Akadeemik P.D. nimelise koolinoorte piirkondadevahelise keemiaolümpiaadi kvalifikatsioonietapi olümpiaadiülesannete materjalid. Sarkisova

XXXI Mendelejevi koolinoorte keemiaolümpiaad peeti Jerevanis 3. maist 10. maini 1997. Mendelejevi olümpiaadil on vastavalt SRÜ riikide Keemiaühingute Föderatsiooni nõukogu otsusele rahvusvaheline staatus. 1997. aasta olümpiaadi otsesed korraldajad olid Ühendus for keemiaharidus(Venemaa) ning Armeenia Vabariigi Haridus- ja Teadusministeerium. Olümpiaad said märkimisväärse rahastuse Hayastani riiklikult fondilt, Jerevani raekojalt, Armenian Airlinesilt, Menatep Bankilt ja teistelt organisatsioonidelt.

Olümpiaadi korralduskomitee töö toimus juhendamisel
A.R. Petrosyan, Armeenia Vabariigi haridus- ja teadusminister,
P.D. Sarkisova, Venemaa Teaduste Akadeemia akadeemik, D.I. Mendelejevi nimelise Venemaa Keemiatehnikaülikooli rektor
Yu.A. Ustynyuk, Moskva Ülikooli keemiateaduskonna professor
V.V. Lunina, vastav liige RAS, Moskva Ülikooli keemiateaduskonna dekaan

19-liikmelisse žüriisse kuulusid Moskva, Jerevani ja Valgevene riiklike ülikoolide ning mitmete teiste Moskva ja Jerevani keemiaorganisatsioonide esindajad.

Olümpiaadi žüriid juhtis

• L.A. Sahakyan, professor, Jerevani Riikliku Meditsiiniülikooli keemiaosakonna juhataja, žürii esimees
• A.I. Žirov, Moskva Ülikooli keemiateaduskonna dotsent M.V. Lomonosov, asetäitja žürii esimees

Kõik organisatsioonilised mured langesid avaliku organisatsiooni õlgadele " Olümpialiikumine Armeenia koolilapsed" ja Keemiahariduse Ühing.
Olümpiaadist võttis osa 48 koolilast Armeeniast, Valgevenest, Gruusiast, Kasahstanist, Kõrgõzstanist, Moldovast, Venemaalt ja Eestist.
Esimene teoreetiline ringkäik toimus Tsakhkadzoris Armeenia Kirjanike Loomingu Majas. Selles voorus pakuti õpilastele kaheksa ülesannet lahendada anorgaanilises, orgaanilises ja füüsikalises keemias.

Saate oma jõudu proovile panna, proovides neid ise lahendada:

Teiseks eksperimentaalne ringreis läbis Jerevani Riikliku Meditsiiniülikooli keemiakateedri laborites Mkhitar Heratsi järgi.Jerevanis oli kõigile soe ja päikesepaisteline nii otseses kui ka ülekantud tähenduses.
XXXII Mendelejevi olümpiaad on kavandatud 1998. aasta maikuusse Kõrgõzstanis.
Olümpiaadi võitjaid autasustati I, II ja III astme diplomitega

Saadud I astme diplomid:

Saadud II astme diplomid:
1. Družinin Sergei, Korolev, Moskva piirkond, Venemaa
2. Anton Bogatõrev, Jekaterinburg, Venemaa
3. Verbitski Dmitri, Baranovitši, Valgevene
4. Zaitsev Aleksander, Moskva, Venemaa
5. Piskunov Matvey, Vitebsk, Valgevene
6. Agafontsev Aleksander, Omsk, Venemaa
7. Aleksandr Romanenkov , Tula, Venemaa
8. Sizemskaja Valeria, Narva, Eesti
9. Oleg Võdrov, Minsk, Valgevene
10. Rodionov Valentin, Moskva, Venemaa

Koolinoorte valdkondliku olümpiaadi põhieesmärgid ja eesmärgid on välja selgitada andekad kooliõpilased, kes on keskendunud inseneri- ja tehnikaerialadele, võimelised tehniliseks loovuseks ja uuendusmeelseks mõtlemiseks ning planeerima oma tegevust. ametialane tegevus gaasitööstuses.

Olümpiamängud peetakse haridusorganisatsioonid kõrgharidus juhtivate ülikoolide hulgas Venemaa Föderatsioon koos PJSC Gazpromiga. Keemiaolümpiaadi korraldab Venemaa Riiklik Nafta- ja Gaasiülikool (Riiklik Teaduslik Ülikool), mille nimi on I.M. Gubkini ja Kaasani riiklikud uuringud tehnikaülikool. Olümpiaadi näost näkku etapid toimuvad paljudes piirkondlikes kohtades.

See olümpiaad ei ole ülikoolidesse sisseastumisel staatuseolümpiaad. Siiski annab ta ainulaadne võimalus proovige oma jõudu enne eksami sooritamist, saage vajalikku teavetülikoolis õppimise tingimuste kohta autasustatakse selle võitjaid väärtuslike auhindadega. Olümpiaadi võitjad ja auhinnasaajad saavad lisapunkte eest KASUTAGE tulemusi, raamatupidamise raames individuaalsed saavutused taotleja (kuni 10 punkti).

Olümpiaad toimub kahes etapis:
- registreerimine ja esimene (kaug)etapp - alates 11.01.2017 kuni 01.10.2018;
- teine ​​(viimane) etapp viiakse läbi täiskohaga perioodil 1. veebruar kuni 31. märts 2018. Sellel on lubatud osaleda olümpiaadi esimese (kvalifikatsiooni)etapi võitjad ja auhinnasaajad.
Ülesannete näidetega tutvumiseks ja olümpiaadi kvalifikatsioonivooruks valmistumiseks kutsutakse osalejaid läbima ettevalmistusvooru. Sellel osalemine ei ole kohustuslik ja tulemusi edaspidi ei arvestata.

Venemaa Keemiatehnoloogia Ülikool sai nime D.I. Mendelejev peab akadeemik P. D. Sarkisovi nimelist piirkondadevahelist keemiaolümpiaadi 9.-11. klassi õpilastele...

Võistlus toimub kahes etapis. Kvalifikatsioonivoor peetakse eemalt. Täidetud ülesandeid kontrollitakse arvutiprogramm ja need ei kuulu edasikaebamisele.

Viimane etapp toimub isiklikult ülikooli asukohtades Moskvas ja Venemaa piirkondades. Sellele on oodatud esimese etapi võitjad ja auhinnasaajad. Olümpiaadiülesannete täitmisel lubavad korraldajad kasutada perioodiline süsteem D. I. Mendelejevi keemilised elemendid ja metallide lahustuvuse ja pingerea tabel.

Mis on uut

Kuidas osaleda

1. Olümpiaadile registreerumine korraldajate kodulehel.
2. Täitke kvalifikatsioonietapi ülesanded. Tulemused avaldatakse veebilehel.
3. Valige täiskohaga etapi jaoks mugav toimumiskoht, registreeruge.
4. Täitke viimase etapi ülesanded. Esialgsed tulemused avaldatakse olümpiaadi kodulehel.
5. Kui te žürii hinnanguga ei nõustu, esitage apellatsioon.
6. Otsi lõpptulemusi korraldajate kodulehelt.

Mis on eriline

Kuidas valmistada

Lahendage eelmiste aastate probleeme Tegelege keeruliste lõikudega koos õpetajaga. Esitada küsimusi. Kool on teie edust huvitatud – see tõstab selle prestiiži.

Kallid taotlejad!

Aastatel 2018-2019 Venemaa Riikliku Nafta- ja Gaasiülikooli (Riikliku Uurimisülikooli) baasil I.M. Gubkin peetakse:

2. Akadeemik P.D. nimeline koolinoorte piirkondadevaheline keemiaolümpiaad. Sarkisova

10.-11. klasside õpilased on oodatud osalema piirkondadevahelisel koolinoorte keemiaolümpiaadil. Olümpiaadi võitjad ja auhinnasaajad saavad USE koondhindeks vastavalt 10 ja 7 punkti.

Olümpiaadi korraldajad on D.I. nimeline Venemaa Keemiatehnoloogia Ülikool. Mendelejev ja venelane Riiklik Ülikool nafta ja gaas (riiklik teadusülikool) nime saanud I.M. Gubkin.

Olümpiaad toimub kahes etapis: kvalifikatsioon (on-line) ja finaal (täisaeg). Kvalifikatsioonietapp (Internetituur) toimub 10.11.2018-25.12.2018 ja sisaldab keemiaalaseid ülesandeid. Kvalifikatsioonietapil osalemiseks tuleb läbida veebipõhine registreerimine saidil olimp.muctr.ru, mis on avatud alates 10. novembrist 2018. Selleks aktiveerib osaleja oma Isiklik ala sisestades sisselogimise ja parooli, täidab ankeedi laadimata ja prinditud vormi.

Akadeemik P.D. nimelise piirkondadevahelise keemiaolümpiaadi viimane etapp. Sarkisov peetakse 3. märtsil 2019

Teil peab kaasas olema:

Pass;
- Üks 3x4 foto (värviline või mustvalge);
- Õppetunnistus alates haridusasutus välja antud mitte varem kui 01.09.2018 (tunnistus antakse üle korralduskomiteele ja osalejale ei tagastata);
- Mitteprogrammeeritav (tavaline, mittetehniline) kalkulaator.

Kvalifikatsioonietapi võitjad ja auhinnasaajad, samuti akadeemik P.D. 9. ja 10. klassi võitjad ja auhinnasaajad. Sarkisov 2017/2018 õppeaasta.

Akadeemik P.D. nimelise koolinoorte piirkondadevahelise keemiaolümpiaadi viimase etapi piirkondlikud toimumiskohad. Sarkisov:

FGBOU VO "Vene keemiatehnoloogia ülikool, mis sai nime D.I. Mendelejev"

Aadress: Moskva, Miusskaja tänav 1, 3

Venemaa Riiklik Nafta- ja Gaasiülikool (Riiklik Uurimisülikool), mis sai nime I.M. Gubkin

Aadress: Moskva, Leninski prospekt, maja 65
Algusaeg: 10:00 (Moskva aja järgi).

Föderaalne riigieelarveline kõrgharidusasutus "Kemerovo Tehnoloogiainstituut" Toidutööstus(ülikool)"

Aadress: Kemerovo, Builders Boulevard, 47

Föderaalne riigieelarveline kõrgharidusasutus "Altai Riiklik Ülikool"

Aadress: Barnaul, Lenina avenue 61
Algusaeg: 14:00 (kohaliku aja järgi).

MBOU" Põhikool nr 144"

Aadress: Krasnojarsk, tänav 40 aastat võitu, maja 24
Algusaeg: 16:00 (kohaliku aja järgi).

3 . Ühendatud ülikoolidevaheline matemaatikaolümpiaad

Samal saidil näeb olümpiaadi seisukohta ja reglemendi ning eelmiste aastate ülesandeid.

Alates 2009. aastast toimub Moskva ülikoolide rühma algatusel 11. klassidele ülikoolidevaheline matemaatikaolümpiaad. Alates 2009. aastast on OMMO kantud Vene Föderatsiooni Haridus- ja Teadusministeeriumi olümpiaadide nimekirja ning selle diplomeid võetakse ametlikult arvesse ülikoolidesse kandideerimisel.

