Kokkuvõte: Pallaadiumi tootmine, omadused ja kasutamine. Raamat: Kuidas keemilised elemendid avastati

Sissejuhatus

Elementide avastamise ajalugu perioodilisustabel Nr 46 Paladia on üsna uudishimulik ja ebatavaline….

1803. aasta sügisel sai Londoni tuntud mineraalide edasimüüja anonüümse kirja ettepanekuga: proovida müüa väike kogus uut metalli, pallaadiumi, mis ei jää ei välimuselt ega omadustelt alla hinnalisele plaatinale. Kirjale oli kinnitatud väike ja mitte väga raske valuplokk.

Kuna uue metalli avastamisest teavitamise meetod (kaupmehe kaudu!) oli selgelt ebatavaline, kahtlustasid paljud Inglismaa teadlased trikki. Pallaadiumi ümber käiv poleemika on muutunud üha teravamaks nii teadusringkondades kui ka ettevõtjate seas. Mõned teadlased on jõudnud järeldusele, et metall nimega pallaadium ei ole "uus element, nagu häbiväärselt väidetakse", vaid lihtsalt plaatina ja elavhõbeda sulam.

Kired pallaadiumi ümber kas kuumenesid või nõrgenesid umbes aasta ja kui lõpuks oli uus element (või pseudoelement) juba kõiki tüütama hakanud, tuli Londoni Kuningliku Seltsi sekretär (asutatud aastal 1622 ja tegutses Inglise Teaduste Akadeemia) William Hyde Wollaston teatas 1804. aastal Kuninglikule Seltsile, et just tema avastas toorplaatina pallaadiumi ja teise uue väärismetalli, roodiumi.

Hariduselt arst William Hyde Wollaston, kes oli pettunud meditsiinipraktikast, lahkus igaveseks meditsiinist ja pühendus aastast 1800 täielikult plaatina uurimisele. Väga andekas ja ettevõtlik mees, Wollaston töötas välja plaatinanõude ja seadmete valmistamise meetodi: retorti väävelhappe paksendamiseks, anumad hõbeda ja kulla eraldamiseks, mõõtude standardid jne. Pealegi juurutas ta praeguses keeles rääkides selle meetodi kiiresti praktikasse. Ja just nendel aastatel muutusid plaatinaklaasist nõud keemialaborite jaoks hädavajalikuks.

Wollastoni äri õitses; tema töökojast välja tulnud tooted olid paljudes riikides väga nõutud, kuid edu kaubanduses ei läinud talle pähe, sest. ta on üks väheseid teadlased aja jooksul mõistis ta hästi ja rakendas järjekindlalt praktikas ideed teaduse ja praktika vastastikku viljakast ühendusest.

Plaatina rafineerimise ja töötlemise meetodite edasise täiustamise kallal jõudis ta ideeni plaatinataoliste metallide olemasolust. Müüdav plaatina, millega Wollaston töötas, oli saastunud kulla ja elavhõbedaga. Püüdes saada puhtamat metalli, vabanes Wollaston neist ja muudest lisanditest. Ta lahustas toorplaatina vees, misjärel sadestas lahusest ainult plaatina – eriti puhta ammoniaagiga NH4Cl. Siis märkas ta, et pärast plaatina sadestumist järele jäänud lahus oli roosa. Teadaolevad lisandid (elavhõbe, kuld) ei suutnud seda värvi seletada.

Wollaston mõjus värvilisele lahusele tsingiga: välja kukkus must sade. Pärast kuivatamist püüdis Wollaston seda lahustada vees. Osa pulbrist lahustus ja osa jäi lahustumatuks. Oma edasise uurimistöö kohta kirjutas Wollaston: "Pärast selle lahuse veega lahjendamist, et vältida lahusesse jäänud väikeste koguste plaatina sadestumist, lisasin sellele kaaliumtsüaniidi - tekkis rikkalik oranž sade, mis kuumutamisel omandatud halli värvi... Siis see sade sulas tilgakeseks, mille erikaal oli väiksem kui elavhõbeda ... Osa sellest metallist lahustati lämmastikhappes ja sellel olid kõik pallaadiumi omadused. Teisest, lahustumatust osast eraldati teine ​​plaatinoid, roodium.

Vahetult enne pallaadiumi ja roodiumi avastamist (aastal 1802) avastas Saksa astronoom Olbers a. Päikesesüsteem uus asteroid ja Vana-Kreeka tarkusejumalanna Pallas Ateena auks nimetas ta selle Pallaseks. Ja Wollaston nimetas ühe "oma" elemendi selle asteroidi auks, täpsemalt selle astronoomilise avastuse auks.

1. Pallaadiumi tootmine.

Wollaston pidi ekstraheerima pallaadiumi toorest plaatinast, mida kaevandati kauges Colombias kuldliiva pesemise ajal. Sel ajal olid loodusliku plaatina terad ainus inimestele teadaolev mineraal, mis sisaldas pallaadiumi. Praegu on teada, et seda elementi sisaldavad umbes 30 mineraali.

Nagu kõik plaatinarühma metallid, on pallaadium üsna haruldane. Kuigi millega võrrelda! Arvatakse, et maapõues on seda 1·10–6%, s.o. umbes kaks korda rohkem kui kulda. Suurimad plaatinametallide ja seega ka pallaadiumi leiukohad asuvad Venemaal (Uuralites), Colombias, Alaskal ja Austraalias. Kuldliivast leidub sageli väikeseid pallaadiumi lisandeid.

Kuid selle metalli peamiseks tarnijaks olid nikli- ja vasksulfiidimaakide maardlad. Ja loomulikult ekstraheeritakse selliste maakide töötlemisel kõrvalsaadusena väärtuslikku pallaadiumi. Selliste maakide ulatuslikud leiukohad on leitud Transvaalist (Aafrika) ja Kanadast.

Viimastel aastakümnetel uuritud on Arktika (Norilsk, Talnakh) kõige rikkalikumad vase-nikli maakide leiukohad. suurepäraseid võimalusi plaatinametallide ja eelkõige pallaadiumi tootmist veelgi suurendada. Lõppude lõpuks on selle sisaldus sellistes maakides kolm korda suurem kui plaatina enda oma, teistest satelliitidest rääkimata.

Meetodid puhta pallaadiumi saamiseks looduslikest toorainetest eraldamisel keemilised ühendid plaatina metallid on väga keerulised ja vastupidavad. Kuuest plaatinametallist, peale plaatina enda, esineb algolekus ainult pallaadium. Välimuselt on seda üsna raske eristada kohalikust plaatinast, kuid see on palju kergem ja pehmem. Keemiline analüüs näitab, et looduslik pallaadium sisaldab tavaliselt lisandeid: peamiselt plaatinat ennast ja mõnikord ka iriidiumi, hõbedat ja kulda. Kuid looduslik pallaadium on äärmiselt haruldane.

Pallaadiumplaatina leiti Norilski maakidest. Selle koostises, tuvastatud mikroanalüsaatori abil, 40% pallaadiumi.

1925. aastal leiti mineraal potariit Briti Guinea teemantide paigutajatest. Selle PdHg koostis määrati kindlaks tavapärase keemilise analüüsiga: 34,8% Pd ja 65,2% Hg. Siiski on võimalik ka teiste pallaadiumiühendite olemasolu elavhõbedaga, näiteks Pd2Hg3.

Brasiilias, Minas Gerais' osariigis, leiti väga haruldane ja siiani ebapiisavalt uuritud loodusliku kulla sort - pallaadiumkuld (või porpetsiit). Pallaadiumi on selles vaid 8 ... 11%. Välimuselt on seda mineraali raske puhtast kullast eristada.

