Ained ja nende omadused. Füüsikalised ja keemilised nähtused

>> Füüsikalised ja keemilised nähtused (keemilised reaktsioonid). Kodus katsetamine. Välised mõjud keemilistes reaktsioonides

Füüsikalised ja keemilised nähtused (keemilised reaktsioonid)

Lõike materjal aitab teil teada saada:

> mis vahe on füüsikalisel ja keemilisel nähtusi.(keemilised reaktsioonid);
> millised välismõjud kaasnevad keemiliste reaktsioonidega.

Loodusloo tundides saite teada, et looduses esineb erinevaid füüsikalisi ja keemilisi nähtusi.

füüsikalised nähtused.

Igaüks teist on korduvalt jälginud, kuidas jää sulab, vesi keeb või külmub. Jää, vesi ja veeaur koosnevad samadest molekulidest, seega on nad üks aine (erinevates agregatsiooniseisundites).

Nähtusi, mille puhul aine ei muutu teiseks, nimetatakse füüsikalisteks.

Füüsikalised nähtused ei hõlma mitte ainult ainete muutumist, vaid ka kuumade kehade hõõgumist, elektrivoolu läbimist metallides, ainete lõhna levikut õhus, rasva lahustumist bensiinis, raua külgetõmbumist magnet. Selliseid nähtusi uurib füüsikateadus.

Keemilised nähtused (keemilised reaktsioonid).

Üks keemilisi nähtusi on põlemine. Mõelge alkoholi põletamise protsessile (joonis 46). See toimub õhus sisalduva hapniku osalusel. Näib, et põlemisel läheb alkohol gaasilisse olekusse, nagu vesi muutub kuumutamisel auruks. Hoo ei ole. Kui alkoholi põlemisel saadud gaas jahutatakse, kondenseerub osa sellest vedelikuks, kuid mitte alkoholiks, vaid veeks. Ülejäänud gaas jääb alles. Lisakogemuse abil saab tõestada, et see jääk on süsinikdioksiid.

Riis. 46. ​​Põletav alkohol

Seega alkohol, mis põletab, ja hapnikku, mis osaleb põlemisprotsessis, muundatakse veeks ja süsinikdioksiidiks.

Nähtused, mille käigus üks aine muundub teiseks, nimetatakse keemilisteks nähtusteks või keemilisteks reaktsioonideks.

Keemilises reaktsioonis osalevaid aineid nimetatakse algaineteks ehk reaktiivideks ja tekkivaid aineid lõppaineteks ehk reaktsiooniproduktideks.

Vaadeldava keemilise reaktsiooni olemust annab edasi järgmine kirje:

alkohol + hapnik -> vesi + süsihappegaas
algmaterjalide lõpp ained
(reaktiivid) (reaktsiooniproduktid)

Selle reaktsiooni reagendid ja produktid koosnevad molekulidest. Põlemisel tekib kõrge temperatuur. Nendes tingimustes lagunevad reaktiivide molekulid aatomiteks, millest koosnedes moodustuvad uute ainete – saaduste – molekulid. Seetõttu on reaktsiooni käigus kõik aatomid konserveerunud.

Kui reagendid on kaks ioonsed ained, siis nad vahetavad oma ioone. Teada on ka teisi ainete koosmõju variante.

Keemiliste reaktsioonidega kaasnevad välismõjud.

Keemilisi reaktsioone jälgides saate fikseerida järgmised mõjud:

Värvimuutus (joonis 47, a);
gaasi vabastamine (joonis 47, b);
setete teke või kadumine (joon. 47, c);
lõhna ilmumine, kadumine või muutumine;
soojuse eraldumine või neeldumine;
leegi välimus (joonis 46), mõnikord kuma.

Riis. 47. Mõned välismõjud keemilistes reaktsioonides: a - välimus
värvimine; b - gaasi eraldumine; c - setete välimus

Laborikogemus nr 3

Värvuse ilmumine reaktsiooni tulemusena

Kas sooda ja fenoolftaleiini lahused on värvilised?

Osale I-2 soodalahusest lisage 2 tilka fenoolftaleiini lahust. Mis värvi ilmus?

Laboratoorsed katsed nr 4

Gaaside eraldumine reaktsiooni tulemusena

Lisage sooda lahusele veidi vesinikkloriidhapet. Mida sa vaatad?

Laboratoorsed katsed nr 5

Sademe tekkimine reaktsiooni tulemusena

Lisage sooda lahusele 1 ml vasksulfaadi lahust. Mis toimub?

Leegi ilmumine on keemilise reaktsiooni märk, see tähendab, et see viitab täpselt keemilisele nähtusele. Füüsikaliste nähtuste ajal võib täheldada ka muid välismõjusid. Toome mõned näited.

Näide 1 Keemilise reaktsiooni tulemusena katseklaasis saadud hõbedapulber on halli värvi. Kui see sulatatakse ja seejärel sula jahutatakse, saame metallitüki, kuid mitte halli, vaid valge, iseloomuliku läikega.

Näide 2 Kui looduslikku vett kuumutatakse, hakkavad gaasimullid sellest eralduma juba ammu enne keetmist. See on lahustunud õhk; selle lahustuvus vees väheneb kuumutamisel.

Näide 3. Ebameeldiv lõhn külmikust kaob, kui sinna asetatakse silikageeli graanulid, üks räniühenditest. silikageel neelab molekule erinevaid aineid neid hävitamata. Aktiivsüsi gaasimaskis toimib sarnaselt.

Näide 4 . Kui vesi muutub auruks, neeldub soojust ja kui vesi külmub, eraldub soojust.

Et teha kindlaks, kas on toimunud füüsikaline või keemiline muundumine, tuleks seda hoolikalt jälgida ning aineid enne ja pärast katset põhjalikult uurida.

keemilised reaktsioonid looduses, Igapäevane elu ja nende tähendus.

Looduses toimuvad pidevalt keemilised reaktsioonid. Jõgedes, meredes, ookeanides lahustunud ained interakteeruvad üksteisega, mõned reageerivad hapnikuga. Taimed neelavad atmosfäärist süsinikdioksiidi, pinnasest - vett, selles lahustunud aineid ja töötlevad need valkudeks, rasvadeks, glükoosiks, tärkliseks, vitamiinid, muud ühendid, aga ka hapnik.

See on huvitav

Fotosünteesi tulemusena neeldub atmosfäärist aastas umbes 300 miljardit tonni süsihappegaasi, eraldub 200 miljardit tonni hapnikku ja tekib 150 miljardit tonni orgaanilisi aineid.

