Уроци по химия 8. Академия на занимателните науки

Урокът е разработен за UMK G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман.

основна цел този урок- това е да се обобщят и консолидират знанията на учениците за началните химични понятия; активиране на познавателната дейност и повишаване на мотивацията на учениците за изучаване на химия. Развитие на интереса на учениците към химията и активизиране на тяхната познавателна дейност, като се използват нестандартни игрови форми учебни дейности. Урокът се провежда под формата на турнир.

Урокът използва ИКТ, необходимостта от използване на компютърна презентация е продиктувана от следните причини:

• Организация различни видоведейности на учениците.
• Средство за осигуряване на видимост и уплътняване на материала.
• Организиране на самопроверка без изразходване на учебно време.
• Помага за спестяване на време в клас

Методи: вербални, нагледни, използване на ИКТ, проблемно-търсени.

Цели на играта:

• повторение на изучения материал по химия за попълване на пропуските и подготовка за планираната контролна работа;
• развитие и укрепване на интереса към химията, разширяване на кръгозора на учениците, повишаване нивото на тяхната култура;
• развитие на комуникационни умения, увереност и разкрепостеност в общуването;
• възпитаване на отговорно отношение към колективната дейност.

Целева аудитория: за 8 клас

Методическа разработкаурок на тема "Киселина" включва презентация и обобщение на урока. Урокът изучава нов материал по темата, въвежда учениците в класа неорганични съединения- киселини, тяхната обща формула, класификация, разпространение в природата. Също така учениците ще имат възможност да се запознаят с основните неорганични киселини.

Целева аудитория: за 8 клас

Методическата разработка включва конспект на първия урок по химия в 8 клас + презентация.
Целите на урока са:
- да формират представа за предмета по химия, да въведат мерки за безопасност при работа в химическа лаборатория;
- да даде началните понятия за материята като обект на изучаване на химията;
- научете се да идентифицирате и описвате свойствата на веществата.
Урокът е въведение към всички препоръчани учебни материали.
Презентацията представя онагледен теоретичен материал и контролно-измервателен материал за обобщаване и първично затвърдяване на темата.

Целева аудитория: за 8 клас

Тази разработка на урока съответства на програмния материал Използван учебник: О. С. Габриелян "Химия 8 клас". Методите и техниките се избират в съответствие с възрастта и индивидуалните характеристики на учениците, използва се ориентиран към ученика подход към обучението. В урока се използват различни форми на работа: фронтална работа, работа по двойки, индивидуална работа. творчески задачи, проблемна ситуациядопринасят за развитието на познавателните способности на учениците, възпитанието на социално значими личностни черти. По време на урока учениците се самооценяват, като използват листове за самооценка с разработени критерии за оценяване. Материалът на урока проследява междупредметни връзки, връзка с живота. Децата се учат да анализират и обобщават материала, да правят свои изводи, да търсят допълнителна информация в различни източници (книги, компютърни и медийни помагала). За повишаване на интереса към обучението беше използвана мултимедийна презентация.

Целева аудитория: за 8 клас

Общ урок по темата "Съединения на химичните елементи" по химия 8 клас. Урокът се провежда под формата на игра-пътешествие. Тази форма допринася за качественото фиксиране на материала. Целта на урока: да се идентифицират и затвърдят знанията на учениците по разгледаните теми с помощта на задачи и стандартни стандартни задачи.

Целева аудитория: за 8 клас

Разработката е предназначена за ученици от осми клас по темата "Окислително-редукционни реакции" (учебник на О. С. Габриелян. Химия. 8 клас). С помощта на презентациите е по-лесно за учениците да научат метода на електронния баланс, да разберат сложните процеси на окисление и редукция.

Целева аудитория: за 8 клас

Урокът беше подготвен за участие в конкурса "Учител на годината". Урокът е предназначен за ученици от 8 клас и обучаващи се по учебника на Рудзитис. Цел: проучване физични свойства, методи за получаване, разпространение на водород. Форма на урока: Урок-обяснение на нов материал. Оборудване: компютър, проектор, презентация.

Урок по химия в 8 клас

(уводен урок)

Запознайте се с Химията!

„Химията има неустоима привлекателност

благодарение на огромната, неограничена сила, която

тя дарява тези, които я познават.

Задачи:

Да запознае учениците с историята на развитието на химията, да даде първите идеи за тази наука;

Актуализирайте знанията на учениците за веществата, започнете да формирате идеи за свойствата на веществата и техните трансформации;

Развийте аналитичните умения на учениците.

Тематични стенни вестници, карти с формули на вещества и химични реакции, химически чаши, колби с плоско дъно, буркан от тъмно стъкло, кибрит, сухо гориво, демонстрационна маса, щипка за тигел, носна кърпичка, порцеланов тигел, колекции от метали и пластмаси.Вещества: Прясно приготвени разтвори на калиев йодид и оловен ацетат, фенолфталеин, калцинирана сода, натриев хидрогенсулфат, етанол, таблетки норсулфазол, амониев дихромат.

аз . встъпителна речучители.

В света има наука, без която днес е невъзможно да се реализират най-фантастичните проекти и приказни мечти. то- ХИМИЯ. В нейната касичка има много такива чудеса, пред които фантазиите на най-добрите разказвачи на света бледнеят: сякаш Пепеляшка в принцеса, тя превръща графита в брилянтен диамант, дава на хартията силата на метала и метала дава памет. Не напразно я наричат ​​магьосница и чудотворка: тя храни, пои, облича, лекува, мие, извлича минерали, позволява й да се издигне в космоса и да потъне на дъното на океана.

Всеки от вас, без да знае, извършва химични реакции всеки ден, без дори да напуска дома си: пали кибрит и газ, готви храна. А самото човешко тяло е голяма химическа фабрика, в която протичат множество химични реакции.

Днес е вашето първо запознанство с тази невероятна наука. А презентацията ще се проведе от ученици от 9 клас. Те ще ви разкажат за историята на развитието на науката химия, ще ви покажат много интересни преживявания, а в края на урока, отговаряйки на въпросите от теста, ще можете да закупите входни билети за експресния влак, който ще ви пренесе през широките простори на планетатаХимия - 8.

