Aine struktuur. Kristallvõrede tüübid

Täites palju kehalisi ja keemilised reaktsioonid aine läheb agregatsiooni tahkesse olekusse. Sel juhul kipuvad molekulid ja aatomid end paigutama sellisesse ruumilisesse järjekorda, kus aineosakeste vastastikmõjud oleksid maksimaalselt tasakaalus. Nii saavutatakse tahke aine tugevus. Aatomid, olles hõivanud teatud positsiooni, sooritavad väikseid võnkuvaid liigutusi, mille amplituud sõltub temperatuurist, kuid nende asend ruumis jääb fikseerituks. Tõmbe- ja tõukejõud tasakaalustavad teineteist teatud kaugusel.

Kaasaegsed ideed mateeria struktuurist

Kaasaegne teadus väidab, et aatom koosneb laetud tuumast, mis kannab positiivset laengut, ja elektronidest, mis kannavad negatiivseid laenguid. Kiirusega mitu tuhat triljonit pööret sekundis pöörlevad elektronid oma orbiitidel, tekitades tuuma ümber elektronipilve. Tuuma positiivne laeng on arvuliselt võrdne negatiivne laeng elektronid. Seega jääb aine aatom elektriliselt neutraalseks. Võimalikud vastasmõjud teiste aatomitega tekivad siis, kui elektronid eralduvad oma põhiaatomist, häirides seeläbi elektrilist tasakaalu. Ühel juhul paiknevad aatomid kindlas järjekorras, mida nimetatakse kristallvõreks. Teises, tuumade ja elektronide keerulise interaktsiooni tõttu ühinevad need molekulideks erinevat tüüpi ja keerukus.

Kristallvõre definitsioon

Kokkuvõttes on erinevat tüüpi ainete kristallvõred erineva ruumilise orientatsiooniga võrgustikud, mille sõlmedes paiknevad ioonid, molekulid või aatomid. Seda stabiilset geomeetrilist ruumilist asendit nimetatakse aine kristallvõreks. Ühe kristallielemendi sõlmede vahelist kaugust nimetatakse identsuse perioodiks. Ruuminurki, mille all rakusõlmed asuvad, nimetatakse parameetriteks. Vastavalt sidemete konstrueerimise meetodile võivad kristallvõred olla lihtsad, aluse-, näo- ja kehakesksed. Kui aineosakesed paiknevad ainult rööptahuka nurkades, nimetatakse sellist võret lihtsaks. Sellise võre näide on näidatud allpool:

Kui ruumiliste diagonaalide keskel paiknevad lisaks sõlmedele ka aine osakesed, siis sellist osakeste paigutust aines nimetatakse kehakeskseks kristallvõreks. Seda tüüpi on joonisel selgelt näidatud.

Kui lisaks võre tippude sõlmedele on rööptahuka mõtteliste diagonaalide ristumiskohas sõlm, siis on teil näokeskne võretüüp.

Kristallvõrede tüübid

Aine moodustavad erinevad mikroosakesed määravad erinevat tüüpi kristallvõre. Nende abil saab määrata kristalli sees olevate mikroosakeste vaheliste ühenduste loomise põhimõtte. Kristallvõrede füüsikalised tüübid on ioonsed, aatomilised ja molekulaarsed. See hõlmab ka erinevat tüüpi metallist kristallvõresid. Põhimõtete uurimine sisemine struktuur Keemia tegeleb elementidega. Kristallvõrede tüübid on üksikasjalikumalt välja toodud allpool.

Ioonilised kristallvõred

Seda tüüpi kristallvõred esinevad ioonse sidemega ühendites. Sel juhul sisaldavad võresaidid vastandiga ioone elektrilaeng. Tänu elektromagnetväli, ioonidevahelise interaktsiooni jõud osutuvad üsna tugevaks ja see määrab füüsikalised omadused ained. Ühised omadused on tulekindlus, tihedus, kõvadus ja võime juhtida elektrivoolu. Ioonilisi kristallvõretüüpe leidub sellistes ainetes nagu lauasool, kaaliumnitraat ja teised.