Väga olulised on hapnikuga seotud reaktsioonid, mis hingamise käigus elusorganismidesse sisenevad.

Paljud keemilised reaktsioonid saadavad meid igapäevaelus. Need tekivad liha, köögiviljade röstimisel, leiva küpsetamisel, hapupiima, kääritamise ajal viinamarjamahl, kangaste pleegitamine, põletamine mitmesugused kütus, tsemendi ja alabastri kõvenemine, hõbeehete mustamine aja jooksul jne.

Selle aluseks on keemilised reaktsioonid tehnoloogilised protsessid nagu metallide tootmine maakidest, väetiste, plastide, sünteetiliste kiudude, ravimite ja muude oluliste ainete tootmine. Kütuse põletamisega varustavad inimesed end soojuse ja elektriga. Neutraliseeritakse keemiliste reaktsioonidega mürgised ained tööstus- ja olmejäätmeid taaskasutada.

Teatud reaktsioonid põhjustavad negatiivseid tagajärgi. Raua roostetamine vähendab erinevate mehhanismide, seadmete eluiga, Sõiduk, põhjustab selle metalli suuri kadusid. Tulekahjud hävitavad elamuid, tööstus- ja kultuurirajatisi, ajaloolisi väärtusi. Enamik toiduaineid rikneb nende koostoime tõttu õhuhapnikuga; sel juhul tekivad ained, millel on ebameeldiv lõhn, maitse ja mis on inimesele kahjulikud.

järeldused

Füüsikalised nähtused on nähtused, milles iga aine säilib.

Keemilised nähtused ehk keemilised reaktsioonid on ühe aine muundumine teiseks. Nendega võivad kaasneda mitmesugused välismõjud.

Paljud keemilised reaktsioonid toimuvad keskkonnas, taimedes, loomades ja inimorganismides, saadavad meid igapäevaelus.

?
100. Leia vaste:

1) dünamiidi plahvatus; a) füüsiline nähtus;
2) sula parafiini tahkumine; b) keemiline nähtus.
3) toidu põletamine pannil;
4) soola tekkimine merevee aurustumisel;
5) tugevalt segatud vee ja taimeõli segu eraldamine;
6) värvitud kanga pleekimine päikese käes;
7) elektrivoolu läbimine metallis;

101. Milliste välismõjudega kaasnevad sellised keemilised muutused: a) tiku põletamine; b) rooste teke; c) viinamarjamahla kääritamine.

102. Miks võib arvate, et mõnda toiduainet (suhkur, tärklis, äädikas, sool) säilib piiramatult, teisi aga (juust, võid, piim) riknevad kiiresti?

Kodus katsetamine

Välised mõjud keemilistes reaktsioonides

1. Valmistage ette väikesed kogused vesilahused sidrunhape ja joogisooda. Valage mõlema lahuse osad eraldi keeduklaasi. Mis toimub?

Lisage ülejäänud sidrunhappe lahusele mõned soodakristallid ja ülejäänud soodalahusele mõned sidrunhappekristallid. Milliseid mõjusid te täheldate – kas samad või erinevad?

2. Valage kolme väikesesse klaasi vett ja lisage igasse klaasi 1-2 tilka briljantrohelise alkoholilahust, mida tuntakse rohelisena. Lisage paar tilka esimesse klaasi ammoniaak, teises - sidrunhappe lahus. Kas nende klaaside värvaine (briljantroheline) värvus on muutunud? Kui jah, siis kuidas täpselt?

Kirjutage katsete tulemused vihikusse ja tehke järeldused.

Popel P. P., Kriklya L. S., Keemia: Pdruch. 7 raku jaoks. zahalnosvit. navch. zakl. - K .: Näitusekeskus "Akadeemia", 2008. - 136 lk: il.

I. Uus materjal

Loodusloo ja füüsika käigust teate, et kehade ja ainetega toimuvad erinevad muutused.

Enne tunni teema uurimisega alustamist soovitan teil täita alljärgnev ülesanne, võtta vastustega aega, täita ülesanne lõpuni.

Harjutus:

Vaadake pilte hoolikalt ja proovige vastata järgmistele küsimustele:

1. Kus saab jälgida joonistel ja piltidel kujutatud nähtusi?

2. Andke igale nähtusele nimi. Millised ained osalevad esitatud nähtustes? Mis juhtub iga ainega esinevas nähtuses? Kirjutage oma töövihikutesse ja täitke järgmine tabel:

3. Millistes nähtustes tekivad uued ained?

4. Kuidas ja mille alusel saab esitatud nähtusi jagada?

Füüsikalised ja keemilised nähtused

Eksperimente ja vaatlusi tehes oleme veendunud, et ained võivad muutuda.

Nimetatakse muutusi ainetes, mis ei too kaasa uute (erinevate omadustega) ainete teket füüsikalised nähtused.

1. Vesi kuumutamisel võib see muutuda auruks ja jahutamisel - jäässe .

2.Vaskjuhtmete pikkus muutub suvel ja talvel: suureneb kütmisel ja väheneb jahtumisel.

3.Helitugevus õhupallis olev õhk suureneb soojas ruumis.

Ained muutusid, kuid vesi jäi veeks, vask jäi vaseks ja õhk jäi õhuks.

Uusi aineid vaatamata nende muutustele ei tekkinud.

ANALÜÜSIME KOGEMUST

1. Sulgege katseklaas korgiga, millesse on sisestatud toru

2. Kastke toru ots veeklaasi. Kuumutage katseklaasi käsitsi. Õhu maht selles suureneb ja osa katseklaasi õhust läheb veeklaasi (eralduvad õhumullid).

3. Kui toru jahtub, õhuhulk väheneb ja vesi siseneb torusse.

Järeldus. Õhuhulga muutused on füüsiline nähtus.

Keemiline nähtus (reaktsioon) - nähtus, milles tekivad uued ained.

Kuidas sa saad öelda, mis juhtuskeemiline reaktsioon ? Mõne keemilise reaktsiooni käigus tekib sade. Teised märgid on algaine värvuse muutus, selle maitse muutumine, gaasi eraldumine, soojuse ja valguse eraldumine või neeldumine.

Selliste reaktsioonide näiteid leiate tabelist.

Elus ja eluta looduses toimuvad pidevalt erinevad keemilised reaktsioonid. Meie organism on ka tõeline tehas, kus mõned ained muudetakse keemilisteks muudeks aineteks.

Vaatleme mõningaid keemilisi reaktsioone.