В 8-ми клас започвате да изучавате нов за вас предмет.химия -наука за веществата и техните трансформации.Всички заобикалящи ни вещества се състоят от химични елементи, от които сега има повече от 110. Когато се комбинират, атомите на различни елементи образуват повече от двадесет милиона вещества.

Познаването на свойствата на веществата е необходимо, за да се намери тяхното приложение. И така, нашите далечни предци са оценили изключителната твърдост на силиция и са го използвали за направата на оръжия и инструменти. Някои вещества, които вече познавате: желязо, алуминий, вода, креда, захар, кислород, въглероден двуокис, пластмаси и други (демонстрация на колекции от метали, пластмаси). Не само веществата на Земята, но и цялата Вселена се състои от същите елементи, които учените откриват един след друг на нашата планета.

В уроците по химия ще научите много интересни неща за химичните елементи. И днес искаме да ви запознаем накратко с историята на развитието на химията.

По правило повечето историци на химията разграничават следните основни етапи от нейното развитие:

1. Предалхимичен период: до III век. AD

В предалхимичния период теоретичните и практическите аспекти на знанието за материята се развиват относително независимо един от друг. Произходът на свойствата на дадено вещество се разглежда от древната естествена философия, практическите операции с веществото са прерогатив на занаятчийската химия.

2. Алхимичен период: III - XVII век.

Алхимичният период от своя страна е разделен на три подпериода -Александрийски(гръцко-египетски)арабски и европейски алхимия. Алхимичният период е времето на търсенето на философския камък, който се смяташе за необходим за осъществяването на трансмутацията на металите. В този период се заражда експерименталната химия и се натрупват запаси от знания за материята; алхимична теория, основана на древните философски идеиотносно елементите, е тясно свързан с астрологията и мистиката. Наред с химико-техническото "златопроизводство", алхимичният период е забележителен и със създаването уникална системамистична философия.

3. Периодът на формиране (асоциация): XVII - XVIII век.

По време на формирането на химията като наука се извършва нейното пълно осмисляне. Химията се освобождава от натурфилософските и алхимичните възгледи за елементите като носители на определени качества. Успоредно с разширяването на практическите знания за материята започва да се развива единен възглед за химичните процеси и експерименталният метод започва да се използва пълноценно. Химическата революция, която завърши този период, най-накрая даде на химията облика на независима (макар и тясно свързана с други клонове на естествените науки) наука, занимаваща се с експериментално изследване на състава на телата.

4. Периодът на количествените закони (атомно-молекулярна теория): 1789 - 1860г.

Периодът на количествените закони, белязан от откриването на основните количествени закони на химията - стехиометричните закони, и формирането на атомно-молекулярната теория, окончателно завърши превръщането на химията в точна наука, основана не само на наблюдение, но и на измерване.

5. Период на класическата химия: 1860 г. - края на XIXв.

Периодът на класическата химия се характеризира с бързото развитие на науката: периодична системаелементи, теория на валентността и химическа структурамолекули, стереохимия, химична термодинамика и химична кинетика; Блестящи успехи постигнаха приложната неорганична химия и органичният синтез. Във връзка с нарастването на обема на знанията за материята и нейните свойства започва обособяването на химията - обособяването на нейни отделни клонове, придобиващи чертите на самостоятелни науки.

6. Модерен период: от началото на 20 век до наши дни.

В началото на 20-ти век има революция във физиката: системата от знания за материята, основана на Нютоновата механика, е заменена от квантова теорияи теорията на относителността. Установяване на делимостта на атома и създаване квантова механикаинвестира ново съдържание в основните понятия на химията. Напредъкът на физиката в началото на 20 век позволи да се разберат причините за периодичността на свойствата на елементите и техните съединения, да се обясни природата на валентните сили и да се създадат теории за химическата връзка между атомите. Появата на фундаментално нови физични методи на изследване предостави на химиците безпрецедентни възможности за изследване на състава, структурата и реактивността на материята. Всичко това заедно определя, наред с други постижения, блестящите успехи на биологичната химия през втората половина на 20 век - установяването на структурата на протеините и ДНК, познаването на механизмите на функциониране на клетките на живия организъм.

Втори водещ

Химията произхожда от Египет. Име« химия » идва от думата хеми или хума (черен), с която древните египтяни наричали страната си. Така думата "химия" означава египетското изкуство, което се занимава с различни минерали и метали. Химията се смятала за божествена наука, била в ръцете на свещениците и била скрита от непосветените. Арабите добавиха към думата "химия" характеристика на арабскипрефикс "ал". Появяват се термините "алхимия" и "алхимик". Сега алхимията се нарича период на развитие на химията с 4-ти до 16-ти век AD

Изследванията на алхимиците бяха насочени към търсене на "философския камък", за който се предполага, че може да превърне всеки метал в злато. Крале и крале държаха алхимици в дворците си, за да получат злато за тях. Вижте как са работили алхимиците.

Алхимик

- Ще ви покажа преживяването "Превръщане на водата в злато".

Едната чаша съдържа прясно приготвен разтвор на калиев йодид, другата съдържа разтвор на оловен ацетат. Двата разтвора се изсипват в чаша с по-голяма вместимост. Получава се яркожълта утайка от оловен йодид (показва се карта с химическа реакция).

2 KI + Pb ( CH 3 Главен оперативен директор )2 = PbI 2 + 2 KCH 3 Главен оперативен директор

В следващите уроци ще научим какво означават такива записи на уравнения на химични реакции.

Трети домакин

Но алхимиците никога не са успели да превърнат металите в злато. Алхимията е забранена в много страни. Хората, които се занимаваха с алхимични изследвания, бяха обвинени в магьосничество и изгорени на клада. Но науката не може да бъде забранена. Учените изхвърлиха префикса "ал" от думата "алхимия" и получиха ново име - химия. Сега така се казванаука, която изучава веществата около нас, както и техните свойства и трансформации.

Днес химическите продукти заемат доминираща позиция в нашата Ежедневието. Химическите изследвания се извършват в лабораториите на научноизследователски институти, в заводи, фабрики и др. Във всяко училище има кабинет по химия и лаборатория по химия.

Сега нека се запознаем с някои вещества и химични трансформации.

- Ще ви покажа преживяването "Превръщане на водата в малинов сироп".