Olümpiaadi nimekirjas 2018/19 õppeaasta. OMMO-2019-l on teine ​​tase. Otsused soodustuste kohta (vastuvõtt ilma sisseastumiskatseteta ja 100 punkti õppeaines, mille KASUTUS matemaatikas (profiil) on vähemalt 75 punkti) teevad ülikoolid ja need tuleb välja kuulutada Haridus- ja Teadusministeeriumi määratud aja jooksul.

Olümpiaadil osalemine on vabatahtlik ja tasuta. avaldatud käitumisreeglid Olümpiamängud ja kalender osalejatele.

Esimene voor on kavas tagaselja alates 25. detsember 2018 - 29. jaanuar 2019 (registreerimine avaneb samal ajal).

Suurus: px

Alusta näitamist lehelt:

ärakiri

1 Akadeemik P.D. nimelise koolinoorte piirkondadevahelise keemiaolümpiaadi kvalifikatsioonietapi olümpiaadiülesannete materjalid. Sarkisov 9. klass Variant Kirjutage reaktsioonivõrrandid (näidates nende realiseerimise tingimused), mille abil saab teostada teisendusi: Сu Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 CuCl 2. Iga etappi saab läbi viia üks või mitu etappi. 2 Kirjutage reaktsioonivõrrandid (märkides ära nende realiseerimise tingimused), mille abil saab teostada teisendusi: Р РН 3 Ca 3 (PO 4) 2 CaHPO 4. Iga etappi saab läbi viia ühes või mitmes etapis. 3. Märkige, millised loetletud oksiididest CO, Cr 2 O 3, CaO, NO 2, FeO interakteeruvad seebikiviga. Kirjutage sobivad võrrandid keemilised reaktsioonid. 4. Märkige, millised loetletud oksiididest CO, Cr 2 O 3, CaO, NO 2, Fe 3 O 4 interakteeruvad lahjendatud väävelhappe lahusega. Kirjutage keemiliste reaktsioonide jaoks sobivad võrrandid. 5. Koostage võrrand vesiniksulfiidi oksüdeerimiseks kaaliumpermanganaadiga neutraalses keskkonnas. 6. Määrake väävli mass, mille võib saada vesiniksulfiidi juhtimisel läbi 200 ml 5 massilist % KMnO 4 lahus (tihedus 1,04 g/ml) neutraalses keskkonnas (vt ülesanne 5). 7. 22,0 g alumiiniumi ja raua pulbrite segu kloorimiseks oli vaja 20,16 liitrit (n.o.) kloori. Arvutage raua massiosa esialgses segus. 8. Tehke kindlaks, millise ruumala vesinikku (n.o.) saab 22,0 g metallide segu (vt ülesanne 7) lahustamisel vesinikkloriidhappe liias. 9. 16 g vääveloksiidi (VI) lahustati 184 ml vees. Määratakse aine massiosa saadud lahuses. 10. Arvutage, mitu ml. 10 wt. Lahuse neutraliseerimiseks ülesandes 9 on vaja kaaliumhüdroksiidi % lahust (tihedus 1,09 g / ml).

Variant 2 Kirjutage reaktsioonivõrrandid (märkides ära nende realiseerimise tingimused), mille abil saab teostada teisendusi: Zn K 2 ZnO 2 ZnCl 2 Zn (NO 3) 2 Zn. Iga etappi saab läbi viia ühes või mitmes etapis. 2. Kirjutage reaktsioonivõrrandid (märkides ära nende teostamise tingimused), mille abil saab läbi viia teisendusi: Si SiH 4 SiO 2 SiF 4 K 2. Iga etappi saab läbi viia ühes või mitmes etapis. 3. Märkige, millised loetletud ainetest Mg(OH) 2, Cl 2, AgNO 3, NaHCO 3, Si interakteeruvad kaustilise kaaliumkloriidiga. Kirjutage keemiliste reaktsioonide jaoks sobivad võrrandid. 4. Märkige, millised loetletud ainetest Mg(OH) 2, Cl 2, AgNO 3, NaHCO 3, Si interakteeruvad vesinikkloriidhappe vesilahusega. Kirjutage keemiliste reaktsioonide jaoks sobivad võrrandid. 5. Kirjutage võrrand kaaliumjodiidi oksüdeerimiseks kaaliumpermanganaadiga aluselises keskkonnas. 6. Määrake joodi mass, mis tekib, kui 200 ml 5 massilisele KI-le lisatakse liig. KMnO 4 % lahus (tihedus 1,04 g/ml) aluselises keskkonnas. 7. 22,2 g alumiiniumi ja raua pulbrite segu lahustamiseks vesinikkloriidhappe liias saadi 13,44 liitrit (n.o.) vesinikku. Arvutage raua massiosa esialgses segus. 8. Tehke kindlaks, millise ruumala vesinikku (n.o.) on võimalik saada, kui lahustada 22,2 g metallide segu (ülesanne 7) leelises liias. g fosforoksiidi (v) lahustati 1787 ml-s. kuum vesi. Leidke saadud lahuses lahustunud aine massiosa 10. Määrake, mitu ml 20 wt. Ülesandes 9 saadud lahuse täielikuks neutraliseerimiseks on vaja % NaOH lahust (tihedus 1,22 g / ml).

3 10 klass Valik Laboris on seebikivi, alumiiniumnitraadi, naatriumkarbonaadi ja kaltsiumkloriidi vesilahused. Kirjutage nende ainete vahel toimuvate keemiliste reaktsioonide võrrandid. 2. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: a) Zn + NaOH + H 2 O; b) KC103; c) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2; d) H2S + S02; e) Fe304 + HCl (konts.). 3. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mis võimaldavad teisendusi läbi viia: Na NaNO 3 NaCl Na 2 SO 4 Na 2 S. 4. Määrake, millised kaks ainet ja millistel tingimustel toimusid keemilises reaktsioonis, kui nende tulemusel tekkisid järgmised produktid ( näidatud ilma koefitsientideta) .?+?->fe(oh) 3 + Ca(NO 3) 2 + SO 2 ; H2S + NaNO3;a+a->CaCl2+S + HCl;a+a->CuO + P2O5 + NO2; 5. 8,96 l ammoniaaki (N.O.) lahustati 100 ml 18 massiprotsendilises fosforhappe lahuses (tihedus 1,089 g/ml). Määrake saadud lahuse koostis (massi%). 6. Mitte orgaaniline aine sisaldab 6,33 massiprotsenti vesinikku, 15,19 massiprotsenti süsinikku, 17,72 massiprotsenti lämmastikku ja 60,76 massiprotsenti hapnikku. 200 g selle aine 7,9 massiprotsendilises vesilahuses lahustati 8,96 l (N.O.) vesinikkloriidi. Määrake saadud lahuses olevate ainete massifraktsioonid (%). 7. Kasutades esimeses etapis ainult anorgaanilisi reaktiive, pakkuge välja meetod propaani tootmiseks metaanist. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid ja näidake nende teostamise tingimused. 8. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: a) C 6 H 5 NO 2 + Zn + HCl b) ClCH 2 COOH + NH 3; c) CH 3 CH \u003d CH CH 3 + KMnO 4 d) C 6 H 5 - CH 2 - CH 3 + Cl 2 Cu e) C 2 H 5 OH 200 C. hν; ; HO C 9. Kirjutage reaktsioonivõrrandid järgmistele teisendustele: kaltsiumkarbiid benseen etüülbenseen bensoehappe metüülester. Täpsustage nende rakendamise tingimused. 10. 560 ml (N.O.) süsivesiniku põletamisel saadi 2,8 l (N.O.) süsinikdioksiid ja 1,8 g vett. Määrake süsivesiniku valem ning nimetage ja joonistage selle võimalikud isomeerid. Arvutage süsivesinike suhteline tihedus hapnikust.

4. võimalus Laboris on süsinikmonooksiidi (IV) ja tsinkkloriidi, kaustilise kaaliumkloriidi ja hõbenitraadi vesilahused. Kirjutage nende ainete vahel toimuvate keemiliste reaktsioonide võrrandid. 2. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid ja järjestage koefitsiendid: a) Al + NaOH; b) KClO3 liitmine; c) H2S + KMnO4 + H20; d) S02 + Br2 + KOH; e) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O. 3. Kirjutage teisendusi võimaldavate keemiliste reaktsioonide võrrandid: Cu CuCl 2 CuO CuSO 4 Cu 2 (OH) 2 CO Määrake, millised kaks ainet ja millistel tingimustel sattusid keemilisse reaktsioonid, kui nende tulemusena saadakse järgmised produktid (näidatud ilma koefitsientideta).?+?->fe(oh) 3;?+?->K 2 SO 4 + O 2;? H 2 O;? + a->BaS04 + (NH 4) 2SO 4; a + a-> CH3-C(O)-CH3 (atsetoon). 5. 8,4 l (N.O.) vesinikkloriidi lahustati 375 g vees. Arvutage vesinikkloriidhappe massiosa (%) saadud lahuses. Mitu ml 20 massiprotsendilist naatriumhüdroksiidi lahust (tihedus 1,2 g/ml) on vaja happelahuse täielikuks neutraliseerimiseks? 6. 10,8 g naatriumi ja kaaliumi sulamit lahustati 120 g vees. Selle tulemusena vabanes 4,48 L (n.o.s.) gaasi. Arvutage naatriumi massiosa (%) algses sulamis. Määrake, kui palju 20 massiprotsendilist väävelhappe lahust (tihedus 1,14 g/ml) on vaja saadud lahuse täielikuks neutraliseerimiseks. 7. Kasutades esimeses etapis ainult anorgaanilisi reaktiive, pakkuge välja meetod 1,3-butadieeni saamiseks metaanist. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid ja näidake nende teostamise tingimused. 8. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid ja näidake nende teostamise tingimused: AGA 2 a) CH 3 C CH + OH; b) C6H5OH + Br2; CHg c) C2H5OH; d) HC CH + H HS02O+; 2 4 (konts.) H HNO 3 (razb.) e) CH 3 -CH 2 -CH 3., p 9. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid (näidates nende teostamise tingimused), mis võimaldavad teisendusi: atsetüleenäädikhape metaan Täpsustage nende reaktsioonide läbiviimise tingimused. 10. Tundmatu orgaaniline aine reageerib metallilise naatriumiga, seebikiviga ja soodaga. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mis võimaldavad saada seda ühendit laboris, kui see sisaldab 68,85 massiprotsenti süsinikku, 4,92 massiprotsenti vesinikku ja 26,23 massiprotsenti hapnikku. MnO2

5 11 klass Valik Kasutades väävlit, õhku ja vett, soovitage meetodit ammooniumsulfaadi saamiseks. Kõik seadmed ja katalüsaatorid on teie käsutuses. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis näitavad nende rakendamise tingimusi. 2. Võrrelge kahe happe HF ja HI tugevust. Kumb on tugevam vesilahus ja miks? Selgitage põhjust. 3. BF 3 molekul on mittepolaarne, NF 3 molekul on polaarne. Selgitage nende molekulide omaduste erinevuse põhjust. 4. Kaks ilma siltideta katseklaasi sisaldavad kaaliumsulfiidi ja kaaliumsulfaadi vesilahuseid. Milliseid reaktsioone saab nende ainete tuvastamiseks kasutada? Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid. 5. Kirjutage reaktsioonivõrrandid (märkides ära nende realiseerimise tingimused), mille abil saab läbi viia järgmise teisenduse: H 3 PO 4 PH Kui berülliumi ja magneesiumi pulbrilise segu kaltsineeriti õhus, suurenes selle mass 2 korda. Määrake berülliumi massiosa esialgses segus. 7. Pakkuge välja meetod äädikhappe tootmiseks, kasutades esimeses etapis ainult anorgaanilisi reaktiive. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis näitavad nende rakendamise tingimusi. 8. Kirjutage reaktsioonivõrrandid (märkides ära nende teostamise tingimused), mille abil saab läbi viia järgmised teisendused: CaC 2 C 2 H 4 HO-CH 2 -CH 2 -OH. 9. Täida reaktsioonivõrrandi vasakpoolsed osad, märgi nende realiseerimise tingimused ja järjesta koefitsiendid: a) CH 4 + Na 2 CO 3; b) CH2 \u003d CH2 + KBr + H20; c) CH3CSAg + NH3 + H20; d) CH3COONa + C2H5OH; e) CH3CHO + H20 + Cu. 10. Arvutage CaC 2 massiosa tehnilises kaltsiumkarbiidis, kui 1 tonnist kaltsiumkarbiidist saadi selline kogus atsetüleeni, mis kulus 260 kg benseeni sünteesiks. Benseeni saagis selle atsetüleenist tootmisel oli 80%.