Puhas metalliline pallaadium esineb üksikute teradena plaatinamaakides, aga ka Brasiilia, Colombia ja Kaukaasia kuldsetes liivades.

Saadakse nikli ja vase tootmisel tekkivast anoodimudast, mis muundatakse, viimane redutseeritakse vesinikuga.

Väga aktiivses vormis pallaadiumi saadakse tseoliitide immutamisel selle soolade lahustega, millele järgneb kuivatamine ja redutseerimine vesinikuga, samuti vesilahus formaliin (peeneks hajutatud olek - pallaadiummust).

2. Pallaadiumi omadused.

Pallaadium. Keemiline element, sümbol Pd (lat. Palladium, avastati 1803. aastal ja sai nime väikeplaneedi Pallas järgi, avastati 1802. aastal), on seerianumbriga 46, aatommassiga 106,4, põhivalents II, tihedus 12,6 g/cm3, sulamistemperatuur 1554° C, keemistemperatuur 4000 °C.

2.1 Füüsikalised omadused.

Välimuselt on pallaadium hõbeda ja plaatina vahepealne. Enne sulamist pallaadium pehmendab ja sobib seetõttu sepistamiseks ja keevitamiseks. Selle kõvadus on vaid veidi suurem kui puhtal plaatinal; sellel on ka mõnevõrra kõrgem viskoossus. Vastupidi, venitusvõime on madalam kui plaatina oma. Pallaadiumil on väga väljendunud võime absorbeerida teatud gaase, eriti vesinikku. Vesinik lahustub metallilises pallaadiumis peamiselt aatomi olekus, seega aktiveerib pallaadium tugevalt vesinikku. Hapnikuatmosfääris sulanud pallaadium, nagu hõbe, pritsib tahkestamisel, kuna sulas olekus lahustab see suurema koguse hapnikku kui tahkes olekus.

Temperatuuridel 400°C kuni 850°C kattub pallaadium helelilla oksiidikihiga, mis kõrgemal temperatuuril kaob. Legeeriva metallina parandab pallaadium plaatina omadusi, muudab selle värvi heledamaks ning aitab valge kulla tootmisel kaasa ka sulami valgendamisele.

Pallaadium on omamoodi ilus, poleerib suurepäraselt, ei tuhmu ega allu korrosioonile.

Tehnoloogia puhul peamise ebakindlus mehaanilised omadused pallaadium. Näiteks suureneb selle kõvadus järsult - 2 ... 2,5 korda - pärast külmtööd. Mõjutab tugevalt selle omadusi ja seotud metallide lisandeid. Tavaliselt on selle tõmbetugevus 18,5 kg/mm2. Aga kui lisada pallaadiumile 4% ruteeniumi ja 1% roodiumi, siis tõmbetugevus kahekordistub. Muide, seda sulamit kasutatakse ehetes.

Pallaadiumitooteid toodetakse kõige sagedamini stantsimise ja külmvaltsimise teel. Sellest metallist on suhteliselt lihtne hankida vajaliku pikkuse ja läbimõõduga õmblusteta torusid.

2.2. Keemilised omadused:

Pallaadium on ainus metall, millel on äärmiselt täidetud välimine elektronkiht: pallaadiumi aatomi välisorbiidil on 18 elektroni. Sellise struktuuri korral ei saa aatomil lihtsalt olla kõrgeim keemiline vastupidavus. Pole juhus, et isegi kõikehävitav fluor ei mõju pallaadiumile normaalsel temperatuuril.

Tumepunase kuumuse temperatuuril pallaadium oksüdeeritakse õhuhapniku toimel PdO-ks, mis tugevamal kuumutamisel laguneb uuesti.

Fluor moodustab tumepunasel kuumusel koos pallaadiumiga PdF2-difluoriidi ja kloor moodustab samadel tingimustel PdCl2-dikloriidi. Väävel ja seleen veidi rohkem kõrge temperatuur mõjuvad pallaadiumile jõuliselt ja reaktsioonidega kaasneb märkimisväärne soojuse eraldumine. Fosfor ja arseen reageerivad pallaadiumiga mõnevõrra vähem jõuliselt ning räni reageerib ainult valge kuumuse temperatuuril. Süsinik, kuigi see lahustub sulas pallaadiumis, eraldub sellest jahtudes uuesti grafiidi kujul. Pallaadium moodustab enamiku metallidega sulameid.

Lahjendatud lämmastikhape lahustab pallaadiumi aeglaselt. Kontsentreeritud lämmastikhappes, kui see sisaldab lämmastikoksiide, lahustub pallaadium väga kiiresti. Pallaadiumi parim lahusti on aqua regia. Vesinikkloriidhape, isegi kontsentreeritud, kui see ei sisalda lahustunud hapnikku ja vaba kloori, avaldab kompaktsele pallaadiumile vaid vaevumärgatavat mõju.

Ühendites on pallaadium kahevalentne, kolmevalentne ja neljavalentne, kõige sagedamini kahevalentne. Ja nagu kõik plaatinametallid, moodustab see palju keerulisi ühendeid. Kahevalentse pallaadiumi kompleksid amiinide, oksiimide, tiouureaga ja paljude teiste orgaaniliste ühenditega on tasapinnalise ruudukujulise struktuuriga ja see erineb teiste plaatinametallide kompleksühenditest. Need moodustavad peaaegu alati mahukaid oktaeedrilisi komplekse.

Nüüd on teada tuhandeid pallaadiumi kompleksühendeid. Mõned neist on praktilise kasutusega, vähemalt pallaadiumi enda valmistamisel.

Pallaadiumi keetmisel kontsentreeritud väävelhappes see lahustub, moodustades PdSO4 ja SO2. Sama reaktsioon toimub ka pallaadiumi sulatamisel kaaliumvesiniksulfaadiga. Salpeetri ja soodaga sulatades pallaadium ei oksüdeeru ning naatriumperoksiidiga kuumutamisel muutub see PdO-monooksiidiks.

Pallaadiumi normaalne potentsiaal on ligikaudu +0,82 volti. Seega pallaadium elektrokeemiline seeria pinge on hõbeda ja elavhõbeda vahel.

Pallaadium moodustab regiavees lahustatuna pallaadiumkloriidi, mis koos vesinikkloriidhappega annab kloropallaadhappe H2PdCl6. Sool – kloropalladosamiin, mis saadakse pärast kloropallaadhappe ja tekkivate ühendite järjestikust töötlemist, on madala lahustuvusega ja seetõttu kasutatakse seda pallaadiumi eraldamiseks lahustest. Kuumutamisel kloropalladosamiin laguneb, ammooniumkloriid ja vesinikkloriid eralduvad gaasina ning pallaadium jääb metallkäsna kujule.

Pallaadiumi peamised füüsikalised ja mehaanilised omadused:

Aatommass - 106,4

Tihedus, g/cm3 – 12,6

Temperatuur, °C:

sulamine - 1554

keemine - 4000

Sulamissoojus, cal/g - 37,8

Erisoojusmahtuvus 20°C juures, cal/(deg) - 0,0586

Elektriline eritakistus temperatuuril 25°C, μOhm. cm - 9, 96

Soojusjuhtivus, cal / (cm. sek. deg) - 0,161

Ja veel üks väga väärtuslik vara

See "omadus" on pallaadiumi suhteline odavus. Meie sajandi 60ndatel maksis see umbes viis korda odavamalt kui plaatina (517 ja 2665 dollarit kilogramm). See omadus muudab pallaadiumi kõigist plaatinametallidest ehk kõige lootustandvamaks. Juba praegu alandatakse mõnede sulamite hinda, lisades näiteks pallaadiumi, mis on proteeside valmistamiseks mõeldud sulam (sisaldab ka vaske, hõbedat, kulda ja plaatinat). Ja asjaolu, et pallaadium on muutunud plaatinametallidest kõige kättesaadavamaks, avab selle jaoks tehnoloogias üha laiema tee.