За експеримента се използват четири химически чаши и буркан от тъмно стъкло. Първата чаша съдържа фенолфталеин, втората съдържа натриев карбонат, четвъртата съдържа натриев хидросулфат, а каната съдържа вода. Третата чаша не съдържа нищо.

В кана от тъмно стъкло има обикновена вода, изсипете я в четири чаши. След това изсипете водата от чашите, с изключение на последната, обратно в каната, оставяйки последната чаша като контрола. Изсипете водата от каната обратно в чашите. Вижте: разтворът е станал яркочервен, като сироп! Изсипете "сиропа" в кана, разредете го с "вода" от последната чаша. Последно наливаме водата от каната в чашите. Вижте, "сиропът" отново се превърна във вода.

Изглежда, че е чудо! Не, просто в едната чаша имаше фенолфталеин, в другата - разтвор с алкална среда. При смесването им се получава разтвор с малинов цвят. Помня:фенолфталеин в алкални разтвори винаги пурпурен. За да изчезне цветът, добавих малко кисел разтвор. Киселината неутрализира алкала и разтворът става безцветен.

Назовете химикалите, използвани в този експеримент.

Втори лаборант

- Много от вас обичат приказките и фентъзито. Сега ще видите как Извънземното или просто Змията Горинич се ражда от пашкула.

(Звучи музика, демонстрира се преживяването на Pharaoh Serpent)

Описание на преживяването

Смелете таблетка сухо гориво и я поставете в предметно стъкло върху стойка. Поставете три таблетки норсулфазол върху горивото. Запалете сухо гориво. Използвайте метален прът, за да коригирате пълзящите "змии". След края на експеримента изгасете огъня, като затворите пластмасовия капак.

Първи лаборант

- Сега ще взема кърпичката в ръцете си, първо ще я намокря с изворна вода и ще я запаля с пламъка на кибрит.

(Демонстрира се опитът „Огнеупорен шал“)

Описание на преживяването

Изплакнете кърпичката във вода, след това я изцедете леко и я накиснете добре в алкохол. Хванете носната кърпичка за единия й край с щипка за тигел и като ги държите в протегната ръка, донесете дълга треска към тъканта. Алкохолът веднага ще пламне - изглежда, че кърпичката гори. Но изгарянето спира и носната кърпичка остава невредима, тъй като температурата на запалване на мокра кърпа е много по-висока, отколкото при алкохола.

° С 2 з 5 о + 3 О 2 = 2 CO 2 + 3 з 2 О

Назовете веществото, което поддържа процесите на горене и дишане. Какво знаете за свойствата на това вещество?

Втори лаборант

- В края на нашата среща ще покажа експеримент, наречен „Вулкан“. Разбира се, знаете каква грандиозна гледка е - изригване на вулкан. В древни времена вулканът Везувий е покривал град Помпей.

(Звучи музика, демонстрира се опит.)

Описание на преживяването

Поставете тигел или порцеланова чаша в гърлото на коничната колба. Колбата може да бъде покрита с пластилин, придавайки й формата на планина, или може да се направи модел на хълм. Поставете голям лист хартия под колбата или макета, за да съберете хромен оксид ( III ). Изсипете амониев бихромат в тигела, навлажнете го с алкохол в центъра на могилата. Вулканът се запалва с горяща треска. Реакцията е екзотермична, протича бързо, заедно с азот излитат горещи частици хромен оксид ( III ). Ако изключите светлината, създавате впечатлението за изригващ вулкан, от кратера на който се изливат нажежени маси (показва карта с химическа реакция).

( NH 4)2 Кр 2 О 7 = н 2 + Кр 2 О 3 + 4 з 2 О

(хромен (III) оксид ) съберете и запазете за други експерименти).

Учител

Ето колко интересни химични превръщания трябваше да наблюдавате днес в урока.

Химическата реакция може да се съди по нейните признаци - промяна в цвета на веществата, поява на миризма, утаяване, отделяне на светлина и топлина, образуване на газообразно вещество.

- Какви признаци на химични реакции можете да посочите в демонстрираните експерименти?

- Е, момчета, химията завладя ли ви с чудесата си? А сега и вие се опитайте да отговорите на въпросите от викторината, които ще бъдат като входни билети за вас в прекрасния свят на веществата и трансформациите.

Най-често срещаното вещество на земята. (вода)

Не потъва във вода, не гори в огън, съществува само при температури под нула градуса.(лед)

Назовете метал, който е течен при стайна температура. (Живак)

Без този газ в света

Животните и хората нямаше да живеят.

Децата могат да го назоват

Все пак той се казва ....Кислород

5) Живея известен в света, В тринадесетия апартамент. Аз съм мек, лек, ковък, Искрящ в опаковката. (Алуминий )

6) Този газ се образува по време на мълния. Има го в борова гора, където се диша лесно.

И изобщо не оставя вкус във водата, затова я дезинфекцира добре. (Озон )

Браво, всички въпроси отговориха правилно.

Какви химикали можете да назовете сега?

Моите асистенти доказаха ли ви, че химията е интересна наука? Какво ви помогна да се уверите в това? Какви експерименти можете да повторите у дома, за да изненадате любимите си хора? Но не забравяйте за безопасността.

Но химията е една от сложните науки, включени в раздела на природните науки. Милиони вещества и следователно милиони химични формули, химични реакции, много закони и закономерности. И вие трябва да изучавате тези закони, законите на химията, законите на Вселената. Всеки, който се посвети на тази наука, може да допринесе за разгадаването на мистериите на природата, създаването на нови вещества и материали, които не съществуват в природата.

През учебната година, от урок на урок, постепенно ще завладяваме планетата - Химия 8, която можем да овладеем само с помощта на нашите знания.

Желая ви успех по този труден, но интересен път! Късмет!

По учебника: Предговор. Въведение. Глава 1.§едно Предметът на химията. вещества. Трансформацията на веществата.

Подгответе доклади (по избор) за историята на химията: „Химическите знания на древните народи“, „Алхимия“, „Практическа химия в древна Русия“.

Тема на урока:"Киселини, техният състав, класификация и значение".

