elemendid meie planeedil puuduvad ja sünteesiti laborites. Sama kehtib nummerdatud 43, 61, 85 ja 87 elementide kohta.

6. 137. element

Kas olete füüsikast juba väsinud? Teid võib huvitada teadmine, et arv 137 ühendab kolme olulist füüsikavaldkonda: valguse kiiruse teooria, kvantmehaanika ja elektromagnetism. Alates 1900. aastate algusest on füüsikud spekuleerinud, et arv 137 võib olla Suure aluseks. ühtne teooria, mis hõlmab kõiki kolme ülaltoodud valdkonda. Tõsi küll, see kõlab sama uskumatuna kui legendid UFO-dest ja Bermuda kolmnurgast.

5. Mida võib öelda nimede kohta?

Tavaliselt jagunevad elementide nimed ühte viiest põhikategooriast. Esimene on kuulsate teadlaste nimed, klassikaline versioon on einsteinium. Lisaks saab elementidele anda nimesid selle alusel, kus need esmakordselt salvestati, näiteks germaanium, americium, gallium jne. Planeedinimesid kasutatakse valikuliselt. Element uraan avastati esmakordselt vahetult pärast planeedi Uraani avastamist. Elementidel võivad olla mütoloogiaga seotud nimed, näiteks on titaan, mis sai nime Vana-Kreeka titaanide järgi, ja toorium, mis on saanud nime Skandinaavia äikesejumala järgi (või täht "kättemaksja", olenevalt sellest, kumba eelistate).

Ja lõpuks on nimed, mis kirjeldavad elementide omadusi. Argoon pärineb Kreeka sõna"argos", mis tähendab "laisk" või "aeglane". Nimetus eeldab, et see gaas ei ole aktiivne. Broom on teine ​​element, mille nimi pärineb kreeka sõnast. "Bromos" tähendab "hais" ja see kirjeldab broomi lõhna üsna täpselt.

4. Kas tabeli loomine oli "ülevaade"

Paljud inimesed ei saa isegi tavalist pasjansi teha, nii et see pasjanss on muljetavaldav. Mis saab edasi? Võib-olla teeb keegi male abil revolutsiooni astrofüüsikas või loob raketi, mis suudab lennata galaktika äärealadele. Tundub, et see pole ebatavaline, arvestades, et Mendelejev suutis saavutada nii hiilgava tulemuse vaid tavaliste mängukaartide pakiga.

3. Õnnetud inertgaasid

Veelgi silmatorkavam on see, et argoon ei olnud ainus element, mis seda saatust kannatas. Lisaks argoonile jäi klassifitseerimata veel viis elementi. See mõjutas radooni, neooni, krüptooni, heeliumi ja ksenooni – ja kõik eitasid nende olemasolu lihtsalt seetõttu, et Mendelejev ei leidnud neile tabelis kohta. Pärast mitu aastat kestnud ümberrühmitamist ja ümberklassifitseerimist oli neil elementidel (mida nimetatakse inertgaasideks) siiski õnn liituda tõeliseks tunnistatud väärt klubiga.

2. Aatomiarmastus

Elemendid, mis kokkupandult "suudlevad", on võimelised moodustama stabiilseid ühendusi. Nendel elementidel on üksteist täiendavad elektroonilised struktuurid ja need kombineeritakse üksteisega. Ja kui ei ole tõeline armastus nagu Romeo ja Julia või Shrek ja Fiona – siis ma ei tea, mis on armastus.

1. Süsiniku reeglid

Kui perioodilisustabelit võrrelda parteiga, siis süsinik on selle peamine liider. Ja tundub, et tema on ainuke, kes teab, kuidas kõike õigesti korraldada. Noh, muuhulgas on see kõigi teemantide põhielement, nii et kogu oma tähtsuse juures see ka särab!

Perioodilisuse tabeli salajased osad 15. juuni 2018

Paljud inimesed on kuulnud Dmitri Ivanovitš Mendelejevist ja tema poolt 19. sajandil (1869) avastatud "keemiliste elementide omaduste muutumise perioodilisest seadusest rühmade ja seeriate kaupa" (tabeli autori nimi on "Perioodiline elementide süsteem). rühmade ja seeriate kaupa”).