Aatomi kristallvõred

Seda tüüpi aine struktuur on omane elementidele, mille struktuuri määravad kovalentsed keemilised sidemed. Seda tüüpi kristallvõred sisaldavad sõlmedes üksikuid aatomeid, mis on omavahel ühendatud tugevate kovalentsete sidemetega. Seda tüüpi side tekib siis, kui kaks identset aatomit "jagavad" elektrone, moodustades seeläbi naaberaatomite jaoks ühise elektronpaari. Tänu sellele interaktsioonile seovad kovalentsed sidemed aatomeid ühtlaselt ja tugevalt kindlas järjekorras. Keemilised elemendid, mis sisaldavad aatomi tüübid kristallvõre, on kõvaduse, kõrge sulamistemperatuuriga, juhivad halvasti elektrit ja on keemiliselt passiivsed. Sarnase sisestruktuuriga elementide klassikaliste näidete hulka kuuluvad teemant, räni, germaanium ja boor.

Molekulaarkristallvõred

Ained, millel on molekulaarset tüüpi kristallvõre, on stabiilsete, interakteeruvate, tihedalt pakitud molekulide süsteem, mis paiknevad kristallvõre sõlmedes. Sellistes ühendites säilitavad molekulid oma ruumilise positsiooni gaasilises, vedelas ja tahkes faasis. Kristalli sõlmedes hoiavad molekule koos nõrgad van der Waalsi jõud, mis on kümneid kordi nõrgemad ioonsetest vastasmõjujõududest.

Kristalli moodustavad molekulid võivad olla kas polaarsed või mittepolaarsed. Elektronide spontaanse liikumise ja tuumade vibratsiooni tõttu molekulides võib elektriline tasakaal nihkuda – nii tekib hetkeline elektriline dipoolmoment. Sobivalt orienteeritud dipoolid tekitavad võres atraktiivseid jõude. Süsinikdioksiid ja parafiin on tüüpilised molekulaarse kristallvõrega elementide näited.

Metallist kristallvõred

Metallside on painduvam ja plastilisem kui ioonside, kuigi võib tunduda, et mõlemad põhinevad samal põhimõttel. Metallide kristallvõrede tüübid selgitavad nende tüüpilisi omadusi – nagu mehaaniline tugevus, soojus- ja elektrijuhtivus ning sulavus.

Metallkristallvõre eripäraks on positiivselt laetud metalliioonide (katioonide) olemasolu selle võre kohtades. Sõlmede vahel on elektronid, mis on otseselt seotud loomisega elektriväli resti ümber. Selles kristallvõres ringi liikuvate elektronide arvu nimetatakse elektrongaasiks.

Elektrivälja puudumisel täidavad vabad elektronid kaootiline liikumine, interakteerudes juhuslikult võre ioonidega. Iga selline interaktsioon muudab negatiivselt laetud osakese impulsi ja liikumissuunda. Elektronid tõmbavad oma elektriväljaga enda poole katioone, tasakaalustades nende vastastikust tõrjumist. Kuigi elektrone peetakse vabaks, ei piisa nende energiast kristallvõrest lahkumiseks, mistõttu on need laetud osakesed pidevalt selle piirides.

Elektrivälja olemasolu annab elektrongaasile lisaenergiat. Ühendus ioonidega metallide kristallvõres ei ole tugev, mistõttu elektronid lahkuvad kergesti selle piiridest. Elektronid liiguvad kaasa elektriliinid jättes maha positiivselt laetud ioone.

järeldused

Keemia omistab suurt tähtsust aine siseehituse uurimisele. Kristallvõrede tüübid erinevaid elemente määravad peaaegu kogu nende omaduste ulatuse. Mõjutades kristalle ja muutes nende sisemist struktuuri, on võimalik aine soovitud omadusi tugevdada ja soovimatuid eemaldada, transformeerida. keemilised elemendid. Seega võib ümbritseva maailma sisemise struktuuri uurimine aidata mõista universumi ülesehituse olemust ja põhimõtteid.

Enamikul tahketel ainetel on kristalne struktuur, mida iseloomustatakse osakeste rangelt määratletud paigutus. Kui ühendate osakesed tavaliste joontega, saate ruumilise raamistiku nimega kristallvõre. Punkte, kus kristalliosakesed paiknevad, nimetatakse võresõlmedeks. Kujutletava võre sõlmed võivad sisaldada aatomeid, ioone või molekule.

Sõltuvalt sõlmedes paiknevate osakeste olemusest ja nendevahelise ühenduse iseloomust eristatakse nelja tüüpi kristallvõresid: ioonseid, metallilisi, aatom- ja molekulaarseid.

Iooniline nimetatakse võredeks, mille sõlmedes on ioonid.