Цели на урока:

Образователни:

Помислете за състава и класификацията на киселините;

Продължете формирането на умения за записване на формулите на вещества от основните класове неорганични съединения;

Продължете формирането на умения за определяне на степента на окисление на химичните елементи в съединенията;

Разработване:

Продължаване на развитието на мисловните умения на учениците: сравнявайте, анализирайте, правете изводи;

Продължете да развивате умения за експериментална работа;

Продължете развитието на общообразователни умения и способности;

Развийте интерес към темата.

Образователни:

Да възпитава култура на интелектуална работа и сътрудничество;

Култивирайте чувство за отговорност, точност;

Допринесете за създаването на благоприятен психо-емоционален климат в класната стая.

Тип урок: комбинирани

Методи на обучение: словесно (разказ, обяснение, разговор);

илюстративен;

Демонстрация;

Частично търсене, проблемно, изследване.

Оборудване и реактиви: лаптоп, проектор, интерактивна дъска, презентация, образци на киселини: солна, сярна, аскорбинова, оцетна, лимонена, епруветки, стелажи за епруветки, индикатори, тетрадки, работни листове, таблици с киселинни формули.

По време на часовете:

орг. момент

Актуализация на знанията.

? Момчета, започнахме да изучаваме класовете неорганични съединения. С какви класове вещества вече се запознахме?(Оксиди, хидриди и летливи водородни съединения, основи).

CaO, SO 2 , Fe 2 О 3 , На 2 О, Cl 2 О 7 (Слайд 1).

? Какви формули виждате?

? Какви вещества се наричат ​​оксиди?

? Към кой клас принадлежат следните вещества? KOH, Al(OH) 3 , Va(OH) 2 , Cu(OH) 2 ?

? Какви вещества се считат за основи?

? Какво определя броя на хидроксилните групи в основата?(За степента на окисление на метала.)

(Слайд 2). Tic-tac-toe "Основи"

Намерете печеливш път, състоящ се от основни формули.

Игрално поле №1 Игрално поле №2

? Какво е общото между базите в първото игрално поле и как се различават от базите, разположени на игрално поле номер 2?(В първото игрално поле - разтворими основи, във второто - неразтворими.)

Дай примери

? Какви са характеристиките на разтворимите основи? Какви предпазни мерки трябва да се вземат при работа с алкали?

Задача за класификация на съединенията.(Слайд 3)

Разделете веществата по-долу на три групи. Назовете тези групи

CaO, Al(OH) 3 , CuO, HCl, H 2 О, Cl 2 О 7 , Fe(OH) 2 , HNO 3 , NaOH, H 2 ТАКА 4 .

Учене на нов материал

В третата група сте поставили все още непознати за вас вещества, които принадлежат към класа на киселините. Именно с веществата от този клас ще се запознаем днес. И така, темата на нашия урок е „Киселини: състав, класификация и значение“.Напишете темата на урока в работна книга. (Слайд 4).

? Какво трябва да знаем за киселините?(Състав, формули, наименования, класификации, значение, правила за безопасност).

Разнообразие от киселини (Слайд 5).

План за изследване на киселината (Слайд 6).

Съединение.

Класификация.

Номенклатура и сродни оксиди

Значение и приложение.

Правила за безопасност при работа с киселини.

Състав на киселини (Слайд 7).

Виждате формулите на три киселини: солнаНС1 , сярназ 2 ТАКА 4 и фосфорна киселиназ 3 RO 4 . Какво общо имат?

Да, това е наличието на водородни атоми в състава им, с които започват и трите формули. Остатъкът се нарича киселинен остатък.

киселини – сложни вещества, чиито молекули се състоят от водородни атоми и киселинен остатък.

Класификация на киселините

А) наличието на кислород . (Слайд 8)

? Забележете разликите в киселинните остатъци на двете групи киселини на дъската. Каква е тази разлика?

Точно така, киселинните остатъци на сярна, азотна, фосфорна и перхлорна киселина съдържат кислород, а киселинните остатъци на солна, бромоводородна, хидросулфидна и флуороводородна киселина не съдържат кислород.

Наличието или отсъствието на кислород е един от признаците на класификацията на киселините. На тази основа киселините се разделят на две групи:аноксичен икислородсъдържащи. Дайте примери за безкислородни и кислородсъдържащи киселини от таблицата.

Б) Класификация на киселините по основност . (Слайд 9).

? Вижте киселинните формули на дъската. Те са разделени на три групи по определен признак. Какъв според вас е този знак?

Основност - броя на водородните атоми в киселината.

Дайте примери за едноосновни, двуосновни и триосновни киселини от таблицата.

По броя на водородните атоми можете да определите общия заряд на киселинния остатък, който, когато се разтвори във вода, образува отрицателно зареден йон.

Водородът, когато се разтвори, образува положително зареден йон, чийто заряд е +1. Обозначаването на заряда на йона има свои собствени особености.

В) Класификация на киселините по разтворимост във вода (Слайд 10).

Между другото, способността за разтваряне във вода е друг знак за класификацията на киселините. На тази основа всички киселини се разделят на две групи: разтворими и неразтворими. Нека дадем примери с помощта на таблицата за разтворимост.

Степента на окисление на елементите в киселините и оксидите, съответстващи на киселините. (Слайд 11).

1 −1 +1 − 2 +1 х − 2 +5 − 2

HCl Н 2 S H 3 RO 4 → Р 2 О 5 - фосфорна киселина

(+1) 3 +x + (−2) 4 = 0

x − 5 = 0

х = + 5

1 + 3 − 2 +3 − 2

з 3 RO 3 → Р 2 О 3 - фосфорна киселина

Определете оксидите, съответстващи на киселини.(Слайд 12).

з 2 ТАКА 4 → ТАКА 3 HNO 3 → Н 2 О 5

з 2 ТАКА 3 → ТАКА 2 HNO 2 → Н 2 О 3

Номенклатура на киселините

Аноксични киселини:

Към името на киселинообразуващия елемент се добавя гласна"относно"

и думите "водородна киселина"

НС1- солна киселиназ 2 S - сярноводородна киселина

Кислородсъдържащи киселини:

Наставката се добавя към руското име на киселинно образуващия елемент:

Ако елементът показвапо-висок ТАКА(равно на номера на групата)

+6

– "-n" и завършващ "-th":з 2 ТАКА 4

сярна киселина

Ако CO на елемента По-долу по-висок +4

– "-ist" и завършващ "-aya":з 2 ТАКА 3

сярна киселина

Значението на киселините в природата и човешкия живот (Слайд 13-14).