Perioodiliste keemiliste elementide tabeli avastamine oli üks olulisi verstaposte keemia kui teaduse arengu ajaloos. Tabeli pioneer oli vene teadlane Dmitri Mendelejev. Kõige laiema teadusliku silmaringiga erakordne teadlane suutis ühendada kõik ideed keemiliste elementide olemuse kohta üheks sidusaks kontseptsiooniks.

Tabeli avamise ajalugu

19. sajandi keskpaigaks oli avastatud 63 keemilist elementi ja teadlased üle kogu maailma püüdsid korduvalt ühendada kõik olemasolevad elemendid üheks kontseptsiooniks. Elemente tehti ettepanek paigutada aatommassi järgi kasvavas järjekorras ja jagada rühmadesse vastavalt keemiliste omaduste sarnasusele.

Aastal 1863 pakkus oma teooria välja keemik ja muusik John Alexander Newland, kes pakkus välja Mendelejevi avastatule sarnase keemiliste elementide paigutuse, kuid teadlaskond ei võtnud teadlase tööd tõsiselt, kuna autor oli kantud harmooniaotsingutest ja muusika sidumisest keemiaga.

1869. aastal avaldas Mendelejev oma perioodilisuse tabeli skeemi Vene Keemia Seltsi ajakirjas ja saatis avastuse kohta teate maailma juhtivatele teadlastele. Edaspidi keemik viimistles ja täiustas skeemi korduvalt, kuni see omandas tuttava vormi.

Mendelejevi avastuse olemus seisneb selles, et aatommassi suurenemisega ei muutu elementide keemilised omadused monotoonselt, vaid perioodiliselt. Pärast teatud arvu erinevate omadustega elemente hakkavad omadused korduma. Seega sarnaneb kaalium naatriumile, fluor kloorile ning kuld hõbedale ja vasele.

1871. aastal ühendas Mendelejev ideed lõpuks perioodiliseks seaduseks. Teadlased ennustasid mitme uue keemilise elemendi avastamist ja kirjeldasid nende keemilisi omadusi. Seejärel said keemiku arvutused täielikult kinnitust - gallium, skandium ja germaanium vastasid täielikult omadustele, mille Mendelejev neile omistas.

Kuid kõik pole nii lihtne ja on midagi, mida me ei tea.

Vähesed teavad, et D. I. Mendelejev oli 19. sajandi lõpu üks esimesi maailmakuulsaid vene teadlasi, kes kaitses maailmateaduses eetri kui universaalse substantsiaalse entiteedi ideed, kes andis sellele fundamentaalse teadusliku ja rakendusliku tähtsuse eetri paljastamisel. olemise saladusi ja parandada inimeste majanduselu.

Arvatakse, et koolides ja ülikoolides ametlikult õpetatav keemiliste elementide perioodilisustabel on võlts. Mendelejev ise oma teoses pealkirjaga "Püüe maailma eetri keemiliseks mõistmiseks" andis veidi teistsuguse tabeli.

Viimati, moonutamata kujul, nägi tõeline perioodilisustabel valgust 1906. aastal Peterburis (õpik "Keemia alused", VIII väljaanne).

Erinevused on nähtavad: nullrühm viiakse 8. kohale ja vesinikust kergem element, millega tabel peaks algama ja mida tinglikult nimetatakse njuutooniumiks (eeter), on üldiselt välistatud.

Samas lauas on jäädvustatud ka "VERINE TÜRANNI" kamraad. Stalin Peterburis, Moskovski pst. 19. VNIIM neid. D. I. Mendelejeva (Ülevenemaaline metroloogia uurimisinstituut)

Monument-laud D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline tabel valmis mosaiikidega Kunstiakadeemia professori V. A. Frolovi juhendamisel (Kritševski arhitektuurne projekt). Monument põhineb tabelil, mis pärineb D. I. Mendelejevi keemia põhialuste viimasest eluaegsest 8. väljaandest (1906). D. I. Mendelejevi eluajal avastatud elemendid on tähistatud punasega. Aastatel 1907–1934 avastatud elemendid , on tähistatud sinisega.

Miks ja kuidas see juhtus, et meile nii jultunult ja avalikult valetatakse?

Maailmaeetri koht ja roll D. I. Mendelejevi tõelises tabelis

Paljud on kuulnud Dmitri Ivanovitš Mendelejevist ja tema poolt 19. sajandil (1869) avastatud “Keemiliste elementide omaduste muutumise perioodilisest seadusest rühmade ja seeriate kaupa” (tabeli autori nimi on “Elementide perioodiline tabel rühmade ja seeriate kaupa”).