Tulega katseid ei saa iseseisvalt läbi viia !!!

Kogemus 1

Hoidke tule kohal tükk orgaanilist ainet sisaldavat saia.

Vaatamine:

1. Söestumine, see tähendab värvimuutus;

2. Lõhna välimus.

Järeldus . Toimus keemiline nähtus (moodustus uus aine - kivisüsi)

Kogemus 2

Teeme süüa klaas tärklist. Lisage veidi vett, segage. Seejärel tilguti joodi lahus.

Vaatamine:

1. Reaktsiooni märk: värvimuutus (sinine tärklis)

Järeldus. Toimunud on keemiline reaktsioon. Tärklis on muudetud teiseks aineks.

Kogemus 3

1. Lahjenda klaasis mitte suur hulk joogisoodat.

2. Lisage sinna paar tilka äädikat (võite võtta sidrunimahla või sidrunhappe lahust).

Järeldus. Gaasi eraldumine on üks keemilise reaktsiooni märke.

Mõne keemilise reaktsiooniga kaasneb soojuse eraldumine.

Summeerida

1. Ained võivad osaleda füüsikalistes ja keemilistes nähtustes

2. Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste võrdlusomadused on esitatud järgmise interaktiivse animatsiooniga

3. Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste erinevus

Füüsikaliste nähtuste käigus aine molekulid ei hävine, aine säilib.

Keemilistes nähtustes lagunevad aine molekulid aatomiteks, aatomitest tekivad uue aine molekulid.

märgidkeemilinereaktsioonid

Nende hulka kuuluvad need, mida võib igapäevaelus jälgida kaasaegne inimene. Mõned neist on üsna lihtsad ja ilmsed, igaüks võib neid oma köögis jälgida, näiteks tee keetmise juures.

Tugeva (kontsentreeritud) tee valmistamise näitel saate iseseisvalt läbi viia veel ühe katse: tee sidruniviiluga heledamaks. Tänu sidrunimahlas sisalduvatele hapetele muudab vedelik taas oma koostist.

Milliseid nähtusi saab veel igapäevaelus jälgida? Näiteks hõlmavad keemilised nähtused kütuse põlemisprotsessi mootoris.

Kütuse põlemisreaktsiooni mootoris võib lihtsustamiseks kirjeldada järgmiselt: hapnik + kütus = vesi + süsihappegaas.

Üldiselt toimub sisepõlemismootori kambris mitmeid reaktsioone, milles osalevad kütus (süsivesinikud), õhk ja süütesäde. Õigemini, mitte ainult kütus – süsivesinike, hapniku ja lämmastiku kütuse-õhu segu. Enne süütamist segu pressitakse kokku ja kuumutatakse.

Segu põlemine toimub sekundi murdosa jooksul, mille tulemusena hävib side vesiniku ja süsinikuaatomite vahel. Tänu sellele vabaneb suur hulk energiat, mis paneb liikuma kolvi ja see - väntvõll.

Seejärel ühinevad vesiniku- ja süsinikuaatomid hapnikuaatomitega, moodustub vesi ja süsinikdioksiid.

Ideaalis peaks täielik põlemisreaktsioon välja nägema järgmine: CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. Tegelikkuses pole sisepõlemismootorid nii tõhusad. Oletame, et kui reaktsiooni käigus hapnikust ei piisa, tekib reaktsiooni tulemusena CO. Ja suurema hapnikupuuduse korral tekib tahm (C).

Kodukeemia nähtuste kategooriast kuulub ka naastude teke metallidele oksüdatsiooni tagajärjel (raudal rooste, vasel paatina, hõbeda tumenemine).

Võtame näiteks raua. Roostetamine (oksüdatsioon) tekib niiskuse mõjul (õhuniiskus, otsene kokkupuude veega). Selle protsessi tulemuseks on raudhüdroksiid Fe2O3 (täpsemalt Fe2O3 * H2O). Võite näha seda lahtise, kareda, oranži või punakaspruuni kattena metalltoodete pinnal.

Teine näide on roheline kate (paatina) vask- ja pronksesemete pinnal. See tekib aja jooksul atmosfääri hapniku ja niiskuse mõjul: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (või CuCO3 * Cu(OH)2). Saadud aluselist vaskkarbonaati leidub ka looduses mineraalse malahhiidi kujul.

Ja veel üks näide metalli aeglasest oksüdatiivsest reaktsioonist elutingimused- see on hõbesulfiidi Ag2S tumeda katte moodustumine hõbedatoodete pinnale: ehted, söögiriistad jne.

"Vastutust" selle esinemise eest kannavad väävliosakesed, mis on vesiniksulfiidi kujul meie sissehingatavas õhus. Hõbe võib tumeneda ka kokkupuutel väävlit sisaldavaga toiduained(näiteks munad). Reaktsioon näeb välja selline: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Lähme tagasi kööki. Siin saate kaaluda veel mõnda uudishimulikku keemilist nähtust: katlakivi tekkimine veekeetjas on üks neist.

Kodustes tingimustes pole kemikaali puhas vesi, metallisoolad ja muud ained on selles alati lahustunud erinevates kontsentratsioonides. Kui vesi on küllastunud kaltsiumi- ja magneesiumisooladega (süsivesinikega), nimetatakse seda kõvaks. Mida suurem on soola kontsentratsioon, seda karedam on vesi.

Sellise vee kuumutamisel lagunevad need soolad süsinikdioksiidiks ja lahustumatuks sademeks (CaCO3 ja MgCO3). Neid tahkeid ladestusi saate jälgida veekeetjasse vaadates (ja ka pesumasinate, nõudepesumasinate ja triikraudade küttekehasid vaadates).

Lisaks kaltsiumile ja magneesiumile (millest moodustub karbonaatkate) leidub vees sageli ka rauda. Hüdrolüüsi ja oksüdatsiooni keemiliste reaktsioonide käigus tekivad sellest hüdroksiidid.

Muide, kui kavatsete veekeetjas katlakivist lahti saada, võite jälgida veel ühte näidet meelelahutuslik keemia igapäevaelus: tavaline lauaäädikas ja sidrunhape saavad ladestustega hästi hakkama. Veekeetja äädika / sidrunhappe ja vee lahusega keedetakse, mille järel katlakivi kaob.

Ja ilma järjekordse keemilise nähtuseta poleks ka maitsvaid emapirukaid ja kukleid: jutt käib sooda kustutamisest äädikaga.

Kui ema kustutab soodat lusikas äädikaga, toimub järgmine reaktsioon: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Tekkiv süsihappegaas kipub tainast lahkuma – muudab seeläbi selle struktuuri, muudab selle poorseks ja lahtiseks.