6. võimalus, kasutades lubjakivi, õhku ja vett, pakkuge välja meetod ammooniumkarbonaadi saamiseks. Kõik seadmed ja katalüsaatorid on teie käsutuses. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis näitavad nende rakendamise tingimusi. 2. Võrrelge kahe aluse Fe(OH) 2 ja Fe(OH) tugevust 3. Kumb on tugevam ja miks? Selgitage põhjust. 3. Määrake SO 2 ja CO 2 molekulide struktuur Selgitage nende molekulide struktuuri erinevuse põhjust. Milline neist molekulidest on polaarne ja miks? 4. Kaks märgistamata tuubi sisaldavad kristalset naatriumvesinikkarbonaati ja selle karbonaati. Milliseid reaktsioone saab nende ainete tuvastamiseks kasutada? Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid. 5. Kirjutage reaktsioonivõrrandid (märkides ära nende teostamise tingimused), mille abil saab läbi viia järgmise teisenduse: KCl KClO Naatrium- ja kaaliumvesinikkarbonaatide segu kaltsineerimisel vähenes selle mass poolteist korda . Määrake naatriumvesinikkarbonaadi massiosa esialgses segus. 7. Pakkuge välja meetod etanooli tootmiseks, kasutades ainult anorgaanilisi reaktiive. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis näitavad nende rakendamise tingimusi. 8. Kirjutage reaktsioonivõrrandid (märkides ära nende teostamise tingimused), mille abil saab läbi viia järgmised teisendused: C 2 H 5 OH CH 3 COOH NH 2 CH 2 COOH. 9. Täitke reaktsioonivõrrandite vasakpoolsed osad, märkige nende realiseerimise tingimused ja järjestage koefitsiendid: a) ... [C 6 H 5 NH 3] + Cl; b) CH C-CH3 + KBr + H20; c) HCHO + H20 + Cu; d) CH4 + AlCl3; e) HO-CH 2 - CH 2 -OH + MnO 2 + KOH, 01 mooli küllastumata süsivesinikku muudab värvi 32 g 10,0 massiprotsendilist broomi lahust CC1 4-s. Kui see süsivesinik lastakse läbi väävelhappe vesilahuse HgSO 4 sisaldav, tekkis orgaaniline ühend mille koostises on 22,2 massiprotsenti hapnikku. Määrake algse süsivesiniku struktuur ja kirjutage nimetatud reaktsioonide võrrandid.

7. võimalus Pakkuge välja meetod kaaliumperkloraadi saamiseks, kasutades vett ja kaaliumkloriidi. Kõik seadmed ja katalüsaatorid on teie käsutuses. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis näitavad nende rakendamise tingimusi. 2. On kaks alust Sr(OH) 2 ja Ba(OH) 2. Milline neist alustest on tugevam? Selgita miks. 3. Määrake H 2 O ja H 2 Te molekulide struktuur. Selgitage, miks on H 2 Te molekulis keemiliste sidemete vaheline nurk 90 o lähedal ja H 2 O molekulis on see nurk 104,5 o. 4. Kaks ilma siltideta katseklaasi sisaldavad magneesiumkloriidi ja tsinkkloriidi vesilahuseid. Milliseid reaktsioone saab nende ainete tuvastamiseks kasutada? Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid. 5. Kirjutage reaktsioonivõrrandid (märkides ära nende realiseerimise tingimused), mille abil saab läbi viia järgmised teisendused: H 2 SiO 3 SiH Pulbrilise magneesiumi ja kaltsiumi segu interaktsiooni tulemusena liiaga kloori, selle mass suurenes 3 korda. Määrake magneesiumi massiosa metallide esialgses segus. 7. Pakkuge välja meetod butaani tootmiseks, kasutades esimeses etapis ainult anorgaanilisi reaktiive. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis näitavad nende rakendamise tingimusi. 8. Kirjutage reaktsioonivõrrandid (märkides ära nende realiseerimise tingimused), mille abil saate läbi viia järgmised teisendused: C 2 H 6 C 2 H 5 OH C 2 H 5 OS 2 H Täida reaktsioonivõrrandi vasakpoolsed osad, märkige nende rakendamise tingimused ja järjestage koefitsiendid : a) C 6 H 5 NO 2 + H 2 O; b) CH2=CH-CH=CH2+H2+H20; c) HC CH + Ca(OH)2; d) C2H5OH + CO2; e) CH3COOH + Ag. 10. 1,68 l (n.o.) küllastunud süsivesiniku põletamisel saadud gaas reageeris täielikult 67,8 ml 15 massiprotsendilise naatriumhüdroksiidi lahusega (selle lahuse tihedus on 1,18 g / cm 3). Selle reaktsiooni tulemusena saadi naatriumvesinikkarbonaat. Määrake süsivesiniku molekulvalem.

Valik 8 Kasutades lubjakivi, naatriumkloriidi ja vett, soovitage meetodit pleegitusaine valmistamiseks. Kõik seadmed ja katalüsaatorid on teie käsutuses. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis näitavad nende rakendamise tingimusi. 2. Võrrelge kahe happe HClO ja HIO tugevust. Kumb on vesilahuses tugevam ja miks? Selgitage põhjust. 3. H 2 Te H 2 Se H 2 S seerias H 2 Te-lt H 2 S-le minnes väheneb ühendite keemistemperatuur monotoonselt. Selgitage, miks vesiniksulfiidilt vette üleminekul keemistemperatuur järsult tõuseb. 4. Kaks märgistamata tuubi sisaldavad kristalset ammooniumkloriidi ja kaltsiumkloriidi. Milliseid reaktsioone saab nende ainete tuvastamiseks kasutada? Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid. 5. Kirjutage reaktsioonivõrrandid (märkides ära nende realiseerimise tingimused), mille abil saab läbi viia järgmised teisendused: NaCl NaHCO 3 Na 2 CO Magneesiumi- ja kaltsiumkarbonaatide segu kaltsineerimisel vähenes selle mass 2 võrra. korda. Määrake algsegu magneesiumkarbonaadi massiosa. 7. Pakkuge välja meetod klorobenseeni tootmiseks, kasutades esimeses etapis ainult anorgaanilisi reaktiive. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis näitavad nende rakendamise tingimusi. 8. Kirjutage reaktsioonivõrrandid (märkides ära nende realiseerimise tingimused), mille abil saab läbi viia järgmised teisendused: CaC 2 C 2 H 2 CH 3 COOH. 9. Täida reaktsioonivõrrandi vasakpoolsed osad, märgi nende realiseerimise tingimused ja järjesta koefitsiendid: a) C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O; b) C6H6 + H2; c) C2H5NO2 + H2O; d) C2H6 + Na2CO3; e) C4H10 + NaBr. 10. Ühealuseline ester karboksüülhape ja limiteeritud ühehüdroksüülne alkohol sisaldab 32,0 massiprotsenti hapnikku. Eetrit kuumutati naatriumhüdroksiidi vesilahuse liiaga. Hüdrolüüsi tulemusena tekkinud alkohol destilleeriti välja ja kuumutati kontsentreeritud väävelhappega. Selle tulemusena saadi gaas suhtelise vesiniku tihedusega 14. Määrata estri struktuur.

9 Akadeemik P.D. nimelise koolinoorte piirkondadevahelise keemiaolümpiaadi kvalifikatsioonietapi olümpiaadiülesannete hindamiskriteeriumid. Sarkisova 11. klass. Ülesanne 1. Maksimaalne punktisumma on 10 punkti. Kirjeldatakse meetodit vajaliku aine saamiseks. Kõik reaktsioonid on antud koefitsientidega ja nende rakendamise tingimusi märkides 10 punkti. Kirjeldatakse meetodit vajaliku aine saamiseks. Kõik reaktsioonid on antud koefitsientidega, täpsustamata nende teostamise tingimusi 8 punkti. Kirjeldatakse meetodit vajaliku aine saamiseks. Kõik reaktsioonid on antud ilma koefitsientideta ja nende rakendamise tingimusi täpsustamata. 6 punkti. Ainult mõned soovitud aine saamiseks kasutatud reaktsioonid on antud koefitsientide ja nende rakendamise tingimustega 4 punkti. Vajaliku aine saamiseks kasutatud reaktsioonidest on toodud vaid osa koefitsientideta ja nende teostamise tingimusi täpsustamata 2 punkti. Reaktsiooniproduktide õige kirjapildi, kuid koefitsientide vigade korral (tingimusi täpsustamata) arvestatakse iga reaktsiooni eest üks punkt maha. Ülesanne 2. Maksimaalne punktisumma on 10 punkti. Määratakse aine (hape, alus), mis on vesilahuses tugevam. Aatomite (ioonide) raadiuste ja elektrostaatiliste mõistete põhjal on antud seletus dissotsiatsiooni olemuse kohta 10 punkti lahenduses. Määratakse aine (hape, alus), mis on vesilahuses tugevam. Ainult aatomite (ioonide) raadiuste põhjal antakse seletus dissotsiatsiooni olemuse kohta 5-punktilises lahenduses. Määratakse aine (hape, alus), mis on vesilahuses tugevam. Ainult elektrostaatiliste kontseptsioonide põhjal on antud seletus dissotsiatsiooni olemuse kohta 5-punktilises lahenduses. Määratakse aine (hape, alus), mis on ilma selgituseta vesilahuses tugevam 2 punkti. Ülesanne 3. Maksimaalne punktisumma on 10 punkti. Määratakse antud ainete molekulide struktuur. Kirjeldatakse ainete omadusi ja antakse selgitus kovalentsete sidemete teooria abil 10 punkti. Antud on antud ainete molekulide struktuur. Ainete omadusi kirjeldatakse ilma kovalentsete sidemete teooriat kasutamata 5 punkti. Ainete omadusi kirjeldatakse molekulide struktuuri määramata 5 punkti. Ülesanne 4. Maksimaalne punktisumma 10 punkti. Mõlemad ained on tuvastatud. Korrektselt kirjutatud kõik keemiliste reaktsioonide võrrandid koos koefitsientidega ja märkides nende teostamise tingimused 10 punkti. Mõlemad ained on tuvastatud. Kõik keemiliste reaktsioonide võrrandid on õigesti kirjutatud koefitsientidega, määramata nende teostamise tingimusi 8 punkti. Mõlemad ained on tuvastatud. Kõik keemiliste reaktsioonide võrrandid on õigesti kirjutatud ilma koefitsientideta ja nende teostamise tingimusi täpsustamata 6 punkti. Määrati üks määramiseks pakutud ainetest; keemiliste reaktsioonide võrrandid on kirjutatud koefitsientidega ja märkides nende teostamise tingimused 5 punkti. Määrati üks määramiseks pakutud ainetest; keemiliste reaktsioonide võrrandid kirjutatakse ilma koefitsientideta või nende teostamise tingimusi täpsustamata 3 punkti. Üks määramiseks pakutud ainetest määrati ilma reaktsioonide läbiviimise tingimusi täpsustamata ja ilma 2-punktiliste koefitsientideta.