Paljud kuulsid ka, et D.I. Mendelejev oli Venemaa avalikkuse organisaator ja alaline juht (1869-1905). teaduslik ühendus nime all "Vene Keemia Selts" (alates 1872. aastast - "Vene Füüsikalis-Keemia Selts"), mis andis kogu oma eksisteerimise vältel välja maailmakuulsat ajakirja ZhRFKhO kuni seltsi ja selle ajakirja likvideerimiseni NSV Liidu Teaduste Akadeemia poolt. aastal 1930.
Kuid vähesed neist, kes teavad, et D. I. Mendelejev oli 19. sajandi lõpu üks viimaseid maailmakuulsaid vene teadlasi, kes kaitses maailmateaduses eetri kui universaalse substantsiaalse üksuse ideed, andes sellele fundamentaalse teadusliku ja rakendusliku tähtsuse. saladuste paljastamisel Olemine ja inimeste majanduselu parandamine.

Veel vähem neid, kes teavad, et pärast D. I. Mendelejevi (27.01.1907) ootamatut (!!?) surma, kes siis kõigi poolt tunnustati silmapaistva teadlasena. teadusringkondadesüle kogu maailma, välja arvatud ainuüksi Peterburi Teaduste Akadeemia, võltsis maailma akadeemiline teadus teadlikult ja kõikjal tema peamist avastust – "Perioodilist seadust".

Ja väga vähe on neid, kes teavad, et kõike eelnimetatut ühendab nii surematu vene füüsilise mõtte parimate esindajate ja kandjate ohverduslik teenimine rahvaste hüvanguks ja avalikuks hüvanguks, hoolimata kasvavast vastutustundetuse lainest. tolleaegses ühiskonna kõrgemates kihtides.

Sisuliselt on käesolev doktoritöö pühendatud viimase teesi igakülgsele arendamisele, sest tõsiteaduses viib igasugune oluliste tegurite tähelepanuta jätmine alati valetulemusteni.

Nullrühma elemendid alustavad iga teiste elementide rida, mis asuvad tabeli vasakus servas, "... mis on perioodilise seaduse mõistmise rangelt loogiline tagajärg" - Mendelejev.

Eriti oluline ja perioodilise seaduse mõttes isegi erandlik koht kuulub elemendile "x", - "Newtonius", - maailmaeeter. Ja see spetsiaalne element peaks asuma kogu tabeli alguses, nn nullrea nullrühmas. Veelgi enam, kuna maailmaeeter on perioodilise tabeli kõigi elementide süsteemi moodustav element (täpsemalt süsteemi moodustav üksus), on see sisuline argument kogu perioodilise tabeli elementide mitmekesisuse jaoks. Tabel ise toimib selles osas selle argumendi suletud funktsioonina.

Allikad:

Perioodilise tabeli element 115 – moskovium – on üliraske sünteetiline element sümboliga Mc ja aatomnumbriga 115. Selle sai esmakordselt 2003. aastal Venemaa ja Ameerika teadlaste ühine meeskond Dubnas asuvas Tuumauuringute Ühisinstituudis (JINR). , Venemaa. 2015. aasta detsembris tunnistas rahvusvaheliste teadusorganisatsioonide ühine töörühm IUPAC/IUPAP selle üheks neljast uuest elemendist. 28. novembril 2016 nimetati see ametlikult Moskva piirkonna järgi, kus JINR asub.

Iseloomulik

115 perioodilisuse tabeli element on äärmiselt radioaktiivne aine: Selle kõige stabiilsema teadaoleva isotoobi moscovium-290 poolestusaeg on vaid 0,8 sekundit. Teadlased klassifitseerivad moskoviumi intransitionmetalliks, mis on mitmete omaduste poolest sarnane vismutiga. Perioodilises tabelis kuulub ta 7. perioodi p-ploki transaktiniidide elementide hulka ja on paigutatud 15. rühma kui kõige raskem pniktogeen (lämmastiku alarühma element), kuigi pole kinnitatud, et see käituks nagu raskem vismutihomoloog.