Muide, võid emale öelda, et soodat pole üldse vaja kustutada – ta reageerib niikuinii, kui tainas ahju satub. Reaktsioon läheb aga veidi halvemaks kui sooda kustutamisel. Kuid temperatuuril 60 kraadi (ja eelistatavalt 200) laguneb sooda naatriumkarbonaadiks, veeks ja samaks süsinikdioksiidiks. Tõsi, valmispirukate ja kuklite maitse võib olla kehvem.

Kodukeemia nähtuste loetelu pole vähem muljetavaldav kui selliste nähtuste loend looduses. Tänu neile on meil teed (asfaldi valmistamine on keemiline nähtus), majad (telliskivipõletus), ilusad riiete kangad (värvimine). Kui järele mõelda, saab väga selgeks, kui mitmetahuline ja huvitav teadus keemia. Ja kui palju kasu saab selle seaduste mõistmisest.

Viimase jaoks 200 aastat inimkonda uuris ainete omadusi paremini kui kogu keemia arenguloo jooksul. Loomulikult kasvab kiiresti ka ainete hulk, see on tingitud eelkõige arengust erinevaid meetodeid ainete saamine.

Igapäevaelus puutume kokku paljude ainetega. Nende hulgas on vesi, raud, alumiinium, plast, sooda, sool ja paljud teised.

Looduses esinevaid aineid, nagu õhus sisalduv hapnik ja lämmastik, vees lahustunud ja looduslikku päritolu aineid nimetatakse looduslikeks aineteks.

Alumiiniumi, tsinki, atsetooni, lubi, seepi, aspiriini, polüetüleeni ja paljusid teisi aineid looduses ei eksisteeri. Neid saadakse laboris ja toodab tööstus. Kunstlikke aineid looduses ei esine, need on loodud looduslikest ainetest.

Mõnda looduses eksisteerivat ainet on võimalik saada ka keemialaborist. Niisiis, kaaliumpermanganaadi kuumutamisel vabaneb hapnik ja kriidi kuumutamisel - süsinikdioksiid. Teadlased on õppinud, kuidas muuta grafiit teemandiks, kasvatada rubiini, safiiri ja malahhiidi kristalle.

Seega on koos loodusliku päritoluga ainetega tohutult erinevaid kunstlikult loodud aineid, mida looduses ei leidu. Ained, mida looduses ei leidu, toodetakse erinevates ettevõtetes: tehased, tehased, kombainid jne.

Kurnatuses loodusvarad keemikud seisavad praegu silmitsi oluline ülesanne: töötada välja ja rakendada meetodeid, mille abil on võimalik kunstlikult, laboris või tööstuslik tootmine, saada aineid, mis on looduslike ainete analoogid. Näiteks on fossiilkütuste varud looduses lõppemas.

Võib tulla aeg, mil õli- ja maagaas otsa saama. Juba praegu töötatakse välja uut tüüpi kütuseid, mis oleksid sama tõhusad, kuid ei saastaks keskkond. Tänaseks on inimkond õppinud kunstlikult hankima erinevaid kalliskivid nt teemandid, smaragdid, berüllid.

Aine koondolek

Ained võivad eksisteerida mitmes agregatsiooni olekus, millest kolm on teile teada: tahked, vedelad, gaasilised. Näiteks esineb looduses vesi kõigis kolmes agregatsiooni olekus: tahke (jää ja lume kujul), vedel (vedel vesi) ja gaasiline (veeaur).

Tuntud ained, mis ei saa eksisteerida normaalsetes tingimustes kõigis kolmes koondseisundis. Selle näiteks on süsinikdioksiid. Toatemperatuuril on see lõhnatu ja värvitu gaas. -79°С juures antud aine"külmub" ja muutub tahkeks agregatsiooni olek. Sellise aine leibkonna (triviaalne) nimetus on "kuiv jää". See nimi on antud sellele ainele tänu sellele, et kuivjää muutub sulamata süsinikdioksiidiks, st ilma agregatsiooni vedelasse olekusse üleminekuta, mis esineb näiteks vees.

Seega võib teha olulise järelduse. Kui aine läheb ühest agregatsiooniseisundist teise, ei muutu see teisteks aineteks. Teatud muutuse, transformatsiooni protsessi nimetatakse nähtuseks.

füüsikalised nähtused. Ainete füüsikalised omadused.

Nähtusi, mille puhul ained muudavad agregatsiooni olekut, kuid ei muutu teisteks aineteks, nimetatakse füüsikalisteks.

Igal üksikul ainel on teatud omadused. Ainete omadused võivad olla üksteisega erinevad või sarnased. Iga ainet kirjeldatakse füüsikaliste ja keemiliste omaduste kogumi abil.

Võtame näiteks vee. Vesi külmub ja muutub jääks temperatuuril 0°C ning keeb ja muutub auruks temperatuuril +100°C. Need nähtused on füüsikalised, kuna vesi ei ole muudeks aineteks muutunud, toimub ainult muutus agregatsiooni olekus. Need külmumis- ja keemistemperatuurid on vee spetsiifilised füüsikalised omadused.

Ainete omadusi, mis määratakse mõõtmisega või visuaalselt, kui mõned ained ei muundu teisteks, nimetatakse füüsikalisteks.

Alkoholi aurustamine, nagu vee aurustamine- füüsikalised nähtused, ained muudavad samal ajal agregatsiooni olekut. Pärast katset saate veenduda, et alkohol aurustub kiiremini kui vesi – need on nende ainete füüsikalised omadused.

Ainete peamised füüsikalised omadused on järgmised: agregatsiooni olek, värvus, lõhn, vees lahustuvus, tihedus, keemistemperatuur, sulamistemperatuur, soojusjuhtivus, elektrijuhtivus.

Selliseid füüsikalisi omadusi nagu värvus, lõhn, maitse, kristallide kuju saab määrata visuaalselt, kasutades meeli, ning mõõtmisega määratakse tihedus, elektrijuhtivus, sulamis- ja keemistemperatuur. Teave selle kohta füüsikalised omadused ah palju aineid on kogutud erialakirjandusse, näiteks teatmeteostesse.

Aine füüsikalised omadused sõltuvad selle agregatsiooni olekust. Näiteks jää, vee ja veeauru tihedus on erinev. Gaasiline hapnik on värvitu ja vedel hapnik on sinine.