10 Üks ainetest tuvastati selle rakendamise tingimusi täpsustamata 2 punkti. Reaktsiooniproduktide õige kirjapildi, kuid koefitsientide vigade korral (tingimusi täpsustamata) arvestatakse iga reaktsiooni eest üks punkt maha. Ülesanne 5. Maksimaalne punktisumma on 10 punkti. Õige kirjutamine kõik keemiliste teisenduste ahela võrrandid koos koefitsientidega ja nende teostamise tingimuste äranäitamisega 10 punkti. Kõikide keemiliste teisenduste ahela võrrandite korrektne kirjutamine koefitsientidega, kuid nende teostamise tingimusi täpsustamata 8 punkti. 4 võrrandi õigekiri 8 punkti. Kõigi keemiliste teisenduste ahela võrrandite kirjutamine ilma koefitsientideta ja nende teostamise tingimusi täpsustamata 6 punkti. Kahe võrrandi õigekiri 4 punkti. Ühe võrrandi õigekiri 2 punkti. Reaktsiooniproduktide õige kirjapildi, kuid koefitsientide vigade korral (tingimusi täpsustamata) arvestatakse iga reaktsiooni eest üks punkt maha. Harjutus. 6 Maksimaalne punktisumma 10 punkti. Õigesti lahendatud ülesanne kõigi reaktsioonivõrrandite kirjutamisega, mis näitab kõigi kasutatud suuruste mõõtmeid 10 punkti. Korrektselt lahendatud ülesanne kõigi reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasutatud suuruste mõõtmete puudumisel miinus 2 punkti. Õigesti lahendatud ülesanne ilma käimasolevate keemiliste reaktsioonide võrrandeid kirjutamata kasutatud koguste mõõtmete puudumisega miinus 2 punkti. Õigesti lahendatud ülesanne ilma käimasolevate keemiliste reaktsioonide võrrandite kirjutamiseta kasutatud koguste mõõtmete puudumisega miinus 4 punkti. Aritmeetiline viga molaarmasside arvutamisel miinus 5 punkti. Aritmeetiline viga ühe mõõtme teisendamisel teiseks miinus 5 punkti. Lahenduse õige käik, kuid vale vastus muude aritmeetiliste vigade tagajärjel miinus 5 punkti. Reaktsiooniproduktide õige kirjapildi, kuid koefitsientide vigade korral (tingimusi täpsustamata) arvestatakse iga reaktsiooni eest üks punkt maha. Ülesanne 7. Maksimaalne punktisumma 10 punkti. Kirjeldatakse meetodit vajaliku aine saamiseks. Kõik reaktsioonid on antud koefitsientidega ja nende rakendamise tingimusi märkides 10 punkti. Kirjeldatakse meetodit vajaliku aine saamiseks. Kõik reaktsioonid on antud koefitsientidega, täpsustamata nende teostamise tingimusi 8 punkti. Kirjeldatakse meetodit vajaliku aine saamiseks. Kõik reaktsioonid on antud ilma koefitsientideta ja nende rakendamise tingimusi täpsustamata. 6 punkti. Ainult mõned soovitud aine saamiseks kasutatud reaktsioonid on antud koefitsientide ja nende rakendamise tingimustega 4 punkti. Vajaliku aine saamiseks kasutatud reaktsioonidest on toodud vaid osa koefitsientideta ja nende teostamise tingimusi täpsustamata 2 punkti. Reaktsiooniproduktide õige kirjapildi, kuid koefitsientide vigade korral (tingimusi täpsustamata) arvestatakse iga reaktsiooni eest üks punkt maha. Ülesanne 8. Maksimaalne punktisumma 10 punkti. Keemiliste teisenduste ahela kõigi võrrandite korrektne kirjutamine koefitsientidega ja nende realiseerimise tingimuste näitamine 10 punkti. Keemiliste teisenduste ahela kõigi võrrandite korrektne kirjutamine koefitsientidega, kuid nende teostamise tingimusi täpsustamata 8 punkti.

11 4 võrrandi õigekiri 8 punkti. Kõigi keemiliste teisenduste ahela võrrandite kirjutamine ilma koefitsientideta ja nende teostamise tingimusi täpsustamata 6 punkti. Kahe võrrandi õigekiri 4 punkti. Ühe võrrandi õigekiri 2 punkti. Reaktsiooniproduktide õige kirjapildi, kuid koefitsientide vigade korral (tingimusi täpsustamata) arvestatakse iga reaktsiooni eest üks punkt maha. Ülesanne 9. Maksimaalne punktisumma 10 punkti. Kõikide keemiliste reaktsioonide võrrandite korrektne kirjutamine koos koefitsientidega ja nende teostamise tingimuste näitamine 10 punkti. 4 keemiliste reaktsioonide võrrandi korrektne kirjutamine koefitsientidega ja nende realiseerimise tingimuste märkimine 8 punkti. 3 keemiliste reaktsioonide võrrandi korrektne kirjutamine koefitsientidega ja nende realiseerimise tingimuste märkimine 6 punkti. 2 keemiliste reaktsioonide võrrandi korrektne kirjutamine koefitsientidega ja nende realiseerimise tingimuste märkimine 4 punkti. Ühe keemiliste reaktsioonide võrrandi korrektne kirjutamine koefitsientidega ja nende teostamise tingimuste märkimine 2 punkti. Reaktsiooniproduktide õige kirjapildi, kuid koefitsientide vigade korral (tingimusi täpsustamata) arvestatakse iga reaktsiooni eest üks punkt maha. Harjutus. 10 Maksimaalne punktisumma 10 punkti. Korrektselt lahendatud ülesanne kõigi reaktsioonivõrrandite kirjutamisega, mis näitab kõigi kasutatud suuruste mõõtmeid 10 punkti. Korrektselt lahendatud ülesanne kõigi reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasutatud suuruste mõõtmete puudumisel miinus 2 punkti. Õigesti lahendatud ülesanne ilma käimasolevate keemiliste reaktsioonide võrrandeid kirjutamata kasutatud koguste mõõtmete puudumisega miinus 2 punkti. Õigesti lahendatud ülesanne ilma käimasolevate keemiliste reaktsioonide võrrandeid kirjutamata kasutatud koguste mõõtmete puudumisega miinus 4 punkti. Aritmeetiline viga molaarmasside arvutamisel miinus 5 punkti. Aritmeetiline viga ühe mõõtme teisendamisel teiseks miinus 5 punkti. Lahenduse õige käik, kuid vale vastus muude aritmeetiliste vigade tagajärjel miinus 5 punkti. Reaktsiooniproduktide õige kirjapildi, kuid koefitsientide vigade korral (tingimusi täpsustamata) arvestatakse iga reaktsiooni eest üks punkt maha. Maksimaalne koguskoor on 100 punkti. 10. klass. Ülesanne 1, 2, 4 ja 8. Maksimaalne punktisumma on 10 punkti. Kõikide keemiliste reaktsioonide võrrandite korrektne kirjutamine koos koefitsientidega ja nende teostamise tingimuste näitamine 10 punkti. 4 keemiliste reaktsioonide võrrandi korrektne kirjutamine koefitsientidega ja nende realiseerimise tingimuste märkimine 8 punkti. 3 keemiliste reaktsioonide võrrandi korrektne kirjutamine koos koefitsientidega ja nende realiseerimise tingimuste näitamine 6 punkti. 2 keemiliste reaktsioonide võrrandi korrektne kirjutamine koefitsientidega ja nende realiseerimise tingimuste märkimine 4 punkti. Ühe keemiliste reaktsioonide võrrandi korrektne kirjutamine koefitsientidega ja nende teostamise tingimuste märkimine 2 punkti.

12 Reaktsiooniproduktide õige kirjapildi, kuid koefitsientide vigade korral (tingimusi täpsustamata) võetakse iga reaktsiooni eest maha üks punkt. Ülesanne 3 ja 9. Maksimaalne punktisumma 10 punkti. Keemiliste teisenduste ahela kõigi võrrandite korrektne kirjutamine koefitsientidega ja nende realiseerimise tingimuste näitamine 10 punkti. Kõikide keemiliste teisenduste ahela võrrandite korrektne kirjutamine koefitsientidega nende teostamise tingimusi täpsustamata 7 punkti. Kõigi keemiliste teisenduste ahela võrrandite korrektne kirjutamine ilma koefitsientideta, märkides nende rakendamise tingimused 6 punkti. Nelja teisenduse õigekiri koefitsientidega ja selle rakendamise tingimuste märkimine 8 punkti. Kolme teisenduse õigekiri koefitsientidega ja selle rakendamise tingimuste märkimine 6 punkti. Kahe teisenduse õigekiri koos koefitsientidega ja selle rakendamise tingimuste märkimine 4 punkti. Ühe teisenduse õigekiri koefitsientidega ja selle rakendamise tingimuste märkimine 2 punkti. Reaktsiooniproduktide õige kirjapildi, kuid koefitsientide vigade korral võetakse iga reaktsiooni eest üks punkt maha. Ülesanne 5, 6 ja 10. Maksimaalne punktisumma 10 punkti. Õigesti lahendatud ülesanne kõigi reaktsioonivõrrandite kirjutamisega, mis näitab kõigi kasutatud suuruste mõõtmeid 10 punkti. Korrektselt lahendatud ülesanne kõigi reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasutatud suuruste mõõtmete puudumisel miinus 2 punkti. Õigesti lahendatud ülesanne ilma kasutatud väärtuste miinus 2 punkti käimasolevate keemiliste reaktsioonide võrrandeid kirjutamata. Õigesti lahendatud ülesanne ilma käimasolevate keemiliste reaktsioonide võrrandite kirjutamiseta kasutatud koguste mõõtmete puudumisega miinus 4 punkti. Lahenduse õige käik, kuid aritmeetiline viga molaarmasside arvutamisel miinus 5 punkti. Lahenduse õige käik, kuid aritmeetiline viga ühe mõõtme teisendamisel miinus 5 punkti. Lahenduse õige käik, kuid vale vastus muude aritmeetiliste vigade tagajärjel miinus 5 punkti. Ülesanne 7. Maksimaalne punktisumma 10 punkti. Kirjeldatakse meetodit vajaliku aine saamiseks. Kõik reaktsioonid on antud koefitsientidega ja nende rakendamise tingimusi märkides 10 punkti. Kirjeldatakse meetodit vajaliku aine saamiseks. Kõik reaktsioonid on antud koefitsientidega, täpsustamata nende teostamise tingimusi 8 punkti. Kirjeldatakse meetodit vajaliku aine saamiseks. Kõik reaktsioonid on antud ilma koefitsientideta ja nende rakendamise tingimusi täpsustamata. 6 punkti. Ainult mõned soovitud aine saamiseks kasutatud reaktsioonid on antud koefitsientide ja nende rakendamise tingimustega 4 punkti. Vajaliku aine saamiseks kasutatud reaktsioonidest on toodud vaid osa koefitsientideta ja nende teostamise tingimusi täpsustamata 2 punkti. Reaktsiooniproduktide õige kirjapildi, kuid koefitsientide vigade korral (tingimusi täpsustamata) arvestatakse iga reaktsiooni eest üks punkt maha. Maksimaalne koguskoor on 100 punkti.