Ammu on möödas ajad, mil pallaadiumi ekstraheeriti nappides kogustes ainult toorplaatinast. Nüüd toodetakse seda kümneid tonne aastas ja see asendab võimaluse korral üha enam plaatinat. Selle metalli peamised tarbijad on tänapäeval elektrotehnika ja keemia.

3. Pallaadiumi pealekandmine.

Pallaadiumi peamiste tarbijate seas tööstusharu järgi paistavad silma taas autotootjad, kes moodustavad umbes 70% selle ülemaailmsest tarbimisest.

Selle autotootjate nõudluse põhjuseks plaatinarühma metallide järele on piirangud keemiline koostis autode heitgaasid paljudes maailma riikides, nt Põhja-Ameerika, Euroopas, Jaapanis, aga ka mitmetes riikides Lõuna-Ameerika ja Kagu-Aasias.

Pallaadiumi kasutatakse kihiliste pallaadiumikatalüsaatorite valmistamisel sisepind kaetud väärismetallidega. Üks katalüsaator on 3-5 g pallaadiumi, plaatinat ja roodiumi. Üks katalüsaator maksab 300–500 dollarit, samas kui umbes 60% sellest summast moodustavad väärismetallid.

Pallaadiumi tarbijate nimekirjas on järgmised elektroonikatööstuse ettevõtted (umbes 15% maailma tarbimisest), mis toodavad elektri- ja raadioseadmeid, lai rakendus mobiilside valdkonnas leitud metall. Lisaks kasutatakse pallaadiumi sulamis teiste metallidega keemiaseadmete valmistamisel ja hambaproteesimisel.

Pallaadiumisulameid kasutatakse ka ehetes ja metall ise võib olla osa valge kulla sulamitest. Pallaadiumi peamised varud on Venemaal, kuid seda toodetakse ka Kanadas, USA-s ja Lõuna-Aafrikas.

Elementi nr 46 kasutatakse atsetüleeni, paljude ravimite ja muude orgaanilise sünteesi toodete tootmisel.

Keemiatööstuse seadmetes kasutatakse pallaadiumi tavaliselt "niello" kujul (peenelt hajutatud olekus pallaadium, nagu kõik plaatinametallid, muutub mustaks) või PdO-oksiidi kujul (hüdrogeenimisseadmetes). Katalüsaator pallaadiummustaga valmistatakse järgmiselt: poorne materjal ( süsi, pimsskivi, kriit) on immutatud pallaadiumkloriidi leeliselise lahusega. Seejärel vesinikuvoolus kuumutamisel redutseeritakse kloriid metalliks ja kandjale sadestub puhas pallaadium peene mustana.

Pallaadium - vesiniku puhastaja

Astrofüüsikud on välja arvutanud, et meie galaktikas on rohkem vesinikku kui ülejäänud elemendid kokku. Ja Maal on vesinikku vähem kui 1%. Selle elemendi kõiki rakendusi on raske loetleda; Piisab, kui meenutada, et vesinik on oluline raketikütus. Kuid kogu maapealne vesinik on seotud; kõige kergemad gaasid tuleb saada tehastes: kas metaanist muundamise teel või veest elektrolüüsi teel. Mõlemal juhul ei ole võimalik saada absoluutselt puhast vesinikku. Vesiniku puhastamiseks on pallaadium (või selle sulam hõbedaga) endiselt asendamatu. Seade pole nii keeruline. kasutatud ainulaadne võime vesinik suurel kiirusel difundeeruda läbi õhukese (kuni 0,1 mm) pallaadiumiplaadi. Madala rõhu all juhitakse gaas läbi ühelt poolt suletud pallaadiumitorude, kuumutatakse temperatuurini 600 °C. Vesinik läbib pallaadiumi kiiresti ja lisandid (veeaur, süsivesinikud, O2, N2) jäävad torudesse.

Bibliograafia

1. Gromilov S. A. Emelyanov A. A. Baidina T. A. [Tekst] // Žurn. struktuur. keemia. - 1994. - T. 35. - S. 169.

2. Chemical Encyclopedia [tekst] / In 3 vols. Vol. 3, Large Vene entsüklopeedia, 1992. S. 873.

3. Buslaveva T.M. Pallaadiumi(II) kompleksimine makroheterotsükliliste ligandidega [Tekst] // Russian Chemical Journal - 2006. - V. 50, nr 4. - S. 26.

4. Sidorenko N.I. Bensotiakrooni eetrite funktsionaalsete derivaatide süntees, struktuur ja kompleksimine pallaadiumiga (II) [Tekst] : autor. dis. cand. chem. Teadused / Sidorenko N.I. - M.: 2007. 27 lk.

5. Akhmadullina N.S. Pallaadium(II) heterometalliliste komplekside tekke kineetika ja mehhanism siirdeatsetaatide (CoII, NiII, CuII) ja haruldaste muldmetallide (CeIII, NdIII) metallidega [Tekst]: autor. dis. cand. chem. Teadused: 02.00.04 / Akhmadullina N.S. - M.: 2009, lk 24.

6. Wells A. Struktuurne anorgaaniline keemia [Tekst]: 3 köites T. 3 .: per. alates eng. / Wells A M .: Mir, 1998. - 564 lk.

7. Buslaeva T.M. Plaatinametallide keemia ja tehnoloogia [Tekst] / Buslaeva T.M. M.: 1999. 79 lk.

8. Anorgaaniline keemia[Tekst]: Õpik õpilastele. kõrgemale õpik asutused 3 köites 3. kd / toim. Tretjakova Yu.D. M.: "Akadeemia", 2004. - 240 lk.

9. Stromnova T.A. Pallaadiumkarbonüülkompleksid [tekst] // Keemia edusammud. 1998. - T. 67. - S. 542-572

10. Dunina V.V. Fosfapalladotsüklaanid: saamise viisid [tekst] // Advances in Chemistry. 2004. - T. 73. - S. 339-382.

11. Ginzburg S.I. Plaatinametallide analüütiline keemia [Tekst]: ser. Elementide analüütiline keemia / Ginzburg S.I. M.: Nauka, 1972, 613 lk.

12. Afanasjev V.V. Pallaadiumiga katalüüsitud reaktsioonide kasutamise väljavaated peenorgaanilises sünteesis: süsinik-süsinik sideme loomine [Tekst]: // Ros. chem. kaev 2006, kd.

Pallaadium on hõbevalge metall, mis näeb välja nagu hõbe ja vähemal määral plaatina. Tiheduse (12,02 g/cm3) poolest on pallaadium samuti lähemal hõbedale, mille tihedus on 10,49 g/cm3, kui plaatinale, mille tihedus on 21,40 g/cm3.

Pallaadium on platiniididest kergeim. Seda on kõige lihtsam sulatada, nõutav temperatuur on 1552 ° C, vedela pallaadiumi keetmiseks on vaja temperatuuri 3980 ° C. Enne sulamist muutub see pehmeks ja sobib hästi keevitamiseks ja sepistamiseks. Kuid isegi toatemperatuuril saab pallaadiumi kergesti töödelda, kuna see on pehme.

Pallaadiumi kasutamisel tehnoloogias mängib olulist rolli selle peamiste mehaaniliste omaduste varieeruvus. Näiteks suureneb selle kõvadus külmsepistamise tagajärjel 2-2,5 korda.