Киселини в природата

Киселини в човешкия живот

В човешкото тяло

В кулинарната храна

В медицината

AT национална икономика

киселинен дъжд

Правила за безопасност на киселините (Слайд 15-16).

През 19 век ученият Юстус Либих живее и работи в Германия. Той беше експериментатор от Бога, с ранните годиниентусиазирано помага на баща си да приготвя лакове, бои и лекарства. Имало едно време урок ГръцкиРаницата на Либих избухна с експлозивен живак. Бащата, като се увери, че момчето не е създадено за гимназия, го даде като чирак на фармацевт. Няколко месеца по-късно тринадесетгодишният химик знаеше по-добре от учител как да формулира лекарства. След поредната експлозия той е изключен, но не напуска часовете по химия и на 23 години става професор в университета в Гисен. Ето как Карл Фогт, химик, работил с Либих, описва един случай. Влиза Либих с бутилка със запушена запушалка в ръцете си. „Хайде, оголи ръката си“, казва той на Фогт и докосва ръката му с мокра тапа. „Не е ли вярно, гори ли? — пита спокойно Либих. „Току-що добих безводна мравчена киселина.“ Смятате ли, че Либих се справи правилно с киселините?

(Не. Когато работите с химикалитрябва да внимавате: отстранете косата си, запретнете ръкавите на дрехите си, налейте не повече от 1-2 ml разтвори, като държите буркана с етикета нагоре.)

? Как може да се определи киселината, без да се прибягва до екстремни методи?

Затвърдяване на знанията

Лабораторен опит

КАРТА С ИНСТРУКЦИИ:
Форма на работа: парна баня.
Време за работа - 8-10 минути.
Упражнение:
Разгледайте цвета на индикаторите в киселинни среди.
Оборудване и реактиви:
3 епруветки със солна и 3 епруветки с лимонена киселина, течни индикатори: лакмус, фенолфталеин и метилоранж, стъклени пръчици.
Правила за безопасност:
внимание! Необходимо е да се работи внимателно с киселини, тъй като можете да се изгорите или отровите. Ако киселината попадне върху кожата, измийте я със струя вода.
Провеждане на експеримента и отчитане на резултатите:

1 група: Добавете капка фенолфталеин в епруветка със солна киселина. Разбъркайте със стъклена пръчка. Запишете резултатите от наблюденията в таблицата.
Добавете капка метилоранж във втората епруветка със солна киселина. Разбъркайте със стъклена пръчка. Запишете резултатите от наблюденията в таблицата.

Добавете капка лакмус към третата епруветка със солна киселина. Разбъркайте със стъклена пръчка. Запишете резултатите от наблюденията в таблицата.

2 група: Добавете капка фенолфталеин в епруветка с лимонена киселина. Разбъркайте със стъклена пръчка. Запишете резултатите от наблюденията в таблицата.
Добавете капка метилоранж към 2-ра епруветка с лимонена киселина. Разбъркайте със стъклена пръчка. Запишете резултатите от наблюденията в таблицата.

Добавете капка лакмус към третата епруветка с лимонена киселина. Разбъркайте със стъклена пръчка. Запишете резултатите от наблюденията в таблицата.

Действие на киселини върху индикатори

Кои индикатори променят цвета си в киселини?(Лакмус и метилоранж).
? Наблюдавахте ли еднакви промени в цвета на тези индикатори и в двете киселини?(Да).
? Какъв цвят са придобили лакмусът и метиловият оранжев както в солната, така и в лимонената киселина?
(Лакмусът стана червен, а метилоранжът стана розов).
Въз основа на проведените експерименти правим следните изводи:
независимо от вида на киселината (органична или неорганична), индикаторите променят цвета си по същия начин; което означава, че всички киселини имат подобни свойства.
? С какво е свързано?(С наличието на водородни атоми).

Ако остане време. Задача на слайд 18

Обобщаване. Отражение.

Обобщаване на урока. Класиране.

Продължете фразата

Днес в час научих...

Научих…

Не ми стана ясно...

За мен този урок...

Предизвика интерес...

Трудности възникнаха, когато...

Домашна работа. §20, стр. 102-107, научете формулите и наименованията на киселините, задача 6 („Работен лист”), задача 1, стр. 107 (учебник).

Тази завладяваща химия

Първи урок по химия 8 клас

Цели на урока.Образователни:въведе учениците в предмета химия; да даде представа за химията като точна наука, която не е лишена от лирика; представят гледни точки за произхода на думата „химия”; показват връзката на химията с други науки.

Разработване:развитие на познавателен интерес към предмета; запознаване на учениците с постиженията съвременна наука, с биографии на велики химици.

Образователни:възпитаване на любов към отечеството, гордост от постиженията и успехите на страната ни в областта на науката; възпитаване на грижовно отношение към собственото здраве; възпитаване на уважение към различните гледни точки на другите хора.

Оборудване и реактиви.Компютър, видео клипове от колекцията от модули OMC, карти с викторини и описания на вещества, портрети на Й. Й. Берцелиус, Д. И. Менделеев, Р. Бунзен, Ф. А. Кекуле, Н. Н. Бекетов, С. Арениус Вуда, Н. Н. Зинина; стелажи с епруветки, химически чаши, щипки за тигели, спиртна лампа, порцеланова чаша, конусовидна колба, треска; вода, разтвор амоняк, разтвор на оцетна киселина, етилов алкохол, бензин, сол, захар, нишесте, брашно, парчета лед, вата, речен пясък, дървени стърготини, парафин, син витриол, железни стружки, медни стърготини, червен фосфор, сяра, KI разтвори, Pb (NO 3) 2 , KOH, CuSO 4 , NaOH, FeCl 3 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , HCl, Na 2 CO 3 , CaCl 2 , лакмус, фенолфталеин, амониев дихромат.

ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА

1. Организационен момент.

Въведение в класа.

2. Актуализиране на знанията.

Учител.Какви асоциации предизвиква у вас думата „химия“?

Към коя група науки принадлежи химията?

Знаете ли вече как се превеждат думите: „география“, „геометрия“, „биология“, но как се превежда думата „химия“?