13 9. klass. Ülesanne 1 ja 2. Maksimaalne punktisumma on 10 punkti. Keemiliste teisenduste ahela kõigi võrrandite korrektne kirjutamine koefitsientidega ja nende realiseerimise tingimuste näitamine 10 punkti. Kõikide keemiliste teisenduste ahela võrrandite korrektne kirjutamine koefitsientidega, kuid nende teostamise tingimusi täpsustamata 8 punkti. 4 võrrandi õigekiri 8 punkti. Kõigi keemiliste teisenduste ahela võrrandite kirjutamine ilma koefitsientideta ja nende teostamise tingimusi täpsustamata 6 punkti. Kahe võrrandi õigekiri 4 punkti. Ühe võrrandi õigekiri 2 punkti. Reaktsiooniproduktide õige kirjapildi, kuid koefitsientide vigade korral (tingimusi täpsustamata) arvestatakse iga reaktsiooni eest üks punkt maha. Ülesanne 3 ja 4. Maksimaalne punktisumma 10 punkti. Kõikide keemiliste reaktsioonide võrrandite korrektne kirjutamine koos koefitsientidega ja nende teostamise tingimuste näitamine 10 punkti. Kõikide keemiliste reaktsioonide võrrandite korrektne kirjutamine koefitsientidega nende teostamise tingimusi täpsustamata 8 punkti. Kõikide keemiliste reaktsioonide võrrandite korrektne kirjutamine ilma koefitsientideta ja nende teostamise tingimusi täpsustamata 6 punkti. Reaktsiooniproduktide õige kirjapildi, kuid koefitsientide vigade korral (tingimusi täpsustamata) arvestatakse iga reaktsiooni eest üks punkt maha. Reaktsiooniproduktide õige kirjapildi, kuid koefitsientide vigade ja tingimusi täpsustamata arvestatakse iga reaktsiooni eest maha kaks punkti. Ülesanne 5 Maksimaalne punktisumma 10 punkti. Keemilise reaktsiooni võrrandi korrektne kirjutamine koefitsientide ja elektroonilise kaalu valmistamisega, samuti märkimine, et söötme molekulid ei osale lähteainetena 10 punkti. Keemilise reaktsiooni võrrandi õige kirjapilt koefitsientidega, kuid ilma elektroonilise tasakaaluta 8 punkti. Keemilise reaktsiooni võrrandi õige kirjapilt ilma koefitsientideta ja ilma elektroonilise tasakaaluta 5 punkti. Ülesanne Maksimaalne punktisumma on 10 punkti. Õigesti lahendatud ülesanne kõigi reaktsioonivõrrandite kirjutamisega, mis näitab kõigi kasutatud suuruste mõõtmeid 10 punkti. Korrektselt lahendatud ülesanne kõigi reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasutatud suuruste mõõtmete puudumisel miinus 2 punkti. Õigesti lahendatud ülesanne ilma käimasolevate keemiliste reaktsioonide võrrandeid kirjutamata kasutatud koguste mõõtmete puudumisega miinus 2 punkti. Õigesti lahendatud ülesanne ilma käimasolevate keemiliste reaktsioonide võrrandite kirjutamiseta kasutatud koguste mõõtmete puudumisega miinus 4 punkti. Lahenduse õige käik, kuid aritmeetiline viga molaarmasside arvutamisel miinus 5 punkti. Lahenduse õige käik, kuid aritmeetiline viga ühe mõõtme teisendamisel miinus 5 punkti. Lahenduse õige käik, kuid vale vastus muude aritmeetiliste vigade tagajärjel miinus 5 punkti. Maksimaalne koguskoor on 100 punkti.

14 Akadeemik P.D. nimelise koolinoorte piirkondadevahelise keemiaolümpiaadi lõpuetapi olümpiaadiülesannete materjalid. Sarkisov 9. klass Variant Kirjutage viis võrrandit erinevatest keemilistest reaktsioonidest, millega saab laboris vask(II)oksiidi, näidates ära nende läbiviimise tingimused. 2. Kirjutage viis võrrandit erinevate keemiliste reaktsioonide kohta, mille abil on võimalik saada laboris väävel(IV)oksiidi, näidates ära nende teostamise tingimused. 3. Laboris on märgistamata purkides naatriumsulfiidi ja naatriumsulfaadi vesilahused. Soovitage meetodeid iga aine määramiseks ja kõigi ioonide olemasolu nendes lahustes. Kirjutage keemiliste reaktsioonide jaoks sobivad võrrandid. 4. Keemialaboris on saadaval järgmised ained: Cl 2, CO 2 ja NaOH. Kirjutage maksimaalne võimalik arv keemiliste reaktsioonide võrrandeid, mida saab nende ainete abil läbi viia, ja märkige nende rakendamise tingimused. 5. Vesilahuses AlCl 3 ja Na 2 S interaktsioon ei anna alumiiniumsulfiidi. Selgita miks. Kuidas saada alumiiniumsulfiidi? Kirjutage vastavate keemiliste reaktsioonide võrrandid. 6. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: Zn + NaOH + H 2 O; Ca(HC03)2 + NaOH; Fe304 + HCl (konts.); ; Al(NO3)3KI (kristall) + H2SO4 (konts.). 7. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mis võimaldavad teostada teisendusi, näidates ära nende teostamise tingimused: Na 2 SO 4 NaNO 3 NaCl Na 2 S. 8. Kaaliumkarbonaadi ja vasknitraadi vesilahuste valamisel sadestub tundmatu aine. Määrake selle aine valem, kui pärast kaltsineerimist vähenes selle mass 1,3875 korda ning eraldus gaas ja vesi. Kirjutage vastavate keemiliste reaktsioonide võrrandid. 9. Anorgaaniline materjal sisaldab 6,33 massiprotsenti vesinikku, 15,19 massiprotsenti süsinikku, 17,72 massiprotsenti lämmastikku ja 60,76 massiprotsenti hapnikku. Määrake keemiline valem seda ainet. Kuidas see kuumutamisel laguneb? Kirjutage käimasoleva keemilise reaktsiooni võrrand. 10. Segati 212,4 ml 14 massiprotsenti kaltsiumkloriidi lahust (tihedus 1,12 g/ml) ja 369 g 20 massiprotsendilist naatriumfosfaadi lahust. Arvutage moodustunud sademe mass ja soolade massiosa saadud lahuses

15 Variant Kirjutage viis võrrandit erinevate keemiliste reaktsioonide kohta, mille abil saab laboris magneesiumoksiidi saada, näidates ära nende teostamise tingimused. 2. Kirjutage erinevate keemiliste reaktsioonide jaoks viis võrrandit, mille abil on võimalik saada süsinikmonooksiidi (IV), näidates ära nende teostamise tingimused. 3. Laboris on märgistamata purkides magneesiumi- ja alumiiniumsulfaatide vesilahused. Soovitage meetodeid iga aine määramiseks ja kõigi ioonide olemasolu nendes lahustes. Kirjutage keemiliste reaktsioonide jaoks sobivad võrrandid. 4. Keemialaboris on järgmised ained: H 2 S, KOH ja SO 2. Kirjutage maksimaalne võimalik arv keemiliste reaktsioonide võrrandeid, mida saab nende ainete abil läbi viia, ja märkige nende teostamise tingimused. 5. Kaks märgistamata tuubi sisaldavad kristalset kaaliumvesinikkarbonaati ja selle karbonaati. Milliseid reaktsioone saab kasutada nende ainete ja kõigi selle katioonide ja anioonide tuvastamiseks? Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid. 6. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: K 2 + H 2 SO 4 (ülejääk); Ca(HC03)2 + KOH; H202 + KMnO4 + H2O; Hg(NO 3) 2 KH 2 PO 4;. 7. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mis võimaldavad teostada teisendusi, näidates ära nende teostamise tingimused: Ca Ca (HCO 3) 2 CaCO 3 CaOCl Pulbrilise magneesiumi ja selle hüdroksiidi segu pikaajalisel õhus kaltsineerimisel tekib Selle segu mass ei muutunud. Arvutage algsegu magneesiumi massiosa. 9. Anorgaaniline aine sisaldab 5,0 massiprotsenti vesinikku, 35,0 massiprotsenti lämmastikku ja 60,0 massiprotsenti hapnikku. Määrake selle aine keemiline valem. Kuidas see olenevalt tingimustest kuumutamisel laguneb? Kirjutage sel juhul toimuvate keemiliste reaktsioonide võrrandid. 10. 50 g väävelanhüdriidi lahustati 200 ml vees. Arvutage aine massiosa saadud lahuses. Mitu grammi söövitavat kaaliumkloriidi on vaja selle lahuse täielikuks neutraliseerimiseks? Määrake settes oleva soola mass, kui see on küllastunud lahus sisaldab 10,0 massiprotsenti ainet.

16 Klass 10 Valik Selgitage, miks klooril on enamikus ühendites paaritu valents. Joonistage kloori hapnikuhapete molekulide graafilised valemid. Milline neist hapetest on tugevaim? Andke selgitus. 2. Laboris on naatriumhüdroksiidi, alumiiniumkloriidi, naatriumkarbonaadi ja kaltsiumkloriidi vesilahused. Kirjutage maksimaalne võimalik arv keemiliste reaktsioonide võrrandeid, mida saab nende ainete abil läbi viia, ja märkige nende rakendamise tingimused. 3. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: ; a) MgHPO4 b) Na + H2SO4 (liigne); c) H2S + KMnO4 + H20; d) Fe304 + HNO3 (konts.). e) CuS04 hüdrolüüs; 4. Kirjutage teisenduste reaktsioonivõrrandid: K KHCO 3 KNO 3 KCl K 2 S. 5. 8,96 l ammoniaaki (n.o.) lahustati 100 ml 18 massiprotsendilises ortofosforhappe lahuses (tihedus 1,089 g/ml ). Määrake saadud lahuse koostis (massi%). 6. Anorgaaniline aine sisaldab 6,33 massiprotsenti vesinikku, 15,19 massiprotsenti süsinikku, 17,72 massiprotsenti lämmastikku ja 60,76 massiprotsenti hapnikku. 200 g selle aine 7,9 massiprotsendilises vesilahuses lahustati 8,96 l (N.O.) vesinikkloriidi. Määrake saadud lahuses olevate ainete massifraktsioonid (%). 7. Kasutades ainult anorgaanilisi reaktiive, pakkuge välja meetod propaani tootmiseks metaanist. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid ja näidake nende teostamise tingimused. 8. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: a) C 6 H 5 NO 2 + Zn + HCl b) ClCH 2 COOH + NH 3; c) CH 3 CH \u003d CH CH 3 + KMnO 4 d) C 6 H 5 - CH 2 - CH 3 + Cl 2 Cu e) c 2 H 5 OH 200 C. hν; ; HO C 9. Kirjutage üles reaktsioonide võrrandid, mis võimaldavad teisendusi läbi viia: kaltsiumkarbiid benseen etüülbenseen bensoehappe metüülester 10. 560 ml auru (n.o.) 8 g vee põletamine. Määrake süsivesiniku valem ja nimetage selle võimalikud isomeerid. Arvutage selle süsivesiniku suhteline aurutihedus hapnikust.