Füüsikaliste omaduste tundmine aitab „ära tunda“ paljusid aineid. Näiteks, vask- ainus punane metall. Ainult lauasool on soolase maitsega. jood- peaaegu must tahke aine, mis muutub kuumutamisel lillaks auruks. Enamikul juhtudel tuleb aine määratlemisel arvesse võtta mitmeid selle omadusi.

Näitena iseloomustame vee füüsikalisi omadusi:

• värv - värvitu (väikese mahuga)
• lõhn - lõhnatu
• agregatsiooni olek - tavatingimustes vedel
• tihedus - 1 g / ml,
• keemistemperatuur - +100°С
• sulamistemperatuur - 0°С
• soojusjuhtivus - madal
• elektrijuhtivus - puhas vesi ei juhi elektrit

Kristallilised ja amorfsed ained

Tahkete ainete füüsikaliste omaduste kirjeldamisel on tavaks kirjeldada aine struktuuri. Kui vaatate lauasoola näidist suurendusklaasi all, märkate, et sool koosneb paljudest tillukestest kristallidest. Väga suuri kristalle võib leida ka soolalademetes.

Kristallid - tahked kehad, millel on korrapärase hulktahuka kuju

Kristallidel võib olla erineva kujuga ja suurus. Teatud ainete kristallid, näiteks laud soola – habras, kergesti purunev. Seal on üsna kõvad kristallid. Näiteks üks kõvemaid mineraale on teemant.

Kui vaatate soolakristalle mikroskoobi all, märkate, et neil kõigil on sarnane struktuur. Kui arvestada näiteks klaasiosakesi, on neil kõigil erinev struktuur - selliseid aineid nimetatakse amorfseteks. Amorfsete ainete hulka kuuluvad klaas, tärklis, merevaik, mesilasvaha.

Amorfsed ained - ained, millel puudub kristalne struktuur

keemilised nähtused. Keemiline reaktsioon.

Kui kell füüsikalised nähtused ained muudavad reeglina ainult agregatsiooni olekut, siis keemiliste nähtustega muutuvad mõned ained teisteks aineteks.

Siin on mõned lihtsaid näiteid: tiku põlemisega kaasneb puidu söestumine ja gaasiliste ainete eraldumine ehk siis toimub puidu pöördumatu muundumine muudeks aineteks.

Veel üks näide: aja jooksul katavad pronksskulptuurid rohelise kattega. Seda seetõttu, et pronks sisaldab vaske. See metall interakteerub aeglaselt hapniku, süsihappegaasi ja õhuniiskusega, mille tulemusena tekivad skulptuuri pinnale uued rohelised ained.

Keemilised nähtused - ühe aine muundumine teiseks

Ainete interaktsiooni protsessi uute ainete moodustumisega nimetatakse keemiliseks reaktsiooniks. Keemilised reaktsioonid toimuvad kõikjal meie ümber. Keemilised reaktsioonid toimuvad meis endis. Meie kehas toimuvad pidevalt paljude ainete transformatsioonid, ained reageerivad üksteisega, moodustades reaktsiooniprodukte. Seega on keemilises reaktsioonis alati reageerivad ained ja reaktsiooni tulemusena tekkinud ained.

• Keemiline reaktsioon- ainete interaktsiooni protsess, mille tulemusena tekivad uued uute omadustega ained
• Reaktiivid- keemilises reaktsioonis osalevad ained
• Tooted- keemilise reaktsiooni tulemusena tekkinud ained

Keemiline reaktsioon on kujutatud joonisel üldine vaade reaktsiooniskeem
REAGENDID -> TOOTED

kus reaktiivid– reaktsiooniks võetud algained; tooted- reaktsiooni tulemusena moodustuvad uued ained.

Igasuguste keemiliste nähtustega (reaktsioonidega) kaasnevad teatud märgid, mille abil saab keemilisi nähtusi füüsikalistest eristada. Sellised märgid hõlmavad ainete värvuse muutumist, gaasi eraldumist, sademe teket, soojuse eraldumist ja valguse eraldumist.

Paljude keemiliste reaktsioonidega kaasneb energia vabanemine soojuse ja valguse kujul. Reeglina kaasnevad selliste nähtustega põlemisreaktsioonid. Õhus toimuvates põlemisreaktsioonides reageerivad ained õhus sisalduva hapnikuga. Näiteks magneesiummetall süttib ja põleb õhus ereda pimestava leegiga. Seetõttu kasutati kahekümnenda sajandi esimesel poolel fotode tegemiseks magneesiumivälku.

Mõnel juhul on võimalik vabastada energiat valguse kujul, kuid ilma soojuse vabanemiseta.Üks Vaikse ookeani planktoni liike on võimeline kiirgama eredat sinist valgust, mis on pimedas selgelt nähtav. Energia vabanemine valguse kujul on seda tüüpi planktoni organismides toimuva keemilise reaktsiooni tulemus.

KOKKU

• On kaks suured rühmad ained: ained looduslikud ja
  kunstlik päritolu
• Tavatingimustes võivad ained olla kolmes agregatsiooni olekus
• Ainete omadused, mis määratakse mõõtmiste teel või visuaalselt ajal
  ühe aine teiseks muutumise puudumist nimetatakse füüsikaliseks
• Kristallid on tahked kehad, millel on korrapärase hulktahuka kuju.
• Amorfsed ained - ained, millel puudub kristalne struktuur
• Keemilised nähtused - ühe aine muundumine teiseks
• Reaktiivid on ained, mis astuvad keemilisesse reaktsiooni.
• Tooted - keemilise reaktsiooni tulemusena tekkinud ained
• Keemiliste reaktsioonidega võib kaasneda gaasi, sademete, kuumuse,
  Sveta; ainete värvimuutus
• Põlemine on keeruline füüsikalis-keemiline protsess, mille käigus toimub algse muundumine
  ained keemilise reaktsiooni käigus põlemisproduktideks, millega kaasneb
  intensiivne soojuse ja valguse eraldumine (leek)

Vean kihla, et olete rohkem kui korra märganud midagi sellist, nagu ema hõbesõrmus tumeneb aja jooksul. Või kuidas nael roostetab. Või kuidas puidust palgid tuhaks põlevad. Olgu, kui emale hõbe ei meeldi ja te pole kunagi matkanud, nägite täpselt, kuidas teepakk tassi sees pruulitakse.

Mis on kõigil neil näidetel ühist? Ja see, et need kõik on keemilised nähtused.