Neid moodustavad ioonsidemetega ained. Sellise võre sõlmedes on positiivsed ja negatiivsed ioonid, mis on omavahel ühendatud elektrostaatilise interaktsiooniga.

Ioonkristallvõredes on soolad, leelised, oksiidid aktiivsed metallid . Ioonid võivad olla lihtsad või keerulised. Näiteks naatriumkloriidi võrekohtades on lihtnaatriumioonid Na ja kloori Cl − , kaaliumsulfaadi võrekohtades aga vahelduvad lihtsad kaaliumioonid K ja komplekssulfaadioonid S O 4 2 −.

Ioonidevahelised sidemed sellistes kristallides on tugevad. Seetõttu on ioonsed ained tahked, tulekindlad, mittelenduvad. Sellised ained on head lahustada vees.

Naatriumkloriidi kristallvõre

Naatriumkloriidi kristall

Metallist nimetatakse võredeks, mis koosnevad positiivsetest ioonidest ja metalliaatomitest ning vabadest elektronidest.

Neid moodustavad metalliliste sidemetega ained. Metallvõre sõlmedes on aatomid ja ioonid (kas aatomid või ioonid, milleks aatomid kergesti muutuvad, loovutades ühiseks kasutamiseks oma välised elektronid).

Sellised kristallvõred on iseloomulikud metallide ja sulamite lihtainetele.

Metallide sulamistemperatuurid võivad olla erinevad (alates \(–37\) °C elavhõbeda puhul kahe kuni kolme tuhande kraadini). Kuid kõigil metallidel on oma omadused metalliline sära, vormitavus, elastsus, juhivad hästi elektrit ja soojust.

Metallist kristallvõre

Riistvara

Aatomvõresid nimetatakse kristallvõredeks, mille sõlmedes on kovalentsete sidemetega ühendatud üksikud aatomid.

Teemantil on seda tüüpi võre – üks süsiniku allotroopsetest modifikatsioonidest. Aatomkristallvõrega ained hõlmavad grafiit, räni, boor ja germaanium, samuti kompleksained, näiteks karborund SiC ja ränidioksiid, kvarts, mäekristall, liiv, mis sisaldavad ränioksiidi (\(IV\)) Si O 2.

Selliseid aineid iseloomustatakse suur tugevus ja kõvadus. Seega on teemant kõige kõvem looduslik aine. Aatomite kristallvõrega ainetel on väga kõrged sulamistemperatuurid ja keetmine. Näiteks ränidioksiidi sulamistemperatuur on \(1728\) °C, grafiidi puhul aga kõrgem - \(4000\) °C. Aatomikristallid on praktiliselt lahustumatud.

Teemantkristallvõre

Teemant

Molekulaarne nimetatakse võredeks, mille sõlmedes on molekulid, mis on ühendatud nõrkade molekulidevaheliste interaktsioonidega.

Vaatamata sellele, et molekulide sees olevad aatomid on omavahel ühendatud väga tugevate kovalentsete sidemetega, mõjuvad molekulide endi vahel nõrgad molekulidevahelised tõmbejõud. Seetõttu on molekulaarsetel kristallidel madal tugevus ja kõvadus, madalad sulamistemperatuurid ja keetmine. Paljud molekulaarsed ained on toatemperatuuril vedelikud ja gaasid. Sellised ained on lenduvad. Näiteks kristalliline jood ja tahke süsinikmonooksiid (\(IV\)) ("kuiv jää") aurustuvad vedelaks muutumata. Mõnedel molekulaarsetel ainetel on lõhn .

Seda tüüpi restil on lihtsad ained tahkes agregatsiooni olekus: üheaatomiliste molekulidega väärisgaasid (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ), samuti mittemetallid kahe- ja polüatomilised molekulid (H 2, O 2, N 2, Cl 2, I 2, O 3, P 4, S 8).

Neil on molekulaarne kristallvõre ka kovalentsete polaarsete sidemetega ained: vesi - jää, tahke ammoniaak, happed, mittemetallide oksiidid. Enamus orgaanilised ühendid on ka molekulaarsed kristallid (naftaleen, suhkur, glükoos).

Nagu me juba teame, võib aine eksisteerida kolmes agregatsiooniseisundid: gaasiline, raske Ja vedel. Hapnik, mis normaalsetes tingimustes on gaasilises olekus, temperatuuril -194 ° C muutub see sinakaks vedelikuks ja temperatuuril -218,8 ° C muutub see siniste kristallidega lumetaoliseks massiks.