17. võimalus Kirjutage termilise lagunemise keemiliste reaktsioonide jaoks viis võrrandit. anorgaanilised ained mis kulgevad ilma nende koostisosade oksüdatsiooniastet muutmata? 2. Laboris on kloori, rauda, väävelhape ja väävel. Kirjutage maksimaalne võimalik arv keemiliste reaktsioonide võrrandeid, mida saab nende ainete abil läbi viia, ja märkige nende rakendamise tingimused. 3. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: a) Al + KMnO 4 + KOH; b) KHS03; c) Fe2(SO4)3 hüdrolüüs; d) С12 + Ba(OH)2; e) H2S + SO2;. 4. Kirjutage üles nende reaktsioonide võrrandid, mis võimaldavad teisendusi läbi viia: P. PH 3 P 2 O 5 Ca 3 (PO 4) 2 CaHPO Naatriumsulfitkristallhüdraadi dehüdratsiooni tulemusena vähenes selle mass 2 korda . Määrake selle kristalse hüdraadi valem. Kirjutage reaktsioonivõrrand naatriumsulfiti ja kaaliumpermanganaadi vastastikmõju kohta neutraalses keskkonnas. 6. Kaltsiumi ja kaltsiumkarbiidi segu töödeldi mineraalhappe liiaga. Saadud gaasid reageerisid kuumutatud katalüsaatoril üksteisega ilma jäägita, moodustades aine, mille hapnikutihedus on 0,9375. Arvutage kaltsiumi massiosa esialgses segus. 7. Kasutades ainult anorgaanilisi reaktiive, pakkuge välja meetod äädikhappe etüülestri saamiseks. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid ja näidake nende teostamise tingimused. 8. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: HgSO4 a) CH 3 C C CH 3 + H 2 O; H + b) CH3OH + KMnO4 + H2SO4; c) NH2CH2COONa + HCl (mass); KOH d) C3H7CI; alkohol, e) CH 2 \u003d CH CH 3 + KMnO 4 + H 2 SO Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid, mis võimaldavad teisendusi läbi viia: propaanhape etaan etüleenglükool. 10. 1,7 g süsivesiniku, mille aurutihedus hapniku suhtes on 2,125, põletamisel saadi 2,8 l (n.o.) süsihappegaasi ja 1,8 g vett. Määrake süsivesiniku valem ja joonistage selle isomeeride võimalikud graafilised valemid.

Valik 18 Laboris on saadaval kaaliumkloriidi, tsinknitraadi, naatriumkarbonaadi ja kaltsiumkloriidi vesilahused. Kirjutage maksimaalne võimalik arv keemiliste reaktsioonide võrrandeid, mida saab nende ainete abil läbi viia, ja märkige nende rakendamise tingimused. 2. Kirjutage viis võrrandit lämmastikhappe soolade termilise lagunemise keemiliste reaktsioonide kohta. Milliseid neist reaktsioonidest tuleks tõmbekapis läbi viia ja miks? 3. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: a) KI + KMnO 4 + KOH; b) KHS04; c) BaS hüdrolüüs; d) Al + KOH (fusioon); e) FeO + HNO3 (konts.). 4. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mis võimaldavad teisendusi: H 2 S S SO 2 H 2 SO 4 S. 5. 5,6 l vääveloksiidi (IV) (n.o.) lahustati 115 ml 8 massiprotsendilises naatriumhüdroksiidi lahuses ( tihedus 1,087 g/ml). Määrake ainete massifraktsioonid (%) saadud lahuses, 8 g naatriumi ja kaaliumi sulamit lahustati 120 g vees. Selle tulemusena vabanes 4,48 L (n.o.s.) gaasi. Arvutage naatriumi massiosa (%) algses sulamis. Määrake, kui palju 20 massiprotsendilist väävelhappe lahust (tihedus 1,14 g/ml) on vaja saadud lahuse täielikuks neutraliseerimiseks. 7. Kasutades ainult anorgaanilisi reaktiive, pakkuge välja meetod etüleenglükooli tootmiseks. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid ja näidake nende teostamise tingimused. 8. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: a) C 2 H 5 C CH + H 2 O; HgSO H4 + b) C2H5OH + KMnO4 + H2SO4; c) CH3CH2C CH + OH; HO2 d) C6H5NH2 + Br2; e) C 6 H 5 COOK + KOH (tahke). 9. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis võimaldavad teisendusi läbi viia: kaltsiumkarbiid benseen etüülbenseen kaaliumbensoaat. 10. 8,35 g fenooli ja ühehüdroksüülse piiritusalkoholi segu töötlemisel liiaga leelismetall Sama koguse segu töötlemisel liigse broomiveega eraldub 1,4 l (n.o.) gaasi, sadestub 8,275 g sadet. Määrake alkoholi valem ning selle mass ja mooliosa algsegus (%).

19 Variant Laboris on saadaval hõbenitraadi, kaustilise kaaliumkloriidi, alumiiniumkloriidi ja naatriumkarbonaadi vesilahused. Kirjutage maksimaalne võimalik arv keemiliste reaktsioonide võrrandeid, mida saab nende ainete abil läbi viia, ja märkige nende rakendamise tingimused. 2. Kirjutage viis võrrandit ammooniumisoolade termilise lagunemise keemiliste reaktsioonide kohta, mis kulgevad ilma nende koostises olevate aatomite oksüdatsiooniastmeid muutmata. 3. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: ; a) Hg (NO 3) 2 b) Si + KOH (sulandumine); c) Fe2(SO4)3 hüdrolüüs; d) Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 sulandumine e) FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4.; 4. Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid, mis võimaldavad teisendusi läbi viia: Al. Al (OH) 3 Al (NO 3) 3 Al 2 O 3 KAlO Kui raua ja alumiiniumi segu töödeldakse leelise vesilahuse liiaga, eraldub kaks korda vähem vesinikku kui selle segu lahustamisel liigses koguses. vesinikkloriidhappest. Määrake raua massiosa vaadeldavas metallide segus. 6. Tehke kindlaks, milline kogus 100 massiprotsendilist väävelhapet (tihedus 1,84 g/ml) tuleb lahustada 250 ml 20 massiprotsendilises H2SO4 lahuses (tihedus 1,14 g/ml), et saada 75 massiprotsenti. H 2 SO lahus Kasutades ainult anorgaanilisi reaktiive, pakkuge välja meetod tolueeni saamiseks. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid ja näidake nende teostamise tingimused. 8. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: a) C 2 H 5 OH + KMnO 4 + H 2 SO 4; b) C 3 H 7 COONa + NaOH (tahke) c) CH 3 CH \u003d CH 2 + KMnO 4 d) C 6 H 5 NH 2 + H 2 SO 4; e) CH3CC CH3 + H2OHOC; ; HgSO H Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid, mis võimaldavad teisendusi läbi viia: bensoehape benseen aniliin 2,4,6-tribromaniliin. 10. Tundmatu orgaaniline aine reageerib metallilise naatriumiga, seebikiviga ja soodaga. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mis võimaldavad saada seda ühendit laboris, kui see sisaldab 68,85 massiprotsenti süsinikku, 4,92 massiprotsenti vesinikku ja 26,23 massiprotsenti hapnikku.

20 Klass 11 Valik Selgitage, miks on olemas fosfor(V)fluoriid ja sarnast lämmastikfluoriidi pole saadud. Milline on lämmastiku valents lämmastikhappe molekulis? Joonistage lämmastikhappe molekuli graafiline valem. 2. Keemialaboris on destilleeritud vesi ja kristalsed ained: Al, NaOH, K 2 HPO 4. Kirjutage maksimaalne võimalik arv keemiliste reaktsioonide võrrandeid, mida saab nende ainete abil läbi viia, ja märkige nende rakendamise tingimused. 3. Milliste hapete soolad on termiliselt ebastabiilsed ja lagunevad kuumutamisel kergesti? Kirjutage viis võrrandit erinevate soolade termilise lagunemise keemiliste reaktsioonide kohta, millega kaasneb nende koostisosade oksüdatsiooniastmete muutumine. 4. Millised kaks ainet ja millistel tingimustel toimusid keemilises reaktsioonis, kui selle tulemusena saadi järgmised produktid (näidatud ilma koefitsientideta).? +?->KIO 3 + Cl 2? +α-> CaSO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O; α + β-> Fe (OH) 3 + Ca (NO 3) 2 + SO 2; α + β-> CaCl 2 + S + HCl; +a->Cu3(PO4)2 + CuO + NO2; Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid, näidates nende läbiviimise tingimusi, 6 g raudoksiidi Fe 3 O 4 lahustati 160 ml 36 massiprotsendilises vesinikkloriidhappe lahuses (tihedus 1,1775 g / ml). Arvutage ainete massiosa saadud lahuses. 6. Aine A vesilahuse aurustamisel sadestuvad aine B kristallid Aine B kaltsineerimisel väheneb selle mass 1,5625 korda ja saadakse aine A. Naatriumkarbonaadi lahuse lisamisel aine A lahusele tekib aurutamine. sadestub aine C sade Aine C kaltsineerimisel saadakse aine C, G on must, mille molaarmass on pool aine A molaarmassist. Sel juhul eraldub gaas D ja vesi. Määrake ainete A, B, C, D, E valemid ja kirjutage kõigi keemiliste reaktsioonide võrrandid. 7. Kirjutage viis keemiliste reaktsioonide võrrandit, mille tulemusena tekib etüülalkohol, näidates ära nende teostamise tingimused. 8. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: hν C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + Cl 2; CH3CH2-C CH + OH; C2H5OH; CHS024 (konts.) CH3-CH2-C CH + H20 HgSO4+; CH 3 -CH=CH-CH 3 +KMnO 4 +H 2 O H. HO C 9. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis võimaldavad teisendusi läbi viia, näidates ära nende teostamise P tingimused: tsüklopropaan 1-bromopropaan tolueennaatrium bensoaat. 10. Kahe isomeerse süsivesiniku segu, millel ei ole cis- ja trans-isomeere, aurutihedus on võrdne 21,875 mahuprotsenti neooni sisaldava neooni ja krüptoni segu tihedusega. 10,5 g sellest segust lasti reageerida HBr-ga, saades 15,1 g vastavat monobromoderivaati. Määrake vaadeldavate isomeersete süsivesinike struktuur, igaühe massiosa (%) algsegus ja selle lämmastiku tihedus.