Отговори на учениците.

3. Информация.

Учител.Има няколко гледни точки относно произхода на думата "химия".

Показани са видеоклипове от колекцията модули на CMI (RNMC е софтуерен продукт на Министерството на образованието, http://www.shkola.edu.ru).

Учител. Ще разгледаме фрагмента „История на развитието на химията“(mmlab.chemistry.002i.oms), в които са дадени версии на превода на думата „химия“.

а) hmi(египетски) - "черна" земя. Древното име на Египет, където се заражда науката химия.

б) Кеме(египетски) - "черна" наука. Алхимията като тъмна, дяволска наука (сравнете с магьосничеството - магьосничество, основано на действието на зли духове).

в) Хума(старогръцки) - "леене" на метали; същия корен и гръцки хумос- "сок".

G) Ким(старокитайски) – „злато“. Тогава химията може да се тълкува като „правене на злато“.

4. Загрейте.

Учител. Въпреки че химията е сложна наука, вие вече знаете много от други науки, от житейски опит. Ще видим сами: ви се предлагат карти с въпроси от различни теми от курса по химия за 8, 9, 10 клас. Кой иска да отговори?

Въпроси от теста „Толкова ли е трудна химията?“

Защо духаме кибрита, когато искаме да го угасим?

(Издишаният въздух съдържа CO 2 .)

Защо бензиновите пожари не могат да се гасят с вода?

(Бензинът е по-лек от водата и не се смесва с нея.)

Как да пренесете 1 литър вода в дланта си, без да разлеете и капка?

(Замръзва в лед.)

Кое е по-топло: три ризи или тройна дебела риза?

(Три ризи.)

В кое море не можеш да се удавиш? Защо?

(В Мъртво море е много солено.)

Кое е по-тежко: 1 кг желязо или 1 кг памук?

(Те са равни.)

От 1 g какъв метал може да се изтегли тел с дължина 2,5 km?

(От злато.)

Възможно ли е да се напълни само половината от балона с въздух?

(Забранено е.)

Какво означава изразът "вода от гърба на патица"?

(Пера водоплаващи птицине мокрете с вода.)

Какви метални съединения придават на планетата Марс червен оттенък?

(Съединения на желязото.)

Три еднакви горящи свещи са били покрити едновременно с три буркана с вместимост 0,4 л, 0,6 л и 1 л. Какво ще се случи?

(Свещта ще изгасне толкова по-рано, колкото по-малък е обемът на буркана.)

След всеки отговор учителят казва към коя тема и клас е въпросът.

При верен отговор ученикът получава за спомен таблица за разтворимост или малка периодична таблица.

Не всички въпроси могат да се използват, в зависимост от времето на отговорите към тях, но е необходимо да се каже на децата, че техните нови знания ще се основават на това, което вече имат, получени в други уроци, и учителят ще помогне да се справят трудни въпроси.

5. Игра „Познай веществото“.

Учител. Какво е химия без експерименти? Разбира се, вие сами искате да "химирате"! Познавате ли вещества? Можете ли да ги различите? Да проверим…

На масата на учителя има три тави с вещества - едната съдържа само безцветни прозрачни течности, другата съдържа само бели твърди вещества, а третата съдържа многоцветни твърди вещества.

В е с е с т в а

1-ва тава. В малки чаши: вода, разтвор на амоняк, разтвор на оцетна киселина, етилов алкохол, бензин.

2-ра тава. Твърди вещества в малки чаши бял цвят: сол, захар, нишесте, брашно, кубчета лед, памук.

3-та тава. В малки чаши има твърди многоцветни вещества: речен пясък, дървени стърготини, парафин, син витриол, железни стружки, медни стружки, червен фосфор, сяра.

Учител. Имаме нужда от трима доброволци като експериментатори, които да се опитат да определят предложените вещества, като задължително обяснят действието им.

Учителят предупреждава учениците за спазването на правилата за безопасност при провеждане на експеримента.

Учениците се опитват да идентифицират веществата.

Показан е видео фрагмент - модулът "Алхимична лаборатория" (mmlab.chemistry.003i.oms), който дава представа за живота и работата на алхимиците.

6. Информация. Интересни фактиот живота на химиците.

Разиграват се драматизации, предварително подготвени от ученици – членове на НОУ.

Показани са портрети на учени.

Готвачът на Берцелиус.

Жителите на малък град, в който е живял и работил известният шведски учен Й. Й. Берцелиус, веднъж попитали неговия готвач: „Какво всъщност прави вашият господар?“

„Не мога да кажа точно“, отговори тя, „Той взема голяма колба с някаква течност, налива я в малка, разклаща я, излива я в още по-малка, разклаща я отново и я изсипва в много малък...”

"И тогава?"

„И тогава той излива всичко!“

Разказът е придружен от демонстрация на опит от учителя. За експеримента се вземат 4 колби с различни размери. Безцветен алкален разтвор първо се излива в голяма колба, по-малка колба е предварително навлажнена с разтвор на фенолфталеин. Алкалният разтвор се излива в колба с фенолфталеин, разтворът става пурпурен. В трета колба, още по-малка, се налива малко разтвор на солна киселина с по-висока концентрация от алкалния разтвор и след това в нея се излива оцветеният алкален разтвор. В третата колба разтворът става безцветен. И когато цялата смес се изсипе в много малка колба, в която има малко концентриран алкален разтвор, разтворът отново придобива пурпурен цвят.

Куфар майстор.

Д. И. Менделеев обичаше да подвързва книги, да лепи рамки за портрети и да прави куфари. Обикновено той правеше покупки за тези произведения в Гостиния двор. Един ден, докато избираше правилния продукт, той чу зад гърба си: „Кой е този почтен господин?“ „Трябва да познавате такива хора“, отвърна служителят с уважение в гласа. „Това е куфарният майстор Менделеев!“

Добър приятел.

Един ден колега дойде при Робърт Бунзен. Разговаряха час и половина. И гостът се канеше да си тръгне, когато изведнъж Бунзен каза: „Не можете да си представите колко слаба е паметта ми. Все пак като те видях си помислих, че си Кекуле!“ Посетителят го погледнал учудено и възкликнал: „Но аз съм Кекуле!“

Крадци в библиотеката.