Temperatuurivahemiku aine olemasoluks tahkes olekus määrab keemis- ja sulamistemperatuur. Tahked ained on kristalne Ja amorfne.

U amorfsed ained fikseeritud sulamistemperatuur puudub - kuumutamisel need järk-järgult pehmenevad ja muutuvad vedelaks. Sellises olekus leidub näiteks mitmesuguseid vaike ja plastiliini.

Kristallilised ained Neid eristab nende osakeste korrapärane paigutus, millest nad koosnevad: aatomid, molekulid ja ioonid, rangelt määratletud ruumipunktides. Kui need punktid on ühendatud sirgjoontega, tekib ruumiline raamistik, seda nimetatakse kristallvõreks. Punkte, kus kristalliosakesed asuvad, nimetatakse võre sõlmed.

Meie kujutletud võre sõlmed võivad sisaldada ioone, aatomeid ja molekule. Need osakesed sooritavad võnkuvaid liikumisi. Temperatuuri tõustes suureneb ka nende võnkumiste ulatus, mis toob kaasa kehade soojuspaisumise.

Sõltuvalt kristallvõre sõlmedes paiknevate osakeste tüübist ja nendevahelise ühenduse olemusest eristatakse nelja tüüpi kristallvõre: iooniline, aatomi, molekulaarne Ja metallist.

Iooniline Neid nimetatakse kristallvõredeks, mille sõlmedes paiknevad ioonid. Neid moodustavad ioonsete sidemetega ained, mis suudavad siduda nii lihtioone Na+, Cl- kui ka kompleksseid SO24-, OH-. Seega on ioonkristallvõredes metallide soolad, mõned oksiidid ja hüdroksüülid, s.o. need ained, milles eksisteerib ioonne keemiline side. Vaatleme naatriumkloriidi kristalli, mis koosneb positiivselt vahelduvatest Na+ ja negatiivsetest CL- ioonidest, mis koos moodustavad kuubikujulise võre. Ioonidevahelised sidemed sellises kristallis on äärmiselt stabiilsed. Seetõttu on ioonvõrega ainetel suhteliselt kõrge tugevus ja kõvadus, nad on tulekindlad ja mittelenduvad.

Aatomiline Kristallvõred on need kristallvõred, mille sõlmedes on üksikud aatomid. Sellistes võredes on aatomid omavahel ühendatud väga tugevate kovalentsete sidemetega. Näiteks teemant on üks süsiniku allotroopsetest modifikatsioonidest.

Aatomkristallvõrega ained ei ole looduses kuigi levinud. Nende hulka kuuluvad kristalliline boor, räni ja germaanium, aga ka kompleksained, näiteks räni(IV)oksiidi sisaldavad SiO 2: ränidioksiid, kvarts, liiv, mäekristall.

Valdav enamus aatomkristallvõrega aineid on väga kõrge sulamistemperatuuriga (teemantide puhul ületab see 3500 °C), sellised ained on tugevad ja kõvad, praktiliselt lahustumatud.

Molekulaarne Neid nimetatakse kristallvõredeks, mille sõlmedes paiknevad molekulid. Nendes molekulides võivad keemilised sidemed olla ka polaarsed (HCl, H 2 0) või mittepolaarsed (N 2, O 3). Ja kuigi molekulide sees olevad aatomid on omavahel ühendatud väga tugevate kovalentsete sidemetega, mõjuvad molekulide endi vahel nõrgad molekulidevahelised tõmbejõud. Seetõttu iseloomustab molekulaarsete kristallvõredega aineid madal kõvadus, madal sulamistemperatuur ja lenduvus.

Selliste ainete näidete hulka kuuluvad tahke vesi - jää, tahke süsinikmonooksiid (IV) - "kuiv jää", tahke vesinikkloriid ja vesiniksulfiid, tahked lihtained, mis moodustuvad ühest - (väärisgaasid), kahest - (H 2, O 2, CL 2, N 2, I 2), kolm - (O 3), neli - (P 4), kaheksaaatomilised (S 8) molekulid. Valdav osa tahketest orgaanilistest ühenditest on molekulaarsete kristallvõredega (naftaleen, glükoos, suhkur).

blog.site, materjali täielikul või osalisel kopeerimisel on vaja linki algallikale.