Arvutuste kohaselt on elemendil mõned omadused, mis sarnanevad kergematele homoloogidele: lämmastik, fosfor, arseen, antimon ja vismut. See näitab mitmeid olulisi erinevusi neist. Praeguseks on sünteesitud umbes 100 moskoviumi aatomit, mille massiarv on 287–290.

Füüsikalised omadused

Perioodilise tabeli muskuskivi elemendi 115 valentselektronid jagunevad kolmeks alamkihiks: 7s (kaks elektroni), 7p 1/2 (kaks elektroni) ja 7p 3/2 (üks elektron). Esimesed kaks neist on relativistlikult stabiliseeritud ja käituvad seetõttu nagu inertgaasid, samas kui viimased on relativistlikult destabiliseeritud ja võivad kergesti osaleda keemilistes interaktsioonides. Seega peaks moskoviumi esmane ionisatsioonipotentsiaal olema umbes 5,58 eV. Arvutuste kohaselt peaks moskovium oma suure aatommassi tõttu olema tihe metall, mille tihedus on umbes 13,5 g/cm3.

Eeldatavad disainiomadused:

• Faas: tahke.
• Sulamistemperatuur: 400 °C (670 °K, 750 °F).
• Keemistemperatuur: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Spetsiaalne sulamissoojus: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Aurustumise ja kondensatsiooni erisoojus: 138 kJ/mol.

Keemilised omadused

Perioodilise tabeli 115. element on kolmas keemiliste elementide seerias 7p ja on perioodilisuse tabeli 15. rühma raskeim liige, mis asub vismuti all. Moskoviumi keemiline koostoime vesilahus Mc + ja Mc 3+ ioonide omaduste tõttu. Esimesed on arvatavasti kergesti hüdrolüüsitavad ja moodustavad ioonsidemeid halogeenide, tsüaniidide ja ammoniaagiga. Moskovium (I) hüdroksiid (McOH), karbonaat (Mc 2 CO 3), oksalaat (Mc 2 C 2 O 4) ja fluoriid (McF) peavad olema vees lahustuvad. Sulfiid (Mc 2 S) peab olema lahustumatu. Kloriid (McCl), bromiid (McBr), jodiid (McI) ja tiotsüanaat (McSCN) on halvasti lahustuvad ühendid.

Moskovium(III)fluoriid (McF 3) ja tiosoniid (McS 3) on arvatavasti vees lahustumatud (sarnaselt vastavate vismutiühenditega). Kuigi kloriid (III) (McCl 3), bromiid (McBr 3) ja jodiid (McI 3) peaksid olema kergesti lahustuvad ja kergesti hüdrolüüsitavad, et moodustada oksohaliide, nagu McOCl ja McOBr (samuti sarnane vismutiga). Moskovium(I) ja (III) oksiididel on sarnased oksüdatsiooniastmed ning nende suhteline stabiilsus sõltub suurel määral sellest, milliste elementidega need interakteeruvad.

Ebakindlus

Kuna perioodilisuse tabeli 115. elementi sünteesivad vähesed katseliselt, on selle täpsed omadused problemaatilised. Teadlased peavad keskenduma teoreetilistele arvutustele ja võrdlema stabiilsemate elementidega, mis on omadustelt sarnased.

2011. aastal viidi läbi katsed nihooniumi, fleroviumi ja moskoviumi isotoopide loomiseks reaktsioonides "kiirendite" (kaltsium-48) ja "sihtmärkide" (ameritsium-243 ja plutoonium-244) vahel, et uurida nende omadusi. Kuid "sihtmärkide" hulka kuulusid plii ja vismuti lisandid ning sellest tulenevalt saadi nukleonide ülekandereaktsioonides mõned vismuti ja polooniumi isotoobid, mis tegi katse keeruliseks. Samal ajal aitavad saadud andmed teadlastel tulevikus üksikasjalikumalt uurida vismuti ja polooniumi raskeid homolooge, nagu moskoviumi ja maksamoriumi.

Avamine

Perioodilise tabeli elemendi 115 esimene edukas süntees oli meeskonnatöö Venemaa ja Ameerika teadlased augustis 2003 JINRis Dubnas. Tuumafüüsiku Juri Oganesjani juhitud meeskonda kuulusid lisaks kodumaistele spetsialistidele kolleegid Lawrence Livermore'i riiklikust laborist. 2. veebruaril 2004 avaldasid teadlased väljaandes Physical Review teabe, et nad pommitasid ameriitsium-243 kaltsium-48 ioonidega U-400 tsüklotronis ja said neli uue aine aatomit (üks 287 Mc tuum ja kolm 288 Mc tuuma ). Need aatomid lagunevad (lagunevad), kiirgades alfaosakesi elemendile nihoonium umbes 100 millisekundiga. Moskoviumi kaks raskemat isotoopi, 289 Mc ja 290 Mc, avastati aastatel 2009–2010.