Keemiline nähtus tekib siis, kui ühed ained muudetakse teisteks: uutel ainetel on erinev koostis ja uued omadused. Kui mäletate ka füüsikat, siis pidage meeles, et keemilised nähtused toimuvad molekulaarsel ja aatomitasandil, kuid ei mõjuta aatomite tuumade koostist.

Keemia seisukohalt pole see midagi muud kui keemiline reaktsioon. Ja iga keemilise reaktsiooni jaoks on tingimata võimalik tuvastada iseloomulikud tunnused:

• reaktsiooni käigus võib tekkida sade;
• aine värvus võib muutuda;
• reaktsiooni tagajärjeks võib olla gaasi eraldumine;
• soojust saab vabastada või neelata;
• reaktsiooniga võib kaasneda ka valguse eraldumine.

Samuti on pikka aega määratletud loetelu tingimustest, mis on vajalikud keemilise reaktsiooni toimumiseks:

• kontakt: Reageerimiseks peavad ained kokku puutuma.
• lihvimine: reaktsiooni edukaks kulgemiseks tuleb sellesse sisenevad ained võimalikult peeneks purustada, ideaalne variant- lahustunud;
• temperatuur: väga paljud reaktsioonid sõltuvad otseselt ainete temperatuurist (enamasti tuleb neid kuumutada, kuid mõned vastupidi - jahutada teatud temperatuurini).

Kirjutades üles keemilise reaktsiooni võrrandi tähtede ja numbritega, kirjeldate sellega keemilise nähtuse olemust. Ja massi jäävuse seadus on selliste kirjelduste koostamisel üks olulisemaid reegleid.

Keemilised nähtused looduses

Muidugi saate aru, et keemia ei toimu ainult koolilabori katseklaasides. Kõige muljetavaldavamad keemilised nähtused, mida saate looduses jälgida. Ja nende tähtsus on nii suur, et ilma looduslike keemiliste nähtusteta poleks maa peal elu.

Nii et kõigepealt räägime sellest fotosüntees. See on protsess, mille käigus taimed absorbeerivad atmosfäärist ja selle mõjul süsinikdioksiidi päikesevalgus toota hapnikku. Me hingame seda hapnikku.

Üldiselt toimub fotosüntees kahes faasis ja valgustust on vaja ainult ühe jaoks. Teadlased viisid läbi erinevaid katseid ja leidsid, et fotosüntees toimub isegi vähese valguse korral. Kuid valguse hulga suurenemisega kiireneb protsess oluliselt. Samuti on täheldatud, et kui taime valgust ja temperatuuri korraga tõsta, suureneb fotosünteesi kiirus veelgi. See juhtub teatud piirini, mille järel valgustuse edasine suurenemine lakkab fotosünteesi kiirendamast.

Fotosünteesi protsessis osalevad päikese kiirgavad footonid ja taimede spetsiaalsed pigmendimolekulid - klorofüll. Taimerakkudes leidub seda kloroplastides, mis muudabki lehed roheliseks.

Keemilisest vaatenurgast on fotosüntees transformatsioonide ahel, mille tulemuseks on hapnik, vesi ja süsivesikud energiavarudeks.

Algselt arvati, et hapnik tekib süsihappegaasi lõhustumise tulemusena. Hiljem aga sai Cornelius Van Niel teada, et hapnik tekib vee fotolüüsi tulemusena. Hiljutised uuringud on seda hüpoteesi kinnitanud.

Fotosünteesi olemust saab kirjeldada järgmise võrrandi abil: 6CO 2 + 12H 2 O + valgus \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Hingetõmme, oleme koos teiega kaasa arvatud, – see on ka keemiline nähtus. Hingame sisse taimede toodetud hapnikku ja välja hingame süsihappegaasi.

Kuid mitte ainult süsinikdioksiid ei moodustu hingamise tulemusena. Peamine selles protsessis on see, et hingamise tõttu vabaneb suur hulk energiat ja see meetod selle saamiseks on väga tõhus.

Lisaks on hingamise erinevate etappide vahetulemuseks suur hulk erinevaid ühendeid. Ja need omakorda on aluseks aminohapete, valkude, vitamiinide, rasvade ja rasvhapete sünteesile.

Hingamisprotsess on keeruline ja jagatud mitmeks etapiks. Igaüks neist kasutab suurt hulka ensüüme, mis toimivad katalüsaatoritena. Hingamise keemiliste reaktsioonide skeem on loomadel, taimedel ja isegi bakteritel peaaegu sama.

Hingamine on keemia seisukohalt süsivesikute (võimalusena: valgud, rasvad) oksüdatsiooniprotsess hapniku abil, reaktsiooni tulemusena saadakse vesi, süsihappegaas ja energia, mida rakud talletavad. ATP: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 \u003d CO 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Muide, eespool ütlesime, et keemiliste reaktsioonidega võib kaasneda valguse emissioon. See kehtib ka hingamise ja sellega kaasnevate keemiliste reaktsioonide puhul. Glow (luminestseeruvad) võivad mõned mikroorganismid. Kuigi hingamise energiatõhusus väheneb.

Põlemine toimub ka hapniku osalusel. Selle tulemusena muutub puit (ja teised tahked kütused) tuhaks, täiesti erineva koostise ja omadustega aineks. Lisaks eraldub põlemisprotsessis suur hulk soojust ja valgust, aga ka gaasi.

Muidugi ei põle mitte ainult tahked ained, vaid nende abiga oli antud juhul mugavam näide tuua.

Keemilisest vaatepunktist on põlemine oksüdatiivne reaktsioon, mis kulgeb väga suur kiirus. Ja väga-väga suur kiirus reaktsioonid võivad plahvatada.

Skemaatiliselt saab reaktsiooni kirjutada järgmiselt: aine + O 2 → oksiidid + energia.

Loodusliku keemilise nähtusena käsitleme ja lagunemine.

Tegelikult on see sama protsess, mis põlemine, ainult et see kulgeb palju aeglasemalt. Lagunemine on keeruliste lämmastikku sisaldavate ainete koostoime hapnikuga mikroorganismide osalusel. Niiskuse olemasolu on üks kõdunemist soodustavaid tegureid.

Keemiliste reaktsioonide tulemusena tekivad valgust ammoniaak, lenduvad rasvhapped, süsinikdioksiid, hüdroksühapped, alkoholid, amiinid, skatool, indool, vesiniksulfiid, merkaptaanid. Osa lagunemise tulemusena tekkinud lämmastikku sisaldavaid ühendeid on mürgised.