Pallaadiumil on suur mõju seotud metallidega. Selle standardne tõmbetugevus on 18,5 kg/mm2. Kui aga sulamile lisada 1% roodiumi ja 4% ruteeniumi, siis see kahekordistub (muide, see on juveliiride kasutatav versioon sulamist).

Tavaliselt kasutatakse pallaadiumist millegi valmistamiseks stantsimist ja külmvaltsimist. Sellest on suhteliselt lihtne saada soovitud läbimõõdu ja pikkusega õmblusteta torusid.

Selle metalli keemilised omadused pole vähem atraktiivsed kui mehaanilised. Pallaadium on ainus metall, mille välimine elektronkiht on äärmiselt täidetud, mis annab sellele väga kõrge keemilise vastupidavuse. Selle aatomi välisorbiidil on 18 elektroni, mille tulemusena ei allu pallaadium normaaltemperatuuril fluori hävitavale toimele.

Pallaadiumi õilsusel, nagu ka teiste väärismetallide puhul, on aga piir – kui temperatuur hakkab ületama 500 °C, muutub see vastuvõtlikuks fluori ja muude tugevate oksüdeerivate ainete toimele.

Ühendites on pallaadium enamasti kahevalentne, kuid võib olla ka kolme- või neljavalentne. Sarnaselt teiste plaatinametallidega võib pallaadium moodustada tuhandeid kompleksühendeid, millel on praktilisi rakendusi, näiteks pallaadiumi enda saamiseks.

Nende eripära teiste plaatinametallide samadest ühenditest on see, et kahevalentse pallaadiumi kompleksidel paljude orgaaniliste ühenditega (tiouurea, oksiimid, amiinid) on lame ruudukujuline struktuur, ülejäänud aga reeglina oktaeedriline struktuur.

Rakendus juveelitööstuses

Pallaadiumil on oma ilu, selle raamis näeb see ilus välja kalliskivid. Selle omaduste hulgas on see, et see sobib hästi poleerimiseks, ei korrodeeru ega tuhmu.

Pallaadiumi abil kuld "valgeks pestakse" (muutub värviks) ja üks osa pallaadiumi langeb kuuele kullaosale. Saadud "valge kulla" üks populaarsemaid kasutusviise on kellakorpuste valmistamine.

Asendus plaatinale

Pallaadiumi üks väärtuslikumaid omadusi on selle suhteline odavus. Seetõttu on see kogu plaatinametallide spektris üks (kui mitte kõige) paljutõotavamaid. Praegu muudetakse selle metalli lisamisega mõned sulamid, näiteks need, mida kasutatakse proteeside valmistamiseks, odavamaks.

Kui kunagi ammu ekstraheeriti pallaadiumi toorplaatinast imeväikestes kogustes, siis nüüd saadakse seda kümneid tonne aastas. Selle kättesaadavus võrreldes teiste plaatinametallidega toob kaasa pallaadiumi kasvava kasutamise inseneritöös. Nüüd asendatakse need sageli plaatinaga, kui see on võimalik.

Nüüd kasutatakse enamus pallaadiumit keemias ja elektrotehnikas.

Pallaadiumi ajalugu

Londoni tuntud mineraalide edasimüüja hr Forster ei avaldanud erilist üllatust, kui ühes lörtsis sügispäevad 1803 sai kirja anonüümseks jääda soovinud isik. Kallil paberil, ilusa käekirjaga, esitati palve: proovida müüa väike kogus uut metallist pallaadiumi, ei välimuselt ega omadustelt hinnalisest plaatinast alla. Kirjale oli kinnitatud väike ja mitte väga raske valuplokk.

Briti analüütiliste keemikute seas, kellest enamik olid traditsiooniliselt kanged või flegmaatilised, paistis sel ajal silma Richard Cheneviks. Sünnilt iirlane, kiireloomuline ja tülitsev inimene, soovis eriti innukalt "petutrikki" paljastada ning, jättes tähelepanuta kõrge hinna, ostis pallaadiumikangi ja asus seda analüüsima.

Eelarvamused tegid oma lõivu: üsna pea jõudis Chenevix järeldusele, et metall nimega pallaadium pole "pole uus element, nagu häbiväärselt väideti", vaid ainult plaatina ja elavhõbeda sulam. Chenevix avaldas kohe oma arvamuse – esmalt Londoni Kuningliku Seltsi liikmetele ette loetud raportis ja seejärel trükis.

Teised keemikud aga kogu oma usinuse juures ei suutnud pallaadiumist leida ei elavhõbedat ega plaatinat... Kuningliku ühingu (asutatud aastal 1622 ja teenistuses Inglise Teaduste Akadeemiana) sekretär oli sel ajal William Hyde Wollaston. Kirglik teaduse rutiini ja mustrite vastane, sekkus aeg-ajalt mõnda pikaleveninud vaidlusse ja süvendas seda oskuslikult.

Kired pallaadiumi ümber kas kuumenesid või nõrgenesid ja kui lõpuks hakkas uus element (või pseudoelement) juba kõiki häirima, ilmus Inglismaa kuulsaimas teadusajakirjas Nicholson's Journal anonüümne teade, kes valmistab ette kunstliku elemendi. pallaadium aasta jooksul.

Huvi uue metalli vastu hüppas taas. Kuid kõik katsed pallaadiumi kunstlikult valmistada lõppesid alati ebaõnnestumisega. Alles 1804. aastal teatas Wollaston Kuninglikule Seltsile, et ta on avastanud toorplaatina pallaadiumi ja teise uue väärismetalli, roodiumi.

Ja 1805. aasta veebruaris tunnistas Wollaston ajakirjas Nicholson's Journal avaldatud avalikus kirjas, et pallaadiumi ümber puhkenud skandaalne hüpe oli ka tema kätetöö. Just tema pani uue metalli müüki ja asutas seejärel auhinna selle kunstliku ettevalmistamise eest. Ja selleks ajaks oli tal juba ümberlükkamatuid tõendeid selle kohta, et pallaadium ja roodium on tõepoolest uued plaatinataolised metallid.

Pallaadiumi avastaja kohta

William Hyde Wollastoni elu langes täpselt aastatele, mil Inglismaast sai klassikalise kapitalismi riik. 18. sajandi 60ndatel siin alanud tööstusrevolutsioon tõi kaasa tootmise kiire kasvu. Kolooniate hõivamine omandas enneolematud mõõtmed.

Londoni arst Wollaston praktiseeris töölisklassi aladel. Patsientide (kellel aga polnud visiitide eest midagi maksta) puuduse üle ta kurta ei saanud – nende arv kasvas kiiresti. Kuid arsti kunst ja ravimid, millega ta oma patsiente heldelt varustas, jäid sageli jõuetuks nälja, krooniliste ja kutsehaiguste vastu.

Meditsiinipraktikas pettunud Wollaston lahkus meditsiinist igaveseks ja alates 1800. aastast. pühendas end täielikult plaatina uurimisele. Eluks, laborisse materjalide ja seadmete ostmiseks oli raha vaja.

H Väga andekas ja ettevõtlik mees, Wollaston töötas välja plaatinanõude ja seadmete valmistamise meetodi: retorti väävelhappe paksendamiseks, anumad hõbeda ja kulla eraldamiseks, mõõtude standardid jne. Pealegi juurutas ta praeguses keeles rääkides selle meetodi kiiresti praktikasse. Ja just nendel aastatel muutusid plaatinaklaasist nõud keemialaborite jaoks hädavajalikuks.