21 Valik Milline hape on HF, HCl või HBr vesilahuses kõige tugevam? Selgitage, miks happe omadused muutuvad kõige järsemalt HF-lt HCl-le üleminekul? 2. Keemialaboris on järgmised ained: KOH, SO 2 ja Cl 2. Kirjutage maksimaalne võimalik arv keemiliste reaktsioonide võrrandeid, mida saab nende ainete abil läbi viia, ja märkige nende teostamise tingimused. 3. Milliste hapete soolad on termiliselt ebastabiilsed ja lagunevad kuumutamisel kergesti? Kirjutage viis võrrandit erinevate soolade termilise lagunemise keemiliste reaktsioonide kohta, mis toimuvad ilma nende koostisosade oksüdatsiooniastet muutmata. 4. Millised kaks ainet ja millistel tingimustel toimusid keemilises reaktsioonis, kui selle tulemusena saadi järgmised produktid (näidatud ilma koefitsientideta).?+?->ag 2 S + H 2 S + NaNO 3 ;?+ a->Ca(OH)2 + H2O; +a-> KCl + P2O5; +a->NaCl + S + SO2 + H2O; a+a->Cr(OH)3; Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid, näidates ära nende teostamise tingimused, 6 l (n.o.) süsinikdioksiidi reageeris 440 ml 8 massiprotsendilise ammoniaagi lahusega (tihedus 0,96591 g/ml). Arvutage ainete massiosa saadud lahuses. 6. Kollase aine A kaltsineerimisel väheneb selle mass poole võrra ning eraldub vesi ning kaks lämmastikku sisaldavat gaasilist ühendit B ja C. Kaltsineerimise järel saadud rohelise aine G molaarmass on molaarmass lähteaine A. Määrake ained A, B, C ja D, kui lahjendatud väävelhappe lisamisel aine A kollasele vesilahusele muutub lahuse värvus oranžiks ja aine B oksüdatsioon ilma katalüsaatorita põhjustab aine C teket. Kirjutage kõigi keemiliste reaktsioonide võrrandid. 7. Kirjutage viis äädikhapet moodustavate keemiliste reaktsioonide võrrandit, näidates ära nende teostamise tingimused. 8. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: Cu C 2 H 5 OH + CuO; 200 C HO 2 C 6 H 5 OH + Br 2 C 2 H 5 OH; 140 C HSO; 2 4 (konts.); HgSO + H CH3-C C-CH3 + H2O4 C6H5CH2CH3 + KMnO4 + H2SO4; 9. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis võimaldavad teisendusi läbi viia, näidates ära nende teostamise tingimused: 2-bromopropaan propeen Na benseen heksaklorotsükloheksaan. 10. Fenool, mis on saadud 15,9 g bensoehappe homoloogi estri happega katalüüsitud hüdrolüüsil, moodustab liigse broomiveega töötlemisel 21,1 g sadet. Määrake estri struktuur, kui on teada, et estri hüdrolüüsi reaktsiooni saagis on 85%.

22 Variant Raud- ja alumiiniumsulfaadid interakteeruvad vesilahustes kaaliumsulfiidiga erinevalt. Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid ja selgitage nende erinevuse põhjust. 2. Laboris on saadaval kristalliline alumiiniumsulfaat, naatriumkarbonaat, baariumkloriid ja vesi. Kirjutage nende ainete vahel tekkida võivate keemiliste reaktsioonide võrrandite maksimaalne arv. 3. Lämmastikhappe soolad lagunevad kuumutamisel. Kirjutage viis võrrandit nitraatide termilise lagunemise reaktsioonide kohta, milles tekivad erineva iseloomuga produktid. 4. Millised kaks ainet ja millistel tingimustel toimusid keemilises reaktsioonis, kui selle tulemusena saadi järgmised produktid (näidatud ilma koefitsientideta).? +? Ba(OH)2 + H20; +? KCl + P2O5; +? K2SO4 + S + SO2 + H2O;? +? BaCl2 + S + HCl; +? Cr (OH) 3 + Mg (NO 3) 2 + SO 2. Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid, näidates nende teostamise tingimusi, 6 g raudoksiidi Fe 3 O 4 lahustati 160 ml 36 massiprotsendilises lahuses. vesinikkloriidhape (tihedus 1,1775 g/ml). Arvutage ainete massiosa saadud lahuses. 6. Anorgaaniline materjal sisaldab 5,263 massiprotsenti vesinikku, 18,421 massiprotsenti lämmastikku, 34,211 massiprotsenti kroomi ja 42,105 massiprotsenti hapnikku. Määrake selle aine keemiline valem. Kuidas see kuumutamisel laguneb? Kirjutage toimuva keemilise reaktsiooni võrrand. 7. Kirjutage viis keemiliste reaktsioonide võrrandit, mille tulemusena tekib metüülalkohol, näidates ära nende teostamise tingimused. 8. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: C 6 H 5 C 2 H 5 + KMnO 4 + H 2 O C 2 H 5 COONa + NaOH (tahke) C 3 H 7 OH; CHS024 (konts.) HgSO + H CH3-CH2-C CH + H2O4; ; CH 3 -CH=CH-CH 3 +KMnO 4 +H 2 O. HO C 9. Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis võimaldavad teisendusi läbi viia, näidates ära nende teostamise tingimused: süsinik benseen etüülbenseen bensoehappe etüülester. 10. 45 g fenoolestri ja piirava ühealuselise karboksüülhappe täielikuks hüdrolüüsiks oli vaja 200 ml 15 massiprotsendilist kaaliumkloriidi lahust (tihedus 1,12 g/ml). Määrata esialgse eetri struktuur ja arvutada ainete massiosad pärast hüdrolüüsi saadud lahuses.

23 Variant Vesilahuses ei ole raud(III)sulfiidi vahetusreaktsiooni läbiviimisel võimalik saada. Selgita miks. Millised reaktsioonid toimuvad: a) kui raudsulfaadi (III) lahusele lisatakse naatriumsulfiidi lahus; b) raud(III)sulfaadi lahuse lisamisel naatriumsulfiidi lahusele? Kirjutage vastavate keemiliste reaktsioonide võrrandid. 2. Keemialaboris on järgmised ained: KOH, SO 2 ja Cl 2. Kirjutage maksimaalne võimalik arv keemiliste reaktsioonide võrrandeid, mida saab nende ainete abil läbi viia, ja märkige nende teostamise tingimused. 3. Ammooniumisoolad on termiliselt ebastabiilsed ja lagunevad kuumutamisel kergesti. Kirjutage viis võrrandit erinevate ammooniumisoolade termilise lagunemise keemiliste reaktsioonide kohta, millega kaasneb nende koostisosade oksüdatsiooniastmete muutumine. 4. Millised kaks ainet ja millistel tingimustel toimusid keemilises reaktsioonis, kui selle tulemusena saadi järgmised produktid (näidatud ilma koefitsientideta).? +? BaSO4 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O; Cr(OH)3; +? Zn 3 (PO 4) 2 + ZnO + NO 2; KNO3 + Ag2S + H2S; +? KIO 3 + Cl 2. Kirjutage nende reaktsioonide võrrandid, näidates ära nende teostamise tingimused. 5. Fosfori hapnikuhappe sool sisaldab 19,167 massiprotsenti naatriumi, 1,667 massiprotsenti vesinikku ja 53,333 massiprotsenti. % hapnikku. Määrake selle aine keemiline valem. Kuidas see kuumutamisel laguneb? Kirjutage toimuva keemilise reaktsiooni võrrand. 6. Pärast vesinikkarbonaadi ja naatriumkarbonaadi segu õhus kaltsineerimist leiti, et selle segu mass vähenes 1,44 korda. Määrake naatriumvesinikkarbonaadi massiosa (%) esialgses segus. 7. Kirjutage viis keemiliste reaktsioonide võrrandit, millesse etanool võib siseneda, näidates ära nende teostamise tingimused. 8. Kirjutage keemiliste reaktsioonide võrrandid: HO 2 CH 3 -CH \u003d CH 2 + KMnO 4 + H 2 O; 0-20 C NH2CH2COOK + H2SO4 (w); CH3C CH + OH; C 2 H 5 COONa + NaOH (tahke) ; C 6 H 5 CH 3 + KMnO 4 + H 2 O. 9. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mis võimaldavad teisendusi läbi viia, näidates ära nende teostamise tingimused: süsinik atsetüleen .. äädikhape kloroäädikhape. 10. Fenooli ja äädikhappe segu neutraliseerimiseks kulus 12 g NaOH-d. Sama koguse segu töötlemisel naatriumkarbonaadi liiaga vabaneb 4,4 g (n.o.) gaasi. Määrake fenooli massiosa (%) esialgses ainete segus.

18 1. valiku võti Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mis vastavad järgmistele keemiliste teisenduste jadadele: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu(OH)2Cu(NO3)2Cu2(OH)2CO3; 3. Metaan

Akadeemik P.D. nimelise koolinoorte piirkondadevahelise keemiaolümpiaadi lõpuetapi ülesannete vastused. Sarkisov 2014/15 õppeaasta 9. klass Variant 9-3 1. Kirjutage viis erinevat keemilist võrrandit

Olümpiaadi "Esimesed sammud meditsiinis" II etapi ÜLESANDED keemias Täisnimi KLASSIKOOLI AADRESS, TELEFON 3. variant (60 punkti) 1. osa (12 punkti) Selle osa ülesannete täitmisel vastusevormis 1 numbri all

Ülesannete pank 9. klassi A1 õpilaste keskastme atesteerimiseks. Aatomi struktuur. 1. Süsinikuaatomi tuuma laeng 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Naatriumi aatomi tuuma laeng 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Arv prootonitest tuumas

Aatomi ehitus ja D.I.Mendelejevi perioodiseadus 1. 3. perioodis, IIA rühmas asuva keemilise elemendi aatomi tuuma laeng on 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Mida on tasu aatomituumad (+Z),

1. Erinevate anorgaaniliste ainete klasside vahelised seosed Seda tüüpi ülesandeid lahendades tuleb eriti tähele panna: 1. Enamik väljapakutud transformatsioonide ahela reaktsioone on redoksreaktsioonid. Sellepärast

KEEMIA, 11. klass, 1. variant, november 2010 Piirkondlik diagnostiline töö KEEMIA VALIK 1 Kui täidate ülesandeid A1 A8 vastusevormis 1, pange täidetava ülesande numbri alla lahtrisse märk "x",

Multidistsiplinaarne tehnikaolümpiaad "Star" Profiil "Meditsiin" (keemia, bioloogia). Ülesanded, otsused ja hindamiskriteeriumid 2015-16 Eliminatsioonivoor 1. Kovalentse polaarse sidemega mittepolaarne molekul

LXIV MOSKVA KOOLILASTE KEEMIAOLÜMPIAAD 2007/08 klass 10. klass ÜLESANDED 1. Esitage reaktsioonivõrrandid, mis võimaldavad teil sooritada järgmisi teisendusahelaid (iga nool vastab ühele

KOOD 1. osa 2. osa С1 С2 С3 С4 С5 С6 Lõpptulemus (100 punktist) Sissejuhatav töö 10 FH ja HB klassi kandideerijatele 1. osa Märgistage ühe õige vastuse number ringiga. Õige vastusega

Suvised ülesanded keemias: 1. Millises keemilises koguses CO 2 ainet on nii palju hapnikuaatomeid, kui on 160 g SO 3 aines? 2. Kui suur on keemiline kogus ainet CH 4

1. Milline järgmistest elementidest on kõige tüüpilisem mittemetall? 1) Hapnik 2) Väävel 3) Seleen 4) Telluur 2. Millisel järgmistest elementidest on kõige suurem elektronegatiivsus? 1) Naatrium

1. Milline reaktsioon vastab lühikesele ioonvõrrandile H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO neli

Soolade keemilised omadused (keskmine) KÜSIMUS 12 Soolad on metalliaatomitest ja happejääkidest koosnevad kompleksained Näited: Na 2 CO 3 naatriumkarbonaat; FeCl3 raud(III)kloriid; Al 2 (SO 4) 3

18. Ioonreaktsioonid lahustes Elektrolüütiline dissotsiatsioon. Elektrolüütiline dissotsiatsioon on lahuses olevate molekulide lagunemine positiivse ja negatiivse laenguga ioonide moodustamiseks. Lagunemise ulatus sõltub

4.3 Interneti-tuuri ülesanded (teine ​​laine) Interneti-tuur toimus on-line kaudu, kasutades Permi Riikliku Teadusülikooli elektroonilist platvormi http://ege.psu.ru.