Kui pöörduda uuesti meie keemilise reaktsiooni märkide loendi poole, leiame neid ka sel juhul palju. Eelkõige on algaine, reaktiiv, reaktsiooniproduktid. Alates iseloomulikud tunnused tähele soojuse, gaaside (tugeva lõhnaga) eraldumist, värvimuutust.

Ainete ringlemiseks looduses on lagunemisel väga suur tähtsus: võimaldab töödelda surnud organismide valke taimedele omastamiseks sobivateks ühenditeks. Ja ring hakkab otsast peale.

Kindlasti olete märganud, kui lihtne on suvel pärast äikest hingata. Ja ka õhk muutub eriti värskeks ja omandab iseloomuliku lõhna. Iga kord pärast suvist äikesetormi saab jälgida teist looduses levinud keemilist nähtust - osooni moodustumine.

Osoon (O 3) in puhtal kujul on gaas sinist värvi. Looduses on osooni kõrgeim kontsentratsioon atmosfääri ülakihtides. Seal toimib ta meie planeedi kaitsekilbina. mis teda kaitseb päikesekiirgus kosmosest ja ei lase Maal jahtuda, sest neelab ka selle infrapunakiirgust.

Looduses tekib osoon enamasti õhu kiiritamisel Päikese ultraviolettkiirtega (3O 2 + UV valgus → 2O 3). Ja ka pikse elektrilahendustega äikese ajal.

Äikese korral laguneb osa hapnikumolekule äikese mõjul aatomiteks, molekulaarne ja aatomiline hapnik ühinevad ning tekib O 3.

Seetõttu tunneme pärast äikest erilist värskust, hingame kergemini, õhk tundub läbipaistvam. Fakt on see, et osoon on palju tugevam oksüdeerija kui hapnik. Ja väikeses kontsentratsioonis (nagu pärast äikest) on ohutu. Ja isegi kasulik, sest see lagundab õhus olevaid kahjulikke aineid. Tegelikult see desinfitseerib seda.

Suurtes annustes on osoon aga inimestele, loomadele ja isegi taimedele väga ohtlik, nende jaoks on see mürgine.

Muide, laboris saadud osooni desinfitseerivaid omadusi kasutatakse laialdaselt vee osoonimisel, toodete kaitsmisel riknemise eest, meditsiinis ja kosmetoloogias.

See on muidugi kaugel täielik nimekiri hämmastavad keemilised nähtused looduses, mis muudavad elu planeedil nii mitmekesiseks ja ilusaks. Nende kohta saate rohkem teada, kui vaatate hoolikalt ringi ja hoiate kõrvad lahti. Ümberringi on palju hämmastavaid nähtusi, mis lihtsalt ootavad, et sa nende vastu huvi tunneksid.

Keemilised nähtused igapäevaelus

Nende hulka kuuluvad need, mida saab jälgida tänapäeva inimese igapäevaelus. Mõned neist on üsna lihtsad ja ilmsed, igaüks võib neid oma köögis jälgida: näiteks teed pruulides. Keeva veega kuumutatud teelehed muudavad oma omadusi, mille tulemusena muutub ka vee koostis: see omandab erineva värvuse, maitse ja omadused. See tähendab, et saadakse uus aine.

Kui samasse teesse valatakse suhkur, saadakse keemilise reaktsiooni tulemusena lahus, millel on jällegi rida uusi omadusi. Esiteks uus, magus, maitse.

Tugeva (kontsentreeritud) tee valmistamise näitel saate iseseisvalt läbi viia veel ühe katse: tee sidruniviiluga heledamaks. Tänu sidrunimahlas sisalduvatele hapetele muudab vedelik taas oma koostist.

Milliseid nähtusi saab veel igapäevaelus jälgida? Näiteks keemilised nähtused hõlmavad protsessi kütuse põlemine mootoris.

Kütuse põlemisreaktsiooni mootoris võib lihtsustamiseks kirjeldada järgmiselt: hapnik + kütus = vesi + süsihappegaas.

Üldiselt toimub sisepõlemismootori kambris mitmeid reaktsioone, milles osalevad kütus (süsivesinikud), õhk ja süütesäde. Õigemini, mitte ainult kütus – süsivesinike, hapniku ja lämmastiku kütuse-õhu segu. Enne süütamist segu pressitakse kokku ja kuumutatakse.

Segu põlemine toimub sekundi murdosa jooksul, mille tulemusena hävib side vesiniku ja süsinikuaatomite vahel. Tänu sellele vabaneb suur hulk energiat, mis paneb liikuma kolvi ja see - väntvõll.

Seejärel ühinevad vesiniku- ja süsinikuaatomid hapnikuaatomitega, moodustub vesi ja süsinikdioksiid.

Ideaalis peaks kütuse täieliku põlemise reaktsioon välja nägema järgmine: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. Tegelikkuses pole sisepõlemismootorid nii tõhusad. Oletame, et kui reaktsiooni käigus hapnikust ei piisa, tekib reaktsiooni tulemusena CO. Ja suurema hapnikupuuduse korral tekib tahm (C).

Naastude teke metallidele oksüdatsiooni tagajärjel (rooste raual, paatina vasel, hõbeda tumenemine) - ka kodukeemia nähtuste kategooriast.

Võtame näiteks raua. Roostetamine (oksüdatsioon) tekib niiskuse mõjul (õhuniiskus, otsene kokkupuude veega). Selle protsessi tulemuseks on raudhüdroksiid Fe 2 O 3 (täpsemalt Fe 2 O 3 * H 2 O). Võite näha seda lahtise, kareda, oranži või punakaspruuni kattena metalltoodete pinnal.

Teine näide on roheline kate (paatina) vask- ja pronksesemete pinnal. See moodustub aja jooksul atmosfääri hapniku ja niiskuse mõjul: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 \u003d Cu 2 CO 5 H 2 (või CuCO 3 * Cu (OH) 2). Saadud aluselist vaskkarbonaati leidub ka looduses mineraalse malahhiidi kujul.

Ja veel üks näide metalli aeglasest oksüdatiivsest reaktsioonist kodustes tingimustes on hõbesulfiidi Ag 2 S tumeda katte moodustumine hõbeesemete pinnale: ehted, söögiriistad jne.

"Vastutust" selle esinemise eest kannavad väävliosakesed, mis on vesiniksulfiidi kujul meie sissehingatavas õhus. Hõbe võib tumeneda ka kokkupuutel väävlit sisaldavate toiduainetega (näiteks munad). Reaktsioon näeb välja selline: 4Ag + 2H 2S + O 2 = 2Ag 2S + 2H 2 O.