Väljapaistev Saksa keemik Justus Liebig ütleb selle kohta hästi, kuigi veidi hiljem, oma "keemilistes kirjades": "Ilma plaatinata oleks paljudel juhtudel võimatu mineraale analüüsida ... Enamiku mineraalide koostis oleks teadmata. " Ja see ei puuduta ainult mineraale: 19. sajandi esimene veerand. - aeg suuri muutusi keemias. Flogistoni teooria köidikutest vabastatuna liikus keemia hüppeliselt edasi. Pole juhus, et 18. ja 19. sajandi vahetusel. (±10 aastat) avastati umbes 20 uut keemilist elementi.

Wollastoni äri õitses; tema töökojast välja tulnud tooted olid paljudes riikides väga nõutud, olid konkurentsist väljas ja tõid ettevõtjale Wollastonile märkimisväärset tulu.

Kaubanduses edu talle aga pähe ei läinud. Tolleaegsete väheste teadlaste seas mõistis Wollaston ja rakendas järjekindlalt praktikas ideed teaduse ja praktika vastastikku viljakatest seostest. Plaatina rafineerimise ja töötlemise meetodite edasise täiustamise kallal jõudis ta ideeni plaatinataoliste metallide olemasolust.

Müüdav plaatina, millega Wollaston töötas, oli saastunud kulla ja elavhõbedaga. Püüdes saada puhtamat metalli, vabanes Wollaston neist ja muudest lisanditest. Ta lahustas toorplaatina vees, misjärel sadestas lahusest ainult plaatina – eriti puhta ammoniaagiga NH4Cl.

Siis märkas ta, et pärast plaatina sadestumist järele jäänud lahus oli roosa. Teadaolevad lisandid (elavhõbe, kuld) ei suutnud seda värvi seletada. Wollaston mõjus värvilisele lahusele tsingiga: välja kukkus must sade. Pärast kuivatamist püüdis Wollaston seda lahustada vees. Osa pulbrist lahustus ja osa jäi lahustumatuks.

Wollaston kirjutas oma edasiste õpingute kohta: "Pärast selle lahuse lahjendamist veega, et vältida lahusesse jääva väikese koguse plaatina sadestumist, lisasin sellele kaaliumtsüaniidi - tekkis rikkalik oranž sade, mis kuumutamisel muutus halliks . .. Siis sulas see sade tilgakeseks, mille erikaal on väiksem kui elavhõbeda ... Osa sellest metallist lahustati lämmastikhappes ja sellel olid kõik pallaadiumi omadused. Teisest, lahustumatust osast eraldati teine ​​plaatinoid, roodium.

Miks nimetas Wollaston esimest avastatud satelliiti plaatinapallaadiumiks ja teist roodiumiks? Roodium - kreeka keelest - "roosa"; roodiumsoolad annavad lahusele roosa värvi. Teine nimi ei ole keemiaga seotud. See annab tunnistust Wollastoni huvist teiste teaduste, eelkõige astronoomia vastu.

Vahetult enne pallaadiumi ja roodiumi avastamist (1802. aastal) avastas saksa astronoom Olbers päikesesüsteemis uue asteroidi ja nimetas selle Vana-Kreeka tarkusejumalanna Athena Pallase auks Pallaseks. Ja Wollaston nimetas ühe oma elemendi selle asteroidi auks, täpsemalt selle astronoomilise avastuse auks.

Pallaadiumi allikate kohta - tõeline, paljutõotav ja vähetõotav

Wollaston pidi ekstraheerima pallaadiumi toorest plaatinast, mida kaevandati kauges Colombias kuldliiva pesemise ajal. Sel ajal olid loodusliku plaatina terad ainus inimestele teadaolev mineraal, mis sisaldas pallaadiumi. Praegu on teada, et seda elementi sisaldavad umbes 30 mineraali.

Nagu kõik plaatinarühma metallid, on pallaadium üsna haruldane. Kuigi millega võrrelda! Hinnanguliselt on selle sisaldus maakoores 1 10–6%; umbes kaks korda rohkem kui kulda.

Suurimad plaatinametallide ja seega ka pallaadiumi leiukohad asuvad meie riigis (Uuralites), Colombias, Alaskal ja Austraalias. Kuldliivast leidub sageli väikeseid pallaadiumi lisandeid. Kuid selle metalli peamiseks tarnijaks olid nikli- ja vasksulfiidimaakide maardlad.

Ja loomulikult ekstraheeritakse selliste maakide töötlemisel kõrvalsaadusena väärtuslikku pallaadiumi. Selliste maakide ulatuslikud leiukohad on leitud Transvaalist (Aafrika) ja Kanadast. Viimastel aastakümnetel uuritud Arktika rikkalikumad vase-nikli maakide leiukohad (Norilsk, Talnakh) on avanud suurepärased võimalused plaatinametallide ja ennekõike pallaadiumi tootmise edasiseks suurendamiseks.Lõppude lõpuks on selle sisaldus sellistes maakides kolm korda suurem kui plaatina enda oma, teistest satelliitidest rääkimata.

Meetodid puhta pallaadiumi saamiseks looduslikest toorainetest, mis põhinevad plaatinametallide keemiliste ühendite eraldamisel, on väga keerulised ja aeganõudvad. Välismaised rafineerijad ei soovi oma ärisaladusi jagada. Meil muidugi ka. Ja vaevalt on mõtet kirjeldada kolmekümne aasta tagust tehnoloogiat. Seetõttu jätame tehnoloogia kõrvale – räägime lähemalt mineraalidest.

Kuuest plaatinametallist, peale plaatina enda, esineb algolekus ainult pallaadium. Välimuselt on seda üsna raske eristada kohalikust plaatinast, kuid see on palju kergem ja pehmem.

Keemiline analüüs näitab, et looduslik pallaadium sisaldab tavaliselt lisandeid: peamiselt plaatinat ennast ja mõnikord ka iriidiumi, hõbedat ja kulda. Kuid looduslik pallaadium on äärmiselt haruldane. Pallaadiumplaatina leiti Norilski maakidest. Selle koostises, tuvastatud mikroanalüsaatori abil, 40% pallaadiumi.

1925. aastal leiti mineraal potariit Briti Guinea teemantide paigutajatest. Selle PdHg koostis määrati kindlaks tavapärase keemilise analüüsiga: 34,8% Pd ja 65,2% Hg. Siiski on võimalik ka teiste pallaadiumiühendite olemasolu elavhõbedaga, näiteks Pd2Hg3.

Brasiilias, Minas Gerais' osariigis, leiti väga haruldane ja siiani ebapiisavalt uuritud loodusliku kulla sort - pallaadiumkuld (või porpetsiit). Pallaadiumi on selles vaid 8 ... 11%. Välimuselt on seda mineraali raske puhtast kullast eristada.

Need on mõned pallaadiumi mineraalid. Muide, pallaadiumi leiti ka meteoriitidest: 1,2 ... 7,7 g / t raudmeteoriitide ainest ja kuni 3,5 g / t - kivist. Ja Päikesel avastati see samaaegselt heeliumiga 1868. aastal.

Wollastoni järgi nime saanud

Maailma silmapaistvate teadlaste töid tähistavate tunnuste hulgas on Wollastoni medal, mis on valmistatud puhtast pallaadiumist. Ligi 150 aastat tagasi Londoni Geoloogiaühingu poolt asutatud see vermiti esmakordselt kullasse; siis 1846. aastal ekstraheeris kuulus metallurg Johnson Brasiilia pallaadiumikullast puhta pallaadiumi, mis oli mõeldud ainult selle medali valmistamiseks.