Веднъж развълнуван слуга изтича в кабинета на академик Н. Н. Бекетов: „Николай Николаевич! Във вашата библиотека има крадци!“ Ученият, без да вдига поглед веднага от изчисленията си, спокойно попита: „И какво четат там?“

На работа.

Р. Ууд (1868–1955)

Американският физик Робърт Ууд започва кариерата си като лаборант. Един ден шефът му влезе в стая, изпълнена с рев и дрънчене на помпи и оборудване, и намери там Ууд, погълнат от четене на криминален роман. Възмущението на началника нямаше граници.

- Мистър Ууд! — възкликна той, разпален от гняв, „ти... позволяваш си да четеш детективска история?!

- За бога, съжалявам! Ууд беше объркан. - Но при такъв шум поезията просто не се възприема!

Героичните забавления на професор Зинин.

Извършено ли е нападение срещу студенти в Русия? Не е имало грубо насилие, но учителите, макар и рядко, са използвали белезници. Известният академик Н. Н. Зинин не само се караше на небрежните ученици, но и ги биеше. Никой не се обиди от това, защото. беше разрешено да се даде ресто на академика. Но нямаше ловци, които да предприемат ответни мерки. Зинин притежаваше голяма физическа сила и можеше така да стисне врага в ръцете си, че не можеше да се възстанови дълго време.

Н.Н.Зинин (1812–1880)

7. Направи си сам чудеса.

На ученическите маси има стелажи с две епруветки.

Учител. Вие самите сте прекрасни експериментатори, с помощта на прости трикове можете да направите чудеса. Вашата задача е да смесите съдържанието на епруветките едно с друго.

Учителят обяснява на учениците правилата за безопасност при експеримента.

Учител.Разтворите са подбрани по такъв начин, че във всеки случай или да изпаднат утайки с различни цветове, или да се отдели газ, или цветът да се промени.

Учениците правят експеримента, наблюдават настъпващите промени. (Например разтвори на калиев йодид и оловен (II) нитрат; калиев хидроксид и меден (II) сулфат; натриев хидроксид и железен (III) хлорид; натриев сулфат и бариев хлорид; лакмус и солна киселина, лакмус и натриев хидроксид; оцетна киселина и натриев карбонат и др.)

8. Да играем...

Играта "Какво има в черната кутия?"

Класът е разделен на отбори от по 4 човека.

Учител.Присвояване на команди: според описанието на характеристиките на свойствата, история на откритията, познати приложения, трябва да познаете за кое вещество става въпрос. Ако познаете веществото от първия опит, получавате 5 точки, от втория - 4 точки и т.н. Отговорите се дават писмено, за да могат другите отбори да продължат играта. Ако отборът даде грешен отговор, той има право да продължи играта, но получава минус 1 точка.

Въз основа на резултатите от два или три кръга се определя отборът победител, който получава награда.

Домакинът дава верния отговор в края на всеки кръг. Точките се съхраняват на дъската (можете да изберете помощник от момчетата в класа).

Първото нещо

1) Това вещество в старите времена е било наричано владетел на живота и смъртта. Той бил принасян в жертва на боговете и понякога почитан като божество.

(5 точки.)

2) Служи като мярка за богатство, власт, издръжливост, власт, смята се за пазител на младостта и красотата.

(4 точки.)

3) Според вярванията има способността да помага на човек във всичките му дела, да спасява от беди и нещастия.

(3 точки.)

4) „Той ще се роди от вода, но се страхува от вода.“

(2 точки.)

5) Използва се широко в ежедневието, в кулинарията, в кожения бизнес, в текстилната промишленост и др.

(1 точка)

(Отговор. Сол.)

С е к о н

1) Древните египтяни са го наричали „vaaepere“, което означава „роден в небето“.

(5 точки.)

2) Древните копти са го наричали „камъкът на небето“.

(4 точки.)

3) Продуктите от него бяха ценени повече от златото. Само много богати хора можеха да правят пръстени и брошки от него.

(3 точки.)

4) Алхимиците го смятат за толкова неблагороден метал, че не си струва да се занимават с него.

(2 точки.)

5) Един век е кръстен на него. Това е пластичен мек метал.

(1 точка)

(Отговор. Желязо.)

9. „Знаете ли, че...“

Учител. Сега ще научим за постиженията на съвременната наука, за интересни открития в областта на химията и свързаните с нея науки.

Информацията е придружена от компютърна презентация, чиито слайдове са илюстрирани със снимки, видеоклипове, флаш анимации и др.

Нанотехнологиите: днес и утре. Нано (от гръцки. нано- джудже) - една милиардна част от нещо. Научна област, която изучава свойствата на обекти с размери 10–9 м. Нанотехнологиите манипулират отделни частици с размери от 1 до 100 nm и също така разработват устройства с подобни размери. Сега са създадени прахове и суспензии, които подобряват работата на двигателите и механизмите. Покритията от материали, направени с помощта на нанотехнологии, предотвратяват ръждата, помагат на материала да се самопочиства или да не се намокря от вода. Първите нанороботи могат да пътуват през тялото на животните. Водородът може безопасно да се съхранява с помощта на нанотръби. В бъдеще е възможно да се проектират всякакви молекули и да се създават свръхздрави материали. В медицината се планира създаването на целеви лекарства, които проникват в засегнатата тъкан или тумор; използването на нанороботи за диагностика и лечение на почти всички заболявания, култивиране на тъкани и органи. В електрониката това е създаването на субминиатюрни електронни устройства, гъвкави дисплеи, електронна хартия, нови видове двигатели и горивни клетки (http://www.aif.ru).

Много глациолози смятат, че дебелината на полярните ледени покривки се свива с неотслабваща скорост. За 5 години обемът на леда, спускащ се в Атлантическия океан годишно, се е увеличил почти 2 пъти, което е еквивалентно на повишаване на нивото на Световния океан с 0,5 mm на година. Антарктика между 2002 и 2005 г губят годишно средно 152 km 3 лед. Нивото на океана до 2100 г. може да се повиши с 4-6 m от днешните нива.

Гръцки и латински надписи, направени върху камъните преди 2000 години, не се четат поради ерозията, която ги е унищожила. За да възстановят надписите, учените са използвали метода на флуоресценция: когато рентгеновите лъчи бомбардират повърхността, атомите влизат във възбудено състояние и след това, връщайки се в състояние на покой, излъчват Видима светлина. Това дава възможност да се определят следите от олово или желязо, оставени от длетото на древния автор.