26 1. valiku võti 1. Kirjutage alumiiniumi- ja väävliaatomite elektroonilised valemid. Määrake väävliaatomi oksüdatsiooniastmed järgmistes ühendites: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

10. klass 1. Määrake 35,0 g etüleeni maht (liitrites) n.o.s. 2. Määrake keemilise elemendi järjekorranumber, kui selle gaasilise oksiidi tihedus langeb kokku lämmastiku tihedusega. Vasta sisestus

ÜLESANNE 3 Näited probleemide lahendamisest Näide 1. Neli märgistamata katseklaasi sisaldavad järgmiste ainete lahuseid: naatriumsulfaat, naatriumkarbonaat, naatriumnitraat ja naatriumjodiid. Näita millega

Keemia test 11. klass ( algtase) Test "Keemiliste reaktsioonide tüübid (keemia hinne 11, algtase) 1. võimalus 1. Täitke reaktsioonivõrrandid ja märkige nende tüüp: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2 O,

10. klass Variant 10-3 1. Selgitage, miks klooril on enamikus selle ühendites paaritu valents. Joonistage olemasolevate kloori oksühapete molekulide graafilised valemid. Milline neist

Keemia ülesannete kogumik 9 meditsiiniline hinne koostaja Gromchenko I.A. Moskva Hariduskeskus 109 2012 Lahustunud aine massiosa. 1. 250 g lahust sisaldab 50 g naatriumkloriidi. Määrake

Variant 4 1. Millist tüüpi sooli võib omistada: a) 2 CO 3, b) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O, kristalne hüdraat, c) NH 4 HSO 4? Vastus: a) 2 CO 3 aluselist soola, b) FeNH 4 (SO 4) 2 12H 2 O kahekordset

A9 ja A10 kordamine (oksiidide ja hüdroksiidide omadused); A11 Iseloomulik Keemilised omadused soolad: keskmised, happelised, aluselised; kompleks (alumiiniumi ja tsingi ühendite näitel) A12 Anorgaaniliste seos

1 Olümpiaad "Lomonossov-2007" 1. variant 1. Kirjutage üks võrrand reaktsioonide kohta, milles gaas kloor on: 2. Kirjutage üles reaktsiooni võrrand, mis toimub, kui 0,1 moolile lisatakse 0,2 mol lämmastikhapet.

Ülesannete pank 11. klassi keemia 1. Elektrooniline konfiguratsioon vastab ioonile: 2. Osakesed ja ja ja ja on sama konfiguratsiooniga 3. Magneesiumi ja

Valik 11-1 1. Arvutage 26,6 NL silaani mass (grammides). Sisestage vastus täisarvuna ilma dimensiooni määramata. 2. Kahevalentse metalli massiosa sulfaadis on 40%. Määrake

Töö juhend: KEEMIA Eksamitööks keemias antakse 3 tundi (180 minutit). Töö koosneb 2 osast ja sisaldab 35 ülesannet. 1. osa sisaldab 20 ülesannet (A1 A20). Kõigile

1. Milline on süsinikuaatomi tuuma laeng? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Mis on ühist aatomitel 12 6C ja 11 6C? 1) massiarv 2) prootonite arv 3) neutronite arv 4) Radioaktiivsed omadused Sisseastumiskatsed jaoks

1. Milline järgmistest väidetest kehtib küllastunud lahuste puhul? 1) küllastunud lahust saab kontsentreerida, 2) küllastunud lahust võib lahjendada, 3) küllastunud lahust ei saa

9. klassi ülesanded 1. Lämmastik näitab ühendis positiivset oksüdatsiooniastet: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Metalliline naatrium ei reageeri: 1. HCl 2. O 2 3 Peamised oksiidid on järgmised:

KONTROLLMATERJALID DISTSIPLIINI "TUUMAMATERJALIDE KEEMILISED JA FÜÜSIKALIS-KEEMILISED ANALÜÜSI MEETODID" SISENDKONTROLL Sisendjuhtimise küsimused testide vormis on mõeldud algteadmiste hindamiseks

Avatud keemiaolümpiaadi 2016/2017 õppeaasta kvalifikatsioonietapi (veebituur) ülesannete tingimused Kvalifikatsioonietapp. Online ringreis. 9. klass Tingimused. Ülesanne 1.1. Elemendi X aatomi mass on 1,66 10-24

Kontrolltest 10. füüsika- ja keemiaklassi (keemiaeriala) taotlejatele, 2013 VASTUSED (rasvas kirjas esile tõstetud) 1. osa A1. Mis on elemendi kõrgeima oksiidi valem, elektrooniline konfiguratsioon

Soolad Määratlus Soolad on keerulised ained, mille moodustavad metalliaatom ja happejääk. Soolade klassifikatsioon 1. Keskmised soolad, koosnevad metalliaatomitest ja happejääkidest: NaCl naatriumkloriid. 2. Hapu

Venemaa Keemiatehnoloogia Ülikool DI. Mendelejev Ülevenemaalise koolinoorte keemiaolümpiaadi kvalifikatsiooni (korrespondentsi) etapp Astu tulevikku Variant 1 1. Karbonaadisegu kaltsineerimise tulemusena

Teema ELEKTROLÜTILINE DISSOTSIATSIOON. IOONVAHETUSREAKTSIOONID Testitav sisuelement Ülesande vorm Maks. skoor 1. Elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid VO 1 2. VO 1 elektrolüütiline dissotsiatsioon 3. Pöördumatute seisundite tingimused

Variant 3 2 1. XO 4 ioon sisaldab 50 elektroni. Määrake tundmatu element ja kirjutage interaktsioonivõrrand X vormile lihtne aine kuuma kontsentreeritud lämmastikhape. (6 punkti) Lahendus.

C1 keemia. 11. klass. Variant XI1060 1 Üksikasjaliku vastusega ülesannete hindamiskriteeriumid Koostage elektroonilise tasakaalu meetodil reaktsioonivõrrand: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Määrake oksüdeerija

1. Põhiomadusi näitab elemendi välisoksiid: 1) väävel 2) lämmastik 3) baarium 4) süsinik 2. Milline valemitest vastab elektrolüütide dissotsiatsiooniastme väljendusele: =

9. klass 1. Milliseid aineid 1 mol dissotsiatsiooni käigus tekib suurim arv(moolides) ioonid? 1. Naatriumsulfaat 2. Raud(III)kloriid 3. Naatriumfosfaat 4. Koobalt(II)nitraat

ELEKEEMIA ALUSTE REDOKSPROTSESSID õige vastus on alla joonitud) 1 Millised ained on tugevad redutseerijad: A) mangaanoksiid IV), süsinikoksiid IV) ja ränioksiid IV);

Valik 10-1 1. Määrake 28,849 g fosfiini maht (liitrites) N.C. Sisestage vastus täisarvuna ilma dimensiooni määramata. 2. Määrake elemendi järgarv, mille massiosa oksiidis on

2016 1. 4,2 g liitiumi lahustati 250 ml vees, seejärel lisati 200 g 20% ​​vask(ii)sulfaadi lahust. Määrake soola massiosa saadud tulemuses Vastuseks kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mis on näidatud

Test (lahus) Lisa 1. Keemiline element Aatomitüüp, millel on sama tuumalaeng. 2. Mool on aine kogus, mis sisaldab nii palju osakesi kui on aatomeid 12 grammis süsinikus (12

MKOU HMR SOSH koos. Elizarovi LÄMMASTIKU ühendid Keemia õpetaja: Kasyanova I.A. Lämmastik moodustab vesinikuga mitmeid tugevaid ühendeid, millest kõige olulisem on ammoniaak. Ammoniaagi molekuli elektrooniline valem

Olümpiaadi "Esimesed sammud meditsiinis" II etapi ÜLESANDED keemias Täisnimi KLASSIKOOLI AADRESS, TELEFON 4. variant (60 punkti) 1. osa (12 punkti) Selle osa ülesannete täitmisel vastusevormis 1 numbri all

Koolituse võimalus 9. klassi õpilastele GIA ettevalmistamiseks mõeldud eksamitöö. Rudnichenko G.N., keemiaõpetaja, Tšeljabinski oblasti Kopeiski linnarajooni 5. keskkool Eesmärk: tutvustada õpilasi

Küsimused keemia kesktaseme tunnistuse saamiseks 8.-9. klassis õppeaastaks 2012-2013 Õpik G.E.Rudzitis, F.G.Feldman "Keemia 8. klass", "Keemia 9. klass" Moskva 2009 1. Perioodiline seadus ja perioodilisus

Keemiaolümpiaad, 1. variant järgmistele molekulidele: NH 3, C 2 H 4. Rb 2 HPO 4, K 2 SO 3. Märkige nõrga elektrolüüdi või dissotsiatsiooni staadium, mis vastab c) Kirjutage hüdrolüüsiprotsesside võrrandid: A1

Koolinoorte olümpiaad "Valluta Varblasemäed!" Keemia Täiskoormusega ekskursioon Aasta 01 1. Arvutage seitsme fosfori aatomi mass. M (P) 31 m 7 7 = 3,0 10 g N 3 A,010 Vastus: 3,0 10 g ROSTOV Variant 11. Gaasi segu

Akadeemik P.D. nimelise koolinoorte piirkondadevahelise keemiaolümpiaadi viimase etapi olümpiaadiülesannete võtmed. Sarkisov 9. klass Variant 9-3 Töö kontrollimisel vähendati hinnet, kui seda ei märgitud

lühike teave 9. klassi keemia kontrolltöö läbiviimisest Kontrolltöö koosneb kahest osast, milles on 22 ülesannet. 1. osa sisaldab 19 lühivastusülesannet, 2. osa sisaldab

1. Milline on hapnikuaatomi tuuma laeng? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Mis on ühist aatomites 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) massiarv 2) prootonite arv 3) neutronite arv 4) radioaktiivsed omadused.

10. õppetund Redoksreaktsioonid. Elektrolüüsi test 1 1. Oksüdatsiooniprotsess kajastub skeemil 1) CO 2 3 CO 2 3) CO 2 CO 2) A1 3 C 4 CH 4 4) CH 4 CO 2 2. Kroomioksiidi (sh) reaktsioonis alumiiniumiga

Keemia klass 11. Demo versioon 3 (90 minutit) 3 Diagnostiline temaatiline töö 3 KEEMIA eksamiks ettevalmistamisel teemadel „Ainete struktuur: aatomi ehitus, keemiline side, kristalne

Variant 1 1. Koostage molekulaar- ja ioon-molekulaarvõrrandid reaktsioonidest, mis toimuvad enne keskmiste soolade moodustumist ainete vahel: a) tsinknitraat + kaaliumhüdroksiid; b) kaltsiumhüdroksiid + väävelhape

Kood 1. osa 2. osa C1 C2 C3 C4 C5 C6 Ʃ Lõpphinne Lõppskoor (100 punktist) (10 punktist) Sissejuhatav töö 10. FH ja HB klassi kandideerijatele Otsus (õiged vastused on paksus kirjas)_