Tahked ained esinevad kristallilises ja amorfses olekus ning nende struktuur on valdavalt kristalne. Seda eristab osakeste õige asukoht täpselt määratletud punktides, mida iseloomustab perioodiline kordumine helitugevuses.Kui need punktid mõtteliselt sirgjoontega ühendada, saame ruumilise raamistiku, mida nimetatakse kristallvõreks. Kontseptsioon " kristallrakk"viitab geomeetrilisele kujutisele, mis kirjeldab kolmemõõtmelist perioodilisust molekulide (aatomite, ioonide) paigutuses kristalliruumis.

Osakeste asukohti nimetatakse võresõlmedeks. Raami sees on sõlmedevahelised ühendused. Osakeste tüüp ja nendevahelise seose iseloom: molekulid, aatomid, ioonid määravad kokku neli tüüpi: ioonsed, aatomi-, molekulaarsed ja metallilised.

Kui ioonid (negatiivse või positiivse laenguga osakesed) asuvad võrekohtades, siis on see ioonne kristallvõre, mida iseloomustavad samanimelised sidemed.

Need ühendused on väga tugevad ja stabiilsed. Seetõttu on seda tüüpi struktuuriga ained üsna kõrge kõvaduse ja tihedusega, mittelenduvad ja tulekindlad. Kell madalad temperatuurid nad avalduvad dielektrikutena. Selliste ühendite sulamisel aga geomeetriliselt õige ioonkristallvõre (ioonide paigutus) katkeb ja tugevussidemed vähenevad.

Sulamistemperatuurile lähedasel temperatuuril on ioonsete sidemetega kristallid juba võimelised juhtima elektrivoolu. Sellised ühendid lahustuvad kergesti vees ja muudes vedelikes, mis koosnevad polaarsetest molekulidest.

Ioonne kristallvõre on iseloomulik kõigile ioonse sidemega ainetele - sooladele, metallihüdroksiididele, metallide binaarsetele ühenditele mittemetallidega. ei oma ruumis suunda, sest iga ioon on seotud korraga mitme vastasiooniga, mille vastastikmõju tugevus sõltub nendevahelisest kaugusest (Coulombi seadus). Ioonseotud ühenditel on mittemolekulaarne struktuur, need on tahked ained ioonvõred, kõrge polaarsus, kõrge sulamis- ja keemistemperatuur, in vesilahused olles elektrit juhtiv. Ioonsete sidemetega ühendid puhtal kujul praktiliselt ei esine.

Ioonkristallvõre on omane mõnele tüüpiliste metallide hüdroksiididele ja oksiididele, sooladele, s.t. ioonilisi aineid

Lisaks ioonsidemetele sisaldavad kristallid metallilisi, molekulaarseid ja kovalentseid sidemeid.

Kristallid, millel on kovalentne side, on pooljuhid või dielektrikud. Aatomikristallide tüüpilised näited on teemant, räni ja germaanium.

Teemant on mineraal, süsiniku allotroopne kuupmodifikatsioon (vorm). Teemantkristallvõre on aatomiline ja väga keeruline. Sellise võre sõlmedes on aatomid, mis on omavahel ühendatud ülitugevate kovalentsete sidemetega. Teemant koosneb üksikutest süsinikuaatomitest, mis on paigutatud ükshaaval tetraeedri keskele, mille tipud on neli lähimat aatomit. Sellist võret iseloomustab näokeskne kuubistruktuur, mis määrab teemandi maksimaalse kõvaduse ja on üsna kõrge temperatuur sulamine. Teemantvõres pole molekule – ja kristalli võib vaadelda ühe muljetavaldava molekulina.

Lisaks on see iseloomulik ränile, tahkele boorile, germaaniumile ning üksikute elementide ühenditele räni ja süsinikuga (ränidioksiid, kvarts, vilgukivi, jõeliiv, karborund). Üldiselt on aatomvõrega esindajaid suhteliselt vähe.

Looduses on kahte tüüpi tahked ained, mis erinevad oma omaduste poolest märkimisväärselt. Need on amorfsed ja kristalsed kehad. Ja amorfsetel kehadel pole täpset sulamistemperatuuri, kuumutamise ajal need järk-järgult pehmenevad ja lähevad seejärel vedelasse olekusse. Selliste ainete näide on vaik või tavaline plastiliin. Kristalliliste ainetega on aga olukord hoopis teine. Nad püsivad tahkes olekus kuni teatud temperatuurini ja alles pärast selle saavutamist sulavad need ained.