Charles Darwin oli üks Wollastoni medali saajaid. 1943. aastal omistati medal akadeemik Aleksander Jevgenievitš Fersmanile silmapaistvate mineraloogiliste ja geokeemiliste uuringute eest. Nüüd hoitakse seda medalit Riigi Ajaloomuuseumis.

Pallaadium - vesiniku puhastaja

Tõrkekindel signaalseade

Süsinikmonooksiidi CO nimetatakse mingil põhjusel süsinikmonooksiidiks. See mürk on kahekordselt ohtlik, kuna sellel pole värvi, maitset ega lõhna. CO olemasolu õhus määramiseks võite kasutada pallaadiumkloriidi lahuses niisutatud paberitükki. See on tõrkekindel signaalimisseade; niipea, kui CO sisaldus õhus ületab lubatud normi (0,02 mg/l), muutub paber mustaks - PdCl2 redutseeritakse pallaadiummustaks.

oh, aga kuue elemendi – plaatinametallide – seguga, mida selleks ajaks polnud veel avastatud. Näiteks kui plaatinas puudus osmium, ei olnud metall lenduv ega süttinud; osmiumi juuresolekul oli sulam lenduv ja põles.

Mis aastat peetakse plaatina avastamise kuupäevaks? Pikamaa metall läks läbi enne, kui sai eksisteerimisõiguse. Plaatina avastamise ajaloos on ehk kõige olulisem kuupäev 1750 ch, sest just siis uuriti ja kirjeldati seda piisavalt üksikasjalikult.

pdllddjai

Isegi XVI sajandi lõpus. Brasiilia kaevurid on korduvalt avastanud loodusest kummalise sulami. Ta ilmus alla erinevad nimed. See pidi sisaldama kulda ja hõbedat. Võib-olla oli see pallaadiumi ja kulla sulam. Kuid teise plaatinametalli tõeline avastamine toimus 1803. aastal tänu inglise keemiku W. Wollastoni tööle. Toorest (rafineerimata) plaatinat uurides lahustas ta selle vees, eemaldas liigse happe ja lisas lahusele elavhõbedatsüaniidi. Välja kukkus kollane sade. Kuumutades seda väävli ja booraksiga, sai W. Wollaston läikivad metallkuulid. Ta nimetas uue metalli pallaadiumiks (aasta varem astronoom V. Olbersi poolt avastatud Pallase asteroidi auks). W. Wollastoni edu taga on suuresti see, et ta leidis õigesti pallaadiumisadestaja – elavhõbetsüaniidi, mis ei sadesta teisi plaatinametalle.

Pallaadiumi avastus sai avalikkust üsna kurioossel moel. Noor Iiri keemik R. Chenewiaks kuulutas 1804. aastal ajakirjas "Journal of Chemical Education" "müügiks uut metalli", mis esindas co. plaatina sulam elavhõbedaga. W. Wollaston selle arvamusega muidugi ei nõustunud ja kaitses oma avastust artikliga "Toorplaatinast leitud uuest metallist". Selles rõhutas ta, et müügiks pakutav metall (vihje Chenevixi sõnadele. – Aug.), mida nimetatakse pallaadiumiks, sisaldub plaatinamaakides, kuigi väikeses vahekorras.

Kaasaegsed (sh L. Vauquelin) hindasid W. Wollastoni saavutust kõrgelt, seda enam, et see teadlane avastas peagi teise plaatinametalli – roodiumi. Pallaadiumiisolatsiooni ülimuslikkus on ilmselt seletatav sellega, et see on kõige levinum plaatinametall. Lisaks leidub seda looduslikus olekus looduses. Seda näitas (Brasiilia plaatinamaakide näitel, mis olid enne Uurali plaatina avastamist ainus uurimisallikas) 1809. aastal W. Wollaston ja 1825. aastal A. Humboldt.

Pallaadium oli võti sugulaste avastamisele, mis toimus vahetusel 1803–1804, see tähendab isegi enne, kui uudised palladiinist laiadesse ringidesse tungisid.

Sugulaste allikaks oli ka toores plaatina, loomulikult Lõuna-Ameerika maardlatest. Pole teada, kas tegemist oli sama prooviga, millest W. Wollaston avastas pallaadiumi. Pärast toorplaatina osa lahustamist vees ja liigse happe neutraliseerimist leelisega lisas avastaja Palladin esmalt ammooniumisoola, et sadestada plaatina ammooniumkloroplatinaadina. Ülejäänud lahusele lisati elavhõbeda tsüaniid (siin tuli kasuks pallaadiumi eraldamise oskus), settes osutus pallaadiumtsüaniid. Pärast lahuse puhastamist üleliigsest elavhõbedatsüaniidist ja lahuse kuivaks aurustamist täheldas W. Wollaston ilusat tumepunast sadet, mis tema arvates oli topeltnaatriumkloriid ja uus metall.

See sool lagunes vesinikuvoolus kuumutamisel kergesti, jättes pärast naatriumkloriidi eemaldamist maha metallipulbri. Teadlane valmistas ka uue metalli kuulide kujul. Roodium sai oma nime seoses esimese saadud soola punase värvusega (kreeka keeles tähendab perekond "roos").

See element on plaatinametallidest ehk kõige vähem levinud. Tema jaoks on teada ainult üks oma mineraal - sünnitab, mida leidub Brasiilia ja Colombia kulda kandvatel liivadel. Samal ajal on mitmed mineraalid tuntud ka teiste plaatinametallide kohta.

OSMIA JA IRIDIUM

Seni pole teadusajaloos olnud kordagi juhtumit, kus ühes riigis, Inglismaal, avastati kahe aasta jooksul korraga neli uut sarnaste omadustega elementi. Samaaegselt Wollastoniga tegeles plaatinametallide uurimisega tema kaasmaalane S. Tennant. Aga kui palladiini ja sugulaste avastamine kuulub W. Wollastonile, siis osmiumi ja iriidiumi eraldamist seostatakse teiste teadlaste nimedega, kuigi S. Tennanti teene on suurim.

Pallaadium on üks perioodilisuse tabeli elemente, mis kuulub plaatina rühma.

Pallaadiumi avastamise ajalugu ja selle esinemine looduses, pallaadiumi bioloogilised, keemilised ja füüsikalised omadused, pallaadiumi kasutamine juveelitööstuses, pallaadiumis, pallaadiumi tootmine, faktid pallaadiumi kohta

Pallaadium on määratlus

Pallaadium onüliraske ja väga tulekindel plastiline ja tempermalmist, mida on väga lihtne fooliumiks rullida ja õhukeseks traadiks tõmmata. Tiheduse poolest, mis on 12 g/cm3, on pallaadium siiski lähemal hõbedale, mille tihedus on 10,5 g/cm3, kui sarnasele plaatinale (21 g/cm3). Looduses esinev pallaadium koosneb kuuest stabiilsest isotoobist: 102Pd (1,00%), 104Pd (11%), 105Pd (22%), 106Pd (27%), 108Pd (26%) ja 110Pd (11%). Kõige pikema elueaga ja tehislik radioaktiivne isotoop on 107Pd, mille poolestusaeg on üle seitsme miljoni aasta. Paljud pallaadiumi isotoobid tekivad väikestes kogustes uraani ja plutooniumi tuumade lõhustumisel. Kaasaegsetes tuumareaktorites sisaldab 1 tonn 3% põlemisastmega tuumakütust umbes 1,5 kilogrammi pallaadiumi.

Pallaadium (Palladium) on

Pallaadium onüks elemente perioodiline süsteem chem. Mendelejevi nimelised elemendid. Tabelis on selle elemendi seerianumber 46 ja see asub viiendal periood elemendid.

Pallaadium onüllas metallid plaatina rühma kuuluv. Iseenesest on sellel valge-hõbedane värv.