Esialgu ei saanud IUPAC uue elemendi avastamist heaks kiita. Vajas kinnitust teistest allikatest. Järgmise paari aasta jooksul viidi läbi järjekordne hilisemate katsete hindamine ja taas esitati Dubna meeskonna nõue 115. elemendi avastamiseks.

2013. aasta augustis teatas rühm Lundi ülikooli ja Darmstadti (Saksamaa) Raskeioonide Instituudi teadlasi, et nad kordasid 2004. aasta katset, kinnitades sellega Dubnas saadud tulemusi. Veel ühe kinnituse avaldas Berkeleys töötanud teadlaste meeskond 2015. aastal. Detsembris 2015 ühine töögrupp IUPAC/IUPAP tunnistas selle elemendi avastamist ja seadis prioriteediks Vene-Ameerika teadlaste meeskonna avastamise.

Nimi

1979. aasta perioodilisuse tabeli element 115 otsustati IUPAC-i soovituse kohaselt nimetada "ununpentium" ja tähistada seda vastava sümboliga UUP. Kuigi seda nime on sellest ajast alates laialdaselt kasutatud avastamata (kuid teoreetiliselt ennustatud) elemendi kohta, pole see füüsikakogukonnas tähelepanu saanud. Kõige sagedamini nimetati ainet nii - element nr 115 või E115.

30. detsembril 2015 tunnustas Rahvusvaheline Puhta- ja Rakenduskeemia Liit uue elemendi avastamist. Uute reeglite kohaselt on avastajatel õigus pakkuda uuele ainele oma nime. Alguses pidi see perioodilisustabeli 115. elementi füüsik Paul Langevini auks nimetama "langeviiniumiks". Hiljem pakkus Dubna teadlaste meeskond võimalusena Moskva piirkonna auks, kus avastus tehti, nime "Moskvalane". 2016. aasta juunis kiitis IUPAC algatuse heaks ja 28. novembril 2016 kiitis ametlikult heaks nimetuse "moscovium".

Ka koolis keemiatundides istudes mäletame me kõik klassi või keemialabori seinal olevat lauda. See tabel sisaldab kõigi klassifikatsiooni inimkonnale teada keemilised elemendid, need põhikomponendid, mis moodustavad Maa ja kogu universumi. Siis me ei osanud sellele isegi mõelda perioodilisustabel kahtlemata üks suuremaid teaduslikud avastused mis on meie alus kaasaegsed teadmised keemia kohta.

D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodiline süsteem

Esmapilgul tundub tema idee petlikult lihtne: korraldada keemilised elemendid kasvavas järjekorras nende aatomite massi järgi. Pealegi selgub enamasti, et keemiline ja füüsikalised omadused iga element on sarnane tabelis sellele eelneva elemendiga. See muster ilmneb kõigi elementide puhul, välja arvatud paar esimest, lihtsalt seetõttu, et nende ees pole elemente, mis oleksid nendega aatommassi poolest sarnased. Just tänu sellise omaduse avastamisele saame paigutada seinakalendrit väga meenutavasse tabelisse lineaarse elementide jada ja seeläbi kombineerida. suur summa keemiliste elementide tüübid selgelt ja sidusalt. Loomulikult kasutame tänapäeval elementide süsteemi järjestamiseks mõistet aatomnumber (prootonite arv). See aitas lahendada nn "permutatsioonipaari" tehnilist probleemi, kuid ei toonud kaasa põhimõttelisi muutusi perioodilisuse tabeli välimuses.

AT Mendelejevi perioodilisustabel kõik elemendid on järjestatud vastavalt nende aatomnumbrile, elektroonilisele konfiguratsioonile ja korduvatele keemilistele omadustele. Tabeli ridu nimetatakse punktideks ja veerge rühmadeks. Esimene, 1869. aastaga dateeritud tabel sisaldas vaid 60 elementi, kuid nüüd tuli tabelit suurendada, et see mahutaks meile tänaseks teadaolevad 118 elementi.