Lähme tagasi kööki. Siin saate kaaluda veel mõnda huvitavat keemilist nähtust: katlakivi teke veekeetjasüks nendest.

Kodustes tingimustes pole keemiliselt puhast vett, selles lahustatakse alati erinevates kontsentratsioonides metallisoolasid ja muid aineid. Kui vesi on küllastunud kaltsiumi- ja magneesiumisooladega (süsivesinikega), nimetatakse seda kõvaks. Mida suurem on soola kontsentratsioon, seda karedam on vesi.

Sellise vee kuumutamisel lagunevad need soolad süsinikdioksiidiks ja lahustumatuks sademeks (CaCO 3 jamgCO 3). Neid tahkeid ladestusi saate jälgida veekeetjasse vaadates (ja ka pesumasinate, nõudepesumasinate ja triikraudade küttekehasid vaadates).

Lisaks kaltsiumile ja magneesiumile (millest moodustub karbonaatkate) leidub vees sageli ka rauda. Hüdrolüüsi ja oksüdatsiooni keemiliste reaktsioonide käigus tekivad sellest hüdroksiidid.

Muide, kui kavatsete veekeetjas katlakivist lahti saada, võite igapäevaelus jälgida veel üht näidet meelelahutuslikust keemiast: tavaline lauaäädikas ja sidrunhape saavad ladestustega hästi hakkama. Veekeetja äädika / sidrunhappe ja vee lahusega keedetakse, mille järel katlakivi kaob.

Ja ilma teise keemilise nähtuseta poleks maitsvaid emapirukaid ja kukleid: me räägime kustutussooda äädikaga.

Kui ema kustutab lusikaga soodat äädikaga, toimub järgmine reaktsioon: NaHCO 3 + CH 3 COOH=CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Tekkiv süsihappegaas kipub tainast lahkuma – muudab seeläbi selle struktuuri, muudab selle poorseks ja lahtiseks.

Muide, võid emale öelda, et soodat pole üldse vaja kustutada – ta reageerib niikuinii, kui tainas ahju satub. Reaktsioon läheb aga veidi halvemaks kui sooda kustutamisel. Kuid temperatuuril 60 kraadi (ja eelistatavalt 200) laguneb sooda naatriumkarbonaadiks, veeks ja samaks süsinikdioksiidiks. Tõsi, valmispirukate ja kuklite maitse võib olla kehvem.

Kodukeemia nähtuste loetelu pole vähem muljetavaldav kui selliste nähtuste loend looduses. Tänu neile on meil teed (asfaldi valmistamine on keemiline nähtus), majad (telliskivipõletus), ilusad riiete kangad (värvimine). Kui järele mõelda, saab selgeks, kui mitmetahuline ja huvitav on keemiateadus. Ja kui palju kasu saab selle seaduste mõistmisest.

Looduse ja inimese väljamõeldud paljude ja paljude nähtuste seas on erilisi, mida on raske kirjeldada ja seletada. Nende hulka kuuluvad ka põlev vesi. Kuidas see nii saab, küsite, sest vesi ei põle, vaid kustutab tule? Kuidas ta saab põletada? Ja siin on asi.

Vee põlemine on keemiline nähtus, mille juures lõhutakse raadiolainete mõjul soolade seguga vees hapniku-vesiniksidemed. Tulemuseks on hapnik ja vesinik. Ja loomulikult ei põle mitte vesi ise, vaid vesinik.

Samal ajal ta saavutab kõrge temperatuur põlemisel (rohkem kui poolteist tuhat kraadi), lisaks tekib reaktsiooni käigus taas vesi.

See nähtus on juba pikka aega huvitanud teadlasi, kes unistavad õppida vett kütusena kasutama. Näiteks autodele. Siiani on see midagi fantaasia vallast, kuid kes teab, mida teadlased varsti leiutada suudavad. Üks peamisi tõrkeid on see, et vee põlemisel vabaneb rohkem energiat, kui reaktsioonile kulub.

Muide, midagi sarnast võib täheldada ka looduses. Ühe teooria kohaselt on suured üksikud lained, mis ilmuvad justkui eikuskilt, tegelikult selle tagajärg vesiniku plahvatus. Selleni viiv vee elektrolüüs toimub elektrilahenduste (välgu) sattumise tõttu merede ja ookeanide soolase vee pinnale.

Kuid mitte ainult vees, vaid ka maal võib jälgida hämmastavaid keemilisi nähtusi. Kui teil oleks võimalus külastada looduslikku koobast, näete kindlasti veidraid, ilusaid looduslikke "jääpurikaid" laes rippumas - stalaktiidid. Kuidas ja miks need ilmuvad, selgitab veel üks huvitav keemiline nähtus.

Keemik, vaadates stalaktiiti, ei näe loomulikult mitte jääpurikat, vaid kaltsiumkarbonaati CaCO 3. Selle moodustamise aluseks on reovesi, looduslik lubjakivi ja stalaktiit ise on ehitatud kaltsiumkarbonaadi sadenemise (allapoole suunatud kasv) ja aatomite adhesioonijõu tõttu kristallvõre(laiuse kasv).

Muide, sarnased koosseisud võivad tõusta põrandast laeni - neid nimetatakse stalagmiidid. Ja kui stalaktiidid ja stalagmiidid kohtuvad ja ühinevad tahketeks veergudeks, saavad nad nime stalagnaadid.

Järeldus

Maailmas juhtub iga päev palju hämmastavaid, kauneid, aga ka ohtlikke ja hirmutavaid keemilisi nähtusi. Paljudelt on inimene õppinud kasu saama: loob Ehitusmaterjalid, valmistab toitu, paneb sõidukid pikki vahemaid sõitma ja palju muud.

Ilma paljude keemiliste nähtusteta poleks elu eksisteerimine Maal olnud võimalik: ilma osoonikihita poleks inimesed, loomad, taimed püsima jäänud tänu ultraviolettkiired. Ilma taimede fotosünteesita poleks loomadel ja inimestel midagi hingata ning ilma hingamise keemiliste reaktsioonideta poleks see teema üldse aktuaalne.

Käärimine võimaldab valmistada toitu ning sarnane keemiline nähtus mädanemine lagundab valgud lihtsamateks ühenditeks ja viib need tagasi looduses olevate ainete ringlusse.

Keemilisteks nähtusteks loetakse ka oksiidi teket vase kuumutamisel, millega kaasneb särav kuma, magneesiumi põlemine, suhkru sulamine jne. Ja leidke neile kasulik kasutus.

blog.site, materjali täieliku või osalise kopeerimisega on nõutav link allikale.