Pallaadium on ainus keemiline element, millel on äärmiselt täidetud välimine elektronkiht. Pallaadiumi aatomi välisorbiidil on 18 elektroni.

Paladin on element, mida kasutatakse sageli valge kulla tootmisel või pallaadiumisulami alusena. Piisab isegi 1-2% pallaadiumist kullast omandas hõbevalge tooni. Kuid enamasti valge kullast 583 proovi sisaldavad 13% pallaadiumi. See sobib kõige paremini teemantide kinnitamiseks.

Pallaadium on element, mis on võimeline parandama isegi sellise agressiivsele keskkonnale vastupidava materjali korrosioonivastaseid omadusi metallist, kuidas. Pallaadiumi lisamine vaid 1% suurendab vastupidavust väävel- ja vesinikkloriidhappele.

Paladin on materjal, millest on valmistatud suurem osa silmapaistvatele teadlastele, aga ka sportlastele omistatud medaleid.

Pallaadiumi avastamise ajalugu

Pallaadiumi avastas inglise arst ja keemik William Wollaston aastal 1803, kui ta uuris toorainet. plaatina, toodud põlevalt mandrilt, selle selles osas, mis lahustub aqua regias. Pärast maagi lahustamist neutraliseeris Wollaston happe NaOH lahusega, misjärel ta sadestas plaatina lahusest ammooniumkloriidi NH4Cl toimel (ammooniumkloroplatinaat sadestub). Seejärel lisati lahusele elavhõbedatsüaniid, moodustades pallaadiumtsüaniid. Puhas pallaadium eraldati tsüaniidist kuumutamise teel. Vaid aasta hiljem teatas Wollaston kuninglikule seltsile, et avastas toorplaatinast pallaadiumi ja teise uue väärismetalli, roodiumi. Uue elemendi nimi - pallaadium (Palladium) Wollaston tuleneb väikeplaneedi Pallas (Pallas) nimest, mille avastas veidi enne (1801) Saksa astronoom Olbers.

Neljakümne kuues element on mitmete oma märkimisväärsete füüsikaliste ja keemiliste omaduste tõttu leidnud laialdast rakendust paljudes teaduse ja eluvaldkondades. Nii et teatud tüüpi laboriklaasid on valmistatud pallaadiumist, samuti vesiniku isotoopide eraldamise seadmete osad. Pallaadiumisulamid teiste metallidega leiavad väga väärtuslikku rakendust. Näiteks neljakümne kuuenda elemendi sulamid koos hõbedane kasutatakse sideseadmetes (kontaktide tootmine). Temperatuuriregulaatorid ja termopaarid kasutavad pallaadiumi sulameid kulla, plaatina ja roodiumiga. Teatud pallaadiumisulameid kasutatakse ehetes, hambaravis (proteesides) ja isegi südamestimulaatorite osade valmistamiseks.

Portselanile, asbestile ja muudele alustele kandmisel toimib pallaadium mitmete redoksreaktsioonide katalüsaatorina, mida kasutatakse laialdaselt mitmete orgaaniliste ühendite sünteesil. Pallaadiumi kasutatakse vesiniku puhastamiseks hapniku jälgedest, samuti hapniku puhastamiseks vesiniku jälgedest. Pallaadiumkloriidi lahus on suurepärane näitaja süsinikmonooksiidi olemasolust õhus. Elektrikontaktidele kantakse pallaadiumkatted, et vältida sädemete teket ja suurendada nende korrosioonikindlust (pallaadium).

Ehtekaubanduses kasutatakse pallaadiumi nii sulamite komponendina kui ka iseenesest. Lisaks vermib Venemaa keskpank pallaadiumi mälestusmünte väga piiratud koguses. Väikest kogust pallaadiumi tarbitakse meditsiinilistel eesmärkidel - tsütostaatikumide valmistamiseks - komplekssete ühendite kujul, mis on sarnased cis-plaatinaga.

Pallaadiumi avastamise au kuulub inglasele William Hyde Wollastonile, kes eraldas 1803. aastal Lõuna-Ameerika kaevanduste toorplaatinast uue. Kes on see mees, kes on oma nime saanud Londoni Geoloogiaühingu poolt igal aastal välja antava puhta pallaadiumi medali järgi?

Kaheksateistkümnenda sajandi lõpus oli William Wollaston üks paljudest ebaselgetest Londoni arstidest, kes praktiseeris vaestes töölisklassi piirkondades. Töö, mis sissetulekut ei toonud, targale ja ettevõtlikule ei sobinud noor mees. Tollal pidid arstil olema mitte ainult arsti oskused, vaid ka farmaatsiaäri valdamine, mis omakorda eeldas suurepäraseid keemiaalaseid teadmisi. W.H. Wollaston osutus suurepäraseks keemikuks – plaatinat õppides leiutas ta uue meetodi plaatinaroogade valmistamiseks ja pani paika selle tootmise. Väärib mainimist, et neil aastatel oli plaatinaklaasist keemialaborite jaoks vajalik vajadus, sest ümberringi levis hüpe teaduslikud avastused oli sama, mis alkeemikute ajal filosoofikivi ümber. Pole juhus, et XVIII ja XIX sajandi vahetusel. avastas umbes 20 uut keemilist elementi!

Tõepoolest, uute börsil kaubeldavate fondide loomine, millest ise on saanud aktiivsed plaatina ostjad, jääb plaatina hinna olulise tõusu üheks peamiseks teguriks. Kuna pallaadiumi ja plaatina omadused ja kasutusalad langevad suures osas kokku, on nende metallide turud omavahel seotud, mis tähendab, et võib oodata pallaadiumituru sarnast reaktsiooni fondide tegevusele.

Pallaadium (Palladium) on

Selliseid oletusi kinnitab Stuart Flerlidzh (Stuart Flerlage) New Yorgi ettevõttest NuWave Investment: "plaatina hinnad tõusevad üha kõrgemale ... Võib-olla saame väärtusliku pallaadiumiga sama pildi." Plaatina hinnaga seotud börsil kaubeldavate fondide loomine võib veelgi suurendada nõudlust metalli järele, ajendades rohkem tootjaid ja juveliirid pöörama pilgud veelgi soodsama hinnaga pallaadiumi poole, ütles Michael Gambardella, JP Morgan and Co. (JPM). "Ootame, et kahe metalli vaheline suur hinnalõhe kaob," lisab Gambardella.

Allikad ja lingid

wikipedia.org – suurim vaba entsüklopeedia

helprf.com – finantsabi keskus

interfax.ru - uudisteportaal

et.goldsilvermetals.com – füüsilised metallid ja nende omadused

i-think.ru - keemiline teatmeteos ja metallikaubandus

globfin.ru - maailmamajandus, rahandus ja investeeringuid

xumuk.ru - keemiline entsüklopeedia

forexpf.ru – veebikaubanduse sait

ru.investing.com - suurim investeeringute sait

all-currency.ru - ametlikud valuutakursid

alhimik.ru - sait kemikaalide kohta

chemistry-chemists.com – keemikute – entusiastide ajakiri

Investori entsüklopeedia. 2013 . - Mina, abikaasa Isa: Palladjevitš, Palladjevna ja Palladjevitš, Palladjevna Tuletised: Paladja; Lada (vanker); Palya; Laimõõk; Pasha. Päritolu: (Kreeka Palladion palladium (Pallas Athena kujutis kukkus legendi järgi taevast alla tema puutumatuse tagatiseks ... Isikunimede sõnastik