Mendelejevi perioodiline süsteem süstematiseerib mitte ainult elemente, vaid ka nende kõige erinevamaid omadusi. Sageli piisab paljudele küsimustele (mitte ainult eksamitele, vaid ka teaduslikele) õigesti vastamiseks, kui keemikul on perioodilisustabel silme ees.

1M7iKKVnPJE YouTube'i ID on kehtetu.

Perioodiline seadus

On kaks koostist perioodiline seadus keemilised elemendid: klassikaline ja kaasaegne.

Klassikaline, nagu esitas selle avastaja D.I. Mendelejev: omadused lihtsad kehad, samuti elementide ühendite vormid ja omadused on perioodilises sõltuvuses elementide aatommasside väärtustest.

Kaasaegne: omadused lihtsad ained, samuti elementide ühendite omadused ja vormid on perioodilises sõltuvuses elementide aatomite tuuma laengust (järjekorranumber).

Perioodilise seaduse graafiline esitus on elementide perioodiline süsteem, mis on keemiliste elementide loomulik klassifikatsioon, mis põhineb elementide omaduste korrapärastel muutustel nende aatomite laengutest. Elementide perioodilise tabeli levinumad pildid D.I. Mendelejev on lühikesed ja pikad vormid.

Perioodilise süsteemi rühmad ja perioodid

rühmad nimetatakse perioodilisuse tabeli vertikaalseteks ridadeks. Rühmades kombineeritakse elemente vastavalt atribuudile kõrgeim aste oksüdatsioon oksiidides. Iga rühm koosneb põhi- ja teisest alarühmast. Peamised alarühmad hõlmavad väikeste perioodide elemente ja suurte perioodide elemente, mis on sellega omadustelt identsed. Kõrvalrühmad koosnevad ainult suurte perioodide elementidest. Põhi- ja teisese alarühma elementide keemilised omadused erinevad oluliselt.

Periood kutsuda horisontaalset rida elemente, mis on järjestatud järgarvude (aatom)arvude kasvavas järjekorras. Perioodilises süsteemis on seitse perioodi: esimest, teist ja kolmandat perioodi nimetatakse väikeseks, need sisaldavad vastavalt 2, 8 ja 8 elementi; ülejäänud perioode nimetatakse suurteks: neljandas ja viiendas perioodis on kummaski 18 elementi, kuuendas - 32 ja seitsmendas (veel mittetäielik) - 31 elementi. Iga periood, välja arvatud esimene, algab leelismetalliga ja lõpeb väärisgaasiga.

Seerianumbri füüsiline tähendus keemiline element: prootonite arv aatomituumas ja ümber aatomituuma tiirlevate elektronide arv on võrdne elemendi järjekorranumbriga.

Perioodilisuse tabeli omadused

Tuletage seda meelde rühmad kutsuda vertikaalsed read perioodilises süsteemis ning põhi- ja sekundaarse alarühma elementide keemilised omadused erinevad oluliselt.

Alarühmade elementide omadused muutuvad loomulikult ülalt alla:

• intensiivistada metallilised omadused ja nõrgendada mittemetallist;
• aatomi raadius suureneb;
• suureneb elemendist moodustunud aluste ja anoksiidhapete tugevus;
• elektronegatiivsus langeb.

Kõik elemendid, välja arvatud heelium, neoon ja argoon, moodustavad hapnikuühendeid, hapnikuühendeid on ainult kaheksa vormi. Perioodilises süsteemis on neid sageli esindatud üldvalemitega, mis asuvad iga rühma all elementide oksüdatsiooniastme tõusvas järjekorras: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, kus sümbol R tähistab selle rühma elementi. Kõrgemate oksiidide valemid kehtivad kõigi rühma elementide kohta, välja arvatud erandjuhtudel, kui elementide oksüdatsiooniaste ei ole võrdne rühma numbriga (näiteks fluor).

Koostise R 2 O oksiididel on tugevad põhiomadused ja nende aluselisus suureneb koos seerianumbri suurenemisega, koostisega RO oksiididel (välja arvatud BeO) on põhiomadused. Koostisega RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 oksiididel on happelised omadused ja nende happesus suureneb seerianumbri suurenedes.