See kõik on seotud selliste ainete struktuuriga. Kristallilistes tahketes ainetes paiknevad osakesed, millest need koosnevad, teatud punktides. Ja kui ühendate need sirgjoontega, saate mingi kujuteldava raami, mida nimetatakse kristallvõreks. Ja kristallvõrede tüübid võivad olla väga erinevad. Ja vastavalt osakeste tüübile, millest need on "konstrueeritud", jagunevad võred nelja tüüpi. Need on ioonsed, aatomi-, molekulaarsed ja

Ja sõlmedes asuvad vastavalt ioonid ja nende vahel on ioonne side. võib olla kas lihtne (Cl-, Na+) või kompleksne (OH-, SO2-). Ja seda tüüpi kristallvõred võivad sisaldada mõningaid metallihüdroksiide ja -oksiide, sooli ja muid sarnaseid aineid. Võtame näiteks tavalise naatriumkloriidi. Selles vahelduvad negatiivsed klooriioonid ja positiivsed naatriumioonid, mis moodustavad kuubikujulise kristallvõre. Sellises võres olevad ioonsidemed on väga stabiilsed ning selle põhimõtte järgi “ehitatud” ainetel on üsna kõrge tugevus ja kõvadus.

On olemas ka kristallvõre tüüpe, mida nimetatakse aatomiteks. Siin sisaldavad sõlmed aatomeid, mille vahel on tugev kovalentne side. Paljudel ainetel pole aatomvõre. Nende hulka kuuluvad teemant, aga ka kristalne germaanium, räni ja boor. Samuti on mõned keerulised ained, mis sisaldavad ja millel on vastavalt aatomkristallvõre. Need on mäekristall ja ränidioksiid. Ja enamikul juhtudel on sellised ained väga tugevad, kõvad ja tulekindlad. Samuti on need praktiliselt lahustumatud.

Ja molekulaarseid kristallvõretüüpe on kõige rohkem erinevaid aineid. Nende hulka kuuluvad külmutatud vesi, st tavaline jää, "kuiv jää" - tahkestatud süsinikmonooksiid, aga ka tahke vesiniksulfiid ja vesinikkloriid. Rohkem molekulaarvõred sisaldab palju tahkeid orgaanilisi ühendeid. Nende hulka kuuluvad suhkur, glükoos, naftaleen ja muud sarnased ained. Ja sellise võre sõlmedes asuvad molekulid on omavahel ühendatud polaarsete ja mittepolaarsete keemiliste sidemetega. Ja hoolimata asjaolust, et molekulide sees on aatomite vahel tugevad kovalentsed sidemed, hoitakse neid molekule ise väga nõrkade molekulidevaheliste sidemete tõttu võres. Seetõttu on sellised ained üsna lenduvad, sulavad kergesti ega oma suurt kõvadust.

Noh, metallidel on kõige rohkem erinevad tüübid kristallvõred. Ja nende sõlmed võivad sisaldada nii aatomeid kui ioone. Sel juhul võivad aatomid kergesti muutuda ioonideks, loobudes oma elektronidest "tavaliseks kasutamiseks". Samamoodi võivad ioonid, olles "püüdnud" vaba elektroni, muutuda aatomiteks. Ja see võre määrab sellised metallide omadused nagu plastilisus, vormitavus, soojus- ja elektrijuhtivus.

Samuti jagunevad metallide ja muude ainete kristallvõre tüübid võre elementaarrakkude kuju järgi seitsmeks põhisüsteemiks. Lihtsaim on kuuprakk. Samuti on olemas romb-, tetragonaalsed, kuusnurksed, romboeedrilised, mono- ja trikliinilised ühikrakud, mis määravad kogu kristallvõre kuju. Kuid enamikul juhtudel on kristallvõred keerukamad kui ülalpool loetletud. See on tingitud asjaolust, et elementaarosakesed võib asuda mitte ainult võre sõlmedes endis, vaid ka selle keskel või servadel. Ja metallide hulgas on kõige levinumad järgmised kolm keerulist kristallvõre: näo-keskne kuup, kehakeskne kuup ja kuusnurkne tihedalt pakitud. Rohkem füüsilised omadused metallid ei sõltu ainult nende kristallvõre kujust, vaid ka aatomitevahelisest kaugusest ja muudest parameetritest.