PALLAADIUM- (kreeka keel). Hõbedaga sarnast metalli leidub plaatinamaagis ning seda kasutatakse astronoomiliste ja füüsiliste instrumentide valmistamisel. Sõnastik võõrsõnad sisaldub vene keeles. Tšudinov A.N., 1910. Noble PALLADIUM ... ... Vene keele võõrsõnade sõnastik

PALLAADIUM- (pallaadium), Pd, perioodilise süsteemi VIII rühma keemiline element, aatomnumber 46, aatommass 106,42; viitab plaatina metallidele, mp 1554 shC. Pallaadiumi ja selle sulameid kasutatakse meditsiiniinstrumentide, proteeside, tiiglite valmistamiseks ... ... Kaasaegne entsüklopeedia

I. Palladium, Palladios, ca. 363 425 n. e., Kreeka kristlik ajaloolane ja hagiograaf. Sündis Galatias. Pärast kooli lõpetamist 386. aastal sai temast munk, algul Palestiinas, seejärel Egiptuses, kust ta tegi arvukalt ringreise ... ... Muistsed kirjanikud

metall hõbedane valge värv, plastiline ja tempermalmist, kergesti rullitakse fooliumiks ja tõmmatakse õhukeseks traadiks. Pallaadiumi tihedus 12,2; sulamistemperatuur 1552 kraadi. FROM; Mohsi kõvadus 5. Normaaltemperatuuril õhus, pallaadium ... Ametlik terminoloogia

- (pallaadium), Pd, perioodilise süsteemi VIII rühma keemiline element, aatomnumber 46, aatommass 106,42; viitab plaatina metallidele, st 1554 °C. Pallaadiumi ja selle sulameid kasutatakse meditsiiniinstrumentide, proteeside, tiiglite valmistamiseks ... ... Illustreeritud entsüklopeediline sõnaraamat

PALLAADIUM- sisse Kreeka mütoloogia jumalanna Athena väike puidust kuju. Odysseus ja Diomedes röövisid ta. Vergiliuse Aeneise järgi viis algse pallaadiumi Aeneas pärast Trooja langemist Itaaliasse... Suur entsüklopeediline sõnaraamat

PALLAADIUM- (sümbol Pd), hõbevalge ÜLEMINEKELEMENT, metall, mis avastati esmakordselt 1803. aastal. Tempermalmist töödeldavat pallaadiumi leidub niklimaakides. Viitab plaatinametallidele ja sellel on PLATINUMiga ühised keemilised omadused. Mitte … Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

Väike jumalanna Athena puidust kuju. Odysseus ja Diomedes röövisid ta Troojast. Vergiliuse Aeneise järgi viis Aeneas pärast Trooja langemist ehtsa pallaadiumi Itaaliasse. (

Pangandusanalüütikud kirjutavad pallaadiuminõudluse ebapiisavast rahuldamisest – ja lõppude lõpuks vajab väärismetalli tööstus, meditsiin ja juveelitööstus.

Samal ajal langeb teadlaste sõnul meie planeedi pinnale igal aastal peaaegu pallaadiumivihm. Noh, võib-olla mitte paduvihm, aga truud seitse kilogrammi saabuvad kosmosest igal aastal!

Kust selline rikkus tuleb?

Oleme tähtede lapsed...

Tähtedevahelisse ruumi paiskunud metall muutub varem või hiljem osaks gaasi- ja tolmupilvest, mille massist tähed ja planeedid kondenseeruvad. Põrkuvad ja põrkuvad taevakehad purustatakse – need on killud, mida Maa kogub oma teekonnal läbi galaktika orbiitide. Eespool mainitud seitse kilogrammi pallaadiumi sisaldavad kaks tuhat tonni meteoriite, mis aastas meie planeedile langevad ...

Põlevas tuumkütuses on kontsentreeritud märkimisväärne kogus pallaadiumi tuumaelektrijaamad. Arusaadavatel põhjustel on uraani-plutooniumi räbu metalli kasutamine mingil viisil võimatu. Nii et kohe - te ei saa, aga 10-15 miljoni aasta pärast (universumi standardite järgi üsna vähe) - saate!

Kaks sajandit pallaadiumi avastamisest

William Wollaston, kes oli sel ajal juba Londoni Kuningliku Loodusteadmiste Ühingu täisliige, aastal viimased aastad 18. sajand tulus äri plaatinast lauanõude tootmiseks. Maagijäägiga katsetades eraldab Wollaston uusi metalle, millest ühele annab teadlane nime "pallaadium" ja teisele - "roodium".

Nimi pallaadium on pigem juhuslik. 1800. aastate algus Kreeka jumalanna Athena Pallas on tuntud: tema nimi anti hiljuti avastatud asteroidile. Aastal 1803, kaks aastat pärast tähtsat sündmust, andis Wollaston "uuele hõbedale" targa sõdalase moeka nime.

Richard uskmatu

Äsja Kuningliku Seltsi kõrgeima autasu saanud ambitsioonikas Iiri keemik Richard Chenewix otsustas oma edu triumfiks pöörata ja lubas avalikult petturi maale tuua. puhas vesi. Tšeneviksi sõnul kasutas tundmatu šarlatan lihtsalt vähetuntud Musin-Puškini meetodit, mis võimaldas sulatada elavhõbedat plaatinaga.

Olles lunastanud müüdava valuploki, viis Chenevix kiiruga läbi uuringu ja andis peagi akadeemilise nõukogu koosolekul teada oma õigsusest. Jääb vaid võltsija paljastada!

Ja siis ilmub ajalehes teade: keegi lubab maksta 20 naela kõigile, kes suudavad plaatina elavhõbedaga sulatada, et saaks "uut hõbedat" ...

Kui raev on muutumas meeletuks, alustab Chenevix katseid. Samal ajal teevad temaga koostööd ka teised Londoni keemikud. Ütlematagi selge, et ükski neist ei suuda sünteesida pallaadiumi ega eraldada Chenevixi ostetud valuplokist plaatinat ja elavhõbedat.

Aasta pärast eepose algust annab Wollaston avastusest üksikasjaliku ülevaate. Varsti valiti ta Kuningliku Seltsi presidendiks. Richard Chenevix peab keemia pooleli jätma...

Pallaadiumi ekstraheerimine ja kasutamine

Pallaadiumimaakide maardlad langevad reeglina kokku muude värviliste metallide, sealhulgas nikli, elavhõbeda ja vase ladestustega. Kaasaegsete hinnangute kohaselt on kõige lootustandvamad pallaadiumivarud koondunud Norilskisse.

Kuum pallaadium on kergesti vesinikule läbilaskev. Membraanina paigaldatud millimeetri paksune metallplaat eemaldab vesiniku keerulistest gaasikompositsioonidest ja lahustest, mis muidu vesinikku ei eralda.

Pallaadiumisulamid ei oksüdeeru isegi elektrikaare all mis sillutas neile teed elektritööstusesse. Väikese pallaadiumilisandiga titaanil on suurenenud vastupidavus erinevatele keemilistele pingetele. Meditsiin ei saa ilma pallaadiumita hakkama: metalli kasutatakse hambaravis, kardioloogias ja farmaatsiatööstuses.

Pallaadium ehetes

Abielusõrmused suure pallaadiumisisaldusega sulamist (pallaadiumiproovid - 500, 850, ligatuur - hõbe) on visuaalselt eristamatud roodiumiga kaetud kuldsõrmustest. Samal ajal ei pea ehete omanik roodiumkatet perioodiliselt uuendama. Jah, ja pallaadiumi hind on kullast mõnevõrra madalam.

Pallaadiumi lisamine plaatinale muudab toote ilmekamaks ja parandab materjali tehnoloogilisi omadusi.