Руски химици измислиха как да рециклират пластмасови бутилки, а също така синтезираха нов пълнител за каучук и полимери. Водородното гориво ще дава чиста вода вместо изгорели газове.

В САЩ е разработено прозрачно полимерно покритие за стени, към което нищо не залепва. Това е вид тефлон. Върху такова покритие е невъзможно да се пише или рисува с бои, тебешир или флумастер. Покритието може да се използва за защита на дъната на морски кораби от замърсяване и фюзелажите на самолети от обледеняване.

10. Занимателни демонстрационни експерименти.

Учител.Днес беше първото ви запознанство с химията. Разбира се, вие чакате нещо необичайно, прекрасно. Ще се опитам да се превъплътя в магьосник и да ви покажа чудесата на химията.

Учителят демонстрира опит.

„Дим без огън“.

Две чаши се навлажняват с концентрирани разтвори на амоняк и солна киселина и след това се доближават една до друга. Наблюдавайте дим без огън.

“От една чаша - газирана вода, сок от малини и мляко.”

Безцветни прозрачни разтвори на солна киселина, калциев хлорид и фенолфталеин се наливат в три еднакви чаши. Изсипете разтвор на натриев карбонат в порцеланова чаша. След това натриевият карбонат се излива от чашата на свой ред във всяка от трите чаши. В първия от тях бързо се отделя газ („сода“), във втория се появява бяла утайка („мляко“), а в третия разтворът става малинов поради промяна в цвета на индикатора в алкален разтвор ("сок от малини").

"Огнеупорен шал".

Носна кърпа се накисва във вода и след това в етилов алкохол. С помощта на щипки за тигел се довежда до горяща спиртна лампа и се запалва. Въпреки огромния пламък, кърпичката накрая остава непокътната, т.к. алкохолът се запалва и изгаря преди да се запали влажна кърпа.

Вулкан на масата.

На гърлото на коничната колба се поставя порцеланова чаша. Под колбата се поставя голям лист хартия. Амониевият бихромат се изсипва в чаша, леко навлажнена с алкохол в центъра. „Вулканът“ е осветен с горяща треска. Реакцията протича бурно, създава се впечатление за изригващ вулкан, от чийто кратер се изливат нажежени маси.

11. Обобщаване на урока.

Литература

Габриелян О.С.Химия. 8 клас. Москва: Дропла, 1997; Алексински В.Н.Занимателни експерименти по химия. М.: Образование, 1995; Природа, 2007, No 3; Пак там, 2006, No 5; Наука и живот, 1994, No 8; Кожанова Е.А.Как да проведа урок-игра. Химия в училище, 1995, № 6, с. 21.

Интернет ресурси

Ключови думи: Химия 8 клас. Всички формули и определения, символи физични величини, мерни единици, префикси за обозначаване на мерни единици, съотношения между единици, химични формули, основни определения, накратко, таблици, диаграми.

1. Символи, наименования и мерни единици
някои физични величини, използвани в химията

2. Връзки между единици на физични величини

3. Химични формули в 8 клас

4. Основни определения в 8 клас

• атом- най-малката химически неделима частица от веществото.
• Химичен елементопределен вид атом.
• Молекула- най-малката частица от вещество, която запазва състава си и Химични свойстваи се състои от атоми.
• Прости веществаВещества, чиито молекули са изградени от еднотипни атоми.
• Сложни веществаВещества, чиито молекули са изградени от различни видове атоми.
• Качественият състав на веществото показва от какви атоми се състои.
• Количественият състав на веществото показва броя на атомите на всеки елемент в неговия състав.
• Химична формула- условен запис на качествени и количествен съставвещества чрез химически символи и индекси.
• Атомна единица за маса(a.m.u.) - единица за измерване на масата на атома, равна на масата 1/12 въглероден атом 12 C.
• къртица- количеството вещество, което съдържа броя на частиците, равен на броя на атомите в 0,012 kg въглерод 12 C.
• Константа на Авогадро (Na \u003d 6 * 10 23 mol -1) - броят на частиците, съдържащи се в един мол.
• Моларна маса на веществото (М ) е масата на вещество, взето в количество от 1 mol.
• Относителна атомна масаелемент НО r - съотношението на масата на атом на даден елемент m 0 към 1/12 от масата на въглероден атом 12 C.
• Относително молекулно тегловещества М r - съотношението на масата на молекулата дадено веществодо 1/12 от масата на въглероден атом 12 C. Относителната молекулна маса е равна на сумата от относителните атомни маси на химичните елементи, които образуват съединението, като се вземе предвид броят на атомите на този елемент.
• Масова част химичен елемент ω(X)показва каква част от родн молекулно тегловеществото X пада върху този елемент.

АТОМНО-МОЛЕКУЛНИ ИЗСЛЕДВАНИЯ
1. Има вещества с молекулен и немолекулен строеж.
2. Между молекулите има празнини, чиито размери зависят от агрегатно състояниевещества и температури.
3. Молекулите са в непрекъснато движение.
4. Молекулите са изградени от атоми.
6. Атомите се характеризират с определена маса и размер.
При физическите явления молекулите се запазват, при химичните явления, като правило, те се унищожават. Атоми при химични явленияпренареждат, за да образуват нови молекули.

ЗАКОН ЗА ПОСТОЯННИЯ СЪСТАВ НА ВЕЩЕСТВОТО
Всяко химически чисто вещество с молекулярна структура, независимо от метода на получаване, има постоянен качествен и количествен състав.

ВАЛЕНТНОСТ
Валентността е свойството на атом на химичен елемент да свързва или замества определен брой атоми на друг елемент.

ХИМИЧЕСКА РЕАКЦИЯ
Химическата реакция е процес, при който от едно вещество се образува друго вещество. Реагентите са вещества, които влизат в химическа реакция. Продуктите на реакцията са вещества, които се образуват в резултат на реакция.
Признаци на химични реакции:
1. Отделяне на топлина (светлина).
2. Промяна на цвета.
3. Появата на миризма.
4. Валежи.
5. Изпускане на газ.