Peamiste alarühmade elemendid, alates rühmast IV, moodustavad gaasilisi vesinikuühendeid. Selliseid ühendeid on neli vormi. Need on paigutatud põhialarühmade elementide alla ja on esitatud üldvalemitega järjestuses RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH.

RH 4 ühendid on neutraalsed; RH 3 - nõrgalt aluseline; RH 2 - kergelt happeline; RH on tugevalt happeline.

Tuletage seda meelde periood kutsuda horisontaalset rida elemente, mis on järjestatud järgarvude (aatom)arvude kasvavas järjekorras.

Perioodil, mil elemendi seerianumber on suurenenud:

• elektronegatiivsus suureneb;
• metallilised omadused vähenevad, mittemetallilised suurenevad;
• aatomi raadius langeb.

Perioodilise tabeli elemendid

Leelis- ja leelismuldelemendid

Need hõlmavad elemente perioodilisuse tabeli esimesest ja teisest rühmast. leelismetallid esimesest rühmast - pehmed metallid, hõbedased, noaga hästi lõigatud. Kõigil neil on väliskestas üks elektron ja nad reageerivad ideaalselt. leelismuldmetallid teisest rühmast on ka hõbedane toon. Kaks elektroni asetatakse välisele tasemele ja vastavalt sellele on need metallid vähem valmis teiste elementidega suhtlema. Võrreldes leelismetallidega leelismuldmetallid sulavad ja keevad kõrgematel temperatuuridel.

Kuva/peida tekst

Lantaniidid (haruldased muldmetallid) ja aktiniidid

Lantaniidid on rühm elemente, mida algselt leidus haruldastes mineraalides; sellest ka nende nimi "haruldaste muldmetallide" elemendid. Hiljem selgus, et need elemendid polegi nii haruldased, kui algul arvati, ja seetõttu anti haruldastele muldmetallidele nimetus lantaniidid. lantaniidid ja aktiniidid hõivavad kaks plokki, mis asuvad elementide põhitabeli all. Mõlemad rühmad hõlmavad metalle; kõik lantaniidid (välja arvatud prometium) on mitteradioaktiivsed; aktiniidid seevastu on radioaktiivsed.

Kuva/peida tekst

Halogeenid ja väärisgaasid

Halogeenid ja väärisgaasid on rühmitatud perioodilisuse tabeli rühmadesse 17 ja 18. Halogeenid on mittemetallilised elemendid, nende kõigi väliskestas on seitse elektroni. AT väärisgaasid kõik elektronid on väliskestas, seega ei osale nad ühendite moodustumisel peaaegu üldse. Neid gaase nimetatakse "üllasteks", kuna nad reageerivad harva teiste elementidega; st viidata aadlikusti liikmetele, kes on traditsiooniliselt hoidunud ühiskonnas teistest inimestest.

Kuva/peida tekst

siirdemetallid

siirdemetallid hõivavad perioodilisuse tabeli rühmad 3-12. Enamik neist on tihedad, tahked, hea elektri- ja soojusjuhtivusega. Nende valentselektronid (mille kaudu nad ühenduvad teiste elementidega) on mitmes elektronkihis.

Kuva/peida tekst

Metalloidid

Metalloidid hõivavad perioodilisuse tabeli rühmad 13-16. Metalloidid, nagu boor, germaanium ja räni, on pooljuhid ning neid kasutatakse arvutikiipide ja trükkplaatide valmistamiseks.

Kuva/peida tekst

Üleminekujärgsed metallid

Elemendid kutsusid üleminekujärgsed metallid, kuuluvad perioodilisuse tabeli rühmadesse 13-15. Erinevalt metallidest ei ole neil läiget, vaid on matt. Siirdemetallidega võrreldes on üleminekujärgsed metallid pehmemad, neid on rohkem madal temperatuur sulamine ja keemine, suurem elektronegatiivsus. Nende valentselektronid, millega nad seovad teisi elemente, asuvad ainult välisel elektronkihil. Üleminekujärgsete metallide rühma elementidel on palju rohkem kõrge temperatuur keevad kui metalloidid.

Ja nüüd kinnitage oma teadmisi, vaadates videot perioodilisuse tabeli ja muu kohta.

Suurepärane, esimene samm teadmiste teel on astutud. Nüüd juhindub teid enam-vähem perioodilisustabel ja see on teile väga kasulik, sest perioodilisustabel on aluseks, millel see hämmastav teadus seisab.